QuímicaESTRUTURA DO ÁTOMO A estrutura do átomo foi estudada primeiramente por Ernest Rutherford que fez a primeira experiencia do átomo planetário e niels Bohr que fez a primeira exposição matemática do átomo.com/quimica/fisico-quimica/atomo Conceito: estuda os materiais e as transformações de energia da matéria.000 X Diametro do núcleo (.Sobre átomo: http://www.coladaweb.840. átomos.Matéria -> Partículas(átomos) Núcleo Protons Eletros Neutron estrutura Eletrosfera Partículas cargas elétricas características { Massa Carga elétrica Próton -> Positiva -> valor +1 massa -> 1 Neuton -> O -> massa 1 Elétron -> Negativa ->-1 massa 1/1840 Massa do próton é 1840 vezes maior que do elétron. (energia)Transformação <.8 +(-12)) . me Núcleo = praticamente toda massa Diametro do átomo 10^8 cm " " Núcleo 10^12cm Diametro do átomo 10. mp = mn mp = 1. Conceito de matéria : Materia ocupa lugar no espaço tem massa é formada por partículas. Os 110 elementos formados a partir dessas partículas subatômicas são diferenciados por seu número atômico e número de massa. À força eletromagnética. a=11+ 12-= 23 Número Atômico Z=P A Força forte. e = 11 Cloro Z = 17 p = 17 e= 17 A carga total do átomo é nula + Zp = . ligaram elétrons ao núcleo para formar átomos.Z e O número atomico forma o elemento químico Z (número de prótons) Massa é O número de protons somado ao número de nêutrons A = p + N ou A = Z + N Sódio p = 11 N=12. entre nucleons (prótons e nêutrons).uniu essas partículas dentro do núcleo. mas de curto alcance (1 femtometro (fm) correspondendo 10-15 m). uma força relativamente fraca.Relação entre prótons e elétrons Atomo neutro Na p= 11. Representação A Símbolo Z Elemento Químico Conjunto de átomos com Omesmo número de átomo (Z) Ex: Oxigênio todos Com Z = 8 mas com massa diferente Oxigênio de 15 a 19 -Símbolo de abreviação nome do elemento do quimico em latim . mas de longo alcance. uma força atrativa poderosa. e = 11 Número atômico (Z) É O número de prótons existentes no núcleo Z=p átomo de SódioZ = 11 p = 11. entre cargas elétricas. sódio = Na (nutrium) Chumbo = Pb (plumbum) Molécula e O númerode átomos ligados Fórmula molecular Enquanto o símbolo é a representação do átomo A formula é a representação da molécula Gás Hidrogenio: H2 Água: H2o A formula informa também O número de átomos de uma molécula. . mas não diz quais são os tipos de ligações entre os átomos e nem a distribuicão eletrônica Molécula é o número de átomos ligados. Questões ESTRUTURA DO ÁTOMO . III são corretas. II. d) I. c) Somente III é correta. c) tem Z prótons. II. Um átomo de número atômico Z e número de massa A: a) tem A nêutrons. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons. 03. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro? Dados: a) O gás cloro tem forma molecular Cl2. a) 26 átomos de ferro de número de massa 56. e) I e III são corretas. a) Somente I é correta. e) Isótopo de ferro de número de massa 56. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa. d) tem A – Z nêutrons. III. 05. possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 . CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: A teoria de Dalton admitia que: I. d) Um isótono de ferro de número de massa 56. e) tem Z elétrons. c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. ele tem dois átomos de cloro por molécula. 18 nêutrons e 17 elétrons. b) tem A elétrons. b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37. isto é. (STA. b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56. 04.01. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido. b) Somente II é correta. c) Diferentes números de elétrons.” a) nome – prótons – nêutrons. isto é. b) Igual número de prótons. c) símbolo – elétrons – nêutrons. é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ . c) Condutibilidades elétricas. Essas estruturas devem ter iguais: a) Densidades. 10. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4). será igual a: a) 3 b) 4 c) 6 d) 8 e) 12 09. 07.d) 17 e 35 e) 35 e 17 06. o número de átomos que envolve cada átomo. enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós: a) Íons. (FUVEST) A seguinte representação . . (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ . e) Números de átomos por volume unitário. d) Propriedades químicas. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. b) Números de coordenação. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas. e) Diferentes números de oxidação. X = símbolo do elemento químico. refere-se a átomos com: a) Igual número de nêutrons. (ENG. moléculas e átomos. seu número de coordenação. e) símbolo – – elétrons – nêutrons. d) símbolo – prótons – nêutrons. 08. b) nome – elétrons – nêutrons. d) Diferentes números de atômicos. D 05. Atualmente. e) Todas estão corretas.d.N. B 07. II e IV apenas. A respeito dos átomos é . moléculas e íons. b) II e IV apenas. o núcleo e a eletrosfera. os nêutrons. c) Moléculas. iguais a: a) 56 e 136 b) 82 e 110 c) 54 e 56 d) 56 e138 e) 54e138 Resposta D (ACAFE-SC) . átomos e moléculas. seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida.Fertilizantes são substâncias ou misturas que repõem no solo os nutrientes removidos pelas plantas ou adicionam nutrientes indispensáveis ao solo para que se torne produtivo. Resp: Fisicamente temos 3 tipos de moléculas e quimicamente temos um único tipo de molécula.a. A 09.Entre os principais fertilizantes está o NPK. E 03. cuja carga é negativa. 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa. e) n. II apresentam duas regiões distintas. ] Considerando-se as afirmações acima. 02.C. átomos e íons. III apresentam elétrons.b) Íons. pelo menos. Resolução: 01. A (UPF-RS) . D 04. três partículas fundamentais. Cada Cl2 é formado por dois átomos quaisquer de cloro: Cl35 – Cl35 Cl35 – Cl37 Cl37 – Cl37 Essas moléculas são quimicamente iguais. respectivamente. Resposta E (F.Um átomo constituído por 56 prótons. B 10. segundo os filósofos gregos. porém fisicamente diferentes. d) I. b) I e III apenas.essa idéia não é mais aceita. MOGIANO-SP) . estão corretas a) I e II apenas. D 08. D 06. .A palavra átomo. d) Átomos. IV contêm partículas sem carga elétrica.verdadeiro afirmar que: I são formados por. é preciso conhecer também o número de a) Avogadro.manganês Resposta D 1. (UFV-MG) . número atômico = 92.Qual das seguintes proposições é falsa. (UFMG) .fósforo .o átomo constituído de 17 prótons.cloro d) nitrogênio . b) 146 prótons.ferro . 92 elétrons. 92 elétrons.em cuja constituição são encontrados. Resposta A 4. número de massa = 238. respectivamente. Resposta C 3. d) oxidação.cloro b) sódio . d) 92 prótons. 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta. (FGV-SP) . com respeito aos átomos de 40 argônio.O isótopo de 238 92 urânio U apresenta a) 92 prótons.O número atômico de determinado átomo é conhecido. 92 nêutrons. número de nêutrons = 146. número de massa = 238. Ar? 18 a) Todos os núcleos dos átomos de argônio são cercados por 18 elétrons. e) prótons. 146 nêutrons. número de massa = 238. b) elétrons. .potássio -lítio c) nitrogênio . c) nêutrons. c) 92 prótons. 92 elétrons.potássio e) nitrogênio . número atômico = 238. dentre outros elementos químicos constantes na alternativa: a) sódio . (FUVEST-SP) . e) 92 nêutrons.potássio .potássio . número atômico e número de massa iguais a: a) 17e17 b) 17e18 c) 18e17 d) 17e35 e) 35e17 Resposta D 2. Para determinar seu número de massa. 1 elétron e 1 nêutron. d) I e II. 78 e 53 . O número de prótons. que possuem 1 próton. A soma dos números de massa na molécula D2O é: a) 9 b) 10 c) 20 d) 27 e) 30 RESPOSTA-C. ministrados na forma de sais de iodeto. chamada de água pesada. 53 e 131 e) 52. ao número de massa e ao número atômico. em geral. nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I131 são. São afirmativas CORRETAS: a) II e III.Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo. e de oxigênio. e) Os números superescrito e subscrito correspondem. 131 e 53 d) 131. IV . respectivamente: a) 53. III . que tem 8 prótons.A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo. Resposta A 9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O. Resposta D 3 (UFV – 2002) Considere as afirmativas abaixo: I . c) Quase toda a massa atômica do argônio está concentrada em seu núcleo.Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo. é formada por átomos de hidrogênio. II . respectivamente. e) I. II e IV. b) I e IV.Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas. 78 e 54 c) 53.b) O átomo Ar apresenta 22 nêutrons. e são. d) Os núcleos dos átomos de argônio contêm 22 prótons. 8 elétrons e 8 nêutrons. 10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide. 78 e 52 b) 53. c) III e IV. 3 g mol1.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24. Justifique. que possui os isótopos naturais 35 e 37. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. 25 e 26. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24. a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante.RESPOSTA –B 11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24.Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro.3g. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro. b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique. formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares. logo este deve ser o mais abundante.mol1 . RESPOSTA a) O valor da massa molar do magnésio (24. considerando-se as porcentagens. 35Cl è M = 94g. 35Cl . teremos: Para Mg2+(Cl)2 : 24Mg2+. b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Química Isótopos Isóbaros e Isótonos . Isótopos: contém o mesmo número de prótons Isóbaros: átomos com o mesmo número de massa. O átomo pode ganhar ou perder elétrons transformando-se numa partícula com carga (Ion) Ion : p ≠ e Carga do ion: p.e Átomo que ganha elétrons é um íon negativo Ou ânion : e > p Perdendo elétrons é um íon positivo ou cátion: p > e 11 Cátions + Na (p = 11 e 11) -------> Na (p = 11 e = 10) carga 11-10 = +1 Ca 2+ 3+ bivalente perdeu 2 elétrons 17 Al trivalente Ânions Cl (p = 17 e 17) -------> Cl (p = 17 e = 18) carga 11-10 = +1 carga 17.01% H = traços 35 17 37 17 Isótopos Cloro 35 Cloro 37 Cl Cl 75% 25% Isóbaros 40 18 Ar 40 20 Ca Isótonos 3 1 H 4 2 H N=2 Ions átomo é uma partícula neutra p = e. Isótonos: com a mesmo número de neutrons A maioria dos elementos químicos tem 2 ou mais isótopos Hidrogênio : 1 1 H = 99% 3 1 2 1 H = 0.18 =-1 ganhou 1 elétron 2- . X e Y. Z e W. 26Z52.90Th234 Constituem um par de isóbaros: a) I e II.92U234 III . Z e W.90Th230 IV . sim pois ganhou 3 eletrons e depois ganhou 1 e perdeu 3 1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54.S bivalente ganhou 2 elétrons Questões ISÓTOPOS. 19R39. e) III e IV. ISÓBAROS.92U238 II . d) II e IV. b) I e III. RESPOSTA A 2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. a seguir as representações desses elementos: I . c) II e III. Considere. são isótopos: a) X e Z. 20Y40. 24Y54. b) X e Z. RESPOSTA D Tarefa fundamental 1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 . 25W55. 9F. 24T52. ISÓTONOS E íONS (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas (mesmo número de elétron) é: Resposta A) 7N-3. podemos afirmar que: a) X e R são isóbaros b) X e R são isótopos c) X e R são isótonos d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico . c) X e Z. Y e T.e 10 Al 3+. d) Y e T. Y e W. e) X e Y. número de massa=238. respectivamente. 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo. Os números 16. analise as afirmativas: I. número de nêutrons=146. 11C25. II. b) apenas II. 146 nêutrons. RESPOSTA B 4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta: a) 92 prótons.Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos 8O16. O número de prótons de cada oxigênio é 8. 92 elétrons. 2 (Puccamp) A água pesada. d) 92 prótons. 12D23 quais pertencem ao mesmo elemento químico? RESPOSTA AeC . O número total de nêutrons na molécula da água pesada é a) 10 b) 12 c) 16 d) 18 e) 20 RESPOSTA A 3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).demassa) Quais são os números de massa de x e y? RESPOSTA A 6 Dados os átomos: 11A23 . 9 e 10. número atômico=92.RESPOSTA B. 92 nêutrons. 8O17 e 8O18. Está(ão) correta(s) a) apenas I. número atômico = 238. e) apenas I e III. e) 92 nêutrons. 92 elétrons. utilizada em certos tipos de reatores nucleares. c) apenas III. 13B23. d) apenas I e II. RESPOSTA A 5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características: A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n. número de massa=238. 92 elétrons. respectivamente. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. b) 146 prótons. III. c) 92 prótons. é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. número de massa=238. c) A e C são isótopos. (FESP-SP) . Tem-se. RESPOSTA B 1. RESPOSTA B 2. d) A e B são isóbaros. qual é o número atômico do elemento químico A? RESPOSTA 10 8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B. B é isoeletrônico com A+ IV. d) o número de nêutrons de A é igual a 17.Os átomos A e B são isóbaros. então. O número atômico de A é igual a 20. c) o número de elétrons de B é igual a 20.7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. b) o número de massa de A é igual a 40.Dados genericamente:ês elementos: 35A16 37B17 35C17 A afirmativa correta será: a) A e B são isótopos b) B e C são isótopos. I. B possui massa atômica igual a 39 II. Sabe-se que A e C são isótonos. (MACKE:\ZIE-SPI . e) A e B são isóbaros. III. e) B e C são isóbaros. A e B são isótonos Podemos afirmar que: a) A e B+ são isoeletrônicos. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Um terceiro átomo C é isótono de B. XA20 40B19 yC21 a) x = 40 e y = 41 b) x = 40 e y = 42 c) x = 40 e y = 40 d) x=41ey=41 e) x=41e y=42 RESPOSTA B . Os íons Cu+ e Cu2+. com o íon sulfeto.O elemento químico B possui 20 nêutrons. que possui 18 prótons. provenientes de um mesmo isótopo de cobre. III) O número de massa de Z é 138 O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 RESPOSTA C 4. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. RESPOSTA D 1. S. RESPOSTA D 5. Com . e isóbaro do elemento químico C. (FUVEST-SP) .São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X. (UNESP) .Os íons Cr2+ e Cr3+ diferem quanto à quantidade de a) prótons e nêutrons. c) nêutrons somente. d) número de nêutrons. d) elétrons somente. c) número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. que tem 16 nêutrons. diferem quanto ao a) número atômico. (FUVEST-SP) .Quando se compara o átomo neutro de enxofre. S2-. (FEI-SP) . verifica-se que o segundo possui a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. é isótopo do elemento químico A. numero de massa 137 e é isótopo de Z. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.3. e) número de elétrons. b) prótons e elétrons. e) prótons somente. RESPOSTA E 2. b) número de massa. Y e Z: I) X é isóbaro de Y e isótono de Z II) Y tem número atômico 56. (FUVEST-SP) . respectivamente.Na tentativa de montar o intricado quebra-cabeça da evolução humana.br/tudo/exibir.com. b) isótonos. 18 e 22 RESPOSTA E 3.cienciamao. números atômicos iguais a: a) 16.base nessas informações.usp.20 e 21 d) 18. e) isômeros. c) isótopos.br/articles/5618/1/Guia-de-Estudos-para-passar-novestibular---Quimica/Paacutegina1. Quanto a esses elementos. é correto afirmar que são a) isóbaros.diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos.html http://www. (UFCE) . 18 e 20 c) 16.php? midia=pru&cod=_transformacoesquimicas .mundovestibular. 16 e 20 b) 16. B e C apresentam. d) alótropos. pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e . pode-se afirmar que os elementos químicos A. 16 e 22 e) 18. RESPOSTA C http://www.