I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química TEMA: 1 Tabla Tabla periódica periódica 1. Marque la alternativa correcta: 6. Marque la secuencia correcta luego de hacer ( ) Mendeleiev agrupó a los elementos en función corresponder elemento - grupo a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un A. Calcio (20Ca) ( ) VA orden creciente a su número atómico B. Aluminio (13 Al) ( ) IVA ( ) Moseley comprobó que las propiedades de los C. Carbono (6 C) ( ) IIIA elementos dependen de su número atómico D. Nitrógeno (7N) ( ) IIA ( ) Los elementos que tienen propiedades químicas similares pertenecen a un mismo grupo o A) BCDA B) DBAC C) CBDA familia D) ABCD E) DCBA A) FVV B) VFV C) VVV D) VVF E) FFF 7. Indique la ubicación T.P.A. 2. La siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; para a) 13 Al b) 8 O c) 27 Co el átomo neutro lo ubica en el grupo............. de la familia de los.............. d) 30 Zn A) IIA - alcalinos térreos B) IIIA - térreos 8. Establecer los siguientes elementos en orden C) IIIB - térreos creciente de electronegatividad. D) VA - halógenos Cl, At, Cs, H, Pb E) VA - nitrogenoides 9. ¿En qué periodo y grupo de la Tabla Periódica se 3. Un átomo neutro tiene Z = 26; entonces es un encuentra un elemento cuyo número de masa es elemento de................., pertenece al 35 y tiene 18 neutrones? grupo ................... y periodo ................... A) 3; VA B) 3; VIIA C) 6; VA A) transición; VIIIB; cuarto D) 3; VIIB E) 3; IIA B) transición; VB; cuarto C) representativo; IIA; tercero 10. ¿Cuántos subniveles llenos tiene un elemento que D) representativo; IIA; cuarto se encuentra en el quinto periodo y en el grupo E) transición; VIB; cuarto IIIB? A) 3 B) 10 C) 2 D) 14 E) 9 4. Un átomo neutro tiene Z = 26; entonces es un elemento de................., pertenece al 11. Para los siguientes elementos, establezca el orden grupo................... y periodo................... creciente de carácter metálico A) transición; VIIIB; cuarto Hg, Fe, Os, W, Cr, Au, Cu B) transición; VB; cuarto C) representativo; IIA; tercero D) representativo; IIA; cuarto 12. Indicar los tipos de orbitales: E) transición; VIB; cuarto a) 7 N b) 19 K c) 14 Si 5. En cada uno de los siguientes conjuntos de d) 25 Mn átomos: I. 12Mg; 20Ca; 38Sr 13. ¿Cuántos electrones desapareados tiene un II. 11Na; 13Al; 15P elemento que se encuentra en el tercer periodo y los que tienen mayor radio atómico son : en el grupo VI A? A) Mg; Na B) Ca; Al C) Sr; P A) 3 B) 4 C) 5 D) 1 E) 2 D) Sr; Na E) Ca; Na 14. ¿Cuál es el elemento de la tabla periódica que presenta mayor energía de ionización, y cual es el que presenta menor? Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -1- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria 15. Los átomos de cierto elemento del quinto periodo representativo, determinar el número atómico y presenta 3 electrones desapareados. grupo de la tabla al cual pertenece. Considerando que se trata de un elemento A) 51 y VA B) 50 y IIIA C) 51 y IVA D) 53 y VIA E) 49 y VA TAREA DOMICILIARIA: 1. Indique el par correcto: 7. Respecto al elemento cuyo número atómico es A) Grupo IIA - metales alcalinos Z=38, determinar. ¿Qué afirmación es falsa? B) Grupo IA - metales alcalinos térreos A) Es un metal alcalino-térreo. C) Grupo VIIA - halógenos B) Pertenece al cuarto periodo de la tabla. D) Grupo VIA - gases raros C) Pertenece al grupo de II-A. E) Grupo IIIA - metales de transición D) Forma compuestos típicamente iónicos. E) Es diamagnético. 2. ¿A qué periodo y grupo pertenece el elemento cuyos átomos contienen 74 neutrones, 53 8. A qué periodo y grupo de la tabla pertenece un protones y 53 electrones? elemento cuyos átomos tiene 81 nucleones y 46 A) Quinto periodo y V-A. neutrones. B) Quinto periodo y V-B. A) Cuarto periodo y grupo IV-A. C) Quinto periodo y VI-A. B) Cuarto periodo y grupo V-A. D) Quinto periodo y VII-A. C) Cuarto periodo y grupo VII-A. E) Quinto periodo y VI-B. D) Cuarto periodo y grupo VII-B. E) Cuarto periodo y grupo V-B. 3. ¿A qué periodo y grupo pertenece el plomo (Z=82)? 9. El átomo de un elemento alcalino del cuarto A) Quinto periodo y IV-A. periodo posee 20 neutrones. Determinar el B) Cuarto periodo y IV-A. número de masa de dicho átomo. C) Sexto periodo y IV-A. A) 29 B) 38 C) 39 D) 40 E) 41 D) Sexto periodo y II-A. E) sexto periodo y V-B. 10. La distribución electrónica de un elemento es la siguiente: 4. ¿A qué periodo y grupo pertenece la plata (Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 47)? Señalar a qué periodo y grupo de la tabla A) Quinto periodo y I - A. periódica pertenece: B) Quinto periodo y VIII - A. A) 3 - VII-A B) 3 - VII-B C) 4 - VII-A C) Quinto periodo y I - B. D) 4 - VII-B E) 4 - VIII-B D) Quinto periodo y VIII - B. E) Quinto periodo y II - B. 11. Ubique en la tabla periódica el elemento con mayor carácter metálico y el de mayor carácter no 5. Indicar orbitales (vacíos, llenos, semillenos) metálico. a) V 23 b) Mg c) P d) Se 12. De las siguientes configuraciones, ordene en orden decreciente de radio atómico. 6. Un elemento químico del 4to periodo posee en su (Ne) 3s2 configuración electrónica 4 orbitales semi llenos. (Ar) 4s2 Si su número atómico es el máximo posible. (Kr) 5s2 Señalar el número de orbitales llenos. (Xe) 6s2 A) 10 B) 11 C) 24 D) 26 E) 20 1s2 2s2 TEMA: 2 Enlace Enlace químico químico II 1. INTRODUCCIÓN Estudiaremos las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y como las clasificamos, así como entender porque se produce el enlace químico. ÁTOMO ÁTOMO MOLÉCULA A + B A B éCULA “”AB” Energía Liberada www.cruzsaco.edu.pe -2- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química El enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando moléculas. Cuando esto sucede, ambos átomos pierden energía, formando una molécula más estable. 2. REGLA DEL OCTETO.- (Planteada por Walter Kossel en 1916). Los elementos químicos buscan tener configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa, o capa de valencia) para ello ganarán o perderán electrones. 3. ELECTRONES DE VALENCIA Y KERNEL.- El Kernel es todo lo que esta antes del último nivel. Los electrones de valencia son los electrones del último nivel. Ejm. : 14 Si : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 2 # e valencia =4 Kern el 4. NOTACIÓN DE LEWIS.- Se colocan los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento S Pz E P Px y Ejm. 1 : Realizar la notación Lewis de 20Ca # e valencia =2 Sol. : Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 Ca 5. ENLACE IÓNICO. Se produce entre metal y no metal. Metal (I A, II A) con No Metal (VI A, VII A). La diferencia de electronegatividades entre los átomos debe ser mayor a 1,7. Hay transferencia de electrones. Presenta elevado punto de fusión. Ejm. : Enlazar 19K con 17 Cl Cl 17 2 2 6 Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 2 5 # e valencia =7 x 19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 1 # e valencia =1 K X 1 1 x Cl K + Cl K Fórmula : KCl http://blogs.gamefilia.com/lord-areg/02-10-2009/26877/poindexter PROBLEMAS DE CLASE: 1. Indique que enlace forma d) NH3 ______________ a) NaCl _____________ e) Cu2 _______________ b) H2O ______________ f) CH4 _______________ c) CaO ______________ g) C6H12O6 ___________ Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -3- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria h) NaOH _____________ b. Son electrolitos i) Fe2O3 ______________ c. No presentan estructura cristalina j) Cl2O _______________ d. Alta temperatura de fusión e. Generalmente (E. N.) 1,7 2. Complete el cuadro: 9. Átomo Configuración Lewis 20 Ca 3. Identifique el diagrama de Lewis correcto: 8O 17 Cl 11 Na 4. Indique la secuencia correcta respecto a los compuestos con enlace iónico. ( ) Son sólidos a condiciones ambientales Indicar la notación de Lewis para el átomo de fósforo, ( ) Generalmente son solubles en agua si contiene 15 protones en su núcleo ( ) Conducen la electricidad al estado sólido P ( ) Presentan elevados puntos de fusión a) P b) P c) A) FVFV B) VVFV C) VFVF D) FFFV E) VVFF 5. Según la diferencia de electronegatividades, d) P e) P ordene en forma creciente de su carácter iónico a los siguientes compuestos: I. NaI II. MgO 10. ¿Cuántos neutrones presenta el átomo x si III. K2S IV. K2O Electronegatividades : presenta 3 niveles y 32 nucleones? a) 8 b) 16 c) 40 d) 32 e) 48 Na I Mg O K S 0,9 2,5 1,2 3,5 0,8 2,5 11. Determinar el número de masa del átomo A) I; II; III; IV B) II: III; IV; I C) IV; III; II; I D) I ; III; II; IV E) III; IV; II; I , si presenta 3 niveles y 22 neutrones en x 6. De las sustancias indicadas: PCl5, H2, BeCl2, N2 su núcleo. ¿Cuál(es) cumple(n) con la Regla del Octeto? a) 39 b) 44 c) 36 d) 20 e) 40 A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo IV E) Sólo III 12. Señale lo incorrecto : 7. Cuando se produce el enlace interatómico se a) Li b) Mg c) P d) Se obtiene : a. Átomos más grandes 13. Qué enlace formarán X (Z = 12) con Y (Z = 35)? b. Ganancia de energía a) Iónico b) Covalente c) Apolar c. Estabilidad del sistema químico d) Electromagnético e) Dativo d. Mayor entalpía e. Átomos con mayor energía 14. La fórmula de enlazar X (Z = 12) con Y (Z = 9) a) xy b) x2y c) xy2 d) x2y3 e) x3y2 8. El enlace iónico presenta diferentes características para sus productos, de las 15. La probable fórmula de enlazar un alternativas cual no es : alcalino – térreo con un anfígeno es : a. Son sólidos a) AB b) A2B c) AB2 d) A2B3 e) A3B2 TAREA DOMICILIARIA: 1. Indique que enlace forma: c) BaO ____________ a) NaF ____________ d) CO2 ____________ b) C3H8 ____________ e) SO3 ____________ www.cruzsaco.edu.pe -4- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química f) Al2 _____________ g) Au _____________ h) C4H10 ___________ 7. Un elemento presenta notación Lewis E y i) CO _____________ se encuentra en el 5º periodo. Calcular “Z” j) H2NO3 __________ a) 32 b) 34 c) 49 d) 52 e) 50 8. El elemento K (Z = 19) con qué elemento formará 2. Complete el cuadro: enlace iónico. a. Fr(Z = 87) d) Pd(Z = 46) Átomo Configuración Lewis b. Cu(Z = 29) e) O(Z = 8) C c. Sc(Z = 21) Al Mg 9. Indicar el lewis correcto: S � x x P a) C� � b) x Si x c) Be � d) �Cl 3. Un alcalino con un halógeno forman un enlace : � a. Iónico b. Covalente d) Puente hidrógeno e) De London e) �I� � c. Coordinado 10. Según sus EN que enlace forma: 4. Los electronesA) O de valencia del 5B) B sonHe : C) C Átomo X Y Z A B C a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 EN 0,9 4,0 1,0 3,5 1,2 3,0 5. La notación Lewis de 51 Sb a) XY EN = _______ enlace _______________ Sb a) Sb b) Sb c) b) XZ EN = _______ enlace _______________ d) Sb e) Sb c) YZ EN = _______ enlace _______________ d) BC EN = _______ enlace 6. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta _______________ menor número de electrones de valencia? e) AC EN = _______ enlace _______________ a) 3Li b) 13Al c) 9F d) 15P e) 12Mg TEMA: 3 Enlace Enlace químico químico II II 1. ENLACE METÁLICO: Se produce entre los átomos de los elementos metálicos, elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..Los electrones que se compartenD)se Nencuentran E) deslocalizados F entre los átomos que los comparten. Propiedades Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos). Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos casos, la estructura cristalina se rompe. Son en general duros (resistentes al rayado). Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -5- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria La mayoría se oxida con facilidad. 2. ENLACE COVALENTE.- Hay compartición de electrones Ejm. : Cl2 Cl C C C xx xx xx x + x C xx x C xx C Cl Cl xx xx xx x Propiedades de las Sustancias moleculares Están constituidas de moléculas Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. La temperaturas de ebullición son igualmente bajas. No conducen la electricidad y son malos conductores del calor. La mayoría son poco solubles en agua. Propiedades de los Sólidos covalentes o redes covalentes En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales, cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes No conducen el calor ni la electricidad. Son insolubles en agua. Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros (resistencia a ser rayado). A. Enlace Covalente Normal.- Existe la compartición equitativa de electrones. Covalente Normal Polar.- Los elementos son diferentes. xx HCl H x Cx xx x xx xx xx H + x C xx H x C xx H C x H Cl xx xx xx x Covalente Normal Apolar.- Cuando los átomos son iguales. Fe F F F F xx xx xx x + xF x xF x F x FF xx x xx x xx B. Enlace Covalente Dativo o Coordinado Solo un átomo aporta electrones, y el otro el orbital donde situarlos xx HNO3 N xOx xx xx xx xOx xx O O xx xx xx xx xx x O x xx N xOx H xx x O x xx N O H ONOH xx www.cruzsaco.edu.pe -6- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química C. Enlace Múltiple Los átomos aportan más de un electrón al enlace. xx N x xx xx N N NN * N2 N * A B * A B * A B D. Hibridación sp3 sp2 sp CH4 AlCl3 BeCl H C 2 l H C B C A C l l e l 180º H C C H Geometría tetraédrica l Geometría triangular l Geometría Lineal Un truco para conocer la Hibridación: Hibridación = # enlaces sigma + pares electrónicos no compartidos Ejm. : La hibridación del carbono en : O = C = O es : Sol. : O C O Hrb = 2 + 0 = 2 Hrb = sp Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en SO 2 O Sol. : O xx S Hrb = 2 + 1 = 3 sp2 Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en NH 3 Hrb = 3 + 1 = 4 sp3 Sol. : N N H H PROBLEMAS DE CLASE 1. Marque la secuencia correcta: ( ) Son buenos conductores del calor ( ) El enlace químico es la fuerza de unión entre A) FFVF B) FVFV C) FFVV D) VFFV los átomos de una sustancia. E) FFFV ( ) El enlace covalente se produce por la compartición de electrones. 3. Indique la polaridad del compuesto: ( ) El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los iones metálicos y los no a) H2O ___________________ metálicos. b) O3 ____________________ ( ) El enlace iónico se produce generalmente c) CH4 ____________________ entre no metales. d) N2 ________________ A) VVFF B) VVVF C) FFVV D) VVVV e) F2 ________________ E) FFFF f) C3H8 ______________ g) NH3 _______________ 2. Indique la secuencia correcta para las h) CO ________________ características más importantes de los compuestos con enlaces covalentes. 4. Dadas las siguientes moléculas, ¿cuántas son ( ) Sus puntos de fusión son altos. polares y cuántas son apolares? ( ) Todos son solubles en agua. ( ) NH3 ( ) CH4 ( ) HBr ( ) Son malos conductores de la electricidad ( ) CO2 ( ) CCl4 ( ) H2S Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -7- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria ( ) CH3OH ( ) F2O i. 8 A) 5 y 2 B) 5 y 3 C) 4 y 4 D) 7 y 1 E) 3 y 5 ii. 9 iii. 10 5. Indique los enlaces sigma y pi iv. 11 v. 12 9. Indicar los tipos de enlace y pares libres (Realizar el enlace) a) N2 b) CO2 c) H2SO4 d) O3 10. Resolver: 6. Indique los enlaces s y ∏ 7. Se combina químicamente el Calcio con el Nitrógeno. Determine la fórmula del compuesto formado y el tipo de enlace químico implicado. A) CaN2 y enlace covalente. B) Ca3N y enlace covalente. C) Ca3N2 y enlace covalente. D) CaN2 y enlace iónico. E) Ca3N2 y enlace iónico. 8. Determine el número de enlaces simples presenta : TAREA DOMICILIARIA: CH = CH – C CH 1. Indique la alternativa cuya molécula tenga el enlace covalente de mayor polaridad. Electronegatividades : CH3 N H C Cl I O S 30 21 25 30 25 35 25 A) NH3 B) CCl4 C) HI D) H2O E) H2S 2. Señale el (los) compuesto(s) que es (son) buen(os) 5. Señalar falso (F) verdadero (V) según corresponda: conductores de la corriente eléctrica: ( ) Los compuestos iónicos son generalmente I. NH3(g) II. KOH(s) III. MgCl2(ac) solubles en agua. A) Sólo II B) I y II C) I y III D) Sólo III ( ) Los compuestos covalentes pueden ser gases, E) II y III líquidos o sólidos a temperatura ambiente. ( ) Los compuestos covalentes poseen moléculas 3. En el H3PO4 en su estructura interna mientras que en los compuestos iónicos no tiene significado físico hablar de moléculas. ( ) Toda molécula que sólo tienen enlaces polares resultan apolar. A) VVVV B) VVFV C) VVVF D) VFVV E) VVFF 6. Respecto a la estructura del tetraóxido de dinitrógeno (N2O4), indique la proposición incorrecta 4. HNO3 www.cruzsaco.edu.pe -8- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química e. 15 A) Posee 2 enlaces multiples. 9. En el siguiente hidrocarburo, indicar cuántos B) Posee 3 enlaces simples. enlaces y existen. C) Posee 2 enlaces coordinados o dativos a. 12 y 4 D) Posee 5 enlaces sigma. b. 13 y 3 O E) Posee 1 enlace normal. c. 11 y 3 H d. 10 y 4 7. Señale el número de enlaces tipo (pi) en : e. 12 y 5 a. 3 b. 4 10. Señale el número de enlaces covalentes apolares c. 5 en : d. 6 a. 0 H H e. 7 b. 1 O c. 2 HCCC 8. Señale el número de enlaces sigma () en : d. 3 a. 7 e. 4 H H H b. 12 H c. 17 d. 18 C H H http://www.articulosweb.net/noticias/todo-lo-que-podemos-encontrar-en-animados TEMA: 4 NOMENCLATURA NOMENCLATURA INORGÁNICA INORGÁNICA II I. Estados de Oxidación (E.O) E.O. elementos E.O. elementos +1 Li, Na, K, Rb, Ag +2,+4 C, Sn, Pb +2 Ba, Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd +2,+3 Fe, Co, Ni +3 B, Al, Ga, In, Sc, Ta +3,+4 Ti +4 Si +3,+5 N, Bi –1 F +1,+3,+5 P, As, Sb +1,+2 Cu, Hg +2,+4,+6 S, Se, Te, Po +1,+3 Au +1,+3,+5,+7 Cl, Br, l Recordar los elementos Anfóteros se comportan como metales y no metales. Metal No metal Mn +2,+3 +4,+6,+7 Cr +2,+3 +3,+6 Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -9- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria Bi +3 +5 II. Sistemas de Nomenclatura: 1. Nomenclatura clásica o tradicional Menor: hipo______oso 1 E.O ____________ico 3 E.O Medio: ________oso Mayor: ________ico Menor: hipo _____oso Menor _______oso Medio1: _______oso 2 E.O 4 E.O Medio2: _______ico Mayor ________ ico Mayor: per _______ico Hiper----------ico 2. Nomenclatura Stock Coloca el E.O en números romanos 3. Nomenclatura IUPAC ó Sistemática Utiliza los prefijos: Mono (1) sólo para Tetra (4) oxígeno Penta (5) Di (2) Hexa (6) Tri (3) III. Funciones ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). ÓXIDOS BÁSICOS.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es : M2OX Donde M es un metal y X el estado de oxidación del metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno). Los E. O. de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (si los E. O. se pueden se simplifican). ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.- Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX Donde N es un no metal y la X el estado de oxidación del no metal (el 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno). HIDROXIDOS Óxido Básico + H2O Hidróxido Fórmula General: M(OH)x x : E. O. metal Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de Hierro Hidróxido de Hierro (III) www.cruzsaco.edu.pe -10- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química NiO + H2O Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Dihidróxido de Níquel Hidróxido de Niquel (II) Au2O3 + H2O Au(OH)3 Hidróxido áurico Trihidróxido de Oro Hidróxido de Oro (III) HIDRUROS Elemento + Hidrógeno Hidruro Hidruros No Metálicos (VI A , VII A) : Anfígeniuros y Halogeniuros H+1 + S-2 H2S(g) (sulfuro de hidrógeno) + H + Cl - HCl(g) (cloruro de hidrógeno) H + F+ - HF(g) (fluoruro de hidrógeno) Ácidos Hidrácidos Hidruro No Metálico + H2O Ácido Hidrácido (VI A , VII A) - HF(ac) : Ácido fluorhídrico - H2S(ac) : Ácido sulfhídrico - HBr(ac) : Ácido bromhídrico - HCl(ac) : Ácido clorhídrico - H2Se(ac): Ácido selenhídrico - HI(ac) : Ácido iodhídrico http://puertadesancho.blogspot.com/2011_02_01_archive.html PROBLEMAS DE LA GUIA 1. Determine el estado de oxidación del azufre en S8 e) Óxido Auroso A) +8 B) -2 C) +4 D) +6 E) 0 ________________ f) Trióxido de Manganeso 2. Indique el estado de oxidación del manganeso en ________________ cada caso: g) Dióxido de Plomo I. MnCl2 II. MnO2 III. CaMnO4 ________________ A) 2+, 2+, 7+ B) 2+, 4+, 6+ C) 1+, 4+, 7+ D) 2+, 3+, 6+ h) Óxido de Hierro (III) E) 2+, 4+, 7+ ________________ i) Óxido de Cobalto (II) 3. Formular: ________________ j) Óxido de Mercurio (I) a) Óxido de Litio ________________ ________________ b) Óxido de Aluminio 4. Formular los Anhídridos: ________________ c) Óxido Cuproso a) Anhídrido Hipofosforoso ________________ ________________ d) Óxido Cuprico b) Anhídrido Fosforoso ________________ ________________ Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -11- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria c) Anhídrido Fosfórico II. Fe(OH)3 : hidróxido férrico ________________ III. Mn(OH)2 : hidróxido mangánico d) Heptaóxido de dimanganeso _________ A) I,II B) Sólo I C) Sólo II D) Sólo III E) Todas e) Trióxido de dicloro ________________ 11. Formular los hidruros: 5. Si la fórmula M(OH)2 representa un hidróxido, ele a) Hidruro de azufre (II) elemento “M” puede ser: ________________ A) K B) Mn C) Ag D) S E) Al b) Hidruro de yodo (III) ________________ 6. Se relaciona correctamente: I. PbO2 : Óxido de plomo (II) c) Pentahidruro de fósforo II. MnO3 : Trióxido de manganeso ________________ III. P2O5 : Anhídrido fosfórico d) Trihidruro de fósforo A) I,II B) II,III C) I,III D) Sólo II E) Todas ________________ e) Hidruro Cuproso 7. El elemento químico “E” tiene número atómico ________________ 38. ¿Cuál será la fórmula del hidróxido que forma? A) EOH B) E(OH)2 C) E(OH)3 D) E(OH)4 E) E2(OH)3 12. ¿Qué hidruro posee mayor atomicidad? 8. Un óxido presenta cinco átomos. Indique el A) de azufre B) de iodo estado de oxidación del elemento metálico. C) de fósforo D) de carbono E) de boro A) 2+ B) 3+ C) 2- D) 3- E) 0 13. Se conoce como amoníaco: 9. Formular los hidróxidos: A) N2O4 B) NO2 C) NH3 D) N2H4 E) N2O a) Hidróxido ferroso 14. ¿Cuál de los siguientes elementos no metálicos no ________________ puede formar ácidos hidrácidos? b) Hidróxido Ferrico A) Br B) N C) Cl D) S D) Se ________________ 15. Señale la relación incorrecta: c) Hidróxido de Plomo (II) A) Hidruro de litio: LiH ________________ B) Hidruro de magnesio: MgH d) Hidróxido de Plomo (IV) C) Hidruro de aluminio: AlH3 ________________ D) Sulfuro de hidrógeno: H2S e) Dihidróxido de Manganeso E) Amoniaco: NH3 _________ 16. Se tiene un óxido pentatómico. ¿Cuál será la atomicidad del hidróxido si el metal actúa con la 10. Se relaciona correctamente: misma valencia? A) 7 B) 5 C) 4 D) 6 E) 2 I. Pb(OH)2 : hidróxido plúmbico TAREA DOMICILIARIA: 1. Nombrar y completar el cuadro: NiO Ni2O3 Tipo Compuesto Clásica Stock IUPAC Óxido Br2O K 2O Br2O5 BaO TeO3 Ga2O3 PbO2 www.cruzsaco.edu.pe -12- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química 2. Formular: 7. Formular: a) Hidróxido de Plata ________________ A) Hidruro de calcio : ..................... b) Hidróxido de Oro(III) B) Hidruro de potasio: ..................... ________________ C) Hidruro de litio : ..................... D) Hidruro de bario : ..................... c) Hidróxido de Plomo (IV) E) Hidruro de magnesio: ..................... ________________ d) Hidróxido de Estaño (II) 8. ¿Cuántos hidróxidos se representan con fórmulas ________________ heptatómicas? e) Trihidruro de Aluminio I. Hidróxido de potasio: ……………....................( ) ________________ II. Hidróxido de aluminio: ...............................( ) III. Hidróxido de galio: ......................................( ) f) Dihidruro de Cobalto IV. Hidróxido ferroso: .......................................( ) ________________ V. Hidróxido cúprico: .......................................( ) g) Pentahidruro de bismuto A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 ________________ h) Trihidruro de bismuto 9. Sabiendo que un hidróxido de cobalto presenta 7 ________________ átomos por unidad fórmula, determine el nombre de su correspondiente óxido. i) Tetrahidruro de Carbono A) Óxido cobaltoso ________________ B) Óxido de cobalto (I) j) Hidruro de Nitrógeno (III) C) Óxido de cobalto (III) ________________ D) Óxido de cobalto (IV) E) No existe tal hidróxido 3. Calcule el número de oxidación de los elementos subrayados: 10. ¿Qué óxido no presenta relación con los demás? -2 A) Trióxido de azufre CO2 Ca3(PO4)2 (MnO4) B) Heptaóxido de dicloro De cómo respuesta la suma de sus valores: C) Óxido de nitrógeno (III) A) 14 B) 16 C) 8 D) 15 E) 10 D) Dióxido de carbono E) Óxido de calcio. 4. Determine el estado de oxidación del azufre en los compuestos siguientes respectivamente SO2 SO3 H2SO3 A) +4, +6, -4 B) +2, +4, -6 C) +2, +6, +4 D) +4, -6, +6 E) +4, +6, +4 5. En los compuestos : BaO; Ni2O3; SnO2 y K2O2 marque el número de oxidación con que actúan los metales respectivamente A) 2+; 3+; 2+; 2+ B) 1+; 2+; 4+; 1+ C) 2+; 2+; 4+; 1+ D) 1+; 3+; 2+; 1+ E) 2+; 3+; 4+; 1+ 6. En los hidruros metálicos el número de oxidación del hidrógeno es........ , y en los hidruros no metálicos es.......... A) 1+ ; 1- B) 1- ; 1+ C) 1- ; 2+ D) 2+; 2- E) 2+; 1- TEMA: 5 NOMENCLATURA NOMENCLATURA INORGÁNICA INORGÁNICA II II 1. ACIDOS OXACIDOS Óxido Ácido + H2O Ácidos Oxácidos Fórmula General: Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -13- Teléfono: 719 – 8282 II Bimestre I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA – 4º Grado de Secundaria HEOx H2EOx H3EOx E.O. 1 E.O. 2 x= x= x = 2 2 E.O. 3 2 E.O. : impar E.O. : par B, As, P, Sb SeO3 + H2O H2SeO4 (Ácido selenico) P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 (Ácido fosforoso) Br2O7 + H2O H2Br2O8 HBrO4 (Ácido perbrómico) 2. ACIDOS POLHIDRATADOS Óxido Ácido + n H2O Ácido polihidratado Para nombrarlos se utilizan prefijos: meta, piro, orto. Prefijo E.O. Par E.O. Impar Meta 1 anh. + 1 H2O 1 anh. + 1 H2O Piro 2 anh. + 1 H2O 1 anh. + 2 H2O Orto 1 anh. + 2 H2O 1 anh. + 3 H2O 2SeO2 + 1 H2O H2Se2O5 (ácido piroselenioso) P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 (ácido ortofosforoso) 2 CO2 + 1 H2O H2C2O5 (ácido piro carbónico) 3. POLIÁCIDOS n Óxido Ácido + H2O Ácido Poliácido Para nombrar se usa el prefijo que indica la cantidad de átomos del no metal en la fórmula : 5 Cr2O7 + H2O H2Cr10O36 HMn5O18 (ácido penta cromico) 7 SeO3 + H2O H2Se7O22 (ácido hepta selenico) 4. RADICALES – IONES Se generan a partir de la pérdida de hidrógenos por parte de los ácidos. Hipo___oso Hipo___ito Per___ico Per___ato ___oso ___ito ___ico ___ato CO32 : Carbonato F- : Fluoruro ClO - : Hipoclorito Cl : Cloruro - PROBLEMAS DE LA GUIA 1. Completar el siguiente cuadro respecto a los ( ) H3PO2: Ácido fosfórico. oxácidos: ( ) H2SO3 : Ácido sulfúrico. Fórmula Nombre ( ) HlO4 : Ácido peryódico 2. ¿Cuál, de A) 1 B) 2 C) 3 D) los HNO3 4 E) 5 siguientes H2SO4 oxácidos, H2CO3 4. De: tiene su HClO3 I. Los ácidos enrojecen al papel tornasol. fórmula HIO4 II. Óxido ácido+nH2O ➞ Ácido incorrecta? polihidratado. A) Ácido clórico : HClO3 III. Los ácidos hidrácidos no contienen oxígeno. B) Ácido nitroso : HNO2 Es (son) no incorrecta(s): C) Ácido sulfuroso : H2SO3 A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Ácido peryódico : HIO4 D) I y II E) I, II y III E) Ácido crómico : H2CrO3 3. Indicar cuántas relaciones incorrectas, respecto a 5. Respecto a los siguientes aniones, dar su nombre : los ácidos oxácidos existen: ( ) H2MnO4 : Ácido permangánico. ( ) HClO : Ácido hipocloroso. www.cruzsaco.edu.pe -14- “Formamos Talentos” I.E.P CRUZ SACO – GUÍA COMPLEMENTARIA Química Fórmula Nombre 6. Respect ( ) NH4+ : Amonio SO42- o a los ( ) NO3-1: Nitrato CO32- iones ( ) ClO-1 : Hipoclorito que ( ) HS-2 : Bisulfuro NO31- forman ( ) HSO4-1 : Hidrosulfato MnO41- los A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 CIO31- 8. Formular: CrO42- Ácido clorhídrico …………………… SiO32- Ácido bromhídrico …………………… SO22- Ácido yodhídrico …………………… hidrácidos, completar el siguiente cuadro: Ácido sulfhídrico …………………… F1- Ion floruro Ácido selenhídrico …………………… Cl1- 9. Nombrar: Br1- NaH ………………………….. I1- MgH2 ………………………….. S2- AlH3……………………………… Se2- Ca(OH)2 ……………………….. Te2- Al(OH)3 …………………………. KOH…………………………….. 10. La atomicidad del ácido bórico y el ácido fosfórico respectivamente son: A) 7; 8 B) 8; 7 C) 8; 8 D) 7; 7 E) 6; 7 7. Indicar cuántas proposiciones son no correctas: PROYECTO DE QUÍMICA 1. Colocar los E.O. Cl2O5 a) CO2 4. Nombrar: b) SO3 Compuesto Stock IUPAC c) HNO3 NaOH d) H2SO4 Fe(OH)2 e) HNO3 Fe(OH)3 f) H2CO2 Al(OH)3 g) H2CO3 Mg(OH)2 h) HClO 5. Formular: 2. Formular: a) Hidróxido Cuprico a) Óxido férrico b) Hidróxido de hierro (II) b) Óxido de plata c) Hidróxido de Cobre (I) c) Óxido de calcio d) Hidróxido de sodio d) Óxido de Aluminio e) Hidróxido ferrico e) Óxido Cuproso 6. Nombrar en la forma clásica 3. Complete el cuadro: a) HClO Compuesto Clásica Stock IUPAC b) HClO2 c) HCLO3 FeO d) HNO2 Na2O e) HNO3 MgO f) H3BO3 CuO g) H3PO4 BeO h) H2SO4 CO i) HBrO CO2 j) HBrO Cl2O Cl2O3 Nuestra Central: Jr. Carlos Salaverry N° 3816 -15- Teléfono: 719 – 8282 http://www.articulosweb.net/noticias/todo-lo-que-podemos-encontrar-en-animados PRÁCTICA DE LABORATORIO Nombre y apellido: __________________________________________________ Grado: ______________________________Local:___________ Nota: ENLACE QUÍMICO OBJETIVOS INTRODUCCIÓN Las propiedades físicas y químicas de las sustancias están relacionadas con la fuerza del enlace, mediante el cual se unen sus átomos, de ahí la importancia que conozcas las caracteristicas de tales enlaces. Enlaces interatómicos son los que permiten que los átomos se unan entre sí y puedan formar compuestos. Estos enlaces pueden ser iónicos o covalentes, y presentan caracteristicas diferentes que dependen de la electronegatividad que poseen los elementos que forman el compuesto. EVALUACIÓN INDIVIDUAL 1. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos o covalentes. En el caso de los covalentes, indica si son polares o no polares. a. KF ____________ ____________ ________ b. MgO ____________ ____________ ________ c. NO ____________ ____________ ________ d. CaO ____________ ____________ ________ e. NaBr ____________ ____________ ________ f. Br2 ____________ ____________ ________ g. HCl ____________ ____________ ________ h. P – Cl ____________ ____________ ________ i. H – N ____________ ____________ ________ Be – F ___________________ ________________