Determinaçao de calcio em leite empo (Titulaçao Complexometrica). nome Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professora: Experimento 4 Experimentos em Química Analítica, nome, Experimento 4 Data da prática: 00/00/0000; Data de entrega do relatório: 00/00/0000. Resumo Esta prática constitui-se do estudo da Volumetria de Complexação ou Complexometria, que baseia-se nas reações com formação de complexos. Nessas titulações um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo , e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado[1]. As Titulações Complexométricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução, como o Cálcio que por sua presença na formação óssea é um dos elementos mais abundantes no corpo humano e essencial para o funcionamento dele. Tinha-se como objetivo, o estudo desse método, onde se emprega uma solução de EDTA (0,02M) como titulante e o Negro de Eriocromo-T (figura 2) como indicador, além de determinar o teor de cálcio numa amostra de leite em pó. Palavras chaves: Titulação de Complexação; EDTA; Negro de Eriocromo-T; Leite em pó e Cálcio. concentração diminuí com o decréscimo do PH. Como a ação máxima complexante do EDTA é em meio fortemente alcalino, muitas vezes é preciso a adição de um agente complexante auxiliar nas titulações. O cálcio possui várias funções importantes no organismo, como por exemplo: atua na formação estrutural dos ossos e dos dentes; juntamente com a vitamina K, nos sistema circulatório, auxiliando na coagulação do sangue e estabelecimento do equilíbrio juntamente com o fósforo. As necessidades de cálcio são geralmente supridas por laticínios, especialmente leite [2]. O leite é uma fonte imprescindível de cálcio, e seu consumo diário propicia melhor desenvolvimento dos ossos, a quantidade diária recomendada para adultos é de aproximadamente 1200 mg [3]. Introdução. A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos, como no experimento com o Ca2+ (figura 3). Na complexação de EDTA com íons metálicos, a sua espécie ativa é o íon y-4, cuja concentração depende do PH. Pois somente em solução nitidamente alcalina o EDTA se encontra presente predominantemente na forma de íon y4 , uma vez que em meio ácido, os íons H+ competirão com os íons metálicos na quelação, ou seja, com o aumento da concentração de íon hidrogênio, caí aconcentração da espécie y-4 e, portanto sua Metodologia. 1 Experimento 4 Materiais e reagentes: Solução padrão de EDTA 0. este ajuda como inibidor na redução da interferência de alguns metais que causam o enfraquecimento do ponto final ou a piora na nitidez. ou seja. Tampão pH 10 (NH3/NH4Cl). Porém essa estabilidade é máxima em pH fortemente alcalino. tem-se o objetivo de melhorar a nitidez do ponto final com a presença de magnésio. 2 . O procedimento foi realizado dessa forma para todas as amostras. Em seguida adicionou-se cerca de 15 mL do tampão PH 10 (NH3/NH4Cl) e 20 gotas do indicador Eriocromo T.3 Média 25. predominasse na ausência do íon cálcio (eq. impedindo que alguns íons metálicos precipitem na forma de hidróxidos. com a média dos volumes de EDTA. Logo. em condições adequadas de pH. quando o ponto de equivalência fosse atingido o íon cálcio estaria todo complexado com EDTA. foi possível obter o valor do Ca2+ em mg para cada g de leite em pó. Isso fez com que a adição de um leve excesso de EDTA. pois assim é um meio de garantir a total complexação dos íons cálcio isso pode ser visto pelas equações 1 e 3.7 2 25.02M). complexos solúveis em água bastante estáveis. o pH do meio deve estar acima de 8. Solução de Mg-EDTA.02 mol/L. para as cada amostra procedeu-se da seguinte forma: Inicialmente transferiu-se cada amostra obtida para um Elernmeyer 250 mL dissolvendo-se ao máximo em cerca de 60 mL de água destilada. Amostras Volumes (mL) 1 25. e à medida que o pH diminui acentua-se a tendência para a formação de hidróxidos metálicos poucos solúveis [4]. onde as três pesaram aproximadamente 2.Experimentos em Química Analítica. Este experimento baseia-se no fato que o EDTA forma. Pois ao ser adicionado em pequena quantidade na forma de um sal complexometricamente neutro de EDTA (5) . a constante de formação do cálcio é maior do que a constante de formação do magnésio e ele precipitaria melhor em meio ácido. 1).4 3 26.8 Logo. Mas. gastos para a titulação de cada amostra e a média delas.02 mol/L. Outro fator é que a nitidez do ponto final da titulação aumenta com o pH. Após o processo de preparação da amostra foram realizadas três titulações. Além disso. Tabela 1. Amostra de leite em pó. outra finalidade da solução tampão de NH3/NH4Cl é a de manter alta a concentração de titulante (EDTA) na forma Y4(figura 1). até a observação de uma coloração azul. Resultados e Discussão. Volumes em mL de EDTA (0. mas este não pode ser aumentado indefinidamente para não ocorrer precipitação de CaCO3. numa titulação complexométrica é preciso estar bastante atento ao pH. as quais obtiveram os seguintes resultados: Inicialmente foram pesadas três amostras de leite em pó. Por isso o tampão de pH 10 (NH3/NH4Cl) foi adicionado com a finalidade de funcionar como agente complexante auxiliar. fazendo uso da equação 2que está no anexo. nome.0 g. Ao adicionar as 20 gotas de Mg-EDTA. é necessário que a titulação do cálcio se faça em presença de magnésio. Indicador Eriocromo T. Elernmeyer de 250 mL. Béquer de 50 mL. tornasse a solução azul. Bureta de 50 mL. para que o ponto final da titulação para complexar cálcio seja satisfatório. ou seja. Além disso. Procedimento experimental: A importância do ajuste do pH em torno de 10 nessa titulação foi também para que a forma azul do indicador HInd2-. logo em seguida titulou-se as amostras com a solução de EDTA 0. Sais Minerais. R.htm Acesso em: 27/01/2014.São Paulo: EPT . Édina Marta. [6] BACCAN. Rita de Cássia Aparecida Ramires. 2002. M. UZELIN. A. –São Paulo: Editora LTC.Experimentos em Química Analítica. D. BARNES. [5] MENDHAM. -.todabiologia. S.. Fundamentos de Química Analítica. GODINHO. 2003. DE ANDRADE. 5ª Ed. a análise de íons metálicos como no caso o Ca2+ pôde ser feita com sucesso.. Complexometria com EDTA -. J.SENAI. N. 8ª ed – São Paulo: Pioneira Thomson Learning. além disso. Um dos indicadores. WEST. 3 . formar complexos em proporção conhecida e gerar compostos estáveis.. BARONE. K. D. com baixo custo e é preciso estar bastante atento ao pH já que há uma enorme dependências dele por parte do EDTA. M. a Volumetria de complexação ou Complexometria é um método simples. disponível em: http://www. São Paulo: FTD. [2] site: Funções e importância do cálcio. [1] SKOOG. J. Vol 1. O experimento apresentou resultados consideráveis no que se refere à massa de cálcio encontrada. J. THOMAS. Vogel: Análise Química Quantitativa... J.. C. S. principalmente devido as suas características como: ser hexadentado. O. O EDTA é o complexante mais utilizado. [3] FONSECA. Através do experimento realizado foi possível concluir que. nome. DENNEY. que é utilizado amplamente e foi no experimento é o Negro de Eriocromo-T. C. [4] PATUCI... 2006. Referências. Química Analítica Quantitativa Elementar. HOLLER. D.São Paulo: Editora Edgar BlücherLtda. 2004. 2007. J.com/saude/calcio. Experimento 4 Conclusão.. J. E. F. 3ª ed. Martha Reis Marques da. 02M). Va = é o volume gasto de EDTA (em L). Onde: C=é a concentração média do EDTA (0. 4 . Equação 3. Experimento 4 Anexos Figura 1: EDTA na forma Y4- Figura 2: Negro de Eriocromo-T Figura 3: Reação do Ca2+ com o EDTA. M = é a molaridade do cálcio. Equação 1. mCa2+ = é a massa de cálcio (em g) a ser encontrada.Experimentos em Química Analítica. nome. Experimento 4 Questões. impedindo que alguns íons metálicos precipitem na forma de hidróxidos.Experimentos em Química Analítica. O que é feito para evitar a precipitação nas titulações com EDTA? Para evitar a precipitação utiliza-se um agente complexante auxiliar como o tampão de pH 10 (NH3/NH4Cl) que foi adicionado com a finalidade de funcionar como agente complexante auxiliar. 1. O complexo formado entre o íon metálico e o agente complexante auxiliar deve ser menos estável do que o complexo M-EDTA. 5 . nome.
Report "Relatorio 4 complexometria calcio Quimica analitica"