Universidade Federal Rural de Pernambuco Curso: Agronomia Período: 1° Turma: SA3 Disciplina: Química Analítica Professor: André LavoranteSoluções eletrolíticas e reações iônicas Recife, Pernambuco, 19 de Novembro de 2013 Universidade Federal Rural de Pernambuco Disciplina: Química Analítica Professor: André Lavorante Autores: Ana Cristina de França Arianderson Santos Camila Bárbara Batista do Nascimento Santos Felipe Amorim Rebeka Raiany Barbosa Dos Santos Objetivo Relatório das atividades práticas sobre soluções eletrolíticas e reações iônicas, ministrada pelo professor André Lavorante no laboratório de química da UFRPE, onde foram feitas alguma misturas com sais, ácidos, e metais, tendo como finalidade a constatação de reações, sua capacidade de conduzir energia e de se dissociar ionicamente. Introdução Eletrólitos são soluções capazes de conduzir a passagem de elétrons, os eletrólitos podem ser separados de acordo com sua força: Eletrólitos Fortes: O soluto presente está totalmente dissociado, ou seja, eles praticamente não interferem na passagem de íons conduzindo eletricidade livremente. Eletrólitos Fracos: Eles conduzem uma pequena parte da corrente, transmitindo assim uma corrente fraca. Não-eletrólitos: Eles não permitem que os íons atravessem, assim não transmite a corrente. Dissolução e Dissociação Dissolução é a capacidade de um soluto e um solvente de se misturarem. Dissociação é o ato de separar os compostos iônicos dando origem a mais íons. A teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius afirma que quando uma substancia se dissolve em agua, divide-se em partículas cada vez menores, onde algumas vezes a divisão para e a solução não conduz corrente, porém, há casos em que a divisão vai mais além e se dividem em cargas ainda menores, transformando-se em íons que conduzem a corrente. Reações químicas são transformações que ocorrem nas substancias ocorrendo através das quebras das ligações entre os átomos e as moléculas, sendo restabelecidas de outra maneira. A ocorrência de uma reação química pode ser identificada através da liberação de gás, da mudança de cor e da formação de precipitado. Equações químicas são as formas de representar as reações químicas, já as equações iônicas são as equações químicas em íons. Materiais e reagentes 07 béqueres de 150 mL 08 tubos de ensaio 01 estante para tubos de ensaio Circuito de lâmpadas AC, 12V para estimar condutâncias eletrolíticas. Soluções das tabelas 1 e 2 Tabela 1 SISTEMA NaCl 0,1M Sacarose 0,1M Água destilada HCl 0,1M HCl 0,01M LUMINOSIDADE INTENSA NULA NULA INTENSA ENFRAQUECENDO DE ACORDO COM A MEDIDA QUE AS OUTRAS LÂMPADAS ACENDEM MUITO FRACA NÃO FECHOU O CIRCUITO, MUITO FRACA. HAc 0,1M HAc 0,01M Tabela 2 SOLUÇÃO A NH4Cl 6M Cu(NO2)2 5% Pb(NO3)2 0,25M NH4Cl 6M FeCl3 10mg/mL FeCl3 10mg/mL HgCl2 10mg/mL Ni(NO3)2 10mg/mL SOLUÇÃO B NaOh 6M NH3 15M HCl 6M KI 5% NH4SCN 5% K4[Fe(CN)6] 5% KI 5% DMG 1% Metodologia e Método Reações dos circuitos HCl 0,1 mol/l – dissociam completamente / as luzes acendem na mesma intensidade. HCl 0,01 mol/l – a intensidade da luz diminui proporcionalmente a cada luz acendida. em quantidades de íons solução, a intensidade diminui em relação em íons solução. NaCl – solúvel (pois todos os cloretos são solúveis, exceto Ag), as luzes acendem com mesma intensidade. Sacarose – não produz íons (não se dissocia/dissolve), as luzes não se acendem (composto molecular não produz eletricidade). Ácido acético 0,1 mol/l – se dissocia facilmente. A intensidade é menor comparada ao HCl na mesma concentração. A intensidade das luzes diminui proporcionalmente a cada luz acendida. (Comparar com HCl 0,1mol/l). *a solução aquece. Ácido acético 0,01 mol/l a intensidade é mínima e não acendem as três luzes. A quantidade de íons não são o suficiente para que as luzes acendam nas mesmas intensidades. Relações iônicas em solução - Solução A : 10 gotas - Solução B: gota a gota até reagir Solução A + Solução B → Relação iônica 1ª reação – NH4Cl 6M + NaOH 6M → NH4OH +NaCl Equação Balanceada: NH4Cl + NaOH → NH8OH +NaCl 1 gota - Não possui cheiro 2 gotas – Não possui cheiro 3 gotas - Cheiro suave 4 gotas - Cheiro suave 5 gotas -cheiro aumentou 6 gotas - cheiro aumentou 7 gotas - cheiro aumentou 8 gotas -cheiro forte 9 gotas - cheiro mais forte 10 gotas - o cheiro vai aumentando gradativamente obs.: não possui cor do início ao fim, não formou precipitado. 2ª reação – Cu(NO3)2 5% + NH3 15M Equação Balanceada: Cu(NO3)2 (aq)+ 2 NH3 + 2H2O >> Cu(OH)2 (s)+ 2 NH4NO3 1 gota – Ficou azul 2 gotas – Ficou mais forte 3 gotas – Estabilizou 3ª reação – Pb(NO3)2 0,25M + HCl 6M Equação Balanceada: Pb(NO3)2 + 2HCl → Pb(Cl)2 + 2HNO3 1 gota – Formou precipitado 4ª reação - NH4Cl + Kl Equação Balanceada: NH4Cl + KI → NH4I + KCl 1 gota – Não possui cheiro e nem cor 2 gotas - Tem cheiro, não altera a cor 3 gotas - Tem cheiro, cor amarelada suave 4 gotas - Cheiro crescente, cor amarelada 5 gotas - Cheiro forte, cor amarelada 6 gotas - Cheiro + forte, cor amarelada 7 gotas - Cheiro + forte, cor amarelada 8 gotas - Cheiro mais forte e cor amarelada 9 gotas - Cheiro mais forte e cor amarelada 10 gotas - Estabilizou obs.: não formou precipitado 5ª reação – FeCl3 10mg/mL + NH4SCN 5% Equação Balanceada: 3NH4SCN + Fe(Cl)3 → 3NH3 + 3HCl + Fe(SCN)3 6ª reação – FeCl3 10mg/mL + K4[Fe(CN)6] 5% Equação Balanceada: FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → FeCl2 + K3[Fe(CN)6] 1 gota – Alterou a cor para verde escuro 2 gotas – Alterou para azul escuro 3 gotas – Precipitou 7ª reação – HgCl2 10mg/mL + KI 5% Equação balanceada: 2Hg(Cl)2(aq) + 2KI(aq) → 2HgI(s) +2KCl(aq) 1 gota – Ficou laranja Da 2ª à 6ª gota permaneceu laranja. 7ª gota – Começou a ficar incolor 10ª gota – Ficou totalmente incolor. 8ª reação - NI(NO3)2 +DMG (Dimetil Glioxima) Equação balanceada: NI(NO3)2 + 2DMG → Ni(DMG)2 + 2NO3 1 gotas – Altera a cor para claro, cheiro de álcool, precipitado gradativo 2 gotas– Alterou a cor para rosa mais escuro, cheiro de álcool, precipitado gradativo 3 gotas– Rosa mais escuro, cheiro de formol, precipitado gradativo 4 gotas– Rosa+ escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 5 gotas– Rosa +escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 6 gotas– Rosa + escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 7 gotas– Rosa +escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 8 gotas- Rosa +escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 9 gotas- Rosa +escuro opaco, cheiro de formol, precipitado gradativo 10 gotas – estabilizou. obs.: Aumentou a cada gota. NI(NO3)2 é um composto que contém a cor verde claro, muito claro. Conclusões Verificamos antes e depois as misturas e anotamos as alterações como a mudança de cor, de cheiro, e formação do precipitado, basicamente todas as misturas obtiveram reações. Referências Bibliográficas http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/eletrolitos-solucoes-que-permitem-apassagem-de-corrente-eletrica.htm 15/11/2013 15:02 http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/linha%20tempo/Arrhenius/teoria.html 15/11/2013 16:10 http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/ 15/11/2013 17:05