INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ DIRETORIA DE ENSINO DEPARTAMENTO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES E APOIO AO ESTUDANTE COORDENAÇÃO DE QUÍMICAQUIMICA INORGANICA – PROF. ADJAIR CORRÊA QUÍMICA DESCRITIVA INTRODUÇÃO Na Química Descritiva estudaremos a ocorrência dos elementos na natureza, os locais onde podem ser encontrados, o estado físico em que se apresentam e suas combinações químicas mais comuns. É de grande interesse estudarmos os processos usados para obtenção dos elementos, a partir de fontes naturais e como são fabricadas algumas substâncias de grande interesse industrial e comercial. 1. Constituição da Terra O planeta Terra, para efeitos de estudos, é dividido basicamente em três partes: litosfera, hidrosfera e atmosfera. 1.1. Atmosfera Atmosfera é a camada gasosa ao redor da Terra. Sete elementos gasosos podem ser encontrados comumente na atmosfera, entre eles nitrogênio, oxigênio e gases nobres. Todos esses elementos são obtidos industrialmente a partir do ar atmosférico, com exceção do gás hélio (He) que é extraído do gás natural de certos poços no Kansas, Oklahoma e Texas, onde sua concentração é bem superior à encontrada no ar atmosférico. Dependendo do local, clima e altitude, a composição da atmosfera pode variar; mas, em geral, temos em ordem decrescente de porcentagem em volume: 1.2. Hidrosfera Hidrosfera é a parte líquida da Terra que corresponde a cerca de 80% da superfície. A água dos oceanos apresenta uma grande variedade de sais dissolvidos, constituindo-se em fonte principal de obtenção de vários elementos, como bromo, magnésio, sódio, cloro, etc. Os sais dissolvidos correspondem a 3,3% da água dos oceanos. Os elementos que podem ser obtidos da água dos oceanos apresentam a seguinte abundância: 500 km de raio. seguidos do alumínio e do ferro. devido a vários processos como fusão. cuja extração é desejada. os quais. A parte mais externa. condições de transporte. cristalização. na sua formação. Esses e os demais elementos encontrados na crosta terrestre compõem os chamados minerais. dissolução e precipitação.3. Minerais são substâncias presentes na crosta terrestre que se encontram em determinados depósitos. elementos metálicos. em ordem decrescente de abundância. baixo custo de mercado. que corresponde a uma espessura de aproximadamente 30 km. ele passa a ser chamado de minério. É dela que extraímos alguns principais elementos. Se o mineral apresenta facilidade de extração. formando compostos estáveis. Os principais minérios e os elementos químicos extraídos encontram-se no quadro a seguir: . Litosfera Litosfera é a parte sólida da Terra com cerca de 6.1. Resumindo temos: Grande parte dos minerais apresenta. são: O oxigênio e o silício são os elementos mais abundantes da crosta terrestre. São provenientes da concentração de vários elementos que ocorreram com o passar das eras geológicas. é chamada de crosta terrestre. O minério é encontrado na natureza em locais que são chamados minas ou jazidas. o mais forte dos agentes oxidantes. III. FLÚOR (F2) É um gás amarelo pálido que ocorre em minerais. e um cátodo de prata ou aço inoxidável no qual se forma o H2. somente porque ele forma rapidamente. no qual se produz F2. dependendo da aplicação do metal. I. ou NaF. CLORO (Cl2) . O flúor reage violentamente com o hidrogênio. O processo de extração do minério das minas é chamado de mineração. que devem ser removidos ou não. Cl–. SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS IMPORTANTES 2. material rochoso inútil. Ag.p. as impurezas devem ser removidas. os quais são chamados metais nobres. O F2 pode ser armazenado em recipiente de aço. A fonte de íons fluoreto pode ser SnF2 (fluoreto estanoso) encontrado no creme dental. incluindo a água. Esses processos consistem. A molécula de flúor F2 é. Portanto. cobre ou certas ligas. Os produtos devem ser mantidos separados. A molécula de F2 retira elétrons de praticamente todas as espécies. que é causar queimaduras extremamente dolorosas e que levam vários meses para cicatrizar. II. II. para que se possa obter o metal. criolita (Na3AlF6) e flúor apatita [Ca5F(PO4)3]. formando o fluoreto de hidrogênio (HF). Os processos utilizados para obtenção dos metais. Os halogênios. pois o seu manuseio é extremamente perigoso. na proporção de 1 p. Purificação (ou concentração) do minério Geralmente o minério obtido da jazida apresenta uma quantidade muito grande de impurezas.m. o flúor raramente é utilizado como agente oxidante. em: I. O HF tem uma outra propriedade que o torna extremamente perigoso. Br– e I–. O HF(g). em princípio. apesar de ser um ácido fraco. pois reagem explosivamente. O flúor (F2) é obtido pela eletrólise de uma mistura fundida de HF e KF usando ânodo de carbono. possui propriedades que o tornam difícil de manusear. geralmente com explosão violenta. e. HF. Halogênios Os elementos da família VIIA (atual 17) são conhecidos como halogênios (“formadores de sal”). como Au. de um modo geral. ou em solução aquosa ataca o vidro. é a metalurgia.Alguns elementos ocorrem na natureza no estado nativo. tem-se que fazer a redução do cátion. adicionado à água potável. uma película fluoreto na superfície do metal. Pt. Na prática. Purificação do Metal O metal obtido pelas etapas 1 e 2 contém geralmente pequenas quantidades de outros metais e/ou não-metais. como fluorita (CaF2). Redução do cátion metálico ao átomo metálico Os elementos metálicos encontram-se nos minerais na forma de cátions metálicos. Hg e Cu. a partir dos seus minérios.1. não são encontrados livres na natureza e ocorrem como íons halogenetos: F–. Os íons fluoretos (F–) são usados em prevenção de cárie dentária. por serem altamente reativos. As soluções de HF devem ser guardadas em recipientes de polietileno ou de parafina. 2. e impede o prosseguimento da reação. É solúvel em etanol. O cloro é um germicida poderoso. pouco solúvel em água. ocorre a reação: Cl2(g) + 2OH-(aq) ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) A solução resultante é comercializada como água sanitária para uso doméstico e como desinfetante. na obtenção de compostos como o ácido clorídrico. de cheiro repugnante. No laboratório. Quando o cloro é borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio à temperatura ambiente.É um gás amarelo-esverdeado. É produzido industrialmente pela oxidação de I– com gás Cl2: CI2(g) + 2I– 2CI–+ I2 ou pela redução do a I– : seguido de oxidação pelo próprio iodato: . venenoso. reagindo com ela e produzindo água de bromo. venenoso. de desinfetantes. usando cloro como agente oxidante. reagindo com ela. Sublima a 184 oC. nos oceanos. usado na purificação da água de beber. corantes e na indústria fotográfica. Cl2(g) + 2Br-(aq) 2Cl-(aq) + Br2(aq) O bromo gasoso é arrastado por uma corrente de ar e. como os minerais habita (NaCl) e siluita (KCl) em depósitos subterrâneos e também. É praticamente insolúvel em água. É obtido industrialmente pela oxidação em meio ácido do Br– das águas do mar. por isso deve ser manuseado com extremo cuidado. principalmente na forma de brometo de prata (AgBr). IV. etc. O bromo produz queimaduras dolorosas na pele que dificilmente cicatrizam. BROMO (Br2) É um líquido castanho-avermelhado. IODO (I2) É um sólido cinza-escuro. É usado na fabricação de bromofórmio (CHBr3). em seguida. O cloro encontra-se combinado como cloreto. condensado ao estado líquido. dando íons cloreto e hipoclorito. 2NaCI + 2H2O 2NaOH + H2+ CI2 Em laboratório. o bromo pode ser obtido pele oxidação de Br– por MnO2 em meio ácido ou outro agente oxidante. III. o inseticida BHC (bezeno hexaclorado). tóxico. pela reação do ácido clorídrico com dióxido de manganês: MnO2 + 4 HCI MnCI2+2H2O+CI2 O cloro é usado como alvejante industrial no tratamento da celulose para a fabricação de papel. dando vapor violeta. formando a tintura de iodo que era utilizada como desinfetante e antisséptico. É obtido industrialmente pela eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio. com um brilho semimetálico. Parcialmente solúvel em água. Conhecido como Zeppelin. em Nova Jersey. Durante as manobras de pouso. HIDROGÊNIO (H2) O LZ 129 Hindenburg foi um dirigível construído pela Luftschiffbau-Zeppelin GmbHa. 2. sendo 36 passageiros e 61 tripulantes. corantes e na indústria fotográfica (KI e AgI). é azul pálido. inodoro e. Na Terra. um incêndio tomou conta da aeronave e o saldo foi de 13 passageiros e 22 tripulantes mortos e um técnico em solo. na Alemanha. como combustível. mas combinado. rapidamente sobe aos níveis mais altos da atmosfera de onde. faz-se a destilação fracionada. É o elemento mais abundante na Terra. É usado como “comburente”. Zn(S) + 2HCI(aq) ZnCI2(aq) + H2 O hidrogênio é usado na hidrogenação de óleos vegetais para a produção de margarina. combustível (chamado combustível do futuro). O ar torna-se líquido e. É obtido industrialmente: a) a partir do carvão b) processo Lane 3 Fe + 4H2O c) eletrólise 2H2O 2NaCI + 2H2O 2H2 + O2 2NaOH + H2 + CI2 Fe3O4 + 4H2 d) Em laboratório Pela reação de ácidos com metais mais reativos que o hidrogênio. quer em porcentagem de átomos. 2. É um gás incolor. A molécula de hidrogênio é tão leve que.3. nos Estados Unidos. Inicialmente. formando água. aos poucos. no total de 36 pessoas. visando divulgar a superioridade tecnológica do país. alumínio e outros elementos na crosta terrestre (litosfera). É obtido industrialmente por liquefação e posterior destilação fracionada do ar atmosférico.Em laboratório. Oxigênio (O2) É um gás incolor. com 97 ocupantes a bordo. o dirigível. ferro. O sal de cozinha iodado (NaCl + NaI) tem a finalidade de combater o hipotireoidismo (doença do bócio). se perde no espaço. inodoro. o ar atmosférico é submetido a sucessivas compressões e resfriamentos até atingir uma temperatura de aproximadamente – 200 °C. desinfetantes. na fabricação de remédios. saiu de Hamburgo e cruzou o Atlântico a 110 km/h. o hidrogênio raramente se encontra livre. substância que alimenta as combustões. Ocorre livre na atmosfera.2. . com 245 metros de comprimento e sustentado no ar por 200 mil metros cúbicos de hidrogênio. vindos da Alemanha. na formação de vários compostos. o gigantesco dirigível Hindenburg preparava-se para descer na base de Lakenhurst. é obtido pelo tratamento de uma mistura de iodeto de potássio e dióxido de manganês com ácido sulfúrico: 2KI + MnO2 + 3H2SO4 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 O iodo é usado na produção do iodofórmio (CHI3). então. geralmente com o oxigênio. o maior dirigível da história até 1937. combinado com hidrogênio na hidrosfera e combinado como silício. como NH3 e HCl. O seu projeto foi encomendado pelo governo de Adolf Hitler. no estado líquido. Na noite de 6 de maio de 1937. ao ser libertada. em massa. especialmente os legumes. com odor característico. é usado na forma gasosa no empacotamento de alimentos e no interior de lâmpadas incandescentes. a forma de nitrogênio mais usada pelas plantas na síntese de proteínas. É difícil encontrar compostos inorgânicos do nitrogênio como minerais. Resulta o gás amoníaco liquefeito. AMÔNIA OU GÁS AMONÍACO (NH3) É um gás incolor (ponto de ebulição normal . É um gás inerte. só que a pressão é de 1000 atmosferas e o catalisador é o ferro. Certas bactérias no solo e raízes de algumas plantas. 2. . o qual não existe isolado. II. É um gás. depois argônio (PE –190 °C) e. É usado na fabricação do aço e em equipamentos de mergulho. pois a maioria é solúvel em água.4. 2. Em laboratório. animais e plantas. a temperatura fica entre 500 a 600 °C.4 °C). que é então transformado por outras bactérias em nitrato. incolor. Processo Haber-Bosch Neste processo. NITROGÊNIO (N2) A vitrificação difere das técnicas de refrigeração e de armazenagem tradicionais que permite a solidificação “transparente” instantânea dos ovos e dos embriões sem a formação de cristais de gelo. Na forma líquida. é aplicado em inalações e em aparelhos de respiração artificial contra envenenamentos provocados por certos gases como o monóxido de carbono (CO). a pressão é de 200 atmosferas e o catalisador é o ósmio ou o urânio. Durante a vitrificação o embrião é mergulhado no nitrogênio líquido de -196C. sufocante. convertem o nitrogênio atmosférico em nitrogênio orgânico. causa problemas respiratórios. A amônia é extremamente solúvel em água.33. destila o componente mais leve que é o nitrogênio (PE = –195 °C). É usado também na síntese da amônia e na do ácido nítrico. NH3 + H2O NH4OH NH4OH NH + OH– É obtida industrialmente pela síntese catalítica: I. O resultado é uma solução amoniacal com rendimento de 15%. inodoro e insípido. e sua inalação. em altas concentrações. produzindo o hidróxido de amônio. o oxigênio (PE –185 °C). é obtido pela decomposição do nitrito de amônio (NH4NO2): Por ser inerte. na de sêmen para inseminação artificial. Ocorre na Terra como o principal constituinte do ar atmosférico (~ 78% em volume) onde se encontra livre (N2). com rendimento de 40%. é usado na conservação de alimentos. O nitrogênio é encontrado em compostos orgânicos em todos os seres vivos. Processo de Claude Neste processo. a temperatura é também de 500 a 600 °C. É obtido também pela eletrólise da água: 2H2O 2H2+O2 Na Medicina.Inicialmente. por ultimo.5. O nitrogênio é obtido industrialmente por liquefação e posterior destilação fracionada do ar atmosférico. O enxofre é um sólido cristalino amarelo. sendo um ácido fixo (difícil de vaporizar). bem como combinado com outros elementos. É obtido industrialmente de duas etapas: I.8. o enxofre estável é o rômbico ou enxofre cuja molécula é cíclica (S8). viscoso. Quando é aquecido lentamente.84 g/cm3. é empregado em pomadas ou sabonetes. pelo pentóxido de divanádio (V2O5) ou pela platina (Pt) finamente dividida.5 °C. Processo de Contato Oxidação catalítica do SO2 a SO3. É obtido industrialmente pelo processo Frasch. na fabricação de pólvora e em fogos de artifício. na preparação de ácido nítrico. ÁCIDO NÍTRICO (HNO3) Puro. É obtido industrialmente pela oxidação da amônia. insolúvel em água e solúvel em dissulfeto de carbono (CS2). Enxofre (Sx) O enxofre é encontrado livre na crosta terrestre. Apresenta uma variedade de formas alotrópicas.5 °C. principalmente na forma de sulfetos. como a galena (PbS).Em laboratório a) Processo Solvay Ação da cal viva quente sobre o cloreto de amônio. no combate de certas moléstias da pele. estável acima de 95. muito venenoso se inalado ou ingerido. Ele se parece muito com uma goma de mascar e. é um líquido incolor. 2. pirita (FeS2) e vários sulfatos. 2NH4CI + CaO b) Sal de amônio com base solúvel. (aqua fortis). densidade igual a 1. O enxofre é usado na vulcanização da borracha. Em solução aquosa. ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) É um líquido incolor. Quando o enxofre líquido (ponto de fusão = 119 °C) é resfriado rapidamente. Obtenção do dióxido de enxofre (SO2) a) a partir da combustão do enxofre S+O2 SO2 b) a partir da ustulação da pirita (FeS2) 2Fe2O3+8SO2 4FeS2 + 11O2 II. aparentemente. volátil (PE = 86 °C) e solúvel em água. À temperatura ambiente. Em medicina. consiste em cadeias muito longas e entrelaçadas. na produção de fertilizantes. Seu ponto de ebulição é cerca de 330 °C. de cheiro irritante. CaCI2 + 2NH3 + H2O A amônia é utilizada em refrigeração. e forte agente oxidante. 2. É usado na síntese do ácido sulfúrico. ou abaixo de 95. no qual o vapor d’água superaquecido (a cerca de 170 ºC e sob pressão) e ar comprimido são injetados por encanamentos até os depósitos subterrâneos.6.7. pelo processo Ostwald: 2. sendo despejado em água. É um dos reagentes industriais mais importantes. dá origem a um ácido forte. desidratante. forte agente oxidante. O enxofre se funde e é forçado a subir para a superfície como uma espuma de ar-água-enxofre. forma-se o enxofre plástico ou amorfo. 2SO2+O2 2SO3 . como o sulfato de cálcio etc. transforma-se na forma cristalina monoclínica. formando A alumina é dissolvida em criolita (Na3AlF6) fundida e eletrolisada a cerca de 1. formas etc. moldado. CaO(s) reage com as impurezas de sílica e silicato. SO3(g) + H2SO4(l) H2S2O7(l) A adição de água ao ácido pirossulfúrico produz um ácido sulfúrico de alta concentração. um material semifundido constituído principalmente de silicatos. calcário (CaCO3) e coque (carbono). O mineral de alumínio é bauxita. CO(g) + FeO(s) Fe(l)+CO2(g) O calcário introduzido no forno sofre uma decomposição térmica. A dissolução do ácido sulfúrico em água deve ser feita com extremo cuidado. 2. pedras artificiais. O ferro fundido e a escória. O alumínio é um metal extremamente versátil. ALUMÍNIO (Al) É o metal mais abundante da litosfera. ocorre nos aluminossilicatos. 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Se o minério for Fe2O3. através da siderurgia do ferro. É utilizado na fabricação de utensílios domésticos. É utilizado como eletrólito de bateria de autos. fabricação de adubos etc. que é óxido de alumínio e hidrato Inicialmente a bauxita é purificada. formando uma escória de silicato que é muito menos densa que o ferro. que consiste na eletrólise ígnea da alumina bauxita. O ar quente injetado na parte inferior do alto-forno queima o carbono existente.9. a alumina (Al2O3). enrolado. usavase o processo das “camadas de chumbo”. ele é reduzido pelo CO a Fe3O4 na parte superior do forno (300 °C). Sua baixa densidade torna-o útil na construção de aeronaves e está sendo cada vez mais utilizado nas indústrias automobilísticas para obter veículos mais leves. e também na produção de fios para eletricidade. Devemos sempre adicionar o ácido à água lentamente e sob agitação. Nunca adicionar água no ácido. produzindo o ácido pirossulfúrico. o principal agente redutor no forno. blocos.. pois libera grande quantidade de calor. H2S2O7(l) + H2O(I) 2H2SO4(I) Este processo de contato é o mais moderno utilizado para a obtenção de ácido sulfúrico.000°C. formando monóxido de carbono (CO). O ácido sulfúrico é muito corrosivo e carboniza a matéria orgânica. pelo processo de Bayer.10. como panelas. o que pode provocar queimaduras graves. com minério de ferro. periodicamente. Antigamente. micas e feldspatos. que se encontram na parte inferior do forno. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Após ser produzido. O alto-forno funciona continuamente e é carregado na parte superior. dando origem às mais variadas formas. porque o calor liberado vaporiza rapidamente a água à medida que ela vai sendo adicionada. (Al2O3) proveniente da impuro Al2O3· nH2O. argilas. estruturado. Ele pode ser prensado.O SO3 é dissolvido em H2SO4. CO(g)+3Fe2O3(s) 2Fe3O4(s)+CO2(g) O Fe3O4 vai aos poucos descendo para a parte inferior do forno onde é reduzido a FeO (600 °C). 2. são drenados por aberturas de separação. É obtido industrialmente pelo processo Hall. . na fabricação de outros ácidos. Parte da escória é utilizada para construção de estradas. bacias. curvado. FERRO (Fe) O ferro é obtido industrialmente pela redução da hematita num alto-forno. de modo que flutua e pode sair separadamente. CO(g) + Fe3O4(s) 3FeO(s) + CO2(g) Na parte mais baixa do forno. na produção de fertilizantes e na fabricação de explosivos. chamado antigamente de oleum ou ácido sulfúrico fumegante (H2S2O7). FeO é reduzido a ferro (Fe) (de 800 a 1600 °C). que ainda contém quantidades consideráveis de carbono. São também representativos os setores de eletrônica e comunicações. Para se obter o cobre com aproximadamente 99. mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial. Outros metais. tem importância capital para a economia contemporânea. Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais e semimetais (boro. ornamentos. • Aumento da resistência mecânica.11.1% de C. Mn e S. bélicas e de construção civil são as principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. silício. cujo consumo de metal. Ferro doce. contém menos de 0. A purificação parcial fornece o ferro fundido. o que visa. Algumas propriedades são tais como: • Aumento da dureza. • Condutividade elétrica. Cu2O (cuprita). • Brilho. fósforo). a reduzir os custos de produção. É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. 3.O produto do alto-forno é o ferro-gusa.1 a 1. que contém até 5% de Si. entre outras coisas. CuFeS2 (calcopirita) etc. Aços inoxidáveis são ligas resistentes à corrosão e que apresentam geralmente crômio e/ou níquel. • Condutividade térmica. como na forma de minérios. 2CuFeS2 + 5O2 2Cu + 2FeO + 4SO2 O cobre assim obtido apresenta uma pureza de 97 a 99%. O cobre eletrolítico é usado em fios de eletricidade. aeronáuticas. navais.99%. As ligas metálicas apresentam características diferentes dos metais puros e por isso podem ser utilizadas com maior vantagem em relação ao metal puro. incluindo vanádio. podem ser também usados em aços. mas outras vezes é necessário fazermos misturas de substâncias para obtermos alguns materiais. ferro praticamente puro. São materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. arsênio. Ligas metálicas são materiais de propriedade semelhantes às dos metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição. antimônio) e de metais e não-metais (carbono. As indústrias automobilísticas. utensílios domésticos muitas vezes é necessário separar os componentes de um mistura para obtenção das substâncias puras. Estas impurezas são geralmente oxidadas e removidas do ferro. P. COBRE (Cu) Ocorre na natureza tanto no estado nativo (Cu). . Cu2S (calcocita). O aço é o ferro que contém 0. a maioria não é empregada em estado puro. Quando nessas misturas um dos componentes é um metal forma-se um liga metálica. aos quais se faz a ustulação do minério concentrado por flotação. Ligas metálicas mais comuns no cotidiano: • Aço — constituído por Fe e C. apesar de quantitativamente inferior. 2. A obtenção do cobre pode ser feita a partir de sulfetos. LIGAS METÁLICAS Para produção de objetos. titânio e manganês.5% de carbono. Apesar da grande variedade de metais existentes. faz-se uma purificação por eletrólise (cobre eletrolítico). • Aumento ou diminuição da temperatura de fusão. Processo Eletrolítico O processo eletrolítico consiste na eletrólise de uma mistura apropriada de sais. • Bronze — constituído por Cu e Sn. forma-se na sua superfície uma liga de ferro e estanho. .também chamada lata. Ag e/ou Cobre. para minimizar as perdas dos componentes voláteis.. Classificações As Ligas podem ser classificadas de diversas maneiras: • Pelo metal predominante. A massa fundida. de aço ou de grafite. a fim de que estes se misturem perfeitamente no estado líquido. • Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn. A fusão é feita em cadinhos de ferro. possui enxofre em sua composição. as ligas do bismuto. como as ligas de cobre. com o fim de se efetuar deposição simultânea de dois ou mais metais sobre cátodos Processo de Metalurgia Associada O processo de metalurgia associada consiste na obtenção de uma liga constituída de dois ou mais metais. a folha-de-flandres. Esse processo é de importância na preparação de ligas de alto ponto de fusão e àquelas cujos componentes são imiscíveis no estado líquido. homogênea. formadas de dois elementos. Ag e Sn. • Pelo número de elementos componentes. As ligas metálicas podem ser obtidas por diversos processos: Processos da fusão Fundem-se quantidades adequadas dos componentes da liga. é resfriada lentamente em formas apropriadas. as ligas de chumbo e assim por diante. Assim. Esse processo também pode ser efetuado na superfície de um corpo. as ternárias. as ligas de alumínio. -Galvanização Processo de revestimento a quente de superfícies de aço por imersão em zinco fundido. • Ouro de Jóias — constituído por Au. assim. mergulhando-se folhas de ferro em estanho fundido.. São tomadas precauções especiais para evitar a separação dos componentes da liga durante o resfriamento. em fornos de revérbero ou em fornos elétricos. submetendo-se ao mesmo processo metalúrgico uma mistura de seus minérios. como as ligas binárias. Compressão O processo de compressão consiste em submeterem-se misturas em proporções adequadas dos componentes a altíssimas pressões. Obtém-se. • Pelo cheiro: se possui odor azedo.• Aço inoxidável — constituído por Fe. • Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg. Processos de revestimento -Cromagem/niquelagem Processo de revestimento de superfícies metálicas por eletrodeposição de cromo ou níquel. Cr e Ni. etc. de três elementos e assim por diante. C. para evitar a oxidação dos metais fundidos. que. Entre os vários procedimentos empregados para evitar ou retardar a oxidação. Buff e C. anidra e transparente. somente em 1911 o francês Francais Saint Martin desenvolveu os princípios básicos para oxidação eletrolítica em meio sulfúrico. recobrir-se de uma película óxido) baseada na transformação superficial do próprio alumínio.Pollack em 1857. Alguns tipos de Ligas Metálicas Aço . por H. a formação de ligas com outros elementos que reduzam ou eliminem tal propensão e a conexão a pólos elétricos que impeçam a ocorrência do fenômeno. Foi descoberta em laboratório. Baseado nesta descoberta. forma uma delgada película de óxido que detém a oxidação. Oxidação A maioria dos metais tende a se oxidar quanto expostos ao ar. É interessante o caso do alumínio. especialmente em ambientes úmidos. a tendência do Alumínio em.-Anodização É um processo eletroquímico de oxidação forçada e controlada aplicada somente ao alumínio e suas ligas específicas. os mais comuns são a aplicação de pinturas protetoras. chama-se Perfis óxido de Alumínio ou Alumina (Al2O3). A “película” anódica formada apresenta dureza de 7 a 8 Mhos. -Flandres Processo de revestimento de superfícies metálicas por estanho. É porosa. inúmeras pesquisas foram feitas. em presença do oxigênio. 05%. Cobre Manganês.008% a 2. o Bronzes de estanho e níquel (Cu. Al). Sn. Utilizado. Alguns exemplos estão abaixo: * Trabalhados: o Bronzes de fósforo (Cu. o Ferro-Silício-Magnésio. de estátuas. como tachos e bacias. o Ferro-Titânio. Sn. Cobre Silício. Cobre Crômio. o Ferro-Cromo. o Ferro-Molibdênio. o Ferro-Silício-Manganês. Originalmente o termo bronze era empregado para ligas de cobre e estanho. * Fundidos: o Bronzes de estanho (Cu. P) o Bronzes de chumbo e fósforo (Cu. de armas. Ni). o Bronzes de alumínio (Cu.2%) e o manganês (1. e seus teores não devem ser maiores do 0. o Bronzes de silício (Cu. vanádio. o Bronzes de estanho e chumbo (Cu. etc.5%. por exemplo. o Ferro-Manganês. Quando se adicionam outras substâncias. o Zamac. o Alpaca. O enxofre e o fósforo são impurezas indesejáveis.11%. Em certos aços especiais. obtêm-se ligas denominadas aços especiais. Os principais aços especiais contêm um ou mais dos seguintes metais: níquel. o Ferro-Vanádio. Al). Pb). São também constituintes normais do aço o silício (0. o Cuproníquel. bronze é nome genérico para ligas de cobre cujos principais elementos não são níquel nem zinco. molibdênio. Sn). Pb. Sn. Na atualidade. P). o carbono pode chegar a 1. o Ferro-Tungstênio. Em bronzes especiais podem entrar pequenas quantidades de zinco. Uma das principais propriedades é a elevada resistência ao desgaste por fricção. Nos aços utilizados pela indústria geralmente essa porcentagem fica entre 0. tungstênio. titânio. de instrumentos musicais de sopro e de jóias fantasia. o Bronzes de alumínio (Cu. para aperfeiçoamento das qualidades do aço. A tabela abaixo dá características básicas de alguns tipos de bronze.0%. tem cor amarelada e é utilizado na fabricação de objetos de uso doméstico. o Ferro-Silício. * Outras ligas de cobre: o Cobre Fosforoso. na fabricação de sinos. este último como principal elemento. Latão O latão é uma liga de cobre e zinco.O aço é a liga de ferro e carbono onde a porcentagem deste último varia de 0. Bronze O bronze é uma liga de cobre e estanho.5%). o que faz do bronze um material amplamente usado em mancais de deslizamento. de moedas. cobalto ou manganês. * Mais Ligas de Ferro: o Ferro-Fósforo. alumínio ou prata. o Ferro-Níquel. Sn. Si).1 a 1. Bronzes podem ser agrupados em famílias de acordo com o processo de produção e a composição. . ATKINS. 5. 1993. manganês. FARIAS. Porto Alegre: Bookman. Porto Alegre: Editora UFRGS. blindagem temos. Química Inorgânica: átomos. E. BARROS. domésticos talheres.. SHRIVER. 1999. KEITER. Introduction to Coordination. Prentice Hall. 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Brasil: Editora UFMG. cobalto níquel e Característica resistente à corrosão resistente à corrosão resistente à corrosão resistente à corrosão resistência mecânica alta dureza propriedades magnéticas Uso navios. V. prata e estanho Ouro e cobre Prata e cobre alta ductibilidade maleabilidade aumento da dureza mecânica e e jóias utensílios ornamentos domésticos. resistência zinco térmica peças muito leves Bibliografia recomendada LEE. C. L. F. . S. J. (Org). de Mg.. KEITER. A. BENVENUTTI. tubos moedas. R. HUHEEY. E.