QUESTIONÁRIO PARA REALIZAÇÃO DE RECUPERAÇÃO FINALQuestão 01 – Resposta [ c ] (PUC Camp – SP) Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O 2) e a luz solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1 000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto que a gasolina “limpa”, como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos, 4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas quantidades fazem com que a concentração de ozônio em São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação, causando vários problemas de saúde na população, como, por exemplo, prejudicando a respiração. (Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26) A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis californiano e paulista também é grande: de 15 ppm para 1 000 ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por milhão, pode ser representada, no sistema internacional de unidades, SI, por Decomposição da celulose com amônia. (Adaptado de: HEBER, George W.; DALE, Bruce E. Gasolina de Capim e outros vegetais, Scientific American Brasil. n.87. São Paulo: Ediouro Segmento-Suetto Editorial Ltda., ago. 2009, p.24-31.) Considere que o tanque 4 contém uma mistura de 20% v/v de etanol e 80% v/v de água. Após o processo de destilação, à temperatura constante, é produzida uma mistura de 96% v/v de etanol e 4% v/v de água, chamada de álcool etílico 96 ºGL (tanque 5). Neste processo, o álcool 96 ºGL é obtido pelo princípio da diferença entre o ponto de ebulição da água (100 ºC) e o do álcool (78,4 ºC). Densidades: 1,0 g/mL (água); 0,8 g/mL (álcool). Com base no enunciado, assinale a alternativa correta. a) a) b) c) d) e) mg/m3 mg/cm3 g/m3 g/L kg/L Questão 02 – Resposta [ b ] (FGV – SP) O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte: b) c) d) e) 1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio. A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é Dado: massa molar do cálcio = 40 g/mol. a) b) c) d) e) 3,1 10–1. 3,1 10–2. –3 3,1 10 . 8,2 10–2. 8,2 10–3. Questão 03 – Resposta [ d ] (UEL – PR) Leia o texto e analise o esquema a seguir. Uma das alternativas sustentáveis e tecnologicamente viáveis para a produção de combustível é a obtenção do etanol a partir da madeira e demais partes não comestíveis de plantas. O esquema a seguir ilustra esse processo. A fração molar de água na composição do vapor destilado é aproximadamente 0,4. Como o etanol apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido entre suas cadeias carbônicas, seu ponto de ebulição é menor que o da água. O álcool e a água são imiscíveis por serem, respectivamente, componente orgânico e componente inorgânico. Os componentes dos tanques 4 e 5 apresentam fortes interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio. Uma mistura azeotrópica destilada apresenta ponto de fusão constante. Questão 04 – Resposta [ a ] (PUC Camp – SP) Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio. Para ingerir a quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve consumir, em L, a) b) c) d) e) 1,0 1,5 2,0 2,3 2,5 Questão 05 – Resposta [ b ] (UFTM – MG adaptada) O ácido cítrico é encontrado nas frutas cítricas, como limão e laranja. É um dos principais acidulantes utilizados na indústria alimentícia. Questão 07 – Resposta [ b ] (IFPE – PE) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação.8 g/cm3.35. A concentração de ácido cítrico. 3. portanto uma taça de 250 mL de vinho consumida no almoço por um homem de 80 kg provocará uma concentração de álcool no sangue desse indivíduo. prevê maior rigor contra o motorista que ingerir bebidas alcoólicas e dirigir.L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final de 200 mL? Questão 06 – Resposta [ e ] (FMJ – SP) A N-acetilcisteína.1 se o álcool foi consumido nas refeições (www. .6 em mulheres – 1.8 g de ácido cítrico (C6H8O7) em água destilada.705/08. 6 10–3.L–1 Questão 10 – Resposta [ d ] (FATEC – SP adaptada) Sancionada pelo presidente Luiz Inácio Lula da Silva.34 e 0.02 0.20.003 Questão 08 – Resposta [ e ] Um volume de 100 mL de solução foi preparado dissolvendo 4. em decigramas de álcool por litro de sangue de.drricardoteixeira. a) b) c) d) e) 2 10–2. aproximadamente. 0. repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. massa molar = 163 g/mol. a punição será acrescida de prisão. –3 2 10 . a Lei 11. em g/mol: Na = 23 e K = 39. é –2 2 10 . em mol/L. 0. nesta solução é Dados: C = 12. em mol/L.25 g. 1 10–2.01 0.20. Cálculo do álcool no sangue (g/L): 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜𝑠 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜𝑟𝑎𝑙 (𝑒𝑚 𝑘𝑔 ) 𝑋 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 *Coeficiente – 0. 1. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo: a) b) c) d) e) 0.e) 0.80. a) b) c) d) e) 0.wordpress.015 e 0. H = 1 e O = 16.L–1 250 g.22 e 0.2 g desse medicamento foi dissolvido em 200 mL de H2O.L–1 4 g. em mol/L. 4. além de multa de R$955.09. A concentração dessa solução. massa molar = 163 g/mol.40. 6 10–2.2 g desse medicamento foi dissolvido em 200 mL de H2O. a) b) c) d) e) 28. –3 6 10 . disponível em 03. São dadas as massas molares.08) Assinale a alternativa que corresponde à concentração. 1 10–2. é a) b) c) d) e) (FMJ – SP) A N-acetilcisteína.020 e 0.7 em homens – 0.L–1 25 g. é indicada para o tratamento de pacientes com dificuldade de expectorar e que apresentam secreção densa. A nova lei seca brasileira com limite de 2 decigramas de álcool por litro de sangue. de sódio e potássio. 0.70.029 e 0.120 0. 0. a) b) c) d) 0.com.20.4.25. é indicada para o tratamento de pacientes com dificuldade de expectorar e que apresentam secreção densa. nesse recipiente de 200 mL. Questão 09 – Resposta [ c ] (UNISC – RS) Qual a concentração em g. 2 10–3. –2 6 10 . prevê a perda do direito de dirigir e a retenção do veículo. respectivamente. Um envelope contendo 0. em quantidade de matéria (mol/L).L–1 0.30. A partir de 6 decigramas por litro.4 g. A concentração dessa solução.980 Sabe-se que o vinho tem um teor alcoólico de aproximadamente 12% em volume. Dados: densidade do álcool 0. chamada de Lei Seca. 2. Um envelope contendo 0. 8 mol/L. que 3– se apresenta na forma de fosfato.0252 mol/L.0 g/L.presentes em plantas como a carambola. o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. Questão 11 – Resposta [ c ] (PUC Camp SP/2011) A decomposição da matéria orgânica em águas naturais devolve ao ambiente nutrientes como o fósforo em sua condição mineral. 36 kg. a concentração de sacarina deste refrigerante é igual a: (Dados: volume = 1. a) b) c) d) 0. 0. Questão 13 – Resposta [ b ] A sacarina é um adoçante artificial que possui um sabor centena de vezes mais intenso que o açúcar comum.3 mol/L. Supondo que você seja proprietário de um lava-jato e precisa produzir 500 litros de solução aquosa a base de ácido oxálico (massa molar igual a 90 g/mol) e a concentração em quantidade de matéria ideal para a limpeza das rodas é 0. a maioria dos grãos e feijões. as beterrabas. você deverá medir: a) b) c) d) 30 kg.2 mol/L. No rótulo de uma garrafa de refrigerante light. Questão 14 – Resposta [ d ] A concentração em quantidade de matéria de uma solução de HNO3 que contém 12. Nessas condições. a salsa. a) b) c) . deve estar na concentração máxima de 2. P.08 g/L. de aproximadamente.5 x 102 mg/L em fósforo. M(N) = 14 g/mol e M(O) = 16 g/mol. 6. 25.005 g/L.4 mol/L. 1. PO43– em mol/L. Quando é ionizado forma o ânion oxalato.5 L e sacarina = 116 mg) a) b) c) d) 0. Ele pode ser usado como um aditivo a limpadores de rodas de automóvel. 40 kg. Questão 15 – Resposta [ d ] (Mackenzie – SP adaptada) Têm-se quatro recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio. Isso corresponde a uma concentração de fosfato. a semente de papoula. 0.5 g/L. Ácido oxálico e oxalato estão É correto afirmar que: o recipiente 4 contém a solução menos concentrada. d) as quatro soluções têm a mesma concentração. PO4 . Dados: Massas molares (g/moL): O = 16 P = 31 a) b) c) d) e) 5 x 10–6 –6 1 x 10 –7 8 x 10 5 x 10–7 1 x 10–7 Questão 12 – Resposta [ b ] Ácido oxálico é o composto químico com a fórmula molecular H2C2O4. a pimenta preta. 0. a maioria das nozes. o qual é o constituinte primário da maioria dos tipos de cálculos renais. o espinafre. Esse nutriente. para que não cause eutrofização. somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.6 g de soluto dissolvidos em 500 mL de solução é Dados: M(H) = 1 g/mol. o amaranto. 45 kg. 5 g. respectivamente: a) b) c) d) 0.25 mol/L).51 g e 10.009 0.024 g e 0. a) b) c) d) 0.4 g 0. recorreu ao gerente.20 Questão 25 – Resposta [ b ] A massa de ácido nítrico necessária para preparar 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L é: .032 mol/L. não conseguindo decifrá-lo. era: a) b) c) d) 42. há 0. consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0. verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Questão 19 – Resposta [ c ] (UFV – MG adaptada) Em 100 mL de um soro sanguíneo humano. igual a: a) b) c) d) 0.585 g de cloreto de sódio (NaCl). o auxiliar de escritório.128 g Questão 24 – Resposta [ c ] (PUC – MG adaptada) Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração.25 mol/L. Qual é a concentração do soro fisiológico. S. Para isso.029 g/L 0.100 Questão 23 – Resposta [ b ] (UFU-MG) O soro caseiro.05 0.19 g 3.9 g/L 0.0 L apresenta o seguinte rótulo: Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8.0 g.94 g 0.0064 g 0. Este calculou que a massa de sacarose contida nos 2 litros de caldo de cana.Questão 16 – Resposta [ b ] (UCB – DF adaptada) Um frasco de 1. em 100 mL de solução aquosa.70 g e 2.5 g/mol). em mol/L.5 g/mol) a) 0. o volume dessa solução será: a) b) c) d) 200 mL 400 mL 800 mL 8L Questão 17 – Resposta [ a ] (PUC – RJ adaptada) Após o preparo de um suco de fruta. a 20% em peso. A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é. a fim de se preparar uma solução. de concentração 0.012 g e 0.2 c) 0. (Massa molar da sacarose: 342 g/mol) Ao receber o resultado da análise.900 grama de NaCl (massa molar = 58.05% de sais dissolvidos.7 g.08 0.1 g Questão 21 – Resposta [ d ] (Fafeod – MG adaptada) Quantos gramas de H2O são necessários. a água potável deve ter no máximo 0. 2370 g.015 0.154 0. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar um copo (200 mL) de soro caseiro são. expresso em concentração em quantidade de matéria (0. expressa em mol/L? a) b) c) d) 0. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado? Dica: lembre-se que 1 L = 1000 mL e que 1 g = 1000 mg. em mol/L: (Dado: NaCl = 58. recomendado para evitar a desidratação infantil. foi entregue ao químico uma amostra de 2.0 litros de caldo de cana para determinar a concentração de sacarose (C12H22O11).58 g/L Questão 18 – Resposta [ d ] O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em um determinado lote de cana de açúcar. 171 g. Baseando-se nessa concentração.4 Questão 20 – Resposta [ d ] Segundo o U.06 mol/L e sacarose (C12H22O11) 0. Public Health Service (Serviço de Saúde Pública dos Estados Unidos). qual é a massa de sais encontrada em um copo que contém 200 g de água potável? a) b) c) d) 0.1 b) 0.29 g/L 2.02 0.3 g 0. 85.2 g 0.3 d) 0. usando 80 g do soluto? a) b) c) d) 400 500 180 320 Questão 22 – Resposta [ c ] (UFSCar – SP adaptada) Soro fisiológico contém 0. 5 g. considerado como a soma de três usos corporais de energia: Gasto metabólico de repouso (4. endotérmica e libera 67.1 kcal/mol. ocorrem várias reações químicas. absorção de 411. Questão 27 – Resposta [ b ] Um adulto possui.10–5 mol/litro. em sua digestão. a) a) b) c) d) 0.2 kJ. Questão 31 – Resposta [ c ] (PUC – Campinas – SP adaptada) Nos Estados Unidos. ao fim de um dia. que para uma atividade moderada representa 40% do gasto metabólico do repouso (em kJ/h). 2. ocorre: a) b) c) d) liberação de 411.7 kcal/mol.2 kJ.7 Questão 29 – Resposta [ b ] (FGV adaptada) Em um conversor catalítico.00 mol/L. não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico. O gasto total de energia (em KJ) de uma pessoa pode ser Nesse processo. C2H5OH. exotérmica e libera 67. d) Durante o sono.9 b) 1.2 kJ/kg/h). Aumenta.9 kcal/mol)? a) b) c) d) Decompõe a água. mas de processo químico. 29 g.em mol/L.7 kcal/mol. em média.7 kcal/mol. usado em veículos automotores em seu cano de escape para a redução da poluição atmosférica. Atividade física. Assinale a alternativa INCORRETA: Uma pessoa gasta a mesma energia ao final de 4 horas de repouso do que em 10 horas de atividade moderada.a) b) c) d) 5. 2. Na frase há: a) dois erros. a explosão de um navio cargueiro carregado com o fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. Calculando a concentração em quantidade de matéria. b) apenas um erro. a massa de fluoreto.0 . quando há decomposição de 1 mol do sal. 58 g. absorção de 205.3 c) 2. Questão 26 – Resposta [ c ] Uma solução aquosa com volume 750 mL contém 92 g de etanol.6 kJ. . porque não se trata de reação química nem o processo químico é exotérmico. porque a água não se funde. porque a reação química é endotérmica. 3.7 kcal/mol. uma pessoa normal não gasta energia. são também fontes de energia necessária para as nossas atividades. Questão 32 – Resposta [ a ] (Univali – SC adaptada) Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água sofre fusão. formando uma solução de caráter ácido — pH inferior a sete — na qual ocorre absorção de calor (∆H = + 3. liberação de 205. Pode-se afirmar que a reação acima é: a) b) c) d) exotérmica e absorve 67. 7. c) Uma pessoa que ingere um alimento com 1000 cal metaboliza. em 1947. b) Uma pessoa de 60 kg gasta mais do que 500 kJ repousando 2 horas.67 mol/L. da solução teremos Dado: Massa molar do etanol é 46 g/mol.15 mol/L.8 d) 5. porque não se trata de uma reação química. 5 L de sangue com cloreto de sódio dissolvido na concentração de 5. 0. Questão 30 – Resposta [ d ] Os alimentos.6 kJ. Diminui. além de nos fornecerem as substâncias constituintes do nosso organismo. correspondente a 10% da energia dos alimentos ingeridos. Gasto energético para digestão e absorção de alimentos. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta? a) b) c) d) 31 g.0 g. Se uma pessoa tomar 3. 8.8 g/L. ocorre uma reação química exotérmica”.0 g.4 kcal/mol. endotérmica e absorve 67. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: Questão 28 – Resposta [ c ] (Fuvest – SP adaptada) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5.0 g.5 g. Permanece a mesma.38 mol/L. em miligramas. 10. sendo que uma das mais importantes é: Dados: ΔHf(CO(g)) = –26.0 litros dessa água por dia. Questão 33 – Resposta [ b ] (UFRRJ adaptada) O que acontece com a temperatura da solução quando o cloreto de amônio (NH4Cl) se dissolve em água. ΔHf(CO2(g))= –94. que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar do fluoreto: 19.0 g/mol a) 0. d) três erros. c) apenas um erro. aproximadamente 4180 J. é representada pela seguinte equação: A quantidade de calor envolvida na transformação de 96 g de O2 em O3 é: Dado: Massa molar do O2 é igual a 32 g/mol.3 kcal 0.66 kcal de calor absorvido.800 kcal Questão 35 – Resposta [ d ] (PUC – RS adaptada) A transformação alotrópica que ocorre no aparelho comercialmente conhecido como ozonizador.0 kcal por grama de açúcar oxidado. d) Apenas ∆H1 pode ser chamado de entalpia de formação. a) b) c) d) Apenas o segundo é endotérmico. Questão 37 – Resposta [ a ] Observe o diagrama abaixo de entalpia: a) b) c) d) Somente 1.33 kcal de calor absorvido. 68 kcal de calor absorvido. 3.200 kcal.Questão 34 – Resposta [ a ] (Mackenzie – SP adaptada) A queima de 4. 2. com ∆𝐻 = +570 kJ. o processo é endotérmico. 2. 40 kcal. 4.8 kcal 13. combustão da madeira. Questão 36 – Resposta [ b ] Dado o diagrama de entalpia de um processo químico: Com base no diagrama apresentado. queima do carvão. a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. Questão 39 – Resposta [ d ] (UA – qual: 1. . 1. usado para purificar a água e torná-la potável. 2. a variação de entalpia é negativa.66 kcal 212. AM adaptada) Reação exotérmica é aquela na há liberação de calor. a) Questão 38 – Resposta [ c ] (Fuvest – SP adaptada) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4. há diminuição de energia. 72 kcal.0 kg de metano (CH4) liberou 53. com ∆𝐻 = −570 kJ. 80 kcal. acerca dos processos. o processo é endotérmico. com ∆𝐻 = +230 kJ. Apenas o primeiro é exotérmico. Assinale a opção correta. com ∆𝐻 = +230 kJ. Somente 1 e 3. 3 e 4. 22. b) A vaporização de 1 mol de água líquida libera 44 kJ. a) b) c) d) 50 kcal. Apenas o primeiro é endotérmico.1 mol de glicose (C6H12O6) vai produzir um calor igual a: Dados: massa molar da glicose = 180 g/mol. assinale a alternativa correta: A formação de 1 mol de água líquida é o processo mais exotérmico. o processo é exotérmico. Estão corretos os seguintes complementos: é possível afirmar que: a) b) c) d) o processo é exotérmico. c) Os dois processos são endotérmicos. 3. Apenas o segundo é exotérmico. A oxidação de 0. 34 kcal de calor liberado. Questão 40 – Resposta [ a ] (UFJF – MG adaptada) Considere os processos a seguir: 1. Somente 2 e 4. O calor de combustão de um mol de metano é igual a: (Dado: massa molar do metano = 16 g/mol) a) b) c) d) 212. a) b) c) d) 11. fusão do gelo à temperatura de 25 ºC. 6 28.2 kJ. em kcal. no processo de obtenção do gás hilariante é: a) b) c) d) 8.5 kJ. o valor: a) b) c) d) – 600 kcal.5 kJ. é: a) O calor de formação do CO2 (g) na temperatura de 25 oC é um ∆H = – 393. . 𝐻𝐻2𝑂 .5 kcal H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 57. A partir desse dado. 𝐻𝐻2𝑂 . Se as entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas. – 394 kJ/mol. + 400 kcal. – 58. pode-se concluir que o efeito térmico.Questão 41 – Resposta [ d ] (Vunesp – SP adaptada) A reação de formação de água. + 1388 kJ/mol – 1102 kJ/mol.0 kcal então a entalpia de formação do gás amoníaco é: a) b) c) d) (Cesgranrio – adaptada) O gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e age sobre o sistema nervoso central. + 200 kcal. – 32.6 kJ N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H = + 9. Questão 43 – Resposta [ c ] (Fuvest adaptada) Dadas as reações: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = + 67.0 kcal/mol + 22. que se inicia a 185 oC.0 kcal/mol – 22. é um processo altamente exotérmico.3 125. ∆H. 2 CO2 + 3 H2O. fazendo com que as pessoas riam de forma histérica. Sua obtenção é feita a partir de decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Questão 42 – Resposta [ b ] (UFRGS – RS modificada) A reação entre óxido férrico e alumínio metálico pode ser empregada para produzir ferro metálico conforme a seguinte reação: 𝐅𝐞𝟐 𝐎𝟑(𝐬) + 𝟐 𝐀𝐥(𝐬) → 𝐀𝐥𝟐 𝐎𝟑(𝐬) + 𝟐 𝐅𝐞(𝐬) Sendo conhecidas as seguintes variações de entalpia: 3 2 Al(s) + O2(g) → Al2 O3(s) ∆H = −400 kcal 2 3 2 Fe(s) + O2(g) → Fe2 O3(s) ∆H = −200 kcal 2 obtém-se para o efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico.3 kcal A quantidade de calor liberada. em kcal. 𝐻𝐻2𝑂 . a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos. de acordo com a seguinte equação: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) No entanto. + 393.8 kcal 3 N2(g) + 2 H2(g) + 2 O2(g) → NH4NO3(s) + 87. + 58. 1 mol de etanol gasoso e dos produtos da combustão de 1 mol desse álcool. nas condições padrão: 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ∆H = + 22.0 kcal/mol – 11. vale a relação: a) b) c) d) 𝐻𝐻2 + 𝐻𝐻2 + 𝐻𝐻2 = 𝐻𝐻2 + 𝐻𝑂2 < 𝐻𝑂2 = 𝐻𝑂2 = 𝐻𝑂2 > 𝐻𝐻2𝑂 .0 kJ.5 kJ/mol.6 kJ Reação de dimerização do NO2(g): 2 NO2(g) → N2O4(g) pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2(g) será igual a: a) b) c) d) – 77. resultante da combustão de 1 grama de carbono é igual a: + 11. Sabe-se que as formações das substâncias N2O.8 kJ. + 77.2 kJ. – 200 kcal.0 kJ.8 17. O diagrama que qualitativamente indica as entalpias relativas de 1 mol de etanol líquido.8 kJ. Questão 45 – Resposta [ d ] – 393.6 Questão 48 – Resposta [ c ] (UFMG adaptada) Nos diagramas a seguir as linhas horizontais correspondem a entalpias de substâncias ou de misturas de substâncias. + 32. H2O e NH4NO3 ocorrem através das seguintes equações termoquímicas: N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) – 19. o processo é exotérmico e a temperatura fornecida age como energia de ativação.0 kcal/mol Questão 47 – Resposta [ a ] + 178 kJ/mol. Questão 44 – Resposta [ d ] Dadas as reações: (1) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = + 286 kJ/mol (2) CO2(g) + 2 H2O(l) → CH4(g) + 2 O2(g) ∆H = + 891 kJ/mol (3) Cgraf + 2 H2(g) → CH4(g) ∆H = – 75 kJ/mol Calcule a entalpia da reação abaixo: Cgraf + O2(g) → CO2(g) a) b) c) d) a) b) c) d) Questão 46 – Resposta [ b ] (Fatec – SP adaptada) Se. Questão 52 – Resposta [ a ] b) Uma reação química que absorve calor das vizinhanças é dita __________ e tem um ∆H __________. a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. a sequência dos processos é: energia do Sol. a pressão constante. o que podemos afirmar em relação à formação de um iceberg? d) e) Energia da luz é convertida a energia química durante a fotossíntese. energia é __________ vizinhanças porque as ligações nos produtos contêm menos ________________ que nos produtos. dadas as seguintes reações e seus valores de ΔH: PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(g) ΔH = – 2439 kJ 4 PCl5(g) → P4(s) + 10 Cl2(g) ΔH = + 3438 kJ a) b) c) d) – 249.0 kJ + 249. É um processo exotérmico. II – A reação tem um valor de ∆H negativo. Energia química é convertida em energia elétrica quando uma célula voltaica descarrega. . Na reação representada pela equação acima. Apresenta ∆H igual a zero. Questão 50 – Resposta [ c ] Assinale o ΔH para a reação abaixo. positivo endotérmica. positivo exotérmica. III – A reação aquece as vizinhanças do sistema reacional. I – A reação é exotérmica. a) b) c) d) e) absorvida das/energia potencial liberada para as/energia cinética liberada para as/energia potencial absorvida das/energia cinética liberada para as/energia elétrica Questão 55 – Resposta [ d ] Um estudante do CEMSO fez cinco afirmações sobre uma reação química. Questão 54 – Resposta [ c ] Use as seguintes informações para responder a questão. a) b) c) d) É um processo endotérmico. Energia da luz é convertida a energia química para produzir a incandescência dos vagalumes. Para a formação do metano e seu eventual uso como combustível de automóvel. negativo exotérmica.8 kJ – 5877 kJ Questão 51 – Resposta [ d ] Em geral. Assinale a opção que complete a afirmação acima. decaimento bacterial e combustão. a) b) c) d) e) c) endotérmica. fotossíntese. a temperatura das vizinhanças do sistema. Apresenta ∆H positivo. a temperatura do solvente. Energia química é convertida a calor e energia da luz durante a combustão de hidrocarbonetos.8 kJ + 999.b) c) d) e) a temperatura quando a reação está indo para a conclusão. negativo exotérmica. neutro Questão 53 – Resposta [ c ] Qual afirmação é falsa dentre as seguintes? a) d) b) Questão 49 – Resposta [ b ] c) (Unicenp – PR adaptada) Dado o gráfico abaixo. IV – A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. o quê determina a quantidade de mudança de temperatura devido à reação química? a) a temperatura na qual a reação está ocorrendo. Alemanha). e os produtos têm mais energia potencial que os reagentes. c) d) Assinale a afirmação que é inconsistente com as outras quatro. e os reagentes têm mais energia potencial que os produtos. ao passo que. mudança física isotérmica. O aluno só foi se sentir mais confortável após a água fria. e os produtos têm mais energia potencial que os reagentes. e os reagentes têm mais energia potencial que os produtos. A temperatura da substância não muda. Questão 59 – Resposta [ b ] Uma substância passa por uma mudança que faz com que a temperatura de suas vizinhanças aumente. mais seguro que a pólvora e que a própria nitroglicerina em seu estado puro. A palavra “dinamite” vem do grego δυναμις (dunamis). Foi inventado por Alfred Nobel em Krümmel (Geesthacht. mudança de fase exotérmica. Questão 60 – Resposta [ e ] Comercialmente disponíveis “bolsas frias” e “bolsas quentes” contêm um saco interno com um composto sólido iônico dentro de um saco externo contendo água. um estudante determinou que uma bolsa quente deve conter a) cloreto de cálcio. o sólido dissolverá na água contida no saco externo. Questão 57 – Resposta [ b ] Use as seguintes informações para responder a próxima questão. em 1867. exotérmica. com o sufixo sueco -it. quando cloreto de cálcio dissolve.V – A entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. Quando o saco interior for estourado. Baseado nesta informação. Questão 58 – Resposta [ a ] Um aluno após participar do T. mudança química exotérmica. energia potencial da substância aumenta. como serragem. a temperatura da água diminui. mudança química endotérmica. isotérmica. absorver calor de seu corpo para evaporar. energia cinética da substância diminui. Schleswig-Holstein. exotérmica e representada por um valor positivo de ∆H. Isso ocorre quando a a) b) c) d) e) substância derrete em seu ponto de congelamento. energia mecânica total do sistema estabiliza-se. substância condensa em seu ponto de ebulição. exotérmica e representada por um valor negativo de ∆H. a) b) c) d) e) Afirmação I Afirmação II Afirmação III Afirmação IV Afirmação V Questão 56 – Resposta [ d ] Dinamite é um artefato explosivo à base de nitroglicerina. a variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás metano é a) b) endotérmica e representada por um valor negativo de ∆H. Quando nitrato de amônio dissolve. A água no corpo do aluno sofre uma a) b) c) d) e) mudança de fase endotérmica. polpa de celulose ou pó de conchas.F com o professor de Educação Física do CEMSO veio correndo para o chuveiro de água fria entrando ainda quente e suado embaixo do mesmo. que passa por um processo de dissolução endotérmica. misturado com terra diatomácea (dióxido de silício em pó) ou com outro material absorvente. e) endotérmica e representada por um valor positivo de ∆H. em sua pele. Uma razão que pode explicar porque a dinamite libera uma larga quantidade de energia quando explode é que a reação é a) b) c) d) e) endotérmica. De acordo com o diagrama acima. que a patenteou como pó de segurança para explodir. a temperatura da água aumenta. o que em tradução livre quer dizer "conectado com a força".A. e não há variação de temperatura no sistema. impossível de ser determinada com parâmetros termodinâmicos. endotérmica. argila. exotérmica. . CH3CH2OH(l). e respiração celular requer energia. menos energia cinética que o metanol. que passa por um processo dissolução exotérmica. Estes óxidos reagem com mistura no ar para produzir componentes da chuva ácida. Quando álcool de farmácia é colocado em contato com a pele. mais fria por causa da condensação ser exotérmica. a variação de entalpia para a reação acima é a) b) c) d) e) – 105. Uma possível explicação para o fato de que menos energia é liberada na combustão do metanol do que na combustão do metano é que o metano tem a) b) c) d) e) menos energia potencial que o metanol. mais fria por causa da evaporação ser endotérmica. Desse modo. mais quente por causa da evaporação ser exotérmica. e respiração celular é um processo endotérmico.25 kJ/mol. é endotérmica.11 kJ/mol. e respiração celular produz energia. A equação indica que a reação a) b) c) d) e) é exotérmica. um sólido iônico diferente do cloreto de cálcio e nitrato de amônio. reage com oxigênio a altas temperaturas para produzir óxidos de nitrogênio. que passa por um processo dissolução endotérmica. Questão 66 – Resposta [ e ] As reações de fotossíntese e de respiração celular são representadas pelas seguintes equações. HNO3(aq). O álcool etílico age como desinfetante e inflamável e volátil (evapora prontamente a temperatura ambiente). um componente estável do ar. Fotossíntese armazena energia na forma de glicose. mais fria por causa da evaporação ser exotérmica.7 kJ – 905. e a respiração celular absorve energia requerida por todos os organismos. Questão 62 – Resposta [ b ] Gás nitrogênio. Qual dentre as seguintes afirmações descreve coerentemente a fotossíntese e a respiração celular? a) Questão 63 – Resposta [ d ] Use a seguinte informação para responder a próxima questão. Questão 67 – Resposta [ a ] O gás sulfeto de hidrogênio (H2S) entra em combustão na presença de oxigênio produzindo dióxido de enxofre e vapor de água. os reagentes tem menos energia potencial que os produtos. Fotossíntese é um processo exotérmico. ΔHf (NO) = + 90. Fotossíntese requer energia. A energia produzida pela combustão de combustíveis fósseis é suficiente para promover a formação de óxidos de nitrogênio.5 kJ – 1274.1 kJ Questão 65 – Resposta [ b ] Considere a reação de combustão do metanol a seguir: a) b) c) d) e) mais quente por causa da evaporação ser endotérmica.4 kJ – 345. está liberando energia.82 kJ/mol. mais energia potencial que o metanol. mais energia cinética que o metanol. ao passo que na respiração celular. Um passo na produção do ácido nítrico é representado pela equação b) c) d) e) Os produtos da fotossíntese tem menos energia potencial que os reagentes. de de do de Questão 61 – Resposta [ c ] O principal ingrediente no álcool de farmácia é o álcool etílico. Cloreto de cálcio. O valor –310 kJ/mol é um calor molar de a) b) c) d) e) fusão decomposição solidificação formação combustão Questão 64 – Resposta [ c ] Grandes quantidades de amônia são usadas na produção de ácido nítrico.5 kJ – 197. . que passa por um processo dissolução exotérmica. mais energia luminosa que o metanol. a pele imediatamente fica Considere as seguintes entalpias molares de formação: ΔHf (NH3) = – 46. nitrato de amônio. é isotérmica. ΔHf (H2O) = – 241.b) c) d) e) nitrato de amônio. apresenta os produtos com menos energia que os reagentes. Fotossíntese produz energia. 83 kJ/mol.1 kJ – 55. Dados: ∆H para Al2O3(s) = 1676 kJ/mol e M(Al) = 27 g/mol.82 kJ/mol. São dadas as seguintes reações a 25°C e 1. ΔHf(H2O)= – 241. incluindo a variação de entalpia.3 kJ – 22. associada com combustão do sulfeto de hidrogênio gasoso é Questão 68 – Resposta [ d ] Qual a quantidade de calor aproximada é liberada quando 75 g de octano é queimado completamente se a entalpia de combustão é – 5500 kJ/mol de C8H18? Dado: massa molar do octano é 114 g/mol. nas condições ambientes? e) a) b) c) d) e) CO2(g) H2O(g) Na(s) Br2(g) C(diamante) Questão 72 – Resposta [ c ] Determine o ∆H para a seguinte reação: .10 kJ 3600 kJ 5500 kJ Questão 69 – Resposta [ a ] b) Calcule a quantidade de calor liberado na combustão completa de 8.3 kJ Questão 71 – Resposta [ c ] Para qual das seguintes substâncias ΔHf = 0. a) b) c) d) e) c) 254 kJ 203 kJ 127 kJ 237 kJ 121 kJ Questão 70 – Resposta [ e ] Calcule o ∆H para reação abaixo a 25°C.17 gramas Al para formar Al2O3(s) a 25°C e 1 atm.3 kJ + 55.Considere as seguintes entalpias molares de formação: ΔHf(H2S)= – 20.63 kJ/mol. a) a) b) c) d) e) 7200 kJ 8360 kJ 5 4. O diagrama de energia potencial.0 kJ + 43.00 atm: d) a) b) c) d) e) + 11. ΔHf(SO2)= – 296.1 . 2 kJ mol-1 + 1203. a velocidade da reação direta iguala a velocidade da reação inversa.2 kJ – 280 kJ – 45.mol-1 Questão 77 – Resposta [ a ] A expressão para o equilíbrio acima é a) b) c) Questão 75 – Resposta [ b ] Considere o seguinte equilíbrio: d) Qual é a expressão da constante de equilíbrio para a reação acima? e) Questão 78 – Resposta [ d ] No equilíbrio.0 kJ.2 kJ + 561.5 kJ mol-1 -1 ΔHf(CO2)= – 393. A equação para esta reação.2 kJ.2 kJ. as concentrações de reagentes e produtos tornamse iguais. a velocidade da reação direta torna-se igual ao dobro da velocidade da reação inversa. se a [O2(g)] = [N2(g)].0 kJ mol-1 ΔHf(H2O)= – 285.mol-1 + 727. -1 – 1203.As equações termoquímicas relevantes para o cálculo são as seguintes: b) c) a) b) c) d) e) – 561.mol – 441.51 kJ mol a) b) c) d) e) a pressão total do sistema para de variar. a energia total do sistema muda.9 kJ + 280 kJ d) e) Questão 73 – Resposta [ a ] Determine a entalpia padrão de formação do PCl5(g) de acordo com a seguinte reação termoquímica: Questão 76 – Resposta [ b ] O equilíbrio é alcançado quando a) b) Dado que: c) d) e) a) b) c) d) e) TEXTO COMUM PARA RESOLVER AS QUESTÕES 77 E 78 – 399 kJ/mol + 399 kJ/mol – 213 kJ/mol + 213 kJ/mol – 720 kJ/mol A fixação do nitrogênio ocorre lentamente na atmosfera.2 kJ mol-1 – 727. a 25 oC. é Questão 74 – Resposta [ b ] A combustão do metanol é descrita pela seguinte equação: Calcule a entalpia de combustão (ΔHC) do metanol dadas as seguintes entalpias de formação (ΔHf): ΔHf(metanol)= – 238. então a) a) . NH3(g) e H2(g).26 2. 360 segundos após o início da reação. Como as velocidades das reações direta e inversa mudam enquanto o sistema evolui para o equilíbrio? Inscrição em faculdades locais. [CO(g)] = 5. SO3(g) é colocado em um frasco vazio. N2(g). NH3(g).14 3.12 Questão 82 – Resposta [ c ] Dados para este sistema em equilíbrio foram coletados e plotados em um gráfico por um estudante. Aumenta Aumenta Diminui Diminui Aumenta Aumenta Diminui Diminui Aumenta Para Questão 84 – Resposta [ d ] Qual dentre os fatores abaixo não é uma condição necessária para o equilíbrio? Questão 80 – Resposta [ e ] Analisando o gráfico podemos concluir substâncias A. e) Dica: para resolver a questão deve-se verificar o valor do Kc do equilíbrio e analisar a extensão da reação antes de decidir qual componente vai estar mais extenso quando o equilíbrio foi atingido. NH3(g) e N2(g). O quociente do equilibrio é diferente da constante de equilíbrio. que é produzido por uma reação de metano e água a 1 000 °C. Concentrações iguais de produtos e reagentes. N2(g).45 mol/L.97 mol/L. 180 segundos após o início da reação. então a Keq é a) b) c) d) e) 7. 2005 Velocidade da reação direta Questão 79 – Resposta [ c ] Analisando o gráfico acima. As reações se completam. Velocicades das reações direta e inversa iguais.94 mol/L. 60 segundos após o início da reação. TEXTO COMUM PARA RESOLVER AS QUESTÕES 79 E 80.03 5. .H2(g). H2(g) e NH3(g). Kc e Kp só variam com a temperatura. respectivamente: a) b) c) d) e) Velocidade da reação inversa que as a) b) c) d) e) Um sistema fechado. no equilíbrio.06 0. A reação global no processo Haber–Bosch para a produção de amônia é Se. As velocidades da reação inversa e direta tornam-se iguais. A quantidade dos produtos iguala à quantidade dos reagentes. N2(g) e NH3(g). a [CH4(g)] = 2. B e C são. Qual dentre as seguintes afirmações é verdadeira para uma mistura reacional no equilíbrio? a) b) c) d) e) Todas as reações cessam. b) d) e) c) Questão 81 – Resposta [ d ] d) Uma fonte de hidrogênio para o processo Haber é a “syngas”. 120 segundos após o início da reação. [H2O(g)] = 7. a) b) c) H2(g).10 mol/L. verifica-se que o equilíbrio foi atingido a) b) c) d) e) 2 segundos após o início da reação. e [H2(g)] = 2. Uma temperatura constante. Questão 83 – Resposta [ d ] Considere a seguinte reação: Inicialmente. H2(g) e N2(g). Questão 85 – Resposta [ b ] Observe o gráfico a seguir: Qual das seguintes reações químicas é consistente com o gráfico acima? a) b) c) d) e) X(g) ⇌ Y(g) + 2Z(g) X(g) ⇌ Y(g) + 3Z(g) 2X(g) ⇌ Y(g) + Z(g) 2X(g) ⇌ 2Y(g) + Z(g) Y(g) + 3Z(g) ⇌ X(g) .