Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos.Questão 01 - (UNESP SP/2016) Leia o texto e examine a tabela. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) b) c) d) e) 73 elétrons. 2 elétrons na camada de valência. 111 nêutrons. 184 prótons. 74 nêutrons. Questão 02 - (IFSP/2015) A Química do dia-a-dia O dia mal começou e a Química já está presente em nossas vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos alimentando o nosso organismo com oxigênio (O 2) presente nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás mais abundante no ar, é essencial à manutenção da vida dos seres vivos. A água mineral que consumimos é outra substância primordial para os seres humanos. A prova disso é que 75% do planeta é constituído de água e cerca de 70% de nosso corpo também. Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes contêm, em sua composição, citrato (Na 3C6H5O7) de sódio e fluoreto de sódio (NaF), entre outros componentes. No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através de uma reação química, denominada reação de saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio (NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são usadas ainda substâncias emolientes, hidratantes, corantes e essências. Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os combustíveis mais utilizados são o álcool etílico (C 2H5OH) ou a gasolina (constituída por uma mistura de hidrocarbonetos, em que predomina o octano C8H18). 23 Com relação ao elemento sódio (11Na ), presente nos cremes dentais, é correto afirmar que a) possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons. 2 2 6 2 6 2 10 b) sua distribuição eletrônica em subníveis de energia é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . c) nas ligações iônicas forma um ânion de número de oxidação + 1. d) por ser um metal, estabelece ligações com ametais por covalência. e) está localizado no grupo 1 (família dos metais alcalinos) da classificação periódica dos elementos. Questão 03 - (UEM PR/2015) Assinale o que for correto. 01. Átomos de um mesmo elemento químico podem ter o número de massa diferente em consequência do diferente número de nêutrons. 02. Elemento químico é um conjunto de átomos no qual cada átomo possui o mesmo número de prótons. 04. Por terem igual número de prótons e igual número de elétrons, os isótopos de um mesmo elemento químico têm, em geral, propriedades físicas e químicas semelhantes, exceto pela massa e por certas características radioativas. 08. O isótopo do carbono mais abundante na natureza é o que contém o número de nêutrons igual a oito. 1 Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons. enxofre e 16. ainda. o nome do elemento X e o valor de y são. Os símbolos dessas duas grandezas são: a) b) c) d) ZeA EeN ZeE NeA Questão 05 . enxofre e 20. as seguintes grandezas podem ser definidas: Grandeza número atômico Símbolo número de massa número de nêutrons A número de elétrons E Z N 16 17 18 O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: O. chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou. respectivamente. química e biologia. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios. física. 48 elétrons e 53 prótons.) Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata. No estado fundamental. Adaptado) Na tabela. a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e possuem número atômico diferente. argônio e 20. Questão 04 . Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos.com.br. (http://exame.brasil. a) b) c) d) e) 46 elétrons e 54 elétrons.gov. esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas. Adaptado. consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 47 prótons e 52 elétrons. A técnica de indução adotada. são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X 2+ eA : Carga da partícula X 2 positiva negativa 16 18 A 2 y 18 Nessa tabela.(FGV SP/2015) O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius. 16.(UNESP SP/2015) No ano de 2014. de fórmula AgI. um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais. (http://www. é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem.abril. Questão 06 . 2 2– .(UERJ/2015) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. 47 elétrons e 53 elétrons. respectivamente. enxofre e 18. o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 46 prótons e 54 elétrons. O e O. nucleação artificial. a) b) c) d) e) argônio e 16.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. 0. 40 20. Questão 09 . Um átomo neutro de N (Z=7). algumas carregadas com carga positiva. 2 e 2. Questão 08 . respectivamente. 0. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio. 04. 20. 2. 16. 2 e 2. 1. 20.(IFSP/2015) O átomo é composto por partículas atômicas. a) b) c) d) e) 40.(UNESP SP/2015) A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manutenção da vida no planeta Terra. 02. assinale o que for correto. O elemento mais eletronegativo é o elemento B. elétrons e nêutrons. Estes átomos podem ser considerados isótonos. os elétrons e os nêutrons. conforme representado no esquema: 1 1 2 0 1 H 1H 1H 1e 2 1 3 1 H 1H 2 He 3 1 4 0 2 He 1 H 2 He 1e (John B. assinale o que for correto. do isótopo leve de hélio e do hélio. 20 18. 3 e 4. O elemento que perderá o elétron mais facilmente é o elemento C. O átomo de Ca apresenta Z=20 e 20 nêutrons e o átomo de K apresenta Z=19 e 21 nêutrons. 20 20. São estas. sabendo que o elemento neutro 40 20 Ca pertence à família 2A.) A partir das informações contidas no esquema. os prótons. O elemento B é o que apresenta o maior caráter metálico. 04. partículas com carga neutra. 1 e 2. sendo este o menos eletronegativo. outras com carga negativa. Ca (Z=20). ainda. 1. 2+ respectivamente. Os elementos A e C fazem parte do mesmo período da Tabela Periódica. são a) b) c) d) e) 1. Questão 10 . O átomo de Fe apresenta 26 prótons e. B e C e seus respectivos números atômicos. Dados: Fe (Z=26). 0. a) b) c) d) e) A = np + ne Z = A + ne ne = np = Z nn = ne – Z Z + nn = np 3 . 1. 20 60. Química geral. do deutério. do íon cálcio (Ca ).(UEPG PR/2015) Com relação à estrutura dos átomos e suas características. A (Z=12) B (Z=34) C (Z=38) 01. 20 Questão 11 . é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio. Assinale a alternativa que apresenta a correta relação dessas partículas com o número de massa (A) e o número atômico (Z) de um átomo. A soma do número de prótons (p) e o número de nêutrons (n) é o número de massa (A). apresentará 7 prótons e 4 elétrons. 1994.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. 08. 02. 1. ao se transformar no ânion N . 20. 11 12 08. 0. Os átomos 5B e 6C são considerados isótopos.(UEPG PR/2015) Com relação aos elementos abaixo.(UFGD MS/2015) Assinale a alternativa que corresponde ao número de prótons. contendo. K (Z=19) 3– 01. portanto o seu número atômico é 26. Questão 07 . 18. representados por A. 2 e 3. 20. respectivamente. Russell. 172. As células a combustível comercializadas hoje produzem cerca de 1 ampere para cada miligrama de platina. Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre o assunto. 40.com. monóxido de nitrogênio (NO).(UFV MG/2015) Queimada é uma combustão incompleta ao ar livre. Por isso.inovacaotecnologica. as células a combustível modernas são feitas com nanopartículas de platina. (www.(FATEC SP/2014) O radônio. 39. 78. controlando-se a distância entre cada nanopartícula individual.(FGV SP/2014) Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio e vanádio. 5. 4 . O cálcio. O melhor efeito é conseguido fazendo os gases fluírem através de uma película de platina. encontrado no grupo 18 ou 8A da tabela periódica dos elementos. assinale a alternativa CORRETA: a) b) c) d) O monóxido de carbono corresponde a uma substância simples. é usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer. 3. 3. 136. 3. Certo isótopo desse elemento possui 86 prótons. logo o número de nêutrons desse isótopo é a) b) c) d) 86. 40. acarretando problemas ambientais. A prática das queimadas ainda é muito utilizada. dióxido de nitrogênio (NO2) e dióxido de enxofre (SO2) também podem ser formados. 36. pertencente à família dos gases nobres. na qual o catalisador é a platina. Junho 2013. 44. os produtos resultantes constituem-se de monóxido de carbono (CO).(FMJ SP/2014) Platina rende oito vezes mais em células a combustível As células de combustível produzem eletricidade submetendo o hidrogênio e o oxigênio a uma reação catalítica. 86 elétrons e número de massa 222. Questão 12 .Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. 40. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV). Adaptado) 4+ O número de prótons e de elétrons no íon Zr e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são. Os pesquisadores conseguiram produzir 8 amperes com o mesmo miligrama do metal. O empobrecimento do solo causado pela eliminação dos microorganismos essenciais para a fertilização. O que os pesquisadores demonstraram agora é que essas nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais eficiente se forem dispostas de forma precisa. o enxofre e o potássio são elementos classificados como metais. mas isso requer quantidades enormes do metal. fuligem (matéria particulada) e cinzas. A molécula de dióxido de enxofre possui número de prótons igual ao de elétrons. 273. destruição e degradação de ecossistemas e do solo. vapor de água (H2O).br) O número de elétrons presente em cada um dos átomos que constituem o metal platina é a) b) c) d) e) 195. 40. respectivamente: a) b) c) d) e) 36. Hidrocarbonetos (CxHy). A molécula de dióxido de nitrogênio apresenta número de prótons igual a 46. o enxofre e o potássio. 222. Questão 15 . 36. Questão 13 . 40. Por ser uma combustão incompleta. 36. 5. símbolo Rn. (Revista Pesquisa FAPESP. por meio da queimada. Questão 14 . altera os nutrientes como o cálcio. 117. (IFGO/2014) Observe o cartum a seguir. cinco vezes maior que o detectado originalmente. conhecidos como ânions. conhecidos como ânions. a) 17 9F b) 24 12 Mg tem 24 nêutrons. 36 prótons. é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. constituídas de um núcleo que comporta elétrons (partículas com carga positiva) e nêutrons (partículas sem carga). 52 nêutrons e 36 elétrons. 2 e 10. o átomo é a menor estrutura de um elemento e apresenta suas propriedades físicas e químicas. é um micronutriente 2+ indispensável para a realização de fotossíntese. formando íons negativos.) O estrôncio-90. 10 e 10. conhecidos como cátions. 50 nêutrons e 36 elétrons. 52 nêutrons e 38 elétrons. de número atômico 12. ou íons positivos.folha. continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.uol. 38 prótons. tem zero nêutrons. átomos podem ganhar ou perder prótons ou elétrons durante uma reação química. (www. Questão 16 . ou íons positivos. 36 prótons. Questão 19 . 5 . A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido.(IFSP/2014) O elemento químico Mg (magnésio). Adaptado. é correto afirmar que seu cátion bivalente possui a) b) c) d) e) 38 prótons. 52 nêutrons e 36 elétrons. conhecidos como ânions. átomos podem ganhar ou perder elétrons durante uma reação química. conhecidos como cátions.(ITA SP/2014) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons. 12 e 10. Pode-se afirmar que o número de prótons 2+ e o número de elétrons presentes no íon Mg são. sob a forma de íons Mg . 38 prótons. conhecidos como cátions. e) 308. ou íons positivos.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. c) 197 79 Au tem 79 nêutrons. coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica. Questão 18 . Tokyo Electric Power (Tepco). a) b) c) d) e) 2 e 2. composta por prótons (partículas com carga negativa). formando íons negativos. 10 e 12.br. É correto afirmar que: a) b) c) d) e) os átomos são partículas neutras.com. Questão 17 . informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade. 50 nêutrons e 38 elétrons. formando íons negativos.(UNESP SP/2014) Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima. Sobre esse isótopo. átomos podem ganhar ou perder prótons durante uma reação química. respectivamente. 90 38 Sr . e uma eletrosfera. no valor de US$ 1. (http://g1. 134. com aplicações na construção civil. O metal é vendido.46%). automobilística e nuclear. na indústria mecânica. seguido pelo Canadá (1. Questão 21 . No país.(UEA AM/2014) Leia as informações sobre o nióbio. a jazidas conhecidas estão em Minas Gerais (75. d) 75 33 As tem 108 nêutrons. 52. Desde a década de 70. Ponto de fusão ou derretimento 2468 ºC Ponto de evaporação 4744 ºC Aplicações É usado principalmente na produção de ligas de aço de alta resistência. O número de nêutrons desse isótopo é 41. obtida a partir de diversas etapas de processamento.) O isótopo natural do nióbio é o a) b) c) d) e) 93 Nb.11%) e Austrália (0. não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. aeroespacial.(UEA AM/2013) Guaraná 6 .08% – Araxã e Tapira). O nome deriva da deusa grega Níobe. na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD.43%). naval. sobretudo.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos.85% – Catalão e Ouvidor). Adaptado. de símbolo Nb. Segundo o governo. entre outras. Onde é encontrado O Brasil detém as maiores reservas conhecidas de nióbio (98.8 bilhão. filha de Tântalo.com. 144. Amazonas (21. as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas.globo. Nióbio (Nb) O que é Elemento químico metálico.34% – São Gabriel da Cachoeira e Presidente Figueiredo) e em Goiás (3. com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro). 93. Características É um dos metais que mais resistem à corrosão e é um elemento supercondutor. e) 238 92 U tem 146 nêutrons. Questão 20 . Adaptado. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é a) b) c) d) e) 22.(UEA AM/2013) Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo. + – cátions K e ânions Ca . no rio Madeira. representado por CH 3Hg . mate (1%) e cacau (0. podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. açúcares.uol. (Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. o EIA/Rima. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. 2– ânions K e ânions Ca . recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental. 44. forma o + metilmercúrio.17). A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. potássio. um cátion organometálico.gov. produz o fruto conhecido como guaraná. utilizar equipamento para recuperação do metal. O guaraná contém: cafeína. liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais. para tanto convém realizar a análise química do solo. ferro.br. 7 . cálcio. por meio de transformações químicas. fósforo.com. (Kátia Brasil.ceplac. 88. átomos K e Ca. em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus). tiamina e vitamina A. O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia. de junho a dezembro de 2011.30 . o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação. Há 20 anos. maiores que os do café (1 a 2%). Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11. respectivamente. + ânions K e cátions Ca . Adaptado. No rio Juma. A utilização do metal é polêmica. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas. ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92. proteína. O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral). Condições O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições.0 % (do peso seco). 11. há garimpos clandestinos em atuação. amido.7%).br.) O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando. www1.0 a 5. Será preciso comprovar origem da compra. transportar resíduos para depósitos autorizados. regionalmente conhecida como Fórmula A. Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2. porque polui rios e contamina peixes e seres humanos. e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado). www. tanino. Tratos culturais A adubação é indispensável.) Os elementos potássio e cálcio devem estar presentes no guaraná. sob a forma de a) b) c) d) e) + 2+ cátions K e cátions Ca .folha. Questão 22 . 36. respectivamente. 198 – radioativos. Questão 28 . nêutrons e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento químico são. de número de massa 48. 197 Questão 25 . a) b) c) d) e) 111. originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor. foram produzidos pela perda de elétrons. 114. Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons. que decai com emissão . 36 prótons. 175 e 114.(UCS RS/2012) Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico por meio de um experimento em um acelerador de partículas. no estado fundamental. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados. a partir do átomo de cada elemento químico. O número de nêutrons e o número de elétrons do isótopo estável do ouro no estado fundamental são.(UEL PR/2011) As bebidas isotônicas. 118 e 79. sendo o Au estável e os demais. 114. 210 mg de íons cloreto e 30. possuem o mesmo número de prótons. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 225 mg de íons sódio. 111. no estado fundamental. 118 e 197. possuem o mesmo número de nêutrons. é correto afirmar: Dados: 8 . muito utilizadas por atletas.(UDESC SC/2012) Os íons Mg e F . há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.0 g de carboidrato. 79 e 197. respectivamente. 36 elétrons. 2+ Questão 27 . a partir de átomos de cálcio (Ca). respectivamente. 289 e 112. 112. 40 nêutrons. foram produzidos pelo ganho de elétrons. utilizado em diagnóstico médico. a) b) c) d) e) 197 e 79.(UERJ/2012) Segundo pesquisas recentes. Entre os radioativos está o Au. a partir do átomo de cada elemento químico. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) b) c) d) número de elétrons soma das partículas nucleares quantidade de níveis eletrônicos configuração da camada de valência +2 –1 Questão 24 .0 mg de íons potássio. 175 e 111. 292 e 111. 197 e 118. 60.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. têm em comum o fato de que ambos: a) b) c) d) e) possuem o mesmo número de elétrons. Questão 23 . Questão 26 .(FAMECA SP/2012) O elemento ouro apresenta vários isótopos. 07 elétrons na camada de valência. e de átomos de plutônio (Pu).(UDESC SC/2011) O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ) é: a) b) c) d) e) 40 elétrons. de número de massa 244. Com relação aos íons presentes nesse frasco. os números de prótons. 178 e 114. foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração. surgiu um novo elemento químico. seu número de massa atômica e seu número atômico são respectivamente: a) b) c) d) e) 27 e 12 12 e 28 28 e 11 28 e 12 11 e 28 9 . 4+ e 82Pb . A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero.0. 02. A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos íons negativos. Número de Avogadro = 6.(UDESC SC/2010) Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons. número atômico e de prótons diferentes. A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2. M = 7. 05.Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. número de massa e de nêutrons iguais. Cl = 17. 04. Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons. K = 39.0 10 Número atômico Na = 11. Questão 30 . apresentam 01. Cl = 35. 03.(UESC BA/2011) As espécies químicas iônicas 82Pb chumbo encontrados na natureza. L = 8. 2+ Questão 29 . K = 19 Massas molares (g/mol) Na = 23. configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons. raios iônicos e configurações eletrônicas iguais.0 23 a) b) c) d) e) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no núcleo do átomo.5. provenientes de isótopos distintos de massas atômicas iguais. Blog do Enem Química – Partículas Fundamentais dos Átomos. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: E 3) Gab: 07 4) Gab: C 5) Gab: A 6) Gab: E 7) Gab: C 8) Gab: 12 9) Gab: 18 10) Gab: D 11) Gab: C 12) Gab: D 13) Gab: C 14) Gab: E 15) Gab: B 16) Gab: E 17) Gab: E 18) Gab: D 19) Gab: E 20) Gab: B 21) Gab: A 22) Gab: B 23) Gab: D 24) Gab: A 25) Gab: E 26) Gab: D 27) Gab: E 28) Gab: E 29) Gab: 04 30) Gab: D 10 .
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