Química

May 25, 2018 | Author: Rodrigo Paillalid Inostroza | Category: Titration, Chemical Compounds, Analytical Chemistry, Chemistry, Physical Sciences


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Informe de laboratorio “Titulación”La titulación o valoración ácido-base, corresponde a un procedimiento analítico, que consiste en encontrar el punto de equivalencia de la reacción, evidenciando por el viraje de color de una sustancia que sirve de indicador. Se considera el volumen de una solución de concentración conocida (titulante o estándar primario), para conocer la concentración de la solución titulada. El punto final de la titulación se alcanza cuando los reaccionantes llegan al punto de equivalencia. Para este trabajo práctico utilizaremos el ácido oxálico como estándar primario, para conocer la concentración de una solución de NaOH, mediante un procedimiento de valoración por neutralización. La reacción se produce en dos pasos: 1) HOOC-COOH + NAOH -> (HOOC-COO- y Na+) + H2O 2) HOOC-COO- + NaOH -> (Na+ y –OOC-COO-) + H2O Reactivos: - Ácido oxálico (H2C2O4) 0,2M - Fenoftaleina 1% - Hidróxido de sodio (NaOH, concentración desconocida) Materiales: - 1 bureta 1 pipeta volumétrica de 5 ml .1 embudo .3 matraces Erlenmeyer 125 ml .1 gotario .1 propipeta .Soporte universal .. 4 ml (NaOH) = 0. Con lo cual aplicamos . Por lo tanto si consideramos la masa del compuesto H2 -> 2 g/mol. 2H2O -> 36 g/mol.049M.2M? Considere las dos moléculas de agua.049M La concentración de NaOH es de 0. 5) Repita el procedimiento 3 veces registrando los volúmenes de NaOH utilizados y luego calcule la molaridad del hidróxido de sodio considerando la siguiente regla. 4) Titule gota a gota de NaOH depositado en la bureta hasta que el color rosado del indicador persista por lo menos 30 segundos.6 ml 20. llene la bureta con NaOH hasta que marque 0. (Mida con propipeta).4ml C1 = 0. lo que da un total de 126 g/mol. 2) Agregue 2 gotas de Fenoftaleina al matraz.2M  5ml 20.2moles 1l Esto quiere decir que por un litro de solución hay 0. (Mida con pipeta volumétrica). Preguntas: 1) ¿Cómo prepararías 1 litro de solución de ácido oxálico 0. 3) Utilizando el embudo. C2 -> 24 g/mol.4 ml  C1 20. 0.2M  0.5 ml 20. O4 -> 64g/mol.2 moles por litro.2M 5ml (H2C2O4x2H2O) C1 = 0. Número equivalente titulante = Número equivalente titulado   V1 C1 = V2 C2 Primera titulación Segunda titulación Tercera titulación Promedio de las 3 titulaciones  Volumen de NaOH utilizado 20.2 ml 20.Procedimiento: 1) Coloque 5 ml de ácido oxálico en un matraz Erlenmeyer. mediante una base (alcalimetría). ya que en disoluciones ácidas permanece incoloro. una base o una sal de base fuerte y ácido débil. .2 gr de ácido oxálico para generar 0.2moles  gr 126g / mol m  25. -Características: Composicion conocida Elevada pureza Estable a temperatura ambiente Ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua. No reaccionar con los componentes del aire Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante -Ejemplo: En nuestro caso usamos el acido oxálico. otros ejemplos pueden ser: Carbonato de Sodio o el Ftalato acido de Potasio 7) ¿En qué consiste una reacción de neutralización volumétrica? En las volumetrías ácido-base se valora una disolución de un ácido o una sal de base débil y ácido fuerte.0. o bien. pero en presencia de disoluciones se torna color rosa.2 moles de esta en un litro de solución. 4) ¿Por qué pueden existir diferencias en las 3 mediciones realizadas? Cague 5) Indique las funciones de los siguientes materiales: a) Propipeta: traspasar líquidos de un recipiente a otro. 2) ¿Qué significa que el ácido oxálico este hidratado? Que esta combinado químicamente con agua 3) ¿Qué importancia tiene el indicador de Fenolftaleína en el proceso? indicador de pH no extremos. señale características que debe tener y de ejemplos de las sustancias que se usa como estándar primario para realizar la titulación. evitando la aspiración de sustancias toxicas b) Bureta: tomar medidas exactas del volumen de un líquido específico c) Pipeta volumétrica: medir o trasvasar pequeñas cantidades de líquido 6) Defina estándar primario. -Estándar primario: Solución cuya concentración se conoce con un alto grado de exactitud y se prepara al disolver un peso exacto del soluto puro hasta un volumen exacto.2gr . . mediante un ácido (acidimetría). Esto quiere decir que necesitamos 25. 8) ¿A qué se llama punto de equivalencia en una titulación ácido-base? El punto de equivalencia de una valoración se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito que hay en la muestra .
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