Facultad de Química, UNAMLaboratorio de Química Inorgánica Reporte FUERZAS INTERMOLECULARES Profesor MC Juan Carlos García Ramos González Romero César Helamán Méndez Hernández Rebeca Gpo.41 a)¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente? Moléculas Tipo de interacción 5 ml de agua y posteriormente agrega 0. Éter –Éter. CCl4-CCl4 2. Prueba la visibilidad de los diferentes disolventes. marcando con una palomita cuando dos disolventes resulten ser misibles y con una X cuando no lo sean.Metanol Acetona – CCl4 Acetona – Agua Éter – Metanol Éter – CCl4 Éter – Agua Metanol – CCl4 Metanol .CCl4-CCl4 Metanol – Metanol Éter –Éter Acetona – Acetona Agua –Agua Dipolo instantáneo – dipolo inducido Dipolo – Dipolo Dipolo instantáneo – dipolo inducido Dipolo – Dipolo Dipolo – Dipolo b) de acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior. En un tubo de ensaye coloca 0. Llena la tabla 3. Agita vigorosamente y observa con mucho atención lo que pasa a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona? Hacia el agua . Acetona Éter Metanol H2O a) Éter si Metanol si si CCl4 si si Si H2O Si No Si no ¿Qué tipo de interacción se manifiestan entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que probaste? (completar tabla 4) Moléculas Acetona-Éter Acetona . coloca los disolventes en orden decreciente de la fuerza que mantiene unidas sus moléculas Agua –Agua.Agua CCl4 . Metanol – Metanol. Acetona – Acetona.5 ml de éter. Agita y observa unas gotas.Agua Tipo de Interacción Dipolo – dipolo inducido Dipolo – Dipolo Dipolo – dipolo inducido Dipolo – Dipolo Dipolo – dipolo inducido Dipolo instantáneo – dipolo inducido No hay interacción por que existen 2 fases Dipolo – dipolo inducido Dipolo – Dipolo No hay interacción por que existen 2 fases 3. pudo hacer que sean misibles los 3 por que jala al éter y el agua los rodea. d) ¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre el yodo y el tetracloruro de carbono? Ninguna e) Describe lo que observaste en el tubo que contenía yodo y tetracloruro al agregar acetona: Se puso de color un poco más intenso. Observa. 5. Repite la operación en otro de ensaye. A este último tubo añadale. No olvides agitar vigorosamente al final de la adición. Al final observar con mucha atención a) ¿Qué pasó? Se hizo misible b) ¿Por Qué? Por que la acetona actúa como intermediario ya que esta es misible en agua y también en éter. 3ml totales.b) como puedes explicarlo el acetona al mezclarlo con el agua se solubilizan. esto puede deberse a que ambos tienen un valor similar de densidad 4. sólo se pinta un poco entre morado y rosa. Anota tus observaciones a) Describe lo que pasó entre el yodo y la acetona Se disuelve totalmente y se pinta de color ámbar b) ¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona? Dipolo –Dipolo inducido por que el acetona jala al yodo c) Describe lo que observaste en el tubo que contiene yodo y tetracloruro de carbono Que no se disuelve. mililitro por mililitro. f) ¿Cuál de las dos posible interacciones predomina y que explicación sugieres para esta observación? . disuelve un cristal (muy pequeño) de yodo en 1ml de acetona. pero ahora con CCla. Continúa con la adición de acetona hasta añadido 2ml. Agrega 1 ml de agua e intenta disolver el cristal. agitado vigorosamente. b) ¿Por qué? . En otro tubo disuelve una pequeña cantidad de yoduro de potasio KI. y como el I2 no tiene carga pero al interactuar con el I. Agita y observa a) ¿Qué paso? Con el agua no pasa nada y con el tetracloruro se separaron las 2 fases. Al tubo Final del punto 6 agrégale una pequeña cantidad de KI y agitalo vigorosamente a) Describe lo que observaste y explica lo que sucedió en función de fuerzas intermoleculares: El KI reacciona con el I2 presente en tetracloruro intensificando el color.por que el agua arrastra a un poco del yodo Disuelve otro cristalito de yodo en un tubo con 1 ml de agua. Vierte la disolución de KI al tubo con la disolución de yodo y toma nota de tus observaciones. Separa el agua colocándola en otro tubo.y formarse I3-. Se disolvió en yodo y se puso de color ámbar INFORMACIÓN: la reacción que se lleva a cabo es K+ I. adiciona 1 ml de tetracloruro. A este último. pero en la fase del tetracloruro se puso rosa. En un tubo de ensaye coloca un pequeño cristal de yodo.La del ión dipolo por que el tetracloruro no tiene momento dipolar g) Después de realizado este experimento ¿ qué opinión tienes acerca de la conocida regla empírica “lo similar disuelve a lo similar” De que tiene razón por que en la práctica la mayoría de las combinaciones que se hicieron eran misibles y claramente se vio que lo similar disuelve a lo similar. . 6. EL I3.+ I2 a) que tipo de interacción es la que da origen a la especie I3-¿ ión – dipolo inducido k+ + I3- 8.si tiene carga y por eso disuelve al agua. y la fase que no se disuelve al agregar NaCl se disuelve por completo y existe un desplazamiento de ambas fases.. Proceso de disolución de un sólido ionico: La sustancia sólida es hidratada por las moléculas de agua. con los átomos de oxigeno de las moléculas de agua orientadas hacia los cationes y los hidrógenos orientados hacia los aniones a medida que avanza el proceso de disolución. agita y anota tus observaciones: Que el éter disolvió más al hierro. ¿por qué muchos compuestos iónicos son solubles en agua? Son solubles porque la interacción atractiva entre los iones y las moléculas polares del agua sobre pasa la energía de red. si la interacciones ion-ion son mucho más fuertes que la interacciones iondipolo.. FeO6 +NaCl = ión dipolo Éter + C15H2. 11. los iones individuales son .9. b) finalmente agrega NaCl. FeO6 +NaCl = ión dipolo inducido Para pensar…. a) ahora agrega 1 ml de éter etílico y registrar lo que se observo: Se observan 2 fases ya que el éter y el agua no son misibles y el color naranja intenso predomina en la mezcla de acetilacetonato. c) considerando las interacciones intermoleculares ¿cómo podrías explicar lo que observaste? H2O + C15H2. 10. las moléculas del agua se orientan en la superficie del cristal. En términos de fuerzas intermoleculares ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra? Cuando las fuerzas intermoleculares de las sustancia al disolver son muy similares en magnitud. Torito experimental coloca 1 ml de agua en un tubo de ensaye y añade un poco de acetilacetonato de hierro (III) (lo que tomes con la punta de una espátula) anotar observaciones Que este se disuelve muy bien. retirados de la superficie sólida y se convierten en especies hidratadas totalmente individuales en disolución. Conclusiones .