ACT 1 1 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado.Después de leer el texto sobre Mezclas, señalar, las afirmaciones verdaderas. Seleccione al menos una respuesta. a. Las dispersiones groseras son las de mayor tamaño, superior a 1000 Amgstroms (Å) b. Las llamadas soluciones verdaderas son mezclas heterogéneas c. Las dispersiones coloidales, no precipitan por la gravedad. d. Las dispersiones se clasifican según el tamaño de sus partículas subatómicas Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.9/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta corresta. Los submúltiplos, son cantidades más pequeñas que la unidad. Los prefijos más comunes son deci (d), centi (c) y mili (m), se representan numéricamente por 0,1, 0,01, 0,001, y en potencias de diez, por 10 -1, 10-2, 10-3, respectivamente. Otros submúltiplos que son usados para medidas de longitud muy pequeñas son: Micro (µ) = 10-6 Nano (η) = 10-9 Amstrong (Ǻ) = 10-10 Pico (p) = 10-12 Fento (f) = 10-15 De acuerdo a lo anterior responder la siguiente pregunta de selección múltiple, con una respuesta correcta. En química es muy utilizada el submúltiplo Amstrong (Ǻ), que es numéricamente equivalente a Seleccione una respuesta. a. 10^-10 b. 10^-9 libras !Correcto! !Correcto! !Correcto! c. 10^-6 d. 10^-6 µ Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los submúltiplos, son cantidades más pequeñas que la unidad. Los prefijos más comunes son deci (d), centi (c) y mili (m), se representan numéricamente por 0,1, 0,01, 0,001, y en potencias de diez, por 10 -1, 10-2, 10-3, respectivamente. Otros submúltiplos que son usados para medidas de longitud muy pequeñas son: Micro (µ) = 10-6 Nano (η) = 10-9 Angstron (Ǻ) = 10-10 Pico (p) = 10-12 Fento (f) = 10-15 De acuerdo a lo anterior responder la siguiente pregunta de selección múltiple, con más de una respuesta correcta. En química es muy utilizada el submúltiplo micro, que se representa por: Seleccione al menos una respuesta. a. 0,000001 b. 10^-6 c. 10^-9 d. µ Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.3/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Leer la historia del átomo y los contenidos de http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/atomo/modelos.htm En 1913, Niels Bohr, propuso una hipótesis sobre un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo, en unos niveles definidos, este nuevo modelo ayudó a solucionar problemas planteados por otros investigadores, como los espectros discontinuos de los diferentes elementos que encontró Newton en el s. XVII. Algunos de los postulados de esta hipótesis son: Seleccione al menos una respuesta. a. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un !Correcto! estado inicial de mayor energía hasta otro de menor b. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" !Correcto! (estables) en las que no emite energía. c. el átomo es como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin). d. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Para convertir unidades se utilizan los factores de conversión de acuerdo a lo explicado en el anexo 3 de la unidad 1 del módulo. Un microgramo (µg) es = 10-6 g Un Kilogramo (Kg) = 103 g De acuerdo a lo anterior, para convertir 0, 0034 Kilogramos a microgramos, usamos los siguientes factores de conversión: Seleccione una respuesta. a. 0,0034Kg x (10^3 g/1Kg) b. 0,0034Kg x (10^-6 g/ 1µg)x (10^3 g/1Kg) c. 0,0034Kg x (1µg / 10^-6 g) d. 0,0034Kg x (10^3 g/1Kg)x (1µ g/ 10^-6 g) Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 6 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Se sabe que un mililitro (mL) es igual a un centímetro cúbico (cm 3) y un Litro = 103 mL Cuántos cm3 y cuántos mL hay en 0,025 L Seleccione al menos una respuesta. a. 25 mL b. 25 x 10^3 cm^3 c. 25 cm^3 d. 2.5 x10^3 mL Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. !Correcto! ACT 3 Puntos: 1 La siguiente pregunta es de Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La ley de Gay Lussac afirma que si aumentamos la temperatura de un gas, aumentará su presión, y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión del gas. Lo anterior es porque: Seleccione una respuesta. a. al disminuir la Temperatura, aumenta el movimiento de las partículas del gas. b. al disminuir la Temperatura, aumenta el número de choques de las partículas del gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. c. al aumentar la Temperatura del gas, aumenta el movimiento de las partículas del mismo y por tanto aumentan los choques sobre las !CORRECTO! paredes del recipiente que lo contiene. d. al aumentar la Temperatura del gas disminuye el número de choques de las partículas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el cation de Cu2+ , con masa atómica A = 67 y número atómico Z = 29, se encuentran __________ protones, ________ electrones y 38 neutrones Seleccione una respuesta. a. 31 protones y 29 electrones b. 27 protones y 29 electrones c. 29 protones y 27 electrones !Correcto! d. 2 protones y 27 electrones Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Anion es un ion cargado, Seleccione una respuesta. a. 2+ b. negativo Correcto c. positivo d. neutro Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. En el Anión O-2 , con masa atómica A = 16 y número atómico Z = 8, se encuentran __________ protones, ________ electrones y 8 neutrones Seleccione al menos una respuesta. a. 10 Correcto b. 8 Correcto c. 2 d. 16 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Según el artículo que se encuentra en el enlace de la introducción a este cuestionario, http://www.tendencias21.net/Descubren-un-nuevo-estado-de-la-materia-denominadosupersolido_a266.html, "...se descubrió otro estado de la materia el supersólido". Este estado tiene las propiedades de un superfluido y se comporta como una combinación de: Seleccione una respuesta. a. un solido y un superfluido Correcto b. un liquido y un gas c. un superfluido y un liquido d. Un solido y un gas Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Cuando una sustancia cambia de estado debe absorber o ceder calor, cuando la sustancia pasa de líquido a vapor, la cantidad de calor requerida por gramo de sustancia se denomina:: Seleccione una respuesta. a. calor latente de fusión b. capacidad calorífica del vapor c. calor latente de vaporización d. capacidad calorífica del líquido Correcto Puntos para este envío: 1/1. Usted se ha autentificado como PATRICIA ESCOBAR (Salir) Correcto ACT 4 1 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. En 128g de Br2 hay una cantidad de sustancia de _______ moles de Br2 Datos adicionales: masa molar (M) de Br2 = 160g/mol mol = 6,02x1023 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 1,6 b. 0,8 c. 8,06 x 10^23 d. 4,82x10^23 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La ecuación matemática que se utiliza para calcular la cantidad de calor necesaria para calentar un sólido desde temperatura 1 hasta temperatura 2, es: Seleccione una respuesta. a. Qs-l = m(g) x ΔHvaporizacion(cal/g) b. Qs-l = m(g) x ΔHfusion(cal/g) c. Qs = m(g) x C(s) x (T2 - T1) d. Ql = m(g) x C(l) x (T2 -T1) Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y 0ºC. Que volumen ocupara a 520 mm Hg y 0ºC? Para resolver el anterior problema se requiere utilizar la ley de Boyle que dice: "a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presion" La anterior ley se representa con la siguiente ecuacion matematica... Seleccione una respuesta. a. P1 x V1 = P2 x V2 !CORRECTO! !CORRECTO! !CORRECTO! b. V1/P1 = V2/P2 c. V1 x T1 = V2 x T2 d. P1/V1 = P2/V2 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Los números cuánticos son cuatro, principal , azimutal (l), magnético (m) y spin (s). Si el número cuántico azimutal (l) vale 2, el número cuántico magnetico (m) vale: Seleccione una respuesta. a. -1,0,1 b. 0 c. -2,-1,0,1,2 d. -3,-2,-1,0,1,2,3 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades Cuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados? Datos adicionales. electronegatividades H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9 Seleccione al menos una respuesta. a. H2: iónico. b. NaCl: covalente apolar. c. KBr: iónico. d. HI: covalente polar. Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! !CORRECTO! !CORRECTO! 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta Un volumen de 9,0L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es: Datos adicionales Kelvin = ºC + 273 Seleccione una respuesta. a. 4,91 L b. 18L c. 8,23L d. 9,84L !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Para determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielo desde menos10ºC (-10ºC) hasta agua líquida a 10ºC (10ºC), a presión de 1 atmósfera, debemos emplear las siguientes ecuaciones: Datos adicionales: temperatura de fusión del agua = 0ºC temperatura de ebullición del agua = 100ºC C(s) del agua sólida = 0.5 cal/g-ºC C(l) del agua líquida = 1.0 cal/g-ºC ΔHfusion = 80 cal/g Seleccione una respuesta. a. Qs = m x C(s)x(TfusiOn – Tinicial); Qs-l = m(g) x ΔHfusiOn(cal/g) b. Qs-L = m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Qs = m(g) x ΔHfusion(cal/g c. Qs =m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Ql = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusion) d. Qs = m x C(s)x(Tfusion – Tinicial); Qs-l = m(g) x ΔHfusion(cal/g); Ql = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusion) Puntos para este envío: 0/1. 8 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Los números cuánticos son cuatro, principal , azimutal (l), magnético (m) y spin (s). El número cuántico azimutal está relacionado con el tipo de orbital. Cuando el número cuántico azimutal ( l) = 0, ... Seleccione una respuesta. a. el orbital recibe el nombre f b. el orbital recibe el nombre d c. el orbital recibe el nombre p d. el orbital recibe el nombre s !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0. En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares. Seleccione al menos una respuesta. a. H-O !CORRECTO! b. H-C !CORRECTO! c. H-H d. H-S !CORRECTO! e. N-N Correcto Puntos para este envío: 1/1. 10 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Cuántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al). Datos adicionales: n (moles) = m (g)/M (g/mol) n = cantidad de sustancia m = masa de la sustancia M = masa molar de la sustancia Masa molar del aluminio (M) = 27 g/mol Una mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 6,02 x 10^23 atomos b. 8,58 x 10^23 atomos c. 1,43 atomos d. 1,4 x 10^23 atomos Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. QUIZ 1 1 Puntos: 1 La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son _________calorías Términos que se incluyen: Cliq = 1,0(cal / g °C) Cv = 0.5(cal / g °C) ΔHv = 540(cal/g) Temperatura de fusión del agua = 0ºC Seleccione una respuesta. a. 33.000 b. 99.000 c. 27.000 d. 1.500 El H2O inicialmente está a 10ºC. es decir es agua líquida, se debe calcular: 1. la cantidad de calor para calentarla hasta su temperatura de ebullición, que es 100ºC. Q1 = m x Cl x ΔT. 2. Calcular el calor para pasar el agua líquida a vapor (cambio de estado). Q2 = m x ΔHV 3. Calular la cantidad de calor para calentar el vapor desde 100ºC hasta 160ºC Q3 = m x cv x ΔT 4. Sumar Q1 + Q2 + Q3 = Cantidad de calor para pasar 150 g de agua, desde 10 ºC hasta 160ºC. 2 Puntos: 1 La siguiente estructura (HAGA ESTRUCTURA)corresponde a: Seleccione una respuesta. a. Nitrógeno elemental b. Nitrógeno gaseoso c. Amoniaco gaseoso d. Ión nitrato ! CLICK AQUÍ PARA VER LA 3 Puntos: 1 Con relación al CuSO4 . 5 H2O se puede expresar que: Seleccione una respuesta. a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas de agua c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 4 Puntos: 1 Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia Seleccione una respuesta. a. 2 b. 3 !CORRECTO! c. 1 d. 4 Correcto Puntos para este envío: 1/1. Para responder debe realizar la configuración electrónica. Los electrones de valencia son los del último nivel. Este elemento tiene 4 niveles en el nivel 1 hay 2 electrones. en el nivel 2 hay 8 electrones en el nivel 3 hay 18 electrones En el nivel 4 hay 3 electrones Sus electrones de valencia son 3 5 Puntos: 1 Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así: A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) B. H2O(l) H2O(V) C. H2O(l) H + (OH) + - D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g) Seleccione una respuesta. a. B !CORRECTO! b. C c. A d. D Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Relaciona emparejando los términos de las dos columnas En 5 moles de átomos de S hay_______ átomos de S una mol es La cantidad de sustancia se representa por la masa de una sustancia se representa por 2 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen__________ átomos de H 8 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen_________moléculas de H2 Las unidades de la masa molar (M) son Correcto Puntos para este envío: 1/1. 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Un volumen de 20 L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es: Datos adicionales Kelvin = ºC + 273 Seleccione una respuesta. a. 16.46L b. 10 L c. 40 L d. 21.86 L !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 8 Puntos: 1 La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que: Fórmulas o términos que deben ser incluidos: masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto. 1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.) Seleccione al menos una respuesta. a. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos. b. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos c. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen 6.02 x 10 ^ -21 moléculas d. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una masa de 63 gramos !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. - Un solo átomo o una sola molécula es una partícula muy pequeña cuya masa o peso es muy pequeño del orden de 0,0000000000000000000000001g. - Una mol tiene 6,02 x 10^23 unidades (átomos, o moléculas, o iones) - Una mol de átomos o moléculas tiene una masa igual a la masa atómica o la masa molecular expresada en gramos y es la masa de 6,02x10^23 partículas (átomos, o moléculas) 9 Puntos: 1 Relacione emparejando los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha - Enlace iónico - El gas fluor (F2) - Cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman un enlace es mayor de 1,7 se forma un - Son solubles en disolventes polares como el agua. - Enlace covalente Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.6/1. !CORRECTO! 10 Puntos: 1 La cantidad de calor que necesito para calentar 50 gramos de agua desde 20ºC hasta 140 ºC son _________calorías Términos que se incluyen: Cliq = 1,0(cal / g °C) Cv = 0.5(cal / g °C) ΔHV = 540(cal/g) Temperatura de fusión del agua = 0ºC Temperatura de ebullición del agua = 100ºC Seleccione una respuesta. Seleccione una respuesta. a. 16.200 b. 32.000 c. 2.400 d. 37.000 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 11 Puntos: 1 ¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo? Seleccione al menos una respuesta. a. Porque pertenecen al grupo IB b. Porque tienen similar configuración electrónica. !CORRECTO! c. Porque tienen el mismo número de electrones en el último nivel !CORRECTO! d. Porque pertenecen al mismo período Correcto Puntos para este envío: 1/1. 12 Puntos: 1 Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8ºC hasta 42ºC, conociendo los siguientes datos: – Temperatura de fusión del agua. Tf (H2O) = 0°C – Temperatura de ebullición del agua. Teb ( H2O) =100°C - Calor específico de la sustancia en el estado líquido C (L) = 1,0 cal/g ºC Seleccione al menos una respuesta. a. 3000 calorÍas b. 1440 calorÍas c. 1.020 calorÍas !CORRECTO! !FELICITACIONES! respuesta correcta Correcto Puntos para este envío: 1/1. 13 Puntos: 1 Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca: Seleccione una respuesta. a. Enlace metálico b. Enlace covalente c. Enlace por puentes de hidrógeno d. Enlace iónico Correcto Puntos para este envío: 1/1. 14 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0. En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares. !CORRECTO! Seleccione al menos una respuesta. a. H-S !CORRECTO! b. H-H c. H-O !CORRECTO! d. N-N e. H-C !CORRECTO! Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.7/1. 15 Puntos: 1 la siguiente definición " Resistencia que manifiesta un líquido a fluir, su unidad es el Poise igual a 1 dina seg./cm2", corresponde a _______________ Seleccione una respuesta. a. Adhesión b. Cohesión c. Viscosidad d. Tensión superficial e. Difusión Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! ACT 7 1 Puntos: 1 Dar la respuesta correcta a la siguiente pregunta: ¿Las unidades físicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución? Seleccione una respuesta. a. Si b. No c. Siempre d. Algunas veces Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 2 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los pH determinados de varias disoluciones son los siguientes: X. pH=7, 2. Y. pH=2,5 Z. pH= 4,7 W. pH=11 y V. pH=13 ¿ Cuáles de ellas son ácidas? Seleccione al menos una respuesta. a. V con pH 13 b. W con pH 11 c. X. con pH 7.2 d. Z con pH, 4.7 !Correcto! e. Y con pH 2.5 !Correcto! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado Según Bronsted-Lowry un ácido se define como Seleccione una respuesta. a. toda sustancia que cede electrones a otra sustancia b. toda sustancia capaz de recibir o aceptar un proton (H+) de otra sustancia c. una sustancia que produce iones hidroxilo en medio acuoso d. toda sustancia que puede ceder o donar un proton (H+) a otra sustancia Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En las soluciones, no se tiene en cuenta las masa molar de los componentes, en la determinación de: !CORRECTO! Seleccione una respuesta. a. las unidades de concentración químicas b. las unidades de concentración físicas c. las unidades de soluciones diluidas d. las unidades de soluciones sobresaturadas Correcto Puntos para este envío: 1/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Para la reaccion general: 2A + 3B ----> 4C + D, la ecuación para calcular la constante de equilibrio Ke, sera: Seleccione una respuesta. a. 2[A] x 3[B] / 4[C] x [D] b. [C]^4 x[D] / [A]^2 x [B]^3 !CORRECTO! c. 4[C] x [D] / 2[A] x 3[B] d. [A]^2 x [B]^3 / [C]^4 x[D] Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. enunciado Las soluciones tienen dos componentes, señalarlos a continuación. Seleccione al menos una respuesta. a. diluido b. soluto !Correcto! !Correcto! c. solvente !Correcto! d. saturado Correcto ACT 8 1 Puntos: 1 Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: Si tenemos en el laboratorio varias sustancias como detergentes, amoniaco, limón y HCl y a través de las prácticas midiendo su pH determinamos si son sustancias ácidas, neutras y básicas. De acuerdo a los pH mostrados a continuación, sustancia Detergente limón HCl amoniaco podemos concluir que: Seleccione una respuesta. a. Los detergentes y el amoniaco son básicos b. El HCl puede neutralizar el limón alcanzando un pH neutro. c. Las sustancias como el HCl tendrian un pH básico. d. El limón y el amoniaco son sustancias ácidas. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Las soluciones se clasifican en, saturadas, insaturadas o sobresaturadas, según la cantidad de soluto que pueden disolver a determinada temperatura, en un determinado solvente. Una solución saturada, es aquella en la que se ha disuelto, Seleccione una respuesta. a. poca cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. b. la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una !CORRECTO! !CORRECTO! pH 12 2 1 10 determinada cantidad de solvente. c. más cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. d. una cantidad considerable de soluto con relación a la cantidad de solvente. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta Enunciado. El NH4OH tiene una constante de disociación (Kb)de 1.8 x 10-5. Se puede clasificar como: Seleccione al menos una respuesta. a. una báse débil b. Un electrolito débil c. una báse fuerte. d. Un electrolíto fuerte Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 4 Puntos: 1 Si se tienen los siguientes datos: Soluto = H2SO4 (ácido sulfúrico) masa de soluto = 9,8 gramos Masa molar del soluto = 98 g/ mol Volumen de solución = 200 mL Señalar la expresión correcta de las numeradas a continuación. Datos adicionales M = No. de moles / L ; N = No. de equivalentes / L No. de moles = Masa molar / masa de soluto Seleccione una respuesta. a. Ls solución es 1M. b. Hay dos (2) equivalentes de soluto. c. Hay 0.2 moles de soluto d. La solución es 1 N Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 5 Puntos: 1 SOLUTO MASA MOLARIDAD(mole MOLAR s/L) DEL SOLUTO (g/mol) NaOH NORMALIDAD (Equi/L) PARTES VOLUMEN EQUIVALENTE MASA POR DE LA S DE SOLUTO DE MILLÓN SOLUCIÓN SOLUTO (ppm) (mL) (g) 100 mL 2N Tenemos 100 mL de una solución de NaOH 2N Completar el cuadro y relacionar los resultados correctos en el siguiente emparejamiento Datos adicionales. Pesos atómicos. Na = 23; O = 16, H = 1 Masa de soluto (gramos) = Molaridad (moles/L) = Partes por millón (ppm)= Equivalentes de soluto = Masa molar del soluto (g/mol) = Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de ítems, debe leerla completamente y señalar la respuesta elegida. Enunciado: En la preparación de una mayonesa se obtiene una emulsión, que es considerada un tipo de coloide; las cuales contiene finas partículas liquidas dispersas en su fase liquida. PORQUE. La interacción desordenada entre en sus moléculas permite una estabilidad en sus moléculas, evitando su asentamiento lo que diferencia claramente de una suspensión. Seleccione una respuesta. a. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una !CORRECTO! explicación CORRECTA de la afirmación. b. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. c. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. d. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 7 Puntos: 1 Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: ¿Cuál es el pH, de una solución 0.4 M de HCN, si su constante de disociación es 4 x 10-10. HCN <———>H+ + CN-. datos adicionales pH = -log [H+]; Seleccione una respuesta. a. 4,90 !CORRECTO! b. 0.30 c. 5.05 d. 0.40 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 8 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado La ionización de los ácidos y las bases fuertes es una reacción irreversible, por lo que se producen muchos iones que las hacen electrólitos fuertes. De los siguientes enunciados sobre ácidos y bases fuertes, señalar los verdaderos. Seleccione al menos una respuesta. a. Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica. b. Se disocian totalmente en sus iones. c. Presentan equilibrio químico y poseen constantes de equilibrio muy pequeñas. d. presentan pH cercano a 7 Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.8/1. 9 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado Dados los siguientes datos: Peso del soluto = 20 g Peso de la solución = 300 g Volumen de la solución = 311 ml Se realizaron diversos cálculos. Señalar aquellos que son correctos: Seleccione al menos una respuesta. a. % v/v igual a 6,66 % b. Volumen del solvente igual a 291 mL c. % p/v igual a 6,43% d. Peso del solvente igual a 280 g Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.4/1. 10 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Una solución acuosa 1 molal de etanol (C2H5OH) congela a la misma temperatura que una solución acuosa _____________. Seleccione una respuesta. a. 0.25 molal de Glucosa (C6H12O6) b. 2 molal de glucosa (C6H12O6) c. 1 molal de glucosa (C6H12O6) d. 0.5 molal de glucosa (C6H12O6) !CORRECTO! !CORRECTO! !CORRECTO! Puntos para este envío: 0/1. QUIZ 2 1 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Seleccionar la afirmación correcta, que sigue a la siguiente frase: Una solución acuosa 1 molal de cloruro de sodio, Seleccione una respuesta. a. Congela a diferente temperatura que una solución acuosa 1 molal de glucosa b. congela a la misma temperatura que una solución acuosa 1 molal de glucosa c. Congela a la misma temperatura que una solución acuosa de1 ppm de glucosa. ! d. Congela a la misma temperatura que una solución acuosa al 1% de glucosa. !INCORRECTO!!! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 2 Puntos: 1 Enunciado. Indicar las afirmaciones verdaderas. En 2 moles de HNO3 hay: • 2 átomos de nitrógeno • 12,04x1023 átomos de H • 6 moles de átomos de O • 3 átomos de O Seleccione al menos una respuesta. a. 3 átomos de O b. 2 átomos de nitrógeno c. 6 moles de átomos de O d. 12,04x10^23 átomos de H !Correcto! Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.4/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10-3 iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es: Datos adicionales: reacción de disociación del ácido acético CH3COOH <===> CH3COO- + H+ Seleccione una respuesta. a. 2,025 x10^ -5 mol/litro b. 1,12 mol/litro c. 8,49 x 10^ -3 mol/litro d. 2,5 x10^1 mol/litro !Correcto!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Las soluciones según su estado físico pueden ser: sólidas, líquidas o gaseosas. El estado físico de la solución final depende de: Seleccione una respuesta. a. si la solución es concentrada b. el estado fisico del solvente c. el estado fisico del soluto d. si la solución es diluida Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 5 Puntos: 1 ES CORRECTA! Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. El pH mide la cantidad de Hidrogeniones (iones H+) y el pOH mide la cantidad de iones hidroxilo (OH-). El pH es el log negativo de la concentración de hidrogeniones Una solución de ácido acético 0,1M, ionizada en un 1%, su pH y pOH serán: Términos que deben ser incluidos. Reacción de ionización del ácido acético: CH3COOH <=======>CH3COO + H+ pH = - log H+ y pH + pOH = 14 Seleccione una respuesta. a. pH=4 y pOH=10 b. pH=11 y pOH=3 c. pH=3 y pOH=11 d. pH=10, y pOH=4 Puntos para este envío: 0/1. Recuerden que 0,1M = 0,1 moles/L. Primero deben calcular la cantidad de ácido que se disoció calcular el 1% de O,1moles/L = 0,001moles/L La cantidad de H+ que se obtiene de la disociación del ácido acético es 0,001moles/L pH = -log de 0,001 = 3 pH + POH = 14 pOH = 14 - 3 = 11 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una de las unidades de concentración de una solución es %p/p que es los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. Recuerde que la solución está formada de soluto y solvente ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 40g de glucosa con 120g de agua? Seleccione una respuesta. a. 3,0% p / p b. 16.6% p / p c. 25.0% p / p d. 33.3% p / p Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. % p/p = [masa de soluto(g)/masa de la solució (g)]x100 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. El H 2SO4 presenta la siguiente reacción de disociación: H 2SO4 ———> 2H+ + SO4-2 se puede clasificar como: Seleccione una respuesta. a. Ácido débil b. Base débil c. Ácido fuerte !CORRECTO! d. Base fuerte !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 8 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una de las bases débiles más empleadas en el laboratorio es el hidróxido de amonio (NH4OH). Cuál será la concentración de iones OH- , en el equilibrio, en una solución 0,10 M de hidróxido de amonio (NH4OH). Datos adicionales: Kb = 1.75x10-5 Reacción de disociación: NH4OH <====> NH4+ + OHSeleccione una respuesta. a. 3.5x10^ -2 b. 1,32x10^ -3 !CORRECTO! c. 0.35 x10^ -4 d. 2.1x10^ -3 !Correcto!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una solución tiene un pH de 8,0 sus concentraciones de iones hidronio [H+] e hidroxilo [OH-] son respectivamente: A. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-6 M B. [H+]= 10-7 M; [OH-]= 10-8 C. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-7 M D. [H+]=10-6; [OH-]= 10-8 M Seleccione una respuesta. a. D b. A c. C d. B Puntos para este envío: 0/1. 10 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. pH significa "potencial de hidrógeno" es una medida de la ácidez o la basicidad de una solución. Indica la concentración de iones Hidronio (H+), el pOH indica la concentración de iones OH- , además pH + pOH = 14 matemáticamente: pH es el logaritmo negativo de la concentración de H+ (pH = - log H+); pOH es el logaritmo negativo de la concentración de OH- (pOH = - log OH-). Cual es el pH de una solución de NaOH 0.001 M . La reacción de disociación del NaOH es: NaOH ----------> Na+ + OHSeleccione una respuesta. a. 3 b. 5 c. 9 d. 11 !CORRECTA! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 11 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Entre las unidades de concentración de una solución está ppm, que es la cantidad de miligramos que hay en un litro de solución. De acuerdo a lo anterior, 4 litros de una solución de 300ppm, contiene: Seleccione una respuesta. a. 75000 mg de soluto b. 75 gramos de soluto c. 1.2 gramos de soluto d. 300 miligramos de soluto Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 12 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una de las unidades de concentración de las soluciones es la molalidad (m). La molalidad relaciona los gramos de soluto que hay en Kilogramo de solvente. De acuerdo a lo anteripr, la molalidad (m) de una solución preparada al mezclar 72 gramos de HCl con 100 gramos de agua, es Datos adicionales: pesos atómicos: Cl = 35; H = 1 Seleccione una respuesta. a. 2,0 molal b. 20 molal c. 0.72 molal d. 0.005 molal !CORRECTO!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 13 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una solución diluida tiene: Seleccione una respuesta. a. mayor proporción de soluto que una solución concentrada b. igual proporción de solvente que una solución concentrada c. mayor proporción de solvente que una solución concentrada !CORRECTA! d. menor proporción de solvente que una solución concentrada !Correcto!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 14 Puntos: 1 Pregunta de selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está: Seleccione una respuesta. a. sobresaturada b. Saturada c. Viscosa d. Insaturada !Correcto!! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 15 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Normalidad es el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución (Ecuación matemática: N = equiv soluto/Litros de solución). En qué volumen de una solución acuosa 0,3 Normal de H2SO4, se encuentran 0,9 equivalentes de soluto? Seleccione una respuesta. a. V = 3 L b. V = 600 mL c. V = 1L d. V = 300 mL Puntos para este envío: 0/1. Recuerden que V(L) x N = nº de equivalentes por tanto V = nº de equivalentes/N reemplazando queda, V = 0.9 equivalentes/0.3(equiv./L) se cancela equivalentes y L que está dividiendo en el denominador sube a multiplicaral numerador. V = 3L !CORRECTO! Act 11. Reconocimiento Unidad 3 Revisión del intento 1 Comenzado el: sábado, 11 de mayo de 2013, 20:35 Completado el: sábado, 11 de mayo de 2013, 21:20 Tiempo empleado: 44 minutos 41 segundos Puntuación bruta: 5/6 (83 %) Calificación: de un máximo de 1 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: El número de moléculas y la masa que hay en 6 moles de una sustancia cuya masa molecular es de 321,5. Seleccione una respuesta. a. 1,0x10^ 22 moléculas y 4.504 g b. 6,02x 10^23 y 53,6 g c. 1.6x10^23 moléculas y 53,6 g d. 3.6x10^ 24 moléculas y 1.929 g Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ moléculas y ______________átomos. Seleccione una respuesta. a. 12,04 X 10^23 moléculas y 12,04 X 10^23 átomos b. 36,06x10^23 moléculas y 48x10^23 átomos c. 18,06 x 10^23 moléculas y 72,24 x 10^23 átomos !CORRECTO! d. 12,04 X 10^23 moléculas y 48,08 X 10^23 átomos Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: Qué masa de agua se produce a partir de 16g de oxígeno? 2H2(g) + O2(g) ──>2H2O(g) masas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2 g/mol; O2 = 32g/mol Seleccione una respuesta. a. 2 gramos b. 32 gramos c. 20 gramos d. 18 gramos Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: Respecto a las ecuaciones químicas señalar la afirmación correcta Seleccione una respuesta. a. Es indispensable para los cálculos estequiométricos colocar siempre el estado físico en que se encuentran los reactivos y los productos. b. Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado coeficiente estequiométrico. c. En una ecuación química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos. d. Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado subíndice Correcto Puntos para este envío: 1/1. !CORRECTO! 5 Puntos: 1 Pregunta de emparejamiento. Enunciado. Emparejar las reacciones químicas con su correspondiente clasificación. CuSO4(ac) + Zn(s) → ZnSO4(ac) + Cu(s) Cao(s) + H2O(l) —> Ca(OH)2 + calor (CH3COO)2Pb(ac) + KI(ac) → 2CH3COOK(ac) + PbI2(ac) Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(ac) 2NaN3 ──> 2Na + 3N2 Correcto Puntos para este envío: 1/1. 6 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: El alcohol etílico se quema (reacción de combustión), de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 -----> 2CO2+ 3H2O Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 6.00 mol de alcohol etílico, C2H5OH? Seleccione una respuesta. a. 3,00 mol b. 4,00 mol c. 6,00 mol d. 12,00 mol !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. Usted se ha autentificado como PATRICIA ESCOBAR (Salir) ACt 12. Lección evaluativa 3 Revisión del intento 1 Comenzado el: sábado, 18 de mayo de 2013, 20:12 Completado el: sábado, 18 de mayo de 2013, 21:08 Tiempo empleado: 55 minutos 54 segundos Puntuación bruta: 5.9/10 (59 %) Calificación: de un máximo de 1 Puntos: 1 Determinar el número de oxidación del Cl en los siguientes compuestos HClO4 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 HCl Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 A partir de la siguiente ecuación química emparejar los enunciados a continuación. 8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2O Acido yodhídrico + ácido sulfúrico ----> Yodo + sulfuro de hidrógeno + agua Elemento reducido Elemento oxidado Azufre de ácido sulfúrico (S6+) AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR Yodo del ácido Yohídrico (I1-) Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Completar el dato que falta en la siguiente ecuación química, para que se cumpla la ley de Lavoisier de la conservación de la masa. HCl + CaO 730 g 560 g Seleccione una respuesta. a. 450 g b. 235 g c. 1.110 g !CORRECTO! d. 1.470g Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta Enunciado. Las categorías posibles en que se puede clasificar la siguiente reacción, resultante de quemar gas etano (C2H6), son: C2H6 + O2 -----> CO2 + H2O Seleccione al menos una respuesta. a. Combustión b. Síntesis c. Oxido-reducción d. Desplazamiento Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.3/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. en las reacciones de oxidación reducción, se produce intercambio de electrones. !Correcto! ----------> CaCl 2 ? + H2O 180 g Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones a) N5+ + 2e- ------> N3+ b) Zn ------> Zn2++ 2eSeleccione una respuesta. a. El Zn pierde electrones b. el N^5+ se oxida c. El N^5+ pierde electrones d. El Zn se reduce !INCORRECTO! 6 Puntos: 1 Relacionar el enunciado con la reacción química Endotermica y doble desplazamiento Descomposición Desplazamiento o sustitución Síntesis Exotermica y síntesis Doble desplazamiento Correcto Puntos para este envío: 1/1. 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características: sustancia A B C D Masa molar (g/mol) 160 20 40 80 Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería: Seleccione una respuesta. a. A + 6B ---------> C + 3D b. A + B --------> C + D c. A + 4B ------> 3C + 2D d. A + 3B -----> 2C + 2D !INCORRECTO! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 8 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. El alcohol etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa según la reacción: C6H12O6 ──> 2C2H5OH + 2CO2 ¿Cuántos gramos de alcohol se producen a partir de 500g de glucosa al 90% de pureza? Datos adicionales. masa molar de la glucosa (C6H12O6) = 180 g/mol masa molar del alcohol etílico C2H5OH) = 46 g/mol. Seleccione una respuesta. a. 230 g !Correcto! b. 256 g c. 115 g Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa, representada en la siguiente ecuación química: C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2 Glucosa alcohol etílico Si se obtiene un rendimiento del 80% de alcohol etílico, ¿Cuántas moles de alcohol etílico se puede producir a partir de 4moles de glucosa de 50% de pureza? Seleccione al menos una respuesta. a. 4.0 b. 3.2 c. 8 d. 6.4 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 10 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta correcta. enunciado. Dada la siguiente reacción, CH4(g) + 2O2(g) ---calor--> CO2(g) + 2H2O(l) decir cuales de las siguientes afirmaciones son correctas. Datos adicionales: pesos atómicos . C = 12, H = 1, O = 16, Seleccione al menos una respuesta. a. 16 gramos de metano reaccionan con 32 gramos de oxígeno b. 1 molécula de metano (CH4) reacciona con 2 moléculas de oxígeno gaseoso (O2)produciendo 1 molécula de dióxido de carbono (CO2)y 2 !CORRECTO! moléculas de agua (H2O) c. 6.02x10^23 moléculas de metano (CH4), producen 2(6.02x10^23) !CORRECTO! moléculas de agua d. 47 moles de CH4 reaccionan con 94 moles de oxígeno gaseoso Puntos para este envío: 0.6/1. Act 13: Quiz 3 Revisión del intento 1 Comenzado el: sábado, 18 de mayo de 2013, 22:18 Completado el: sábado, 18 de mayo de 2013, 23:45 Tiempo empleado: 1 hora 26 minutos Puntuación bruta: 9.5/15 (63 %) Calificación: de un máximo de Comentario - Bien, pero puede mejorar 1 Puntos: 1 determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error de la siguiente reacción "a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O Seleccione una respuesta. a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8 c. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13 2 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Relacionar los números de oxidación de los elementos de los compuestos o iones que aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha. 1. S en Na2SO3 a. -3 2. Cr en ión dicromato (Cr2O7)-2 3. N en ión amonio (NH4) 4. Mn en KMnO4 5. P en el ión fosfito (PO3) . 6. As en K3AsO4 -3 +1 b. +5 c. +4 d. +3 e. +6 f. +7 A. 1c, 2b, 3d, 4f, 5e, 6a, B. 1f, 2e, 3a, 4c, 5b, 6d C. 1c, 2e, 3a, 4f, 5d, 6b. D. 1f, 2b, 3a, 4c, 5e, 6d Seleccione una respuesta. a. D b. B c. C !CORRECTO! d. A Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 En la siguiente reacción: 2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2 Seleccione una respuesta. a. el MnO se comporta como agente oxidante b. El O2 se comporta como agente reductor c. el MnO se comporta como agente reductor !CORRECTO! d. El O2 perdió electrones Correcto Puntos para este envío: 1/1. 4 Puntos: 1 Selección múltiple con más de una respuesta. Enunciado: Cuando reaccionan 15 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), cuantas moles de óxido de calcio (CaO) y gramos de dióxido de carbono (CO2 ) se forman. CaCO3 ----> CaO + CO2 Fórmulas o términos que deben ser incluidos Pesos atômicos: Ca = 40; C = 12; O = 16 Seleccione al menos una respuesta. a. 4.40 gramos de CO2. b. 0.45 moles de CaO. c. 0.15 moles de CaO. d. 6.60 gramos de CO2. Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 5 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. De acuerdo con lo que representa una ecuación química señalar la afirmación correcta. Seleccione una respuesta. a. En una reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos. b. Para realizar cálculos estequiométricos siempre se debe poner el estado físico en que se encuentran los reactivos o los productos. c. Los subíndices indican la cantidad de moles que intervienen en una reacción química d. Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un número denominado coeficiente estequiométrico. 6 Puntos: 1 Balancear por ensayo y error la siguiente ecuación y señalar los coeficientes estequiométricos correstos "a" Fe + "b" HCl -----------> "c" FeCl3 + "d" H2 Seleccione una respuesta. a. "a" = 1 ; "b" = 6 ; "c" = 1 ; "d" = 3 . b. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" =1 ; "d" = 4 . c. "a" = 2 ; "b" = 3 ; "c" = 2 ; "d" = 3 . d. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" = 2 ; "d" = 3 . 7 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En una reacción endotérmica: Seleccione una respuesta. a. siempre se forma un solo compuesto. b. se desprende energía. c. se aborbe energía d. se desprende calor !FELICITACIONES! su respuesta es correcta. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 8 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones: Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. !CORRECTO! Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es igual a la carga total de Seleccione una respuesta. a. B !CORRECTO! b. C c. A d. D Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones: -La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. -La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. -La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. -La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. Enunciado: Cuando ocurre una reacción química las cantidades de los productos que se forman deben ser iguales a las cantidades iniciales de reactantes PORQUE de esta manera se cumple la ley de la conservación de la masa. Seleccione una respuesta. a. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. b. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. c. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. d. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una !CORRECTO! explicación CORRECTA de la afirmación. Correcto Puntos para este envío: 1/1. 10 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información. - 1 y 2 son correctas. - 1 y 3 son correctas. - 2 y 4 son correctas. - 3 y 4 son correctas. Enunciado: 18. De acuerdo con la siguiente reacción, señalar las afirmaciones correctas, C6H12O6 + 6O2 ----> 6CO2 + 6H2O Glucosa Oxigeno Dióxido de Agua Carbono 1. 6 moles de oxigeno reaccionan con 1 mol de glucosa 2. Para calcular las moles de agua producidas a partir de O2, se emplea la REM 6 molesO2/ 1mol H2O 3. La ecuación cumple la ley de Lavoisier (Ley de laconservación de la masa). 4. Una mol de agua es producida por 6 moles de C6H12O6 Seleccione una respuesta. a. 3 y 4 son correctas. b. 1 y 3 son correctas. !CORECTO! c. 1 y 2 son correctas. d. 2 y 4 son correctas Correcto Puntos para este envío: 1/1. 11 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción: Zn(s) + 2HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g) Reaccionan 2.6 g de zinc con suficiente ácido y se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, el rendimiento de la reacción es: Datos adicionales pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1. CN : P = 1 Atm ; T = 273K PV = nRT , donde R = 0,082(L-atm/mol-K) Seleccione una respuesta. a. 52% b. 80% c. 13.5% d. 27.5% ! 12 Puntos: 1 De balancear por ensayo y error la siguiente ecuación química: 3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O Se puede deducir que: Datos adicionales : pesos atómicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1. Seleccione al menos una respuesta. a. 98 gramos de ácido sulfúrico, reaccionan con 107 gramos de hidróxido férrico para producir 399,68 gramos de sulfato férrico y 18 gramos de agua. b. 294 gramos de ácido sulfúrico producen 400 gramos de sulfato férrico y 108 gramos de agua. c. 3 moles de ácido sulfúrico producirán 2 moles de sulfato férrico. d. 3 moles de ácido sulfúrico, reaccionan con 2 moles de hidróxido férrico para producir 1 mol de sulfato férrico y 6 moles de moléculas de agua. Puntos para este envío: 0.5/1. 13 Puntos: 1 Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones a) N5+ + 2e- ------> N3+ b) Zn ------> Zn2++ 2eSeleccione una respuesta. a. El Zn se reduce b. El Zn pierde electrones !CORRECTO! c. El N5+ pierde electrones d. el N5+ se oxida !CORRECTO! Correcto Puntos para este envío: 1/1. 14 Puntos: 1 Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O El coeficiente del H2O después del balanceo es El agente reductor es: El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en El coeficiente del H2S después del balanceo es el elemento que se redujo es: No cambió de número de oxidación Número de oxidación del N en el HNO3 El coeficiente del HNO3 después del balanceo es Número de oxidación del S en el H2S Correcto Puntos para este envío: 1/1. 15 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos. La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxigeno es: CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O Reactivos Productos Toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener siempre el mismo número de cada clase de átomos a ambos lados de la ecuación. De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es: A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al Cl3 + 2H2 B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2 C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaCl D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O Seleccione una respuesta. a. A b. D c. B !CORRECTO! d. C Correcto Puntos para este envío: 1/1.