INSTITUTO FEDERAL DE GOIAS - IFGBACHARELADO EM QUÍMICA CARLOS EDUARDO KÁSSIO DE AQUINO RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DA PUREZA DA SODA CAUSTICA COMERCIAL GOIÂNIA 2016 INSTITUTO FEDERAL DE GOIAS - IFG BACHARELADO EM QUÍMICA CARLOS EDUARDO Joema Cardoso GOIÂNIA 2016 1. Sua utilidade é em grande escala e nos mais variados setores . sob orientação da Profa. pois seu cátion é um metal alcalino. Msa. é uma substancia branca e uma base forte. pois absorve água da atmosfera muito rapidamente e reage com o dióxido de carbono (CO²) presente no ar. INTRODUÇÃO A soda caustica.KÁSSIO DE AQUINO RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DA PUREZA DA SODA CAUSTICA COMERCIAL Relatório científico apresentado à Coordenação de Química do Instituto Federal Educação. NaOH. Esta substância é muito instável. Ciência e Tecnologia de Goiáscampus Goiânia. quando aparecer impurezas em qualquer reagente devemos extraí-la para poder efetuar a estequiometria apenas com reagentes puros para quando efetuarmos os cálculos. verificando por meio deste a pureza da amostra analisada.1 mol/L Solução de cloreto de bário 5% Alaranjado de metila 1% 3. pois podem contaminar o processo ou formar produtos secundários os quais podem não ser de interesse para o procedimento químico ou até atrapalhar os resultados ou o procedimento feito. sabões. Dessa maneira. MATERIAIS E MÉTODOS 3. alvejamento de tecidos e também é a base para produção de hipoclorito de sódio. Porém existe um problema. cosméticos.3 Método . na maioria dos casos as substâncias estudadas apresentam algumas impurezas e elas devem ser desprezadas.como produções de: Papel. detergente. 3. tratamento de água. 2.1 Materiais ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● Béquer de 400mL Espátula e bastão de vidro Proveta de 250mL Balão volumétrico de 1000mL Erlenmeyer de 250mL Pipetas volumétricas de 50mL Manta aquecedora e reostato Termômetro Bureta de 50mL Pipeta graduada de 10mL 3. estes saiam com os valores reais de nossa substância. sem interferentes.2 Reagentes ● ● ● ● ● Soda cáustica comercial Fenolftaleína 1% Solução de ácido clorídrico 0. OBJETIVO Determinar o teor (concentração) de hidróxido de sódio (NaOH) na soda cáustica. 0113 .0.0112 . V .0111 2. e adicionando duas gotas de fenolftaleína 1%. Acertou-se e titulou-se com solução de ácido clorídrico 0. Pipetou-se duas alíquotas de 50 mL da solução da amostra que foi transferido para dois erlenmeyer de 250 mL.1 mol/L e foi acertado o menisco.v) = 0. Agitouse com cuidado. logo em seguida agitou-se bastante o balão. Lavou-se o béquer com porções de água destilada e completou-se o menisco no traço de aferição.2(0.2(V .0112) = 0.0.2(V . foi aquecido outra alíquota de 50 mL até 50C e foi-se adicionando gota a gota. onde volume gasto na titulação com fenolftaleína e é o é o volume gasto na titulação com alaranjado de metila.0114 . com agitação constante. foi resfriado a temperatura ambiente. V . V .0. Titulou-se a amostra do primeiro erlenmeyer até mudança de cor de alaranjado para vermelho (rosado). RESULTADOS E DISCUSSÃO Após a realização dos experimentos os resultados dos volumes gastos nas titulações foram esquematizados da forma abaixo.v) = 0. pois a amostra é corrosiva! Foi transferido quantitativamente para um balão volumétrico de 1000 mL.0113) = 0.2(0.2(0. com o auxílio de uma pipeta.2(V .0115 . foi adicionado duas gotas do indicador alaranjado de metila.0113 .0113) = 0.1 mol/L muito lentamente.v) = 0.0114 . 4.0115 .0111 3.Foi pesado num béquer de 400mL cerca de 5g de soda cáustica e adicionado cerca de 250mL de água destilada para dissolver a amostra. 1. O volume foi anotado. No segundo erlenmeyer. Lavou-se a bureta com a solução de HCl 0. solução de cloreto de bário 5% até que não se forma-se precipitado. No primeiro erlenmeyer. 2% de pureza e assim avaliar se ele atende ou não as especificações e necessidades de quem o utilizarão. foi possível tirar uma média aritmética destes volumes: X = 0. foi possível determinar a quantidade de matéria (pureza) da soda cáustica que apresentou 77. Temos que: ¿ 77.01113 3 Obedecendo a fórmula: Vac∗Mac∗F∗40∗100÷ Massa da amostra∗0.0896∗40∗100 ÷ 0.0112 = 0.De posse dos volumes gastos em cada uma das titulações. possui 77.01113∗0.2 Onde ficou comprovado que a soda cáustica em estudo. .2% de pureza.0111 + 0.564∗0.0111 + 0.1 0. CONCLUSÃO Com as devidas análises. 5.1 %NaOH = . rendimento. Disponível em: http://quimica10.br/10/wp-content/uploads/2009/01/20-e28093estequiometria-e28093-rendimento-pureza. Jorge. Estequiometria. .com.6.pdf Acesso em: 07 de abril de 2013. REFERÊNCIAS DERBLY. pureza.