INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA“SAN VICENTE DE PAÚL” DE CHINCHA SEMINARIO DE QUÍMICA TEMA: Repaso GRADO: S5 3. Ciclo: Complemento Académico 2013 PROFESOR: Juan Carlos Cantoral Vilchez MATERIA 1. Completa las oraciones con las palabras correspondientes. • El procedimiento utilizado para estudiar los problemas y llegar a conclusiones se denomina ______________________. • Los alquimistas buscaban obtener la ___________________ y el ____________________. • Las unidades del tiempo y la masa según el SI son el ____________ y el ____________, respectivamente. • Cuando le teoría es verdadera en todo el tiempo y espacio, se le considera________________. 2. FECHA: 12/08/13 SECCIÓN: A,B,C, D Completar el siguiente párrafo: Denominaremos "propiedades físicas" a aquellas propiedades que son intrínsecas en una sustancia. Podemos reconocerlas simplemente ________ la sustancia o sometiendo al espécimen a un cambio reversible. a) Calculando b) midiendo c) observando d) construyendo e) destruyendo Los siguientes datos se refieren al elemento carbono. Determine ¿Cuántas propiedades son físicas? I. Reacciona con el oxígeno para dar óxidos. II. Es insoluble en agua. III. A 25°C y 1 atm es sólido. IV. Se puede usar como combustible. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Marcar la respuesta correcta, respecto a la propiedad que no es física: a) Punto de fusión. b) Cambios de fase. c) Área. d) Combustión de la glucosa. e) Tensión superficial de los líquidos. ¿Cuántas propiedades se consideran físicas? I. Estado de agregación. II. Combustibilidad. III. Inflamabilidad. IV. Corrosión. V. Calor Específico. VI. Forma. 4. Indicar a la derecha de cada enunciado si se refiere a una propiedad física o química: 5. • El hidrógeno es combustible. _______________________ • Punto de fusión del hielo. _______________________ • Dureza de los minerales. _______________________ • Capacidad de reacción con el oxígeno _______________________ • El sodio reacciona con el agua. _______________________ • Punto de ebullición del etanol. _______________________ • Volatilidad de la gasolina. _______________________ • Inflamabilidad de la gasolina. _______________________ 6. química e) Química – química – química En el laboratorio se obtiene cloro gaseoso a partir de ácido clorhídrico concentrado y permanganato de potasio. 3. a)Química – química . Según su estado de agregación. alto brillo. La masa es una propiedad general de la materia. a) propiedad b) composición c) masa d) energía e) energía cinética 13. 8. El volumen es una propiedad específica de la materia.. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. a) VVV b) VVF c) FVF d) FFV e) FFF Un analista químico recibe una muestra metálica para su identificación y empieza describiendo las siguientes propiedades: muestra de volumen pequeño.. se dice que es materia. ¿Cuántas propiedades intensivas se han descrito? a) 5 b) 1 c) 2 d) 4 e) 6 Cuando decimos “el sodio es un metal de color plomo brillante. ¿Cuál no es un fenómeno físico? a) Sublimación de la naftalina b) Separación de NaCl del agua de mar c) Fundición de hierro d) Oscurecimiento de planta en presencia de O2 e) Ruptura de un vaso de vidrio Completar el siguiente párrafo: "Un cambio físico es un cambio debido a una causa externa a la sustancia examinada. Si una especie posee las propiedades de inercia y extensión.Gas de color amarillo verdoso. líquido..a) 0 7.. b) 1 c) 2 d) 3 e) 5 Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I.. muy poco reactivo con los ácidos no se oxida al ambiente. III..6°C a) FFQQ b) FQFQ c) FQQF d) QFQF e) QQQF 11.química c)Física – física . El efecto desaparecerá cuando la causa cese... 2. Clasifique las siguientes propiedades de éste elemento como físicas (F) o químicas (Q) I. 1.Hierve a -34. la materia puede ser sólido.física d) Física – física . El aire tiene masa a) 1 b) 2 c) 3 d)4 e) 0 12... gas o coloidal. II. maleable. alta densidad.Reacciona violentamente con el sodio IV. II.. no se altera la.. por lo tanto. a temperatura ambiente está como sólido y en presencia de oxígeno pierde su brillo” nos estamos refiriendo a una propiedad _______________ y ___________ respectivamente. .Elemento altamente oxidante III.física b) Química – física . 9. 4. Cuántas de las afirmaciones son verdaderas.. 10.. de la sustancia".. La densidad es una propiedad general de la materia. S8 (rómbico). II. A) Electrón B) protón C) neutrino D) neutrón E) pión Se conocen como nucleones estables del átomo: A) Electrones y neutrones B) Neutrones y muones C) Muones y piones D) Protones y neutrones E) Protones y electrones MODELO ATÓMICOS – ESTRUCTURA ATÓMICA 15. El modelo de “budín de pasas” fue propuesto por: a) Thomson d) Bohr b) Rutherford e) Maxwell c) Dalton Los electrones fueron descubiertos por: a) Thompson d) Bohr b) Crookes e) Goldstein c) Plucker Es una partícula subatómica estable con carga eléctrica positiva. III. IV. 19. a) III y IV c) I y IV e) III b) I y II d) II y IV Luego del experimento de Rutherford. Sostenían que la materia estaba formada por pequeñas partículas llamados átomos: a) Aristóteles b) Leucipo y Demócrito c) Heráclito d) Platón e) Empédocles 16. III. Alcohol isopropílico: CH3CH(OH)CH3 IV. . Alcohol yodado: I2(alcohol) . II. Oro de 24 quilates. 21. Los electrones desarrollaban órbitas circulares y concéntricas. A) Electrón B) protón C) neutrino D) neutrón E) pión Es una partícula subatómica estable con carga eléctrica negativa. 17. 22. V. a) El átomo es compacto y macizo.14. La carga positiva de la esfera estaba distribuida uniformemente. e) El átomo era eléctricamente neutro. d) El átomo posee un núcleo muy pequeño donde se concentra casi la totalidad de la masa atómica. c) La masa del átomo radica básicamente en la zona extranuclear. De las siguientes especies químicas que se indican a continuación: I. Los electrones podían realizar movimientos de traslación a altas velocidades. Ácido nítrico. se llegó a la conclusión de que: 20. El átomo es como una esfera de carga positiva en la cual se encontraban incrustados los electrones. ¿Qué proposiciones son incorrectas acerca del modelo atómico de Thomson? I. ¿Cuántos compuestos químicos existen? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 18. b) Los electrones giran en torno al núcleo en trayectorias elípticas. Son correctas: a) I.-2008-I)Si el número de masa de un átomo neutro es 63 y el número de neutrones es de 5 unidades más que el número de electrones. De las proposiciones: I. La masa del protón es similar al del electrón.M... (U.A.L. II.M. La envoltura electrónica se divide en…………. La región de mayor tamaño en el átomo es la nube electrónica. neutrones y electrones.-2005-I)En cierto átomo neutro se cumple que sus neutrones son 5 unidades más que su número atómico.-2007-I)Un átomo neutro tiene un número de masa de 25. Hallar el número de neutrones del átomo con mayor número atómico. El número atómico es: A) 26 B) 58 C) 29 D) 34 E) 52 24. Calcular el número atómico si presenta un número de masa igual a 63.N. esto quiere decir que tiene: A) 52 protones y 24 electrones B) 24 protones y 28 electrones C) 52 neutrones y ningún protón D) 28 protones y 24 neutrones E) 28 neutrones y 24 electrones número de neutrones es 5 más que el de electrones. Hallar los protones.-2008-II)El cromo tiene un número atómico de 24 y número de masa de 52. Dos átomos son isóbaros y sus números atómicos son consecutivos. E) Niveles energéticos – orbitales electrónicos – subniveles energéticos. En un átomo sólo existen protones.M.M..A. los niveles energéticos en…………………. a) 4 c)5 e) 6 b) 7 d) 12 29.N. si la cantidad total de neutrones es 23.M. C) Orbitales electrónicos – subniveles energéticos – niveles energéticos.S. Se tiene dos isóbaros cuya diferencia entre sus números atómicos es 6 y la suma de neutrones 18.…. (U. y éstos últimos en ……………… . IV 30. A) 2 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 28. 31. A) 6 protones y 8 neutrones B) 6 protones y 8 electrones C) 6 electrones y 6 neutrones D) 8 protones y 6 electrones E) 6 protones y 6 neutrones U. IV.A. IV d) Sólo II e) I. 25. (U. Hallar el número de neutrones del átomo con mayor carga nuclear.N. III.S. A) 30 B) 32 C) 28 D) 31 E) 29 27.M.M. II b) II y III c) III.L.N. (U. el 26.-2001) El elemento con número atómico 6 y número de masa 14 está formado por. El núcleo atómico no posee carga eléctrica. A) Orbitales electrónicos – órbitas subórbitas B) Niveles energéticos – subniveles energéticos – orbitales electrónicos.L.23. D) Orbitales electrónicos – subniveles energéticos – niveles energéticos. a) 8 c) 9 e) 10 b) 11 d) 12 . III.N. 37. cuando se convierte en ión posee número de masa 75 y presenta 43 electrones. Calcular el número atómico de X.A. Indicar la configuración electrónica del magnesio con 12 protones: a) 1s2 2s2 2p8 b) 1s2 2s2 2p4 2s2 2p2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 d) 1s2 2s2 3p6 4s2 e) Todas las anteriores Hallar los electrones en subniveles “p” del átomo de manganeso con 25 protones. son . c) sus pesos atómicos. Un átomo presenta 120 partículas subatómicas. y a la vez es isótono con el .en su nivel 3. 4s e) 5s. +2 c) N. Determine el número de electrones del último nivel del potasio con 19 protones. ¿En qué termina la configuración electrónica del átomo neutro? a) 3p6 c) 2p6 e) 4s2 b) 3p5 d) 4s1 ¿Qué expresión no esta ordenada según “Aufbau”? a) 1s. Los elementos de la tabla arreglados de acuerdo a: a) sus números de masa. 2p d) 2p. Señale el número atómico y la carga del ión. +2 Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente. 39. a) 13 c) 17 e) 23 b) 15 d) 19 TABLA PERIÓDICA 35. 34. Los iones X-3 . 4d. 5p c) 6s. -2 c) 43. 3p b) 3s.A b) 53.A. 32 P 15 41. a) 1 c) 2 e) 3 b) 5 d) 7 36.32. Determine la carga nuclear del primer ion. a) 42 c) 41 e) 40 b) 39 d) N. 4d Identificar la C. 3p. Las octavas de Newlands ordena los elementos químicos de: a) 3 en 3 c) 8 en 8 e) N. -1 d) 45. d) sus números atómicos. b) 10 en 10 d) 7 en 7 44. 42. ¿Cuál es su número atómico? a) 11 c) 12 e) 13 b) 14 d) 15 Determinar el número de orbitales llenos en el átomo de calcio (Z = 20) a) 9 c) 10 e) 11 b) 12 d) 13 33. correcta: f) 1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 4s2 g) 1s2 2s2 3s2 2p5 4s6 4p5 h) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p7 4s2 i) 1s2 2s2 2p4 3s4 3p6 4s1 j) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Si un átomo presenta 3e. éste último es isóbaro con el 35 Cl 17 b) 1 38. 40. b) sus números de neutrones. Y+2 y W +1 son especies isoelectrónicas cuyos números atómicos suman 132. d) 10 El ion X+1 tiene 18 electrones. 5f. a) 2 c) 6 e) 12 TABLA PERIÓDICA II 43. 3s.E. 2s. a) 41. conforman una triada de Döbereiner. 50. 45. d) número de isótopos e) N.A.III a –IV b b) I b-II a. Un elemento se encuentra en el octavo lugar. Moseley a. 53. a) I c-II d.4 Determinar el peso atómico del estroncio. sabiendo que: S Se Te 32 79 …… a) 120 c) 124 e) 126 b) 128 d) 134 El Litio.A 51. Ley periódica actual. 47. b) Newlands agrupó a los elementos en series de a 7. Ordenó los elementos químicos de 3 en 3 estableciendo una ley de triada. con número de masa 7. d) El Li.75 d) 78. Se y Te.Ivd e) N. 52. 1 137. Triadas d. a) 20 c) 12 e) 16 b) 15 d) 8 Respecto a los inicios de la clasificación periódica no se puede afirmar que: a) Las triadas de Dobereiner respeta una relación de pesos atómicos. b) número de protones c) número de neutrones.85 b) 88. Dobereiner II. Octavas c. Y. Moseley. a) 98.85 c) 80 e) 61. se basa en el: a) número de masa. Newlands III. ¿Cuántos electrones tiene? a) 3 c) 4 e) 5 b) 6 d) 7 Relacionar: I.III c –IV b d) I c-II b. Mendeleyev IV. e) Newlands agrupó en orden creciente de sus pesos atómicos. a) Newlands d) Proust b) Moseley c) Dobereiner e) Steward. 49. . Na. Si X. c) La tabla de Mendeleyev se basa en el orden creciente de sus números atómicos. Diseño la primera tabla periódica b. K son una triada de Dobereiner. 48. es el tercer elemento de la tabla periódica. 46. entonces calcular el peso atómico aproximado del Te. En la siguiente triada: Ca Sr Ba 40. Hallar su número atómico. Z conforman una triada de Dobereiner y los pesos atómicos de X e Y son 40 y 65 respectivamente ¿Cuál es el peso atómico de Z? a) 90 d) 95 b) 60 c) 80 e) 70 La ley periódica actual desarrollada por H.III a.IIId – IV c c) I d-II a.e) el número de niveles.88 Considerando que los elementos: S. ... VIIB 59. IB c) 4. 8 e) 10.A. Hallar el número atómico que presenta un elemento con último subnivel…4d8.. IB c) 4.. IB c) 4.. a) 34 c) 32 e) 30 b) 24 d) 36 61. VIIA Indicar el número de período y el número de grupo para el galio (Z=31) a) 4.A. VIIB d) 4.periodos actualmente. a) 2 c) 8 e) 12 b) 16 d) 18 Hallar el período y el grupo de 3E: a) 4.A.A.. Hallar el período y el grupo de 37E: a) 4. a) 42 c) 44 e) 46 b) 48 d) 50 La configuración electrónica de un átomo termina en 3d7 y posee 32 neutrones. 64. VIIB 55. VIIIB Indicar el número de período y el número de grupo para el Cobre (Z=29) a) 4. 12 c) 8.12 Determine el número atómico de un átomo cuya C. VIB e) N. IIIA d) 4.A. 10 d) 10. VIIB d) 4. VIIB d) 2. 62. 60.A. 57. b) 4.A. 67. a) 12.E... La tabla periódica está formada por. IA Hallar el período y el grupo de 19E: a) 4.: 1s2 2s2 2p6 3s2. VIIB Indicar el número de período y el número de grupo para el hierro (Z=26) a) 4. b) 4. 68. b) 5.. IB c) 7. 66.E. IA 63. Hallar el número de electrones de X+2 y su número atómico respectivo. a) 58 c) 59 e) 60 b) 62 d) 72 Indicar el número de período y el número de grupo para el cloro (Z=17) a) 4. . VIIB d) 2.54. IB c) 4. VIB 58.8 b) 8. VIB e) N. IA c) 4... acaba en 4p4. Hallar el período y el grupo de 4E: a)4.A. VIB e) N.. VIIA d) 3.... VIIA d) 4. 56. Determine su número de masa. b) 4. IA d) 4. VIB e) N... b) 4.. los cuales son representados por las columnas verticales.. VIIA d) 4. b) 5. IA e) N.. a) 5 d) 6 b) 7 c) 8 e) 9 La tabla periódica está formada por. IB c) 4. IB c) 4... VIB e) N.grupos. 65.. VIB e) N... b) 4. b) 5. Hallar el período y el grupo de 87E: a) 4... VIB e) N...A b) 5. IB c) 4. IIA Si: X-2 tiene la siguiente C.. VIA e) N.