FACULDADES OSWALDO CRUZINSTITUTO SUPERIOR EM EDUCAÇÃO LICENCIATURA EM QUÍMICA DETERMINAÇÃO DOS ESPECTROS DE TRANSMISSÃO E DE ABSORÇÃO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO, KMNO4. Dayane Oliveira, 1612042 Leticia Vidigal, 1613039 Magdala Santos 1012013 Rosa Maria, 1611059 São Paulo, 23 de março de 2015. 1613039 Magdala Santos 1012013 Rosa Maria. 23 de março de 2015.FACULDADES OSWALDO CRUZ INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO LICENCIATURA EM QUÍMICA DETERMINAÇÃO DOS ESPECTROS DE TRANSMISSÃO E DE ABSORÇÃO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO. KMNO4. 1611059 São Paulo. 1612042 Leticia Vidigal. Experimento realizado no dia 09 de março de 2015 no curso de Licenciatura em Química das Faculdades Oswaldo Cruz. . Dayane Oliveira. suscetíveis de determinação direta. em nm . em nm . cada espécie absorvente apresenta um espectro de absorção característico quando irradiada por ondas eletromagnéticas nas regiões visível e ultravioleta. Por outro lado. Calcular e expressar graficamente espectros de absorção de espécies absorventes em função do comprimento de onda. espécies não absorventes podem ser convertidas em absorventes e se tornarem próprias para a espectrofotometria. . sendo. Muitas substâncias orgânicas e inorgânicas são absorventes nesta região do espectro. OBJETIVO Medir a transmitância da solução de Mno4 em diferentes comprimentos de onda. l . Determinar e expressar graficamente espectros de transmissão de espécies absorventes em função do comprimento de onda. portanto. l .INTRODUÇÃO Como resultado de transições eletrônicas e variações dos estados vibracionais e rotacionais. a fonte de radiação emite até a região ultravioleta do espectro. a fração de radiação absorvida pela solução. O espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução. Em espectrofotometria. cm. Usando um prisma (difrator). utiliza-se a absorbância (A) como a intensidade de radiação absorvida pela solução que é diretamente proporcional a concentração c da espécie absorvente na amostra.cm-1 b = caminho ótico. ignorando perdas por reflexão. por exemplo. ela é inserida no . uma vez que a quantidade de luz absorvida está relacionada com a concentração da substância. Na espectrofotometria. Para os parâmetros supracitados. Permite também quantificálas. A relação entre energia emergente (I) e energia incidente (I0) indica a transmitância (T) da solução que deve estar entre 0 e 1 (T=I0/I). Nas aplicações espectrofotométricas. Uma vez que diferentes substâncias têm diferentes padrões de absorção. a energia da espécie é aumentada e há promoção deste para um estado excitado que possui maior energia que o seu estado fundamental). Para se obter informação sobre a absorção de uma amostra. e mede a quantidade de luz que foi absorvida e a luz transmitida por essa solução. temos a formulação da lei de Lambert-Beer: A bc Sendo: e = absortividade molar. a espectrofotometria permite-nos. Portanto. radiação eletromagnética quando os elétrons se movimentam entre níveis energéticos (a partir da absorção luminosa.l. a quantidade de energia transmitida diminui exponencialmente com o aumento da espessura atravessada – Lei de Lambert – e o aumento da concentração ou da intensidade de cor da solução – Lei de Beer. será função da concentração da solução e da espessura da solução. c = concentração espécie absorvente. Desta radiação selecionam-se comprimentos de onda definidos que constituem bandas. o aparelho separa a luz em feixes com diferentes comprimentos de onda. identificar substâncias com base no seu espectro. ou seja. mol/l. Este método analítico baseia-se na interação (absorção e/ou emissão) da matéria com a energia radiante. mol-1.REVISÃO DA LITERATURA A espectrofotometria é uma técnica analítica que utiliza a luz para medir a concentração de espécies químicas. O instrumento utilizado para este procedimento é o espectrofotômetro. quando se usa energia monocromática (de uma só cor) em um simples comprimento de onda (λ). com largura menor que 1nm. Completamos até o menisco com água destilada e homogeneizamos.01) cm Bureta de (10. Coletamos uma amostra na cubeta para a medição. MATERIAIS E MÉTODOS MATERIAS: Espectrofotômetro Cubetas de espessura (1. Então.0 + 0.05) ml Balão volumétrico de (50.caminho óptico do aparelho.00 + 0.3) ml Solução aquosa de KMnO4 (5. luz UV e/ou visível em certo comprimento de onda (ou uma faixa de comprimentos de ondas) é passada pela amostra o que nos permite sabe a quantidade de luz absorvida ou transmitida pela amostra em determinado comprimento de onda.00 + 0.02) x10-1 g/l MÉTODOS: Com o auxílio de uma pipeta medimos 3. começando por 400nm a 660nm. Medimos a amostra em diferentes comprimentos de onda.5 ml de solução de Mno4 (calcular a concentração em mol/ L) e adicionamos no balão volumétrico de 50ml. Cuidados com a medição: Certificar-se se a cubeta está limpa Tomar os devidos cuidados no manuseio da cubeta para não deixar resíduos Tocar o mínimo possível na cubeta Certificar-se de colocar a cubeta no equipamento do lado correto .00 + 0. 0793 0.RESULTADOS E DISCUSSÕES Concentração da solução em mol/l : 2.4921 0.4 84.9 42.0457 0.158.8 87.0357 .0600 0.3 74.3 86.035 g/L 1 mol KMno4 ----------------.0635 0.7 32.2984 0.5 g/L = 50*10^-3 .0521 0.0721 0.04 g x ---------------- 0.1 0.035 g x = 2.7 77.2x10-4 mol/L C1V1 = C2V2 3.1129 0.1261 0.5129 0.2*10-4 Comprimento de onda(nm) 400 420 440 460 480 500 520 540 560 580 600 620 640 660 Transmitância (%) Absorbância 83.2 50.7 90 92.2226 0.1 59.5 30. C2 C2 = 0.1 88.3716 0.5*10-3 L * 0. 7 86.2 20 10 0 400 420 440 460 480 500 520 540 560 580 600 620 640 660 Gráfico 1 . Gráfico 2 – Absorbância x comprimento de onda da solução de KMnO4 .3 77.1 88.8 70 60 59.4 84.1 74.%Transmitância x comprimento de onda. nm .5 30.1 87.3 42. da solução de KMnO 4 .7 83.9 50 40 30 50.7 32.Transmitância (%) 100 90 80 90 92. CONCLUSÃO Pelo gráfico acima verificamos que a solução de permanganato de potássio absorve a luz visível com mais intensidade no comprimento de onda de 660. nm. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .