Act 1.Revisión de Presaberes Revisión del intento 1 Comenzado el: martes, 5 de marzo de 2013, 12:53 Completado el: martes, 5 de marzo de 2013, 13:28 Tiempo empleado: 35 minutos Puntuación bruta: 5.87/6 (98 %) Calificación: de un máximo de 2615 Continuar 1 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Se sabe que un mililitro (mL) es igual a un centímetro cúbico (cm 3) y un Litro = 103 mL Cuántos cm3 y cuántos mL hay en 0,025 L Seleccione al menos una respuesta. a. 2.5 x10^3 mL b. 25 mL !Correcto! c. 25 x 10^3 cm^3 d. 25 cm^3 !Correcto! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Leer la historia del átomo y los contenidos de http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm En 1913, Niels Bohr, propuso una hipótesis sobre un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo, en unos niveles definidos, este nuevo modelo ayudó a solucionar problemas planteados por otros investigadores, como los espectros discontinuos de los diferentes elementos que encontró Newton en el s. XVII. Algunos de los postulados de esta hipótesis son: Seleccione al menos una respuesta. a. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. b. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. !Correcto! c. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor d. el átomo es como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin). Correcto Puntos para este envío: 1/1. !Correcto! ! Incorrecto! 3 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta. Enunciado Las disoluciones verdaderas expresan su concentración de diferentes formas, señalar aquellas expresiones correctas Seleccione al menos una respuesta. a. Molalidad (m) expresa la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de solvente !Correcto! b. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en moles disuelta en un litro de solución !Correcto! c. % en peso expresa los gramos de soluto disueltos en un litro de solución !Incorrecto! d. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en gramos disueltos en 100 gramos de solución. e. Normalidad (N) expresa la cantidad de equivalentes de soluto en un Kilogramo de solución Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.9/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los submúltiplos, son cantidades más pequeñas que la unidad. Los prefijos más comunes son deci (d), centi (c) y mili (m), se representan numéricamente por 0,1, 0,01, 0,001, y en potencias de diez, por 10-1, 10-2, 10-3, respectivamente. Otros submúltiplos que son usados para medidas de longitud muy pequeñas son: Micro (µ) = 10-6 Nano (η) = 10-9 Angstron (Ǻ) = 10-10 Pico (p) = 10-12 Fento (f) = 10-15 De acuerdo a lo anterior responder la siguiente pregunta de selección múltiple, con más de una respuesta correcta. En química es muy utilizada el submúltiplo micro, que se representa por: Seleccione al menos una respuesta. a. 0,000001 !Correcto! b. 10^-6 !Correcto! c. 10^-9 d. µ !Correcto! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Esta pregunta es de Selección Múltiple con una respuesta correcta. De acuerdo al modelo atómico de Niels Bohr, en el segundo nivel (o capa), se situan máximo: Seleccione una respuesta. a. 2 electrones b. 6 electrones c. 8 electrones !CORRECTO! d. 18 electrones Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Selección Múltiple con más de una respuesta correcta. Después de leer el tema sobre las reacciones y ecuaciones químicas reponder lo siguiente: De las reacciones y ecuaciones químicas podemos afirmar que, Seleccione al menos una respuesta. a. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción se llaman "productos" !Correcto! b. Las ecuaciones químicas son la representación simplificada de las reacciones químicas !Correcto! c. Las sustancias que se tranforman o modifican en una reaccion se llaman "productos" d. En las reacciones químicas se cumple la Ley de la conservación de la masa Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2615 Continuar !Correcto! Act 3. Reconocimiento Unidad 1 Revisión del intento 1 Comenzado el: jueves, 14 de marzo de 2013, 14:30 Completado el: jueves, 14 de marzo de 2013, 14:57 Tiempo empleado: 26 minutos 56 segundos Puntuación bruta: 4.6/6 (77 %) Calificación: de un máximo de 2621 Continuar 1 Puntos: 1 La siguiente pregunta es de Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La ley de Gay Lussac afirma que si aumentamos la temperatura de un gas, aumentará su presión, y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión del gas. Lo anterior es porque: Seleccione una respuesta. a. al disminuir la Temperatura, aumenta el movimiento de las partículas del gas. b. al disminuir la Temperatura, aumenta el número de choques de las partículas del gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. c. al aumentar la Temperatura del gas disminuye el número de choques de las partículas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. d. al aumentar la Temperatura del gas, aumenta el movimiento de las partículas del mismo y por tanto aumentan los choques sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 2 Puntos: 1 Esta pregunta es de emparejamiento. Si tenemos el anion As-3,con su número atómico y su número másico (masa atómica), como se muestra en la figura a continuación, relacionar los sonceptos con los números. 3375As-3 neutrones 42 carga neta -3 electrones -3 No másico 75 No. atómico 33 Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.6/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el átomo neutro, el número de protones que existen en el nucleo, es igual al número de electrones que lo rodean. La masa atómica está dada por la suma de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo. De acuerdo a lo anterior el isótopo de un átomo neutro de masa 31 con 15 electrones, tendrá en su núcleo __________ neutrones Seleccione una respuesta. a. 17 neutrones b. 15 neutrones c. 16 neutrones Correcto d. "A" e. 14 neutrones Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Se tiene el ión Sn+2 con número atómico Z = 50 y número másico A = 113, el número de electrones de este ión es: Seleccione al menos una respuesta. a. 48 !CORRECTO! b. 50 c. 52 !INCORRECTO! d. 113 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el cation de Cu2+ , con masa atómica A = 67 y número atómico Z = 29, se encuentran __________ protones, ________ electrones y 38 neutrones Seleccione una respuesta. a. 29 protones y 27 electrones b. 2 protones y 27 electrones c. 27 protones y 29 electrones !Incorrecto! d. 31 protones y 29 electrones Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la presión y el volumen, La relación de estas dos variables es: Seleccione una respuesta. a. Inversamente Proporcional a la T b. Directamente Proporcional c. Directamente Proporcional a la T al cuadrado d. Inversamente Proporcional Correcto Puntos para este envío: 1/1. Correcto Act 4. Lección Evaluativa 1 Revisión del intento 1 Comenzado el: jueves, 14 de marzo de 2013, 15:08 Completado el: jueves, 14 de marzo de 2013, 15:43 Tiempo empleado: 34 minutos 54 segundos Puntuación bruta: 5/10 (50 %) Calificación: de un máximo de 2622 Continuar 1 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. En 128g de Br2 hay una cantidad de sustancia de _______ moles de Br2 Datos adicionales: masa molar (M) de Br2 = 160g/mol mol = 6,02x1023 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 0,8 b. 4,82x10^23 c. 8,06 x 10^23 d. 1,6 INCORRECTO! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades Cuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados? Datos adicionales. electronegatividades H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9 Seleccione al menos una respuesta. a. KBr: iónico. b. HI: covalente polar. !CORRECTO! c. H2: iónico. !INCORRECTO! d. NaCl: covalente apolar. !INCORRECTO! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Cuántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al). Datos adicionales: n (moles) = m (g)/M (g/mol) n = cantidad de sustancia m = masa de la sustancia M = masa molar de la sustancia Masa molar del aluminio (M) = 27 g/mol Una mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 1,4 x 10^23 atomos b. 1,43 atomos INCORRECTO! c. 8,58 x 10^23 atomos d. 6,02 x 10^23 atomos Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. "La cantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia de líquido a vapor a la temperatura de ebullición." corresponde a la definicion de: Seleccione una respuesta. a. calor de sublimacion b. calor latente de vaporizacion !CORRECTO! c. Capacidad calorifica del líquido d. Calor latente de fusión e. Fusion Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Los átomos al recibir o ceder electrones quedan cargados negativa o positivamente. Un ión cargado positivamente (Ej. Ca+2), recibe el nombre de: Seleccione una respuesta. a. anión b. positrón c. protón d. catión Correcto Puntos para este envío: 1/1. Correcto 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y 0ºC. Que volumen ocupara a 520 mm Hg y 0ºC? Para resolver el anterior problema se requiere utilizar la ley de Boyle que dice: "a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presion" La anterior ley se representa con la siguiente ecuacion matematica... Seleccione una respuesta. a. V1/P1 = V2/P2 b. P1/V1 = P2/V2 c. P1 x V1 = P2 x V2 d. V1 x T1 = V2 x T2 INCORRECTO! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. El átomo de Plata (Ag), tiene masa atómica (A) 107 número atómico (Z) 47, el número de electrones, protones y neutrones es: Seleccione una respuesta. a. 48 electrones, 47 protones y 107 neutrones b. 47 electrones, 107 protones y 197 neutrones c. 47 electrones, 47 protones y 60 neutrones Correcto d. 47 electrones, 47 protones y 107 neutrones Correcto Puntos para este envío: 1/1. 8 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0. En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares. Seleccione al menos una respuesta. a. H-O b. H-S c. H-H !INCORRECTO! d. H-C e. N-N Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 9 !INCORRECTO! Puntos: 1 La siguiente pregunta es de Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La ley de Gay Lussac afirma que si tenemos cierto volumen de un gas y aumentamos la temperatura la presión del gas..... Seleccione una respuesta. a. disminuirá b. aumentará !CORRECTO! c. será constante d. No cambiará Correcto Puntos para este envío: 1/1. 10 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Para determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielo desde menos10ºC (-10ºC) hasta agua líquida a 10ºC (10ºC), a presión de 1 atmósfera, debemos emplear las siguientes ecuaciones: Datos adicionales: temperatura de fusión del agua = 0ºC temperatura de ebullición del agua = 100ºC C(s) del agua sólida = 0.5 cal/g-ºC C(l) del agua líquida = 1.0 cal/g-ºC ΔHfusion = 80 cal/g Seleccione una respuesta. a. Qs = m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Qs-l = m(g) x ΔHfusion(cal/g); Ql = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusion) b. Qs =m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Ql = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusion) c. Qs = m x C(s)x(TfusiOn – Tinicial); Qs-l = m(g) x ΔHfusiOn(cal/g) d. Qs-L = m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Qs = m(g) x ΔHfusion(cal/g Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO Act 5 Quiz 1 Revisión del intento 1 Comenzado el: lunes, 22 de abril de 2013, 19:07 Completado el: lunes, 22 de abril de 2013, 20:37 Tiempo 1 hora 29 minutos empleado: Puntuación 7.1/15 (47 %) bruta: Calificación: de un máximo de Comentario - Debe revisar los conceptos de la unidad para evitar volver a fallar en la evaluación final 2623 Continuar 1 Puntos: 1 Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así: A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) B. H2O(l) H2O(V) C. H2O(l) H+ + (OH)- D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g) Seleccione una respuesta. a. C !INCORRECTO! b. B c. D d. A Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 2 Puntos: 1 Para calcular la cantidad de calor en calorías que debe suministrarse a 300 gramos de agua para llevarla a vapor de agua desde 18 ºC a 115 ºC . debo realizar varios cálculos que aparecen, para ser emparejados, a continuación. Términos que se incluyen: CL = 1,0( Kcal / K g °C) CV = 0,5 Kcal / Kg °C) ΔHv = 540 (Kcal / Kgr) Temperatura de fusión del agua = 0ºC Temperatura de ebullición del agua = 100ºC Q = m(g) x C (cal/g ºC) x (Tinicial - Tfinal )(ºC) Q = m(g) x ΔHv (cal/ gr) Ecuación utilizada para calcular las caloriás suministradas al calentar el agua calorías suministradas al calentar el vapor Ecuación para calcular las calorias suministradas en el paso de líquido a vapor calorias consumidas en pasar los 300 gramos de agua de 18ºC a 115ºC Ecuación utilizada para calcular las caloriás suministradas al calentar el vapor Caloriás suministradas al calentar el agua calorías suministradas para pasar de líquido a vapor Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.3/1. 3 Puntos: 1 Q = m(g) x CL (cal/g ºC) x (Tebullición - Tinicial )(ºC) 2.250 calorías Q = m(g) x Cv(cal/g ºC) x (Tfinal - Tebullición )(ºC) 24.600 calorías Q = m(g) x Æ Hvapor (cal/ gr) 188.850 calorías 24.600 calorías El tribromuro de boro BBr3, ebulle a 196 °F y se solidifica a 227 K estos valores de temperaturas se pueden expresar de la siguiente manera: Seleccione al menos una respuesta. a. Ebulle a 91°C y se solidifica a -46ºC b. Ebulle a 196°F y solidifica a 868°F c. Ebulle a 364 K y se solidifica a 227ºK d. Ebulle a 196°F y se solidifica a 46°C Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. !CORRECTO! 4 Puntos: 1 El enlace entre dos átomos es covalente polar Seleccione al menos una respuesta. a. si uno de los átomos del compuesto cede electrones al otro b. en el H2, y en el N2 c. si comparten sus electrones d. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 y !CORRECTO! mayor de 0 PARCIALMENTE CORRECTO Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. 5 Puntos: 1 Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua vapor a 105°C a presión de 1 atmósfera. Datos: Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua. Teb ( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua. C(s) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado sólido. C (l) = 1 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado líquido. C (g) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso. ΔH(fusión) = 80 cal / gº ΔH(ebullición) =540 cal / gº calorías absorbidas en el cambio de estado de sólido a líquido calorías absorbidas para calentar el agua sólida desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de sólido a líquido ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para calentar el sólido desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión calorías absorbidas en pasar desde sólido a -10ºC hasta vapor a 105ºC calorías empleadas para calentar el líquido desde la temperatura de fusión hasta la temperatura de ebullición. ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de líquido a vapor Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Q = C(s)x m x (Tfusión - Tinicial) 10.000 72.750 Q = ÆH(f)x m 8.000 500 Q = C(s)x m x (Tfusión - Tinicial) 6 Puntos: 1 Relaciona emparejando los términos de las dos columnas En 5 moles de átomos de S hay_______ átomos de S 8 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen_________moléculas de H2 2 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen__________ átomos de H La cantidad de sustancia se representa por Las unidades de la masa molar (M) son una mol es la masa de una sustancia se representa por Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.1/1. n (mol) m (g) 4.8 x 10^24 g / mol 3.01 x 10^24 3.01 x 10^24 m (g) 7 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado Los elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades Cuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados? Datos adicionales. electronegatividades H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8 Seleccione al menos una respuesta. a. HI: covalente polar. b. H2: iónico. c. KBr: iónico. d. NaCl: covalente apolar. Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! !CORRECTO! 8 Puntos: 1 ¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo? Seleccione al menos una respuesta. a. Porque tienen el mismo número de electrones en el último nivel !CORRECTO! b. Porque tienen similar configuración electrónica. !CORRECTO! c. Porque pertenecen al grupo IB d. Porque pertenecen al mismo período Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia Seleccione una respuesta. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. Para responder debe realizar la configuración electrónica. Los electrones de valencia son los del último nivel. Este elemento tiene 4 niveles en el nivel 1 hay 2 electrones. en el nivel 2 hay 8 electrones en el nivel 3 hay 18 electrones En el nivel 4 hay 3 electrones Sus electrones de valencia son 3 10 Puntos: 1 Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es en un órbital hay máximo El elemento con Z = 21 tiene El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía En el tercer nivel de energía hay El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.2/1. 32 electrones tres subniveles de energía 2 electrones 7 electrones 18 electrones 11 orbitales 11 Puntos: 1 La masa molar de un elemento es igual a: Seleccione al menos una respuesta. a. la masa de un átomo del elemento b. la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento. !Correcto! c. al número atómico del elemento expresado en gramos. d. la masa atómica del elemento expresada en gramos. !Correcto! !CORRECTO!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. La masa molar de un elemento es igual a la masa atómica del elemento expresada en gramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento. 12 Puntos: 1 La cantidad de calor que necesito para calentar 50 gramos de agua desde 20ºC hasta 140 ºC son _________calorías Términos que se incluyen: Cliq = 1,0(cal / g °C) Cv = 0.5(cal / g °C) ΔHV = 540(cal/g) Temperatura de fusión del agua = 0ºC Temperatura de ebullición del agua = 100ºC Seleccione una respuesta. Seleccione una respuesta. a. 37.000 b. 2.400 c. 16.200 d. 32.000 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. !INCORRECTO! 13 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Un volumen de 20 L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es: Datos adicionales Kelvin = ºC + 273 Seleccione una respuesta. a. 40 L b. 21.86 L c. 10 L !CORRECTO! d. 16.46L Correcto Puntos para este envío: 1/1. 14 Puntos: 1 Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca: Seleccione una respuesta. a. Enlace metálico b. Enlace por puentes de hidrógeno c. Enlace covalente d. Enlace iónico Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. !INCORRECTO! 15 Puntos: 1 La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que: Fórmulas o términos que deben ser incluidos: masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto. 1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.) Seleccione al menos una respuesta. a. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos. b. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos c. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una masa de 63 !CORRECTO! gramos d. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen 6.02 x 10 ^ -21 moléculas Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. - Un solo átomo o una sola molécula es una partícula muy pequeña cuya masa o peso es muy pequeño del orden de 0,0000000000000000000000001g. - Una mol tiene 6,02 x 10^23 unidades (átomos, o moléculas, o iones) - Una mol de átomos o moléculas tiene una masa igual a la masa atómica o la masa molecular expresada en gramos y es la masa de 6,02x10^23 partículas (átomos, o moléculas) Act 7. Reconocimiento Unidad 2 Revisión del intento 1 Comenzado el: viernes, 26 de abril de 2013, 16:42 Completado el: viernes, 26 de abril de 2013, 17:05 Tiempo empleado: 22 minutos 35 segundos Puntuación bruta: 4.63/6 (77 %) Calificación: de un máximo de 2631 Continuar 1 Puntos: 1 Selección múltople con más de una pregunta correcta. Enunciado. Una de las formas de medir el pH, es utilizando indicadores, entre los que se encuentra la Fenolftaleina (en solución alcohólica), que en medio ácido es incolora, y en medio básico (alcalino) es roja. De los siguientes compuestos darían rojo con la Fenolftaleina: Seleccione al menos una respuesta. a. Jugo de limón (pH = 2.0) b. Las gaseosas (pH = 3.5) c. el blanqueador casero (pH = 12) d. La leche de Magnesia (pH = 10) Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.4/1. !Incorrecto! !Correcto! 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Una solución está compuesta por soluto y solvente. Una de las formas de expresar la concentración es % peso a volumen, es decir, los gramos de soluto que hay en 100 mL de solución. De acuerdo a lo anterior exprese la concentración de la siguiente solución en %p/v. peso de soluto = 45g volumen de solución = 0.5 L Recuerde que 1L = 1.000mL Seleccione una respuesta. a. 18%p/v b. 9%p/v c. 11.11%p/v d. 90%p/v Correcto Puntos para este envío: 1/1. !Correcto! 3 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. enunciado Las soluciones tienen dos componentes, señalarlos a continuación. Seleccione al menos una respuesta. a. soluto b. solvente c. diluido d. saturado Correcto Puntos para este envío: 1/1. !Correcto! !Correcto! 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. La escala de pH va de 1 a 14, Se puede decir que una sustancia es ácida, cuando el pH está entre: Seleccione una respuesta. a. 7 y 10 b. 5 y 9 c. 1 y 7 !CORRECTO! d. 10 y 14 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Pregunta De los siguientes conceptos señale los que se relacionan con el potencial de hidrogeno, o pH. Seleccione al menos una respuesta. a. Mide la concentracion de iones OHb. pH = 14 - pOH c. Es una medida de la concentracion de iones H+ d. mide la solubilidad de una solución. Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.3/1. !INCORRECTO! !CORRECTO! 6 Puntos: 1 Dar la respuesta correcta a la siguiente pregunta: ¿Las unidades físicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución? Seleccione una respuesta. a. Algunas veces b. No !CORRECTO! c. Siempre d. Si Correcto Puntos para este envío: 1/1.