EVIDENCIA DE APRENDIZAJE.TERCERA ETAPA DEL PROYECTO Casos: a).- Los alcanos como el etano participan en reacciones de combustión con el aire que son muy importantes comercialmente. 1.- Desarrolla los antecedentes relacionados con el caso y sus aplicaciones. El etano es un compuesto químico con la fórmula química C2H6. A temperatura y presión normales, el etano es un gas inodoro e incoloro. Después de metano, etano es el segundo componente más grande del gas natural. Hoy en día, sin embargo, el etano es una importante materia prima petroquímica, se separa de los otros componentes del gas natural en la mayoría de los campos de gas bien desarrollados. Etano también se puede separar de gas de petróleo, una mezcla de hidrocarburos gaseosos que surge como un subproducto de la refinación de petróleo. El principal uso de etano se encuentra en la industria química para la producción de etileno por craqueo de vapor. Cuando se diluye con vapor de agua y se calienta brevemente a temperaturas muy altas, hidrocarburos pesados se descomponen en hidrocarburos más ligeros, y se convierten en hidrocarburos saturados insaturado. El etano se ve favorecido para la producción de eteno porque el craqueo con vapor de etano es bastante selectivo para eteno, mientras que el craqueo con vapor de hidrocarburos más pesados produce una mezcla de productos más pobre en eteno, y más rico en alquenos más pesados, tales como propeno y butadieno, y en hidrocarburos aromáticos. Experimentalmente, el etano se encuentra bajo investigación como materia prima para otros productos químicos de los productos básicos. Cloración oxidativa de etano ha aparecido para ser potencialmente una ruta más económica para cloruro de vinilo de eteno cloración. Muchos procesos para llevar a cabo esta reacción han sido patentados, pero pobre selectividad para el cloruro de vinilo y condiciones de reacción corrosivos han desalentado la comercialización de la mayoría de ellos. El etano se puede utilizar como un refrigerante en sistemas de refrigeración criogénicos. En una escala mucho más pequeña, en la investigación científica, el etano líquido se utiliza para vitrificar muestras ricas en agua para microscopía electrónica. Una fina película de agua, sumergido rápidamente en etano líquido a -150 °C o más fría, se congela demasiado rápido para el agua para cristalizar. Esta rápida congelación no altera la estructura de los objetos blandos presentes en el estado líquido, como la formación de cristales de hielo. Ellos implican electrones de alta energía. La Hidrólisis de ATP.2.5 kJ mol−1 energía. por lo que los productos (ADP y Pi) tiene mucho menos energía que el reactivo (ATP). libera energía útil en el proceso. La densidad de carga negativa asociada con las tres unidades de fosfato adyacentes de ATP también desestabiliza la molécula. Reacción de combustión. C2H6. por sus siglas en inglés) el cual es el principal portador de energía bioquímica.que requiere un pequeño aporte de energía. seguido por la formación de nuevos enlaces y la liberación de una mayor cantidad de energía como la energía total del sistema es bajado y se vuelve más estable. es la reacción por que la energía química que ha sido almacenada y transportada en bonos de alta energía phosphoanhydridic en ATP (Trifosfato de adenosina) es liberado.Desarrolla los antecedentes relacionados con el caso. La hidrólisis de ATP es el último eslabón entre la energía derivada de los alimentos o la luz del sol y el trabajo útil. pero los propios bonos son muy fáciles de romper. por ejemplo en los músculos. ADP puede ser hidrolizado más para dar energía. La hidrólisis del enlace phosphoanhydridic terminal es un proceso altamente exergónico.Escribe la ecuación química balanceada para la reacción que se da cuando se quema etano. el establecimiento de gradientes de iones a través de membranas. 1. El valor real . b).Menciona cuál es el tipo de reacción que se está llevando a cabo. por lo que es más alto en energía. para producir trabajo. El producto es ADP (Difosfato de adenosina) y un fosfato inorgánico. Esta reacción puede acoplarse luego con reacciones termodinámicamente desfavorables para dar una negativa total (espontánea) ΔG para la secuencia de la reacción. tal como la contracción muscular.. Se suele describir a los phosphanhydridic bonos como "alta energía". y procesos biosintéticos necesarios para mantener la vida. Estos bonos son en realidad relativamente débiles. La hidrólisis de los grupos fosfatos en el ATP es especialmente exergónico.. La hidrólisis alivia algunas de estas repulsiones electrostáticas y así. en aire. 2C2H6 +7O2 4CO2+ 6H2O 3..Una de las moléculas más importantes de los sistemas bioquímicos es el trifosfato de adenosina (ATP. porque el grupo ortofosfato resultante se estabiliza grandemente por múltiples estructuras de resonancia. liberando 30. AMP (Adenosina monofosfato) y otro ortofosfato (p)i). ortofosfato (p)i). Se le considera como un compuesto rico en energía porque la hidrólisis de ATP en difosfato de adenosina (ADP) y fosfato inorgánico es espontánea en condiciones bioquímicas acuosas. La energía es liberada por la hidrólisis de ATP cuando estos enlaces débiles se rompen .. Escribe la fórmula del ATP e identifica los grupos funcionales. aproximadamente el 60 por ciento de la energía liberada de la hidrólisis de un Mol de ATP produce calor metabólico en lugar de combustible de las reacciones reales que tienen lugar.. Formula molecular: C10H16N5O13P3 Grupo amino NH 2 C N Base purica N C Base nitrogenada CH Cadherina HC C N N Éster azúcar fosfato - O OO Enlace N-glucosídico - - O–P–O–P–O–P–O CH 2 O O O O Azúcar de 5 carbonos Grupo fosfato (ribosa) H H OH OH Adenosín-trifosfato 3. ADP y fosfato inorgánico.. principalmente de la concentración de Mg2+ y bajo condiciones fisiológicas normales está realmente más cercano a50 kJ mol−1. altos niveles de la hidrólisis de ATP pueden contribuir a acidosis láctica. la hidrólisis de ATP tiene el efecto de bajar el pH del medio de reacción.Escribe una ecuación balanceada de la reacción de ATP con agua para dar ADP e ion fosfato inorgánico. . Bajo ciertas condiciones. 2. Debido a las propiedades ácido-base de ATP. En los seres humanos.de ΔG para la hidrólisis de ATP depende. ATP + H2O ADP + Pi O - Adenina-ribosa .O – P – O – P – O – P – O - O - O - O O + H2O O O Adenina-ribosa - O - .O – P – O – P – O – OH + HO – P – O O O - O – O .