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Química Iaño medio GUÍA DIDÁCTICA DEL DOCENTE Autores Luis Lara G. PROFESOR DE BIOLOGÍA Universidad Alberto Hurtado. Miriam Estrada N. PROFESORA DE EDUCACIÓN MEDIA CON MENCIÓN EN QUÍMICA Universidad de Chile. Hayddé Gómez M. PROFESORA DE QUÍMICA Pontificia Universidad Católica de Valparaíso. SANTIAGO • BUENOS AIRES • CARACAS • GUATEMALA • LISBOA • MADRID MÉXICO • NUEVA YORK • SAN JUAN •SANTA FE DE BOGOTÁ • SÂO PAULO AUCKLAND • LONDRES • MILÁN • MONTREAL • NUEVA DELHI SAN FRANCISCO • SIDNEY • SINGAPUR • ST. LOUIS • TORONTO GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 1 09-09-15 18:42 Química I medio GUÍA DIDÁCTICA DEL DOCENTE Autores Luis Lara G. Miriam Estrada N. Hayddé Gómez M. No está permitida la reproducción total o parcial de este libro, ni su tratamiento informático, ni la transmisión de ninguna forma o por cualquier medio, tal sea electrónico, mecánico, por fotocopia, por registro u otro método sin el permiso previo y por escrito de los titulares del copyright. Derechos reservados © 2013 McGraw-Hill Interamericana de Chile Ltda. Evaristo Lillo 112, Piso 7, Las Condes Santiago de Chile Teléfono: 562 26613000 Gerente Editorial Paola González M. Editora Pamela Madrid F. Diagramación i25 Estudio Gráfico Archivo gráfico Banco imágenes McGraw-Hill ISBN: 978-956-278-248-7 Nº de inscripción: 236.144 Impreso en Chile por RR Donnelley Chile Se terminó esta reimpresión de 4.200 ejemplares en el mes de diciembre de 2015. GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 2 10-09-15 16:51 PRESENTACIÓN L a ciencia de la Química es apasionante y desafiante, tanto para los docentes como para los estudiantes, por lo mismo forma parte constitutiva de los programas de ciencias y de alfabetización científica. La presente Guía didáctica del docente del texto Química 1º Año de Educación Media es un material de apoyo para la práctica docente en esta disciplina, que busca la formación integral de los estudiantes de nuestro país y el desarrollo de habilidades científicas que les permitan tomar decisiones concretas y argumentadas. Las actividades y sitios web que hemos incorporado en esta Guía, son sugerencias al docente, entendiendo que es él es quien debe evaluar y seleccionar el material pertinente a partir del contexto de sus estudiantes. En estas páginas encontrará una propuesta editorial actualizada, que incorpora los Contenidos Mínimos Obligatorios (CMO) y los Objetivos Fundamentales (OF) señalados en el Decreto Supremo Nº 254 de agosto del 2009, junto con un tratamiento riguroso, creativo, integral y desafiante de cada uno de los contenidos y habilidades a desarrollar. Queremos que usted, como docente, cuente con un material de uso sencillo, pero no por ello simple, que permita comprender el texto del estudiante y desarrollar las potencialidades de sus estudiantes. Los autores Importante: En el presente texto se utilizan de manera inclusiva los términos “el estudiante”, “el profesor”, “el compañero” y sus respectivos plurales (así como otras palabras equivalentes en el contexto educativo); es decir, se refieren a hombres y mujeres. Esta opción obedece a que no existe acuerdo universal respecto de cómo evitar la discriminación de géneros en el idioma español, salvo usando “o/a”, “los/las” y otras similares para referirse a ambos sexos en conjunto, y este tipo de fórmulas supone una saturación gráfica que puede dificultar la comprensión de la lectura. Guía Didáctica del Docente 3 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 3 09-09-15 18:42 Cada compuesto tiene una masa característica. ocupará un volumen fijo si el compuesto es gaseoso. A. · Reconozcas las propiedades físicas y químicas de los elementos. La flecha señala la transformación. C. ¿qué esperan que pueda hacer? • Piénsalo y compártelo: ¡Propón tus propias explicaciones y compártelas! Un científico debe analizar situaciones y formular posibles explicaciones a partir de ellas.. 4 Un mol de un compuesto cualquiera: d) ¿Las propiedades del cobre serán exclusivas de él o existen otros elementos que las comparten? e) ¿Será posible predecir el comportamiento de un elemento? En caso que creas que sí. 188 u. llamado modelo mecanocuántico.m. Todas las anteriores. Selección múltiple: Encierra en un círculo la alternativa correcta. que es el idioma más utilizado por los científicos del mundo para comunicar sus hallazgos… incluso en Chile. Como en todas las cosas. Esta Unidad tiene como propósito que tú: moléculas también se llaman de acuerdo a la diferencia de · Comprendas y expliques la relación que existe entre la estructura electrónica de los átomos y su ordenamiento en la tabla periódica. P masa Los usos que tiene el cobre se explican por sus múltiples propiedades. 6. 238-239). Algunos elementos se pueden combinar con otro en más de una proporción. reconociendo las características macroscópicas y microscópicas asociadas a este ordenamiento. 4 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. que nos ayuda a entender el comportamiento de todo lo que nos rodea.a. B. 200 u.a.m. Un compuesto tiene una proporción definida entre los elementos que lo componen. completa el siguiente mapa conceptual: Esta Unidad se organiza en dos Lecciones: átomos Cada una de las Lecciones tiene detallado en su comienzo los aprendizajes que esperamos que tú consigas.? A.)? A. E.m. Los productos está al lado izquierdo. Ninguna de las anteriores. un conjunto de secciones que buscan potenciar las habilidades propias del área de las ciencias.a. 50 u.a. S = 32 u. Ac Tiempo disponible para resolver evaluación: 90 minutos se establece entre como Lección 1: Los elementos y esa costumbre de ordenar.02 · 1023 E. Sirve para contar materia. (1 pto. E.1% B. de la misma forma que un átomo contiene electrones. C. 42.02 · 1023 ÷ 20 8 ¿Qué porcentaje de oxígeno existe en el H2S2O3 (masas atómicas: H = 1 u.a. recordando siempre que la ciencia avanza con el aporte de muchas personas. D. 47 u. Evaluación final de la Unidad Determina Lección 2: Propiedades periódicas de los elementos.a. C. • ¿Qué significa?: Para aprender. aquello que crees saber y aquello que puedes interpretar. que de una u otra manera.m. idad gr tiv al up lo explica la teoría Piénsalo y compártelo… covalente ocurre entre se clasifica en E 10 Ejemplo b) ¿Qué propiedad del cobre es la que permite hacer cañerías e hilos con él? c) ¿Por qué se utiliza el cobre en joyería? 1 Sobre una ecuación química es FALSO que: A. Molécula. D.m. forman un compuesto”. ¿qué datos necesitarías para ello? 160 Química I medio Una vez que hayas pensado tus respuestas para las preguntas anteriores. que pudieras ya no recordar. además de los contenidos de química del nivel. n los conciertos de música. pues un buen científico debe tener habilidades para buscar información. Mol. la perseverancia y la práctica te llevarán al éxito. 50. E. aunque todos quisiéramos estar lo más cerca posible del escenario. • Aclarando conceptos: Muestra explicaciones breves a conceptos químicos y científicos que viste en cursos anteriores. 5 Es FALSO decir que: A. 40 ÷ 6. • Para practicar más: Aquí te ofrecemos más actividades para que apliques aquello que se revisó en la lección. C.a. podemos hacernos una idea del modelo actual de átomo.0% C. es necesario que compartamos un mismo lenguaje.m. D. 40 · 6.m. • Evaluación final: Al finalizar la Unidad es importante saber cuánto aprendiste.) 2 “Relación mínima entre dos o más elementos que con- se llama · Organices e interpretes datos referidos a propiedades periódicas formulando explicaciones y conclusiones respecto a ellas.02 · 1023 C. Contiene una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro. ordenarla y sacar conclusiones. fuerzas intermoleculares como metales · Conocer la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos. Tiene una masa igual a la masa molar del compuesto. y O masa 16 u. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Se utiliza para representar un cambio químico. Recuerda utilizar siempre fuentes confiables de información. D. 6 La masa de 2 moles de N2 es (masa molar N = 14 g/mol): A. C.m.0% D. forma un grupo con tres compañeros más y compartan sus respuestas.a. La composición porcentual de un elemento varía según su origen. 6. ¡A continuación te las presentamos! SECCIONES DEL COMIENZO Y CIERRE DE LAS UNIDADES Y/O LECCIONES: • Presentación de la Unidad: La química está más cerca de lo que crees… Cada Unidad comienza con una imagen y un párrafo sobre algo conocido para ti. D. B.m.m. pues existe una distribución determinada para quienes asisten. puede ser iónico 3 ¿Cuánto masa el H3PO4 si H masa 1 u. C. 65. La definición refiere a: A. entonces: a) ¿Qué propiedad del cobre es la que se aprovecha en los cables eléctricos y en las ollas? I.ESTRUCTURA GRÁFICA TEXTO DEL ESTUDIANTE Para colaborar con el desarrollo científico de los estudiantes. en gramos. de un átomo de calcio es: (Masa molar Ca = 40 g/mol) A. 6. Luego de la actividad.1% E. • Averígualo: Te invitamos a investigar por tu cuenta sobre algunos temas. Fórmula empírica. D.02 · 1023 ÷ 40 D. así como las llamadas propiedades periódicas. • Actividad inicial: Aquí debes poner en práctica los conceptos que conforman el punto de partida de la lección. solo unos pocos pueden hacerlo. 48. ¡Recuerda que tu cerebro ha formulado explicaciones desde antes que el colegio llegara a tu vida! • ¿Cómo te fue con las actividades?: En esta sección puedes evaluar tu propio desempeño en una actividad. elaboren una respuesta grupal breve que luego será comentada al resto del curso. Esta sección define palabras en caso que no las conozcas. 98 u. AD ¿Cómo explicamos en la actualidad el comportamiento de la materia? Utilizando los conceptos revisados en esta Unidad.02 · 1023 B. Recuerda que es importante reconocer las debilidades y trabajar para corregirlas. Si tenemos en cuenta que el recinto donde se realiza el concierto contiene personas.. así que te invitamos a descubrirlo respondiendo esta evaluación final. como son los recursos didácticos del texto (pág. O = 32 u. B. A continuación. B. E. debes autoevaluarte y decidir si debes repasar algo. este libro ofrece. • Organización de la Unidad y objetivos: Esta sección responde a tus preguntas de: ¿Qué tengo que aprender?. 56 g 32 g 28 g 14 g 7g 7 La masa.1% Unidad 4: Evaluación final de la unidad 207 SECCIONES DEL DESARROLLO DE TODAS LAS UNIDADES: • Practice your English: ¡Practica tu inglés! Esta sección es una invitación a poner en práctica esta lengua.a. B. • Síntesis: Te invitamos a participar de una actividad que conecta todo lo visto en la Unidad. 56.a. La masa se conserva.. E. UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría idad in tiv Propiedades Ejemplo Ejemplo Ejemplo 31 u.a. 77 vidual di 1 Síntesis de la Unidad MODELO MECANO-CUÁNTICO Ac ID UN • Lloviendo ideas: Esta sección busca que tu científico interno se exprese y respondas utilizando todo aquello que sabes. E. B. Ninguna de las anteriores. se relaciona con la química.indd 4 09-09-15 18:42 . c/u = 10 ptos. Fórmula molecular. Ninguna de las anteriores.m. 06% de azufre (S) y un 40. armar teorías. También se utiliza en lentes astronómicas. y como se creyó –erróneamente– que eran escasos. b. tubos de rayos X. comenzar a trabajar.. hagan 100 pelotitas muy pequeñas. • Química en la web: En el mundo digital. con el material que no rebota. • Lectura científica: Esta sección busca acercarte al mundo de las publicaciones científicas. • El praseodimio (Pr) es fuente esencial para los rayos láser. idual div 4 Una vez que terminen de lanzar las 100 pelotitas. con el fin de aumentar tus conocimientos para cuando quieras/puedas/debas crear hipótesis. y también está presente en la química. “Lantánidos el nuevo 'oro verde'”. intentando que caigan dentro del círculo. b) NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l) c) Al(s) + Fe2O3(ac) → Al2O3(ac) + Fe(s) d) C4H10(g) + O2(g) → CO(g) + H2O(l) Guía de ejercicios: Leyes ponderales. refrigeración y almacenaje de energía. y que tiene una masa molecular de 159. Establecer una relación entre los resultados obtenidos en esta actividad y el modelo mecano-cuántico y el concepto de orbital atómico. • El neodimio (Nd) se utiliza en lentes astronómicas. Anhídrido clórico (Cl2O5). • La química en tu vida: La química está presente en todo y en todos. explicaciones. 2 Una vez reunidos los materiales. Decir si existen o no zonas con más pelotitas que otras. lo que los hace merecedores de un lugar especial en la historia de la química y en este texto y son presentados en esta sección. • Al laboratorio: La ciencia avanza experimentando. • Para pensar: Un buen científico se caracteriza por organizar sus conocimientos y sus ideas para ofrecer explicaciones. • Chistes químicos: El humor exige conocimientos y habilidades. burbu • El iterbio (Yb) se usa en la fabricación de burbujas magnéticas y dispositivos ópticos-magnéticos que sirven para el almacenaje de datos en los computadores. como por ejemplo las nuevas partículas subatómicas (quarks. si se sabe que dicho compuesto está for- mado por un 39. Muchas de sus investigaciones son fundamentales para la química moderna y son considerados experimentos clásicos de la química. Revista La revista minera. Incluir un dibujo de la distribución de pelotitas dentro del papel. pero fue recién a partir de la década de 1960 cuando empezó a aplicarse en las más modernas tecnologías. rayos láser e investigación metalúrgica. • Química y tecnología: La química se aplica también en la industria y llega a nosotros como dispositivos tecnológicos y sustancias que puedes ver en esta sección. ya que tienen muchas aplicaciones en las nuevas tecnologías. Anhídrido hipocloroso (Cl2O). Esta sección muestra algunos fenómenos y situaciones conocidas para ti que se pueden explicar con los contenidos del curso. determina la fórmula empírica y molecular de este compuesto.• Para saber más: Esta sección busca entregarte información adicional sobre temas interesantes. lápiz. 4 Una muestra de un compuesto contiene 1. mucho más pequeñas que el círculo que dibujaron en la hoja. dad in ivi Para pensar Actividad 10: Aplica lo aprendido Objetivo: Realizar balance de ecuaciones.a. • Desafío: Esta sección te invita a ir más allá y ponerte a prueba para resolver tareas que requieren no solo de contenidos y conocimiento. Las “tierras raras” son sin duda. • El prometio (Pm) se usa en rayos láser y tiene gran aplicación en energía nuclear.. Química y física Química y tecnología Dos ciencias muy relacionadas átomo 10–8 cm quark <10–16 cm núcleo –10–12 cm –10–13 cm Ac Objetivo: Comprobar experimentalmente la existencia de zonas de probabilidad dentro de una distribución. analicen como queda- Óxidos de algunos lantánidos. ustedes. responde en tu cuaderno: a) ¿Cómo puede China controlar el 95% de la inin dustria tecnológica solo por el hecho de ser el mayor productor de lantánidos a nivel mundial? b) ¿Te sorprende lo aprendido en la lectura? ¿Por qué? aras”¿qué puedes c) En Chile no existen “tierras raras”¿qué puedes desprender de esta información? idad in tiv Desarrolla los siguientes ejercicios: idual div 3 A continuación.47 g de oxígeno (O). fórmulas y balance de ecuaciones Fuentes: “Las tierras raras. India y Brasil eran importantes productores de tierras raras. el anhídrido sulfúrico (SO3) y el carbonato de sodio (Na2CO3 ). que te lleven a comprender un fenómeno científico. Revista Minería chilena. • El samario (Sm) es un componente esencial de los imanes permanentes más intensos que se conocen y ha sido importante en la creación de nuevos motores eléctricos. leyes y/o teorías. baterías nucleares. miga de pan. etc. 40 Química I medio dad in ivi Ac t Recordando. se les llegó a llamar “tierras raras”. proponer hipótesis. • El tulio (Tm) se usa para los rayos láser. c. etc.m. reunir los siguientes materiales para tra- bajar: cuaderno. el paréntesis con el 2 a la derecha indica que esa porción de la molécula (NH2) está repetida 2 veces. 2 Demuestra la ley de proporciones múltiples (en función de las masas) para los diferentes compuestos que forma el cloro con el oxígeno: Anhídrido perclórico (Cl2O7). y comiencen a lanzar las pelotitas pequeñas sobre el papel. te recomendamos leer en el solucionario la respuesta al desafío de la página 168. Objetivo: Ejercitar la determinación de fórmulas y balance de ecuaciones. • El gadolinio (Gd) es esencial para la producción de titanio (de importancia militar y médica). • Química y…: La química no es una ciencia aislada y se relaciona con muchas áreas del conocimiento. por ejemplo. La física ha aportado muchísimo al conocimiento que tenemos hasta hoy sobre el átomo. y de ser así.. 110 Química I medio 5 Realiza el balance de las siguientes reacciones químicas: a) N2(g) + H2(g) → NH3(g) b) P4O10(s) + H2O(l) → H3PO4(ac) c) S(s) + HNO3(ac) → H2SO4(ac) + NO2(g) + H2O(l) d) NH3(l) + CuO(s) → Cu(s) + N2(g) + H2O(l) e) Be2C(s) + H2O(l) → Be(OH)2(ac) + CH4(g) 184 Química I medio SECCIONES DEL DESARROLLO DE ALGUNAS UNIDADES: • Observación: Aquí se muestran datos importantes que no se deben olvidar. incluyendo el círculo dibujado.11% de oxígeno (O). En el centro de la hoja de papel dibujen un círculo de aproximadamente un centímetro de diámetro. fibras ópticas. han quedado a su cargo. • Recordando: Reúne conceptos importantes que debes tener presentes. rayos láser e investigación metalúrgica. los minerales del futuro. leptones y muchas otras). • El holmio (Ho) se usa en ciertos tipos de cristales de láser y en toda actividad electroquímica de avanzada. “Esas tierras raras”. entonces estás comprendiendo los conceptos. utilizando el círculo dibujado como referencia. Sabiendo que la masa molecular de la especie es de 92 u.m.83% de cobre (Cu). • Un ejemplo de la vida: Muestra ejemplos que buscan clarificar conceptos importantes usando cosas conocidas por ti. • Actividad: Para adquirir cualquier conocimiento o habilidad debes practicarla y las actividades son las secciones para ello. como por ejemplo para piedras de mechero. te invitamos a ir al laboratorio y poner a prueba los conocimientos y la teoría. rayos láser. • ¡Es un clásico!: La ciencia se construye con los aportes de muchas personas y dentro de ellos existen algunos que son realmente importantes. nueva guerra del Siglo XXI”. • El europio (Eu) excita al fósforo rojo en las pantallas a color y controla neutrones en experiencias de física avanzada (se usó. que los hizo merecedores del premio Nobel de química. • El erbio (Er) participa en aleaciones metálicas especiales. Con el tiempo. un 20. elaboración de cerámicas superconductoras. Ac protón (neutron) Ac t Ac t Los lantánidos son catorce elementos que se encuentran en la primera fila del bloque f. En esta sección te ofrecemos links seleccionados que pueden resultar útiles para tu aprendizaje. China fue creciendo en la extracción y exportación hasta que en 2010 se quedó con el 95% del mercado. En el (NH2)2CO. Y luego. Esta sección te invita a adentrarte en el mundo de ser tú el constructor de tu conocimiento científico. Otras aplicaciones de los lantánidos tienen que ver pe con fenómenos catalíticos en la refinación del petróleo. 1 En grupos de tres estudiantes. sino también de más habilidades. • El disprosio (Dy) se utiliza en ciertos tipos de cristales de láser. Si comprendes el chiste. • El terbio (Tb) tiene propiedades magnéticas que se aprovechan en la fabricación de burbujas magnéticas y dispositivos ópticos-magnéticos que sirven para el almacenaje de datos en los computadores. a) NaOH(ac) + H2SO4(ac) → Na2SO4(ac) + H2O(l) comen La extracción y aplicación de “tierras raras” comenzó a fines del siglo XIX.indd 5 09-09-15 18:42 . Algunas de ellas se muestran en esta sección. hoja de papel y plasticina u otro material que no rebote. Por ejemplo: idual div Desafío idual div dad in ivi A lo largo de esta unidad deberías ya haber notado la estrecha relación que existe entre la física y la química. Luego de la lectura. Guía Didáctica del Docente 5 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. dentro de la rama de la mecánica cuántica. Se usa también en lentes astronómicas. y de hecho. por tanto. la cantidad de fuentes de información es muy grande. Los lantánidos Los primeros lantánidos se descubrieron en las minas suecas de Ytterby en 1794. como greda. 50 cm ron distribuidas las pelotitas alrededor del círculo y describan ese ordenamiento en su cuaderno. comunicación por microondas. • Importante: Esta sección hace hincapié en datos y conceptos relevantes para tu comprensión de los contenidos y avance en los aprendizajes. en el proyecto de generación artificial de un Big Bang). • Y el Nobel es…: Esta sección muestra los aportes de importantes personajes al desarrollo de la ciencia. Su respuesta debe. • El lutecio (Lu) tiene gran aplicación en energía nuclear.52 g de nitrógeno (N) y 3. todos los descubrimientos actuales sobre éste. Para guiarte. como por ejemplo filtros fotográficos. Anhídrido cloroso (Cl2O3). lo que en la actualidad significa que ese país tiene el control de la industria tecnológica mundial.54 u. 1 Determina la proporción entre los elementos que forman el cloruro de calcio (CaCl2). ganando con ello confianza en tu trabajo. • Guía de ejercicios: Esta sección te invita a ejercitar aún más los contenidos de la lección. para promover la comprensión e interpretación de datos y la obtención de conclusiones relevantes a partir de ellos. ubiquen el papel –con el círculo dibujado– a 50 cm de pal ru idad g tiv Actividad 12: Trabajando como científico • El cerio (Ce) forma aleaciones metálicas especiales. como mínimo: a. mayo 2012. imanes e investigación metalúrgica.a. por nombrar algunas. Realiza el balance de las siguientes ecuaciones químicas a fin que las respectivas reacciones cumplan con la ley de conservación de la masa. decir dónde están esas zonas. electrón <10–18 cm Relacionar ¿Puedes explicar cómo el modelo mecano-cuántico cumple el principio de incertidumbre propuesto por Heisenberg? Escríbelo en tu cuaderno. Revista electrónica Tendencias 21. Para entonces países importantes como Estados Unidos. 3 Determina la fórmula empírica y molecular del sulfato de cobre. ácidos (ej. Avisa a tu profesor inmediatamente. usa equipo de seguridad contra fuego. agujas de disección. Los mecheros en uso Cabello. RIESGO DE QUEMADURAS PRECAUCIÓN. acetona. Lávate las manos minuciosamente. Nunca aspires los vapores directamente. se inhalan o se ingieren. Pide a tu profesor ayuda de primeros auxilios. Amoniaco. herramientas con punta. Equipos para medir conductividad. materiales vegetales. PELIGRO DE INCENDIO Mercurio. pastillas contra las polillas (naftaleno). pueden ocasionar incendios. Utiliza tu sentido común cuando trabajes con objetos cortopunzantes y sigue las indicaciones pertinentes cuando utilices herramientas. Avisa a tu profesor si entras en contacto con material biológico. PRECAUCIÓN. benceno). nitrógeno líquido. Toma precauciones extras cuando trabajes con estos materiales. muy calientes. evita utilizar mecheros y fuentes de calor. hidróxido de sodio). ELECTRICIDAD Posible daño por choque eléctrico o quemadura. amoniaco. PRECAUCIÓN. Pide a tu profesor ayuda de primeros auxilios. Utiliza protección indicada cuando trabajes con estos objetos. sodio metálico). Polen. fibra de vidrio. muchos compuestos metálicos. Amarra tu cabello y ropa holgada. PRECAUCIÓN. cables expuestos. VAPORES PELIGROSOS Posible daño al tracto respiratorio por exposición directa a los vapores. benceno. permanganato de potasio. benceno. debido a la presencia de permanganato de potasio. No intentes arreglar los problemas eléctricos. Revisa las condiciones de los cables y los aparatos. Bacterias.. SUSTANCIAS IRRITANTES Sustancias que pueden irritar la piel o las membranas mucosas del tracto respiratorio. Objetos que pueden quemar Líquidos hirviendo. chispas o calor. Sigue las instrucciones que te indique tu profesor sobre incendios y extintores. Desecha los residuos como lo indique tu profesor. Evita el contacto de estos materiales con tu piel.TRABAJAR EN CIENCIAS Símbolos de las medidas de seguridad En los laboratorios propuestos en el texto del estudiante se utilizan los siguientes símbolos de seguridad para que los estudiantes tomen las precauciones necesarias. Fuente: Archivo McGraw-Hill Education 6 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Avisa a tu profesor inmediatamente. pastillas contra las polillas (naftaleno). ácidos) No deseches estos materiales en el drenaje o basurero. Algunos productos químicos (ej. Aléjate del área y avisa a tu profesor inmediatamente. Utiliza una mascarilla. Sigue las instrucciones que te indique tu profesor. guantes y un delantal. usa equipo de seguridad contra fuego. PELIGRO BIOLÓGICO Organismos o material biológico que puede causar daño a los humanos. OBJETOS PUNZOCORTANTES Uso de herramientas o material de vidrio que fácilmente pueden perforar o cortar la piel. PRECAUCIÓN. SÍMBOLOS PELIGRO EJEMPLOS PRECAUCIÓN PRECAUCIÓN DESECHAR CON PRECAUCIÓN Se debe seguir un procedimiento especial para desechar los materiales.indd 6 09-09-15 18:42 . Si es posible. PRODUCTOS QUÍMICOS PELIGROSOS Solventes orgánicos (ej. Revisa dos veces el circuito con tu profesor. SUSTANCIA INFLAMABLE Productos químicos inflamables que pueden encenderse Alcohol. Cuando trabajes con sustancias químicas inflamables. Si es posible. papel. yodo. fuego. metales alcalinos (ej. Cuchillos cartoneros. hongos. VENENO Sustancias que resultan venenosas cuando se tocan. Pide a tu profesor ayuda de primeros auxilios. quitaesmalte. Enjuaga inmediatamente el área con agua y avisa a tu profesor. parafina. cortocircuitos. Avisa a tu profesor inmediatamente. Utiliza lentes de protección. benceno. tejidos no conservados. Productos químicos que ácido clorhídrico). ropa. vidrio roto. materiales sintéticos. bases pueden reaccionar y destruir (ej. Asegúrate de que haya una buena ventilación. Utiliza una mascarilla para polvo y guantes. tejido y otros materiales. Utiliza una mascarilla y guantes. hielo seco. la piel por estar muy fríos o mecheros. Pide a tu profesor ayuda de primeros auxilios. sangre. Lava bien tus manos después de utilizar estas sustancias. ....................................................................................................................... 9 II...............35 Material fotocopiable............................................ 14 Unidad 1: Modelo mecano-cuántico Propuesta de planificación de la Unidad........................................................................................38 Prerrequisitos ............................................ 9 III...................................................................................................................................................30 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas............................................................................ 12 Orientaciones uso guía didáctica .............................................................63 Propuesta evaluación TIPO PSU...............................29 Prerrequisitos ..........................51 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas.................57 Material fotocopiable.........................................................19 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas ....................................................................................................................24 Actividades e Información complementarias................................................67 Lección 3: Configuración electrónica........................................................33 Propuesta evaluación TIPO PSU....66 Solucionario ...............................55 Actividades e información complementarias..............................................................24 Propuesta evaluación TIPO PSU.......28 Lección 2: ¿De qué se trata el modelo mecano-cuántico del átomo? ....................................................... el orden dentro del caos ........................39 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas.........ÍNDICE DE CONTENIDOS Referentes que sustentan la propuesta didáctica..................................................................................59 Lección 2: Propiedades periódicas de los elementos....... Objetivos y contenidos de la asignatura de Química I Medio ........................................37 UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica Propuesta de planificación de la Unidad............................... Antecedentes curriculares .................38 Orientaciones metodológicas ....................................................................................................................................19 Orientaciones metodológicas ......................33 Actividades e información complementarias...65 Material fotocopiable........42 Propuesta evaluación TIPO PSU.................................................. 9 I....................................................................55 Propuesta evaluación TIPO PSU............27 Solucionario .................61 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas................45 Material fotocopiable..........................................................................................................................63 Actividades e información complementarias......48 Lección 1: Los elementos y esa costumbre de orderar ..................................................30 Orientaciones metodológicas ....................................................................................................... Modelo de enseñanza-aprendizaje usado en el texto ................................36 Solucionario ...........................50 Prerrequisitos .......46 Solucionario .....................................................................42 Actividades e información complementarias........16 Lección 1: ¿Quién dijo que los científicos no se equivocan? Ideas modernas sobre el átomo .51 Orientaciones metodológicas ........................60 Orientaciones metodológicas ....26 Material fotocopiable...............47 Guía Didáctica del Docente 7 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC..................18 Prerrequisitos ...................60 Prerrequisitos ............................indd 7 09-09-15 18:42 .....................................................58 Solucionario ...................................... ..92 Prerrequisitos ................. 126 Tabla periódica de los elementos ...............................70 Orientaciones metodológicas .....................................................................75 Actividades complementarias ...........................................92 Orientaciones metodológicas .......................................109 Solucionario ....... 123 Recursos didácticos: .................................... 118 Sobre los mapas conceptuales ......................................................69 Prerrequisitos ......90 Lección 1: ¿Cómo se combinan los elementos? .....95 Información complementaria ....? El mol y estequiometría.....................81 Orientaciones metodológicas ..............................................................................................................................................................................................92 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas ....................................................................indd 8 09-09-15 18:42 .....................................................................................................................97 Material fotocopiable..............................................................77 Propuesta evaluación TIPO PSU..... dos materias...........................80 Propuesta de planificación de la Unidad................................................68 Lección 1: ¿Cómo se unen los átomos? . 121 Anexo 3: Sobre maquetas de geometría molecular .............82 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas ....................85 Propuesta evaluación TIPO PSU.................................................................................................................110 Anexo 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades ........ 85 Actividades complementarias ...................................87 Material fotocopiable........................................................................ 95 Actividades complementarias ...... 113 Sobre presentar resultados de trabajo en grupo .........................100 Orientaciones metodológica.......................................98 Solucionario ....................96 Propuesta evaluación TIPO PSU....................................................................................................75 Información complementaria ........100 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas ................70 Sugerencias metodológicas y estrategias diferenciadas.......88 Solucionario .................................................... 119 Anexo 2: Sobre maqueta Modelo mecano-cuántico...............................................................108 Material fotocopiable......................................................78 Material fotocopiable.. 111 Sobre la investigación escolar ............................... 105 Actividades complementarias ......................................................................................... 111 Fuentes confiables de información ....................................81 Prerrequisitos ............................................................................................................................89 Lección 2: ¿Cómo contamos la materia? ¿una materia............................................................................................................................................................................. 128 8 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC..................79 Solucionario .................................................UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría Propuesta de planificación de la Unidad.......100 Prerrequisitos .................... 115 Sobre las maquetas ..................................................106 Propuesta evaluación TIPO PSU.........................................................99 Lección 2: Mejor juntos que separados ........................................... Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. Los docentes encontrarán en sus páginas una propuesta que integra una reflexión de la práctica docente y un tratamiento profundo y científico de los contenidos. 2. Procesar datos con herramientas conceptuales y tecnológicas apropiadas y elaborar interpretaciones de datos en términos de las teorías y conceptos científicos.REFERENTES QUE SUSTENTAN LA PROPUESTA DIDÁCTICA La Guía Didáctica del Docente. con el fin de lograr estudiantes críticos y conscientes de sus responsabilidades con el entorno donde vive y se desarrolla. potenciando en ellos la responsabilidad. No se trata de un texto de química. sino de un conjunto de sugerencias para colaborar con prácticas pedagógicas personales y desarrolladas por cada estilo de docente. indica que los fines de la educación son entregar oportunidades para que cada chileno desarrolle plenamente sus potencialidades y libertades. Además. I. OBJETIVOS Y CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA QUÍMICA I MEDIO OBJETIVOS FUNDAMENTALES* 1. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. y formular explicaciones. la adquisición de saberes mínimos y un enfoque de aprendizaje centrado en el desarrollo de competencias y no de contenidos. 4. 3. 6. se orienta la enseñanza-aprendizaje a la alfabetización científica. Es muy importante entregarle a la ciudadanía una formación básica en ciencias. II. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de interacción con otros átomos.indd 9 09-09-15 18:42 . el compromiso y el respeto. * Fuente: Mineduc Guía Didáctica del Docente 9 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. De esta manera. ANTECEDENTES CURRICULARES El Marco Curricular establece los lineamientos de lo que cada estudiante en Chile debe aprender y saber. Organizar e interpretar datos. Comprender el comportamiento de los electrones en el átomo sobre la base de principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. tanto personales como sociales. 5. como apoyo al proceso de enseñanza-aprendizaje. la cual permite enfrentarse a los problemas y resolverlos. del texto de Química I Medio ha sido diseñada como un material de ayuda complementaria. Los propósitos mencionados están incorporados a través del desarrollo de habilidades de pensamiento científico. en diferentes contextos escolares y realidades para esta asignatura. 7. OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES RELACIONADOS 1. Describir las fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre sí y con otras especies (iones). 2. 12. Establecer que la capacidad de interacción entre átomos se explica por su estructura electrónica. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. Aplicar las leyes ponderales y los conceptos de estequiometría en la resolución de problemas. 2. Utilizar aplicaciones para interpretar. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. 10. 5. Distinguir la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes. Aplicar las leyes de la combinación química a reacciones químicas que explican la formación de compuestos comunes relevantes para la nutrición de seres vivos. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el modelo mecano-cuántico. la flexibilidad y la originalidad. la industria. Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes. el rigor y el cumplimiento. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas. la industria y el ambiente. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica. Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas presentes en la nutrición de seres vivos. 7. analizar y modelar información y situaciones para comprender y/o resolver problemas. 6.8.indd 10 09-09-15 18:42 . 9. 9. 4. APRENDIZAJES ESPERADOS 1. que reflejan el dominio de los contenidos y de los procesos involucrados. 10 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 3. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. entre otros. 11. Organizar e interpretar datos y formular explicaciones y conclusiones relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos. Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas. 3. la minería. Comprender y valorar la perseverancia. 8. su electroafinidad y su electronegatividad. que han cobrado sentido en la mente de ellos. en la formación del agua. el funcionamiento del airbag.HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel. 4. por ello en el texto se presentan diferentes situaciones de aprendizaje y oportunidades a la diversidad de alumnos presentes en un aula. Distinción entre ley.indd 11 09-09-15 18:42 . 3. Descripción cuantitativa. Caracterización de la importancia de estas investigaciones en relación a su contexto. la formación de amoniaco para fertilizantes. Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones. actividades. por medio de la aplicación de las leyes ponderales. por ejemplo. hipótesis. Análisis del desarrollo de alguna teoría o concepto relacionado con los temas del nivel. por ejemplo. teoría e hipótesis y caracterización de su importancia en el desarrollo del conocimiento científico. 5. lecturas. y los que son importantes en la composición de los seres vivos. Esta construcción personal implica experiencias. inferencias y conclusiones. Descripción básica de la cuantización de la energía. con énfasis en la construcción de teorías y conceptos complejos. Identificación de problemas. en el estudio de las líneas espectrales para la identificación de diferentes elementos. de la manera en que se combinan dos o más elementos para explicar la formación de compuestos. la fotosíntesis. la configuración electrónica. Son estas ideas previas las que se transforman en el punto de partida de nuevo aprendizaje significativo. Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica. utilizando los cuatro números cuánticos (principal. tendrán mayores oportunidades de alcanzar un aprendizaje significativo. 2. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. secundario. 4. en la lluvia ácida. que el compromiso entrega mayores posibilidades de aprender. logrando una mayor participación en el ejercicio y desarrollo de habilidades. Explicación del comportamiento de los átomos y moléculas al unirse por enlaces iónicos. 2. Esto quiere decir. por ejemplo. Guía Didáctica del Docente 11 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Aplicación de cálculos estequiométricos para explicar las relaciones cuantitativas entre cantidad de sustancia y de masa en reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental. Los docentes son colaboradores de la enseñanza-aprendizaje indicando propósitos y orientaciones Si un docente es hábil en presentar los propósitos de una clase y los estudiantes conocen con anterioridad lo que ese profesor desea enseñar. por ejemplo. 3. procedimientos experimentales. Los estudiantes han desarrollados sus propias respuestas a las interrogantes que les muestra el mundo que los rodea (conocimientos previos) que deben ser respetados por el docente Cada estudiante ha desarrollado una visión propia del mundo que le rodea. etc. Los estudiantes son protagonistas activos de su aprendizaje Solo un estudiante comprometido con su enseñanza logra actuar en la misma. organización y comportamiento de los electrones del átomo. CONTENIDOS MÍNIMOS OBLIGATORIOS 1. en investigaciones científicas clásicas o contemporáneas. su energía de ionización. covalentes y de coordinación para formar compuestos comunes como los producidos en la industria y en la minería. magnético y espín). su radio atómico. integrarlo y relacionarlo con experiencias * Wynne Harlen (PhD) maestra y profesora universitaria británica. Profesor universitario. personajes) a uno centrado en habilidades y competencias. Cada alumno posee una única forma de aprender que debe ser ajustada. haciendo lo que los científicos hacen para desarrollarla y entenderla. como autora o coautora. nos entrega un modo de ir adquiriendo el vocabulario contextualizado en las teorías que sustentan el currículo de ciencias. investigador y autor de numerosos artículos y libros sobre la investigación en didáctica de las ciencias. Los estudiantes presentan diferentes formas de aprender Este es uno de los grandes desafíos de la enseñanza-aprendizaje. donde expone la idea del uso de la historia de la ciencia en el aprendizaje de la misma. fechas. 18 libros y colaborado en otros 25. así la propuesta de Jordi Solbes** en su artículo “La utilización de la Historia de las ciencias en la enseñanza de la física y la química” de 1996. Los estudiantes deben ser constantemente evaluados Tradicionalmente el proceso de evaluación de aprendizajes implicaba la evaluación sumativa y escrita. Dedicada a la investigación. para dar oportunidades a todos los estudiantes de mostrar sus avances y la adquisición de habilidades y contenidos. Con el desarrollo del modelo enseñanza-aprendizaje se ha visto la necesidad de evaluar de diferentes maneras y constantemente. III. Así. Así. datos. el que tiene un sentido y un valor personal para quien lo hace. ** Jordi Solbes: Físico español y Doctorado en la Universidad de Valencia. de tal manera. la idea de evolución. Ahora bien. Wynne Harlen* (1998) en su libro “Enseñanza y aprendizaje de las ciencias” invita a considerar una manera activa de enseñar ciencia. Ha publicado. graduada en física en la Universidad de Oxford. plantea dos problemas básicos para el docente: por un lado. es decir. Es la sala de clases. que se logre un aprendizaje individual y de grupo. con técnicas de procedimiento y el desarrollo de actitudes que promuevan la curiosidad por el medio y el respeto al mismo. llena de experiencias y saberes. ya que la ciencia al ser una actividad humana intelectual y un conjunto de saberes que se han ido acumulando con los siglos.Los docentes junto con los estudiantes trabajan colaborativamente Cada persona es un componente de la sociedad. el aprendizaje de las ciencias implica desafíos pedagógicos de superar un modelo centrado en el contenido (definiciones. descripciones de modelos. MODELO DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE USADO EN EL TEXTO DE QUÍMICA I MEDIO La enseñanza de las ciencias presenta un gran desafío para quien quiere enseñarla. es decir. una forma de pensar y un vocabulario. donde esta posibilidad se puede desarrollar. desarrollo curricular y evaluación. cada estudiante presenta una individualidad única. la comprensión de la ciencia como actividad humana intelectual inherente de la cual el alumno es partícipe sin saberlo y no una serie de “datos y definiciones” y. que pueden ser compartidas y puestas en común gracias a la madurez de ellos y el acompañamiento del docente. hacer ciencia en la escuela haría que los alumnos aprendieran ciencia con el resultado de adquirir un método. es aquel que busca impulsar “el aprendizaje significativo. por otro lado. Su principal preocupación consiste en estimular el aprendizaje de los niños mediante la comprensión. no es una unidad aislada. hacer ciencia. se establece la necesidad del desarrollo de un pensamiento crítico para entender el proceso y no solo vivenciarlo.indd 12 09-09-15 18:42 . 12 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. De este modo. donde muchas veces el alumno no quiere aprender de ella. el aprendizaje de la misma en el nivel escolar. Existen diferentes tipos de aprendizaje. en nuestro caso. y que pueda asimilarlo. en el contexto de las ciencias de la enseñanza primaria. pero el que interesa promover y desarrollar. donde los alumnos puedan interactuar entre ellos y con el profesor. se invita constantemente a poner a prueba los conocimientos previos. o se estudiará una investigación clave en la Química o se hará uso de las investigaciones que sustentan la Química moderna. dadas las experiencias de Ausubel antes citadas y la exposición de la utilidad de la historia de las ciencias como expresión del desarrollo crítico del pensamiento de los alumnos expuesto en el artículo de Solbes. son simplemente respuestas que ayudan a descubrir esos conocimientos previos. 2000). por tanto. Se debe intencionar que los contenidos y aprendizaje de los alumnos estén fundamentados en argumentos. que las respuestas de los estudiantes no pueden ser calificadas como buenas o malas. dicha predicción puede ayudar al docente a reconsiderar las estrategias para enseñar un contenido en particular.y conocimientos. Lo que se le pedirá al estudiante es hacer una predicción del resultado que se obtendrá.” (Moreno. Por lo anterior. Pueden plantearse algunas preguntas que los haga elaborar argumentos. Esta presentación muchas veces es un problema cuya temática a abordar se relacione con el objetivo de la actividad. Aplicación: Es la puesta en práctica de los aprendizajes esperados y declarados en el propósito de cada lección del texto del estudiante. Esta idea orienta la selección de contenidos. sostenidos en experimentos y experiencias. se debe prestar atención por parte del docente. es el momento de verificar si el objetivo propuesto se ha logrado. Recuerde el docente. con el consiguiente desarrollo de habilidades del pensamiento. de manera que sean planteados en base a situaciones concretas y problemas reales y cotidianos. poniendo énfasis en las predicciones hechas por los alumnos y que corresponden a los contenidos entregados y los aprendizajes esperados. que la ciencia en general y la química en particular es un constructo racional sobre la naturaleza de las cosas. o en lo posible. a partir de la propia experiencia. Estos cuatro momentos son: Focalización: momento en el cual el docente debe ser capaz de introducir el tema a ser aprendido por los estudiantes.indd 13 09-09-15 18:42 . Este momento de la metodología por indagación permite evaluar los avances de los distintos estudiantes. En este momento se hará una actividad experimental. Este momento de la metodología por indagación permite a los docentes evaluar los aprendizajes de los alumnos. También se asume que el aprendizaje debe ser significativo. En el texto de química de los estudiantes. contrastándolos alternativamente con experiencia de grandes científicos y con experiencias personales y grupales. Harlem. como el modelo pedagógico capaz de exponer a los alumnos a cuatro momentos en los cuales se puede pasar de ideas previas a ideas basadas en la reflexión y crítica. Guía Didáctica del Docente 13 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. en la presente propuesta pedagógica se presenta al modelo de APRENDIZAJE DE LAS CIENCIAS POR INDAGACIÓN. basado en la propuesta de W. Exploración: En esta fase se encuentra la clave de la metodología por indagación. los estudiantes deberán ser capaces de poner a pruebas sus habilidades para comprender un contenido desde la experiencia de científicos y autores. la cual es reformulada en nuestro texto escolar. es donde se transfiere lo aprendido a otras situaciones. Comparación y contraste: Aquí es donde los conocimientos previos de los alumnos son reemplazados por conocimientos nuevos argumentados. para que.ORIENTACIONES USO GUÍA DIDÁCTICA Para cumplir con este objetivo de nuestro modelo de enseñanza aprendizaje. “Comparte lo que sabes”: Dichas actividades tienen como objetivo principal exponer al profesor las ideas previas de los estudiantes sobre los conceptos que se estudiarán. que va en la medida del desarrollo de habilidades. cuyo no desarrollo no implica que el estudiante no logre los objetivos o que el docente no pueda medirlos de otra manera. No obstante. El desarrollo de estas actividades es una ganancia en el 14 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Las actividades de profundización quieren hacerse cargo de ese mundo laboral futuro. Esta actividad busca poner en práctica los prerrequisitos de la Lección. donde el profundizar un tema o ponerse nuevos desafíos es una ventaja para la realización de un proyecto de vida. con ella se declara el objetivo que se quiere evaluar y que se encuentra relacionado con una habilidad en particular. Para lograr dicho objetivo se proponen las siguientes actividades: Actividad (consideradas temáticas). se les hace reflexionar sobre y/o a partir de lo aprendido y poner en práctica las habilidades nuevas que han sido adquiridas. las actividades pueden ser individuales o grupales. el texto del estudiante sugiere un grupo de actividades que se complementan y desarrollan distintos aspectos de las habilidades que se quieren lograr en los estudiantes. de esta manera los estudiantes se enfrenten a ejercicios tipo.indd 14 09-09-15 18:42 . ACTIVIDADES PROFUNDIZADORAS Son actividades sugeridas. Lloviendo ideas. Los desafíos son evaluaciones implícitas. Las actividades se ordenan en cuatro grandes grupos de acuerdo a los niveles básicos hasta los niveles de mayor complejidad y donde se debe hacer un mayor uso de habilidades. lo aprendido en la clase le entrega un sentido que puede mover su curiosidad y su deseo de aprender más. son actividades que invitan al estudiante a enfrentarse a nueva información que hará que profundice el tema en cuestión. Desafíos. debido al mundo que nos toca vivir y en el cual se nos evaluará a futuro. Los grupos de actividades son: ACTIVIDADES CONTEXTUALIZADORAS Actividad inicial: Repasando lo que necesito. Las actividades son propuestas en la medida que se avanza el tema en estudio. Según lo indique el contexto se puede usar los criterios generales de las disertaciones para que el estudiante gane confianza en exponer sus ideas de forma ordenada. su realización implica una ganancia para el estudiante. ACTIVIDADES PARA EL LOGRO DE LOS OBJETIVOS DECLARADOS Corresponden a actividades que son sugeridas en la medida del desarrollo de la Lección. son actividades que van mostrando a los estudiantes los alcances del conocimiento que se ha ido aprendiendo. Para pensar. Las actividades profundizadoras son: Averígualo. con ellos se quiere sugerir al estudiante una actividad complementaria que le ayudará a poner a prueba lo que ha aprendido. pues al buscar o leer una sugerencia el estudiante se enfrenta a una actividad en la cual. el alcance y comprensión de contenidos tratados y desarrollados en la Lección. saber más de un tema permite tomar mejores decisiones y autoevaluar lo que se sabe. se logra continuidad en la elaboración de aprendizajes y espacios de evaluación continua para el docente. busquen las estrategias para mejorar sus desempeños. Es un espacio de reflexión. los estudiantes. Guía de ejercicios. a su vez ellos pueden estimular a otros a aprender. ACTIVIDADES EJECUTORAS Son un grupo de actividades que tienen como objetivo principal poner en práctica las habilidades aprendidas en la Lección y es la herramienta principal para que los docentes evalúen aquellas habilidades y contenidos que se tienen en cada una de las lecciones. El laboratorio es un espacio de compañerismo y trabajo en equipo. el estudiante puede hacer uso de la bibliografía como fuente confiable de información. De esta forma. ¿Cuánto aprendí de esta Lección?: tiene como principal objetivo que los estudiantes midan sus conocimientos y sean capaces de autoevaluarse. para que. Lecturas científicas permiten a los estudiantes desarrollar habilidades para entender información que cada vez. de lo contrario el docente puede desarrollar estrategias que le permiten tomar decisiones en el momento correcto. salen en los medios de comunicación. El logro de estas actividades es una señal de un aprendizaje completo. aquellos que terminan más rápido o aprenden mejor.contexto de las habilidades laborales. en especial los recursos de Internet. Guía Didáctica del Docente 15 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. con mayor frecuencia. son actividades que quieren mostrar al estudiante el mundo globalizado en el que vive. en el que se vean motivados a aprender más y no quedarse al mismo nivel de los demás. Las actividades ejecutoras son: Actividad: son momentos dentro de las lecciones donde se trabajan de forma explícita habilidades de pensamiento científico y habilidades PSU. donde se van adquiriendo roles en beneficio del grupo. Aunque el sistema educativo los tiene un poco olvidados. es una actividad que tiene como objetivo principal que los estudiantes se enfrenten a información de nivel profesional. trabajan tanto de forma individual como grupal. donde pueden compartir o vivir los desafíos con otros o de forma personal. para que tenga una idea de lo complejo que puede llegar a ser la información de una investigación científica. Se trabaja también las aplicaciones de la química en nuestra vida y la vida de científicos que son personas como todos. Además. En estas actividades. la propuesta es que ellos también tengan un espacio personal en el texto de química. Lectura para profundizar. Practice your English. junto con el docente. Cuando la actividad lo indique.indd 15 09-09-15 18:42 . En el solucionario del texto del estudiante está la traducción. Laboratorio: es un espacio donde los estudiantes de forma “colaborativa” ponen en práctica habilidades y conocimientos adquiridos en la Lección. con esta actividad el estudiante se enfrenta a una evaluación tipo donde puede desarrollar habilidades para responderla y puede dar al docente una idea de su conocimiento particular. en donde el idioma inglés se ha transformado en el idioma de la ciencia y su comprensión parcial permite encontrar información que ayudará a entender mejor los contextos de conceptos y procedimientos en ciencias. Dichas actividades se encuentran numeradas dentro de una unidad temática y contienen de forma explícita el objetivo a trabajar. con los ejercicios se busca que el estudiante sea capaz de autoevaluar su aprendizaje y desde ahí tomar conciencia de su propia manera de aprender y los errores cometidos. Para practicar más: este grupo de actividades va dirigido principalmente a los estudiantes avanzados de las clases. carga. ¿Quién dijo que los científicos no se equivocan? Ideas modernas sobre el átomo LECCIÓN Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecanocuántico. por ejemplo. espín. PROPUESTA DE PLANIFICACIÓN DE LA UNIDAD APRENDIZAJES ESPERADOS 1. 8.Practice your English (Pág.Actividad 1 (Pág. d.Actividad inicial (Pág. 14) .Desafío 1 (Pág. 33) .Desafío (Pág.Averígualo (Págs.Para practicar más (Pág. Distinguen diversos elementos químicos de acuerdo a su emisión de luz en el espectro visible. 23) . p.Piénsalo y compártelo (Pág.Desafío 1 (Pág.Comparte lo que sabes (Pág. 25) . Identifican los aniones como átomos que han recibido electrones en su capa más externa.Desafío 2 (Pág.Desafío 1 (Pág. 17) . masa.¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. en la existencia de dispositivos como el microscopio electrónico. 25) .Actividad 5 (Pág. ℓ.Actividad 10 (Pág. ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN . 22.Para pensar (Pág.Para pensar (Pág.Actividad 6 (Pág. 34) .Actividad 7 (Pág. 26) .Actividad 4 (Pág. mℓ.Desafío 2 (Pág. 25) . 35) TIEMPO 10 horas 16 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Describen propiedades del electrón. 6. 17.Para pensar (Pág.Actividad 3 (Pág.Desafío 2 (Pág. 33) . 32) .Para pensar (Pág.Para pensar (Pág. 27) . 28-29) .Laboratorio (pág. 17) .Actividad 2 (Pág. 3. Exponen el principio de incertidumbre de Heisenberg en relación a la posición y cantidad de movimiento del electrón. 30) . 15) . 14) . Establecen la dualidad ondapartícula del electrón según el principio de De Broglie y su utilidad científica y tecnológica. 7. 31) . 19) . 20) .ID UN AD 1 MODELO MECANO-CUÁNTICO Presentación de la Unidad En esta Unidad los estudiantes trabajarán el desarrollo del eje estructura de la materia junto con las habilidades de pensamiento científico centradas en la comprensión de los modelos atómicos y su desarrollo histórico y conceptual. relacionándolos con los diferentes niveles de energía. Explican el significado de los cuatro números cuánticos (n. 17) . como partículas elementales constituyentes del átomo. 4. 15. Caracterizan los cationes como átomos que han perdido electrones de su capa más externa. 34) . 5. 14) .indd 16 09-09-15 18:42 . 2. 11) . 25) . 15) .Actividad 8 (Pág. f. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. 35) .Para pensar (Pág. 31) . 25) .Actividad 9 (Pág. 21) . ms) que posibilitan la caracterización de diversos átomos. 12-13) .Para pensar (Pág. Señalan en representaciones gráficas de determinados elementos la presencia de los orbitales s. como consecuencia de la excitación de electrones. 68) Desafío 2 (Pág. 56) Desafío (Pág. 36-37) .Actividad 26 (Pág.Para pensar 2 (Pág.Actividad 19 (Pág. 50) . 46) . 57) . 51) . 54)” . Aplican los principios y las reglas de la mecánica cuántica para deducir los 4 números cuánticos que describen la posición de cualquier electrón que forma parte de un átomo dado.Para pensar 1 (Pág.Actividad 12 (Pág.Desafío (Pág.indd 17 09-09-15 18:42 . 49) .UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN TIEMPO Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el modelo mecano-cuántico. 2. en las investigaciones realizadas por Thompson. 54)” .¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. Einstein. 57) .Actividad inicial (Pág.Actividad 16 (Pág. 67) Desafío 1 (Pág. 1. 72) . 38) . 58) Desafío (Pág.Guía de ejercicios (Pág.Comparte lo que sabes (Pág. 46) . 49) . . 65) Desafío 2 (Pág. 45) Desafío (Pág. 64) . . 63) . 47) . 42) . procedimientos experimentales y conclusiones. De Broglie. 48) . 44) Desafío (Pág. 42) Desafío (Pág. 47) Desafío (Pág. 61) . 60) Desafío 1 (Pág. 72) Guía Didáctica del Docente 17 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. aplicando el principio de mínima energía.Actividad 14 (Pág. Describen los principales aportes de las investigaciones científicas de Schrödinger. 55) Desafío (Pág.Actividad 28 (Pág.Comparte lo que sabes (Pág.Para pensar (Pág.Actividad 25 (Pág. 1. 7475) 10 horas 3.Actividad 15 (Pág.Actividad 13 (Pág.Para pensar (Pág. 69) Desafío (Pág. 68) Desafío (Pág.Actividad 22 (Pág. 39) - Desafío (Pág. en términos de la constitución y estructura de la materia. 59) .¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. Determinan la configuración electrónica de átomos de distintos elementos.Actividad 27 (Pág.Actividad 18 (Pág. 53) . 49) . Configuración electrónica.Practice your English (Pág. 65) Desafío (Pág. el orden dentro del caos 2. 51) 6 horas Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. 52-53) . 48) Desafío (Pág. 66) Desafío (Pág. 71) - . 59) .Evaluación final de la Unidad (Págs. 62) . Rutherford y Bohr. el de exclusión de Pauli y la regla de Hund. 43) Desafío (Pág. ¿De qué se trata el modelo mecano-cuántico del átomo? LECCIÓN Desafío (Pág. 40) .Actividad 17 (Pág. 71) Averígualo (Pág. 64) .Actividad 20 (Pág. 55) . 71) . 48) . 70) Desafío (Pág.Averígualo (Pág.Actividad 21 (Pág.Para practicar más (Pág. 41) . que dieron origen al modelo mecanocuántico.Practice your English (Pág.Actividad 23 (Pág.Actividad inicial (Pág.Para pensar (Pág. 45) .Para practicar más (Pág. 66) . Identifican problemas. 57) Desafío (Pág. hipótesis. 40) Desafío (Pág. 39) . 49) Para pensar (Pág. Planck. 2.Actividad 24 (Pág.Actividad 11 (Pág. que dieron origen al modelo mecano-cuántico. 2. con énfasis en la construcción de teorías y conceptos complejos. 1. la configuración electrónica. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el modelo mecano-cuántico. por ejemplo. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. magnético y espín). 2. 3. Descripción básica de la cuantización de la energía. 5. 4. Procesamiento e interpretación de datos. 1. la flexibilidad y la originalidad. por ejemplo. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. Procesar datos con herramientas conceptuales y tecnológicas apropiadas y elaborar interpretaciones de datos en términos de las teorías y conceptos científicos del nivel. 1. en investigaciones científicas clásicas o contemporáneas. 2. 3. procedimientos experimentales. Identificación de problemas. 2. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. Caracterización de la importancia de estas investigaciones en relación a su contexto. secundario. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. y formular explicaciones. Distinción entre ley. Organizar e interpretar datos. teoría e hipótesis y caracterización de su importancia en el desarrollo del conocimiento científico. Análisis del desarrollo de alguna teoría o concepto relacionado con los temas del nivel. el rigor y el cumplimiento. 1. en el estudio de las líneas espectrales para la identificación de diferentes elementos. utilizando los cuatro números cuánticos (principal. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. por ejemplo.indd 18 09-09-15 18:42 . Comprender y valorar la perseverancia. y formulación de explicaciones. inferencias y conclusiones. hipótesis. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. 4. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. 3.LECCIÓN 1 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES OBJETIVO FUNDAMENTAL APRENDIZAJE ESPERADO CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO ¿Quién dijo que los científicos no se equivocan? Ideas modernas sobre el átomo 1. organización y comportamiento de los electrones del átomo. 18 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. compartir y expresar ideas a otros. Las habilidades a desarrollar son proponer hipótesis explicativas en función de ideas previas. evaluación y análisis. series de televisión y el cine. partículas. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Constitución microscópica de la materia: el átomo y las partículas subatómicas. Los errores más frecuentes es considerar a las partículas del átomo. El objetivo es que los estudiantes recuerden los principales hitos del desarrollo de la teoría atómica y de las características de los modelos propuestos por los diferentes científicos en diferentes épocas. lo que es fuente de los principales errores. como otros átomos más pequeños y reales constructores de la materia. que ellos sean capaces de referirse al concepto en cuestión. El sentido de este material es entregar datos que puedan ser reconocidos y puestos en un contexto. Actividad inicial (Página 12-13) Se trata de una actividad de conocimiento. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Piénsalo y compártelo (Página 11) Se trata de una actividad grupal que tiene como principal objetivo acercar a los estudiantes al modelo mecánico-cuántico del átomo utilizando una analogía de la vida cotidiana. es un referente para exigir más. Las habilidades de pensamiento científico que se quieren trabajar son: análisis de una situación nueva y proponer hipótesis y explicaciones en base a ideas anteriores. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • • • • • Radiación electromagnética Cuantización de la energía Efecto fotoeléctrico Espectros de emisión Niveles de energía • • • • Naturaleza dual del electrón Principio de incertidumbre Modelo mecano-cuántico Ecuación de Schrödinger Como los prerrequisitos son fundamentales para comenzar la lección. electrones. modelos atómicos de Thompson. Guía Didáctica del Docente 19 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. También se encuentra en muchos estudiantes las ideas de materia continua del pasado y le es muy difícil comprender la particularidad de la materia. es necesario que el docente se cerciore que se encuentran como aprendizajes significativos en los estudiantes. Rutherford y Bohr. Los estudiantes presentarán muchas ideas previas frente a los conceptos de electromagnetismo. Comparte lo que sabes (Página 14) Se trata de una actividad de conocimiento y comprensión que busca explicitar las ideas previas de los estudiantes sobre los temas que se tratarán en la Lección.indd 19 09-09-15 18:42 . Algunas formas más formales de compartir información pueden ser las presentaciones orales. • Teoría atómica de Dalton. los afiches o los trípticos. Los prerrequisitos son los aprendizajes de años anteriores que cobrarán aún mayor sentido al estudiante cuando comience el estudio de las lecciones. ondas.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico PRERREQUISITOS Una de las condiciones fundamentales para lograr nuevos aprendizajes. Si el estudiante es capaz de completar la tabla correctamente. En la siguiente lección. por lo cual se desarrolla la habilidad de la comprensión. En la página 12 se entrega la información que ayudará a los estudiantes a responder el ejercicio. debido al uso que se hacen de ellos en la ciencia ficción. esto es. Pautas para realizarlos y evaluarlos aparecen en los anexos. o que esas mismas partículas están constituidas a su vez por átomos más pequeños. es que los estudiantes sepan con claridad qué deben saber antes de comenzar. Actividad 8 (Página 25) Se trata de una actividad de aplicación. Actividad 6 (Página 21) Se trata de una actividad de comprensión. relacionar y comunicar. Se sugiere que el docente guíe a los estudiantes para obtener respuestas fundadas en argumentos sólidos. Se trabaja la habilidad de interpretar. ideas y lleguen a una conclusión. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen y reflexionen sobre los alcances del conocimiento científico en la vida cotidiana. El objetivo de la actividad es mejorar la comprensión de teorías y explicaciones científicas mediante la construcción de modelos concretos. Actividad 3 (Página 15) Se trata de una actividad de conocimiento y comprensión. Tiene como objetivo que los estudiantes comprendan los resultados de investigaciones científicas a 20 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. de esa manera surgen hipótesis que pueden ser falseables (puestas a prueba) en este caso no con experimentos. Actividad 9 (Página 30) Se trata de una actividad de comprensión. asegurándose que en algún punto la reflexión toque el tema de la discriminación/no-discriminación. construir y comunicar. El objetivo de la actividad es promover el pensamiento crítico en los estudiantes. Se trabaja la habilidad de comunicar y clasificar. y prestar atención a lo que dentro de los grupos se discute. La habilidad a trabajar es resolver problemas haciendo uso de teorías científicas. Tiene como objetivo que los estudiantes tomen contacto con algunos de los pasos de la metodología científica. El objetivo de la actividad es establecer conexiones entre los contenidos y la vida cotidiana. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen conceptos entregados en el texto y que se obtienen del análisis de la lectura. Actividad 7 (Página 25) Se trata de una actividad de aplicación. en este caso la regla de Rydberg. Se trabaja la habilidad de relacionar y comunicar. contrastar. sino con información fidedigna. Se recomienda poner énfasis en el respeto dentro de los debates grupales. Se trabaja la habilidad de organizar y relacionar. Se trabaja la habilidad de reflexión y comunicación. Actividad 5 (Página 20) Se trata de una actividad de comprensión. El objetivo de la actividad es aplicar los conceptos previamente revisados. Actividad 4 (Página 19) Se trata de una actividad de comprensión. que se trata de seguir en forma ordenada los pasos para obtener respuestas fundadas en evidencias. Se trabaja la habilidad de organización y comunicación. Actividad 2 (Página 15) Se trata de una actividad de aplicación. Tiene como objetivo que los alumnos relacionen conceptos. Se trabaja la habilidad de comprender. Las habilidades a trabajar son relacionar. que luego puedan ser usados para responder preguntas más abstractas. Actividad 10 (Página 34) Se trata de una actividad de comprensión y análisis de lectura. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen y ordenen información entregada. pensamiento crítico. Lo importante es que el docente muestre a los alumnos que cualquier persona puede hacer ciencia. relacionar. así como el trabajo grupal y la comunicación de ideas. análisis y evaluación. comunicar. tomando como base la vida de la gran científica Marie Curie. A partir de observaciones bien hechas los estudiantes generan preguntas que buscan ser respondidas.Actividad 1 (Página 14) Se trata de una actividad de aplicación.indd 20 09-09-15 18:42 . Se trabaja la habilidad de investigar fuentes bibliográficas. Desafío (Página 33) Se trata de una actividad de aplicación. relacionar y comunicar. Para pensar (Página 23) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación.indd 21 09-09-15 18:42 . La habilidad trabajada es investigar y relacionar. Se trabaja la habilidad de reflexionar. Tiene como objetivo que los estudiantes evidencien que la ciencia trasciende las paredes de la sala de clases. El objetivo de la actividad es que los estudiantes trabajen con información entregada y la relacionen con sus vidas cotidianas.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico partir de una lectura. El objetivo de la actividad es que el estudiante emita un juicio respecto al desarrollo tecnológico y descubrimientos científicos. Desafío 1 (Página 17) Se trata de una actividad de investigación. La habilidad trabajada es inferir a partir de una situación cotidiana. Desafío 2 (Página 25) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Se trabaja la habilidad de reflexión y comunicación. Desafío 2 (Página 31) Se trata de una actividad de comprensión. Desafío 1 (Página 31) Se trata de una actividad de investigación. comprensión y aplicación. La habilidad a trabajar es la recolección de información y comunicar. El objetivo de la actividad es interpretar los puntos propuestos por Bohr. Gracias a la propuesta de Bohr el estudiante puede determinar que los objetos fosforescentes demuestran que los electrones dejan ir energía sobrante en forma de fotones de una frecuencia semejante a la verde. Tiene como objetivo que los estudiantes sean conscientes de que durante la época de desarrollo de la teoría cuántica hubo muchas investigaciones que en su momento daban resultados contradictorios pero que elevaron a una nueva visión de lo que llamamos realidad. Se trabaja la habilidad de reflexionar. La respuesta evidencia la dispersión de la luz blanca en colores (ondas dentro del espectro visible). por lo cual el trabajo de comunicación en la actividad es fundamental. Se trabaja la habilidad de relacionar y comunicar. Se recomienda motivar a los estudiantes a buscar otros ejemplos donde la ciencia es utilizada en la industria del entretenimiento (por ejemplo. El objetivo es que los estudiantes trabajen con información entregada. relacionar. relacionar y comunicar. Para pensar (Página 17) Se trata de una actividad de pensamiento crítico. Tiene como objetivo que los estudiantes relacionen la cuantización de la energía con la posición de los electrones en el átomo y la energía asociada. Desafío 2 (página 17) Se trata de una actividad de aplicación y síntesis. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo de la actividad es relacionar. la interpreten y la apliquen para resolver una situación hipotética. Se trabaja la habilidad de inferir. relacionar y comunicar. series de televisión recientes). Desafío 1 (Página 25) Se trata de una actividad de aplicación. analicen e infieran a partir de información dada. El objetivo de la actividad es que los estudiantes interpreten. interpretar y explicar. Para pensar (Página 25) Se trata de una actividad de evaluación y síntesis. deducir y comunicar. En este tipo de actividades es muy frecuente que los estudiantes cometan errores de comprensión. Guía Didáctica del Docente 21 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Además. no solo de la química. relacionar y comunicar. Los compuestos químicos se pueden obtener de forma simple en la sal de mesa (sodio). en farmacias (permanganato de potasio). es relevante recordar a los estudiantes que la investigación debe realizarse siempre en fuentes confiables de información. Bohr. las que se explicitan en la sección “recursos didácticos” de sus textos. Además. le invitamos a revisar dicha sección en el anexo 1 (pág. El objetivo de la actividad es que el estudiante emita un juicio. reflexionar. haga que sus estudiantes lean atentamente la guía de trabajo. Se trabaja la habilidad de inferir. Para pensar (Página 34) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. sino también de la física y la biología. sal baja en sodio (potasio). fertilizantes (sulfato de cobre). 111). los alumnos se resisten a seguir protocolos y no son capaces de valorar cada paso de la actividad. Tienen como objetivo que los estudiantes entren en contacto con el desarrollo de las teorías y conceptos esenciales para seguir adquiriendo los aprendizajes esperados. Practice your English (Página 14) El objetivo de esta actividad es que el estudiante tome contacto con una idea fundamental. reflexionar. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. y contrastar ideas. Es de gran importancia que los estudiantes sigan las instrucciones con cuidado y en secuencia. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran la utilidad de las STM. Las instancias formativas permiten corregir actitudes negativas y que impiden el aprendizaje. el docente puede asegurarse de habilidades como la comprensión. Laboratorio (Páginas 28-29) Como orientación general. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes las respuestas de estas actividades. se trata de una actividad formativa.indd 22 09-09-15 18:42 . 22 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Se recomienda promover en los estudiantes la idea de que los científicos son tan humanos como cualquiera de nosotros y que por tanto el camino para convertirse en científico está abierto para cualquiera que así se lo proponga. Para pensar (Página 33) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. El objetivo de la actividad es que el estudiante reflexione en cuanto a su comportamiento y actitudes en el laboratorio. la aplicación y el análisis. 26) Se trata de actividades de investigación. luego se propone una autoevaluación (Página 29) para que el estudiante evalúe su desempeño. Si desea conocer más información sobre fuentes confiables de información. luego pregunten lo que no entienden y tomen todas las medidas de seguridad. como por ejemplo. a partir de la lectura sobre la vida de N. se pueden seguir las siguientes orientaciones: El alambre de nicrom se puede reemplazar por cotonitos mojados en alcohol. El objetivo de la actividad es que los estudiantes contrasten la idea de incertidumbre con la de órbitas definidas. Averígualo (Páginas 15.Para pensar (Página 27) Se trata de una actividad de pensamiento crítico. Tiene como objetivo que el estudiante se plantee una cuestión de vital importancia: ¿Cómo se relaciona el objeto de estudio de la química (la materia y sus transformaciones) con las partículas subatómicas? La habilidad a desarrollar es inferir. 22. 17. Para pensar (Página 32) Se trata de una actividad de comprensión. relacionar y comunicar. Se trabaja la habilidad de interpretar. si se tienen problemas al conseguir ciertos materiales. En el seguimiento de instrucciones. respecto a la idea de que los científicos son infalibles. Las preguntas del laboratorio apuntan a que los estudiantes usen los modelos atómicos para explicar fenómenos observables. Se trabaja la habilidad de contrastar y comunicar. camino seguido por los científicos originalmente. el estudiante puede responder parcialmente a esa pregunta implícita. 119).indd 23 09-09-15 18:42 . donde la energía se establece como discontinua. Para practicar más (Página 35) tiene como objetivo proponer a los estudiantes actividades complementarias para avanzar en sus aprendizajes. “Química y tecnología” (Página 32) busca que los estudiantes se hagan una idea de la importancia de la química en nuestras vidas.revistadocencia. pues está basada en un efecto que determinó la creación de la teoría cuántica. En esta oportunidad. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “La química en tu vida” (Página 26) se invita a los alumnos a descubrir el principio químico que está detrás de los fuegos artificiales. que por sobre todo fueron perseverantes y que no se rindieron frente a la adversidad. Además. uno debe ser cargado con luz u otra forma de energía y el otro objeto debe permanecer sin ser energizado (por ejemplo tapándolo y alejándolo de fuentes de calor).cl/pdf/20100730164230. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. Complementar con la anécdota del barómetro en la página web: http://www. LABORATORIO SIMPLE El objetivo de estos laboratorios simples es que el docente pueda profundizar y comentar aspectos de la Lección con sus estudiantes.pdf “Lectura científica” (Página 34) En la lección estudiada el artículo hace reflexionar en torno a la idea del principio de incertidumbre. En este caso se estudia parte de la vida de Marie Curie. que por sobre todo fueron perseverantes y que no se rindieron frente a la adversidad. Guía Didáctica del Docente 23 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico En cuanto a los cuidados específicos para este laboratorio. y que sea capaz de ver en ellos personas normales. Para guiar la realización de mapas conceptuales. en aquellos lugares donde sea difícil conseguir otro tipo de materiales. En este caso se estudia parte de la vida de Niels Bohr. una de las más grandes científicas de la historia y una de las mujeres más influyentes en el quehacer científico del siglo XX. “Y el Nobel es…” (Página 27) con esta segunda propuesta de lectura científica. “Y el Nobel es…” (Páginas 18-19) Con esta propuesta de lectura científica. se quiere lograr que el estudiante tenga una idea menos glorificada del científico. pues ciertos reactivos como el KMnO4 pueden saltar al ser calentados. y que sea capaz de ver en ellos personas normales. se quiere lograr que el estudiante tenga una idea menos glorificada del científico. se busca que los estudiante tengan respuesta a una inquietud que pudo haber ido desarrollándose en la profundización de la lección: ¿Se pueden ver los átomos? Al mostrar la maravilla tecnológica del microscopio de efecto túnel. Esta lectura puede ser motivadora para los estudiantes. Se puede realizar el siguiente laboratorio simple para ejemplificar el modelo de Bohr y la emisión: Colocar dos objetos fosforescentes. este laboratorio simple puede reemplazar en parte el laboratorio principal que se encuentra en el texto del estudiante. los estudiantes deben usar lentes de seguridad en todo momento. Solo habrá fosforescencia en el objeto energizado. haciendo énfasis en lo importante de conocer la posición y la velocidad al mismo tiempo y como esto no es posible para las partículas atómicas. como la Lección está fundada en conocimientos recientes para todos los estudiantes. Se les puede estimular con preguntas del tipo: ¿Qué se debe aprender sobre el átomo y sus modelos? ¿Qué aspectos teóricos del átomo nos permiten darles un uso en la vida cotidiana? ¿Qué otros usos puede dársele a las investigaciones estudiadas? La pregunta que les guía es: ¿Por qué? Si el docente puede incentivarlos y motivarlos. y luego construir la respuesta con aportes de los estudiantes: a) ¿Por qué se habla de Niels Bohr y su aporte a la teoría atómica si las ideas que propuso no eran del todo correctas? b) ¿Qué significa que un electrón tiene naturaleza dual? c) ¿Se puede conocer la posición. que emite radiación con longitudes de onda conocida que varían del infrarrojo hasta el visible y el 24 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS Los estudiantes activos tendrán una buena oportunidad para participar y colaborar con el desarrollo de la lección. trataran de encontrar utilidad a esta lección para resolver problemas que el mismo docente puede plantear. Einstein que tuvo que superar muchas dificultades matemáticas para llegar a su comprensión no solo de una partícula sino del universo entero.indd 24 09-09-15 18:42 . mas no todos a la misma velocidad” se debe ir monitoreando de forma personalizada el avance de estos estudiantes. El docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo podemos seguir aumentando nuestra comprensión del átomo? ¿Qué falta por descubrir? ¿Cómo es posible que el átomo nos siga cambiando la vida? ¿Cómo el desarrollo de la idea de átomo cambió nuestra vida presente? Además. los estudiantes podrán resolver preguntas del tipo: ¿Por qué se debe seguir adelante con una investigación? ¿Por qué se debe registrar cada paso de una investigación? ¿Por qué se cambia el modelo que representa a un átomo? Los estudiantes con necesidades educativas especiales tendrán una oportunidad de aprender a un ritmo semejante al de sus compañeros. por ejemplo. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Desarrollo: Que los estudiantes respondan por escrito las siguientes preguntas. Se puede trabajar con ellos las dificultades que tuvieron cada uno de los grandes personajes de la historia del átomo. velocidad y energía de un electrón de manera simultánea? INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA 1. Se trata de un tipo especial de luz producida por átomos o moléculas descubierto en 1960. A partir de la máxima “Todos podemos aprender. ¿CÓMO FUNCIONA EL LÁSER? La palabra láser es el acrónimo del término en inglés Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (amplificación de la luz mediante la emisión estimulada de radiación). de forma individual. tales como: ¿Qué pasaría si no se supiera cómo es el átomo? ¿Qué pasaría si los electrones hubieran sido positivos y grandes? ¿Qué pasaría en un mundo sin átomos? El docente debe relacionar el aprendizaje nuevo con la práctica y utilidad del mismo. en el cual una parte de los iones Al3+ se han reemplazado por iones Cr3+.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico ultravioleta. se usan los rayos X. Los ejemplos son de la vida cotidiana y pueden ser usados para profundizar o evaluar los aprendizajes. emerge del espejo como un rayo láser.youtube. Finalmente en las calculadoras solares y en la cámaras fotográficas se usa el efecto fotoeléctrico para dar energía o medir la luz ambiental. Las relaciones que se pueden establecer entre los electrones y la teorización de Bohr. Este fotón rebota varias veces hacia atrás y hacia delante entre los dos espejos situados en los extremos opuestos del tubo láser. los nuevos fotones liberados también rebotarán y estimularán la emisión de más fotones. los fotones se refuerzan entre sí. y como los átomos excitados son inestables. 2. algunos electrones de los átomos de cromo son excitados mediante una lámpara de destello. Para guiar la evaluación implícita de la página 24 donde se relacionan los espectros de emisión con las ampolletas. vuelven a su estado fundamental una vez que se apaga la luz. La aparición del láser ha revolucionado verdaderamente la ciencia. se entrega a los docentes ejemplos concretos y de experiencia cotidiana en los estudiantes respecto a ideas y habilidades tratadas en las lecciones.com/watch?v=elQYG5brROY 3. aumentando su potencia con cada paso entre los espejos. vale decir. Uno de los espejos refleja solo de manera parcial.3 nm Espejo parcialmente reflejante Dentro del tubo de un láser de rubí. Espejo completamente reflejante Lámpara de destello Ray o láser λ Barra de rubí 694. y así sucesivamente. El láser de rubí (rojo) fue el primer láser que se conoció. de modo que cuando la luz alcanza cierta intensidad. Invite a sus estudiantes a comentar esta información con usted.com/2011/04/la-lampara-incandescente-viva-el-ingenio/ EJEMPLO DE LA VIDA COTIDIANA En esta sección. También se puede visitar el siguiente video sobre el experimento de la doble rendija en: http://www. Debido a que las ondas están en fase.fayerwayer. en un momento determinado algunos de ellos regresarán al nivel basal emitiendo un fotón en la región roja del espectro. Guía Didáctica del Docente 25 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. sus máximos y sus mínimos coinciden. También tenemos un ejemplo en los hospitales: cuando un joven se fractura. se pueden observar a diario en los autoadhesivos fosforescentes que se venden en el comercio o las aplicaciones a juguetes que “brillan en la oscuridad” donde electrones excitados por la luz incidente.indd 25 09-09-15 18:42 . pudiendo estimular la emisión de fotones de la misma longitud de onda por parte de otros átomos excitados de cromo. le invitamos a revisar la sección referida a incandescencia de la siguiente página web: http://www. El rubí es un mineral de color rojo profundo que contiene coridón (Al2O3). la medicina y la tecnología. C) La existencia de niveles de energía. D) La cantidad de electrones por nivel de energía. el electrón baja de nivel y va acercándose al núcleo. D) Son neutrones. B) Albert Einstein. C) Son protones.indd 26 09-09-15 18:42 . C) La liberación de energía en forma de luz por parte de electrones que están volviendo a su estado basal. B) La cuantización de la energía. D) La liberación de energía en forma de luz por parte de electrones que están volviendo a su estado excitado.PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 La luz tiene un comportamiento dual. D) Max Planck. 8 La idea de que los electrones giraban en órbitas definidas fue desechada por: A) La naturaleza dual del electrón. C) Si un electrón permanece a cierta distancia fija del núcleo. no gana ni pierde energía. E) Ninguna de las anteriores. E) Ninguna de las anteriores. Este fenómeno se debe a: A) La captación de energía en forma de luz por parte de electrones que están subiendo a un nivel de menor energía. ellos: A) Son ondas. B) Con el tiempo. B) Son electrones. E) Ninguna de las anteriores. E) La emisión de energía electromagnética de ciertos cuerpos calientes. C) Werner Heisenberg. máxima de electrones que se pueden distribuir en un nivel responde a la fórmula 2n2. B) Presenta un núcleo positivo al centro. fue propuesta por: A) Erwin Schrödinger. E) Ninguna de las anteriores. B) La captación de energía en forma de luz por parte de electrones que están subiendo a un nivel de mayor energía. 26 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. que 5 La regla de Rydberg sostiene que la cantidad 2 La idea de que es imposible conocer con exacti- 6 La coloración del fuego puede cambiar si agrega- es partícula y onda a la vez. tud y simultáneamente la cantidad de movimiento y la posición de una partícula subatómica. 7 Los rayos X son un tipo de radiación electromag- nética. C) Considera que la energía está cuantizada. 4 En el modelo estacionario se cumple que: A) Si un electrón gana energía. D) Los electrones giran alrededor del núcleo. o sea. 3 El modelo atómico de Bohr se diferencia de los modelos anteriores en que: A) No tiene electrones. E) Ninguna de las anteriores. Esta idea se desprendió de la explicación ofrecida por un físico alemán para: A) El efecto fotoeléctrico. donde n corresponde al nivel. D) El efecto fotoeléctrico. E) Louis de Broglie. por tanto. C) El principio de incertidumbre. éste pasa a un nivel inferior. Así. B) La cuantización de la energía. en el cuarto nivel de energía pueden existir: A) 4 electrones B) 8 electrones C) 16 electrones D) 32 electrones E) 64 electrones mos compuestos que contengan algunos metales. D) Todas las anteriores. Regla de Rydberg 2. Schrödinger _____ Modelo estacionario _____ A. Heisenberg Guía Didáctica del Docente 27 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Bohr 5. Efecto fotoeléctrico B _____ Energía cuantizada _____ Radiación de cierta longitud de onda _____ Partícula de luz _____ Partícula y onda a la vez _____ E. Principio de incertidumbre 8. 1 ______ La ecuación de Schrödinger intenta explicar el comportamiento de los electrones. II. Max Planck 3. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. 6 ______ Un cuanto corresponde a la cantidad máxima de energía que se puede emitir o absorber. Justifica todas las respuestas que sean falsas. 8 ______ La naturaleza dual del electrón fue propuesta tomando como base el efecto fotoeléctrico. Fotón 7. 3 ______ El brillo de algunos objetos en la oscuridad se explica con el modelo atómico de Bohr. Einstein _____ Cantidad de electrones por nivel _____ W. 5 ______ La luz del sol es un tipo de radiación electromagnética. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B.indd 27 09-09-15 18:42 . Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Naturaleza dual del electrón 4. 4 ______ Al ganar precisión en la medición de la velocidad de un electrón se pierde precisión en la medición de su ubicación. Espectro de líneas 6. 7 ______ Los electrones se organizan en niveles de energía de los cuales no pueden salir. 2 ______ El modelo atómico propuesto por Bohr fue el primer modelo atómico que existió. Existieron al menos 3 previos. c) R: Si bien es posible. II. Comentario: Se recomienda recalcar que la ciencia es una construcción colectiva que se nutre de aciertos y errores de muchos hombres y mujeres. Al ganar energía pueden subir a otro nivel. debe sobrar uno) 2 5 6 3 (vacío) 4 8 1 7 28 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Cantidad mínima de energía transferible. 3 V 4 V 5 V 6 F. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. V o F 1 V 2 F. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. b) R: Que se puede comportar como partícula y como onda a la vez.SOLUCIONARIO I. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C C D C A C III. no se puede tener precisión en ninguna de ellas si se intentan medir simultáneamente (principio de incertidumbre).indd 28 09-09-15 18:42 . 8 V II. 7 F. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS a) R: Porque gracias a su visión e ideas nuevas fue posible comenzar a pensar el átomo de manera diferente. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 1. Análisis del desarrollo de alguna teoría o concepto relacionado con los temas del nivel. Comprender el comportamiento de los electrones en el átomo sobre la base de principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. organización y comportamiento de los electrones del átomo. 3. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica. y formulación de explicaciones. utilizando los cuatro números cuánticos (principal. 2. la flexibilidad y la originalidad. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. Distinción entre ley. procedimientos experimentales. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. Procesamiento e interpretación de datos. 2. Procesar datos con herramientas conceptuales y tecnológicas apropiadas y elaborar interpretaciones de datos en términos de las teorías y conceptos científicos del nivel. teoría e hipótesis y caracterización de su importancia en el desarrollo del conocimiento científico. 4. por ejemplo. con énfasis en la construcción de teorías y conceptos complejos. OBJETIVO FUNDAMENTAL 1. la configuración electrónica. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. Caracterización de la importancia de estas investigaciones en relación a su contexto. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel. 2. inferencias y conclusiones. por ejemplo. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el modelo mecano-cuántico. 6. Comprender y valorar la perseverancia. Guía Didáctica del Docente 29 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. por ejemplo. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. 4. 5. APRENDIZAJE ESPERADO 1. magnético y espín). reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. Organizar e interpretar datos y formular explicaciones. 3. 4. en investigaciones científicas clásicas o contemporáneas. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. en el estudio de las líneas espectrales para la identificación de diferentes elementos. el rigor y el cumplimiento. secundario. Identificación de problemas. 3. hipótesis. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. Descripción básica de la cuantización de la energía.indd 29 09-09-15 18:42 . 2.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico LECCIÓN 2 ¿De qué se trata el modelo mecánico-cuántico del átomo? OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES 1. Comparte lo que sabes (Página 38) Se trata de una actividad de conocimiento y comprensión que busca explicitar las ideas previas de los estudiantes sobre los temas que se tratarán en la Lección. basados en la investigación o citas bibliográficas. al poner a prueba las teorías que se proponen. aplicación y análisis. La habilidad a trabajar es el contraste de ideas y conceptos con resultados experimentales. cada prerrequisito de acuerdo a la necesidad que imponga la Lección. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Espectros de emisión • Cuantización de la energía • Niveles de energía • Naturaleza dual del electrón • Principio de incertidumbre • Ecuación de Schrödinger Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Modelo mecano-cuántico • Números cuánticos • Número cuántico principal (n) • Número cuántico secundario azimutal (ℓ) • Número cuántico magnético (mℓ) • Espín electrónico • Número cuántico magnético de espín (ms) Es importante en este punto que el docente dé ejemplos y pueda dar aplicaciones tanto en situaciones cotidianas como experimentales simples de aquellas ideas que harán que los estudiantes entiendan más fácilmente. Si dentro de la evaluación inicial. Los estudiantes presentaran muchas ideas previas frente a los conceptos de teoría cuántica. Para más información sobre esta actividad y un par de propuestas de maqueta. Además. la idea de densidad variable y de la existencia de orbitales atómicos (zonas con mayor probabilidad de encontrar un electrón).PRERREQUISITOS En la siguiente lección. en la cual el reconocimiento de determinados conceptos debe ser puesto en orden dentro de un crucigrama. También se pueden hacer resúmenes o sugerir lecturas complementarias. Además. 30 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. los estudiantes muestran poco desarrollo en los prerrequisitos. la construcción de maqueta busca favorecer la comprensión del modelo y de conceptos asociados (probabilidad. El objetivo es aplicar en la construcción de una maqueta los conceptos que se saben del modelo mecano-cuántico. análisis. 121). esta actividad puede servir para promover la comprensión de los conceptos. se sugiere al docente repasar por separado. etc). ideas que deben ser consideradas por el docente para luego poder construir nuevos conocimientos. en particular. El objetivo es que los estudiantes tengan un acercamiento a una investigación real. al representar las teorías en un objeto concreto. electrones. El docente tendrá la oportunidad de colaborar con los distintos grupos. orbitales. al incluir la construcción de una representación concreta.indd 30 09-09-15 18:42 . orbitales atómicos. Actividad 11 (Página 39) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Las habilidades a trabajar son la comprensión. Además. entregando la información fidedigna o filtrando la que tengan los estudiantes. Actividad 12 (Página 40) Se trata de una actividad de comprensión. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Actividad inicial (Páginas 36-37) Se trata de una actividad de conocimiento y comprensión. La habilidad a trabajar es la comunicación. contrastación. los crucigramas son desafíos simples que motivan a los estudiantes. le invitamos a revisar el anexo 2 (pág. relacionar y comunicar.indd 31 09-09-15 18:42 . se espera que los estudiantes comprendan las relaciones humanas que existen dentro de la comunidad científica.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico Actividad 13 (Página 45) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. El objetivo de la actividad es desarrollar habilidades de análisis. Se busca que el estudiante sea capaz de reflexionar sobre el alcance de las investigaciones científicas que partieron como un intento de comprender mejor el mundo y sus propiedades. Se trabaja la habilidad de relacionar y comunicar. Se trabaja la habilidad de comprensión y comunicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes trabajen con información entregada. Se trabaja la habilidad de síntesis y comunicación. Se trabaja la habilidad de reflexionar. Los estudiantes pueden tomar contacto con aspectos generales de las investigaciones que permitieron entender una importante propiedad de los electrones. Desafío (Página 42) Se trata de una actividad de aplicación. como adquiridos en la Lección para llegar a una conclusión. Actividad 18 (Página 50) Se trata de una actividad de análisis. La habilidad a trabajar es el uso de información y contraste. El objetivo de la actividad es mejorar la comprensión de las teorías presentadas. Desafío (Página 40) Se trata de una actividad de análisis y comprensión. Se trabaja la habilidad de comprender y comunicar. Actividad 17 (Página 49) Se trata de una actividad de evaluación. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes resuman contenidos e ideas. Así mismo. El trabajo es colaborativo y el docente puede guiar la aparición de roles dentro de grupos que trabajan siempre juntos. Actividad 15 (Página 47) Se trata de una actividad de comprensión. Desafío (Página 43) Se trata de una actividad de aplicación. un descubrimiento casi accidental. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen ideas que se refieren a un mismo concepto. Guía Didáctica del Docente 31 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Desafío (Página 45) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes resuelvan ejercicios típicos. síntesis y comunicación. Desafío (Página 44) Se trata de una actividad de aplicación. Tiene como objetivo que los estudiantes relacionen y apliquen los conceptos en estudio. Actividad 14 (Página 46) Se trata de una actividad de aplicación. Actividad 16 (Página 49) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Tiene como objetivo relacionar conceptos fundamentales para la organización de los electrones. Los estudiantes pueden tomar contacto con aspectos generales de las principales teorizaciones con respecto a la estructura del átomo. Desafío (Página 47) Se trata de una actividad de investigación. Desafío (Página 39) Se trata de una actividad de aplicación. La habilidad a trabajar es relacionar y comunicar. El objetivo de la actividad es analizar e inferir a partir de información gráfica. Se trabaja la habilidad de reflexionar y comunicar. De esta manera se trabaja la habilidad de relacionar y evaluar resultados. tanto conocimientos previos. Se trabaja la habilidad de relacionar. El objetivo de la actividad es aplicar un modelo científico aceptado en la actualidad. El objetivo de la actividad es aplicar el principio de exclusión a una situación dada. Para guiar la realización de mapas conceptuales. Para más información al respecto. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “¡Es un clásico!” (Página 50) La lectura quiere que los estudiantes se den cuenta que muchos experimentos respondían a la curiosidad de los científicos. Tiene como objetivo que los estudiantes conozcan el origen de ciertas denominaciones. 32 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Para pensar (Página 46) Se trata de una actividad de evaluación y síntesis. como las que aparecen en la sección “Recursos didácticos” de sus textos. El estudiante debe relacionar la “forma” de un orbital con el número cuántico principal.indd 32 09-09-15 18:43 . El objetivo de la actividad es reflexionar sobre la investigación científica. Se recomienda al docente conversar con sus estudiantes sobre la importancia de un clima de respeto y compañerismo tanto en la ciencia como en nuestras vidas. Además. que busca que el estudiante sea capaz de ver la utilidad que las mejoras en las formas de comunicación han colaborado también con el desarrollo de la ciencia. es relevante recordar a los estudiantes el uso de fuentes confiables de información. Desafío (página 49) Se trata de una actividad de investigación. Se trabaja la habilidad de buscar. Se trabaja la habilidad de comprensión y comunicación. obteniendo resultados inesperados y que no siempre podían ser explicados satisfactoriamente. seleccionar y comunicar. Así.Desafío (página 48) Se trata de una actividad de aplicación. el docente puede estimular en sus estudiantes que se viva así en la sala de clases. El objetivo de la actividad es que los estudiantes investiguen el origen de las palabras científicas. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. La habilidad a trabajar es la recolección y contrastación de información. relacionar y comunicar. 111). La habilidad a trabajar es observación y reflexión. Habilidad a trabajar relacionar y contrastar hipótesis. Se trabaja la habilidad de analizar. la forma en que ésta se desarrolla y cómo podemos aprender de ella. aplicación y análisis. Averígualo (Página 42) Se trata de una actividad de investigación. Para practicar más (Página 51) tiene como objetivo proponer a los estudiantes actividades complementarias para avanzar en sus aprendizajes. Para pensar (Página 41) Se trata de una actividad de comprensión. Para pensar (página 49) Se trata de una actividad de comprensión. Se trabaja la habilidad de reflexionar y comunicar. Para pensar (página 48) Se trata de una actividad de pensamiento crítico. Practice your English (Página 48) El objetivo de esta actividad es que el estudiante tome contacto con el mundo de la investigación científica. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. donde las relaciones humanas juegan un rol muy importante. El objetivo de la actividad es que el estudiante aplique los conceptos que conoce y los relacione con ideas nuevas. 119). gobiernodecanarias.com/academias/quimicas/Quimica1/Numeroscuanticos. Por lo anterior. INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA La comprensión del modelo mecano-cuántico del átomo y los números cuánticos son el punto de partida para la configuración electrónica.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo podremos encontrará más aplicaciones a lo que hemos aprendido? Tendrán un espacio de investigar y aplicar ideas para solucionar los problemas de números cuánticos. trataran de encontrar utilidad a esta Lección para resolver problemas que el mismo docente puede plantear. han sido repasados y trabajados a un ritmo más lento. los estudiantes tienen los aprendizajes. y luego construir la respuesta. b) ¿Qué información entrega el número cuántico secundario y qué valores toma? c) ¿Órbita y orbital son el mismo concepto? Fundamenta tu respuesta. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Desarrollo: Que los estudiantes respondan por escrito las siguientes preguntas. de forma individual. para apoyar estos aprendizajes recomendamos visitar: • Tutorial sobre los números cuánticos que puede ser compartido y/o trabajado con los estudiantes: http://www. Además. con aportes de los estudiantes: a) ¿Está permitido el valor -1 para el número cuántico principal? Fundamenta tu respuesta.swf • Breve tutorial sobre números cuánticos acompañado de una animación que permite generar online recreaciones de orbitales atómicos: http://www.indd 33 09-09-15 18:43 .htm Guía Didáctica del Docente 33 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. ¿Por qué se deben tener presentes los números cuánticos? Los estudiantes NEE tendrán una oportunidad de aprender a un ritmo semejante que el de sus compañeros. tales como: ¿Qué pasaría si no existieran los números cuánticos? ¿Qué pasaría si los números cuánticos se comportaran de forma diferente? Se les puede estimular con preguntas del tipo: ¿Qué se debe aprender para solucionar un problema de números cuánticos? Se puede sacar un provecho a la Lección desde la perspectiva del análisis de situaciones diferentes. Por esto. el docente debe acompañar el desarrollo de las actividades. como la Lección está fundada en conocimientos recientes.cobach-elr.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/ applets/numeroscuanticosyorbitales-1/teoria-numeroscuanticos12. la confección de resúmenes y la explicación guiada de soluciones y procedimientos. sustituyendo los parámetros E y V para la energía en el campo eléctrico del átomo.66 veces el radio de Bohr (si se dibujara como orbital atómico la superficie límite que encerrara el 99% de probabilidad. una imagen de órbita se puede tener al considerar que la misma persona del ejemplo anterior se moviera siempre pegada a las paredes de la pieza. su radio sería de 220 x 10-12 m. que es 2. Tiempo después.indd 34 09-09-15 18:43 . coincidentes con los números cuánticos de la teoría de Bohr-Sommerfeld. que representa la probabilidad del 90% de encontrar un electrón.heurema. que para el H. Ahora. actualmente se suele dibujar un orbital atómico como una línea de contorno. pero solo tenían significado matemático. y con ello un problema para entender la órbita de un electrón alrededor del núcleo de un átomo. esta zona delimitaría una esfera de radio 140. solo alcanzaba valores válidos cuando se la hacía dependiente de unos números enteros.8 pm. En ambos ejemplos el lugar representa el orbital y la persona o abeja al electrón en su zona de mayor probabilidad. Tomando como referencia al átomo hidrógeno. El problema fue resuelto por el físico Erwin Schrödinger (1887-1961) en el año 1926 gracias a la siguiente ecuación: (d2ψ/dr2) + 8π2m (E–V) ψ/h2 = 0 La solución matemática de la ecuación de ondas de Schrödinger para el átomo de hidrógeno. mientras que el orbital es la solución de la ecuación de onda para las condiciones cuánticas del electrón y lo que suele dibujarse. DIFERENCIA ENTRE ÓRBITA Y ORBITAL La órbita indica el camino recorrido por el electrón.com/ApuntesFQ/AQuimica/Atomo/Atomomecanocu%E1ntico1. Adaptado de: http://www. Además. el físico danés Niels Bohr (1881-1970) le dio un significado físico. Esto obligó a buscar una forma matemática de calcular la probabilidad de encontrar a dicho electrón. la incertidumbre. en su estado fundamental. Las soluciones se conocieron inicialmente con el nombre de orbitales atómicos. se puede considerar como una imagen de orbital atómico el espacio tridimensional que encierra casi todo el recorrido de una persona en una pieza cerrada. alrededor del núcleo.9 pm. siendo necesario multiplicarlo por sí mismo. se divulgó como “interpretación de Copenhague”. ℓ y mℓ. al asociar sus valores radiales a la probabilidad de encontrar al electrón a una distancia r del núcleo como referencial. Esta consideración apoyada por Bohr.pdf EJEMPLO DE LA VIDA COTIDIANA El concepto de orbital se puede ejemplificar con el hecho de encontrar a un estudiante en su sala de clases o encontrar una abeja rondando su panal. Sin embargo.LECTURA EL ÁTOMO MECANO-CUÁNTICO La ecuación de Schrödinger y la idea de orbital atómico Heisenberg introdujo un concepto nuevo. por ejemplo la del H de Bohr es una circunferencia de radio 52. vale decir. es una esfera de radio = 141 pm. n. 34 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. es la superficie de contorno que encierra una probabilidad de encontrar al electrón del 90%. a fin de anular los valores negativos (no existe probabilidad negativa). sin ocupar nunca el espacio interior. 220 pm. Indica la forma de un orbital atómico. C) El núcleo contiene protones y neutrones. C) Un electrón en específico. C) Tiene la misma forma que el segundo. D) Un núcleo en específico. B) Es más grande que el segundo.indd 35 09-09-15 18:43 . E) Ninguna de las anteriores. E) Ninguna de las anteriores. 6 Sobre el tercer nivel de energía es correcto decir que: A) Es el segundo nivel después del núcleo. La distancia que existe entre el núcleo y un orbital atómico. 7 Sobre el segundo nivel de energía en un átomo es FALSO decir que: A) Tiene 2 subniveles. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) I. B) Tiene 3 orbitales.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 Sobre el modelo mecanocuántico del átomo es FALSO decir que: A) La nube electrónica rodea el núcleo. II y III 3 El número cuántico magnético de espín entrega información sobre: A) Un orbital atómico. II. C) Está en el primer nivel de energía. La orientación espacial de un orbital atómico. III. B) Tiene 4 orbitales. 8 Al comparar un orbital 1s con uno 3s es correcto decir que el primero: A) Puede contener menos electrones que el segundo. La forma del orbital atómico. D) Tiene 3 subniveles. C) Contiene orbitales f. D) Los electrones se mueven en zonas de probabilidad. E) Ninguna de las anteriores. Guía Didáctica del Docente 35 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I. II. E) La densidad de la nube electrónica es igual en todas partes. II y III 5 Dentro de los números cuánticos. E) Puede tener un máximo de 16 electrones. Toma valores dependiendo de ℓ. E) Tiene forma de lóbulo o pétalo. Indica la cantidad de subcapas presentes en un nivel. III. B) Tiene un solo electrón. C) Puede aceptar un máximo de 8 electrones. B) Un átomo en específico. D) Está más lejos del núcleo que el segundo. ℓ = 1 caracte- riza a un orbital que: A) Tiene una sola forma de orientarse en el espacio. D) Tiene forma esférica. 2 El número cuántico principal indica: I. 4 El número cuántico magnético: I. D) Se encuentra ubicado más cerca del núcleo que el nivel 3. B) Los electrones forman una nube de carga negativa. Subnivel 7.MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Uhlenbeck _____ +1/2 o –1/2 _____ Forma de un orbital _____ Zona de probabilidad _____ Orientación espacial de un orbital _____ Número cuántico principal _____ Densidad variable _____ W.indd 36 09-09-15 18:43 . 1 ______ El modelo mecano-cuántico es un modelo matemático basado en probabilidades. Goudsmit y G. 7 ______ El número cuántico principal nos da una idea de la distancia entre el núcleo y el electrón. Número cuántico magnético 8. 3 ______ ℓ = 0 representa a un orbital con forma de lóbulo. 8 ______ El segundo nivel de energía tiene 4 orbitales atómicos. Justifica todas las respuestas que sean falsas. Pauli 36 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. II. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. ms B _____ Subcapa _____ S. Nube electrónica 3. n 4. Orbital atómico 2. 2 ______ Los números cuánticos se crearon a partir del principio de incertidumbre. 4 ______ “Órbita” y “orbital” son un mismo concepto. 6 ______ El cuarto número cuántico describe a un electrón individual. Número cuántico secundario 6. 5 ______ Los tres primeros números cuánticos se usan para describir orbitales atómicos. Espín electrónico 5. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. A partir de la ecuación de Schrödinger. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS a) R: No. mientras que orbital es propio del modelo mecano-cuántico y corresponde a la zona de mayor probabilidad de encontrar un electrón. De forma esférica. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 E C C A E D E C III. V o F 1 V 2 F.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico SOLUCIONARIO I. 4 F. pues implicaría la existencia de distancias negativas. 3 F. “Órbita” es una trayectoria definida y “Orbital” es la zona de mayor probabilidad de encontrar un electrón. c) R: No. Órbita se asocia al modelo estacionario (trayectoria definida).indd 37 09-09-15 18:43 . 5 V 6 V 7 V 8 V II. b) R: Informa sobre la forma del orbital. debe sobrar uno) 6 4 8 5 1 7 3 2 (vacío) Guía Didáctica del Docente 37 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. Toma todos los valores entre 0 y n-1. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. II. 38 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 38 09-09-15 18:43 . por ejemplo. su energía de ionización. con énfasis en la construcción de teorías y conceptos complejos. la configuración electrónica. PRERREQUISITOS En la siguiente lección. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel. APRENDIZAJE ESPERADO 1. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 1. el orden dentro del caos OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES 1. su radio atómico. los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. Comprender y valorar la perseverancia. Comprender el comportamiento de los electrones en el átomo sobre la base de principios (nociones) del modelo mecano-cuántico. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. su electroafinidad y su electronegatividad. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Modelo mecano-cuántico • Número cuántico principal (n) • Número cuántico secundario o azimutal (ℓ) • Número cuántico magnético (mℓ) • Número cuántico magnético de espín (ms) Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Configuración electrónica • Principio de exclusión de Pauli • Principio de máxima multiplicidad de Hund • Principio de mínima energía • Electrón diferencial • Números del electrón diferencial • Formación de iones Si dentro de la actividad inicial. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento 2. analizar y modelar información y situaciones para comprender y/o resolver problemas. y formulación de explicaciones. Análisis del desarrollo de alguna teoría o concepto relacionado con los temas del nivel.LECCIÓN 3 Configuración eléctrica. Procesar datos con herramientas conceptuales y tecnológicas apropiadas y elaborar interpretaciones de datos en términos de las teorías y conceptos científicos del nivel. 4. 2. Proteger el entorno natural y sus recursos como contexto del desarrollo humano. 3. por ejemplo. Utilizar aplicaciones para interpretar. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. el rigor y el cumplimiento. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica. 2. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. Procesamiento e interpretación de datos. 3. la flexibilidad y la originalidad. 2. OBJETIVO FUNDAMENTAL 1. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. Se busca que el estudiante sea capaz de obtener los números cuánticos del electrón diferencial a partir de la configuración electrónica abreviada. Se trabaja la habilidad de relación y comprensión. Guía Didáctica del Docente 39 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. confundir los números cuánticos entre sí. observando orbitales. confundir las equivalencias letra-número de ℓ. Se trabaja la habilidad de relacionar y comunicar. Se busca que el estudiante sea capaz de escribir la configuración electrónica del átomo solicitado. el carácter paramagnético o diamagnético de los elementos señalados. Actividad 19 (Página 57) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de inferir. Los estudiantes tienden a confundirse con las fórmulas para calcular electrones. Actividad 20 (Página 57) Se trata de una actividad de análisis. Los estudiantes deben determinar. Los errores frecuentes son sumar mal la cantidad de electrones. Se trabaja la habilidad de contrastación e inferencia. Actividad 21 (Página 59) Se trata de una actividad de aplicación. relacionar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen conceptos revisados. Actividades 25 y 26 (Páginas 63 y 64) Se trata de actividades de aplicación. Se trabaja la habilidad de inferir. Se busca que los estudiantes se familiaricen con los diagramas de orbitales y a partir de ellos puedan reconocer y referirse al electrón diferencial. Actividad 24 (Página 62) Se trata de una actividad de aplicación. no aplicar principio de mínima energía y utilizar un gas noble incorrecto para abreviar. Actividad 27 (Página 66) Se trata de una actividad de aplicación. una manera de superar este error frecuente es pedir a los estudiantes que comparen resultados y predigan el número de electrones para subniveles específicos. Se debe tener cuidado con errores producto de la no aplicación de los principios de Hund y Pauli. Comparte lo que sabes (Página 53) Los alumnos con las ideas que tienen de la lección anterior.indd 39 09-09-15 18:43 . Actividad 22 (Página 59) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es favorecer la comprensión de los conceptos presentados y su relación. que es abstracta para los estudiantes. Los errores frecuentes de los estudiantes son: escoger un gas noble incorrecto. Es muy importante que el docente guie esta actividad. Tiene como objetivo que los estudiantes escriban la configuración electrónica de un elemento dado.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Actividad inicial (Página 52-53) El estudiante debe completar unas oraciones con conceptos que deben ser buscados en la sopa de letras. Actividad 23 (Página 61) Se trata de una actividad de aplicación. se enfrentan al desafío de contestar tres preguntas que buscan explicitar sus ideas previas sobre los temas que se tratarán en la nueva Lección. Se busca que el estudiante sea capaz de analizar una situación y resolverla con sus conocimientos y el aporte de otros compañeros creando sus propias hipótesis. Se trabaja la habilidad de analizar. Se trabaja la habilidad de inferir.Actividad 28 (Página 71) Se trata de una actividad de análisis y síntesis. Se trabaja la habilidad de inferir. comprender. relacionar y comunicar. El objetivo de la actividad es analizar los contenidos presentados. El objetivo de la actividad es que los estudiantes aplique el principio de exclusión para el Berilio. inferir. Se debe tener cuidado con mantener la concordancia con los datos experimentales expuestos en los contenidos. relacionar y comunicar. relacionar y comunicar. aplicación y análisis. El objetivo es que los estudiantes hagan uso de los diagramas de orbitales respetando las reglas dadas. que tiene como objetivo que los estudiantes infieran un nuevo método para recrear el orden correcto de llenado de orbitales. comparar y juzgar su aplicabilidad en un nuevo contexto. relacionar y comunicar. Se desafía al estudiante a organizar todo el conocimiento que hasta aquí posee para resolver un problema relacionado con el electrón diferencial y la identidad de un elemento. Desafío 1 (Página 68) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es relacionar contenidos y actividades anteriores con el tema propuesto. Se trabaja la habilidad de la inferir. buscando evitar la memorización de datos (orden de los orbitales) y favorecer la creación de procedimientos más lógicos para conseguir la secuencia. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen los conceptos en estudio utilizando un diagrama de orbitales. Se trabaja la habilidad de inferir. Desafío (Página 58) Se trata de una actividad de aplicación. 40 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. Desafío (Página 55) Se trata de una actividad de aplicación. relacionar y comunicar. relacionar. Desafío1 (Página 65) Se trata de una actividad de comprensión. relacionar y comunicar. comparar y juzgar su aplicabilidad en un nuevo contexto. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen la información entregada e intenten aplicar lo entendido. Desafío 2 (Página 65) Se trata de una actividad de análisis. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Desafío (Página 57) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Desafío (Página 60) Se trata de una actividad de análisis y síntesis. relacionar y comunicar.indd 40 09-09-15 18:43 . comparar. Desafío (Página 66) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es analizar los contenidos presentados. Se trabaja la habilidad de inferir. inferir y comunicar. Los errores frecuentes se producen porque los estudiantes han olvidado cómo se relaciona un concepto con el otro. Se propone un problema desafiante que el estudiante debe resolver relacionando y aplicando conceptos en estudio. Desafío (Página 67) Se trata de una actividad de aplicación y análisis. Desafío (Página 56) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de analizar. es relevante recordar a los estudiantes el uso de fuentes confiables de información. sino que acompañe a sus estudiantes en su resolución. Averígualo (Página 64) Se trata de una actividad de investigación. Si así lo estima. SÍNTESIS DE LA UNIDAD Se propone a los estudiantes repasar los principales conceptos y contenidos de la Unidad en la resolución de un rompecabezas. Se sugiere que el docente no de esta actividad como una tarea para el hogar. Además. EVALUACIÓN FINAL DE LA UNIDAD Se entrega una serie de ejercicios en formato PSU. El objetivo de la actividad es inferir la formación de iones con datos entregados. Desafío (Página 71) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. y que no parezca algo antojadizo e ilógico. se podría utilizar el Niobio (Z=41) que tiende a formar iones de carga 3+ y 5+. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. 119). para que el docente pueda medir los aprendizajes de toda la Unidad y tomar medidas en caso que los resultados sean bajos. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. Guía Didáctica del Docente 41 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. las respuestas de estas actividades. Para más información al respecto. Guía de Ejercicios (Página 71) Se busca que los estudiantes sigan practicando el modo de resolver los ejercicios de configuración y obtengan visiones de las propiedades del átomo.factor + 150. comunicar. hay que considerar 150 como puntaje mínimo y 850 como el máximo. 111). comprender. con una fórmula adecuada. Tiene como objetivo que los estudiantes comprendan el origen de las denominaciones que damos a cierto grupo de elemento. se sugiere que el docente transforme estos resultados en proyecciones de los resultados de la prueba PSU. Para guiar la realización de mapas conceptuales. Se trabaja la habilidad de la inferir. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Para ello. Se puede ocupar el siguiente ejemplo: En primer lugar.indd 41 09-09-15 18:43 .UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico Desafío 2 (Página 68) Se trata de una actividad de investigación. Además. El objetivo de la actividad es buscar otros ejemplos de excepciones en la configuración electrónica. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes. deberías trabajar con una fórmula como la siguiente: buenas . entonces. relacionar y concluir. Practice your English (Página 55) Un juego de palabras que intenta explicar el principio de exclusión de Pauli con un poco de humor. Desafío (Página 69 y 70) Se trata de una actividad de aplicación. Para practicar más (Página 72) tiene como objetivo proponer a los estudiantes actividades complementarias para avanzar en sus aprendizajes. Con este fin. el docente puede guiar esta actividad realizando un ejemplo previo. relacionar y comunicar. el Cloruro de Potasio (KCl). Otras preguntas para guiar serían: ¿Por qué los electrones ocupan lugares fijos en el átomo? ¿Por qué los electrones pueden abandonar un átomo? ¿Por qué los electrones se pueden manipular en un microscopio electrónico? ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Desarrollo: Que los estudiantes lean el siguiente párrafo y luego respondan las preguntas que se les plantean: Lectura breve: “El sodio (Na. A su vez. Además. 42 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. en la sal de mesa que comemos todos los días en nuestros alimentos. c) Indicar los cuatro números cuánticos del electrón diferencial de cada una de las especies mencionadas en el párrafo. el cual proviene del átomo de dicho elemento (K. redactar. tanto en su estado fundamental como iónico. Z = 11) es un metal alcalino que tiene propiedades explosivas al entrar en contacto con agua. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo se comportan los protones y neutrones cuando cambian los electrones? ¿Qué pasaría si no hubiera electrones? ¿Qué se debe saber de los electrones para entender la electricidad? ¿Qué aspectos de los electrones se aplican en un reproductor de música mp3? ¿Qué otros usos puede dársele a los electrones? El docente puede solicitarles a ellos que investiguen el efecto fotoeléctrico de Einstein y que se los presenten a sus compañeros. El factor se obtiene al dividir 700 por el número de preguntas que tenga el ensayo. que permiten que estos se transformen en especies inofensivas. que también es explosivo en contacto con el agua. posee un ion de potasio K+. el Na+ es una especie inofensiva. debería resultar 700 cada vez que se tengan todas las respuestas correctas. resumir y reordenar sus ideas. Z = 19). b) Señalar la configuración electrónica de los iones formados a partir de Na y K.El cálculo de toda la sección anterior a la suma.indd 42 09-09-15 18:43 . que se encuentra presente por ejemplo. se proponen actividades de desarrollo que tienen como objetivo que el estudiante aplique lo aprendido a situaciones nuevas y pueda comunicar. pero más potente que el Na”. A partir del párrafo anterior: a) Explicar los cambios en la estructura interna del Na y el K. sin embargo. la sal que deberían consumir las personas hipertensas. indd 43 09-09-15 18:43 .UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA A continuación. cuyas cargas negativas neutralizan parcialmente la atracción de la carga positiva del núcleo medida desde puntos más distantes (…). especialista en historia y filosofía de la tabla periódica. A ello se debe que. fundador y editor de Foundations of Chemistry. hasta el punto de que la teoría especial de la relatividad empieza a cumplir una función mayor a la hora de explicar su comportamiento. PhD. se presenta una sección del artículo “Fisuras en la tabla periódica” (por Eric R. Se trata de un tipo de apantallamiento electrostático ejercido por los electrones s y p. de modo que se estrecha la brecha que los separa. algunos fenómenos en competencia con éste hacen que las cosas sean más complejas. de manera que para desencadenar la transición se necesita un fotón de la región ultravioleta del espectro. los fotones de todos los demás colores rebotan. Un átomo de un metal del bloque d sufre una transición cuando recibe un fotón de la longitud de onda adecuada. revista especializada. ante nuestros ojos. al ser menos energéticos que los UV. el efecto relativista “indirecto” desestabiliza los orbitales d y f. Mientras el efecto relativista directo estabiliza ciertos orbitales. Ello provoca una contracción en el tamaño de los orbitales interiores y los hace más estables. El oro les debe su color. dedicada a la historia. Todos esos fenómenos se agrupan bajo el nombre de efecto relativista directo. incluidos los orbitales de valencia (…). la carga del núcleo crece por los protones adicionales. la contracción relativista reduce la energía de los orbitales s al mismo tiempo que aumenta la de los orbitales d. En la plata. * Eric R. la brecha energética de los orbitales es bastante grande. la energía de éste hace saltar un electrón de un orbital d al orbital s justo encima de él. el material parezca un espejo casi perfecto. Al absorber dicho fotón. exactamente la que posee un fotón de la zona azul del espectro. En el oro. que se halla justo encima. que. En tal situación la transición requiere menos energía. en cambio. escritor y filósofo de las ciencias de origen. por lo que observamos luz blanca sin su componente azul: el característico amarillo dorado. filosofía y enseñanaza de la química. en términos generales. Autor de numerosos libros. Sin embargo. simplemente rebotan. Guía Didáctica del Docente 43 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. los fotones de luz visible. Algunos efectos relativistas de los elementos se observan en la vida diaria. que también se constriñen. aumenta con la carga del núcleo de cada átomo. Scerri: Químico. que lo distingue de los elementos incoloros que lo rodean en el bloque d de la tabla periódica –como la plata. Scerri*) aparecido en la Revista Investigación y ciencia (agosto 2013): ELECTRONES RELATIVISTAS Conforme pasamos de números atómicos más bajos a valores más altos. Esta compactación se “contagia” a los orbitales s y p. lo hace también la velocidad de los electrones en los orbitales internos. No obstante. Al aumentar la carga nuclear. pero para los metales de transición no hay un patrón tan simple. y el plomo que aunque no forma parte de los metales de transición pero sigue siendo un metal dentro de la familia 4A. para ser felices. la conductividad eléctrica y térmica.mx/u_dl_a/tales/documentos/lqf/herman_h_e/capitulo3. pues perderían muchos electrones. Muchos tienen cargas de +2. Durante las reacciones químicas pierden electrones convirtiéndose en cationes. Todas las personas. Esta es una de las características de los metales de transición. microbuses (30 pasajeros) y buses (46 pasajeros).udlap. Son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio. para los alcalinos térreos de +2. como en los átomos de los bloques s y p. hacen sacrificios: a veces deben aceptar cosas y otras veces deben ceder cosas.pdf EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA Para ejemplificar la idea de formación de iones se puede usar la analogía de la felicidad. también forman alambres por lo que son dúctiles. los demás a temperaturas muy elevadas con carácter periódico ya que a través de los periodos cuarto. Los pasajeros que esperan transporte son como electrones que esperan llenar niveles de energía. Para los metales de transición la pérdida de electrones para alcanzar la configuración del gas noble cercano no es factible. y solo dos que funden a una temperatura ligeramente superior. pero también los hay de +1 y +3.indd 44 09-09-15 18:43 . Los pasajeros pueden ir llenando colectivos (4 pasajeros). se puede usar la analogía del transporte público. Así que al formar iones. el cesio y galio. camionetas (8 pasajeros). el zinc y cadmio en la familia 2B. formar hojas delgadas. aceptan electrones o los ceden a otros átomos. pierden los primeros electrones s de la capa de valencia y después tantos d como se requieran para formar un ión de una carga en particular. En cuanto a la configuración electrónica y al llenado de los orbitales atómicos. También puede servir el llenado de una sala de clases de 45 estudiantes sentados en puestos dobles. es decir. y para el caso de los alcalinos la carga será +1. Tomado y adaptado de: http://catarina. El estudiante que se queda solo puede ayudar a ejemplificar las características de un electrón desapareado. su capacidad de existir con más de un estado de oxidación. quinto y sexto aumenta conforme el número atómico incrementa. llamados elementos representativos. 44 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. No hay reglas sencillas que predigan la carga de iones de los metales de transición. Los metales que han sido usados para la formación de complejos son el manganeso que se encuentra en la familia 7B.LECTURA COMPLEMENTARIA LOS METALES DE TRANSICIÓN Casi todos los metales se parecen pues comparten características que los identifican: el lustre metálico. Así pasa con los iones. la maleabilidad. Está formado por átomos que tienen 2 electrones con una alta probabilidad de ubicarse ambos en el orbital 4s. desprende la idea que: A) Los orbitales se llenan de menor a mayor energía. Es repelida por imanes. el ℓ y el mℓ E) Todos Guía Didáctica del Docente 45 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. C) Principio de exclusión. D) En orbitales degenerados.indd 45 09-09-15 18:43 . E) El principio de buena construcción. C) El primer electrón que ingresa en un orbital lo hace con ms +1/2. el átomo X tenderá a formar el ion: A) X 2– B) X 2+ C) X 6– D) X 6+ E) X 10+ damental de nuestros huesos. el segundo electrón que ingresa lo hace con el mismo ms que el primer electrón. 0.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 El principio que indica cómo se deben organizar 5 El número de electrones que existen hasta el 2 Sobre una especie paramagnética es correcto de- 6 La configuración electrónica del Níquel (Ni. II. D) El principio de incertidumbre. Tiene todos sus electrones apareados. III. Si ambos electrones están en 4s. cir que: I. B) Un orbital puede aceptar un máximo de 2 electrones. 4 El elemento X de Z = 12 presenta la configura- 8 El calcio (Ca. C) La ecuación de Schrödinger. 1. Es atraída por imanes. B) El principio de exclusión. los electrones en orbitales degenerados se conoce como: A) Principio de buena construcción. Según la información entregada. D) Principio de incertidumbre. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III electrón con números cuánticos (3. E) Ninguna de las anteriores. E) Ninguna de los anteriores. + 1/2) es: A) 8 electrones B) 12 electrones C) 14 electrones D) 16 electrones E) 25 electrones Z=28) es: A) 1s22s22p63s23p63d10 B) 1s22s22p63s23p64s23d10 C) 1s22s22p63s23p64s23d8 D) 1s22s22p63s23p64s13d9 E) 1s22s22p63s23p64s13d10 7 A partir del principio de exclusión de Pauli se muy útil para la configuración electrónica pues facilita la aplicación de: A) La naturaleza dual del electrón. Z=20) es un constituyente fun- 3 El diagrama de diagonales es una herramienta ción 1s2 2s2 2p6 3s2. sus gases nobles más cercanos tienen las configuraciones 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. B) Principio de máxima multiplicidad. ¿cuál o cuáles números cuánticos tienen en común? A) Ninguno B) Solo el ms C) El n y el ℓ D) El n. 3 ______ Dentro de un átomo podemos encontrar varios electrones con los mismos 4 números cuánticos. Catión _____ Regla de Hund 6.MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Anión _____ Carga negativa 8. Justifica todas las respuestas que sean falsas. Aufbau _____ Carga positiva 4. 4 ______ La configuración electrónica de un elemento se puede abreviar utilizando gases nobles. Espines desapareados _____ Niveles de energía completos 5. 2 ______ El diagrama de diagonales facilita la aplicación del principio de mínima energía. 7 ______ Existen elementos que no respetan el principio de buena construcción. II. 6 ______ Un elemento de configuración [Ne] 3s1 tiene tendencia a formar iones de carga +1. Principio de máxima multiplicidad _____ Principio de mínima energía 7. Gases nobles _____ Organización de los electrones _____ Paramagnetismo 46 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A B 1. 5 ______ Una especie paramagnética es repelida por los imanes. Principio de exclusión _____ Electrón diferencial 2. 1 ______ El principio de exclusión señala el orden en que se deben llenar los niveles de energía. 8 ______ En orbitales degenerados.indd 46 09-09-15 18:43 . Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. los electrones ingresarán primero con espines paralelos hasta semicompletar el subnivel. Configuración electrónica _____ W. Pauli 3. -1/2) . No pueden existir dos electrones con los 4 números cuánticos iguales (Principio de exclusión de Pauli). 0. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B C E B C C B D III.UNIDAD 1: Modelo mecano-cuántico SOLUCIONARIO I. 1. K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 = [Ar] c) R: Na: (3. Es atraída por imanes. 2 V 3 F. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. K: (4. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS a) R: Al perder un electrón y transformarse en cationes. 6 V 7 V 8 V II. Eso lo señala el principio de buena construcción (o de mínima energía o Aufbau). 1. +1/2) . 0. 0. 1. debe sobrar uno) (vacío) 1 5 8 6 3 7 2 4 Guía Didáctica del Docente 47 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. Na+ : (2. 1. V o F 1 F. 4 V 5 F. adoptan la configuración electrónica del gas noble más cercano y se vuelven estables (no reactivos).indd 47 09-09-15 18:43 . 0. K+ : (3. -1/2) II. +1/2) . b) R: Na+ : 1s2 2s2 2p6 = [Ne] . Para pensar (Pág. Los elementos y esa costumbre de ordenar LECCIÓN ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS . 89) .Actividad 1 (Pág.Para pensar (Pág. 94-95) .Para pensar (Pág.Guía de ejercicios (Pág.Para pensar (Pág.Actividad 2 (Pág.Comparte lo que sabes (Pág. 89) . 1.Desafío 2 (Pág. 96) .Para pensar (Pág. 93) . 82) .Desafío 1 (Pág. 91) . PROPUESTA DE PLANIFICACIÓN DE LA UNIDAD APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN Conocer y aplicar las clasificaciones de los elementos químicos. 84) . 87) . 89) .Desafío (Pág. 3. 86) .Para pensar (Pág. 90) . 89) . 85) .ID UN AD 2 LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA Presentación de la Unidad En esta Unidad los estudiantes trabajarán el desarrollo del eje estructura de la materia junto con las habilidades de pensamiento científico centradas en la comprensión de los criterios usados para ordenar los elementos en la tabla periódica y las consecuencias para la comprensión de las propiedades y particularidades de los mismos. 92) . 88) .Laboratorio (pág.Desafío (Pág.Desafío (Pág. 91) .Desafío 1 (Pág. 97) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN . 1.Actividad inicial (Pág. 2.indd 48 09-09-15 18:43 .Actividad 3 (Pág. 91) . 79. 87) . 81) . 88) . 88) . Todo lo anterior. 78) .¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág.Para pensar (Pág.Actividad 4 (Pág. 77) . 79) .Averígualo (Págs. relacionando su configuración electrónica con su ubicación en la tabla periódica actual. Identifican procedimientos y conclusiones de la investigación de Döbereiner para explicar la agrupación de elementos por analogía en sus propiedades. reconociendo que el sistema periódico actual es producto de la evolución de numerosos intentos por organizar los elementos químicos.Para practicar más (Pág. 79) .Desafío 2 (Pág.Piénsalo y compártelo (Pág. 97) TIEMPO 6 horas 48 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.Desafío (Pág. Distinguen procedimientos y conclusiones de la investigación de Newlands para explicar propiedades similares de los átomos.Practice your English (Pág. 83. Describen los aportes de las investigaciones de Mendeleev al sistema periódico actual. 106) . radio atómico y volumen atómico en gráficas relacionadas con su número atómico. masa atómica. 105) .Desafío (Pág. a través del ordenamiento de estas en la Tabla Periódica.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica LECCIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS 2. Exponen las propiedades periódicas de los elementos en base a sus propiedades electrónicas (distribución electrónica. 108) .Actividad 8 (Pág. de transición y de transición interna. 103) .¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág.Desafío 3 (Pág. Explican la clasificación de los elementos químicos en grupos y períodos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1.Desafío 2 (Pág.Desafío (Pág. para aplicarlas y explicar y/o predecir los comportamientos químicos de los elementos químicos.Desafío (Pág. ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS .Averígualo (Págs. potencial de ionización.Para pensar (Pág. Identifican el número atómico como el factor que ordena los elementos en el sistema periódico. 4. 107) .Evaluación final de la Unidad (Págs. Formulan explicaciones y conclusiones relacionadas con la variación de una propiedad periódica. Propiedades periódicas de los elementos Conocer y comprender las propiedades periódicas de los elementos. 108) . efecto de pantalla y carga efectiva) y deducen su variación en la tabla periódica. 105) .Actividad 10 (Pág. 99) .Actividad inicial (Pág. según su configuración electrónica. en función de su distribución electrónica (según el orbital del electrón diferencial). 99) . 109) . 6.Actividad 7 (Pág.Actividad 9 (Pág. 107) . 110) . electronegatividad.Desafío (Pág. por ejemplo. 111) . 107) .Para pensar (Pág. 104) . 3. la electronegatividad de los elementos. 5.Desafío 1 (Pág.Para practicar más (Pág. 109) . Describen los elementos químicos como elementos representativos. 101) . 2. Organizan datos de densidad.Para pensar (Pág. 104) .Comparte lo que sabes (Pág. 111) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN . 113115) TIEMPO 6 horas Guía Didáctica del Docente 49 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.Actividad 6 (Pág.Desafío (Pág. 98) . 100) . 108) . 102) .indd 49 09-09-15 18:43 .Actividad 5 (Pág.Practice your English (Pág. Organizar e interpretar datos. Comprender y valorar la perseverancia. 5. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. por ejemplo. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. la flexibilidad y la originalidad. su electroafinidad y su electronegatividad. 3. Organizar e interpretar datos. sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de interacción con otros átomos.indd 50 09-09-15 18:43 . 1. Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica. su energía de ionización. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. 50 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 1. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel.LECCIÓN 1 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES OBJETIVO FUNDAMENTAL APRENDIZAJE ESPERADO Los elementos y esa costumbre de ordenar 1. Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones. el rigor y el cumplimiento. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica. 1. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. 2. 2. y formular explicaciones. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. 3. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. 4. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica. su radio atómico. y formular explicaciones y conclusiones relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. 2. se sugiere poder comentar con los estudiantes las respuestas correctas y realizar repaso de conceptos. Actividad 2 (Página 86) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. desarrollar. elementos representativos. los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. Actividad 1 (Página 81) Se trata de una actividad de investigación.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica PRERREQUISITOS En la siguiente Lección. por ejemplo. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Elementos como sustancias puras con propiedades definidas. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes puedan referirse a los intentos de ordenar los elementos. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Piénsalo y compártelo (Página 77) El objetivo de la actividad es que los estudiantes a partir de una experiencia cotidiana como es el conocimiento del cobre. metales. Se trabaja la habilidad de comunicación. metales alcalinos. ejercitar y comunicar. Si desea conocer más información para guiar la actividad. comunicar. elementos de transición. 115-117). halógenos. gases nobles. De ser adversos los resultados. Actividad inicial (Página 78) El objetivo de la actividad es que el docente pueda evaluar los contenidos previos necesarios para continuar con el desarrollo de la Unidad 2. a partir del principio de exclusión de Pauli. • Electrones de valencia y números cuánticos. inferir. Se trabaja la habilidad de analizar. el principio de mínima energía y la regla de Hund. elementos de transición internar. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Sistema periódico. Comparte lo que sabes (Página 79) Se trata de una actividad de comprensión y análisis que busca explicitar las ideas previas de los estudiantes sobre los temas que se tratarán en la Lección. los estudiantes asumen que los elementos se ordenan en orden alfabético. periodicidad. análisis y comunicación. Si dentro de la actividad inicial. • Construcción de la configuración electrónica de distintas sustancias. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. calcógenos. metales alcalinotérreos. Es un error frecuente que los estudiantes piensen que los elementos se ordenan de acuerdo a un criterio sintáctico y no físico-químico. los afiches o los trípticos. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan compartir inferencias de acuerdo a un análisis general de la tabla periódica. periodos. grupos. contrastar.indd 51 09-09-15 18:43 . puede revisar el anexo 1 (páginas 111 a 115). El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes relacionen la configuración electrónica con la ubicación en la tabla periódica de los elementos. tabla periódica. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad comprensión. Pautas para realizarlos y evaluarlos aparecen en los anexos (págs. metaloides. Algunas formas más formales de compartir información pueden ser las presentaciones orales. no metales. puedan inferir y generalizar. Guía Didáctica del Docente 51 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan tener conciencia de la aplicación que se da a los diferentes gases nobles y elementos de la tabla periódica. observar. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de recolección de información a partir de bibliografía complementaria. Se trabaja la habilidad de inferir. como han sido con el cobre. El objetivo de la actividad es que los estudiantes comprueben la validez de los principios enseñados. Dentro de los errores frecuentes asociados a la actividad pode- 52 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. comprender. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran que los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica. Desafío (Página 85) Se trata de una actividad de aplicación. Desafío (Página 91) Se trata de una actividad de investigación. contrastar y comunicar. Desafío 2 (Página 88) Se trata de una actividad de investigación. comprender. contrastar y comunicar. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes predigan e infieran propiedades básicas del cobre que permiten su uso de variadas formas. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen y respondan preguntas basándose en gráficos. presentan comportamiento químico similar. observar. Desafío 2 (Página 89) Se trata de una actividad de investigación y comprensión. Desafío 1 (Página 89) Se trata de una actividad de aplicación. Para organizar el trabajo e indicarle a los estudiantes como usar las fuentes confiables de información revisar sugerencias en el anexo 1 (páginas 111 a 115). El objetivo de la actividad es aplicar lo aprendido en la página a una situación en particular. Desafío (Página 87) Se trata de una actividad de comprensión. Se sugiere que el docente a partir de la actividad muestre otros ejemplos. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes reconozcan propiedades generales de los elementos químicos y sus posiciones en la tabla periódica. síntesis y comunicación. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Desafío 1 (Página 88) Se trata de una actividad de aplicación. Actividad 4 (Página 96) Se trata de una actividad de análisis y comprensión.Actividad 3 (Página 89) Se trata de una actividad de investigación. lo que se explica a su vez por la configuración electrónica semejante. El objetivo de la actividad es que los estudiantes usen la tabla periódica para resolver un problema. Se trabaja la habilidad de inferir. Para pensar (Página 79) Se trata de una actividad análisis. A partir de dicha investigación los estudiantes tienen la posibilidad de recordar los espectros de emisión. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan relacionar el potencial de un elemento químico en el desarrollo de un variado grupo de tecnologías. contrastar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen la clasificación estudiada a una tabla periódica. Desafío (Página 84) Se trata de una actividad de análisis y aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes reflexionen en torno a los problemas que aún existen en cuanto la clasificación de los elementos químicos.indd 52 09-09-15 18:43 . Se trabaja la habilidad de análisis e inferencia. Se trabaja la habilidad de observación. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. acercando así. 88) Se trata de actividades de investigación. 86. inferir. al hacerlo. comprar y comunicar. El objetivo de la actividad es desarrollar la comprensión lectora y relacionar conceptos e ideas. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran la utilidad de la organización de la información. la química a sus propias vidas. haga que sus estudiantes lean atentamente la guía de trabajo. Laboratorio (Páginas 94-95) Se trata de una actividad de aplicación. reflexionar. Se trabaja la habilidad de analizar. Guía de Ejercicios (Página 93) Se busca que los estudiantes sigan practicando cómo determinar la ubicación de un elemento a partir de su configuración electrónica. El objetivo de la actividad es desarrollar la comprensión lectora y que el estudiante compruebe que la química está muy presente en su vida diaria. Practice your English (Página 91) El objetivo de esta actividad es insistir en la casi nula reactividad de los gases nobles. luego pregunten lo que no entienden y tomen todas las medidas de seguridad. Para pensar (Página 89) Se trata de una actividad de aplicación. es relevante recordar a los estudiantes el uso de fuentes confiables de información.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica mos mencionar que los estudiantes no consideran al agua como un constituyente y a veces. utilizando un chiste químico en inglés. contrastar y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar.indd 53 09-09-15 18:43 . 111). El objetivo de la actividad es que los estudiantes reflexionen sobre los avances de la química dentro de contextos históricos determinados. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen lo aprendido para poder dar ejemplos de la vida cotidiana. Como orientación general. piensan en ella como un elemento. y las dos formas de clasificar los elementos químicos. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. análisis y pensamiento crítico. Guía Didáctica del Docente 53 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Se sugiere que el docente no de esta actividad como una tarea para el hogar. contrastar y comunicar. 83. 81. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes. Averígualo (Páginas 79. Se trabaja la habilidad de observar. Para pensar (Página 82) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. Además. las respuestas de estas actividades. Para más información al respecto. relacionar y comunicar. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. donde se ponen a prueba las habilidades de pensamiento científico. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran el por qué de algunas ubicaciones en la tabla periódica. El objetivo de la actividad es entregar a los estudiantes un espacio de aprendizaje colaborativo. Para pensar (Página 92) Se trata de una actividad de comprensión. Tienen como objetivo que los estudiantes entren en contacto con el desarrollo de las teorías y conceptos esenciales para seguir adquiriendo los aprendizajes esperados. Se trabaja la habilidad de inferir. Para pensar (Página 90) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. relacionar. Para pensar (Página 87) Se trata de una actividad de comprensión. Para pensar (Página 91) Se trata de una actividad de comprensión. sino que acompañe a sus estudiantes en su resolución. la aplicación y el análisis. Estos recipientes deberán ser eliminados con precaución por el docente o asistente de laboratorio. La reacción sodio y agua es muy violenta y para evitar explosiones se debe entregar pequeños trozos no más grandes que un cuarto de falange de dedo meñique. 119). pues los vapores de óxido de nitrógeno que se forman son peligrosos. los alumnos se resisten a seguir protocolos y no son capaces de valorar cada paso de la actividad.Es de importancia que los estudiantes sigan las instrucciones con cuidado y en secuencia. A partir de la lectura el docente tiene la posibilidad de compartir con sus estudiantes el desarrollo de conceptos en ciencias. El docente debe tener presente los siguientes cuidados específicos para este laboratorio: El sodio debe guardarse sumergido en kerosene o bencina para evitar que reaccione. se trata de una actividad formativa y colaborativa. clavos (Fe). Las preguntas del laboratorio apuntan a que los estudiantes experimenten y comparen la reactividad entre algunos metales y sean concientes que muchas de sus reacciones no son inofensivas. En ferretería se pueden obtener los ácidos concentrados (HCl y HNO3). Para practicar más (Página 97) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan la aplicación. luego se propone una autoevaluación (Página 95) para que los estudiantes evalúen su desempeño de forma grupal. joyas (Ag). para guiar la realización de mapas conceptuales. maleabilidad. no se deben destapar durante el práctico los frascos donde ocurrió la reacción del Cu con el ácido nítrico. los matraces deben destaparse bajo campana de extracción –si se cuenta con ella– o en un ambiente muy bien ventilado. el metal sodio no se puede reemplazar pero los otros metales se pueden obtener de cables eléctricos (Cu). el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. El docente debe tener presente los mismos cuidados que en un laboratorio más formal. En este laboratorio. utensilios de cocina como cucharas y pedirle que los describan de acuerdo a su brillo. el docente puede asegurarse de habilidades como la comprensión. Para ello. Por último. resistencia. comprensión y análisis de la configuración electrónica. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “Es un clásico” (Página 91) se invita a los estudiantes a relacionar el nombre de un grupo de gases de la tabla periódica con sus principales propiedades. la soda cáustica). “La química en tu vida” (página 92) se invita a los estudiantes a tomar conciencia de la importancia de los elementos químicos en nuestra vida cotidiana a partir del uso que se hace del silicio. Se debe evitar que los estudiantes inhalen vapores o toquen sustancias formadas (por ejemplo. la tabla periódica y la clasificación de los elementos.indd 54 09-09-15 18:43 . los cuales pueden usar aspectos de la vida cotidiana y contemporánea a una etapa de la historia. así como de la relación entre estos conceptos. El FFT se puede obtener de los laxantes (pastillas) las cuales deben ser molidas y tratadas con solventes como etanol para luego ser filtradas. se puede construir un circuito eléctrico simple y probar la conductividad de cada metal traído por los estudiantes. etc. LABORATORIO SIMPLE Se puede realizar el siguiente laboratorio simple en caso de no poder realizar el oficial que aparece en el texto del estudiante: Se puede pedir a los estudiantes traer distintos tipos de monedas. En el seguimiento de instrucciones. cable o planchas de techumbre (Zn). Además. dureza. para luego agregar agua lo más rápido posible y proceder a eliminar el líquido formado con abundante agua corriente. 54 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Por último. con el objeto que el estudiante vea otras aplicaciones de este metal y no solo se refiera a las usadas en electrónica.cl y que respondan las siguientes preguntas: a) ¿Qué procesos se realizan sobre los minerales de cobre para obtener el cobre en estado metálico que Chile comercializa? Explica brevemente en qué consiste cada uno de ellos. es relevante que los estudiantes conozcan más sobre su proceso de obtención.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica “Lectura científica” (página 96) En la Lección estudiada el artículo hace reflexionar en torno a las propiedades bactericidas del cobre. se puede trabajar las dificultades que tuvieron cada uno de los grandes personajes de la historia del ordenamiento de los elementos químicos. los mayores productores y compradores de cobre? INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA ELECTRÓNICA DEL GRAFENO El grafeno.codelcoeduca. una lámina de carbono cuyo espesor puede ser de un solo átomo. Para ello.es/investigacion-y-ciencia/numeros/2010/9/electrnicadel-grafeno-8316 Guía Didáctica del Docente 55 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Ma A. La invitación es a investigar al respecto y si desea puede leer el comienzo del artículo: “La electrónica del grafeno” de J. como por ejemplo la utilización del cobre en la fabricación de pailas –por su conductividad térmica– y la alta conductividad eléctrica de la plata.investigacionyciencia. a nivel mundial. Es una buena posibilidad para que el docente comente otras situaciones semejantes. b) ¿Cuáles son los principales usos del cobre? c) ¿Cuáles son las propiedades del cobre? d) ¿Qué países son. González Carmona. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Desarrollo: El cobre es un elemento metálico en el que se basa la economía de nuestro país. Por su importancia para Chile y para el mundo. en el siguiente enlace: http://www. muestra propiedades electrónicas exóticas que revisten un gran interés para la investigación fundamental y el desarrollo de nuevos materiales. Además. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivar con preguntas tipo: ¿Cómo podemos solucionar el problema de elemento mal ubicados en la tabla periódica? ¿Qué falta por descubrir? ¿Cómo es posible que el cobre tenga otras utilidades? ¿Cómo el desarrollo de la idea de periodo y grupo cambió nuestra vida presente? ¿Qué pasaría si no se supiera ordenar los elementos químicos? ¿Qué pasaría si los elementos químicos tuvieran el mismo número de electrones? ¿Qué se debe aprender sobre el orden de los elementos en la tabla periódica? ¿Qué aspectos teóricos de los elementos nos permite ordenarlos? ¿Qué otros usos puede dársele a las investigaciones estudiadas? ¿Por qué se debe ordenar a los elementos químicos en una tabla? ¿Por qué se debe registrar cada uso de un elemento químico? El docente debe relacionar el aprendizaje nuevo con la práctica y utilidad del mismo. usos y propiedades. invitar a los estudiantes a revisar la página https://www. Hernández y F. aunque es más común encontrar dicho metal en joyería.indd 55 09-09-15 18:43 . aparecido en el número de septiembre del 2010 de la Revista Investigación y Ciencia. Guinea. etc. En este caso entrega o gana electrones. uno de los halógenos dice desilusionado: – ¡Eh. – ¡Qué raro! – se sorprende el flúor. ¡ven a nuestro lado! . no es siempre protón. Pero. se pueden formar grupos de acuerdo a intereses de entretención (grupos que hacen deporte. Como en el primer grupo. – Dime. el protón influye en forma activa en el curso de las reacciones en que participa aquél.) 56 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. yo sé formar compuestos hidrogenados. trabaremos amistad. que salen de la capa electrónica exterior. Queda el protón. ¿por cuánto tiempo? Al conocer mejor a su nuevo pariente. Y en este caso mi valencia es menos uno. Esto sucede en todos los elementos. El hidrógeno se aloja en el séptimo grupo. – ¡Sí. se puede ejemplificar con el hecho del ordenamiento de los estudiantes de un curso por distintas afinidades. ven televisión.LECTURA COMPLEMENTARIA EL EXTRAÑO HIDRÓGENO Imagínese un encuentro de dos átomos. indicando al cloro. Pero. – ¡Claro que sí! Con esos metales alcalinos que me guardan mucho cariño. leen revistas. de sus dos caras? ¿Por qué se comporta de modo tan inusitado? Las propiedades características de cualquier elemento químico se manifiestan cuando entra en combinación con otros. van al cine. ¡Qué desafortunado es el hidrógeno! Tanto lugar libre y no hay sitio donde alojarse firme y seguramente. L. Apenas pierde su único electrón. lo soy! – ¿Eres gas? – Justamente.. excepto en el hidrógeno. En el caso del hidrógeno. Por ejemplo. – ¿Eres no–metal? – pregunta el flúor al hidrógeno. queda con el núcleo atómico desnudo. Cuando un elemento pierde todos los electrones de la capa exterior. Justamente este protón es el núcleo del átomo de hidrógeno (a decir verdad. – Entonces. Sería mejor que te fueras para donde están los metales alcalinos. hermanito! Es que tienes pocos electrones en la capa exterior. o bien se adjuntan a ésta. Vlasov y D.. ¿puedes tú tener valencia negativa y ganar electrones complementarios? Lo hacemos de muy buena gana. los hidruros. con pleno derecho. de una partícula elemental: del protón. Esto quiere decir que la química del hidrógeno es química peculiar. Trifonov páginas 6-9 EJEMPLOS DELA VIDA COTIDIANA Para representar el concepto de tabla periódica. igual que la nuestra. las envolturas internas. – ¡Y mi molécula consta de dos átomos! – comunica el hidrógeno. – Lo mismo que nosotros – dice el flúor.. Tomado y adaptado de: Química recreativa. Nada más que uno.indd 56 09-09-15 18:43 . ¿por qué? ¿En qué reside la causa de esa asombrosa dualidad del hidrógeno. por lo común se mantienen intactas. Aquí radica la solución de la conducta tan inconsecuente del hidrógeno. única en su género.. Z = 53) del grupo VIIA Oxígeno (O. II. III. III. II.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 Un elemento con tendencia a captar electrones se conoce como: A) Metal B) No metal C) Metaloide D) Elemento representativo E) Elemento de transición 2 Los elementos del grupo IA de la tabla periódica se conocen como: A) Metales alcalinos B) Metales alcalinotérreos C) Térreos D) Calcógenos o anfígenos E) Halógenos 3 El níquel (Ni. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III Guía Didáctica del Docente 57 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. A) B) C) D) E) Rubidio (Rb. es FALSO afirmar que: I. Corresponde al grupo VA. Agrupa a los elementos con configuración electrónica terminada en ns2np5. Z = 37) Zinc. Sobre este grupo. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III 8 El antimonio (Sb) y el rutenio (Ru) están en el mis- mo periodo de la tabla periódica pero en distinto grupo. Z = 30) Fósforo (P. II y III 6 Es (son) elementos representativos: I. Agrupa a elementos con 15 electrones en niveles incompletos. Z = 28) debe ubicarse en: A) B) C) D) E) El grupo X B El grupo VIIIB El periodo 3 El grupo IIA El grupo VII B 4 El curio (Cm) es un elemento que se ubica en la serie de los actínidos y que debe su nombre a Marie Curie. A partir de esta información es posible afirmar que ambos elementos coinciden en: I. La cantidad de electrones en niveles incompletos. A) B) C) D) E) Yodo (I. Z = 15) Solo I Solo II Solo III I y III II y III 7 A los elementos que pertenecen al mismo gru- po que el nitrógeno (N. Z=7) se les denomina “nitrogenoideos” o “nitrogenoides”. Z = 8) del grupo VIA Galio (Ga. II. Z = 31) del grupo IIIA Solo I Solo II I y II II y III I.indd 57 09-09-15 18:43 . A partir de la información entregada es posible afirmar que el curio: A) Se ubica en el periodo 2 de la tabla periódica B) Pertenece al grupo VIII B C) Es un elemento de transición D) Pertenece al bloque f E) Ninguna de las anteriores 5 Es (son) no metal(es): I. III. El número de niveles de energía. que en la forma moderna de numeración lleva el número 15. una destacada científica del siglo XX. III. La cantidad de electrones totales. (Zn. II. Justifica todas las respuestas que sean falsas. 2 ______ La tabla periódica ordena a los elementos por su número atómico. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda.indd 58 09-09-15 18:43 . Metales _____ Grupos A de la tabla periódica 2. 7 ______ Un elemento de transición pertenece al bloque p de la tabla periódica. Lantánidos _____ Grupos 5. 8 ______ Los gases nobles ocupan la columna izquierda dentro de la tabla periódica. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A B 1. Metaloide _____ Gases nobles 4. 6 ______ El grupo de un elemento se relaciona con sus electrones de valencia. 1 ______ Todos los elementos que existen son de origen natural. 3 ______ La tabla periódica actual es la evolución de varios intentos previos. II. Filas de la tabla periódica _____ Conductores de electricidad _____ Elementos de transición interna 58 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Tendencia a captar electrones _____ Silicio 7. Baja reactividad _____ Periodos 6. 4 ______ La tabla periódica moderna está compuesta por 7 grupos y 18 periodos. Elementos representativos _____ Grupo VIIA 8.MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. Halógenos _____ No metales 3. 5 ______ La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede obtener a partir de su configuración electrónica. electroobtención. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. debe sobrar uno) 7 6 5 (vacío) 8 3 2 1 4 Guía Didáctica del Docente 59 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. luego de la extracción sigue: chancado. luego de la extracción son: chancado.indd 59 09-09-15 18:43 . como conductor eléctrico. II.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica SOLUCIONARIO I. b) R: El más importante de todos. Y una de las más mediáticas en el último tiempo: su actividad bactericida. d) R: Mayor productor: Chile (Codelco) . ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS a) R: Depende de si el mineral es sulfurado u oxidado. pirorrefinación y electrorrefinación. 5 V 6 V 7 F. 8 F. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. En el caso de minerales oxidados. 2 V 3 V 4 F. En el primer caso los pasos. c) R: La más importante: buen conductor del calor y la electricidad. Ocupan la última columna de la derecha. mayor comprador: China. V o F 1 F. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B A B D C D E B III. Solo 90 son naturales y los demás han sido sintetizados en laboratorios. molienda. Se compone de 7 periodos y 18 grupos. flotación. II. moldeo en ánodos. Pertenece al bloque d. lixiviación. radio atómico. Organizar e interpretar datos. apoyándose en los conceptos y modelos teóricos del nivel. el estudio de las propiedades periódicas de los elementos. sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de interacción con otros átomos. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas. 3. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 1.indd 60 09-09-15 18:43 . 3. por ejemplo. grupos y periodos. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Configuración electrónica abreviada. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. electronegatividad. • Tabla periódica. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica. el rigor y el cumplimiento. carga nuclear efectiva.LECCIÓN 2 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES Propiedades periódicas de los elementos 1. Comprender y valorar la perseverancia. 4. 2. 2. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. y formular explicaciones y conclusiones relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. Organizar e interpretar datos. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. efecto pantalla. OBJETIVO FUNDAMENTAL 1. la flexibilidad y la originalidad. 5. APRENDIZAJE ESPERADO 1. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. 2. su radio atómico. electroafinidad. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. y formular explicaciones. y formulación de explicaciones. su energía de ionización. Si dentro de la actividad inicial. potencial de ionización (energia de ionización). Procesamiento e interpretación de datos. 60 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. PRERREQUISITOS En la siguiente lección. radio iónico. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Propiedades periódicas. su electroafinidad y su electronegatividad. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes puedan referirse a la variación de las propiedades periódicas en los elementos. Comparte lo que sabes (Página 99) Se trata de una actividad de comprensión y análisis que busca explicitar las ideas previas de los estudiantes sobre los temas que se tratarán en la nueva Lección.indd 61 09-09-15 18:43 . análisis y comunicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan compartir inferencias generales con respecto a las propiedades periódicas. Actividad 8 (Página 107) Se trata de una actividad de análisis. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. ordenar y contrastar. Esta actividad puede resultar difícil para los estudiantes dado los pocos usos que se da a las propiedades periódicas en las experiencias diarias o situaciones comunes. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes apliquen el sentido de variación de la energía de ionización. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes organicen y ordenen información y que a partir de ello inferir una conclusión. análisis y comunicación. Desafío (Página 102) Se trata de una actividad de aplicación. contrastar y analizar. Actividad 10 (Página 109) Se trata de una actividad de aplicación. pues la mayor parte de los errores es por no observar con cuidado los gráficos o por no saber cómo interpretarlos. El objetivo de la actividad es que los estudiantes expliquen con sus palabras un fenómeno químico. Actividad 5 (Página 101) Se trata de una actividad de aplicación. comunicar y contrastar. reflexión.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Actividad inicial (Página 98) El objetivo de la actividad es que el docente pueda evaluar los contenidos previos necesarios para continuar con el desarrollo de la Lección 2. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo de la actividad es que el estudiante interprete la información de una forma que le haga sentido y la exprese. Se trabaja la habilidad comprensión. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. Se trabaja la habilidad de comparar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen los conceptos aprendidos a una situación hipotética. Guía Didáctica del Docente 61 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. interpretar. Se trabaja la habilidad de interpretar y comunicar. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes puedan aplicar los nuevos conceptos a la comparación de elementos químicos. Actividad 7 (Página 104) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Actividad 6 (Página 103) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Se trabaja la habilidad de interpretación. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes organicen y ordenen información para construir gráficos a partir de su uso inferir una conclusión. contrastar y analizar. El docente debe acompañar a sus estudiantes en el análisis de la información. Desafío (Página 104) Se trata de una actividad de análisis. Desafío (Página 100) Se trata de una actividad de comprensión. El objetivo principal de la actividad es que los estudiantes interpreten gráficos y observen la veracidad de la información que se puede extraer de ellos. Actividad 9 (Página 107) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran y hagan una predicción relacionando las propiedades periódicas revisadas. Así como nuestro país vive del cobre. Para pensar (Página 110) Se trata de una actividad de análisis. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen lo aprendido en la Lección sobre el potencial de ionización. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen la riqueza de un país con los recursos naturales que posee y la forma en que los maneja para su beneficio económico. así como también. Desafío 2 (Página 108) Se trata de una actividad de comprensión. Para pensar (Página 105) Se trata de una actividad de análisis. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “Química y tecnología” (Página 110) busca que los estudiantes se hagan una idea de la importancia de la química en nuestras vidas. es relevante recordar a los estudiantes la utilización de fuentes confiables de información. Averígualo (Página 99) Se trata de una actividad de investigación. China vive de otro recurso. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran y hagan una predicción.Desafío (Página 105) Se trata de una actividad de comprensión. Se trabaja la habilidad de inferir. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes. y en esta oportunidad se busca que los estudiante reflexionen en 62 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Desafío 1 (Página 108) Se trata de una actividad de comprensión. contrastar y comunicar. aplicación y análisis. El objetivo de la actividad es que los estudiantes utilicen una tabla para argumentar una conclusión. analizar. contrastar y comunicar. contrastar. observar. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Para practicar más (Página 111) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan la aplicación y comprensión de las propiedades periódicas. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. Se trabaja la habilidad de análisis. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran la ausencia de electronegatividad de los tres primeros gases nobles. interpretación y comunicación. Tiene como objetivo que los estudiantes averigüen sobre propiedades periódicas que no se encuentran descritas dentro de su texto. Para más información al respecto. 111). contrastar. recolectar información. El objetivo de la actividad es que los estudiantes infieran los valores de electroafinidad a partir de la interpretación de un gráfico y explicar dichos valores de acuerdo a las propiedades de la configuración electrónica. inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Además. El objetivo de la actividad es que los estudiantes trabajen con gráficos y los interpreten. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. 119). Para pensar (Página 109) Se trata de una actividad de análisis. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. Desafío 3 (Página 108) Se trata de una actividad de comprensión. contrastar. Se trabaja la habilidad de reflexionar. las respuestas de estas actividades. Desafío (Página 106) Se trata de una actividad de aplicación.indd 62 09-09-15 18:43 . Para guiar la realización de mapas conceptuales. que el estudiante pueda evidenciar su avance con respecto al momento en que comenzó a estudiar la Unidad. Curiosamente. explotación y futuro de las riquezas minerales de nuestro país.youtube. oxígeno (O2). por ejemplo el Cobre y el Litio. INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA ¿EL TERCER ELEMENTO LÍQUIDO? De los 118 elementos conocidos. resumir y reordenar ideas. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivar con preguntas tipo: ¿Cómo podemos solucionar el problema de elemento mal ubicados en la tabla periódica? ¿Qué pasaría si no relacionáramos las propiedades periódicas con la configuración electrónica? ¿Qué se debe aprender sobre las propiedades de los elementos químicos? ¿Por qué se debe ordenar a los elementos químicos en una tabla? ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Video: La variación del carácter metálico de los elementos es una propiedad que se puede predecir a partir de algunas de las propiedades periódicas vistas en el texto del estudiante (desafío de la página 108).com/watch?v=lcVqu-DN6HQ Aunque el video está en inglés. Seis pertenecen a los elementos del grupo 8A (los gases nobles He. Por esto. SÍNTESIS DE LA UNIDAD Se propone a los estudiantes repasar los principales conceptos y contenidos de la Unidad mediante la correcta ubicación de los conceptos en un texto mostrado. lo que puede ayudar a los estudiantes a guiarse.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica cuanto al uso de elementos de transición interna. La reactividad de los metales alcalinos en agua puede sorprender a los estudiantes. Guía Didáctica del Docente 63 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. recomendamos el siguiente link donde se puede ver la reacción de varios de ellos (Li. Ar. una vez que los estudiantes hayan predicho el crecimiento del carácter metálico.indd 63 09-09-15 18:43 . 11 son gases en condiciones atmosféricas. para que el docente pueda medir los aprendizajes de toda la Unidad y tomar medidas en caso que los resultados sean bajos. se puede relacionar éste con la reactividad de algunos de ellos. Ahora. Na. Así. Rb. nitrógeno (N2). Ne. se proponen actividades de desarrollo que tienen como objetivo que el estudiante aplique lo aprendido a situaciones nuevas y pueda comunicar. si con ello no bastara. Kr. Xe y Rn) y los otros cinco son hidrógeno (H2). K. A partir de esta lectura el docente pueden hacer reflexionar a los estudiantes sobre la importancia. Además. solo dos elementos son líquidos a 25°C: el mercurio (Hg) y el bromo (Br2). antes de las reacciones se muestra el símbolo químico del metal alcalino que se hace reaccionar. se puede planificar una actividad interdisciplinaria con el subsector de inglés. flúor (F2) y cloro (Cl2). Cs) al entrar en contacto con agua: http://www. EVALUACIÓN FINAL DE LA UNIDAD Se entrega una serie de ejercicios en formato PSU. redactar. Sin embargo.4°.A. el cual posee una vida media de 21 minutos. pero se pueden activar subtítulos en inglés que el mismo portal traduce al español con relativa precisión. Interamericana editores S. en kJ/mol. los meses del año. 34. EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA Los aspectos de la periodicidad. Fuente: Chang. del sodio al potasio.6°. el punto de fusión del francio debe ser de 23°C. lo que lo convertiría en un líquido en condiciones atmosféricas. Del litio al sodio el punto de fusión disminuye 81. no se ha preparado o aislado una cantidad que pueda pesarse. Se puede ver y analizar el siguiente video en youtube. En los casos en los que la energía sea absorbida. Todos los isótopos del francio son radiactivos.com/ watch?v=_Obl_awc5H4 el video se encuentra en inglés. para ver si éste podría ser un líquido a 25°C. por esta razón es muy poco lo que se conoce acerca de las propiedades físicas y químicas del francio. R. Con base en esta tendencia.F.youtube. Química (10ma ed. LECTURA COMPLEMENTARIA La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo. El isótopo más estable es el francio-223. Considérese al francio (Fr). cuando ganan las fuerzas de repulsión. Esta vida media tan corta significa que sólo podrían existir en la Tierra pequeñas huellas de francio. (Vida media es el tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de los núcleos de cualquier sustancia radiactiva).180 No se sabe cuáles son las propiedades de todos los elementos conocidos porque algunos de ellos nunca se han preparado en cantidades suficientemente grandes para investigación.: McGraw-Hill.com: http://www. Dado que se trata de energía liberada (pues normalmente al insertar un electrón predomina la fuerza atractiva del núcleo) su valor es negativo.V. último miembro del grupo 1A. AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades. Si es así. Li Punto de fusión (ºC) 150 120 90 60 Na K Rb Cs 30 0 20 40 Fr 60 80 100 Número atómico Gráfica de los puntos de fusión de los metales alcalinos contra sus números atómicos. A pesar de que es factible preparar francio en el laboratorio. En tales casos debemos confiar en las tendencias periódicas para predecir sus propiedades. del potasio al rubidio. el punto de fusión del francio sería de 23°C. México D. del rubidio al cesio 11°. es posible utilizar las tendencias periódicas para predecir algunas de sus propiedades. predecimos que la disminución del cesio al francio será de unos 5°. La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ión mononegativo. Por extrapolación. como concepto fundamental para entender y comprender el sistema periódico de los elementos se puede ejemplificar con la transición de los días de la semana.indd 64 09-09-15 18:43 . Tome como ejemplo el punto de fusión del francio. las fases de la luna. Esta propiedad nos sirve para prever qué elementos generarán con facilidad especies aniónicas estables. En éste se explica de manera clara y precisa la electroafinidad y su relación con la energía. tendrá signo positivo.). 64 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 24°. La gráfica indica cómo varían los puntos de fusión de los metales alcalinos con el número atómico. de C. cuya secuencia se repite en el tiempo. (2010). B) Se transforma en anión. C) Aumenta su tamaño. el elemen- 2 Sobre el efecto pantalla. 3 Cuando un átomo de cierto elemento pierde un electrón externo. catión 8 El carácter metálico de una especie se refiere a su tendencia a ceder electrones. átomo D) Átomo. de los ele- parar un electrón de un átomo aislado en estado basal se conoce como: A) Electroafinidad B) Potencial de Ionización C) Electronegatividad D) Carga nuclear efectiva E) Radio iónico A) Es diferente para cada elemento. una especie con alto carácter metálico debe tener: A) Alta carga nuclear efectiva. anión E) Átomo. catión.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 La energía mínima necesaria requerida para se- 5 A partir de la información entregada. B y C representan respectivamente: A) Catión. bario y radio. átomo. B) El aumento de los niveles de energía del átomo. A. C) El aumento de la cantidad de protones en el núcleo del átomo. D) Alta electronegatividad. E) Ninguna de las anteriores. anión. anión. E) Bajo efecto pantalla. D) Mantiene su tamaño. catión C) Catión.indd 65 09-09-15 18:43 . De esta manera. es FALSO decir que: 6 A partir de la información entregada. cada una con el tamaño que se observa a continuación: A B C Entonces. to con mayor potencial de ionización dentro del grupo IIA es el: A) Berilio B) Calcio C) Magnesio D) Radio E) Bario mentos del grupo IIA que se mencionan a continuación. B) Se utiliza en la determinación de la carga nuclear efectiva. magnesio. 4 La variación del radio atómico dentro de los gru- pos se explica por: A) La variación en la carga nuclear efectiva del átomo. C) No depende del núcleo del átomo. D) El potencial de ionización del átomo E) La electronegatividad. estroncio. E) Corresponde a la fuerza real con que el núcleo atrae a los electrones externos. es cierto que: A) Disminuye su tamaño. B) Baja electroafinidad. B y C que representan tres especies isoelectrónicas. calcio. C) Alta energía de ionización. considera que el grupo IIA está conformado por los siguientes elementos en orden descendente: berilio. catión. D) Depende de los electrones internos de un átomo. el más pequeño es el: A) Bario B) Estroncio C) Radio D) Magnesio E) Calcio 7 Se tienen tres esferas. átomo B) Anión. Para las preguntas 5 y 6. A. Guía Didáctica del Docente 65 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. los cationes son más grandes que los aniones y los átomos. un átomo aumenta su tamaño. 4 ______ El potencial de ionización crece hacia arriba y hacia la izquierda dentro de la tabla periódica. 8 ______ En especies isoelectrónicas. 7 ______ Al perder un electrón. 1 ______ Los elementos más electronegativos son los no metales. Afinidad electrónica 5. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. 2 ______ La carga nuclear efectiva se puede entender como la carga real con que un núcleo atrae a sus electrones. Carga nuclear efectiva 7. 5 ______ Dentro de un periodo. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Elemento más electronegativo 4. La mayor energía de ionización 8. 6 ______ Al ganar un electrón. 3 ______ La carga nuclear efectiva depende del núcleo y de los electrones de niveles internos.indd 66 09-09-15 18:43 . II. Potencial de ionización 2. Repetición de un patrón de variación B _____ Periodicidad _____ Idea del tamaño del átomo _____ Zef _____ Gases nobles _____ “Gusto por los electrones” _____ Efecto pantalla _____ Quitarle un electrón _____ Flúor _____ Francio 66 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Justifica todas las respuestas que sean falsas. Electrones de niveles internos 3. la variación del radio atómico se explica por la electroafinidad. un átomo reduce su tamaño. Radio atómico 6.MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B E A B A D E B III.indd 67 09-09-15 18:43 . debe sobrar uno) 8 5 6 7 4 2 1 3 (vacío) Guía Didáctica del Docente 67 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. II. 5 F. la violencia de las reacciones con la menor estabilidad de las especies. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. V o F 1 V 2 V 3 V 4 F. II. 6 V 7 V 8 F. Se explica por la variación de la carga nuclear efectiva. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Comentario: El carácter metálico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. Crece hacia arriba y hacia la derecha. Se recomienda relacionar también. Los cationes son más pequeños que los átomos y estos a su vez más pequeños que los aniones.UNIDAD 2: Los elementos y la tabla periódica SOLUCIONARIO I. 144) -Para pensar (Pág. 134) . 136) .Actividad 6 (Pág. 129) . 128) -Para pensar (Pág. 123) -Desafío 1 (Pág. Predecir las propiedades de una especie con solo saber sus elementos constituyentes y/o el tipo de unión presente.Actividad 13 (Pág. 121) -Desafío (Pág. 147) TIEMPO 10 horas 68 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 122.Actividad 12 (Pág. 133) -Desafío (Pág. 128) -Practice your English (Págs.ID UN AD 3 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES Presentación de la Unidad En esta Unidad se busca que los estudiantes comprendan la capacidad de interacción de los diferentes átomos para la formación de distintas sustancias. 128) . 128) -Desafío (Pág. 138) .Actividad 11 (Pág.Actividad 9 (Pág.Actividad 1 (Pág. 117) . 140-141) . 126) -Desafío (Pág.Para practicar más (Pág.Piénsalo y compártelo (Pág. Describen cómo se forma el enlace iónico para generar redes cristalinas. ¿Cómo se unen los átomos? LECCIÓN ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS . 119) . 133) . Consideran al electrón como la partícula del átomo que puede ser compartida o cedida para explicar la formación de nuevas sustancias. 3. 145) -Para pensar (Pág. utilizando estructuras de Lewis. 121) .Actividad 3 (Pág.Actividad 7 (Pág. 7. 134) -Laboratorio (pág.Actividad 8 (Pág. 5. 2. 120) . a partir de su configuración electrónica. 4. 135) -Desafío 1 (Pág. 147) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN ¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. 122.Para practicar más (Pág. 138) -Actividad 15 (Pág. Comprender que la capacidad de un átomo para relacionarse con otro depende de su estructura electrónica y a partir de ella poder predecir el tipo de interacción (enlace químico) que la especie establece. 6. 146) -Averígualo (Págs.Actividad 10 (Pág. 125) -Desafío (Pág. 124) . 139) -Actividad 16 (Pág.indd 68 09-09-15 18:43 . 142) -Para pensar (Pág. 125) .Actividad 5 (Pág. 118) . Diferencian entre enlace covalente y enlace iónico dando ejemplos de ambos tipos de enlaces. PROPUESTA DE PLANIFICACIÓN DE LA UNIDAD APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1.Actividad 2 (Pág. Identifican los electrones de valencia de un átomo. 146) -Desafío (Pág. 1. 145) -Actividad 17 (Pág.Comparte lo que sabes (Pág. 137) -Para pensar (Pág. 125) -Desafío 2 (Pág. 137) . 147) -Actividad 14 (Pág. 131) -Desafío (Pág.Actividad 4 (Pág. 145) -Actividad 18 (Pág. 145) -Desafío 2 (Pág. 122) .Actividad inicial (Pág. 126) . 2. 1. 127. Explican cómo se forma el enlace covalente para generar moléculas. Exponen las propiedades de un compuesto químico a partir de su composición. Representan un átomo neutro o un ión. 159) . 155) .Actividad 19 (Pág. en el comportamiento de la molécula de agua. la flexibilidad y la originalidad. 158) . y formular explicaciones.Comparte lo que sabes (Pág. Distinguir. 161-163) TIEMPO 8 horas ¿Cómo se unen los átomos? 1.Desafío (Pág. Mejor juntos que separados. LECCIÓN 1 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES OBJETIVO FUNDAMENTAL CRITERIOS DE EVALUACIÓN ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS 1. 5. 3. Comprender y valorar la perseverancia.Desafío (Pág. adhesión. 151) . comprender y aplicar la distribución espacial de una molécula a partir de las propiedades electrónicas de los elementos que la forman.Para pensar (Pág.¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. 154) . ión-dipolo.Para pensar (Pág. 151) . 153) . 3. . 154. el rigor y el cumplimiento..Actividad 22 (Pág.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares 2.Actividad inicial (Pág. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel.. 155) . cohesión). 156) . Clasifican distintas moléculas de acuerdo con su geometría electrónica y molecular.Practice your English (Pág. Caracterizan algunas propiedades que las fuerzas intermoleculares otorgan a las moléculas (punto de ebullición. 4. 2.Averígualo (Págs. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. Describir y comprender las fuerzas mediante las cuales una sustancia se relaciona consigo misma o con otra (fuerzas intermoleculares). 4. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. Organizar e interpretar datos.Desafío (Pág. 153. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento 2. 2. 158) . 148) . fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno como enlaces intermoleculares. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. Guía Didáctica del Docente 69 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 158) .Para practicar más (Pág.indd 69 09-09-15 18:43 .Evaluación final de la Unidad (Págs. 1. 159) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN .Actividad 21 (Pág. Identifican la atracción dipolo-dipolo. 149) . 151) .Actividad 23 (Pág. 2. punto de fusión. LECCIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS 1. aplicando luego este conocimiento para explicar fenómenos cotidianos como que el azúcar se disuelve en agua. por ejemplo. Predicen la geometría de una molécula covalente a partir de las propiedades electrónicas de sus átomos. 157) . Describen la distribución espacial de las moléculas a partir de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.Actividad 20 (Pág. tensión superficial. enlace covalente. Representación del enlace químico a través de estructuras de Lewis. estructura resonante. enlace covalente apolar. estructura de Lewis. piramidal). enlace covalente coordinado. no metales. PRERREQUISITOS En la siguiente Lección. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. angular. Comparte lo que sabes (Página 119) Se trata de una actividad de comprensión. electronegatividad. 2. Formular explicaciones. compuesto covalente. Pautas para realizarlos y evaluarlos aparecen en los anexos (págs. red cristalina. regla del dueto. compuesto iónico. grupos. Enlace covalente y propiedades fisicoquímicas de las sustancias que poseen este tipo de enlace. A partir de las respuestas dadas. 4. Organizar e interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos. Si en la actividad inicial los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. 115-117). Actividad inicial (Página 118) Se trata de una actividad de reconocimiento. El objetivo de la actividad es que los estudiantes a partir de las respuestas sean capaces de ordenar sus ideas y 70 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Enlace iónico y propiedades fisicoquímicas de las sustancias que poseen este tipo de enlace. 1. Se trabaja la habilidad de recordar. periodos.indd 70 09-09-15 18:43 .APRENDIZAJE ESPERADO 1. enlace metálico. Formación del enlace químico a través de los electrones de valencia. electrones de valencia. tetraédrica. plana trigonal. El docente debe guiar la actividad. enlace iónico. 2. Algunas formas más formales de compartir información pueden ser las presentaciones orales. ordenar. 2. regla del octeto. propiedades periódicas. metales. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Tabla periódica. geometría molecular (lineal. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 3. recordar. Se trabaja la habilidad de comprender. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. Estructuras resonantes. inferir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes recuerden conceptos e ideas respecto a los nuevos contenidos. escuchar lo que van respondiendo los grupos y evaluar. ordenar y comunicar. enlace covalente polar. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Piénsalo y compártelo (Página 117) El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan reconocer los contenidos previos que han visto en las lecciones anteriores e inferir a partir de ellos. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Símbolos de Lewis. apoyándose en las teorías y conceptos relacionados con el enlace químico. Predecir las propiedades de una especie con solo saber sus elementos constituyentes y/o el tipo de unión presente. los afiches o los trípticos. Comprender que la capacidad de un átomo para relacionarse con otro depende de su estructura electrónica y a partir de ella poder predecir el tipo de interacción (enlace químico) que la especie establece. comunicar. el docente puede realizar una evaluación de procesos y organizar actividades de repaso. El objetivo de la actividad es que los estudiantes comprendan y recreen el proceso de formación del enlace iónico así como también. Se trabaja la habilidad de inferir. comparar. Se trabaja la habilidad de comunicar y contrastar. Se trabaja la habilidad de relacionar.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares reorganizarlas. Un error frecuente es creer que el enlace metálico es igual al enlace covalente. El objetivo de la actividad es que los estudiantes escriban los símbolos de Lewis para elementos dados. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen lo aprendido sobre el enlace metálico. contrastar. concentrarse y comunicar. Actividad 10 (Página 134) Se trata de una actividad de reflexión. Se trabaja la habilidad de inferir. puedan predecir la existencia de él usando valores de electronegatividad. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. El docente puede hacer entonces un análisis de las ideas previas y buscar ejemplos que permitan sostener nuevos conocimientos. Actividad 3 (Página 122) El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan reconocer las características del enlace metálico presente en los metales. discutir y comunicar. Se trabaja la habilidad de analizar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes formen iones para cumplir la regla del dueto u octeto. El objetivo de la actividad es clasificar especies de uso cotidiano de acuerdo a su tipo de enlace. El objetivo de la actividad es que los estudiantes desarrollen su comprensión lectora. Se trabaja la habilidad de comprender. Se trabaja la habilidad de inferir. relacionar y comunicar. Actividad 6 (Página 126) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de comprender. El objetivo de la actividad es que los estudiantes predigan la polaridad del enlace covalente a partir de la diferencia de electronegatividad. Actividad 9 (Página 133) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes escriban estructuras de Lewis de distintas moléculas. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes predigan la formación de enlaces covalentes a partir de la diferencia de electronegatividad entre elementos. Actividad 12 (Página 137) Se trata de una actividad de investigación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes reconozcan la importancia de la diferencia de electronegatividad en la formación del enlace iónico. contrastar y comunicar. relacionar y comunicar. Se trabaja la habilidad de analizar. Actividad 7 (Página 128) Se trata de una actividad de análisis. Actividad 4 (Página 124) Se trata de una actividad de aplicación. Actividad 2 (Página 121) Se trata de una actividad de aplicación. relacionar y comunicar. Actividad 8 (Página 129) Se trata de actividad de aplicación. relacionar. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. discutir y comunicar. Actividad 5 (Página 125) Se trata de una actividad de aplicación. inferir.indd 71 09-09-15 18:43 . Actividad 1 (Página 120) Se trata de una actividad de aplicación. relacionar y comunicar. Actividad 11 (Página 136) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes investiguen y escriban estructura de Lewis para moléculas que presenten Guía Didáctica del Docente 71 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. inferir. los estudiantes no se imaginan la nube de electrones. Actividad 15 (Página 139) Se trata de una actividad de análisis. Desafío (Página 121) Se trata de una actividad de investigación y comprensión. puede revisar el anexo 3 (página 123). Desafío (Página 123) Se trata de una actividad de aplicación. comprender. inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de sintetizar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen el problema desde la perspectiva de los electrones de valencia y que puedan luego inferir una explicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes predigan la geometría de algunas moléculas. Para sugerencias de cómo pueden los estudiantes presentar sus respuestas lo invitamos a revisar el anexo 1 (páginas 115 a 117). Actividad 14 (Página 138) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de analizar. El objetivo de la actividad es determinar el tipo de enlace químico utilizando la tabla periódica. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan compartir ideas respecto a una teoría difícil de comprender. relacionar y comunicar. Desafío 2 (Página 125) Se trata de una actividad de Comprensión. Los estudiantes cometen muchos errores en este tipo de ejercicios. 72 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. comparar y comunicar. El objetivo de la actividad es construir modelos de plasticina para las geometrías moleculares que faciliten la comprensión de los estudiantes. Además se recomienda usar fuentes confiables como textos de química de autores destacados como R. Desafío 1 (Página 125) Se trata de una actividad de investigación y análisis. inferir e interpretar. Para la construcción y evaluación de las maquetas de plasticina se puede utilizar la información del anexo 1 (pág.indd 72 09-09-15 18:43 . El docente tiene una oportunidad de repasar conceptos y contenidos vistos y evaluar la capacidad de resolver cuestionamientos nuevos. Además. Actividad 16 (Página 145) Se trata de una actividad de aplicación. por no relacionar el grupo del elemento con la cantidad de electrones de la última capa. si requiere información específica de cómo deben verse los modelos u otras actividades que se pueden realizar con ellos. comparar. comparar. Se trabaja la habilidad de investigar.enlace dativo. contrastar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes desarrollen la comprensión lectora y gráfica. Se trabaja la habilidad de inferir. inferir y comunicar. Actividad 18 (Página 146) Se trata de una actividad de reflexión. Chang. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan aplicar el conocimiento de la tabla periódica para determinar la cantidad de electrones de valencia de un elemento. Actividad 17 (Página 145) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. 111). El objetivo de la actividad es que los estudiantes comprueben mediante la configuración electrónica la que los gases nobles cumplen la regla del dueto u octeto. Se trabaja la habilidad de reconocer. Se trabaja la habilidad de analizar. Se trabaja la habilidad de inferir. explicar y comunicar. comparar. contrastar y comunicar. comprensión y análisis. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. Para más información puede revisar el anexo 1 (pág. Actividad 13 (Página 138) Se trata de una actividad de observación. comprender. inferir y comunicar. 118). El objetivo de la actividad es determinar el tipo de enlace existente en sustancias de uso cotidiano a partir de las propiedades que los estudiantes han observado de ellas. contrastar y comunicar. El objetivo de la actividad es desarrollar la comprensión lectora. Desafío 1 (Página 145) Se trata de una actividad de análisis y comprensión. A veces el error frecuentes es asumir que mientras más enlaces existan entre los átomos. Desafío (Página 128) Se trata de una actividad de aplicación.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares Desafío (Página 126) Se trata de una actividad de aplicación. y los estudiantes deben ser capaces de solucionar el problema tomando en cuenta el deslizamiento de las capas de la red cristalina y que las cargas iguales se repelen. En esta oportunidad los estudiantes deben reunir y relacionar muchas propiedades del compuesto en cuestión. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen el problema desde la perspectiva de los enlaces y su comportamiento. Se trabaja la habilidad de memoria y comprensión. Se trabaja la habilidad de comprender. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen el problema desde la perspectiva de los enlaces y existentes en la molécula y de sus propiedades. El objetivo de la actividad es que los estudiantes escriban estructuras de Lewis de distintas moléculas. comprender y comunicar. Con esta actividad se busca que los estudiantes puedan inferir las dificultades de los iones de una red cristalina. Se trabaja la habilidad de analizar. contrastar y comunicar. Desafío (Página 133) Se trata de una actividad de análisis. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. contrastar y comunicar.indd 73 09-09-15 18:43 . Con esta actividad se busca que los estudiantes puedan inferir a partir de las propiedades un enlace en particular. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar. más fuerte es la molécula y no consideran la reactividad de enlaces dobles y triples. Para pensar (Página 146) Se trata de una actividad de reflexión. El objetivo es que los estudiantes articulen los conocimientos que ya poseen y puedan predecir lo que sucede en moléculas mayores. Para pensar (Página 128) Se trata de una actividad de análisis y aplicación. Para pensar (Página 137) Se trata de una actividad de análisis. Desafío (Página 135) Se trata de una actividad de análisis. Desafío 2 (Página 145) Se trata de una actividad de análisis y comprensión. Guía Didáctica del Docente 73 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. El objetivo es que se pueda nombrar un compuesto iónico y su utilidad. Desafío (Página 131) Se trata de una actividad de aplicación. Con esta actividad se busca que el estudiante determine las diferencias entre dos geometrías moleculares que llevan el mismo nombre. Con esta actividad se trata que el estudiante infiera la importancia de la geometría molecular y su diversidad. Con esta actividad se busca que los estudiantes reflexionen sobre el alcance de las investigaciones y las reflexiones de los científicos sobre su trabajo. contrastar y comunicar. Para pensar (Página 144) Se trata de una actividad de análisis y aplicación. la respuesta es una sorpresa. Para pensar (Página 142) Se trata de una actividad de reflexión. El objetivo es que los estudiantes amplíen sus conocimientos y refuercen los ya adquiridos. La sal puede parecer una piedra pero la experiencia indica que se rompe con facilidad. inferir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes resuelvan un problema de compuestos binarios. Se trabaja la habilidad de inferir. 111). Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes las respuestas de estas actividades. pues al sublimar el olor es realmente irritante y persistente. 74 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. la aplicación y el análisis. haga que sus estudiantes lean atentamente la guía de trabajo. Tienen como objetivo que los estudiantes entren en contacto con el desarrollo de las teorías y conceptos esenciales para seguir adquiriendo los aprendizajes esperados. electricidad y mechero. por lo que los estudiantes deben utilizar los lentes de seguridad en todo momento. Este laboratorio debe reforzar las ideas sobre la existencia de tipos de enlaces con características propias y que los diferencian entre sí. pues algunos se resisten a seguir protocolos y no son capaces de valorar cada paso de la actividad. al calentar esta sustancia existe peligro de que salte. En particular. 128) Se trata de actividades de investigación.indd 74 09-09-15 18:43 . d) Los mecheros solo se deben encender una vez que los solventes orgánicos hayan dejado de utilizarse y se encuentren tapados. Practice your English (Página 122) El objetivo de esta actividad es que el estudiante conozca sobre las ideas de los viejos alquimistas. Es de importancia que los estudiantes sigan las instrucciones con cuidado y en secuencia. En este práctico de laboratorio es de VITAL IMPORTANCIA insistir a los estudiantes en el CUMPLIMIENTO DE LAS NORMAS DE SEGURIDAD del laboratorio químico. En el seguimiento de instrucciones. Para más información al respecto. así como también que los estudiantes retiren inmediatamente del fuego cualquier muestra que comience a desprender humo. es relevante recordar a los estudiantes la utilización de fuentes confiables de información. Practice your English (Página 134) El objetivo de esta actividad es que los estudiantes vean que las personalidades científicas también comparten sus ideales de juventud. Los materiales se pueden conseguir de manera fácil. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. como la naftalina usada como “matapolillas” la que se puede comprar en droguerías. b) Procurar que las porciones de muestra que se utilicen en el calentamiento con mechero sean realmente pequeñas. por cuanto se trabajará con solventes orgánicos volátiles e inflamables. recomendamos trabajar en un ambiente muy bien ventilado y que la cantidad de muestra utilizada no supere en ningún caso. recomendamos: a) Trabajar en un ambiente muy bien ventilado por la emanación de vapores. sustancias irritantes. Además. el docente puede asegurarse de habilidades como la comprensión. un sexto de la superficie de la chapita de bebida. 127. luego pregunten lo que no entienden y tomen todas las medidas de seguridad.Averígualo (Páginas 122. el benceno en tiendas de reactivos y solventes en ferreterías. c) Para el calentamiento del NAFTALENO. a fin de evitar el riesgo de que reciban una descarga eléctrica. f) Controlar el uso de los solventes orgánicos y prevenir la inhalación deliberada de sus vapores por parte de los estudiantes. Además. e) Explicar detenidamente a los estudiantes el correcto uso del equipo para probar conductividad eléctrica. pues son muy inflamables. que son parte de la historia de la Química. tal como señala esta frase célebre de Kekulé: “Déjennos soñar”. Laboratorio (Página 140-141) Como orientación general. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. los cuales tuvieron familia y apoyo de sus seres queridos.indd 75 09-09-15 18:43 . El científico no es un ser solitario como los estudiantes suelen creer. el componente principal del salitre. y después comprobarla en alguna de las direcciones (o la aplicación) anteriormente expuestas. Es importante darse cuenta que muchas veces los científicos resuelven problemas usando procedimientos poco ortodoxos.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares Para practicar más (Página 147) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan la aplicación. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS Los estudiantes activos tendrán una buena oportunidad para participar y colaborar con el desarrollo de la lección. para que luego predigan su geometría molecular.uy/ecampos/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla. al relacionarlos con la vida cotidiana de los estudiantes.html • http://dec. “Lectura científica” (página 139) La lectura aborda el tema del nitrato de potasio. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. comprensión y análisis de los conceptos teóricos vistos.educaplus.org/moleculas3d/index. 119). Este tema relaciona los temas aprendidos con la historia de Chile y la importancia que tuvo este mineral en el desarrollo de la zona norte del país. El docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo podemos predecir la forma de una molécula? ¿Qué pasaría si no se supiera la forma de las moléculas? ¿Qué se debe aprender sobre la distribución de electrones para entender la forma de las moléculas? ¿Por qué se debe conocer la estructura de las moléculas y su forma? ¿Por qué es importante contar con representaciones como la estructura de Lewis? ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Páginas web de apoyo: A continuación se presentan dos direcciones y el nombre de una aplicación (app) donde se pueden visualizar geometrías moleculares de muchas moléculas: • http://www.edu.fq. en donde un sueño da la clave para comprender y solucionar un problema de estructura molecular. Para guiar la realización de mapas conceptuales. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “¡Es un clásico!” (Página 134) La lectura entrega a los estudiantes una de las anécdotas más conocidas de la química. Es importante notar que las orientaciones de cada una de las páginas web mencionadas es diferente. por lo que organizan la información de manera distinta y no presentan las mismas moléculas.html • App: Molecules Se sugiere pedir a los estudiantes realizar la estructura de Lewis de 5 o 10 moléculas a elección del docente. “Y el Nobel es…” (Página 146) Esta lectura tiene como objetivo que los estudiantes puedan apreciar la riqueza de la vida de los científicos. Guía Didáctica del Docente 75 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. una cuenca da idea de una zona de baja densidad de carga. La densidad de carga en dos dimensiones se asimila a un mapa de montaña. que corresponden al núcleo de los átomos. publicado en la edición de diciembre de 1999 de la revista española “Investigación y ciencia”. La topología de la densidad de carga equivale a la presentación tradicional de la estructura molecular porque sus componentes se corresponden uno a uno. Los picos representan las concentraciones máximas de densidad de carga.indd 76 09-09-15 18:43 . es parte de un artículo científico titulado “Por qué se rompen los objetos” de Mark E. que pierden densidad cuando los átomos se separan. No sirve para describir por qué se rompen las cosas. que describe las conexiones dentro de grupos de átomos. Autor de los libros Why Things Break (2003) y Feeding the Fire (2007). 76 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. rotura de enlace * Mark E. hemos de fijarnos en la topología de la densidad de carga. Eberhart: PhD en Ciencias de los Materiales e Ingeniería del Massachusetts Institute of Technology (MIT) autor y profesor de Química y Geoquímica. Eberhart*. El enlace se rompe –y deja de existir como conexión topológica entre átomos– cuando el punto menos elevado de la cresta pasa bajo el nivel del fondo de la cuenca. Como esta carga nunca desaparece. UNA NUEVA PERSPECTIVA DE LOS ENLACES QUÍMICOS El modelo clásico representa los enlaces químicos mediante varillas que conectan átomos. no existe ninguna indicación de que ha ocurrido una fractura. las varillas simbolizan nubes de carga electrónica. enlace átomo Cuando se estira un material los átomos se separan y la carga a lo largo del enlace disminuye. y las aristas que unen dos picos designan enlaces químicos. En realidad.LECTURA COMPLEMENTARIA ¿POR QUÉ SE ROMPEN LOS OBJETOS? Lo que se muestra a continuación. Para encontrar qué desaparece cuando los enlaces se rompen. Por otro lado. como tampoco lo hacen la madera de los lápices de grafito (aunque el grafito sí lo hace). Por ejemplo. la goma de las suelas de los zapatos no conducen la electricidad. Tipo de molécula AB2E Número total de pares de electrones Número de pares enlazantes Número de pares libres 3 2 1 Distribución de los pares de electrones* A Geometría de la molécula o ion Ejemplos Angular B B Trigonal plana AB3E 4 3 1 A B B B Piramidal trigonal Tetraédrica AB2E2 4 2 A 2 B B Angular T etraédrica B AB4E 5 4 B A 1 B B T etraédrica distorsionada (o de “sube y baja”) Bipiramidal trigonal B AB3E2 5 3 2 B A Con forma de T B Bipiramidal trigonal B AB2E3 5 2 A 3 Lineal B Bipiramidal trigonal B B AB5E 6 5 1 B A B B Piramidal cuadrada Octaédrica AB4E2 6 4 2 B B Cuadrada plana A B B Octaédrica * Las líneas grises se utilizan para mostrar la forma general. no los enlaces.indd 77 09-09-15 18:43 . Guía Didáctica del Docente 77 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA Las propiedades de las cosas que usamos se relacionan directamente con las propiedades que tienen los enlaces entre los átomos que las forman.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA A continuación se presentan las geometrías no presentes en el texto del estudiante (AX5 y AX6). nunca hemos visto sal fundida o derretida a no ser que se alcancen los 801°C. La información que tienen señala: “este compuesto es soluble en agua y en estado líquido conduce la electricidad”. D) Poseen altos puntos de ebullición.PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 El enlace donde los electrones del enlace son do- nados por un único elemento se conoce como enlace: A) Iónico B) Dativo C) Metálico D) Covalente polar E) Covalente apolar 2 Al comparar los enlaces covalentes simples con los múltiples.0 0. es posible afirmar que el SiO2 tiene geometría: A) Lineal B) Plana trigonal C) Tetraédrica D) Piramidal E) Angular 6 Si el fósforo (P) pertenece al grupo VA y el cloro (Cl) al VIIA. B) Son más energéticos. los com- puestos covalentes: A) Se disocian al entrar en agua.5 4. el PCl3 tiene geometría: A) Lineal B) Plana trigonal C) Tetraédrica D) Piramidal E) Angular 7 En la tabla siguiente se muestran las electronega- tividades de algunos elementos.indd 78 09-09-15 18:43 . es FALSO decir que los segundos: A) Son más cortos. El largo de los enlaces en la molécula. ¿Qué tipo de enlace presenta el compuesto? A) Enlace iónico. C) Enlace covalente polar. 3 A diferencia de los compuestos iónicos. Elemento Li Electronegatividad 1.0 2. E) Conducen la corriente eléctrica. El tamaño de la moléculas. 5 Sabiendo que el Oxígeno (O) pertenece al grupo VIA y el Silicio (Si) al grupo IVA. 78 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. D) Enlace covalente apolar. E) Enlace covalente coordinado.9 1. C) Son menos estables. entonces. B) Tienen bajos puntos de fusión. La energía de los enlaces de la molécula. Los electrones de valencia de un elemento. D) Son más fuertes. B) Enlace metálico. 4 Las estructuras de Lewis permiten apreciar: A) B) C) D) E) La geometría molecular. C) Son solubles en agua.5 3.8 Na Be O F Br El compuesto que en disolución acuosa aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos es: A) NaF B) Be2O C) LiF D) NaBr E) Br2 8 Un grupo de estudiantes debe determinar el tipo de enlace que presenta un compuesto. E) Ninguna de las anteriores. Aislantes eléctricos 7. 5 ______ Los compuestos iónicos conducen la electricidad en cualquier estado físico. 6 ______ El enlace dativo se caracteriza por la compartición igualitaria de los electrones. sus átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes. Enlace metálico 2. Ductilidad y maleabilidad 5. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. 4 ______ Los compuestos iónicos se organizan en redes cristalinas. Polaridad B _____ Moléculas covalentes _____ Especies metálicas _____ Enlace iónico _____ Modelo del mar de electrones _____ Metaloides _____ Deformación de la nube electrónica _____ Especies iónicas _____ Enlace covalente _____ Electrones de valencia Guía Didáctica del Docente 79 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. II. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Compartición de electrones 3. 1 ______ Al unirse dos elementos con alta diferencia de electronegatividad se forma un enlace covalente. Altos puntos de fusión y ebullición 8. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. 3 ______ El símbolo de Lewis de un elemento del grupo VA muestra dos pares de electrones libres y un electrón desapareado. 4 o 6 electrones. 2 ______ En un enlace covalente pueden participar 2. 8 ______ Los compuestos iónicos son duros y frágiles. Justifica todas las respuestas que sean falsas.indd 79 09-09-15 18:43 . Transferencia de electrones 6. 7 ______ En las sustancias reticulares. Símbolos de Lewis 4. indd 80 09-09-15 18:43 . Se forma un enlace iónico. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B E B E A D A A III. Sólo fundidos (líquidos) o disueltos. debe sobrar uno) 6 4 5 1 (vacío) 8 7 2 3 80 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 2 V 3 F. pues depende de cómo se trabaje con la información contenida en los sitios (y app) sugeridos. 5 F.SOLUCIONARIO I. 4 V. Dicho símbolo de Lewis debe presentar 1 par libre de electrones y 3 electrones desapareados. V o F 1 F. II. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. 6 F. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. 7 V 8 V II. Se caracteriza porque los dos electrones del enlace son donados por un único elemento. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Actividad no tiene una respuesta única. 2. fuerzas ion-dipolo.UNIDAD 3: Enlace químico UNIDAD y fuerzas3:intermoleculares Enlace químico LECCIÓN 2 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES Mejor juntos que separados. plana trigonal. polaridad de moléculas. Formular explicaciones. fuerzas de Van der Waals. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Momento dipolar. Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.. y formular explicaciones. molécula apolar. 3. Comprender y valorar la perseverancia. angular. Guía Didáctica del Docente 81 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. fuerzas dipolo-dipolo. Describir y comprender las fuerzas mediante las cuales una sustancia se relaciona consigo misma o con otra (fuerzas intermoleculares). Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. fuerzas de dispersión (o de London). fuerzas intermoleculares. fuerzas de repulsión de London y puente de hidrógeno. OBJETIVO FUNDAMENTAL 1. Fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre sí y con otras especies: atracción dipolo-dipolo. la flexibilidad y la originalidad. PRERREQUISITOS En la siguiente Lección. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 3. dipolo.indd 81 09-09-15 18:43 . los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Enlace iónico. el rigor y el cumplimiento. 1. 2. 1. piramidal y tetraédrica). puentes de hidrógeno. enlace covalente apolar. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento 2. Distribución espacial de moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. Si en la actividad inicial los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. Geometría molecular y electrónica. 2. Organizar e interpretar datos. Organizar e interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos. geometría molecular (lineal. apoyándose en las teorías y conceptos relacionados con el enlace químico. enlace covalente polar. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. comprender y aplicar la distribución espacial de una molécula a partir de las propiedades electrónicas de los elementos que la forman. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. 4. molécula polar. aplicando luego este conocimiento para explicar fenómenos cotidianos como que el azúcar se disuelve en agua.. atracción ión-dipolo. Distinguir. APRENDIZAJE ESPERADO 1. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. fuerzas de atracción de Van der Waals. 2. evaluar y comunicar. argumentar y compartir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen polaridad con simetría. Se trabaja la habilidad de analizar. como es el uso de un horno de microondas. Se trabaja la habilidad de comunicar. Se trabaja la habilidad de reconocer. El objetivo de la actividad es que los estudiantes. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan explicar un fenómeno dado integrando y relacionando los aprendizajes obtenidos en esta Lección. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. redactar y comunicar. contrastar y comunicar. Además. Actividad 23 (Página 157) Se trata de una actividad de comprensión. con la ayuda del docente. evaluar y comunicar. Actividad 19 (Página 151) Se trata de una actividad de análisis y comprensión. relacionar y comunicar.ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Actividad inicial (Página 148) Se trata de una actividad de reconocimiento y comprensión. Comparte lo que sabes (Página 149) Se trata de una actividad de reconocimiento y comprensión. El objetivo de la actividad es que el docente pueda identificar las ideas previas de los estudiantes referente a los nuevos contenidos y a partir de ellos diseñar estrategias. El objetivo de la actividad es promover la comprensión lectora y explicar un fenómeno presente en la vida cotidiana del estudiante. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan hacer una predicción a partir de datos dados (fórmula química). comparar. comparar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes organicen e infieran una regla de determinación para sustancias polares y apolares. fundamentar. Actividad 21 (Página 155) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. El docente debe respetar la creatividad de los estudiantes y guiarlos a una conclusión válida para todos. por tanto con las sustancias apolares no deberían sufrir cambios dentro de un horno de microondas Se trabaja la habilidad de interpretar. Actividad 22 (Página 156) Se trata de una actividad de comprensión. Actividad 20 (Página 151) Se trata de una actividad de aplicación. apliquen la regla encontrada en la actividad anterior y la expongan a evaluación. contrastar y comunicar. comparar. Desafío (Página 151) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan hace un registro de aquellos contenidos que manejan de la Lección anterior. aplicación y análisis.indd 82 09-09-15 18:43 . inferir. se busca que los estudiantes relacionen la polaridad con el aumento de la agitación térmica y posterior aumento de la temperatura. Se trabaja la habilidad de inferir. análisis y reflexión. 82 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. comparar. Se trabaja la habilidad de inferir. comparar. Es un instancia que debe aprovechar el docente para hacer una evaluación de proceso y tomar medidas antes de continuar. comparar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen diferentes fuerzas de atracción: las fuerzas intermoleculares entre el detergente y la sustancia que generó la mancha por un lado. Tiene como objetivo que los estudiantes entren en contacto con el desarrollo de las teorías y conceptos esenciales para seguir adquiriendo los aprendizajes esperados. Además. Se sugiere también. en el maquillaje. contrastar y comunicar. los estudiantes dejan atrás la idea de los puentes de hidrógeno solo como una definición. 158) Se trata de actividades de investigación.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares Desafío (Página 154) Se trata de una actividad de análisis. 111). Para practicar más (Página 159) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan la aplicación y comprensión de las fuerzas intermoleculares. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes. 154. es relevante recordar a los estudiantes el uso de fuentes confiables de información. así como también. y pedirles que las relacionen con los conceptos teóricos revisados en clases. Se trabaja la habilidad de reflexionar. esta actividad se puede utilizar para realizar preguntas integradoras como por ejemplo: ¿Con qué me puedo quitar el esmalte de uñas si no tengo quitaesmalte? ¿por qué? ¿Qué tipo de compuesto necesito? Para pensar (Página 153) Se trata de una actividad de comprensión y análisis. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos.indd 83 09-09-15 18:43 . Se trabaja la habilidad de inferir. y con la ayuda del docente. 119). Para más información al respecto. Se trabaja la habilidad de inferir. Guía Didáctica del Docente 83 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. las respuestas de estas actividades. Practice your English (Página 155) El objetivo de esta actividad es que el estudiante conozca un ejemplo concreto donde se aplican las fuerzas de London y puedan apreciar su magnitud. Se trabaja la habilidad de inferir y evaluar. contrastar y comunicar. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. en este caso. etc. preguntar a los estudiantes por sus propias experiencias con perfumes. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. Además. y por el otro. sobre todo para las jóvenes. Para pensar (Página 158) Se trata de una actividad de aplicación comprensión y análisis. El objetivo de la actividad es que los estudiantes integren los contenidos vistos para explicar las propiedades y anomalías del agua. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen la electronegatividad de los átomos con la capacidad de formar puentes de hidrógeno. esmaltes de uñas. maquillaje. a partir de los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. las fuerzas intermoleculares entre la mancha y las fibras que componen la tela. máscaras de pestaña y otros. que el estudiante pueda evidenciar su avance con respecto al momento en que comenzó a estudiar la Unidad. Se recomienda al docente poner énfasis en la importancia de las fuerzas intermoleculares en la industria cosmética (perfumes. Desafío (Página 158) Se trata de una actividad de comprensión. Para guiar la realización de mapas conceptuales. El objetivo de la actividad es que los estudiantes reconozcan la importancia de las fuerzas intermoleculares en la vida cotidiana.) por ser un tema interesante y cercano para los adolescentes. Averígualo (Páginas 153. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. De esta manera. aplicación y análisis. interpretar y comunicar. los estudiantes pueden tomar contacto con una aplicación tecnológica del conocimiento de la polaridad de las moléculas. cosa que se observa cuando una película de aceite se pierde al aplicar lavaloza. Con ellos se puede observar las diferentes interacciones y como se rompen al observar la característica del agua llamada tensión superficial. Los estudiantes deben darse cuenta que la polaridad es vital para definir las interacciones de las sustancias. En el funcionamiento de un microondas. después observar y comentar con los estudiantes. 84 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. EVALUACIÓN FINAL DE LA UNIDAD Se entrega una serie de ejercicios en formato PSU. mezclar tinta china o colorante en agua y poner en esa mezcla las flores o el tallo. se observa como un campo eléctrico puede aumentar la rotación de las moléculas polares (como el agua) y así subir la temperatura. de esta manera habilidades como inferir. agua. bencina. pueden relacionar la polaridad con el aumento de la agitación térmica y con el posterior aumento de la temperatura.indd 84 09-09-15 18:43 . redactar. los cuales pueden ser afectados por la presencia de lavaloza. aceite. “Química y tecnología” (Página 157) A partir de la lectura. La actividad tiene como principal objetivo que los estudiantes a partir de una actividad repasen conceptos y contenidos en una relectura de la Unidad. Dicha tensión se sostiene en los enlaces de hidrógeno. comprender. se ponen al servicio de un logro mayor. para que el docente pueda medir los aprendizajes de toda la Unidad y tomar medidas en caso que los resultados sean bajos. Para mayor información sobre la construcción de mapas conceptuales. reconocer. puede revisar el anexo 1 (página 119).LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “La química en tu vida” (Página 158) La lectura presenta a los estudiantes la posibilidad de relacionar los conceptos vistos en una situación cotidiana como es lavar la ropa. lavaloza. para ello se sugiere conseguir flores como claveles o tallo de apio. resumir y reordenar ideas. Los estudiantes. análisis. También estas interacciones se pueden observar en el fenómeno de la capilaridad. Además se proponen actividades de desarrollo que tienen como objetivo que el estudiante aplique lo aprendido a situaciones nuevas y pueda comunicar. guiados por el docente. LABORATORIO SIMPLE Se pueden buscar los siguientes materiales: grasa. SÍNTESIS DE LA UNIDAD Se propone a los estudiantes repasar los principales conceptos y contenidos de la Unidad en la resolución de un mapa conceptual. • Material de apoyo sobre fuerzas intermoleculares.UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivar con preguntas tipo: ¿Cómo la polaridad puede estar al servicio de la humanidad? ¿Qué pasaría si las moléculas no presentaran polaridad? ¿Qué característica de la polaridad permite a una molécula permanecer unida? ¿Por qué un detergente puede sacar la suciedad? ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Representación gráfica: Que los estudiantes. NaCl) en agua b) Etanol (C2H5OH) en agua c) Amoniaco en agua En esta actividad se deben considerar las estructuras de las especies en cuestión.edu. con la respectiva comparación. http://www. realicen representaciones gráficas (dibujos) de la solvatación de: a) Sal de mesa (cloruro de sodio.pdf Guía Didáctica del Docente 85 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. recomendamos: • Animación de la disolución de sal de mesa (NaCl) en agua y de metanol (CH3OH) en agua: En el siguiente link se puede apreciar la solvatación de un compuesto iónico y de un compuesto covalente polar. INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA Las fuerzas intermoleculares son un fenómeno cotidiano que muchas veces pasa desapercibido.unlp. Al respecto.quimica.indd 85 09-09-15 18:43 . En la siguiente dirección encontrará información –en forma de diapositivas sobre fuerzas intermoleculares: http://catedras.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/clm2s3_4.ar/fmacro/clases/clase7. las fuerzas intermoleculares que se establecen y las geometrías moleculares de cada una de las moléculas.swf La narración está en inglés y aunque la idea se entiende a través de las imágenes. ésta puede ser una buena instancia para desarrollar trabajo interdisciplinario con el subsector de inglés. LECTURA COMPLEMENTARIA ENLACE METÁLICO El enlace metálico ocurre en los metales puros y en las aleaciones. Como en el enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones; pero, en el metálico, muchos átomos comparten muchos electrones. Los electrones de valencia de un metal puro, como la plata o el cobre, forman un “chorro” de electrones que fluyen libremente a través de la pieza de metal. Como los electrones no Figura 1. En el enlace metálico, los metales se comportan pertenecen a ningún átomo en particular, los como iones, sus cargas se neutralizan con los electrones átomos existen como iones positivos, que se móviles. neutralizan con las cargas negativas de todos los electrones. Los metales forman una red cristalina, como se aprecia en la figura 1. Este modelo de enlace explica muchas propiedades de los metales. Por ejemplo: • La alta densidad que poseen los metales es provocada por el reducido espacio que existe entre los iones positivos. • La maleabilidad (capacidad de ser moldeados con herramientas) se debe a que las capas de cationes metálicos se deslizan unas sobre otras. • La conducción del calor y la electricidad está asociada con el libre movimiento de los electrones entre las capas de la red. Tomado y adaptado de: http://www.conevyt.org.mx/cursos/inea/ineapdfs/proped/cnatural/a113_115.pdf EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA Las propiedades del agua (tales como la tensión superficial de las gotas de agua, una película de agua sobre una superficie metálica) determinan fenómenos que podemos observar, como un “guatazo” de una persona que expone demasiada superficie en una salto a la piscina, o esos insectos capaces de caminar sobre el agua sin hundirse. Se debe poner atención al efecto de los jabones, los cuales permiten que el agua “moje mucho más” al romper estas interacciones entre moléculas de agua. También se puede reflexionar sobre el hecho que existan sustancias gaseosas, sólidas, liquidas o los cambios de estado en función de las uniones moleculares. 86 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 86 09-09-15 18:43 UNIDAD 3: Enlace químico UNIDAD y fuerzas3:intermoleculares Enlace químico PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 Las interacciones que establecen entre sí dos mo- 5 Las moléculas de ácido fluorhídrico (HF) se unen 2 De las siguientes fuerzas intermoleculares, ¿cuál 6 Las moléculas de dióxido de carbono (CO2) se léculas polares cualquiera reciben el nombre de: A) Fuerzas ion-dipolo B) Fuerzas dipolo-dipolo C) Fuerzas de dispersión D) Puentes de hidrógeno E) Enlace covalente polar es la más débil? A) Fuerzas dipolo-dipolo B) Fuerzas de dispersión C) Puentes de hidrógeno D) Fuerzas ion-dipolo E) Ninguna, pues todas tienen la misma intensidad 3 El uso de los detergentes como agentes limpiado- res se basa en el principio “semejante disuelve a semejante”, el cual establece una relación entre la molécula de detergente y la molécula de suciedad, que se refiere a: A) Los enlaces químicos de ambas. B) La polaridad de ambas. C) Las masas de ambas. D) Los tamaños de ambas. E) Ninguna de las anteriores. 4 Una molécula será polar si: I. II. III. A) B) C) D) E) Los momentos dipolares dentro de ella, se cancelan entre sí. Los momentos dipolares dentro de ella, no se cancelan entre sí. Su átomo central se une a átomos con diferentes electronegatividades. Solo I Solo II Solo III I y III II y III entre sí, principalmente, por: A) Fuerzas ion-dipolo B) Fuerzas dipolo-dipolo C) Fuerzas de dispersión D) Puentes de hidrógeno E) Enlace iónico mantienen unidas entre sí por: A) Fuerzas ion-dipolo B) Fuerzas dipolo-dipolo C) Fuerzas de dispersión D) Puentes de hidrógeno E) Enlace covalente polar 7 El agua (H2O) presenta un punto de ebullición anormalmente alto (100°C). Esto se debe a que sus moléculas: A) Son de gran tamaño. B) Interactúan entre sí. C) Tienen enlaces covalentes polares. D) Son apolares. E) Ninguna de las anteriores. 8 Si las moléculas apolares son simétricas y las po- lares asimétricas, ¿cuál de las siguientes moléculas es simétrica? A) CHCl3 B) H2O C) CH3F D) NH4+ E) SO2 Guía Didáctica del Docente 87 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 87 09-09-15 18:44 MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Justifica todas las respuestas que sean falsas. 1 ______ Decir “molécula polar” es igual que decir “enlace polar”. 2 ______ Todas las interacciones moleculares tienen la misma intensidad. 3 ______ El punto de fusión de las sustancias se relaciona con las fuerzas intermoleculares. 4 ______ Los materiales impermeables lo son porque sus moléculas no pueden interactuar con las moléculas de agua. 5 ______ Los jabones son moléculas que tienen una porción polar y una apolar. 6 ______ La polaridad de una molécula depende de su geometría y de los enlaces en su interior. 7 ______ Las moléculas apolares muestran una forma regular (igual por todos lados). 8 ______ El agua tiene geometría lineal. II. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B, escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. Disolución de sal de mesa en agua 2. Momentos dipolares cancelables 3. Interacciones débiles 4. Detergentes 5. Fuerzas entre moléculas de agua 6. Fuerzas dipolo-dipolo 7. Geometría molecular 8. Asimetría B _____ Fuerzas ion-dipolo _____ Semejante disuelve semejante _____ Molécula polar _____ Puentes de hidrógeno _____ Molécula polar con molécula polar _____ Molécula polar con molécula apolar _____ Molécula apolar _____ Fuerzas de London _____ Repulsión de electrones 88 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 88 09-09-15 18:44 UNIDAD 3: Enlace químico y fuerzas intermoleculares SOLUCIONARIO I. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Comentario: Es importante que en el caso de la sal, la solvatación implique la disociación de la especie iónica (fuerzas ion-dipolo); que para el etanol esta molécula covalente permanezca unida (puentes de hidrógeno entre todos los O-H presentes) y que la interacción del amoniaco con el agua sea claramente por puente de hidrógeno. II. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B B B E D C B D III. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. V o F 1 F. La polaridad de una molécula es producto de la geometría molecular y de la polaridad de los enlace. 2 F. Las más fuertes son las ion-dipolo y las más débiles las de dispersión. 3 V 4 V 5 V 6 V 7 V 8 F. El agua tiene geometría angular. II. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B; debe sobrar uno) 1 4 8 5 6 (vacío) 2 3 7 Guía Didáctica del Docente 89 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 89 09-09-15 18:44 Desafío (Pág.Averígualo (Págs.Piénsalo y compártelo (Pág.Practice your English (Pág.Desafío (Pág. 168) . CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1.Desafío 1 (Pág.Desafío (Pág.Actividad 1 (Pág.Desafío 2 (Pág. a partir de la ley de las proporciones múltiples. 177) . Exponen la ley de las proporciones definidas a partir del análisis de los constituyentes de un compuesto químico.Para pensar (Pág. 185) TIEMPO 8 horas 90 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.Para practicar más (Pág. 170) .Actividad inicial (Pág. 170) .Actividad 9 (Pág.Para pensar (Pág. 166) . 2. ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS . Explican la ley de conservación de la materia en una reacción química. 165) . 179) .Actividad 8 (Pág. Predicen la formación de compuestos distintos con los mismos elementos constituyentes.¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. 178) .ID UN AD 4 LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRÍA Presentación de la Unidad En esta Unidad se espera que los estudiantes comprendan que los compuestos químicos comunes se forman por la combinación de elementos en proporciones definidas y que eso se traduce en leyes químicas que se deben conocer.Actividad 10 (Pág. 177) .Actividad 3 (Pág. 184) . 3. 173) . 185) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN . 168) .Actividad 2 (Pág. en términos macroscópicos.Actividad 4 (Pág. 167) .Desafío (Pág.Desafío (Pág. ¿Cómo se combinan los elementos? Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes. 169) .Para pensar (Pág.Actividad 6 (Pág. 179) .indd 90 09-09-15 18:44 . 171) .Comparte lo que sabes (Pág. 174) . 184) . 168) . 183) .Actividad 7 (Pág. PROPUESTA DE PLANIFICACIÓN DE LA UNIDAD APRENDIZAJES ESPERADOS LECCIÓN 1. 175) .Guía de ejercicios (Pág. de acuerdo a la conservación de la masa y la cantidad de átomos.Actividad 5 (Pág. 180) . 167. 176) . 173) . 173) . 172) . Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos.Evaluación final de la Unidad (Págs. Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas. 205) . 188) .Laboratorio (Págs.Actividad 12 (Pág. Formulan explicaciones y conclusiones del comportamiento de reactantes y productos de acuerdo a las leyes ponderales. 205) ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN . aplicable a cálculos estequiométricos.Desafío (Pág.Para practicar más (Pág. 202-203) . 204) .Para pensar 2 (Pág.Actividad 14 (Pág. 200) . 190) .Guía de ejercicios (Pág.Actividad 15 (Pág. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. 190) . Aplicar las leyes ponderales y los conceptos de estequiometría en resolución de problemas.Para pensar 2 (Pág.Para pensar (Pág.Actividad 13 (Pág.Para pensar 1 (Pág.Actividad 11 (Pág. 2. ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE RECURSOS . Identifican el mol como unidad de una magnitud denominada cantidad de sustancia. 2.Actividad 18 (Pág. que reflejan el dominio de los contenidos y de los procesos involucrados. 5. 200) . 189) . 199) .Actividad 19 (Pág.Comparte lo que sabes (Pág.Para pensar 1 (Pág. 200) .Actividad 16 (Pág. 189) . 207-209) TIEMPO 12 horas Guía Didáctica del Docente 91 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.¿Cuánto aprendí de esta Lección? (Pág. 199) .indd 91 09-09-15 18:44 .UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría 2. 197) . 197) .Desafío (Pág.Practice your English (Pág.Actividad inicial (Pág. por ejemplo. 3.Para pensar (Pág. Calculan la masa molecular y molar de un compuesto a partir de su fórmula y de la masa atómica y molar de sus elementos constituyentes.Actividad 17 (Pág. lluvia ácida y formación de amoníaco para fertilizantes. 190) . Aplican principios de estequiometría a reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental. 193) .Desafío (Pág. 4. 186) .Actividad 20 (Pág.Desafío (Pág. 196) . dos materias…? El mol y estequiometría LECCIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS 1. 190) .Desafío (Pág.Desafío (Pág. 201) . 197) . 187) . 196) . ¿Cómo contamos la materia? ¿una materia.Averígualo (Pág. 198) . 201) . 192) . 188) . 189) . indd 92 09-09-15 18:44 . 115-117). 92 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Pautas para realizarlos y evaluarlos aparecen en los anexos (pág. Manifestar interés por conocer más sobre la realidad y utilizar sus conocimientos al estudiar los fenómenos abordados en la Unidad. enlace químico. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios. productos. y formular explicaciones. fórmula molecular. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes apliquen las experiencias cotidianas en a la comprensión de una reacción química. estados de agregación. ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Ley de conservación de la Materia. elemento. balance de ecuaciones químicas. molécula. la flexibilidad y la originalidad. Si en la actividad inicial los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. El docente tiene la oportunidad de utilizar esta información como prerrequisitos vistos en años anteriores. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. CONTENIDO MÍNIMO OBLIGATORIO 1. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Átomo. masa atómica. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. cambio químico. Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes. Leyes ponderales. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. el rigor y el cumplimiento. Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes: ley de conservación de la materia. Ley de las proporciones múltiples.LECCIÓN 1 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES OBJETIVO FUNDAMENTAL APRENDIZAJE ESPERADO ¿Cómo se combinan los elementos? 1. Comprender y valorar la perseverancia. masa molecular. reactantes. fórmula empírica. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. 1. 3. Algunas formas más formales de compartir información pueden ser las presentaciones orales. Ley de las proporciones definidas. PRERREQUISITOS En la siguiente Lección. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento. 1. compuesto. ecuación química. composición porcentual. 2. comparar y comunicar. 4. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. Se trabaja la habilidad de reconocer. Organizar e interpretar datos. 2. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Piénsalo y compártelo (Página 165) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. transformación. los afiches o los trípticos. fórmula química. usando tabla periódica y masa molecular calculada en la actividad 3. El docente debe guiar a los estudiantes. Se trabaja la habilidad de contrastar y comunicar. comparar. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de reconocer y compartir sus ideas previas respecto a los contenidos fundamentales de los prerrequisitos. Se trabaja la habilidad de calcular. probar hipótesis y comunicar. Actividad 1 (Página 168) Se trata de una actividad de aplicación. contrastar y comunicar. Actividad 10 (Página 184) Se trata de una actividad de aplicación. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes usen la tabla periódica para calcular la masa molecular de compuestos químicos a partir de sus fórmulas químicas. Actividad 2 (Página 169) Se trata de una actividad de comprensión. y tratar de no resolver él los problemas. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes apliquen lo visto en la lección a la determinación de fórmulas empíricas a partir de fórmulas moleculares. es decir. contrastar y comunicar. Se trabaja la habilidad de comprender. Se trabaja la habilidad realizar cálculos matemáticos. Se trabaja la habilidad comprender y comunicar. El objetivo de la actividad es fomentar la comprensión lectora. Actividad 3 (Página 170) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de reconocer. Actividad 6 (Página 173) Se trata de una actividad de evaluación y análisis. El docente puede guiar a los estudiantes en la comprensión de las unidades. comprender y comunicar. Guía Didáctica del Docente 93 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. El objetivo dela actividad es que los estudiantes puedan balancear ecuaciones químicas para poner en practica la ley de conservación de la masa. comprender y comunicar. inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de comparar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes desarrollen pensamiento crítico. comentar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de reconocer y compartir sus ideas previas respecto a los contenidos fundamentales de la Lección. Actividad 8 (Página 177) Se trata de una actividad de reflexión. Actividad 9 (Página 179) Se trata de una actividad de reflexión.indd 93 09-09-15 18:44 . inferir y comunicar. El objetivo de a actividad es que los estudiantes integren los conceptos vistos en la resolución de un problema. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes determinen la composición porcentual. Se trabaja la habilidad de reconocer. Se trabaja la habilidad de inferir. referirse a la importancia de la composición porcentual. Se trabaja la habilidad de inferir.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría Actividad inicial (Página 166) Se trata de una actividad de reconocimiento. El objetivo de la actividad es que los estudiantes interpreten un gráfico a la luz de la lectura de la página 169 y después infieran las medidas preventivas. Actividad 7 (Página 176) Se trata de una actividad de aplicación. Actividad 5 (Página 173) Se trata de una actividad de aplicación. Comparte lo que sabes (Página 167) Se trata de una actividad de reconocimiento y comprensión. El objetivo de la actividad es aplicar la ley de proporciones definidas. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes resuelvan ejercicios tipo con información dada. comparar. Actividad 4 (Página 171) Se trata de una actividad de aplicación. Desafío (Página 175) Se trata de una actividad de investigación. Se trabaja la habilidad de inferir. El objetivo de la actividad es que los estudiantes busquen una definición. El objetivo de la actividad es que los estudiantes analicen los conceptos aprendidos e infieran la relación entre ellos. Desafío (Página 183) Se trata de una actividad de aplicación e inferencia. comparar. la apliquen a compuestos químicos y finalmente relacionen la definición con la composición de ciertas sustancias. inferir. Para pensar (Página 174) Se trata de una actividad de comprensión. Para pensar (Página 179) Se trata de una actividad de análisis y evaluación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen la ley de las proporciones múltiples. contrastar y comunicar. Desafío 1 (Página 168) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Desafío (Página 177) Se trata de una actividad de aplicación. contrastar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes apliquen la ley de proporciones múltiples a dos gases atmosféricos. El objetivo de la actividad es que los estudiantes puedan inferir sobre los casos en que la fórmula empírica y molecular son iguales. Se trabaja la habilidad de analizar. El objetivo de la actividad es que el estudiante pueda ejercitar los diferentes métodos para hacer cálculos en química y a la vez repasar ideas importantes. comparar y aplicar. El objetivo de la actividad es que el estudiante articule conceptos y consiga expresar de forma simple la ley de proporciones definidas. Se trabaja la habilidad de contrastar.Guía de ejercicios (Página 184) Se trata de una actividad integradora. Tienen como objetivo que los estudiantes entren en contacto con el desarrollo de las teorías y conceptos esenciales para seguir adquiriendo los aprendizajes esperados. Se trabaja la habilidad de síntesis y comunicación. argumentar y comunicar. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes evalúen el aporte de una persona a la sociedad y a la historia de la ciencia. El objetivo de la actividad es calcular la composición porcentual de nitrógeno en las sustancias químicas dadas. Es muy importante que los docentes co- 94 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. El objetivo de la actividad es que los estudiantes se enfrenten a lo complejo que puede ser balancear una ecuación química. El objetivo de la actividad es que los estudiantes profundicen loa métodos para determinar formulas empíricas y moleculares en química.indd 94 09-09-15 18:44 . probar hipótesis y comunicar. comparar. Se trabaja la habilidad de contrastar y comunicar. Desafío (Página 172) Se trata de una actividad de inferencia y análisis. El docente puede usar esta guía como una evaluación de procesos. Desafío (Página 173) Se trata de una actividad de aplicación. Desafío 2 (Página 168) Se trata de una actividad de aplicación. 178) Se trata de actividades de investigación. Se trabaja la habilidad de investigar. comprensión y aplicación. Para lograr el objetivo el estudiante debe conocer la vida de otros personajes que aportaron al desarrollo de la ciencia. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. Averígualo (Páginas 167. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de contrastar. Para pensar (Página 170) Se trata de una actividad de análisis. en especial las producidas por seres vivos. relacionar y comunicar. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág. cumpliendo. Para guiar la realización de mapas conceptuales. Antoine Lavoisier. 111). para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS El docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo podemos calcular y probar la ley de conservación de la masa en una ecuación química? ¿Qué pasaría si la ley de conservación de la masa no se cumpliese? ¿Qué se debe tener en cuenta para resolver adecuadamente el balance de una ecuación química? ¿Por qué se deben conocer los coeficientes estequiométricos en una ecuación química? ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Representación física: Que los estudiantes escojan una reacción química cualquiera y representen sus reactantes y productos. utilizando plasticina o algún material similar. Puede ser una buena instancia para debatir respecto a los avances de la ciencia y el cuidado del medio ambiente. “Lectura científica” (Página 169) La siguiente lectura tiene como objetivo que los estudiantes relacionen los contenidos vistos con experiencias en la vida cotidiana. por supuesto. las respuestas de estas actividades.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría menten con sus estudiantes. pero si existe un mal manejo todos podemos salir perjudicados. Para practicar más (Página 185) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan promover la comprensión y aplicación de los procedimientos vistos en la Lección. El docente debe profundizar en la idea que los científicos son personas normales que tienen una vida normal y que sus logros son el fruto del esfuerzo y la constancia. la ley de conservación de la masa. en este caso. es relevante recordar a los estudiantes la utilización de fuentes confiables de información. LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “Química y tecnología” (página 177) El objetivo de esta lectura es que los estudiantes tomen conciencia de los alcances de la química en nuestra vida cotidiana. se recomienda que los estudiantes Guía Didáctica del Docente 95 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. esta vez son los conceptos en inglés: Los cambios químicos y la ley de conservación de la masa. 119). Para más información al respecto. Si el recurso es bien manejado. pueden reflexionar respecto a los riesgos de una sustancia química que se forma cuando algo no combustiona de forma completa. Además.indd 95 09-09-15 18:44 . Además. Para esto. Practice your English (Página 180) El objetivo de esta actividad es que el estudiante tome contacto con una idea fundamental. “¡Es un clásico!” (Página 179) El objetivo de esta lectura es que el estudiante tome contacto con la vida y obra de un científico destacado. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. se obtienen muchos beneficios. pedirles que respondan la siguiente pregunta: ¿Cómo queda demostrada la ley de conservación de la masa en su representación de esta reacción química? INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA • Tutorial (de la Universidad autónoma de Guadalajara) que utiliza múltiples ecuaciones de combustión con ejercicios incorporados y que se van verificando a medida que se avanza por el tutorial: http://crecea.swf LECTURA COMPLEMENTARIA LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton. fue la última en enunciarse. y es una importante ley estequiométrica. En el caso del primer compuesto. el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O.escojan colores o formas para representar los átomos de diferentes elementos. basquetbol. si estos cambian estaremos frente a una nueva sustancia. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. 96 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Por otro lado.com/conceptos-basicos/ley-de-las-proporciones-multiples#ixzz2jMpX1d6H EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA Por ejemplo. Esta ley indica que cuando dos elementos A y B. obtenemos un número entero sencillo (el 2). Una vez realizada la actividad. debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento. Lea todo en: Ley de las proporciones múltiples | La Guía de Química http://quimica. 3. están en relación de números enteros y sencillos.mx/flash/balanceo/balanceo_21.uag. las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A. Esta ley ponderal. que tienen cierta cantidad de elementos. se debe respetar la proporción de jugadores. son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos. 7. lo mismo ocurre con los compuestos.laguia2000. en el año 1803.973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. etc. cuya masa total depende de la suma de todas las masas de lo que contenga. que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos. cuando tomamos agua pesamos más. Fue demostrada en la práctica por el químico francés GayLussac. Independiente de las personas. Por ejemplo.indd 96 09-09-15 18:44 .973. tal como predijo Dalton. Dalton observó y estudió un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones definidas) no se había percatado. la ley de proporciones definidas se puede ejemplificar con el número de jugadores en distintos tipos de deportes como fútbol. Si hacemos la relación 7. Para ejemplificar la composición porcentual de una sustancia química se puede usar la analogía de una mochila. En el segundo caso.945/3. pues tendremos en nuestro interior el agua que aporta con su masa a la masa total de nuestro cuerpo. EXCEPTO: A) Productos de la reacción. El aporte de un elemento a la masa de la molécula completa recibe el nombre de: A) Ecuación química B) Fórmula empírica C) Fórmula molecular D) Composición porcentual E) Ninguna de las anteriores 5 En la siguiente reacción química: 6 Un compuesto desconocido se compone de 24% de Carbono (C). 3 D) 2.a. E) Ninguna de las anteriores. “b”. 2. “b”.indd 97 09-09-15 18:44 . 3 Guía Didáctica del Docente 97 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.5 u. 3 C) 1. Si su fórmula molecular es X2Z4. 3. “c” y “d” son. 2.a.m. 6% de hidrógeno (H) y 70% de cloro (Cl). 2. 3. B) El elemento X aporta más masa a la molécula que el Z. siempre se cumplirá que: A) El elemento Z aporta más masa a la molécula que el X. Ninguna de las anteriores. Los números másicos de sus elementos. D) La fórmula empírica es diferente de la molecular. 3 Una molécula masa la suma de: A) B) C) D) E) 4 Los números atómicos de sus elementos. B) Ley de las proporciones definidas. D) Cantidades necesarias de las especies.m..m. aH3PO4(ac) + bKOH(ac) → cK3PO4(ac) + dH2O(l) Las letras “a”. Los protones de sus átomos. respectivamente: A) 1.a. Sabiendo que H = 1 u. los valores de “a”. “c” y “d” representan los números que permiten balancear la ecuación. sin importar los elementos que X y Z representen. E) Rapidez de la reacción. C) Ley de conservación de la masa. 6. 1.. D) Ley de la fórmula empírica. 4 B) 1. 2. 3. C) Estados de agregación de las especies.. Entonces. C = 12 u. E) Ninguna de las anteriores. 3. la fórmula empírica del compuesto es: A) CH4Cl B) CH3Cl C) CH2Cl D) CHCl E) CHCl2 7 Si se quema completamente 1 kg de papel en un ambiente con exceso de oxígeno se debe esperar que la masa de productos resultantes sea: A) Exactamente igual a 1 kg B) Menor a 1 kg C) Mayor a 1 kg D) Prácticamente inexistente E) Imposible de predecir 8 Se tiene un compuesto cualquiera formado por dos elementos. Cl = 35. B) Reactantes de la reacción. 3 E) 2. 2 Una ecuación química muestra sobre una reac- ción química todo lo siguiente. X y Z.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 La ley propuesta por J. Las masas atómicas de sus átomos. C) La composición porcentual de X y Z es siempre la misma. Proust sobre la composi- ción de un compuesto se llama: A) Ley de las proporciones múltiples. Ley de conservación de la masa 4. 2 ______ La fórmula molecular es la mínima relación entre los átomos de una molécula. Masa 8. J. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. 8 ______ El benceno (C6H6) y el acetileno (C2H2) tienen la misma fórmula empírica. Dalton 5. 1 ______ La fórmula empírica muestra la relación real entre los átomos de una molécula. II. 3 ______ La ley de proporciones múltiples explica que existan especies como el Cl2O7 y el Cl2O5. 7 ______ En una reacción química ocurre rompimiento y formación de enlaces. 5 ______ La composición porcentual muestra el aporte en masa que un elemento hace a la masa total de una molécula.indd 98 09-09-15 18:44 . Proust 3. 4 ______ Una molécula de agua obtenida en la montaña tiene la misma composición que una molécula de agua obtenida en el mar.MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I. Estado de agregación 7. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. Lavoisier _____ Flecha _____ Ley de las proporciones definidas _____ Estado físico de una sustancia _____ A. Avogadro _____ Representación de reacción química _____ Coeficientes estequiométricos _____ Gramos 98 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Balance de ecuaciones químicas 6. 6 ______ El balance de ecuaciones químicas busca que la masa de reactivos y productos sea igual. Justifica todas las respuestas que sean falsas. J. Transformación B _____ Ley de las proporciones múltiples _____ A. Ecuación química 2. Muestra la relación real entre los átomos.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría SOLUCIONARIO I. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS R: En que la cantidad de esferas de cada color son las mismas antes y después de la reacción. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 B E B D B B C D III. 2 F.indd 99 09-09-15 18:44 . V o F 1 F. debe sobrar uno) 4 3 8 2 6 (vacío) 1 5 7 Guía Didáctica del Docente 99 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. La mínima relación entre los átomos. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. II. 3 V 4 V 5 V 6 V 7 V 8 V II. balance de ecuaciones químicas. reactivo en exceso. Organizar e interpretar datos.. Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas: cálculos estequiométricos. dos materias. análisis CONTENIDO MÍNIMO porcentual de compuestos químicos. estequiometría. reactivo limitante. Comprender la importancia de las teorías e hipótesis en la investigación científica y distinguir entre unas y otras. masa. 2. volumen. el rigor y el cumplimiento. OBJETIVO FUNDAMENTAL 1. ley de conservación de la masa. Valorar el conocimiento del origen y el desarrollo histórico de conceptos y teorías. Interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento 2. 100 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. porcentaje de rendimiento.¿Cómo contamos la materia? ¿una materia. a través de métodos porcentuales y métodos de combustión. Se trabaja la habilidad de reconocer. Aplicar las leyes ponderales y los conceptos de estequiometría en resolución de problemas. la flexibilidad y la originalidad. 2. 3. Si en la actividad inicial los estudiantes muestran poco dominio de los prerrequisitos. aplicando los conceptos y reglas propias de la estequiometría. se sugiere al docente repasar los que considere necesarios ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Actividad inicial (Página 186) Se trata de una actividad de reconocimiento. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. fórmulas químicas. masa molar. Comprender y valorar la perseverancia.. comprender y comunicar. y formular explicaciones. los prerrequisitos necesarios para comenzar son: • Reacción química. equivalencias del mol. Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel. apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. HABILIDADES DE PENSAMIENTO CIENTÍFICO 1. ecuación química. reactantes. OBLIGATORIO 2. productos. reconociendo su utilidad para comprender el quehacer científico y la construcción de conceptos nuevos más complejos. APRENDIZAJE ESPERADO 1. 1.? El mol y estequiometría LECCIÓN 2 OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES 1. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de reconocer y compartir lo aprendido hasta aquí respecto a los contenidos fundamentales de los prerrequisitos. Dichos prerrequisitos se manifiestan en los siguientes conceptos clave: • Número de Avogadro. PRERREQUISITOS En la siguiente Lección. que reflejan el dominio de los contenidos y de los procesos involucrados. Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas. porcentaje de rendimiento.indd 100 09-09-15 18:44 . 4. reactivo limitante. reactivo en exceso. Formular explicaciones para determinar el reactivo limitante en una reacción química. mol. Actividad 16 (Página 196) Se trata de una actividad de aplicación. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes ejerciten los conceptos y procedimientos. Actividad 13 (Página 190) Se trata de una actividad de comprensión. Se trabaja la habilidad de reconocer. Actividad 12 (Página 190) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. contrastar y comunicar. El error más frecuente suele ser que los estudiantes olviden determinar cuál de los reactivos es el limitante y usan cualquiera. pues los cálculos son los que presentan mayores desafíos para nuestros estudiantes. Guía Didáctica del Docente 101 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Actividad 14 (Página 190) Se trata de una actividad de aplicación. El docente debe guiar y supervisar la resolución de los ejercicios procurando verificar que los estudiantes comprendan el significado práctico del rendimiento de una reacción. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de reconocer y compartir sus ideas previas respecto a los contenidos fundamentales de la Lección. Se trabaja la habilidad de inferir. Actividad 17 (Página 197) Se trata de una actividad de aplicación. El docente debe estar presente en el desarrollo de la actividad.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría Comparte lo que sabes (Página 187) Se trata de una actividad de reconocimiento y comprensión. Actividad 15 (Página 192) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es que los estudiantes a partir de un experimento sencillo puedan relacionar el concepto de mol con la realidad. Se trabaja la habilidad de resolver problemas con información dada e inferir a partir de la misma. El objetivo de la actividad es que el estudiante sea capaz de mostrar que sabe calcular moles. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes ejerciten los conceptos y procedimientos. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes ejerciten los procedimientos y razonamientos trabajado en la Lección. El docente debe guiar y supervisar la resolución de los ejercicios. El docente debe guiar y supervisar la resolución de los ejercicios. Se trabaja la habilidad de inferir. Actividad 18 (Página 199) Se trata de una actividad de aplicación. contrastar y comunicar. prestando especial atención a los cálculos matemáticos involucrados. comprender y comunicar. para poder guiar y evaluar el razonamiento de los estudiantes. comprender. Se trabaja la habilidad de resolver problemas con información dada e inferir a partir de la misma. El docente puede guiar la actividad y evaluar los procedimientos y razonamientos. Actividad 19 (Página 201) Se trata de una actividad de aplicación. evaluar y comunicar.indd 101 09-09-15 18:44 . Se trabaja la habilidad de resolver problemas con información dada e inferir a partir de la misma. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de calcular masas molares. Se trabaja la habilidad de resolver problemas con información dada e inferir a partir de la misma. El docente debe guiar y supervisar la resolución de los ejercicios. prestando especial atención a los cálculos matemáticos involucrados. Se trabaja la habilidad de inferir. El docente debe guiar y supervisar el logro de la actividad. comparar. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes ejerciten los conceptos y procedimientos. Se trabaja la habilidad de inferir. Actividad 11 (Página 188) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de resolver problemas con información dada e inferir a partir de la misma. evaluar y comunicar. comparar. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes ejerciten los conceptos y procedimientos relacionados con cálculos estequiométricos y rendimiento. El objetivo de la actividad es que los estudiantes establezcan relaciones estequiométricas en reacciones con reactivos limitantes. El docente debe guiar y supervisar la resolución de los ejercicios. El objetivo de la actividad es que lo estudiantes desarrollen la comprensión lectora. Para pensar (Página 199) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. En la primera se busca que el estudiante sea capaz de hacerse una idea tangible de cuánto volumen ocupan (en c. Desafío (Página 196) Se trata de una actividad de aplicación. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes demuestren su dominio de los conceptos utilizando cálculos estequiométricos pertinentes. Se trabaja la habilidad de inferir y contrastar.n. Desafío (Página 190) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Para pensar 1 y 2 (Página 189) Se trata de dos actividades relacionadas. pues los errores más frecuentes provienen de no entender el concepto de mol y creer que no se es aplicable a sustancias de uso común. Para pensar (Página 193) Se trata de una actividad de comprensión y análisis.Actividad 20 (Página 204) Se trata de una actividad de reflexión. es independiente de la naturaleza y fórmula de una especie química. Se trabaja la habilidad de inferir. El docente debe guiar la actividad. El objetivo de la actividad es que los estudiantes respondan un ejercicio de rendimiento con nuevos valores. 102 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Desafío (Página 189) Se trata de una actividad de aplicación y análisis. Se trabaja la habilidad de inferir. Se trabaja la habilidad de inferir. contrastar y comunicar. Desafío (Página 200) Se trata de una actividad de aplicación.) gases ideales. El objetivo de la actividad es que el estudiante pueda ejercitar los diferentes métodos para hacer cálculos en estequiometría y a la vez repasar ideas importantes. Se trabaja la habilidad de inferir. En la segunda se quiere que el estudiante infiera que la equivalencia del mol en volumen y partículas. El docente puede usar esta guía como una evaluación de proceso. Se trabaja la habilidad de contrastar y comunicar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes relacionen los estados físicos de la materia con sus propiedades. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes sean capaces de diferenciar moles de moléculas y moles de átomos. contrastar y comunicar. contrastar y comunicar. contrastar y comunicar. Se trabaja la habilidad de inferir. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes apliquen la equivalencia del mol en volumen en cálculos estequiométricos. Se trabaja la habilidad de inferir. La actividad tiene como objetivo que los estudiantes apliquen el concepto de reactivo limitante y comprueben que en estequiometría existe siempre más de un método para llegar a un mismo resultado. Desafío (Página 198) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Desafío (página 197) Se trata de una actividad de aplicación. El objetivo de la actividad es mencionar ejemplos cotidianos que acerquen lo estudiado a la propia vida del estudiante.indd 102 09-09-15 18:44 . contrastar. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de resolver un problema relacionado con la experiencia diaria. diferente a lo que sucede con la equivalencia en masa. Es importante que se mencione a los estudiantes que los valores mostrados en el ejercicio son absolutamente hipotéticos. Guía de ejercicios (Página 201) Se trata de una actividad integradora. comparar y comunicar. • Vasos de precipitado: Estos objetos son unos recipientes que además de servir de envase para calentar los materiales estudiados. donde se ponen a prueba las habilidades de pensamiento científico. haga que sus estudiantes lean atentamente la guía de trabajo. Para practicar más (Página 205) Tiene como objetivo proponer actividades extra de ejercitación que buscan la aplicación y comprensión de la estequiometría. para potenciar la habilidad de comunicación y el llegar a acuerdos. como las que aparecen en la sección “recursos didácticos” de sus textos. Como orientación general. Averígualo (Página 188) Se trata de una actividad de investigación. Practice your English (Página 197) El objetivo de esta actividad es que el estudiante sea expuesto a una forma diferente de representar una reacción química y con los conceptos en inglés. 111). Para guiar la realización de mapas conceptuales. inferir y contrastar. Además. Laboratorio (Página 202-203) Se trata de una actividad de comprensión y aplicación. Se trabaja la habilidad de reflexionar. 119). Guía Didáctica del Docente 103 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Para pensar 2 (Página 200) Se trata de una actividad de análisis y síntesis. Es una experiencia muy sencilla y segura. insistir en la idea de que no es necesario que todo el reactante se transforme en producto. • Balanza: Sirve para medir la masa de las sustancias estudiadas. Se quiere además. que el estudiante pueda evidenciar su avance con respecto al momento en que comenzó a estudiar la Unidad. y sirve como zona de contacto entre el foco de calor y el material a calentar. • Espátula: Sirve para coger sustancias sin necesidad de utilizar las manos. Tiene como objetivo que los estudiantes descubran un hecho curioso relacionado con el mol. luego pregunten lo que no entienden y tomen todas las medidas de seguridad. Es muy importante que los docentes comenten con sus estudiantes. aplicación y análisis. es relevante recordar a los estudiantes el uso de fuentes confiables de información. Se trabaja la habilidad de contrastar y comunicar. así como también. el docente puede utilizar la información del anexo 1 (pág.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría Para pensar 1 (Página 200) Se trata de una actividad de comprensión. LABORATORIO SIMPLE Se puede preparar con los estudiantes jabón a partir de grasa animal o aceite con soda caustica en el proceso químico de la saponificación como se muestra en la siguiente experiencia: MATERIALES: • Rejilla de amianto: Esta rejilla está impregnada por amianto. El objetivo de la actividad es que los estudiantes reflexionen sobre el concepto de rendimiento y sean capaces de aplicarlo a un caso puntual.indd 103 09-09-15 18:44 . Para más información al respecto. El objetivo de la actividad es que los estudiantes sean capaces de establecer un procedimiento matemático a partir de información dada. El objetivo de la actividad es entregar a los estudiantes un espacio de aprendizaje colaborativo. Los materiales para esta experiencia se pueden conseguir fácilmente en el supermercado o almacén en la sección condimentos. le invitamos a revisar el anexo 1 (pág. sirve para medir cantidades líquida. las respuestas de estas actividades. poner un poco de éste sobre nuestro dedo y si se pone áspero nuestro dedo es razón de que le echamos mucho NaOH y si más bien se forma grasoso en nuestro dedo significa que le falta NaOH. Sacamos éste y moldeamos a la manera que deseemos. amarilla de aceite que no ha reaccionado. • Al mezclar el aceite con NaOH obtenemos una mezcla de color amarillento marrón. poner la rejilla de amianto en el trípode. Para comprobar si ya está listo el jabón. es decir. 2: La intermedia. y está listo para ser usado. En el vaso precipitado poner las cantidades indicadas en los reactivos tanto de aceite como alcohol. 3: La superior. Trípode: Es un objeto que sirve para sostener el vaso del precipitado mientras se calienta. Filtro: Sirve para poder separar dos compuestos REACTIVOS: • 30 ml de alcohol • 30 ml de aceite • 30 ml de NaOH al 40% (si deseamos jabón sólido) • 30 ml de KOH al 40% (si deseamos jabón líquido) PARTE EXPERIMENTAL: Lo primero que debemos hacer es preparar el equipo. 104 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. esperar unos 5 minutos que vaya calentando y gota a gota con la ayuda de una pipeta ir introduciendo el NaOH. Cuando hemos calentado estas mezclas y pasado un tiempo.indd 104 09-09-15 18:44 . Mechero: Es el foco de calor. disolver con una varilla de vidrio hasta que se torne un poco espeso todo lo mezclado.• • • • • Varilla de vidrio: Sirve para dar vueltas a las sustancias que están calentándose. Mientras. que calienta nuestras sustancias. y prender el mechero. Para sacar el jabón de todo eso debemos filtrar lo obtenido. Lo que quede en nuestro filtro será el jabón que buscamos. se puede observar tres capas en el recipiente: 1: La inferior que contiene la solución de sosa sobrante con la glicerina formada. Pipeta: Es el objeto que utilizamos para medir volúmenes pequeños de líquidos. semisólida. • Cuando mezclamos la grasa con NaOH obtenemos una mezcla de color más blanquecino. si queremos podemos mezclarlo con colorantes o aromatizante también. y es más. constituida por jabón. UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría LECTURAS PARA PROFUNDIZAR “La química en tu vida” (Página 193) La lectura tiene como objetivo que los estudiantes a partir de un elemento de seguridad, sean capaces de relacionar lo aprendido en la Lección con experiencias cotidianas. La clave de la lectura es la reacción que se describe y cómo es aplicada para resolver un problema. “Y el Nobel es…” (Página 204) La lectura trata de uno de los mayores científicos alemanes que destacó en al área de la química. Los estudiantes tienen la posibilidad de comprender los alcances de una investigación científica, en nuestro caso, el trabajo de este hombre significó la caída del salitre chileno. SÍNTESIS DE LA UNIDAD Se propone a los estudiantes repasar los principales conceptos y contenidos de la Unidad al completar las palabras faltantes en un texto. La actividad tiene como principal objetivo que los estudiantes a partir de una actividad repasen conceptos y contenidos en una relectura de la Unidad, de esta manera habilidades como inferir, comprender, reconocer, análisis; se ponen al servicio de un logro mayor. EVALUACIÓN FINAL DE LA UNIDAD Se entrega una serie de ejercicios en formato PSU, para que el docente pueda medir los aprendizajes de toda la Unidad y tomar medidas en caso que los resultados sean bajos. Además, se proponer actividades de desarrollo que tienen como objetivo que el estudiante aplique lo aprendido a situaciones nuevas y pueda comunicar, redactar, resumir y reordenar ideas. SUGERENCIAS METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIFERENCIADAS Por tratarse de una lección con alto uso de recursos matemáticos es recomendable que el docente se cerciore que los estudiantes son capaces de aplicar los procedimientos descritos, pues es frecuente encontrar dificultades en la Lección asociadas no a conceptos químicos, sino a poco dominio matemático y tecnológico, como por ejemplo: no conocer la proporción directa, el despeje de variables, cómo usar una calculadora, etc.” Además, el docente debe motivarlos con preguntas tipo: ¿Cómo el concepto de mol ayudó a entender mejor las reacciones químicas? ¿Qué pasaría si no existirá el reactivo limitante en una reacción química? ¿Qué aspectos de la investigación científica tienen alcances en la sociedad? ¿Por qué un reactivo es limitante en una reacción y puede no serlo en otra? Guía Didáctica del Docente 105 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 105 09-09-15 18:44 ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Desarrollo: Que los estudiantes realicen el siguiente ejercicio relacionado con la fotosíntesis: La fotosíntesis es un proceso vital de las plantas verdes que se puede resumir en la siguiente ecuación química (no balanceada): CO2(g) + H2 O(l) (luz) C6H12O6(s) + O2(g) Al respecto, luego de balancear la ecuación, responde: • ¿Cuántos gramos de agua (H2O) se necesitan para que reaccionen completamente 12 moles de dióxido de carbono (CO2)? • ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) y de oxígeno molecular (O2) se forman por la reacción completa de 230 g de dióxido de carbono (CO2)? • ¿Qué volumen de oxígeno molecular (O2), en c.n.p.t., se forma por la reacción de 100 g de dióxido de carbono (CO2) y 200 g de agua (H2O)? Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H= 1 g/mol ; O= 16 g/mol INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA PLÁSTICOS MÁS FÁCILES DE RECICLAR (POR LARRY GREENEMEIER) La mayoría de las botellas de plástico que se tiran a la basura pueden reciclarse (las que llevan impreso el número 1 dentro de un triángulo de flechas). Sin embargo, el plástico de segunda generación no suele poderse usar para fabricar nuevos envases. Acaban de descubrir una forma de fabricar botellas de plástico que aumentaría las posibilidades de reciclado. El problema con los envases de termoplástico de tereftalato de polietileno (PET, según sus siglas en inglés) es que la fabricación suele necesitar catalizadores de óxidos o hidróxidos metálicos. Estos catalizadores permanecen en el material reciclado y lo van debilitando, haciendo que no resulte práctico utilizarlo para obtener una tercera generación de envases. En su lugar, el PET de segunda generación se usa para aplicaciones menos exigentes, como alfombras y relleno fibroso para abrigos y sacos de dormir. O se tira a la basura. En Estados Unidos, casi 24.000 millones de contenedores de plástico para bebidas se han incinerado, se han utilizado a modo de rellenos para obras o simplemente se han tirado en vertederos durante el primer trimestre del año (2010), según el Instituto para el Reciclaje de Envases de Culver City, California, una entidad sin fines de lucro. Se informó en una revista especializada que se ha creado una familia de catalizadores orgánicos que podría utilizarse para hacer que los plásticos sean totalmente biodegradables y reciclables. Dichos catalizadores pueden competir incluso con los catalizadores basados en metales que son muy activos, mientras que añaden la ventaja de ser inocuos para el entorno. Según los autores del estudio, quizá podría desarrollarse un método de reciclaje que dividiera los polímeros en sus monómeros constituyentes, para así reutilizarlos. Fuente: Revista investigación y ciencia, agosto 2010. 106 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 106 09-09-15 18:44 UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría LECTURA COMPLEMENTARIA LAVOISIER Y LA TEORÍA DEL FLOGISTO El descubrimiento del fuego marcó un hito en el desarrollo de la humanidad. Al observar la combustión de diversas sustancias, los antiguos griegos supusieron que todo lo que era capaz de arder contenía dentro de sí al elemento fuego y este se liberaba bajo las condiciones apropiadas. Por su parte, los alquimistas atribuyeron la combustibilidad (la propiedad de arder) de una sustancia al “principio del azufre”. Así pues, las sustancias que contenían tal principio ardían, mientras que las que carecían de él no podían hacerlo. El químico alemán Georg Ernst Stahl (1660-1734) dio a conocer en 1702 la teoría del flogisto para explicar el fenómeno de la combustión. El flogisto, sustancia misteriosa, invisible e imponderable, estaba contenida en las sustancias combustibles. Cuanto más flogisto contenía una sustancia, era capaz de arder con mayor facilidad. Al término de la combustión, habiéndose desprendido el flogisto, la sustancia ya no podía arder puesto que se había “desflogisticado”. Para la mayoría de los científicos de la época, la teoría del flogisto era totalmente acertada puesto que explicaba los cambios que se observan al desarrollarse la combustión, principalmente en lo que se refería a la disminución de la masa original, pues el residuo tenía menor masa que la muestra original. ¿Cómo se demostró la falsedad de esta teoría? La respuesta se encuentra en la aplicación incipiente del método científico por uno de los químicos más importantes de la historia, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Por aquella época, Lavoisier trabajaba buscando una mejora de las técnicas del alumbrado público en París. En sus experimentos calentaba algunas muestras de metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados herméticamente, y con una pequeña cantidad de aire; al final se formaba en la superficie una fina capa de metal “calcinado”. Midió cuidadosamente la masa antes y después del experimento y pudo determinar que no hubo variación alguna considerando el sistema completo (metal, calcinado y aire). Sin embargo, cuando pesó las muestras de metal calcinado notó que su masa se había incrementado. Repitió la experiencia en numerosas ocasiones y obtuvo el mismo resultado. Así, concluyó que al contrario de lo que afirmaba la teoría de Stahl, no se había desprendido flogisto de la muestra al arder, sino que había ganado algo del aire. La sustancia en cuestión era el oxígeno. A raíz de sus observaciones, demostró la falsedad de la teoría del flogisto y enunció la ley de la conservación de la masa, por la cual es conocido ampliamente. Tomado y adaptado de: http://bernardoalonzo.bligoo.com.mx/media/users/14/708943/files/96166/ Lavoisier_y_la_teor_a_del_flogisto.pdf EJEMPLOS DELA VIDA COTIDIANA Una forma fácil de ejemplificar las ideas de la Lección es indicarle a los estudiantes lo importante que es seguir las recetas. Por ejemplo, en la confección de un queque existe una receta para una cantidad en particular, si uno quiere hacer más queque o menos queque debe respetar la receta original y multiplicar o dividir las proporciones de los ingredientes. Guía Didáctica del Docente 107 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.indd 107 09-09-15 18:44 04 · 1023 moléculas 12. III. Por lo tanto. es: A) 2 moles B) 3 moles C) 4 moles D) 6 moles E) 8 moles 7 Si quisieras comenzar a fabricar un producto co- mercial mediante una reacción química con el fin de venderlo. A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo I y III E) I. II y III 8 En una reacción química cualquiera siempre se cumplirá que: A) Los moles de producto y de reactivo son iguales.t. antes de comenzar deberías conocer: I. El rendimiento de la reacción. La ficha de seguridad de todas las sustancias involucradas. 5 moles de este elemento corresponden a: A) 23 g B) (23÷5) g C) (5÷23) g D) (23 + 5) g E) (23 · 5) g 6 El nitrógeno (N) reacciona con el oxígeno (O) a altísimas temperaturas formando dióxido de nitrógeno según la ecuación: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) Entonces. III.n.02 · 1023 átomos 12.PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 El número de Avogadro corresponde al número de partículas por: A) 1 gramo de materia B) 1 litro de materia C) 1 mol de materia D) 1 mililitro de materia E) 22.p. II.01 · 1023 moléculas Ninguna de las anteriores 4 Un mol de H2 y un mol de O2 en c.indd 108 09-09-15 18:44 . La ecuación química que representa la reacción. II y III 5 La masa molar del sodio (Na) es 23 g/mol. B) La masa de reactantes es mayor que la de productos.: I.04 · 1023 átomos 3. A) B) C) D) E) Ocupan el mismo espacio Contienen igual cantidad de moléculas Masan lo mismo Solo I Solo II Solo III I y II I. II. la mayor cantidad de NO2 que se puede obtener a partir de 4 moles de N2 y 4 moles de O2. C) La cantidad de átomos permanece constante. D) El rendimiento real es dado por la ecuación E) Ninguna de las anteriores. 108 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.4 litros de materia en cualquier estado 2 La primera sustancia en agotarse en una reacción química recibe el nombre de: A) Producto B) Reactivo en exceso C) Reactivo limitante D) Compuesto limitante E) Compuesto en exceso 3 En 1 mol de moléculas diatómicas existen: A) B) C) D) E) 6. indd 109 09-09-15 18:44 .02 · 1023 partículas _____ Sobra Guía Didáctica del Docente 109 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. 6 ______ Dos moles de NH3 tienen la misma masa que dos moles de H2. Términos pareados: Relaciona los términos de la columna A con los de la columna B. 3 ______ El mol es una unidad para medir materia. Reactivo en exceso 8. 2 ______ Al suceder una reacción química. Coeficientes estequiométricos 7. Masa molar 5. Justifica todas las respuestas que sean falsas. 4 ______ La cantidad de moléculas que contiene un mol de compuesto no depende de su fórmula. escribiendo el número del término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B: A 1. Reactivo limitante 6. 7 ______ El volumen que ocupa un mol de gas depende de la presión y temperatura a la que se encuentre. Ecuación química B _____ Rendimiento _____ “Receta de cocina” _____ Cantidades de reactivos y productos _____ “Números grandes de adelante” _____ Volumen de 1 mol de gas _____ g/mol _____ Se agota _____ 6.n. En c. Mol 2.4 L 4. Estequiometría 3. 8 ______ Para transformar gramos a mol es necesario dividir la masa por el número de Avogadro. 5 ______ El 100% de rendimiento para una reacción corresponde a los datos que se obtienen desde la ecuación química que la representa. II. 1 ______ Para realizar cálculos estequiométricos se puede usar la ecuación sin balancear.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría MATERIAL FOTOCOPIABLE Nombre: Fecha: Curso: I.t. 22. Verdadero o falso: Contesta verdadero (V) o falso (F) según corresponda. la masa total cambia.p. 27 g de O2 c) R: 50. 3 V 4 V 5 V 6 F. La ecuación debe estar balanceada para que la estequiometría tenga sentido.82 g de C6H12O6 y 167. Tienen masa distinta.indd 110 09-09-15 18:44 . pues sus masas molares son muy diferentes.SOLUCIONARIO I. PROPUESTA EVALUACIÓN TIPO PSU 1 2 3 4 5 6 7 8 C C C D E C E C III. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS a) R: 216 g de H2O b) R: 156. MATERIAL FOTOCOPIABLE I. debe sobrar uno) (vacío) 8 2 6 3 4 5 1 7 110 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. II. 7 V 8 F. II. V o F 1 F. Términos pareados (orden descendente de números de la columna B. La masa se conserva dentro de una reacción química.91 L de O2. Es necesario dividir por la masa molar de la especie. Comentario: CO2 es el reactivo limitante. 2 F. 3. se pueden seguir los siguientes consejos básicos para buscar fuentes confiables de información en internet: 1. Cuando un estudiante realice su tarea de investigación y trabaje sobre las fuentes recomendadas. En la elección de los recursos didácticos presentados al final de esta GDD se ha buscado la congruencia con los contenidos propuestos por el MINEDUC y su línea curricular y de formación de habilidades. Elegir bien las palabras para usar en el buscador. quien tendrá la misma fuente. especializados en la enseñanza de la química. Petrucci. Finalmente también son fuentes confiables los blog de profesores y de estudiantes.org/. K. Muchos buscadores tienen un apartado especial donde se puede buscar de forma directa la información. No obstante lo anterior. Existen actividades del TE que solicitan investigación en fuentes confiables (por ejemplo. hasta lograr la confiabilidad y la línea de estudio que se promueve. el crecimiento conjunto y el desarrollo de la capacidad de crítica y discusión. se tendrá un espacio de discusión y crítica con el docente. debemos tener cuidado con ellos y contraponer la información con fuentes de mejor calidad. la sección “A verígualo”). En búsqueda avanzada se puede poner el tipo de información y acotar bastante los resultados. 2. http://www. En el TE y en la GDD las fuentes confiables han sido estudiadas. por lo tanto. R. Usa la búsqueda avanzada. y se exponen en la sección “Recursos didácticos” (página 126 de esta GDD) y como recomendaciones en las secciones “Química en la Web” del TE. Hacer uso de buscadores confiables. no obstante. Una de las primeras fuentes confiables de información son los textos de estudio de autores reconocidos como: R. Existen muchos en la red. etc.) y que están auspiciadas por universidades y sociedades de estudio. Luego se encuentra las fuentes confiables que son de dominio público como las encontradas en Internet. Guía Didáctica del Docente 111 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Hemos queridos además que la bibliografía del estudiante sea la misma recomendada para los docentes. Whitten y T.ANEXO 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades ANEXO 1 Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades FUENTES CONFIABLES DE INFORMACIÓN El docente debe tener claridad de donde obtiene la información que comparte con sus estudiantes y del modo de valorarla y acreditarla. Brown.nobelprize.cl. consultables y citables. educarchile. comentadas y visitadas. También puedes escribir una frase que describa lo que se está buscando. dichas fuentes son confiables.investigacionyciencia. las cuales están dadas en los recursos didácticos para consulta de los estudiantes y consulta de los docentes.indd 111 09-09-15 18:44 . siendo las más confiables las páginas web de la disciplina (tales como: http://www. pues de esta manera se logra la comunicación. Chang. pero son confiables los de mayor uso por la población.es/. Si pones 78 * 3 + 4 y oprimes ENTER verás enseguida el resultado. 3. puedes usar comillas para encontrar una frase entera. entiéndela. No te preocupes por las mayúsculas y los acentos porque no hacen variar los resultados. En Google además puedes usar otros trucos. solo obtendrás páginas donde aparece la frase entera. En cambio si usas las comillas. “modelos atómicos”. consúltala y luego crea tu respuesta teniendo siempre el cuidado de citar la fuente de información. 6. Comienza con palabras generales y poco a poco usa las palabras específicas a medida que vas descartando las opciones de búsqueda.com 112 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. escribe: química site:educachile. 2. Recuerda ir de lo general a lo particular. Si buscas información sobre los modelos atómicos.4. pero muy buenos. léela. Te recomendamos: http://www. Aquí accederás a todas las páginas donde aparece enlace pero en ninguna de ellas figurará la palabra polaridad. Toma en cuenta que existen buscadores especializados menos conocidos. ALGUNOS TRUCOS PARA LOS BUSCADORES 1. y digitas: modelos atómicos.rae. Recuerda que el asterisco se usa como signo de multiplicación. Tener cuidado con el “copiar y pegar” desde internet. Yahoo tiene un enlace a preferencias. como estos comandos: Puedes buscar dentro de un sitio web digitando site: a continuación de la búsqueda. en el caso de Google y Yahoo.ask. 7. Procesa la información. donde puedes entregar más datos en un formulario con el objeto de mejorar tu búsqueda.cl El signo + entre dos palabras se usa para solo listar páginas donde aparezcan ambas. si quieres encontrar todas las páginas de química en http://portal. 5. Por ejemplo: Enlace-polaridad. será como si hubieras buscado por las dos palabras por separado.indd 112 09-09-15 18:44 .educar.es 6. 5.google.com http://scholar. Todos los buscadores tienen sus trucos. Usa material con licencia compartida como “Creative Commons”. 4. Una manera rápida y absolutamente confiable de buscar el significado de una palabra es visitar la página web de la Real Academia Española: www. que son los más populares. poniendo en el espacio de búsqueda una operación aritmética. Puedes usar a estos buscadores como calculadoras. Ejemplo: Rutherford+Bohr En cambio el signo – indica que la palabra que continúa no debe aparecer.org/paisesylugares/chile. Por ejemplo. · Comunican los resultados alcanzados. se coincide en que en la investigación escolar los estudiantes: · Plantean interrogantes sobre fenómenos y situaciones del mundo social y natural que resulten de su interés. es posible identificar algunos aspectos unificadores de esta opción: En primer lugar. en cuanto a los rasgos característicos de una clase investigadora. · Exponen sus conocimientos iniciales sobre el problema planteado. c. Desarrollo de la información (exposición.). Presentación de la información (página escrita de su cuaderno o hoja impresa) e. Por tanto la investigación recomendada es la búsqueda de una información fidedigna frente al hecho que le causa curiosidad al estudiante respecto al desafío que se le plantea. Aunque históricamente se han aportado diversas interpretaciones sobre la investigación escolar. Nuestra concepción de síntesis sobre la investigación escolar. Por otra parte. consideramos la investigación escolar como una estrategia de desarrollo profesional en la que los profesores. · Discuten y acuerdan el diseño de la investigación. está plasmada en las actividades propuestas. Organización de la información. Búsqueda de información. partiendo igualmente de la tendencia y capacidad investigadora común en todas las personas. organizan su proceso de formación mediante la exploración y reflexión conjunta sobre las preguntas que se plantean en su trabajo docente. d. la investigación escolar define una estrategia de desarrollo profesional: En paralelo con la definición anterior. Fuentes de donde se obtuvo la información. seleccionando problemas que sienten como tales y les preocupan y diseñando planes de actuación que les proporcionen los datos necesarios para la construcción colaborativa Guía Didáctica del Docente 113 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Complementariamente. es considerada como la metodología más apropiada para la enseñanza de las ciencias. · Procesan significativamente la información obtenida. definiciones. en cuanto estrategia de enseñanza. como estrategia de enseñanza.indd 113 09-09-15 18:44 . · Desarrollan la investigación siguiendo el diseño pautado.ANEXO 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades SOBRE LA INVESTIGACIÓN ESCOLAR La investigación escolar es una estrategia de enseñanza y de desarrollo que parte de la capacidad innata de los seres humanos para sentir curiosidad y tendencia a la búsqueda (exploración e indagación) ante situaciones que le plantean problemas. etc. construyendo conocimientos que den respuesta adecuada a los problemas investigados. · Plantean nuevos interrogantes como resultado de las observaciones y experiencias realizadas. imágenes. b. comentarios. Es así que se espera que el estudiante cumpla con los procesos de: a. una valoración que se hace más generalizada cuando ésta se considera orientada hacia el logro de una sociedad alfabetizada científicamente. es/gaia-inm/invest_escolar/httpdocs/queeslainvestigationescolar. PROPUESTA PAUTA DE EVALUACIÓN TRABAJO DE INVESTIGACIÓN ESCOLAR El docente debe recordar que las pautas de evaluación varían según las necesidades y los recursos que se tengan. Fuente: http://www.indd 114 09-09-15 18:44 . Una pauta para evaluar de forma simple un trabajo de investigación escolar sería: CATEGORÍA CATEGORÍA SI NO Considera un planteamiento relevante Presentación del tema INTRODUCCIÓN Señala el objetivo perseguido Se refiere al método de trabajo La información fue seleccionada adecuadamente TEMA CONCLUSIONES El desarrollo del tema considera una explicación previa El desarrollo del tema considera subtemas Sus conclusiones son pertinentes al trabajo presentado Las ideas están ordenadas cronológicamente REDACCIÓN Los argumentos presentados son claros Los argumentos presentados son coherentes Analiza la información en forma crítica Cumple con el formato solicitado: Portada Contratapa FORMATO ANEXOS FUENTES Presenta los aspectos formales de un informe: Introducción Índice Cuerpo del informe Conclusiones Presenta información complementaria acorde al tema desarrollado Las fuentes de información utilizadas son de origen primario Las fuentes de información utilizada son de origen secundario Puntaje total: ____________ Nota: ____________ 114 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. La evaluación puede ser construida con los estudiantes. dando así satisfacción a su deseo de saber y comprender sobre lo investigado y logrando conocimientos contextualizados y valiosos para la mejora de su desempeño profesional. en especial la asignación de puntajes y criterios de excelencia.uhu.html A.de soluciones bien fundamentadas a las interrogantes abordadas. Se expresa con fluidez. Se produce un cierre adecuado. confeccionar afiches o trípticos con resúmenes de la información. síntesis. Antes de iniciar el trabajo de grupo se puede comenzar con el trabajo individual. Organizar los grupos según orden de lista. y expresión oral y corporal. 2. Estos materiales pueden ser usados para adornar la sala de clases o complementar el sector de la sala designado a la asignatura de ciencias. La desventaja es muy parecida a organizar grupos por número de lista. sus ventajas y riquezas para fomentar el trabajo íntegro. la sociedad actual y la vida adulta requieren cada vez más del trabajo en grupo y las habilidades para trabajar en ellos. CÓMO PRESENTAR AL CURSO EL RESULTADO DEL TRABAJO EN GRUPO La mejor forma de presentar al curso el trabajo en grupo es la exposición oral. El docente debe conocer a sus estudiantes. hasta llegar al grupo de cuatro o cinco estudiantes. Desarrollo de los contenidos Claridad y coherencia a. se tarda muy poco en organizar los grupos y están considerados los estudiantes no presentes. a. Las desventajas son que algunos estudiantes quedan sin grupos y no quieren formar grupos con lo que sobran. La ventaja es que se forman los grupos por número de estudiantes y están considerado los estudiantes ausentes. Sin embargo. coherencia y claridad. gustos y realidad especifica. 3. Puntaje total: ____________ Nota: ____________ Guía Didáctica del Docente 115 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Las dificultades son que al tratarse de una organización rígida se puede correr el riesgo de tener estudiantes que no se tratan o rivalizan. A. Existe una presentación clara de los objetivos y estructura de la disertación. No existen reglas claras para formar grupos. de la exposición Conclusión a. y muchas veces los docentes no trabajan en forma grupal para evitarse problemas.ANEXO 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades SOBRE LOS GRUPOS DE TRABAJO Quizás una de las labores docentes más complejas es organizar a los estudiantes en grupos.indd 115 09-09-15 18:44 . Una pauta simple para evaluar y guiar una presentación oral es la siguiente: PAUTA DE DISERTACIÓN Tema ______________________________________________________________________ Integrantes del grupo ________________________________________________________ CATEGORÍA Introducción PUNTAJE IDEAL INDICADOR PUNTAJE REAL a. Algunos criterios para formar grupos son: 1. luego el des tres personas. los estudiantes ausentes se quedan en grupos que no eligen y cuesta mucho respetar el número de integrantes. Organización libre de grupos. a pesar de las diferencias de habilidades y responsabilidades. Sortear los grupos. El docente da autorización para formar grupos de forma libre solo respetando el número de integrantes. Desarrolla los contenidos en forma adecuada. Se presentan los expositores. La finalidad de una disertación es informar e instruir a un grupo específico. Exposición oral o disertación: Es una instancia donde los estudiantes pueden desarrollar sus habilidades de comunicación. luego el de parejas. con la complejidad y profundidad requerida por el tema y poniendo cuidado en la precisión conceptual. La ventaja de esta forma de hacer grupos es que facilita tener grupos con el mismo número de integrantes. sus limitaciones. Las ventajas son que los grupos son afines y no hay rechazo. tomado en cuenta sus necesidades. en el que se sintetiza el trabajo expuesto y se ofrece la palabra al curso a través de preguntas o presentación de inquietudes. Se explica metodología de trabajo usada por los estudiantes para encontrar la información. recordando que los puntajes deben ser informados con claridad y buscando una participación activa de los estudiantes.indd 116 09-09-15 18:44 . cada docente genera los ítems que evalúa y a qué le da mayor importancia. No obstante. Para guiar dicho trabajo se puede usar la siguiente pauta de evaluación: EVALUACIÓN AFICHES Tema: _______________________________________________________________________________ Integrantes del grupo: __________________________________________________________________ EVALUACIÓN DETALLADA POR CRITERIO: Formato y plazo (10%): Tamaño : ______ puntos Técnica : ______ puntos Partes requeridas : ______ puntos Plazo : ______ puntos Promedio : ______ puntos Conocimiento y comprensión de los conceptos (30%) Precisión conceptual : ______ puntos Promedio : ______ puntos Dominio de conceptos : ______ puntos Calidad de las explicaciones : ______ puntos Composición (20%) Uso del espacio : ______ puntos Orden : ______ puntos Coherencia : ______ puntos Llamativo : ______ puntos Uso del color : ______ puntos Elementos técnicos (10%): Terminaciones : ______ puntos Limpieza : ______ puntos Creatividad (10%): Originalidad : ______ puntos Creatividad : ______ puntos Promedio : ______ puntos Promedio : ______ puntos Promedio : ______ puntos Organización del trabajo (20%) Trabajo colaborativo Trabajo equitativo Utilización del tiempo asignado Limpieza y orden del espacio de trabajo : ______ puntos : ______ puntos : ______ puntos : ______ puntos Promedio : ______ puntos Puntaje ponderado: ____________ Nota: ____________ 116 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Pauta general de confección y evaluación de afiches para presentar temas al curso: Los afiches son presentaciones de información a los compañeros y comunidad escolar.B. Proponemos a los docentes el siguiente criterio de evaluación de afiches. que se deben organizar como se muestra a continuación. según lo crea el docente y frente a un tema en particular. que dado la evolución de los conocimientos. para que el instrumento tenga coherencia luego de ser doblado: Anverso: INTRODUCCIÓN DESARROLLO DESARROLLO RESUMEN DE LA INFORMACIÓN INFORMACIÓN ESTUDIANTES PORTADA Reverso: Guía Didáctica del Docente 117 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. En esta GDD se sugieren como material complementario que pueden presentar los estudiantes a sus compañeros o comunidad educativa. tanto personales como profesionales. Pauta general de confección de trípticos para compartir información: Los trípticos sirven a varios propósitos.ANEXO 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades C. Por tanto contiene seis secciones para escribir . puede ser contingente en un momento dado. quedando anverso y reverso.indd 117 09-09-15 18:44 . La hoja seleccionada para confeccionar el tríptico debe ser dividida en tres secciones. Hay unas pocas marcas notables. No presentó explicaciones del trabajo. Utilizamos las maquetas como herramientas auxiliares para proyectar y mostrar proyectos de química. Sus componentes están nítidamente presentado con algunos detalles. la relación está clara sin ninguna explicación. El estudiante da una explicación razonable de cómo cada elemento en la maqueta está relacionado al tema asignado. No hay marcas. Rayones. No hizo o personalizó ninguno de los elementos en la maqueta. Para la mayoría de los elementos. Todos los elementos están seguramente pegados al fondo. Una pauta para guiar la construcción y evaluación de maquetas puede ser la siguiente: 4 3 2 La maqueta muestra una considerable atención en su construcción. los elementos parecen estar “puestos al azar”.SOBRE LAS MAQUETAS Para el desarrollo de conceptos muy abstractos. Nada cuelga de los bordes. bordes no nivelados y /o las marcas son evidentes. Uno o dos de los objetos usados en la maqueta reflejan la creatividad del estudiante en su creación y/o exhibición. rayones o manchas de pegamento. Las explicaciones del estudiante son vagas e ilustran su dificultad en entender cómo los elementos están relacionados con el tema asignado. La maqueta muestra atención en su construcción. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo.indd 118 09-09-15 18:44 . Nada cuelga de los bordes. Varios de los objetos usados en la maqueta reflejan un excepcional grado de creatividad del estudiante en su creación y/o exhibición. contenidos descontextualizados de las experiencias diarias de los estudiantes se sugiere trabajar en la construcción de maquetas. Hay piezas sueltas sobre los bordes. rayones o manchas de pegamento presentes. interpretación y conceptualización de contenidos basados en modelos. Sus componentes están nítidamente presentados con muchos detalles. rayones o manchas de pegamento presentes. cuidadamente. La maqueta fue No construyó la construida desmaqueta. El estudiante da una explicación bastante clara de cómo los elementos en la maqueta están relacionados al tema asignado. ASPECTOS A EVALUAR CALIDAD DE LA CONSTRUCCIÓN ATENCIÓN AL TEMA CREATIVIDAD 1 0 118 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Tiene algunas marcas notables. Un objeto fue hecho o personalizado por el estudiante. la relación es clara sin ninguna explicación. manchas. La maqueta muestra algo de atención en su construcción. pero también pueden ser un excelente material didáctico para la enseñanza y aprendizaje de la lectura. pero las ideas eran típicas más que creativas. Nada cuelga de los bordes. rupturas. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo. Los objetos presentados en la maqueta no denotan creatividad ni atractivo. Para la mayoría de los elementos. El estudiante da una explicación razonable de cómo la mayoría de los elementos en la maqueta están relacionados con el tema asignado. sino de utilizarlos para organizar el contenido de estudio. Ninguno de los componentes reflejan una imagen auténtica del tema asignado. El diseño de la maqueta está muy bien organizado. rectángulo u otra figura geométrica. DISEÑO Todos los componentes reflejan una imagen auténtica del tema asignado. pero el estudiante hizo sólo algo de trabajo adicional en su hogar. facilitando el aprendizaje y el recuerdo de un tema. Mucho del tiempo y esfuerzo estuvo en la planeación y diseño de la maqueta. Es claro que el estudiante trabajó en su hogar así como en la escuela. Mediante este procedimiento aprovecharemos el poder conceptual de las imágenes. Ideas o conceptos Cada una de ellas se presenta escribiéndola encerrada en un óvalo. El estudiante pudo haber puesto más tiempo y esfuerzo de trabajo en su hogar. No utilizó el tiempo de clase para la elaboración de la maqueta y no presento el trabajo TIEMPO Y ESFUERZO El tiempo de la clase fue usado adecuadamente. 2. Algunos de los componentes reflejan una imagen auténtica del tema asignado. La mayoría de los componentes reflejan una imagen auténtica del tema asignado. El diseño de la maqueta no está bien organizado. sintetizarla y presentarla. Puede servir para exponer y desarrollar oralmente un tema de manera lógica y ordenada. El diseño de la maqueta está excelentemente bien organizado. El diseño de la maqueta no tiene orden. Desde luego no se trata de memorizar los mapas y reproducirlos en todos sus detalles. El tiempo de clase no fue usado adecuadamente.ANEXO 1: Recomendaciones para el logro de los objetivos de las actividades ASPECTOS A EVALUAR 4 3 2 1 0 El tiempo de la clase fue usado adecuadamente. vertical u horizontal llamada conector o línea ramal que une ambas ideas. Guía Didáctica del Docente 119 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. SOBRE LOS MAPAS CONCEPTUALES Los mapas conceptuales (también denominados organigramas) constituyen un eficaz medio para representar gráficamente ideas o conceptos que están relacionados jerárquicamente. La técnica de elaboración de mapas conceptuales es un medio didáctico poderoso para organizar información. Todos los componentes reflejan una imagen auténtica del tema asignado.indd 119 09-09-15 18:44 . El diseño de la maqueta está bien organizado. Conectores La conexión o relación entre dos ideas se representa por medio de una línea inclinada. Elementos con los que se construye el mapa: 1. El tiempo de clase no fue usado adecuadamente y el estudiante no puso esfuerzo adicional. Se deben localizar y subrayar las ideas o términos más importantes (palabras clave) con las que se elaborará el mapa. polígonos. En caso de contener palabras de difícil significado. 5. ojalá promoviendo la participación activa de ellos: PAUTA DE EVALUACIÓN MAPA CONCEPTUAL Tema _____________________________________________________________________________ Estudiante__________________________________________________________________________ CATEGORIA CONCEPTOS CONOCIMIENTO DE LAS RELACIONES ENTRE CONCEPTOS PUNTAJE PUNTAJE IDEAL REAL INDICADORES Explica el concepto. idea o principio con sus palabras. Es un mapa fácil de interpretar. Construye una mapa conceptual considerando todos los aspectos tratados. óvalos. recordando que los puntajes y criterios deben ser previamente compartidos con los estudiantes. proponemos la siguiente pauta de evaluación. 2. se deben consultar en diccionarios y comprobar qué función desempeñan en su contexto. Puntaje total: ____________ Nota: ____________ 120 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Demuestra un conocimiento de las relaciones entre estos. Se debe leer cuidadosamente el texto hasta entenderlo con claridad.¿Cómo se confecciona un mapa conceptual? Siguiendo estos pasos: 1.).com/general/confeccionmapaconceptual. Establecer las relaciones que existen entre ellas. Utilizar correctamente una simbología gráfica (rectángulos. Realiza conexiones apropiadas (relaciones entre conceptos y nexos correctas) Construye un mapa conceptual considerando los aspectos solicitados. etc. Determinar la jerarquización (subordinación) de esas palabras. REPRESENTACIÓN El mapa incluye ejemplos. Identifica todos los conceptos importantes. Señala todas las relaciones en todas las conexiones. Fuente: http://www.indd 120 09-09-15 18:44 . 4. Señala los conceptos con las jerarquías y conexiones adecuadas. Usa una notación y una terminología de acuerdo a lo estudiado.htm En caso que el docente desee evaluar los mapas conceptuales que los estudiantes están produciendo. 3.claseshistoria. en blanco el 2py. resultando esa forma de “poroto”.indd 121 09-09-15 18:44 . se muestran dos posibles maquetas. Al ser removido se pueden ver con mayor claridad las otras partes del modelo: El núcleo es el punto blanco central. A continuación. Guía Didáctica del Docente 121 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. en negro el orbital 1s. Es importante destacar que se trata de una actividad altamente desafiante que requiere de mucha creatividad para ser desarrollada. Es importante notar que para los orbitales p se consideró el efecto de los orbitales s previos a ellos. en gris y rodeando al orbital 1s se encuentra el orbital 2s. 118) de esta guía. lo invitamos a revisar la sección dedicada a maquetas en el anexo 1 (pág. la capa exterior gris es el orbital 3s. Por último. El orbital gris oscuro al centro de la maqueta representa la mitad del orbital 2px. y por tanto es muy difícil encontrar imágenes en las que basarse. y en negro el 2pz. que provocan que la densidad electrónica de ellos se concentre en la zona más externa. Para el desarrollo general de la actividad y la evaluación de ésta. dentro de las muchas que pueden existir y que los estudiantes podrían crear: PLASTICINA Se trata de una representación “desmontable” de los orbitales atómicos en un átomo que fue cortado por la mitad. pues no es frecuente que de este modelo se construyan representaciones.ANEXO 2: Sobre la construcción de maquetas ANEXO 2 Sobre maqueta modelo mecano-cuántico En la actividad 11 de la página 39 se sugiere construir una maqueta que represente el modelo mecano-cuántico. el orbital 2py al encerrar los trozos gris oscuro y el 2pz al encerrar los trozos de plasticina blancos que están más cerca del final del alambre. para presentar los orbitales px. Así. en esta maqueta se puede introducir fácilmente el concepto de probabilidad al incluir trozos de plasticina de cierto color en la zona que le “corresponde” a otro. py y pz.indd 122 09-09-15 18:44 .PLASTICINA Y ALAMBRE En esta representación la esfera negra central representa al núcleo. Conseguir la representación de los orbitales 2p es la parte más compleja. 122 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Además. pues deben verse trozos de plasticina del mismo color –3 colores diferenciables– dispuestos en una misma línea. Por su parte. y cada pequeño trozo de plasticina adherido a los alambres representaría un instante de ciertos electrones. pero en extremos opuestos de la esfera central (núcleo). a representación del orbital 2px se conseguiría encerrando los trozos de plasticina gris claro –que miran hacia el frente y hacia el fondo de la estructura–. con los negros que les siguen se tendría el orbital 2s y con los negros al final de los alambres se tendría el orbital 3s. al intentar encerrar los puntos blancos cercanos al núcleo se tendría el orbital esférico 1s. además del átomo central (en negro) y los ligandos (generalmente en blanco): LINEAL GEOMETRÍA PLANA TRIGONAL Y LA ANGULAR QUE DE ELLA SE DERIVA: GEOMETRÍA TETRAÉDRICA Y LA PIRAMIDAL Y ANGULAR QUE DE ELLA SE DERIVAN: Guía Didáctica del Docente 123 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Así.ANEXO 3: Sobre la construcción de maquetas de moléculas ANEXO 3 Sobre maquetas de geometría molecular La actividad 17 de la Unidad 3 (pág. las imágenes conseguidas por los estudiantes deben ser similares a las que se presentan a continuación. 145) propone la creación de modelos de plasticina para representar la geometría que adoptan las moléculas en el espacio. que en este caso incluyen los pares libres de electrones (representados como dos pelotitas pequeñas en gris).indd 123 09-09-15 18:44 . Se sugiere al docente. sugerimos al docente. desafiar a los estudiantes a proponer una geometría para organizar 5 y 6 ligandos alrededor de un átomo central. Notar que el átomo central no se muestra. y que luego hagan los modelos en plasticina (desde AX3 en adelante). Los resultados deberían verse como se muestra a continuación: GEOMETRÍA BIPIRAMIDAL TRIGONAL (AX5. ignorando al átomo central.indd 124 09-09-15 18:44 . propongan a sus estudiantes que imaginen la forma que resulta si se unen los ligandos entre sí. A LA IZQUIERDA) Y OCTAÉDRICA (AX6. pero se ubicaría en el centro de la estructura. El resultado debería ser lo que se muestra a continuación: GEOMETRÍA PLANA TRIGONAL → al unir los ligandos entre sí se obtiene un triángulo que no se levanta del plano. Esta actividad permite ver el origen del nombre de las geometrías. 124 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. que una vez los modelos estén armados. A LA DERECHA): Por último. indd 125 09-09-15 18:44 . Si se quiere aplicar la actividad también para las estructuras de AX5 y AX6. a dos tetraedros unidos por su base (bipiramidal trigonal) y dos pirámides de base cuadrada unidades por su base (octaedro). pero se ubicaría en el centro de la estructura. En resumen. respectivamente. al unir los ligandos entre sí se deberían obtener las siguientes figuras: Guía Didáctica del Docente 125 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Notar que el átomo central no se muestra.ANEXO 3: Sobre la construcción de maquetas de moléculas GEOMETRÍA TETRAÉDRICA → al unir los ligandos entre sí se obtiene el tetraedro (pirámide regular de base triangular). las estructuras corresponden. F.ES. México. UNA GRAN MUJER. ABC. QUÍMICA (10ma ed.es/20121007/ciencia/abci-niels-bohr-einstein-201210071106.Revista Investigación y ciencia. J. 1325-1332. SHRIVER & ATKINS. V. Recuperado dehttp://www. Recuperado dehttp://revistaminera. 12 (3). México. (2006). 140(10). R. La revista minera. 40-45. (2010). 11 DE MAYO).. AL.). QUÍMICA GENERAL (10ma ed. Investigación y ciencia. APLICACIÓN DE LA CAPACIDAD BACTERICIDA DEL COBRE EN LA PRÁCTICA MÉDICA.. & DURÁN. NUEVA GUERRA DEL SIGLO XXI. Abril/ Junio 2011(64). T. REPÚBLICA DE CHILE (2011).html • EBERHART.. wordpress.php?pid=S071793082006000300008&script=sci_arttext • GOUDSMIT. junio 1999 (273). nobelprize. México.cl/scielo.: McGraw-Hill Interamericana editores S. C..net/Las-tierras-raras-nueva-guerra-del-Siglo-XXI_a10703.Recuperado de http://www. R.indd 126 09-09-15 18:44 ..A. ABC. D. DICCIONARIO DE LA LENGUA ESPAÑOLA. 8 de Octubre). D. Diciembre 1999 (279).).leidenuniv. QUÍMICA INORGÁNICA (4ta ed. HERRING. (2009).es/ • RECIO. UNA GRAN CIENTÍFICA.V. C.lorentz.). QUÍMICA. AL. rae. (2011).RECURSOS DIDÁCTICOS A.F. AL. NIELS BOHR.. Recuperado (traducido al inglés) de http://www.: McGraw-Hill Interamericana editores S.nl/history/spin/ goudsmit.V.investigacionyciencia. México: Pearson Educación. D. (2008). de C. F. 26-33. • BARRETT. PROGRAMA DE ESTUDIO PARA PRIMER AÑO MEDIO (1ra ed. GARCÍA. STROZAK. Recuperado de http://www. • CIENCIA. ET. (2008).: McGraw-Hill Interamericana editores S. de C.A. WISTROM.org/ • PETRUCCI. MARIE CURIE. J.tendencias21. • PHILLIPS. C. MADURA. V.A.cl/scielo. TENDENCIAS 21.G.). • CHANG. Santiago: Unidad de Currículum y Evaluación.. M. Madrid. P.es/investigacion-y-ciencia/numeros/1999/6/fabricacin-de-un-circuito-integrado-7528 • BERETTA.). 24-31. Barcelona.V. (1971). (2011). BISSONNETTE. M. CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA 2° AÑO MEDIO – Texto para el estudiante (1ra ed. 139-145. (1999). ET. Recuperado de http://www. LANTÁNIDOS EL NUEVO “ORO VERDE”.V. (2003). VIDAL. R. php?script=sci_serial&pid=0034-9887&lng=es&nrm=iso • PRENSA CIENTÍFICA S. • GARCÍA. • DOUDCHITZKY. (2012. LA REVOLUCIÓN ESTÁ EN EL AIRE: 1772–1773. EL CONTRINCANTE FILOSÓFICO DE EINSTEIN. Recuperado de http://www. C. QUÍMICA.abc. Revista Chilena de Radiología.(1999).com/2010/05/11/lantanidos-el-nuevo-oro-verde/ • MINISTERIO DE EDUCACIÓN.investigacionyciencia.ES.). 386. ESTOCOLMO. POR QUÉ SE ROMPEN LOS OBJETOS. México D.F. M.A.F.html • LA REVISTA MINERA (2010.es/ • REAL ACADEMIA ESPAÑOLA. Madrid: Pearson Educación. Y. LA CIENCIA CENTRAL (11ma ed.A. NEDERLANDSTIJDSCHRIFTVOORNATUURKUNDE (37). (2007). Investigación y Ciencia.). ET..QUÍMICA CONCEPTOS Y APLICACIONES (2da ed. Santiago: McGraw-Hill Interamericana de Chile Ltda.scielo. DE ONTDEKKING VAN DE ELECTRONENROTATIE. D. REFERENCIAS El texto que tienes en tus manos contiene información obtenida de: • ATKINS. 18 DE MARZO). FABRICACIÓN DE UN CIRCUITO INTEGRADO. (2012).. S. de C. C. • PRADO.scielo. Recuperado de http://www. de C.: McGraw-Hill Interamericana editores S. Recuperado de http://www. THEOFFICIAL WEB SITE OF THE NOBEL PRIZE. Temas Investigación y ciencia. S.A.F. • BROWN.html • CONTRERAS.. (2012. • NOBEL MEDIA AB.. QUÍMICA INORGÁNICA (4ta ed. Revista médica de Chile. LAS TIERRAS RARAS.).A. 126 Química I medio GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. Recuperado de http://www. VIVIR EN UN MUNDO CUÁNTICO.V. te invitamos a revisar esta página del Ministerio de Educación.cl.divulgacioncientifica.iupac. (2007). de C. M.ehu. http://www.com/ • ¿Quieres más links? Revisa esta dirección que muestra vínculos a otros portalesde información de química. 161-165.. S. http://www. que corresponden a portales (chilenos y extranjeros) con información. 16-21. ejercicios.html Guía Didáctica del Docente 127 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA (5ta ed.L.). McGraw-Hill.ar/una_vida_para_imitar. B. OTROS SITIOS WEB RECOMENDADOS Además de los sitios recomendados a lo largo del texto en la sección “Química en la web”. http://www.pdf • WHITTEN.M.indd 127 09-09-15 18:44 . todos ordenados por tema.cl/Portal. México. presentaciones y muchas cosas más! http://todoesquimica.F.A.V. • VILLEGAS. QUÍMICA (8va ed.com/2009/07/05/las-10-mujeres-cientificas-mas-importantes-de-la-historia • ¿Quieres saber más sobre Marie Curie? Te invitamos a leer este artículo que es parte de la biografía publicada por su hija Eve. México D. J. Recuperado de http://www.org • ¿Quieres saber todo lo que tienes que aprender en las escuelas y liceos de Chile? Entonces.cl/revistas/ PDF/ MCH%20371.. (2008).mch.explora. te invitamos a conocer a algunas de ellas. S.).php?name=News&file=article&sid=204 • SMITH.Base/Web/VerContenido. AND BIOLOGICALCHEMISTRY (1st ed. Recuperado dehttp://www. (2012). G. (2013).es/zorrilla/juanma/qw6. • VEDRAL.bligoo. S. http://www. R. V.ojocientifico. GENERAL. AULA DIGITAL DE DIVULGACIÓN CIENTÍFICA DE LA UNIVERSIDAD DE LA LAGUNA. K. PECK.). D.guatequimica. http://www.com. • ZUMDAHL.A. DAVIS.educarchile. mayo 2012 (371).curriculumnacional. Investigación y Ciencia.org/modules. ESAS TIERRAS RARAS. STANLEY.cl/index. convenios. http://www. de C. (2010)..aspx?ID=210575 • ¡Pregúntale a un científico tus dudas! a través de esta sección de Explora (un Programa de la Comisión Nacional de Investigación Científica y Tecnológica de Chile) http://www.cl/ • ¿Necesitas más apoyo? Entonces visita las siguientes direcciones.UNIDAD 4: Leyes ponderales y estequiometría • RIOL.: McGraw-Hill Interamericana editores S. Agosto 2011 (N° 419). avances. J. congresos y muchas cosas más. MINERÍA CHILENA.F: Cengage Learning Editores.cl/tag/primeromedioquimica http://www.htm • ¿Quieres saber más de la comunidad química? Visita esta página de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) que entrega información sobre investigaciones.G. (2011). ORGANIC. te invitamos a revisar las siguientes direcciones: • ¿Quedaste con dudas? Te invitamos a buscar material de apoyo en esta página del portal educarchile.php?option=com_quickfaq&view=category&cid=1&Itemid=256 • Las mujeres también destacan en ciencia. LINUS PAULING: EL MEJOR QUÍMICO DEL SIGLO XX.portalplanetasedna. este texto se usa la notación estadounidense losgrupos grupos(1A-8A (1A-8A y 1B-8B).4 Si Germanio Ga 13 Al Galio Aluminio 69.94 101.94 5B o VB 6B o VIB 7B o VIIB 8B o VIIIB 42 43 44 46 28 23 24 25 26 45 27 Mo Tc V Cr MnRu Fe Rh Co Pd Ni Molibdeno Tecnecio Manganeso Rutenio Hierro Rodio Cobalto PaladioNíquel Vanadio Cromo 43 76 Tc Rutenio 76 (98)Osmio 101.9 Cf 98 (254) Einstenio FmFermio MdMendelevio Es No Nobelio Lr Bk 97 96 Cm96 (249) Californio Cf (254) Einstenio (247) (249) Californio Berkelio Bk (247) (247) Curio (247) Berkelio Curio Cm 157.003 14 14 4A o IVA Si 6Silicio C28.9 Ce Cerio 91 140.9 Tb Terbio 65 Uut Copernicio 80 200.80 Kr 35 Criptón Argón 79.8 78.01 Carbono 32 14Ge 31 Silicio 72.55 1B o IB 4729 AgCu Plata Cobre 63.4 Cobre 11 63.9 67 207.1 55.4 58.0 Lv 116 Uus (117) Uuo (118) (222) (210) Ununpentium(210)Livermorio Ununseptium Ununoctium Bismuto Uup Polonio Uup (115) 68 Er 69 Tm Iterbio 173.3 688 Bario 104 (260) Rf Seaborgio (260) 60 (257) Rutherfordio 59 Nd 58 Pr Cerio Neodimio 59 144.9 7947 AuAg Plata Oro 107.0 Europio 95 Am 95 (243) 48 80 Cd Hg Cadmio Mercurio 112.96 50.941 11 4 4B o IVB 22 Ti 5 5B o VB 23 V 72 9 F Flúor 19.0 Lu Iterbio71 Ununpentium Livermorio Ununseptium Ununoctium Flerovio Fl Ho Tulio 68 Erbio 69 Tulio 70 Er 167. En este textode se preferencia usa de preferencia la notación estadounidenseestándar estándar para para los y 1B-8B). 115.3 Xenón Xe 54 83.97 O 32.2 41 4275 74 Nb Mo W Re Niobio Molibdeno Tungsteno Renio 92. La designación del grupo ha sido recomendadatambién también por entidad.98 49 31 In Ga Indio Galio 69.9 89 Ba RfLantano 106 Db (262) 105 Hassio (263) Bohrio 180.93 106.92 Azufre 78.09 Oxígeno 6 7 8 9 18 10 8A C N O F o VIIIA Ne Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor2 Neón 12.9 167.07 33 51 As Sb 30.9 Re108 190.9 197.9 Astato 131.2 Pb Estaño Estaño Arsénico AntimonioSelenio TelurioBromo Germanio Se 34 3250 GeSn 52 35 Te Br 72.0 (237) Neptunio(242)Plutonio (243) Uranio Americio UNeptunio NpPlutonio Pu Americio Am Pu Promecio 61 Samario 62 Europio63 Gadolinio 60 64 Nd(147) Pm 150.9 87 Ac 89 (227) Actinio Ac (257) 138.22 55 Cs 137.2 178. los elementos es tan En extendido.99 19 K 39.59 204.00 7 7B o VIIB 25 Mn 52.6 121.62 Hafnio 88.81 13 3A o13 IIIA Al 5 Aluminio B 26.012 Litio 3B o IIIB Berilio 6.4 Ununtrium (113) Flerovio Mercurio Cn 112 Ununtrium Cn 66 Dy 65 Tb 98 162.01 Nitrógeno 33 As P Arsénico S Selenio Cl 15 35.5 47.85 102.3 Tm 168.8 AntimonioBi Telurio 83 Rn (117) Radón Lv Astato Uus Bi(115) Po 116 At 209.2 77 (265) Hs 62 Sm 109 Mt Samario (266) Meitnerio (266) Promecio (147) 93 (237) 94 150.5 Dy Terbio 158.08 Sodio 44.6 Tl (113) 49 81 In Hg 112 204.59 118.10 88.09 12.18 He 15 16 17 Helio 18 5A o VA15 6A o VIA 167A o VIIA 174. usonoaún no (IUPAC.47 Lantano 87.6 Copernicio Tl Indio 65.9 (265) Bh (262) 61 Neodimio 93 144.45 Fósforo74.97 74.0 (210) 85 17 7A o VIIA Cl Cloro10 Ne 35.0Eu 157.93 9 58.18 Uuo (118) (222) Radón Rn 86 131.4 Os Tecnecio 190.72 26.4 Sm 152.0 Protactinio 232.1 91U 90 Pa 90 (231) Uranio Pa 238.95 53 36 I Kr Yodo Criptón 83.95 36 20.2 Pr 92 140.39 112.85 8 58.5 Dubnio 56 37 57 38 72 39 Rb Sr Y 5 Ba Rubidio LaEstroncio HfItrio Bario 85.96 127.8 Zinc 12 65.3 Talio 114.008 Hidrógeno 2 2A o IIA 4 1 1.00 16 34 Se Flúor 17 19.0 RgOro 79 195.4 29 Cu 64 Gd Gadolinio 97 99Es 158.01 14.47 Rubidio 55 Cs Cesio 132.003 Ar Argón 39.90 5082 Sn Plomo 118.0 (253) (256) (254) 71 (257) Lr (257) Laurencio 103 175.9 Seaborgio 7340 Zr Ta Zirconio Tántalo 91.10 Potasio 37 Rb 85.69 Cromo Manganeso Hierro Cobalto Níquel 5 6 7 55.0 102 Lutecio 173.5 Disprosio Disprosio 66 162.45 Neón 18 8A o VIIIA 2 He Helio 4. 117 y 118 seaún les no asigna por lopor quelose concon denominaciones símbolosderivados derivados directamente su número atómico.08 138.00 19.80 126.9 Ho Holmio 101 No103 168.00 54.9 Yb Erbio Holmio 67 164. por sus siglas designación del grupo 1-181-18 ha sido recomendada porlalamencionada mencionada entidad.22 Calcio Na EscandioMg Titanio Vanadio 3 4 Magnesio 47.94 95. asigna nombre.2Darmstadtio Roentgenio (269) 78 110 Pt 44 77 45 78 46 Ru Ir Rh Pt Pd Rodio Paladio Iridio 102.3 Rutherfordio 88 Ra (227) Fr Radio (226) Francio (223) 87 Cesio 132.2 Pb114 Talio Uut 114 207.94 183.883 40.72 114.00 20.94 9 F Flúor 19.0 (231) Torio Torio 232.8 200.2 74 75 73 Os 109 Ir 186.91 56 Bohrio Ta 106 183. A losAelementos 113. 128 Química I medio .91 44. siglas enLainglés).90 Br18 BromoAr 39.0 Protactinio Th Th 140.39 2B o IIB 48 30 Cd Zn Cadmio Zinc Rg 111 Ds (272) 152.6910 52.9 Actinio137.31 2 Mg 12 1 9. 115.0 Meitnerio192.1 2 3 4 5 6 7 1 1A o IA 1 H 1.2 92 Np 238.81 14 4A o IVA P 15 5A o VA S 16 6A o VIA 16.9140. atómico.941 11 Na Sodio 22. aún 117 yno 118 se lesnombre.01 16.92121.7 28.3 84 Bismuto 127.1 197.96Cloro 32.99 24.3 Gd Pm Osmio Mt Iridio Tungsteno Bh Sg (263) RenioHs Tántalo Sg 108 Hf 105 Hafnio Db 107 104La 87.98 Boro 10.1 Hassio 192.55 107. queconocen se conocen denominaciones y símbolos directamente de sude número 113.012 Litio 6.679.00 (98) Número atómico Masa atómica 9 8B o VIIIB 27 Co 28 Ni 10 Número atómico Masa atómica 8 26 Fe 54.9 Platino 106.94 22.4 94 (242) 11 1B o IB 12 2B o IIB 30 Zn 13 3A o IIIA 5 B Boro 10.00 6 6B o VIB 24 Cr 50.96 91.008 Hidrógeno H 1 Be 1A o IA 3 Li Berilio 20 3 4 Be 2 2A o IIA 21 Sc 12 9.91 95. poren susinglés). peropero su usosuaún es tan extendido.62 39.9 86 (210) 52 84 53 85 54 Xe Te Po I AtXenón Yodo Polonio126.1 Au 111 DsPlatino (272) 63 Eu Darmstadtio Roentgenio (269) 110 195.07 F 14.2 180.indd 128 Metaloides No metales Gases nobles La tabla periódica aquí mostrada incluye la actualización de mayo de 2013 realizada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada La tabla periódica aquí mostrada incluye la actualización de mayo de 2013 realizada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC.3 99 100 Fm 101 (254) Laurencio Md 102 Fermio(253)Mendelevio(256)Nobelio 100 164.9 58.9 Ra Radio Fr (226) Francio (223) 7 Metales Metales Metaloides No metales Gases nobles 09-09-15 18:44 GUIA_QUIMICA_1M_MGH_2016_MINEDUC.7 81 PlomoFl 82 51 83 Sb 209.00 7 Fósforo 8 Azufre 9 N 30.9 57 W 107 186.1 Ce Dubnio 178.9 Praseodimio Praseodimio 58 140.0 Lu 70 Lutecio Yb 175.88 92.31 3B o IIIB 4B o IVB 38 39 40 4122 19 20 21 Sr K Y Ca ZrSc Nb Ti 4 Estroncio Potasio Itrio Calcio Zirconio Escandio Niobio Titanio Ca Magnesio 3 Li 24.
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