I~-----------------/~-·PLANO Dj: ENSINONomeRodrigo Lima Braga Professor: Alan Rodrigues Teixeira Machado Disciplina: Química Geral Período Letivo: Curso: Engenharia Elétrica Carga Horária: êrnenta.. ' Ciência e química. Matéria: estrutura e tipos. Atemo: constituição e caracteristicas. Termoquímica. Processos espontâneos e eletroquírnica. Corrosão. -Obietivo RA113110981 J . Aproveitamentc76 - Aprovado 2013/1 ·80 .\ Tipos de substâncias. Ligação química. Soluções. 'Reações químicas. Geral: , 1. Propiciar aos alunos conhecimentos e habilidades básicas em química,geral, sendo 'eles teóricos e práticos. 2. Relacionar, sempre que possível, os assuntos estudados com o cotidiano, ou seja, abordar aplicações vojtadas para o curso em questão. 3 ..As aulas práticás terão como intuito promover o contato inicial com materiais, aparelhos e substâncias químicas. 4. Relacionar os assun.tos lecionados na aula teórica e prática. 5. Buscar atitudes adequadas, lingu.agém específica e desenvolver o interesse científico dosalunos. 6. Participar do processo (inicial) de formação profissional dó aluno .. . . . Objetivos Especificas: Desenvolver no aluno habilidades " e competências necessárias \ à utilização de ferramentas químicas. . I Proorama: '. , '1 Matéria e Estrutura Eletrônica dos Atomos: Modelos, Ondas, Configurações, Propriedades 2 Soluções: Unidades de concentração, Tipos de reações; Cálculos, estequiométricos 3 Ligações Quimicas: lónica, Covalente " 4 Forçás Intermoleculares: Sólidos, Liquidos, Gases 5 Tópicos Especiais: Eletroqulmica \/ 6 Tópicos Especiais: Corrosão 7 Tópicos Especiais: Polimeros, Cristais liquidos; Semicondutores, etc. 8 Introdução ao Curso prático . 9 Introdução ao laboratório 10 Aquecimento e medida da temperatura 11 Resfriamento e medida da massa 12 Medidas de volume e determinação da densidade de liquidos 13 Reagentes e soluções • 14 Termoquímica . 15 Reações de oxi-redução I 16 Eletroquimica 17 Corrosão / 17' éorrosão 18 Trabalho Interdisciplinar de Graduação . ~ \ ( Avaliação:' DAD (DAD) 40pts DAD TIG (DADTIG)10pts AIA (AIA) 25pts _ Avaliação Final (AF) 25pts Exame Espeéial (E E) 25pts (Extra) / Exigência mínima para aprovação: 70 pontos e 75% de frequência nas disciplinas Tipo de Avaliação: Avaliação eFrequência ' . Ô. presenciais. - • "/ Biblioarafia Básica: BRApy, James E. Oulrnica: a matéria e suas transformações. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009 2v BROWN, T. L, LEMAY, H.' E., BURSTEN; B. E., BURDGE, J. R. Química: a ciência central 9 ed" São Paulo .RUSSELL, Jo~n Blair. Química geral. 2.ed. Sãb Paulo: Makron Books, 1994. 2v - ' Pearson, Prentice Hall, 2005. 992 p . " / Bibtioarafia Comolementar: . •• , . ATKINS, P. W; JONES, Loretta. Princípios de quimica: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. BRADY, James E. Oulrnicaqera]. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. '2v. . - Brown, Lawrence S.; Holme, Thórnas A. Química geral aplicada à engenharia. São PauloxCeriqaqe Learning, 2009. HEIN, Morris; ARÉNA, Susan.Fundamentos de química geral. 9. ed. Rio-de Janeiro: I!.TC, c1998. KOT?, John C. Química ger;;ll e reações químicas. São Pa~lo: Cengage Learning, 20.10. Emitido por: PATRINE_MARINHO Belo Horizonte, 14/08/15