INTRODUÇÃO Em termos gerais, a reação de saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina um sal orgânicoe álcool. A Reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela é que se torna possível o feito do sabão. Falando quimicamente, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico). A equação abaixo demonstra este processo: Éster + base forte → sabão + glicerol A água por si só não consegue remover certos tipos de sujeira, como, por exemplo, restos de óleo. Isso acontece porque as moléculas de água são polares e as de óleo, apolares. O sabão exerce um papel importantíssimo na limpeza porque consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares. O processo de formação de micelas é denominado emulsificação. O esquema da lateral desta página ilustra esse processo. Dizemos que o sabão atua como emulsificante ou emulsionante, ou seja, ele tem a propriedade de fazer com que o óleo se disperse na água, na forma de micelas. Os detergentes sintéticos atuam da mesma maneira que os sabões, porém diferem deles na estrutura da molécula. Sabões são sais de ácido carboxílico de cadeia longa, e detergentes sintéticos, na grande maioria, são sais de ácidos sulfônicos de cadeia longa. Atualmente existem muitos outros tipos de detergentes com estruturas diferentes, mas que, invariavelmente, possuem uma longa cadeia apolar e uma extremidade polar. OBJETIVO gorduras; gorduras; Identificar as ligações do tipo éster nas moléculas dos óleos e Conhecer a reação de produção de sabão partir dos óleos e Analisar o comportamento dos sabões em soluções aquosa que contem ou não gorduras; Reconhecer as características de uma emulsão e sua importância na produção de alimentos; Identificar s propriedades físico-química do sabão. MATERIAIS E REAGENTES Materiais Béquer de 50 mL Pipeta de 2 mL Pipeta de 10 mL Proveta de 25 mL Tubos de ensaio Pipeta de 2 mL Conta-gotas ou pipeta Pasteur Tubos de ensaio Pipeta de 1 mL REAGENTES Óleo de soja Solução alcoólica de NaOH 10% Água destilada Solução de sabão preparada na parte I Solução de cloreto de sódio 35% (NaCl 35%) Solução de cloreto de cálcio 10% (CaCl2 10%) Ácido clorídrico 0,1N (HCl 0,1N) PROCEDIMENTO Parte I: Reação de Saponificação 1. de soja; 2. 3. Colocar,em um béquer de aproximadamente 70ml, 2 ml de óleo Adicionar 10 ml da solução de NaOH 10%; Aquecer em banho a 80oC até que a fase líquida desapareça e seja formada uma camada levemente endurecida; 4. Acrescentar 20ml de água destilada e agitar até a completa dissolução do sabão (talvez seja preciso aquecer levemente a mistura). 5. Observe e anote os resultados. Parte II: Formação de sabão insolúvel 1. Numerar três tubos de ensaio e proceder de acordo com a tabela abaixo: Tabela 1 – mistura dos reagentes da 2° parte do experimento Reagente solução de sabão* solução de NaCl solução de HCl solução de CaCl2 TUBO 1 2 ml 5 gotas - TUBO 2 2 ml 5 gotas - TUBO 3 2 ml 5 gotas * Se necessário, leve a mistura (sabão) obtida na parte I novamente ao banhomaria para dissolução 2. Misturar por agitação e deixar em repouso por alguns minutos; 3. Observe os resultados. Parte III: Estabilização de uma emulsão 1. abaixo: Numerar dois tubos de ensaio e proceder de acordo com a tabela Tabela 3 – Preparo das soluções para a 3° parte Reagente TUBO 1 TUBO 2 óleo de soja 0,5 ml 0,5 ml água destilada 10 ml - solução de sabão - 10 ml 2. 3. 4. Agitar vigorosamente os tubos por inversão; Observe os resultados imediatamente; Deixar em repouso por 10 minutos e anotar os resultados. RESULTADO E DISCUSSÃO O experimento foi dividido em três partes distintas, sendo que: Na primeira parte do experimento observou-se a reação de saponificação. O óleo reage com a solução de NaOH a quente, formando sais de sódio. Produto esse resultante da reação dos ácidos graxos presentes no óleo com a solução de NaOH, apresentando assim uma coloração amarelo escuro. A segunda parte do experimento mostrou-se a solubilidade do sabão produzido. Ao acrescentar água (em solução aquosa de sabão) ocorreu uma dissolução parcial do material. Isso acontece porque o sabão é formado por moléculas que possuem uma extremidade polar e outra apolar; por isso ele é solúvel tanto em água como em gorduras. Ao misturar o acido clorídrico (HCL) ocorre a recuperação do acido graxo presente na solução; reação de neutralização entre o sabão e o acido clorídrico. Formando ácido carboxílico de cadeia longa e um sal de sódio que se apresenta solúvel em água. Na presença de sulfato de magnésio e cloreto de cálcio houve a formação de um precipitado branco. Resultado da reação de entre o sabão e os reagentes citados que formam sais altamente insolúveis em água. Na terceira parte verificou-se que a água e o óleo possuem propriedades diferentes, polar e apolar respectivamente, não havendo assim uma interação entre eles. Já quando o óleo de soja interagiu com a solução de sabão, preparada na primeira parte do experimento, ocorreu à formação de uma solução gelatinosa devido às propriedades do sabão que tentou degradar as moléculas do óleo de soja. Tabela 4 – Dados experimentais Solução Solução de sabão e solução NaCl Solução de sabão e solução de HCl Solução de sabão e solução de CaCl2 Óleo de soja e água destilada Óleo de soja e solução de sabão Resultado Precipitado azul Gelatinou-se Formação de pasta branca Nada Gelatinou-se CONCLUSÃO Conclui-se que o experimento foi satisfatório, onde nos levou ao conhecimento sobre as propriedades químicas do sabão. REFERENCIA Reação de saponificaçãohttp://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao- saponificacao.htm, Por Líria Alves De Souza Reação de Saponificação | Sabões e Detergentes