Quimica General

March 21, 2018 | Author: VR RG | Category: Atoms, Chemical Bond, Gases, Chemistry, Quantum Mechanics


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PROGRAMA DETALLADOVIGENCIA TURNO UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA 2009 DIURNO CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA SEMESTRE ASIGNATURA 2do. QUÍMICA GENERAL CÓDIGO HORAS QUF-22014 TEORÍA PRÁCTICA LABORATORIO UNIDADES DE CRÉDITO PRELACIÓN 2 2 3 4 1.- OBJETIVO GENERAL Aplicar con destreza los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas físicos químicos. 2.- SINOPSIS DE CONTENIDO UNIDAD 1. Estructura atómica. UNIDAD 2. Propiedades Periódicas. UNIDAD 3. El enlace químico. UNIDAD 4. Estequiometría. UNIDAD 5. Gases. UNIDAD 6. Líquido. UNIDAD 7. Sólidos. UNIDAD 8. Soluciones. UNIDAD 9. Prácticas. 3.- ESTRATEGIAS METODOLÓGÍCAS GENERALES • Diálogo Didáctico Real: Actividades presenciales (comunidades de aprendizaje), tutorías y actividades electrónicas. • Diálogo Didáctico Simulado: Actividades de autogestión académica, estudio independiente y servicios de apoyo al estudiante. ESTRATEGIA DE EVALUACIÓN La evaluación de los aprendizajes del estudiante y en consecuencia, la aprobación de la asignatura, vendrá dada por la valoración obligatoria de un conjunto de elementos, a los cuales se les asignó un valor porcentual de la calificación final de la asignatura. Se sugieren algunos indicadores y posibles técnicas e instrumentos de evaluación que podrá emplear el docente para tal fin. • Realización de actividades teórico-prácticas. • Realización de actividades de campo. • Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). • Experiencias vivenciales en el área profesional • Realización de pruebas escritas cortas y largas, defensas de trabajos, exposiciones, debates, etc. • Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación y evaluación del estudiante. Realización de actividades teóricoprácticas. Química Curso Universitario. cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. • JAMES E.2. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Principios Básicos de Química. 1. El átomo como unidad fundamental de la materia. 1. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno.A. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. .6. Postulados. Teoría atómica moderna: relación de Broglie.OBJETIVOS DE APRENDIZAJE Utilizar los números cuánticos en la representación geométrica de los orbitales atómicos. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos. Español Fondo Educativo.8. energía de los estados estacionarios. Principios de Química. 1968.P. Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno. S.A. etc. Editorial Limusa S. Concepto moderno del átomo. Series Bilingues. Editorial Reverte S.1. 1. defensas de trabajos. H. D. Química Básica.A. (1968). Teoría cuántica de radiación. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). Editorial Limusa S. H. HUMISTON. Química Curso Universitario. Química Teórica y Descriptiva.7. BRUCE H. PEARSON.A. 1968. Editorial Limusa S.A. PROPIEDADES PERIÓDICAS 2. Español Fondo Educativo. Editorial Aguilar.4. Interamericano. El núcleo y los electrones periféricos. 1. de acuerdo a su configuración electrónica. exposiciones. debates.A. México • P. Química General.A. • B. Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson. radio de las órbitas estacionarias. (1969) • F. Representación geométrica de los orbitales atómicos S. (1971) • M. BRECIA Y COL. H. J.5.J. Regla de Hund. Interamericano.F. Ecuación de Schrodinger.2. ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Compañía Editorial Continental S. modelo atómico de Rutherford.A. México (1970). B. MAHAN. 2. (1977) • H. SONNESSA. • MAHAM. Realización de actividades de campo. KOKE. Efecto fotoeléctrico.A. (1970). • W.P.D. HAIGNT. ESTRATEGIASDE EVALUACIÓN BIBLIOGRAFÍA Realización de actividades teóricoprácticas. • D. Periodicidad química. Realización de actividades de campo. ANDREWS Y R.3. GRAY. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. Fundamentos de Química. UNIDAD 2.A. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. 1. Química Fundamental. SLABANGHT Y T. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante. A.1. 1. ANDER Y A. 1. A. CONTENIDO UNIDAD 1. los elementos en la tabla periódica. SIENKO Y R. Química. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). BRADY Y GERARD E. Espectro electromagnético. Series Bilingues. • MAHAM. Ubicar. Curso Universitario. BRUCE H. Energía relativa de los niveles y subniveles electrónicos. Energía de enlace. etc. (1969) • F. (1971) • M.A. H.A. Variaciones periódicas de los potenciales de ionización.A. BRADY Y GERARD E. Polaridad y electronegatividad. Editorial Limusa S. Definición. debates. KOKE. (1968). 2. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. H.A. Curso . (1970). BRUCE H. SONNESSA. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. H. SONNESSA. • B.3. SIENKO Y R. BRECIA Y COL. Química Fundamental. 3. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. Editorial Limusa S.4.Explicar la formación diferentes tipos de químicos. H. Radio atómico y afinidad electrónica de los elementos. México • P. UNIDAD 3. Química Básica. Química Teórica y Descriptiva. Química. Principios de Química. de los enlaces Principio de exclusión de Pauli. (1977) • H. exposiciones. • JAMES E. SLABANGHT Y T. PEARSON. Enlace coordinado. A. Principios de Química.A. Interamericano. ANDREWS Y R. Compañía Editorial Continental S. Principios Básicos de Química. ENLACE QUÍMICO Realización de actividades teóricoprácticas. • JAMES E. México • P. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). J. Regla del octeto. HUMISTON. Editorial Limusa S. S. 3. HUMISTON. MAHAN.A. exposiciones. Español Fondo Educativo. Enlace iónico.J. defensas de trabajos. Editorial Limusa S. Editorial Aguilar. BRADY Y GERARD E. MAHAN. Realización de actividades de campo. 2.3. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. Series Bilingues. defensas de trabajos.A. B.A.2. ANDER Y A. GRAY. Cálculo del porcentaje del carácter iónico de un enlace. Editorial Limusa S. México (1970). ANDER Y A. • D. Enlace Covalente (representación simbólica). 1968. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante. • B. • W. • MAHAM. etc. D.A. Fundamentos de Química. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante.A. Química. Química General. Curso Universitario.A. Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos). Química Básica. debates.P. Química Curso Universitario. Editorial Reverte S.1. 3. México (1970). HAIGNT. (1969) F.P. Español Fondo Educativo. Equivalente gramo. molal. Cálculos ponderables y volumétricos usando las unidades de concentración: Molar. MAHAN. (1971) M. . etc. Editorial Limusa S.A. Química Teórica y Descriptiva. J.5. SIENKO Y R.3. H. defensas de trabajos. Editorial Reverte S. 4. Compañía Editorial Continental S.P. H.J. B. Realización de actividades de campo. Realización de actividades teóricoprácticas.A.A. BRADY Y GERARD E. Número de avogadro. HAIGNT. D. (1968).2.A. 4. J. (1977) H. BRECIA Y COL.A. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). Centro Regional de Ayuda Técnica AID. debates. Volumen molar de los gases. MAHAM. PEARSON. normal. KOKE. W. Fórmulas químicas. exposiciones. Curso Universitario. Concepto de Mol. ANDER Y A.A. Fundamentos de Química.A. México (1970).4. Editorial Reverte S. BRECIA Y COL.A. BRUCE H. 4. S. Principios en que se basa la estequiometría.A. México P. • • • • • • Universitario. ANDREWS Y R. SONNESSA. Número de oxidación. (1970). GRAY.• • • • • Utilizar los principios estequiométricos en las reacciones químicas.A. Fundamentos de Química. Principios Básicos de Química.A. Series Bilingues. Estequiometría de reacciones en solución acuosa. B. Reacciones de óxido-reducción. JAMES E. empíricas y moleculares.1. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. HUMISTON. Química Básica. Editorial Limusa S. Reacción química. 1968. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. Método de ajustes de las reacciones redox. fracción molar de una reacción. El atomógramo y la molécula gramo. H. HAIGNT. (1977) H. B. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. SLABANGHT Y T. Principios de Química. Editorial Limusa S. UNIDAD 4. GRAY. A. Química General. Principios Básicos de Química. (1969) F. Química Curso Universitario. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante. ESTEQUIOMETRÍA 4. D. Editorial Aguilar. Interamericano. Química Fundamental. Química. 4. Química Fundamental. KOKE. PEARSON. Centro Regional de Ayuda Técnica AID.1. J. W. (1968). 5. México P. H. H. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante. MAHAN. HAIGNT. JAMES E. exposiciones.A. (1977) H. 5. (1970).2. Realización de actividades teóricoprácticas. S. H. 5. SLABANGHT Y T. MAHAM.A. Teoría cinética del gas ideal. . A.A. BRUCE H.3. GRAY. Velocidad molecular. debates. D.J. (1969) F. SIENKO Y R. (1970). D. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Limusa S. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. Covolumen. Editorial Limusa S. Español Fondo Educativo.A. KOKE. Principios de Química.5. Curso Universitario. D. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). BRADY Y GERARD E. BRECIA Y COL. Química Básica. Editorial Reverte S. ANDER Y A.A.• • • Obtener la ecuación de estado utilizando la teoría cinética de los gases o los procesos restringidos. Gases reales. Editorial Aguilar. Postulados de la teoría cinética. México (1970). HUMISTON. B. Desviación del comportamiento ideal. Interamericano. Realización de actividades de campo. La constante de Boltzman. Ley de Boyle. Ecuación de Van der Waals. H. 1968. volumen y temperatura de los gases en condiciones normales y en otras condiciones. • • • • • • • • Compañía Editorial Continental S.4. GASES 5. SLABANGHT Y T. SONNESSA. Variación de la energía cinética con la temperatura.P. Principios Básicos de Química. ANDREWS Y R. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. Editorial Limusa S. etc. Propiedades generales. Series Bilingues.A. Química Fundamental. D. Ley de Graham de la difusión gaseosa. UNIDAD 5.A. (1971) M. Química Curso Universitario. defensas de trabajos. W.A.A.A. 5. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. (1968). H. Presión. Fundamentos de Química. Compañía Editorial Continental S. Química General. Química. ANDREWS Y R. B. Química Básica.A. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. A.2. Principios Básicos de Química. GRAY. Química. Series Bilingues. (1977) H. ebullición. Curso Universitario. Diagrama de fases. W.A. Editorial Reverte S. D.A. ANDER Y A. Química General.• Determinar las propiedades generales de los líquidos: presión de vapor. H.J.A. etc. Editorial Aguilar. KOKE.P. H. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante.1. LÍQUIDOS 6. B. defensas de trabajos. Editorial Aguilar. S. Principios de Química.A. Editorial Limusa S.J. D. BRADY Y GERARD E. (1971) M. Química Curso Universitario.A. • • • • • • • • • PEARSON. Punto triple. Editorial Limusa S. Propiedades generales: presión de vapor.A. SIENKO Y R. exposiciones. ANDREWS Y R.A. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. SLABANGHT Y T. B. HAIGNT. Editorial Limusa S. ebullición y destilación .A. JAMES E. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. J. Interamericano. Compañía Editorial Continental S. (1968). Fundamentos de Química. Español Fondo Educativo. BRECIA Y COL. Química Teórica y Descriptiva. debates.McGrawMAHAM. SIENKO Y R. (1969) F. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). evaporación. Química General. BRUCE H.A. México (1970).A. MAHAN. (1970). (1971) M. Editorial Limusa S. Realización de actividades de campo. Equilibrio líquido-vapor. PEARSON. Realización de actividades teóricoprácticas. 1968. Química Fundamental. Química Teórica y Descriptiva. S. . HUMISTON. 6. H. UNIDAD 6. SONNESSA. destilación.A. evaporación. México P. Química. ANDREWS Y R. HUMISTON. Química Fundamental. México • P. H. Principios Básicos de Química. Tipos de empaquetamiento. (1969) • F. BRECIA Y COL. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante. Editorial Limusa S.3.1.P. (1977) • H. BRUCE H. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). Química Teórica y Descriptiva. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. 7. Editorial Limusa S. Química General. • D. Parámetros. debates. B. J. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. (1968).Caracterizar con precisión los sólidos de acuerdo a su sistema cristalino. etc. Series Bilingues. Fundamentos de Química. SIENKO Y R. SÓLIDOS 7. Sistemas cristalinos simples. D.A. A. (1971) • M. Fracción de espacio libre en algunos tipos de empaquetamiento. SONNESSA.A. Editorial Aguilar. Compañía Editorial Continental S. Realización de actividades teóricoprácticas. HAIGNT. Unidad. • MAHAM. SLABANGHT Y T. México (1970). defensas de trabajos. Química Básica. Español Fondo Educativo. 1968. Realización de actividades de campo. • W. PEARSON. Curso Universitario. H. • JAMES E.A. (1970).A.J.A. GRAY. Celda.A. Química Curso Universitario. Editorial Reverte S.A. Principios de Química.A. exposiciones. BRADY Y GERARD E. KOKE. Interamericano. S. UNIDAD 7. . Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. Propiedades cristalinas. ANDER Y A.A. MAHAN. 7. • B. Editorial Limusa S.2. Defectos reticulares. H. La pesada en la balanza analítica. Principios de Química. HUMISTON.A. . 1968.2. Fundamentos de Química. ANDREWS Y R. 2 Operaciones fundamentales.A. H. Editorial Limusa S. KOKE. etc. Realización de actividades de campo. A.A. Editorial Limusa S.A. Química. HUMISTON.P. Propiedades coligativas: presión de vapor. 8. B. SOLUCIONES 8. S. 3 Estudio cualitativo de la reactividad de un Realización de actividades teóricoprácticas.A. exposiciones. defensas de trabajos. • W. Química Básica. Interamericano. (1971) • M. PRACTICA No. • D.A. Química Curso Universitario. Actividades de Auto-evaluación / coevaluación y evaluación del estudiante.1. Química General. Editorial Reverte S. 1968. GRAY.3. H. Química Básica. Series Bilingues. J. Soluciones ideales. Principios Básicos de Química. Editorial Limusa S. SONNESSA. MAHAN. ascenso del punto de ebullición. SIENKO Y R. 1 Empleo del mechero Bunsen. ANDER Y A. Presión de las soluciones. Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión). SLABANGHT Y T. 8. • MAHAM. México (1970). Soluciones binarias con componentes volátiles.Determinar con precisión las características de soluciones ideales binarias con componentes volátiles y soluciones binarias con soluto no volátil. BRADY Y GERARD E. debates.A. Experiencias vivenciales en el área profesional Realización de pruebas escritas cortas y largas. HAIGNT. D. BRECIA Y COL.4. Editorial Aguilar.J. Ley de Raoult. México • P. Química Teórica y Descriptiva. Soluciones binarias con soluto no volátil. descenso del punto de congelación y presión osmótica. Series Bilingues. • MAHAM. Química Curso Universitario. Editorial Limusa S. Español Fondo Educativo. • JAMES E. Química Fundamental.A. UNIDAD 9. 8. PRACTICA No. (1968). (1970).A. UNIDAD 8. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. (1969) • F. A.A. Fondo Educativo Educativo Interamericano S.A. H. Compañía Editorial Continental S. BRUCE H. Español Fondo Educativo. BRUCE H. Curso Universitario. LABORATORIO. • JAMES E. PEARSON. (1977) • H. PRACTICA No. • B. Interamericano. BRADY Y GERARD E. P. W. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. (1970). Editorial Limusa S.A. Química Fundamental.A. (1968). (1977) D.A. Química. HAIGNT. Bruce H. Sonnessa. ANDER Y A. • D. PRACTICA No. B. Principios Básicos de Química. H. Editorial Aguilar.A. Química Teórica y Descriptiva. 1968. SONNESSA.P. Química General. H. SIENKO Y R. Andrews Y R. PRACTICA No. Brecia Y COL. Editorial Limusa S. Slabanght Y T. 7. Ander Y A. Análisis volumétrico. (1969) James E. México M.grupo de metales. H. (1969) • F. H.A. Química Curso Universitario. J. PEARSON. H.A. ANDREWS Y R. SLABANGHT Y T.A.A. Series Bilingues. (1971) México • P.A. 8 Reacciones químicas. Koke. Fundamentos de Química. 9 Preparación de soluciones. Editorial Aguilar.A. Editorial Limusa S. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. MAHAN. Determinación del peso molecular por descenso del punto de congelación PRACTICA No. Química Teórica y Descriptiva. (1970). Curso Universitario. Compañía Editorial Continental S. Curso Universitario. Gray. D.A. BRECIA Y COL. KOKE. Química Básica. México (1970).A. México (1970). GRAY. Interamericano. Editorial Reverte S. Principios de Química.J. Pearson.A.A. Principios de Química. PRACTICA No. B.A. Editorial Limusa S. S. PRACTICA No. J. Español Fondo Educativo. Brady y gerard E. Mahan. D. Sienko Y R.J.A. Principios Básicos de Química. • • • • • • • • • BIBLIOGRAFÍA B. Haignt. A. Química General. Editorial Reverte S. Humiston. H. Maham. • B. H. PRACTICA No. PRACTICA No. 10 Valoración oxido-reducción. F. (1971) • M. Editorial Limusa S. S. . P. Química. (1968). 5 Evaluación de la constante de la Ley de los gases. Fondo Educativo Educativo Interamericano S. (1977) • H. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. Química Fundamental. Fundamentos de Química. 6 Determinar de la densidad de muestras problemas. Compañía Editorial Continental S. • W. 4 Síntesis de yoduro de zinc.
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