QUÍMICA

Provas ENEM QUÍMICA1. (Enem 99) As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral em questão I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de vanádio, dissolvendo-os. II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas constituídas de ligas cromo-vanádio. III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral. Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas a) a explicação I é plausível b) a explicação II é plausível c) a explicação III é plausível d) as explicações I e II são plausíveis e) as explicações II e III são plausíveis TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Enem 99) As informações a seguir foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. ÁGUA MINERAL NATURAL Composição química provável em mg/L Sulfato de estrôncio .................... Sulfato de cálcio ......................... Sulfato de potássio ..................... 0,04 2,29 2,16 Sulfato de sódio .......................... 65,71 Carbonato de sódio .................... 143,68 Bicarbonato de sódio .................. 42,20 Cloreto de sódio .......................... Fluoreto de sódio ........................ 4,07 1,24 WWW.ENSINONET.COM pag.1 Provas ENEM QUÍMICA Vanádio ....................................... 0,07 Características físico-químicas pH a 25°C ....................................... 10,00 Temperatura da água na fonte ....... 24°C Condutividade elétrica .......... 4,40×10¥ohms/cm Resíduo de evaporação a 180°C .... 288,00 mg/L CLASSIFICAÇÃO "ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA" 2. Indicadores ÁCIDO BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução. O quadro a seguir fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de 25°C, gotas de a) azul de bromotimol ou fenolftaleína b) alaranjado de metila ou fenolftaleína c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol d) vermelho de metila ou azul de bromotimol e) vermelho de metila ou alaranjado de metila WWW.ENSINONET.COM pag.2 Provas ENEM QUÍMICA TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Enem 2000) No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde muitas vezes prescrevam flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes, levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor - fluorose - nos dentes pode ocasionar desde efeitos estáticos até defeitos estruturais graves. Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades com água fluoretada pelos poderes públicos como em outras abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente contêm flúor. 1999.) (Adaptado da "Revista da Associação Paulista de Cirurgiões Dentistas" - APCD, vol. 53, n. 1, jan./fev. 3. Com base nesse texto, são feitas as afirmações abaixo. I. A fluoretação da água é importante para a manutenção do esmalte dentário, porém não pode ser excessiva. II. Os lençóis freáticos citados contêm compostos de flúor, em concentrações superiores às existentes na água tratada. III. As pessoas que adquiriram fluorose podem ter utilizado outras fontes de flúor além da água de abastecimento público, como, por exemplo, cremes dentais e vitaminas com flúor. Pode-se afirmar que, apenas: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e III são corretas. e) II e III são corretas. WWW.ENSINONET.COM pag.3 Provas ENEM QUÍMICA 4. Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Enem 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA FUMAÇA ASFIXIANTE. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. 5. O trecho destacado no texto poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 6. Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza, aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida no texto, foi: a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais. b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos. d) Verifique, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros socorros. e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de crianças. WWW.ENSINONET.COM pag.4 ENSINONET. mesmo superfícies lavadas. (Enem 2005) Na investigação forense. "Química Nova". na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (M(n)®). É proposto que.COM pag. 25.Provas ENEM QUÍMICA TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Adaptado.5 . pp. utiliza-se luminol. com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N‚). 2002. uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue. forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV). na reação do luminol (I) em meio alcalino. produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue. n1 6. 1003-10) Dados: pesos moleculares: Luminol = 177 3-aminoftalato = 164 WWW. WWW. d) fosforescência.COM pag. uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz. Na reação do luminol.Provas ENEM QUÍMICA 7. emitindo fótons. está ocorrendo o fenômeno de a) fluorescência.ENSINONET. c) quimiluminescência.6 . através de reação química de hidrólise com liberação de energia. b) incandescência. quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz. em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento. um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa. e) fusão nuclear a frio. e) 16.7 . Sendo assim..9.0. Apenas no banho matinal. que depois terá que ser tratada. e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira.5 quilowatt-hora (cerca de 1. obtendo-se um rendimento final de 70 %.ENSINONET. que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha). utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso. o carro WWW. a água é aquecida consumindo 1. relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.. Na análise de uma amostra biológica para análise forense. I. d) 35. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Enem 98) Seguem a seguir alguns trechos de uma matéria da revista "Superinteressante". II..2. Ao mesmo tempo. c) 86. o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio.COM pag. a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de a) 123.3 milhões de calorias). um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água. Na hora de ir para o trabalho. Além disso..Provas ENEM QUÍMICA 8.0. b) 114. por exemplo.8. cloração e. a mais plausível é a de que a água: a) passa por peneiração. filtração e pós-cloração. 55 gramas de metal. 9.ENSINONET. As afirmações a seguir dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. temperaturas próximas a 100°C. a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. III. floculação. por isso é canalizada e despejada em rios. por fluoretação. e é canalizada para os rios. onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores. (Enem 2003) O botulismo. c) é fervida e clorada em reservatórios. 80 gramas de plástico. No trecho I. 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.8 . cloração. d) passa por decantação. retomando aos consumidores. em alguns casos.. papelão e embalagens. WWW. quase 1kg por dia. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. intoxicação alimentar que pode levar à morte. Na hora de recolher o lixo doméstico.. b) passa por cloração e destilação. sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida. é causado por toxinas produzidas por certas bactérias. filtração.5 (meio ácido). Entre elas. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de papel. concentrações de sal superiores a 10% e presença de nitritos e nitratos como aditivos.9kwh.Provas ENEM QUÍMICA consome combustível equivalente a 8. e) não pode ser tratada devido à presença do sabão.COM pag. cuja reprodução ocorre nas seguintes condições: é inibida por pH inferior a 4. ENSINONET. Ingredientes: Palmito açaí. apenas. d) II e III. No rótulo de uma determinada marca de palmito em conserva. 11. e) no charque (carne salgada e seca ao sol). entre outros materiais. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA. A ocorrência de casos recentes de botulismo em consumidores de palmito em conserva levou a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) a implementar normas para a fabricação e comercialização do produto. WWW. apenas.6. causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). cujo pH varia de 2. Dessa forma. sal diluído a 12% em água. e) I. b) III. conclui-se que as toxinas que o causam têm maior chance de ser encontradas a) em conservas com concentração de 2g de sal em 100 g de água.5 a 3. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO d) no suco de limão. apenas. As informações do rótulo que têm relação com as medidas contra o botulismo estão contidas em: a) II. apenas. podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes. b) nas lingüiças fabricadas com nitrito e nitrato de sódio. II. c) I e II.9 .Provas ENEM QUÍMICA 10. III. Ecologicamente correto. (Enem 98) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar. ácido cítrico. Levando-se em conta os fatores que favorecem a reprodução das bactérias responsáveis pelo botulismo. II e III. encontram-se as seguintes informações: I. c) nos alimentos logo após terem sido fervidos.COM pag. o dióxido de enxofre (SO‚) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. e) I. II e III. apenas. Considere as seguintes obras: I.10 . d) II e III. produz energia que pode ser usada para movimentar o corpo. b) I e II. monumento ltamarati . A ação da chuva ácida pode acontecer em: a) I. ao ser degradada pelo organismo.Brasília (mármore). apenas. esculturas do Aleijadinho . c) que eleva a taxa de açúcar no sangue e é armazenada na célula. c) I e III. o que aumenta a retenção de líquidos pelo organismo.ENSINONET. grades de ferro ou alumínio de edifícios. d) insolúvel em água. um corta-cana ingere uma substância a) que. b) inflamável que. WWW. apenas.Provas ENEM QUÍMICA 12. (Enem 2007) Ao beber uma solução de glicose (C†H‚O†). apenas. contém carbonato de cálcio). III. 13. utilizada na respiração celular. fornece CO‚ para manter estável a taxa de carbono na atmosfera. queimada pelo organismo. II.COM pag. e) de sabor adocicado que. produz água para manter a hidratação das células. Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais.MG (pedra-sabão. o que restabelece o teor de oxigênio no organismo. (Enem 2006) As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas parreiras porque as concentrações de diversas substâncias da composição das uvas variam à medida que as uvas vão amadurecendo. para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos. para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos. d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo. as uvas podem ser colhidas a) mais cedo. c) mais tarde.Provas ENEM QUÍMICA 14. Por sua vez. e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo. WWW. Considerando-se as diferentes características desejadas.COM pag. para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos. b) mais cedo. a acidez do vinho produzido é proporcional à concentração dos ácidos tartárico e málico.ENSINONET. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de três substâncias presentes em uvas.11 . O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos açúcares do suco da uva. em função do tempo. para a obtenção de vinhos mais alcoólicos. para a obtenção de vinhos menos alcoólicos. ainda que de forma experimental.Provas ENEM QUÍMICA 15. (Enem 2002) Segundo matéria publicada em um jornal brasileiro. em poucas décadas. porque o gás natural a) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável. c) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel. Isso representa a metade da energia produzida pela hidrelétrica de Itaipu. b) do vapor d'água em uma usina termoelétrica. "Todo o lixo (orgânico) produzido pelo Brasil hoje . e) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural. Justifica-se essa previsão. entre outros motivos. 17.ENSINONET. além da utilização de álcool. na produção de energia pela técnica citada nessa matéria. Nesse sentido. vem se propondo. e) não produz CO‚ em sua queima. d) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral. combustível sólido gerado a partir de um processo químico a que são submetidos os resíduos orgânicos".seria capaz de aumentar em 15% a oferta de energia elétrica. a celulignina faria o mesmo papel a) do gás natural em uma usina termoelétrica. dado seu caráter estratégico.COM pag. a produção mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação. intensificou-se a busca por alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Por essa razão. a principal fonte de energia em lugar do petróleo. impedindo o efeito estufa. e) do reator nuclear em uma usina termonuclear. ("O Estado de São Paulo". ainda em fase de pesquisa. no Brasil. em especial no setor de transportes. b) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.) Independentemente da viabilidade econômica desse processo. b) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo. 16. d) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.cerca de 20 milhões de toneladas por ano . c) da queda d'água em uma usina hidrelétrica. d) das pás das turbinas em uma usina eólica. a) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool. O segredo está na celulignina. (Enem 2004) As previsões de que. 01/01/2001. WWW. ao longo deste século. c) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.12 . (Enem 2004) Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para que o gás natural possa vir a tornar-se. Isso ocorre porque: a) o barro isola a água do ambiente. c) o barro é poroso. (Enem 2000) Ainda hoje. que alteraria a fauna marinha. a água perde calor. tomando calor da moringa e do restante da água. Na reação. que provocariam a morte dos peixes. utilizadas para refrigeração da usina.Provas ENEM QUÍMICA 18. como se fosse isopor. a) pelo aquecimento das águas. dificuldades para a pesca nas proximidades poderiam ser causadas b) pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes. d) o barro é poroso.COM pag. 19. bye. c) pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar. em FUNCIONAMENTO NORMAL. mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele.13 . WWW. Parte dessa água evapora. permitindo que a água passe através dele. liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. (Enem 2003) Na música "Bye. permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. e) pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças da usina. os versos "puseram uma usina no mar talvez fique ruim pra pescar" poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis. e) a moringa é uma espécie de geladeira natural. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.ENSINONET. No caso de tratar-se dessa usina. é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. no litoral do Estado do Rio de Janeiro. d) pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio. b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. que são assim resfriadas. Brasil". de Chico Buarque de Holanda e Roberto Menescal. com características que lhe conferem ação medicamentosa. podendo ser gaseificada. Com base em tal fato. foram feitas as seguintes afirmações: I.água mineral: água que. conclui-se que a) os três tipos de água descritos na legislação são potáveis.ENSINONET.14 . Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S). III. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais.água purificada adicionada de sais: água produzida artificialmente por meio da adição à água potável de sais de uso permitido. Está correto. (Enem 2003) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H‚S). APENAS. b) toda água engarrafada vendida no comércio é água mineral. possui características que a tornam adequada ao consumo humano. .Provas ENEM QUÍMICA 20. . proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente. Com base nessas informações. que é tóxico para muitos seres vivos.COM pag.água potável de mesa: água que. e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de água têm ação medicamentosa. c) água purificada adicionada de sais é um produto natural encontrado em algumas fontes específicas. são tipos de água engarrafada que podem ser vendidos no comércio para o consumo humano: . o que se afirma em a) I b) II c) III d) I e III e) II e III 21. (Enem 2007) De acordo com a legislação brasileira. WWW. proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente. d) a água potável de mesa é adequada para o consumo humano porque apresenta extensa flora bacteriana. gás com cheiro de ovo podre. II. possui composição química ou propriedades físicas ou físico-químicas específicas. c) II e IV d) I.Provas ENEM QUÍMICA 22.COM pag. e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão. II. tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Parte da sua carga fluiu para um curso d'água não poluído que deve ter sofrido. dessas conseqüências. b) II e III. ferro. diminuindo o pH. 23. apenas podem ocorrer a) I e II. III e IV WWW. III. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. reduzindo a demanda de oxigênio na água. IV. (Enem 2001) Numa rodovia pavimentada.ENSINONET. derivados do novo combustível utilizado. Entretanto. É correto afirmar que. I. b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão. (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica. tais como. para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental. como conseqüência. ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades. foram observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações.15 . d) do acúmulo de elementos no riacho. c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água. II e IV e) II. resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. danos permanentes na qualidade de suas águas. Tal fato pode ser justificado em decorrência a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água. O pH do solo. a formação de água e deixando ions Ca£® no solo. que reage com os ions H® (dos ácidos). na região do agricultor. (Enem 99) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Considere as seguintes equações: I. o agricultor deve colocar. 25/09/1996) Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem .8.16 . Ca (OH)‚ + 2H® ë Ca£® + 2H‚O IV.2 (que indica menor acidez da terra). leu a seguinte reportagem: SOLO ÁCIDO NÃO FAVORECE PLANTIO Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. ("Folha de S.CaO). Ca (OH)‚ + H® ë CaO + H‚O O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV WWW. 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. CaO + 2H‚O ë Ca (OH)ƒ II. gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)‚). CaO + H‚O ë Ca (OH)‚ III. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados. De maneira simplificada. Procurando informação. com pH acima de 5.COM pag. a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo. Paulo". Dessa forma. o agricultor deverá fazer a "calagem". é de 4. então. por hectare.Provas ENEM QUÍMICA 24.ENSINONET. 40 kg a 60 kg de nitrogênio. Conforme as recomendações da Embrapa. ocorrendo. é necessário extrair-se e tratar-se 1. o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de a) 0. (Enem 2006) Para se obter 1.5 kg do dióxido de urânio puro. por exemplo. com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação. d) 400. Para isso pode-se. e) 2. WWW. e) 500. d) 1. esse número de caminhões. é preciso neutralizar a acidez resultante. lançar calcário. seria próximo de a) 100.000 toneladas de ácido sulfúrico (H‚SO„) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul.10 %. b) 200. A equação química que representa a neutralização do H‚SO„ por CaCOƒ. b) 0. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCOƒ. 26. matéria-prima para a produção de combustível nuclear.5 %.COM pag.17 . na região atingida.Provas ENEM QUÍMICA 25. Assim. c) 0. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo. estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante.0 %. cerca de 10.0 tonelada de minério.15 %. c) 300. (Enem 2004) Em setembro de 1998.ENSINONET. minério rico em carbonato de cálcio (CaCOƒ).20 %. cada um com carga de 30 toneladas. bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações. a) 23 kg. WWW.COM pag. e) 138 kg. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio. pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água. sendo formado um produto não poluidor do ar. d) 74 kg. (Enem 2001) Atualmente. b) 43 kg. sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países.ENSINONET.Provas ENEM QUÍMICA 27. c) 64 kg. para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre). provenientes da queima de carvão que contém enxofre. podem ser assim representadas: enxofre (32g) + oxigênio (32g) ë dióxido de enxofre (64g) dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) ë produto não poluidor Dessa forma. aproximadamente.18 . é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso. minério rico em óxido de ferro.ENSINONET. (Enem 2000) O ferro pode ser obtido a partir da hematita. No processo de produção do ferro. pela reação com carvão e oxigênio. para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1. pode-se prever que.COM pag. b) 3.1. igual a: a) 1. e) 8. em toneladas. WWW.Provas ENEM QUÍMICA 28. aproximadamente. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás. a massa de calcário necessária é.0.9. c) 5. Sabe-se.4. teoricamente (cálculo estequiométrico).2. que são necessários 100g de calcário para reagir com 60g de sílica.19 . a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCOƒ). d) 6. Dessa forma. 2 x 10ª.COM pag. foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool.7 x 10©. (Enem 2000) O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar. d) 1. c) 1. A quantidade de cana-de-açúcar.20 . Em 1996. em toneladas.2 x 10¢¡.0 x 10¢¡.7 x 10ª. b) 1. e) 7. WWW.Provas ENEM QUÍMICA 29. que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente a) 1.ENSINONET. aproximada. era de. 3rd ed. WWW. b) 77%. aproximadamente.ENSINONET.Provas ENEM QUÍMICA 30.5 bilhões de anos.) No que se refere à composição em volume da atmosfera terrestre há 2. a) 95%. e) 5%.21 .COM pag. dos gases na atmosfera terrestre. pode-se afirmar que o volume de oxigênio. desde a sua formação até os dias atuais. (I) Metano e Hidrogênio (II) Vapor d'água (III) Amônia (IV) Nitrogênio (V) Gás Carbônico (VI) Oxigênio (Adaptado de "The Random House Encyclopedias". d) 21%. em valores percentuais. 1990. (Enem 2002) As áreas numeradas no gráfico mostram a composição em volume. c) 45%.. num frasco aberto. sobre as seguintes cidades: Natal (RN) nível do mar Campos do Jordão (SP) Pico da Neblina (RR) A temperatura de ebulição será: b) menor em Natal. Um líquido. e) não dependerá da altitude. entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta. c) menor no Pico da Neblina. WWW.COM pag.ENSINONET. o gráfico e os dados apresentados.Provas ENEM QUÍMICA 31.22 . e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura. d) igual em Campos do Jordão e Natal. (Enem 98) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes. altitude 1628 m altitude 3014 m a) maior em Campos do Jordão. considerando a tabela. transportam compostos de enxofre. Dessas afirmações. apenas. d) I. I. estão corretas. II e III. a) I e II. naturalmente. são destinos de compostos de enxofre. são poluídas por compostos de enxofre. a litosfera.23 .Provas ENEM QUÍMICA 32. a hidrosfera e a biosfera.ENSINONET. WWW. III e IV. c) II e IV. O ciclo representado mostra que a atmosfera. b) I e III. sem considerar a intervenção humana. e) II. II.COM pag. III. (Enem 2001) O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza. são fontes de compostos de enxofre. IV. Provas ENEM QUÍMICA 33. d) queima de combustíveis em indústria e da obtenção de matérias-primas a partir da água do mar. Pode-se afirmar que duas dessas interferências são resultantes da a) queima de combustíveis em veículos pesados e da produção de metais a partir de sulfetos metálicos.COM pag. WWW. e) vulcanização da borracha e da obtenção de matérias-primas a partir da água do mar. alterando as quantidades das substâncias indicadas no esquema. c) queima de combustíveis em veículos leves e da produção de metais a partir de óxidos metálicos. (Enem 2001) Algumas atividades humanas interferiram significativamente no ciclo natural do enxofre.ENSINONET. b) produção de metais a partir de óxidos metálicos e da vulcanização da borracha.24 . Ainda hoje isso ocorre. apesar do grande controle por legislação. Provas ENEM QUÍMICA 34. d) I. . IV.Um equipamento contendo césio radioativo. foram feitas as seguintes propostas para a atuação do Estado: I.COM pag. Instruir usuários sobre a utilização e descarte destes materiais.Cilindros contendo cloro.25 . foram abertos por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. III. Resultado: mortes e conseqüências ambientais sentidas até hoje. foi encontrado em um depósito de sucatas e aberto por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. intoxicações e conseqüências ambientais sentidas por várias horas. Para evitar que novos acontecimentos dessa natureza venham a ocorrer. e) II. Dessas propostas. Proibir o uso de materiais radioativos e gases tóxicos.Distrito Federal.Goiás. Resultado: mortes. 1987 . Realizar campanhas de esclarecimentos à população sobre os riscos da radiação e da toxicidade de determinadas substâncias. WWW. são adequadas apenas a) I e II. 1999 . II. gás bactericida utilizado em tratamento de água. (Enem 2001) Considere os seguintes acontecimentos ocorridos no Brasil: . III e IV. c) II e III. encontrados em um depósito de sucatas. b) I e III. uso e destino de materiais radioativos e de recipientes contendo gases tóxicos. III e IV. utilizado em medicina nuclear. Controlar rigorosamente a compra.ENSINONET. III.26 . As seguintes explicações foram dadas para essas variações: I. II. Nos horários de maior insolação. Dessas explicações. b) I e III. e a de NO‚ aumenta em razão da conversão de NO em NO‚. parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera. d) II e IV.Provas ENEM QUÍMICA 35. são plausíveis somente: a) I e II. no decorrer de um dia útil. c) II e III. em um grande centro urbano. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.COM pag. (Enem 2000) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera. A concentração de NO diminui. e) III e IV WWW.ENSINONET. IV. minério rico em óxido de ferro. e) 2 e 3. um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. apenas.ENSINONET.Provas ENEM QUÍMICA 36. forma-se mais ou menos SO‚. (Enem 2000) O ferro pode ser obtido a partir da hematita. d) 1 e 3. Considerando esse impacto ambiental e a quantidade de ferro produzida.COM pag. apenas b) 2. pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do minério da(s) região(ões): a) 1.27 . dependendo do minério utilizado. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás. No processo de produção do ferro. apenas. pela reação com carvão e oxigênio. apenas. WWW. apenas. c) 3. II. fermento em pó .I. solução fisiológica .IV b) água sanitária .Provas ENEM QUÍMICA 37.III 38. e) a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.36×10§ trilhões de toneladas. c) comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. A alternativa que associa corretamente ÁGUA SANITÁRIA. fermento em pó . fermento em pó .II. solução fisiológica .IV.IV c) água sanitária . quase a metade está retida nos pólos e geleiras. Desse total. fermento em pó .ENSINONET. solução fisiológica . como os exemplificados no esquema a seguir.I e) água sanitária . d) a água do mar possui materiais irremovíveis. b) não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.III. Os materiais I. II.III. WWW.IV.III. (Enem 99) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em largas escala. FERMENTO EM PÓ E SOLUÇÃO FISIOLÓGICA com os materiais obtidos da água do mar é: a) água sanitária .COM pag. III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro.I d) água sanitária . (Enem 99) Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1. solução fisiológica .III. entre outras razões.28 . fermento em pó . solução fisiológica . Isso porque. calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes.I. a) o custo dos processos tecnológicos e desalinização é muito alto. nos oceanos. se levarmos em conta que toda água com que convivemos carrega. também promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias relacionadas à dinâmica da vida. c) o aumento. Nada mais correto. WWW. nas plantas. e) a diminuição. a partir de quantidades muito pequenas de substâncias ácidas evaporadas juntamente com a água. da concentração de sais minerais na água presente no solo. no solo que são evaporados juntamente com a água. Desse ponto de vista. nos campos irrigados. b) a perda de sais minerais. umas das conseqüências da evaporação pode ser a) a formação da chuva ácida. já que apenas moléculas de H‚O passam para o estado gasoso. muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em suspensão. Assim. a evaporação é um processo muito especial.29 . d) a perda. No ciclo da água.ENSINONET. de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal. o ciclo da água. (Enem 99) Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade. além do puro e simples H‚O. por meio da respiração.COM pag. em regiões poluídas.Provas ENEM QUÍMICA 39. da salinidade das camadas de água mais próximas da superfície. a "água é um projeto de viver". além da própria água. e) básico/básico/ácido/ácido. as soluções I. III e IV têm. segundo sua natureza ácida ou básica. d) acido / ácido / básico / básico. respectivamente.ENSINONET. de acordo com a escala adiante. a mistura passa a apresentar diferentes cores. WWW. a) ácido / básico / básico / ácido. (Enem 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. produzindo os seguintes resultados: De acordo com esses resultados. caráter-.COM pag. c) básico / ácido / básico / ácido.Provas ENEM QUÍMICA 40. II. Algumas soluções foram testadas com esse indicador.30 . b) ácido / básico / ácido / básico. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução. 31 . segundo sua natureza ácida ou básica. d) rosa ou vermelho. de acordo com a escala adiante.Provas ENEM QUÍMICA 41. b) vermelho ou roxo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador. a mistura passa a apresentar diferentes cores. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução.ENSINONET. produzindo os seguintes resultados: Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão. pode-se esperar como resultado as cores: a) rosa ou amarelo. (Enem 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. WWW.COM pag. e) roxo ou azul. c) verde ou vermelho. uma jóia. uma panela. como mostra o quadro: Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas. e) polimento. d) galvanização. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representadas pelas equações: Fe + H‚O + 1/2 O‚ ë Fe(OH)‚ Fe(OH)‚ + 1/2 H‚O + 1/4 O‚ ë Fe(OH)ƒ Fe(OH)ƒ + n H‚O ë Fe(OH)ƒ . 43.Provas ENEM QUÍMICA 42.COM pag. b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem. protegendo-as do calor ambiente. um carro ou um foguete. diminuindo seu contato com o ar úmido.32 . seja um parafuso. c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios. Isso se justifica porque a graxa proporciona a) lubrificação. (Enem 2004) Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. evitando ranhuras nas superfícies. n H‚O (ferrugem) Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. (Enem 2004) Na fabricação de qualquer objeto metálico. c) isolamento térmico. Muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos. a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios correspondentes. d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro. b) impermeabilização. Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem. em substituição ao ouro. WWW. e) seu emprego na cunhagem de moedas. na sua transformação e sua moldagem. criando superfícies metálicas imunes. evitando o contato entre as ferramentas.ENSINONET. IV. c) I. e) II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas". os livros geralmente apresentam conceitos como: "a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades". J. Química Nova na Escola. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto. manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si. III.Provas ENEM QUÍMICA 44. Tais propriedades pertencem ao conjunto. pressão de vapor. I. II e III. II e IV. ponto de fusão. d) I. R. n1 1. WWW.33 . isto é. a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo. "O Mito da Substância". II. estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas a) I e II. O ouro é dourado. 1995. etc. pois seus átomos são dourados. tensão superficial.COM pag. b) III e IV. Dessas afirmativas. ponto de ebulição. A partir de definições desse tipo. (Enem 2002) Quando definem moléculas. (Adaptado de OLIVEIRA. É como dizer que uma molécula de água possui densidade. em virtude das interações entre suas moléculas. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes. III e IV.ENSINONET.) O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da Química. A espessura da camada hidratada aumenta de acordo com o tempo de permanência no ar. O gráfico a seguir mostra com varia a espessura da camada hidratada.D. & CONNELL.Provas ENEM QUÍMICA 45. (Enem 99) A obsidiana é uma pedra de origem vulcânica que. D.) (Adaptado de VOWLES. a resistência desses organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por Cu£®).34 .000L de água tratada com sulfato de cobre. estariam vivos. P. em aquário. b) 1/4. em contato com a umidade do ar. em mícrons (1 mícron = 1 milésimo de milímetro) em função das idade da obsidiana.COM pag. Com base no gráfico. 1980. em quantidade suficiente para fornecer 50g de íons cobre. (Enem 2002) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques para criação de camarões. Oxford: Pergamon Press. fixa água em sua superfície formando uma camada hidratada. c) 1/2.W. propriedade que pode ser utilizada para medir sua idade. pode-se concluir quem a espessura das camada hidratada de uma obsidiana a) é diretamente proporcional à sua idade b) dobra a cada 10 000 anos c) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais jovem d) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais velha e) a partir de 100 000 anos não aumenta mais. estudouse. e) 3/4. WWW.ENSINONET. "Experiments in environmental chemistry - Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque de criação contendo 20. d) 2/3. a laboratory manual". cerca de a) 1/5. 46. Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a concentração de Cu£® e com o tempo de exposição a esses íons. após 24 horas. Provas ENEM QUÍMICA 47.35 . não é mais tão doce. (Enem 2002) O milho verde recém-colhido tem um sabor adocicado. são destruídos pelo aquecimento. alterando o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente a transformação desses carboidratos em amido. Já o milho verde comprado na feira. 31 conservá-las na geladeira. um ou dois dias depois de colhido. WWW.COM pag. Para preservar o sabor do milho verde pode-se usar o seguinte procedimento em três etapas: 11 descascar e mergulhar as espigas em água fervente por alguns minutos. impedindo a difusão de oxigênio e a oxidação da glicose. e) O aquecimento desidrata os grãos de milho. d) Microrganismos que. este ocupa o lugar do amido que seria formado espontaneamente. ao retirarem nutrientes dos grãos. convertem esses carboidratos em amido.ENSINONET. 21 resfriá-las em água corrente. pois cerca de 50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado são convertidos em amido nas primeiras 24 horas. A preservação do sabor original do milho verde pelo procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte argumento: a) O choque térmico converte as proteínas do milho em amido até a saturação. b) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam a casca dos grãos de milho. c) As enzimas responsáveis pela conversão desses carboidratos em amido são desnaturadas pelo tratamento com água quente. um centro de pesquisa coletou 21 amostras.36 . sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14. das quais quatro têm seus valores mostrados na tabela: A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que: I.Provas ENEM QUÍMICA 48. c) I. Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em Campinas (SP) nos meses de março. WWW. entre outras.ENSINONET. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6 e a 8. Este tipo de chuva causa prejuízos nas mais diversas áreas: construção civil. a 18 amostra é a menos ácida dentre as expostas. (Enem 2002) A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. II e IV. abril e maio de 1998. a denominação de "chuva ácida". d) I. b) II e IV. recebendo. A acidez da chuva está relacionada ao pH da seguinte forma: concentração de íons hidrogênio é igual a 10 elevado a -pH. da 6 para a 14 amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez. III. monumentos históricos. III e IV.5. os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5. e) II. São corretas apenas as afirmativas a) I e II.COM pag. então. a 8 amostra é dez vezes mais ácida que a 14. IV. Em locais onde os níveis de poluição são altos. agricultura. III e IV. II. COM pag. Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. e) sempre o valor 7. d) valores entre 5 e 3.0. (Enem 98) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução.37 . WWW. b) os mesmos valores.Provas ENEM QUÍMICA 49. Os resultados obtidos estão na tabela a seguir. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: a) valores inferiores a 1.ENSINONET. A escala a seguir apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura. a 25°C. c) valores entre 5 e 7. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. o professor retirou 100mL e adicionou água até completar 200mL de solução diluída. Da solução testada pelos alunos. obtendo a tabela 2. Colheu uma amostra do produto em cada posto. As densidades desses componentes são dadas na tabela 1. Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas.COM pag.Provas ENEM QUÍMICA 50. WWW. o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos a) I e II.38 . d) III e V. mediu a densidade de cada uma. c) II e IV.ENSINONET. e) IV e V. (Enem 2001) Pelas normas vigentes. o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). A partir desses dados. b) I e III. separam uma porção de massa em forma de "bola" e a mergulham num recipiente com água. Dentre as afirmativas. WWW. A alteração da densidade deve-se à fermentação. álcool comum gás carbônico Considere as afirmações abaixo. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da existência de qualquer organismo vivo. em I e II do esquema abaixo.ENSINONET. aguardando que ela suba. Durante a fermentação. apenas: a) I está correta. Quando isso acontece. após prepararem a massa utilizando fermento biológico.COM pag. A fermentação transforma a glicose em álcool. a bola de massa sobe. Como o álcool tem maior densidade do que a água. respectivamente. (Enem 2000) No processo de fabricação de pão. I. II. Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira "A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. o que faz a bola subir. que se vai acumulando em cavidades no interior da massa. III. a massa está pronta para ir ao forno.39 . os padeiros. processo que pode ser resumido pela equação C†H‚O† ë 2C‚H…OH glicose + 2CO‚ + energia.Provas ENEM QUÍMICA 51. como pode ser observado. ocorre produção de gás carbônico. e) III está correta.40 .ENSINONET.Provas ENEM QUÍMICA b) Il está correta. WWW. d) II e III estão corretas.COM pag. c) I e II estão corretas. [A] 2. [D] 9. [D] 6.ENSINONET. [D] 10.GABARITO 1. [C] 8. [D] 4. [C] 11. [E] 5.COM pag. [E] 13. [C] Provas ENEM QUÍMICA WWW.41 . [A] 3. [B] 7. [A] 14. [A] 12. [A] 20.ENSINONET. [B] 29. [E] WWW.42 . [B] 16.COM pag.Provas ENEM QUÍMICA 15. [A] 30. [C] 19. [D] 27. [E] 23. [D] 24. [C] 25. [A] 28. [B] 26. [A] 22. [C] 17. [D] 21. [A] 18. [D] 45. [B] 44. [C] 32.ENSINONET.43 . [D] 42.Provas ENEM QUÍMICA 31. [A] 39. [C] 38. [B] 43. [C] 40. [E] 41. [C] 37. [A] 34.COM pag. [E] 33. [E] 35. [A] 36. [C] WWW. [C] 48. [C] 50.ENSINONET. [C] 47.COM pag. [E] 49.44 .Provas ENEM QUÍMICA 46. [B] WWW. [E] 51.