MODULO FUNDAMENTOS DE QUÍMICAIDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO MEDIANTE INDICADOR DE PH DE REPOLLO MORADO CARLOS ANDRES IZQUIERDO, Código 1521980136 MARTHA LILIANA MARROQUIN GACHA, Código LEIDY JOHANNA PEREZ OSORIO, Código 1521980864 BRAHINNER RODRIGUEZ ORJUELA, Código 1511981841 BLANCA LILIANA VARGAS MEDINA, Código 1521980420 Tutor: VIVIANA TRUJILLO CUELLAR INGENIERÍA INDUSTRIAL FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS BÁSICAS INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA POLITÉCNICO GRANCOLOMBIANO 2016 ENTREGA FINAL 1. Llenaran nuevamente la tabla, con las sustancias que tienen en común. (esta tabla se hizo en la segunda fase). Recuerden que ahora se deben buscar los pH reales de dichas sustancias. Las observaciones serán de alta importancia en la calificación, por eso se debe comparar los resultados entre compañeros y los resultados reales. 2. Después de discutir el cuestionario y las respuestas que se dieron en la primera fase, el grupo debe hacer un resumen y volver a responderlas de forma clara y precisa, sin olvidar que ahora las consultas se deben hacer en libros de carácter netamente académicos. 2.1 Usted habrá observado que algunos productos cosméticos, como shampoos, cremas, maquillaje, dicen tener un pH balanceado ¿Qué quiere decir el fabricante con eso? El pH es una medida para saber el grado de la acidez de una solución, al decir que es balanceado es que no es un ácido y no es una base, tiene un equilibrio perfecto. En esta escala se asigna el numero 7 a las disoluciones neutras, así el agua pura tiene un pH 7. Las soluciones alcalinas tienen un pH mayor que 7 y las soluciones ácidas tiene un pH menos que 7. Las soluciones muy concentradas de álcali, como el hidróxido sódico, tiene un pH de 14 o 15; y las soluciones fuertemente ácidas, como el ácido clorhídrico concentrado, tienen un pH inferior a cero. Los productos de cosmética especifican que su pH es de 5.5 y en los específicos para bebés, pH neutro. El pH determina el grado de acidez o suavidad de la piel y se mide en una escala de 0 a 14, siendo el valor 0 el más ácido y el 14 el más básico. El pH de nuestra piel oscila entre 7 (pH neutro) en los bebes y 5.5 o 6 en adultos. En definitiva, todos los productos cosméticos que utilizamos deben tener un pH superior a 3.5 porque si no, la acidez de ellos podría atacar el tejido cutáneo, causándonos trastornos en la piel y en el pelo. El fabricante con el termino pH balanceado quiere afirmar que el producto que está ofreciendo viene con una medida que indica la cantidad de iones de hidrógenos en el producto. Esta medida señala la propiedad alcalina o ácida de una solución. 2.2 La sangre tiene un pH de 7.4, la leche de magnesia un antiácido común para el malestar estomacal tiene un pH de 10.4 ¿Cúal es la diferencia de pH entre estas dos bases? compare la concentración de iones de hidróxido de estas dos soluciones. La diferencia de pH entre la sangre y la leche de magnesia. La sangre: tiene un valor óptimo de pH de 7.4 (Es decir, ligeramente alcalino), para que nuestro organismo pueda llevar a cabo sus funciones correctamente. Evidentemente, no todos tenemos el mismo valor de pH, incluso varia a lo largo del día, dependiendo de distintos factores como el esfuerzo físico o la alimentación. sin embargo, el rango para mantener la vida y las funciones biológicas en muy estrecho. provocando todo tipo de trastornos en la salud.Cualquier valor por debajo de 7. Concentración de iones de hidróxido [H+] = 10ˉᵖᵸ [H+] = 10ˉ⁷·⁴ Sacamos el anti logaritmo de -7. el rango es reducido y una mínima variación altera considerablemente las labores funcionales de nuestro cuerpo. Es decir. Mg(OH)2 está destinado para curar el estreñimiento y la indigestión ya que neutraliza el ácido estomacal. Por lo tanto. Cuando se pone en contacto con el ácido lo neutraliza.4 ALog (-7.98 * 10ˉ¹¹ . Como se ve. indigestión. Concentración de iones de hidróxido [H+] = 10ˉᵖᵸ [H+] = 10ˉ¹º·⁴ Sacamos el anti logaritmo de -10ˉ¹º·⁴ ALog (-10.34 se considera es estado de acidosis y cualquier valor por encima de 7.98 * 10ˉ⁸ La leche de magnesia: Es una suspensión alcalina. tanto la acidosis como la alcalosis trastornan el terreno óptimo en el que se desarrolla nuestra vida celular. úlceras de estómago y estreñimiento.4) = 3. El ácido clorhídrico generado por las células del estómago a menudo conduce a la acidez.47 se considera en estado de alcalosis.4) = 3. en consecuencia. obra como parte de la alimentación de las plantas ósea que por sí misma es un abono. su generación en cuanto a flora. granulando las pequeñas partículas de arcilla o greda que hacen a . por tanto. menos liviano y de mayor capacidad para retener el agua. aumenta el pH y hace que el cuelo absorba fácilmente el agua permitiendo así. La cal es un elemento indispensables para la fertilidad del suelo y para la vida de las plantas. Actúa directamente sobre la arte mineral. convirtiéndolos en un lodo seco. gredosas o duras. Es la fuente de calcio. La Cal además de favorecer la vida y la actividad de las bacterias del suelo. soterrado. las hace sueltas. de las ramas. L La recuperación de los suelos contaminados por hidrocarburos y otros desperdicios peligrosos. estanques o pozos de desechos de petróleo para salvaguardar el ambiente. Este procedimiento permite secar los residuos de petróleo. que puede ser transportado. a las tierras arenosas o polvorosas les da un grano más grande. incluyendo la agricultura y la selvicultura. para tratar de que haya vida de nuevo en los lagos acidulados. especialmente para los suelos ácidos. de mejor calidad por su contenido alimenticio. de las raíces y de los frutos los hace más nutritivos y. 2. la materia orgánica no podrá transformarse en humus. ¿Porque usar cal? La Cal es un neutralizante. la cual aporta calcio. La La cal modifica físicamente la estructura de los suelos. En primer lugar. constituye uno de los más recientes usos descubiertos de la cal. las bacterias no pueden trabajar y. mejora la constitución de los terrenos. a las tierras apelmazadas. recuperar suelos contaminados y utilizarlos en actividades productivas. La importancia de la cal en los suelos se explica fácilmente por su acción múltiple. La cal entra a formar parte de los tallos. Usan cal para descontaminar los lagos y ríos ya que estaban cargados de residuos contaminantes (materias fecales y desechos tóxicos) conocido como acidificación esto llevo a que utilizaran la cal para purificar y reducir el nivel de acidificación y así paulatinamente recuperar sus recursos naturales. Mediante unos procesos que involucra cal viva y otros aditivos se pueden restaurar superficies.3 En Finlandia un país que ha tenido serios problemas ambientales por causa de la lluvia ácida. se ha utilizado cal CaO. Si un terreno carece de cal. compactado y cubierto con una nueva tierra útil para actividades agrícolas. el mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y provoca irritación en el tubo respiratorio si se inhala sus vapores. Ejemplo: Los ácidos fuertes. Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración. disuelven la mayoría de los metales y producen graves quemaduras en la piel. los ácidos débiles en bajas concentraciones. Los ácidos débiles: Son ácidos que en la solución acuosa no se disocian por completo. Los ácidos fuertes: Llamados también electrolitos fuertes. . Son ácidos débiles el ácido acético (vinagre). causan severos daños a la piel. 2.4 En que se diferencian loas ácidos fuertes y los ácidos débiles. en aun bajas concentraciones. Esta acción física de la cal hace a los suelos mas sueltos. es decir. 2 2. Bases fuertes: Llamadas también electrolitos fuertes. Las bases fuertes. La La cal permite que los suelos sean mejor drenados y más fácilmente laborables. En cambio. como el clorhídrico y el sulfúrico. animales y vegetales. es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la disolución.5% permanece como moléculas. los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y alcalinoterreos forman bases fuertes. ojos y muchas cosas. Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para determinar el tipo de reacción que un ácido puede llevar a cabo. como el vinagre. pero podrían llegar a serlo. permeables a la humedad y facilita la penetración del aire al suelo. en cambio la fuerza es la disolución de sus moléculas en iones. ceden a la solución una cantidad de iones de H+. son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido. no suelen ser peligrosos. El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil. La concentración. Por lo general. así como cuanto daño puede hacer a las células del organismo. el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos. aun en bajas concentraciones resultan ser muy corrosivas y dañinas para los tejidos. son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo en solución diluida y por lo tanto. porque en una disolución acuosa 1 ama se ioniza menos de 0.5 % de las moléculas del ácido y 99. que liberan solo por una parte muy pequeña de sus iones H+.5 En que se diferencian las bases fuertes de las bases débiles. Los ácidos fuertes son corrosivos. los suelos compactos. TEORÍA ÁCIDO-BASE SEGÚN BRONSTED-LOWRY: Definieron ácido como sustancia capaz de ceder un protón (P+) a otra sustancia. porque en una solución acuosa 1 M solo 0. Base como sustancia capaz de aceptar un protón (P+) de un ácido. de allí la gran importancia de su comportamiento. Provenientes de una base. Según esta teoría toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido-base. Las bases débiles concentradas también deben manejarse con cuidado. por ejemplo en sus iones. https://bibliotecadeinvestigaciones. Base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico. pero por ese motivo no dejan de ser importantes. e irrita ojos y mucosa. porque puede producir quemaduras en la piel.5% de sus moléculas se disocian en iones de amonio y iones de OH y cerca de 99. En teoría si permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón a la molécula del amoniaco (NH3) que actúa como base.com/quimica/reacciones-acido-base .wordpress. la mayor parte de las reacciones químicas en los seres vivos se producen entre ácidos y bases débiles. Este producto debe manejarse con cuidado. que en solución acuosa se conoce como hidróxido de amoniaco. pues resultan dañinas y hasta venenosas. TEORÍA ÁCIDO-BASE SEGÚN SVANTE ARRHENIUS: Sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Este gas es muy toxico si se inhala. en contacto con el aire libre libera gas amoniaco con gran rapidez. el amoniaco es una base débil. La gran mayoría de ácidos y de bases se clasifican como débiles. Bases débiles: Son sustancias que en disolución acuosa no se disocian. por lo que resulta muy útil para la limpieza de las tuberías atascadas por diversos residuos. TEORÍA ÁCIDO BASE SEGÚN LEWIS: Define ácido como una especie química que puede aceptar un par de electrones (e-).Por ejemplo: El NaOH o soda caustica (producto que puede encontrarse con frecuencia en los hogares) es alternamente reactivo. Un ejemplo es el amoniaco. Otras bases son el hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico.5% permanece intacto. Por ejemplo. Consulte a que hace referencia la constante de disociación y resuelva los siguientes ejercicios. Constante de disociación: Los ácidos débiles y las bases débiles se ionizan solo parcialmente en solución. Deben tomar las fotos del experimento de sus compañeros (de la primera fase) y hacer un collage. organizado donde se evidencien los nombres y la participación de cada uno.3. Un equilibrio se establece a la larga entre el ácido o base no disociados (el reactivo) y sus iones (los productos). 4. Podemos escribir una expresión de equilibrio para la disociación del mismo modo como lo hacemos para una reacción que . 110 – x x x Kd=$$\frac{[C5H7COO-][H+]}{[C5H7COOH]}= 7. que también se conoce con el nombre de vitamina C.9*10^-5 = \frac{x^2}{0. tal constante de equilibrio se denomina La constante de ionización o de disociación del ácido o base.9*10^-5 $$=$$ \frac{x*x} {0. implique moléculas.9 * 10-5.110-x}$$ $$7. podemos calcular la constante de equilibrio para el ácido o base a esa temperatura. Entonces si podemos obtener las concentraciones al equilibrio de las diversas especies a una temperatura particular. es una vitamina esencial para todos los mamíferos. Si un compuesto de formula AxBy se disocia según la reacción: AxBy → xA+yB La constante de disociación Kd se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro): Kd=$$\frac{[A]^x*[B]^y}{[AxBy]}$$ A menudo la constante de disociación también se formula por pKd siendo pKd=-Log(Kd).9*10^-5*(0. RESPUESTA C5H7COOH ⇆ C5H7COO¯ + H+ 0.110 M. Usualmente se da el símbolo Ka para un ácido y Kb para una base. El ácido ascórbico C5H7O4COOOH. La Ka del ácido ascórbico es de 7. simios y cerdos de guinea.110-x) = x^2$$ . Kd: Es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.110-x}$$ $$7. Calcule la [H+] y el pH de una disolución de ácido ascórbico 0. Entre estos solo los humanos.110 0 0 0. no pueden sintetizarla en el cuerpo. a. 9*10^-5*(0.947*10^-3$$ pH = 2. $$\frac{x*x}{0. es un ácido débil con un pKa = 2. ¿Cual es el pH de una disolución 0. $$ (0.110-x)\sim 0.110$$ $$7.10 M Ka=Log‾¹ pKa Ka=10‾²·³² Ka=0.32 a 25°C.7*10‾³ Ka=$$\frac{[H+][NC7H4SO3^-]}{[HNC7H4SO3^-]}$$ HNC7H4SO3 ⇆ H+ + NC7H4SO3‾ 0.10-x}$$ $$4.10-x)=x^2$$ $$4.110) = x^2$$ $$ x = \sqrt{8.10 – X X X Como Ka no es despreciable. no se descarta la x en la disociación.10 0 0 0. Se disocia en disolución acuosa como sigue: HNC7H4SO3 (ac) H+(ac) +NC7H4SO3-(ac).7*10^-3*(0.10-x}$$ $$4.53 b.69*10^-6}$$ $$x = 2.7*10^-3 x=x^2$$ .7*10^-4-4.32 S/n=0.7*10^-3=\frac{x^2}{0. un sustituto del azúcar.10 M de esta sustancia? RESPUESTA HNC7H4SO3(ac) ⇆ H+(ac)+NC7H4SO3‾ PKa=2.0047=4.947*10^-3 = [H+]$$ $$pH = -Log [H+]$$ $$ pH = -Log 2. La sacarina. 4.46 11. relacionando conceptos y técnicas. . BLVM Fue muy interesante para mi hacer este experimento en casa.0194 se aproxima a 0.7*10^-3 \pm \sqrt{(4.3 1. aprendizajes. pH.9x10 ˉ¹² M Ácida 10.7*10^-3 \pm \sqrt{1.7*10^-3 x .04361}{2}= .0.4 x10 ˉ¹¹ M Ácida 2.0194$$ x=$$\frac{-4.5 x10 ˉ³ M 2. acidez y basicidad sin la necesidad de un laboratorio de alta tecnología.2 x10 ˉ⁷ M 1.7 5.7*10^-3+0.79 6. etc.7*10^-3)^2-4*1(4.69 = 1.87 10.88*10^-3}}{2}$$ x=-$$4.04361}{2}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-4 = 0$$ x=$$\frac{-b \pm \sqrt{b^2-4ac}}{2a}$$ x=$$\frac{-4. $$x^2+4.6 x 10ˉ⁴ M Básica 6.7*10^-3 \pm \sqrt{2.13 1.7*10^-4)}}{2*1}$$ x=$$\frac{-4. Complete la tabla que sigue calculando las entradas que faltan e indicando si la disolución es ácida o básica.02 pH= 1. anécdotas.02 X= 0.7 3.9x10 ˉ¹¹ M 5.6 x 10 ˉ⁸ M Ácida 3.04831$$ Solo tomamos el valor positivo 0.3 x10 ˉ⁴ M 7. ya que nunca trabajo con sustancias y mucho menos hacer pruebas de laboratorio.7*10^-3\pm 0.902*10^-3}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3-0.04361}{2}=0. Cada estudiante deberá escribir y compartir su experiencia personal de este experimento. utilice reactivos que tenía en casa y medí su pH con la coloración de un repollo morado e identifique color.54 3.21 7.209*10^-5+1.02 pH = -Log 0. pH POH [H+] [OH-] ¿Ácida o Básica? 6. pude aprender que con elementos caseros se puede hacer un buen trabajo. Anécdota: La química es un poco difícil. ya que a través de la utilización de un vegetal se pudo obtener un indicador ácido-base. es importante el trabajo de grupo ya que todos debemos aportar nuestras experiencias y conocimientos. CAIB Realizar el experimento fue muy divertido. tenemos algunas muestras en común y los datos de algunos fueron similares. fue sùper interesante la actividad y demasiado practica. . manejaba diferentes indicadores de pH (Fenolftaleina. me gustó mucho el compromiso y la responsabilidad de mis compañeros para llevar acabo el trabajo. La principal experiencia que me llevo fue la de haber compartido con personas de diferentes partes de Colombia. Considero que el trabajo de Blanca Liliana Vargas esta muy completo. MLMG Fue una experiencia interesante. cuando se habla de la química como tal se ve complicada pero si le prestamos la suficiente atención el conocimiento va hacer más fácil y enriquecedor. utilizados por titulación pero no conocía este método con hojas de repollo. el conocer que existen y entender más sobre los indicadores de PH y tener conceptos más claros sobre lo que se trabajó. LJPO Considero que la actividad planteada es muy buena. naranja de metilo etc). Aprendí a trabajar con personas con las que nunca había interactuado y fue muy satisfactorio ver la responsabilidad con la que algunos compañeros se comprometen para sacar un proyecto adelante. lo cual dificulto un poco la identificación en la escala. Al principio fue complicado debido a que había muchas variaciones en la coloración del pH de las soluciones. pero con dedicación y comprometimiento se puede aprender mucho. la coloración se marcaba de manera instantánea y por ende era fácil su identificación en la tabla de colores. con su extracto. se podía fabricar un indicador de pH. ya que he tenido la experiencia de trabajar en laboratorios. Libro Química orgánica. Alan Sherman.cosmetologas. Libro fundamentos de química . http://www.html. Biblored.shtml.Mc Graw Hill.com/conceptos. http://www. http://www.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta .editorial reverte. estructura y reactividad. Libro Rehabilitación del suelo agrícola con compostaje.jpg.editorial reverte. BIBLIOGRAFIA Libro Conceptos básicos de Química. http://www.Pearson Educación. tomo 1 Seyhan Ege.Raymond Chang . Quiz 1 Cuantas moles de electrones hay en 4 moles de Selenio? Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 140 Pregunta 2 Correcta Puntúa 1. CECSA.monografias.Cane Sellwood .Cane Sellwood . http://www.basicos/acidos-y-bases-fuertes-y-debiles.sandranews.novena edición .Ralph Burns . Libro Química .ca/aquatox/aquagifs/pHsp-99.com/como-afecta-el-alcohol-ph-de-la-sangre/.idrc.shtml. http://quimica.segunda edición. grupo latino editores.laguia2000. Libro Química elemental básica 1.com/trabajos5/aciba/aciba.com/trabajos14/escalaph/escalaph. Libro Química elemental básica 2.monografias.0 sobre 1.com/noticias/val/1018-36/qu%C3%A9-es-y-c%C3%B3mo- funciona-el-ph. 0 sobre 1.0 g d. 42.339e17 Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0.0 sobre 1.5 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 42.5 μμg (microgramos) de sodio ? Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 4.Cuantos gramos de hidrogeno hay en 3. 3.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cual de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada para la combustión del etanol(CH3CH2OH)? Seleccione una: .0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos atomos hay en 16. 1. 101.0 g Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0.5 g c.7 g b.5 mol de glucosa (C6H12O6). Seleccione una: a. 2N2H4 + 3N2O4 → 5N2 + 6H2O b. La respuesta correcta es: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Pregunta 5 Correcta Puntúa 1. (N2O4) reaccionan para formar nitrógeno gaseoso y agua.0 sobre 1. y el tetraóxido de dinitrógeno. CH3CH2OH + O2 → 2CO2 + 2H2O d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La hidracina (N2H4). N2H4 + N2O4 → N2 + H2O c. CH3CH2OH + 3O2 → CO2 + 2H2O Retroalimentación Respuesta incorrecta. CH3CH2OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O c.a. 2N2H4 + N2O4 → 2N2 + 4H2O d. ¿Cuál de estos representa una ecuación correctamente balanceada? Seleccione una: a. 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O . CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O b. 0 sobre 1.0 sobre 1. C3H6O2 c.76 gramos de sacarosa C12H22O11? (De su respuesta con dos decimales) Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 0.493 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0. tiene la fórmula molecular CH3 (CH2)14COOH. C16H32O2 Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Determine el numero de moles que hay en 168. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula empírica para el ácido palmítico? Seleccione una: a.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El ácido palmítico. C8H16O d.Pregunta 6 Incorrecta Puntúa 0. CHO b. La respuesta correcta es: C8H16O Pregunta 8 . un componente de la mayoría de las grasas animales. 29 e .0 moles de acido fosforico H3PO4 Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 27 Pregunta 10 Incorrecta Puntúa 0.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos protones se pueden obtener de 12. 29 p.150e24 Pregunta 9 Correcta Puntúa 1.0 sobre 1. 34 n.Incorrecta Puntúa 0. neutrones y electrones correcta para un isotopo de cobre 63 29 Cu? Seleccione una: a.1 gramos de Litio? Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 3.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de hidrogeno hay en 9.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál es la combinación de protones. 022x10 moles de protones 23 b. La respuesta correcta es: 29 p. 6.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Determine la masa de 8. 79. 34 n°. 29 n°. 29 n°.1 moles de fosfato de amonio (NH ) PO 4 3 4 (De su respuesta con dos decimales) .0 sobre 1. 35 moles de protones d. 29 p.022x10 atomos de Br? 23 Seleccione una: a. 63 e d. 34 e e. 29 n°.b. 63 p.9 moles de protones Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 35 moles de protones Pregunta 2 Correcta Puntúa 1. 34 p. 34 n. 63 e c. 29 e Retroalimentación Respuesta incorrecta. 34 p. 29 e 2 intento Cuantas moles de protones hay en 6. 1 mol de protones c. 09 Pregunta 3 Correcta Puntúa 1. 56 moles de protones d.32 moles de protones Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56 moles de protones Pregunta 4 Correcta Puntúa 1. 1 mol de protones c.020 mol *dm de 3 -3 FeSO (aq) ? 4 Seleccione una: a.Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 1206.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál es la cantidad en moles de iones de Azufre en 100 cm de 0. 137.0 X10 -3 .022x10 atomos de Ba? 23 Seleccione una: a. 6.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantas moles de protones hay en 6.0 sobre 1. 2.022x10 moles de protones 23 b.0 sobre 1. 0 X10 -1 d.0 g de ozono. 2. O3? Seleccione una: a.6 10 moleculas 24 c. 2.0 10 23 moleculas d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantas moles de protones hay en 11 moles de Molibdeno? Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 460 Pregunta 6 Correcta Puntúa 1. 3.0 moleculas b. 3. 1.b.0 sobre 1. 3.0 X10 -2 c.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantas moléculas hay en 8.0 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 X10 -3 Pregunta 5 Correcta Puntúa 1.0 10 moleculas 23 . 2. 6. 6. La respuesta correcta es: 5. 35. 5H O? 4 2 Seleccione una: a.42 x 10 22 Pregunta 8 Correcta Puntúa 1.02 x 10 22 c. 5.5 g .0 10 23 moleculas Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál es la masa de 0.42 x 10 22 b.41 X10 23 d. e.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 0.0 10 23 moleculas Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1. 5.0 sobre 1.100 mol de CuSO .42 x 10 23 Retroalimentación Respuesta incorrecta. 2.0250 mol de P2O5? Seleccione una: a.0 sobre 1. 3.b. 2.44 mg e. 3.55 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3. 0. 5676 g c.44 mg Pregunta 10 .00 10 g-4 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 6.88 x10 g.00 mg c.06 g d. 1. 21 b.21 x10 atomos de Azufre es: 20 Seleccione una: a.0250 g d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La masa de 1. 6. 32.55 g Pregunta 9 Correcta Puntúa 1. 2.0 sobre 1.5110 g 22 e. La respuesta correcta es: 24.21 e.79118 g/mL)? 2CH OH+ 6O →2CO + 4H2O 3 2 2 Seleccione una: a.0 sobre 1. 2 b.72 d.0 sobre 1.72 Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0.Incorrecta Puntúa 0. 12. 24. 791. 2 3 (densidad del metano 0.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta .36 c. 1 Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantas moles de neutrones hay en 10 moles de nitrogeno molecular? Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 280 Parcial 1 Cuantos moles de CO se obtienen por la combustión de un litro de metano CH OH. 2. como se muestra a continuación. 7.55 g Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0.55 g Retroalimentación Respuesta incorrecta. 0. 3CuCl + 2Al → 2AlCl + 3Cu 2 3 Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a. el numero máximo de moles de NaOH que se pueden producir es: .Una masa de 5.65 g e.5 g b.40 gramos de cloruro de cobre (CuCl2) reacciona aluminio (Al). La respuesta correcta es: 2.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El proceso Le Blanc es el método tradicional para la manufactura de hidróxido de sodio.0 g c. Na2CO (ac)+ Ca(OH)2 (ac)→2NaOH(ac)+CaCO (s) 3 3 Utilizando las cantidades de los productos disponibles en el laboratorio del doctor Raitano. 19.0 g d.0 sobre 1. 13. 4. el reactivo limitante es? V2O5(s) + 5Ca(l) →→ 2V(l) + 5CaO(s) Seleccione una: a. Cuando 10. No hay reactivo limitante Retroalimentación Respuesta incorrecta.05 mol b. 9. Ca c. La respuesta correcta es: 8. CaO e.43 mol Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 sobre 1.099 mol Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0. 4.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación.Seleccione una: a. V d. La respuesta correcta es: Ca . V O 2 5 b.0 moles de Ca.0 moles de V 2O5 se mezclan con 10. 8.099 mol d.72 mol c. 00 atm c. una muestra de 0.10 atm b.90 atm Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 273 K y 1. 273 K y 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen? Seleccione una: a. 12 b.50 mol de helio ocupara un volumen de 11. 3/4 d.0 sobre 1.50 atm d.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones. 4/3 c.Pregunta 5 Correcta Puntúa 1. 373 K y 0. 273 K y 1. 1/3 . 298 K y 0.2 litros? Seleccione una: a.00 atm Pregunta 6 Correcta Puntúa 1. La respuesta correcta es: 1 hay 10 moles de oxigeno Pregunta 8 Correcta Puntúa 1.0 . 4 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4/3 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La masa molar del oxigeno es 16 g/mol. de acuerdo a la siguiente tabla es correcto afirmar que en el cilindro: Seleccione una: a. 1 hay 10 moles de oxigeno c.0 sobre 1. 3 hay 2 moles de oxigeno Retroalimentación Respuesta incorrecta.e. 4 hay 10 moles de oxigeno d. 1 hay 2 moles de oxigeno b. ¿Cual será el volumen del dirigible a una altura de 2300 m donde la temperatura es de 12 °C? Seleccione una: a. 0. Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuántos gramos de SO se obtienen por la reacción de 2 gramos de oxigeno y 2 gramos de 3 SO ? 2 2SO + O → 2SO 2 2 3 Seleccione una: a. 5. por lo cual su volumen varia. 5. 2.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Mientras esta en el suelo.66 x 10 L 6 b.72 x 10 L 6 c. 4 e.66 x 10 L de helio. 2.0 b. Si la presión en el interior del dirigible permanece igual. donde la temperatura es de 25 °C es de 1. 2.10 atm. Los dirigibles modernos no son rígidos. 0.1 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2. un dirigible se llena con 5. La presión en el 6 interior el dirigible cuando esta en el suelo.5 c.0 sobre 1.0312 d.5 Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0.92 x 10 L 6 . Cuántos litros de hidrogeno gaseoso. 5.41 x 10 L 6 Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 sobre 1.1 L Pregunta 11 Incorrecta Puntúa 0. 100mL e.0 sobre 1.d. 2H O → 2H (g) + O (g) 2 2 2 Seleccione una: a.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta . 0.19 L d. 0.1 L Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 147.55 L b. 5. 147. La respuesta correcta es: 5.1L c.41 x 10 L 6 Pregunta 10 Correcta Puntúa 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis de 100mL de agua liquida. densidad del agua=1g/mL. La respuesta correcta es: 17.8 g .0 c. 14. 26.0 d.0 Pregunta 12 Correcta Puntúa 1.9 g c.50 g de S.5 Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg N ).0 g d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Calcule la masa de FeS que se forma al reaccionar 9. 87. 17.0 b. 17.Si 54. 1.9 g b. Fe(s) + S(s) →→ FeS(s) Seleccione una: a. 153.00 e.0 sobre 1. 51. 87.42 g de Fe y 8. cual es 3 2 la cantidad en gramos que se produce de NH ? 3 Mg N (s) + 6H O(l) → 2NH (aq) + 3Mg(OH) (s) 3 2 2 3 2 Seleccione una: a. 23 2 24 2 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Se producen 6.0 g de NH3 y 50.2 10 moléculas de H O.022 10 moléculas de CO y 1.2 10 moléculas de 23 2 24 H O.022 10 moléculas de H O 23 2 23 2 c. Se producen 1.91 10 g-3 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 87. cual es el reactivo limite? . Se producen 1. 24 2 23 2 b.2 10 moléculas de H O 24 2 24 2 d. se produce la siguiente 4 reacción química.022 10 moléculas de H O. 1.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua. Se producen 6.0 g de O2. entonces: Seleccione una: a. Si reaccionan 40. de acuerdo con la siguiente reacción.e.2 10 moléculas de CO y 1.022 10 moléculas de CO y 1. Se producen 6. se quema en presencia de oxígeno. CH + 2O → CO + 2H O 4 2 2 2 Si 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno.022 10 moléculas de CO y 6.0 sobre 1.2 10 moléculas de CO y 6.9 g Pregunta 13 Correcta Puntúa 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuando el gas metano (CH ). 2 Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0. . d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Si la presión de un gas es cuadruplicada y la temperatura absoluta es duplicada cual será la relación de cambio del volumen? Seleccione una: a. 8 b. O 2 c. 1/4 e. H O 2 e. NH 3 b.0 sobre 1. 2 c.4NH3+ 5O2 →→ 4NO + 6H2O Seleccione una: a. 1/2 d. NO Retroalimentación Respuesta incorrecta. 1/8 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: O 2 Pregunta 15 Incorrecta Puntúa 0. Ninguno es el reactivo limite. H O 2 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: NH 3 Pregunta 17 Incorrecta Puntúa 0. cual es la cantidad en gramos que se produce de hidróxido de magnesio(Mg(OH)2)? . NO e.0 sobre 1. O 2 c. NH 3 b.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Si 54. Ninguno es el reactivo límite.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2).0 g NH3 y 50.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo óxido nítrico y vapor de agua Cuando 20.0 g de O2 reaccionan cuál de ellos es el reactivo limite? 4NH3 + 5O2 →→ 4NO + 6H O 2 Seleccione una: a. d. La respuesta correcta es: 1/2 Pregunta 16 Correcta Puntúa 1. 0 sobre 1. 51.0 .Mg N (s) + 6H O(l) → 2NH (aq) + 3Mg(OH) (s) 3 2 2 3 2 Seleccione una: a. 87.00 e.0 b.12 gramos de XeF ?6 (De su repuesta con dos cifras despues del punto) Respuesta: Retroalimentación La respuesta correcta es: 15.0 c.86 Pregunta 19 Incorrecta Puntúa 0. 17. 1.5 Pregunta 18 Incorrecta Puntúa 0. 153.0 d.5 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 87.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F (g) 2 →→ XeF (s) 6 Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 34.0 sobre 1. 0 L. La grafica que mejor muestra el comportamiento de la presión del gas en el cilindro durante el proceso en función de la temperatura es: Seleccione una: A B C D Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 atm 2 a 297 K.40 atm .0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una muestra de gas nitrógeno (N ) en un contenedor de 10.0 L a 297 K? Seleccione una: a. tiene una presión de 1. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal ¿cuál será la presión si la misma cantidad de gas se pone en un recipiente de 5. Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El nitrógeno es almacenado en cilindros(volumen constante) a bajas temperaturas. 0. La respuesta correcta es: D Pregunta 20 Incorrecta Puntúa 0. Una vez realizado este proceso los cilindros se mantienen a temperatura ambiente.0 sobre 1. 2.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Que volumen ocuparán 100 mL de agua liquida (densidad=1.89 g/L Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0. La respuesta correcta es: 2.93 g/L d. 0. 0.0 atm d.0 g/mL)si se convierten en vapor y se almacenan a 25 ºC y 1 atm? Seleccione una: .50 atmosferas de presión. 46.17 kg/L Retroalimentación Respuesta incorrecta. Seleccione una: a.89 g/L b.b.12 g/L c.0 g/L e. 2. La respuesta correcta es: 0. 0.25 atm Retroalimentación Respuesta incorrecta.5 atm e. 1. 9.50 atm c.0 sobre 1. 2.0 atm 2 intento Calcule la densidad del CO2 a 27°Cy 0. 5. 5.0 sobre 1. 7 L d.4 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 8. como se muestra a continuación. 113.4 gramos de aluminio (Al) reacciona con un exceso de cloruro de cobre (CuCl ) en solución.8 L b. 11.5 g b. 0.a.5 g . 19.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una masa de 5. 8. 7 L Pregunta 3 Correcta Puntúa 1. 13.0 g c.55 L c. 2 3CuCl + 2Al → 2AlCl + 3Cu 2 3 Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a.38 L e. 135.65 g e.0 g d.1L Retroalimentación La respuesta correcta es: 135. 0. 33 g de P y 5.33 g Retroalimentación Respuesta incorrecta.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. 19. La respuesta correcta es: 1.0107 g d.0 sobre 1.94 L b.Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0.80 g Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0.05 g b. 31.3 L c.07 g de oxigeno es: 4 10 4 Seleccione una: a.4L a 20◦C. Cuál es el volumen final? Seleccione una: a. 0. 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32. 0.80 g c. 1.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La masa de P O obtenida a partir de la reacción de 1. 2. 2.4 L .0316 g e. d. 54.5 L e. 356 L Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 54.5 L Pregunta 6 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Los buceadores que usan un sistema de tanques de aire comprimido (nitrox), a veces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido ascenso desde las profundidades a la superficie. El gas nitrógeno N2, que esta presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte entre y sale sin consecuencias para el organismo. A presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre, pero pasados los 30 metros de profundidad, el N2 empieza a disolverse en el plasma sanguíneo. El problema aparece con un ascenso rápido desde esa profundidad, el nitrógeno deja de ser soluble en el plasma y se separa de el originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solubilidad del N2. Seleccione una: a. es mayor a bajas presiones b. permanece contante su hay cambios en la presión c. es mayor a altas presiones d. es inversamente proporcional a la presión Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: es mayor a altas presiones Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cual es el rendimiento teórico del cromo, que puede producirse a partir de la reacción de 40.0 g de Cr 2O3y 8.00 g de Al. 2Al + Cr2O3 →→ Al2O3+ 2Cr Seleccione una: a. 7.7 g b. 15.4 g c. 27.3 g d. 30.8 g e. 49.9 g Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 15.4 g Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuántos gramos de MnO del 60% de pureza se necesitaron para producir 100 g de Cl 2 2 MnO + 4HCl →MnCl + Cl + 2H O 2 2 2 2 Seleccione una: a. 36.74 g b. 1.48 g c. 61.24g d. 0.704 g e. 102.08g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 102.08g Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál de las siguientes opciones describe correctamente las moléculas de dos gases diferentes si están a la misma temperatura y presión? Seleccione una: a. Deben tener la misma masa. b. Deben tener la misma velocidad. c. Deben tener la misma energía cinética media. d. Deben tener la misma energía potencial promedio Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Deben tener la misma energía cinética media. Pregunta 10 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta 1.018 g de gas Freon-113 es atrapado en un contenedor de145 mL a 760 mmHg y 50.0◦C.Cuál es su masa molar? Seleccione una: 1 g .1 g b.1 g/mol y la masa molar de H SO es 98. el cual es uno de los principales componentes de 2 4 la lluvia ácida ambiente SO (g) + H O(I) → H SO (I) 3 2 2 4 La masa molar del SO es 80.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO ) y 3 agua para formar ácido sulfúrico (H SO ). 46. La respuesta correcta es: 186 g/mol Pregunta 11 Correcta Puntúa 1.0 g de SO reacciona con un exceso de agua? 2 4 3 Seleccione una: a. Cual será la 3 2 4 cantidad de H SO que se produce cuando 128. 105 g c.8 g/mol c.1 g/mol. 128 g d.7 g/mol b. 157 g e. 186 g/mol Retroalimentación Respuesta incorrecta. 80. 28. 245 g/mol e.a. 98. 21.1 g/mol d. Se mantiene constante d. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Decrece.0◦C son calentados hasta 350◦C. 1.0 sobre 1. Decrece. Que sucede con la densidad del gas? Seleccione una: a.18 x10 g-4 .0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Dos moles de cloro gaseoso a 20. No hay información suficiente para responder la pregunta. Pregunta 13 Correcta Puntúa 1. Cuanto MnO2se debe agregar para obtener 275mL de Cl2a 5.Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 157 g Pregunta 12 Correcta Puntúa 1. mientras que el volumen se mantiene constante. b.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El gas cloro (Cl2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO2 y acido clorhídrico (HCl). c.0 C y 650 mmHg? MnO2 +4HCl →→ Cl2+ MnCl2+ 2H2O Seleccione una: a.0 sobre 1. Incrementa. 50 L de NO gaseoso a la misma temperatura y presión? 2NO(g) + O2(g) →→ 2NO2(g) Seleccione una: a. 1. 0. 1.440 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1. cuando reacciona completamente con 2.25 L b.00 L d.00 L e. La respuesta correcta es: 1. 49.00 L Retroalimentación Respuesta incorrecta. 2. 8.0 sobre 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál es el volumen de una muestra de oxigeno gasesoso a 320 K y 680 torr.50 L c.8 g e. 3.22 g d.896 g c.b. 1.18 x10 g -4 Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0. 5.25 L . 5 . 2 Seleccione una: a.12 g/L c.89 g/L Pregunta 16 Incorrecta Puntúa 0.0 b.Pregunta 15 Correcta Puntúa 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La combustion de propano C3H8 produce CO2 y H2O.0 g/L e. Si reaccionan 2.89 g/L b.17 kg/L Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.0 sobre 1.5 moles de O2 cuantas moles de H20 se producen? C3H8 + 502 →→ 3CO2 + 4H2O Seleccione una: a. 9. 0. 2. 4.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Calcule la densidad del CO a 27°C y 0.50 atmosferas de presión.93 g/L d. 1. 2.0 c. 46.0 sobre 1. 3. La respuesta correcta es: 2.d.0 Retroalimentación Respuesta incorrecta. conforme la presión disminuye. los moles disminuyen d. conforme la presión disminuye. el volumen disminuye c. conforme la temperatura aumenta. conforme la temperatura disminuye. 2. la temperatura disminuye Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 e.0 Pregunta 17 Incorrecta Puntúa 0. la presión disminuye b. 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta De acuerdo a siguiente grafica se puede decir que: Seleccione una: a. .0 sobre 1. 0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas.La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye. 800 mmHg Retroalimentación Respuesta incorrecta.0 sobre 1. Seleccione una: a. 400 mmHg d.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se pueden preparar con 200 g de Na del 80%? 2Na(s) + 2H O(l) → 2NaOH(aq) + H (g) 2 2 Seleccione una: a. 278g c. 2. 300 mmHg c.0 sobre 1. La respuesta correcta es: 800 mmHg Pregunta 19 Incorrecta Puntúa 0. la temperatura disminuye Pregunta 18 Incorrecta Puntúa 0.78g . 200g b. 650 mmHg b. contiene 3 moles a 2 atm de presión. contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B. menor que la presión del cilindro B antes de la mezcla d. igual a la presión del cilindro A antes de la mezcla b. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C.0 sobre 1. A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A. contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. 139g Retroalimentación Respuesta incorrecta. De acuerdo con los anterior. menor que la presión del cilindro A antes de la mezcla Retroalimentación Respuesta incorrecta. igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B c.78g Pregunta 20 Incorrecta Puntúa 0. la presión de este cilindro es: La respuesta correcta es: igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B 2 quiz . La respuesta correcta es: 2. De acuerdo con los anterior. la presión de este cilindro es Seleccione una: a.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A.39g e. 1. contiene 3 moles a 2 atm de presión.d. La respuesta correcta es: 18.0 L de la solución 1.0 sobre 1. 18. 5. 0.De acuerdo a la siguiente grafica. 8.03 mL d.03 mL Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0. es: Seleccione una: a.10 M HCN b. el volumen de bromo (Br2) en 7. 27.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál de estas soluciones tieneel pH más bajo? Seleccione una: a.10 M HNO 3 .18 mL Retroalimentación Respuesta incorrecta.63 mL b. 0.808 mL c. 10 M H CO 2 3 e. 0.0 sobre 1. 9.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cual es el pH de una solución acuosa que tiene una concentración3.10 M NaCl d.40 b. 0.40 Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0. 7. 5.98 e. c.00 Retroalimentación Respuesta incorrecta. 0. 8.10 M HNO 3 Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0. La respuesta correcta es: 8.0 Marcar pregunta . La respuesta correcta es: 0.10 M NaOH Retroalimentación Respuesta incorrecta. 3.00 d.60 c.0 sobre 1.98 × 10 -9M de iones hidronio? Seleccione una: a. 332 M d. Cual es la concentración de la solución de KOH? Seleccione una: a.05*1000/100*111 b. 0.Enunciado de la pregunta El agua de mar contiene cloruro de calcio (CaCl ) en una concentración aproximada de 0.05 d. 0. 111*1000/100*0. El punto final de la titulación se alcanza después de la adición de 27. 9.0 sobre 1.600 M se usa para titular 15.0163 M Retroalimentación Respuesta correcta .05 2 %. 111*100/1000*0. 0.005*100/1000*111 c. 1.09 M c.005*100/1000*111 Pregunta 5 Correcta Puntúa 1. La respuesta correcta es: 0.13 mL de HCl.00 mL de una solución de KOH.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una solución de HCl 0.05 Retroalimentación Respuesta incorrecta. 0.000 M b. La concentración molar del cloruro de calcio (masa molar: 111g/mol) en el agua de mar se calcula así: Seleccione una: a. HCl c.0 sobre 1. La respuesta correcta es: 1.09 M 2 intento El pH del vinagre es aproximadamente 3. MgCl 2 d. H O2 . el pH de la leche aproximadamente 6. Mg(OH) 2 b.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente ecuación Mg(OH) (ac) + 2HCl → MgCl (ac) + H O(l) 2 2 2 Cual de los compuestos de la ecuaciones es una base? Seleccione una: a. cuantas veces es mayor la concentración de H+ en el vinagre? Seleccione una: 10 100 1000 10000 100000 Retroalimentación La respuesta correcta es: 1000 Pregunta 2 Correcta Puntúa 1. 25 0.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cual es el pH de una solución preparada mezclando 100ml de HCl 1M son 500ml de HCl 0.0 0.0 sobre 1.1 0.60 Pregunta 4 Correcta Puntúa 1.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta 1.60 0.1M Seleccione una: 1.0 Retroalimentación La respuesta correcta es: 0.0 sobre 1. En la reacción de neutralización de H SO (a=2) con NaOH (b=1). Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Mg(OH) 2 Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0.5 ml 250 ml . cuantos ml de NaOH 1M 2 4 se necesitan para neutralizar 250 ml de H SO 1M 2 4 Seleccione una: 0. 1. cuya densidad es 1.43 x 10 -2 Parcial final " Siempre que se tiene un cátodo debe existir un ánodo PORQUE los electrones que alguien gana. 143 b.100 ml 1000 ml 500 ml Retroalimentación La respuesta correcta es: 500 ml Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0. 2.45 c.10 g/mL? Seleccione una: a. unidas por la palabra PORQUE. 2. . La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.43 x 10 -2 Retroalimentación Respuesta incorrecta. alguien los pierde" NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones.56 d.23 e. 2.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cual es la molaridad del cloruro de sodio (NaCl) en solucion13% en masa.0 sobre 1. así: una Afirmación y una Razón. La respuesta correcta es: 1. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. Pregunta 2 Correcta Puntúa 1.0 sobre 1. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. la afirmación y razón son falsas.92 x 106106 g Retroalimentación La respuesta correcta es: 75.7 * 105 J de calor de tu cuerpo? H O(l) → H O(g) 2 2 ΔvapH = 40.7 kJ/mol Seleccione una: 7.Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Que masa de agua necesita evaporar tu cuerpo para disipar 1.2 g .52 x 104104 g 418 g 75. Retroalimentación La respuesta correcta es: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera.2 g 58.4 g 6. Es un proceso que ocurre en el cátodo 4. responda D. Si 1 y 3 son correctas.0 . Es un proceso que ocurre en el terminal negativo Seleccione una: A B C D E Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: E Pregunta 4 Correcta Puntúa 1. Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Si 2 y 3 son correctas. Si 2 y 4 son correctas. Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1.4).0 sobre 1. responda A.0 sobre 1.Pregunta 3 Correcta Puntúa 1. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. responda E.3. responda B. Si 3 y 4 son correctas. responda C.2. Es un proceso que ocurre en el ánodo 2. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. La afirmación es falsa pero la razón es verdadera.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La parte de una celda electroquímica que cede electrones a un ion reaccionante es el: Seleccione una: a. cátodo b. solucion . Retroalimentación La respuesta correcta es: La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. "La transferencia de calor entre dos cuerpos cesa cuando se alcanza el equilibrio térmico PORQUE la temperatura es el contenido de calor de un cuerpo. Pregunta 5 Correcta Puntúa 1. unidas por la palabra PORQUE. Marcar pregunta Enunciado de la pregunta 1. La afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación.0 sobre 1. electrodo d. así: una Afirmación y una Razón. La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. Seleccione una: La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación." NOTA:Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones. ánodo c. electrolito e. -1443.8 KJ/mol Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: -1559.Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: ánodo Pregunta 6 Correcta Puntúa 1.5 KJ/mol.0 sobre 1. 2 Δ Hf H O = -285. 2 6 Δ Hf CO = -393.68 KJ/mol.86 A y 45 minutos. -88. -594.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción CH + O 2 6 2 →→ CO + H O 2 2 Δ Hf C H = -84.65 KJ/mol c. Ag+ + 1e.4 KJ/mol b. 2 Seleccione una: a.0 sobre 1.8 KJ/mol.8 KJ/mol Pregunta 7 Correcta Puntúa 1. -1559. →→ Ag0 .0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Que masa de Ag podría ser depositada sobre una cuchara metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 3.019 KJ/mol d. 42 g 11.78 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 11.7 g Pregunta 8 Correcta Puntúa 1. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera. unidas por la palabra PORQUE. la afirmación y razón son falsas Retroalimentación La respuesta correcta es: la afirmación es verdadera pero la razón es falsa.9 g 0. así: una Afirmación y una Razón. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.108 g 10. Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación." NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta " En un experimento electroquímico el terminal negativo siempre será el ánodo PORQUE el ánodo siempre tiene signo negativo.Seleccione una: 107. .7 g 100.0 sobre 1. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. 5C. 0.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente tabla. 0.84L c. 0. 0.4L b. 0. 0. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Cuantos Coulombs? 2 Cuál es el volumen de H que se produce? 2 Reacción ánodo 2I - →→ I +2 2 e- Reacción cátodo 2H O + 2 2 e- →→ H + 2OH 2 - Seleccione una: a. 0.5C.075F.0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una corriente pasa a través de una solución de CaI . 7237.075F.075C.075F.0375F. 0.84L Pregunta 10 Correcta Puntúa 1. 7237.84L Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.5C. 22. Después de un tiempo se produjeron 2 37. 96500 F.Pregunta 9 Correcta Puntúa 1. 96500C.0 sobre 1.0 sobre 1. 7237.224L d.5 mmol de I . cual de las siguientes reacciones químicas son endotérmicas? . ninguna reaccion Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: d y e .b y c b. todas las reacciones d. a. d y e c.Seleccione una: a.