Centro Vocacional TecnológicoCurso Técnico em Química – Subseqüente ao Ensino Médio Turma: 2ª etapa Prof.: Nelson Disciplinas: Química Analítica Quantitativa Experimental Alunos: Renata de Sant’Anna, Alexandre Alves e Cíntia Teles RELATÓRIO: Prática 6 Análise de Água Oxigenada Comercial INTRODUÇÃO O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados geralmente aparece a indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30 - onde quanto maior o volume, mais concentrada é a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio for muito alta (100 volumes) a solução será do aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratórios e indústrias, se a concentração for 10 volumes será utilizado para ferimentos externos como agente bactericida, pois possui ação antiséptica. Em decomposição do H2O2, os átomos de oxigênio são altamente reativos. As concentrações de H2O2 são determinadas em relação ao volume de O2(g) liberado por unidades de volume da solução. Por exemplo, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 mililitros de O2(g) por litro de solução (Peróxido de hidrogênio, acesso dia 24 de maio de 2011). Sabe-se que o peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, onde, quando utilizado o mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e redução. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente usado – geralmente água – e a substância que se deseja determinar deve estar em um estado de oxidação definido e estável, antes de se iniciar a titulação. Para se ter sucesso em um método volumétrico, é necessário também que os métodos de preparação de soluções padrão sejam disponíveis e que exista um meio adequado de se detectar o ponto final da reação (Baccan, 1979). Por esta razão. Logo após inciciou- . Adicionou-se em um erlenmeyer 30 ml de água destilada e 2ml de ácido sulfúrico concentrado e 1 ml de água oxigenada. e ao longo do tempo forma-se o dióxido de manganês (MnO2) capaz de alterar a sua concentração. não é necessário o uso de indicadores. pois este pode estar contaminado com MnO2. na qual a solução padronizada empregada é de permanganato de potássio (KMnO 4). Neste experimento. por volumetria de oxirredução. pois um pequeno excesso de titulante dá-se uma solução de coloração violeta clara. reduzindo os íons MnO4. METODOLOGIA Padronização da Solução de KMnO4 0..02 M. A espécie MnO4. geralmente. A solução de KMnO4 não é um padrão primário. a fim de obter a sua concentração real. . foi utilizada a técnica da volumetria de oxirredução que consiste em uma técnica analítica baseada em uma reação de oxirredução entre o analito e a substância padrão. é um forte oxidante .A determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial. Em titulações permanganométricas. A técnica utilizada nesta prática chama-se Permanganimetria.a Mn 2+ . é feita a partir de determinações permanganométricas. 1979). em uma bureta de 50ml que foi 3 vezes rinsada. do meio. Onde este método envolve uma reação de oxirredução em meio ácido. acrescentou-se a solução de KMnO 4 0.L-1 Inicialmente.02 mol. a qual pode estar em solução ou não. ela foi padronizada anteriormente. preparada e padronizada anteriormente. Uma das desvantagens do método permanganométrico é o fato do KMnO4 não ser um padrão primário. conhecida também como retrotitulação. que indica o ponto final da titulação. sendo necessário fazer a padronização da mesma antes de ser feita a titulação (Baccan. Outra técnica que pode ser utilizada também é a titulação de retorno. pois possui baixa estabilidade química. e posteriormente presa a uma garra e a um suporte para titular a Água oxigenada comercial 10 volumes. através de um padrão primário. OBJETIVO Determinar o teor de H2O2 em uma amostra de água oxigenada comercial 10 volumes comercial. A.02 M Água oxigenada comercial 10 volumes. O procedimento foi realizado em triplicata.se o processo de titulação da solução até observar-se a mudança da coloração de incolar para levemente rósea. Materiais: Béquer Erlenmeyer Garra Bureta de 50 mL Proveta Suporte Universal Pissete Capela Luvas Pipeta graduada e volumétrica Reagentes Permanganato de Potássio (KMnO4) 0. Ácido Sulfúrico (H2SO4) P. . não foi necessário utilizar um indicador. é suficiente para indicar o ponto final da reação apresentando uma coloração levemente rósea à solução com seu pequeno excesso. por possui uma coloração púrpura intensa.0195 L . .5 ml = 0.02M f= 0.001 L V KMnO4 = 19. Água destilada RESULTADOS E DISCUSSÃO -Reação de Oxirredução: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 H+ 5O2(g) + 2 Mn+2 + 8 H2O 5 mol : 2 mol È importante ressaltar que.Molaridade Real do KMnO4 KMnO4 0.0199 M VH2O2 = 1 ml = 0.0199 M 1ª Titulação: M KMnO4 = 0.998 = 0.02M x 0. pois o próprio íon MnO4-.998 0. 0199 x 0.00097 mols H2O2 0.0195 nNaOH = 0.n = M x V n = 0.000388 mols X= 0.2 L.4L.000388 mols KMnO4 5 mols H2O2 2 mols KMnO4 X 0.001 L X 1L X= 0. ½ O2 é igual a 11. Então.0191 nNaOH = 0.000380 mols KMnO4 5 mols H2O2 2 mols KMnO4 . 1 mol H2O2 11.0191 L n = M x V n = 0.97 mols X X= 10.97 mols H2O2 (para 1 L de solução) H2O2(aq) H2O + ½ O2(g) 1 mol de qualquer gás é 22.0199 x 0.1 ml = 0.864 L O2 2ª Titulação: V KMnO4 = 19.00097 mols H2O2 (para 1 ml de solução) 0.2 L O2 0. 0189 L n = M x V n = 0.001 L X 1L X= 0.9 ml = 0.0189 nNaOH = 0.0199 x 0.X 0.000376 mols X= 0.94 mols H2O2 (para 1 L de solução) 1 mol H2O2 11.95 mols H2O2 (para 1 L de solução) 1 mol H2O2 11.000380 mols X= 0.2 L O2 .00095 mols H2O2 0.00094 mols H2O2 (para 1 ml de solução) 0.00095 mols H2O2 (para 1 ml de solução) 0.95 mols X X= 10.000376 mols KMnO4 5 mols H2O2 X 2 mols KMnO4 0.00094 mols H2O2 0.001 L X 1L X= 0.64 L O2 3ª Titulação: V KMnO4 = 18.2 L O2 0. pois se encontra próximo ao da água oxigenada comercial (10 volumes). são reduzidos a Mn. em que acarreta uma reação de óxido-redução em meio ácido em que íons MnO4. Fundamentos de Química Analítica. 8º Edição. 2006. CROUCH. FONTES: SKOOG. A. SKOOG. Edgard Blücher. CONCLUSÃO Conclui-se que. J.533. 2009. M. a Permanganometria.64 + 10.584 L O2 Média entre as concentrações: Média= 10. neste experimento obteve-se um resultado satisfatório. HOLLER.584 L O2 2 R: O volume de O2 desprendido em 1 L de H2O2 comercial é 10.191 e 192. F . Editora Cengage Learning. D. WEST.R. .São Paulo..S. p.584. 3. CROUCH. p. São Paulo-SP. Editora Thomson.94 mols X X= 10. Fundamentos de Química Analítica.. HOLLER.0. D. Tradução da 8ª Edição norte-americana.584 Média= 10. Além de observar-se também a suma importância deste método de volumetria de óxidoredução. 1979. WEST. que é um oxidante forte.