Química I - Química InorgânicaQuímica Inorgânica 1.Atomística 1897 – Thomson Cronologia: Descargas elétricas em alto vácuo (Tubos de 450 a.C – Leucipo Crookes) levaram à descoberta do elétron. O A matéria pode ser dividida em partículas átomo seria uma partícula maciça, mas não cada vez menores. indivisível. Seria formado por uma geléia com 400 a.C – Demócrito carga positiva, na qual estariam incrustados Denominação átomo para a menor partícula os elétrons (modelo do pudim de passas). da matéria. Considerado o pai do atomismo Determinação da relação carga-massa do grego. elétron. 1661 – Boyle Autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental. 1808 – Dalton Primeiro modelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo vingou até 1897. 1900 – Max Planck Teoria dos quanta. 1905 – Einstein Modelo de Dalton Teoria da Relatividade. Relação ent6re 2 massa e energia (E = m c ). Esclarecimento do efeito fotoelétrico. Denominação fóton para o quantum de energia radiante. 1834 – Faraday 1909 – Millikan Estudo quantitativo de eletrólise, através do Determinação da carga do elétron. qual surgiu a idéia da eletricidade associada Experimento da gota de óleo aos átomos. 1911 – Rutherford 1859 Primeiras experiências de descargas elétricas em gases à pressão reduzida. Descoberta dos raios catódicos. 1874 – Stoney Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades discretas. Primeira idéia de quantização da carga elétrica. 1891 – Stoney O átomo não é maciço nem indivisível. O átomo Deu o nome de elétron para a unidade de seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga elétrica negativa. carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons. 1 Química I - Química Inorgânica Através de experimentos de dispersão da luz emitida por átomos excitados, Bohr consegue explicar satisfatoriamente como os elétrons conseguem manter constante a sua energia. Luz: tipo de onda eletromagnética que acredita-se ser produzida pelo movimento oscilatório de uma carga elétrica gerando campos elétricos e magnéticos. As ondas de luz se propagam pelo espaço sempre com uma mesma velocidade ( 3000000 Km/s no vácuo) e se caracterizam por 3 grandezas: Modelo de Velocidade ( c ou v) Rutherford Freqüência (f) = número de oscilações por segundo Comprimento de onda (λ) = distâncias entre dois pontos equivalentes de uma onda ( “tamanho da onda”) 1913 – Bohr Estas grandezas se relacionam segundo a Modelo atômico fundamentado na teoria dos equação quanta e sustentado experimentalmente com c= f . λ base na espectroscopia. Distribuição A energia transportada por uma onda eletrônica em níveis de energia. Quando um eletromagnética pode ser medida pela equação: elétron do átomo recebe energia, ele salta E=h.f para outro nível de maior energia, portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron Percebe-se então que, para cada valor de volta para o seu nível de energia primitivo ( comprimento de onda associa-se um tipo de mais próximo do núcleo), ele cede a energia freqüência e, por conseqüência, um determinado anteriormente recebida sob forma de uma valor de energia. onda eletromagnética (luz). Dispersão da Luz: consiste em incidir a luz sobre um prisma e provocar a “separação” dos vários comprimentos de onda que compõem a luz incidente, dando origem ao que chamamos de espectro. Dispersão da luz branca Modelo de Bohr 1916 – Sommerfeld Modelo das órbitas elípticas para o elétron. Introdução dos subníveis de energia. 1920 – Rutherford Caracterização do próton como sendo o núcleo do átomo de hidrogênio e a unidade de carga positiva. Previsão de existência do nêutron. 1924 – De Broglie No espectro produzido pela luz branca não Modelo da partícula-onda para o elétron. existem “falhas” – todos os comprimentos de 1926 – Heisenberg onda existentes entre 800 e 400 nm (faixa visível Princípio da incerteza. do espectro), o que significa que neste intervalo 1927 – Schrodinger de comprimentos de onda, encontramos todos os Equação de função de onda para o elétron. valores possíveis de energia associada. 1932 – Chadwick O experimento de Bohr: Descoberta do nêutron. Após excitar átomos com o fornecimento de energia, Bohr direciona o feixe de luz obtido para O Modelo de Bohr: 2 Química I - Química Inorgânica um prisma e provoca a dispersão da luz eletromagnéticas (luz) e realiza o salto produzida. quântico regressivo, retornando ao estado fundamental. Resultados: Bohr percebe que a luz emitida por um átomo excitado produz um espectro descontínuo, ou seja, apenas alguns comprimentos de onda muito específicos são produzidos pelos átomos. Desta forma conclui 7. Como a quantidade de prótons e elétrons que um determinado átomo só é capaz de emitir é diferente em cada átomo, a energia ondas eletromagnéticas com valores de energia necessária para os saltos quânticos varia muito bem definidos. Para explicar este de átomo para átomo, o que leva cada fenômeno, Bohr sugere que o átomo seja um tipo de átomo a produzir um espectro sistema de alta organização, no qual todas as descontínuo diferente e característico. suas partículas constituintes apresentem valores de energia muito bem definidos e invariáveis. Carga elétrica Desta forma, ao absorver energia do meio esterno, o processo pelo qual o átomo produz Natureza Valor Massa energia luminosa se processaria de forma Reltivo relativa idêntica, produzindo sempre o mesmo espectro, Próton Positiva +1 1 independente da energia utilizada na excitação. Nêutron Não existe 0 1 Bohr enuncia alguns postulados: Elétron Negativa -1 1/1836 1. Em um átomo são permitidas apenas algumas órbitas circulares ao elétron, Camadas Eletrônicas sendo que em cada uma dessas órbitas o Os elétrons estão distribuídos em camadas elétron irá apresentar energia constante. ou níveis de energia. 2. A energia dessas órbitas aumentam à Camada Nível medida que se afastam do núcleo. K 1 3. Um elétron, quando localizado em uma L 2 dessas órbitas, não perde nem ganha Núcleo M 3 energia de forma espontânea, sendo este N 4 estado conhecido como estado O 5 fundamental ou estacionário. P 6 4. Um elétron só irá variar a sua energia Q 7 quando absorver energia de uma fonte Número máximo de elétrons nas camadas ou externa ao átomo, passando então ao níveis de energia: estado excitado ou ativado. 5. Ao passar do estado fundamental para o K L M N O P Q estado excitado, o elétron realiza um 2 8 18 32 32 18 8 salto quântico progressivo, indo para uma órbita mais afastada do núcleo. A energia Subníveis de energia absorvida para o salto corresponde à As camadas ou níveis de energia são diferença de energia entre as órbitas formados de subcamadas ou subníveis de envolvidas. energia, designados pelas letras s, p, d e f 6. Quando o elétron retorna para a sua órbita de origem, emite a energia recebida em forma de ondas Subnível s p d f 3 Entre os átomos conhecidos. respectivamente. cada orbital Subníveis em ordem crescente de energia desse subnível recebe inicialmente apenas um 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p elétron. Regra de Hund Ao ser preenchido um subnível. d. Número Quântico 0 1 2 3 Número de massa (A) é a soma do número de secundário prótons (Z) e de nêutrons(N) existentes em um (l) átomo. somente depois de o último orbital desse 7s 5f 6d nível ter recebido seu primeiro elétron começa o preenchimento de cada orbital semicheio com o Preenchimento dos subníveis segundo elétron. 3° . no igual ao número de elétrons. com o diferenciação é o último elétron distribuído no número máximo de elétrons possível em cada preenchimento da eletrosfera. também chamado ânion. Orbital é a de região da eletrosfera onde há maior probabilidade elétrons de estar localizado o elétron do átomo. Um átomo pode. de acordo com as subnível. Como conseqüência desse princípio. Um orbital semicheio contém um elétron desemparelhado. p. existentes no núcleo de um átomo. resultando O Número Quântico Secundário ou Azimutal na formação de partículas denominadas íons. Varia de n=1 a n=3. regras estudadas. Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo e a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron. Identificação dos átomos O Número Quântico Principal ( n ) indica o Número atômico (Z) é o número de prótons nível de energia.. se torna um íon positivo. A cada um deles foi atribuído um número quântico: +1/2 e -1/2. ele por s. um orbital cheio contém dois elétrons emparelhados ( de spins opostos). Pelo fundamental. 2°. nível de *Em um átomo normal o número de prótons é energia. há 4 subníveis representados contrário.. O número Subníveis conhecidos em cada nível de máximo de elétrons em cada orbital é 2. também chamado Subnível s p d f cátion. no 1°. sem sofrer alterações em seu núcleo. z ) Spin Spin é o movimento de rotação do elétron em torno do seu eixo. A=Z+N 4 . ganhar ou perder elétrons da eletrosfera elétrons num mesmo nível é 32. no estado um íon negativo. Os níveis são preenchidos sucessivamente.Química Inorgânica Número Orbitais máximo 2 6 10 14 Os subníveis são formados de orbitais. A cada energia orbital foi atribuído um número quântico 1s magnético ( m ) cujo valor varia de –l a +l 2s 2p passando por zero. dois elétrons de um mesmo orbital têm spins opostos. não existem dois elétrons com 4 números quânticos iguais.. (l) indica a energia do elétron no subnível. Pode ser paralelo ou antiparalelo. Princípio da exclusão de Pauli Em um mesmo átomo. Os orbitais p têm forma de duplo ovóide e são perpendiculares Diagrama de Pauling entre si ( estão dirigidos segundo 3 eixos ortogonais x. Química I . 3s 3p 3d s 1 orbital 0 Subnível 4s 4p 4d 4f p 3 orbitais -1 0 +1 5s 5p 5d 5f d 5 orbitais -2 -1 0+1 +2 6s 6p 6d f 7 orbitais -3 -2 -1 0 1 2 3 7s O orbital s tem forma esférica. ele se torna Nos átomos conhecidos. o número máximo de porém. y. quando um átomo perde elétrons. f em ordem crescente de energia. Elétron de maior energia ou elétron de na ordem crescente de energia. estado fundamental. Quando um átomo ganha elétrons. c 6. o número de c) A natureza elétrica da matéria elétrons do átomo W é: d) A quantização de energia da órbitas a) 21 eletrônicas b) 22 e) A maior parte da massa do átomo c) 23 está no núcleo. Thomson descobriu.d 2. Sabemos ainda patogênicas. Em relação a este elemento. o argônio e o cátion potássio têm em comum o mesmo 2. B e para inibir a germinação. é existentes em A. (UFV-MG) O ânion cloreto. B e C têm respectivamente b) O césio 137 é isótopo do césio 133. A soma dos números de nêutrons saúde. mas que possuem o mesmo número de c) Os elétrons estão distribuídos em massa (A). O número de massa de A é 55 a) O número de nêutrons do césio 137 é Consequentemente podemos concluir que os 80. aleatoriamente no espaço ao redor do Exercícios: núcleo 1. Para prótons e diferente número de massa. o átomo T tem 26 nêutrons. O modelo atômico proposto por Thomson ficou Isótopos são átomos com mesmo número de conhecido como “pudim de passas”. esse modelo. Números atômicos Números de massa c) A distribuição eletrônica do elemento a) 26-26-27 55-56-56 1 césio é [Xe] 6s b) 25-25-29 55-59-59 d) O césio forma substância iônica com c) 24-24-31 55-62-62 o cloro. b) As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por Isóbaros são átomos de diferentes números de todo o átomo prótons.Classificação periódica dos elementos número: a) De prótons b) De elétrons c) De nêutrons d) De massa e) Atômico 5.b 5. a 5 . A soma dos números de prótons irradiados. átomos A. Sabendo-se que o átomo X a) A indivisibilidade do átomo. órbitas fixas ao redor do núcleo d) Os átomos são esferas duras. B e C é 79 radiativos e. porém e) Os elétrons estão espalhados com mesmo número de nêutrons(N). mínimo no centro do átomo Ex: Hidrogênio. retardar o C. B e C é 88 incorreto afirmar: iii. por não conter resíduos existentes em A. A e C são amadurecimento e destruir bactérias isótonos. deutério e trítio. (UERJ-RJ) O cátion que apresenta o e) 28-28-23 55-50-50 14 mesmo número de elétrons do C é: + a) N Gabarito 2+ b) C 1.J. notamos que A e B são isótopos.c 7. (UNESP-SP) Na evolução dos modelos 6) (UFRRJ-RJ) Os átomos X e T são atômicos. tem 25 prótons e número de massa 52 e que b) A existência de nêutron. (UFV-MG) A irradiação é uma técnica e) 25 utilizada na conservação de alimentos 7) (PUCCAMP-SP) Dados os três átomos A.a 3+ c) P 4+ d) Si 4. O isótopo césio 137 pode que: ser utilizado na obtenção de alimentos i.a 4. a principal contribuição isótopos. (UNESP-SP) No ano de 1887. d) 24 2. através de experimentos co os raios catódicos.a 3. prótons e diferentes números de massa. d) 27-27-25 55-53-53 3. os átomos W e T são isóbaros X e introduzida pelo modelo de Bohr foi: W são isótonos. Química I . B e C são isóbaros. o cientista britânico J. do tipo Isótonos são átomos de diferentes números de de uma bola de bilhar. estrutura interna dos átomos. portanto. pode-se afirmar que: são átomos do mesmo elemento químico que a) O núcleo atômico ocupa um volume possuem diferentes números de nêutrons. não prejudicar a ii.Química Inorgânica Elemento químico é o conjunto de todos os primeira evidência experimental da átomos com mesmo número atômico. ou seja. Química Inorgânica 6 .Química I . Química Inorgânica 7 .Química I . o que gera uma instabilidade momentânea do átomo. estão indicados atração existente entre estas partículas. Pelo contrário. Na vertical é um metal alcalino. Se. o hidrogênio é aumenta de baixo para cima e na tão diferente de todos os demais elementos horizontal aumenta da esquerda para a químicos que algumas classificações preferem direita. Mg. At Halogênios energia fornecida ao átomo deve ser 8A He. aumento do número atômico. a terceira casa também encerra 15 relação ao núcleo e o último elétron. Quando em uma mesma 4° Longo 18 Do k ao Kr família. no 7° tendência de aproximação da eletrosfera em período. Períodos: Propriedades periódicas: 1° Muito curto 2 H e He Raio atômico: mede o tamanho de um período elementos átomo. Ne. as colunas A são as mais importantes da tabela e seus elementos são denominados elementos típicos. Química I . Ba. Isto significa que na 6° Superlongo 32 Do Cs ao vertical os raios aumentam de cima para período elementos Rn baixo. Energia de ionização: É a propriedade que terrosos mede a energia mínima necessária para 6A O. o raio dos elementos depende da período elementos quantidade de camadas: quanto maior for esta 5° Longo 18 Do Rb ao quantidade. os elementos das colunas B são mede a energia liberada por um átomo chamados elementos de transição. começando do medida que a força de atração entre prótons e Lantânio. consequentemente. maior será a elementos que. característicos ou Afinidade eletrônica: É a propriedade que representativos. Metais Sr.no estado sólido. período elementos Ne Fatores que exercem influência sobre o raio 3° Curto 8 Do Na ao de um átomo: a quantidade de camadas e a período elementos Ar carga nuclear. À numa linha abaixo da tabela. Quanto maior o raio do átomo. grupos ou famílias Ponto de Fusão e Ebulição: elementos Número da Elementos Nome da com menores pontos de fusão e ebulição coluna família estão situados à direita e na parte superior 1A Li. diminui com o crescente dos números atômicos. Ao receber esse Muitas propriedades físicas e químicas dos elétron observamos um aumento na força elementos variam periodicamente na seqüência d repulsão existente entre os elétrons na dos números atômicos dos elementos. carga nuclear diminui e assim. K.Química Inorgânica Propriedades aperiódicas: massa atômica - A classificação periódica moderna apresenta os aumenta com o aumento do número atômico. nobres ou capaz de vencer a força de atração que as Kr. dos actinídios. menor a energia de ionização necessária * O hidrogênio. eles formam a série raios diminuem da esquerda para a direita. o raio 7° Incompleto 23 Do Fr ao dos elementos depende da carga nuclear: período elementos Mt ? quanto maior esta carga nuclear. calor elementos químicos dispostos em ordem específico . na horizontal os começando com o Actínio. Ca. I. Calcogênios arrancar um elétron de um átomo gasoso Po e isolado. Cs. Colunas. S. colocá-lo fora da tabela. Ra alcalinos. a terceira quadrícula encerra 15 átomo e. esses elementos formam a chamada elétrons vai ficando mais forte temos série dos lantanídios. em seu estado fundamental. maior será a distância entre o período elementos Xe núcleo e o último elétron. Rb. no estado gasoso e em seu estado fundamental. Rn raros ou cargas positivas do núcleo exercem sobre inertes os elétrons. A 7A F. analogamente. Sendo elementos químicos. embora apareça na coluna 1A. Ar. isolado. eletrosfera. não para remover o elétron. Corresponde à distância do núcleo 2° Curto 8 Do Li ao até o último elétron deste átomo. quando a ele é Propriedades periódicas e aperiódicas: adicionado um elétron. Cl. Fr alcalinos 2A Be. maior será a quantidade de prótons e elétrons presentes no * No 6° período. Quando em um mesmo período. que estão indicados na assim. por comodidade. Para eliminar esta 8 . Br.Xe. Metais da tabela. o raio deve crescer à medida que a segunda linha abaixo da tabela periódica. Te. Na. no seguinte grupo: a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 4) (UFOP-MG) Os elementos sódio. magnésio esquerda para a direita. usado como corante para exercida sobre os elétrons da ligação. sódio. mais eletronegativo será o elemento. podemos afirmar que: a) O potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos b) A eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos c) O potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos d) A eletronegatividade aumenta com o aumento dos seus raios atômicos 5) (UFV-MG) Considere as afirmativas abaixo 2+ sobre o átomo de Ba e seu íon Ba e assinale a incorreta: a) O Ba é um metal alcalino terroso 2+ b) O íon Ba tem 56 prótons e 56 elétrons 2+ c) O íon Ba tem raio atômico maior que 2+ Sr Exercícios 2+ d) A formação do íon Ba se deve à perda de 2 elétrons pelo átomo de Ba 1) (UERJ-RJ) Os metais formam um grupo 2+ e) O raio iônico do íon Ba é menor que de elementos químicos que apresentam o raio atômico do Ba algumas propriedades diferentes. Essa diferença está 6) (UFU-MG) A energia liberada quando o associada à configuração eletrônica de átomo de cloro se transforma em íon cada um. magnésio. alumínio eletrônica. Química I . A ordenação crescente dos cloreto é 3. pois decorre da 3) (UERJ-RJ) Um átomo do elemento comparação entre as forças de atração químico x. o átomo libera energia e respectivos raios atômicos. A respeito dessas 9 . o elemento y estará localizado esquerda para a direita. O elemento M e o íon M possuem Eletronegatividade: É a propriedade que a) O mesmo raio mede a atração exercida sobre os elétrons b) A mesma energia de ionização de uma ligação química. Considere um elemento y. enquanto a metais pertencentes ao terceiro período da energia liberada quando o átomo de tabela periódica.Química Inorgânica instabilidade. que possua Quanto maior o raio atômico menor será a propriedades químicas semelhantes ao eletronegatividade. sódio atômico.75 elétron volt. 2) (UFOP-MG) Um elemento M forma um íon 3+ 3+ M . menor será sua afinidade b) Sódio. Quanto maior o raio a) Alumínio. Na tabela de classificação baixo para cima e na horizontal da periódica. fósforo e cloro apresentam seu elétrons distribuídos em três níveis de energia. quando se encontram no estado fundamental. A c) A mesma carga nuclear eletronegatividade não é uma propriedade d) As mesmas propriedades químicas absoluta do átomo. transformando-se no em: ânion correspondente. possui número de massa igual a 79 Quanto mais forte for esta força de atração e número de nêutrons igual a 45. Na vertical aumenta de elemento x. alumínio. Na vertical aumenta de baixo c) Magnésio.50 elétron. dentre elas o raio atômico. magnésio. sódio. em relação a seus bromo se transforma em íon brometo é 3. A partir desta informação. está apontada aumenta seu raio. alumínio para cima e na horizontal aumenta da d) Alumínio. vidros. c 3.d 7. Isto se presentes no fertilizante NPK. 8) (UFCG-PB) “ Bom dia. Para “forçar” uma maior utilizados em letreiros luminosos. família dos tendem a retornar para a posição de maior alcalinos e família dos gases nobres estabilidade. respectivamente. O primeiro elemento tem no seu registro de nascimento: ano de nascimento = 1775.c 8. O Dr. eles que tem as seguintes características:são chegam a um “vale de estabilidade”. obrigados a gastar energia. marque a alternativa incorreta: a) O átomo de bromo possui menor afinidade eletrônica que o átomo de cloro 3. disseram três elementos perdidos. onde ela tem “mais energia e 7) (UFRN-RN) Comparando-se os átomos menos estabilidade” e procurando um lugar inferior dos elementos químicos N. família dos halogênios átomos ligados devem apresentar um nível de c) Família do oxigênio. ou seja.b 6. família dos não ocorra. família dos alcalinos que então ficarão isolados um do outro. halogênios. e) Família dos halogênios. O terceiro elemento pertence à família que átomos é máxima. o que garante que nobres. à: situação de instabilidade. Atomix encontrou as seguintes informações para ajudá-los. Quando dois átomos estão afastados. e a situação de estabilidade entre os III. do P Com os átomos acontece algo semelhante. elétrons de valência = 2 e número de camadas eletrônicas = 3. Caso isso d) Família dos gases nobres. todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível.Química Inorgânica informações. os átomos estão apresenta como características: são realmente ligados. sendo que os átomos a) Família dos alcalinos terrosos. família dos gases energia menor do que isolados. são aproximação entre os núcleos dos átomos. pois os núcleos se Dr. situação na tabela periódica = metal. a distância d sólidos porem não muito duros. o nível de energia E é misturados com a água. mínimo. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Dr. “menos energia e maior estabilidade”. Ela está saindo de um lugar superior. fundem mais as forças de atração e repulsão elétricas rapidamente de que os seus vizinhos da existentes entre os próprios núcleos e os elétrons direita. b) O elemento P possui energia de Observe o gráfico a ionização menor que a do elemento K seguir: c) O K possui maior raio atômico d) O elemento N apresenta a menor energia de ionização. I.a 10 . Química I . e reagem violentamente quando das duas eletrosferas.Ligações Químicas b) O átomo de bromo possui maior raio A formação de substâncias é resultado da união atômico que o átomo d cloro dos átomos afim de seguir uma tendência geral da c) O átomo de cloro recebe elétrons mais natureza: procurar atingir uma situação ou estado facilmente que o átomo d bromo de maior equilíbrio ou estabilidade. eles estão II. Atomix. família dos alcalinos Do gráfico também podemos perceber que os terrosos. Com isso obtemos uma pertencem.a 2. no caminho de queda. Gabarito Os gases nobres são as únicas substâncias 1. não haverá ligação entre os átomos. P e K. b) Família dos alcalinos. pode-se comprova pelo fato de. família dos alcalinos terrosos a estrutura de ligação é mais estável. família dos gases Teoria do Octeto nobres. família do oxigênio Na natureza. a afirmar: água poder gastar uma parte de sua energia a) O raio atômico do N é maior do que o movimentando uma turbina.a 5. Aproximando-se. Podemos d) O íon cloreto é menos estável que o demonstrar esta situação tomando como exemplo íon brometo a água de uma cachoeira. O segundo elemento faz parte da família num certo nível de energia. somos elementos muito estáveis. nós estamos procurando nossa família”. Atomix concluiu que os três elementos repelem fortemente. são entre os núcleos permite o melhor equilíbrio entre condutores de eletricidade.d 4. 2 ou 3 elétrons na camada de valência. conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Para se formar uma ligação iônica. Alguns conceitos: Camada de valência: é a última camada Valência: é o poder de combinação dos que o átomo apresenta. Química I .Química Inorgânica formadas por átomos isolados. no caso da camada K ). isto é. O conceito de valência foi Elétrons de valência: são os elétrons criado por Berzelius. Ligação iônica ou Família Elétrons Características Quantidade Valência Íon eletrovalente é a de do átomo de ligações característico atração eletrostática valência entre íons de cargas 1A 1 Doador 1 1 A + opostas num retículo 2A 2 Doador 2 2 A 2+ cristalino. monoatômico. dando origem a diversos tipos de ligações químicas. é Ligação covalente: é um par de elétrons necessário que os átomos de um dos elementos compartilhado por dois átomos. sendo um elétron tenham tendência a ceder elétrons e os átomos do de cada átomo participante da ligação. conclusão: a saturação da camada de valência com 8 elétrons aumenta a estabilidade do átomo. É igual à carga do seu íon camada. em 1820. 11 . Isso pode ser conseguido de representativos: diversas maneiras. elementos. Os átomos com tendência a ceder elétrons apresentam 1. podemos definir a seguinte na tentativa de completar a camada de valência tabela de valência para os elementos dos seus átomos. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada de valência completa. Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros Como regra geral. Os átomos com tendência a receber elétrons apresentam 4. Esses íons 3A 3 Doador 3 3 A 4+ formam-se pela 4A 4 Receptor 4 4 A 4- transferência de 5A 5 Receptor 3 3 A 3- elétrons dos átomos de 6A 6 Receptor 2 2 A 2- um elemento para os 7A 7 Receptor 1 1 A - átomos de outro elemento. outro elemento tenham tendência a receber elétrons. com 8 elétrons ( ou 2. Os átomos dos gases nobres são os únicos que têm a camada de valência completa. 5 6 ou 7 elétrons na camada de valência. A configuração eletrônica com a camada de valência completa é chamada configuração estável. responsáveis pelas ligações químicas. Eletrovalência: é a valência do elemento geralmente estão situados na última na forma iônica. Os compostos formados através de ligações covalentes se classificam da seguinte maneira: Compostos moleculares: formados por moléculas discretas. Química I . Quando o composto formado é covalente. tal qual na dissociação iônica. com exceção do grafite. Compostos covalentes: formados por macromoléculas. São geralmente insolúveis em solventes polares. No caso da ionização. classificadas da seguinte maneira: Ligação simples 1sigma σ Dependendo da polaridade da molécula podem ser solúveis em solventes polares Ligação dupla 1 sigma e 1pi π ou em solventes apolares. Em alguns casos a dativa pode ser explicada pela expansão da camada de valência (na qual um átomo atinge estabilidade com uma quantidade de elétrons superior a oito) e em outros casos a dativa é considerada uma estrutura 12 . átomos. ocorre a solvatação dos íons produzidos em solução. Não são condutores de corrente elétrica. Apresentam altas temperaturas de fusão e de ebulição. dependendo do Ligação dativa ou coordenada: é um par composto. Forma-se quando covalentes dando origem a íons. mas. Observação: Atualmente o conceito de ligação covalente dativa vem sendo substituído por novos conceitos que explicam de maneira mais satisfatória as propriedades apresentadas pelas moléculas. o fato de apresentar moléculas muito grandes com elevadas valores de massa leva às seguintes propriedades: São encontrados geralmente no estado sólido nas condições ambientes. completo e o outro ainda não. no qual os dois elétrons são Isto ocorre quando as moléculas de água fornecidos apenas por um dos átomos conseguem quebrar as ligações participantes da ligação. Dependendo do tipo de molécula formada. líquido ou gasoso nas condições ambientes. Não são capazes de conduzir corrente Ligação tripla 1 sigma e 2 pi π elétrica quando no estado natural (sólido.Química Inorgânica de ressonância. conseguem realizar a condução de elétrons compartilhado por dois de corrente quando dissolvidos em água. Apresentam baixas temperaturas de fusão As ligações covalentes normais são e de ebulição. moléculas que apresentem uma sequência muito grande de átomos. os compostos obtidos a partir de ligações covalentes apresentam diferentes propriedades. A condução se deve à livre movimentação dos íons pela solução aquosa. líquido e gasoso). Quando o composto é molecular temos: Podem ser encontrados nos estados sólido. em um um dos átomos já tem o seu octeto processo conhecido por ionização. a Define-se a geometria molecular como sendo a molécula será trigonal plana forma assumida pela molécula no espaço. ligantes ou de átomos formadores da molécula de alotropia não ligantes. SO2 propriedades químicas semelhantes. a molécula será angular Ex: H2S CO2 BeCl2 Elemento Variedades alotrópicas SO2 Carbono Diamante Grafite Oxigênio O2 O3 Fósforo P4 branco Pn vermelho Enxofre S8 rômbico S8 monoclínico c) Moléculas Tetratômicas o Se o número de nuvens eletrônicas e de átomos ao redor 4. na maioria das vezes. As Ex: H2O variedades alotrópicas apresentam propriedades HCN físicas diferentes e. geometria molecular é a Teoria da Repulsão dos Ex: SO3 Pares Eletrônicos da Camada de Valência. Segundo esta teoria uma molécula atinge sua geometria adequada quando os pares eletrônicos ao redor do átomo central (quer sejam elétrons NH3 ligantes ou não ligantes) se orientam no espaço de modo a permitir a maior distância entre eles. diferentes. HCl. PCl3 13 . molécula dá origem a alotropia física. As variedades alotrópicas No caso das moléculas com mais de dois átomos. as moléculas mais simples podem assumir as seguintes geometrias: Alotropia a) Moléculas diatômicas: não apresentam Alotropia é o fenômeno no qual um mesmo átomo central e a geometria é linear. enquanto a diferença na estrutura da central. Química I . Uma nuvem eletrônica é alotropia na qual ocorre diferença na quantidade definida como um conjunto de elétrons. que se situa ao redor do átomo química. o Se o número de nuvens eletrônicas e o número de átomos ao redor do átomo central forem iguais. b) Moléculas Triatômicas Ex: Diamante e grafite. Costuma-se classificar a redor do átomo central. elemento químico dá origem a substâncias Ex: H2. a molécula será linear o Se o número de nuvens eletrônicas e número de átomos ao redor do átomo central forem diferentes. O2 simples diferentes. Esta o Se o número de nuvens forma é determinada através da disposição eletrônicas e número de átomos espacial assumida pelos núcleos dos átomos na ao redor do átomo central forem molécula. a molécula será Uma das maneiras mais simples de determinar a piramidal.Geometria Molecular do átomo central forem iguais. Desta forma teremos a menor repulsão possível entre os elétrons.Química Inorgânica Composto covalente Desta forma. podem se diferir na quantidade de átomos a geometria pode ser determinada pelo estudo da formadores da molécula ou no arranjo dos átomos quantidade de nuvens eletrônicas e de átomos ao na estrutura da molécula. 14 . em uma ligação na qual um átomo seja mais eletronegativo que o outro. O átomo mais eletronegativo exercerá uma atração mais intensa e atrairá para perto de si o par de elétrons ligantes. Logo. quer seja esta ligação iônica ou muito grande. existirá uma diferença de intensidade de atração sobre os elétrons ligantes. Ex: Polaridade das ligações É o estudo da influência da eletronegatividade sobre os elétrons que participam de uma Caso a diferença de eletronegatividade se torne ligação. Isto se justifica pelo fato de que dos átomos. os átomos ligantes devem apresentar mesmas eletronegatividades. os elétrons ligantes são Para estas moléculas a única geometria disponível atraídos com igual intensidade pelos núcleos é a tetraédrica. Ex: HCl (o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio) A toda ligação covalente polar está associado um vetor de nome momento de dipolo. Desta forma. Com isto não irá ocorrer um nas moléculas mais simples. atração sobre os elétrons ligantes ficará tão grane que o átomo de maior eletronegatividade irá conseguir “roubar” para si os elétrons da ligação. Classificamos este tipo de ligação como ligação apolar. a diferença de intensidade de covalente. Nas ligações entre átomos de mesma d) Moléculas pentatômicas eletronegatividade. Com isto para os vértices de um tetraedro. configurando uma região de carga positiva na molécula (pólo positivo). sempre aponta para o pólo negativo da ligação. ou seja. não irá ocorrer a formação de regiões dotadas Ex: CH4 de carga positiva ou negativa na molécula.Química Inorgânica Lembre-se que eletronegatividade é a medida CH2O da atração exercida pelo átomo sobre os elétrons da ligação. A ligação formada entre átomos com estas características é a ligação covalente. os átomos centrais deslocamento dos elétrons para nenhum dos apresentam um máximo de 4 nuvens eletrônicas átomos. podemos concluir que apenas ligações covalentes podem ser classificadas como ligações apolares. Entretanto. Em compensação. ao redor do átomo de menor eletronegatividade teremos uma menor concentração de elétrons. Este vetor é representado pela letra grega e sempre indica o sentido de deslocamento dos elétrons. formando uma região de carga negativa na molécula (pólo negativo). Ex: H2 SiCl4 Cl2 N2 Algumas geometrias: Observação: Para que a ligação seja apolar. na região ao redor do átomo mais eletronegativo teremos uma concentração maior de elétrons. Química I . ficando estes elétrons situados a uma ao seu redor e estas nuvens eletrônicas se dirigem mesma distância dos dois núcleos. IV d) II. Os íons dos elementos X e Y devem. I. CH4 ( )linear ( )angular ( )piramidal ( )tetraédrica Associando-se as substâncias às respectivas estruturas. A respiração. aceita-se correto afirmar que. SO2 Ex: IV. designados X e Y. que a diferença de eletronegatividade necessária a) A ligação covalente S-H ser mais forte para que a ligação seja iônica é igual ou maior que que a O-H 2. Quando as moléculas não sofrem influência de um reagem com cloro formando os compostos iônicos capo elétrico dizemos que as moléculas são XCl e YCl. temos uma líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso. A 25°C e 1 atm de pressão. II. d) A temperatura de ebulição de H2S ser Experimentalmente verifica-se que sob a ação de maior que a de H2O um campo elétrico uniforme alguns tipos de moléculas sofrem uma orientação espacial. é iônica. IV b) I. I. gradativa mudança de ligação covalente para Considerando-se essas informações. I e) III. Química I . portanto. apolares. IV. a alimentação. 3) (FUVEST) Dois metais. 4) (UFBA) Molécula apolar: são mudanças que I. a injestão de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem Exercícios compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros. NH3 apresentam um vetor momento de dipolo II. Neste caso podemos concluir que toda formam. (CESGRANRIO) Assinale o composto que incorreta: apresenta ligação de maior percentual de a) No sal (NaCl) que costumamos adicionar caráter iônico aos nossos alimentos. III. I 5) (UFJF-MG) As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. as substâncias H2O e À medida que aumenta a diferença de H2S. a ligação química é a) HCl iônica b) NaCl b) A molécula do gás oxigênio que c) CsCl inspiramos é composta de dois átomos d) KCl que se unem através de ligação covalente e) LiCl polar c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas 15 . (UFMG-MG) O oxigênio e o enxofre iônica. possuir igual: A polaridade de uma molécula pode ser a) Raio iônico determinada com o auxílio dos vetores momento b) Carga elétrica de dipolo. IV. Assinale a resposta 1.Química Inorgânica Neste caso teremos a formação de uma ligação 2. a água é eletronegatividade entre os átomos. ligação iônica é polar. HF resultante igual a zero. III. II. a coluna da direita deve ser preenchida pela sequência: a) I. c) A pressão de vapor de H2O ser menor Polaridade das moléculas é o estudo da influência que a de H2S de um campo elétrico sobre as moléculas. com o hidrogênio. III. Diferenças de eletronegatividades inferiores a 2 b) A massa molar de H2S ser menor que levam à formação de ligação covalente entre os a de H2O átomos. Embora não exista uma regra. IV c) II. c) Número de prótons Por definição temos: d) Energia de ionização Molécula polar: são moléculas que e) Número de elétrons apresentam um vetor momento de dipolo resultante diferente de zero. III. III. respectivamente. a) Pertence à família do nitrogênio. (x) Linear covalente polar. iodo e respectiva geometria.b 2.Números atômicos: H = 1. e) Piramidal e linear. determinada temperatura na qual a agitação d) 4 molecular é suficientemente intensa para vencer e) 5 as forças atrativas intermoleculares. (UVA-CE) O tipo de ligação dos compostos LiF. linear.a 3. e marque a sequência iodeto de hidrogênio. N = 7. BeH2. (UNIPA-MG) O elemento X com número outras através de ligação de hidrogênio atômico Z =115 ainda não foi descoberto ou e) A grande maioria dos medicamentos é sintetizado.d 8. a) Angular. (Od. iônica. Gabarito d) III. trigonal. acetileno (C2H2). linear. covalente polar. Gabarito b) Seu átomo possui elétrons em 7 níveis 1. covalente polar. a) Polar. Números atômicos: H = 1. covalente apolar.d 5. (UFPA) Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2). III. temperatura (ponto de ebulição). uma ligação: b) Piramidal e angular. iônica. (x) Trigonal plana e) Covalente polar. covalente apolar. Toda substância molecular apresenta uma c) 3. Números atômicos: Li = 3. respectivamente. d) Quadrada plana e angular. no estado líquido e no lineares é: estado sólido. As ligações químicas correta. As 7. covalente polar. II e l. covalente polar.e . Associe a coluna da esquerda com a coluna da 8. O = 8.6. trigonal. covalente apolar. covalente polar. c) Angular e linear. as 6. covalente apolar. As forças atrativas 16 . C = 6. c) II. tetraédrica. b) Iônica. d) Eletrovalente. II e III. São essas ligações que mantêm as a) 1. covalente a) l. c) Covalente polar. 3. respectivamente: a) Covalente apolar. 3.c 5. IV. as moléculas separam-se uma das outras e a substância passa para o estado gasoso. . b) 2. moléculas unidas num líquido e num sólido. (x) Tetraédrica c) Covalente apoiar. covalente polar.Química Inorgânica d) As moléculas de água se unem uma ás 5.d e) IV. e) Covalente 2. configurações espaciais dessas moléculas SC l 2 e C l 2 São respectivamente: são. III. iônica. angular. I – SO3 respectivamente: II – H2O a) Iônica. iônica. nas para este elemento e estão abaixo relacionadas.c 2. IV – CO2 covalente polar. O=8. covalente polar. água 5. 1.b 4. BC l 3e CC l 4. linear. C = 6. c) Apresenta um óxido de fórmula X2O3. improvável para o elemento X.Ligações intermoleculares (H2O). Algumas propriedades foram previstas constituída de substâncias orgânicas.c 3. c) Metálica. covalente polar. Cl =. 1. b) Iônica.-Alfenas-MG) As moléculas de NH3 e e) É um gás. tetraédrica.covalente polar. b) Angular. de cima para baixo: existentes nestes compostos são. III – NH4 b) Iônica. (UPF-RS) Sejam os seguintes compostos: direita relacionando a espécie química com a fluoreto de potássio. covalente apolar.S=16. linear.b 4. d) Trigonal. Química I . b) III. iônica. tetraédrica. piramidal. covalente polar. Nessa . (ACAFE-SC) A ligação química entre átomos seguintes geometrias: iguais para formar moléculas diatômicas é sempre a) Tetraédrica e piramidal. tetraédrica. ácido clorídrico (HCl ) e monóxido Ligações intermoleculares são as que resultam da de carbono (CO).e 7.17. C l = 17. d) Iônica. apolar. IV e l. S = 16. (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O. II. F = 9. dióxido de enxofre. IV. H2O apresentam. IV e l.b eletrônicos. (x) Angular d) Iônica. Exercícios (geometria) d) Forma um composto com o H de geometria piramidal. l e II. o número de moléculas interação entre moléculas. c) Angular. quais o tipo mais comum de ligação Assinale a opção que apresenta uma propriedade química presente é a covalente. Essas forças são chamadas forças de dispersão de London ou forças de Van der Waals. pode citar o flúor. que apresentam forma que o pólo positivo de uma fica voltado hidrogênio ligado a um átomo muito para o pólo negativo da outra. por sua gasoso (pontos de ebulição mais altos do que os vez. ou seja. Dipolo induzido-dipolo induzido: ocorre entre moléculas apolares nos estados sólido e líquido. Essas forças eletronegativo. 17 . Quando as substâncias formadas por moléculas apolares estão no estado sólido e no estado líquido. o que faz com que apareçam distorções nas nuvens As pontes de hidrogênio aumentam as forças de eletrônicas das moléculas. oxigênio. nitrogênio. na molécula vizinha. de pequeno raio e que possua atrativas são do tipo dipolo permanente-dipolo par de elétrons não compartilhados em outras permanente e são tanto mais intensas quanto ligações. caso essas ligações não existissem) induzido. orientam-se de tal compostos polares. essas moléculas estão muito próximas umas das outras. Quando as substâncias Ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio: formadas por moléculas polares estão no as pontes de hidrogênio são encontradas em estado sólido e líquido. A ponte de hidrogênio pode ser entendida como uma ligação dipolo permanente-dipolo permanente exageradamente forte.Química Inorgânica intermoleculares. Química I . Isto explica a maior provocam o surgimento de um dipolo dificuldade dessas moléculas passarem ao estado instantâneo na molécula (apolar). Como exemplo destes elementos maior for o momento dipolar da molécula. provoca o aparecimento de um dipolo previstos. as ligações intermoleculares podem ser classificadas em: Dipolo permanente-dipolo permanente: ocorre entre moléculas polares nos estados sólido e líquido. As moléculas polares constituem dipolos permanentes. Essas distorções coesão entre as moléculas. também instantâneo. Surgem então as forças atrativas do tipo dipolo-induzido. que. Ocorre também. nos estados sólido e líquido. calor específico. A água tem maior ponto de ebulição. pois podemos muito eletropositivo. c) Ligações covalentes As substâncias podem ser classificadas como: d) Forças dipolo-dipolo Substância simples: formadas por átomos de e) Ligações de hidrogênio um mesmo elemento químico. fazer uso de aparelhos ópticos para tentar b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento 18 . H2. 3.Química Inorgânica muito eletronegativo. etc. por apresentarem átomos de elementos diferentes. apresenta molécula iguais em seu interior. Este tipo de c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio reação não pode ocorrer com substâncias simples. podem sofrer decomposição. Ex: He. Estas e)ligações do tipo sp misturas são conhecidas como soluções.d 3. R: e. Enem c) em todos os compostos hidrogenados. ou seja. b) Forças de London ponto de fusão. uma Waals substância é decomposta em duas ou mais b)ligações de hidrogênio substâncias mais simples do que ela. porque apresenta: Classificação quanto à quantidade de porções: Cada porção distinta de matéria apresentada pelo a) molécula com 10 elétrons sistema é conhecida como fase. KHCO3. e) somente nos ácidos de Arrhenius. O3.Sistemas A definição de sistemas é uma definição mais didática do que química Sistemas é qualquer porção limitada de matéria que se preze a um determinado estudo Observe alguns exemplos de sistema: Em função de algumas características (quantidades de substâncias e quantidade de porções) os sistemas podem ser classificados como: Substância pura: é qualquer sistema constituído por uma única substância. d) somente em compostos inorgânicos. Como as moléculas são absolutamente iguais. tais como densidade. d)ligações covalentes apolares já que são formadas por átomos de um único e)ligações covalentes polares elemento. este sistema apresenta propriedades físicas a) ligações iônicas muito bem definidas. C60 Substância composta (composto químico): 1. hidrogênio passa do estado líquido para o estado Ex: NaCl. são rompidas: Uma forma importante de se diferenciar as substâncias simples das compostas se dá pelas a)ligações de Van der reações de decomposição. Química I . ponto de ebulição. Gabarito 1. (NH4)2SO3 gasoso. Nestas reações. Já as substâncias compostas. Heterogêneo: todo sistema que apresenta mais de uma fase. (FRANCISCANA) Quando a substância formada por átomos de elementos diferentes. H2SO4. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem: Observação: A definição de sistema homogêneo é um a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento tanto quanto complicada. um sistema pode ser: 3 c)hibridação sp Homogêneo: todo o sistema que apresenta d) ligações por pontes de hidrogênio uma única fase por toda a sua extensão. Dependendo do b) geometria angular número de fases.a 2. 2.b 6. Isto significa que a este estado forma variável. independente do uso de fixas. o leite. dando independentes entre si. Estados físicos da matéria Uma mesma substância pode se apresentar na forma sólida. Desta forma. No estado gasoso. formando um retículo cristalino que aparelhos ópticos. Dependendo da pressão e temperatura à qual o sistema se sujeita. apresenta-se tanto a forma quanto o volume variáveis. as mudanças ocorrem a temperaturas constantes. líquida e gasosa.Química Inorgânica distinguir suas fases. Química I . este estado possui pura. apresentarão apenas apresenta forma e volume constantes. Por isso. O mesmo é válido para um se movimentando em todas as direções com sistema classificado como substância grande velocidade. Temos como exemplo a matéria. 19 . Estas mudanças são conhecidas por: Estas mudanças podem ser representadas em um gráfico de temperatura versus o tempo de aquecimento. as se apresentar tanto homogêneo quanto partículas estão totalmente livres umas das outras. mas ainda com sendo um sistema uma mistura ele poderá volume constante. estado sólido é aquele nos quais as partículas são classificados como soluções apenas formadoras do sistema permanecem em posições aqueles que. a maionese. Neste sentido. heterogêneo. alguns sistemas que parecem homogêneos a olho nu. Para substância pura: por apresentar constituição química muito bem definida. em transição de fase. com certa liberdade. na verdade são Estas formas são denominadas estados físicos da heterogêneos. Já no uma fase. estas partículas conseguem “rolar” As classificações dadas acima são umas sobre as outras. podem ocorrer mudanças entre estes estados físicos. um sistema heterogêneo. estado líquido. Sinteticamente podemos dizer que o gelatina. Química Inorgânica ferve à temperatura constante de 78. ( ou simplesmente azeótropo). derretimento do gelo. formação da neblina. a temperatura não mais permanece constante. à 20 .1°C. É o que considerada um fenômeno. quando ocorre um fenômeno químico. Ex: obter fios de cobre de uma barra de cobre. que à liberação de um gás (efervescência). neste fenômeno. O gráfico natureza da matéria. a forma. a sua referente a uma mistura eutética terá a seguinte composição. É o A formação e uma nova substância está exemplo de uma mistura formada por 96% de associada à mudança de cor do sistema. porém a constituição da substância não sofre alteração. temos uma mistura azeotrópica uma reação química. o forma: tamanho. isto é. que funde Físicos: são aqueles que não alteram a à temperatura constante de 183°C. durante a mudança de estado coexistem o estado inicial e o estado final da mudança. as mudanças ocorrem a temperaturas variáveis. Existem dois tipos de mistura que se comportam como uma substância pura durante uma das R: c mudanças de estado. Enem Observe que agora. ou seja. que ferve ou condensa a uma temperatura constante. a sua composição. durante as mudanças de estado. Química I . assim como nas substâncias puras. a aparência e o estado físico podem mudar. Químico: são aqueles que alteram a natureza da matéria. O gráfico referente a uma mistura azeotrópica terá a seguinte forma: Para misturas: por apresentar constituição química variável. uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias no que dizemos ser No segundo caso. É importante lembrar que. dissolução de açúcar em água. variando do início até o final da mudança. Estes fenômenos acontece com a liga metálica formada por 62% de podem ser classificados como: estanho e 38% de chumbo em massa. Uma delas é conhecida Fenômenos como mistura eutética (ou simplesmente eutético) Qualquer transformação ofreida pela matéria é que funde a uma temperatura constante. álcool comum e 4% de água em volume. com o repouso temos a sedimentação da fase sólida. sólidos são separados manualmente ou com o o componente líquido é escoado pela parte auxílio de uma pinça). tais como a funil específico conhecido como funil. após a sedimentação. ser realizada em laboratório com o auxílio de um Alguns processos são bem simples. terão componente areia retido no filtro. ao atravessar um filtro. Este específicos que vão retendo o processo recebe o nome de sifonação. uma centrifugação. fotossíntese realizada pelas plantas. Por exemplo. Química I . Neste funil. Neste caso dizemos que a mistura sofreu pedaço de papel. imantação (processo que utiliza um ímã para separar sólidos). O movimento circular provocado por 21 . tornando o processo mais luminosidade. componente sólido. de componentes de uma mistura sólido- uma outra maneira. a atração magnética ou inferior do aparelho. A fase líquida menos densa pode ser separada Filtração: processo que separa da fase mais densa. uma mistura formada por água e areia. Com o auxílio de um sifão líquido e sólido-gás. com o auxílio de um bastão de vidro para um outro recipiente. formação de ferrugem. há uma predominância de misturas. Ex: combustão de um rápido. Também podemos acelerar o processo da decantação se colocar a mistura inicial em uma centrífuga. a peneiração ou tamisação (processo no qual se utiliza uma peneira para separar sólidos de dimensões diferentes) ou a levigação (processo que separa sólidos através da passagem de uma corrente de líquido e se baseia na diferença de densidade destes sólidos). várias misturas são produzidas pelo homem com a finalidade de melhorar as condições de vida no planeta. o catação (processo físico no qual os componentes componente líquido ou funil de bromo. Separação de misturas Na natureza. Podemos então verter suavemente a água. Por exemplo. consiste em deixar a mistura em repouso para que ocorra a sedimentação do componente mais denso com a posterior retirada do componente menos denso para um segundo recipiente. com a passagem da água através deste. consiste em fazer a (tubo por onde se faz escoar o líquido) podemos mistura passar através de filtros transferir este líquido para outro recipiente. separando então o sólido do líquido. Além disso. em uma mistura de água e barro.Química Inorgânica formação de um sólido ( precipitado) ou este aparelho acelera a etapa de sedimentação ao aparecimento de chama ou da fase mais densa. Para que se possa efetuar a separação dos componentes destas misturas é utilizado um conjunto de processos A decantação de uma mistura líquido-líquido pode físicos denominados de análise imediata. Os principais processos de separação utilizados em laboratório são: Decantação: processo que separa componentes de uma mistura sólido- líquido ou líquido-líquido. raramente encontramos substâncias puras. fermentação de vinhos. Ao chegar a estação. por apresentar menor temperatura de ebulição. O água e álcool. Ao passar para o estado gasoso. A aparelhagem de destilação é acoplada uma coluna de fracionamento. no tubo de ensaio. a água atravessa um tanque contendo No exemplo acima percebemos que. teremos a condensação da água no interior da torre de fracionamento. Observe a sair do balão de destilação e atingir a torre de seguir um esquema da destilação fracionamento. da água é maior do que a do álcool. Como a temperatura de ebulição simples. com o sulfato de alumínio. enquanto o Podemos aumentar a velocidade da separação líquido de menor temperatura de ebulição por meio da filtração a vácuo. Para que ocorra a separação colocamos a mistura dentro de um balão de destilação para que possa ser aquecida até que o líquido atinja seu ponto de ebulição. são utilizadas a filtração e a decantação. uma aquecimento. o vapor é resfriado. Ao atravessar o condensador. Ambos de ebulição será obtido no interior do os aparelhos visam diminuir a pressão no interior balão de destilação. chega ao condensador e é recolhido. ultrapassa a torre de fracionamento. por exemplo. O líquido de maior ponto trompa d’água ou numa bomba a vácuo. no erlenmeyer. Essa coluna será responsável pela separação dos vapores obtidos a partir da mistura de líquidos contida no balão de destilação. o que provoca o seu retorno ao balão de destilação. Estes processos de separação de misturas são muito utilizados em nosso cotidiano.Química Inorgânica destilada. a água se transforma em vapor e é reação entre o sulfato de alumínio e a cal forma flocos que. Ao aquecermos a mistura teremos componente sólido permanece no interior a formação de vapores de água e álcool que irão do balão de decantação. Nesta etapa. Química I . ao se aglutinarem. No interior da coluna ocorre a condensação do líquido de maior temperatura de ebulição. arrastam partículas 22 . já no estado líquido. Em uma estação de tratamento de água. o vapor produzido escapa do balão de destilação e chega até um condensador. voltando então para o estado líquido. já o líquido de menor do kitassato permitindo que o líquido flua com temperatura de ebulição será recolhido maior velocidade. Tome como exemplo uma mistura formada por sendo recolhido em um erlenmeyer. Já o álcool. Neste consegue passar por esta torre e chegar procedimento é acoplado ao kitassato uma ao condensador. Já o sal permanece dentro do balão de destilação. Destilação fracionada: separa os componentes de uma mistura líquido- líquido cujas temperaturas de ebulição não sejam muito próximas. Destilação simples: separa os componentes de uma mistura sólido- líquido. cal e cloro. As telas de malhas largas são colocados no ponto de chegada da água e devem ser sempre limpas. que faz com que as partículas de sujeira iniciem o processo A construção de um sistema completo de de união (coagulação). adução. tratamento de água requer um estudo detalhado Os coagulantes ao serem adicionados da população a ser abastecida. a água bruta recebe duas substâncias químicas: cal (hidróxido de cálcio). O cloro tem por finalidade eliminar de poço artesiano. Além disso. da captação. isenta de contaminação por bactérias e A destilação também apresenta grande aplicação vírus. estes são obtidos em cada uma das o Lodos: aumentam a turbidez torres de fracionamento. A adição de coagulantes à durante muitos anos. responsável pela correção do pH. partículas de sujeira contínua leva à 23 . comunidade. a água recebe a adição de cloro Captação subterrânea: é efetuada através e flúor. O petróleo é Materiais em suspensão: aquecido até atingir o estado gasoso e então é o Bactérias injetado na torre de fracionamento. Floculação: ocorre em tanques de da fonte. Após a filtração. Química I . Essa casa de máquinas água. A partir da o Algas e protozoários: influenciam diferença de temperatura de ebulição dos a cor e turbidez derivados. Coagulação: ao entrar na ETA. Nas refinarias de petróleo utilizamos a De maneira geral. sugam a água do manancial e mandam para a estação de tratamento. Em seguida. filtração da água. a localização 3. areia lagos ou represas. Ao atravessar este tanque ocorrerá a bombeamento. os materiais que tornam as destilação fracionada para separar o petróleo cru águas impuras podem ser divididos em: em seus principais derivados. topologia da região e a presença de concreto. prática. A finalidade da câmara de mistura rápida Captação: é importante o processo de captação é criar condições para que. se combina com partículas carregadas. estação de tratamento. O esquema a seguir mostra uma estação contém conjuntos de motobombas. Remoção dos materiais que flutuam: uso de grades e telas. domiciliares. O processo de união das possíveis focos de contaminação. onde partículas sólidas que não uma casa de máquinas é construída junto ficaram retidas na decantação serão retiradas da à captação. levam-se em consideração a qualidade da água.Química Inorgânica sólidas em suspensão para o fundo do tanque A captação pode ser superficial ou subterrânea configurando uma decantação. 2. além de não apresentar turbidez. vírus e outras industriais. e sulfato de alumínio ou Tratamento de água cloreto férrico. da taxa de removem as substâncias responsáveis crescimento da cidade e das suas necessidades pela cor. a Captação superficial: é feita nos rios. A água dos poços organismos patogênicos (bactérias) presentes na artesianos está. em poucos da fonte abastecedora. são feitas pesquisas para segundos. as bactérias. no qual neutraliza e especializados. água. As Estações de Tratamento água forma-se um precipitado insolúvel de Águas (ETA’s) requer profissionais altamente gelatinoso. por gravidade ou e cascalho. em quase sua totalidade. Materiais dissolvidos Colóides: o Matéria orgânica o Sílica o Resíduos industriais O processo de tratamento de água é composto pelas seguintes fases: 1. que de tratamento de água. câmara de floculação e do decantador reservatórios. água atravessa um tanque contendo carvão. o coagulante seja procurar um manancial com vazão capaz de uniformemente distribuído por toda a proporcionar perfeito abastecimento à massa de água. redes de distribuição e ligações (ou tanque de sedimentação). Baseado nestas informações o impurezas para o fundo de um sistema é projetado para servir à comunidade decantador. Se por bombeamento. floculento. Um sistema convencional de abastecimento de O processo completa-se em três etapas: água é constituído das seguintes unidades: através da câmara de mistura rápida. no Brasil é vão encontrando. 24 . ainda é grande para águas de abastecimento público é o cloro impedir a deposição de flocos. Correção do pH: finalmente. França e Rússia. possuidoras de carga de uma água utiliza-se bactérias do grupo elétrica contrária. Química I .Química Inorgânica formação de flocos de impurezas. porém a luz nos decantadores. Fluoretação: a fluoretação consiste na 5. mais uma retidas. água. onde a velocidade da ultravioleta e o ozônio também podem ser água já é bem reduzida. que elimina os germes nocivos à qualidade da água nas redes de distribuição e nos reservatórios. o desinfetante utilizado em mistura rápida. alimentícias e indústrias farmacêuticas. é adicionada cal para se obter um pH adequado para proteção das 6. Os flocos descem sob ação da gravidade. Desinfecção: a água já está limpa quando tubulações da rede de distribuição e das chega nesta etapa. Os A desinfecção é feita pela aplicação de flocos tão logo se formam vão hipocloritos nas pequenas ETA’s e de aumentando de tamanho em decorrência cloro gasoso nas grandes ETA’s. Filtração: a água passa por filtros aplicação de dosagens adequadas de um formados por camadas de areia e composto de flúor nas águas a serem cascalho de diversos tamanhos. do decantador para constituírem o lodo. ainda. uma substância: o cloro. casas dos usuários. A luz ultravioleta é utilizada mais em 4. até atingirem o fundo usado em filtros domésticos. As distribuídas. da adsorção de partículas dissolvidas ou Para a avaliação das condições sanitárias em estado coloidal. Decantação: em um outro tanque os salas de cirurgia de hospitais. O ozônio é bastante utilizado na atraindo e arrastando as partículas que Alemanha. coliformes. Ela recebe. que atuam como indicadores Na câmara de floculação a velocidade da de poluição fecal. que ocorre e seus compostos. vez. 7. utilizados. impurezas que não foram sedimentadas nos processos anteriores ficam aqui 8. embora menor que da câmara de No Brasil. indústrias flocos são sedimentados. o gás dissolvido é expulso Todas as fases são sólidas Catação-Os fragmentos são catados com mão ou pinça Heterogênea Ventilação-Separação do componente mais leve por corrente de ar Levigação-Separação do componente mais leve por corrente de água Flotação-Separação por um líquido de densidade intermediária Dissolução fracionada-Separação por meio de um líquido que dissolve apenas um componente Separação magnética-Apenas um componente é atraído pelo ímã Fusão fracionada-Separação por aquecimento da mistura até a fusão do componente de menor PF Cristalização fracionada-Adiciona- se um líquido que dissolva todos os sólidos. à medida que vão sendo atingidos os seus PE Liquefação fracionada (gás + gás) Por resfriamento da mistura. Química I . Por evaporação da solução obtida.Química Inorgânica Análise imediata Conjunto de processos de separação dos componentes da mistura Homogênea Destilação simples (sólido + Líquido) Por aquecimento. os gases se liquefazem separadamente à medida que vão sendo atingidos os seus PE Aquecimento simples (gás + Líquido) Por aquecimento abaixo do PE do líquido. vaporiza-se a seguir condensa-se. separadamente. os líquidos vaporizam-se e a seguir condensam-se. os componentes cristalizam-se separadamente Peneiração ou tamização-Os componentes estão reduzidos a grãos de diferentes tamanhos Pelo menos uma das fases não é Sedimentação-Separação de sólida duas ou mais camadas devido a diferentes densidades Decantação-Após a sedimentação a fase líquida é escoada Filtração-Separa a fase líquida ou gasosa por meio de uma superfície porosa Centrifugação-Decantação acelerada por uma centrífuga 25 . só o líquido entra em ebulição. separando-se do sólido Destilação fracionada (líquido + líquido) Por aquecimento. Química Inorgânica Enem a)filtração b)cloração c)coagulação d)fluoretação e)decantação R:b a) I e II e) querosene e óleo diesel. b) I e III c) II e IV 03. b) Todo sistema heterogêneo é uma mistura heterogênea 02. mais de um estado físico c) água e acetona. mistura heterogênea ou uma substância pura em b) gases N2 e CO2. Exercícios c) óleo e solução aquosa de mel. d) água e xarope de groselha. b) gelo e solução aquosa de sal. 01. 26 . e) combustão da gasolina. Química I . Assinale a alternativa correta: c) amadurecimento de frutas. (MACKENZIE) Constitui um sistema c) Todo sistema heterogêneo é monofásico heterogêneo a mistura formada de: d) Todo sistema homogêneo é polifásico a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar e) Todo sistema heterogêneo pode ser uma (glicose). a) Todo sistema homogêneo é uma mistura d) revelação de fotografia homogênea. 04. (UFSM) A alternativa que apresenta um d) água e mercúrio. a) laminação do aço b) queima de fogos de artifício. Pode-se citar como exemplo de sistema d) III e V homogêneo uma mistura de: e) IV e V a) vapor d'água e gás nitrogênio. R: c. fenômeno físico é: e) areia e gasolina. notamos covalentes.a 3. Um pedaço de granito é um sistema: uma certa temperatura. uma pitada de sal de cozinha.c 15. quaisquer que sejam as b) mistura homogênea quantidades de água e álcool c) substância simples c) monofásico. por traços de união.9. desde que a quantidade de água 14) A água destilada é: seja maior a) elemento químico b) monofásico. ou 27 .e 11) Água e sal de cozinha formam sistema: a) sempre monofásico 7. quaisquer que sejam as quantidades de água e álcool 15) (FAAP) Constitui exemplo de sistema bifásico e) bifásico.a.b 10. desde que a quantidade de álcool d) mistura heterogênea seja maior e) substância composta d) bifásico. Química I .a 2. quanto ao número de fases. bem como dos elétrons das camadas da valência que não participam das ligações 12) Ao adicionarmos açúcar a um suco. este limite é átomos da molécula. 100 mL de homogênea? álcool.c e) trifásico 11. de uma substância conhecida como "soluto" em de todas as ligações covalentes entre todos os outra conhecida como "solvente" e. desde que a quantidade de água seja com um componente: maior a) álcool hidratado b) óleo grafitado 10) Água. um suco a) monofásico adoçado com açúcar.e 13. b) tetrafásico pode ser: c) bifásico a) sempre monofásico d) pentafásico b) monofásico ou trifásico e) trifásico c) sempre bifásico d) bifásico ou trifásico 08.b 7. Sabendo-se que.e 5. Seja uma mistura formada por: um pouco de homogênea. Estruturas de Couper ou fórmulas estruturais Isto significa que existe um limite de solubilidade planas são representações. conhecido como "Coeficiente de Solubilidade". é a maior quantidade de soluto que se pode dissolver numa dada quantidade de solvente a 07.Fórmulas eletrônicas e estruturais b) sempre bifásico c) depende das quantidades de sal e de água Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas são utilizados representações dos pares de elétrons das d) depende da marca do sal utilizado ligações covalentes entre todos os átomos da e) depende da marca da água utilizada molécula. areia e cubos de gelo formam um c) água salgada sistema: d) ar liquefeito a) monofásico e) água com cubos de gelo b) tetrafásico c) bifásico Gabarito d) pentafásico 1. Quantas a) areia + ar fases apresenta o sistema descrito? b) oxigênio + gasolina a) 1 b) 2 c) 3 c) gás carbônico + refrigerante d) gás carbônico + oxigênio e) gás carbônico + gasolina d) 4 e) 5 seja..e 8.d 6. qual das misturas adiante é areia. 100mL de água e cubos de gelo.d 14.Química Inorgânica 05. toda mistura gasosa é 06. o açúcar não mais se dissolve na água. Assim sendo. que após certa quantidade.a 4. Água e sal de cozinha dissolvido formam uma e) monofásico ou bifásico mistura homogênea que é sempre um sistema: a) monofásico 13) A água potável é: b) tetrafásico a) um elemento químico c) bifásico b) uma substância pura d) pentafásico c) uma substância simples e) trifásico d) uma mistura e) uma substância composta 09) Água e álcool formam sistema: a) monofásico.c 12. por isso.Química Inorgânica seus compostos. Prata (+1) transpor seus índices de um Zinco (+2) membro para outro. vez no 1° membro e uma vez no Elementos com nox fixo em seus compostos 2° membro da equação. O nox de um elemento sob isso. Escolhido o elemento ou radical. Raciocinar com o elemento ou mais eletronegativo.2. quando ligado a esses elementos. como se fosse uma ligação radical que aparece apenas uma iônica. átomo desse elemento supondo que os elétrons Método das tentativas: das ligações covalentes e dativas se transferisse Regras práticas: totalmente do átomo menos eletronegativo para o 1. usando-os como coeficientes. Tripla ligação são três ligações covalentes entre dois Equação química é a representação de uma átomos. por molécula ou íon. Alumínio (+3) 3. O nox de um elemento na forma de molécula ou de íon composto não é obrigatoriamente igual à sua valência. Preferir o elemento ou radical que Metais alcalino-terrosos (+2) possua índices maiores. Nox e valência: O nox de um elemento na forma de um íon monoatômico é igual à sua eletrovalência. Na grande maioria de balanceamento. por isso. forma de um íon monoatômico é igual à carga Acertar os coeficientes ou balancear uma desse íon. a equação deve ser balanceada. Dupla ligação são duas 8. O hidrogênio é mais eletronegativo que os metais. O oxigênio é o mais eletronegativo detodos os 4. o oxigênio tem nox =. com exceção dos elementos do grupo B. no caso de o elemento ser um não-metal ou um semimetal. Química I . O nox mínimo é igual a (número do grupo 8).Equação química ligações covalentes entre dois átomos. A valência. até o final do quando ligado ao flúor. O oxigênio tem nox elementos ou radicais. tem nox negativo e sempre igual a -1. Nas reações químicas Número de oxidação há conservação dos átomos de todos os Número de oxidação (nox) é um número elementos. Metais alcalinos (+1) 2. Os átomos dos reagentes são os associado à carga de um elemento numa mesmos dos produtos e em igual número. A soma dos nox de todos os átomos de: Uma molécula é igual a zero Um íon composto é igual à carga do íon. Nos peróxidos (grupo OO) o oxigênio tem nox = -1. O hidrogênio é menos eletronegativo que todos não-metais e semimetais. O nox máximo de um elemento é igual ao número do grupo onde está o elemento na Tabela Periódica. exceto o flúor. é dada pelo número de ligações covalentes e dativas. exceto mesmo raciocínio. portanto é igual à eletrovalência do equação química é igualar o número total de elemento nesse íon. como duas unidades de valência. reação química por meio das fórmulas das substâncias participantes. tem nox positivo e sempre igual a +1. O nox de um elemento numa átomos de cada elemento. e cada ligação dativa. no 1° e no 2° membro molécula e um íon composto é a carga que teria o da equação. Cada ligação covalente conta como uma unidade de valência. Simples ligação é uma única ligação covalente entre dois átomos. usando o negativo em todos os seus compostos. O nox de qualquer elemento sob forma de substância simples é igual a zero. quando ligado a esses elementos. Prosseguir com os outros elementos. nesses casos. Ex: 28 . quando a + aquosa libera como cátions somente íons H . Ligue a E os H não- Ácido + [ nome de E ] + ídrico ionizáveis. Química I . de hipo + Ácido preferência onde for maior. formam soluções aquosas condutoras de eletricidade. meta e piro.Química Inorgânica 7 7 ácido per HClO4 + [nome Ácido de E] + perclórico nox ico de Cl=+7 a<7 ácido + HClO3 Método de oxi-redução: [nome de ácido clórico Regras práticas: E] + ico Nox de Cl=+5 1. ácido HxEOy Nomenclatura: 1. Ex: HCl ácido clorídrico 3. Prosseguir o balanceamento com [nome de Ácido as regras aprendidas no método E] + oso fosforoso por tentativas. Nox de P=+5 versa. ito e ato. Classificação: Quanto ao número de H ionizáveis: Monoácidos ou ácidos monopróticos Diácidos ou ácidos dipróticos Triácidos ou ácidos tripróticos Tetrácidos ou ácidos tetrapróticos. Procurar todos os elementos que b<a ácido + HClO2 sofrem oxi-redução e determinar [nome de Ácido cloroso seus nox antes e depois da E] +oso Nox de Cl=+3 reação. quando a ionização ocorre em pequena extensão. a<G ácido + H3PO3 4.S. calcule o Δ somente para E] + oso Nox de P=+1 átomos que realmente sofrem oxi. mudam a cor Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um de certas substâncias. Ligue a E os O restantes. Ácidos fracos. Nox de P=+3 P. se houver. respectivamente. Ligue a E tantos OH quantos forem os H ionizáveis. oso e iço dos ácidos por eto.Funções Inorgânicas 2 ORTO – 1 ÁGUA = 1 PIRO Ácidos Nome dos ânions sem H ionizáveis: Substituem as terminações ídrico. c<b ácido HClO 2. quando a ionização ocorre em grande extensão. O elemento E tem o redução. Tomar o Δ do oxidante como E] + ico fosfórico coeficiente do redutor e vice. Ácido de Arrhenius: substância que em solução Ácidos semifortes. Quanto à força: Ácidos fortes. Calcular a variação total (Δ) do hipo + Ácido nox do oxidante e do redutor. Ácido orto. Características: sabor azedo. O cálculo de Δ pode ser feito no b<a ácido H3PO2 1° ou no 2° membro da equação. por Ácidos HxEOy. Ácido não-oxigenado (HxE) 2. ionização ocorre intermediária. nos quais varia o nox de E: ligação dupla (E=O) ou dativa (E O) Grupo Nox de Nome do Exemplo Acidez dos solos de E E ácido 29 . mesmo nox. da [nome de hipocloroso seguinte maneira: E] + oso Nox de Cl=+1 Δ= (variação do nox do elemento) * (número de G-7 G ácido + H3PO4 átomos do elemento da molécula considerada) [nome de Ácido 3. Esses ácidos diferem no grau de hidratação 1 ORTO – 1 ÁGUA = 1 META 9. mas [nome de hipofosforoso cuidado. Quanto à força: Nomenclatura: Nome do sal= [nome do ânion] + [nome do cátion] Classificação: 30 . e eletrônica de Lewis flores rosa em solos alcalinos. Química I . e um ânion proveniente de um ácido. hidróxidos de metais neutralização de um ácido por uma base. em um determinado valor de pH. por Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria exemplo. cujo pH se situa Fenolftaleína Incolor Avermelhado na faixa de 6. caso essa cor tenha sido alterada por um ácido.Química Inorgânica A medida do pH do solo é muito importante na São bases fortes os hidróxidos iônicos agricultura. Bases Sais Base de Arrhenius: Substância que. e vice-versa. onde predominam solos NH4OH é a única solúvel e fraca. alfafa. cada vegetal cresce melhor solúveis em água. soluções aquosas condutoras de eletricidade. ou Indicador Ácido Base seja. em solução - aquosa. mais forte é o ácido. Um ácido (2) doa um próton e se transforma na sua base conjugada (2). A hortênsia. Ca(OH)2 e Ba(OH)2. De fato. numa reação química. Nomenclatura: Hidróxido + nome do cátion Classificação: Solubilidade em água: são solúveis em água o Sais de Arrhenius: composto resultante da hidróxido de amônio. libera como ânions somente íons OH Características: sabor adstringente. Culturas como soja. como NaOH. se adaptam e crescem melhor em solos Tornassol Róseo Azul corrigidos com calcário (CaCO3). Teoria eletrônica de Lewis: Ácidos são receptores de pares de elétrons. fazem voltar a cor primitiva dos indicadores. mais forte é a base. uma vez que são em água e o hidróxido de amônio.2. Quanto maior é a tendência a doar prótons. Os formado por um cátion proveniente de uma base hidróxidos de outros. É alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Quanto maior a tendência a receber prótons.0 a 6. Duas espécies que requerem solo ácido são a São bases fracas os hidróxidos insolúveis erva-mate e a mandioca. algodão e Ação de ácidos e bases sobre indicadores feijão são menos tolerantes à acidez do solo. produz flores azuis em solos ácidos. Alaranjado de avermelhado amrelo O pH do solo não influencia apenas o metila crescimento dos vegetais. Um ácido (1) doa um próton e se transforma na sua base conjugada (1). ácidos. KOH. Teoria protônica de Brönsted-Lowry: + Ácido é um doador de prótons (H ) e base é um receptor de prótons. O nativas da América. Bases doam pares eletrônicos em uma ligação dativa. NiO. escrito em Óxidos salinos algarismo romano. di. P2O3. RaO2. MnO Reações características Óxidos Óxido básico + água = base Óxido básico + ácido = sal + água Óxidos anfóteros As2O3. SO3. Hg2O. nem [mono. nem de indicar o nox de E. Cl2O7. FeO. Rb2O2. que apresenta o ânion OH Óxido ácido misto + água = ácido 1 + ácido 2 ao lado do ânion do ácido. Rb2O.. MgO. Ag2O2. NO e Sal normal (sal neutro. MnO3. Al2O3. Exceções: CO. SrO.. Óxidos ácidos. Na2O. Óxido ácido misto + base = sal 1 + sal 2 + água Sais Naturais: CaCO3.Química Inorgânica Os sais podem ser classificados em: são óxidos ácidos. nem com ácidos. H2O2 Os óxidos dos elementos fortemente Reações características eletronegativos (não-metais). . isto é. antiga) Os óxidos dos elementos fracamente Hidrogênio sal (sal ácido na nomenclatura eletronegativos (metais alcalinos e antiga) alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Cu2O. As2O5. Reações características Reação de salificação com neutralização Óxido ácido + água = ácido parcial do ácido: Nessa reação. Cs2O2. Ca3(PO4)2.] + óxido de Não reagem com água. K2O2. N2O5. forma-se Óxido ácido + base = sal + água um hidrogênio sal. silicatos. di. Óxidos nos quais o oxigênio tem nox=-1 Peróxidos Nome do óxido= peróxido de [nome de E] Li2O2. CaO. SO2. CrO3. N2O3.. Peróxido + água = base + H2O2 Peróxido + ácido = sal + H2O2 31 . Óxidos básicos Li2O. Química I . CaF2. Fe2O3. RaO. são óxidos anfóteros. total do ácido e da base: Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH da Óxidos ácidos base são neutralizados. Esse sal não P2O5. MgO2. NaCl.. CaO2. I2O5. CuO. sulfatos metálicos. Nessa reação. . SiO2. não há Óxido salino + ácido = sal 1 + sal 2 + água necessidade de prefixos. Na2O2. MnO2 Reações características Óxido básico + ácido = sal + água Óxido ácido + base = sal + água Compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. . CoO. como regra.] + [nome do E] com bases O prefixo mono pode ser omitido Os prefixos mono. BaO2. CaSO4. Óxidos ácidos mistos Reação de salificação com neutralização NO2 parcial da base: Nessa reação. CO Nome do óxido= [mono. Mn3O4 Nos óxidos de metais com nox fixo e nos Reações características quais o oxigênio tem nox=-2. Cr2O3. Sb2O3. Pb3O4. Sb2O5. Mn2O7 tem H não ionizável nem OH. PbO2. Reações de salificação dos elementos da região central da Reação de salificação com neutralização Tabela Periódica. N2O. forma-se um sal normal. ZnO.. forma-se Reações características um hidróxi sal. Ag2O. PbO. Cl2O.NaNO3. óxidos básicos e óxidos anfóteros SrO2. CO2. SnO2. K2O. Hidróxi sal (sal básico. Fe3O2. Cs2O. Nomenclatura: Óxidos neutros Óxidos ExOy: NO. na nomenclatura Os óxidos dos elementos de antiga) eletronegatividade intermediária. podem ser substituídos pelo nox de E. BaO. SnO. na nomenclatura N2O. cujo ânion contém H ionizável. tri. tri. di tri. constituem fontes artificiais de queima de materiais orgânicos). em usinas qualquer chuva com pH = 5.5 (já foram registradas chuvas com pH = Na atmosfera ocorrem. que existe óxidos de nitrogênio. Desse modo.Química Inorgânica Fatos semelhantes ocorrem. em grandes cidades (devido às nitrogênio (NO e NO2) existentes na atmosfera. de avião etc. óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e dos óxidos de Pois bem. muito fraco. Tecnicamente. pode ser de regiões muito industrializadas (com refinarias de origem natural ou artificial. que é o segundo A situação. reação N2 O2 + 2 NO. forma-se o HNO3.6. indústrias metalúrgicas etc. pois ela Além disso. água pura tem pH % 7.6. respiração dos seres vivos e da de avião etc. O ácido 2 NO O2 + 2 NO2 carbônico formado é. existente na atmosfera. as combustões nos motores de veículos. na atmosfera. se complica em função dos “vilão” da chuva ácida. ao se dissolver grandes quantidades de óxidos de nitrogênio. o ar vai proveniente das erupções vulcânicas e da acumulando grandes quantidades de H2SO4 e decomposição de vegetais e animais no solo. O próprio CO2. também produz atmosfera. diz que a NO2. Na na água da chuva. o que corresponde à acidez de um suco de 2 SO2 O2 + 2 SO3 limão ou do vinagre concentrado. O SO2 natural é petróleo. já a torna ácida. chama-se de chuva ácida a mineral (em caldeiras industriais.). durante as tempestades. Não existe chuva totalmente pura. por bactérias do solo. os raios provocam a soluções ácidas. SO3 H2O + H2SO4 Os efeitos da chuva ácida são múltiplos e sempre Assim. Além desses fenômenos normalmente na atmosfera (como resultado da naturais. 32 . pH = 4. porém. dado na página 203. nos HNO3. devido à atmosfera podem então ocorrer reações como: reação CO2 + H2O H2CO3. as reações: 2. por exemplo. Valores de pH acima de 7 O ar é formado principalmente por N2 e O2.) e da queima dos derivados do populosas e industriais são comuns chuvas com petróleo (em motores de veículos. pântanos e nos oceanos. e a 2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3 chuva assim “contaminada” tem pH por volta de 2 HNO2 + O2 2 HNO3 5. que é um ácido forte e bastante nocivos. e abaixo de 7. em regiões termoelétricas etc. A chuva traz esses ácidos para o solo. constitui o maior “vilão” da chuva ácida. O SO2 artificial é dando origem ao fenômeno chamado de chuva proveniente principalmente da queima de carvão ácida. com A CHUVA ÁCIDA os óxidos do nitrogênio — especialmente NO e O conceito de pH. a decomposição de vegetais e sempre arrasta consigo componentes da animais. forma-se o H2SO4. Química I . indicam soluções básicas.). contudo. indústrias e ao grande número de veículos) e em O SO2. Por fim. com motores fumaça (smoke) e neblina (fog). políticos. em (metrôs. medidas principais: envenenando as plantações e reduzindo as • a purificação do carvão mineral. Há corrosão e desgaste dos • o emprego de caldeiras com sistemas de prédios e dos monumentos. aplicação complicada. absorção de SO2. aproximadamente 4. Do peixes. Química I .) e o dezembro de 1952.Química Inorgânica Nos lagos. Um • nas cidades. com o aparecimento de várias purificação de seus derivados. acabaram morrendo por causa dessa forte • e muitas outras medidas. conhecida pela mais eficientes e com escapamentos providos de abreviação smog. como próprio solo se altera quimicamente. por uma nuvem de • a construção de carros menores. visando à enfermidades do sistema respiratório. contaminadas. aplicáveis às poluição. antes de seu colheitas. a destruição das árvores. pois envolvem aspectos Enem a) Parque Dom Pedro II b) São Caetano do Sul c) Congonhas 33 . bronquite e enfisema pulmonar. trens suburbanos. recomendam-se. nas florestas. econômicos. durante vários dias. ônibus etc. As águas subterrâneas são uso. como eliminação de compostos de enxofre. às residências. tosse. sociais etc. coberta. aos transportes e ao As soluções para a chuva ácida são caras e de nosso dia-a-dia. indústrias. o maior uso de transporte coletivo incidente triste ocorreu em Londres. quando a cidade ficou desestímulo ao uso de carros particulares. a chuva ácida provoca a morte dos técnicos. O ponto de vista técnico. tóxicos e nocivos.000 catalisadores que decomponham os gases pessoas. a própria saúde do homem e dos animais • o uso de petróleo de melhor qualidade e a é prejudicada. principalmente crianças e idosos. gasoso. imediatamente mortal. b) Al + 2 OH Al(OH)2. hidrácido. b) HCN. 5+ 1- gasoso. inorgânico. é: indivíduo tem azia ou pirose com grande a) Mg(OH)2. uma concentração de 0. e) Al + 5 OH Al(OH)5.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório e) Pinheiros R. b) dióxido de carbono. e) K2S e sulfeto de potássio. orgânico. físico. líquido. por mol. constatou-se a presença de NO2. desse metal com uma base pode ser b) monoácido. representada por: + 1- hidrácido. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a 9) Na reação de neutralização total do pena de morte por câmara de gás. quanto ao n. líquido. Carl potássio. se o sulfúrico. foi a) HCl e ácido clórico. mesmo dor toráxica são: após a abertura da válvula do cilindro. O gás em d) HClO3 e ácido clorídrico. 2+ 1- c) biácido. A fórmula e o e) Pb(OH)4. e) H4Fe(CN)6. que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas. 4) O ácido cianídrico é o gás de ação c) dióxido de enxofre. a) HCOOH. binário. deve procurar um médico. classifica-se. binário. respectivamente.3 mg/L de ar é e) nitrogênio. elementos químicos. b) fosfórico. presença do d) sulfúrico. que morreu ao deixar cair fórmula e o nome correto deste sal são. Al(OH)3. venenosa mais rápida que se conhece. d) Al + 4 OH Al(OH)4. d) cloreto de hidrogênio. cuja fórmula molecular é: a) K2SO4 e sulfato de potássio. o retorno do d) Al(OH)3. c) HCNS d) K2S e sulfato de potássio. fenolftaleína. a) amônia. c) Al + 3 OH Al(OH)3. hidrácido. a) Al + OH Al(OH). a rouquidão e 8) O gás contido em um cilindro metálico. c) HClO4 No rótulo. encontrou-se um frasco 01) Qual das substâncias abaixo provoca antigo com rótulo parcialmente destruído. 02) O HCl. e de uma escola.Química Inorgânica d) Osasco 5) (UNIV. deveria estar identificado o d) CH3COOH ácido: e) C6H6 a) nítrico. 34 . como: 6) A formação do hidróxido de alumínio. depois de algumas análises feitas pelos b) NH3 alunos. A Withelm Scheele. provoca queimação no estômago.isto é. Química I . Obteve-se solução c) HClO3 e ácido clórico. orgânico. e) monoácido. resultante da reação de um sal oxiácido. pode estar ocorrendo refluxo c) NH4OH. borbulhado em água contendo o indicador b) HClO2 e ácido cloroso. O adicionada à água? líquido apresentava coloração avermelhada a) HCN e. A ácido sulfídrico com o hidróxido de primeira vítima foi seu descobridor. binário. freqüência. presença do oxigênio e estado e) carbônico. gastroesofágico. 3+ 1- gasoso. conteúdo ácido estômago. ternário. c) KS e sulfeto de potássio. oxiácido. igual ao número de 3) (Mackenzie-SP) Certo informe cátions obtidos na ionização total do ácido publicitário alerta para o fato de que. ternário. nesse caso. a) monoácido. d) HCNO. inorgânico. se Apenas a palavra ácido estava legível. um brilho mais intenso na lâmpada. nome do ácido que. há formação de sal e água. 4+ 1- d) biácido.º de hidrogênios c) clorídrico. 7) (MACKENZIE-SP) A base. questão poderá ser: e) HCl e ácido clorídrico. carbono. b) K2SO3 e sulfito de potássio. um vidro contendo solução de ácido respectivamente: cianídrico. ácidos. inorgânico. acentuadamente avermelhada. pois b) NaOH. obteremos como b) FeBr2 + 2 H2O. MgCl2. podemos d) clorato de sódio. moléculas de água em número de: pintores e agricultores. e) um sal e água. Mg2Cl. c) K2I. 11) Os produtos de neutralização parcial do e) Óxido. refinado. substância que b) hipoclorito de sódio. MgCl. Mg(SO4)2 e Na3CO3. o vidro comum é feito 13) O líquido de Dakin. acrescenta-lo na forma de iodeto comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. MgSO4 e Na(CO3)2. a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) CaO. e) KI2. MgCl2. é uma solução diluída de NaCl. produto: c) FeBr3 + 3 H2O. de areia (sílica). meio da adição de substâncias com As fórmulas representativas das propriedades alcalinas. c) uma base e um sal. c) cloreto de sódio. de potássio. c) Sal. representada pela fórmula CaO. e) KClO4. assinale a alternativa incorreta: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O Cristal ou vidro? a) Ocorre neutralização das propriedades O vidro cristal e o vidro comum têm uma do ácido e da base. ou (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. afirmar Oscar Peitl Filho. como o carbonato de sódio. a) Ácido. b) K2I. d) FeOHBr + H2O. MgSO4 e NaCO3. afirmar que: e) clorito de sódio. e) FeOHBr + 2 H2O. utilizado como anti. a) 1. d) 4. Com essa substâncias destacadas no texto anterior finalidade. a lavagem do sal marinho provoca c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. um dos produtos utilizados é o: são. cal séptico. estrutura molecular de desenho b) Há a formação de um sal neutro. que função está representada. Outra perda significativa é a e) o óxido de chumbo é um óxido de íons magnésio. elementos químicos que compõem essa d) Um dos reagentes é o hidróxido de estrutura. Química I . ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são: 16)Colocando um óxido básico em a) FeBr2 + H2O. b) um sal. c) 3. c) Na2SO4. e) 5.As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. a perda do iodo natural. 12) Sobre a reação equacionada abaixo. Verifique b) 2. Já na seja: composição do vidro cristal entra apenas a a) perclorato de sódio.Química Inorgânica 10) Na neutralização parcial de um 15)(CEESU – 2003) A cal viva é um monoácido por uma dibase. soda (óxido de sódio). praticamente idêntico: a diferença está nos c) É chamada reação de ionização. Mg2Cl. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou 14) No processo de produção de sal anidrido. d) todos os óxidos presentes no vidro depois. processo são também adicionados agricultores procuram diminuir a acidez por alvejantes.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal. respectivamente: a) NaCl. Mg2SO4 e Na2CO3. sódio. resultam material muito usado por pedreiros. marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. d) Hidreto metálico. d) NH4NO3. 35 . sendo necessário. professor de engenharia de materiais da e) A soma dos coeficientes do Universidade Federal de São balanceamento nesta equação é igual a 6. presentes no sal molecular. 17)Observando o texto acima. dá mais brilho e maior peso ao produto. 19. presença de um ácido. a) KI. Durante este 18) Quando o solo é excessivamente ácido. b) Base. a) uma base. d) KI. d) uma base e água. MgSO4 e Na2CO3. Carlos. sílica e o óxido de chumbo. Reações Inorgânicas maioria são insolúveis na água (exceções metais alcalinos e amônio e alcalino-terrosos) Os carbonatos. os d) IV. 15.d solúveis na água (exceções Ca. o a) I. Química I . são: Reação de dupla-troca I. mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta 02) A seqüência que representa. Volatilidade Todo composto iônico é não volátil.a Os sulfatos em sua maioria são 9. 2 H2O 2 H2 + O 2 violenta com água.c 18. Indícios de ocorrência de uma reação Mudança de coloração no sistema e/ou Liberação de gás (efervescência) e/ou Precipitação (formação de Tipos de rações composto insolúvel) e/ou Síntese ou adição Liberação de calor (elevação da aA + bB AB temperatura do sistema reagente).c 14.b 12. é mais rápida. em sua 10. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III. simples troca e dupla troca água em nenhuma condição.e 17. reativos que o H não reagem com análise. são insolúveis.e 10.b 5. Decomposição ou análise AB A+B 01) Considere as equações: Deslocamento I . Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb AB + CD AD + CB II. óxidos de sódio. Hg) Gabarito: 1. reações de síntese. Sr. metais menos reativos que o Mg e e) V. magnésio faz reação muito lenta b) II. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 AB + C CB + A (reatividade C>A) III. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 AB + C AC + B (reatividade C>B) II .c 2.b 11. brometos e os iodetos e) anfótero. Ag. Os cloretos.e 8. com água quente c) III. portanto os sais e os hidróxidos metálicos são não voláteis.a 9. em sua maioria são solúveis (exceções Pb. K2O e Li2O.b 3. amônio são solúveis b) neutro. ainda.a Ba e Pb) Os sulfetos e hidróxidos. os e/ou CB for: menos solúvel.b 19. solúveis d) misto. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 36 . com a finalidade de reduzir A reação de dupla troca ocorre quando AD a temperatura de fusão da sílica. com a água fria.a 8. mesmo a frio.a 6.c 7. Cu.e 4.Química Inorgânica Utilizam. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Metais com a água: metais IV. os metais menos respectivamente. A escolha dos fraco. Os nitratos e os acetatos são c) ácido. os fosfatos e os sais dos outros ânions não mencionados em sua maior parte.CaO + CO2 CaCO3 alcalinos fazem reação muito V. mais volátil que AB e/ou CD. porém branda.e 16. a frio. eletrólito mais fundentes Na2O. temperatura.c 13. potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto Solubilidade em água vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao Regras de solubilidade em água: fato de esses óxidos manifestarem caráter: Os sais dos metais alcalinos e de a) básico. É considerada uma reação de metais alcalino-terrosos fazem decomposição: reação branda com a água. hidróxido de sódio.análise e óxido cuproso.V/T) = k e p. Lei de Charles e Gay-Lussac: O volume b) fusão do sódio. I. III..simples troca e sulfato de cobre II. a pressão de a) combustível..d isobárica: (p1 = p2) 37 .CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HCl movimento de translação. Um gás real tende para o gás b) Em III . uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.. N2 + 3 H2 2 NH3 a) I... o volume de uma sódio... III.. II.. diretamente proporcional à c) fertilizante. Um gás tem a forma do recipiente Essa reação pode ser classificada onde está contido e ocupa todo o espaço como: limitado pelas paredes do recipiente. I e II. Celsius. dos gases): Um gás é constituído por e) simples troca. Na prática. b) III. hidreto de sódio. quando Características de uma substância no exposto à luz.e 2. É um gás que obedece às nome do composto assinalado em negrito equações (p.V1/T1) = (p2... Na2SO4 III . O a) pirólise. constante. III e IV. Lei de Boyle.c 3. uma massa fixa de gás é b) agente de limpeza. II e IV..e forma-se .dupla troca e hidróxido cúprico. temos a) Em I . A e) libertação de hidrogênio. A pressão constante.. de um gás é inversamente proporcional à A alternativa que preenche corretamente à sua pressão. d) Em III . volume de um gás é o volume do recipiente b) eletrólise.. com são: exatidão matemática.. d) extintor de chamas.Cu(OH)2 CuO + H2O Gás ideal Gás ideal ou gás perfeito é um modelo A classificação da reação equacionada e o teórico. temperatura do gás em graus Celsius. íons hidrônio. Com a introdução da escala obtém-se uma substância absoluta. Equação geral dos gases perfeitos Gabarito (p1.Química Inorgânica IV. Gases 03) No filme fotográfico. I e II. temperatura se eleva.. as leis de Charles e Gay-Lussac gasosa que geralmente é empregada foram assim anunciadas: como: O volume constante.. rotação e II . IV e III. onde está contido. massa fixa de um gás varia linearmente 06) Ao se misturar solução de ácido com a temperatura do gás em graus sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó. 10.CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + vibração.. separadas umas das outras por grandes espaços vazios em 06) Dadas as equações: relação ao seu tamanhão e em contínuo I .. d) I. ideal quando a pressão tende a zero e a c) Em II . e) Em I .V = n RT.e 6... a pressão de uma massa fixa de c) eletrólise.. gases reais. Charles e Gay-Lussac Lei de Boyle: À temperatura constante. frase é: (p. Química I . . IV.. hidróxido de pressão constante. c) fotólise.c 4.. ocorre à reação: estado gasoso: Não tem forma nem volume 2 AgBr 2 Ag + Br2 próprios.V/T) = k a) libertação de oxigênio. temperatura absoluta do gás. óxido de sódio. o volume de e) anestésico. o 05) “Na reação de sódio metálico com água volume ocupado por uma quantidade fixa ocorre.síntese e óxido cúprico. um gás varia linearmente com a d) hidrólise.dupla troca e sulfato de cobre I......c 5. moléculas isoladas.". Modelo do estado gasoso (teoria cinética d) síntese.... e) II. c) IV.V2/T2) Transformações: 1.. 2011. será WWW.J. Fundamentos da 22°C. até WWW.2001. São Paulo.5 m ? mesmas condições de pressão e 2. Colégio Imaculada Conceição. temperatura elevou-se para Solomons.G. R. A quantos mililitros de temperatura.2000 4.4)g/L condições idênticas de À pressão p e temperatura T: d = pressão e de temperatura: PM/RT 1.blogspot a temperatura na praia e .blog o volume de ar no balão. Química I . isotérmica: (T1 = T2 ) que foram medidos à 127°C e à pressão de Volume molar de um gás:Volume molar é o 720mmHg.com do mar..95atm 4. WWW. à temperatura de Feltre. Num recipiente com 5. volume único. O volume de NH3 obtido a partir de corresponde o volume de 25L de NH3.portalsaofrancisco.agracadaquimica. Reduza às condições normais de pressão e 38 . A quantos litros b. Química 37°C e a pressão exercida orgânica I.Química Inorgânica isocórica: (V1 = V2 ) temperatura 38L de cloro.4L/mol uma reação química e que Densidade de um gás foram medidos em Nas CNTP: dCNTP = (M/22. Verifique se obedecem às molar de um gás é constante para todos os leis volumétricas de Gay- gases a uma mesma pressão e Lussac os seguintes temperatura. o volume molar é volumes que participam de igual a 22. está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 Bibliografia mmHg.P.B=MA/MB Gás A em relação ao ar: d = 7. volume 1.7500L 2. a ser. mercúrio corresponde a Gabarito: uma pressão de 5atm? 1.grupoquimicaatomos. aproximadamente: R.br do que a pressão ao nível WWW.Sim 7.57L 6. Considerando que WWW.com em L. subiu na Cave.72L Gás A em relação a gás B: de NH3 dA.8 N2 + H 2 NH3 a. O volume 6.com na encosta seja a mesma.br carregando o balão.com. T.5mL de capacidade. 7° edição. supondo ambos nas 3 7. Dada a equação química: MA/28.blogspot.infoescola.08L de H2 2.blogspo de: t. Rio de Janeiro.36L de N2 + 4.com uma altitude de 900m. Apostila do curso pré vestibular Em seguida. Nas CNTP. onde a pressão com atmosférica é 10% menor WWW. encosta próxima WWW. Pede-se a proporção volumétrica 1. Quando esse Química.explicatorium. na beira da praia. WWW. um balão de gás. 3°edição recipiente foi transportado revista e ampliada. até 2007 volume de 1L e o fechou.a)1:3:1 b)50L 12. spot.franciscocolouro.1.24.3800mmHg 3. Você brincou de encher.W.1 3.feliiperebolation. Apostila do curso pré-vestibular do com ar.com 5. volume de um mol de substância. após a subida.com. sua Moderna.0. editora com as mãos.S. pela massa gasosa passou editora LTC.quimicacoma2108.