137MATERIA.- Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y peso. Un concepto dialéctico es el siguiente: “Materia es todo aquello que constituye el universo, se encuentra en movimiento y en constante transformación, y no puede moverse de otro modo que en el espacio y en el tiempo; además su existencia es independiente de nuestros sentidos.” La materia existe bajo dos formas fundamentales: QUÍMICA. La químicaes una ciencia natural que estudia la materia: su estructura (composición), propiedades (características), transformaciones (cambios) y las leyes que rigen dichas transformaciones. 1. Materia concentrada o localizada.- Es la sustancia o cuerpo material, que se caracteriza por tener masa y volumen. Ejemplo: un carro, una tiza, un árbol, el agua, etc. La química es una ciencia actual, en su estudio utiliza los métodos de observación, medición y experimentación. DIVISIÓN DE LA QUÍMICA.- Por ser como toda ciencia, muy amplia, la química se divide en: 2. Materia dispersa o energía.- Es la materia no sustancial como Ejemplo: el campo magnético, la radiación infrarroja, la luz, las ondas de radio y TV, rayos X, calor, etc. 1.-Química general.- Estudia los fundamentos básicos y generales de las ramas de la ciencia química, que sirven para iniciar la comprensión del contenido de la química. Cuerpo.- Es una porción limitada de la materia. Ejemplo: aire, tierra, lápiz, etc. 2.-Química descriptiva.- Estudia las características y las formas de obtención de cada sustancia químicamente pura. A su vez se divide en dos: Propiedades de la materia.- Las propiedades de la materia pueden agruparse según tres criterios. A. PRIMER CRITERIO: A) Química inorgánica.- Estudia todos los compuestos que en su estructura química no poseen átomos de carbono, pero sí al CO2, CO, H2CO3 y sus sales. 1. Propiedades Extensivas.- Son aquellos que dependen de la cantidad de materia, sus valores son aditivos, tenemos: a) Masa.- Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad es el gramo (g). B) Química orgánica.- Estudia todas las sustancias que contienen átomos de carbono en su estructura, sean de origen natural o sintética, excepto el CO2, CO, H2CO3 y sus sales que es estudio de la química inorgánica. b) Gravedad.- Es la fuerza con que un cuerpo es atraído por otro. Si la tierra atrae cuerpos próximos a ella, se llama peso. 3. Química analítica.- Se subdivide en: c) Inercia.- Es el estado de reposo aparente o movimiento uniforme que tiene un cuerpo, mientras no haya alguna fuerza externa que lo modifique. La masa mide la inercia de un cuerpo. a) Cualitativa.-Estudia las técnicas para identificar y separar los componentes de una muestra material. Ejem. Se pudo determinar que el aire está constituido por oxígeno, nitrógeno y otros gases en poca cantidad. d) Volumen (Extensión).- Es el espacio que ocupa un cuerpo. e) Indestructibilidad.- “La materia no se crea, no se destruye, solo se transforma”. b) Cuantitativa.- Estudia las técnicas para cuantificar (determinar la cantidad) las sustancias químicas identificadas previamente y así establecer sus fórmulas químicas. Ejem. Sabemos que en el aire el oxígeno se encuentra en 21% y los otros gases en 1%. f) Otras.- Energía, área, impenetrabilidad, presión, etc. 2.- Propiedades Intensivas.- Son aquellas cuyos valores no dependen de la cantidad de materia, no son aditivos y no varían por su estado de subdivisión. Tenemos: a) Temperatura.- Mide el grado de movimiento molecular de los cuerpos, es decir, el calor. 4. Química aplicada.- Son las aplicaciones prácticas de la química: a) Bioquímica.- Estudia la estructura y las funciones de las moléculas que forman los sistemas biológicos, asimismo las reacciones que intervienen en el metabolismo celular. Ejem. La respiración, digestión, fotosíntesis, carbohidratos, lípidos, etc. b) Densidad.- Es la relación de la masa por unidad de m Ejem: ρH2O =1g/ml a 4ºC, ρHg= 13,6g/ml. volumen. ρ v b) Físico-química.- Estudia las leyes físicas y químicas que explican las transformaciones de la materia de un estado a otro. Ejem: propiedades cinéticas de los grases, termodinámica, etc. c) Ductibilidad.- Capacidad de algunos materiales de formar hilos. Ejem: cobre, oro, plata, etc. d) Maleabilidad.- Propiedad de algunos materiales de formar láminas. Ejem: aluminio, fierro, cobre, etc. c) Petroquímica.- Estudia la obtención de de productos derivados del petróleo y gas natural, aplicando los principios químicos. e) Viscosidad.- Propiedad de los fluidos de encontrar resistencia en su recorrido. d) Química industrial.- Estudia la aplicación de procesos químicos para la obtención de productos a escalas mayores, como por ejemplo fabricación de detergentes, insecticidas, fibras textiles, etc. f) Dureza.- Resistencia de los sólidos al rayado. El material más duro es el diamante y el menos duro, el talco. (En la escala de Mohs). g) Tenacidad.- Resistencia de los sólidos a ser roto. e) Química farmacéutica.- Estudia la estructura química y propiedades de los medicamentos, así como su acción y efectos sobre los seres vivos. Ejem. Acción de los antiparasitarios en los parásitos, acción antimaníaca del carbonato de litio. Además existen otras ramas de la química como la geoquímica, astroquímica, química nuclear, etc. h) Otras.- Color, sabor, olor, temperatura de ebullición, átomo gramo, energía de ionización, porosidad, etc. B. SEGUNDO CRITERIO: 138 donde: Los componentes se unen en cantidades arbitrarias (variables o indefinidas). densidad. tales como centrifugación.. Fc> Fr Fc = Fr Fc< Fr 4. viscosidad. maleabilidad. se puede realizar mediante: a) Evaporación. Las partes conservan sus propiedades originales físicas y químicas No se producen reacciones químicas.. Proceso Endotérmico C.Vaporización muy violenta. F.Propiedades Químicas. Partícula MEZCLA Y COMBINACIÓN Mezcla... fragilidad. afinidad electrónica. peso. TERCER CRITERIO: Sublimación directa 1. lagos. m. volumen.. b. Volumen invariable invariable variable e. dióxido de carbono (CO2). Las mezclas se pueden separar por medios físicos o mecánicos. Es un cuerpo material homogéneo y de composición química definida..Gaseoso m.Es la reunión de dos o más sustancias.. temperatura. fósforo (P4). (energía cósmica). combustibilidad. conductibilidad térmica y eléctrica. sometiendo a altas presiones y bajas temperaturas.m. ozono (O3). e. gaseoso y plasmático. Sólido 2. Cuerpo material Gasificación Fusión Homogénea DIVISIÓN DE LA MATERIA. tenacidad. Se encuentra a altísimas temperaturas. m. Energía c) Volatilización. así como: oxidación.. Así: Coloides dividir SUSTANCIA QUÍMICA m. Existen dos tipos de mezclas: 139 . sólo presentan algunos líquidos.Se refieren a las características físicas como: dureza. Ejemplos: estrellas (sol).Son propiedades que poseen todos los materiales sin excepción. destilación.-Propiedades físicas. energía.. olor. sabor. Moléculas Donde: b) Sustancias compuestas. LICUACIÓN.. tenemos: color. liquido. impenetrabilidad.Paso de líquido a vapor. tales como el éter. Graficando VAPORIZACIÓN. lixiviación. presión.… etc. tamizado. etc. vaporización. maleabilidad.q.Están formadas por átomos de elementos diferentes. porosidad. etc.c. Estado 1. hidrógeno (H2). Ejem: cuando se hierve el agua en Ayacucho se vaporiza a 92ºC. tenemos: masa. etc.…etc. etanol (CH3-CH2OH). Los cuerpos materiales se presentan en cuatro estados físicos: sólido. etanol. corrosividad. número atómico. desde cuerpos hasta quarks. etc. sabor. así por ejemplo: plata (Ag). etc. decantación.Es el cuarto estado de la materia. Ejem: Al evaporarse el agua de los ríos. es una mezcla de iones positivos e iones negativos. expansibilidad.Paso del estado gaseoso al estado líquido.n. reducción. aguarrás.-Propiedades específicaso particulares. Soluciones La materia concentrada se puede sistemáticamente. compresibilidad.Se refieren a las cualidades químicas que tienen muchos cuerpos.f.Es un a vaporización solo de la superficie del líquido y a temperatura ambiental. indestructibilidad. (métodos mecánicos). peso..-Estado plasmático. temperatura. Líquido 3. (bombardeo nuclear). Átomos Llamada también fases de la materia. etc. potencial de ionización. ron. masa.Vaporización de toda la masa del líquido y a una temperatura constante. Ejem: El gas propano licuado (gas de cocina) Mezcla Heterogénea Suspensiones Licuación Sublimación inversa CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Sustancia química GASEOSO Solidificación 2.1.Son propiedades que se presentan solo en algunos cuerpos..Intermolec. Partículas m. Es el estado más abundante del universo. explosiones nucleares.f.m. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Forma invariable variable variable b. subatómicas Quarks m. inflamabilidad. color. (métodos físicos). así por ejemplo: agua (H2O). Esquematizando se tiene: 2. LÍQUIDO SÓLIDO Proceso Exotérmico A continuación se precisan algunos términos que en el alumno llevan a confusión: Los cuerpos materiales se pueden clasificar principalmente en sustancias simples.-Está formada por un solo tipo de elemento. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA Se refiere a la variación de estado o fase por incremento o disminución de la energía calorífica..q. Pueden ser: Cuerpo a) Sustancias simples. (métodos químicos). sustancias compuestas y mezclas.c.n. dureza.-Propiedades generales. MATERIA Sustanciasi mple Sustancia compuesta b) Ebullición. etc. cromatografía. E) La tensión superficial del agua. Oxidación de una barra metálica.II y III mantequilla. clara de huevo. -Los componentes pierden sus propiedades iniciales.Son mezclas donde sus componentes o partes se distinguen a simple vista o con el microscopio debido a que forman varias fases. leche. La fermentación de la glucosa es un cambio físico. I) Vino II) Oxígeno y Helio en un tanque de buceo III) Aceite y vinagre en un aderezo para ensalada. II y III Ejemplos: Síntesis del agua: Síntesis del amoniaco: 2H2 + O2 → H2O + calor N2 + H2 → NH3 FENÓMENOS FÍSICOS Y QUIMICOS Clasifique cada una de las muestras como: sustancia pura (P). La inercia es una propiedad extensiva de la materia.Unión de dos o más sustancias donde: -Los componentes se unen en cantidades bien definidas. Son correctas: A) Sólo I B) solo III C) sólo II D) I y II E) I. mayonesa. B) La alta densidad de las aguas estancadas. neblina.. II. Ejemplos: Agua + aceite.Llamadas soluciones. putrefacción de los alimentos. B) El peso es una propiedad general de los cuerpos. es decir. El aire es una mezcla. a) Mezclas homogéneas.. ¿Cuál de los siguientes cuerpos no es una sustancia? A) Acetona B) Acetileno C) Agua oxígenada D) Alcohol etílico E) Anhídrido carbónico EJERCICIOS DE APLICACIÓN Señale. hormigón. E) La extensión es una propiedad general de la materia. etc. A) sólo I B) solo II C) sólo III D) I y II E) I. es reversible por otro fenómeno físico. II. Ejemplos: Acero: hierro + carbono Aire: nitrógeno + oxígeno + otros gases Agua potable: agua + sal disuelto + gases disueltos. La dureza es la resistencia de un sólido a ser rayado. Señale la afirmación que indique con acierto la causa de dicho fenómeno. ¿Cuál es un fenómeno químico? A) Congelación del agua B) Fusión del hielo C) Destilación del agua D) Sancochar un huevo E) Evaporación del alcohol etílico Indique la afirmación incorrecta: A) La compresibilidad es una propiedad que cumplen perfectamente los gases. C) La alotropía es una propiedad particular de la materia. Ejemplos: -Congelación del agua (solo cambia su estado físico) -Estirar una liga (solo cambia su forma) -Doblar un alambre (solo cambia su forma) ¿Cuál de los siguientes cuerpos no puede dividirse por medios químicos? A) Hidróxido de sodio B) Cal C) Plata D) Yeso E) Cemento b) Fenómeno Químico Son transformaciones permanentes (irreversibles). IV) Sal común. Mezcla heterogénea (H). Solidificación es el cambio de fase de sólido a líquido. III. II. 140 . Mezcla homogénea o solución (S). II. IV. el acero y hierro son sustancias simples. agriado de la leche. -Se separan solo por procedimientos químicos y luego físicos Dadas las siguientes afirmaciones: I. Indicar. oxidación del hierro. Existen dos tipos de fenómenos: a) Fenómeno Físico Son transformaciones transitorias. sus partes o componentes forman una sola fase. C) El peso es una propiedad general de la materia que mide la inercia. espuma. D) El Cloro y el Bromo son muy maleables. donde no hay alteración en su estructura molecular. etc. La secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F) en las siguientes proposiciones es: I. B) La atracción entre moléculas se denomina cohesión.. Solución de azúcar. El grafito. De las siguientes proposiciones: I. A) SSHP B) SSPH C) PHSS D) SSSS E) PPPH Fenómeno es sinónimo de cambio o suceso. III. Combinación. siendo el oxígeno su componente más abundante. E) La extensión es una propiedad general de la materia. Ejemplos: . D) La viscosidad del agua. Licuación es el cambio de fase de gaseosa a líquida. -Se producen reacciones químicas. la poca fluidez. ¿Cuáles son fenómenos físicos? I. C) La baja presión del vapor de agua. D) La maleabilidad es la propiedad que presentan los metales y significan que pueden laminarse. b) Mezclas heterogéneas.Quemar un papel. observadas a simple vista o con el microscopio no se aprecian sus componentes.El hecho de la naturaleza atribuible al comportamiento físicoquímico del agua es la facilidad que tiene el zancudo y otros insectos para posarse y desplazarse sobre el agua. A) VVVV B) VFFVC) FFVF D) FVFF E) FFFF Indicar la proposición incorrecta sobre las propiedades de la materia: A) El punto de fusión es una propiedad característica de los sólidos. El agua potable es un compuesto III. porque la alteración de la sustancia es a nivel molecular y como consecuencia forman nuevas sustancias. Sublimación es el cambio de fase de sólido a líquido. Triturando una molécula de agua es posible obtener átomos de hidrógeno y oxígeno. A) La alta concentración de sólidos disueltos en las aguas pantanosas. oxígeno. según corresponda: . oro. radio atómico. Toda sustancia está formada por moléculas iguales y tiene propiedades iguales en toda su extensión. C) Trifásico y binario con 3 constituyentes. D) Compuesto: Cloroformo. punto de ebullición. D) Difásico y ternario con 5 constituyentes. formol. ¿Cuántas propiedades son físicas respectivamente? A) 3 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 1 D) 1 y 4 E) 5 y 0 En las siguientes alternativas. B) Difásico y binario con 3 constituyentes. 5 D) 4 . se diferencian en propiedades tales como punto de fusión. . oxidación del hierro. peso. E) Trifásico y ternario con 3 constituyentes. bronce. Una mezcla de mercurio con salmuera forma un sistema: A) Monofásico y ternario con 4 constituyentes. A) I.. volumen. C) Desprendimiento del gas de una gaseosa D) El ennegrecimiento de una cuchara de plata. A) Agua potable B) Agua regia C) Agua dura D) Agua de mar E) Agua pesada 141 y químicas . concreto. C) I y IV ¿Cuántas sustancias no presentan alotropía? ( ) Carbono ( ) Fósforo ( ) Sodio ( ) Azufre ( ) Potasio ( ) Oxígeno A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 ¿Cuál de las siguientes sustancias es considerada como un elemento químico? A) El amoniaco B) El acero C) El fosgeno D) El aserrín E) El Osmio. D) Dos elementos distintos. etc. E) La difusión del oxígeno. 4 B) 3 . . D) Un cambio energético. A) VVVV B) FFVF C) VVFF D) FFVV E) FVFV V. ácido sulfúrico.. alcohol etílico. C) Elementos: Grafito. Indicar verdadero (V) o Falso (F). IV. 3 E) 5 . Toda sustancia pura es un compuesto. A) Evaporación del agua B) Obtención de la sal común a partir del agua de mar. según corresponda: . ¿Cuántas son sustancias simples (s) y cuántas son sustancias compuestas (c) en la siguiente relación: ( ) Acero inoxidable ( ) Ozono ( ) Diamante ( ) Aire ( ) Anhídrido carbónico ( ) Cloro ( ) Ácido sulfúrico ( ) sal gema ( ) Agua potable ( ) agua regia A) 3 . V. Un elemento está constituido siempre por átomos iguales en masa y carga nuclear. A) VFVF B) VFVV C) FVFV D) VFFV E) FVVF En una combinación o cambio químico ocurre necesariamente. agua destilada. A) Una alteración en el núcleo del átomo. Elevado punto de fusión. IV y V Señale entre las alternativas aquella donde se produce un fenómeno químico.. Destilación del vino. electronegatividad. uranio. Marque verdadero (V) o falso (F). TAREA DOMICILIARIA Cuántas propiedades enunciadas a continuación son intensivas: presión atmosférica. Agua más alcohol etílico forman un sistema binario difásico.51 g / cm3. sacarosa. III. calor absorbido en la fusión del hielo. mercurio. IV. hielo seco. C) Dos líquidos miscibles se pueden separar por el método físico de decantación. 3 C) 3 . diamante. II. sal de mesa. . Marcar la alternativa correcta: A) Soluciones: Vinagre. B) Los símbolos químicos representan a los elementos. ¿Qué enunciados son correctos respecto a la sustancia y al proceso ocurrido? A) II y III B) I y III C) II y IV D) I y IV E) sólo IV Considere las siguientes propiedades del diamante (una forma alotrópica del carbono) I. B) Mezclas heterogéneas: Arena. Las moléculas resultan al dividir las partículas mediante métodos físicos. E) Moléculas: Agua. Aislador eléctrico. agua-aceite. Explosión de la dinamita. señale aquella que corresponda a una sustancia compuesta. E) Un sistema homogéneo puede ser el compuesto puro como el NaCl. E) Más de una es correcta. II y III B) II y V D) I y V E) III. .. punto de ebullición. Las soluciones son mezclas heterogéneas. B) Un cambio en el estado físico de la misma sustancia. concreto.III. 2 ¿Cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta? A) El aire es un sistema gaseoso homogéneo. un elemento puro como el Hierro (Fe) o una solución como el vinagre. metano. tungsteno.. Diga. densidad. . Fermentación de la sacarosa. Densidad de 3. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 Una sustancia pura al calentarse en presencia de aire produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Un cambio químico libera o absorbe energía. C) La formación de una o más sustancias nuevas. Extremadamente duro. cloruro de sodio. Los elementos químicos se representan mediante fórmulas. Combustión en presencia de oxígeno para producir CO2. . topo = lugar) Son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual número atómico. – – Atómico – + + + + + Electrón Neutrón Protó n – 14 7N Subatómicas Nucleones Fundamentales: q n E = Símbolo del Elemento Z = Número atómico n = Número de neutrones A = Número de masa q = Número de carga Son Isótonos 79 34 Se Son isótonos han perdido Ión Negativo: Resulta cuando el átomo ha electrones. 40 18 Ar Son Isóbaros Núcleo 3. forma una nube electrónica que lo envuelve. pero de pesos variables como: el Neutrino. Según el número de electrones se les denomina: Número de Masa (A): Es denominado número de nucleones fundamentales de un átomo. los mesones y los Hiperones. 3 1H Tritio 2 1H Deuterio Isóbaros: (iso = igual. Número Atómico (Z): Llamado también Carga Nuclear. Ejemplos: 2 #e = 20 – 2 = 18 (catión divalente) 20 Ca 4 82 Pb #e = 82 – 4 = 78 (catión divalente) Neutrón (nº) Protón (P+) NÚCLIDO: Es la representación del núcleo del átomo de un elemento químico y su notación es E Son isóbaros IONES: Son los átomos dotados de carga eléctrica. = 10e 8O 9F 10 Ne = 10e. se les denomina CATIÓN. Extranuclear Z 55 25 Mn Partículas Zona A 55 24 Cr Isótonos: Son átomos de elementos diferentes. cuya trayectoria y posición no se puede determinar con precisión. nos indica la suma del número de protones y el número de neutrones. ZONA EXTRANUCLEAR: En esta zona se encuentran los 40 20 Ca electrones (e–). pero que poseen igual número de neutrones. 2. Z = # P+ = #e– El valor de Z. 6 C (isótopos del Carbono). baro = masa) Conjunto de átomos que pertenecen a diferentes elementos. Ejemplo: 2 1 = 10e. A = #P+ + #nº A=Z+N 142 Orbital Orbital Orbital Apareado Desaparead o Vacío . 7N 1 17 Cl #e = 17 + 1 = 18 (anión monovalente). manteniendo sus propiedades. que giran alrededor del núcleo. 1. despejando “N” tendremos: Á TO M O N=A–Z Es la porción más pequeña en que se puede dividir a un elemento químico. debido a que han ganado o perdido electrones.De la anterior fórmula. por lo tanto es la parte más densa. Ejemplos: 2. Isótopos o Hílidos: (iso = igual. TIPOS DE NÚCLIDOS: 1. EL NUCLEO: Es la parte central del átomo. Son buenos agentes desintegradores. Ejemplos: 12 14 6 C . Ejemplo: Hidrógeno (Z = 1) Sodio (Z = 11) Helio (Z = 2) Fósforo (Z = 15) Litio (Z = 3) Plomo (Z = 82) ORBITAL (Reempe): Es la región del espacio atómico en donde existe la máxima probabilidad de encontrar al electrón. nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo. pero diferente número de masa y diferente número de neutrones. es único y propio de cada elemento. El núcleo está conformado por protones. Z = # protones Es decir: 13 6C Ión Positivo: Resulta cuando los átomos electrones. c) Partículas Subatómicas: Son porciones más pequeñas que el protón y neutrón. donde se encuentra concentrada casi toda la masa del átomo. neutrones y partículas subatómicas. se les denomina ANIÓN. Ejemplos: Fundamentales – (Isótopos del hidrógeno) En la zona extranuclear se encuentran los electrones en constante movimiento. b) Neutrones (nº): No tienen carga y su masa es igual al protón. 1 1H Protio a) Protones (P+): Son partículas de carga eléctrica positiva. Ejemplos: 3 #e = 7 + 3 = 10 (anión trivalente). pero que poseen igual número de masa. ganado Z O N A E XT RA N UCLE A R Z = #P+ En los átomos neutros se cumple: 78 33 As Especies Isoelectrónicas: Son átomos o iones que poseen igual número de electrones. Un orbital puede contener a lo más dos electrones. En el átomo se distinguen dos zonas principales: El núcleo atómico y la zona extranuclear. 1. Generalmente se utilizan hasta los siete primeros niveles.R. En forma simplificada (KERNEL). Los números cuánticos son: Representación de un subnivel de energía n Número Cuántico Principal (n): Describe el nivel de energía principal que el electrón ocupa. –1/2 s = +1/2 2 2 6 2 6 2 10 5 35 Br 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 2 50 Sn 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p estados 1. (n – 1) Ejemplo: l=0 Si n = 3 l=1 l=2 3. Los valores permitidos son: l = 0. 0.Subnivel de Energía:Esta constituido por un conjunto de orbitales. por lo menos se diferencian en su spin.R. nos da la idea del tamaño y volumen que tiene la nube. l #e nivel (1. 2. Generalmente se utilizan hasta cuatro subniveles. Los valores permitidos son: n = 1. su distribución electrónica es: 2 10 2 50 Sn 36 Kr 5s 4d 5p m = –2 m = –1 m=0 m = +1 m = +2 Número Cuántico de Spin (s): Indica el sentido de rotación del electrón alrededor de su eje imaginario. de e– 2(2l + 1) 2 6 10 14 ELEMENTOS ANTISERRUCHO Se reconocen por que su configuración electrónica (átomo neutro) terminan en: d4 y d9 sus configuraciones verdaderas deben terminar en: d5 y d10 respectivamente debido a que el electrón del último subnivel “s” se traslada al subnivel “d” incompleto. 5.. Tipo de subnivel Valor cuántico Sharp (s) Principal (p) Difuso (d) Fundamental (f) l=0 l=1 l=2 l=3 Número de Orbitales (2l + 1) 1 3 5 7 3p4 = Número Máx. Ejemplo: Solución: Realizamos su distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Del último subnivel: 3d2 incorrecto 3p4 = 3p x 3p y 3p z n=3 l=2 Ahora realizamos la distribución en orbitales: 143 . Los valores permitidos son: m = –l. En forma práctica se aplica según la regla de Sarrus. …. 3. 7. d. +l Subnivel (s. 4f 5f Ejemplo: Realizar la distribución electrónica de: 2 2 6 2 4 16 S 1s 2s 2p 3s 3p s = –1/2 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que exista en un átomo 2 electrones con sus 4 números cuánticos iguales. 4. (Regla del serrucho). 2. Ejemplos: 2 2 6 2 6 2 4 24 Cr 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (incorrecto) Nivel de Energía (n): Es una región energética constituida por un conjunto de subniveles. Notación Cuántica (n) Notación espectroscópica 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 2 2 6 2 6 1 5 24 Cr 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (correcto) NÚMEROS CUÁNTICOS Son parámetros numéricos que describen los energéticos del electrón. 6. 5. …. f) Energía Relativa (E. 3... …. el cual establece que los electrones deben ordenarse de menor a mayor energía relativa. Generalmente se utilizan hasta cuatro subniveles. se calcula así: E. ….): La energía asociada a las regiones orbitales depende de la suma de los números cuánticos principal y azimutal. …. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 8s Si l = 2 4.. 3. 2.. Número Cuántico Secundario o Azimutal (l): Determina el subnivel de energía del electrón (dentro de un n). Número Cuántico Magnético (m): Determina para el electrón el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel. define la forma geométrica de la nube electrónica u orbita. p. 4. Sus valores son: S = + 1/2. = n + l DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Consiste en ordenar a los electrones de un sistema atómico de acuerdo al principio de formación de AUFBAU. 2.) correcto 3p x 3p y 3p z Ejemplo 1: Hallar los 4 números cuánticos para el último electrón de un átomo que posee Z = 22 Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund: Establece que los electrones de un átomo al llenar los diferentes niveles y subniveles de energía lo hacen tratando de ocupar el mayor número posible de orbitales.. a) 69 b) 54 c) 40 d) 80 e) 100 –1 +1/2 Ejemplo 2: ¿Qué interpretación le da a la siguiente notación cuántica: 3.40 d) 18.36 Solución: Los números cuánticos son: n. entonces la configuración electrónica del elemento A es: a) 1s22s22p6 b)1s22s22p63s23p1 c)1s22s22p3 d) 1s22s22p1 e) 1s22s22p63s23p64s1 Un átomo neutro posee 40 neutros y su número de masa es el triple de su número de protones. s 3 2 Un anión con carga (+2) es isótono con el 6530Zn e isoelectrónico con una anion de carga 3.1. Si el número de masa es 126. indica a qué elemento pertenece dicho átomo.1. Sus números de electrones suman 27.36 e) 10.-1/2) Los números de masa de dos isótonos son el doble y triple de su número de protones respectivamente. ¿De qué elemento químico se trata? a) 79Au b) 78Pt c) 82Pb d) 86Rn e) 90Th 144 .0. a) 140 b) 150 c) 165 d) 130 e) 170 Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 413 y presenta un total de 249 neutrones.3d2 Si el ión E-2 tiene 21 electrones y es isoelectrónico con un catión heptavalente de otro átomo.1/2) d) (3. –1/2? Determinar el mínimo y máximo número atómico de un elemento que posee cuatro capas.1. si en esa capa sólo presenta 3 orbitales llenos? a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 Un ióntripositivo: x+3 presenta 16 orbitales apareados. a) 30 b) 40 c) 50 d) 60 e) 70 La cantidad de protones excede en 16 unidades a la cantidad de neutrones. determinar el número de masa del anión. además es isóbaro del 20080Hg. Si su número de masa es 98. Calcule el número de masa del catión. ¿Cuántos neutrones posee su núcleo? a) 52 b) 53 c) 54 d) 55 e) 56 1 le Luego tenemos: 3p m 1 m 0 m 1 La orientación espacial del orbital está representado por el siguiente número cuántico. 1.0. m. por lo tanto: s = +1/2. si el anión tiene 40 protones. Halle la suma de las cargas nucleares.0-1/2) e) (4. l.0. s 3 Este valor cuántico corresponde al subnivel “p” Un elemento x posee 14 electrones en la capa N. m. –1.0.1. ¿Qué número atómico posee? a) 17 b) 27 c) 37 d) 47 e) 57 El ión x-2 tiene 36 partículas negativas y la cantidad de sus partículas neutras exceden en 4 a su carga nuclear.-1/2) c) (4. a) 19. Finalmente: n. ¿Hallar el número atómico del átomo con mayor cantidad de neutrones? a) 19 b) 18 c) 20 d) 28 e) 32 ¿Cuántos electrones posee un átomo neutro en la última capa. Hallar el número de masa.36 c) 19.0+1/2) b) (4.30 b) 19. calcular e numero de neutrones de “x” a) 37 b) 48 c) 46 d) 58 e) 32 Determinar los números cuánticos del electrón de mayor energía del potasio que presenta 19 como número atómico a) (4. Hallar el número de protones que posee un ión de carga +2 de dicho átomo a) 12 b) 18 c) 20 d) 24 e) 22 Un átomo tienen número atómico igual a 25 y es isoelectrónico con x-8 de número de masa 63. l. a) 19 b) 49 c) 42 d) 25 e) 47 m 2 m 1 m 0 m 1 m 2 El último electrón que se colocó se encuentra en: m = –1 y apunta hacia arriba. halle su carga nuclear. a) 96Cm b) 82Pb c) 71Lu d) 83Bi e) 103Lw Si un anión tiene carga (-3) y 63 electrones. a) n b) ms c) l d) ml e) p Por lo tanto: los 4 números cuánticos nos indica que la distribución electrónica termina en: 3p4 EJERCICIOS DE APLICACIÓN Si sabemos que el ión A+3 tiene 10 electrones. a) 58 b) 48 c) 72 d) 42 e) 77 TAREA DOMICILIARÍA La semidiferencia entre la cantidad de neutrones y protones de un átomo es 60. en donde se observa que el número de protones es al número de neutrones como 2 es a 3. PERÍODO (n) Es el ordenamiento horizontal (en filas) de los elementos químicos. Hallar cuáles son los dos últimos términos de la distribución. por presentar similar disposición de sus electrones externos (electrones de valencia). 8B Ferromagnéticos (Fe. Además. De las siguientes afirmaciones sobre la estructura atómica. La T. ns2 metales alcalinos térreos N 3A …ns2np boroides o térreos ? a) b) c) d) 15=número atómico.II. cuál(es) es(son)correcta(s) a) I.1/2) (3.0.1. GRUPOS O FAMILIAS Es el ordenamiento de los elementos químicos en columnas.1. a) 10 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18 7 La cantidad de neutrones de un átomo excede en 4 unidades su carga nuclear. tal como se indica: Hallar el número máximo de electrones para que un átomo tenga 3 subniveles “p” llenos y 10 electrones “s” __ a) 48 e __ b) 50 __ d) 53 e e __ c) 56 __ e) 45 e ¿Qué datos suministra los números del símbolo: 15 7 Config.P. 7=número de neutrones 15=número de masa. 74 neutrones y 53 protones. II GRUPO DENOMINACIÓN 1B Familia del cobre (metales de acuñación) 2B Familia del zinc (elementos puente) 3B Familia del escandio . La T.0.1/2) (formadores de sal) gases nobles. gases grupo cero raros.III b) I. inertes. . Calcular el número de electrones cuando es ionizado como cation +2. El de menor “Z” tienen 8 neutrones y el otro 7. Indica el nivel de energía más externo que posee el átomo de un elemento en su configuración electrónica. posee siete periodos. Co. su número másico es 44. estos elementos tienen propiedades químicas similares. Asimismo los elementos de transición o del grupo B tienen los siguientes nombres. Ni ) NOTA: los elementos lantánidos y actínidos pertenecen al 6to y 7mo periodo.1.M posee en total 16 grupos.P.ns1 metales alcalinos (exepto hidrógeno) 2A …. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS: 1). Según su configuración electrónica. 145 . 7=número atómico 15=número de electrones.0. 85 Si tenemos el elemento 37 Rb según la distribución de electrones de los orbitales: s. 1. 7=peso atómico ns2np2 4A … 5A …ns2ns3 6A …ns2np4 7A …ns2np5 8A …ns2np6 carbonoides nitrogenoides anfígenos. recibe un nombre específico. ¿Cuál es su notación química? 127 a) 54I 127 d) 53 I+1 Periodo 127 b) 54 I+1 c) 53 I-1 Nº de elementos Denominación 2 Muy corto 2 8 Corto 3 8 Corto 4 18 Largo 5 18 Largo 6 32 Extra completo 1 127 e) 53 I La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 13. a) 4s23d7 b) 4p65d7 c) 3d104p6 d) 4p65s2 e) 4p65s1 8 grupos(IA al VIIIA): Elementos representativo A: 8 grupos(IB al VIIIB):sElementos de B: 16GRUPOS En los elementos representativostransición cada grupo A. Hallar el número de masa.Un átomo de yodo tiene 54 electrones.-1.-1. .1/2) (3.III d) III e) I. final Denominación 1A …. respectivamente y al grupo 3B.III c) II. 7=número de masa 15=número de electrones + protones.p.M.calcógenos Hallarlos cuatro números más probables para el penúltimo electrón en el átomo de nitrógeno ( 7 N ) a) b) c) d) e) Grupo e chalcoides halógenos (2.1/2) (3.1.d y f. 7=número de neutrones e) 15=número de neutrones. a) 19 b) 20 c) 21 d) 22 e) 23 Incompleto 2.0.-1/2) (2. Cl2.Se caracterizan por: -Son buenos conductores del calor y de la electricidad -Pierden fácilmente sus electrones de valencia (se oxidan) -Son buenos agentes reductores -Son dúctiles y maleables -La mayoría están al estado sólido (excepto el Hg que es líquido) -Tienen bajos potenciales de ionización -Presentan elevados puntos de fusión -Poseen brillo metálico y reflejan la luz Aumentan: Radio atómico y carácter metálico QUÍMICA NUCLEAR En 1896. Ge. Cuando un átomo emite una partícula ß. y simultáneamente. La Radiación Alpha (α) Una partícula alfa está formada por dos protones y dos neutrones que actúan como una b..Llamado también potencial de ionización (PI). f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. d. la radiación durante.Considerando el último subnivel en la terminan su distribución electrónica. hidruros moleculares. Ejemplo de una transmutación α decae hacia el elemento torio (Th) emitiendo una partícula alpha tal como se ve en la siguiente ecuación: 238 4 234 U He + Th 92 2 90 c. Según sus propiedades químicas Energía de ionización a. Ninguna partícula es emitida durante la radiación gamma.Es la mitad de la distancia internuclear de dos átomos idénticos unidos mediante un enlace químico. a la disminución radioactiva α o ß cobalto-60. 4 única partícula y es similar a un núcleo He: 2 He . La Radiación Gamma ( ) incluye la emisión de energía electromagnética (similar a la energía proveniente de la luz) de un núcleo de un átomo. p..Es la energía emitida o energía absorbida. En un mismo elemento químico se cumple lo siguiente: Elementos representativos R. D. Rn 4 2 He ). sus propiedades varían como metales y como no metales. Ne -Son He.) -Tienen elevada electronegatividad -No tienen brillo metálico y son opacos a la luz -Con el oxígeno se combinan formando óxidos ácido (anhidridos) y con el hidrógeno. Sb. expandió el campo de la química para incluir los cambios nucleares cuando descubrió que el uranio emitía radiación. Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos y con el hidrógeno. porque tienen ocho electrones en su último nivel -Presentan elevados potenciales de energía de ionización -Conducen electricidad a elevados voltajes. Energía de ionización (EI). anión > R. Po. Afinidad electrónica (AE). Henri Becquerel.Es la fuerza relativa de un átomo para ganar electrones al unirse con otro. etc. Kr. Marie Sklodowska Curie empezó a estudiar la radioactividad y completó en gran medida el primer trabajo sobre cambios nucleares. Nos proporciona el tamaño relativo del átomo. Ne. Si. Las Reacciones Nucleares Artificiales Mientras que muchos elementos experimentan disminución radioactiva naturalmente. y por consiguiente la radiación gamma no causa en sí misma la transmutación de los átomos.A. Cuando un núcleo radiactivo inestable emite una partícula alfa. As. Radiactividad Es la desintegración espontánea de núcleos atómicos mediante la emisión de partículas subatómicas llamadas partículas alfa y partículas beta. el isótopo de carbón llamado carbón-14 transmuto en el elemento nitrógeno: 14 0 14 C e + N 6 -1 7 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS A. sin embargo el número atómico aumentará l (porque el neutrón se transmutó en un protón adicional). Hay dos tipos de reacciones nucleares artificiales: 146 . S. Radio atómico (RA). hidruros metálicos.Metaloides. Se expresa en unidades de energía según la escala de Pauling. Es la mínima energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y trasformarse en catión.. son un ejemplo común de la radiación gamma: B. cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón... Sus valores están en la tabla periódica. tal como se puede apreciar en este esquema: p Elementos de transición Aumenta n: Electronegativida d f Elementos de transición interna 2). No metales.A.At La Radiación Beta(ß) es la transmutación de un neutrón (seguido de la emisión de un electrón del núcleo del átomo: Gases nobles. y de radiaciones electromagnéticas denominadas rayos x y rayos gamma.-Se caracterizan por: -Son inactivos en condiciones ambientales -Tienen configuración electrónica estable. éste se convierte en un núcleo de un elemento distinto. Metales.Ejem. Poco después. C). El elemento más electronegativo es el fluor y el menos electronegativo es el francio. se clasifican en cuatro bloques (s. las reacciones nucleares pueden ser estimuladas artificialmente. 1. la masa del átomo no cambiará (puesto que no hay cambio en el número total de partículas). Ejemplo. S s d 2 En la tabla periódica estas propiedades varían según el catión periodo y el grupo aumentando o disminuyendo en sus valores. Te. Electronegatividad (EN). Ar. neutro > R.-Llamados también semimetales.A.Se caracterizan por: -Son malos conductores del calor y la electricidad -Tienden a ganar electrones (se reducen) -Son buenos agentes oxidantes -Pueden estar al estado sólido (P. Xe.. Sin embargo. líquidos (Br2) y gaseosos (O2. C. según la temperatura y/o presiónSon ocho: B. 4 d) IIIA.-1/2) c) (4.1. soltando energía en este proceso. a) NM. I. NM. F. NM. Se ubica en el tercer periodo III. a) Periodo 4: Grupo IA b) Periodo 2: Grupo IIA c) Periodo 3: Grupo IIIA d) Periodo 3: Grupo IVA e) Periodo 3: Grupo VA vacío Km/s Radiación alfa: si se ingiere con alimentos produce células cancerigenas Radiación Beta: Produce quemaduras sobre la piel daña los ojos igual que la radiación UV.1s22P22P6 c) 13. M CARACTERISTICAS GENERALES DE LAS RADICIONES RADIA ALFA GAMMA CIÓN α BETA ß Naturaleza Corpuscular Corpuscular Núcleos: 4 2He Electrones Energía Electro Magnéti ca Masa 4.NM.+1. H. IV d) II.1. El elemento es un halógeno II.1. Su configuración es [18Ar]4s23d2 a) I y II b) II. Es un metal de transición IV. M. NM. O.+1.m.-1/2) b) (4. Señalar la posición del elemento en la tabla periódica. Las reacciones de fusión liberan enormes cantidades de energía y son comúnmente referidas como reacciones termonucleares.a 0 Carga eléctrica 2 + -1 0 baja muy baja Poder ionizante Alta 50000 100000 ¿Cuántos elementos están relacionados con Su respectivo periodo? Elemento (Z) Z = 12 Z = 23 Z = 53 Z = 29 Z = 85 a 100 a 500 10 a 50 cationes cationes cationes V1 =20 000 V2 =270 000 c = 000 Poder e = 0. Radiación Gamma: Causa mayor daño a la materia viva daña los órganos internos causa quemaduras provoca esterilización. Hallar el grupo y periodo a) VA.-1. mutación genes.m. S.+1/2) Un átomo presenta 15 electrones en el subnivel “p”. 1s22s23p64s2 b) 10. Si el más pesado presenta 10 neutrones ¿Cuántos neutrones presenta el liviano? a) 7 b) 6 c) 8 d) 9 e) 11 ¿Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo en la tabla periódica? a) Helio-Argón b) Oxígeno-Azufre c) Nitrógeno-Fósforo d) Sodio-Calcio e) Cobre-Plata ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a un halógeno? a) 1s22s22p6 b) 1s22s2 c) 1s22s22p4 d) 1s22s22p63s23p6 El silicio es un elemento que pertenece al grupo IVA y al periodo 3.1. M.1S22S22P63S23P2 147 .3 e) IA.1 mm e = 3 mm e = 30 cm de penetración Al Al Fe ó Pb a) 1 d) 3 Velocidad salida del núcleo en el b) 2 e) 5 Periodo 3 4 5 4 6 c) 4 3000 Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 68 y presentan en total 38 neutrones.3 c) IIIA.-1. soltando una gran cantidad de energía en el proceso. NM.0. Un buen ejemplo es la fusión de dos isótopos de hidrógeno 'pesado' (deuterio: H2 y tritio).NM.+1/2) Entonces. Teniendo en cuenta el siguiente ordenamiento de los elementos que se precisan indique la naturaleza metálica o no metálica que corresponde Na.2. Indicar la familia de X aZ a+1Y a+2X a) Halógeno b) Anfígeno c) Alcalino d) Alcalino térreo e) Boroide EJERCICIOS DE APLICACIÓN ¿Cuáles son los números cuánticos del último electrón de un elemento que se encuentra en el cuarto periodo y grupo VA? a) (3.1. e) 1s22s22p63s23p5 La configuración electrónica de un elemento químico posee el último electrón con estado cuántico: (3.4 Cierto elemento ocupa el séptimo lugar en la tabla periódica y presenta 3 isótopos con números de masa consecutivos.A). destruye células cancerigenas. Si “Y” es gas noble.+1/2) e) (4. NM c) M.+1/2) d) (4. La Fisión Nuclear: son reacciones en las cuales un núcleo de un átomo se divide en partes más pequeñas. M. La exposición prolongada en esta radiación genera cáncer a la piel. NM. NM d) MM. M. NM. NM e) NM. M. La Fusión Nuclear: son reacciones en las cuales dos o más elementos se 'fusionan' para formar un elemento más grande. M. M. III c) III.a 1/1836 u. La energía del neutrón en forma de 'bala' provoca la división del blanco en dos (o más) elementos que son menos pesados que el átomo original. Comúnmente esto ocurre al 'lanzar' un neutrón en el núcleo de un átomo. IV e) Sólo III B).4 b) VA.0.00026 u. por lo tanto su número atómico y configuración electrónica será a) 12. NM b) M. d) Las deficiencias que presenta la clasificación de Mendeleiev fueron solucionadas por Moseley. los elementos están ordenados según sus números atómicos crecientes. 38 y 56 c) 11. El menor radio atómico lo tiene “X” III. IIA. 1S22S22P63S23P2 e) 8. de los elementos ordenados en la tabla periódica? (la dirección de la flecha indica aumento) ¿Qué propiedad varía según el esquema? a) b) c) a) b) c) d) e) Volumen atómico Electropositividad Número atómico Potencial de ionización byd d) La propiedad periódica que aumenta según el sentido de las flechas es: a) b) c) d) e) E) Con respecto a la clasificación periódica de los elementos. 12. 38. pertenece a l familia de: a) Halógeno b) Gases notables c) Lantánidos d) Alcalinos-Térreos e) Alcalinos Indicar la proposición verdadera con respecto a la clasificación periódica de los elementos químicos. 36 y 52 e) 11. IIIA e) IIIA. 34Y: I. y 56. a) Las triadas fueron propuestos por Newland. indique cuál de las siguientes expresiones es falsa: a) Dobereiner establece un ordenamiento de los elementos. 13Al pertenecen a los grupos De los elementos con número atómico 11. Br c) Mg. IIIA 11Na. b) Todos los elementos de transición tienen sus orbitales 4s. IIIA d) IIA. Referente a las propiedades periódicas de los elementos indicar cuál de las siguientes proposiciones es falsa. 36 y 56 b) IIA. IA.. “X” es un elemento más electropositivo que “Y” a) I y III b) II y III c) II y IV d) I y II e) I y IV ¿Cuál es la alternativa incorrecta respecto al cuarto periodo de la tabla Periódica Moderna? a) En este periodo se completa el llenado de orbitales 3d. e) Los gases raros fueron descubiertos por Chancourtosis De los siguientes pares de elementos señale el par de metaloides en la tabla periódica a) Na. diga cuáles pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica a) 11. El elemento X tiene carácter metálico II.Co d) B. 38 y 56 d) 12. sin involucrar en ellos a los elementos de transición. IA Determinar el número atómico del elemento que se encuentra por debajo del Cl (Z=17) en el sistema periódico de los elementos. b) Los elementos que se halla ordenados entre los grupos IllA y VIIA de la Tabla Periódica tienen naturaleza ácida. Pt Los siguientes metales respectivamente a) IIA. b) Las octavas fueron propuestas por Dobereiner c) Los elementos en orden de sus masas atómicas en una curva helicoidal fue propuesto por Meyer. 12Mg. TAREA DOMICILIARIA El elemento cuyo valor de z es 86. 1S22S22P4 a) z=33 d) z=9 b) z=34 e) z=85 c) z=82 Cuál de las siguientes especies presenta menor radio iónico. d) El sexto periodo de la Tabla Periódica larga contiene un total de 32 elementos e) En la Tabla Periódica Moderna larga. IIIA. c) Newland establece un ordenamiento de los elementos en grupos de 8 elementos cada uno. IIA. a) 19K1+ b) 20Ca2+ c) 17Cl1d) 16S2e) Iguales ¿Cuál de los siguientes esquemas indican de manera correcta la tendencia general de variación del radio atómico. IA.d) 14. 148 . El elemento “Y” tiene una energía de ionización más baja que “X” IV. semillenos c) Este periodo contiene sólo 18 elementos d) Sus elementos carecen de electrones en orbitales 4f. Li b) F. 36 y 52 b) 12. Si e) Au. Radio atómico Volumen atómico Electropositividad Carácter metálico Carácter no metálico Señalar lo correcto (s) respecto a la comparación de las propiedades de los elementos: 24X. e) Este periodo se inicia con el K y termina con el Kr. IIA c) IA. basándose fundamentalmente en las masas atómicas crecientes. Tienen punto de fusión y ebullición altos . . Enlace covalente normal: El par de electrones del enlace es aportado por ambos átomos. a) Anión: -2 b) Catión: -2 c) Anión: +2 d) Catión: +2 e) Catión: +1 A) Enlaces interatómicos: Son aquellas interacciones que existen entre átomos. etc. originándose una pequeña fuerza instantánea de interacción. es aquel en el cual el par de electrones de compartición es aportado por uno sólo de los átomos. . Son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos.9 y la de otro átomo Q es 3. está unido al hidrógeno. La hibridación sp es lineal a) VVF b) FFV c) FFF d) VVV e) FVF B) Enlaces intermoleculares:Son aquellas interacciones que existen entre moléculas. N. El tipo de enlace entre P y Q es: A) covalente polar B) Iónico C) Covalente apolar D) Covalente coordinado E) Puente de hidrógeno CLASES DE ENLACES: Un elemento químico presenta 20 protones y 18 electrones. Cl). Forma enlaces simples. Al combinarse A con B. luego de enlazarse: a) K-O-K b) K+2 c) [K] d) K+1[O]-2 e) a y b ¿Cuál de los compuestos presentan enlaces múltiples? a) H2O b) CO2 c) HCN d) O2 e) b.5. el par de electrones es compartido de igual a igual por ambos átomos.7) : Se presentan entre metales y no metales. . b) A condiciones normales son. en los cuales cada uno de los átomos metálicos se encuentran enlazados a varios átomos que lo rodean. Existen algunas excepciones a la regla del octeto tales como en el caso del BeCl2. b) Covalente polar: El par de electrones tiende a estar más cerca de uno de los átomos (Al de mayor electronegatividad).0. formado por el solapamiento o traslape de dos orbitales atómicos “p” de ejes paralelos a lo largo de la recta que une los núcleos de los átomos. a) Interacción dipolo-dipolo: Aquella que se produce por la atracción entre dos moléculas que poseen un dipolo permanente b) Enlace puente de Hidrógeno: Ocurre cuando un elemento altamente electronegativo (F. Indicar la representación final del K2O. Clases: a) Covalente apolar: O no polar. 2. hemipolar o semipolar. Enlace covalente Coordinado: Llamado también dativo. . pierde o comparte sus electrones de valencia. Al estado sólido son cristalinos. 3. Señalar la carga que adquiere. c) Sus enlaces son de naturaleza eléctrica d) Poseen altos puntos de fusión e) Los electrones son compartidos por los átomos Características: . en su mayoría sólidos. Estructura de Lewis: Consiste en representar los electrones de valencia alrededor del símbolo químico mediante puntos y aspas. SF6. ENLACE MÚLTIPLE: Se origina cuando la compartición es de dos o más pares electrónicos. Regla del Octeto: Establece que todo elemento trata de adquirir la configuración electrónica de los gases nobles y para ello el elemento gana. EJERCICIOS DE APLICACIÓN La electronegatividad de un átomo P es 0. La hibridación sp3 es tetraédrica 2. Enlace pi ( ): Es el enlace covalente. Electrones desapareados: Aquellos que se encuentran en orbitales desapareados. CONCEPTOS PREVIOS: . Se disuelven con facilidad en disolventes polares (agua) .a) Los seis miembros del grupo de los gases se caracterizan por su inactividad química. iones o moléculas. con la finalidad de lograr una estructura más estable. Existen los siguientes tipos: 1. sin que se llegue a formar iones.0. Pueden ser: . El conjunto de números cuánticos del último electrón del elemento A es (4. La hidratación sp2 es triangular 3. Existe transferencia de electrones. Existe compartición de pares de electrones (normal).-1/2) y el del elemento B es (3. Conducen la corriente eléctrica en solución . Forma cationes y aniones. .1. dando lugar a un dipolo instantáneo que interaccionará con una molécula cercana produciendo un dipolo inducido en ella. Covalente ( EN 1. Los electrones son relativamente libres de moverse a través de una estructura tridimensional.0. lo cual trae como consecuencia la formación de dipolos. Electrones de valencia: Son los electrones de la última capa. a) Disueltos en agua conducen la corriente eléctrica. la fórmula del compuesto y el tipo de enlace formado serán: A) AB: covalente B) A2B : Covalente Tipos: 149 . e) La valencia principal de los elementos alcalinotérreos es +2. esto es válido sólo para elementos representativos.7) : Se presenta entre dos no metales. Enlace sigma ( ): Es el enlace covalente formado por el solapamiento o traslape de dos orbitales atómicos de ejes colineales. b) Los cuatro primeros miembros de la familia de los halógenos sin los no metales más activos químicamente c) El grupo de los metales alcalinos es el más activo entre todos los metales. PCl5. . O. c) Fuerza de Van der Walls: Se produce por el desplazamiento (dado en un intervalo muy pequeño de tiempo) ligero de la nube de electrones de la molécula en relación al núcleo positivo. dobles y triples.-1/2). c y d ¿Qué sustancia no presenta moléculas polares? A) CO2 B) PCl3 C) SO2 D) NH3 E) HBr Indique verdadero o falso a las siguientes proposiciones 1. Enlace metálico: Son aquellos que se producen en los metales sólidos.Electrovalente o iónico ( EN 1. No es característico de los compuestos iónicos. d) Los elementos electropositivos están a la derecha de la Tabla Periódica y los electronegativos a la izquierda. 5 2. A) Covalente puro B) Covalente polar C) Puente de hidrógeno D) Iónico E) No forman enlace la geometría de la molécula de etano puede explicarse por la hibridación ________ estos orbitales forman los enlaces ___________ entre dos átomos de carbono. D) AB2 : iónico ¿Qué molécula no es polar? a) NH3 b) H2O d) CH3OH e) BF3 e) En el enlace covalente no polar los electrones se encuentran igualmente compartidos. LI-Cl II. Indique cuál de los siguientes enlaces es de esperar que sea el menos polar. b) sp. C-Cl Datos Li(Z=3). c) sp3. a) Sólo I b) I y II c) I y III d) II y III e) I. Son correctas: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Indique cuántas moléculas que se señalan a continuación presentan enlace múltiple. El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia II. II c) Sólo II. ( ) HCN ( ) CH4 ( ) N2 ( ) CO2 ( )C2H6 ( ) CH3Cl a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 De las siguientes moléculas covalentes: O2. a) El N2 tiene enlace covalente triple y el MgO enlace iónico b) Todos los átomos de los dos especies cumplen con la regla del octeto c) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos d) E condiciones comunes el N2 se encuentra en estado gaseoso y el MgO en estado sólido. E) Presenta resonancia Ordena los siguientes enlaces en orden creciente de sus porcentajes de carácter iónico. H2O III. a) sp2. c) La resonancia se presenta cuando en un enlace los electrones están totalmente deslocalizados d) En el enlace iónico hay una transferencia competa de electrones de un átomo a otro a) Sólo I. CO2 II.HCl y CH4 ¿Cuántas son no polares? a) O b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 ¿Cuál (es) de las siguientes moléculas tiene momento dipolar diferente a cero? I. a) En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos b) En el enlace dativo o covalente coordinado el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo.CO2.5 2.5 2. entonces el enlace que forman es covalente polar.C) A2B : iónico E) AB2 : Covalente. La molécula del SO2 presenta resonancia III. d) sp .1 TAREA DOMICILIARIA Cuál de las siguientes alternativas es falsa. 3 e) sp . II y III Señale la proposición correcta: A) El O2 tiene un enlace covalente polar B) El CCl4 es una molécula polar C) El NH3 es una molécula polar D) Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es 2. I. CH4 Elemento 0 C S H Electronegatividad 3.1. E) En el enlace covalente existe transferencia de electrones. Na – Cl III. indicar la afirmación incorrecta. SO2 IV.H2O. e) En N2 o reacciona con el agua y el MgOsi. 2 Con respecto a las sustancias N2 y MgO. IV e) Sólo IV b) Sólo II. La molécula del HCl es polar. a) O-B b) P-O c) N-O d) N-H e) P-H c) PCI 3 ¿Cuál es el número de enlaces covalentes coordinados presentes en el compuesto: HCIO4 a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0 Elija la opción verdadera: I. B(z=5). B-Cl IV. Na(z=11). III d) Sólo III ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H II) He III) Br IV) Hg 150 . Si tenemos los siguientes elementos X (Z = 7) y W (Z = 10). C(Z=6) a) I-II-III-IV b) II-I-III-IV c) III-IV-I-II d) III-IV-II-I e) IV-III-I-II Con respecto a la estructura del ácido fosfórico: H3PO4 ( ) Existe un enlace múltiple ( ) No todos los átomos de hidrógeno están unidos a oxígeno ( ) Presenta un enlace dativo ( ) Es una molécula con hibridación Sp3 del átomo central ( ) Todos sus enlaces son covalentes. Respecto a la molécula del ácido fórmico (H2CO2) podemos afirmar: A) Hay dos enlaces dobles y dos enlaces simples B) Hay un enlace pi y 4 enlaces sigma C) Hay un enlace pi y 3 enlaces sigma D) Hay 2 enlaces covalentes coordinados y 3 enlaces covalentes. Electronegatividad. Al reaccionar que tipo de enlace pueden formar. …oso …………….O.oso Hipo………. Br=35. Calcio. 5 3. La suma de los E. Rb.……oso …………. para el oxígeno es -2 (en los peróxidos -1 y en los superóxidos -½). 5 1 3 5 2 CLASIFICACIÓN DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS A) FUNCIONES OXIGENADAS 1. 6. Ejemplo: H2SO4.II b) Sólo I. Mn. 5. Ba. en el caso de un iónpoliatómico la suma es igual a la carga total. Sn. sp3 RADICALES O IONES ESPECIALES Son especies que provienen de la ionización de las diferentes funciones químicas. Hg Au Fe. Ca.sp d) sp. delión es -2 Detalle hidrógeno Entre los principales iones se tiene: SÍMBOLO QUÍMICO: Es un signo literario abreviado que representa a un elemento químico.…oso ……………. 151 .III y IV d) Sólo I. 4. Cd Al Cu. de cualquier átomo sin combinarse o elemento libre es cero. es +2. 5 3. 5 NO METALES: 1.. Ejemplo: H2SO42 H+ Ácido ion sulfúrico FUNCIÓN QUÍMICA: Es un conjunto de compuestos que poseen características semejantes y que cuentan con determinadas propiedades comunes. 3. sp3 b) sp2. en: a) sp3.ico …………….…ico 2 3 1.. Ejemplo: Ca. 6 2. Estado de Oxidación + (SO4)-2 ion Prefijo… sufijo Raíz del elemento (Hiper) Per….II y IV e) Todos b) Sistema Stock.. Para iones simples. 7 1. Hg= 80 a) Sólo I. Ejemplo: P2O5 Pentaóxido de difósforo En la estructura de la molécula de N2 y NH3.……ico ………….O. 2 1. Pd. El E. V Pb. 3 2... Co. Radical NH4+ (CO3)2(HCO3)1 - FÓRMULA QUÍMICA: Es una representación escrita referida a una sustancia establecida mediante símbolos de los elementos afectados. Ni. P As. 2. Br..…ico ……………. Ejemplo: Fe2O3 óxido de hierro (III) c) Sistema IUPAC: En este caso deberá usarse los prefijos griegos respectivos y el nombre del grupo funcional correspondiente.. el que debe colocarse inmediatamente después del nombre del elemento al que se refiere..sp3 c) sp2. REGLAS PARA DETERMINAR EL ESTADO DE OXIDACIÓN (E. Cr. Te Mn N. 7 2. Función Óxido ácido = No metal + Oxígeno C + O2 CO2. Zn.…ico …………. Sb Cr C. Ag Be. 6 4. los átomos de nitrógeno se hibridan respectivamente. 3 2.O.O. Función Óxido básico = Metal + Oxígeno Ca + O2CaO 2. Pt. 4 3. Ejemplo: Para Ba2+ el E. K. Se.O. 5. 4. el E..En este caso se indicará el número de oxidación electropositivo con números romanos encerrados en un paréntesis. 3.. El E. H2º. El E. I S.En este caso deberá usarse los siguientes prefijos y sufijos: (5) 4 3 2 1 Nombre Amonio Carbonat o Bicarbon a to Fosfato Fosfito Nitrato Nitrito Sulfato Sulfito Cromato Dicromat o Radical (CN)-1 (OH)-1 Cl-1 S-2 (H3O)+ (MnO4)1 (ClO)-1 (ClO2)-1 (ClO3)-1 (ClO4)-1 Nombre Cianuro Hidróxilo Cloruro Sulfuro Hidrónio Permangan ato Hipoclorito Clorito Clorato Hiperclorat o METALES: 1 Li.O.……oso Hipo…….) 2 1.III c) Sólo II.Número atómico (z) H=1. He=2. 3. Na. (PO4)3(PO3)3(NO3)-1 (NO2)-1 (SO4)-2 (SO3)2(CrO4)-2 (Cr2O7)- ESTADO DE OXIDACIÓN: Representa una carga eléctrica aparente asignada a un átomo. 4 4.O. Si V H. sp2 e) sp.II. F B Bi O a) Sistema Clásico o Tradicional. N Bi NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Mayor Intermedio mayor Intermedio menor Menor Mayor Intermedio Menor Mayor Menor Único sulfato VALENCIA DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS SO4-2: El E. para el hidrógeno es +1(en los hidruros -1). Mg. para los átomos de los elementos en una forma determinada es igual a cero. es igual a la carga del ión.O. Ejemplo: (+1) (+5) (-2) H3 P O4: 3 (+1) +1 (+5) + 4 (-2) = 0 Cl.. Ejemplos: Liº.…. que cumplen la regla del octeto... ... HF......... H2S....Este óxido también se llama ANHÍDRIDO 3..... completar la reacción. Función Hidrácido = No metal + Hidrógeno Cl2 + H2 2 HCl 3... CO2: anhídrido Carbónico II.Cal viva b) Mg(OH)2………Leche de magnesia c) K(OH). Determinar la atomicidad del dicromato de “x” si “x” tiene un solo estado de oxidación.Platino II.... H2Se al reaccionar con ...Cal viva e) CO2(s). HCl(ac): Ácido clorhídrico a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Si “A” es un elemento no metal... Determine la cantidad de átomos en total del orto hipobromito de “L” a) 4 b) 5 c) 7 d) 8 e) 9 Uno de lossiguientes....... HBr..Hieloseco A continuación se muestran fórmulas y nombres ¿cuántos resultan correctas? I. “permanganato” a) Mn2O7 b) MnO4-1 c) MnO4-2 d) MnO3-2 e) MnO3 b) 2AHO2 d) 2H3AO5 TAREA DOMICILIARIA Hallar la fórmula del ácido bórico a) HB2 b) HB3 c) H3BO2 d) H3BO3 e) H3BO4 El hidróxido de un metal “L” de una sola valencia tiene 5 átomos por unidad fórmula.... HN4NO6 d) 4...HN4NO2 e) 3.Función Sal Haloidea=Hidróxido +Hidrácido Un óxido ácido tiene una atomicidad igual a 7 indique la atomicidad de la sal oxisal que se genera con dicho óxido y un metal trivalente... a) 7 b) 9 c) 11 d) 13 e)8 c) Mn2O7 Uno de los siguientes compuestos no presenta su nombre común.... a) 3..... NH3NO3 Señale la relación incorrecta: a) (BrO3): Bromato b) (SO4)2: Sulfato c) (CO3)2:Carbonato d) (ClO4): Hiperclorato e) (HS): Bisulfato Nombrar el siguiente compuesto: Ca2CO4 a) Hidro carbonato de calcio b) Carbonato de calcio c) Orto carbonato de calcio d) Hidro piro carbonato de calcio Los siguientes ácidos hidrácidos: HCl.. representa a una sal haloidea triatómica: a) NaNO3 b) NaClO c) Ag2S d) NaCl e) K4MnO4 Completar: “El número de átomos en total del bromito de sodio es... a) CaO.NH4NO2 c) 4.... a)12 b)8 c) 9 d) 10 e) 11 Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O EJERCICIOS DE APLICACION Dados los elementos I... Nitrógeno Señale lo correcto a) I y II son metaloides b) I y II no metales c) II y III son no metales d) I. A2O+3H2O a) 2H3AO2 c) 2H3 AO4 e) 2AHO Indique la estructura del radical. NH3 : Amoniaco I. FunciónOxisal= Hidróxido + Oxácido 2NaOH + H2CO3 Na2CO3 + H2O Indique lasustancia que no está correctamenteacompañada por sunombre: a) NaCl: Cloruro de sodio b) Ca(ClO)2:Hipoclorito de calcio c) (NH4)3PO4:Fosfato de calcio d) K2Cr2O7: Diocromato de potasio e) Fe(NO2)3: nitrito férrico B) FUNCIONES HIDROGENADAS 1...... producen sales haloideas... la fórmula del nitrito de amonio es. Plomo III. Función Hidruro = Metal + Hidrógeno K + H2 2 KH 2.. 152 ................. II y III no metales Señale el óxido básico a)CO2 b) CrO3 d) Cl2O7 e) CaO Elija el compuesto que contenga un no metal pentavalente a) ácido carbónico b) anhídrido sulfúrico c) peryodato de sodio d) clorato de potasio e) sulfato de bario El ortonitrato de “x” presenta 8 átomos por moléculas. HN4NO3 b)3. Función Hidróxido = Óxido básico+ Agua ¿Cuántas de las siguientes sales son oxisales? * Na2SO4 *K2CrO7 *BaCl2 *FeCO3 *ZnSiO3 *ZnCl2 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 Na2O+ H2O 2 NaOH 4.... II son metales e) I. FunciónOxácido= Óxido ácido + Agua CO2+ H2O H2CO3 5.. PH4: Fosfatina III.Potasa cáustica d) Ca(OH)2.. 2. Li2O : Monóxido litioso III. para formar nuevas sustancias de composición diferente. Fotólisis (Luz). PbO2 : Oxido plúmbico a) Solo I b) Solo II y III c) Sólo I y IV d) Sólo II y IV e) Sólo II y IV (n) a la nomenclatura AB + CD CB + AD Ejemplo: AgNO3(ac) + NaCl(ac)AgCl(g) + NaNO3(ac) 5. Reacción de descomposición: Se parte de un solo reactante para descomponerlo en 2 ó más productos... si dicho elemento forma un hidróxido y se sabe además que “J” tiene una sola valencia. ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac)NaCl(ac)+ H2O(l) B) 153 SEGÚN LA ENERGÍA CALÓRICA INVOLUCRADA . Se dispone de los siguientes básicos: Na O.e) Hidro orto carbonato de calcio Un elemento “J” forma un óxido básico cuya unidad fórmula tiene 5 átomos. estos elementos pertenecen a la familia de: a) Alcalinos b) Alcalinos térreos c) Térreos d) Anfígenos e) Halógenos CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS A) SEGÚN EL MECANISMO DE REACCIÓN 1... Reacción de neutralización: Se basa en la capacidad de anularse mutuamente un ácido con una base y viceversa. Desprendimiento de gas. ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación de una reacción química. a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 REACCIÓN QUÍMICA: Es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias. por medio de un agente energético externo: Pirrólisis (Descomposición por calentamiento a altas temperaturas).y la de un no metal genera un. Ion Nitrito 3 Ion bicarbonato NO HCO a) especies 3. Formación de precipitados. O y PbO 2.. ¿Cuántos de los compuestos formulados son óxidos básicos? * CaO * Na2O * SO * FeO * Cl2O *N2O3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 - Existe un grupo de elementos cuyo estado de oxidación es +2.. Na2O : Öxido Sódico II. Reacción de doble desplazamiento. Electrolisis (Corriente eléctrica)...ácido.. Reacción desplazamiento simple o sustitución: Un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto. ¿Qué nombre(s) corresponde tradicional? I. Li. Determinar la cantidad de átomos he dicho hidróxido. sabor u olor. a) hidróxido-óxido b) básico-anhidrido c) hidróxido-anhidrido d) óxido-óxido e) básico-óxido Señale el óxido básico a) SO2 b) CO2 d) MgO4 e) Cl2O EVIDENCIAS PRÁCTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Cambio de color. A + BC AC + B Ejemplo: Cl2(g) + 2NaBr(ac) 2NaCl(ac) + Br2(l) e) NH 4 Ion amonio 4. A + B AB Ejemplo: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) La reacción de un metal con oxígeno genera un óxido. doble sustitución o metátesis: Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones formando 2 nuevos compuestos. Reacción de adición o combinación o formación o síntesis: Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. BaO : Oxido barioso IV. Liberación o absorción de energía calorífica. Catálisis (Catalizador). c) NO2 AB A + B ¿Cuál de las denominada? siguientes b) c) SO 32 Ion sulfito ClO 2 Ion hipocloroso d) químicas está mal Ejemplo: CaCO3(g)CaO(s) + CO2(g) 2 . donde se específica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y de los productos.. BaO.. Reacción exotérmica (H < 0): Es aquella reacción que libera energía calórica hacia el medio que lo rodea.Iva b) Ia.IIIa. en el lado de la ecuación donde falta hidrógenos se agrega una molécula de H2O (1H2O) por cada átomo de H requerido y en el otro lado se agrega un ión OH . en el lado de la ecuación química donde falta átomos de oxígeno Reacción reversible ( ): La reacción reversible ocurre en ambos sentidos. C) SEGÚN EL SENTIDO DE LA REACCIÓN 1.O. Luego se sustrae (cancela) las especies químicas idénticas. el número de oxidación de los átomos no varía. A+B C+D Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) b) D) SEGÚN EL NÚMERO DE FASES 1.Disminuye el E. Reacción endotérmica (H > 0): Son reacciones que absorben energía calórica.Pérdida de e. BALANCEO DE ECUACIÓN REDOX: se agrega dos iones OH por cada átomo de oxígeno requerido y al otro lado de la misma agregar una molécula de H2O. EJERCICIOS DE APLICACIÓN ¿Cuál de las siguientes observaciones en un experimento indica la ocurrencia de una reacción química? I. sumando o restando electrones.O.IIIc. CH4 +O2 CO2 + H2O IV.Aumenta el E. III c) II y III d) III y IV e) Todos A(g) + B(l) C(l) + D(g) Ejemplo: CO2(g) C(s) + O2(g) E) SEGÚN EL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN 1. A(g) + B(g) C(g) + D(g) Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 2. debido a la ganancia o pérdida de electrones. Igualar los electrones ganados y perdidos y sumar miembro a miembro las semireacciones. Las reacciones obtenidas se reemplazan en la ecuación original y el resto se balancea por el método de tanteo.Ic. II.IIIb.Iva d) Ic. Reacción homogénea: Son aquellas que se producen en una sola fase y pueden ser líquidas o gases. Cambio de color III. Si en el paso anterior. Se efectúa el balance atómico de cada reacción. Aparición de precipitado IV. Separar las semireacciones de oxidación y reducción. N2 + H2 NH3 III. Reacción heterogénea: Son aquellas que se producen en dos o más fases. los átomos de hidrógeno no están balanceados.2 Método del Ion Electrón en: MEDIO ÁCIDO (H+): a) Para balancear átomos de oxígeno. Liberación de gases a) Sólo I b) I.IIb. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestran la reacción que ocurre cuando el bicarbonato de sodio actúa en el estómago? a) Na2CO3 + 2HCl H2CO3+2NaCl b) NaHCO3+H2SO4 H2CO3+NaHSO4 c) Na2CO3 + H2SO4 H2CO3+Na2SO4 d) NaHCO+ HCl H2CO3+NaCl e) NaHCO3 CO2+NaOH BALANCEO DE ECUACIONES 1. 2. Variación de energía II. se agrega iones H+ (Igual al número de hidrógenos deficitarios).1.Ivd e) IIa. . MÉTODO DEL TANTEO: Se efectúa por simple inspección visual. 2. Reacción irreversible (): Ocurre en un solo sentido hasta que la reacción sea completa. - A + B + calor C + D Ejemplo: N2(g)+ O2(g) + calor 2NO(g) 2. en el miembro donde falta átomos de oxígeno se agrega una molécula de agua por cada átomo de oxígeno deficitario. MEDIO BÁSICO O ALCALINO (OH): a) Para balancear átomos de oxígeno.IIIb. . Se efectúa el balance de cargas eléctricas en cada semireacción. se lleva a cabo en un sistema cerrado.Ivd c) Ib.Agente oxidante OXIDACIÓN . Na + HCl Na Cl + H2 II. b) Para balancear átomos de hidrógeno en el miembro donde faltan estos. CaCO3 CaO + CO2 a) Descomposición b) Adición c) Combustión d) Sustitución Simple a) Id. Ejemplo: H2 + AgCl Ag + HCl REDUCCIÓN .perdidos = Nº de e.IIc. En este método se debe considerar: Nº de e. - A + B C + D +calor Ejemplo: C(s) + O2(g) CO2(g) + calor 2.IId.IVd Reacción rédox: Son aquellas donde se producen una transferencia de electrones. A+B C+D Ejemplo: NaCl(ac) + AgNO3(ac) Ag Cl(s) + NaNO3(ac) 2.IIIc. Reacción no rédox: Son aquellas donde no hay transferencia de electrones. Ejemplo: NaOH + HClNaCl + H2O Relacionaradecuadamente: I.IIb.1 Método del número de oxidación: 154 . el número de oxidación de los átomos varia. 2.Agente reductor El bicarbonato de sodio es algunas veces usado para neutralizar la acidez gástrica.ganados Se determina el estado de oxidación de cada elemento.Ganancia de e. 10. La siguiente ecuación química: 155 .8 KClO3+KCl+H2O b) 3 es el Balancear la siguiente reacción: y señalar la suma de los coeficientes: I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O a) 22 b) 24 c) 25 d) 27 e) 28 Señalar el coeficiente del agente oxidante después balancear a) 2 E) 15 En la gráfica: Gana 11 electrones Pierde 11 electrones Gana 9 electrones Pierde 9 electrones Gana 5 electrones a) 1 3 Rxn H3AsO4+H2SO4+NO As2+S3+HNO3+H2O b) 4 c) 8 e) N. A) 60 Kcal B) 25 C) 45 D) 20 Balancear la siguiente reacción química: cMnCl2+xCl2+ yH2O AMnO2+bHCl Señalar lo correcto: a) a+b=4 b) b+c=4 c) c+x=2 d) x+y=4 e) a+y=4 ¿Cuántos electrones semireacciones ? 7 a) b) c) d) e) 2 se transfieren 2 E(kcal) 65 (sumar) en 45 las 10 * Mn Mn * Mg Mg * C l2 C l 1 * B r2 B r 1 Rxn Hallar la entalpía de reacción.8 d) 2.8 c) 2. K2S2O8 y H2O respectivamente en la ecuación balanceada. A) 35 Kcal B) 20 C) 65 D) -35 E) 55 TAREA DOMICILIARIA Al balancear la siguiente reacción química ¿Cuál coeficiente de la forma oxidada? Balancear : CuI+I2+K2SO4 CuSO4+KI y señalar: d) 3 2 coeficiente agente oxidante ?? coeficiente agente reductor b) 1 2 e) 2 3 a) 2 d) 5 c) 1 4 Cl2+KOH de c) 4 d) 5 e) 6 Balancear y señalar el coeficiente del agua a) 2 d) 16 HgH2Cl4+NO+S+H2O HgS+HCl+HNO3 b) 3 c) 4 e) 6 Señalelos coeficientes correspondientes a los reactante Mn(NO3)2.2.5.4 e) 5. HNO3 H 2S S NO H 2O Balancear: PbS+HNO3 Pb(NO3)2+NO + S + H2O ¿Qué coeficiente afecta al agua? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Y señalar: agente reductor forma reductora a) 3/2 d) 2/5 En la siguiente reacción química: NH3 + O2 NO + H2O Indicar la suma de los coeficientes del producto: a) 9 b) 8 c) 10 c) 11 e) 19 NO+S+H2O Balancear HNO3+H2S coeficiente del agua.1.Luego de balancear la ecuación. para la siguiente reacción Redox (en medio ácido) Mn(NO3)2+K2S2O8+H2O HMnO4+KHSO4+HNO3 a) 1.4 b) 2.2. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 8 y señalar b) 2/3 e) 1/8 c) 3/8 La energía de activación de una reacción química es: A) El calor absorbido en una reacción B) La energía que tienen los reactantes y los productos C) La energía liberada en una reacción D) La energía necesaria para que ocurra una reacción E) La energía de los productos menos la energía de los reactantes el En la gráfica: E(kcal) Balancear por redox: Sn+HNO3 60 SnO2+NO2+H2O 40 y señalar : coeficiente oxidante coeficiente reductor a) 4 d) ½ b)1/4 e) 2/3 15 c) 2 Indique la energía de activación.A. se denota como NA y se emplea para la determinación de átomos y moléculas PESO ATÓMICO (P. A) 70 Kcal B) 30 C) 60 D) 65 E) 50 NUMERO DE MOLECULAS ó NUMERO DE MOLES (n): Son la masa ee una sustancia contenidos en un amol de y se determina mediante: n = m = Nº de moléculas P. (X) = A1 %1 + A2 %2 + A3 %3 100 2.. = 1 Masa C-12 12 1 u. III.66 x1 0 -24 gramos MOL: Se define como la cantidad de unidades químicas que existe en una sustancia.062 x 10 23 unidades fundamentales (átomos. electrones. NA En la gráfica: E(kcal) 70 40 PESO ó MASA MOLECULAR (PM): Es la suma de los pesos de los elementos que forman una sustancia simple o una sustancia compuesta.A.m. etc) El valor 6.a. del compuesto g Rxn Si el calor de reacción es 30 kcal/mol.A. = 1. iones.M.a. IV.m.023 x 10 23 es denominado número de Avogadro. II. NUMERO DE ÁTOMOS –GRAMO (Nº At-g): Es la cantidad de átomos de un elemento contenido en una muestra y se determina mediante Nº At-g = m = Nº átomos P. Se expresa en u. NA PESO EQUIVALENTE –GRAMO (Peq-g): Es lacantidad de sustancia expresada en gramos que se combinan exactamente con 1 gramo de Hidrógeno. hallar la energía de activación. etc) Unidad de masa atómica (u.a.-En proporción: Se tiene la siguiente ecuación 4P4+120H-+12H2O 12H2PO 2 +4PH3 Señale la alternativa correcta a) El P es sólo un agente reductor b) El OH.GRAMO (mol-g) Es el peso molecular expresado en gramos. con 23 gramos de sodio. E l peso molecular se expresa en u.) ó MASA ATÓMICA (M. con 8 gramos de Oxigeno.A. protones. y en forma general. hallar el calor de reacción.M. numéricamente igual al peso atómico expresado en gramos 1 at-g elemento = P.m. iones. V. moléculas.es el agente oxidante e) El P se oxida y se reduce a la vez Balancear la siguiente reacción redox que ocurre en medio xI2(ac)+yMnO2(s) básico aMnO 4 (ac)+bI(ac) y señale la alternativa correcta a) a+b=6 b) x+y=6 c) a+x=9 d) b+y=4 e) a+y=4 ¿Cuál de los siguientes fenómenos no corresponden a una transformación química? a) Corrosión de un clavo b) Digestión de los alimentos c) Evaporación del agua d) Fermentación del agua e) Combustión de la madera a) I y III b) I y II c) II y III d) III e) IV y V P.A):Es el peso promedio de un conjunto de átomos de un mismo elemento. etc a)Para elementos: En la gráfica: 156 .es sólo un agente reductor c) El P es sólo un agente oxidante d) El OH.m.-En porcentaje: P.): Es la unidad utilizada para determinar la masa atómica promedio de los átomos de un elemento 1 u.m.A. 1.a. del elemento en g. un mol de alguna especie es una cantidad de sustancia que contiene 6. Una molécula gamo contiene un mol de moléculas 1 mol –g –compuesto = P.A. moléculas.E(kcal) Na2SO4+CuCO3 Na2CO3+CuSO4 Corresponde a una reacción de: a) Combinación b) Adición c) Descomposición d) Desplazamiento e) Doble descomposición 55 15 Rxn Si la energía de activación es 10 Kcal.a o g/mol MOLÉCULA. (X) = A1W1 + A2 W2 + A3 W3 W1 + W2 + W3 ÁTOMO GRAMO (At-g): Es la masa de un mol de átomos de un elemento. 6Cl-+6Fe3+ El gas cloro pierde electrones El Fe2+ es el agente oxidante El gas cloro es el agente reductor El Fe2+ gana electrones El gas cloro es el agente oxidante UNIDADES QUIMICAS DE MASA Es el estudio de las diferentes unidades que se emplean para expresar la masa de las sustancias y su relación con el número de partículas (átomos. A) -30 Kcal B) 25 C) 10 D) 55 E) -40 Diga usted que afirmación es correcta referente a la siguiente ecuación 6Fe+2+3Cl 2 I. 10-23 ¿Cuántos neutrones existen en 1150g de Sodio: 23 Na 11 ? A) 120NO D) 50NO % E = W Elemento . …….1 miligramos de fósforo diariamente ¿Qué cantidad de pescado debe consumir si este contiene 10% de fosfato de sodio (Na3PO4)? a) 0.A Y= %B = WB P. De su respuesta multiplicada por 10-24 a) 27 b) 54 c) 45 157 . O=16) a) 10 No. O = 16) A) 350 B) 3 D) 380 E) 370 C) 360 Calcule cuántas moléculas existen en 684g de azúcar blanca (C12H22O11) m.a. O = 16) No = nº de avogadro.a (Ca=40. = AXBY X= %A = P. En cierta cantidad de hidróxido se determinó que había 64g de oxígeno. (C = 12. P.M.9. que se encontraron 6 semanas después completamente cubiertos por hidróxido de magnesio Mg(OH)2. (C = 12. d) 6 No e) No ¿Cuántas moles hay en 180g de Agua? A) 15 B) 8 C) 5 D) 10 E) 20 Cuando el cohete espacial Challenger explotó.1023 B) 10 E) 54. E.Es un múltiplo entero de la F.6 g B) 14. de carbonato de Calcio (CaCO3) con 30% de impurezas.A. 2.A. H = 1. Hallar cuanto magnesio había (Mg=24.E.O=16) a) 65.H=1) a) 48 b) 96 c) 100 d) 200 e) 480 ¿Cuál es el número de moléculas que hay en 8 gramos de Oxigeno gaseoso (O2)? P.10-23 B) 1. (C=12. 3.164g e) 0.Peq-g = P.2 F.01g d) 0. m. O = 16) A) 88g B) 44 D) 11 E) 98 Un estudiante consume 3. Sustancia FÓRMULA EMPIRICA (F. (C=12.10-23 c) 64.A P.5 B) 2 D) 3. expresado en g. b) 3 No c) 5 No.1 Eq-g sustancia = Peq-g sustancia en g Nº DE EQUIVALENTES –GRAMO (Nº eq-g): Es la cantidad de eqg contenidos en una muestra y se determina mediante Nº eq-g = m Peq-g Se expresa en equivalentes –gramo COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%): Es el porcentaje en masa de cada elemento en una sustancia.M.3.H=1.M.10-23 C) 16. # # =númeroenetero (1.5g b) 0.) P.E. (C20H40O5) P.A. θ θ = Factor que depende del tipo de compuesto Se expresa en g/eq-g EQUIVALENTE-GRAMO (Eq-g): Es el peso equivalente –gramo. La cabina contenía las grabaciones de los últimos instantes.3 C) 7. H=1.0=16.6.A.A. H = 1) C) 6. de nitrógeno? (Ca=40). Calcular el peso atómico correspondiente.M.1023 C) 12 Calcular cuántos átomos hay en 6Kg. Se puede halla a partir de la composición centesimal de la sustancia B) 60NO E) 600NO C) 300NO Si un átomo de un elemento pesa: 1.M.A.E. Calcular cuántas moléculas existen en 2736g de azúcar blanca (C12H22O11).2.1023 b) 56. 100 P.10-24 E) 5.E.5.25 mol-g de Anhídrido Carbónico.3 WA P. la cabina de tripulación se separó del resto de la nave y cayó en el mar. P.2 D) 5.A. (O = 16) A) 16 D) 9.1023 A) 0.1023 Hallar la masa existente en 0.B ¿Cuántos gramos de calcio existen en el Ca(NO3)2. (C = 12. = P.10-22g.A.)g ¿Cuánto pesan 5 moles de benceno (C6H6)? P. d) 6 No e) 9 No Calcular el peso molecular de un alcaloide (compuesto químico) presente en la planta de la marihuana.2 E) 4. Es la más simple que se puede utilizar para representar a un compuesto.4.A. O=16) a) 2 No.1023 E) 1.75. si se tiene una muestra de esta sal que contiene 20 g.5. C=12. b) 8 No c) 12 No. A) 2NO B) 3NO D) 6NO E) 8NO C) 5NO ¿Cuántos gramos pesa una molécula de Oxígeno (O2)? P.10-23 d) 78 e) 390 EJERCICIOS DE APLICACIÓN ¿Cuántos átomos de oxigeno se necesitarán para preparar 400g de carbonato (CaCO3).7g c) 0.A. (CO2) P. F.B FÓRMULA MOLECULAR (F. A) 28. (C = 12. A) 52 B) 720 C) 80 D) 72 E) 7.): Es la verdadera fórmula de una sustancia . = (F.): Denominada también fórmula mínima.M.E.A.A.3g C) 22 ¿Cuántas moléculas hay en 900g de CaCO3? A) 6 D) 36. Valencia Se expresa en g/ eq-g b) Para compuestos o iones: Peq-g = P. Dato: mat(Au) = 197 a) 3.1 mol B) 0.d) 36 e) 51 TAREA DOMICILIARIA ¿Cuántos moles de átomos contienen 18.01.3 C) 7. A) 28.0 e) 9.1024 d) 20.1022 b) 7.02.95 gramos de Sulfato de Cobre pentahidratado (M=249.3Kg b) 17. si cada átomo de azufre se convierte en una molécula de H2SO4 (mat:S=32.6 ¿Cuántos gramos de calcio existen en el Ca(NO3)2. Determinar.A.7Kg 158 .8 c) 1.1029 c) 27.2 C) 0.3 D) 0. de ácido sulfúrico.069 x 1024 átomos de un elemento? A) 10mol B) 20 C) 30 D) 40 E) 50 Se tiene 32 gramos de óxido férrico. cuántas moles de hierro están presentes en dicha cantidad de sustancia. Dato: m.1024 ¿Cuántos gramos de H2O hay en 24.5)? a) 0. de Oro metálico.[ Fe=56].6Kg e) 34. de nitrógeno? (Ca=40).6 g B) 14.2 E) 4. A) 0.5 b) 0. H=1)? a) 16.4 E) 0.0 ¿Qué peso de azufre de 94% de pureza se necesita para producir 100 Kg.1023 e) 35. si se tiene una muestra de esta sal que contiene 20 g.4Kg c) 30.8 d) 2. O=16. Fe2O3.85g.3 Determinar Cuántos átomos existen en 9.2 D) 5.7Kg d) 32.