ANHÍDRIDOSLos óxidos ácidos se forman por la combinación del oxígeno y los no metales. Propiedades físicas: El estado de agregación gaseoso. La temperatura ala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado según la naturaleza de el óxido a estudiar. Son muy volátiles Generalmente tienen aromas irritantes. Propiedades químicas: Reaccionan con el agua formando ácidos Reacciona con los hidróxidos neutralizando el Ph Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, Son muy reactivos, reaccionan de manera exotérmica con el agua y con otras sustancias nucleofilicas... son muy útiles en la síntesis de esteres y amidas. Son agentes acetilantes excelentes... por ejemplo en la síntesis de Aspirina se utiliza el anhídrido acético para acetilar al Acido Salicilico y así generar Acido Acetil Salicilico. Usos: • Anhídrido carbónico (CO2): Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego. En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. • Monóxido de Carbono (CO): Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Ácido acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis. • SO2 (dióxido de azufre): obtención del acido sulfúrico preservativo en alimentos, en la industria d vinos como antifungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 es evitar la oxidación. • SO3 (tritóxido d azufre): obtención industrial del acido sulfúrico. • Dióxido de nitrógeno (NO2): obtención del acido nítrico. • Oxido nítrico (NO): En el sistema cardiovascular el oxido nítrico producido por el endotelio es el responsable de la respuesta vasolidatadora esencial para la regulación de la presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria, disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis, protege contra la hipoxia pulmonar y controla la circulación colateral, participa en la fisiología de la erección del pene. Debido a la participación del NO en estas funciones, se han realizado varias investigaciones en las que se ha comprobado su participación en diferentes procesos patológicos tales como: Hipertensión arterial esencial (incluida además de aumentar la vida útil. mejora de forma considerable la apariencia de la planta. empleándose para la fabricación de lijas.ico Per . -combustible de cohetes -propelente de aerosoles • Pentoxido de fósforo (P2O5): Agente deshidratante para secar productos químicos en el laboratorio • SiO2: Se utiliza como abrasivo. III A IV A VA 1 1 3 2 4 3 5 VI A 2 4 6 VII A 1 3 5 7 Prefijo Hipo – oso . seguramente hablar de óxido nitroso es moneda corriente. discos o bloques. Ejemplos: Compuest o Cl2O SO3 Cl2O7 IUPAC óxido de cloro (I) óxido de azufre (VI) óxido de cloro Ginebra anhídrido hipocloroso anhídrido sulfúrico anhídrido . Fabricación del vidrio • Cl02: En concentraciones muy bajas es muy efectivo para combatir diferentes agentes que atacan a las plantas y sus flores.oso . siendo el abrasivo más usado por su bajo precio. luego entre paréntesis se escribe la valencia utilizada por el No Metal en números romanos. ya que es uno de los métodos empleados para aumentar la velocidad del coche. citándose como arena silícea.ico IUPAC: En la nomenclatura usada en IUPAC solamente se nombra “Óxido de “ seguido por el nombre del no metal.la producida durante el embarazo) Ateroesclerosis Insuficiencia cardiaca congestiva • Oxido nitroso (N2O): -Anestésico medico -Para aquellos amantes de la velocidad. Nomenclatura: Ginebra: En la nomenclatura usada por Ginebra se escribe la palabra “Anhídrido “ seguida por en nombre del No Metal utilizando los siguientes sufijos y prefijos dependiendo de la valencia utilizada. (VII) Reacciones de obtención: perclórico No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O2 → 2SO3 La reacción de obtención de los anhídridos se forma intercambiando las valencias utilizadas por el Oxígeno y el No Metal: No Metal V a l e n c i a Oxigeno V a l e n c i a . Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrógeno. -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. que por lo general trabajan con el menor número de oxidación. Nomenclatura: Estos compuestos se nombran en Ginebra de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico. Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S. Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo. y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Te.HIDRÁCIDOS Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfígenos y halógenos respectivamente). No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico Cl2 + H2 → 2HCl(g) Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido. Cl. F. Propiedades químicas: Al disolverse en agua presenta propiedades ácidas. como nombre genérico. I y Br. Usos: El uso más importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático ósea ácido clorhídrico. Se. Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1 Ejemplos: Compuest en estado puro en disolución o fluoruro de ácido HF hidrógeno fluorhídrico cloruro de HCl ácido clorhídrico hidrógeno bromuro de ácido HBr hidrógeno bromhídrico . HI H2S H2Se H2Te yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno teluluro de hidrógeno ácido yodhídrico ácido sulfhídrico ácido selenhídrico ácido telurhídrico . El H3PO4 en fertilizantes.O donde “X” representa al no metal. 3. Nomenclatura: Anhídrido + Agua → oxácido SO3 + H2O → H2SO4 El sistema de Ginebra se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). detergentes y papel.OXIÁCIDOS También llamados oxoácidos y oxiácidos. polímetros. Usos: 1. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes. 4. son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. y en la fabricación de explosivos. también se encuentra en la batería de autos.X. fármacos. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas. pinturas. 2. La fórmula general para los oxácidos es H. Ejemplos: Compue sto H2SO4 HClO4 H2SO2 IUPAC sulfato (VI) de hidrógeno clorato (VII) de hidrógeno sulfato (II) de hidrógeno Ginebra ácido sulfúrico ácido perclórico ácido hiposulfuroso . Para IUPAC se nombra al no metal con el sufijo –ato. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes. detergentes es un ingrediente de la cocacola. es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal. fósforo. Por otra parte. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”. En otras palabras. Estos no metales son el boro. una manera muy fácil para determinar los números. un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Lista de radicales para oxácidos Radical ClO ClO2 ClO3 ClO4 BrO BrO2 BrO3 BrO4 IO IO2 IO3 IO4 CO2 CO3 Valencia -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 Nombre Hipoclorito Clorito Clorato Perclorato Hipobromit o Bromito Bromato Perbromato Hipoyodito Yodito Yodato Peryodato Carbonito Carbonato Radical SO3 SO4 CrO4 Cr2O7 NO3 PO3 PO4 S2O4 MnO4 AlO3 BO3 CN NH4 Valencia -2 -2 -2 -2 -1 -3 -3 -2 -1 -3 -3 -1 +1 Nombre Sulfito Sulfato Cromato Dicromato Nitrato Fosfito Fosfato Tiosulfato Permangana to Aluminato Borato Cianuro Amonio . siempre en estos compuestos. según la fórmula molecular. entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero. ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. Los elementos con valencias y la operatoria serían: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0.Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos. como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2. arsénico y el antimonio. en total para los oxígenos la carga seria de -8. en ciertos oxácidos especiales. De la misma manera. ya que la suma de cargas debe ser cero para que la molécula sea neutra. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2. Por ejemplo: H2SO4.