Universidad Andres BelloFacultad de Ciencias Exactas Departamento de Ciencias Químicas GUIA DE EJERCICIOS QUIMICA Y AMBIENTE QUI 070 Compilado por : Dr. Desmond Mac-Leod Carey Revisado por : Dr. Alvaro Muñoz Castro Marzo 2012 INDICE SYLLABUS, FECHAS Y HORARIO SOLEMNES Y EXAMEN EQUIPO DOCENTE, SECCIONES Y HORARIO PLANIFICACIÓN SEMESTRAL PROGRAMA DEL CURSO TABLA PERIÓDICA GUIA Nº 1 UNIDAD Nº1: ESTEQUIOMETRÍA Objetivos específicos de la Unidad Nº4 Ejercicios Respuestas GUIA Nº 2 UNIDAD Nº2: GASES Y ATMOSFERA Objetivos específicos de la Unidad Nº5 Ejercicios Respuestas IV VII VIII IX XV XIX 1 1 2 18 19 19 20 32 GUIA Nº 3 UNIDAD Nº3: ENERGIA Y SOCIEDAD Objetivos específicos de la Unidad Nº4 Ejercicios Respuestas GUIA Nº 4 UNIDAD Nº4: QUIMICA EN SOLUCION Y EQUILIBRIOS QUIMICOS Objetivos específicos de la Unidad Nº4 Ejercicios Respuestas GUIA Nº 5 UNIDAD Nº5: QUIMICA ORGANICA Y DE LA VIDA Objetivos específicos de la Unidad Nº5 Ejercicios Respuestas SYLLABUS FACULTAD: CIENCIAS EXACTAS DEPARTAMENTO: DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS 1. Identificación de la Asignatura CURSO: CÓDIGO: QUÍMICA Y AMBIENTE QUI070 Clases Teóricas Ayudantías Clases Teóricas: Ayudantías: 4 2 TIPO DE ACTIVIDAD(ES) HORAS SEMANALES 2. Competencia(s) alcanzada(s) al finalizar el curso. Este curso presenta una introducción a elementos conceptuales básicos de la química que permiten abordar la comprensión del impacto global que sobre la sociedad y el medioambiente tienen los procesos químicos naturales y antrópicos, así como a la formación de criterios éticos y competencias para el futuro ingeniero, orientadas al cuidado del ecosistema y a una fuerte responsabilidad social en el contexto de la normativa legal vigente. Los contenidos incluyen principios básicos sobre gases, soluciones acuosas, equilibrio químico, fuentes de energía y materiales, aplicados a problemáticas medioambientales que tienen un fuerte impacto sobre la formación de un criterio para el cuidado y conservación del ecosistema. La resolución práctica de ejercicios y problemas básicos en estas áreas de la química, junto con la presentación de un seminario de un tema dado, complementa su formación a este nivel. Se espera que el alumno sea capaz de entender fenómenos ambientales en función de conceptos químicos generales con el objetivo de poder desenvolverse con conocimiento en estas áreas. Así, específicamente se espera que el alumno logre: 1. Comprender las reglas que gobiernan la materia en el estado gaseoso, y como rigen en un sistema como la Atmósfera. 2. Comprender las reglas que gobiernan el intercambio de energía durante una reacción química, y como rigen la producción, transferencia y uso de esta en la Sociedad. 3. Comprender el fenómeno del calentamiento global en función de los aspectos fundamentales implicados. 4. Comprender las reglas que gobiernan el comportamiento de la materia en solución y como los equilibrios químicos que están implicados rigen fenómenos tales como la lluvia ácida. 5. Comprender las reglas que rigen las cantidades de sustancias que participan en una reacción química y el uso de conceptos claves como Huella de Carbono y Huella de Agua. Disociación del agua. Mezclas de gases y presiones parciales. de formación y de combustión. Principio de Le Chatelier. M. Transferencia de energía Fuentes de energía. Ley de Charles. ppm. Constantes de equilibrio Kc y Kp. ácidos y sales. Ley de Avogadro. La nutrición y los Polímetros. Reactivo limitante. Reacciones de precipitación. Relación entre ellas. Unidades de concentración de las disoluciones % m/m. Otras escalas “p” Lluvia acida: Sus causas y efectos. 3. La Atmosfera y el Aire que respiramos. Peso Molecular y densidad de los gases. Escalas de pH. Calentamiento global. Huella de Carbono y huella de Agua: Como son? Como se calculan? 4. Ley de Dalton. rendimiento de una reacción. ¿Como se puede comprender el cambio químico? Ecuaciones químicas: Escritura y balanceo de ecuaciones. Unidad: Estequiometría (20 %) ¿Qué es la química?. 3. Unidad: Gases y Atmósfera (20 %) Características generales de los gases.6. Sistemas. m. Concepto de pH. Uso de Energías renovables. Desplazamiento del equilibrio. Escala de masas atómicas. tanto naturales como sintéticos. Ley de Boyle. El mol. Diluciones. Como Evitarlos? . Unidad: Química en Solución y Equilibrios Químicos (20 %) Composición de soluciones. Comprender conceptos básicos de Química orgánica. Equilibrio ácido-base. 2. % m/v. Contenidos 1. Ecuación de los gases ideales y su relación con las leyes de los gases. Electrólitos fuertes y débiles: Bases. Producto iónico del agua. Unidad: Energía y Sociedad (20 %) Formas de energía. Conceptos globales de Equilibrio Químico en solución. Pesos atómicos y moleculares. y como están estos implicados en temas tales como la Vida. Concentraciones en el equilibrio. Concepto de solubilidad. Entalpía de reacción. Leyes de los gases. Presión de gases y el manómetro. Ley de Hess. Constantes de acidez y basicidad. 0% 4.30) Si la Nota de Presentación es igual o superior a cinco (5.04] Examen Final 30% Nota Final = (Nota de Presentación * 0. Moléculas de importancia biológica.0% 4.0% 4. Los alimentos. Unidad: Química Orgánica y de la Vida (20 %) La Química del carbono.04 + C2 * 0.20 + C1 * 0.20 + S2*0.0).04 + C5 * 0. el alumno se puede EXIMIR del .20 + Sem 1 * 0.20 + S3*0.5. Las evaluaciones obligatorias y sus ponderaciones se detallan a continuación: Pruebas Solemnes: Solemne 1 Solemne 2 Solemne 3 Seminarios: Seminario 1 Controles de Ayudantía: Control de Ayudantía 1 Control de Ayudantía 2 Control de Ayudantía 3 Control de Ayudantía 4 Control de Ayudantía 5 4. de que se componen? Polímeros Naturales y Sintéticos. sin perjuicio que puedan incorporarse otras modalidades de evaluación académica de acuerdo al Reglamento.04 + C3 * 0.04 + C4 * 0. Esta asignatura en particular tendrá las evaluaciones que se detallan a continuación. Los alumnos tienen el derecho a conocer las notas y las modalidades de corrección y de evaluación empleadas.0% 4.70) + (Nota de Examen * 0. 4.0% 20% 20% 20% 20% Nota de Presentación = [S1*0. Para todos los efectos de la evaluación se deben tener en consideración las disposiciones establecidas en Título Noveno: De la Evaluación y Promoción Académica (Artículo 32º al Artículo 43º) del texto refundido y actualizado del Reglamento del Alumno de Pregrado de la Universidad Andres Bello. Evaluación. 2000. 4. 3. 101. 101. 1994. W. 4. 9ª Edición. 1. 5. 2. 101. 3. 103 Unidad 2 Unidad 2 Unidad 2 Control N° 1 Control N° 1 4 Secc.Bruce. 4. J. 3. 5. 1. 3. 1.. 3. 6 Secc. 103 Unidad 3 Control N° 2 Solemne 1 6 Secc. Bursten.examen. 3. 101.L. 2. 2. 103 Actividad Unidad 1 Unidad 1 Unidad 1 2 Secc.I. Lemay and B. Si el Alumno opta por esta opción su nota de Examen será igual a su Nota de Presentación. 3. L. 5. 1.Truman Schwartz. 1. 6 Secc. H. 7. T. 6 Secc. A. 5. Vega de Kuyper.M. 100. 4. 100. 5. 4. 3. 3.G. 2. 5. 5. 2. E. C. 6 Secc. 6 Preparacion Solemne Control N° 2 5 Solemne 1 Secc. 2. 2. 2. 5. 2. 2. 4. 5. 2. 1. 1. 6 Secc. C. 103 Unidad 3 Unidad 3 y 4 Unidad 3 7 Secc. 5. R. Bibliografía recomendada Química del Medio Ambiente. 6 Secc. La Ciencia Central. 1. Bibliografía Obligatoria Química.. Stanitsky.C. 6 Secc. 100. D. 5. 103 Unidad 1 y 2 Unidad 1 y 2 Unidad 1 y 2 3 Secc.Stratton. 6 Secc. 6 Secc. 4. 1. 100. 3. 4. Ediciones Pontificia Universidad Catolica de Chile. Wn. 1. 2004.Silberman. Brown. 100.P. Pearson Educación. 1. 4. 4. 3. 4. 5. 4. 101. 5. 6. Zipp. 6 Secc. 1. 3. “Chemistry in Context : Applying Chemistry to Society” A. 2. 6 Unidad 4 Control N° 3 .Brown Communications Inc. Calendarización Semana 1 Día lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes Fecha 12 de marzo de 2012 13 de marzo de 2012 14 de marzo de 2012 15 de marzo de 2012 16 de marzo de 2012 17 de marzo de 2012 18 de marzo de 2012 19 de marzo de 2012 20 de marzo de 2012 21 de marzo de 2012 22 de marzo de 2012 23 de marzo de 2012 24 de marzo de 2012 25 de marzo de 2012 26 de marzo de 2012 27 de marzo de 2012 28 de marzo de 2012 29 de marzo de 2012 30 de marzo de 2012 31 de marzo de 2012 1 de abril de 2012 2 de abril de 2012 3 de abril de 2012 4 de abril de 2012 5 de abril de 2012 6 de abril de 2012 7 de abril de 2012 8 de abril de 2012 9 de abril de 2012 10 de abril de 2012 11 de abril de 2012 12 de abril de 2012 13 de abril de 2012 14 de abril de 2012 15 de abril de 2012 16 de abril de 2012 17 de abril de 2012 18 de abril de 2012 19 de abril de 2012 20 de abril de 2012 21 de abril de 2012 22 de abril de 2012 23 de abril de 2012 24 de abril de 2012 Secciones Secc. 100. 4. 3. 4. 101. 100. 4. 2. 101. 6 Secc. 101. 5. 2. 3. 2. 6 Secc. 6 Secc. 2. 3. 4. 6 Secc. 6 Secc. 103 Unidad 5 Unidad 5 Unidad 5 Secc. 6 Secc. 6 Secc. 5. 3. 3. 103 Unidad 5 Secc. 103 Preparacion Examen Preparacion Examen Preparacion Examen Ayud: Ejercicios Ayud: Ejercicios . 103 Unidad 4 Unidad 4 Secc. 2. 100. 6 Secc. 4. 101. 1. 3. 6 Secc. 6 Secc. 100. 100. 3. 3. 3. 100. 6 Secc. 3. 100. 2. 6 Secc. 4. 4. 5. 4.8 9 10 Solemne 2. 5. 16 Fin Clases 17 miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes 25 de abril de 2012 26 de abril de 2012 27 de abril de 2012 28 de abril de 2012 29 de abril de 2012 30 de abril de 2012 1 de mayo de 2012 2 de mayo de 2012 3 de mayo de 2012 4 de mayo de 2012 5 de mayo de 2012 6 de mayo de 2012 7 de mayo de 2012 8 de mayo de 2012 9 de mayo de 2012 10 de mayo de 2012 11 de mayo de 2012 12 de mayo de 2012 13 de mayo de 2012 14 de mayo de 2012 15 de mayo de 2012 16 de mayo de 2012 17 de mayo de 2012 18 de mayo de 2012 19 de mayo de 2012 20 de mayo de 2012 21 de mayo de 2012 22 de mayo de 2012 23 de mayo de 2012 24 de mayo de 2012 25 de mayo de 2012 26 de mayo de 2012 27 de mayo de 2012 28 de mayo de 2012 29 de mayo de 2012 30 de mayo de 2012 31 de mayo de 2012 1 de junio de 2012 2 de junio de 2012 3 de junio de 2012 4 de junio de 2012 5 de junio de 2012 6 de junio de 2012 7 de junio de 2012 8 de junio de 2012 9 de junio de 2012 10 de junio de 2012 11 de junio de 2012 12 de junio de 2012 13 de junio de 2012 14 de junio de 2012 15 de junio de 2012 16 de junio de 2012 17 de junio de 2012 18 de junio de 2012 19 de junio de 2012 20 de junio de 2012 21 de junio de 2012 22 de junio de 2012 23 de junio de 2012 24 de junio de 2012 25 de junio de 2012 26 de junio de 2012 27 de junio de 2012 28 de junio de 2012 29 de junio de 2012 30 de junio de 2012 1 de julio de 2012 2 de julio de 2012 Secc. 1. 1. 1. 5. 103 Secc. 2. 3. 5. 6 Secc. 1. 4. 2. 2. 1. 100. 4. 101. 1. 1. 5. 5. 1. 1. 1. 5. 2. 5. 2. 2. 3. 4. 3. 2. 6 Secc. 5. 5. 5. 11 12 13 Seminarios Seminarios Seminarios 14 Seminarios Seminarios Seminarios 15 Solemne 3. 6 Secc. 6 Secc. 2. Solemne 3. 101. 4. 1. 6 Secc. 5. 1. 2. 3. 103 Unidad 4 Preparacion Solemne Unidad 4 Control N° 4 Control N° 4 Preparacion Solemne Secc. 100. 103 Unidad 4 Unidad 3 y 4 Control N° 3 Secc. 5. 4. 1. 3. 3. 4. 4. 4. 4. 3. 2. 103 Repaso Unidad 4 Repaso Unidad 4 Repaso Unidad 4 Control N° 5 Entrega Informe Entrega Informe Control N° 5 Ayud: Ejercicios Secc. 6 Secc. 4. 3. 1. 103 Ayud: Ejercicios Ayud: Ejercicios Secc. 2. 5. 5. 1. 2. 4. 1. 2. 101. 101. 3. 101. 6 Secc. 5. 1. 101. 1. 100. Solemne 2. 103 Ayud: Ejercicios Secc. 5. 4. 6 Secc. Nota 3: Las fechas de Solemnes. feriados legales. NRC QUI070 1 1613 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía GERALDO ORTEGA DANIELA DANIELA QUI070 2 1616 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía MORALES MORALES CESAR CESAR QUI070 3 1617 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía LAVADO CABEZAS ARIELA KARINA QUI070 4 1618 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía BARRAZA GONZÁLEZ RAÚL FRANCISCO QUI070 5 2265 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía LUCERO VENEGAS MAURICIO FELIPE QUI070 6 2266 Química y Ambiente M 5-6 J 5-6 M 9-10 Cátedra Ayudantía CASTRO CASTRO RAFAEL RAFAEL QUI070 100 1619 Química y Ambiente S 1-2-3-4 S 7-8 Cátedra Ayudantía Cátedra Ayudantía Cátedra Ayudantía BARRAZA BARRAZA HERRERA HERRERA FIERRO FIERRO RAÚL RAÚL ROSA ROSA NADA NADA QUI070 101 1620 Química y Ambiente S 1-2-3-4 S 7-8 QUI070 103 2267 Química y Ambiente S 1-2-3-4 S 7-8 . 1. Secciones Secc. 2. y Color amarillo solemnes y exámenes. 8. no se modifican. 100. luego de previo aviso del docente del curso. 101.Examen Examen 18 martes miércoles jueves viernes sábado domingo lunes martes miércoles jueves viernes sábado domingo 3 de julio de 2012 4 de julio de 2012 5 de julio de 2012 6 de julio de 2012 7 de julio de 2012 8 de julio de 2012 9 de julio de 2012 10 de julio de 2012 11 de julio de 2012 12 de julio de 2012 13 de julio de 2012 14 de julio de 2012 15 de julio de 2012 Secc. Nota 2: Color rojo indica. 3. 103 Nota 1: Las fechas destinadas a los seminarios pueden cambiar durante el semestre. 5. controles y examen. 0) = 342. OBTENER MASA MOLECULAR La masa molecular. y un cuarto (0. Asi. es lo que masa un mol (6. N y O). H y O). Con esta masa. se obtiene de la tabla periodica. Los elementos se denotan con la primera letra en mayuscula.25). con 1 at. Ejemplo: NaCl se compone de 2 elementos (Na y Cl). con 1 atomo de Na y uno de Cl. 22 de H y 11 de O Cu(NO3)2 se compone de 3 elementos (Cu.5 moles)?.TABLA PERIÓDICA NOTAS SOBRE FORMULA MOLECULAR En quimica se escriben las sustancias o moleculas denotando la cantidad de elementos que la componen. de Cu. C12H22O11 se compone de 3 elementos (C. un mol de sacarosa masa 342.0 g/mol 1 mol de O = 15. con lo que 1 mol de C12H22O11.0 g/mol. que se obtiene sumando la masa por mol de cada elemento.0)+22*(1.023*1023 de unidades) para un atomo o molecula.0 gramos por mol.0107 ~ 12.0079 ~ 1. con 2 atomos de Cu y uno de O. 1 mol de C = 12. de C. 1 mol de sacarosa (azucar) de formula C12H22O11 masa: 12*C + 22*H + 11*O La informacion de cuanto masa un mol de atomos de C (carbono).0 g/mol (aproximadamente) Lo que se lee como. El 1 (uno) se obvia.0 g/mol 1 mol de H = 1. masa: 12*(12.999 ~ 16.0)+11*(16. Cu2O se compone de 2 elementos (Cu y O). responda: ¿Cuánto masa medio mol (0. 2 de N y 6 de O. y 30? ¿Cuántos moles hay en 21 gramos? . con 12 at. Guía de Ejercicios. J.. M. Chang. LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE JUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA. 4) El mol. C. Pearson. Curso de Química y Ambiente QUI 070. 3) Pesos atómicos y moleculares.Química. La Ciencia Central. 5) Reactivo limitante. Brown. McGraw Hill 9ª Edición Capítulo 3 2.Química y Reactividad Química. 5ª Edición. LeMay. Prentice Hall 9ª Edición Capítulo 3 3.. Kotz. (RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIÓN NO TIENEN VALIDEZ) BIBLIOGRAFIA: BIBLIOGRAFIA: 1. 2) Ecuaciones químicas: Escritura y balanceo de ecuaciones. 2012-1 GUIA Nº1 UNIDAD Nº1 ESTEQUIOMETRÍA Objetivos específicos de la Unidad 1 1) Ecuaciones químicas: Escritura y balanceo de ecuaciones. Thomson. rendimiento de una reacción.Química. P.. 2003 Capítulos 2. 3 y 4 1 . Escala de masas atómicas. R. Treichel. Bursten. Curso de Química y Ambiente QUI 070.Guía de Ejercicios. 2012-1 1Equilibrar las siguientes ecuaciones químicas: a) Fe + O2 b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q r) Fe Cu S Cl2 Mn I2 FeO Fe2O3 Li2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO2 SO3 HClO3 HNO3 + + + + + + + + + + + + + + + + + O2 O2 O2 O2 O2 O2 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O NaOH Ca(OH)2 FeO Fe2O3 Cu2O SO2 Cl2O5 MnO3 I2O7 Fe(OH)2 Fe(OH)3 LiOH HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 H2SO4 NaClO3 Ca(NO3)2 + + H2O H2O 2..Determine las masas molares de estos compuestos: a) c) KBr Pb(NO3)2 Indique cálculo de justificación: b) Na2SO4 d) C2H5OH 2 . .41 g de titanio es: a) 9.. 2012-1 e) f) HC2H3O2 Fe3O4 g) C12H22O11 h) Al2(SO4)3 i) j) l) Mn2O3 Mg3N2 Cu(NO3)2 k) C3H5(NO3)3 m) Al2(SO4)3 3.Si Ud. tiene 4. Ce. Br.Si Ud. ¿Qué muestra tiene la masa más grande? a) Be b) B c) Br d) Ba e) Bi Indique cálculo de justificación: 4.051 mol d) 2.2 × 102 mol 3 Indique cálculo de justificación: . Curso de Química y Ambiente QUI 070. Cu. Ba. y Bi.330 moles de cada uno de los elementos siguientes: Be.15 g de cada uno de los elementos siguientes: Ca.6 × 10-3 mol c) 0. ¿Qué muestra contiene el número más grande de átomos? a) Ca b) Cu c) Ce d) Cs e) Cf Indique cálculo de justificación: 5- El número de moles en 0.Guía de Ejercicios. dispone de 0. B. Cs. Cf.0 × 101 mol e) 1.1 × 10-4 mol b) 8. Curso de Química y Ambiente QUI 070.¿Cuál es la masa de 5.0 × 102 g Indique cálculo de justificación: 8- Ciertas monedas pesan 2.46 g y contienen 97% de Zn y 3.040 mol e) 25 mol Indique cálculo de justificación: 4 .3 × 10-3 g b) 1.1 × 10-4 mol b) 0.4 mol d) 11 mol e) 1.0012 mol b) 0.6 × 10-1 g c) 6..72 mol c) 1. a) 9.1 x 103 mol Indique cálculo de justificación: 7.038 mol d) 0.0% de Cu.Guía de Ejercicios.014 mol c) 0.1 mol de P? a) 6..Calcule el número de moles en 39 g de Si. ¿Cuántos moles de cobre contienen? a) 0. 2012-1 6.6 × 102 g e) 2.1 g d) 1. 07% H.00 centímetros. 7.07% H. 8.14 cm3 d) 5.07% H. 10.27%N.72% Mg.72% Mg. 3.96%C.96 x 1023 átomos de litio? a) 0.96% O b) 73.Guía de Ejercicios.07% H. 2. 5.27%N. a) 1.96% O e) 83.96%C.96% O d) 83. 8.96% O Indique cálculo de justificación: 5 .72% Mg. 9.27%N.596 cm c) 4. 2012-1 9La densidad del litio es 0. ¿Qué volumen ocupan 1.72% Mg.75 x 1023 átomos d) 2.29 x 1024 átomos e) 1.96%C. 1.28 x 1026 átomos Indique cálculo de justificación: 11 Calcule la composición porcentual de la clorofila (C55H72MgN4O5) a) 63.69 x 1022 átomos c) 1. 6. 6.0859 cm3 b) 0.96%C.96%C. 6. 8. 5.546 g/cm3.63 cm3 e) 39. 4.96% O c) 73. 4.27%N.0 cm3 3 Indique cálculo de justificación: 10.75 x 1021 átomos b) 3. 11. 4. Curso de Química y Ambiente QUI 070.La densidad del hierro es 7. 1.72% Mg. ¿Calcule el número de los átomos del hierro presentes en un cubo que tenga un borde de 3.07% H.87 g/ cm3.27%N. 2. 05%Al. 8.35%Si.58%O c) 5.58%O Indique cálculo de justificación: 13.02%Be.00 d) 4. 2012-1 12.02%Be.58%O b) 3.35%Si. a) 3. 33.05%Al.05%Al..35%Si.00 c) 2.00 e) 1. 53. 10.58%O e) 5.02%Be. 8.00 b) 6. 33. 10. Curso de Química y Ambiente QUI 070. 55. 3023 marcos y 2655 manubrios.05%Al. 55.El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.35%Si. 8. 31.Determinar la composición porcentual de la esmeralda: Be3Al2Si6O18 a) 3.05%Al.Guía de Ejercicios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? a) 1335 bicicletas b) 2655 bicicletas c) 2675 bicicletas d) 3023 bicicletas e) 5350 bicicletas 6 Indique cálculo de justificación: . 31. 55. 31.00 Indique cálculo de justificación: 14 Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas.35%Si.02%Be.58%O d) 5.00 mol de C2H5OH de esta manera.02%Be. 53. descomposición e) 6Li + N2 2Li3N. reacción de combustión d) 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g). 2012-1 15 Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada: Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso. de combinación o de descomposición: H2O2(l) H2O(l) + O2(g) a) H2O2(l) H2O(l) + O2(g). reacción de descomposición 7 . reacción de descomposición c) Li + N2 3Li3N. combusión 17 Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión. Curso de Química y Ambiente QUI 070. de combinación o de descomposición: Li + N2 Li3N a) 6Li + N2 2Li3N. reacción de descomposición b) H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g). reacción de descomposición e) H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g).Guía de Ejercicios. combinación d) Li + N2 3Li3N. No olvide indicar el estado de cada compuesto. reacción de combinación c) H2O2(l) H2O(l) + O2(g). a) 2NH3 + Na 2NaNH2 + H2 b) NH3 + Na NaNH2 + H2 c) 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2 d) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(l) e) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g) 16 Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión. como producto sólido. reacción de combinación b) 6Li + N2 2Li3N. sobre sodio caliente. NaNH2. se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio. NH3. 0 x 1022 moléculas de glucosa c) 4.0 x 1022 moléculas de glucosa d) 8. 8. 4.0 x 1022 átomos de carbono.0 x 1022 átomos de H.Guía de Ejercicios. calcule el porcentaje de carbono presente. 2.0 x 1022 átomos de H.83 por ciento c) 66. contiene 4.25 por ciento e) 76.0 x 1022 moléculas de glucosa b) 8.73 por ciento Indique cálculo de justificación: 19 Una muestra de glucosa C6H12O6. 4.70 por ciento b) 65.0 x 1022 átomos de H.0 x 1022 átomos de H.0 x 1022 átomos of H.67 por ciento d) 69. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? a) 8. Curso de Química y Ambiente QUI 070.4 x 1023 moléculas de glucosa Indique cálculo de justificación: 8 . (CH2CO)2C6H3(COOH) a) 64. 6. 2012-1 18 Con base en la fórmula estructural siguiente.7 x 1021 moléculas de glucosa e) 8. C12H22O11? a) 342 g b) 7. a) CH b) C2H2 c) C3H3 d) C4H4 e) C6H6 Indique cálculo de justificación: 22 La fermentación de glucosa. Formula empirica.51 x 10-5 g c) 88. masa molar 78 g/mol.11 g d) 4. C2H5OH.0 g d) 8.0 g b) 2. es la forma mas simple de representar la composición del compuesto.5 g Indique cálculo de justificación: 21 Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH. produce alcohol etílico.Guía de Ejercicios.80 g e) 12. 2012-1 20 ¿Cuál es la masa en gramos de 0. Curso de Química y Ambiente QUI 070. C6H12O6.0 g de glucosa? a) 10.00 g Indique cálculo de justificación: 9 .257 mol de sacarosa.89 g e) 5.56 g c) 5. y dióxido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10. 00 g b) 3.50 g de C? a) 2. 2012-1 23 Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio.2 por ciento de C e) 68.01 g d) 10.81 g c) 7.11 g b) 8. en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5. C5H14N2. Esta dura sustancia.02 e) 15.66 g Indique cálculo de justificación: 24 El carburo de silicio.Guía de Ejercicios.2 por ciento de C Indique cálculo de justificación: 10 .33 g e) 6. NaN3.00 g de SiO2 y 4. a) 67. Curso de Química y Ambiente QUI 070.7 por ciento de C d) 56.74 g d) 3.00 g c) 5. SiC.4 por ciento de C b) 58. se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de nitrógeno gaseoso? a) 9.0 g Indique cálculo de justificación: 25 Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina.8 por ciento de C c) 51. que se utiliza comercialmente como abrasivo. un compuesto presente en la carne en descomposición. se conoce por el nombre común de carborundum. 12 g d) 2. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra? a) 6. CH2O.0 x 1022 átomos de H.02 g e) 0. C20H30O. 2012-1 26 Una muestra de vitamina A.0112 mol de beta fructosa. 8. 2.0 x 1022 átomos de carbono.0 x 1022 átomos de H.4 x 1023 e) 1.0202 g Indique cálculo de justificación: 28 Calcule el número de moléculas presentes en 6. 4.0 x 1023 b) 3.0 x 1022 átomos de H. Curso de Química y Ambiente QUI 070.0 x 1023 moléculas de vitamina A e) 3. a) 6. C6H12O6 a) 0. contiene 4.Guía de Ejercicios.0112 g b) 180 g c) 1.0 x 1022 átomos de H.0 x 1021 moléculas de vitamina A d) 6.0 x 1022 moléculas de vitamina A Indique cálculo de justificación: b) 4. 4. 4.2 x 1023 d) 2.2 g de formaldehído.0 x 1022 moléculas de vitamina A c) 6.7 x 1024 c) 1.0 x 1022 átomos de H.2 x 1022 Indique cálculo de justificación: 11 .0 x 1023 moléculas de vitamina A 27 Calcule la masa en gramos de 0. 2012-1 29 Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.392 Kg d) 1.00 kg de KOH? a) 0. Curso de Química y Ambiente QUI 070.4 g d) 30.12 Kg Indique cálculo de justificación: 12 .351 g c) 15.786 Kg c) 0.500 Kg b) 0.Guía de Ejercicios.167 g Indique cálculo de justificación: Indique cálculo de justificación: 31 El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos Kg de CO2 se pueden extraer con 1. 3.9 por ciento de C.9 g e) 0.00 g de C8H18 a) 40.0 g b) 0. a) C2HO b) C4H3O2 c) C8H6O4 d) C12H9O6 e) C10H6O3 30 El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.6 por ciento de O en masa.6 por ciento de H y 38.57 Kg e) 3. El compuesto contiene carbono. La muestra contenía 1.25 g de H2O? a) 0.61 g de ácido p-aminobenzoico (compuesto utilizado en los cosméticos con filtros solares) se quemó en corriente de oxígeno y se obtuvo 17.00 g de NO2 y 2.0555 moles de átomos de N ii) La muestra contenía 9.77 g de O iv) La fórmula empírica del ácido p-aminobenzoico es C7H7NO2 a) Sólo i b) Sólo ii c) Sólo iii d) i.50 g de H2O y 0. que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.777 g de N2.37 g e) 0.20 g c) 4. 0.913 g b) 0.00 g de Na? a) 110 g b) 2.Guía de Ejercicios. ii y iv 13 Indique cálculo de justificación: . KNO3. según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa. 3. Curso de Química y Ambiente QUI 070. nitrógeno y oxígeno.40 g d) 1.7 g d) 1.667 g c) 15.2 g de C.389 moles de átomos de C.1 g de CO2. 0.56 g de N iii) Basado en la masa de la muestra original. ES INCORRECTO DECIR QUE i) La muestra contenía 0.357 g Indique cálculo de justificación: 34 Una muestra de 7.78 g de H y 1.00 g e) 220 g Indique cálculo de justificación: 33 En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO. hidrógeno.389 moles de átomos de H y 0. 2012-1 32 Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio. 002 g de CO2 y 1.640 g de H2O. C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) Todas las afirmaciones siguientes referentes a esta reacción son correctas. Si el compuesto sólo contenía C. 14 .367 g de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio como resultado 3. c) cuatro moles de vapor de agua se forman por cada cinco moles de oxígeno consumidos. EXCEPTO: a) tres moléculas de dióxido de carbono se forman por cada molécula de propano consumida. d) la masa combinada de los reactivos consumidos iguala la masa de los productos formados. 2012-1 e) ii. Curso de Química y Ambiente QUI 070.Guía de Ejercicios. H y O ysu masa molar determinada experimentalmente es 120 g/mol ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? i) Su fórmula empírica es C3H8O. iii y iv 35 Una muestra de 1. ii) Su fórmula empírica es C6H16O2 iii) Su fórmula molecular es C3H8O. iv) Su fórmula molecular es C6H16O2 a) i y iii b) i y iv c) ii y iii d) ii y iv e) Ninguna de las Anteriores Indique cálculo de justificación: 36 La combustión del propano produce el dióxido de carbono y vapor de agua. b) cinco moléculas de oxígeno se consumen por cada molécula de propano consumida. Indique cálculo de justificación: a) necesita al menos 0.500 moles de Cu(NO3)2.Guía de Ejercicios.00 moles de HNO3 para producir 2. y agua.250 moles de HNO3 para producir 0.12 mol c) 5.00 moles de HNO3 para producir 0.80 mol b) 4.125 moles de HNO3 para producir 0.00 moles de Cu(NO3)2. ¿Cuántos gramos de SO3 pueden producirse de la reacción de 3.00 moles de HNO3 para producir 1.02 g de O2? 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 15 .500 moles de Cu(NO3)2.95 mol Indique cálculo de justificación: 39 El trióxido de azufre se obtiene de la reacción del dióxido de azufre y oxígeno. Curso de Química y Ambiente QUI 070. e) necesita al menos 2. Cu(s) + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + 2 H2O (l) Si Ud. dióxido de nitrógeno.00 g SO2 con 2. 38 El óxido nítrico se fabrica a partir de la oxidación del amoníaco. 2012-1 e) tres gramos de dióxido de carbono se forman por cada cinco gramos de oxígeno consumidos. b) necesita al menos 0.80 mol de NH3 con 5. d) necesita al menos 2.500 moles de Cu.15 mol de O2? 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) a) 3.44 mol e) 8.00 mol de Cu(NO3)2. tiene 0. ¿Cuántos moles de óxido nítrico pueden obtenerse de la reacción de 3. 37 El cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de cobre (II).500 moles de Cu(NO3)2. c) necesita al menos 2.15 mol d) 6. de acuerdo con la siguiente reacción: CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Si 2550 Kg de carburo de calcio se tratan con un exceso de agua se obtienen 867 Kg de acetileno.05 g e) 10.0 g d) 17.1 g de azufre en polvo.02 g d) 5.4% Indique cálculo de justificación: 42 En un experimento. 2012-1 a) 2. Curso de Química y Ambiente QUI 070.8 g Indique cálculo de justificación: 41 El gas acetileno (C2H2) se prepara por reacción de carburo de calcio (CaC2) con agua (H2O).2% d) 74. a) 82.4% b) 78.8 g e) 50. ¿Cuál será el porcentaje de rendimiento de la reacción?.7 g c) 16.53 g b) 3. ¿Qué masa de MgI2 puede ser producida a partir de la reacción de 4.75 g c) 5.5% c) 84. un estudiante calienta una mezcla de 5.4 de I2? a) 2.Guía de Ejercicios.76 g b) 14. La reacción es 2Cu + S → Cu2S SON VERDADERAS 16 .6% e) 86.52 g de cobre en polvo con 10.44 g Mg y 13.1 g Indique cálculo de justificación: 40 El magnesio reacciona con el yodo gaseoso a altas temperaturas para producir yoduro de magnesio. 50 g de una mezcla de carbonato de calcio (CaCO3) y sulfato de calcio se calentó para descomponer el carbonato.35 g sin reaccionar del reactivo que está en exceso iii) Quedan 8. de acuerdo a la siguiente ecuación: CaCO3 → CaO + CO2 El CO2 gaseoso escapó y el CaSO4 no se descompone por el calentamiento. Curso de Química y Ambiente QUI 070. 2012-1 i) Se obtienen 6.92 g de Cu2S ii) Quedan 4.64 g ¿Qué porcentaje de la mezcla original es CaCO3? a) 61. La masa final de la muestra es 7.Guía de Ejercicios.5 % c) 67.71 g sin reaccionar del reactivo que está en exceso a) Sólo i b) Sólo ii c) Sólo iii d) i y ii e) i y iii Indique cálculo de justificación: 43 Una muestra de 10.9 % b) 63.4 % e) 72.1 % d) 69.8 % Indique cálculo de justificación: 17 . 2012-1 RESPUESTAs 1 a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r) 2 2 4 4 1 2 2 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 a) b) c) d) e) 3 4 5 6 7 8 9 10 e a b c d a c d Fe Fe Cu S Cl2 Mn I2 FeO Fe2O3 Li2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO2 SO3 HClO3 HNO3 + + + + + + + + + + + + + + + + + + 1 O2 3 O2 1 O2 1 O2 5 O2 3 O2 7 O2 1 H2O 3 H2O 1 H2O 1 H2O 1 H2O 1 H2O 1 H2O 1 H2O 1 H2O 1 NaOH Ca(OH 1 )2 f) g) h) i) j) c e b b e a d a → → → → → → → → → → → → → → → → → → 2 2 2 1 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 1 1 1 1 FeO Fe2O3 Cu2O SO2 Cl2O5 MnO3 I2O7 Fe(OH)2 Fe(OH)3 LiOH HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 H2SO4 NaClO3 Ca(NO3)2 k) l) m) + + 1 2 H2O H2O 11.95 g/mol 27 28 29 30 31 32 33 d b c c c c a 34 35 36 37 b b e c 38 39 40 41 a b b c 42 43 e a 18 .93 g/mol 19 20 21 22 23 24 25 26 d c e c c a b c 227.56 g/mol 316.00 g/mol 142.Guía de Ejercicios.94 g/mol 100.15 g/mol 86.04 g/mol 331. Curso de Química y Ambiente QUI 070.21 g/mol 46.54 g/mol 342.05 g/mol 11 12 13 14 15 16 17 18 231.30 g/mol 342.08 g/mol 155.07 g/mol 60. (RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIÓN NO TIENEN VALIDEZ) BIBLIOGRAFIA: BIBLIOGRAFIA: 1... Thomson.Química. Bursten.Química y Reactividad Química. Chang. Brown. P.. McGraw Hill 9ª Edición Capítulo 5 2. La Ciencia Central. C. Treichel. M. Kotz. Curso de Química y Ambiente QUI 070.Guía de Ejercicios. 5ª Edición. 2012-1 GUIA Nº2 UNIDAD Nº2 GASES Y ATMOSFERA Objetivos específicos de la Unidad 2 1) Características generales de los Gases 2) Presión de Gases y el Manómetro 3) Leyes de los Gases: Ley de Boyle. LeMay. 2003 Capítulo 12 19 . J.Química. Prentice Hall 9ª Edición Capítulo 10 3. Ley de Charles. Pearson. Ley de Avogadro 4) Ecuación de los Gases Ideales y su Relación con las Leyes de los Gases 5) Peso Molecular y Densidad de los Gases 6) Mezclas de Gases y Presiones Parciales. Ley de Dalton LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE JUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA. R. 0 L de N2.155 atm. la altura del mercurio en un barómetro es de 74..0 L de Cl2..0 L de CO2.500 bar < 623 mm Hg Indique cálculo de justificación: 2.54 cm b) 13.155 atm < 0. c) 2. 2012-1 1.500 bar. 0.¿Qué muestra de gas tiene la densidad más elevada con la misma presión y la misma temperatura? a) 4.A 0. b) 8.8 cm. e) 1.500 bar < 133 kPa < 0.32 × 106 mm Hg Indique cálculo de justificación: 3.155 atm e) 133 kPa < 0.0 L de CO2.984 atmósferas.00 g/cm3.5 g/cm3 y 1.155 atm b) 0.0 L de N2.Guía de Ejercicios.9 mm Hg c) 616 mm Hg d) 2.. qué altura de agua (en cm) soportaría esta presión? Las densidades del Hg y de H2O son 13.3 cm c) 994 cm d) 1.Convertir 82.155 atm < 623 mm Hg < 0. 133 kPa. a) 0.155 atm < 0. d) 2. ¿Si el mercurio fuera substituido por agua.810 mm Hg b) 10.Ordene en forma creciente las siguientes presiones: 623 mm Hg.500 bar < 133 kPa d) 623 mm Hg < 0.500 bar < 623 mm Hg < 133 kPa c) 0.1 kPa a mm Hg a) 0. respectivamente.40 × 103 mm Hg e) 6.. y 0.01 × 103 cm e) 1. Indique cálculo de justificación: 20 . Curso de Química y Ambiente QUI 070.84 × 105 cm Indique cálculo de justificación: 4. a) 5.500 bar < 623 mm Hg < 133 kPa < 0. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre estas muestras no es cierta? a) Las muestras de moléculas de gas tienen la misma velocidad media.¿Cuál de los siguientes cambios no aumentará la presión de un gas en un recipiente? a) Añadir más moles de gas. b) Las muestras de moléculas de gas tienen la misma energía media. c) Disminuir el volumen del recipiente. 6. d) La muestra de O2 tiene una densidad mayor que la muestra de N2.00 atm. e) dependiendo del tipo de gas 9... e) disminuir la presión de 760 mmHg a 0.00 a 2. c) reducir la presión de 608 mmHg a 0. d) Aumentar la temperatura y reducir el volumen. b) disminuir la temperatura de 50. de 100 cm3 a 200 cm3.Tenemos unas muestras de 2. b) Las moléculas de gas actúan independientemente unas de otras.Guía de Ejercicios. d) aumentar la temperatura de 200 K a 1. c) a temperaturas y presiones altas. d) Las moléculas de gas siguen un movimiento constante y lineal. d) a temperaturas altas y presiones bajas.Un gas o vapor determinado se aproxima más a un comportamiento ideal: a) a temperaturas bajas y presiones altas..40 atm a temperatura contante.00 L de N2 y O2 cada una a 25 °C y 3. c) Las moléculas de N2 generan más colisiones en las paredes del recipiente por unidad de tiempo. 8.000 K a presión contante. 2012-1 5. b) a temperaturas y presiones bajas.¿Cuál de las siguientes afirmaciones no forma parte de la teoría cinético-molecular de los gases? a) Las moléculas de gas se consideran como si no tuviesen ni masa ni volumen.0 °C a presión constante..50 atm y disminuir la temperatura de 400 K a 200 K 21 . Curso de Química y Ambiente QUI 070. 7.0 a 25. b) Aumentar el volumen del recipiente. hay que: a) aumentar la presión de 1. e) Aumentar la temperatura..00 atm a temperatura constante. c) La energía total de un gas permanece constante incluso cuando se producen colisiones.Para aumentar el volumen de una cantidad fija de un gas. 6 atm e) 27.50 L de H2 a 17 °C y 0.Un cilindro firmemente sellado de 5.142 atm c) 7.111 atm b) 0. qué cambio es el observado? a) La presión del gas disminuirá a 1/4 de su valor original. 12.75 L. e) La velocidad media de las moléculas se duplicará.¿Si el volumen de un gas confinado se cuadruplica mientras que su temperatura permanece constante.8 atm Indique cálculo de justificación: 11.0 L contiene 781 mm Hg de Ar(g) a 19 °C.. 14.Un cilindro rígido que contiene 3.882 atm se comprimen hasta 1.08 atm c) 2.06 atm d) 21. Se calienta el cilindro hasta que se dobla la presión. ¿Cuál es la temperatura del gas? a) -127 °C b) 38 °C c) 95 °C d) 149 °C e) 311 °C Indique cálculo de justificación: 22 . Curso de Química y Ambiente QUI 070. ¿Cuál es la presión final de O2? a) 0.3 atm Indique cálculo de justificación: 13. b) La presión del gas se cuadruplicará.0 L de O2 a 0. c) La densidad del gas disminuirá a 1/2 su valor original. 2012-1 10..95 atm d) 3.770 atm b) 1.Guía de Ejercicios. d) La velocidad media de las moléculas se cuadruplicará. ¿Cuál es la presión en el cilindro? a) 0.A temperatura constante.913 atm se cierra herméticamente. Si el cilindro se calienta a 71 °C...81 atm e) 13. 628 L b) 0. ¿Cuántos globos se podrán llenar? Asuma que el cilindro puede proporcionar helio hasta que su presión interna alcanza 1.Un globo se llena con He(g) hasta un volumen de 3.22 L a 32 °C.12 x104 17.. 2012-1 14. Dicho cilindro se utiliza para llenar globos de 3.96 L 15.49 L e) 6. a) 1.500 L y la temperatura aumenta a 95 °C? a) 117 mm Hg b) 176 mm Hg c) 503 mm Hg d) 508 mm Hg e) 867 mm Hg Indique cálculo de justificación: Indique cálculo de justificación: 16.07 atm y 29 °C.64 x103 d) 4.0 L con Helio en una presión de 132 atm y a una temperatura de 24 °C.225 L contiene CH4 a 27 °C y 318 mm Hg.24 L d) 1. a) densidades b) velocidades de la partícula c) masas molares d) números de partículas e) masas 23 .. Curso de Química y Ambiente QUI 070.00 L a 1..24 ×103 b) 3.73 x10 3 Indique cálculo de justificación: c) 3.781 L c) 1.18 ×103 e) 1.Guía de Ejercicios. Asumiendo que la presión permanece constante.Se tiene un cilindro de 30. ¿Cuál será el volumen de este globo enfriado? a) 0.Un cilindro de 0.00 atm (es decir. hay 131 atmósferas de He disponible en el cilindro). ¿Cuál será la presión del CH4 si el volumen aumenta hasta 0.La hipótesis de Avogadro indica que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condicionesde temperatura y presión tienen igual ________. El globo se coloca en nitrógeno líquido hasta que su temperatura alcanza -132 °C.. 00 atmósferas? a) 0. cuál es la temperatura (en °C) del SO2? a) -39 °C b) 29 °C c) 88 °C d) 249 °C e) 575 °C Indique cálculo de justificación: 21.Si 3. Curso de Química y Ambiente QUI 070. a) Sólo i b) Sólo ii c) Sólo iii d) i y ii e) ii y iii 19.. 2012-1 18.925 atm d) 40..Guía de Ejercicios.767 L d) 0.¿Cuáles de las relaciones afirmaciones son verdades para los gases? i) El número de moles de un gas es directamente proporcional a su volumen (a presión constante).50 atm contiene el mismo número de moléculas que 0..00 atm.445 atm c) 0.65 atm contiene el mismo número de moléculas que un cilindro de 5.820 L e) 1. ii) La presión de un gas es inversamente proporcional a su temperatura en Kelvin (a volumen constante).00 L de H2 -7°C y 1. iii) El volumen de un gas es directamente proporcional a su presión (a temperatura constante).192 L b) 0.14 L Indique cálculo de justificación: 20.7 atm e) 496 atm 24 Indique cálculo de justificación: .67 g CO2 (g) se introduce en un cilindro vacío de 2.219 L c) 0..44 L de SO2 a 1. ¿cuál será la presión dentro del cilindro? a) 0.¿Qué volumen de CO2 a 15 °C y 1.410L de O2 a 35 °C y 3.178 atm b) 0.50 L a 65 °C.Si un cilindro de 3. .0 L con Ar (g) tienen una presión de 137 atm a 25 °C. ¿Cuántos moles de gas contiene? a) 0.362 mol e) 1.98 L d) 68.. ¿Qué masa de Ar está dentro del cilindro? a) 0..12 x104 g Indique cálculo de justificación: 24.142 mol c) 0.Guía de Ejercicios.0 L es de 0.7 L e) 191 L Indique cálculo de justificación: 25. Curso de Química y Ambiente QUI 070.143 g b) 4.73 mol Indique cálculo de justificación: 23.Un cilindro de 50.670 L b) 7.0 atmósferas? a) CH4 b) O2 c) N2 d) F2 e) CO2 Indique cálculo de justificación: 25 .0297 mol b) 0.50 g de C2H2 a condiciones normales de temperatura y presión? a) 0.276 mol d) 0.80 x102 g e) 1.. 2012-1 22.¿Qué volumen ocuparán 8.512 atmósferas a 72 °C.48 g c) 918 g d) 2.¿Cuáles de los gases siguientes tendrá la mayor densidad a 25 °C y 5.31 L c) 7.La presión en un recipiente cerrado de 20. 544 atmósferas a 78°C.402 atm d) 2.73 × 103 K e) 4.43 atm Indique cálculo de justificación: 28. ¿cuál de los gases siguientes podría estar en cilindro? a) N2 b) C2H2 c) NH3 d) HCl e) N2O Indique cálculo de justificación: 26 .Guía de Ejercicios.Si la densidad del oxígeno en aire es 0.00 L..4 K b) 117 K c) 367 K d) 2..91 atm e) 6.30 g/L b) 4. Si la presión en el cilindro es de 0.263 g/L a 25°C.Calcule la densidad (en g/L) del Kr a 308 K y 527 mm Hg.78 g/L c) 31..663 g de un gas desconocido se introduce en un cilindro vacío de 2. ¿cuál es su presión? a) 0. Curso de Química y Ambiente QUI 070.Una masa de 1.344 atm c) 0.75 × 103 g/L e) 2.2 K? a) 27.36 × 104 g/L Indique cálculo de justificación: 27.¿A qué temperatura 1.71 × 103 K Indique cálculo de justificación: 29. a) 2.201 atm b) 0. 2012-1 26.1 g/L d) 1.00 atm de Ar(g) tiene la misma densidad que 1..00 atm He(g) a 273. .40 L b) 14. medido a 91..305 L b) 1.00 atm CH3CH2OH (g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (g) a) 6.4 L e) 66. ¿qué volumen de N2(g) reaccionará totalmente con 22.9 L d) 19.23 L c) 12.2 L de H2(g) para producir NH3(g)? N2 (g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) a) 7.¿Qué volumen de O2(g) a 17.2 L e) 239 L Indique cálculo de justificación: 33.¿Qué volumen de O2(g). será producido por la descomposición de 4. Curso de Química y Ambiente QUI 070.88 g KClO3? 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) a) 0.5 L d) 41..34 L c) 23.4 L e) 32.8 L c) 22.6 L Indique cálculo de justificación: 31.1 g de C4H10(g) para producir CO2(g) y H2O(l)? a) 2.46 L de etanol gaseoso se queman en un exceso de oxigeno.51 L b) 6.A 453 K y 755 mm Hg.4 L Indique cálculo de justificación: 32.83 L d) 24. 2012-1 30..Si 6.46 L b) 3.0 L e) 37.Guía de Ejercicios. ¿cuál es el volumen máximo de dióxido de carbono producido? Asuma que la temperatura de los reactivos y productos es de 425°C y la presión permanece constante a 1.7°C y 0.978 atm reacciona con 15.2 °C y 743 mm Hg .22 L c) 1.2 L d) 44.3 L 27 Indique cálculo de justificación: . Curso de Química y Ambiente QUI 070.17 L c) 5..58 L e) 4. ¿qué volumen de gas de hidrógeno seco puede ser producido? Asuma que la temperatura y la presión del gas son 25 °C y 742 mm Hg.25 L O2 a 39 °C y 1.00 atm.Guía de Ejercicios.La síntesis de amoníaco se lleva a cabo según la ecuación equilibrada siguiente: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Si 2.00 g de S8 reaccionan con 4.86 g c) 9.75 L H2(g).83 g b) 8. a) 2. respectivamente.5 L e) 15.El ácido clorhídrico reacciona con cinc para producir hidrógeno según la reacción: 2 HCl (aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g) Si 750.75 L de N2 (g) reaccionan con 7.Si 4. 2012-1 34.98 g de Zn (s).29 L c) 2. a) 1.70 L Indique cálculo de justificación: 28 .99 g d) 13.50 L d) 10.250 M se combinan con 5. ¿cuál es la producción teórica (en litros) de NH3(g)? Asuma que los volúmenes de reactivo y de productos están medidos a las mismas temperatura y presión.9 g Indique cálculo de justificación: 36.3 g e) 19..5 L Indique cálculo de justificación: 35.0 ml de HCl 0.75 L b) 5.35 L d) 4.97 L b) 2. ¿cuál es la masa máxima de SO3 producido? S8(s) + 12 O2(g) → 8 SO3(g) a) 2.. .Guía de Ejercicios.1 L Indique cálculo de justificación: 29 .624 d) 4.Un hidrocarburo gaseoso desconocido contiene un 85.La nitroglicerina (227. 2012-1 37.La fórmula empírica de cierto hidrocarburo es CH2. ¿Cuál es la fórmula molecular del hidrocarburo? a) C2H2 b) C2H4 c) C3H6 d) C5H10 e) C6H12 Indique cálculo de justificación: 38.120 moles de dicho hidrocarburo se queman por completo en un exceso de oxígeno.00 g de nitroglicerina? a) 5..1 g/mol) se descompone según la reacción: 4 C3H5N3O9(l) → 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O (g) + O2(g) ¿Qué volumen total de gases se produce a 65 °C y 744 mm Hg por descomposición 5.465 atmósferas y 373 K.00 atm.120 L c) 0..52 L e) 18. ¿Cuál es la fórmula molecular de dicho hidrocarburo? a) C2H4 b) C3H6 c) C4H8 d) C5H10 e) C6H12 Indique cálculo de justificación: 39.63% de C. se producen 17.95 × 10-3 L b) 0.7 L de CO2 (g) a 27 °C y 1. Si su densidad es 0.426g/L a 0. Cuando 0. Curso de Química y Ambiente QUI 070. 70 atm Indique cálculo de justificación: 42.00 L con una mezcla de hidrógeno y de oxígeno a una presión total de 2.El agua se puede descomponer por electrólisis para producir hidrógeno y oxígeno gaseosos.6g e) 27.30 atm d) 3.00 L. Curso de Química y Ambiente QUI 070. ¿Qué masa de agua debe descomponerse para llenar un recipiente de 4.224 b) 0.El monóxido de carbono reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono: 2 CO (g) + O2(g) → 2 CO2(g) En un cilindro de 1.4 atmósferas.17 g b) 6.518 e) 0.22g c) 7. Si se asume que la temperatura permanece constante.7 atmósferas y la presión parcial del O2 es de 1.40 atm c) 3. La presión parcial del He es 2.Guía de Ejercicios..9g Indique cálculo de justificación: 41..40 atm de CO reaccionan con 4.20 atm b) 2.659 Indique cálculo de justificación: 30 .50 atm de O2.75g d) 11.63 atmósferas a 298K? 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g) a) 5.341 c) 0.481 d) 0.Una mezcla de He y O2 se colocan en un cilindro de 4. 2. 2012-1 40.00 L a 32 ºC.. ¿Cuál será la presión final en el cilindro? a) 1. ¿Cuál es la fracción molar de O2? a) 0.60 atm e) 5. 25 atm. ¿Si la fracción molar de Kr es 0. 3. 2012-1 43.455 d) 0.11 L c) Coeficientes 4. a) Coeficientes 4. 5.00 L b) Coeficientes 4. e) Cl2(g) es menor de 0.. 4. 25. 5. Indique cálculo de justificación: 31 .6: 0. En condiciones estándar de temperatura y presión. 4.Una mezcla de gases está formada por 50.55 atm. 7.6: 0.25 atm.218 b) 0.286 c) 0.782 Indique cálculo de justificación: 44. 4.00 L a 298 K contiene una mezcla de Kr y de N2 a una presión total de 0. 6.. Curso de Química y Ambiente QUI 070.76 moles de O2 (g) a 5.940 atm. 5. la presión parcial de: a) O2(g) es igual a 380 Torr.25 atm.38 °C y 3.Guía de Ejercicios.25 atm.6: 3.6: 9. b) N2(g) es igual a 0.11 L Indique cálculo de justificación: 45.5 L e) Coeficientes 4.0 por ciento de N2 y 25.00 L d) Coeficientes 4.6: 20. en masa. c) Cl2(g) es igual a 0.____NH3 (g) + ___O2 (g) → ____NO(g) + ____H2O(g) Equilibre la ecuación y encuentre cuantos litros de NH3(g) son necesarios para reaccionar con 1.714 e) 0.0 por ciento de Cl2. 2.Un cilindro de 1.0 por ciento de O2. d) Cl2(g) es mayor de 0.455 cuál es la fracción en masa del Kr? a) 0.. Curso de Química y Ambiente QUI 070. 2012-1 RESPUESTAS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b c d c b a a d c e a b e d b 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 a d a c b c d e b e a a d e a 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 c d c b b b e a d a e b d a e 32 .Guía de Ejercicios.