SERVIÇO PÚBLICO FEDERALMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA CURSO: BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA TURMA: 01 DOCENTE: CLÁUDIO COSTA DOS SANTOS AULA PRÁTICA 03: OBTENÇÃO DO ÁLCOOL EM GEL DISCENTES: ALEXSANDRO ROCHA JEFFERSON DAVID MAJARA RAQUEL THALITA ADRIELLY MOSSORO, RN 2013 Aula Prática 02 1. Aplicações dos polímeros no espessamento de amostras. 2. Desenvolver conceitos de ácido-base e escala de pH. Preparação do álcool em gel. . bem como aprender algumas propriedades dos polímeros. assimilando os conceitos e aplicações industriais do álcool etílico. Assunto Obtenção do Álcool em Gel 2. Objetivos 2.2 Objetivos específicos Diluição de soluções.1 Objetivos Gerais Obter o álcool em gel. da família de polímeros hidrossolúveis utilizados para estabilizar emulsões e dar viscosidade a soluções. O polímero em seu estado básico se apresenta na forma de granulado semi-transparente. Também vale ressaltar que. devido sua solubilidade e a não reatividade com os demais componentes da formula. O carbopol é um nome comercial de um tipo de carbômero. porque o álcool evapora com muita facilidade. para cobrir toda a superfície e desinfetá-la por completo. nessa solução. O convencional hábito de lavar as mãos agora não parece ser eficiente para uma higienização completa. da mesma forma que os sabonetes antissépticos. e a consequente destruição do micro-organismo.Introdução O uso do álcool em gel tem ficado bastante popular. com maior eficiência do que em porcentagens menores ou maiores de etanol. menos eficaz. o álcool evapora mais rápido. é preciso que ele tenha concentração alcoólica acima de 70% e esteja apresentado em gel. especialmente após os focos de gripe (A e H1N1) encontrados no país. portanto. A concentração de pelo menos 70% é exigida porque a presença de aproximadamente 30% de água. . diminuindo o tempo em que o mesmo fica em contato com o micro-organismo. é preciso aplicar uma quantidade generosa nas mãos. Somente este tipo possui substâncias que evitam o ressecamento da pele e tem ação residual. sendo. A prática tem por finalidade utilizar um polímero chamado carbopol para a produção do álcool em gel. Nesse último caso. Ele é muito usado na indústria cosmética e farmacêutica. Mas será mesmo que somente o álcool em gel é suficiente para deixar as mãos limpas? Em relação ao álcool. propicia a desnaturação de proteínas e de estruturas lipídicas da membrana celular. Assim. b) Trímero – quando há três monômeros em cadeia (2 repetições). . ou através da policondensação (reação entre dois monômeros diferentes cujos produtos são o polímero desejado e outro composto – água ou amônia. podem ser classificados de acordo com esse número de repetições: a) Dímero – quando há dois monômeros em cadeia (1 repetição).FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Polímeros Os polímeros são compostos formados por macromoléculas (com grande tamanho e/ou massa molecular) constituídas pelas n repetições de moléculas menores: os monômeros. Os polímeros são formados através de sucessivas reações entre os monômeros correspondentes (não necessariamente da mesma espécie química – copolímeros). em geral). c) Polímero – quando há n repetições de monômeros na cadeia. e um surfactante (sabão ou detergente – para dissolver os monômeros. . pois são hidrofóbicos). o método de polimerização mais utilizado é através de emulsificação em água: em um tanque com água (até mesmo na temperatura ambiente) são adicionados os monômeros do polímero a ser formado. O surfactante forma miscelas (que solubilizam os monômeros) na fase aquosa e. com a adição de algum iniciador de radicais livres (como o peróxido de benzoíla) que também migra para essas miscelas.Um exemplo de reação de condensação é a da formação da baquelite: Para a produção de polímeros de vinilas (como o PVC). a polimerização é iniciada. quando aquecidos. Elastômero-termoplásticos: são aqueles que. Os polímeros estão presentes na vida de qualquer pessoa por serem de grande utilidade (doméstica ou industrial). Termoplásticos: são aqueles que.De acordo com Leite (1999). Normalmente consistem de cadeias lineares. pode-se apontar algumas das suas variadas aplicações: Produção de plásticos (poliestireno. ao serem aquecidos se comportam como termoplásticos. São adicionados aos asfaltos à alta temperatura. que são: Termorrígidos: são aqueles que não se fundem. PVC. Assim. a classificação mais utilizada para os polímeros é a de Disnnem que os classifica em quatro grupos distintos. . mas em temperaturas mais baixas apresentam propriedades elásticas. Teflon). degradam ao atingirem uma temperatura limite e endurecem irreversivelmente depois de aquecidos a uma temperatura que é função de sua estrutura química. por apresentarem ligações intermoleculares mais fracas (Van der Walls). de modo reversível. mas podem ser também ramificadas. As cadeias moleculares formam rede tridimensional resistente a qualquer mobilidade. Elastômeros: são aqueles que quando aquecidos se decompõem antes de amolecer e apresentam propriedades elásticas semelhantes às da borracha. se fundem e se tornam maleáveis. garrafas PET. Termoplásticos (fabricação de CD’s. A concentração. assim. Um dos grandes problemas dos polímeros é a dificuldade de reciclagem porque nem todos podem ser decompostos (através de uma nova fusão) ou despolimerizados de forma direta. Poliéster. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções. Isolantes elétricos (borrachas). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas. adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. sendo a mesma na solução inicial e na final. Ao diluir uma solução. Produção de fibras sintéticas (Nylon. deve ser de consciência geral o consumo responsável desses compostos. Diluição de Soluções As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). brinquedos. diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Dacron). por sua vez. peças de automóveis). O volume da solução aumentará (de V para V’). Atividades comuns do dia a dia. pode-se concluir que volume e . Logo. como acrescentar água a um suco de fruta. uma vez que será adicionada uma porção de solvente. a massa (m1) do soluto não se altera. Além de que a reciclagem pode se tornar várias vezes mais caras do que uma nova produção. Restauração de pneus. utilizamos: para a concentração inicial: C = m1 / V para a concentração final: C’ = m1 / V’ Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante. Td = teor alcoólico desejado.7) / 0. Assim.concentração são grandezas inversamente proporcionais. chega-se à fórmula: CV = C’V’ Cálculo para determinar o volume de álcool etílico a 96% necessário para preparar uma solução de 100 mL de álcool etílico a 70% Para se obter o volume de álcool etílico diluído no teor desejado. para um balão volumétrico de 50 mL e complete até o menisco com água destilada. temos que o volume a ser utilizado é: Vp = (100mL x 0.96 Vp = 72. para preparar um solução de 100 mL de álcool etílico 70% partindo de álcool etílico 96%. ou seja. transfira o volume de álcool etílico a 96% calculado. Tp = teor alcoólico de partida. basta calcular a quantidade de álcool etílico de partida a ser utilizado segundo a expressão: Vp = (Vd x Td) / Tp Onde: Vp = volume do álcool etílico de partida a ser utilizado (mL). o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui. Vd = volume do álcool etílico diluído desejado (mL). transferindo . Para calcular.91 mL Resumo do procedimento experimental Primeiramente. 2 g de carbopol (peneirado) e adicioná-lo ao béquer com o álcool diluído que está sob o termoagitador.5 mL de trietanolamina.esta diluição para um béquer de 250 mL. adicionar 0.1 mL de trietanolamina se o pH não estiver em torno de 7. Por fim. pesar 0. Manter sob agitação e verificar o pH do meio. Em seguida. Medir o pH da solução com papel indicador e posteriormente adicionar 0. . adicionando mais 0.5 mL de glicerina (umectante). Trietanolamina .Pipeta de 5 mL .Álcool etílico 96% .Papel indicador .Glicerina .Proveta de 100 mL .Carbopol .Béquer de 250 mL .Tubo de ensaio .MATERIAIS E REAGENTES .Bastão de vidro .Pipeta de 1 mL .Água destilada . Medir o pH da solução com papel indicador. em torno de 7.5 mL de glicerina (umectante).1 mL de trietanolamina. peneira-lo e em seguida transferi-lo para o béquer contendo álcool etílico 70%.2 g de carbopol. adicionar lentamente.5 mL de trietanolamina (neutralizante). deixando-o sob o agitador magnético até sua completa dissolução. meça a quantidade de álcool etílico 96% calculada na fundamentação teórica. Deixar sob agitação vigorosa e observar o aumento da viscosidade do meio. utilizando uma proveta. Se o pH ainda não atingir aproximadamente 7. adicionar mais 0. 0. Logo após. e sob agitação vigorosa ao béquer. Medir novamente o pH do gel com papel indicador. transferir esta diluição para um béquer de 250 mL. O pH deve estar neutro. Em seguida. Adicionar 0. Transferir para um balão volumétrico de 50 mL e completar com água destilada ate o menisco. . Preparo do Álcool em Gel Pesar 0.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Diluição do Álcool Etílico Inicialmente. Neste estado pré-dissolvido a molécula de carbopol está extremamente enrolada e sua capacidade espessante é limitada. quando dispersa em água forma uma dispersão aquosa (resina/água) com valor de pH na faixa de 2. dando consistência de gel à solução.5 a 5 e se estende ao pH 11.O máximo de viscosidade e transparência no gel de carbopol é conseguido com o pH 7. como o hidróxido de sódio ou aminas de baixo peso molecular (ex. Ela é uma substância hidrofílica. a trietanolamina como base e a glicerina como umectante. aminometilpropanol). irritações e coceiras.RESULTADOS E DISCUSSÃO O carbopol reagiu como ácido. Ao acrescentar a trietanolamina o polímero (carbopol) “estica”. A resina de carbopol. que é o essencial para combater bactérias e fungos e ainda proteger contra infecções. o pH do álcool em gel ficaria muito alcalino.2. Esta repulsão entre as cargas que ira promover o aumento da viscosidade e o espessamento. A glicerina é usada como agente umectante para evitar o ressecamento da pele devido ao álcool etílico. . que por sua natureza mantêm a pele umedecida. devido a neutralização dos grupos carboxilas presentes no polímero. alergias. . polihidroxilada.8 .: trietanolamina.3. Para obter o espessamento é necessário a neutralização com bases inorgânicas. mais aceitável viscosidade e transparência começa no pH 4. há a repulsão entre as cargas negativas então formadas. ultrapassando a faixa do pH fisiológico. Com a neutralização destes grupos carboxilas presentes na molécula do carbopol. Se for adicionado um excesso de trietanolamina. 8%.Para preparar 2 L de uma solução de álcool etílico 70% partindo de álcool etílico 92.508 L .7) / 0. precisaríamos de um volume de partida igual a: Vp = (2000 mL x 0.928 Vp = 1508.62 mL ou 1. A base que foi adicionada retirou íons H+ fazendo com que cargas negativas fiquem em meio a substância. polímero do álcool em gel. de gel. O procedimento em si relacionou polímeros que são compostos químicos de elevada massa molecular resultantes de reações químicas de polimerização. diluição de soluções e medições de pH. a tendência do carbopol é se “esticar” o que confere a solução aspecto viscoso. foi utilizado durante a experimentação oferecendo maior viscosidade a substância preparada devido a sua massa molecular causando atrito interno. esses polímeros contem os mesmos elementos nas mesmas proporções relativas que seus monômeros. Em geral. mas em maior quantidade obsoleta. onde as mesmas tratam-se de macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores chamadas de monômeros. O carbopol.CONCLUSÃO A prática de álcool em gel proporcionou a revisão de conceitos básicos como ácidos e bases. Sabendo que cargas iguais se repelem. . Disponível em: <http://www. 1999.com/quimica/diluicao-de-solucoes/>. 2011. Acesso em: 16 set.com/quimica/polimeros/>. Tese de Doutorado. Diluição de Soluções. Alcoometria. Mayara Lopes. em: . FARMACOPÉIA HOMEOPÁTICA BRASILEIRA. Leni Figueiredo Mathias. 2013. UFRJ. 3º Ed.infoescola. Rio de Janeiro – RJ. LEITE. Disponível <http://www.infoescola. LIRA. p 45-47. Acesso em: 16 set.REFERÊNCIAS CARDOSO. Estudo de preparo e caracterização de asfaltos modificados por polímeros. 2013. Polímeros. Júlio César Lima.