UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELAFACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUIMICA Laboratorio Integrado de Fisicoquímica PRÁCTICA N° 8 BLOQUE CINÉTICA PARTE II Estudio del Efecto de un Catalizador y Efecto Salino Cinético Primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del KI con K2S2O8. Profesor: Carlos Landaeta Grupo #7: Orlando Medina Caracas, Julio, 2010 . Es necesario para esto hacer varias corridas experimentales variando la concentración del sulfato ferroso. La introducción de una sustancia iónica como el NaCl a la reacción del KI con el K2S2O8 puede ocasionar que la velocidad de la misma aumente. De esta manera obtendremos un efecto salino primario. que sea capaz de modificar la velocidad de reacción de una reacción química se le denomina catalizador.OBJETIVO El objetivo de la práctica fue determinar la velocidad de una reacción de oxidación de Yoduro por persulfato. Cualquier sustancia. si los iones tienen signos iguales positivos. INTRODUCCION La velocidad de reacción puede sufrir un cambio al introducir ciertas sustancias diferentes a los reactivos que aparecen en la ecuación estequiométrica del proceso. A su vez estudiar el efecto de este catalizador sobre la velocidad de reacción. utilizando un catalizador (sulfato ferroso). siendo esto así. A su vez también se estudio el efecto salino primario de una sal de NaCl sobre la reacción del Yoduro de potasio con Persulfato. La constante de velocidad disminuye con el aumento de la intensidad Iónica. La reacción en fase acuosa: 2KI + K2S2O8 I2 + K2S2O8 Se puede modifica mediante el catalizador Sulfato ferroso FeSO 4. Para esto se empleo el método discontinuo. METODO EXPERIMENTAL Se prepararon Soluciones de KI 0.5 M [NaCl].02M de K 2S2O8.0 M [NaCl] 1. Las concentraciones del catalizador a utilizar fueron las siguientes: 2x10-4 M [FeSO4] 4x10-4 M [FeSO4] 8x10-4 M [FeSO4]. Se procedió a titular con [Na2S2O3] 0.01M . Las concentraciones utilizadas de NaCl fueron las siguientes: 0. Se procedió a titular con [Na2S2O3] 0.01M Efecto Salino Primario Se prepararon soluciones de KI 0. Mediante el método discontinuo en el cual se comenzó a variar la concentración del catalizador que se añadía para observar como era su variación con respecto a la velocidad de reacción de la reacción química del KI con K2S2O8.5 M [NaCl] 1.2 M y la misma cantidad de K2S2O8.04M y 0. A estas se le agregaron diferentes concentraciones de NaCl Para observar el efecto Salino primario. 2 9 18.RESULTADOS CATALIZADOR Tabla nº1. Adición de catalizador a reacción Iónica.3 11.0 7.8 2.01M 1. [KI] = 0.02M [K2S2O8]=0.2 19 Tabla nº3. Adición de catalizador a reacción Iónica.0 4.01M 2.6 3.3 Tabla nº2.02M . Adición de catalizador a reacción Iónica.02M [K2S2O8]=0. [KI] = 0.01M [FeSO4] = 2x10 M -4 Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0.01M [FeSO4] = 8x10-4 M Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0. [KI] = 0. 2 15.04M [K2S2O8]=0. [KI] = 0.02M [NaCl] = 0.5M .01M 2.9 11.[K2S2O8]=0.0 19.01M [FeSO4] = 2x10 M -4 Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0.8 EFECTO SALINO PRIMARIO Tabla nº3. Adición de sal a reacción Iónica.2 5. 5 2.9 Tabla nº3.7 .5M Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0.01M 9.9 17.01M 2.04M [K2S2O8]=0.0 3.7 5.5 Tabla nº3.02M [NaCl] = 1.8 3.0 M Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0.1 2. [KI] = 0.6 3. Adición de sal a reacción Iónica.Tiempo (seg) Volumen de titulante (mL) 300 600 900 1200 1500 [Na2S2O3] 0.0 3.02M [NaCl] = 1.5 13.01M 1. [KI] = 0. Adición de sal a reacción Iónica.8 9.3 16.3 19.04M [K2S2O8]=0. En este experimento se utilizó sulfato ferroso como catalizador. al ser comparadas las graficas respecto al orden de reacción para el sistema sin catalizador y tres con presencia de éste a diferente concentración.DISCUSION DE RESULTADOS La presencia de catalizadores en una reacción afecta el valor de k (constante de velocidad) pero no al orden de reacción de la misma. . los tres muestreos realizados se comportaron como una reacción de orden cero. .CONCLUSIONES Se calculó tanto la velocidad de la reacción. en presencia y ausencia de un catalizador. Así como la pequeña diferencia en la velocidad de reacción. como el orden de la misma. al los dos iones tener mismo signo la velocidad aumento debido al aumento de la intensidad Iónica. los cuales fueron mínimamente diferentes. se observó que primario se observo que. la disminución del volumen de titulante usado. comprobamos que el catalizador cumplió casi por completo su función. Para la adición de la sal a la reacción iónica a diferentes concentraciones. Las diferencias observadas usando el catalizador fueron. comparándolo con la práctica en la que no se utilizo dicho catalizador. el sulfato ferroso (Fe2SO4). BIBLIOGRAFÍA Keith J. Laidler. Escuela de Química. México. QUIMICA. Chang. México 1999. Editorial Continental. John H. . Guía del Laboratorio de Fisicoquímica Fusionado. Universidad Central de Venezuela. FISICOQUÍMICA. Raymond. Facultad de Ciencias. 1999. Sexta edición. Editorial McGraw-Hill. Primera Edición. Meiser.