El uso de modelos.Cambios de estado JOSE ANGEL CABRERA CRUZ ING. LOGISTICA Y TRANSPORTE Ejemplo el agua líquida pasa a vapor de agua: evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve). El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. - El paso de líquido a gas que se llama vaporización. - El paso de sólido a gas que se llama sublimación. La modificación de la temperatura o de la presión modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado. . El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado (donde las partículas se mueven con más libertad entre sí) se denomina cambio de estado progresivo. Cambios de estado progresivos son: - El paso de sólido a líquido que se llama fusión. Ejemplo el agua de una cubitera dentro del congelador se solidifica formando cubitos de hielo. - El paso de líquido a sólido que se llama solidificación. - El paso de gas a sólido que se denomina solidificación regresiva.El uso de modelos. Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación a otro. Ejemplo en los días fríos de invierno el vapor de agua de la atmósfera se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos o en el espejo del cuarto de baño. Cambios de estado INTRODUCCION Cambios de estado. El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se denomina cambio de estado regresivo. Ejemplo el hielo a agua líquida se funde. Cambios de estado regresivos son: - El paso de gas a líquido que se llama condensación. Ejemplo el azufre o el yodo sólidos al calentarlos pasan directamente a gas. Diferencias entre evaporación y ebullición. a medida que la calentamos la . es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del líquido (superficie o interior). El agua contenida en un vaso también termina por desaparecer (se evapora). el proceso de secado es una evaporación del agua líquida. - A una determinada temperatura determinada se produce el paso de líquido a gas en todo el volumen del líquido el proceso se denomina ebullición. aunque la evaporación será mayor si aumentamos la superficie de contacto entre el agua y la atmósfera (por ejemplo echando el contenido del vaso en un plato). Un ejemplo lo tenemos con el agua que se extiende por el suelo o la ropa mojada tendida. Por tanto. El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. el cambio de estado denominado vaporización se puede producir de alguna de estas formas: - Por evaporación que tiene lugar en la superficie del líquido. el proceso se denomina evaporación. Partículas del líquido que se encuentran en el interior no podrán recorrer demasiado antes de ser capturadas de nuevo por las partículas que la rodean. es lenta y a cualquier temperatura. El ejemplo lo tenemos en el agua. - Por ebullición que tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de ebullición). La vaporización puede tener lugar de dos formas: - A cualquier temperatura. la energía se la proporciona la fuente calorífica que le ha llevado a dicha temperatura. Cualquier partícula del interior o de la superficie adquiere suficiente energía para escapar de sus vecinas. El paso es lento porque son las partículas que se encuentran en la superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren suficiente energía para liberarse. aunque aumenta la evaporación con la temperatura. el líquido pasa lentamente a estado gaseoso. Temperatura del cambio de estado. Coloca el recipiente sobre el fuego y cúbrelo con una tapa grande inclinada (para que el vapor de agua que aparece al calentarla. DESARROLLO Colocar agua de mar o una disolución salina (previamente preparada). en un recipiente pequeño. Datos: Disolución salina inicialmente 100ml Calor Temperatura . Mientras dure el cambio de estado. - El cambio de estado de líquido a gas que ocurre de forma tumultuosa tiene lugar a la temperatura de ebullición y coincide con la temperatura de condensación (gas a líquido). la energía implicada (calentando o enfriando) se utiliza en cambiar el estado de agregación de las partículas. la temperatura no varía se mantiene constante hasta que el cambio de estado se complete. - Mientras tiene lugar un cambio de estado.evaporación aumenta y llega un momento en el que salen burbujas de vapor de agua de cualquier parte del líquido y de forma tumultuosa (desordenadamente). - El cambio de estado de sólido a líquido (fusión) tiene lugar a la temperatura de fusión que coincide con la temperatura de solidificación (cambio de estado de líquido a sólido. Calienta hasta que toda el agua se evapore y el agua que se condensa en la tapa caiga al plato. caiga y se condense sobre un plato y pueda recogerse). manteniéndose constante la temperatura (la energía cinética media de las partículas no varía). solidificación). (1975) Química curso universitario. (2006) Química. aunque el agua obtenida no fue la misma cantidad de mililitros con lo que se empezó posiblemente esto fue por ciertas fugas en donde se escapo el vapor de agua. a los 20 minutos toda el agua de la solución se termina de evaporar y se condensa. E.Análisis de datos: La solución salina se comenzó a evaporar. Al finalizar el experimento en el envase quedo sal y en el plato el agua recuperado por medio de la condensación. H. y Burdge J. al colocar el plato este retenía el vapor de agua y posteriormente como la temperatura era menor en ese sitio el vapor se convirtió nuevamente en agua (condensación). México: fondo educativo interamericano Hess F. Química. y Rodríguez J. Davel Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010Mahan B.. (1969) Química. LeMay H. L. C. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Mohina. L. al momento de aumentar la temperatura y con presión constante el agua comenzó a cambiar de estado líquido a gas (evaporación). México: Pearson . México: grupo editorial Éxodo. R. Conclusiones: Se pudo observar claramente como la solución salina que está compuesta por agua y cloruro de sodio. (2004) Química la ciencia central. Bursten B. México: compañía general de ediciones Bravo J.. Resultados: La solución comienza a evaporarse aproximadamente a los 7 minutos.M. BIBLIOGRAFIA 1. E. Brown T. poco después llego a su punto de ebullición y posteriormente se condenso.