Quimica Problemas Ibarz (1)

UNIDADES PRIMARIAS Y ESCALAS DE TEMPERATURA 1. La aceleración del gravedad en un punto de la tierra es 980 cm/seg2.Expresar este valor en millas por minuto al cuadrado. 980 2 cm (60) seg2 seg2 1min2 6,21 10 6 millas 1cm 21,9millas min2 2. Calcular el volumen en centímetros cúbicos que ocupan 50 g. benceno cuya densidad es 0,51 onzas por pulgada cúbica. 50gC6H6 0,0357onza s 1pulg3 1gC6H6 0,51onzas 7,8517onza s pulg3 3. La densidad del mercurio a 4°C es 13,585 g/cm3. a)Justificar el valor 7,852 onzas/pulgadas cúbica dada en la página 24; b) Calcular su valor en libras por pies cúbico. a) 13,585 3 gramos (8,54) cc 0,03527onz as onzas 7,8517 3 cc 1pulg 1gramo pulg3 b) 13,585 gramos 0,0022lbs 1cc 3 cc 1gr (0,03281) 3 pie lbs 846,2 pie3 4. La densidad del oro es 19,32 g/cc. ¿Cuál es el peso del pie cúbico del material? 1pie3 3 (30,48) cc 19,32gr 1Kg 3 1pie 1cc 1000g 547Kg 5. La densidad relativa de una sustancia es 7,5. ¿Cuál es el peso del pie cúbico del material: a) en el sistema métrico; b) en libras? ´1pie3 3 (30,48) cc 7,5gr 1kg 3 1pie 1cc 1000g 212,37kg 1pie3 3 (30,48) cc 7,5gr 0.0022lbs 467,2l bs 1pie 1cc 1gr 6. El volumen de un cuerpo viene expresado de manera anormal como 967,7 cm2. pulgada. a) justificar si es teóricamente correcta esta unidad para expresar el volumen; expresar dicho volumen en unidades corrientes. a) 967,7 cm2 pulg pulg3 2,54cm 2457,9c c 1pulg 3 149,9pulg 2457,9 cc (2,54cc) 3 7. Se compra una partida de 80 galones (americanos) de ácido sulfúrico, de densidad 1,04 onzas/pulgadas cúbico, pagándose a 18 pesos el kilogramo. Calcular el costo de esta partida. 80gal.amer icanos 0,02835kg 1onzas 3,7853ltos 61,02pulg 3 1gal.ameri can 1lto 18pesos 9806,6peso s 1kg 1,04onzas 1pulg3 8. ¿Cuál es la temperatura más baja, 20°F ó -0°C? 20 32 C 9 5 C 6,66 Resp 20 F 9. ¿Cuál es la diferencia en temperatura entre 86°F y 25°C? 86 32 9 C 5 C 30 Diferencia 5C 10. El oxígeno líquido hierve a - 297,4 °F y congela a 361 °F. Calcular estas temperaturas: a) en grados centígrados; b) en grados absolutos Kelvin. a) 297,4 F 32 C 361 32 9 C 5 9 5 C C 183 218,3 b) °K = °C +273 ; -183 + 273 = 90°K - 218,3 + 273 = 54,7 °K 11. Los puntos de fusión de los metales estaño, cinc y cadmio son, respectivamente, 909,4°R, 1246,9°R y 1069,5°R. Calcular las temperaturas equivalentes en grados centígrados. Tf Sn = 909,4 °R = 449 °F = 231,8 °C Tf Zn = 1246,9 °R = 706 °F = 419, 58 °C Tf Cd = 1069,5 °R = 509,5 °F = 320,33 °C F 32 9 Usando: °R = °F + 460 ; C 5 12. En otras épocas se tomó el cero Farenheit como la temperatura más baja que podía conseguirse con una mezcla de hielo, sal y disolución (punto eutéctico), Hoy día sabemos que esta temperatura es - 21, 3 °C. Calcular esta temperatura en la escala Fahrenheit. F 32 9 C 5 F 32 9 21,3 5 °F = -6,34 despejando: COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 1. La presión que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atm a 85 atm. Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante. V1 = 25 ltos. P1= 15 atm. P2= 85 atm. Boyle P1V1 = P2V2 V2 15 atm 25ltos 85 atm 4,41ltos 2. La composición en volumen del aire es: 21,0% de oxígeno, 78,06 % de nitrógeno y 0,94 de argón. Calcular la presión parcial de cada gas en el aire a una presión total de 760 mm. Pp = Presión parcial = PP 0,21 760 159,6mmHg PT PP 0,7806 760 593,256mmH g PP 0.0094 760 7,144mmHg PT = 760 mm 3. Una vasija abierta, cuya temperatura es de 10 °C se calienta, a presión constante, hasta 400 °C. Calcular la fracción del peso de aire inicialmente contenido en la vasija, que es expulsado. T1 = 10 °C T1 = 283 °K V1 T1 V2 T2 V1 V2 283 K T1 T2 673 K T2 = 400 °C 0,42 T2 = 673 °K Fracción de aire que se queda = 0,42 = 42 % Fracción de aire expulsado = 1 - 0,42 = 0,58 = 58 % 4. El aire de un neumático de automóvil se halla a una presión de 30 libras/pulgada cuadrada, siendo la temperatura de 20 °C. Suponiendo que no existe variación en el volumen del neumático, ¿Cuál será la presión si la temperatura aumenta a 104 °F?. Calcular dicho valor en las mismas unidades inglesas y en kilogramos por cm2. T1= 20 °C T2= 104 °F T1=293 °K T2=313 °K P1 T1 P2 T2 ; P2 P1 T2 T1 P2 de donde: 2 30lbs/pulg 313 K 32,047lbs/ pulg2 233 K 32,097 lbs 1pulg2 2 pulg2 (2,54) cm 2 0,545kg 1lb 2,25kg/cm 2 ltos 6447mmHg × 263°K . Una muestra de 500 litros de aire seco a 25 °C y 750 mm de presión se hace burbujear lentamente a través de agua a 25 °C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua.67lto s 6ltos 1164.3 = 644.5.8 mmHg (50%) P1 700mm La presión total disminuye = = 7 P2 100mm 31. Calcular el volumen que obtendremos al recogerlo sobre agua a 40 °C y presión de 700 mm. ltos × 313°K = 0 4093 . 7. . ¿Cuál es el volumen del gas húmedo?. 8 7 veces. pueden llenarse en las condiciones normales con el hidrógeno procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 60 °F y 5 atm. La presión del gas recogido es de 750 mm. T = 303 °K Pv P1 = 700 mmHg P2 = 100 mmHg = 31. luego: Pv = × 0 5 = 2 27 .1globo s 6. La presión de vapor de agua a 25 °C es 23.7 • 1 1 = 2 2 2 V2 = P1V1T2 T1P2 V2 = 778mmHg × 0 285 . .8 mm. ¿Cuántos globos esféricos de goma.55.8 mm. ¿Cuál será la presión parcial del vapor de agua si la presión del gas se reduce a 100 mm? La presión de vapor de agua a 30 °C es 31. 7 8.67lto s #globos 194. V1 = 285 cm3 N2 T1 = 263 °K P1 = 778 mmHg mmHg 1 V2 = ? T2 = 313 °K P2 = 700 . Se recoge 285 cm3 de nitrógeno sobre mercurio a -10 °C y presión de 776 mm. La presión de vapor de agua a 40 °C es 55. Una muestra de aire está saturada en un 50% con vapor de agua a 30 °C y se halla a una presión de 700 mm. de presión? P1 = 5 atm T1 = 293 °K V1 = 250 ltos P2 1atm T2 273 K CN P1V1 T1 V2 P2V2 T2 P1V1T2 T1P2 V2 5atm 250ltos 273 K 293 K 1atm 1164. de 6 litros de capacidad.3 mm. igual a 92. ltos 386 (750 23. como podría suponerse. saturados de humedad. mmHg 8 . se condensa al estado líquido. 04 17 5 × 0 4 = 758. mmHg . presión de 780 mm y humedad relativa de un 20%. 9.96 ltos 10. o sea a 2 litros. Calcular el volumen final que se obtiene. × 0 2 = 778.5 mm. Las presiones de vapor del agua a 11 °C y 20 °C son. V1 = 10 lbs T1 = 323 °K hr P1 = 1 ATM = 100 % Pv = 92. no se puede aumentar y parte de el por disminuir el volumen. el volumen obtenido será menor que el supuesto. se comprimen a temperatura constante a 5 atm. el volumen no se reduce a la quinta parte. si la presión en el edificio es de 765 mm?. ) 8 mmHg corrección de la presión 9. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire. Como la masa del gas disminuye. al la temperatura de 11 °C.5 mm. En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben desde el exterior 1000 litros de aire. . V1 = 1000 ltos T1 = 284 °K P1 = 780 mm Pvh20 = 9.8 mmHg T2 = 293 °K P2 = 765 mm Pvh2o = 17.0mm 284 K 1058 .5 mmHg V2 = ? Corrigiendo presiones: P1 = 780 P2 = 765 9. a 50 °C y presión de 1 atm. donde la temperatura aumenta a 20 °C y la humedad relativa a un 40%.04 mm 1000 ltos 293 K 758 . 0 hr= 20% hr = 40% P1V1 PV = 2 2 T1 T2 V2 V2 PV1T2 1 P2T1 Ley Combinada Despejando 778 . 10 litros de aire.V1 = 500 ltos P1 = 750 mmHg T1 = 298 °K Por Boyle : V2 = ? P2 = 750 mmHg P1V1 = P2V2 de donde V2 = P1V1 P2 V2 = 750mmHg × 500ltos = 516.5 mmHg . Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados.8 mm y 17. respectivamente. debido a que la presión parcial del vapor de agua. (Aunque la presión se hace 5 veces mayor. 5 / 760) × 10ltos] 1 92 = [ ATM ( .7 = 299.6 litros de aire a 40 °C y presión de 716.3 mm de mercurio. Suponer nulo el volumen del alcohol etílico condensado. = 67749mmHg . 13. ltos 8 11. Aire saturado en un 60% de alcohol etílico.8 mmHg 12. . Las presiones de vapor del alcohol etílico a 30 °C y 40 °C son. P2 = 786 31 8 × 0. ltos = 4ltos 95 763 74mm × 313°K . mmHg 1 3ltos P2 = 225. 70. saturado en un 70 % de vapor de agua.P2 = 5 ATM P1V1 = P2V2 despejando: V2 = [ ATM ( . respectivamente. P1V1 PV PVT = 2 2 despejando 2 = 1 1 2 V T1 T2 P2T1 V2 = 67749mm × 4. ltos × 303°K . V1 = 4 6ltos . 55.8 mm. Hallar la presión final del aire saturado de vapor de benceno.3 mmHg P1 V1 = P2 V2 de donde: P1V1 P2 = V2 675.5 / 760) ] 5 92 1. La presión de vapor de benceno a 20 °C es de 74. 6 = 3. T1 = 313°K hr = 70% V2 = ? T2 = 303°K P2 = 786mHg P1 = 716 2mmHg . V1 = 3 lto PVC6H6 = 74. respectivamente.7 mmHg mmHg V2 = 3 ltos PT2 = ? T1 = 293 °K PT1 = 750 P1 = 750-74.2 mm. Calcular el volumen final obtenido. en contacto con benceno líquido. 1 litro de aire saturado de vapor de benceno a 20 °C y a la presión total de 750 mm se expande a dicha temperatura.7 mm. Las presiones de vapor de agua a 40 °C y 30 °C son.3 mm y 31. Calcular el volumen del aire en las condiciones iniciales. 4.8 y 135.1 + 74. .7 = 675. hasta un volumen de 3 litros. se comprimen a 786 mm a la temperatura de 30 °C. 7 . 7 . se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a 10 atm y 30 °C. mmHg × 1lto 3 P2 = = 225. = 763 74mmHg . a 40 °C y 760 mm. Corrigiendo presiones: P1 = 716 2 55 3 × 0. mmhg 6 82 P2 = 7600 78. mmHg 8 6 72 7552.3 mm Hg a 40 °C P1 = 760 mmHg P2 = 7600 mmHg (10atm) P1V1 PV = 2 2 T1 T2 PVT V2 = 1 1 2 P2T1 Corrigiendo presiones: P1 = 760 135 × 0. mmHg × 100ltos × 303°K 72 = 1149. = 678.V1 = ? V2 = 100 ltos PVALCOHOL = 78.8 mmHg a 30 °C T1 = 313 °K T2 = 303 °K = 135. mmHg × 303°K 82 V1 = . ltos 3 678. × 0. = 7352. 45 g. g / lto × R × T 45 = M gas = 1. 1 litro de oxígeno pesa 1. Calcular el volumen que ocuparán 2 g de oxígeno a 20 °C y 720 mm de presión. Calcular el peso molecular del óxido nitroso. g / lto × R × T 64 P • M gas = 1. ¿Cuál es el peso molecular de aquel gas? dgas = 1.7 mm es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. 9 = 29.45 gr m m si d = entonces: PV = RT . Calcular a partir de estos datos el peso molecular del etano. g 1. mmHg × M C 2H 6 = dC 2H 6 × R × T 7 760. sabiendo que a 80 °C y presión de 1000 mm la densidad es 2. M M PM = d R T P • M gas = 1. A ciertas condiciones. ltos.7 mmHg) P M = d R T = daire = (1 atm) MC2H6 = ? 733. 7 3. V = ? m = 2 gr de O2 V = m × R ×T M ×P 29gr × 62. M = ? T = 353 °K P = 1000 mmHg d = 2 gr/lto .64 g/lto Mgas = ? V = 1 lto O2 mO2 = 1. 568 4. A las mismas condiciones de presión y temperatura. 45 2.00 g/litro. × 32 64 = 36 19 / mol . gr / mol 9 733. la densidad de un gas es 1. 4 V = mHg × lto × 293°K °K × mol 32gr / mol × 728mmHg t = 20 °C P = 728 mmHg V = 1. mmHg × 28.64 g/lto.PESOS MOLECULARES DE GASES 1. A cierta temperatura. dC2H6 = (733. gr / mol = d aire × R × T 0 9 M C 2H 6 = 760 × 28. la densidad del etano a la presión de 733. 23 ltos M = ? PV = m RT M m × R ×T M = PV M = 2 04 × 62 4mHg × lto × 328°K . ltos 23 M = 2327gr / mol . 1 0 × M = d × R × 273 . .04 gr t = 328 °K P = 780 mmHg V = 0.47 litros de capacidad está lleno de acetileno. . gr . m = 2.436 gr/lto T1 = 298 °K T2 = 273 °K P = 1. al número de gramos de agua existentes en 1 metro cúbico de cualquier gas saturado de humedad. numéricamente. d = 1. a la temperatura de 21 °C y presión de 723 mm. ° 46 C 7. Calcular la masa de acetileno contenida en este recipiente. mmHg × lto × 353°K 4 M = 1000mmHg × °K × mol × 1lto M = M = 44. ¿Cuál es se densidad en condiciones normales? dgas = 1. 4 °K × mol T = 288.436 g/litro.25 atm de presión es 1. en mm de mercurio. 2. × 273 25 6.m × R ×T P ×V 2gr × 62. Calcular la temperatura a la cual la presión de vapor del agua. gr / mol 05 5. °K 46 t = 15. La densidad de un gas a 25 °C y 1. 780mmHg × °K × mol × 0. t = ? PvmmHg = # gr H20 PV = m RT M 1 m3 T = saturación 100 % 1000ltos × 18gr / mol mmHg × lto 62. Calcular el peso molecular de dicha sustancia.04 g de una sustancia pura se convierten en vapor a 55 °C y 780 mm de presión. Un recipiente de 3.25 atm P = 1 atm 1 25 × M = 1 436 × R × 298 . El volumen obtenido en estas condiciones es de 230 cc. es igual. gr 1. 436 × 298 = 1 254 . 8. C2H2. 1 gr. T = ? V = 1 lto PV = P = 690 mmHg m = 1 gr a RT M 690mmHg × 1lto × 28 96gr / mol .V = 3. Calcular el peso del hidrógeno si el matraz contiene 0. gr × 62. C 11.34 gr. El gas pesa 1.25 ltos 1. 0818grH 2 mmHg × lto 62. gr.1 g de óxido de carbono. mmHg × lto × 293°K 1 4 Pco = = = 63mmHg MV 28gr / mol × °K × mol × 1lto luego : PH " = 786 aH 2 = 63 = 723mmHg 723mmHg × 1lto × 2gr / mol = 0. 250 cm3 de un gas se han recogido sobre acetona a -10 °C y 770 mm de presión. Pt = 786 mmHg a × R ×T PV = MV a × R ×T 0.34 g y la presión de vapor de acetona a -10 °C es de 39 mm. °K × mol T = 320. V = 1 lto H2 + CO mH2 = ? t = 10 °C si : mCO = 0. Un matraz de un litro contiene una mezcla de hidrógeno y de óxido de carbono a 10 °C y presión total de 786 mm. T = mmHg × lto 1gr × 62 4 . 4 × 294°K °K × mol m = 3.47 ltos C2H2 T = 294 °K P •V = m RT M P ×V × M m = R ×T P = 723 mmHg m = ? 723mmHg × 3. ¿Cuál es el peso molecular del gas? V m T P = = = = 0. Calcular la temperatura a la cual 1 litro de aire a la presión de 690 mm pesa 1 g. 55 m = 9. ltos × 26gr / mol 47 mmHg × lto 62. 4 × 293°K °K × mol 10. °K 4 t = 47 4° .39 mmHg MGAS = ? . 263 °K 770 mmHg Pv = 39 mmHg P = 770 . mAr = 0.35 g de una sustancia volátil se transforman en vapor en un aparato de Victor Meyer. ¿Cuál es el peso molecular de dicha sustancia?. = 108957mmHg . . 345 × 62 4mmHg × lto × 263°K . 12.756 2 = 1.35 gr V = 65. gr(0. La presión de vapor del agua a 40 °C es 55. gr × 62 4mmHg × lto × 313°K 35 .6 % de nitrógeno y 1.PV = a RT M a × R ×T M = PV M = 1. (Calcular a partir de estos datos. %Ar 3 T = 253°k mO 2 = 0. 1. 6927mmHg × °K × mol × 0. 731mmHg × °K × mol × 0. 75. ltos 25 M = 120 25gr / mol . 462 × 62.3 % de argón. 75 6 & %N 2 V = 1lto .1% de oxígeno.026 gr . m = 0. de la misma forma: mN2 = 0. El aire desplazado ocupa 65. 78 % de nitrógeno y 1 % de argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de dos litros de capacidad. × 253 4 PO 2 = = 277. PAr = 10.512 gr. 0658 ltos M = 149 4gr / mol . 462 231 × 2) 0. 0. 0. el peso molecular medio del aire. 14.96. que contiene 3 gr de aire a 18 °C. PN2 = 850.8 mm.3 mm. que resulta ser igual a 20. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de 1 litro de capacidad. 8 cc medidos sobre agua a 40 °C y a una presión total de 748 mm. La composición ponderal del aire es 23. que contiene de 2 gr de aire a 20 °C.3 mmHg M = ? P = 748 M = 55 3 = 6927mmHg . determinar entonces la presión total y hallar las presiones parciales . . 23 1%O 2 . mmHg 78 32 × 1 PT = m = 2gr PT PT a × R ×T M ×V 2 × 62 × 253 = 28 96 × 1lto . La composición volumétrica del aire es 21 % de oxígeno.25 mmHg.8 cc T = 313 °K PP = 748 mmHg PV = 55. 13. 9 = 9. grO 2 N 2 = 05 = 45.teniendo en cuenta que la relación volumétrica es igual según el principio de Avogrado . gr × 0. extraen25lto 45. y b) el peso de oxígeno y de nitrógeno contenidos al final en dicho recipiente.01 939. grO2 54 atm × lto 0 082 . × 291°K a × R ×T °K × mol PT = = M ×V 28 96gr / mol × 2lbs . PT = 939.1 mmHg PAr = 0. La temperatura se ha mantenido siempre constante a 25 °C. V = 2 ltos VO2 = 5 ltos P = 2 atm 25 ltos a P = 1 atm VN2 = 10 ltos P = 4 atm 2atm × 5ltos × 3gr / mol 4 × 10 × 28 O2 = = 13.3 mmHg PN2 = 0. 082 × 298°K °K × mol PT en el recipiente de 2 ltos: 13. Calcular: a) la presión final en el recipiente.9 = = 197. 21%O2 78%N 2 1%Ar V = 2ltos m = 3gr M = 28 96 / mol . atm 999 32gr / mol × 2ltos atm × lto × 298°K °K × mol = 19.39 mmHg 15. mmHg 3 PO2 = 0.78 939. grN 2 834 atm × lto 0. 834 082 PN 2 = 25atm • V1 = 1atm • 25ltos a) como el volumen se reduce de 2 ltos a 1 lto: luego Pf = 25 atm 12. atm 99 2 9gr / mol × 2lto .21 939. En un recipiente de 2 litros de capacidad se recogen 5 litros de oxígeno medidos a la presión de 2 atm. Se dejan salir 25 litros de la mezcla gaseosa a la presión de una atmósfera.9 = 733. × 298°K °K × mol . 095 082 PO 2 = atm × lto × 298°K °K × mol = 4. T = 291°K de la ecuación de estado: mmHg × lto 3gr × 62 4 . 082 × 298 0. gr × 0. V1 = 1lto }} P T = 25atm.a la relación molecular).5atm 2 b) m de O2 y N2 al final: 25atm × 2ltos × 32 / mol gr aO2 = = 6. y 10 litros de nitrógeno a la presión de 4 atm. P2 = 1 = = 1. 1.aN2 = 10atm × 2ltos × 28 / mol gr = 2 9grN2 . . y c) si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 atm. Se calienta ahora a 200 °C. temperatura a la que el iodo está vaporizado.5 mmHg a) V2 = 20 ltos P1 = 3707. atm × 473°K 986 = 2 . densidad 4. gr mmHg lto 62 4 . Vaire saturado = 4 ltos t = 50 °C P = 5 atm PV = 92. grH2O 32 18. El matraz se llena entonces con nitrógeno a 20 °C y 750 mm y se cierra. 100 litros de aire a 20 °C y presión de 1 atm. La presión de vapor de agua a 50 °C es de 92. 323 K K mol 92 5mmHg 20 . ltos 18 / mol gr mmHg lto 62 4 . 12 g de iodo sólido. la cantidad de éter que se . El volumen de un mezcla de aire saturado de humedad a 50 °C es de 4 litros a la presión de 5 atm. atm = 3. gr PT = PN 2 + PI 2 = 1. Calcular: a) los gramos de éter que se evaporan. 20 ltos P2 = 741 5mmHg . se hacen burbujear lentamente a través de éter. b) el volumen final de la mezcla. P2 = a b) a 92 5mmHg 4ltos 18 / mol . 323 K K mol 0 33 . t = 20 °C y P = 750 mmHg se llena con N2 d = 4.5 mmHg P1V1 = P2V2 P = 3800 mmHg V1 = 4 ltos (corregido) 37075mmHg × 4ltos . Calcular: a) la presión total final cuando esta masa se expansiona sobre agua hasta un volumen de 20 litros. ¿Cuál es la presión final? aI2 = 12 gr. atm 591 832 42 17. atm 832 V × M 1lto × 2 54 / mol . a temperatura constante. gr 1.66 gr/lto t2 = 200 °C Pf = ? V = 1 lto P1 P P • T2 0.66 se colocan en un matraz de un litro. gr 652 0 33 . atm 591 T1 T2 T1 293°K atm × lto 12 × 0. 5 mm. gr 082 × 473°K a × R ×T °K × mol PI 2 = = = 1. y b) los gramos de agua que se evaporan para mantener el aire saturado de humedad. 652 1. atm × lto 0 082 . × 298°K °K × mol 16. P2 = 741 5 + 92 5 = 834mmHg . atm + 1. El aire saturado de vapor de éter sale a 20 °C y presión total de 1 atm. 1401 gr/lto P = 0.2664 0. Suponer despreciable el volumen del éter líquido formado.5 atm es 1.08206 273 50 .5666 g/litro.71415 gr/lto R = ? .401 g/litro. Calcular la constante R de los gases y el volumen molar gramo.25 d P dCH3Cl = 0.71415 g/litro.1401 2. 36719gr .5666 2.42090 g/litro. es 0.5 0. 25 atm.46 gr / mol 20. V = 100 ltos aire de éter : T = 293 °K P = 1 atm 1 atm PV = 422 mmHg T = C 2H 5 O V1 C 2H 5 P2 V2 V2 74gr / mol V2 P1 V1 P2 224. 19. mmHg lto 62 36 . A partir de estos datos. ltos 74 / mol gr mmHg lto 62 4 .recupera de nuevo al estado líquido.5 atm es 0.85 ltos c) P2 = 10 atm = 7600 mmHg 7600 mmHg 100 ltos = 7600 mmHg V2 422mmHg 10 ltos 74 / mol gr a 17 1gr . b) 224. y a una presión de 0.5666 gr/lto P = 0.16 °K dO2 = 1. A 0 °C la densidad del cloruro de metilo a una presión de 0.25 atm M RT 0 (2.2802 P 1 0.0138 d 0. . 293 K K mol eter : 394 29 17 1 . T = 273 °K dCH3Cl = 1.2664 P 2 0.42898 gr/lto P = 0.5 atm MCH3Cl = ? d 1. La presión de vapor de éter a 20 °C es 422 mm. A 0 °C (273. 0 °C = 273 .5 atm Vm = ? PM = d R T P = 1 atm dO2 = 0. y a una presión de 0.16 °K) la densidad del oxígeno a u a presión de 1 atm es 1. ltos 85 760mmHg 100ltos 338mmHg Se hace burbujear a través T = 293 °K a) P1 luego: P V M a R T 422mmHg 22485 . 293 K K mol 384 29gr .0138 )0. calcular el peso molecular exacto del cloruro de metilo. 082057 0. K 6 0. K 16 . 08206 atm lto K mol 1atm 273. ltos enC. 0039 1atm 32gr / mol 0. 08201 0. 00039 0. K 16 0. . 08206 R T P 22.R R R V V 0. 71415gr / lto 273. atm 5 32gr / mol 0. 4289gr / lto 273. 08201 0.) 415 ( N n 1mol 0. 081979 1. K+1Cl+1O-2 2e. y se desprende dióxido de azufre.+ 6 O2 + 4 S-2 4 FeS2 + 11 O2 12 O-2 + 4 S+4 + 24e2 Fe2O3 + 8 SO2 2.ECUACIONES QUIMICAS: METODOS DE IGUALACION 1. en las que se obtiene hidrógeno y cincato. Igualar por el método del número de valencia las ecuaciones correspondientes a la reacción del Zinc. . se forma hipofosfito potásico. Escribir la ecuación correspondiente. e igualarla por el método del número de valencia. del aluminio y del Silicio con la sosa cáustica. KOH. KClO3. CoCl2. P40 + K+1O-2H+1 + H2O K+1P+1 O2 2 H 2 1 3 1 + + P-3 H 3 1 P4 4P+1 + 4e12e + P4 4 P-3 12e.+ 6Co+2 + Cl+5 6Co+3 + Cl. en la tostación de la pirita.+ 3 P4 + P4 12 P+1 4 P+3 + 12 e- 5. PH3. aluminato y silicatossódicos. y fosfamina. Co+2 Cl 2 1 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5 O3 2 Co+3 + 1eCl-1 Co2 3 + K+1Cl-1 + H2 O Co+2 6e. en presencia de potasa caústica. Por acción del clorato potásico.+ 2Cl+ + Cl+ 2Cl. P4. 2FeS 2 2 + 0 O2 Fe2 2O3 2 + S 4O2 2 4e. Fe S2.+ Cl+ Cl+ K+1 Cl-1 ClCl+5 + + K+1Cl+5 O3 2 2 4e - 4e. Al calentar hipoclorito potásico.. Escribir la ecuación indicada correspondiente.+ Cl+5 + 4e3 KClO 2 KCl + KClO3 3. pasa a óxido cobáltico Co2O3. se forma óxido férrico Fe2O3. igualada por el método del número de valencia. Escribir e igualar por el método del número de valencia la correspondiente ecuación. Na2SiO3.+ 6e6CoCl2 + 12 KOH + KClO3 3 Co2O3 + 13 KCl + +6H2O 4. SO2. KOH. Na2ZnO2. sobre el fósforo. KPO2H2 . se transforma en cloruro y en clorato potásico. Escribir la ecuación de este proceso igualada por el método del número de valencia. Por acción de la potasa caústica.+ Cl+5 6 1 6e. KClO. el cloruro cobaltoso. KCl y KClO3.+ O2 S -2 2 O-2 S+4 6 + 6e- 4 24e. Escribir e igualar por el método del número de valencia la obtención de iodo a partir de ioduro potásico mediante el permanganato de potásico. en presencia de ácido sulfúrico.Zn0 + 2 Na+10-2H+1 Zn0 2e - Na 2 1Zn 2O2 2 + 0 H2 Zn0 2 +1 2e 0 H2 + 2H 2e.+ 4H Si+4 + 4e0 H2 Na2 1Si 4O3 2 1 2 Si+4 + 4e- + 2 H2 O 6. El ácido nítrico concentrado oxida el iodo a ácido iódico HIO3.+ Zn0 + 2 H+ Zn+2 + H2 + 2e2 Na+1Al+3 O2 2 2 3 + 3H2 0 2H 2 0 3H 2 2 Al0 + 2 Na+1O-2H+1 + 2 H2O Al0 Al+3 + 3e2e. El ácido nítrico muy diluido al actuar sobre el cinc o sobre el hierro forma nitrato de cinc o nitrato férrico y se reduce a amoníaco. Escribir e igualar por el método del número de valencia la ecuación correspondiente.+ 2H+ H2 2Al0 + 6e+ 6H+ + H2 O 2Al+3 + 6e- Si0 + 2 Na+1O-2H+1 Si0 2e. KMnO4. y se reduce a dióxido de nitrógeno.+ 2H+ Si0 + 4e. Escribir las ecuaciones correspondientes a estos procesos e igualarlas por el método del número en valencia. que con el ácido forma nitrato amónico. NO2. . 0 I2 H 1 N 5O3 2 I 1e N 0 2 5 H 1I 5O3 2 2I N 5 5 4 N 4O2 2 1 H 2O 10 e 10 4 I 2 10 e 10 N 2I 10 N 4 10 e 4 H 2O I 2 10 HNO3 2 HIO3 10 NO2 7. K I 1 K 1Mn 7O4 2 5e Mn 2Mn 7 H 2 1S 6O4 2 2I 2 2 K 2 1S 6O4 2 2e 5 2 Mn 2 S 6O4 2 0 I2 H 2O I 0 2 Mn 2 2Mn 2MnSO4 5I 2 8H 2 0 10I 10e 10KI 7 0 SI 2 10e 2 KMnO4 8H 2 SO4 6 K 2 SO4 8. H2C2O4. Igualar por el método del ión . mediante el dicromato potásico en medio sulfúrico. (El número de valencia de un átomo de carbono se calcula considerando unicamente los enlaces a átomos distintos. El alcohol etílico. . en la que se forma el cloruro y clorato. igualada por el método del número de valencia. CH 3CH 2OH K 2 1Cr2 6O7 2 3e C2 H 5OH 6e 2Cr 6 H 2 1S 6O4 2 6 CH 3CHO 2 2e 3 6H K 2 1S 6O4 2 Cr2 3 ( S 6O4 2 )3 Cr Cr 3 CH 3CHO 2Cr 3 2H 3C2 H 5OH K 2Cr2O7 3CH 3CHO 3CH 3CHO 6e Cr2 ( SO4 )3 6 H 2O 3CH 3CH 2OH 4 H 2 SO4 K 2 SO4 10. Escribir la ecuación correspondiente. En presencia de ácido sulfúrico el permanganato potásico oxida al ácido oxálico. a números de valencia positiva). CH3CHO. CH3CH2OH. Los enlaces a átomos de hidrógeno dan lugar a números de valencia negativos y los enlaces de átomos de oxígeno o de halógenos.electrón la ecuación del ejercicio 2 y la correspondiente a la acción del cloro en caliente sobre un álcali. a dióxido de carbono. Escribir e igualar por el método del número de valencia la ecuación correspondiente. se oxida con acetaldehido.Zn0 H 1 N 5O3 Zn0 8e N N 2 Zn 2 ( N 5O3 2 ) 2 Zn 2 3 N 3 H 4 1 N 5O3 2 H 2O 2e 4 5 N 4 Zn0 8e 5 4 Zn 2 8e N 3 4 Zn0 10 HNO3 Fe0 H 1 N 5O3 2 Fe0 8e 3 8e 8 Fe0 N 8 Fe0 30 HNO3 5 4 Zn( NO3 ) 2 3NH 4 NO3 3H 2O H 2O Fe 3 ( N 5O3 2 )3 Fe N 3 3 N 3 H 4 1 N 5O3 2 3e 3 8 Fe 3 8 3N 5 24e 3N 3 8 Fe( NO3 )3 3NH 4 NO3 9 H 2O 9. H 2 1C2 3O4 2 K 1Mn 7O4 2 5e 2 C2O4 H 2 1S 6O4 2 7 K 2 1S 6O4 2 2 Mn 2 S 6O4 2 C 4O2 2 H 2O Mn 2CO2 Mn 5 2 2 2e 2Mn 10 e 2Mn 7 5C2O4 10 CO2 10 e 5 H 2C2O4 2 KMnO4 3H 2 SO4 K 2 SO4 2Mn( SO4 ) 10 CO2 8 H 2O 11. 2e 2OH 4e H ClO ClO Cl ClO3 OH 2H 2 4e ClO 1 2Cl ClO3 1 2ClO3 2ClO3 5Cl 3H 2O ClO3 6H 6H 3H 10 e 2OH ClO3 2H 4e 2H 2ClO 2e Cl 2 2ClO3 6OH 6Cl 2 3Cl 2 5Cl 2OH 3ClO 2Cl 6H Cl 2 6OH 3OH ClO3 2Cl 5 10 e 10 Cl 10 Cl 6OH 10 e Cl 2 5Cl 2 30 H 3Cl 2 6OH 12. suponiendo se oxida el nitrito potásico en un exceso de ácido sulfúrico. mediante el permanganato potásico en medio ácido. y a partir de esta. KNO2 KMnO4 5e H2 O 10 e 16 H NO2 2 MnO4 H 2 SO4 MnO4 NO3 KNO3 Mn 2H MnSO4 2 K 2 SO4 H 2O 8H 4 H 2O 2 5 2 Mn 2 2e 5 H 2O 5 NO2 5 KNO3 3H 2O 5 NO3 10 H K 2 SO4 3H 2O 10 e 5 KNO2 2 KMnO4 3H 2 SO4 2 MnSO4 14.electrón la ecuación iónica correspondiente. KBiO3 oxida una sal manganosa a permanganato. Br 6e 6 Br Cr2O7 2 Br 14H 6e H Br2 Cr2O7 14H Cr 2e 3 Br2 3 3 H 2O 7 H 2O 1 2Cr Cr2O7 3Br2 6e 2Cr 3 7 H 2O 13.electrón la oxidación de un nitrito a nitrato. Igualar por el método del ión . El bismutato se reduce a ión Bi+++ . Igualar por el método del ión . En medio fuertemente ácido el bismutato potásico. la ecuación molecular suponiendo se oxida nitrato manganoso en presencia de ácido nítrico. . Escribir e igualar por el método del ión .electrón la formación de bromo a partir de un bromuro mediante el dicromato potásico en medio ácido. Escribir la ecuación molecular correspondiente. a partir de ellas. . En medio ácido el persulfato potásico. Escribir e igualar por el método del ión electrón la oxidación del sulfato crómico y del sulfato manganoso mediante el persulfato potásico en exceso de ácido sulfúrico. Escribir e igualar por el método del ión . iodo oxida el arsenito a arseniato. I2 2e 2S 2O3 0 I2 2I 2I S 4O6 S 4O6 2e 2S 2 O3 0 2e I 2 2S 2O3 2I S 4O6 2e 16. Na2S2O3. las ecuaciones moleculares correspondientes. El tiosulfato sódico. mientras que el iodo se reduce a ioduro. Escribir e igualar por el método del ión electrón la ecuación correspondiente. es oxidado por el iodo a tetrationato sódico Na2S4O6. mientras que en medio fuertemente ácido esté se reduce a arsenito mediante el ácido iohídrico.electrón ambas ecuaciones. Solución : 4 HCO3 AsO2 I2 2I 2 H 2O 2 H 2O 4 HCO3 4 HCO3 2 H 2O AsO4 4OH 2e 4CO2 AsO2 I2 4CO2 4OH    4H  4 H 2O 2I AsO4 2e 17.KBiO3 2e Mn( NO3 ) 2 6H Mn 2 HNO3 Bi 3 Bi ( NO3 )3 3H 2O 5 8H 2 Mn 5e 2 KMnO4 2 5 Bi 3 KNO3 H 2O BiO3 4 H 2O 10 e 30 H MnO4 8 H 2O 5 BiO3 7 H 2O 2 KMnO4 2 MnO4 3KNO3 16 H 7 H 2O 10 e 5 KBiO3 2 Mn( NO3 ) 2 14 HNO3 5 Bi ( NO3 )3 15. el. K2S2O8. En medio prácticamente neutro (en presencia de bicarbonato). oxida el ión crómico a cromato y el ión permanganoso a permanganato. AsO4 2e 2e AsO2 2I 2I 4H 4H I2 2e 4H 0 I2 AsO2 2e I2 I2 AsO4 0 I2 2 H 2O 2 H 2O Solución : AsO4 2I AsO4 AsO2 AsO2 2I 4H 2 H 2O 4CO2 2e 2e Re sp. (Esta reacción tiene una gran importancia en el análisis volumétrico). Ce(SO4)2. los nitritos actúan como oxidantes y se reducen a óxido nítrico. Ce2(SO4)3.electrón la ecuación de oxidación mediante el sulfato cérico. y a partir de las mismas las ecuaciones moleculares correspondientes. En medio ácido y en presencia de reductores fuertes.Cr 3 S2 08 2e H 2O 3 CrO 4 CrO 4 2 SO 4 3S 2 O 8 8H 2 O MnO 4 MnO 4 2 SO 4 5S 2 O 8 8H 2 O SO 4 8H 3 H 3e 2 4 H 2 O Cr S 2 O8 3 8H 2 O 2Cr Cr ( SO 4 ) 3 Mn 2 6e 2CrO 4 16 H 6e 6 SO 4 6 H 2 SO 4 3K 2 S 2 O 6 H 2O 2 2 H 2 CrO 4 SO 4 8H 5 2 MnO 4 2 HMnO 4 H 5e 3K 2 SO 4 S 2 O8 2e 4 H 2 O Mn S 2 O8 2 2 8H 2 O 2 Mn 2 MnSO 4 10 e 16 H 5 K 2 SO 4 10 e 10 SO 4 5K 2 S 2 O 8 7 H 2 SO 4 18. Escribir las ecuaciones iónicas de oxidación de los ácidos iohídrico y sulfhídrico por el nitrito potásico en ácido clorhídrico. El sulfato cérico. NO2 I 1e H 2H 2I NO I 2 NO2 I2 2e 2I 1 H 2O NO H 2O 2 2e 4H 2 NO2 2 HI 2 2 NO 2 H 2O 2 NO I 2 H 2O NO H 2O 2 2e 1 I2 2e 2 KNO2 NO2 S 1e 2 HCl 2 KCl 2 H 2O H 2H S NO S NO2 S S 0 2e 4H 2 NO2 H 2S 2 NO S 0 2 NO S 2 H 2O 2e 2 KNO2 2 HCl 2 KCl 2 H 2O 19. y a partir de ellas las correspondientes ecuaciones moleculares. que al actuar se reduce a sulfato ceroso. . Escribir e igualar por el método del ión . en medio ácido es un oxidante energético. Ce 1e 4 H 2O2 Ce 4 Ce Ce O2 3 3 H 2 2e 2Ce O2 1 3 H 2O2 2e 2Ce 4 2H H 2O2 H 2O2 Ce Ce O2 2H H 2 SO4 2e O2 2Ce( SO4 ) 2 Ce 4 Ce2 ( SO4 )3 3 3 H 2C2O4 1e C2O4 Ce 4 H 2 1 3 CO2 2CO2 4 2e 2e 2Ce C2O4 H 2C2O4 2Ce 2CO2 2e H 2 SO4 2CO2 2Ce( SO4 ) 2 Ce2 ( SO4 )3 . gr. 338 443. 3 1) 2) en m30. Na2CO3. Cuál es la normalidad de esta disolución? 5ltosdisol 1000cc. disol 20gr. NaOH 100gr. disol 1lto. Na2CO3.3 gr / mol masa total de la disolución : 95. . 10H2O. disol 1lto. gr. 2CO 3 Na 286gr. disol 4876grH 2O 20gr. que debe añadirse a 1000 gramos de agua para obtener una disolución al 15 % en sulfato anhidro. 100gr. 2CO 3 10H 2O Na 100gr.DISOLUCIONES: DENSIDAD Y CONCENTRACION 1. Una disolución de carbonato sódico de densidad 1. 48 m20. disol 809gr. disol 1.9 % de carbonato anhidro. 2CO 3 Na 10H 2O 106gr. 488 (1000 m2) . disol 1. gr. cc. 105 disol 328. MgCl2 6 H 2O 20 . disol 1. NaOH 100gr. Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hidratado.MgSO 47H 2O 78 5. disol 1lto. disol 10. 0 15 despejando m2 150 / 0. en un peso igual de agua. gr. gr NaOH 40gr. 219 disol cc. 19 disol 4. disol 1. disol 1000ltos. gr. Calcular la cantidad de sosa caústica y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de una disolución al 20 %.disol 3. N 095 2. gr.219 g/cc. 6 disol 100 23. 2O H 100gr. 219 disol cc. MgSO4. 219 disol cc. 3 246. 10H2O y de agua que se necesitan para preparar 12 litros de disolución al 13.22 % de carbonato anhidro.105 g/cc contiene 10. Calcular el volumen de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 gramos del carbonato hidratado. 1) 2) 1000 1000 m2 0 m3 m2 120. % 43 406.3 gr / mol MgCl2 95. Calcular el peso de sulfato magnésico heptahidratado. y de . 6H2O. 7H2O. Calcular las cantidades de carbonato sódico hidratado. gr. 2CO 3 22 Na cc. disol 1eq.6 gr. cuya densidad es 1. gr. disol 6. MgCl2. Calcular la concentración de la disolución en tanto por ciento de sal anhidra. disol 1000cc.MgCl2 3 406. NaOH 1219grNaOH 5ltos. 145 g/cc. 02 deH 2O En volumen : para 1 lto. gr. ltos. 0 64557 despejando : m2 437. % 57 1)m1 para 1000 gr. CuSO4. Calcular el volumen de disolución al 12 % en peso de CuSO4 que podrá prepararse con 1 Kg de sulfato cúprico cristalizado. disol 1. 2CO 3 Na 286gr. gr. disol 1. 3277 m3 m2O m30. gr.131 g/cm3. N 003 6. disol 1. disol 1.densidad igual a 1. Calcular como hay que diluir este ácido.827 g/cc y 92. disol 1. 2CO 3 10H 2O Na despejando : m 2 masaNa 2CO 3 2) 10 m m2 m1 normalidad : 13. disol cc. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución? m1 m1c1 1) 1 m m2 m3 m2 m 2c2 m3 m3c3 1. disol 1lto. de ácido: 92. gr 87 1000cc. disol 1lto. gr 53 1347gr. 2SO 4 77 H 1000cc. grNa2CO 3 5 100gr. 715 103 4.77 % en peso de H2SO4. 7 (1000 m2) . . gr. 2SO 4 H 1cc. gr. 5H2O. 2SO 4 557 H 1to. disol 1cc. disol 0. gr. disol 12grCuSO 4 cc. gr. El ácido resultante tiene una densidad de 1. concentración final del ácido : 1gr. disol 64. disol cc. 145 disol cc. disol 12000cc. 139 51. 64. 2CO 3 gr Na 53gr. disol 100gr. 549 disol 0 64557 . 64557 m2 m3 m3c3 2)m1c1 m2c2 1) 2) en 927. 549 disol 1000cc. disol 100gr.549 g/cc. disol cc. 145 gr. CuSO 4 CuSO 4 1000grCuSO 4 5H 2O 5H O 250gr / mol 100gr. disol 106gr. 827 disol 1lto. disol . 131 disol 4. disol 1eq. de ácido: 1) 1000 2) 1000 m2 0. disol 1. gr. La densidad de la disolución es 1. Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. 6949ltos. 2CO 3 Na 3. en volumen y en peso para obtener un ácido sulfúrico que contenga 1 g de H2SO4 por 1 cc de disolución. 715 disol 160gr / mol 160grCuSO 4 250grCuSO 4 7. disol masaH 2O 13740 10H 2O 85. disol 1000cc. disol 1000cc. gr.17 gr / cc 768mm Ecuación de estado : PV m RT M 200ltos 36. gr. gr. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1. 3 19 NH (100gr. gr. 2O H 1Kg.70 % con un litro de ácido nítrico de densidad 1. gr.276 g/cc. Un ácido sulfúrico de 50 °Bé contiene 62.1 °Bé. Hallar la normalidad y la modalidad de una disolución de amoníaco de 20 °Bé´. 17 disol 1cc. gr. N 36 9.38 g/cc y 62. 4 288 K K mol 100 34. 3 gr NH 17gr. Ecuación para líquidos más densos que el H2O: 145 Bé 145 145 145 50 62. 3 NH 17gr. 2O 9 H 1mol. disol 1000cc. La densidad del ácido formado es igual a 1. 21 disol 100gr. . Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento: b) el volumen de ácido que se forma. 526 disol cc. 933 disol cc. disol 19. gr. HCl 36. gr / mol 5 mm lto 62. P 145 145 21. y c) su molaridad. gr.1 mHCl 1. disol 0. disol 1eq. 2O H 12. La disolución que resulta es de 21. disol 1526gr / cc 1eq. gr / cc 93 H2O: 0. que contiene 17. disol 10. disol 17. Calcular la concentración de este ácido en gramos de HCl por ciento y su molaridad. disol 1lto.19 % en peso NH3. 3 NH 1000gr. disol lto.8. 5 HCl 34. 3 NH 9.18 % de H2SO4. diso l 1lto. 565 HCl 911. molal 21 10. 565 disol 1mol. 2SO 4 H 1. gr. 565 HCl %HCl 311. M 96 11.13 g/cc y 22.38 %. N 434 17. 208 % 311. gr. . 3 19 NH 100gr. . Hallar la normalidad de este ácido. Ecuación para líquidos menos densos que el 140 130 140 130 20 17. gr. 2SO 4 18 H 100gr. disol 1. Se disuelven en 600 gramos de agua 200 litros de cloruro de hidrógeno medidos a 15 °C y 768 mm. gr. 2SO 4 gr H 49gr. 98gr Cálculo de C2 = C2 0. b). gr. 0. de un 100 % de H2SO4. 2SO 4 03 H 1eq. disol c) 44. disol 1967ltos. determinar las normalidades de los dos ácidos. 54 HNO 3 100gr. % 54 b) 2510gr.2 % de H2SO4 que debe agregarse a 100 Kg de un oleum de un 12 % de SO3 para obtener un ácido sulfúrico puro. Realizar el cálculo: a) Correctamente a partir de los %. 2SO 4 gr H 12.24 %. a partir de las densidades. 027 . 276 disol cc. 49 disol 1000cc. en 3 592. gr. disol 9.03 %para obtener un ácido de densidad 1. 5924 V2 V2 V3 V3 c) 35. 18gr. disol lto. HNO 3 9. disol 98KgH 2SO 4 80KgSO 3 1. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico concentrado de 96. 2238 1lto 1000cc 1lto 1.49 g/cc y 59. Que cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1. KgH 2O 67 b) 1 V 106gr 7 9365 . . (1)m1 m2 m3 m3 (2)m1c1 m2c2 m3c3 m3 m1 100 m1 0. 276 disol 1. g 13 cc m3 1000cc 1lto 1130 m3 m 2c2 0. 6 disol 1000cc. disol 1lto. gr. N 01 100gr. incorrectamente. disol HNO 3 63gr.a) 1 m 1lto 1380 m1c1 1380 m2 m3 1.962 100c2 SO 3 H 2O H 2SO 4 80gr. gr. disol 1. 2SO 4 24 H 1eq. disol cc. 2SO 4 H 59. 98 12KgSO 3 100Kg. 3503 m2 0 m30. 2SO 4 gr H 1. gr. 5924 m 2 despejando : m 2 408. disol 1000cc. a) 1 m m2 m3 m1c1 (1) 1000Kg m2 m3 (2) 1000 (1) (2) 350. disol 49gr. gr 38 cc 2510gr. V2 V3 1cc 1. . 4 0. disol 49gr. disol cc. disol lto. 2SO 4 H 13. gr. al suponer que los volúmenes son aditivos. c) . M 02 12.26 g/cc y 35. disol 18N 100gr. disol 1lto. 627 m3c3 1130 2510c3 despejando : c3 44. gr. disol 1000cc. disol 1cc. gr 26 105cc m 2c2 m3c3 0. Calcular el volumen de disolución que contiene 10 moles de KOH. disol 2eq gr.43 % en peso de H2SO4. (1) 1 m 100Kg m2 m2 m3 m3 (2) 1c1 m 100 m2c2 0. 08 80 0 8m2 . Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. disol 1. 10molesKOH 56.4 % en SO3 se ha de diluir en ácido sulfúrico de 97. disol 1eq. cc. disol 88. 805 disol 153. Se han de preparar 2 litros de disolución 2 normal en HCl y en NaCl a partir de ácido clorhídrico de densidad 1. 2SO 4 gr H 100g. gr. 746 m3c3 m2c2 m 30 8 . 2SO 4 H 1eq. 2O H (1) 74. Calcular los volúmenes que se necesitan de estas dos disoluciones. HCl 5 100gr.415 g/cc es de 41. disol 98Kg.805 g/cc que contiene 88. 106 (100 5. . Una disolución de potasa caústica de densidad 1. 65 disol .(1) (2 en ) m10 962 100 . HCl 33. 66 disol 17. 106 976 Cálculo de c2 = 0.71 %. Calcular el volumen del ácido diluído que se necesita para preparar 5 litros de ácido sulfúrico normal. 2 4KgH 2O . gr. gr. 027 m1 m1 100 71. gr. disol 41. Kg 64 despejando M 2 15.165 g/cc y 33. despejando M 1 1. cc.6 % en H2SO4 para obtener un oleum de 20 % en SO3. 2SO 4 gr H 1lto. 16 HCl 755. grKOH 108 1molKOH 100gr. 2O H 18Kg. m2) . 71 KOH 1cc. Vde HCl: 2ltos.16 % HCl. disol 49gr.38 g/cc y de 35. disol 36. Un oleum de un 25. 415 disol 950.01 % NaOH. disol 1cc. 100Kg. 4 0 306 . y de una disolución de sosa caústica de densidad 1. Kg 05 14. gr. HCl 1lto. disol 4eq gr. V2 = 5V1 5ltos. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que debe agregarse por cada 100Kg del oleum original. 17. gr. ccHCl 86 1cc. disol 1. . 2SO 4 43 H 1. gr. 493 disol 16. 6 en (2) m21. 1. 16 disol 18.Ar sen ito 955 1lto. 38 disol 2eq gr.Ar sen ito 1 95. disol 1gr. 2Cr2O 7 K 1lto.827 g/cc y 92. disol 1.disol 92 . gr.77 % de H2SO4 que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal. gr. disol 100gr.disol 1. gr. 2Cr2O 7 K gr. NaOH 1lto.As2O 3 82 4.1 normal. 01 NaOH 331. disol 1000cc. disol 1cc. disol gr. eq 1 1eq 2Cr 3 7H 2O 294gr.3cc.Ar sen ito 197.disol 49 gr.H 2 SO4 cc. cc.disol 3eq grH 2 SO4 1lto. disol 122. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1. cuya densidad relativa es prácticamente la unidad. disol 1cc. gr.V de NaOH : 2ltos. 3PO 4 H 21. 3PO 4 391 H 34grPH 3 326.Ar sen ito 91 2 20. . eqgr. NaOH 1eq gr. 3PO 4 H 326. Se queman 80 litros de fosfamina medidos a 18 °C y 756 mm. disol 1eq gr. 2Cr2O 7 K 1gr. disol 33. gr.disol .1 normal de dicromato al actuar como oxidante. disol 14H Cr2O 7 2 0. N 99 1lto. El ácido fosfórico formado se disuelve en agua y se forma 1 litro de disolución. 1lto. Calcular la normalidad de la disolución ácida. NaOH 100gr. 2Cr2O 7 K 1eq gr. Calcular el peso de anhídrido arsenioso que se necesita para preparar 1 litro de disolución de arsenito 0. 4 291 K K mol 113.As2O 3 945 191. grPH 3 24 113.H 2 SO4 1eq gr. gr.disol 867 . (El anhídrido arsenioso se disuelve con algo de sosa caústica). disol 58 / 3gr. Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cc de disolución 0.77 gr. 6e 250cc. PH 3 PV m RT M mPH 3 2O 2 H 3PO 4 765mmHg 80ltos 34gr / mol mmHg lto 62. 10 ltos. gr. 58 disol 19. grH 3PO 4 391 1eq grH 3PO 4 9. Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1 %. disol 0. gr.H 2 SO4 100 gr. disol 40gr. 3 24 PH 98gr.827 gr. 57 % de NaOH. 2SO 4 282 H 251. disol 2eq grCuSO 4 103cc. 2SO 4 282 H 100gr. gr. N 974 V3 V3 0 457 . Si el ácido se agrega en un exceso del 20 % respecto a la formación de sulfato sódico neutro.disol 40 gr. gr. Hallar el volumen de disolución de sosa caústica de densidad 1. CuSO 4 CuO CuSO 4 80gr / mol 160gr / mol 1eq.62 (1 V2 )0. Se tiene una disolución de sosa caústica 0. disol 1. disol H 2CO 3 CuCO 3 CuO CO 2 H 2SO 4 10grCuO V 160gr. grCuSO 4 80gr.22. Calcular la normalidad de este ácido y su concentración en tanto por ciento. NaCl 98gr.1213 (1)en(2) : 0487 V2 6. disol 24.013 5. . Se tratan 250 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado de densidad 1. Calcular el volumen de disolución 2 normal de sulfato cúprico que se necesita para preparar 10 gr de óxido cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de este a óxido. 0. 93 disol 146. factor 0.313 10 3 ltos 23. 64 disol 25. (2) 1N 1 V V2N 2 V3N 3 1 0 487 V2N 2 .07 gr. Cálculo de N2 = 20. En el problema anterior.22 g/cc y de 20. cc. CuSO 4 1lto.22 g. que debe agregarse a un litro de aquella disolución para que resulte exactamente 0. gr.disol N2 6.5 normal. 2SO 4 64 H 1cc.disol 1lto.disol 103 ccdisol 1cc.121 0. Suponer que en la mezcla los volúmenes son aditivos.NaOH 1eq gr. 2NaCl 117gr H 2SO 4 98gr Na2SO 4 142gr 2HCl 73gr 250gr.5 normal. .NaOH 100gr. disol 93. disol lto. 2SO 4 H 117grNaCl 1.313cc despejandoV2 2. gr. calcular el volumen de ácido sulfúrico utilizado.137 g/cc. 2 251.83 g/cc y 93. el cloruro de hidrógeno desprendido se absorbe en agua y se obtienen 500 cc de un ácido de densidad 1.974. CuSO 4 80gr. NaOH (1) 1 V 1lto V2 V2 05 . CuO 125cc.5 2.NaOH 1. V30 5 .64 %. grHCl 983 155. disol 36.0 %) para obtener agua regia (3HCl:1HNO3). gr. gr. gr. disol 100gr. 77 disol 29. 983 HCl 500cc. disol lto. 48.97 %) que debe añadirse a un litro de ácido clorhídrico concentrado ( d = 1. cc. gr. H 2SO 4 98 117. 2 CaCO 3 73gr.250gr. 56 disol 3eq grHCl 1lto. 5 NaClO 1eq grNaClO 853. N 008 28. Hallar la normalidad del ácido sulfúrico. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 3 normal que se necesita para disolver 12 gramos de un carbonato cálcico de 93. CaCO 3 36. disol 100gr. BaSO 4 1000cc. disol 93. 5 HCl 1cc. CaCl2 H 2CO 3 12gr. disol 8 54N .23 % de HCl que ha de reaccionar sobre un exceso de dióxido de manganeso para producir el cloro necesario que al actuar sobre disolución de sosa caústica origine 5 litros de disolución normal de hipoclorito sódico. NaClO MnCl 2 2N 2O 5ltos. . 4 g/cc.75 g de sulfato bárico. 198 g/cc. disol BaCl2 208 BaSO 4 233 2HCl 98grH 2SO 4 238gr.2 % de pureza. A partir de 100 cc de un ácido sulfúrico. Hallar el volumen de ácido nítrico concentrado (d = 1. disol 155. 5 HCl 1lto. disol 1lto. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1. disol 1eq grHCl 36. gr.18 g/cc y 36. 100 27. por precipitación con cloruro bárico. NaCl 155. gr. 5 HCl 149gr. grH 2SO 4 49grH 2SO 4 1. 5 BaSO 4 100cc. 983 HCl 500cc. disol 1000cc. se obtienen 11. disol 1. 4HCl MnO 2 Cl2 2NaOH 2NaClO 1eq grNaClO 1lto. NaCl 73gr. % 43 26. disol 1eq. gr. gr. disol 1cc. disol 74. 2HCl 73gr. 137 disol 1000c. disol 27. HCl 117gr. CaCO 3 100gr. cc. HCl 1eq grHCl 100gr. 66. gr. disol 74. 23 HCl 1. gr. gr. 18 disol H2 4 36. 5 normal. disol cc. disol 1lto. disol 100gr. cc 85 N1 0. eq 599 grKOH lto. disol 3 10 cc. gr. disol 1000cc. Hallar la concentración del ácido acético.7cc 0. HNO 3 109. disol 66. 24 diso 56grKOH 1eq gr.028.7 cc de éste. % 28 0. disol 1. 317 17grNH 3 1eq grNH 3 fact. 25 cc de está disolución diluída gastan 17. disol 1cc. y 10 cc de este ácido diluído al valorarlo con un alcalí 0. V2 10V1 V1N 1 V2N 2 20ccN 1 21.034 gastan 21. si al diluirla a un volumen diez veces mayor. de densidad prácticamente la unidad. 559 Concentrac ión factor 0.034 1lto.85 cc de ácido 0.725gr.725 g/cc a partir de los datos siguientes:10cc del ácido se diluyen a 250 cc. disol lto. = 0.2 cc del alcalí. disol 1cc. de dil. 5 N1 1. factor 1. 59 1lto.04725eq grH 2 SO4 lto. disol 294. ¿Cuál es la concentración de un amoníaco. 20 cc de la disolución diluída gastan 21. gr. se valora con sosa caústica 0.5 13.025.disol 100 1000cc.H 2 SO4 1eq. sabiendo que al diluir 25 cc a 500 cc. disol 100gr. Calcular la concentración de un ácido sulfúrico de densidad 1.04723 49 gr. disol 1000cc. disol 31.25 cc de un ácido normal factor 0. Hallar la concentración de una disolución de hidróxido potásico de densidad 1. 97 HNO 3 1. de densidad 0.grH 2 SO4 79. eq 317 grNH 3 lto. 06 disol 40gr. factor 1. % 96 33. . disol 0. H 2 SO4 10cc 250cc 10ccN1 (25veces) factordilución 21.disol 32. 4 disol 1. cc. KOH 100 25. 20cc del ácido consumen 16.24 g/cc.5 1. 1 5.1lto.907 g/cc. disol 63gr. 198 disol cc.2 normal.04 dondeN1 28.disol 1cc. gr.965? 25 cc 25ccN 1 a 500 cc 17. factor 1.disol 1. 025 5. gr.74% 28.5 normal. gr 907 100 24. 965 N1 13. Un ácido acético diluído. ccN 2 25 N2 0. grHCl 5 30.disol 0. disol N2 0. NaOH 1lto. cc. disol 80gr. NaOH 1000cc. 2 1. disol 1eq grNaOH b) . disol 0. 56 315. disol 1. ccN 2 5 0. 7 disol 0. disol 1eq gr. 3COOH CH 100 34. grSO 3 5 80grNaOH 98grH 2SO 4 1eq grNaOH 40gr. 2SO 4 H 1eq grNaOH 40gr. 456 eq 9. disol 20. disol grBa OH ) 8H 2O ( 2 lto. disol 315. 3 SO total : 22.5 normal. % 999 60gr.041 g/cc. gr. 1665 0. 204 98grH 2SO 4 80gr. 504 / 2gr 1eq grBa OH ) 8H 2O ( 2 315. NaOH 12. Ba(OH)2. H2SO4. NaOH 1000cc. 408 disol 1lto. 456 8H 2O pesomolecu lar N2 0. cc. grH 2SO 4 05 1000cc. NaOH 98gr. 1665 eq grCH 3COOH lto. ccN 2 2 N1 0.960. 401 disol 0. disol 1000cc. 10ccN 1 N1 Ba OH ) ( 2 0. 028 1lto. y c) . 456 eq lto. gr / mol 504 gr lto. disol 1cc. 0691 grBa OH ) 8H 2O ( 2 lto. 5 0. 93 0.20ccN 1 16. Calcular el volumen de alcalí normal que se necesita para neutralizar 1 g exacto de: a). disol 3 10 cc. 5 . Una disolución saturada de hidróxido bárico a 20 °C tiene una densidad de 1. a) gr.5 cc de ácido 0. b) Oleum de 50 % de SO3. disol 1eq grNaOH 10. disol 35. de SO3 puro. 8H2O. por litro y por 100 gramos de disolución si 10cc de la disolución saturada se neutralizan con 9. Hallar su solubilidad calculada en gramos del hidrato. disol 1gr. 2SO 4 1 H 80grNaOH 1eq grNaOH 98gr. 504 / 2gr 1eq gr 71. disol 1cc. 2SO 4 H 40gr. 3COOH CH 1eq gr. factor 0. . soluto (2 32 55. 21 2 32moles. 21 P 25. Calcular la presión de vapor a la misma temperatura de una solución 2. . 04 25. disolvente Po P Po Xs Xs 25. moles(H 2O) 5 1Kg. totales 0. 201mmHg 2. soluto Kg. disolvente 1mol 18gr 55. A unos 50 °C la presión de vapor del benceno resulta ser de 269.07 g de benceno. . 221 P 25. 21 24. m 2 32molal .26 g de naftaleno. Hallar a la misma temperatura la presión de vapor de una disolución que contiene 1. suponiendo comportamiento ideal. A temperatura muy próxima a 26 °C la presión de vapor de agua resulta ser de 25.3 mm. ) . 55 moles. 04 despejando : P 0. C10H8 en 25. disolvente 1000gr.21 mm.DISOLUCIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS Y PESOS MOLECULARES DE SOLUTOS 1.32 molal de un compuesto no electrolito no volátil. 2 32moles. 61 M 78 0.61 g de benceno es de 731. 0371 3.5 mm. 35 Xs 0.P Xd Pv 25. urea M Po P Po Xs 13. 54 0. M 377 0. 0371 3.8 g de agua la presión de vapor a 28 °C desciende de 28. 2 3. C4H10O. 2 13.55 mm a 26. 061 60.6 g de éter es de 277. 62 28. grC 6H 6 07 P 1. grC 10H 8 26 Pv 269. Hallar el peso molecular de la urea. mmHg 3 1molC 6H 6 78gr.01 g de ácido esteárico en 27.62 mm . gr / mol 15 4. 6H 6 C 269. 54 M 3. Al disolver 13. es de 290.54 g de dinitrobenceno y 42. gr 2 M 13. A 80. la presión de vapor de una disolución formada por 3. mmHg(P) 8 760mmHg(Po) 731. gr / mol 2 5. En las inmediaciones de 10 °C la presión de vapor del éter.8 mm. Pv Pv 760 731. 8 M 18 M ? NH 2 C NH 2 28. y la de una disolución obtenida al disolver 5.2 °C. Calcular el peso molecular del ácido esteárico. 546 M M 168. 10H 8 C P P 269. .2 gramos de urea en 60. 061 13. Calcular el peso molecular del dinitrobenceno. 3 261. 3 1molC 10H 8 128gr. 35 26. punto de ebullición del benceno. 54 0. 2 60. 54 42. mmHg 29 3.6 mm. 8 760 M ? 3. 65 18.6 mm. 1298 M Xs 0. Calcular la presión de vapor de una mezcla líquida supuesta ideal de estas dos sustancias formada por dos moles de C3H6Br2 y tres moles de C2H4Br2. 51 82. 26 85. grC 17H 35COOH 01 M ? 27. mmHg 5 5. mmHg 51 82. 038 M 167. 01823 18a 9400´ a 94 171. grC 2H 5 O C 2H 5 6 Po 290. CCl4 es de 85.26 mm. y la de una disolución de 0.51mm. / M 86 20 / 154 Po P Po 0. 6 277. y la del dibromuro de etileno. 6 290.5. 6 M 74 5. Po P 18. mientras que la del agua pura es de 18. 65 a 34 a a 9400 94a 18 0. Una disolución saturada de fenol en agua tiene a 21 °C una presión de vapor de 18.65 mm. gr / mol 64 8. 045 5. Calcular la solubilidad del fenol en agua expresada en gramos por ciento. C2H4Br2 es de 176. 01 27. 86 0. 318 18a 9400 76a 7. 01 0. 5 M 0. mmHG 26 85. 01823 18. 86 0. . mmHg 6 P 277. mmHg 65 18. C3H6Br2 es de 128 mm. mmHg 31 a 94 100 a 18 0. Hallar el peso molecular del antraceno. Suponiendo que la disolución sigue la ley de Raoult. 362 a 8 839 % . / M 86 0. 045 M 285. 01823 18a 0. Po P 85.31 mm. 19. 3729 M 6. 01 0. 01 290. la presión de vapor del tetracloruro de carbono. 51 0. A 19 °C. A 85 °C la presión de vapor del dibromuro de propileno.860 g de antraceno en 20.0 g de CCl4 es de 82. gr / mol 07 5. 31 18. C6H5Br. 4458moles 0. 2666 moles 0. X'. de 400 mm y 200 mm. gr.CH3OH 0. gr. 260 . gr.2 X 760 760 624 . gr. fracción molar CH3OH en el vapor. 4.CH3OH 46. 2H 5OH 127 C 39. 4458 0.498 moles CH3OH : 0. mm 6 5 presión de la mezcla = 154.3 135 . 6H 5Br C 157grC 6H 5Br P 0.Mezcla 084 59.98 molesCH 3OH 260 . 2H 5OH 127 C Luego en % tenemos: 15. Pv 1 400mm C6H 5Cl 30% 70% Pv 2 200mm C6H 5Br P X 1Pv 1 X 2Pv 2 SiMt 100gr 1mol 30grC 6H 5Cl 112.3 135 . . mm 6 X1Pv 1 X 2Pv 2 C3H 6Br 2 C 2H 4Br2 2 128mm 5 2moles 3moles 3 172. son.5 X Pero para 1 mol. A 110 °C las presiones de vapor de clorobenceno.Mezcla 084 100 % 100 % 40. gr.5 (1 X )135 .Pv Pv 2 P 128mm 172.043gr.3 X 125 . 2666 0. 2666 400 0. X De X. fracción molar CH3OH en el líquido. C6H5Cl. gr.502 moles C2H5OH 23. %CH 3OH 83 23.957 gr. 4458 274.498 moles CH3OH (1) y 32. respectivamente.76 mmHg 9. 2666 0.CH3OH 1mol. %C2H 5OH 17 En seguida calculamos. y del bromobenceno. de mezcla tendremos: 0. grC 6H 5Cl 5 1mol 70gr.502 moles C2H5OH 0. 4458 200 0. 2H 5OH 07 C 1molC 2H 5OH 15. mm 82 10. 3OH 957 CH 39. Calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30 % de C6H5Cl y un 70 % de C6H5Br.7 . Ahora 0. 3H 6O 081 C 1molC 3H 6O 0 6439 moles . grC 2H 5OH 07 1molC 2H 5OH 5. % 53 Como la Mezcla es equimolecular entonces: Sacamos la media aritmética tanto de moles como por ciento en peso. molesCH 3OH 170 32.170 moles CH3OH y 0. gr. 3OH 477 CH 0. 271mm 0 170moles(2) .498 0170 0. % 47 26. gr.447 grCH 3OH 100 % En % tenemos: 43. 7H 8 141 C 1molC 7H 8 59. Mezcla 12.Mezcla 685 100 % 87. %deCH 3OH 65 73. 7H 8 329 C .3561 moles En % En % = 35. 498 760 X' 260. %deC 2H 5OH 35 Igualmente para el tanto por ciento en peso: 40.685 gr .61 % moles C3H6O = 64. %deC 2H 5OH 35 11. (2) 0. mm 729 129. % 83 2 12. gr.60% moles de el tanto por ciento en peso: 26. gr.39 % moles C7H8 20. gr.290 X = 760 1320 X = 470 X = 0. C7H8 = 0. De (1) y (2) 0. 2H 5OH 238 C 43. De: 1610 X + (1-X) 290 = 760 1610 X + 290 . % 83 2 12. 729 630. gr. gr. 2H 5OH 238 C 5. 92. % 47 33.47 % 38.3561 moles . 3H 6O 683 C y de 58. %deCH 3OH 65 y73. gr.40% moles de CH3OH y de 66. 129.830 moles C2H5OH por 1 mol de Mezcla. 3OH 043 CH 1molCH 3OH 46.3561 C3H6O = 0.PCH 3OH PC 2H 5OH 0.6439 moles . molesC 2H 5OH 830 38. 729 760 Vapor formado por 0. gr.3340 molesCH 3OH 2 En porcentaje tenemos: C2H5OH Igualmente para 40. 5 129. 61 °C. %deC 7H 8 15 12. gr. c 1. de Mezcla podemos calcular en porcentaje: 20.43% moles de C3H6O y Por lo tanto 0. 7543molesC 3H 6O a) PC3H6O = 0.731 X' 0. 3H 6O 081 C 1molC 3H 6O 92. 2457molesC 7H 8 22. 3H 6O 81 C 66. 86 M 1. e(H2O)=0. 61 m c Descenso del pto de congelación 1. gr. 7H 8 141 C 1mo lg r. 3H 6O 81 C X' = 75. Suponiendo comportamiento ideal. 14 M despejando : 2 86 1000 1.7 mm. Hallar el peso molecular del peróxido de hidrógeno. gr. Mezcla 012 100 % 25. gr. gr. %C7H 8 07 (290) b) Presión de vapor = 0. 97. 7H 8 C 0. 7543 molesC 3H 6O 58. La composición del vapor que se forma es : 1610 = 573. calcular los puntos de ebullición de tres disoluciones de úrea al 5.012 gr. Una disolución de peróxido de hidrógeno en agua cuya concentración es del 2. 3H 6O 683 C 80.676 mm Redondeando = 1285. 14 34gr / mol 14. .3561 X' PC7H8 = 0.Teniendo 80.52°C/mol. gr. 86 2 86 1000 .2457 13. Ac(H2) = 1. gr. 7H 8 64 C 66.32 573.57% moles C7H8 : 43.731 186 . gr.6439 290 = 186. 7H 8 64 C 43. gr. + 0. al 10 y al 15 % de CO(NH2)2 . gr.2457 molesC 7 H 8 760 En porcentaje tendremos: de X'' = 24.7543 (1610) = 1285. %C3H 6O 93 Entonces: 22. . %deC 3H 6O 85 y74.86 % congela a -1. 61 97.86 °C/mol. 32 760 0.Mezcla 45 100 % 34.Mezcla 45 100 % 65. Hallar el peso molecular de la gliococola.62 g de agua. C 6 0.86°C/mol. 52 1. Calcular las constantes molales de los puntos de congelación y de .6 °C. 2 glicerina 18. gr / mol 56 16. 032215 0. 01613 (1) (2) 100 A A 36. que debería añadirse para que el líquido no empezase a congelar hasta -10 °C.glicol.62 g de sustancia en 19. etilenglic ol 10 1.5 °C.2 cal/g. El benceno congela a 5. o de glicerina. 86 A 60 e (3) | A a 100 (3) (1) en A a A a A 0. 86 a 6000gr. 62 520 13. 52 71. respectivamente.86°C/mol. Calcular la cantidad de etilen . 62 0. Los calores latentes de fusión y de ebullición del benceno son. 62 Ms 1. gr. 1. 52 0. El radiador de un automóvil contiene 10 litros de agua. e(H2)=0.5 °C y hierve a 80. 52 0. C 6 m e Ms e 1. 86 A 60 a 1000 0. 456 Te 100. C2H6O2. Una disolución de urea tiene un punto de congelación de -1 °C. hierve 100. grH 2O 875 0.2 °C. 529 Te 101. 963 Te 100. e(H2O)=1. Te e 100.52°C/mol. Calcular la cantidad de agua que habrá de añadir a 100 g de una disolución para que el punto de congelación de la disolución diluída sea -0. Una disolución de glicocola preparada al disolver 1. V 18ltosH 2O C 2H 6O 2 62gr / mol C 3H 8O 3 10 92gr / mol a 1000 A 62 a 1000 18000 92 a 1000 1. e(H2O)=1.e a 1000 A M 1000 A M 1000 A M e 5 1000 95 60 10 1000 90 60 15 1000 85 60 0. 86 8903. 456 C e a e 0. C 53 15. 6 0. a 1000 c A Ms a 1000 1 1. 86 18000 62 a m H 2O 18000gr. 62 1000 19. 03225 17. 5 1. 30. C3H8O3.3 y 94. 963 C e a e 0. 12 20. El fenol purísimo funde a 40. ) K 2 ( 22 1000 94. Calcular la proporción de agua que lleva un fenol que empieza a congelar a 18 °C. c(fenol)=7. 03 5. 96 1000 80.8 °C. Se disuelven 3. El fenol puro solidifica a 40. Se disuelve 0. 18 4 096 .63 °C. cal / K 98 mol 353. de ácido acético. Una disolución de 0. cal / gr 3 94. Calcular el punto de congelación de un fenol impurificado con un 1% de agua.15 g. 6 M 244. Tc Te 5. c 40. ) K 2 ( 22 1000 30. C 2 C6 H 6 f e 30. C 5 80. (100 a) 18 22.3 °C/mol. CH3COOH. C 8 40 410. % 32 21. a 4 7300a a 41 despejando : a 5.8 °C.96 g de ácido benzoico.12 y 2. c(C6H6)=5. C6H5COOH. fenol agua 1 solvente soluto(1%) 1000 99. en 23. en 80.47 °C.62 K / mol 19.ebullición del benceno. 8 4 096 . 8 18 1000 c A M a 1000 22.704 g.5 °C.469 g. cal / gr 2 c e ? ? c 1. gr / mol 2 1. cal / K 58 mol 353. cal / gr 2 2. c m c a 1000 A M c c M 3. Hallar el peso molecular y la fórmula del ácido benzoico disuelto en el benceno. de agua y la disolución congela a 0. e 1. C 8 73 . El benceno puro congela a 5. de ácido acético en 29.67 °C/mol. respectivamente. 068 K / mol 2 62 K / mol .54 de . cal / gr 3 5.(1800 18a) 7300a 8 22. Los valores experimentales son 5.12°C/mol.3 °C/mol.6 g de benceno y la disolución congela a 4. Tc 40. c c 73 . 37 C . y su constante molal del punto de congelación es 7. 22. La mezcla se deja solidificar y enfriar.16gr. 167. H2O 29. 0.54 gr. 02 5. la cantidad de hielo que se ha separado. (924) 98 11.63 °C Tc = 1. 12 M 115. 86 23.(Mg) c c m c 6 94 1000 a 1000 R Tf 2 c A M A M 1000f 2 1000 1. Tf f 651 C 88cal / gr a a gr. 16 M 0. C 2 0. C 63 24.2 °C. gr / mol 82 25. 0 °C.86 y 5. b) . respectivamente.12 °C/mol. solvente 94gr. 88 1000 88 Tf 639. se reduce a polvo. 436 40000 14. Hallar el peso molecular de la acetalinida. H2O M 59.(Ag) A gr. la concentración de la disolución final. a) .0 °C. La disolución se enfría hasta -3. 0 9. y c). 06 Ms acetanilid a soluto Alcanfor solvente 0. se mezcla íntimimamente y se calienta. 366 C(descenso ) 107. gr / mol 62 23. 2 c 176. C2H5OH en agua empieza a congelar a -1.02 °C 1.plata que contiene un 6% de plata.436 g de acetanilida con 14. 1. Se funde una mezcla de 0. Calcular el punto de fusión de una aleación de magnesio . Calcular: a). Hallar los pesos moleculares del ácido acético en la disolución acuosa y en la disolución de benceno. 436 1000 c m c 14.0 °C. 2 40 Ms 134. En el momento en que termina de fundir su temperatura es de 167.02 °C. 061 9.benceno desciende el punto de congelación de éste en 1. CH3COOH 0.0°C/mol.704gr. CH3COOH 0. la concentración de la disolución inicial. soluto 6gr. c(alcanfor)=40. 704 1000 29. 63 0. 100 g. gr / mol 78 Tc = -0.06 g de alcanfor de punto de fusión 176. 469 1000 23. El magnesio funde a 651 °C y su calor latente de fusión es igual a 88 cal/g.469 gr. de una disolución diluída de alcohol etílico. ¿Qué estructura molecular tiene el ácido acético en el benceno? Las constantes molales de los puntos de congelación del agua y del benceno son. 54 M 1. 8 Fórmula Sf 27. Calcular la constante molal del punto de ebullición del sulfuro de carbono.43 g. 2 2 34 C / mol . 43 1000 21. y su calor latente de ebullición es de 86. 82 100 % 100 1447.63 °C. e = ascenso del punto de ebullición = m e = 0. Una disolución de 4. 255gr / mol Fórmula I2 28. El punto de congelación de la leche normal es de -0. de iodo en 100g. C12H22O11. 98 (46. b) 3 100 1000 1. que congela a la misma temperatura.202 g. 86 A 46 A 1347. 47 %2 413 .56 °C. de azufre en 21. 0 39 100 . % 9 26. El sulfuro de carbono hierve a 46. C 63 1. 86 A 46 A 4043. Hallar la fórmula molecular del azufre disuelto en el sulfuro de carbono. gr. gr. 1 M S1 S2 S3 32gr / mol 64gr / mol 255gr / mol X 7 96 .1 100 1000 1. La constante molal del punto de ebullición del CS2 es 2.1 g de sulfuro de carbono el punto de ebullición de éste aumenta en 0. M e a e 1000 A 2 34 . 4 273) 1000 86. Al disolver 1.4 °C. e m e a 1000 A M R Te 1000 e (1) e (1) e e e A M m a 1000 2 1. el peso molecular del iodo en este disolvente y su formula molecular.2 cal/g.37 °C/mol. 4 202 1000 . de CS2 hierve a 46. Calcular la concentración de una disolución de lactosa. 82 6. .79 °C.63 °C = a 1000 A Ms M 255gr / mol e 0. c H 2O) ( c 0, 56 m c 1, C / mol 86 m c a 1000 A M 1, 86 c a A 100 0, 56 a (100 1000 a) M a 1860 (100 a) 342 donde : 0, (34200 56 342a) 1860a 19152 a 9, % 33 2051, 52 29. Una disolución de 1,436 g. de un hidrocarburo en 29,3 g. de benceno tiene un punto de congelación de 2,94 °C. El hidrocarburo contiene un 14,37% de hidrógeno; hallar su fórmula molecular. El punto de congelación del benceno es 5,5 °C, y su constante molal del punto de congelación es 5,12 °C/mol. e 2 56 , m m c m5, 12 0, 5 a 1000 A M 1, 436 1000 29, 3 M 5, 5 2 94 , 2 56 , de donde 14, %H 37 85, %C 63 M = 98,02 gr/mol 14, 37 1 85, 63 12 14, 37 7 13 , 14, 37 2 7 13 , 7 13 , ; 1 7 13 , ; Fórmula empírica : CH 2 Mc 14 M cal Me 98 14 7 Fórmula : C 7 H 14 30. Calcular la presión osmótica a 20 °C de una disolución de ácido fórmico, HCOOH, que contiene 1 g. de sustancia por litro. HCOOH V m RT M 1gr 62, 4 M = 46 gr/mol ; m M R V T mm lto 293 K K mol 46gr / mol 1lto 397, mmHg 46 31. Calcular la presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2,5 g. de glicerina, C3H8O3, por litro es igual a 46,2 cm a 0 °C. Calcular: a) , el peso molecular de la glicerina; y b), la presión osmótica a 30 °C. a) V m RT M M M m R T 2 5gr , 62, 4 V 92, gr / mol 18 mmHg lto K mol 462mm 1lto 273 K b) m M R V T 2 5gr. , 62 4 , mmHg lto K mol 303 K = 512,78 mmHg = 513cmHg 32. Hallar el peso molecular del alcanfor su una disolución de 1g. de sustancia en 500 cc. de benceno tiene un presión osmótica de 1,55 atm. a 15 °C. V m RT M M m R V T 1gr. 0 082 , atm lto 298 K K mol 1, atm 55 0 1ltos , M = 152,36 gr/mol 33. La presión osmótica de una disolución de lactosa, C12H22O11 a 18 °C es de 3,54 atm. La densidad de la disolución es 1,015 g/cc. Calcular la molaridad de la misma así como su punto de congelación y la molalidad. 3 54atm , atm lto 0 082 , K mol 0 148M , 291 K V R T m 0,148moles 342gr / 1mol 1000 0,1534 964,384 342gr / mol c m c Si c 1,86 C / mol c 0,1534 1,86 0,285 C ; Tc 0,285 C 34. Se prepara una disolución de nylon en metacresol, la cual contiene 13,7 g. de nylon por litro. A 20 °C la presión osmótica de la disolución es de 19,4 mm. Hallar el peso molecular del nylon. V m RT M 0, gr 148 62, 4 M m R V T M M mmHg lto K mol 19, mmHg 4 1lto 12903gr / mol 293 K 35. A 23 °C la presión osmótica de una disolución al 1% de dextrina es de 16,9 cm . Hallar el peso molecular de la dextrina. V m RT M mmHg K 169 mmHg 109, 2923 1gr 62, 4 M m R V T M M lto 296 K mol 0, ltos 1 36. La presión de vapor de una disolución acuosa de urea, CO(NH2)2, a 100 °C es de 743,1 mm. Hallar la presión osmótica de la disolución a 20 °C y la temperatura a la cual empieza a congelar. La densidad de la disolución es igual a 1,023 g/cc. c(H2O) = 1,86°C/mol. Xd Xd Xd Pv Pv * (Raoult) 743, mm 1 0, 977 760mm. nH 2O 0, 977 nT O NH 2 C Urea NH 2 Supongo tener nt = 100 moles. 86 A M 1758. disol 7 05gr. gr. gr 42 1892. 023 disol / cc. disol 1lto. 202 disol n RT V 103cc. 42 1892. Pdisol 1. disol 100gr / disol 1. Urea cc. moles 7 1758. molesUres / lto. gr. 082 293 28. 2 35 . 023 M 1. atm. 6 60 2 35 C .nH 2O nurea Tc Tc 97. Urea 100 % 7 05 . Urea 60gr. 42 1000 1. 02 total) a 1000 133. 202 0. disol MRT 1. 87 . . disol % Urea 133. gr 6 2 223moles . gr. 133.(masa. 02 1mol. Un matraz de 1 litro de capacidad se llena en condiciones normales de ioduro de hidrógeno. 016835 PV RT P1 T1 Pt * Kp PH 2 PIH * nHI P2 T2 PH 2 PH 2 2 PHI PI 2 PI 2 1atm 1lto atm lto 0. 129 .03549 moles 0. Las presiones parciales del H2. atm 384 2 (1.082 . se cierra y se calienta a 400 °C. Determinar la composición de la mezcla en equilibrio si la constante Kp para el proceso H2+I2 == 2HI es igual a 59. PH 2 cond. finales 1.4 a dicha temperatura..2527 1 0. ) 384 1. PHI 2PH 2 PHI 2 465atm . 016835sacando. ) / 2atm 1 / 2 384 1 H2 I2 Kp PH 2 PI 2 PH 2I 1 PH 2/ 2 0. atm 15 0.EQUILIBRIO QUIMICO 1. (1)(PH 2 PI 2) 2 PH 2 2 PHI 0. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la reacción H2+I2 == 2HI. ) 15 2HI 1. 4 1 / 2H 2 1/2 1 / 2I2 (0. 959 1 0. atm 15 0. 082 673 0. respectivamente. atm 384 PHI PH 21 / 2 7 71 . 0. 0.004579 moles 0. PI12/ 2 59.2527 atm . I2 y HI en equilibrio a 400 °C son. y 1.raíces 0. atm 85 1/2 atm (0. *2HI PV H 2I 2 nRT Kp n 0. H 2I2 2HI Kp P 2HI PH 2 PI 2 HI Kp 1. 082 273 K K mol n 0. 03549 ComoPH " PI 2 PH 2 0.85 atm. nH 2 nI 2 nH 2 0. 2atm 2 85 0.15 atm. PHI 129 reemplazan do 1) ( 0. ) atm 2 85 PI12/ 2 PHI 0. para la reacción 1/2 H2 + 1/2 I2 == HI y para las reacciones inversas 2HI == H2 + I2 y 1/2 H2 + 1/2 I2 ==HI correspondientes a la disociación del ioduro de hidrógeno. atm 85 0. 04467 molesHI P1 T2 1atm 673 K P2 T1 273 K P2 2 465atm ..384 atm.. 1297 2. 01683 HI (0. ) 15 1 / 2H 2 1/2 1 / 2I2 1/2 Kp atm 1/2 atm 1/2 (0. 2 I PV nRT 1mol 253. Un matraz de un litro de capacidad que contiene 15. 04 0.23 g.) Kc (1 / 2C ) 20. 9 0. En un recipiente de capacidad igual a 1. % 59 1/2 Kp = Kc 1/2C 1/2 1/2C 1C 2C(1 ) 0 1297 . Calcular la composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. X 2 3. (1 / 2C ) C(1 ) 4.04 x v 2x)2 0. ) 04 2 0.3. . 06 X 0. gr. 0605 moles 0.465 atm = PHI + PH2 + PI2 % disociación : HI 1/2 H2 + 1/2 I2 ( n = 0) C(1. 26 X 2 46. Considerar nulo el volumen de iodo sólido. X 16 4X 2 0.1297 a 400 °C. Se cierra el matraz y se calienta a 400 °C. 0016 X1 0 0. Se cierra el matraz y se calienta a 450 °C. de iodo sólido se llena con ioduro de hidrógeno a 25 °C y 743 mm.9. Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de ioduro de hidrógeno disociado y la presión de la mezcla gaseosa resultante. ¿Cambia la presión al disociarse el HI? Presión de la mezcla gaseosa = 2. X 9 124 3.06 4c v2 x Kc 50. 124 3. 0005 ordenando nH 2 nI 2 nHI 46. 9 (0. 25. molesHI 04 H 2 I2 0 0. la constante Kc es igual a 0. Para el proceso HI==1/2H2 + 1/2I2. X 06 X2 0. 2 82 I n HI 2HI 0. La constante Kc para el proceso H2 + I2 == 2HI a 450 °C es igual a 50. 0390moles 5. 4 298 K K mol 0.23gr. molesI 2 06 743 mm 1lto mm lto 62. 0005 moles 0. Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se forma. 04 2x 0. 06 x comoV 1lto Kc HI 2 H 2 I2 (0.876 litros se colocan 20 g de iodo y se llena cono hidrógeno a 20 °C y 767 mm. .. 2 1 0 1918) ( . 011865 Para la otra reacción: C C C H2 0 + I2 0 2C(1. Hallar la constante de equilibrio a esta temperatura para las reacciones HI == 1/2 H2 +1/2 I2 ==2HI.18 %. sacando.2118 atm.V 1. gr. 0182 Kc = 0. 2 I PV nH 2 nH 2RT PV RT 767mmHg 1. 0625 6.1918) 2 71.1297 I2 0. 4 293 K K mol 0. ltos 876 mmHg lto 62.19182 El grado de disolución no varía al modificar la presión. ¿Cómo varía el grado de disociación del HI al modificar la presión? HI C C(1. ltos 876 1mol 253.0787 0.28 milimoles de N2O4. A 350 °C el ioduro de hidrógeno está disociado en un 19.023 0. moles. raíces.0787 0. 2 82 I 0. 125 despejando X 2 (0. Al calentar a 25 °C la presión gaseosa es de 0.01682 moles iniciales : " en equilibrio : Kc 0.y. 0787moles H 2 HI 1/2 H2 + 1/2 I2 2HI H2 + Kc = 0. 0787I 2 20gr. 7.0787-x 0 2x 0. Un matraz de un litro de capacidad contiene 6.0787-x . .) 2HI Kc 4c 2 (1 Kc )2 4(1 0. nHI 0. Calcular las constantes Kc y Kp para la reacción N2O4 === 2NO2 de disolución del tetróxido de nitrógeno a dicha temperatura. 0787 x) 2 (2x) 0.) 1/2 H2 + 0 1/2 I2 0 1/2C 1 / 2C C(1 ) 1/2C de donde Kc 1 1 (1 / 2C ) / 2 (1 / 2C ) / 2 Kc = C(1 ) 0 1918 .. 32 atm. 082 298 K K mol 46.202 1.202 aire aire = PM RT Cálculo de la densidad del aire 1atm 28.4427 ) 2 Kp 0. A 35 °C la constante Kp para la disociación del N2O4 es igual a 0.00585 (0.4076 gr/lto. 28 10 3 moles / lto 0.4427 l 323 K Kp 4 1 2 2 4(0. Hallar la constante Kp para la disociación del N2O4 a dicha temperatura. A 50 °C y presión de 1 atm. N 2O4 2. Calcular las temperaturas a las cuales el N2O4 está disociado a esta temperatura en un 25 % y en un 50%.N 2O4 C C(1 PV 1 2NO 2 0 ) 2C (1 ) nRT PV nRT 6. 28 Kc 4c 1 2 Kc 4c 2 C(1 2 ) 4c 1 2 cálculo 1lto atm lto 10 3 moles 0.. 2 38 1 0.4076 gr / lto 0.0934 = 2.08 K mol 0.143 atm 8.00585 moles / lto Kc ( RT ) n 0.977 9.202 veces mayor que la del aire a las mismas condiciones. 38 0.0082 298 ) . N 2O4 1 1 1 2 NO2 2 2 1 1 1 1 nt PV PM (1 (1 )nRT ) RT 1atm 92 gr / mo atm lto 2. . 082 323 K K mol aire 1. la densidad de vapor del N2O4 es 2. 2118atm luego : Kc Kp 0.4427 ) 2 1 (0. gr / mol 96 atm lto 0. 0934gr / lto N2O4 = 2. ltos. 086 0. respectivamente. 25 Pt 1. 10 3 1. 1. 32 (1 1 2 ) 2 Pt 2 Pt 1 4 2Pt 2 1 Pt 0. 2. 082 lto mol 318 K V V 7 84 .88 g.46 g. nRT P 0. ) 278 7 84 . Las constantes Kc y Kp para la disociación del N2O4 a esta temperatura son. 086 10 2 molesN 2O 4 Pp Pt 4 (1 Kp 21 ( ) 1 despejando : 8 2 2 8 1 2 2 0. 672 8 672 . atm 2 10. 0.02577 noles/litro y 0. 32 (1 4 2 ) Si 0. Un recipiente de 10 litros contiene en equilibrio a 200 °C 4. 672 . 278 10 2(1 2 10 3 # molesN 2O 4 PpN 2O 4 0. atm 129 moles atm K 1125atm 0. de PCl3 y 5. 672 0. la presión ejercida a 45 °C es de 2 atm. de PCl5. 278 1. Hallar el volumen de un recipiente que el contener 1g. 181 11.24 g. 1. N 2O 4 98 N 2O 4 1 1 x 1 1 1 1 4 2 1molN 2O 4 92gr.672 atm.N 2O 4 C 1 1 1 Pt 2NO 2 O 2 2 1 4 2 nT 1 Pt Kp 0. de Cl2. de N2O4. 1 0. 278 2 0. . 2O 4 N 2NO 2 0 2 2 1 Pt 2 1 2 ) 1. Hallar la constante Kp para la disociación del PCl5 a esta temperatura. 0. 10 Kc RT ) 0.5. ltos 891 473 K V 1. 06 0. ( 082 473) 3. la densidad de vapor del PCl5 con respecto al hidrógeno es igual a 58. x) . gr 29 46 10 5. 05 0 03 . . . 00748 0.261 atm. la composición de la mezcla gaseosa si a temperatura invariable el volumen se reduce a la mitad.Hallar las constantes Kc y Kp del PCl5 a esta temperatura. la presión de la mezcla gaseosa. PCl5 a) Kc PCl3 + Cl2 (0. 0. 00748 0 11252 . 0 06748 moles . 0. 0675 X 0 05223 . 0072moles / lto 2 2 03 10 . c) Kc (0 03 . 0. nRT V 0 00748 . 891 / 2 0 9455ltos . b). A 250 °C y presión de 1.891) (0. 0. 0. 2252moles 0 082 .06 / 1. 00045 0 0 0675x . PCl5 Kc PCl3 PCl3 Cl2 PCl5 2 88gr.600 moles de PCl5 en equilibrio a 200 °C. nPCl5 nPCl3 nCl2 2 0. x)(0 03 . 473 4 61576atm . 0 9455 .891)(0.891) 0. la constante Kc para la disociación del PCl5 a esta temperatura. gr / mol 5 10ltos Cl2 para la disociación 1ltos Kc Kp 10 2 7 69 10 2 . y d). 12. moles 12 nRT V 2 461atm . ( 0072 0.00793 0.0300 moles de Cl2 y 0.03 / 1. Un recipiente de 1. 5 Kc 4.0300 moles de PCl3 0. 082 b) P P atm lto K mol 1. x) (0 06 . 00748 0. la presión de la mezcla en estas nuevas condiciones. 0 5455 despejando y x 2 ordenando : 0. c). 1852moles d) P 13. gr 71gr / mol 208. 02252 moles nT 0. / 137.891 litros contiene 0. atm 072 2 09 .03 / 1. Determinar: a). 7466gr / lto PCl5 = 3.00.261 = 1. 14.733 gr/lto PCl 5 1 Pp Kp 1 1 1 Pt 2 2 PCl 3 0 0 Cl 2 1 Pt Pt 1 dondePt 0 3075 . atm 261 atm 0.7658)2 / (1-0.X PCl5 1 11 1 1 1 2 PCl3 + 0 0 Cl2 1+ nT 1 Pt Pt (1.5 de la ecuación : = 76. La constante Kp para la del PCl5 a 200 °C es 0. 082 473 K K mol 0.467 gr/lto PM = (1+ ) RT = 0.7658 . 0592gr / lto 2 016gr / mol . lto 523 K mol PCl5 = 58. Kp= (0. 082 K 0. Hallar la densidad de condiciones disociación PM H2 = 3. aire PCl5 = 5 RT aire aire 1atm 28. ) 261 2 ) PH " PH 2 1. ) (1) Cálculo de : PM = (1+ ) RT .58 % luego: atm. 261 PM RT 1 1 Pp 1 2 ) 1 2 Pt Kp (1 1 (1 1. 261 2 1 cálculo 1.7658)2 1.788 presión a la cual el PCl5 a 200 °C tiene un vapor relativa al aire en las mismas igual a 5.3075 atm. gr / mol 96 atm lto 0. (1 2 2 0 3075 . 438 .26 gr / mol atm lto 3. Calcular las constantes Kp y Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y hallar la presión a la cual se disociaría en un 60%. 2 10 2 83. Se disocia en un 29. 79 082 despejando : 0.1 1atm 208 .79 atm. 01 1 0. 43. 2 10 2 0 01655 . Hallar el grado de disociación de 0. PCl5 C C(1. (0 082 . % 2 16. . 455) 1 0 0932 . 04173 2 óKc 0. SbCl5 1 11 1 1 1 Pt SbCl3 0 + Cl2 0 nT X 1 Pt 1 Pt Pp Cuando 2 1 1 = 29. A 182 °C y presión de 1 atm. (0. 00249 1 0 0932 . 04173 kp(RT ) n 1. Kp Kc Kc 1 Kp RT ) 1 ( . 01 2 4.2 %.082 473 K K mol 0.01 moles de PCl5 contenidos en un recipiente de 1 litro de capacidad a 250 °C.) Kc Kc Kc c2 c1 ( c 1 2 2 O PCl3 O C + Cl2 C ) Kp 523) 1 Kc RT ) n ( 0. 0 832 . Para la disociación del PCl5 a esta temperatura. 173 10 2 0 4 173 10 2 0058 .8% en(1) Pt 1.2 % Pt 2 2 (0 252) .29 atm 15. Kp es igual a 1.733 gr / lto 0. Al calentar el pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y cloro. 11 Calculamos PPN 2 PPH 2 PPNH 3 Kp % % % las presiones parciales Pt= 50 atm 0. en presencia de un catalizador adecuado. 000166 atm 2 . 1 2 2 PPNH 3 (7 555) . En la mezcla gaseosa en equilibrio que se obtiene. 2 17.060 1 (0. SbCl5 1 1X 1 1 1 1 Kp SbCl3 0 + Cl2 0 1 2 2 1 2 2 Pp 1 Pt 2 1 1 calculamos por PV=(1+ )nRT Kp (0. 1511 50atm 7 555atm . 61 (31. 6366 50atm 31. existe un 15. . atm 61 1 0. SbCl5 = 6. ) Pt .11 % N2 = 21. . ) 83 3 0.Presión cuando 2 =60 % Pt 0 0932 0 64 . Kp 0 0932 ( .22 H2 = 63.588 ) 2 2 1. 2122 50atm 10. Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la relación volumétrica y molar de 1 a 3 se calienta a 400 °C y se comprime a 50 atm. PPN 2 PPH 2 10. Calcular la constante Kp para el proceso: No + 3H2 === 2NH3 a 400 °C 1 3 2 84. gr / mol 96 atm lto 0. es 6.50. 0 1656atm.89% 15.11 % de NH3.66 NH3= 15. La densidad de vapor con respecto al aire del pentacloruro de antimonio a 248 °C y 2 atm. Calcular la constante Kp para la disociación del SbCl5 a esta tremperatura. 0 36 . 082 521 K K mol 8 812gr / lto .5 aire SbCl 5 PM RT aire 1355gr / lto 2atm 28.588 ) 2 18. 06 1 (0 6) . atm 83 1 0. 082 500)-1 =0. 02 x1 x2 6. en presencia de un catalizador. Kp para este proceso a 227 °C es igual a 1. Calcular los gramos de acetona que se forman al calentar a 227 °C. 0 x 100 100 2 x 2(100) 2 PNH 3 3 PN 2 PH 2 4 3 1 x) ( 4 0. 56. Calcular el tanto por ciento en volumen de NH3 que existirá en la mezcla gaseosa en equilibrio obtenida al someter una mezcla que contiene en volumen un 25 % de N2 y un 75% de H2 a 450 °C y 100 atm.02 0. 1 2 (0.) CH3 COCH3 O c + H2 O c cálculo de C: 6gr alcohol 5ltos n 1mol 60gr. 0000519 1 4 x 3 100 3 / 4)(1 ( 3 3 x)(100) (1 3.03463 0 03463 .0000159atm-2 = PNH 3 PN 2 PH 2 Kp x 1 100.42 atm. La constante Kp para la reacción N2 + 3H2 === 2NH3 a 450 °C es igual a 0.0000519 atm-2.02 2 + 0.de acetona 21.93% Luego c = 0. en acetona e hidrógeno según la reacción CH3CHOHCH3 === CH3COCH3 + H2.19. En presencia de un catalizador. 1636 20.7093 ó 70. CH3CHOHCH3 c c(1. 7434x 2 23. 11 0. ) 0. 58 = 4. 4868x x 23. 629 7 4868 . Kp=0. alcohol 1lto 0 02moles .03463 .42 0 02 . 6 gramos de alcohol isopropílico contenidos en un recipiente de 5 litros de capacidad en presencia de un catalizador.14gr. Kc= Kp(RT)Kc c2 c1 ( 2 = 1. Calcular la constante de equilibrio Kp para este proceso a . 7434 42 x 2 4 x) 1002 0 9 16x 2 (1 x) 3. El proceso Deacon para la obtención del cloro viene expresada por la ecuación 4CHl(g) + O2(g) == 2H2O(g) + 2Cl2(g). 7434 3.0.4186 10-2 10-2mol.7093 = 1.03463 = 0 de donde = = 0. el alcohol isopropílico se transforma en gaseosa. 4868 551.4186 Macetona = 58gr/mol masa = 1. 0.08 moles de cloruro de hidrógeno y 0. 76 acetato(correcto ) 22. Hallar el volumen del recipiente que contiene esta mezcla.082 663/0. 0136 0. 1634 Kp 4 (0. 1634 PPCl 2 1 1 0.0.032 0.99 = 8. 20318) 4 (0.88 ltos. Pesos moleculares = CH3COOH + 25/60-x CH3COOH = 60 gr/mol C2H5OH = 46 gr/mol C2H5OH CH3-C-O-C2H5 + H20 75/46-x x x .390 °C si al mezclar 0. moles. Calcular la fracción del ácido acético que se esterifica. 43 6 1. atm 58 1 Volumen del recipiente V=nRT/P = 0. 0332 0. 1634 0. 22. 088323 0. 5104 1 0. 20318 0. Calcular el número de moles de acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 moles de alcohol con 5 moles del ácido.1-0.1634 0.032 Presiones Parciales: PPHCk PPO 2 PPH 2O 0.032 0. La constante de equilibrio para la formación del acetato de etilo es igual a 4. 0834 0.0136 O2 0.0834 2H2O + 2Cl2 0. La constante de equilibrio a 100 °C para la formación del acetato de etilo a partir del ácido acético y de alcohol etílico es igual a 4.032 moles de cloro. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O #moles 5 2 0 0 5-x 2-x x x Ke 4 x/v x/v x 7x 2 5 x/v 2 x/v x2 4 (5 x2 x)(2 x) 10 donde : 28x 28x 28 28 4x 2 3x 2 x x 40 40 7 84 . 4HCl + 0. 71 23.032 0. de ácido acético con 75 gr.0664 0.1 moles de oxígeno a esta temperatura se forman a la presión total de 1 atm. de alcohol etílico a 100 °C.0166 0. Se hacen reaccionar 25 gr.08-0. x2 0 102 6 x1 x2 4. 5104 69. 0. 8 102 17. 08323) . 2 712 . PV m RT M PVM RT 1434 mm 0. .0. 667 1.Ag 2O 33 masa que podrá descomponerse. 678 x2 2 046 . Calcular la cantidad de óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un recipiente de 375 cc de capacidad. 4545 mH 2O 0. 4545) 18 0.Ke x2 3x 2 x (0. ltos 375 mm lto 62. 868 x) 4x 2 0 x1 x2 0. 5. 63 8 184x . 6 x2 x)(1. 4545) 18 0. 2Ag2O(g) 2Ag(g) + O2(g) Pdisociación = 717 mm. 4 K mol 232gr / mol 461. A 188. K 2 m m 4. x2 4 0. en el que se ha eliminado. 26. (Po2) PAg2O = 1434 mm.60. Re spuesta fracción de ácido que se esterifica =25/60 100% 0. La constante Kp para el proceso C(s) + S2(g) == CS2(g) a 1000 °C es igual a 5. 2066 m H 2O 0. 136 0.8 % 24. 100 40 88 88 Kx Kn + H2 O mH 2O 18 40 88 CH3COOH 40 88 + C2H5OH 40 88 0. Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 100 gr. 4545 1. 416 2 712 . (descmposic ión) 25 (1. gr.386 x x = 92. 386 2 342 .2 °C la presión de disociación del Ag2O es de 717 mm. Kx (igual a Kn) para la formación del acetato de etilo a 100 °C es 4. grH 2O 008 m H 2O 18 m H 2O 25. de acetato de etilo para que a 100 °C se descompongan 40 gr. 8 184x . 25 0. 4545)( 0. Calcular la composición volumétrica de la mezcla gaseosa que se obtiene al pasar vapor de azufre a través de carbón calentado a 1000 °C. 6815 ( 0. 8 184 . 2125 18 30. 4545 0. de éster. CH3-C-O-C2H5 100gr. 2987 0. 7012 4 1 2 2 donde 0. nt 1+ 1 Pp 4 Kp 1.. % 2 0 157 . La constante Kp para la formación del gas de gasógeno C(S) + CO2(g) === 2CO(g) a 727 °C es igual a 1. 6 luego: S2(g) = 1lto (100%) VCS 2 VS2 84. 6 5. Suponer en este caso que el oxígeno se transforma primeramente en dióxido de carbono.C(s) + S2(g) 1 1-x x 5. y b). % 29 87 . 0 0545 . . a) 1X 1 1 1 1 1atm 4 Kp 1. 65 0 21 . 54 XCO 2 XCO 1 1 1 1 0. . % 15 comp. a través de carbón al rojo calentado a esta temperatura: a). Calcular la composición del gas que sale de un gasógeno al hacer pasar a la presión de 1 atm. 54 0.65 atm. x 6 0. 54 0.21X 0. 27. % 70 12 b) C(S) + CO2(g) 0. % 84 15. 6 6. atm 65 1 2 C(S) 1 + CO2(g) 0 2 2 1 2CO(g) 0 1+ 1 nt Pp 2 1 2 ) 1atm (1 1 0. aire (21% O2 y 79% N2 en volumen). 54 0.21 1 0. dióxido de carbono. volumétric a 27. 54 . 2 (1 1 donde XCO 2 XCO 0 21 . . 6 5.21 1 2 ) 2CO(g) 2 2 1 1 2 1 1 0 157 . 8484 CS2(g) 0 x Kp Kc x /v 1 x /v 1 x x x 5. la composición de la mezcla gaseosa saliente..2-x x 02 .2 0. y b). Calcular: a). 0 057448 . medido en C.N.403. La constante de equilibrio Kp a 100 °C para la reacción FeO(S) + CO(g) == Fe(S) + CO2(g) es igual a 0. de FeO. A través de óxido ferroso calentado a 1000 °C se hace pasar lentamente una mezcla gaseosa que contiene en volumen un 20% de CO y un 80% de N2. 0 0806 . FeO(S) + CO(g) Fe(S) 0. x x . el volumen de aquella mezcla. 1. 403 x 0 403x . que se necesita para reducir 10 gr. + CO2(g) 0 x Kc Kp 0 403 . 0 0806 .28. 7=12. c)6.01 0.+ H3 O + 0 0 0. y d) Ca(OH)2 0.62 .01x0. b) H2SO4 0. |H3O+|= 10-pH = 10-3.86x10-12 M 3.01x10-7 M d) PH = 8. |H3O+| = 10-11.73.84 = 1. a) HCl = 0.01 molar el ácido acético está ionizado en un 4. e)11. d) 8.62x10-4 M b) PH = 4.3 = 5.25 .30.25 |H3O+|= 5.0411) 9.11%.0001 168 10 3 1 10 0. Hallar la concentración de los iones H3O+ en las disoluciones cuyos pH son: a)3.62 = 2.0411 0.58 10 3 5 1. a) PH = 3.EQUILIBRIO IONICO 1.25.) CH3COO.84 . |H3O+|= 10-6. |H3O+|= 10-4.68 10 7 9. b)4.01x0. Calcular la constante de ionización del ácido acético.001 M (ácido fuerte) H2SO4 2H+ + SO4 ph=log1/(2 10-3) -3 10 0 0 0 2x10-3 10-2 pH=2.+ H3O+ CH3COOH + H2O 0.73 = 1.39x10-5 M c) PH = 6.01 M Ca(OH)2 10-2 0 Ca+2 + 2OH.73 .0411 c 4 c Ka (0.7 NaOH=0. CH3COOH + H2O Ka CH3COO H3O CH3COOH CH3COO. c) NaOH 0.001 Molar.0411) c(1.01(1 0.3 .pOH=log1/2x10-2=1.Poh=log1/10-2=2 10-2 0 0 0 10-2 10-2 ph=14-Poh=14-2=12 Ca(OH)2 = 0.01 M (base fuerte) NaOH Na+ + OH.0411) 2 0.76 10 .58 10 3 Ka 1.01 Molar. |H3O+|= 10-8.84 .01 M HCl 10-2 0 (ácido fuerte) H+ + Cl0 0 PH = log 1/10-2 -2 -2 10 10 PH = 2 b) H2SO4 = 0.01 Molar.62 .01(1-0.01 N.7 0 0 0 2x10-2 pH=14-1.3 c) d) 2. Hallar el pH de las siguientes disoluciones: a) HCl 0.44x10-9 M e) PH = 11. En disolución 0. 4. Hallar el pH de la disolución: a).77 10 5 1M H 2O H 3O O C 2 2 CH3COOH ) C2 C (1 10 5 CH3COO O C ) 3.77 10 5 1.41 10 1 pH log 1/c 3. a) CH 2COOH C C (1 Ka 1.77x10-5. en una disolución molar de ácido fosfórico. Determinar el grado de ionización y el pH de una disolución a) 1 molar.19 10 3 b) CH3COOH 1.74 b) Exceso NaOH = 1x10-4 |H3O+|=10-14/1x10-4 pH= 10. (Suponer que el volumen del líquido no cambia al agregar la disolución de sosa cáustica.13 10 10 7.6.8x10-13 Calcular las concentraciones de los iones H3O+ . HPO4-2.52x10-3.78 10 Cb 9. cuando se ha neutralizado un 99% del ácido.77 10 5 0 1. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O a) Cuando se neutraliza un 99% del ácido: 10-2 M = 100% x = 99% x=9.77 10 5 1. cuando se ha agregado un exceso de sosa de un 1%. La constante de ionización del ácido acético es 1.77 10 5 1.77x10-5.77 10 5 5 1. y b) 0. H3PO4 H+ + H2PO4- .77 0. y PO4-3. La constante de ionización del ácido acético es 1.22x10-8 y 4..41 10 1 4. 7 6. H2PO4.73 2 10 10 1.0001 molar.42% 7.9 10 3 pH 6. y b).77 10 5 1 10 8 2 1 10 4 M 2 (1 10 4) 1 10 4 (1 2 ) 1. El ácido fosfórico es un ácido triprótico (tribásico) que se ioniza escalonadamente en tres pasos.08 10 4.9x10-3 M Ca 1 10 4 H3O Kab 1. Un ácido acético 0.77 10 5 3.). cuyas constantes de ionización respectivas son 7.46 5.01 molar se va neutralizando con sosa cáustica.08 10 9 2 10 4 34% log 1/1 10 4 3. Kl.042 8 4 H 3O H 3O 4. Determinar el grado de hidrólisis del benzoato sódico en una disolución que contiene 5 g por litro y calcular el pH de la disolución. H 2CO3 4.3x10-5.22 10 8 PO4 3. para el ácido carbónico). calcular el pH de la disolución.3x10-7 (constante de ionización primaria.H2PO4HPO4 H+ + HPO4-2 H+ + PO4-3 K1 7. es 6.3 10 7 CO2 nRT PV 1atm llto RT 0.3 10 H 2CO3 nCO 2 PV n ? 7 H 2O H 3O HCO3 H 3O HCO3 H 2CO3 4.2 10 2 1.6 10 19 M 7. Si la constante de equilibrio para el proceso CO2 +2 H2O == HCO3.+ H3O+ es 4.52 10 3 H H2PO4 H3PO4 H3PO4 1 1 x H 0 x H2PO4 0 x 7. x2 7.3 10 3.8 10 13 H PO4 HPO4 8.87 8.29 10 2 PO4 6. .759 10 pH log 1 / 1.52 10 3 7. A 15°C litro de agua disuelve aproximadamente 1 litro de CO2 a la presión de 1 atm. C6H5COOH.32 10 3 x2 1 x .29x10-2=|H+| K3 4.52 10 3 0 (Ecuación de 2° grado) Solución: x= 8.3 10 7 H 3O 2 4. La constante de ionización del ácido benzoico.082 atmlto / K mol 288K 2 0.8 10 13 4.3 10 1.3 10 4 7 4. 10 5 9.75x10 . 7 OH P OH PH c 5.78x10-4 y -5 1. 0. 06944 6.x Kw Ka Kb x H 3O 1 10 4 1. 0.75 10 Kw Ka Kb 5 14 5.75 10 5 3 . 10 11 10 10 2 519 10 . C6H 5COONa C6H 5COO H 2O Na OH C6H 5COOH Kh C6H 5COOH OH C6H 5COO Kw Ka 10 14 6. 0347 1.77x10-5. 7 10 6 0. 587 10 10 1.. 0347 2 32 . 1. 3 10 C6H 5COOH OH H 3O C6H 5COO H 3O 10 Kh Kh 5 2 1. a ) CH3COONH4 )CH3COO H 2O CH3COOH NH 4 OH cx 2 desprec. 10 5 1.5 g C6 H 5COONa lto 1 mol C6 H 5COONa 144 g C6 H 5COONa 0. 587 10 c2 2 0. 587 6.0347 moles .568% 1 10 7 pH 7 10 4 . 63 84 .68 10 1. 587 1. 587 10 20 10 10 10 0 22 . 1 x Kh CH3COOH OH H CH3COO H Kw Ka x2 Kw KaC Kw Ka Kb . del ácido fórmico y del amoniaco son: 1. b) formiato amónico.78 10 1.77 10 5 1. Hallar el grado de hidrólisis y el pH de una disolución de: a) acetato amónico. Las constantes de ionización del ácido acético. 0347 c1 ( ) 1 2 0. 78 10 4 1. de fluoruro cálcico.1 molar.75 10 Kw Kb 3 18 .1 molesNa 1000 cc H 3O 50 cc 5 10 3 moles CH 3COOH 20 cc 5 2 10 3 10 2 10 3 3 3 molesNaOH 2. 18 10 1 2 3 5 10 10 3 3 1. 18 10 5 10 4. una mezcla formada por 50 cc de ácido acético 0. 0. La constante de ionización del ácido acético es 1. ( 23 . 61 10 2 M 2 10 2) 1. A 25°C 600cc de agua pura disuelven 0. de la sal en 200cc.1 molar y a) 20 cc de sosa caústica 0.77 10 b) 3 10 3 molesNaOH 5 10 3 molesCH 3COOH 5 H 3O pH 1. 77 log 1. 10 7 5 1.1 molesAc 1000 cc 0. 20 cc 30 cc CH3COOHH NaOH H 2O 0 1M . 5 PbCl2 Kps 1. a) cc 50 . 7 Pb 10 2 5 200cc 1000cc 1mol 278grPbCl2 Cl 2 1.77x10-5. 75 10 5 pH 6.179 % H 3O H 3O Ka 10 141. b) 30 cc de sosa caústica 0. 5 10.9gr x 4.01gr. 12. 0 1M mezcla . 93 11. Calcular el pH de la disolución que se obtiene al diluir a 100cc.78 10 141. gr. Calcular el producto de solubilidad del cloruro de plomo.b) x 1 10 14 1. 62 10 2 3. A temperatura ambiente.79 10 3 . una disolución saturada de cloruro de plomo contiene 0.65 10 5 1.9 gr. 0.1 molar. 0. Hallar a esta temperatura el producto de solubilidad del fluoruro cálcico. 443x10-3gr 0. gr CaCO3 CO3 H 2O HCO 3 OH 1. Hallar el producto de solubilidad del hidróxido ferroso. puesto que la constante de ionización secundaria K2 del ácido carbónico (del ión HCO3-) es 5. b) el grado de hidrólisis de los iones CO3=.23x10-4x3.8x10-9 d) 15. 6 10 2 11 1.9x10-5M Kps = |Ca+2||CO3 |= 1. 2 2 10 6) 4. Calcular: a) la concentración de los iones Ca++. Fe(OH)2. El producto de solubilidad del cromato de plata.443mgr. 77 10 6 14. 785 10 4 1. Hallar su solubilidad en moles por litro. a) 0 0123 . c) la concentración de estos iones CO=3 y d) el producto de solubilidad del carbonato cálcico. grCaCO 3 lto CaCO 3 Ca b) 1molCaCO 3 100 .13.68) = 3.9x10-5 = 4. . 23 10 4 M Kn Kn Kw K2 10 14 5. A 25°C 1 litro de agua destilada disuelve 12.6x1011 .2x10-12. Los iones CO3= se hidrolizan en bastante extensión. Ag2CrO4 a 25°C es 1.) = 1.3 mg de carbonato cálcico. 68% c) ) 2 1. 433 Kps 4. 785 10 4 0 |CO3 |= c(1. 92 10 3gr Fe OH 1mol 90gr. A 25°C 1 litro de agua disuelven 0. 0.= 0.23x10-4 (1-0. de hidróxido ferroso. 8 4. 23 10 4 0 68 . 92 10 6 moles 10 6(9. 785 10 4 c2 Kn c1 ( 1.443 mg. A temperatura ambiente.07x10-2. 98 10 2ltos 17. Ag4Fe(CN)6 es 1. 6. 1lto 1. La solubilidad del ioduro de plomo en agua pura a 25°C es igual a 0. Calcular su solubilidad en una disolución 0.Ag2CrO4 3iones : S 3 2Ag 1. 33 10 10 2 1. 034 10 1 2 K ClO4 K ClO4 10 moles / lto 1mol 1385gr .7x10-5.. de KClO4 . 034 10 1 moles 1gr. 33 6. 2 CrO4 10 4 12 1/3 Kps 4 6. 33 moles 10 8 I 0 1M . 461 gr 1mol 1. Hallar el volumen de disolución que contiene disuelto 1000gr. El producto de solubilidad del cloruro de plomo es 1.688 gr/litro. moles 500cc 10 moles lto 644gr 7 21 .5x10-41. 69 S 10 5 moles / lto 16. KClO4 es 1.Calcular los gramos de cloruro sódico que deben . Ag 4 Fe CN ) ( 6 S Ag Kps S . PbI2 S Pb 2 Pb 2 2I I 2 2 Kps C Pb I 2 8 1. 13 10 6 moles 10 4gr PbI2 lto 19. 1 12 5 4Ag Fe CN ) ( Fe CN ) ( 6 4 Ag 4 4 4 Fe CN ) ( 6 Fe CN ) Fe CN ) ( ( 6 6 Kps 256 10 9 256 2 25 . 18.1 molar de ioduro potásico. 07 1. Calcular los gramos de este compuesto que se disuelven en 500cc de agua pura. El producto de solubilidad del perclorato potásico. KClO4 Kps S 1. el producto de solubilidad del ferrocianuro de plata. 1mol 9 10 7gr. K2So4/(150-16. moles 01 1000cc 4. gr. 7 4 10 5 1. 2O gr H 9 grH2O x concentración inicial: 10% (15gr.añadirse a 100cc de una disolución 0. Calcular la cantidad de ácido crómico que se forma en el paso de 1 ampere-hora si el rendimiento de corriente.4)x100=11.disol) concentración final: 15gr. H2CrO4. el ión crómico. 96500coulombios 172800coulombios X 172800 9 96500 16H. Al electrolizar una disolución de sulfato crómico en ácido sulfúrico con electrodos de plomo. 619 10 2 molesPbCl2 lto 0. S Kps 4 3 3 1.K2SO4/150gr. Se electroliza 150gr.01 molar de acetato de plomo para iniciar la precipitación del cloruro de plomo. de una disolución de sulfato potásico al 10% durante 6 horas con una intensidad de 8 amp. 3600seg 1hr. 17800coulombios El H2O se descompone: 2e 2H 2O 2OH H2 1 3H 2O 2H 3O O2 2e 2 Peso equivalente del H2O = PM 2 18 2 9gr. 246 NaCl ELECTROQUIMICA 1. Cr+++ se oxida ácida crómico.2% 2. q i t 8amp 6hr. . . gr. 5 NaCl 1mol 0. 2 100cc 1 10 3 molesPb(CH 3COO) 2 10 3 molesNaCl 58. Calcular la cantidad de agua descompuesta y la concentración de la disolución al final de la electrólisis. CrO 3 x W 1. 73 Cr 3 peso. Una disolución alcalina de manganato potásico. obtenido al calentar dióxido de manganeso con potasa caústica en presencia del aire. MnO4 MnO 4 1e PM 1 158gr. gr. 4 3966068coulombios 3. grH 2CrO 4 33 2628coulombios x x 1. 6 102amp 2 2 dm 1000cm 3600seg qr 360amp 10hr. 072 Peso equivalente KMnO4 = . calcular la cantidad de permanganato potásico. se oxida anódicamente con una densidda de corriente de 9 amp/dm2. transforma ndo : 1. 4 w 3 85Kw . Si el rendimiento de corriente es del 70%. 296 107coulombios 106coulombios. volts 5 1. 4 107joules 1Kw hr 6 3 6 10 joules . grH 2CrO 4 071 qr 5600coulombios x 3600 1000 0. CrO 3 1000gr.qr qp 4H 2O i t qp 3600seg 1hora i t n 2628coulombios 1ampere. equiv. hora 0. KMnO4 que se obtendrá en 10 horas en una cuba cuyos ánodos tienen una superficie útil total de 4000 cm2. 9077 q v 107 joules 1. 2077gr. 1. 4 107joules 3966068coulombios 1Kw / 3. 7 9. Cálculo de q: 9am 1dm 2 4000cm 2 3. 296 1hr qp i t n 1. H 2CrO 4 6H 3e PM 118 39. 2CrO 4 33 H 3 3 96500coulombios 39. hr 107joules 3. K2MnO4. 66 106 joules 3. KMnO4 107coulombios 0. grH 2CrO 4 071 0. Kw 85 w q v 1. 1 Kw. W q 105 joules 2 8 105 . 85 KMnO 4 4. gr. 32 104coulombios 0. a) Peso. 4. 107joules 107joules Kg. qr qp 2 4amp .5 volts. . Al electrolizar una disolución de carbonato potásico con un ánodo de farromanganeso se forma permanganato potásico. Pb(OH)2. a) CO3 2 Pb 2H2O PbCO3Pb OH) ( 2 2H 4e . equivalent e : PM 7 Cálculo. 072 x x 10 6 158gr. de KMnO4. hr 86 . KMnO 4 14. 57 KMnO 4 x 96500coulombios 13824coulombios x 3. b) el voltaje aplicado a la cuba si el consumo de energía es de 24. 6 106 joules 1Kw. 23 10 3 Kg. 32 104coulombios 1hr 4. x 3. hr Kg. gr. : q KMnO 4 10amp dm 2 1dm 2 100cm 2 158 7 4H 2O Mno MnO 4 8H 7e 22 57grKMnO 4 .h por Kg. 485 104gr. 23 KMnO 4 W q v 24 1Kw. 22. KMnO4 86 .96500coulombios 9. Kg. 32 104 W 6. Por electrólisis de una disolución de carbonato sódico con algo de acetato sódico y utilizando ánodos de plomo se forma y precipita albayalde. con un rendimiento de corriente del 97%. KMnO4 x v 28 . n 3600seg 4. Calcular: a). KMnO 4 x 1. el voltaje aplicado es de 3. la cantidad de albayalde que se obtiene por hora en una cuba que funciona a 300 amp. la cantidad de KMnO4 que se obtienen durante 5 horas con un ánodo de 24cm2 de superficie útil si se trabaja con una densidad de corriente de 10 amp/dm2 y el rendimiento de corriente es del 32%. un carbonato básico de plomo de fórmula 2PbCo3. i t 5hr. 32 13824coulomb. 24cm 2 2 4amp . volts 48 5. y b). KMnO4 3. Calcular: a). ( 2 7. Calcular la producción de persulfato amónico por kilowatt. y b). 0476 107coulombios 508 / 4 x 107coulombios 1. 378 104gr x 1. 92 4. 5 hr 13. 6 106 joules 6 105coulombios 105coulombios 0.Albayalde 78 1000Kg. b)Consumo de energía: W qr v 1. La reducción del nitrobenceno en ácido sulfúrico concentrado en un cátodo de platino da lugar a fenilhidroxilamina. 08 107coulombios 3 78 . 0476 7 1. 08 107coulombios 0 97 . 2SO4 S2O8 2e W qr qP q w v 6 v 1Kw. 96500 coulombios 1. C6H4(OH)NH2((1. la cantidad de p-aminofenol producido en tres horas en una cuba que funciona a 50 amp. Al electrolizar una disolución de sulfato amónico se forma en el ánodo persulfato amónico (NH4)2S2O8. 107joules 3 5volts .0 volts. 10. 5 hr x x 7 619 . 08 107coulombios 1.Albayalde 102Kw hr 6. 92 105coulombios 114 .Albayade . 82 4. 0476 10 96500 127 13 78Kg. con un rendimiento de corriente del 25%. El voltaje aplicado es de 6.0 volts y el rendimiento de corriente es del 82%.hora. 1Kw hr 6 3 6 10 joules . que se transforma rápidamente en p-aminofenol.qr qP 3000 amp 1hr 3600 seg 1hr 1.4). Kg. C6H5NHOH. gr 96500 coulombios x 581 2gr NH4) S2O8 . a) C6H5NO2 C6H5NHOH C6H4 OH) 2 ( NH . Kw. Calcular : a). 92 105coulombios 228 / 2 gr x 96500 coulombios 105coulombios 4. el consumo de energía por kilogramo de producto si el voltaje aplicado es de 4. 10. Kw. hr 6volts 3. el tiempo que debe durar la electrólisis para que el recubrimiento de níquel tenga un espesor de 0. 1cm 10mm 2 10 3cm b) Espesor . 25 105coulombios 1.. Si se opera a una densidad de corriente de 2. 82 Na 1. 7 107coulombios 107coulombios 4volts 1Kw hr 107 joules 15. Kw 7 6 3. la cantidad de níquel depositado en una hora y b).2 amp/dm2 y el rendimiento de corriente es del 94%. 1000gr b) q r x W 105coulombios x 1. amp 76 1hr 0 02mm . 35 105coulombios FARADAY : 96500coulombios 1. 6336 0. La densidad del níquel es de 8. 4 C6H 5NO 2 3hr C6H 5NHOH H 2O 3600seg 5. 94 5955 coulombios 96500 coulombios 59 / 2gr 5955 coulombios x 1.9 gr/cc. 1dm2 dm2 100 2 cm 80 2 cm 1. 6 10 joules v 1. 4 1hr 105coulombios 0. 35 10 coulombios 5. 4 hr 8. En un baño de niquelar se introduce como cátodo un objeto metálico cuya superficie total es de 80cm2. a) Cálculo de q: 2 2amp . 4 5 PM / 4 x 38 12gr . seg 6336 coulombios 1hr. : q qr qP 50amp 5.4e 4H Cálculo. amp 76 qr qP x 3600 . 4 q 5.02mm. calcular: a). gr. / 2gr.8 = 203. Cu 0. gr. 106 latón x 96500coulombios x 96500coulombios y 0.3 amp/dm2 . 0.. seg. Sobre la lámina se depositan 0. : q P qr 0. El cobre se encuentra en la disolución en forma cuprosa. 424 Na 1. 03042 674gr. 424 x q t 8 9gr / cc 0. 0. gr. Cu 65. introducidas en 500cc de ácido sulfúrico 8. 60seg 2816. % 3 i 50min x 3000seg 0. y b). 82 1. qP 36cm 2 i t n 0. 16 6336coulombios x 4957. Un acumulador de plomo Pb/H2SO4/PbO2 está constituido por láminas de plomo. coulombios 4 i t . recubiertas de plomo esponjoso activo las unidades al polo negativo. calcular: a). horas. 03042grZn x+y= 113.2 normal. amp 108 t 100% 71. 38 Zn 0. Al suministrar el acumulador 10 amperes-hora. gr.3% de cobre.957 + 89. Calcular el rendimiento de la corriente. cc . Cálculo. 203. 108 3000 324coulombios. la cantidad de PbO2 transformado en PbSO4 en las placas positivas. Cu 0. cm 3 16 1. la concentración final del ácido sulfúrico. 7 1hora 60min. 07557gr. y por dióxido de plomo las unidas al polo positivo. amp 76 1min. 3 amp dm 2 i t 1dm 2 100cm 2 . 782 9. seg.106 gr. de latón de un 71. 7557gr.76 coulombios qr .t q /i 4957. 7 2816. . coulombios 4 1. En un baño cianuro de cobre y cinc2 se introduce como cátodo una lámina de hierro de 36cm2 de superficie total y se electroliza durante 50 minutos a una densidad de corriente de 0.volumen : 2 densidad 10 3cm 80cm 2 0. 76 n 100 63% 324 10. H 8 2N .9 ohms. . . 334 10 3 1 grKCl 103cc Ve 2 104cm3 Ve 2 104cc 102ohm 1cm2 12.554 grH2SO4(0. gr / H 2SO4 346 6. 6. N 708 1eq grH 2SO4 49grH 2SO4 grH 2SO4 500cc 1000cc 11. 2SO4 . 35 eq 36. Calcular la . La resistencia específica de una disolución 0. 58 PbO 2se. ( gr) reacciona con 2eq-gr de H2SO4= 36. 1 cálculoVe : . gr. : q q 2e i 4H t 10amp PbO 2 3600seg Pb 3. H 49gr. gr.8 cm. 554 164.373x98) 200. 67 10 3ohmscm . separados por 12. 2SO4 H 44 58 . grPbO 2 5 x 44. 2SO4 . . 1eq gr 6.Cálculo. gr PbO2 119 5gr. grPbO 2 5 2 119.2N 8 2eq gr. Hallar la conductividad equivalente del cloruro potásico a esta concentración. Al llenarlo con una disolución de cloruro sódico 0. lto disol . 2SO4 .2 ohms. 6 2H 2O 104coulombios PM 2 96500coulombios Eq grPbO 2 3. 6 x 104coulombios 239 119.. transforma.c. 2SO4 H 2009gr.64x10cm2 de superficie. x 1 p xVe 1 1499ohm cm . grH 2SO4 9 3. 2SO4 H 1eq gr.1 molar ofrece una resistencia de 731. PbO2 0 373eq .05 molar de cloruro potásico es 149. H 1000 cc 4 1eq . enPbSO 4 b) concentración inicial=8. 8 2eq gr. 0 05eq . 2SO4 H 500 cc 4 1eq . 67 1. Un vaso de conductividad tienen dos electrodos de 1. gr. 1 normal es 0.2 ohms.4 ohms.conductividad específica equivalente del cloruro sódico en disolución 0. 0129 1cm 1 R 96. 10 1 1000 cc Ve 2 1 Ve cm 1 104cc 104cc cm2 13. Conductivi . 067 106 7 .129 ohms-1cm-1.1 normal de KCl tiene una resistencia de 96. La conductividad específica del KCl 0. 2 Cálculo volumen correspondiente: 0 1eq . dad específica: x 1/ p R P x /s p p x Rs 731 2 . S  1. 067 10 2 1 cm 1 Conductivo .1 normal. 1. cm2 64 12 8cm . 1. y lleno con disolución solución 0. 1 / 93 659 cm . x 0. 93 659 cm . dad equivalent : e xVe Volumen equivalent : . cm2 64  12 8cm . Calcular las conductividades equivalente y molar del CaCl2 en disolución 0..02 normal de cloruro cálcico ofrece una resistencia de 536. 1eq gr gr 103cc Ve Ve 104cc Cálculo de la conductividad equivalente: ..02 normal.. e 0. 1 731 2 . eq 1 1eq gr gr 1. N R 0. Un vaso de conductividad lleno con disolución 0. 23 cm 1. 11 123 . P o 8990 cm 271 4 . 0129 cm 2 1 cm 1 104cc (KCl) Sabemos. 0023135 1cm 1 p luego : 1.. 1123 p 8990 cm xVe cálculo Ve : . 52 cm R p /s . /s R/ p 96. 271 4 . cm 1 241 1 x 0. eq 01 1eq Ve 103cc x cm 1 105cc cm2 cm 1 1 cm 1 4.. molesCaCl2 02 3 10 cc 2eq gr 2 103cc 0.. La conductividad equivalente límite del NH4 es 271. Determinar el grado de ionización del amoníaco en disolución 0.4 ohms-1cm2. que : x 1/ p p 1/x 1 0. 2 1. Una disolución 0. 0129 1cm 1 77. Ve 5 104cc xVe 1 cm 1 Conductivi dad. 35 1 Vm 105cc cm 2 14.01 molar.xVe 129 1 0. 1123 11 123 .. gr gr 10 cc 1. 1 cm2 x 1 1 1. 4 p 423. eq 02 grCaCl2 1molCaCl2 0. 52 cm 1 ParaCaCl2 : 536.01 normal de amoníaco tiene una resistencia específica de 9990 ohms. 0023135 105 231. cm 241 77. 10 2 . % 09 1 gra do ionización: . o o 4.molar : xVe 0. 56 10 2 El. 09 10 1 4 1 5 10 4 1 cm 1 0. 422 y 45. del NaOH a dichas concentraciones. Ve 2 45 .cm2. respectivamente. cm 3 8 cm 2 582.24 ohms. Fe CN ) K 4 ( 6 0. La conductividad específica de una disolución 0.cm-1. y la disolución tiene una resistencia específica de 1263 ohms.00295 ohms-1.05 normal de sulfato cúprico es 0.15.cm. Las conductividades equivalentes de los iones Cu+++ y SO=4 son. La conductividad molar límite del K4Fe(CN)6 es 738 ohms-1cm2. La conductividad equivalente límite del NaOH es 248. respectivamente 54 y 79. 0013586 moles 1mol de dondeVm 0. 000245 1 cm 1 volumen. 73 1cm 2 o 738 1cm 2 0. cc 8 1 cm 1 736051. 987 98. 1 1 103cc Ve 10 1 4 106cc 106 cm 2 0. gr 5 1mol lto 368gr Peso Molecular moles 0.01 normal y 0. Calcular el grado de disociación aparente del sulfato cúprico en esta disolución. Se disuelven 0.cm.. 0013586 lto 368gr / mol Conductivi dad molar : xVm 0. P x 4081 cm 1/ p 1 / 4081 cm 0.1 normal es. de ferrocianuro potásico en un litro de agua.8 ohms-1. 789 . La resistencia específica del hidróxido sódico en disolución 0.5 gr. 78.001 normal. 4081.7% cm 2 1 cm 2 16. equivalent e : 0. 73 1 103cc Vm 736501. % 9 17. . eq 001 1eq gr xVe gr.1 ohms1 cm2. 0. Hallar el grado de disociación aparente del ferrocianuro potásico a esta concentración. 245 o 245 248. Hallar el grado de disociación aparente (relación de conductividades). 007917 582. Calcular la conductividad equivalente límite del ácido fórmico. 8 1 1 cm 2 1 cm 2 cm 2 o 59 1cm 2 138. 1 144. ácido nítrico y nitrato potásico son. Hallar las conductividades equivalentes de los iones Li+ y Cl-.0664. respectivamente. 00295 0. o HCOOK o HNO 3 o KNO 3 o KNO 3 o HCOOK 128. 9 K HCOO 1 cm 2 ? cm 2 NO 3 cm 2 1 1 128.1. 1 16.2 y 144. eq 05 gr 1000cc 1eq gr xVe 59 1 Ve 0. 8 138. 4 cm 2 1 cm 2 cm 2 cm 2 1 H HCOO 1 19. 2 16.9 ohms-1. 128. 4 404.cm2 y el numero de transporte del ión Cl. 1 421. 1cm 2 8 0.x N 0. % 09 18.cm2. 421. 4409 44. La conductividad equivalente límite del cloruro de litio es 115. .en el cloruro de litio es 0.0 ohms-1. Las conductividades equivalentes límites del formiato potásico. 9 K HCOO NO3 1 1 1 cm 2 o HCOOH 144. 00295 cm 2 CuSO 4) ( 1 Ve cm 1 2 104cc 2 104cc Grado disociació n : o Cu SO4 o 54 79. 05 1 cm 1 Cálculo de la conductivi dad equivalent e : 0. 8 1 cm 2 cm 2 o HNO 3 H NO3 H NO 3 HCOO HCOO HCOOH 421. 8 404. 1cm 2 9 O ? tBr tBr 0. Si la conductividad equivalente al límite del KBr es 151. 516 78 38 . 64 cm 2 Cl cm 2 20.en el KBr y en el NaBr es. El número de transporte del ión Br. Hallar la conductividad equivalente límite del ácido clorhídrico.61. enKBr 516 0. 664 o 115 o 76. enNaBr 61 151. 0. Hallar la del NaBr. 61 128.9 ohms-1. y el número de transporte de este ión en el ácido clorhídrico es 0. . 9 1 1 cm 2 cm 2 Luego : o NaBr) ( o NaBr) ( 78 38 1cm 2 . La movilidad del ión H3O+ es 3.625x10-3 cm/seg para un gradiente de potencial de 1 volt/cm.o LiCl tCl 115 1 cm 2 o 0.cm2. 516 0. respectivamente. 664 Li ? o Cl ? El número de transporte es : o tCl Cl o o Cl Li Cl oLiCl o Despejando : o Cl Li 0.516 y 0. 49 1 cm 2 21. 36 o 1 cm 2 luego : o Cl 1 Li Cl 76. 36 o oLiCl 1 oLiCl 115 cm 2 1 cm 2 1 o Li 38. tBr tBr o 0. 61 Despejando : O O Br Br 0. 9 1 cm 2 KBr) ( Br oKBr Br oNaBr O O oNaBr Br 151. 0.821. 151. La constante de disociación del ión complejo amoniacal de plata. 821 oHCl 349 cm2 / eq gr oHCl 349 81 . 10 12 M 24. 625 F 96500 coulombios eq gr 10 3cm / seg volt / cm 1 O (H 3O ) 349 81 . 625 10 3cm / seg 1volt / cm H 3O 0. 77 1cm2 0. El potencial normal del cobre es 0.8x10-8.402 volt. 821 1 22. 0796 0. El potencial normal del cadmio es 0. 059 1 log 2 2 10 0. 059 1 0 0. .34 volts.MovilidadH 3O ) ( UH3O t H 3O ) ( donde : O U(H 3O ) 3. 402 0. 059 1 log 2 Cu 2 0.002 molar supuesta ideal. Calcular el potencial de un electrodo de cadmio introducido en una disolución de sulfato de cadmio 0. cm2 reemplazan en (1) : do 0. proceso de reducción : Aplicando Nersnt : RT 1 E Eo ln nF Cd Cd 2e Cd 0 E E 0. 426 0. volts 481 3 23. 34 log 2 Cu 2 despejando: log 1 Cu 2 11 52 . volts 402 0. es 6. Cu 2 2 98 . Hallar la concentración de los iones Cu++ en una disolución en la que el potencial del electrodo de cobre es cero.Calcular la diferencia de potencial de un electrodo de plata introducido en una disolución obtenida al mezclar en volúmenes iguales . 821 (1) oHCl (H 3O ) U(H 3O ) 3. . Ag(NH3)2. Cu E Eo 2 2e Cu0 0. 1 E E 0. E E O 0. 059 log 1 Ag .nitrato de plata 0. Calcular la FEM de una pila Daniell constituída por dos electrodos de cinc y cobre introducidos en disoluciones 0. AgNO 3 Ag NO 3 2NH 3 Ag(NH 3) 2 Ag NH 3 K 6.799 volts. El potencial normal de la plata es 0. volts 747 0. 059 1 log 1 Ag 0. 059 0. volts 799 Ag O ) 1e EO C AgO 0. El potencial normal de la palta es 0. Hallar el grado de disociación aparente del nitrato de plata a esta concentración.799 volts. M 1 1.34 volts. 47 8 106 1. 131 0. 799 0. 657 26.2 molar de nitrato de plata es 0. . 0375volts 25. Ag 0. 88 0.1 molares de sus sulfatos.763 volts y 0. 47 106 0. 1 12 K despejando : Ag(NH 3) 2 1 6. 059 log 0. 052 0. -0. 8 0. 2 C NO3 O C C AgNO3 C(1 Ag E 0. respectivamente. 747 1 log Ag 0. M 0 10 8 NO 3 Ag NH 3 2 Ag(NH 3) 2 0.1 normal y amoniaco 1 normal. 8 10 1. Suponer en todos los casos que el grado de disociación aparente de los sulfatos de cinc y de cobre es el mismo.747 volts. ¿Cuál será la diferencia de potencial si las disoluciones se diluyen a un volumen 10 o 100 veces mayor? Los potenciales normales del cinc y del cobre son. 799 0. M 13 0. El potencial de un electrodo de plata en una disolución 0. 38 1 H 4. 8 H Epila 0. 389 0. 059 pH 0. 059 log 0. log H H 4. 334 0. Calcular: a). Zn 2 log 2 Cu 2 0. el pH de la otra disolución. 8 0. 27.8). 486 Ecalomelan os 0. El potencial de la pila es 0. 059 log(H 3O ) 0. M 1 Zn O 2 CuSO4 Zn 2e 2 2e CuO Cu Epila E O pila 0. 8 0. volts 103 Para todos los casos. luego : 28. 334 5. 469 3037187 . la diferencia en el valor de pH si el potencial varía en 1 minivolt. a) Epila 0. 258 H E O pila 0 1e 1 / 2H2 0. 059 log . 02 4. Se forma una pila con dos electrodos de hidrógeno. 059 5. 259 0. 372 despejando: pH log 1 H 0. De: Epila pH 4. 763 log 1 2 Epila 1. 8 0. 652 pH 0. 652 0. 34 0 059 .258 volts. 8 H 4. 486 24337501 . 259 (dif. 39 . 334 EH 0. 059 H log 1 0. 059 0.ZnSO4 Re acciones 0. y b). uno en disolución de ácido clorhídrico 1 molar ( =0. en 1minivlot ) b) 0. pH 0. 669 0. El proceso electródico es: C6H4(OH)2==C6H4+2H++2e. Calcular la constante de ionización del ácido benzoico. de quinhidrona (compuesto equimolecular de quinona e hidroquinona). 02 1.699 volts. Un electrodo de quinhidrona se forma al introducir una lámina de platino en una disolución a la que se la agrega una pequeña cantidad (unos centigramos). 9322 1 H 2 2e 2Hg 2H 2Cl 2e 0.y el potencial normal correspondiente es 0. 059 1 0. 059 log H 2 2 Cl 2 log Cl 835466. 09 5. 9 0. 00108 C6H 5COOH C C(1 ) C2 C(1 2 C6H 5COO O C H O C Ka ) Ka 2 (1. 059 1 log 2 2 H 0. 059 0. volts 334 1 H 2 2 0. La FEM de la pila formada por un electrodo decimonormal de calomelanos (E=0. E Eo 0. 669 log 2 2 (10 6. 08 10 3) 0. 3379volts . 2 0. 669 log 2 5. 1 H 245375.12.334volts) y un electrodo de hidrógeno en ácido benzoico 0. 389 29.02 molar es de 0. 16 10 5 x2 c x 30. 779 . 08 10 3 6.log pH 1 H 2 5.12) 0.509 volts. 669 12 24 . 74 10 0. Hallar el potencial de este electrodo cuando el pH de la disolución es 6. volts 509 5. 389 2 10. 93 1 H H 924. 36109 E 13 0. Hg 2Cl2 H2 0. 059 1 0. 365 2 12. Ered. 699 0. 334 0. 059 1 log 2 2 Cl H 0. Eoxid 0.699 volts.798 volts. 365 C6H 4O 2 C6H 4(OH) 2 Hg 2Cl2 Eizq. 03 1 H 1.127 volts. En la disolución 0.1 normal de calomelanos es 0. 2Hg Hg 2 2´ Cl 2 2Hg 2Cl Hg 2 2 2e Hg 2Cl2 Hg 2Cl2 2e E 0. ¿A qué valor del pH será nulo el potencial de la pila? 2H 2Hg 2e 2Cl Eder. 059 1 log 2 H 1 H 2 2 108 pH pH 0. Hallar el producto de solubilidad. El potencial de un electrodo 0. 059 1 log 2 H 1 log 2 H 106 log 4. Hallar el pH de la disolución desconocida. La FEM de la pila es de 0.31.0770 moles/litro.334 volts. 077 10 4 0 b) 0. El potencial normal del electrodo de quinhidrona es 0. 5 6. 16 0. volts 365 2 2e Eopila 0. 18 32. El potencial normal del mercurio frente al ión mercurioso es 0. volts 798 . 1 H 1 H 2 log 1.1 normal de calomelanos es 0. que forma en este caso el polo negativo.1 normal de calomelanos. Eopila 0. 372 1 H pH 1. 238 8 067 . y el del electrodo 0. 127 0.334 volts. Se forma una pila con un electrodo de quinhidrona en una disolución desconocida y un electrodo 0. volts 334 Eo 0.es 0.1 normal de KCl la concentración ideal del ión Cl. 0999 y Fe+++=0. Se forma una pila con un electrodo décimo normal de calomelanos (E=0. 464 15. Cu0 Ke 2Ag Cu Ag 2 2 Cu 2 2Ag EoAg EoCu 0. ) 077 2 18 Hg 2 2 1. 798 log 2 Hg 2 2 0. Calcular la FEM de la pila cuando: a).0001 y Fe+++=0. 1 10 2 2 10 8)(0. iguales.0001. 459 0. Fe+++=0. voltsreducción 799 ( ) 0.340 volts y 0.771 volts. 36 1. 059 1 log 2 Hg 2 2 1 log Hg 2 2 Hg 2 2 Cl ( 1. 779 0.0999.Hg 2 2 2Hg Hg 2 2 E 0. 059 1 0. Fe+++ es 0. las concentraciones en moles por litro. a 0. El potencial normal del electrodo Pt/Fe++. 059 1 log 2 2 2 Hg 2 Cl 0. 034 Eo 2Cl 2e 2Cl 2Hg Hg 2Cl2 Hg 2Cl2 2e 0. 059 log Ke 2 15 559 . respectivamente. 36 10 8 Kps Kps 33. 7 0.799 volts. 059 Cu log n Ag log Ke Ke 3. ) 34 0. (oxidación 34 ) Epila 0 2 2 En el equilibrio 0 0 (0. 62 0. Fe++=0.334 volts) que forma el polo negativo y un electrodo de platino introducido en una disolución de sales ferrosa y férrica. . 1015 34. y b). Calcular la constante de equilibrio correspondiente a la reacción Cu+2Ag+==Cu+++2Ag a partir de los potenciales normales del cobre y de la plata. volts 334 0. volts 614 . 176 0. 059 0. 437 0. volts 437 0. 437 0. 437 0. 0999 2 0. 1769 0. volts 771 2Fe 2Hg 2Fe 2Cl Hg2Cl2 2Hg (1) Fe 2 E E Hg2Cl2 2 EO 0. 0001 2 Cl 0. volts 26 b) Usando la ecuación ) : (1 E E 0. 437 0. 0001 2 log 2 0. 059 0. 099 2 log 2 0.a) 2Hg Hg2 2 2Hg Fe 3 3 Hg2 2 2Cl 2Cl 1e 2e 2Cl 3 2e Hg2Cl2 Hg2Cl2 Fe 2 2 2e EO 2e 2Fe 2 EO 0. Predecir: a) el volumen final del gas. 98 298 ln 33037cal . 760 16 07atm . ) lto 24 2cal .019 ltos W P V 1489 (0 02 . 1atm lto 0. 0428 3. 0428 lto / mol 2 0. Tres moles de un gas perfecto con Cv igual a 5 cal/mol grado.TERMODINAMICA Problemas propuestos en el texto: "Fisioquímica" del Ing. c) el trabajo que puede ser hecho por el gas al comprimirse. 61 4 W W 2 1. Calcular el trabajo mínimo que puede ser hecho a 25°C con dos moles de CO2 al comprimirlos de un volumen de 20 litros a 1 litro. 1. Carlos Velazco. 0428 2 0. 987 cal K mol 298 K ln 1 20 35477calorías .07ltos Volumen molar líquido = 0. A 120°C Pv=1489 mmHg Volumen molar vapor = 16. si es condensado reversiblemente a 120°C. atm 61 20 1 nRT ln V1 V2 nb nb an2 1 V2 1 V1 V1 ParaCO : 2 lto2 / mol2 1 1 1 20 24 2cal . 3. . Calcular el trabajo hecho sobre un mol de vapor. b) V2 W V1 V2 Pdv nRT y nb a b an2 dv V2 3. cuando se asume que el CO2: a)es un gas perfecto b)es un gas real a) V2 W V1 Pdv nRT ln 2moles V2 V1 1. b) la temperatura final del gas. son comprimidas reversiblemente y adiabáticamente de un volumen de 75litrs a 1 atm hasta 100 atm. 1atm lto 761 cal 2. 39 24. 98 6. a agua líquida. H 2O(g) V(l) H 2O(g) V(g) 3731ltos 24. atm lto 0. 98 5 Cp / Cv 6. atm 0. cal 4 4. 082 K mol P2V2 P1V1 1 1002. / 5 98 1.. nRT2 P2V2 nR 1130 K 100atm 3moles 2 78ltos . Calcular el incremento en enrgía y entalpía de un mol de agua si su temperatura se incrementa de 10°C a 70°C a presión constante de 1 atm.39 100 . atm 51 203 0. cal 2 atm lto H qP 10730cal W W Pdv V(g ) P V(l) 0. V2 2 78ltos .0060 atm. El calor de vaporización del H2O es de 10730 cal/mol a 0°C y 0. . 78 1 75 1. 39 1 lto W 520. 39 P1V1 1 75 V2 b) P2V2 T2 T2 c) W 2 P2V2 (proceso adiabático) 751.39 100V21. cal 2 1atm lto 12596.006 atm. a 0°C y 0.006 atm. atm 99 lto 342cal Pr imera ley : E E E Q W 10730cal 542cal 10188cal 5. ltos 006 018 223.a) Cv Cp 5cal / mol. Calcular el incremento de energía E para la condensación de un mol de vapor a 0°C y 0. gra do Cv R Cp 1. Calcular el trabajo producido. atm lto 08 nRT ln dQ dW : dE 0. E 0 8. Datos: a=5. W W dE H H V2 3moles V1 81.W. E.343 H 283 Cpdt 18 Cp t 283 K H E cal 343 mol K 1080cal / mol H E P V cal 1080 1atm(0. Calcular W. Calcular: Q. cal 2 1080 0. Tres moles de un gas ideal a 27°C se expanden isotéricamente y reversiblemente desde 20 hasta 60 litros. 0049atm lto mol atm lto (conclusión) 1079. E 0 7. E.064litros/mol .Q. cal 88 6. 082 atm K Q lto mol W 300 K ln 60 20 0 81.49 litros atm/mol2 b=0. H. H. Un mol de un gas real a 27°C se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros. Tres moles de un gas ideal se expanden isotéricamente contra una presión constante de oposición de 1 atm desde 20 hasta 60 litros. 0282 0. 0232) ltos mol cal 24. atm 08 lto E (PV ) P2V2 P1V1 0 . Pop cte Wisot Pop V Pop V2 ( V1) W 1atm 60 ( 40atm 20ltos ) lto Pr imera ley : dE dQ dE Q dW 0 W dQ 40atm dW lto procesoisotérmico: E (PV) (PV) 0 0 . 064 W nRT ln n2a 1 V2 W 1mol mol 2 lto mol 1 30 lto 2 atm 5. 7 lto 9. 100 gr de nitrógeno a 25°C y 760 mmHg se expanden reversiblemente e isotérmicamente a una presión de 100 mmHg.W V2 V1 Pdv P n2 a v V2 V2 V1 nb nRT W V2 V1 nRT v nb V2 V1 n2a dv nRTdv v nb V2 V1 a dv V2 W nRT dv V nb V2 V1 0. a)¿Cuál es el trabajo máximo que se puede obtener de esta expansión?. calcular Q. atm. b)¿Cuál será el trabajo máximo que se pude obtener si la temperatura es de 100°C? . 082 nb nb atm K n2a V2 V1 dv v2 1 V1 300 K ln 30 10 0. 49 mol2 1 1 10 ltos W 26. a) Pr oceso isobárico : b) Cp Cp W Qp Cv R Q H H Q R Cv E nCp T 375cal 375cal cal ( 75) K mol K 150cal 5 cal mol K (25 K 100 K ) 1mol 2 cal mol K 3 cal mol K 5 cal mol K E E W nCp T 225cal 375cal 1mol 3 225cal 10. La temperatura varía desde 100 hasta 25°C. E y H. Un mol de gas ideal está encerrado a una presión constante de oposición igual a 2 atm. a) ¿Cuál es el valor de W? b)Si Cv=3 cal/grado mol. 064 0. a) W nRT ln P1 P2 1molN 2 28grN 2 lto 0. Demuestre que para una expansión isotérmica reversible de volumen. 05622 1 50 W 199. de un volumen de 10 a otro de 50 lts. 493 cal mol K 1 1 273 K 1mol ln 50 1 0. mol de un mol de gas que obedece la ecuación de Vander Waals. atm lto 082 K mol 298 K ln 760 100 100gr. de helio. 98 6. a 25°C. Demostraci ón : P P an2 (v V2 a (v V2 RT v V2 V1 nb) b) nRT RT (n moles) (1mol) P b Pdv a V2 V2 V1 W RT v V2 V1 b a dv V2 RT V2 V1 W V2 V1 RT v b V2 V1 dv a dv V2 1 V2 1 V1 dv v b a V2 V1 dv V2 W RT ln b b a W 1. a)Calcular el trabajo máximo de la expansión isotérmica de 10 gr. el trabajo efectuado es: b W RT ln V2 a 1 / V2 1 / V1 . V1 b Calcular el trabajo que puede obtenerse de una expansión reversible isotérmica de un mol de Cl2 de 1 a 50 lts a 0°C. . 2 N W 177atm 11. 05622 0. 3596cal 12. b) Calcular el trabajo máximo de una expansión adiabática partiendo de las mismas condiciones y permitiendo al gas expandirse hasta 50 lts. 082 1 3 nRT P 0. 3 2 98 T 1130 100 3 1130 100 3 igualando ) (1 3 5 T2 5 (2 T 1130 1130 ) 1. 37 298 K 1474. T2 98 . 98 (1) 100 0. 082 para el mismo cambio : E E T2 T1 nCvdT 5 (2 T (2) 1130 2) )( (primer principio )(*) 1. Tres moles de un gas ideal con Cv igual a 5. He 1. K 37 10 mol 4 3cal mol K 101. lto 1mol 4gr. Para este cambio adiabático irreversible. calcular E y H. Pr oceso adiabético W W P V 1atm 3 P(V2 V1) T2 Q 0 V E W(*) 0. 98 cal mol K 298 K 50 10 2380cal Q E 0 W CvdT nCv( 2 T 5/3 1 T1) 10 298 K 50 101. 082 1130 1.a) W ln W b) proceso adiabático : Wmax E n cálculoT2 : T2 T2 Wmax V T1 1 V2 1 T2 T1 nRT ln V2 V1 10gr. fue repetínamente dejado escapar a la atmósfera a una presión constante de 1 atm. cal 7 13.0 cal/mol grado a una presión inicial de 100 atm. y a una temperatura de 1130°K. Si el metano es un gas perfecto con Cp=3.despejando T2 Entonces : E 812 K W 3 5 (812 E 3moles nR T 130) 4770cal H H H E PV 4770cal 6670cal 1. 442 ln 273 17 845 .422 +17. 435 dT 17. 165 2 10 6 (2732 4732) despejando: P2 0. ( 2 435 T 17. 435 T2 T1 R) dT 17. 165 T23 3 T13 3 T2 T1 E b) CpdT 273 473 473 K 273 K 287 Cambiamoslím ites para componerel signo * Re emplazando tenemos : 1331 119 1499 cal W Vdp R P2 10 RT dp p dp p CpdT 3.845x10-3T-4. 165 n 10 6 E T2 T1 n Cp ( (1. l ln . Un mol de metano a 200°C y 10 atm. se expande adiabáticamente y reversiblemente. 98 cal mol K (812 1130) K 14. 845 1mol T2 T1 T2 T1 T 2dT E E 1. 845 T22 2 4. 165 3 10 T12 2 6 T2 T1 T 2dT 10 6 1. 2 / 10 98 P 10 3(273 473 ) 4.W E Cv Cp (Cp 10 3T R R R) dT 4. 845 T1) 10 3T 10 4. 473 1.165x10-6T2 Calcular: a)el trabajo hecho por el metano b)la presión final del metano a) E E W T2 T1 (proceso adiabático ) nCvdT Cp Cv T2 T1 . atm 75 . a una temperatura de 0°C. 15. Una muestra de 32 gr. de gas metano inicialmente a 1 atm. y 27°C es calentado a 277°C. La ecuación empírica para la capacidad molar calorífica del metano a presión constante es:Cp=3+2x10-2T cal/mol grado. Asumiendo que el metano se comporta idealmente, calcular W,Q, E y H. a) para un proceso isobérico reversible. b) para un proceso isócoro reversible. mCH 4 a) proceso isobárico : H H H H W T2 T1 32 gr 16gr / mol 2moles H 550 300 Qp 2 10 2T) dT nCpdT 2 2moles 10 2I 2) 550 300 (3 23 (T 6 550 300 2 10 2 5502 2 3002 2 5800cal 5, Kcal 8 P V nR T 2moles 1, 98 cal 250 K mol K 5, 8 1 4, Kcal 8 1000cal 1Kcal E H nR T b) Cp Cv E E E Cv Cp 550 300 R R nCvdT 1 2 550 300 proceso 10 2T 21 2 10 2T dT isocoro : W 0 4, Kcal 8 Qv 4, Kcal 8 H E PV H 4, 8 1 5, Kcal 8 E y H tienen los mismos valores en a) y b) porque E y H solo dependen de la temperatura. 16. 10 gr. de hielo a -10°C y 50 gr. de agua a 30°C son mezclados adiabáticamente y a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del sistema? Datos: CpH2O líquida= 1cal/gr °K CpHielo = 0,5 cal/gr °K H2 = 80 cal/gr Calor perdido(H2O) = Calor ganado(hielo) 1cal gr C cal 80 10gr gr 50gr. 1500 60 Teq Teq 50 Teq 650 10, C 8 30 C 10gr Teq 1 10gr. 0, 5 cal 0 gr C ( 10) cal Teq gr C 10 Teq 0C 50 800 17. Si en el problema anterior suponemos que tenemos 50 gr. de hielo a -10°C, en lugar de 10 gr. ¿Cuál sería la temperatura final del sistema?, ¿Habrá hielo en el sistema? Calor perdido (H2O) = Calor Ganado (hielo) cal cal 50gr.1 30 0 C 50gr. 0, 5 0 gr C gr C cal 80 Z gr ( 10) C 1250 15, gr 6 80 La temperatura final es 0°C y habrán 34,4 gr de hielo en el sistema. (50-15,6=34,4). 1500 250 80Z Z 18. Usando datos de tablas calcular el cambio de entalpía para la reacción: 3C2H2---C6H6. (1) (2) 2C(S) 6C(S) H 2(g) 3H 2(g) C2H 2(g) C6H 6(l) H Of H Of 54, Kcal / mol 19 19, Kcal / mol 82 Multiplicando la primera ecuación x3 (3) 6C(S) 3H 2(g) 3C2H 2(g H Of (2) (3) C(S) 3H 2(g) C(S) C6H 6(l) C6 H 6(l) 3H 2(g) O 162, Kcal / mol 57 H f H Of 19, Kcal / mol 82 162, Kcal / mol 57 142, Kcal / mol 75 2C2H 2(g) 3C2H 2(g) H Of 19. Dado que el calor de formación del agua (vapor) a 100°C es -57,8 Kcal/mol H2O. (La reacción es H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)) y suponiendo que los gases son ideales. a)Calcular el calor de formación del vapor de agua a 300°C. Usando los promedios de las capacidades caloríficas. Cp H2O = 8 cal/mol grado Cp H2 = 7 cal/mol grado Cp O2 = 7 cal/mol grado b)Calcular el calor de formación del agua a 300°C si las capacidades caloríficas son: Cp H2O = 7,2 + 2,8x10-3T + 0,27x10-6T2 Cp H2 = 7,0 + 0,2x10-3T + 0,50x10-6T2 Cp O2 = 6,1 + 3,3x10-3T - 1,00x10-6T2 c)Para la reacción dada derivar una expresión general para el cambio de entalpía H a cualquier temperatura. a) H2 Cp H1 CpH2O 8 H2 7 T2 T1 CpdT CpH2 1 CpO2 2 2 5cal / molH2O , 573 373 3, 5 K. cal 57 8 , mol H 2O 25 , 10 3 ' K. cal mol H 2O b) Cp 0, 27 Cp H2 57 8 , 0, 27 H2 (7 2 , 29 , H1 7 1, 4 573 373 3, ) 05 10 3T 2 9dT , 273 3732 2 28 , 0, 2 1, 65 10 6T 2 10 3 T 10 6T 2 0, 27 573 373 1, 4 10 3 10 3TdT 5732 2 573 373 0, 27 10 6T 2dT 2 9 573 , 10 6 1, 4 3732 2 5732 2 10 8 58 2 , K. cal mol H 2O c) Inte gra ndo definitave mente : d H cte cte 57 8 , Cp ( 25 , 29 , cte 1, 4 10 3T 1 1, 4 2 0, 27 10 6T 2) dT 0, 27 10 H 6 T Cp 57 8 , 3733 3 313 10 33732 10 3. cte 56 8Kcal / mol , H 56 8 , 2 9T , 7 10 4T 2 9 10 8T 3 10 3 Re sp . 108166 cal / gra do b) A volumen ete : . v. Calcular la entropía de la mezcla de 3 moles de N2 y 2 moles de H2.e.1.98) ln 5/3 = 3. Entropía del N2 = (variación) Entropía del H2 = S2-S1 = 3R ln V2/V1 = 3(1.034+3. 3253 4. 0356 10 3 400 300 2 2 1. 400°K. 2533 10 3T 1. Calcular el de oxígeno. 65 e 3.64=6.04 v.68 v. S2-S1 = 2R ln V2-V1 = 2(1.TERMODINAMICA II 1. .e. 2533 3002) 0. 0954 ln 1. + 3.64v. constante.98)ln 5/2 = 3. ln 373273 98 2 4. 2. calcular el incremento en la entropía del gas. 01 10 6 400 300 3.01x10-6T2 a) s T2 T1 Cp dT T 3. 7536 (4002 0.2533x10-3T . 01 10 6T 2 dT T s 2 400 300 6. a)A presión b)A volumen Cp=6.0954 incremento de entropía sufrida por dos moles cuando su temperatura es cambiada de 300°K a constante. Incremento de entropía: S2 S1 nCp ln T2 T 1 5 3 1. suponiendo comportamiento ideal. 0954 2 6. T2 dT s Cv T1 T . La entropía total de la mezcla: 3. Si tres moles de gas helio se calientan de 0 a 100°C a presión constante de 1 atm..e. 3. 0886 2 1. 2 I 21.7.64x10-7T3. 987 ln( / 3) 4 4. 182 10 3T 10 3T 2 64 . Si a 298 °K G° =-3980 cal y H° está dado por la ecuación: H° =-9190 .182x10-3T2 .s 2 T2 T1 Cv dT T 2 T2 T1 (C R) dT T s 4.12T + 3. 182 10 3T 2 1. 10 7T 2 2 2 64 . 1434 s 2 9432 . 182 10 3 2 64 . T 3. 182 3. 32 10 7T 3 2 61T . Determinar G a 1000 °K para la reacción: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) === NH3(g). 182 2 10 3(298) 2 10 7 298) ( Entonces : G 91. Este cambio es reversible y adiabático Q=0 Como no se hace trabajo E = -W = 0 (Tcte) 2 1 S= nCp(T /T ) + nR ln (P1/P2) S= 2x1.2. cal / gra do 4. 90 7 12 ln T . 61 7 12 . 298 ln 298 I298 3. 0886 2R ln T2T 1 4. 5.98x ln 4/3 = 1. 10 7T int e gra ción : 9190 7 12 ln T . 3.143 cal/grado . 08 1. T 9190 7 12 ln T . Calcular el incremento de entropía que sufren dos moles de un gas perfecto cuando repentinamente son liberados dentro de un frasco de tal forma que su presión cae de 4/3 atm a 1 atm. 10 7T 3 IT 2 Evaluando la constante de integración: 3980 9190 2 64 . d T dT G H T 2 9190 T2 Por G T G 7 12 . ? 3H2(g) + Fe2O3(S) --.6. Calcular el incremento de entropía de un mol de gas perfecto diatómico. cal / gra do 02 7.56 =47.1 atm. / 1 1 1373cal / mol 10. comportándose como un gas ideal. Calcular el cambio en la energía libre cuando un mol de helio gaseoso a 300°k se expande de 1 atm a 0. Si el N2 tiene un Cp= 7/2 R y es un gas perfecto. calcular la entropía absoluta del N2(g) a 100°C y 1 atm. ) ( 49 21. cal / gra do 5 2 b) Composición isotérmica hasta 10 atm. 45. 9. b) a 10 atm de presión. ) ( 106 2 6. y su estado final se halla a 100°C y a) a una atm de presión. 7 S R ln 373298 1. a)Si el volumen es constante? b)Si la presión es constante? c)¿Cuál sería la variación de entropía si se utilizan trs moles en vez de uno? . La entropía absoluta del N2(g) a 25°C y 1 atm. ) ( 2 33.2Fe(S) + 3H2O(g) H 3 57 7979) ( 196. ¿Será la siguiente reacción expontánea a 25°C y 1 atm. 5 23. 2 1 d6 2 1 Vdp 300 P2 P1 RT dP p RT ln P2 P 1 G G 1. 58 3. ) ( .77 cal/mol grado SO= 45. 2 13200cal La reacción NO es expontánea. 7 S R ln 373298 R ln 1 / 10 2 1.77 + 1. Kcal 1 S 3 45.33 cal/grado 8. ¿Cuál es la variación de entropía si la temperatura de un mol de gas ideal aumenta de 100°K a 300°K. cal / gra do 2 De la ecuación: G H S G H T S G 23100 298 33. a) Calentamiento reversible a presión constante de 1 atm. es de tablas. 56 4. Cp=7/2 R. 5 3 31. 98 ln 0. Su estado inicial es: 25°C y 1 atm. ) cte n5 / 2R ln 1mol 5 2 2 cal ln 300100 mol K 5.a) S nCv ln T2 T1 T2 T1 3/2 2 cal mol K ln 300100 nR ln V2 V1 S nCv ln 1mol S b) S Cp S S 3. ues 90 S 5 2 16. ues 50 c) S 3 3 2 5 2 2 ln 300100 ln 300100 9. ues 5 . ues 30 nCv ln Cv R T2 T1 nR ln P2 P1 5 / 2R T2 T1 (p. SOLUCIONARIO del texto: "Problemas de Química General" Del Prof. IBARZ. J.S. GUSTAVO CALDERON VALLE PROF. ING. 300 PROBLEMAS RESUELTOS CON DETALLES REALIZADO POR: EGR. A. 1983 .M.A. U.