~.'l.~ 'i11r_~ .~.t·~.INGENIERIA TE. UnwErsidad Nacional dE Salta FACULTAD Avda. Bolivia 5.150 - 4.400 SALTA (03H7) 4255420 - FAX (54-03R7) DE 425534 I REPUI3L1CA ARUENT1NA e-rnail: [email protected] Salta, 28 de Octubre de 2014 958/14 Expte. N° 14.326/06 VISTO: La Nota N° 2397/14, mediante la cual la Lic. Marilena Lefter, en su carácter de docente responsable de la asignatura Química Inorgánica de la carrera de Ingeniería Química, eleva el nuevo Programa Analítico y Bibliografía para la materia; y CONSIDERANDO: Que la Lic. Lefter informa que la modificación del programa responde a la necesidad de reemplazar temas de Química General para evitar superposiciones y profundizar algunos otros de Química Inorgánica, objeto de la asignatura; Que la Escuela de Ingeniería Química, previo informe de la Comisión de Adscripciones y Reglamento, solicitó a la Lic. Lefter algunos reajustes, los que fueron realizados a satisfacción de la citada Escuela, la cual aconseja la aprobación del nuevo programa; POR ELLO Y de acuerdo a lo aconsejado por la Comisión de Asuntos Académicos, mediante Despacho N° 254114, EL HONORABLE CONSEJO DIRECTIVO DE LA FACULTAD DE INGENIERIA (En su XIII sesión ordinaria del 24 de Septiembre de 2014) RESUELVE ARTICULO 1°._ Aprobar y poner en vigencia a partir del período lectivo 2014, el nuevo Programa Analítico, Trabajos Prácticos de Laboratorio y Bibliografía de la asignatura QUIMICA INORGANICA (Q-12) del Plan de Estudio 1999 modificado de la carrera de Ingeniería Química presentado por la Lic. Marilena LEFTER, Profesora a cargo de la asignatura, con el texto que se transcribe en el ANEXO de la presente resolución. ARTICULO 2°._ Hágase saber, comuníquese a Secretaría Académica de la Facultad, Lic. Marilena LEFTER, Escuela de Ingeniería Química y siga por la Dirección General Administrativa Académica a la Dirección de Alumnos y al Departamento Docencia para su toma de razón y demás efectos. LF/sia ~ Ing. EDGARDO LlNG Si;"", DECANO FACULTAD DE INGENIERIA-UWSa constante de disociación. Sales más importantes: carbonatos. Propiedades físicas y químicas. Constante de equilibrio. Estructura.150 . Efecto del ion común. Equilibrio y la ley de acción de masas. Estructura. Estado natural. Agua destilada. !sótopos. Hidruros. N° 958-HCD-14 Expte. cloruros. Reversibilidad de las reacciones. Calculo del pH en solución de ácido y base fuerte y ácido y base débil. Balance de masa. Solubilidad. Minerales.m. Estado natural. Números de oxidación. Obtención: métodos industriales y de laboratorio. Propiedades físicas y químicas. Aspectos biológicos. Balance de carga. Óxidos. Dirección de una reacción química. Ozono.ar Res. Energía libre y efecto de la concentración sobre la f. Aspectos biológicos y ambientales de equilibrios químicos. Estructura.~. Efecto salino. Óxidos: clasificación.400 SALTA TE. TEMA 111: OXIGENO. Peróxidos. Purificación del agua. Equilibrio ácido-base. Potencial normal. Hidróxidos. Producto iónico. Equilibrio redox. Potencial de electrodo. Fuerzas de ácidos y bases. Estructuras cristalinas de los halogenuros. TEMA V: ELEMENTOS DEL GRUPO III A. Estado natural. Producto de solubilidad. Bolivia 5. Aplicaciones.e. Carácter polar del agua. Agua potable.4. Obtención y aplicaciones. Naturaleza de las reacciones de oxidación y de reducción.cdu. Auto ionización del agua. Aguas duras. Ecuación de Nernst. Obtención: métodos industriales y de laboratorio. Ecuaciones ión-electrón.12 Carrera Ingeniería Química Plan de Estudios: 1999 modo Profesora Lic. Poder reductor. Hidrólisis. Metales alcalinos y alcalino-térreos. El ion hidrogeno. Propiedades físicas y químicas. Equilibrio de precipitación. lsótopos. TEMA 11: HIDROGENO. Obtención.~t·. Minerales. Estado natural. Celdas electrolíticas y celdas galvánicas.FAX (54-03R7) 4255141 . Generalidades. Aplicaciones. Hidruros: clasificación y propiedades. Ajuste de las ecuaciones de óxido-reducción. Estructura. Formación y disolución de precipitados.. Estados de oxidación. Obtención: métodos industriales y de laboratorio. Marilena LEFTER Año 2014 Ubicación en la currícula: Segundo Cuatrimestre de Segundo Año Distribución Horaria: 8 horas Semanales . Acido bórico y . Boro.JIINGeNleRIA Avda. Obtención.fl. ácido y base conjugada.120 horas Totales PROGRAMA ANALITICO TEMA 1: EQUILIBRIO QUÍMICO. Solución reguladora. Reacciones químicas. Propiedades físicas y químicas. Sistemas redox. (0387) 4255420 . 1- REPU!3L1CA ARGENT1NA ANEXO e-rnail: ul1saing@unsa. N° 14. Teorías de ácidos y bases. Poder oxidante y poder reductor. TEMA IV: ELEMENTOS ALCALINOS y ALCALINO-TERREOS. sulfatos. Generalidades. Propiedades físicas y químicas. Hibridación Sp2. Obtención. Aplicaciones. Corrosión.~ "i11r fi' Universidad Nacional de Salta FACULTAD DE . Usos del hidrogeno. Agua oxigenada. Agua.326/06 Materia QUIMICA INORGANICA Código: Q . Generalidades. Generalidades. Obtención. plata y oro. Aspectos biológicos. Vidrios. Alotropía. N° 14. Fe. Productos químicos orgánicos y el medio ambiente. Aplicaciones. Sílice. Metalurgia. Alotropía.t ·. Arsénico. Gases nobles. Características generales. Óxidos. Nitrógeno.JIINGENIERIA Avda. alumbres. Aplicaciones. Ácidos y sales. velocidad de desintegración radioactiva. Co. N° 958-HCD-14 Expte. Obtención. Mn. Agua natural y su contaminación.Cobre. Universidad Nacional de Salta FACULTAD Bolivia 5. Lantánidos y Actínidos. Obtención. (03~n) 4255420 . Propiedades. Propiedades. Quelatos. y bicarbonatos. Introducción. Efectos sobre el medio ambiente. Bórax. Compuestos. Carbono.Il. acido carbónico. Ligantes polidentados. Transmutación nuclear y radioactividad artificial. Detección de la radiación. Nomenclatura de complejos. TEMA X: COMPUESTOS DE COORDINACIÓN. petróleo y combustible nuclear. sales. Ácido nítrico y nitratos. Azufre. Naturaleza de la radioactividad. Propiedades y usos. Solubilidad de los sulfuros. Estado natura. antimonio y bismuto.edu. Preparación. Cinc. La contaminación de la atmosfera. Propiedades. Estado natural. Aspectos biológicos y ambientales. Estado natural. Generalidades. . TEMA IX: ELEMENTOS DE LOS GRUPOS VII A Y VIII A. Estado natural.~ 'i11r_~ I~. Obtención. Fisión y fusión nuclear. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Extracción. Silicio. Obtención. Silicatos. Bioinorganica. Riesgo y peligro. Propiedades. Estaño y plomo. Sulfuros. Propiedades. Estado natural y obtención. Ni). Apl icaciones. Radioisótopos. Generalidades. Aspectos biológicos. hidróxidos y sales. Generalidades. TEMA Xl: ELEMENTOS DE LA PRIMERA SERIE DE TRANSICION. Estado natural y obtención.326/06 boratos.ar Res.. TEMA XVII: QUIMICA AMBIENTAL. TEMA VIII: ELEMENTOS DE LOS GRUPOS VI A. Isomería: distintos tipos. Aluminio. Generalidades. Propiedades fisicas y químicas. Nociones sobre los métodos de beneficio de minerales. Oxido e hidróxido de aluminio.400 SALTA DE TE. Boruros y boranos. carbonatos. Estabilidad de los iones complejos. Propiedades y usos. Usos.~. Amoniaco. Aluminatos. Estado natural. Fosforo. Equilibrio de formación de complejos. Vida media. TEMA XII. Óxidos. Usos. Producción de energía usando carbón.4. La contaminación con los metales pesados. Química Nuclear. Ácidos.FAX (54-(mn) ·1255341 -2- REPUHLlCA ARGENT1NA ANEXO c-rnail: unsaingG'tllllsn. TEMA VII: ELEMENTOS DEL GRUPO V A. Propiedades fisicas y químicas. Características generales. Estados alotrópicos. TEMA XIII: ELEMENTOS DE LOS GRUPOS I B Y 11 B. Estado de oxidación. cadmio y mercurio. Aleaciones. Siliconas. Estados de oxidación. Propiedades y usos. Compuestos del carbono: carburos. Estado natural. Estado natural. Hidrácidos: obtención y propiedades. Iones complejos. Perboratos. Estado natural. Estado natural y obtención. Aplicaciones en medicina. Obtención. Propiedades fisicas y químicas. Teorías de interpretación de la formación de complejos. Teoría de Werner. La tierra como recurso finito.150 . Metalurgia (Cr. TEMA VI: ELEMENTOS DEL GRUPO IV A. Los elementos sintéticos. Oxácidos y sales derivadas. Estados de oxidación. -Ablandamiento de aguas duras TPW 8. Métodos de la Industria Química Inorgánica. E.-Carbono y Silicio TPW 10. Aguilar. Ed Reverté. Pearson Prentice Hall.unsa. Preparación de soluciones. Reverté. Compuestos de Coordinación. Ed. B. Sienko y Plane. Problemas de Química. Ed. J.. Fondo Educ. Ed.Reducción TPN° 4.J.Hidrógeno. Ed. Blesa y H. TPN° 2. Los caminos del descubrimiento. M. Ed. Sharpe. Ed. U. Enciclopedia de Tecnología Química. Química Inorgánica. M. F. P.-Azufre. México. Mayer. Kirk y Othmer. Agua oxigenada obtención y propiedades.ll. Brown. H. N° 958-HCD-14 Expte. Pearson Prentice Hall.H. Fleck. Lic.-Fósforo TPN° 11. Theodore.00 -- dV Dra. Química Universitaria.Alcalinotérreos. Cartmell y Fowles.'i11rfi~ UnivErSidad Nacional dE Salta ~_ . (0387) 4255420 .UNSa SE ACADEMICA ' FACULTAD INGENlEPUA·1. Liptror. Reverté. Cálculos de pH y Solubilidad. G. Reverté.Curso Teórico Práctico. A.Curso Universitario.E. Equilibrio acido base TPN° 5.E. Problemas de Química. Halógenos TPW 12. Mahan. Ed.~CILIA~VI j~ Ing "EOGAROOLINGSHAM . Ed. Johnson. Química. Jone. DECAttO ~ACULTAD DE INGENIERlA .Oxido.400 SALTA TE. Alhambra. Ed.150 .~FACULTAD DE Avda. ESTEBAN Y J. .-0xigeno. Houscroft.A. Alhambra. Reverté.Reacciones iónicas TPN° 3. Tegeder y L. M. Ed. Bolivia 5. Butler.FAX (54-0387) 4255341 -3- REPUHLlCA ARGENTlNA ANEXO e-rnail: unsajng((~. TPN° 6. Equilibrios de Disolución. Principios de Química. Hutchinson. C:E:C:S:A: Química Inorgánica. F. C.-Alcalinos. J. S. Garrita. Lib El Ateneo.J$ .ED. N.-Complejos BIBLlOG RAFIA Electrones y enlaces químicos. Baggio.G.-Boro y Aluminio TPN° 9. Interamericano. L. A. Ed. Medica Panamericana Química La ciencia Central. Silva Gasque..edu.326/06 PROGRAMA DE TRABAJOS PRACTlCOS DE LABORATORIO TPN° 1.T. Pearson Educación. Fernández. INGENIERIA ~. H.4. Química Inorgánica.A. Obtención..ar Res.Los elementos y reacciones. Química Inorgánica Moderna. Gray. Valencia y Estructura Molecular. Fondo Educativo Interamericano. Basolo y R. Sienko y Plane.. Carbonato de sodio. Química Teórica y Descriptiva. Cabanillas. Aguilar. Atkins. L. Marilena LEFTER Profesora Responsable -. F. Ed. W 14.Operaciones preliminares de laboratorio. obtención y propiedades TPN° 7.