Quimica Problemas Ibarz (1)

UNIDADES PRIMARIAS Y ESCALAS DE TEMPERATURA 1. La aceleración del gravedad en un punto de la tierra es 980 cm/seg2.Expresar este valor en millas por minuto al cuadrado. 980 2 cm (60) seg2 seg2 1min2 6,21 10 6 millas 1cm 21,9millas min2 2. Calcular el volumen en centímetros cúbicos que ocupan 50 g. benceno cuya densidad es 0,51 onzas por pulgada cúbica. 50gC6H6 0,0357onza s 1pulg3 1gC6H6 0,51onzas 7,8517onza s pulg3 3. La densidad del mercurio a 4°C es 13,585 g/cm3. a)Justificar el valor 7,852 onzas/pulgadas cúbica dada en la página 24; b) Calcular su valor en libras por pies cúbico. a) 13,585 3 gramos (8,54) cc 0,03527onz as onzas 7,8517 3 cc 1pulg 1gramo pulg3 b) 13,585 gramos 0,0022lbs 1cc 3 cc 1gr (0,03281) 3 pie lbs 846,2 pie3 4. La densidad del oro es 19,32 g/cc. ¿Cuál es el peso del pie cúbico del material? 1pie3 3 (30,48) cc 19,32gr 1Kg 3 1pie 1cc 1000g 547Kg 5. La densidad relativa de una sustancia es 7,5. ¿Cuál es el peso del pie cúbico del material: a) en el sistema métrico; b) en libras? ´1pie3 3 (30,48) cc 7,5gr 1kg 3 1pie 1cc 1000g 212,37kg 1pie3 3 (30,48) cc 7,5gr 0.0022lbs 467,2l bs 1pie 1cc 1gr 6. El volumen de un cuerpo viene expresado de manera anormal como 967,7 cm2. pulgada. a) justificar si es teóricamente correcta esta unidad para expresar el volumen; expresar dicho volumen en unidades corrientes. a) 967,7 cm2 pulg pulg3 2,54cm 2457,9c c 1pulg 3 149,9pulg 2457,9 cc (2,54cc) 3 7. Se compra una partida de 80 galones (americanos) de ácido sulfúrico, de densidad 1,04 onzas/pulgadas cúbico, pagándose a 18 pesos el kilogramo. Calcular el costo de esta partida. 80gal.amer icanos 0,02835kg 1onzas 3,7853ltos 61,02pulg 3 1gal.ameri can 1lto 18pesos 9806,6peso s 1kg 1,04onzas 1pulg3 8. ¿Cuál es la temperatura más baja, 20°F ó -0°C? 20 32 C 9 5 C 6,66 Resp 20 F 9. ¿Cuál es la diferencia en temperatura entre 86°F y 25°C? 86 32 9 C 5 C 30 Diferencia 5C 10. El oxígeno líquido hierve a - 297,4 °F y congela a 361 °F. Calcular estas temperaturas: a) en grados centígrados; b) en grados absolutos Kelvin. a) 297,4 F 32 C 361 32 9 C 5 9 5 C C 183 218,3 b) °K = °C +273 ; -183 + 273 = 90°K - 218,3 + 273 = 54,7 °K 11. Los puntos de fusión de los metales estaño, cinc y cadmio son, respectivamente, 909,4°R, 1246,9°R y 1069,5°R. Calcular las temperaturas equivalentes en grados centígrados. Tf Sn = 909,4 °R = 449 °F = 231,8 °C Tf Zn = 1246,9 °R = 706 °F = 419, 58 °C Tf Cd = 1069,5 °R = 509,5 °F = 320,33 °C F 32 9 Usando: °R = °F + 460 ; C 5 12. En otras épocas se tomó el cero Farenheit como la temperatura más baja que podía conseguirse con una mezcla de hielo, sal y disolución (punto eutéctico), Hoy día sabemos que esta temperatura es - 21, 3 °C. Calcular esta temperatura en la escala Fahrenheit. F 32 9 C 5 F 32 9 21,3 5 °F = -6,34 despejando: COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 1. La presión que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atm a 85 atm. Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante. V1 = 25 ltos. P1= 15 atm. P2= 85 atm. Boyle P1V1 = P2V2 V2 15 atm 25ltos 85 atm 4,41ltos 2. La composición en volumen del aire es: 21,0% de oxígeno, 78,06 % de nitrógeno y 0,94 de argón. Calcular la presión parcial de cada gas en el aire a una presión total de 760 mm. Pp = Presión parcial = PP 0,21 760 159,6mmHg PT PP 0,7806 760 593,256mmH g PP 0.0094 760 7,144mmHg PT = 760 mm 3. Una vasija abierta, cuya temperatura es de 10 °C se calienta, a presión constante, hasta 400 °C. Calcular la fracción del peso de aire inicialmente contenido en la vasija, que es expulsado. T1 = 10 °C T1 = 283 °K V1 T1 V2 T2 V1 V2 283 K T1 T2 673 K T2 = 400 °C 0,42 T2 = 673 °K Fracción de aire que se queda = 0,42 = 42 % Fracción de aire expulsado = 1 - 0,42 = 0,58 = 58 % 4. El aire de un neumático de automóvil se halla a una presión de 30 libras/pulgada cuadrada, siendo la temperatura de 20 °C. Suponiendo que no existe variación en el volumen del neumático, ¿Cuál será la presión si la temperatura aumenta a 104 °F?. Calcular dicho valor en las mismas unidades inglesas y en kilogramos por cm2. T1= 20 °C T2= 104 °F T1=293 °K T2=313 °K P1 T1 P2 T2 ; P2 P1 T2 T1 P2 de donde: 2 30lbs/pulg 313 K 32,047lbs/ pulg2 233 K 32,097 lbs 1pulg2 2 pulg2 (2,54) cm 2 0,545kg 1lb 2,25kg/cm 2 8 mm.67lto s 6ltos 1164. Se recoge 285 cm3 de nitrógeno sobre mercurio a -10 °C y presión de 776 mm. pueden llenarse en las condiciones normales con el hidrógeno procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 60 °F y 5 atm. .1globo s 6. ltos × 313°K = 0 4093 . 7. de 6 litros de capacidad. ltos 6447mmHg × 263°K . ¿Cuántos globos esféricos de goma.7 • 1 1 = 2 2 2 V2 = P1V1T2 T1P2 V2 = 778mmHg × 0 285 .67lto s #globos 194. V1 = 285 cm3 N2 T1 = 263 °K P1 = 778 mmHg mmHg 1 V2 = ? T2 = 313 °K P2 = 700 . .55. La presión del gas recogido es de 750 mm. 8 7 veces. T = 303 °K Pv P1 = 700 mmHg P2 = 100 mmHg = 31.5. 7 8. de presión? P1 = 5 atm T1 = 293 °K V1 = 250 ltos P2 1atm T2 273 K CN P1V1 T1 V2 P2V2 T2 P1V1T2 T1P2 V2 5atm 250ltos 273 K 293 K 1atm 1164. Una muestra de aire está saturada en un 50% con vapor de agua a 30 °C y se halla a una presión de 700 mm.8 mm. La presión de vapor de agua a 25 °C es 23.8 mmHg (50%) P1 700mm La presión total disminuye = = 7 P2 100mm 31. ¿Cuál es el volumen del gas húmedo?. luego: Pv = × 0 5 = 2 27 .3 = 644. Calcular el volumen que obtendremos al recogerlo sobre agua a 40 °C y presión de 700 mm. La presión de vapor de agua a 40 °C es 55. ¿Cuál será la presión parcial del vapor de agua si la presión del gas se reduce a 100 mm? La presión de vapor de agua a 30 °C es 31.3 mm. Una muestra de 500 litros de aire seco a 25 °C y 750 mm de presión se hace burbujear lentamente a través de agua a 25 °C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. 5 mmHg V2 = ? Corrigiendo presiones: P1 = 780 P2 = 765 9. saturados de humedad. Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados. el volumen obtenido será menor que el supuesto. ) 8 mmHg corrección de la presión 9. se comprimen a temperatura constante a 5 atm.04 mm 1000 ltos 293 K 758 . Calcular el volumen final que se obtiene.96 ltos 10. V1 = 10 lbs T1 = 323 °K hr P1 = 1 ATM = 100 % Pv = 92. V1 = 1000 ltos T1 = 284 °K P1 = 780 mm Pvh20 = 9. Las presiones de vapor del agua a 11 °C y 20 °C son. no se puede aumentar y parte de el por disminuir el volumen. igual a 92. mmHg 8 . respectivamente. En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben desde el exterior 1000 litros de aire.V1 = 500 ltos P1 = 750 mmHg T1 = 298 °K Por Boyle : V2 = ? P2 = 750 mmHg P1V1 = P2V2 de donde V2 = P1V1 P2 V2 = 750mmHg × 500ltos = 516. presión de 780 mm y humedad relativa de un 20%. como podría suponerse.0mm 284 K 1058 . a 50 °C y presión de 1 atm. 04 17 5 × 0 4 = 758.5 mmHg . debido a que la presión parcial del vapor de agua.8 mmHg T2 = 293 °K P2 = 765 mm Pvh2o = 17. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire. el volumen no se reduce a la quinta parte. ltos 386 (750 23. mmHg . 0 hr= 20% hr = 40% P1V1 PV = 2 2 T1 T2 V2 V2 PV1T2 1 P2T1 Ley Combinada Despejando 778 .5 mm. al la temperatura de 11 °C. se condensa al estado líquido. × 0 2 = 778.8 mm y 17. donde la temperatura aumenta a 20 °C y la humedad relativa a un 40%. (Aunque la presión se hace 5 veces mayor. Como la masa del gas disminuye. si la presión en el edificio es de 765 mm?.5 mm. 9. 10 litros de aire. o sea a 2 litros. . 8 mm. en contacto con benceno líquido. P1V1 PV PVT = 2 2 despejando 2 = 1 1 2 V T1 T2 P2T1 V2 = 67749mm × 4. 13.8 mmHg 12. = 67749mmHg . respectivamente.2 mm.7 mmHg mmHg V2 = 3 ltos PT2 = ? T1 = 293 °K PT1 = 750 P1 = 750-74.3 mm de mercurio. Las presiones de vapor de agua a 40 °C y 30 °C son.3 mm y 31.5 / 760) × 10ltos] 1 92 = [ ATM ( . 7 .P2 = 5 ATM P1V1 = P2V2 despejando: V2 = [ ATM ( . Calcular el volumen del aire en las condiciones iniciales. respectivamente. = 763 74mmHg . 4. . mmHg 1 3ltos P2 = 225. a 40 °C y 760 mm. Las presiones de vapor del alcohol etílico a 30 °C y 40 °C son. saturado en un 70 % de vapor de agua. hasta un volumen de 3 litros.5 / 760) ] 5 92 1. Aire saturado en un 60% de alcohol etílico.1 + 74.3 mmHg P1 V1 = P2 V2 de donde: P1V1 P2 = V2 675. 55. Hallar la presión final del aire saturado de vapor de benceno. V1 = 3 lto PVC6H6 = 74.7 = 675. ltos × 303°K . ltos 8 11. La presión de vapor de benceno a 20 °C es de 74. 6 = 3. V1 = 4 6ltos . se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a 10 atm y 30 °C. se comprimen a 786 mm a la temperatura de 30 °C. 7 .7 = 299. P2 = 786 31 8 × 0.7 mm. ltos = 4ltos 95 763 74mm × 313°K . mmHg × 1lto 3 P2 = = 225. Corrigiendo presiones: P1 = 716 2 55 3 × 0. T1 = 313°K hr = 70% V2 = ? T2 = 303°K P2 = 786mHg P1 = 716 2mmHg . 1 litro de aire saturado de vapor de benceno a 20 °C y a la presión total de 750 mm se expande a dicha temperatura. Suponer nulo el volumen del alcohol etílico condensado.8 y 135. . Calcular el volumen final obtenido.6 litros de aire a 40 °C y presión de 716. 70. mmHg 8 6 72 7552. mmHg × 100ltos × 303°K 72 = 1149. mmHg × 303°K 82 V1 = . mmhg 6 82 P2 = 7600 78. ltos 3 678.V1 = ? V2 = 100 ltos PVALCOHOL = 78.3 mm Hg a 40 °C P1 = 760 mmHg P2 = 7600 mmHg (10atm) P1V1 PV = 2 2 T1 T2 PVT V2 = 1 1 2 P2T1 Corrigiendo presiones: P1 = 760 135 × 0. = 7352. = 678. × 0.8 mmHg a 30 °C T1 = 313 °K T2 = 303 °K = 135. A cierta temperatura. g / lto × R × T 64 P • M gas = 1.00 g/litro. ltos. sabiendo que a 80 °C y presión de 1000 mm la densidad es 2. Calcular a partir de estos datos el peso molecular del etano. 568 4. V = ? m = 2 gr de O2 V = m × R ×T M ×P 29gr × 62. 4 V = mHg × lto × 293°K °K × mol 32gr / mol × 728mmHg t = 20 °C P = 728 mmHg V = 1. × 32 64 = 36 19 / mol . Calcular el volumen que ocuparán 2 g de oxígeno a 20 °C y 720 mm de presión.64 g/lto Mgas = ? V = 1 lto O2 mO2 = 1.64 g/lto. la densidad de un gas es 1. A las mismas condiciones de presión y temperatura. gr / mol = d aire × R × T 0 9 M C 2H 6 = 760 × 28. 7 3.PESOS MOLECULARES DE GASES 1. A ciertas condiciones. Calcular el peso molecular del óxido nitroso. mmHg × 28. la densidad del etano a la presión de 733. g / lto × R × T 45 = M gas = 1.7 mmHg) P M = d R T = daire = (1 atm) MC2H6 = ? 733.7 mm es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. gr / mol 9 733.45 g. g 1. M = ? T = 353 °K P = 1000 mmHg d = 2 gr/lto . mmHg × M C 2H 6 = dC 2H 6 × R × T 7 760. dC2H6 = (733.45 gr m m si d = entonces: PV = RT . M M PM = d R T P • M gas = 1. 9 = 29. 1 litro de oxígeno pesa 1. ¿Cuál es el peso molecular de aquel gas? dgas = 1. 45 2. t = ? PvmmHg = # gr H20 PV = m RT M 1 m3 T = saturación 100 % 1000ltos × 18gr / mol mmHg × lto 62. ¿Cuál es se densidad en condiciones normales? dgas = 1.04 gr t = 328 °K P = 780 mmHg V = 0. ltos 23 M = 2327gr / mol .436 g/litro. 1 0 × M = d × R × 273 . El volumen obtenido en estas condiciones es de 230 cc.25 atm P = 1 atm 1 25 × M = 1 436 × R × 298 . ° 46 C 7.25 atm de presión es 1. gr / mol 05 5.04 g de una sustancia pura se convierten en vapor a 55 °C y 780 mm de presión. a la temperatura de 21 °C y presión de 723 mm. 780mmHg × °K × mol × 0. Un recipiente de 3. Calcular la temperatura a la cual la presión de vapor del agua. m = 2. 2. °K 46 t = 15. gr . mmHg × lto × 353°K 4 M = 1000mmHg × °K × mol × 1lto M = M = 44. gr 1. es igual. 4 °K × mol T = 288. d = 1.436 gr/lto T1 = 298 °K T2 = 273 °K P = 1. × 273 25 6. . 436 × 298 = 1 254 .47 litros de capacidad está lleno de acetileno. Calcular el peso molecular de dicha sustancia. 8. C2H2. al número de gramos de agua existentes en 1 metro cúbico de cualquier gas saturado de humedad.23 ltos M = ? PV = m RT M m × R ×T M = PV M = 2 04 × 62 4mHg × lto × 328°K . . La densidad de un gas a 25 °C y 1. Calcular la masa de acetileno contenida en este recipiente. en mm de mercurio.m × R ×T P ×V 2gr × 62. numéricamente. ¿Cuál es el peso molecular del gas? V m T P = = = = 0. T = ? V = 1 lto PV = P = 690 mmHg m = 1 gr a RT M 690mmHg × 1lto × 28 96gr / mol . Pt = 786 mmHg a × R ×T PV = MV a × R ×T 0. 0818grH 2 mmHg × lto 62.1 gr. mmHg × lto × 293°K 1 4 Pco = = = 63mmHg MV 28gr / mol × °K × mol × 1lto luego : PH " = 786 aH 2 = 63 = 723mmHg 723mmHg × 1lto × 2gr / mol = 0. Calcular la temperatura a la cual 1 litro de aire a la presión de 690 mm pesa 1 g. 55 m = 9. 263 °K 770 mmHg Pv = 39 mmHg P = 770 . T = mmHg × lto 1gr × 62 4 . gr × 62. gr. 4 × 293°K °K × mol 10. ltos × 26gr / mol 47 mmHg × lto 62.39 mmHg MGAS = ? . El gas pesa 1. C 11. Un matraz de un litro contiene una mezcla de hidrógeno y de óxido de carbono a 10 °C y presión total de 786 mm.47 ltos C2H2 T = 294 °K P •V = m RT M P ×V × M m = R ×T P = 723 mmHg m = ? 723mmHg × 3.34 gr.34 g y la presión de vapor de acetona a -10 °C es de 39 mm. 250 cm3 de un gas se han recogido sobre acetona a -10 °C y 770 mm de presión. 4 × 294°K °K × mol m = 3.1 g de óxido de carbono. °K 4 t = 47 4° . Calcular el peso del hidrógeno si el matraz contiene 0.25 ltos 1.V = 3. °K × mol T = 320. V = 1 lto H2 + CO mH2 = ? t = 10 °C si : mCO = 0. 026 gr . Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de 1 litro de capacidad. (Calcular a partir de estos datos.512 gr. 6927mmHg × °K × mol × 0. ¿Cuál es el peso molecular de dicha sustancia?. 78 % de nitrógeno y 1 % de argón. que contiene de 2 gr de aire a 20 °C. 462 × 62.35 g de una sustancia volátil se transforman en vapor en un aparato de Victor Meyer. 12. el peso molecular medio del aire. 731mmHg × °K × mol × 0. %Ar 3 T = 253°k mO 2 = 0. mAr = 0. PAr = 10. que contiene 3 gr de aire a 18 °C. 13.35 gr V = 65.PV = a RT M a × R ×T M = PV M = 1. PN2 = 850. 462 231 × 2) 0.756 2 = 1.96.1% de oxígeno.6 % de nitrógeno y 1. determinar entonces la presión total y hallar las presiones parciales .8 cc T = 313 °K PP = 748 mmHg PV = 55. mmHg 78 32 × 1 PT = m = 2gr PT PT a × R ×T M ×V 2 × 62 × 253 = 28 96 × 1lto . 14.3 mmHg M = ? P = 748 M = 55 3 = 6927mmHg .3 % de argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de dos litros de capacidad. 1. ltos 25 M = 120 25gr / mol . 75. gr(0.8 mm. . . La composición volumétrica del aire es 21 % de oxígeno.3 mm. El aire desplazado ocupa 65.25 mmHg. de la misma forma: mN2 = 0. que resulta ser igual a 20. La composición ponderal del aire es 23. 0. 75 6 & %N 2 V = 1lto . = 108957mmHg . 345 × 62 4mmHg × lto × 263°K . 8 cc medidos sobre agua a 40 °C y a una presión total de 748 mm. gr × 62 4mmHg × lto × 313°K 35 . m = 0. 23 1%O 2 . 0. 0658 ltos M = 149 4gr / mol . × 253 4 PO 2 = = 277. La presión de vapor del agua a 40 °C es 55. grN 2 834 atm × lto 0. La temperatura se ha mantenido siempre constante a 25 °C. grO 2 N 2 = 05 = 45. gr × 0.01 939. 082 × 298 0.9 = 9.5atm 2 b) m de O2 y N2 al final: 25atm × 2ltos × 32 / mol gr aO2 = = 6.39 mmHg 15. Calcular: a) la presión final en el recipiente.a la relación molecular). Se dejan salir 25 litros de la mezcla gaseosa a la presión de una atmósfera. extraen25lto 45. 21%O2 78%N 2 1%Ar V = 2ltos m = 3gr M = 28 96 / mol . PT = 939. V1 = 1lto }} P T = 25atm.9 = = 197. T = 291°K de la ecuación de estado: mmHg × lto 3gr × 62 4 . 082 × 298°K °K × mol PT en el recipiente de 2 ltos: 13.78 939.21 939. × 291°K a × R ×T °K × mol PT = = M ×V 28 96gr / mol × 2lbs . 834 082 PN 2 = 25atm • V1 = 1atm • 25ltos a) como el volumen se reduce de 2 ltos a 1 lto: luego Pf = 25 atm 12.3 mmHg PN2 = 0.9 = 733. y b) el peso de oxígeno y de nitrógeno contenidos al final en dicho recipiente. gr × 0. V = 2 ltos VO2 = 5 ltos P = 2 atm 25 ltos a P = 1 atm VN2 = 10 ltos P = 4 atm 2atm × 5ltos × 3gr / mol 4 × 10 × 28 O2 = = 13.1 mmHg PAr = 0. × 298°K °K × mol . atm 999 32gr / mol × 2ltos atm × lto × 298°K °K × mol = 19.teniendo en cuenta que la relación volumétrica es igual según el principio de Avogrado . 095 082 PO 2 = atm × lto × 298°K °K × mol = 4. grO2 54 atm × lto 0 082 . y 10 litros de nitrógeno a la presión de 4 atm. mmHg 3 PO2 = 0. atm 99 2 9gr / mol × 2lto . En un recipiente de 2 litros de capacidad se recogen 5 litros de oxígeno medidos a la presión de 2 atm. atm × 473°K 986 = 2 . . gr 082 × 473°K a × R ×T °K × mol PI 2 = = = 1. atm × lto 0 082 . b) el volumen final de la mezcla. gr PT = PN 2 + PI 2 = 1.66 se colocan en un matraz de un litro. y b) los gramos de agua que se evaporan para mantener el aire saturado de humedad. ltos 18 / mol gr mmHg lto 62 4 . La presión de vapor de agua a 50 °C es de 92. se hacen burbujear lentamente a través de éter.5 mmHg P1V1 = P2V2 P = 3800 mmHg V1 = 4 ltos (corregido) 37075mmHg × 4ltos . 20 ltos P2 = 741 5mmHg . atm 832 V × M 1lto × 2 54 / mol . Vaire saturado = 4 ltos t = 50 °C P = 5 atm PV = 92.5 mmHg a) V2 = 20 ltos P1 = 3707. gr mmHg lto 62 4 . Calcular: a) la presión total final cuando esta masa se expansiona sobre agua hasta un volumen de 20 litros. atm 591 T1 T2 T1 293°K atm × lto 12 × 0. 323 K K mol 92 5mmHg 20 . El aire saturado de vapor de éter sale a 20 °C y presión total de 1 atm. El volumen de un mezcla de aire saturado de humedad a 50 °C es de 4 litros a la presión de 5 atm. P2 = a b) a 92 5mmHg 4ltos 18 / mol . P2 = 1 = = 1. P2 = 741 5 + 92 5 = 834mmHg . y c) si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 atm. gr 652 0 33 . atm = 3. atm 591 832 42 17. atm + 1. t = 20 °C y P = 750 mmHg se llena con N2 d = 4. 1. densidad 4.66 gr/lto t2 = 200 °C Pf = ? V = 1 lto P1 P P • T2 0. 12 g de iodo sólido. la cantidad de éter que se . 5 mm. a temperatura constante. Se calienta ahora a 200 °C. El matraz se llena entonces con nitrógeno a 20 °C y 750 mm y se cierra. 100 litros de aire a 20 °C y presión de 1 atm. Calcular: a) los gramos de éter que se evaporan. 323 K K mol 0 33 . temperatura a la que el iodo está vaporizado. × 298°K °K × mol 16.aN2 = 10atm × 2ltos × 28 / mol gr = 2 9grN2 . gr 1. 652 1. grH2O 32 18. ¿Cuál es la presión final? aI2 = 12 gr. 42898 gr/lto P = 0.25 d P dCH3Cl = 0. . 25 atm.85 ltos c) P2 = 10 atm = 7600 mmHg 7600 mmHg 100 ltos = 7600 mmHg V2 422mmHg 10 ltos 74 / mol gr a 17 1gr . A partir de estos datos.recupera de nuevo al estado líquido.16 °K dO2 = 1. T = 273 °K dCH3Cl = 1. b) 224. mmHg lto 62 36 .5666 gr/lto P = 0.5666 g/litro.25 atm M RT 0 (2. es 0.5 atm es 0. ltos 74 / mol gr mmHg lto 62 4 .71415 g/litro. 36719gr .2664 0.1401 2.2664 P 2 0.46 gr / mol 20. 19.71415 gr/lto R = ? . V = 100 ltos aire de éter : T = 293 °K P = 1 atm 1 atm PV = 422 mmHg T = C 2H 5 O V1 C 2H 5 P2 V2 V2 74gr / mol V2 P1 V1 P2 224.2802 P 1 0. 293 K K mol eter : 394 29 17 1 . La presión de vapor de éter a 20 °C es 422 mm. y a una presión de 0. 293 K K mol 384 29gr .5 0.0138 d 0.5 atm MCH3Cl = ? d 1.5 atm Vm = ? PM = d R T P = 1 atm dO2 = 0.1401 gr/lto P = 0. 0 °C = 273 .5666 2. calcular el peso molecular exacto del cloruro de metilo.0138 )0.42090 g/litro.5 atm es 1. A 0 °C la densidad del cloruro de metilo a una presión de 0. y a una presión de 0. Suponer despreciable el volumen del éter líquido formado.16 °K) la densidad del oxígeno a u a presión de 1 atm es 1. ltos 85 760mmHg 100ltos 338mmHg Se hace burbujear a través T = 293 °K a) P1 luego: P V M a R T 422mmHg 22485 . Calcular la constante R de los gases y el volumen molar gramo.08206 273 50 . A 0 °C (273.401 g/litro. ltos enC. 08201 0. 082057 0. K 16 . 08201 0.R R R V V 0.) 415 ( N n 1mol 0. 4289gr / lto 273. 081979 1. . atm 5 32gr / mol 0. 0039 1atm 32gr / mol 0. 00039 0. K 16 0. 71415gr / lto 273. K 6 0. 08206 R T P 22. 08206 atm lto K mol 1atm 273. Escribir la ecuación indicada correspondiente.+ O2 S -2 2 O-2 S+4 6 + 6e- 4 24e. SO2. el cloruro cobaltoso. y se desprende dióxido de azufre. pasa a óxido cobáltico Co2O3. en presencia de potasa caústica. se transforma en cloruro y en clorato potásico. aluminato y silicatossódicos. P40 + K+1O-2H+1 + H2O K+1P+1 O2 2 H 2 1 3 1 + + P-3 H 3 1 P4 4P+1 + 4e12e + P4 4 P-3 12e. e igualarla por el método del número de valencia.ECUACIONES QUIMICAS: METODOS DE IGUALACION 1. y fosfamina. Escribir la ecuación de este proceso igualada por el método del número de valencia. Co+2 Cl 2 1 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5 O3 2 Co+3 + 1eCl-1 Co2 3 + K+1Cl-1 + H2 O Co+2 6e.+ Cl+ Cl+ K+1 Cl-1 ClCl+5 + + K+1Cl+5 O3 2 2 4e - 4e. sobre el fósforo. CoCl2. Na2ZnO2.+ 6e6CoCl2 + 12 KOH + KClO3 3 Co2O3 + 13 KCl + +6H2O 4. . Escribir e igualar por el método del número de valencia la correspondiente ecuación.+ 2Cl+ + Cl+ 2Cl.+ Cl+5 6 1 6e. Por acción de la potasa caústica.+ 6 O2 + 4 S-2 4 FeS2 + 11 O2 12 O-2 + 4 S+4 + 24e2 Fe2O3 + 8 SO2 2..+ 6Co+2 + Cl+5 6Co+3 + Cl. KClO. KOH. Na2SiO3. Escribir la ecuación correspondiente. Al calentar hipoclorito potásico. en las que se obtiene hidrógeno y cincato. KPO2H2 . del aluminio y del Silicio con la sosa cáustica. Igualar por el método del número de valencia las ecuaciones correspondientes a la reacción del Zinc. igualada por el método del número de valencia. KOH. se forma hipofosfito potásico.+ Cl+5 + 4e3 KClO 2 KCl + KClO3 3. PH3. K+1Cl+1O-2 2e. 2FeS 2 2 + 0 O2 Fe2 2O3 2 + S 4O2 2 4e. KClO3. KCl y KClO3. se forma óxido férrico Fe2O3. P4. Por acción del clorato potásico. en la tostación de la pirita.+ 3 P4 + P4 12 P+1 4 P+3 + 12 e- 5. Fe S2. + 2H+ Si0 + 4e. Escribir e igualar por el método del número de valencia la obtención de iodo a partir de ioduro potásico mediante el permanganato de potásico. El ácido nítrico muy diluido al actuar sobre el cinc o sobre el hierro forma nitrato de cinc o nitrato férrico y se reduce a amoníaco. Escribir e igualar por el método del número de valencia la ecuación correspondiente. y se reduce a dióxido de nitrógeno. El ácido nítrico concentrado oxida el iodo a ácido iódico HIO3. en presencia de ácido sulfúrico. K I 1 K 1Mn 7O4 2 5e Mn 2Mn 7 H 2 1S 6O4 2 2I 2 2 K 2 1S 6O4 2 2e 5 2 Mn 2 S 6O4 2 0 I2 H 2O I 0 2 Mn 2 2Mn 2MnSO4 5I 2 8H 2 0 10I 10e 10KI 7 0 SI 2 10e 2 KMnO4 8H 2 SO4 6 K 2 SO4 8.Zn0 + 2 Na+10-2H+1 Zn0 2e - Na 2 1Zn 2O2 2 + 0 H2 Zn0 2 +1 2e 0 H2 + 2H 2e. que con el ácido forma nitrato amónico.+ Zn0 + 2 H+ Zn+2 + H2 + 2e2 Na+1Al+3 O2 2 2 3 + 3H2 0 2H 2 0 3H 2 2 Al0 + 2 Na+1O-2H+1 + 2 H2O Al0 Al+3 + 3e2e.+ 2H+ H2 2Al0 + 6e+ 6H+ + H2 O 2Al+3 + 6e- Si0 + 2 Na+1O-2H+1 Si0 2e. Escribir las ecuaciones correspondientes a estos procesos e igualarlas por el método del número en valencia. NO2. 0 I2 H 1 N 5O3 2 I 1e N 0 2 5 H 1I 5O3 2 2I N 5 5 4 N 4O2 2 1 H 2O 10 e 10 4 I 2 10 e 10 N 2I 10 N 4 10 e 4 H 2O I 2 10 HNO3 2 HIO3 10 NO2 7. KMnO4.+ 4H Si+4 + 4e0 H2 Na2 1Si 4O3 2 1 2 Si+4 + 4e- + 2 H2 O 6. . CH 3CH 2OH K 2 1Cr2 6O7 2 3e C2 H 5OH 6e 2Cr 6 H 2 1S 6O4 2 6 CH 3CHO 2 2e 3 6H K 2 1S 6O4 2 Cr2 3 ( S 6O4 2 )3 Cr Cr 3 CH 3CHO 2Cr 3 2H 3C2 H 5OH K 2Cr2O7 3CH 3CHO 3CH 3CHO 6e Cr2 ( SO4 )3 6 H 2O 3CH 3CH 2OH 4 H 2 SO4 K 2 SO4 10. Los enlaces a átomos de hidrógeno dan lugar a números de valencia negativos y los enlaces de átomos de oxígeno o de halógenos. CH3CHO. CH3CH2OH. en la que se forma el cloruro y clorato. igualada por el método del número de valencia. mediante el dicromato potásico en medio sulfúrico.electrón la ecuación del ejercicio 2 y la correspondiente a la acción del cloro en caliente sobre un álcali.Zn0 H 1 N 5O3 Zn0 8e N N 2 Zn 2 ( N 5O3 2 ) 2 Zn 2 3 N 3 H 4 1 N 5O3 2 H 2O 2e 4 5 N 4 Zn0 8e 5 4 Zn 2 8e N 3 4 Zn0 10 HNO3 Fe0 H 1 N 5O3 2 Fe0 8e 3 8e 8 Fe0 N 8 Fe0 30 HNO3 5 4 Zn( NO3 ) 2 3NH 4 NO3 3H 2O H 2O Fe 3 ( N 5O3 2 )3 Fe N 3 3 N 3 H 4 1 N 5O3 2 3e 3 8 Fe 3 8 3N 5 24e 3N 3 8 Fe( NO3 )3 3NH 4 NO3 9 H 2O 9. H2C2O4. Escribir la ecuación correspondiente. Igualar por el método del ión . . se oxida con acetaldehido. H 2 1C2 3O4 2 K 1Mn 7O4 2 5e 2 C2O4 H 2 1S 6O4 2 7 K 2 1S 6O4 2 2 Mn 2 S 6O4 2 C 4O2 2 H 2O Mn 2CO2 Mn 5 2 2 2e 2Mn 10 e 2Mn 7 5C2O4 10 CO2 10 e 5 H 2C2O4 2 KMnO4 3H 2 SO4 K 2 SO4 2Mn( SO4 ) 10 CO2 8 H 2O 11. a dióxido de carbono. a números de valencia positiva). (El número de valencia de un átomo de carbono se calcula considerando unicamente los enlaces a átomos distintos. En presencia de ácido sulfúrico el permanganato potásico oxida al ácido oxálico. El alcohol etílico. Escribir e igualar por el método del número de valencia la ecuación correspondiente. y a partir de esta. Escribir la ecuación molecular correspondiente. Igualar por el método del ión . suponiendo se oxida el nitrito potásico en un exceso de ácido sulfúrico. . mediante el permanganato potásico en medio ácido. El bismutato se reduce a ión Bi+++ . la ecuación molecular suponiendo se oxida nitrato manganoso en presencia de ácido nítrico.electrón la ecuación iónica correspondiente. Br 6e 6 Br Cr2O7 2 Br 14H 6e H Br2 Cr2O7 14H Cr 2e 3 Br2 3 3 H 2O 7 H 2O 1 2Cr Cr2O7 3Br2 6e 2Cr 3 7 H 2O 13. KBiO3 oxida una sal manganosa a permanganato. Igualar por el método del ión .2e 2OH 4e H ClO ClO Cl ClO3 OH 2H 2 4e ClO 1 2Cl ClO3 1 2ClO3 2ClO3 5Cl 3H 2O ClO3 6H 6H 3H 10 e 2OH ClO3 2H 4e 2H 2ClO 2e Cl 2 2ClO3 6OH 6Cl 2 3Cl 2 5Cl 2OH 3ClO 2Cl 6H Cl 2 6OH 3OH ClO3 2Cl 5 10 e 10 Cl 10 Cl 6OH 10 e Cl 2 5Cl 2 30 H 3Cl 2 6OH 12.electrón la formación de bromo a partir de un bromuro mediante el dicromato potásico en medio ácido. KNO2 KMnO4 5e H2 O 10 e 16 H NO2 2 MnO4 H 2 SO4 MnO4 NO3 KNO3 Mn 2H MnSO4 2 K 2 SO4 H 2O 8H 4 H 2O 2 5 2 Mn 2 2e 5 H 2O 5 NO2 5 KNO3 3H 2O 5 NO3 10 H K 2 SO4 3H 2O 10 e 5 KNO2 2 KMnO4 3H 2 SO4 2 MnSO4 14. Escribir e igualar por el método del ión . En medio fuertemente ácido el bismutato potásico.electrón la oxidación de un nitrito a nitrato. es oxidado por el iodo a tetrationato sódico Na2S4O6. las ecuaciones moleculares correspondientes.electrón ambas ecuaciones. . Solución : 4 HCO3 AsO2 I2 2I 2 H 2O 2 H 2O 4 HCO3 4 HCO3 2 H 2O AsO4 4OH 2e 4CO2 AsO2 I2 4CO2 4OH    4H  4 H 2O 2I AsO4 2e 17. oxida el ión crómico a cromato y el ión permanganoso a permanganato. mientras que en medio fuertemente ácido esté se reduce a arsenito mediante el ácido iohídrico. Na2S2O3. mientras que el iodo se reduce a ioduro. I2 2e 2S 2O3 0 I2 2I 2I S 4O6 S 4O6 2e 2S 2 O3 0 2e I 2 2S 2O3 2I S 4O6 2e 16. iodo oxida el arsenito a arseniato. En medio prácticamente neutro (en presencia de bicarbonato). El tiosulfato sódico. K2S2O8. Escribir e igualar por el método del ión . Escribir e igualar por el método del ión electrón la ecuación correspondiente. el. En medio ácido el persulfato potásico. (Esta reacción tiene una gran importancia en el análisis volumétrico). a partir de ellas. AsO4 2e 2e AsO2 2I 2I 4H 4H I2 2e 4H 0 I2 AsO2 2e I2 I2 AsO4 0 I2 2 H 2O 2 H 2O Solución : AsO4 2I AsO4 AsO2 AsO2 2I 4H 2 H 2O 4CO2 2e 2e Re sp. Escribir e igualar por el método del ión electrón la oxidación del sulfato crómico y del sulfato manganoso mediante el persulfato potásico en exceso de ácido sulfúrico.KBiO3 2e Mn( NO3 ) 2 6H Mn 2 HNO3 Bi 3 Bi ( NO3 )3 3H 2O 5 8H 2 Mn 5e 2 KMnO4 2 5 Bi 3 KNO3 H 2O BiO3 4 H 2O 10 e 30 H MnO4 8 H 2O 5 BiO3 7 H 2O 2 KMnO4 2 MnO4 3KNO3 16 H 7 H 2O 10 e 5 KBiO3 2 Mn( NO3 ) 2 14 HNO3 5 Bi ( NO3 )3 15. Cr 3 S2 08 2e H 2O 3 CrO 4 CrO 4 2 SO 4 3S 2 O 8 8H 2 O MnO 4 MnO 4 2 SO 4 5S 2 O 8 8H 2 O SO 4 8H 3 H 3e 2 4 H 2 O Cr S 2 O8 3 8H 2 O 2Cr Cr ( SO 4 ) 3 Mn 2 6e 2CrO 4 16 H 6e 6 SO 4 6 H 2 SO 4 3K 2 S 2 O 6 H 2O 2 2 H 2 CrO 4 SO 4 8H 5 2 MnO 4 2 HMnO 4 H 5e 3K 2 SO 4 S 2 O8 2e 4 H 2 O Mn S 2 O8 2 2 8H 2 O 2 Mn 2 MnSO 4 10 e 16 H 5 K 2 SO 4 10 e 10 SO 4 5K 2 S 2 O 8 7 H 2 SO 4 18. Escribir e igualar por el método del ión . y a partir de ellas las correspondientes ecuaciones moleculares. . Escribir las ecuaciones iónicas de oxidación de los ácidos iohídrico y sulfhídrico por el nitrito potásico en ácido clorhídrico. y a partir de las mismas las ecuaciones moleculares correspondientes. NO2 I 1e H 2H 2I NO I 2 NO2 I2 2e 2I 1 H 2O NO H 2O 2 2e 4H 2 NO2 2 HI 2 2 NO 2 H 2O 2 NO I 2 H 2O NO H 2O 2 2e 1 I2 2e 2 KNO2 NO2 S 1e 2 HCl 2 KCl 2 H 2O H 2H S NO S NO2 S S 0 2e 4H 2 NO2 H 2S 2 NO S 0 2 NO S 2 H 2O 2e 2 KNO2 2 HCl 2 KCl 2 H 2O 19. En medio ácido y en presencia de reductores fuertes. en medio ácido es un oxidante energético.electrón la ecuación de oxidación mediante el sulfato cérico. que al actuar se reduce a sulfato ceroso. Ce2(SO4)3. Ce(SO4)2. los nitritos actúan como oxidantes y se reducen a óxido nítrico. El sulfato cérico. Ce 1e 4 H 2O2 Ce 4 Ce Ce O2 3 3 H 2 2e 2Ce O2 1 3 H 2O2 2e 2Ce 4 2H H 2O2 H 2O2 Ce Ce O2 2H H 2 SO4 2e O2 2Ce( SO4 ) 2 Ce 4 Ce2 ( SO4 )3 3 3 H 2C2O4 1e C2O4 Ce 4 H 2 1 3 CO2 2CO2 4 2e 2e 2Ce C2O4 H 2C2O4 2Ce 2CO2 2e H 2 SO4 2CO2 2Ce( SO4 ) 2 Ce2 ( SO4 )3 . Calcular la cantidad de sosa caústica y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de una disolución al 20 %. NaOH 100gr. disol 1. Calcular el peso de sulfato magnésico heptahidratado. 2CO 3 22 Na cc. gr. disol 1. Na2CO3. 2O H 100gr. disol 1lto. N 095 2. Na2CO3. cuya densidad es 1. 6H2O. disol 4876grH 2O 20gr. Cuál es la normalidad de esta disolución? 5ltosdisol 1000cc. gr. disol 1lto. 7H2O. gr. MgSO4. Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hidratado. 338 443. y de . 19 disol 4. 219 disol cc. disol 1eq.MgCl2 3 406.DISOLUCIONES: DENSIDAD Y CONCENTRACION 1. MgCl2 6 H 2O 20 . disol 809gr. 219 disol cc. 10H2O y de agua que se necesitan para preparar 12 litros de disolución al 13. Una disolución de carbonato sódico de densidad 1. Calcular las cantidades de carbonato sódico hidratado. 1) 2) 1000 1000 m2 0 m3 m2 120. Calcular el volumen de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 gramos del carbonato hidratado.disol 3. Calcular la concentración de la disolución en tanto por ciento de sal anhidra. 48 m20. gr NaOH 40gr. gr. NaOH 1219grNaOH 5ltos.9 % de carbonato anhidro.MgSO 47H 2O 78 5. disol 20gr. 2CO 3 10H 2O Na 100gr. disol 1000cc. disol 1lto. % 43 406.105 g/cc contiene 10. 105 disol 328. 219 disol cc. disol 10. que debe añadirse a 1000 gramos de agua para obtener una disolución al 15 % en sulfato anhidro. disol 1.3 gr / mol MgCl2 95. MgCl2. 100gr. en un peso igual de agua. 488 (1000 m2) . cc. 2CO 3 Na 10H 2O 106gr. gr. gr. disol 6. NaOH 100gr. . 3 1) 2) en m30. 10H2O.22 % de carbonato anhidro.6 gr. gr.219 g/cc. disol 1. 2CO 3 Na 286gr. gr. disol 1000ltos. 3 246. 6 disol 100 23.3 gr / mol masa total de la disolución : 95. 0 15 despejando m2 150 / 0. . 2SO 4 77 H 1000cc. disol 1cc. disol 1. 6949ltos. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución? m1 m1c1 1) 1 m m2 m3 m2 m 2c2 m3 m3c3 1. gr. gr 53 1347gr.549 g/cc. 2CO 3 gr Na 53gr. % 57 1)m1 para 1000 gr. Calcular como hay que diluir este ácido. disol cc. disol 1lto. 145 disol cc. disol 100gr. gr. concentración final del ácido : 1gr. disol 1. disol . 64. grNa2CO 3 5 100gr. 715 disol 160gr / mol 160grCuSO 4 250grCuSO 4 7. gr. 145 gr.827 g/cc y 92. disol 1lto. 7 (1000 m2) . 2CO 3 Na 286gr. disol 106gr. 139 51. gr. Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. gr. CuSO4. gr. 5H2O. CuSO 4 CuSO 4 1000grCuSO 4 5H 2O 5H O 250gr / mol 100gr. disol cc. disol 12000cc. disol 0. disol 100gr. La densidad de la disolución es 1.145 g/cc. 0 64557 despejando : m2 437. gr. 715 103 4. disol 1. 549 disol 0 64557 . disol cc. 131 disol 4. gr.77 % en peso de H2SO4. 2SO 4 557 H 1to. en volumen y en peso para obtener un ácido sulfúrico que contenga 1 g de H2SO4 por 1 cc de disolución. disol 12grCuSO 4 cc. 64557 m2 m3 m3c3 2)m1c1 m2c2 1) 2) en 927. disol 1. de ácido: 1) 1000 2) 1000 m2 0. disol masaH 2O 13740 10H 2O 85. 2SO 4 H 1cc. 3277 m3 m2O m30. 2CO 3 10H 2O Na despejando : m 2 masaNa 2CO 3 2) 10 m m2 m1 normalidad : 13.131 g/cm3. El ácido resultante tiene una densidad de 1. 02 deH 2O En volumen : para 1 lto. gr 87 1000cc. de ácido: 92. ltos. 2CO 3 Na 3. disol 1.densidad igual a 1. 827 disol 1lto. disol 1eq. 549 disol 1000cc. N 003 6. disol 64. disol 1. Calcular el volumen de disolución al 12 % en peso de CuSO4 que podrá prepararse con 1 Kg de sulfato cúprico cristalizado. 8. gr. Calcular la concentración de este ácido en gramos de HCl por ciento y su molaridad. Un ácido sulfúrico de 50 °Bé contiene 62. Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento: b) el volumen de ácido que se forma. Se disuelven en 600 gramos de agua 200 litros de cloruro de hidrógeno medidos a 15 °C y 768 mm. gr. 17 disol 1cc. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1. que contiene 17. gr. disol 1eq. . M 96 11. 3 19 NH (100gr. 565 HCl %HCl 311.38 %. disol 17. Hallar la normalidad de este ácido. La densidad del ácido formado es igual a 1. gr.38 g/cc y 62. P 145 145 21. y c) su molaridad. La disolución que resulta es de 21. 2SO 4 H 1. gr / mol 5 mm lto 62. 4 288 K K mol 100 34.1 mHCl 1. 565 HCl 911. gr. disol 1000cc.13 g/cc y 22. 933 disol cc. disol 19.70 % con un litro de ácido nítrico de densidad 1. disol lto. . 2O 9 H 1mol. gr / cc 93 H2O: 0. HCl 36. gr. disol 1526gr / cc 1eq. Hallar la normalidad y la modalidad de una disolución de amoníaco de 20 °Bé´. 2SO 4 18 H 100gr. Ecuación para líquidos más densos que el H2O: 145 Bé 145 145 145 50 62.18 % de H2SO4.276 g/cc. Ecuación para líquidos menos densos que el 140 130 140 130 20 17. diso l 1lto. 3 19 NH 100gr. 2O H 12. gr. 3 NH 1000gr. 2SO 4 gr H 49gr. 208 % 311. molal 21 10. disol 0. 526 disol cc. N 434 17. disol 1lto. 565 disol 1mol. N 36 9. disol 1. 3 gr NH 17gr.1 °Bé. disol 1000cc. . 5 HCl 34. gr. gr. 21 disol 100gr.19 % en peso NH3. gr.17 gr / cc 768mm Ecuación de estado : PV m RT M 200ltos 36. gr. 2O H 1Kg. gr. disol 10. disol 1000cc. 3 NH 9. 3 NH 17gr. 3503 m2 0 m30. 4 0. 2SO 4 H 59. disol c) 44. 2238 1lto 1000cc 1lto 1. 98 12KgSO 3 100Kg. b). disol 1967ltos. gr. 54 HNO 3 100gr. 2SO 4 03 H 1eq. gr 38 cc 2510gr. KgH 2O 67 b) 1 V 106gr 7 9365 . 627 m3c3 1130 2510c3 despejando : c3 44. disol 18N 100gr. 2SO 4 gr H 1.49 g/cc y 59. 2SO 4 gr H 12. a) 1 m m2 m3 m1c1 (1) 1000Kg m2 m3 (2) 1000 (1) (2) 350. 0. disol lto. 18gr. 5924 m 2 despejando : m 2 408. disol 1000cc. disol 49gr. disol 1lto. disol 1000cc. g 13 cc m3 1000cc 1lto 1130 m3 m 2c2 0. 027 . gr. . 5924 V2 V2 V3 V3 c) 35. 49 disol 1000cc. disol 49gr.24 %. gr. V2 V3 1cc 1. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico concentrado de 96. 276 disol cc. 276 disol 1. HNO 3 9. N 01 100gr. determinar las normalidades de los dos ácidos. disol 1lto. de un 100 % de H2SO4. disol HNO 3 63gr. Que cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1. disol lto. 2SO 4 24 H 1eq. gr.a) 1 m 1lto 1380 m1c1 1380 m2 m3 1. gr.962 100c2 SO 3 H 2O H 2SO 4 80gr. M 02 12. incorrectamente. disol 1cc. gr. 2SO 4 H 13. disol 1.26 g/cc y 35. 6 disol 1000cc. Realizar el cálculo: a) Correctamente a partir de los %. en 3 592. (1)m1 m2 m3 m3 (2)m1c1 m2c2 m3c3 m3 m1 100 m1 0. a partir de las densidades. c) .03 %para obtener un ácido de densidad 1. al suponer que los volúmenes son aditivos.2 % de H2SO4 que debe agregarse a 100 Kg de un oleum de un 12 % de SO3 para obtener un ácido sulfúrico puro. disol 98KgH 2SO 4 80KgSO 3 1. gr. . % 54 b) 2510gr. disol 9. 98gr Cálculo de C2 = C2 0. disol cc. gr 26 105cc m 2c2 m3c3 0. disol cc. gr. 71 KOH 1cc.4 % en SO3 se ha de diluir en ácido sulfúrico de 97. Calcular el volumen del ácido diluído que se necesita para preparar 5 litros de ácido sulfúrico normal. 10molesKOH 56. disol 98Kg. despejando M 1 1. disol 88. 100Kg.38 g/cc y de 35.165 g/cc y 33. gr. Vde HCl: 2ltos. 106 (100 5. 1. gr. 17. 2SO 4 43 H 1. gr. disol 1cc.01 % NaOH. m2) . 2O H 18Kg. disol 4eq gr.805 g/cc que contiene 88. 415 disol 950. Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. gr. disol 2eq gr. grKOH 108 1molKOH 100gr. disol 49gr. Una disolución de potasa caústica de densidad 1. . Calcular el volumen de disolución que contiene 10 moles de KOH.16 % HCl. Un oleum de un 25. gr. HCl 5 100gr. disol 36. 027 m1 m1 100 71. 08 80 0 8m2 . y de una disolución de sosa caústica de densidad 1. 6 en (2) m21. 805 disol 153. 2SO 4 gr H 100g. Kg 64 despejando M 2 15. gr. 493 disol 16. disol 1eq. Calcular los volúmenes que se necesitan de estas dos disoluciones. 16 HCl 755. 66 disol 17. disol 1. HCl 33.71 %. ccHCl 86 1cc. cc. Se han de preparar 2 litros de disolución 2 normal en HCl y en NaCl a partir de ácido clorhídrico de densidad 1. 106 976 Cálculo de c2 = 0. 65 disol . 4 0 306 .43 % en peso de H2SO4. (1) 1 m 100Kg m2 m2 m3 m3 (2) 1c1 m 100 m2c2 0. 2 4KgH 2O . 2SO 4 gr H 1lto. V2 = 5V1 5ltos. cc. 2O H (1) 74. 2SO 4 H 1eq.415 g/cc es de 41.6 % en H2SO4 para obtener un oleum de 20 % en SO3. 746 m3c3 m2c2 m 30 8 . disol 1. Kg 05 14. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que debe agregarse por cada 100Kg del oleum original. . HCl 1lto.(1) (2 en ) m10 962 100 . disol 41. Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1 %.3cc. disol 1cc. eq 1 1eq 2Cr 3 7H 2O 294gr. PH 3 PV m RT M mPH 3 2O 2 H 3PO 4 765mmHg 80ltos 34gr / mol mmHg lto 62.disol 49 gr. gr.Ar sen ito 197.Ar sen ito 91 2 20. gr.Ar sen ito 955 1lto. Calcular el peso de anhídrido arsenioso que se necesita para preparar 1 litro de disolución de arsenito 0. 3PO 4 H 326. disol 1.As2O 3 945 191. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1.77 gr. disol 58 / 3gr. 4 291 K K mol 113. 2Cr2O 7 K 1lto. 3 24 PH 98gr.As2O 3 82 4. disol 1cc. disol 100gr. disol 122. gr.77 % de H2SO4 que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal. disol gr. N 99 1lto. 38 disol 2eq gr.827 gr. gr. grH 3PO 4 391 1eq grH 3PO 4 9. 6e 250cc. El ácido fosfórico formado se disuelve en agua y se forma 1 litro de disolución. gr. 2Cr2O 7 K gr.disol 867 .Ar sen ito 1 95.disol 3eq grH 2 SO4 1lto. disol 33. 2Cr2O 7 K 1gr. disol 1000cc.disol 92 . Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cc de disolución 0. . Calcular la normalidad de la disolución ácida.H 2 SO4 100 gr. (El anhídrido arsenioso se disuelve con algo de sosa caústica). disol 14H Cr2O 7 2 0.disol . NaOH 1eq gr. 3PO 4 H 21. Se queman 80 litros de fosfamina medidos a 18 °C y 756 mm. 10 ltos. 16 disol 18. cc. disol 0.H 2 SO4 1eq gr. NaOH 1lto. 1lto. 3PO 4 391 H 34grPH 3 326.827 g/cc y 92.disol 1. disol 40gr. disol 1eq gr. gr. 01 NaOH 331.1 normal de dicromato al actuar como oxidante. 58 disol 19.V de NaOH : 2ltos. gr. eqgr. gr. 2Cr2O 7 K 1eq gr.H 2 SO4 cc. grPH 3 24 113. NaOH 100gr.1 normal. disol 1gr. cuya densidad relativa es prácticamente la unidad. . disol 1. Calcular la normalidad de este ácido y su concentración en tanto por ciento.disol 40 gr.disol N2 6.disol 1lto. 2NaCl 117gr H 2SO 4 98gr Na2SO 4 142gr 2HCl 73gr 250gr. Si el ácido se agrega en un exceso del 20 % respecto a la formación de sulfato sódico neutro.1213 (1)en(2) : 0487 V2 6. N 974 V3 V3 0 457 .974. Se tratan 250 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. calcular el volumen de ácido sulfúrico utilizado. NaCl 98gr. cc. CuSO 4 1lto.57 % de NaOH.121 0. 2SO 4 282 H 100gr. CuSO 4 80gr.NaOH 1.62 (1 V2 )0. el cloruro de hidrógeno desprendido se absorbe en agua y se obtienen 500 cc de un ácido de densidad 1. 64 disol 25. gr.313 10 3 ltos 23.5 normal. 93 disol 146. 2SO 4 H 117grNaCl 1. disol H 2CO 3 CuCO 3 CuO CO 2 H 2SO 4 10grCuO V 160gr.64 %. grCuSO 4 80gr.07 gr. En el problema anterior.NaOH 1eq gr. Hallar el volumen de disolución de sosa caústica de densidad 1. disol 2eq grCuSO 4 103cc. CuSO 4 CuO CuSO 4 80gr / mol 160gr / mol 1eq. disol 24.137 g/cc.5 2. disol lto. Calcular el volumen de disolución 2 normal de sulfato cúprico que se necesita para preparar 10 gr de óxido cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de este a óxido. gr. gr.22.22 g/cc y de 20. 2 251. Se tiene una disolución de sosa caústica 0.NaOH 100gr. V30 5 .313cc despejandoV2 2. Suponer que en la mezcla los volúmenes son aditivos. . gr. Cálculo de N2 = 20.22 g. factor 0.disol 103 ccdisol 1cc. NaOH (1) 1 V 1lto V2 V2 05 . 0. 2SO 4 64 H 1cc. 2SO 4 282 H 251.5 normal. disol 93. que debe agregarse a un litro de aquella disolución para que resulte exactamente 0.013 5. (2) 1N 1 V V2N 2 V3N 3 1 0 487 V2N 2 .83 g/cc y 93. CuO 125cc. gr.75 g de sulfato bárico. HCl 1eq grHCl 100gr. gr. disol BaCl2 208 BaSO 4 233 2HCl 98grH 2SO 4 238gr. A partir de 100 cc de un ácido sulfúrico. disol 27. 56 disol 3eq grHCl 1lto. disol lto.18 g/cc y 36. 198 g/cc. 18 disol H2 4 36. 77 disol 29. disol 1eq grHCl 36. gr. 66.97 %) que debe añadirse a un litro de ácido clorhídrico concentrado ( d = 1. 100 27. disol 1000cc. 5 NaClO 1eq grNaClO 853. NaCl 73gr. NaCl 155. 4HCl MnO 2 Cl2 2NaOH 2NaClO 1eq grNaClO 1lto. Hallar la normalidad del ácido sulfúrico.250gr. . gr. 137 disol 1000c. gr. disol 93. BaSO 4 1000cc. 983 HCl 500cc. disol 1eq. disol 155. disol 74. NaClO MnCl 2 2N 2O 5ltos.2 % de pureza. 5 BaSO 4 100cc. grH 2SO 4 49grH 2SO 4 1. disol 36. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1. CaCl2 H 2CO 3 12gr. gr. HCl 117gr. 5 HCl 1lto. 2 CaCO 3 73gr. grHCl 983 155. H 2SO 4 98 117. por precipitación con cloruro bárico. 5 HCl 149gr. N 008 28. gr. 48. disol 1. 23 HCl 1. se obtienen 11. CaCO 3 36. 5 HCl 1cc. gr. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 3 normal que se necesita para disolver 12 gramos de un carbonato cálcico de 93. % 43 26. disol 74. CaCO 3 100gr. Hallar el volumen de ácido nítrico concentrado (d = 1. 4 g/cc. disol 1cc. disol 8 54N .0 %) para obtener agua regia (3HCl:1HNO3). disol 100gr. cc. disol 100gr. cc. gr. disol 1lto. 983 HCl 500cc.23 % de HCl que ha de reaccionar sobre un exceso de dióxido de manganeso para producir el cloro necesario que al actuar sobre disolución de sosa caústica origine 5 litros de disolución normal de hipoclorito sódico. 2HCl 73gr. gr. gr. 5 normal. Calcular la concentración de un ácido sulfúrico de densidad 1. gr. 317 17grNH 3 1eq grNH 3 fact.grH 2 SO4 79.04725eq grH 2 SO4 lto. . 24 diso 56grKOH 1eq gr.disol 32. 559 Concentrac ión factor 0. cc. disol 1000cc. si al diluirla a un volumen diez veces mayor. eq 317 grNH 3 lto.1lto.725 g/cc a partir de los datos siguientes:10cc del ácido se diluyen a 250 cc.24 g/cc.025. disol 1cc. disol 100gr. gr. gr. ccN 2 25 N2 0. disol 100gr.028.H 2 SO4 1eq.2 cc del alcalí. ¿Cuál es la concentración de un amoníaco.034 1lto.7 cc de éste. disol 1. disol 31.725gr. Hallar la concentración de una disolución de hidróxido potásico de densidad 1. = 0. KOH 100 25. y 10 cc de este ácido diluído al valorarlo con un alcalí 0.85 cc de ácido 0. Hallar la concentración del ácido acético. gr. disol 1000cc. eq 599 grKOH lto. se valora con sosa caústica 0. factor 1.04 dondeN1 28.04723 49 gr. factor 1. 1 5. 025 5.74% 28.25 cc de un ácido normal factor 0. 4 disol 1.2 normal. 5 N1 1.5 normal. HNO 3 109.disol 100 1000cc. disol 1lto. disol lto. cc 85 N1 0.5 1. de dil. factor 1. 20 cc de la disolución diluída gastan 21. gr 907 100 24. disol cc. disol 66. 20cc del ácido consumen 16.7cc 0.disol 1cc. de densidad prácticamente la unidad.disol 0. de densidad 0. V2 10V1 V1N 1 V2N 2 20ccN 1 21. disol 294. disol 3 10 cc. grHCl 5 30. 25 cc de está disolución diluída gastan 17. 97 HNO 3 1. Un ácido acético diluído.disol 1. 06 disol 40gr. 198 disol cc. disol 0. sabiendo que al diluir 25 cc a 500 cc. disol 1cc. 59 1lto.965? 25 cc 25ccN 1 a 500 cc 17. % 28 0. % 96 33. H 2 SO4 10cc 250cc 10ccN1 (25veces) factordilución 21. 965 N1 13. disol 63gr.5 13.907 g/cc.034 gastan 21. 1665 0. Una disolución saturada de hidróxido bárico a 20 °C tiene una densidad de 1.5 normal. 5 0. 2SO 4 H 1eq grNaOH 40gr. disol 1. disol 1gr. 3COOH CH 100 34. 3 SO total : 22. 3COOH CH 1eq gr. disol 0.5 cc de ácido 0. NaOH 1lto. a) gr. ccN 2 2 N1 0. 1665 eq grCH 3COOH lto. 204 98grH 2SO 4 80gr. 504 / 2gr 1eq grBa OH ) 8H 2O ( 2 315. Calcular el volumen de alcalí normal que se necesita para neutralizar 1 g exacto de: a). disol 1eq grNaOH 10. 2SO 4 H 40gr. % 999 60gr. grSO 3 5 80grNaOH 98grH 2SO 4 1eq grNaOH 40gr. disol 315. 456 eq lto. disol 80gr. disol 1cc. b) Oleum de 50 % de SO3. gr. Hallar su solubilidad calculada en gramos del hidrato. disol 1000cc. 504 / 2gr 1eq gr 71. disol 35. disol grBa OH ) 8H 2O ( 2 lto. grH 2SO 4 05 1000cc. NaOH 98gr. Ba(OH)2.041 g/cc. ccN 2 5 0. 7 disol 0. disol N2 0. de SO3 puro. 93 0. 401 disol 0. disol 1eq grNaOH b) . 10ccN 1 N1 Ba OH ) ( 2 0. 8H2O. 0691 grBa OH ) 8H 2O ( 2 lto. factor 0. 2SO 4 1 H 80grNaOH 1eq grNaOH 98gr. disol 1cc. 456 8H 2O pesomolecu lar N2 0. 408 disol 1lto. y c) .20ccN 1 16. NaOH 1000cc. 2 1. H2SO4. disol 3 10 cc. por litro y por 100 gramos de disolución si 10cc de la disolución saturada se neutralizan con 9.960. cc. 028 1lto. NaOH 12. cc. 456 eq 9. 5 . gr / mol 504 gr lto. disol 20. 56 315. disol 1eq gr. NaOH 1000cc. moles(H 2O) 5 1Kg. Calcular la presión de vapor a la misma temperatura de una solución 2. . 201mmHg 2.32 molal de un compuesto no electrolito no volátil. 21 24. 04 25. . A temperatura muy próxima a 26 °C la presión de vapor de agua resulta ser de 25. totales 0. C10H8 en 25. 55 moles. suponiendo comportamiento ideal. Hallar a la misma temperatura la presión de vapor de una disolución que contiene 1. soluto Kg.DISOLUCIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS Y PESOS MOLECULARES DE SOLUTOS 1.26 g de naftaleno. m 2 32molal .3 mm. . 221 P 25.07 g de benceno. 04 despejando : P 0. A unos 50 °C la presión de vapor del benceno resulta ser de 269. 21 2 32moles. ) . disolvente 1mol 18gr 55.21 mm. 2 32moles. disolvente Po P Po Xs Xs 25. soluto (2 32 55. 21 P 25. disolvente 1000gr. 2 3.6 g de éter es de 277. 62 28. 2 13. la presión de vapor de una disolución formada por 3. 8 M 18 M ? NH 2 C NH 2 28. 54 0. punto de ebullición del benceno.61 g de benceno es de 731.01 g de ácido esteárico en 27. mmHg(P) 8 760mmHg(Po) 731. 0371 3. 6H 6 C 269.P Xd Pv 25.2 °C.8 mm. 35 Xs 0. grC 10H 8 26 Pv 269.8 g de agua la presión de vapor a 28 °C desciende de 28. gr / mol 2 5. Hallar el peso molecular de la urea. es de 290. 8 760 M ? 3.55 mm a 26. 54 0. Al disolver 13. Calcular el peso molecular del ácido esteárico. 3 261. 3 1molC 10H 8 128gr. 061 60. gr / mol 15 4. 061 13. 10H 8 C P P 269. Pv Pv 760 731. mmHg 3 1molC 6H 6 78gr.54 g de dinitrobenceno y 42. Calcular el peso molecular del dinitrobenceno. M 377 0. grC 6H 6 07 P 1. urea M Po P Po Xs 13. C4H10O. 546 M M 168. gr 2 M 13. 2 60.2 gramos de urea en 60. 61 M 78 0.5 mm. En las inmediaciones de 10 °C la presión de vapor del éter. mmHg 29 3. 54 42. 54 M 3.62 mm . y la de una disolución obtenida al disolver 5. . 35 26. A 80.6 mm. 0371 3. 51mm. 318 18a 9400 76a 7. 6 M 74 5. Calcular la presión de vapor de una mezcla líquida supuesta ideal de estas dos sustancias formada por dos moles de C3H6Br2 y tres moles de C2H4Br2. gr / mol 64 8. 65 18. 86 0.65 mm. / M 86 0.31 mm.26 mm. y la de una disolución de 0. mmHG 26 85. 045 M 285. 01 0. 01823 18a 9400´ a 94 171. 01 290. / M 86 20 / 154 Po P Po 0.0 g de CCl4 es de 82. grC 2H 5 O C 2H 5 6 Po 290.6 mm. 19. grC 17H 35COOH 01 M ? 27. mmHg 65 18. CCl4 es de 85. mmHg 5 5.860 g de antraceno en 20. 86 0. 362 a 8 839 % . 6 277. Po P 18. C3H6Br2 es de 128 mm. Po P 85. mmHg 6 P 277. 1298 M Xs 0. 51 82. 65 a 34 a a 9400 94a 18 0. 3729 M 6. 038 M 167. 51 0. la presión de vapor del tetracloruro de carbono. Suponiendo que la disolución sigue la ley de Raoult. y la del dibromuro de etileno. 01823 18. 31 18. Una disolución saturada de fenol en agua tiene a 21 °C una presión de vapor de 18. 5 M 0. A 85 °C la presión de vapor del dibromuro de propileno. C2H4Br2 es de 176. 6 290. mientras que la del agua pura es de 18. mmHg 31 a 94 100 a 18 0. 045 5. 26 85. mmHg 51 82. A 19 °C.5. gr / mol 07 5. Hallar el peso molecular del antraceno. Calcular la solubilidad del fenol en agua expresada en gramos por ciento. 01 0. 01823 18a 0. . 01 27. %C2H 5OH 17 En seguida calculamos. gr. 4458 0. mm 6 5 presión de la mezcla = 154. 2H 5OH 127 C Luego en % tenemos: 15. 2666 0.502 moles C2H5OH 0. gr.Mezcla 084 100 % 100 % 40. 2H 5OH 07 C 1molC 2H 5OH 15. 4458 200 0. C6H5Br. 4458moles 0. de mezcla tendremos: 0.CH3OH 0. gr. Pv 1 400mm C6H 5Cl 30% 70% Pv 2 200mm C6H 5Br P X 1Pv 1 X 2Pv 2 SiMt 100gr 1mol 30grC 6H 5Cl 112.043gr. 2666 moles 0.3 135 .Mezcla 084 59. 2666 400 0. 4458 274.5 (1 X )135 . y del bromobenceno. mm 82 10.502 moles C2H5OH 23. fracción molar CH3OH en el líquido. son. gr. 2666 0. 4. gr.CH3OH 1mol.957 gr.CH3OH 46.3 X 125 . 3OH 957 CH 39. mm 6 X1Pv 1 X 2Pv 2 C3H 6Br 2 C 2H 4Br2 2 128mm 5 2moles 3moles 3 172. .98 molesCH 3OH 260 . A 110 °C las presiones de vapor de clorobenceno. gr. C6H5Cl. Calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30 % de C6H5Cl y un 70 % de C6H5Br. X'. de 400 mm y 200 mm. X De X.Pv Pv 2 P 128mm 172. %CH 3OH 83 23. grC 6H 5Cl 5 1mol 70gr.2 X 760 760 624 . respectivamente.76 mmHg 9. 260 .3 135 .498 moles CH3OH (1) y 32.7 . 6H 5Br C 157grC 6H 5Br P 0. fracción molar CH3OH en el vapor.498 moles CH3OH : 0.5 X Pero para 1 mol. 2H 5OH 127 C 39. %deC 2H 5OH 35 11.3340 molesCH 3OH 2 En porcentaje tenemos: C2H5OH Igualmente para 40. % 83 2 12. gr.3561 C3H6O = 0. % 47 33. 3OH 043 CH 1molCH 3OH 46.Mezcla 685 100 % 87. gr.3561 moles .290 X = 760 1320 X = 470 X = 0. 3H 6O 081 C 1molC 3H 6O 0 6439 moles .47 % 38.3561 moles En % En % = 35. C7H8 = 0. gr. 7H 8 141 C 1molC 7H 8 59. %deC 2H 5OH 35 Igualmente para el tanto por ciento en peso: 40.447 grCH 3OH 100 % En % tenemos: 43. 7H 8 329 C . 498 760 X' 260. %deCH 3OH 65 y73. Ahora 0. 92. % 83 2 12. molesCH 3OH 170 32. 3H 6O 683 C y de 58. gr.61 % moles C3H6O = 64. 3OH 477 CH 0.830 moles C2H5OH por 1 mol de Mezcla.PCH 3OH PC 2H 5OH 0. gr. 129. 271mm 0 170moles(2) . 729 630.60% moles de el tanto por ciento en peso: 26. De: 1610 X + (1-X) 290 = 760 1610 X + 290 . De (1) y (2) 0.40% moles de CH3OH y de 66. 2H 5OH 238 C 43.685 gr .170 moles CH3OH y 0. 729 760 Vapor formado por 0. %deCH 3OH 65 73.39 % moles C7H8 20. gr.6439 moles . molesC 2H 5OH 830 38. % 53 Como la Mezcla es equimolecular entonces: Sacamos la media aritmética tanto de moles como por ciento en peso. 5 129. Mezcla 12. gr. (2) 0. gr. % 47 26. gr. grC 2H 5OH 07 1molC 2H 5OH 5. mm 729 129.498 0170 0. 2H 5OH 238 C 5. 2457 13. 7H 8 C 0.57% moles C7H8 : 43. gr. 3H 6O 81 C X' = 75.43% moles de C3H6O y Por lo tanto 0. 2457molesC 7H 8 22. La composición del vapor que se forma es : 1610 = 573.Mezcla 45 100 % 34. 3H 6O 081 C 1molC 3H 6O 92.Mezcla 45 100 % 65. 3H 6O 81 C 66. 7H 8 64 C 66. %C3H 6O 93 Entonces: 22. 7543 molesC 3H 6O 58. Hallar el peso molecular del peróxido de hidrógeno.86 % congela a -1. Mezcla 012 100 % 25.6439 290 = 186. de Mezcla podemos calcular en porcentaje: 20.Teniendo 80. Una disolución de peróxido de hidrógeno en agua cuya concentración es del 2.86 °C/mol. gr. Ac(H2) = 1. Suponiendo comportamiento ideal. e(H2O)=0. 86 2 86 1000 .2457 molesC 7 H 8 760 En porcentaje tendremos: de X'' = 24. .731 X' 0. . c 1. %deC 7H 8 15 12. gr. calcular los puntos de ebullición de tres disoluciones de úrea al 5. 14 34gr / mol 14.7543 (1610) = 1285.61 °C.676 mm Redondeando = 1285. %deC 3H 6O 85 y74. 61 m c Descenso del pto de congelación 1. 32 760 0. gr. 7543molesC 3H 6O a) PC3H6O = 0. + 0. 7H 8 64 C 43. 3H 6O 683 C 80.012 gr. 61 97. gr. gr.52°C/mol. %C7H 8 07 (290) b) Presión de vapor = 0.731 186 .3561 X' PC7H8 = 0. gr. al 10 y al 15 % de CO(NH2)2 . gr. 86 M 1. 97. 7H 8 141 C 1mo lg r.32 573. gr.7 mm. 14 M despejando : 2 86 1000 1. gr. 01613 (1) (2) 100 A A 36. 52 0. 62 0. Una disolución de glicocola preparada al disolver 1. Calcular la cantidad de agua que habrá de añadir a 100 g de una disolución para que el punto de congelación de la disolución diluída sea -0. 62 520 13.5 °C. 86 8903.6 °C. 456 Te 100. C2H6O2. 529 Te 101.5 °C y hierve a 80.52°C/mol.86°C/mol. Una disolución de urea tiene un punto de congelación de -1 °C.62 g de sustancia en 19.2 °C. Hallar el peso molecular de la gliococola.62 g de agua. 30. 86 A 60 e (3) | A a 100 (3) (1) en A a A a A 0. Los calores latentes de fusión y de ebullición del benceno son. grH 2O 875 0. e(H2O)=1. C 6 m e Ms e 1. hierve 100. e(H2)=0. 86 A 60 a 1000 0. El radiador de un automóvil contiene 10 litros de agua. C 6 0. El benceno congela a 5. etilenglic ol 10 1. 52 71. gr. a 1000 c A Ms a 1000 1 1. 86 18000 62 a m H 2O 18000gr. Calcular las constantes molales de los puntos de congelación y de .2 cal/g. C 53 15. e(H2O)=1. 5 1. 03225 17. Calcular la cantidad de etilen . 1. Te e 100. 456 C e a e 0. C3H8O3. 6 0.86°C/mol. 52 1. 963 C e a e 0. respectivamente. V 18ltosH 2O C 2H 6O 2 62gr / mol C 3H 8O 3 10 92gr / mol a 1000 A 62 a 1000 18000 92 a 1000 1.3 y 94. 86 a 6000gr. o de glicerina.e a 1000 A M 1000 A M 1000 A M e 5 1000 95 60 10 1000 90 60 15 1000 85 60 0. 2 glicerina 18. 963 Te 100. 62 Ms 1. 52 0.glicol. gr / mol 56 16. 032215 0. 62 1000 19. que debería añadirse para que el líquido no empezase a congelar hasta -10 °C. 54 de .67 °C/mol. % 32 21. Los valores experimentales son 5. El benceno puro congela a 5. cal / K 98 mol 353.469 g.3 °C/mol.12 y 2.15 g.96 g de ácido benzoico. de agua y la disolución congela a 0. C 8 73 .3 °C/mol.ebullición del benceno. en 80. e 1.6 g de benceno y la disolución congela a 4. C 2 C6 H 6 f e 30.5 °C. El fenol purísimo funde a 40. cal / gr 3 94. c c 73 . ) K 2 ( 22 1000 94. 18 4 096 . y su constante molal del punto de congelación es 7. Una disolución de 0. cal / gr 3 5. 8 18 1000 c A M a 1000 22. CH3COOH. c m c a 1000 A M c c M 3. Se disuelven 3. C 8 40 410. 96 1000 80. de ácido acético. Calcular el punto de congelación de un fenol impurificado con un 1% de agua. ) K 2 ( 22 1000 30. c(C6H6)=5.(1800 18a) 7300a 8 22.8 °C. Tc Te 5. cal / K 58 mol 353. respectivamente. cal / gr 2 c e ? ? c 1.63 °C.8 °C.704 g. en 23. 03 5. 22. de ácido acético en 29. Se disuelve 0. c(fenol)=7. C6H5COOH. fenol agua 1 solvente soluto(1%) 1000 99. gr / mol 2 1. C 5 80. 12 20. 37 C . 068 K / mol 2 62 K / mol . Tc 40. Calcular la proporción de agua que lleva un fenol que empieza a congelar a 18 °C. Hallar el peso molecular y la fórmula del ácido benzoico disuelto en el benceno. a 4 7300a a 41 despejando : a 5. cal / gr 2 2. (100 a) 18 22.12°C/mol. c 40. 6 M 244. 8 4 096 .62 K / mol 19.47 °C. El fenol puro solidifica a 40. 0 °C.0°C/mol. b) .2 °C.0 °C. 0 9. 0. La disolución se enfría hasta -3. soluto 6gr.63 °C Tc = 1. 16 M 0.86 y 5. ¿Qué estructura molecular tiene el ácido acético en el benceno? Las constantes molales de los puntos de congelación del agua y del benceno son. Hallar el peso molecular de la acetalinida. Calcular el punto de fusión de una aleación de magnesio .02 °C.436 g de acetanilida con 14. CH3COOH 0. 63 0. (924) 98 11. El magnesio funde a 651 °C y su calor latente de fusión es igual a 88 cal/g.plata que contiene un 6% de plata.(Mg) c c m c 6 94 1000 a 1000 R Tf 2 c A M A M 1000f 2 1000 1.(Ag) A gr.06 g de alcanfor de punto de fusión 176. la concentración de la disolución final. 12 M 115. 704 1000 29. se reduce a polvo. 2 c 176. C2H5OH en agua empieza a congelar a -1. se mezcla íntimimamente y se calienta. 06 Ms acetanilid a soluto Alcanfor solvente 0. CH3COOH 0. 366 C(descenso ) 107. 436 40000 14. 167. 436 1000 c m c 14. La mezcla se deja solidificar y enfriar. y c).54 gr. 02 5. H2O 29. C 63 24. respectivamente. gr / mol 82 25. 061 9. 88 1000 88 Tf 639.12 °C/mol. de una disolución diluída de alcohol etílico. H2O M 59.16gr. En el momento en que termina de fundir su temperatura es de 167.02 °C 1. 2 40 Ms 134.704gr.469 gr. Hallar los pesos moleculares del ácido acético en la disolución acuosa y en la disolución de benceno. solvente 94gr. gr / mol 62 23. Se funde una mezcla de 0. Calcular: a). 86 23. 469 1000 23.benceno desciende el punto de congelación de éste en 1. 1. la cantidad de hielo que se ha separado. 54 M 1. c(alcanfor)=40. gr / mol 78 Tc = -0.0 °C. a) . C 2 0. 100 g. Tf f 651 C 88cal / gr a a gr. la concentración de la disolución inicial. que congela a la misma temperatura. 82 100 % 100 1447. % 9 26. La constante molal del punto de ebullición del CS2 es 2. C12H22O11.79 °C. 47 %2 413 . 98 (46.1 100 1000 1. el peso molecular del iodo en este disolvente y su formula molecular. e m e a 1000 A M R Te 1000 e (1) e (1) e e e A M m a 1000 2 1. 1 M S1 S2 S3 32gr / mol 64gr / mol 255gr / mol X 7 96 .43 g. 255gr / mol Fórmula I2 28. El punto de congelación de la leche normal es de -0. 4 202 1000 .2 cal/g. 86 A 46 A 1347.56 °C. M e a e 1000 A 2 34 . 43 1000 21. de azufre en 21. y su calor latente de ebullición es de 86. 8 Fórmula Sf 27.202 g. Calcular la constante molal del punto de ebullición del sulfuro de carbono. C 63 1.4 °C.1 g de sulfuro de carbono el punto de ebullición de éste aumenta en 0. e = ascenso del punto de ebullición = m e = 0. de CS2 hierve a 46. 4 273) 1000 86. Al disolver 1. gr. Calcular la concentración de una disolución de lactosa. 2 2 34 C / mol . 82 6. Una disolución de 4. 86 A 46 A 4043. 0 39 100 . Hallar la fórmula molecular del azufre disuelto en el sulfuro de carbono. b) 3 100 1000 1.63 °C. de iodo en 100g. .63 °C = a 1000 A Ms M 255gr / mol e 0. El sulfuro de carbono hierve a 46.37 °C/mol. gr. c H 2O) ( c 0, 56 m c 1, C / mol 86 m c a 1000 A M 1, 86 c a A 100 0, 56 a (100 1000 a) M a 1860 (100 a) 342 donde : 0, (34200 56 342a) 1860a 19152 a 9, % 33 2051, 52 29. Una disolución de 1,436 g. de un hidrocarburo en 29,3 g. de benceno tiene un punto de congelación de 2,94 °C. El hidrocarburo contiene un 14,37% de hidrógeno; hallar su fórmula molecular. El punto de congelación del benceno es 5,5 °C, y su constante molal del punto de congelación es 5,12 °C/mol. e 2 56 , m m c m5, 12 0, 5 a 1000 A M 1, 436 1000 29, 3 M 5, 5 2 94 , 2 56 , de donde 14, %H 37 85, %C 63 M = 98,02 gr/mol 14, 37 1 85, 63 12 14, 37 7 13 , 14, 37 2 7 13 , 7 13 , ; 1 7 13 , ; Fórmula empírica : CH 2 Mc 14 M cal Me 98 14 7 Fórmula : C 7 H 14 30. Calcular la presión osmótica a 20 °C de una disolución de ácido fórmico, HCOOH, que contiene 1 g. de sustancia por litro. HCOOH V m RT M 1gr 62, 4 M = 46 gr/mol ; m M R V T mm lto 293 K K mol 46gr / mol 1lto 397, mmHg 46 31. Calcular la presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2,5 g. de glicerina, C3H8O3, por litro es igual a 46,2 cm a 0 °C. Calcular: a) , el peso molecular de la glicerina; y b), la presión osmótica a 30 °C. a) V m RT M M M m R T 2 5gr , 62, 4 V 92, gr / mol 18 mmHg lto K mol 462mm 1lto 273 K b) m M R V T 2 5gr. , 62 4 , mmHg lto K mol 303 K = 512,78 mmHg = 513cmHg 32. Hallar el peso molecular del alcanfor su una disolución de 1g. de sustancia en 500 cc. de benceno tiene un presión osmótica de 1,55 atm. a 15 °C. V m RT M M m R V T 1gr. 0 082 , atm lto 298 K K mol 1, atm 55 0 1ltos , M = 152,36 gr/mol 33. La presión osmótica de una disolución de lactosa, C12H22O11 a 18 °C es de 3,54 atm. La densidad de la disolución es 1,015 g/cc. Calcular la molaridad de la misma así como su punto de congelación y la molalidad. 3 54atm , atm lto 0 082 , K mol 0 148M , 291 K V R T m 0,148moles 342gr / 1mol 1000 0,1534 964,384 342gr / mol c m c Si c 1,86 C / mol c 0,1534 1,86 0,285 C ; Tc 0,285 C 34. Se prepara una disolución de nylon en metacresol, la cual contiene 13,7 g. de nylon por litro. A 20 °C la presión osmótica de la disolución es de 19,4 mm. Hallar el peso molecular del nylon. V m RT M 0, gr 148 62, 4 M m R V T M M mmHg lto K mol 19, mmHg 4 1lto 12903gr / mol 293 K 35. A 23 °C la presión osmótica de una disolución al 1% de dextrina es de 16,9 cm . Hallar el peso molecular de la dextrina. V m RT M mmHg K 169 mmHg 109, 2923 1gr 62, 4 M m R V T M M lto 296 K mol 0, ltos 1 36. La presión de vapor de una disolución acuosa de urea, CO(NH2)2, a 100 °C es de 743,1 mm. Hallar la presión osmótica de la disolución a 20 °C y la temperatura a la cual empieza a congelar. La densidad de la disolución es igual a 1,023 g/cc. c(H2O) = 1,86°C/mol. Xd Xd Xd Pv Pv * (Raoult) 743, mm 1 0, 977 760mm. nH 2O 0, 977 nT O NH 2 C Urea NH 2 Supongo tener nt = 100 moles. 202 0. 42 1892. . 02 1mol. Urea 100 % 7 05 . moles 7 1758. 202 disol n RT V 103cc. 082 293 28. gr 42 1892. disol 100gr / disol 1. 86 A M 1758. 023 disol / cc. 133. 023 M 1. disol % Urea 133. molesUres / lto. disol 7 05gr. Urea cc. disol 1lto. atm.(masa. 42 1000 1. Urea 60gr. Pdisol 1. disol MRT 1. 87 . 02 total) a 1000 133. 2 35 . gr.nH 2O nurea Tc Tc 97. gr. gr. gr 6 2 223moles . 6 60 2 35 C . 082 273 K K mol n 0.2527 1 0. ) 15 2HI 1. 016835 PV RT P1 T1 Pt * Kp PH 2 PIH * nHI P2 T2 PH 2 PH 2 2 PHI PI 2 PI 2 1atm 1lto atm lto 0.384 atm.. nH 2 nI 2 nH 2 0. 959 1 0. 0. H 2I2 2HI Kp P 2HI PH 2 PI 2 HI Kp 1. para la reacción 1/2 H2 + 1/2 I2 == HI y para las reacciones inversas 2HI == H2 + I2 y 1/2 H2 + 1/2 I2 ==HI correspondientes a la disociación del ioduro de hidrógeno.. atm 85 1/2 atm (0. 03549 ComoPH " PI 2 PH 2 0. Las presiones parciales del H2. ) 384 1. 01683 HI (0.raíces 0.4 a dicha temperatura. atm 15 0. 1297 2. ) 15 1 / 2H 2 1/2 1 / 2I2 1/2 Kp atm 1/2 atm 1/2 (0.. respectivamente. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la reacción H2+I2 == 2HI. atm 384 2 (1. PI12/ 2 59. *2HI PV H 2I 2 nRT Kp n 0. 016835sacando.85 atm.2527 atm . atm 384 PHI PH 21 / 2 7 71 . I2 y HI en equilibrio a 400 °C son. Determinar la composición de la mezcla en equilibrio si la constante Kp para el proceso H2+I2 == 2HI es igual a 59. PHI 2PH 2 PHI 2 465atm . (1)(PH 2 PI 2) 2 PH 2 2 PHI 0. atm 15 0. Un matraz de 1 litro de capacidad se llena en condiciones normales de ioduro de hidrógeno. 4 1 / 2H 2 1/2 1 / 2I2 (0.082 . 2atm 2 85 0.004579 moles 0. ) atm 2 85 PI12/ 2 PHI 0. 0. se cierra y se calienta a 400 °C. 04467 molesHI P1 T2 1atm 673 K P2 T1 273 K P2 2 465atm . y 1.03549 moles 0. finales 1.EQUILIBRIO QUIMICO 1.15 atm. PH 2 cond. PHI 129 reemplazan do 1) ( 0. ) / 2atm 1 / 2 384 1 H2 I2 Kp PH 2 PI 2 PH 2I 1 PH 2/ 2 0. 129 . atm 85 0. 082 673 0. 0605 moles 0.9. 124 3. 04 2x 0. X 2 3. En un recipiente de capacidad igual a 1. La constante Kc para el proceso H2 + I2 == 2HI a 450 °C es igual a 50. ) 04 2 0.876 litros se colocan 20 g de iodo y se llena cono hidrógeno a 20 °C y 767 mm. 4 298 K K mol 0. 0005 moles 0. 25. Considerar nulo el volumen de iodo sólido. 9 (0.04 x v 2x)2 0. X 06 X2 0. 2 82 I n HI 2HI 0. Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de ioduro de hidrógeno disociado y la presión de la mezcla gaseosa resultante. 06 X 0. 26 X 2 46. 06 x comoV 1lto Kc HI 2 H 2 I2 (0. ¿Cambia la presión al disociarse el HI? Presión de la mezcla gaseosa = 2. 04 0. % 59 1/2 Kp = Kc 1/2C 1/2 1/2C 1C 2C(1 ) 0 1297 . de iodo sólido se llena con ioduro de hidrógeno a 25 °C y 743 mm. 9 0. (1 / 2C ) C(1 ) 4. gr. Se cierra el matraz y se calienta a 400 °C.23gr. Calcular la composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. Para el proceso HI==1/2H2 + 1/2I2.3. X 16 4X 2 0. Un matraz de un litro de capacidad que contiene 15. 0016 X1 0 0. 2 I PV nRT 1mol 253. . molesHI 04 H 2 I2 0 0. 0390moles 5. Se cierra el matraz y se calienta a 450 °C. 0005 ordenando nH 2 nI 2 nHI 46.1297 a 400 °C.465 atm = PHI + PH2 + PI2 % disociación : HI 1/2 H2 + 1/2 I2 ( n = 0) C(1.06 4c v2 x Kc 50. la constante Kc es igual a 0.) Kc (1 / 2C ) 20. Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se forma. X 9 124 3.23 g. molesI 2 06 743 mm 1lto mm lto 62. Calcular las constantes Kc y Kp para la reacción N2O4 === 2NO2 de disolución del tetróxido de nitrógeno a dicha temperatura. ltos 876 1mol 253. 0182 Kc = 0. 0787 x) 2 (2x) 0. nHI 0. 0787moles H 2 HI 1/2 H2 + 1/2 I2 2HI H2 + Kc = 0.) 2HI Kc 4c 2 (1 Kc )2 4(1 0... ltos 876 mmHg lto 62. moles.0787-x 0 2x 0. 2 82 I 0. 2 1 0 1918) ( . gr.) 1/2 H2 + 0 1/2 I2 0 1/2C 1 / 2C C(1 ) 1/2C de donde Kc 1 1 (1 / 2C ) / 2 (1 / 2C ) / 2 Kc = C(1 ) 0 1918 .0787-x . A 350 °C el ioduro de hidrógeno está disociado en un 19.0787 0.V 1.19182 El grado de disolución no varía al modificar la presión.01682 moles iniciales : " en equilibrio : Kc 0.2118 atm. Un matraz de un litro de capacidad contiene 6. 7. .023 0.1918) 2 71. 0787I 2 20gr. Al calentar a 25 °C la presión gaseosa es de 0.0787 0.18 %. ¿Cómo varía el grado de disociación del HI al modificar la presión? HI C C(1.28 milimoles de N2O4.1297 I2 0. 011865 Para la otra reacción: C C C H2 0 + I2 0 2C(1. sacando. 0625 6. 4 293 K K mol 0. Hallar la constante de equilibrio a esta temperatura para las reacciones HI == 1/2 H2 +1/2 I2 ==2HI. 125 despejando X 2 (0. raíces.y. 2 I PV nH 2 nH 2RT PV RT 767mmHg 1.. 202 1. . Calcular las temperaturas a las cuales el N2O4 está disociado a esta temperatura en un 25 % y en un 50%.00585 (0.977 9.4076 gr/lto.4427 l 323 K Kp 4 1 2 2 4(0. A 35 °C la constante Kp para la disociación del N2O4 es igual a 0. N 2O4 1 1 1 2 NO2 2 2 1 1 1 1 nt PV PM (1 (1 )nRT ) RT 1atm 92 gr / mo atm lto 2.32 atm. 082 298 K K mol 46.143 atm 8. A 50 °C y presión de 1 atm.4427 ) 2 Kp 0.202 aire aire = PM RT Cálculo de la densidad del aire 1atm 28.00585 moles / lto Kc ( RT ) n 0. 38 0.. N 2O4 2. 2118atm luego : Kc Kp 0.N 2O4 C C(1 PV 1 2NO 2 0 ) 2C (1 ) nRT PV nRT 6.0934 = 2.4427 ) 2 1 (0. gr / mol 96 atm lto 0. 0934gr / lto N2O4 = 2.0082 298 ) .4076 gr / lto 0.08 K mol 0. 2 38 1 0. Hallar la constante Kp para la disociación del N2O4 a dicha temperatura.202 veces mayor que la del aire a las mismas condiciones. 082 323 K K mol aire 1. la densidad de vapor del N2O4 es 2. 28 10 3 moles / lto 0. 28 Kc 4c 1 2 Kc 4c 2 C(1 2 ) 4c 1 2 cálculo 1lto atm lto 10 3 moles 0. 10 3 1. 2O 4 N 2NO 2 0 2 2 1 Pt 2 1 2 ) 1. 086 10 2 molesN 2O 4 Pp Pt 4 (1 Kp 21 ( ) 1 despejando : 8 2 2 8 1 2 2 0. 181 11. ) 278 7 84 . 278 1.N 2O 4 C 1 1 1 Pt 2NO 2 O 2 2 1 4 2 nT 1 Pt Kp 0. 25 Pt 1.672 atm. 278 2 0. ltos. de PCl5. atm 129 moles atm K 1125atm 0. de Cl2. de PCl3 y 5. Un recipiente de 10 litros contiene en equilibrio a 200 °C 4. la presión ejercida a 45 °C es de 2 atm. 0.02577 noles/litro y 0. de N2O4. nRT P 0. Las constantes Kc y Kp para la disociación del N2O4 a esta temperatura son. N 2O 4 98 N 2O 4 1 1 x 1 1 1 1 4 2 1molN 2O 4 92gr. 278 10 2(1 2 10 3 # molesN 2O 4 PpN 2O 4 0. 1 0. 32 (1 4 2 ) Si 0. 672 . 672 8 672 . 1. 672 0.88 g. 2.24 g. 082 lto mol 318 K V V 7 84 . respectivamente. . atm 2 10. 1. Hallar el volumen de un recipiente que el contener 1g. 086 0. 32 (1 1 2 ) 2 Pt 2 Pt 1 4 2Pt 2 1 Pt 0.46 g. Determinar: a).5. A 250 °C y presión de 1. 082 b) P P atm lto K mol 1. la composición de la mezcla gaseosa si a temperatura invariable el volumen se reduce a la mitad. x) (0 06 . . b). 2252moles 0 082 . c). c) Kc (0 03 . 473 4 61576atm . x)(0 03 . Un recipiente de 1. x) . gr 71gr / mol 208. 891 / 2 0 9455ltos . 0. 10 Kc RT ) 0.891) (0.891) 0. 0. 00748 0 11252 . 1852moles d) P 13. moles 12 nRT V 2 461atm . 5 Kc 4. 0. la constante Kc para la disociación del PCl5 a esta temperatura. 0. 0675 X 0 05223 . la presión de la mezcla en estas nuevas condiciones.06 / 1. 0 9455 .891)(0. nPCl5 nPCl3 nCl2 2 0. 0.0300 moles de Cl2 y 0. Hallar la constante Kp para la disociación del PCl5 a esta temperatura. / 137.03 / 1. 06 0. PCl5 Kc PCl3 PCl3 Cl2 PCl5 2 88gr.891 litros contiene 0. 0. PCl5 a) Kc PCl3 + Cl2 (0.00793 0. 05 0 03 . 0072moles / lto 2 2 03 10 .261 atm. gr / mol 5 10ltos Cl2 para la disociación 1ltos Kc Kp 10 2 7 69 10 2 . nRT V 0 00748 .600 moles de PCl5 en equilibrio a 200 °C. ( 0072 0. 00045 0 0 0675x . la presión de la mezcla gaseosa. 02252 moles nT 0. .Hallar las constantes Kc y Kp del PCl5 a esta temperatura. 0 06748 moles . atm 072 2 09 . 0 5455 despejando y x 2 ordenando : 0. 00748 0. ( 082 473) 3. 12.0300 moles de PCl3 0. gr 29 46 10 5.03 / 1. 00748 0. y d). ltos 891 473 K V 1. la densidad de vapor del PCl5 con respecto al hidrógeno es igual a 58. ) 261 2 ) PH " PH 2 1.X PCl5 1 11 1 1 1 2 PCl3 + 0 0 Cl2 1+ nT 1 Pt Pt (1. Kp= (0. La constante Kp para la del PCl5 a 200 °C es 0. 261 2 1 cálculo 1. 082 K 0.7658)2 1. 7466gr / lto PCl5 = 3. gr / mol 96 atm lto 0.733 gr/lto PCl 5 1 Pp Kp 1 1 1 Pt 2 2 PCl 3 0 0 Cl 2 1 Pt Pt 1 dondePt 0 3075 . aire PCl5 = 5 RT aire aire 1atm 28. 261 PM RT 1 1 Pp 1 2 ) 1 2 Pt Kp (1 1 (1 1.261 = 1. (1 2 2 0 3075 .5 de la ecuación : = 76.7658)2 / (1-0. 14.788 presión a la cual el PCl5 a 200 °C tiene un vapor relativa al aire en las mismas igual a 5. 0592gr / lto 2 016gr / mol . atm 261 atm 0. 082 473 K K mol 0.00. lto 523 K mol PCl5 = 58. ) (1) Cálculo de : PM = (1+ ) RT .467 gr/lto PM = (1+ ) RT = 0. Hallar la densidad de condiciones disociación PM H2 = 3.3075 atm.58 % luego: atm.7658 . 79 atm. 173 10 2 0 4 173 10 2 0058 . 79 082 despejando : 0.01 moles de PCl5 contenidos en un recipiente de 1 litro de capacidad a 250 °C. (0 082 . 01 2 4. Kp Kc Kc 1 Kp RT ) 1 ( . Calcular las constantes Kp y Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y hallar la presión a la cual se disociaría en un 60%.438 . (0. 04173 2 óKc 0.2 % Pt 2 2 (0 252) .1 1atm 208 . 2 10 2 0 01655 .29 atm 15. SbCl5 1 11 1 1 1 Pt SbCl3 0 + Cl2 0 nT X 1 Pt 1 Pt Pp Cuando 2 1 1 = 29.2 %. A 182 °C y presión de 1 atm. PCl5 C C(1.8% en(1) Pt 1. Se disocia en un 29. Hallar el grado de disociación de 0.26 gr / mol atm lto 3.733 gr / lto 0. Para la disociación del PCl5 a esta temperatura.082 473 K K mol 0. Kp es igual a 1. 00249 1 0 0932 . 2 10 2 83. 04173 kp(RT ) n 1. Al calentar el pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y cloro. % 2 16. 0 832 . 43. . 01 1 0. 455) 1 0 0932 .) Kc Kc Kc c2 c1 ( c 1 2 2 O PCl3 O C + Cl2 C ) Kp 523) 1 Kc RT ) n ( 0. SbCl5 = 6. es 6. PPN 2 PPH 2 10. Calcular la constante Kp para el proceso: No + 3H2 === 2NH3 a 400 °C 1 3 2 84.22 H2 = 63. En la mezcla gaseosa en equilibrio que se obtiene. en presencia de un catalizador adecuado. ) 83 3 0. 61 (31. . .11 Calculamos PPN 2 PPH 2 PPNH 3 Kp % % % las presiones parciales Pt= 50 atm 0.Presión cuando 2 =60 % Pt 0 0932 0 64 . Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la relación volumétrica y molar de 1 a 3 se calienta a 400 °C y se comprime a 50 atm.11 % de NH3. 2 17. atm 61 1 0.11 % N2 = 21. 000166 atm 2 . atm 83 1 0. ) Pt . Kp 0 0932 ( . existe un 15. La densidad de vapor con respecto al aire del pentacloruro de antimonio a 248 °C y 2 atm.588 ) 2 18.89% 15. 2122 50atm 10. 06 1 (0 6) . 1 2 2 PPNH 3 (7 555) .060 1 (0. 0 36 .588 ) 2 2 1. Calcular la constante Kp para la disociación del SbCl5 a esta tremperatura.5 aire SbCl 5 PM RT aire 1355gr / lto 2atm 28. gr / mol 96 atm lto 0.50. SbCl5 1 1X 1 1 1 1 Kp SbCl3 0 + Cl2 0 1 2 2 1 2 2 Pp 1 Pt 2 1 1 calculamos por PV=(1+ )nRT Kp (0. 082 521 K K mol 8 812gr / lto .66 NH3= 15. 0 1656atm. 6366 50atm 31. 1511 50atm 7 555atm . Calcular los gramos de acetona que se forman al calentar a 227 °C.0000519 atm-2.03463 .082 500)-1 =0.42 atm. 11 0.02 0.02 2 + 0.) CH3 COCH3 O c + H2 O c cálculo de C: 6gr alcohol 5ltos n 1mol 60gr. 7434 3. Kp=0.0000159atm-2 = PNH 3 PN 2 PH 2 Kp x 1 100.0. 58 = 4. Kc= Kp(RT)Kc c2 c1 ( 2 = 1. 1 2 (0. el alcohol isopropílico se transforma en gaseosa.03463 0 03463 .4186 10-2 10-2mol. en presencia de un catalizador. 6 gramos de alcohol isopropílico contenidos en un recipiente de 5 litros de capacidad en presencia de un catalizador. 56. ) 0. 7434 42 x 2 4 x) 1002 0 9 16x 2 (1 x) 3. 02 x1 x2 6.93% Luego c = 0. El proceso Deacon para la obtención del cloro viene expresada por la ecuación 4CHl(g) + O2(g) == 2H2O(g) + 2Cl2(g). CH3CHOHCH3 c c(1. Calcular la constante de equilibrio Kp para este proceso a . 629 7 4868 . La constante Kp para la reacción N2 + 3H2 === 2NH3 a 450 °C es igual a 0. 0 x 100 100 2 x 2(100) 2 PNH 3 3 PN 2 PH 2 4 3 1 x) ( 4 0. 7434x 2 23.03463 = 0 de donde = = 0. Kp para este proceso a 227 °C es igual a 1.4186 Macetona = 58gr/mol masa = 1. 4868x x 23.7093 = 1.19.14gr. en acetona e hidrógeno según la reacción CH3CHOHCH3 === CH3COCH3 + H2.42 0 02 . alcohol 1lto 0 02moles . En presencia de un catalizador. 1636 20. 4868 551. 0000519 1 4 x 3 100 3 / 4)(1 ( 3 3 x)(100) (1 3.de acetona 21.7093 ó 70. Calcular el tanto por ciento en volumen de NH3 que existirá en la mezcla gaseosa en equilibrio obtenida al someter una mezcla que contiene en volumen un 25 % de N2 y un 75% de H2 a 450 °C y 100 atm. Calcular la fracción del ácido acético que se esterifica. Hallar el volumen del recipiente que contiene esta mezcla. 0332 0.0664 0. 088323 0.0. 1634 PPCl 2 1 1 0. 76 acetato(correcto ) 22. 5104 1 0.88 ltos. Pesos moleculares = CH3COOH + 25/60-x CH3COOH = 60 gr/mol C2H5OH = 46 gr/mol C2H5OH CH3-C-O-C2H5 + H20 75/46-x x x . 8 102 17. 5104 69.1634 0.032 0.1-0. La constante de equilibrio para la formación del acetato de etilo es igual a 4. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O #moles 5 2 0 0 5-x 2-x x x Ke 4 x/v x/v x 7x 2 5 x/v 2 x/v x2 4 (5 x2 x)(2 x) 10 donde : 28x 28x 28 28 4x 2 3x 2 x x 40 40 7 84 .99 = 8. 0136 0.032 0.08-0. 22. de ácido acético con 75 gr.1 moles de oxígeno a esta temperatura se forman a la presión total de 1 atm. de alcohol etílico a 100 °C.032 moles de cloro. atm 58 1 Volumen del recipiente V=nRT/P = 0. Se hacen reaccionar 25 gr.0136 O2 0.0.390 °C si al mezclar 0.032 0.032 Presiones Parciales: PPHCk PPO 2 PPH 2O 0. moles.0166 0. 4HCl + 0.082 663/0. 1634 Kp 4 (0. x2 0 102 6 x1 x2 4. 08323) . 71 23. 0834 0.0834 2H2O + 2Cl2 0. 1634 0. 0. 20318) 4 (0.08 moles de cloruro de hidrógeno y 0. 20318 0. 43 6 1. La constante de equilibrio a 100 °C para la formación del acetato de etilo a partir del ácido acético y de alcohol etílico es igual a 4. Calcular el número de moles de acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 moles de alcohol con 5 moles del ácido. Re spuesta fracción de ácido que se esterifica =25/60 100% 0. A 188. 63 8 184x . 416 2 712 .Ke x2 3x 2 x (0. 5. (descmposic ión) 25 (1. 100 40 88 88 Kx Kn + H2 O mH 2O 18 40 88 CH3COOH 40 88 + C2H5OH 40 88 0. Calcular la composición volumétrica de la mezcla gaseosa que se obtiene al pasar vapor de azufre a través de carbón calentado a 1000 °C.60. 2066 m H 2O 0. La constante Kp para el proceso C(s) + S2(g) == CS2(g) a 1000 °C es igual a 5. en el que se ha eliminado. Kx (igual a Kn) para la formación del acetato de etilo a 100 °C es 4. CH3-C-O-C2H5 100gr. de acetato de etilo para que a 100 °C se descompongan 40 gr. 4545)( 0. 4545 1. . 6815 ( 0.2 °C la presión de disociación del Ag2O es de 717 mm. 6 x2 x)(1.0. K 2 m m 4. 2 712 . 678 x2 2 046 . 868 x) 4x 2 0 x1 x2 0. Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 100 gr. 4545) 18 0. de éster. x2 4 0. 136 0. gr. 25 0. 4545 mH 2O 0. 386 2 342 . 2125 18 30. 26.Ag 2O 33 masa que podrá descomponerse. (Po2) PAg2O = 1434 mm. 4545 0. PV m RT M PVM RT 1434 mm 0. 667 1.386 x x = 92. 4 K mol 232gr / mol 461.8 % 24. Calcular la cantidad de óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un recipiente de 375 cc de capacidad. grH 2O 008 m H 2O 18 m H 2O 25. 8 184x . 2Ag2O(g) 2Ag(g) + O2(g) Pdisociación = 717 mm. ltos 375 mm lto 62. 4545) 18 0. 8 184 . C(s) + S2(g) 1 1-x x 5. atm 65 1 2 C(S) 1 + CO2(g) 0 2 2 1 2CO(g) 0 1+ 1 nt Pp 2 1 2 ) 1atm (1 1 0.21 1 0. La constante Kp para la formación del gas de gasógeno C(S) + CO2(g) === 2CO(g) a 727 °C es igual a 1. . 6 5. x 6 0.21X 0. 27. 54 0. volumétric a 27. 6 5.65 atm. a) 1X 1 1 1 1 1atm 4 Kp 1. 54 0. % 84 15. . 54 . nt 1+ 1 Pp 4 Kp 1. a través de carbón al rojo calentado a esta temperatura: a). % 15 comp.. 65 0 21 .21 1 2 ) 2CO(g) 2 2 1 1 2 1 1 0 157 . dióxido de carbono. . 2 (1 1 donde XCO 2 XCO 0 21 . 2987 0. 54 XCO 2 XCO 1 1 1 1 0. 6 6. aire (21% O2 y 79% N2 en volumen). 6 luego: S2(g) = 1lto (100%) VCS 2 VS2 84. % 2 0 157 . 0 0545 . 8484 CS2(g) 0 x Kp Kc x /v 1 x /v 1 x x x 5. 7012 4 1 2 2 donde 0. Calcular la composición del gas que sale de un gasógeno al hacer pasar a la presión de 1 atm. y b). % 70 12 b) C(S) + CO2(g) 0. Suponer en este caso que el oxígeno se transforma primeramente en dióxido de carbono. % 29 87 . 54 0. la composición de la mezcla gaseosa saliente.. 0 057448 .403. 403 x 0 403x . A través de óxido ferroso calentado a 1000 °C se hace pasar lentamente una mezcla gaseosa que contiene en volumen un 20% de CO y un 80% de N2. 0 0806 . Calcular: a).2-x x 02 . La constante de equilibrio Kp a 100 °C para la reacción FeO(S) + CO(g) == Fe(S) + CO2(g) es igual a 0. y b). de FeO. 0 0806 . + CO2(g) 0 x Kc Kp 0 403 .N. medido en C.28. que se necesita para reducir 10 gr. x x . FeO(S) + CO(g) Fe(S) 0. 1.2 0. el volumen de aquella mezcla. |H3O+| = 10-11. |H3O+|= 10-pH = 10-3.62x10-4 M b) PH = 4.01 M HCl 10-2 0 (ácido fuerte) H+ + Cl0 0 PH = log 1/10-2 -2 -2 10 10 PH = 2 b) H2SO4 = 0.01 Molar.11%.0411) 9.0411 0.01(1-0.25 .0411 c 4 c Ka (0.7 0 0 0 2x10-2 pH=14-1. a) HCl = 0.25.86x10-12 M 3.pOH=log1/2x10-2=1.3 c) d) 2.3 .+ H3O+ CH3COOH + H2O 0.+ H3 O + 0 0 0.25 |H3O+|= 5. En disolución 0.73 = 1.76 10 .0411) 2 0.73.Poh=log1/10-2=2 10-2 0 0 0 10-2 10-2 ph=14-Poh=14-2=12 Ca(OH)2 = 0. c)6. d) 8.01x0.01 Molar.84 .01 M Ca(OH)2 10-2 0 Ca+2 + 2OH.62 = 2.001 Molar.001 M (ácido fuerte) H2SO4 2H+ + SO4 ph=log1/(2 10-3) -3 10 0 0 0 2x10-3 10-2 pH=2.44x10-9 M e) PH = 11.01 M (base fuerte) NaOH Na+ + OH. c) NaOH 0. CH3COOH + H2O Ka CH3COO H3O CH3COOH CH3COO. Hallar el pH de las siguientes disoluciones: a) HCl 0.7 NaOH=0.62 . b) H2SO4 0.01x0.84 . Calcular la constante de ionización del ácido acético.58 10 3 Ka 1.84 = 1. |H3O+|= 10-6.62 .) CH3COO.3 = 5.01 molar el ácido acético está ionizado en un 4.39x10-5 M c) PH = 6. b)4.EQUILIBRIO IONICO 1. Hallar la concentración de los iones H3O+ en las disoluciones cuyos pH son: a)3.01x10-7 M d) PH = 8. a) PH = 3.68 10 7 9.01(1 0. y d) Ca(OH)2 0.7=12.01 0.01 N. |H3O+|= 10-8.0411) c(1.30.73 .0001 168 10 3 1 10 0. e)11.58 10 3 5 1. |H3O+|= 10-4. 77 10 5 5 1.74 b) Exceso NaOH = 1x10-4 |H3O+|=10-14/1x10-4 pH= 10.73 2 10 10 1.9x10-3 M Ca 1 10 4 H3O Kab 1. cuando se ha agregado un exceso de sosa de un 1%. Hallar el pH de la disolución: a).77 10 5 1. Un ácido acético 0. H2PO4.).9 10 3 pH 6. y PO4-3.77x10-5.01 molar se va neutralizando con sosa cáustica. La constante de ionización del ácido acético es 1. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O a) Cuando se neutraliza un 99% del ácido: 10-2 M = 100% x = 99% x=9..13 10 10 7.8x10-13 Calcular las concentraciones de los iones H3O+ . y b) 0.77 10 5 1.6. El ácido fosfórico es un ácido triprótico (tribásico) que se ioniza escalonadamente en tres pasos.22x10-8 y 4.08 10 9 2 10 4 34% log 1/1 10 4 3. 7 6.77 10 5 1.77 10 5 1 10 8 2 1 10 4 M 2 (1 10 4) 1 10 4 (1 2 ) 1. Determinar el grado de ionización y el pH de una disolución a) 1 molar.77 10 5 0 1. a) CH 2COOH C C (1 Ka 1.46 5.77 10 5 3. en una disolución molar de ácido fosfórico.19 10 3 b) CH3COOH 1. cuando se ha neutralizado un 99% del ácido.77x10-5.52x10-3. HPO4-2.41 10 1 pH log 1/c 3.41 10 1 4. y b).0001 molar.42% 7. cuyas constantes de ionización respectivas son 7.78 10 Cb 9.77 10 5 1M H 2O H 3O O C 2 2 CH3COOH ) C2 C (1 10 5 CH3COO O C ) 3. (Suponer que el volumen del líquido no cambia al agregar la disolución de sosa cáustica.08 10 4. La constante de ionización del ácido acético es 1.4. H3PO4 H+ + H2PO4- .77 0. 759 10 pH log 1 / 1.H2PO4HPO4 H+ + HPO4-2 H+ + PO4-3 K1 7.52 10 3 H H2PO4 H3PO4 H3PO4 1 1 x H 0 x H2PO4 0 x 7.3 10 1. .3 10 4 7 4.2 10 2 1.3x10-7 (constante de ionización primaria. Si la constante de equilibrio para el proceso CO2 +2 H2O == HCO3. es 6.3 10 3.87 8. H 2CO3 4. Determinar el grado de hidrólisis del benzoato sódico en una disolución que contiene 5 g por litro y calcular el pH de la disolución. calcular el pH de la disolución. Kl.+ H3O+ es 4. para el ácido carbónico).082 atmlto / K mol 288K 2 0.52 10 3 0 (Ecuación de 2° grado) Solución: x= 8.3 10 7 H 3O 2 4. La constante de ionización del ácido benzoico.042 8 4 H 3O H 3O 4.29x10-2=|H+| K3 4.22 10 8 PO4 3.29 10 2 PO4 6.3 10 7 CO2 nRT PV 1atm llto RT 0.8 10 13 H PO4 HPO4 8.52 10 3 7.3 10 H 2CO3 nCO 2 PV n ? 7 H 2O H 3O HCO3 H 3O HCO3 H 2CO3 4. x2 7.6 10 19 M 7.32 10 3 x2 1 x .8 10 13 4. C6H5COOH. A 15°C litro de agua disuelve aproximadamente 1 litro de CO2 a la presión de 1 atm.3x10-5. 7 OH P OH PH c 5. 1 x Kh CH3COOH OH H CH3COO H Kw Ka x2 Kw KaC Kw Ka Kb .78 10 1. 0347 2 32 . 63 84 . 3 10 C6H 5COOH OH H 3O C6H 5COO H 3O 10 Kh Kh 5 2 1.. 0.68 10 1. C6H 5COONa C6H 5COO H 2O Na OH C6H 5COOH Kh C6H 5COOH OH C6H 5COO Kw Ka 10 14 6.75x10 .77 10 5 1.x Kw Ka Kb x H 3O 1 10 4 1. a ) CH3COONH4 )CH3COO H 2O CH3COOH NH 4 OH cx 2 desprec. 0347 c1 ( ) 1 2 0. 0347 1. Hallar el grado de hidrólisis y el pH de una disolución de: a) acetato amónico. 587 10 10 1. 06944 6. b) formiato amónico.77x10-5.78x10-4 y -5 1. 10 5 9. Las constantes de ionización del ácido acético.568% 1 10 7 pH 7 10 4 . 7 10 6 0. 1. 587 6. 10 5 1. del ácido fórmico y del amoniaco son: 1. 0.75 10 Kw Ka Kb 5 14 5. 587 10 c2 2 0. 587 10 20 10 10 10 0 22 .5 g C6 H 5COONa lto 1 mol C6 H 5COONa 144 g C6 H 5COONa 0.0347 moles . 587 1.75 10 5 3 . 10 11 10 10 2 519 10 . 7 Pb 10 2 5 200cc 1000cc 1mol 278grPbCl2 Cl 2 1.01gr.1 molar. Calcular el producto de solubilidad del cloruro de plomo. b) 30 cc de sosa caústica 0. 0.77x10-5. A 25°C 600cc de agua pura disuelven 0. 93 11. 0. de la sal en 200cc. 0 1M mezcla . 5 10.1 molar y a) 20 cc de sosa caústica 0.78 10 141.79 10 3 . de fluoruro cálcico. 78 10 4 1.65 10 5 1. 18 10 1 2 3 5 10 10 3 3 1.9 gr. Hallar a esta temperatura el producto de solubilidad del fluoruro cálcico.75 10 Kw Kb 3 18 . 75 10 5 pH 6. una disolución saturada de cloruro de plomo contiene 0. 61 10 2 M 2 10 2) 1.9gr x 4. La constante de ionización del ácido acético es 1.1 molesAc 1000 cc 0.179 % H 3O H 3O Ka 10 141. 18 10 5 10 4.77 10 b) 3 10 3 molesNaOH 5 10 3 molesCH 3COOH 5 H 3O pH 1.1 molesNa 1000 cc H 3O 50 cc 5 10 3 moles CH 3COOH 20 cc 5 2 10 3 10 2 10 3 3 3 molesNaOH 2. 5 PbCl2 Kps 1.1 molar. gr. Calcular el pH de la disolución que se obtiene al diluir a 100cc. una mezcla formada por 50 cc de ácido acético 0. A temperatura ambiente. 12. 20 cc 30 cc CH3COOHH NaOH H 2O 0 1M . 77 log 1.b) x 1 10 14 1. 0. 10 7 5 1. ( 23 . a) cc 50 . 62 10 2 3. 23x10-4 (1-0. Calcular: a) la concentración de los iones Ca++.13.6x1011 .) = 1. A 25°C 1 litro de agua destilada disuelve 12. 785 10 4 1.443x10-3gr 0. Hallar su solubilidad en moles por litro. 68% c) ) 2 1. 0. b) el grado de hidrólisis de los iones CO3=. 77 10 6 14. a) 0 0123 . 92 10 3gr Fe OH 1mol 90gr. Ag2CrO4 a 25°C es 1. 23 10 4 0 68 .9x10-5M Kps = |Ca+2||CO3 |= 1.23x10-4x3. puesto que la constante de ionización secundaria K2 del ácido carbónico (del ión HCO3-) es 5. de hidróxido ferroso. El producto de solubilidad del cromato de plata.3 mg de carbonato cálcico. 8 4. 785 10 4 c2 Kn c1 ( 1. 433 Kps 4.8x10-9 d) 15. .443 mg.9x10-5 = 4. 6 10 2 11 1. gr CaCO3 CO3 H 2O HCO 3 OH 1.= 0. 23 10 4 M Kn Kn Kw K2 10 14 5. grCaCO 3 lto CaCO 3 Ca b) 1molCaCO 3 100 . Hallar el producto de solubilidad del hidróxido ferroso. A 25°C 1 litro de agua disuelven 0.68) = 3. 785 10 4 0 |CO3 |= c(1. Fe(OH)2.443mgr.2x10-12. 92 10 6 moles 10 6(9. 2 2 10 6) 4. Los iones CO3= se hidrolizan en bastante extensión. c) la concentración de estos iones CO=3 y d) el producto de solubilidad del carbonato cálcico. 461 gr 1mol 1. Calcular su solubilidad en una disolución 0. 1 12 5 4Ag Fe CN ) ( Fe CN ) ( 6 4 Ag 4 4 4 Fe CN ) ( 6 Fe CN ) Fe CN ) ( ( 6 6 Kps 256 10 9 256 2 25 .Ag2CrO4 3iones : S 3 2Ag 1. La solubilidad del ioduro de plomo en agua pura a 25°C es igual a 0. 33 moles 10 8 I 0 1M . 6. 33 6. 1lto 1. 034 10 1 moles 1gr.. el producto de solubilidad del ferrocianuro de plata.Calcular los gramos de cloruro sódico que deben . Ag4Fe(CN)6 es 1. 1mol 9 10 7gr. Hallar el volumen de disolución que contiene disuelto 1000gr. 98 10 2ltos 17.1 molar de ioduro potásico. de KClO4 . 2 CrO4 10 4 12 1/3 Kps 4 6. El producto de solubilidad del cloruro de plomo es 1. 18. A temperatura ambiente. Calcular los gramos de este compuesto que se disuelven en 500cc de agua pura. 33 10 10 2 1. PbI2 S Pb 2 Pb 2 2I I 2 2 Kps C Pb I 2 8 1.07x10-2. KClO4 es 1. 13 10 6 moles 10 4gr PbI2 lto 19. 07 1. 034 10 1 2 K ClO4 K ClO4 10 moles / lto 1mol 1385gr . 69 S 10 5 moles / lto 16.688 gr/litro. moles 500cc 10 moles lto 644gr 7 21 .5x10-41.7x10-5. KClO4 Kps S 1. Ag 4 Fe CN ) ( 6 S Ag Kps S . El producto de solubilidad del perclorato potásico. K2So4/(150-16. . 96500coulombios 172800coulombios X 172800 9 96500 16H.disol) concentración final: 15gr.añadirse a 100cc de una disolución 0. Se electroliza 150gr. moles 01 1000cc 4. el ión crómico. 2O gr H 9 grH2O x concentración inicial: 10% (15gr. 2 100cc 1 10 3 molesPb(CH 3COO) 2 10 3 molesNaCl 58. Calcular la cantidad de ácido crómico que se forma en el paso de 1 ampere-hora si el rendimiento de corriente. H2CrO4.01 molar de acetato de plomo para iniciar la precipitación del cloruro de plomo.4)x100=11. gr. 619 10 2 molesPbCl2 lto 0. S Kps 4 3 3 1. 7 4 10 5 1. 5 NaCl 1mol 0. Al electrolizar una disolución de sulfato crómico en ácido sulfúrico con electrodos de plomo. Cr+++ se oxida ácida crómico. . gr. Calcular la cantidad de agua descompuesta y la concentración de la disolución al final de la electrólisis.2% 2. q i t 8amp 6hr. 246 NaCl ELECTROQUIMICA 1. 3600seg 1hr. 17800coulombios El H2O se descompone: 2e 2H 2O 2OH H2 1 3H 2O 2H 3O O2 2e 2 Peso equivalente del H2O = PM 2 18 2 9gr. de una disolución de sulfato potásico al 10% durante 6 horas con una intensidad de 8 amp.K2SO4/150gr. 2077gr. grH 2CrO 4 071 qr 5600coulombios x 3600 1000 0. KMnO4 107coulombios 0. transforma ndo : 1. Una disolución alcalina de manganato potásico. obtenido al calentar dióxido de manganeso con potasa caústica en presencia del aire. gr. 1. Si el rendimiento de corriente es del 70%. 6 102amp 2 2 dm 1000cm 3600seg qr 360amp 10hr. 4 107joules 1Kw hr 6 3 6 10 joules . K2MnO4. CrO 3 x W 1. equiv. Kw 85 w q v 1. hr 107joules 3. hora 0. calcular la cantidad de permanganato potásico. se oxida anódicamente con una densidda de corriente de 9 amp/dm2. 2CrO 4 33 H 3 3 96500coulombios 39. 73 Cr 3 peso. grH 2CrO 4 071 0. 296 107coulombios 106coulombios. 9077 q v 107 joules 1. 66 106 joules 3. 072 Peso equivalente KMnO4 = . 4 w 3 85Kw . MnO4 MnO 4 1e PM 1 158gr. 4 3966068coulombios 3. 4 107joules 3966068coulombios 1Kw / 3. H 2CrO 4 6H 3e PM 118 39. 296 1hr qp i t n 1. volts 5 1. CrO 3 1000gr.qr qp 4H 2O i t qp 3600seg 1hora i t n 2628coulombios 1ampere. Cálculo de q: 9am 1dm 2 4000cm 2 3. grH 2CrO 4 33 2628coulombios x x 1. KMnO4 que se obtendrá en 10 horas en una cuba cuyos ánodos tienen una superficie útil total de 4000 cm2. 7 9. Calcular: a). y b). 24cm 2 2 4amp . hr Kg. la cantidad de albayalde que se obtiene por hora en una cuba que funciona a 300 amp. Al electrolizar una disolución de carbonato potásico con un ánodo de farromanganeso se forma permanganato potásico. Kg. 32 104coulombios 0. 32 104coulombios 1hr 4. KMnO4 86 .5 volts. gr. 22.96500coulombios 9. 32 104 W 6. i t 5hr. de KMnO4. W q 105 joules 2 8 105 . 4. a) CO3 2 Pb 2H2O PbCO3Pb OH) ( 2 2H 4e . KMnO 4 x 1. 107joules 107joules Kg.h por Kg. a) Peso. el voltaje aplicado es de 3. 23 10 3 Kg. 57 KMnO 4 x 96500coulombios 13824coulombios x 3. Pb(OH)2. KMnO 4 14. KMnO4 3. 23 KMnO 4 W q v 24 1Kw.1 Kw. la cantidad de KMnO4 que se obtienen durante 5 horas con un ánodo de 24cm2 de superficie útil si se trabaja con una densidad de corriente de 10 amp/dm2 y el rendimiento de corriente es del 32%. hr 86 . gr. Calcular: a). Por electrólisis de una disolución de carbonato sódico con algo de acetato sódico y utilizando ánodos de plomo se forma y precipita albayalde. volts 48 5. 072 x x 10 6 158gr. b) el voltaje aplicado a la cuba si el consumo de energía es de 24. 32 13824coulomb. qr qp 2 4amp . x 3. KMnO4 x v 28 . . 485 104gr. 85 KMnO 4 4. n 3600seg 4. 6 106 joules 1Kw. equivalent e : PM 7 Cálculo. con un rendimiento de corriente del 97%. un carbonato básico de plomo de fórmula 2PbCo3. : q KMnO 4 10amp dm 2 1dm 2 100cm 2 158 7 4H 2O Mno MnO 4 8H 7e 22 57grKMnO 4 . que se transforma rápidamente en p-aminofenol. C6H4(OH)NH2((1.0 volts.4). 92 4. C6H5NHOH. a) C6H5NO2 C6H5NHOH C6H4 OH) 2 ( NH . Calcular la producción de persulfato amónico por kilowatt. hr 6volts 3. ( 2 7. 92 105coulombios 228 / 2 gr x 96500 coulombios 105coulombios 4. 92 105coulombios 114 . 82 4. gr 96500 coulombios x 581 2gr NH4) S2O8 . y b). 10. la cantidad de p-aminofenol producido en tres horas en una cuba que funciona a 50 amp. 6 106 joules 6 105coulombios 105coulombios 0.Albayade . b)Consumo de energía: W qr v 1. Calcular : a).hora. 0476 7 1. 1Kw hr 6 3 6 10 joules .Albayalde 78 1000Kg. 5 hr 13. 107joules 3 5volts . 378 104gr x 1. Kg. el consumo de energía por kilogramo de producto si el voltaje aplicado es de 4. La reducción del nitrobenceno en ácido sulfúrico concentrado en un cátodo de platino da lugar a fenilhidroxilamina.qr qP 3000 amp 1hr 3600 seg 1hr 1. 08 107coulombios 0 97 . con un rendimiento de corriente del 25%. Kw. 08 107coulombios 1. El voltaje aplicado es de 6. 5 hr x x 7 619 . 96500 coulombios 1. Al electrolizar una disolución de sulfato amónico se forma en el ánodo persulfato amónico (NH4)2S2O8.Albayalde 102Kw hr 6. 0476 107coulombios 508 / 4 x 107coulombios 1. 0476 10 96500 127 13 78Kg. 08 107coulombios 3 78 . 10.0 volts y el rendimiento de corriente es del 82%. Kw. 2SO4 S2O8 2e W qr qP q w v 6 v 1Kw. 4 q 5. calcular: a).4e 4H Cálculo. 4 5 PM / 4 x 38 12gr . 82 Na 1. el tiempo que debe durar la electrólisis para que el recubrimiento de níquel tenga un espesor de 0. 25 105coulombios 1. seg 6336 coulombios 1hr. 6336 0. Si se opera a una densidad de corriente de 2.9 gr/cc. : q qr qP 50amp 5. a) Cálculo de q: 2 2amp .2 amp/dm2 y el rendimiento de corriente es del 94%. Kw 7 6 3. La densidad del níquel es de 8. 4 1hr 105coulombios 0. 4 hr 8. la cantidad de níquel depositado en una hora y b). amp 76 qr qP x 3600 . 1dm2 dm2 100 2 cm 80 2 cm 1. amp 76 1hr 0 02mm . gr. 1cm 10mm 2 10 3cm b) Espesor . 6 10 joules v 1. 94 5955 coulombios 96500 coulombios 59 / 2gr 5955 coulombios x 1. 35 10 coulombios 5. 4 C6H 5NO 2 3hr C6H 5NHOH H 2O 3600seg 5. 1000gr b) q r x W 105coulombios x 1.02mm.. 7 107coulombios 107coulombios 4volts 1Kw hr 107 joules 15. 35 105coulombios FARADAY : 96500coulombios 1. En un baño de niquelar se introduce como cátodo un objeto metálico cuya superficie total es de 80cm2. 3% de cobre. 38 Zn 0. Cu 0. 03042grZn x+y= 113. 16 6336coulombios x 4957. cm 3 16 1. seg. Sobre la lámina se depositan 0. 03042 674gr. Al suministrar el acumulador 10 amperes-hora. Un acumulador de plomo Pb/H2SO4/PbO2 está constituido por láminas de plomo. horas. gr. 203. 108 3000 324coulombios. qP 36cm 2 i t n 0. y b). coulombios 4 i t . 7 2816.3 amp/dm2 . : q P qr 0. En un baño cianuro de cobre y cinc2 se introduce como cátodo una lámina de hierro de 36cm2 de superficie total y se electroliza durante 50 minutos a una densidad de corriente de 0.. 7 1hora 60min.76 coulombios qr .2 normal. 7557gr. de latón de un 71.8 = 203. 424 Na 1. 0. El cobre se encuentra en la disolución en forma cuprosa. amp 76 1min. 76 n 100 63% 324 10. Cálculo. seg.volumen : 2 densidad 10 3cm 80cm 2 0. la cantidad de PbO2 transformado en PbSO4 en las placas positivas. introducidas en 500cc de ácido sulfúrico 8. gr. Cu 0. y por dióxido de plomo las unidas al polo positivo. 82 1. 0. gr. amp 108 t 100% 71. calcular: a). recubiertas de plomo esponjoso activo las unidades al polo negativo. 3 amp dm 2 i t 1dm 2 100cm 2 . la concentración final del ácido sulfúrico. % 3 i 50min x 3000seg 0. Calcular el rendimiento de la corriente.t q /i 4957. / 2gr. 07557gr. 424 x q t 8 9gr / cc 0. 60seg 2816. Cu 65. 106 latón x 96500coulombios x 96500coulombios y 0. 782 9. .957 + 89. coulombios 4 1. cc .106 gr. 2SO4 H 1eq gr. enPbSO 4 b) concentración inicial=8. x 1 p xVe 1 1499ohm cm . separados por 12. 67 1.373x98) 200. grH 2SO4 9 3. Hallar la conductividad equivalente del cloruro potásico a esta concentración. 67 10 3ohmscm .8 cm. 2SO4 H 44 58 . gr / H 2SO4 346 6. 8 2eq gr. 1eq gr 6. H 1000 cc 4 1eq . 334 10 3 1 grKCl 103cc Ve 2 104cm3 Ve 2 104cc 102ohm 1cm2 12. grPbO 2 5 x 44. 6. 2SO4 H 2009gr. : q q 2e i 4H t 10amp PbO 2 3600seg Pb 3. Al llenarlo con una disolución de cloruro sódico 0.2 ohms.64x10cm2 de superficie. .554 grH2SO4(0. grPbO 2 5 2 119. PbO2 0 373eq . 58 PbO 2se. 6 2H 2O 104coulombios PM 2 96500coulombios Eq grPbO 2 3. transforma.. 2SO4 . . Calcular la . lto disol . 6 x 104coulombios 239 119. N 708 1eq grH 2SO4 49grH 2SO4 grH 2SO4 500cc 1000cc 11. La resistencia específica de una disolución 0. Un vaso de conductividad tienen dos electrodos de 1.1 molar ofrece una resistencia de 731. .c.05 molar de cloruro potásico es 149. 1 cálculoVe : . 35 eq 36.9 ohms. gr.Cálculo. 2SO4 H 500 cc 4 1eq . H 8 2N . H 49gr. ( gr) reacciona con 2eq-gr de H2SO4= 36. gr PbO2 119 5gr. gr. 0 05eq . 2SO4 . gr. 2SO4 .2N 8 2eq gr. 554 164. Conductivi . dad equivalent : e xVe Volumen equivalent : . 067 10 2 1 cm 1 Conductivo .02 normal de cloruro cálcico ofrece una resistencia de 536.2 ohms. dad específica: x 1/ p R P x /s p p x Rs 731 2 .129 ohms-1cm-1. Calcular las conductividades equivalente y molar del CaCl2 en disolución 0. 1 731 2 . e 0. 0129 1cm 1 R 96..02 normal. 067 106 7 . 1. 93 659 cm . cm2 64 12 8cm . La conductividad específica del KCl 0. eq 1 1eq gr gr 1. 10 1 1000 cc Ve 2 1 Ve cm 1 104cc 104cc cm2 13. cm2 64  12 8cm . 1 / 93 659 cm . x 0.1 normal de KCl tiene una resistencia de 96. 1eq gr gr 103cc Ve Ve 104cc Cálculo de la conductividad equivalente: . Un vaso de conductividad lleno con disolución 0.4 ohms. y lleno con disolución solución 0..1 normal.conductividad específica equivalente del cloruro sódico en disolución 0.. 2 Cálculo volumen correspondiente: 0 1eq . S  1. N R 0. 1.1 normal es 0. Determinar el grado de ionización del amoníaco en disolución 0.xVe 129 1 0. gr gr 10 cc 1. 52 cm 1 ParaCaCl2 : 536. cm 1 241 1 x 0. 52 cm R p /s . 0129 1cm 1 77.4 ohms-1cm2. 09 10 1 4 1 5 10 4 1 cm 1 0. que : x 1/ p p 1/x 1 0. 0129 cm 2 1 cm 1 104cc (KCl) Sabemos. Una disolución 0. molesCaCl2 02 3 10 cc 2eq gr 2 103cc 0.molar : xVe 0. 1123 11 123 . 271 4 . 10 2 .. o o 4. 35 1 Vm 105cc cm 2 14. Ve 5 104cc xVe 1 cm 1 Conductivi dad.. cm 241 77. 11 123 .. 56 10 2 El. P o 8990 cm 271 4 . /s R/ p 96. eq 02 grCaCl2 1molCaCl2 0. 1123 p 8990 cm xVe cálculo Ve : .01 normal de amoníaco tiene una resistencia específica de 9990 ohms. La conductividad equivalente límite del NH4 es 271. 0023135 1cm 1 p luego : 1. 2 1. 0023135 105 231..01 molar. 4 p 423. % 09 1 gra do ionización: . 23 cm 1. eq 01 1eq Ve 103cc x cm 1 105cc cm2 cm 1 1 cm 1 4. 1 cm2 x 1 1 1. 000245 1 cm 1 volumen. gr 5 1mol lto 368gr Peso Molecular moles 0. La conductividad equivalente límite del NaOH es 248. Ve 2 45 . % 9 17.cm2. y la disolución tiene una resistencia específica de 1263 ohms. 987 98. 789 . Fe CN ) K 4 ( 6 0.cm.7% cm 2 1 cm 2 16.24 ohms.00295 ohms-1. Calcular el grado de disociación aparente del sulfato cúprico en esta disolución. La conductividad específica de una disolución 0. respectivamente.15. 422 y 45. equivalent e : 0..cm-1. 4081. de ferrocianuro potásico en un litro de agua. Se disuelven 0. eq 001 1eq gr xVe gr. cm 3 8 cm 2 582.5 gr. 0013586 moles 1mol de dondeVm 0. 007917 582.8 ohms-1. . 1 1 103cc Ve 10 1 4 106cc 106 cm 2 0. 78.1 normal es. cc 8 1 cm 1 736051.05 normal de sulfato cúprico es 0.cm. del NaOH a dichas concentraciones. 73 1 103cc Vm 736501. La resistencia específica del hidróxido sódico en disolución 0. Las conductividades equivalentes de los iones Cu+++ y SO=4 son. P x 4081 cm 1/ p 1 / 4081 cm 0. 0. 73 1cm 2 o 738 1cm 2 0. respectivamente 54 y 79. 0013586 lto 368gr / mol Conductivi dad molar : xVm 0.01 normal y 0.001 normal. 245 o 245 248. Hallar el grado de disociación aparente (relación de conductividades). Hallar el grado de disociación aparente del ferrocianuro potásico a esta concentración. La conductividad molar límite del K4Fe(CN)6 es 738 ohms-1cm2.1 ohms1 cm2. 1 16.2 y 144. 8 138.1. 4 cm 2 1 cm 2 cm 2 cm 2 1 H HCOO 1 19. Hallar las conductividades equivalentes de los iones Li+ y Cl-. 05 1 cm 1 Cálculo de la conductivi dad equivalent e : 0. 421. 8 1 1 cm 2 1 cm 2 cm 2 o 59 1cm 2 138.9 ohms-1. 8 404. 9 K HCOO NO3 1 1 1 cm 2 o HCOOH 144. 2 16. 00295 cm 2 CuSO 4) ( 1 Ve cm 1 2 104cc 2 104cc Grado disociació n : o Cu SO4 o 54 79.en el cloruro de litio es 0. 128. respectivamente. ácido nítrico y nitrato potásico son.0664.cm2. Las conductividades equivalentes límites del formiato potásico. % 09 18.x N 0. 00295 0. 8 1 cm 2 cm 2 o HNO 3 H NO3 H NO 3 HCOO HCOO HCOOH 421. Calcular la conductividad equivalente límite del ácido fórmico. 4409 44. eq 05 gr 1000cc 1eq gr xVe 59 1 Ve 0. La conductividad equivalente límite del cloruro de litio es 115.cm2 y el numero de transporte del ión Cl. . 1 421. 1 144. 1cm 2 8 0. 9 K HCOO 1 cm 2 ? cm 2 NO 3 cm 2 1 1 128. 4 404.0 ohms-1. o HCOOK o HNO 3 o KNO 3 o KNO 3 o HCOOK 128. Si la conductividad equivalente al límite del KBr es 151. y el número de transporte de este ión en el ácido clorhídrico es 0. tBr tBr o 0. 64 cm 2 Cl cm 2 20. 49 1 cm 2 21. 61 Despejando : O O Br Br 0. respectivamente. 9 1 1 cm 2 cm 2 Luego : o NaBr) ( o NaBr) ( 78 38 1cm 2 . 516 78 38 .821. 0. Hallar la del NaBr. 151. Hallar la conductividad equivalente límite del ácido clorhídrico.9 ohms-1. 0. 1cm 2 9 O ? tBr tBr 0. 36 o oLiCl 1 oLiCl 115 cm 2 1 cm 2 1 o Li 38.cm2. 9 1 cm 2 KBr) ( Br oKBr Br oNaBr O O oNaBr Br 151.516 y 0. enKBr 516 0.625x10-3 cm/seg para un gradiente de potencial de 1 volt/cm. 664 Li ? o Cl ? El número de transporte es : o tCl Cl o o Cl Li Cl oLiCl o Despejando : o Cl Li 0. 36 o 1 cm 2 luego : o Cl 1 Li Cl 76. La movilidad del ión H3O+ es 3. El número de transporte del ión Br. 664 o 115 o 76. .o LiCl tCl 115 1 cm 2 o 0. enNaBr 61 151. 516 0.en el KBr y en el NaBr es.61. 61 128. 8x10-8. Hallar la concentración de los iones Cu++ en una disolución en la que el potencial del electrodo de cobre es cero. 059 1 log 2 2 10 0. 625 10 3cm / seg 1volt / cm H 3O 0. 10 12 M 24.MovilidadH 3O ) ( UH3O t H 3O ) ( donde : O U(H 3O ) 3.34 volts. El potencial normal del cadmio es 0. 059 1 log 2 Cu 2 0. Calcular el potencial de un electrodo de cadmio introducido en una disolución de sulfato de cadmio 0. 0796 0. . 821 (1) oHCl (H 3O ) U(H 3O ) 3. proceso de reducción : Aplicando Nersnt : RT 1 E Eo ln nF Cd Cd 2e Cd 0 E E 0. volts 402 0. 34 log 2 Cu 2 despejando: log 1 Cu 2 11 52 .Calcular la diferencia de potencial de un electrodo de plata introducido en una disolución obtenida al mezclar en volúmenes iguales . Ag(NH3)2. . 426 0. es 6. 059 1 0 0. 77 1cm2 0. cm2 reemplazan en (1) : do 0. 402 0. Cu E Eo 2 2e Cu0 0. 625 F 96500 coulombios eq gr 10 3cm / seg volt / cm 1 O (H 3O ) 349 81 .402 volt. 821 oHCl 349 cm2 / eq gr oHCl 349 81 . volts 481 3 23. 821 1 22.002 molar supuesta ideal. La constante de disociación del ión complejo amoniacal de plata. El potencial normal del cobre es 0. Cu 2 2 98 . 47 106 0. El potencial de un electrodo de plata en una disolución 0. Calcular la FEM de una pila Daniell constituída por dos electrodos de cinc y cobre introducidos en disoluciones 0.799 volts. 88 0. El potencial normal de la palta es 0. 0375volts 25.799 volts. Hallar el grado de disociación aparente del nitrato de plata a esta concentración. 1 12 K despejando : Ag(NH 3) 2 1 6. . M 13 0. respectivamente.1 molares de sus sulfatos. 799 0. El potencial normal de la plata es 0.747 volts. 2 C NO3 O C C AgNO3 C(1 Ag E 0. AgNO 3 Ag NO 3 2NH 3 Ag(NH 3) 2 Ag NH 3 K 6. Suponer en todos los casos que el grado de disociación aparente de los sulfatos de cinc y de cobre es el mismo.nitrato de plata 0. 799 0. Ag 0. 8 10 1.763 volts y 0. 052 0.34 volts. M 1 1. volts 799 Ag O ) 1e EO C AgO 0. 059 0.1 normal y amoniaco 1 normal. 8 0. 059 1 log 1 Ag 0. 059 log 0. -0. 747 1 log Ag 0. 1 E E 0. volts 747 0. 47 8 106 1. 059 log 1 Ag . 131 0.2 molar de nitrato de plata es 0. M 0 10 8 NO 3 Ag NH 3 2 Ag(NH 3) 2 0. E E O 0. ¿Cuál será la diferencia de potencial si las disoluciones se diluyen a un volumen 10 o 100 veces mayor? Los potenciales normales del cinc y del cobre son. 657 26. 372 despejando: pH log 1 H 0. 059 pH 0. 486 Ecalomelan os 0. Se forma una pila con dos electrodos de hidrógeno. 059 0. 486 24337501 . 8 H 4. 389 0. 059 log(H 3O ) 0. en 1minivlot ) b) 0. luego : 28. Zn 2 log 2 Cu 2 0. el pH de la otra disolución. uno en disolución de ácido clorhídrico 1 molar ( =0. 8 0. 763 log 1 2 Epila 1. y b). 8 0. 259 0. 38 1 H 4. volts 103 Para todos los casos. 652 0. 27. 8 0. 334 EH 0. 39 . 8 H Epila 0. pH 0. 469 3037187 .258 volts. 02 4. 34 0 059 . 258 H E O pila 0 1e 1 / 2H2 0. 059 H log 1 0. log H H 4.ZnSO4 Re acciones 0. 259 (dif. De: Epila pH 4. El potencial de la pila es 0. 334 0. 059 5. M 1 Zn O 2 CuSO4 Zn 2e 2 2e CuO Cu Epila E O pila 0.8). 334 5. 059 log 0. a) Epila 0. 652 pH 0. 059 log . la diferencia en el valor de pH si el potencial varía en 1 minivolt. Calcular: a). 334volts) y un electrodo de hidrógeno en ácido benzoico 0.02 molar es de 0. 93 1 H H 924. 059 1 0. 16 10 5 x2 c x 30. 389 29. 059 log H 2 2 Cl 2 log Cl 835466. volts 509 5. 779 . de quinhidrona (compuesto equimolecular de quinona e hidroquinona). 059 1 0. Calcular la constante de ionización del ácido benzoico. 1 H 245375.509 volts. E Eo 0.y el potencial normal correspondiente es 0. 9322 1 H 2 2e 2Hg 2H 2Cl 2e 0. El proceso electródico es: C6H4(OH)2==C6H4+2H++2e. 74 10 0. Hallar el potencial de este electrodo cuando el pH de la disolución es 6. La FEM de la pila formada por un electrodo decimonormal de calomelanos (E=0. Un electrodo de quinhidrona se forma al introducir una lámina de platino en una disolución a la que se la agrega una pequeña cantidad (unos centigramos). 09 5. 669 log 2 2 (10 6. 9 0. 00108 C6H 5COOH C C(1 ) C2 C(1 2 C6H 5COO O C H O C Ka ) Ka 2 (1. 059 1 log 2 2 H 0.699 volts. 389 2 10. 669 12 24 . 08 10 3 6. 3379volts .log pH 1 H 2 5. 2 0. 669 log 2 5. 08 10 3) 0. 02 1. Hg 2Cl2 H2 0.12. 669 0. 059 0. 36109 E 13 0.12) 0. volts 334 1 H 2 2 0. 127 volts. 5 6. El potencial de un electrodo 0. Hallar el producto de solubilidad. que forma en este caso el polo negativo. 059 1 log 2 H 1 H 2 2 108 pH pH 0. volts 798 . 2Hg Hg 2 2´ Cl 2 2Hg 2Cl Hg 2 2 2e Hg 2Cl2 Hg 2Cl2 2e E 0.1 normal de calomelanos. volts 365 2 2e Eopila 0. 372 1 H pH 1. 334 0. El potencial normal del electrodo de quinhidrona es 0. La FEM de la pila es de 0. El potencial normal del mercurio frente al ión mercurioso es 0.334 volts.1 normal de calomelanos es 0. 16 0. 699 0.es 0. 059 1 log 2 H 1 log 2 H 106 log 4. 059 1 log 2 2 Cl H 0.1 normal de KCl la concentración ideal del ión Cl.31. volts 334 Eo 0. En la disolución 0. y el del electrodo 0. Se forma una pila con un electrodo de quinhidrona en una disolución desconocida y un electrodo 0.699 volts. 1 H 1 H 2 log 1. Hallar el pH de la disolución desconocida. Eopila 0.798 volts. Eoxid 0. ¿A qué valor del pH será nulo el potencial de la pila? 2H 2Hg 2e 2Cl Eder. 077 10 4 0 b) 0. 03 1 H 1. 365 2 12.334 volts. Ered. 238 8 067 .0770 moles/litro. 365 C6H 4O 2 C6H 4(OH) 2 Hg 2Cl2 Eizq. 127 0.1 normal de calomelanos es 0. 18 32. 771 volts.799 volts.0999. 059 1 log 2 2 2 Hg 2 Cl 0. (oxidación 34 ) Epila 0 2 2 En el equilibrio 0 0 (0. .0001. 779 0. Cu0 Ke 2Ag Cu Ag 2 2 Cu 2 2Ag EoAg EoCu 0.0001 y Fe+++=0. ) 34 0. El potencial normal del electrodo Pt/Fe++. 059 1 0. 36 1. a 0. 1 10 2 2 10 8)(0. 034 Eo 2Cl 2e 2Cl 2Hg Hg 2Cl2 Hg 2Cl2 2e 0. ) 077 2 18 Hg 2 2 1. 059 log Ke 2 15 559 . las concentraciones en moles por litro. 059 Cu log n Ag log Ke Ke 3. voltsreducción 799 ( ) 0. Se forma una pila con un electrodo décimo normal de calomelanos (E=0. 459 0. Calcular la FEM de la pila cuando: a). Fe+++ es 0. iguales. 1015 34.0999 y Fe+++=0. 464 15. 798 log 2 Hg 2 2 0. y b). respectivamente. Calcular la constante de equilibrio correspondiente a la reacción Cu+2Ag+==Cu+++2Ag a partir de los potenciales normales del cobre y de la plata. 059 1 log 2 Hg 2 2 1 log Hg 2 2 Hg 2 2 Cl ( 1.340 volts y 0. 62 0. Fe++=0. 36 10 8 Kps Kps 33. 7 0.Hg 2 2 2Hg Hg 2 2 E 0. Fe+++=0.334 volts) que forma el polo negativo y un electrodo de platino introducido en una disolución de sales ferrosa y férrica. volts 771 2Fe 2Hg 2Fe 2Cl Hg2Cl2 2Hg (1) Fe 2 E E Hg2Cl2 2 EO 0. volts 437 0. 437 0. 1769 0. 437 0.a) 2Hg Hg2 2 2Hg Fe 3 3 Hg2 2 2Cl 2Cl 1e 2e 2Cl 3 2e Hg2Cl2 Hg2Cl2 Fe 2 2 2e EO 2e 2Fe 2 EO 0. volts 614 . 0001 2 log 2 0. 059 0. 176 0. 0999 2 0. 099 2 log 2 0. volts 334 0. 0001 2 Cl 0. 059 0. 437 0. 437 0. volts 26 b) Usando la ecuación ) : (1 E E 0. b) la temperatura final del gas. A 120°C Pv=1489 mmHg Volumen molar vapor = 16. Calcular el trabajo mínimo que puede ser hecho a 25°C con dos moles de CO2 al comprimirlos de un volumen de 20 litros a 1 litro. 98 298 ln 33037cal . ) lto 24 2cal . Tres moles de un gas perfecto con Cv igual a 5 cal/mol grado. b) V2 W V1 V2 Pdv nRT y nb a b an2 dv V2 3. Calcular el trabajo hecho sobre un mol de vapor. 760 16 07atm .TERMODINAMICA Problemas propuestos en el texto: "Fisioquímica" del Ing. 0428 2 0. Carlos Velazco.07ltos Volumen molar líquido = 0. 1atm lto 761 cal 2. son comprimidas reversiblemente y adiabáticamente de un volumen de 75litrs a 1 atm hasta 100 atm. 987 cal K mol 298 K ln 1 20 35477calorías . Predecir: a) el volumen final del gas. si es condensado reversiblemente a 120°C.019 ltos W P V 1489 (0 02 . . cuando se asume que el CO2: a)es un gas perfecto b)es un gas real a) V2 W V1 Pdv nRT ln 2moles V2 V1 1. 0428 lto / mol 2 0. 3. 1atm lto 0. 1. 61 4 W W 2 1. atm 61 20 1 nRT ln V1 V2 nb nb an2 1 V2 1 V1 V1 ParaCO : 2 lto2 / mol2 1 1 1 20 24 2cal . c) el trabajo que puede ser hecho por el gas al comprimirse. 0428 3. a agua líquida. Calcular el incremento de energía E para la condensación de un mol de vapor a 0°C y 0.39 100V21. 98 5 Cp / Cv 6.0060 atm. atm 0. cal 4 4. cal 2 1atm lto 12596.006 atm. / 5 98 1. nRT2 P2V2 nR 1130 K 100atm 3moles 2 78ltos . atm 51 203 0. atm lto 0. 98 6. 39 P1V1 1 75 V2 b) P2V2 T2 T2 c) W 2 P2V2 (proceso adiabático) 751.39 100 . V2 2 78ltos . 39 24. gra do Cv R Cp 1.006 atm. cal 2 atm lto H qP 10730cal W W Pdv V(g ) P V(l) 0. El calor de vaporización del H2O es de 10730 cal/mol a 0°C y 0. 78 1 75 1. .a) Cv Cp 5cal / mol. H 2O(g) V(l) H 2O(g) V(g) 3731ltos 24. ltos 006 018 223. Calcular el incremento en enrgía y entalpía de un mol de agua si su temperatura se incrementa de 10°C a 70°C a presión constante de 1 atm. a 0°C y 0.. atm 99 lto 342cal Pr imera ley : E E E Q W 10730cal 542cal 10188cal 5. 082 K mol P2V2 P1V1 1 1002. 39 1 lto W 520. Q. Datos: a=5. Pop cte Wisot Pop V Pop V2 ( V1) W 1atm 60 ( 40atm 20ltos ) lto Pr imera ley : dE dQ dE Q dW 0 W dQ 40atm dW lto procesoisotérmico: E (PV) (PV) 0 0 .W. Tres moles de un gas ideal se expanden isotéricamente contra una presión constante de oposición de 1 atm desde 20 hasta 60 litros. E 0 7. E 0 8. H. atm 08 lto E (PV ) P2V2 P1V1 0 . Un mol de un gas real a 27°C se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros. E. Calcular W. H. 0049atm lto mol atm lto (conclusión) 1079.49 litros atm/mol2 b=0. E.064litros/mol . Calcular el trabajo producido. Calcular: Q. atm lto 08 nRT ln dQ dW : dE 0. 0232) ltos mol cal 24. cal 2 1080 0. 0282 0. cal 88 6. Tres moles de un gas ideal a 27°C se expanden isotéricamente y reversiblemente desde 20 hasta 60 litros.343 H 283 Cpdt 18 Cp t 283 K H E cal 343 mol K 1080cal / mol H E P V cal 1080 1atm(0. 082 atm K Q lto mol W 300 K ln 60 20 0 81. W W dE H H V2 3moles V1 81. W V2 V1 Pdv P n2 a v V2 V2 V1 nb nRT W V2 V1 nRT v nb V2 V1 n2a dv nRTdv v nb V2 V1 a dv V2 W nRT dv V nb V2 V1 0. 064 W nRT ln n2a 1 V2 W 1mol mol 2 lto mol 1 30 lto 2 atm 5. E y H. 7 lto 9. atm. Un mol de gas ideal está encerrado a una presión constante de oposición igual a 2 atm. b)¿Cuál será el trabajo máximo que se pude obtener si la temperatura es de 100°C? . a) Pr oceso isobárico : b) Cp Cp W Qp Cv R Q H H Q R Cv E nCp T 375cal 375cal cal ( 75) K mol K 150cal 5 cal mol K (25 K 100 K ) 1mol 2 cal mol K 3 cal mol K 5 cal mol K E E W nCp T 225cal 375cal 1mol 3 225cal 10. 100 gr de nitrógeno a 25°C y 760 mmHg se expanden reversiblemente e isotérmicamente a una presión de 100 mmHg. 064 0. La temperatura varía desde 100 hasta 25°C. a)¿Cuál es el trabajo máximo que se puede obtener de esta expansión?. calcular Q. 49 mol2 1 1 10 ltos W 26. a) ¿Cuál es el valor de W? b)Si Cv=3 cal/grado mol. 082 nb nb atm K n2a V2 V1 dv v2 1 V1 300 K ln 30 10 0. 3596cal 12. a 25°C. b) Calcular el trabajo máximo de una expansión adiabática partiendo de las mismas condiciones y permitiendo al gas expandirse hasta 50 lts. a)Calcular el trabajo máximo de la expansión isotérmica de 10 gr. mol de un mol de gas que obedece la ecuación de Vander Waals.a) W nRT ln P1 P2 1molN 2 28grN 2 lto 0. 98 6. V1 b Calcular el trabajo que puede obtenerse de una expansión reversible isotérmica de un mol de Cl2 de 1 a 50 lts a 0°C. 2 N W 177atm 11. . atm lto 082 K mol 298 K ln 760 100 100gr. 05622 1 50 W 199. 05622 0. de helio. de un volumen de 10 a otro de 50 lts. el trabajo efectuado es: b W RT ln V2 a 1 / V2 1 / V1 . Demuestre que para una expansión isotérmica reversible de volumen. Demostraci ón : P P an2 (v V2 a (v V2 RT v V2 V1 nb) b) nRT RT (n moles) (1mol) P b Pdv a V2 V2 V1 W RT v V2 V1 b a dv V2 RT V2 V1 W V2 V1 RT v b V2 V1 dv a dv V2 1 V2 1 V1 dv v b a V2 V1 dv V2 W RT ln b b a W 1. 493 cal mol K 1 1 273 K 1mol ln 50 1 0. lto 1mol 4gr. fue repetínamente dejado escapar a la atmósfera a una presión constante de 1 atm. 3 2 98 T 1130 100 3 1130 100 3 igualando ) (1 3 5 T2 5 (2 T 1130 1130 ) 1. 98 cal mol K 298 K 50 10 2380cal Q E 0 W CvdT nCv( 2 T 5/3 1 T1) 10 298 K 50 101.0 cal/mol grado a una presión inicial de 100 atm. 082 1 3 nRT P 0. He 1. calcular E y H. cal 7 13. 37 298 K 1474. Pr oceso adiabético W W P V 1atm 3 P(V2 V1) T2 Q 0 V E W(*) 0. Para este cambio adiabático irreversible. y a una temperatura de 1130°K. Tres moles de un gas ideal con Cv igual a 5. 98 (1) 100 0. 082 1130 1. T2 98 . 082 para el mismo cambio : E E T2 T1 nCvdT 5 (2 T (2) 1130 2) )( (primer principio )(*) 1. K 37 10 mol 4 3cal mol K 101.a) W ln W b) proceso adiabático : Wmax E n cálculoT2 : T2 T2 Wmax V T1 1 V2 1 T2 T1 nRT ln V2 V1 10gr. Si el metano es un gas perfecto con Cp=3. 845 1mol T2 T1 T2 T1 T 2dT E E 1.W E Cv Cp (Cp 10 3T R R R) dT 4. 473 1. 98 cal mol K (812 1130) K 14.845x10-3T-4. 165 T23 3 T13 3 T2 T1 E b) CpdT 273 473 473 K 273 K 287 Cambiamoslím ites para componerel signo * Re emplazando tenemos : 1331 119 1499 cal W Vdp R P2 10 RT dp p dp p CpdT 3. Un mol de metano a 200°C y 10 atm. l ln . 435 dT 17.422 +17. ( 2 435 T 17. a una temperatura de 0°C. 165 n 10 6 E T2 T1 n Cp ( (1. 845 T22 2 4. 2 / 10 98 P 10 3(273 473 ) 4. se expande adiabáticamente y reversiblemente.165x10-6T2 Calcular: a)el trabajo hecho por el metano b)la presión final del metano a) E E W T2 T1 (proceso adiabático ) nCvdT Cp Cv T2 T1 . 165 2 10 6 (2732 4732) despejando: P2 0. 845 T1) 10 3T 10 4. 442 ln 273 17 845 . atm 75 . 435 T2 T1 R) dT 17.despejando T2 Entonces : E 812 K W 3 5 (812 E 3moles nR T 130) 4770cal H H H E PV 4770cal 6670cal 1. 165 3 10 T12 2 6 T2 T1 T 2dT 10 6 1. 15. Una muestra de 32 gr. de gas metano inicialmente a 1 atm. y 27°C es calentado a 277°C. La ecuación empírica para la capacidad molar calorífica del metano a presión constante es:Cp=3+2x10-2T cal/mol grado. Asumiendo que el metano se comporta idealmente, calcular W,Q, E y H. a) para un proceso isobérico reversible. b) para un proceso isócoro reversible. mCH 4 a) proceso isobárico : H H H H W T2 T1 32 gr 16gr / mol 2moles H 550 300 Qp 2 10 2T) dT nCpdT 2 2moles 10 2I 2) 550 300 (3 23 (T 6 550 300 2 10 2 5502 2 3002 2 5800cal 5, Kcal 8 P V nR T 2moles 1, 98 cal 250 K mol K 5, 8 1 4, Kcal 8 1000cal 1Kcal E H nR T b) Cp Cv E E E Cv Cp 550 300 R R nCvdT 1 2 550 300 proceso 10 2T 21 2 10 2T dT isocoro : W 0 4, Kcal 8 Qv 4, Kcal 8 H E PV H 4, 8 1 5, Kcal 8 E y H tienen los mismos valores en a) y b) porque E y H solo dependen de la temperatura. 16. 10 gr. de hielo a -10°C y 50 gr. de agua a 30°C son mezclados adiabáticamente y a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del sistema? Datos: CpH2O líquida= 1cal/gr °K CpHielo = 0,5 cal/gr °K H2 = 80 cal/gr Calor perdido(H2O) = Calor ganado(hielo) 1cal gr C cal 80 10gr gr 50gr. 1500 60 Teq Teq 50 Teq 650 10, C 8 30 C 10gr Teq 1 10gr. 0, 5 cal 0 gr C ( 10) cal Teq gr C 10 Teq 0C 50 800 17. Si en el problema anterior suponemos que tenemos 50 gr. de hielo a -10°C, en lugar de 10 gr. ¿Cuál sería la temperatura final del sistema?, ¿Habrá hielo en el sistema? Calor perdido (H2O) = Calor Ganado (hielo) cal cal 50gr.1 30 0 C 50gr. 0, 5 0 gr C gr C cal 80 Z gr ( 10) C 1250 15, gr 6 80 La temperatura final es 0°C y habrán 34,4 gr de hielo en el sistema. (50-15,6=34,4). 1500 250 80Z Z 18. Usando datos de tablas calcular el cambio de entalpía para la reacción: 3C2H2---C6H6. (1) (2) 2C(S) 6C(S) H 2(g) 3H 2(g) C2H 2(g) C6H 6(l) H Of H Of 54, Kcal / mol 19 19, Kcal / mol 82 Multiplicando la primera ecuación x3 (3) 6C(S) 3H 2(g) 3C2H 2(g H Of (2) (3) C(S) 3H 2(g) C(S) C6H 6(l) C6 H 6(l) 3H 2(g) O 162, Kcal / mol 57 H f H Of 19, Kcal / mol 82 162, Kcal / mol 57 142, Kcal / mol 75 2C2H 2(g) 3C2H 2(g) H Of 19. Dado que el calor de formación del agua (vapor) a 100°C es -57,8 Kcal/mol H2O. (La reacción es H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)) y suponiendo que los gases son ideales. a)Calcular el calor de formación del vapor de agua a 300°C. Usando los promedios de las capacidades caloríficas. Cp H2O = 8 cal/mol grado Cp H2 = 7 cal/mol grado Cp O2 = 7 cal/mol grado b)Calcular el calor de formación del agua a 300°C si las capacidades caloríficas son: Cp H2O = 7,2 + 2,8x10-3T + 0,27x10-6T2 Cp H2 = 7,0 + 0,2x10-3T + 0,50x10-6T2 Cp O2 = 6,1 + 3,3x10-3T - 1,00x10-6T2 c)Para la reacción dada derivar una expresión general para el cambio de entalpía H a cualquier temperatura. a) H2 Cp H1 CpH2O 8 H2 7 T2 T1 CpdT CpH2 1 CpO2 2 2 5cal / molH2O , 573 373 3, 5 K. cal 57 8 , mol H 2O 25 , 10 3 ' K. cal mol H 2O b) Cp 0, 27 Cp H2 57 8 , 0, 27 H2 (7 2 , 29 , H1 7 1, 4 573 373 3, ) 05 10 3T 2 9dT , 273 3732 2 28 , 0, 2 1, 65 10 6T 2 10 3 T 10 6T 2 0, 27 573 373 1, 4 10 3 10 3TdT 5732 2 573 373 0, 27 10 6T 2dT 2 9 573 , 10 6 1, 4 3732 2 5732 2 10 8 58 2 , K. cal mol H 2O c) Inte gra ndo definitave mente : d H cte cte 57 8 , Cp ( 25 , 29 , cte 1, 4 10 3T 1 1, 4 2 0, 27 10 6T 2) dT 0, 27 10 H 6 T Cp 57 8 , 3733 3 313 10 33732 10 3. cte 56 8Kcal / mol , H 56 8 , 2 9T , 7 10 4T 2 9 10 8T 3 10 3 Re sp . calcular el incremento en la entropía del gas. Incremento de entropía: S2 S1 nCp ln T2 T 1 5 3 1.98)ln 5/2 = 3..0954 incremento de entropía sufrida por dos moles cuando su temperatura es cambiada de 300°K a constante. + 3. S2-S1 = 2R ln V2-V1 = 2(1. a)A presión b)A volumen Cp=6. T2 dT s Cv T1 T .034+3. La entropía total de la mezcla: 3. Entropía del N2 = (variación) Entropía del H2 = S2-S1 = 3R ln V2/V1 = 3(1.e. Si tres moles de gas helio se calientan de 0 a 100°C a presión constante de 1 atm. ln 373273 98 2 4. Calcular la entropía de la mezcla de 3 moles de N2 y 2 moles de H2.1. suponiendo comportamiento ideal.64=6. 2533 3002) 0. 0356 10 3 400 300 2 2 1. 65 e 3.e. 0954 2 6.TERMODINAMICA II 1. constante.e.2533x10-3T . 0954 ln 1. 3253 4. 01 10 6 400 300 3. 400°K. . Calcular el de oxígeno.64v.01x10-6T2 a) s T2 T1 Cp dT T 3. 2.98) ln 5/3 = 3. 2533 10 3T 1. 7536 (4002 0.04 v.68 v. 108166 cal / gra do b) A volumen ete : . 01 10 6T 2 dT T s 2 400 300 6. v. 61 7 12 . 10 7T int e gra ción : 9190 7 12 ln T . 08 1. 1434 s 2 9432 . 182 2 10 3(298) 2 10 7 298) ( Entonces : G 91.98x ln 4/3 = 1. 32 10 7T 3 2 61T .s 2 T2 T1 Cv dT T 2 T2 T1 (C R) dT T s 4.2. Calcular el incremento de entropía que sufren dos moles de un gas perfecto cuando repentinamente son liberados dentro de un frasco de tal forma que su presión cae de 4/3 atm a 1 atm. T 3. 5. 3. 0886 2 1. Si a 298 °K G° =-3980 cal y H° está dado por la ecuación: H° =-9190 .7. d T dT G H T 2 9190 T2 Por G T G 7 12 .64x10-7T3. Este cambio es reversible y adiabático Q=0 Como no se hace trabajo E = -W = 0 (Tcte) 2 1 S= nCp(T /T ) + nR ln (P1/P2) S= 2x1. 298 ln 298 I298 3. 987 ln( / 3) 4 4. 0886 2R ln T2T 1 4. 182 3. 10 7T 3 IT 2 Evaluando la constante de integración: 3980 9190 2 64 .182x10-3T2 . 182 10 3T 2 1. 182 10 3T 10 3T 2 64 . Determinar G a 1000 °K para la reacción: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) === NH3(g).143 cal/grado . 10 7T 2 2 2 64 . 3. 90 7 12 ln T . T 9190 7 12 ln T . 182 10 3 2 64 . cal / gra do 4. 2 I 21.12T + 3. 56 4.77 + 1.56 =47. ) ( 106 2 6. 98 ln 0. 58 3.77 cal/mol grado SO= 45. Si el N2 tiene un Cp= 7/2 R y es un gas perfecto.6. ) ( . / 1 1 1373cal / mol 10. 5 23. 7 S R ln 373298 1. cal / gra do 5 2 b) Composición isotérmica hasta 10 atm. Cp=7/2 R. 2 13200cal La reacción NO es expontánea. comportándose como un gas ideal. cal / gra do 2 De la ecuación: G H S G H T S G 23100 298 33.? 3H2(g) + Fe2O3(S) --. 9. a)Si el volumen es constante? b)Si la presión es constante? c)¿Cuál sería la variación de entropía si se utilizan trs moles en vez de uno? . 45. y su estado final se halla a 100°C y a) a una atm de presión. Calcular el incremento de entropía de un mol de gas perfecto diatómico.2Fe(S) + 3H2O(g) H 3 57 7979) ( 196. es de tablas.1 atm. ) ( 49 21. 2 1 d6 2 1 Vdp 300 P2 P1 RT dP p RT ln P2 P 1 G G 1. Su estado inicial es: 25°C y 1 atm. ) ( 2 33. a) Calentamiento reversible a presión constante de 1 atm. ¿Será la siguiente reacción expontánea a 25°C y 1 atm. cal / gra do 02 7. Calcular el cambio en la energía libre cuando un mol de helio gaseoso a 300°k se expande de 1 atm a 0.33 cal/grado 8. b) a 10 atm de presión. 5 3 31. 7 S R ln 373298 R ln 1 / 10 2 1. La entropía absoluta del N2(g) a 25°C y 1 atm. calcular la entropía absoluta del N2(g) a 100°C y 1 atm. ¿Cuál es la variación de entropía si la temperatura de un mol de gas ideal aumenta de 100°K a 300°K. Kcal 1 S 3 45. ues 50 c) S 3 3 2 5 2 2 ln 300100 ln 300100 9. ) cte n5 / 2R ln 1mol 5 2 2 cal ln 300100 mol K 5.a) S nCv ln T2 T1 T2 T1 3/2 2 cal mol K ln 300100 nR ln V2 V1 S nCv ln 1mol S b) S Cp S S 3. ues 90 S 5 2 16. ues 5 . ues 30 nCv ln Cv R T2 T1 nR ln P2 P1 5 / 2R T2 T1 (p. S. IBARZ. A. U. ING.SOLUCIONARIO del texto: "Problemas de Química General" Del Prof. GUSTAVO CALDERON VALLE PROF. 300 PROBLEMAS RESUELTOS CON DETALLES REALIZADO POR: EGR. 1983 .A. J.M.