PREPARAÇÃO PARA AS OLIMPÍADAS DE QUÍMICALISTA DE EXERCÍCIOS II – Ligações químicas e Geometria molecular 01. (OBQJr - 2009) Linus Pauling, um dos mais brilhantes químicos do século XX foi laureado com o prêmio Nobel devido aos estudos sobre a natureza das ligações químicas. Julgue os itens: a. ( ) Ligação covalente é aquela que ocorre devido à atração interatômica proveniente do compartilhamento de elétrons entre átomos. b. ( ) A ligação existente entre as moléculas de F2 é covalente. c. ( ) O número total de elétrons existente na molécula de água é 10. d. ( ) Os átomos constituintes de moléculas gasosas são unidos por ligação covalente. 02. (OBQJr – 2011) Uma chaleira contém apenas água mineral e foi aquecida em um fogão. Após um curto período, observou-se uma forte produção de vapor, como uma consequência da(o) A) diminuição das interações entre as moléculas da água. B) desejo dos átomos presentes na água em doar ou receber elétrons. C) rompimento das ligações covalentes durante a mudança de estado físico da água. D) decomposição das moléculas de água para produção de hidrogênio e oxigênio gasosos. 03. (OBQJr – 2011) Diferentes propostas didáticas trazem versões eletrônicas para a tabela periódica, conforme o fragmento mostrado ao lado, que foi retirado de uma delas. Nesse fragmento há diferentes informações sobre o alumínio, tais como: número atômico, massa atômica, configuração eletrônica, fonte natural e utilização na forma elementar ou como liga. A partir dessas informações é CORRETO afirmar que: A) a massa atômica do alumínio é igual a 13. B) panelas descartadas são as principais fontes para a reciclagem do alumínio. C) o alumínio na forma de uma substância simples, elementar, é chamado de bauxita e usado em fogos de artifício. D) A localização do alumínio no 3º período da tabela periódica tem relação com a sua configuração eletrônica. www.quimicafisicaifrn.blogspot.com 04. (OBQJr – 2011) O quadro abaixo traz uma relação entre componentes, características e usos de algumas ligas metálicas. Para atender aos dados fornecidos no quadro acima, as lacunas I, II e III podem ser completadas de forma CORRETA e na mesma sequência pela opção: A) solda industrial; ferramentas e moedas; e brilho intenso. B) aço; restauração de dentes; e alta ductilidade e maleabilidade. C) bronze; soldas de produtos eletrônicos; e baixa condutividade elétrica. D) latão; plásticos biodegradáveis para sacolas; alta condutividade térmica. 05. (OBQJr – 2011) A ação benéfica do ozônio ao ser humano é bem conhecida. Mas seu efeito nocivo ou favorável à vida na Terra depende da altitude em que ele se situa. A maior parte desse gás está na estratosfera (entre 13 e 40 km), onde funciona como escudo à radiação ultravioleta. Mais próximo da superfície, porém, o O3 é um poluente que causa danos ao tecido pulmonar dos animais e prejudica a vegetação. Na troposfera, o ozônio (O3) é formado quando moléculas de oxigênio (O2) são divididas pela luz solar e os átomos livres desse elemento se ligam a outras moléculas de oxigênio. Próximo da Terra, o ozônio é formado pela reação do oxigênio com poluentes urbanos. A formação do ozônio na atmosfera envolve uma: A) divisão de átomos de oxigênio pela luz solar. B) quebra da ligação iônica do gás oxigênio na troposfera. C) reação entre o O2, poluente e átomos livre do O em baixas altitudes. D) reação na qual há a participação da sua forma alotrópica em altitudes entre 13 e 40 km.
[email protected] 1 PREPARAÇÃO PARA AS OLIMPÍADAS DE QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS II – Ligações químicas e Geometria molecular 06.(OBQJr–2011– fase II) Observe a charge mostrada ao lado. Ela faz uma crítica à A) síntese verde de uma substância gasosa a partir da água poluída. B) etapa poluente do principal processo da industrialização de O2 a partir de fontes naturais. C) despoluição de grandes reservatórios naturais com a utilização de oxigênio comercial. D) forma de poluição que compromete a dissolução de uma importante substância apolar na água. 07. (OBQJr–2011– fase II) A regra do octeto é uma das formas mais utilizadas para explicar as ligações químicas entre átomos de um mesmo elemento ou de diferentes elementos químicos. Porém, há alguns compostos que são exceções a essa regra, mostrando as suas limitações enquanto um modelo único para prever as valências e as fórmulas de todos os compostos. Abaixo, associe as duas colunas, relacionando alguns tipos de exceção à regra do octeto aos seus exemplos correspondentes. (I) Íons de metais de transição (II) Compostos de gases nobres (III) Moléculas e íons contendo átomos com mais de 8 elétrons ( ) PCl5, l3( ) Fe3+, Cu2+ ( ) XeO3, KrCl2 A sequência CORRETA dessa associação é A) I, II, III B) II, III, I C) II, I, III. D) III, I, II. A) cronológica da identificação de cada elemento químico e agrupando-as ao acaso. B) crescente de massas atômicas e agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. C) decrescente de números atômicos e agrupando-as de acordo com as letras dos seus símbolos. D) alfabética do nome do elemento químico e agrupando-as pela semelhança dos seus pontos de fusão. 09. (OBQJr–2011– fase II) Observe as informações sobre os elementos químicos indicados abaixo. De acordo com dados apresentados, é CORRETO afirmar que A) ao ganhar um elétron um átomo de flúor se torna um átomo de neônio. B) ao ganhar um elétron um átomo de sódio se torna um átomo de neônio. C) a formação do composto NaF é energeticamente mais favorável do que a do NeF. D) os três elementos químicos indicados pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 10. (OBQJr - 2012) Observe a imagem abaixo. O 08. (OBQJr–2011– fase II) Embora a cena retratada na tirinha acima não seja citada nos relatos históricos sobre Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), com um humor, ela envolve uma das estratégias utilizadas na proposição da tabela periódica por esse químico russo. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos até aquele momento e as organizou por ordem: www.quimicafisicaifrn.blogspot.com principal aspecto abordado nessa ilustração se refere às: A) misturas heterogêneas B) reações químicas. C) substâncias simples. D) fontes naturais de calorias
[email protected] 2 PREPARAÇÃO PARA AS OLIMPÍADAS DE QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS II – Ligações químicas e Geometria molecular 11. (OBQJr - 2012) A moeda de R$ 1 possui um disco interno formado por uma liga de Cu e Ni e um disco externo composto por alpaca, uma liga metálica de Cu, Ni, Sn e Ag. Uma moeda de R$ 1 pode ser considerada como um exemplo de: A) mistura metálica sólida. B) objeto com baixa condutividade elétrica. C) um tipo de material semelhante ao utilizado na fabricação de pregos para usos comuns. D) um conjunto de ligas que possui as mesmas propriedades físicas e químicas dos seus elementos químicos constituintes. 12. (OBQJr – 2012) Observe a figura indicada ao lado. Esta imagem reforça um dos alertas ambientais que vêm sendo realizado principalmente quanto aos: A) riscos de áreas polares serem destruídas por causa dos biocombustíveis. B) efeitos da chuva ácida como uma ameaça para a extinção dos ursos polares. C) perigos dos ursos migrarem para as regiões tropicais em busca de mais alimentos. D) impactos causados nas camadas polares pela influência do homem na maior produção e no maior lançamento de CO2 na natureza. 13. (OBQJr – 2012) A ilustração mostrada ao lado traz algumas características do elemento químico gálio. Com base nos dados fornecidos por esta imagem, são feitas três afirmações. I. O argônio possui Z = 18. II. O gálio possui 69,723 nêutrons. III. A configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s2 4p1 permite indicar o período e o grupo nos quais se localiza o gálio na tabela periódica. De acordo com os dados fornecidos pela imagem, está correto o que é afirmado em: A) I e II B) I e III C) II e III D) I, II e III www.quimicafisicaifrn.blogspot.com 14. (OBQJr – 2012 – II fase) Em temperatura ambiente e pressão atmosférica normal (uma atmosfera), o Hidrogênio (H2) se encontra em estado gasoso, mas caso seja resfriado se liquefaz. Em pressão atmosférica, isso ocorre a -253oC. Sabendo-se que o hidrogênio tem Z=1, e CORRETO afirmar que: A) a ligação covalente de cada molécula de H2 e rompida quando essa substancia muda de estado liquido para gasoso. B) as ligações covalentes das moléculas de hidrogênio são fracas porque essa substancia apresenta baixo ponto de ebulição. C) as ligações covalentes do H2 envolvem uma transferência total de elétrons, fazendo que esse gás tenha uma temperatura de ebulição muito baixa. D) a ligação covalente de cada molécula de H2 apresenta um compartilhamento de dois elétrons entre os dois átomos de hidrogênio e assim se mantem quando a substancia e liquefeita. 15. (OBQJr – 2012 – II fase) Realizou-se um experimento, no qual um frasco de vidro contendo cubos de gelo, retirado do freezer, sofreu um aquecimento, sob pressão constante de 1 atm, conforme ilustrado a seguir. Qual dos gráficos abaixo apresenta uma curva de aquecimento adequada para esse processo?
[email protected] 3 PREPARAÇÃO PARA AS OLIMPÍADAS DE QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS II – Ligações químicas e Geometria molecular 16. (OBQ – 2008) Através de técnicas criogênicas podem ser alcançadas temperaturas muito baixas, tomando possível condensar o hidrogênio gasoso (em torno de -253 oC), obtendo-se assim hidrogênio líquido. Desta forma, uma maior quantidade desse elemento pode ser armazenada e transportada. Quando o hidrogênio retomar do estado líquido para o estado gasoso, ocorre o rompimento de: A) Interações de Van Der Waals B) Ligações covalentes C) Ligações de Hidrogênio D) Pontes de Hidrogênio E) As opções C e D estão corretas 18. (OBQ – 2009) (NATIONAL GERMANY COMPETITION 2009) (ADAPTADA) O uso do modelo da REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA é um bom caminho para predizer a geometria de pequenas moléculas, sem a necessidade de usar modernas teorias e computadores potentes. I) Usando este modelo, monte e classifique as estruturas dos seguintes compostos: difluoreto de xenônio, tetrafluoreto de xenônio, trióxido de xenônio, tetróxido de xenônio, trifuoreto de boro e tetrafluoreto de enxonfre. Represente também, em cada caso, os pares de elétrons não ligantes sobre o átomo central se existirem. 17. (OBQ – 2008) I) Descreva e justifique a variação, nos grupos e nos períodos da tabela periódica: a) da energia de ionização; b) da afinidade eletrônica; c) da eletronegatividade. II) Defina cada uma dessas propriedades periódicas. www.quimicafisicaifrn.blogspot.com
[email protected] 4 PREPARAÇÃO PARA AS OLIMPÍADAS DE QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS II – Ligações químicas e Geometria molecular GABARITO 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 V V V V A D B C D D B C A A D B D A A www.quimicafisicaifrn.blogspot.com
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