Qui Mica

Título1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. τ = m1/m τ = m1/m1+m2 τ = 368 g/ (368 + 1600)g τ = 0,187 τ% = τ x 100% τ% = 0,187 x 100% τ% = 18,7% τ% solvente = 100% - 18,7% = 81,3% 2. Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25? Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução. 25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução x ---------------------------600 g de solução x = 600 . 25 100 x = 150 g de soluto (KBrO3(aq)) mágua = msolução – msoluto mágua = (600 – 150)g mágua = 450g 4. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos: 5 g de glicose -------- 100 g de solução x -------------------------1000 g de solução x = 5 . 1000 100 x = 50 g de glicose 5. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH 3COOH). Qual é o título em volume e a porcentagem em volume de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre? τv= V1 V τv= 55 mL 1000mL τv= 0,055 Basta multiplicar por 100% para expressar o título em porcentagem em volume: 0,055 . 100% = 5,5% 6. O etanol possui concentração em volume por volume de 93,3%. Calcule o volume em mililitros de água existente em 10 L desse álcool. 93,3% é de etanol, portanto, 6,7% é de água. Assim, podemos fazer a seguinte regra de três: 10 000 mL ------ 100% x ------ 6,7% x = 670 mL ou 0,67 L 7. (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é: a) 1,0 % b) 3,7 % c) 10 % 1500 2.5 mol/L ou 0.15 + 2.X X = 3.7 mL --------. V1 = 1.5 n =1.8 V1 = 750 mL 16. diluindo uma solução 2.7 mL ou 3. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual? τ = m1/m τ = m1/m1+m2 τ = 8 g/ (8 + 42)g τ = 0.5/3 M = 0.8 . V 2 2.0g de água para formar uma solução. Qual o volume de solução que havia na primeira solução a ser diluída? M1 . Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87. Adicionando-se 52.16 τ% = τ x 100% τ% = 0.15 mol n2 = m1/MM1 n2= 48/18 n2=2.75/58.4 .66/0.8 . calcule para a fração molar da sacarose e da água nesta solução: n1 = m1/MM1 n1= 52/342 n1=0. 15 g/L .95 Diluição 12.7% 9. V1 = 2100 V1 = 2100/2.100% 3. Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água.0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1.66 X2= 0.4mol/L de ácido clorídrico (HCl).66 mol X1= n1/n1+n2 X1= 0.15/0.d) 37 % 100 mL -------.05 X2= n1/n1+n2 X2= 2.5 mol M = n1/V M = 1.8mol/L do mesmo ácido.75g de NaCl? n = m1/MM1 n = 87.66 X1= 0.0g de sacarose. C12H22O11 a 48.5M Fração Molar 11.5 molar ou ainda 0.15 + 2. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3.16 x 100% τ% = 16% Molaridade 8. V 1 = M 2 . Determine a) A porcentagem em massa de soluto. 5g 20. Calcule o título da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução.4g de hidróxido de cálcio. Uma solução foi constituída de 40g de glicose e 360g de água destilada.3mg/cm3 b) Quantas gramas de glicose uma pessoa irá ingerir após tomar 100mL daquele medicamento? 1 mL —— 0. 1.1 g/mL Concentração comum 1. Em uma salina. . 40 g/L 29.3 ⋅ 10 – 3g 100 mL ———————— x x = 0. originando uma solução cujo volume é 200 mL.17. 103 g/V V = 2 ⋅ 103L 3. em gramas. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. 14. Ca(OH)2.25 L x —— 1 L logo C = 80 g/L b) Qual a massa de sal em uma amostra de 5cm3 de solução? 250 mL —— 20 g KCl 5 mL —— x x = 0.35 . calcule a concentração em g/L do açúcar no suco. Determine a concentração comum (g/L). em condição ambiente. cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? 15 g/L 18.05 g/L. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite. 35% de de NaOH e 65% de água 23. 0. ao adoçar um copo de suco. fornecerá 60kg de sais? 1 L (mar) —— 30 g x —— 60 ⋅ 103g x = 2 ⋅ 103L ou C = m1/V 30g/L = 60 . Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 . em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há. Qual é a massa. a) Qual a concentração comum em g/L? 20 g KCl —— 0. 16 g/L 24.03 g 2. 240 mg de cálcio. após dissolvido em água. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11). Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água. Dissolvem-se 7.4 g Título 4. de 100 mL de uma solução com densidade 1. Determine sua densidade em g/mL.19 g/mL? 119 g 30. por evaporação. Uma solução foi construída com 20g de KCl e água suficiente para 250mL de volume total. Em uma bula de um remédio consta a informação: glicose 0.3 mg —— 0. 1. e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL. que quantidade de água do mar. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. A água do mar tem concentração média igual a 30g/L de sais diversos.2 g/L 22.8 g/L 28. Se. Determine a concentração comum (g/L). Em uma salina.2 mol M = n/V = 0. sabendo-se que o volume final era igual a 400mL. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO 4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49.8mol/L.8 mol de ácido acético 1 mol –––––––––– 60 g 0. correspondente a 250mL. Transforme essa porcentagem em ppm em volume. (1000 L) m1 = 29250 g 6.25 mol = 0.6 mol .0 L de argônio 106L de ar —— x x = 1.8 mol/L 7. Em uma emergência.2mol/0.0m3 de água do mar. Qual massa de soluto formará com 200g de água uma solução de título 20%? 100 g —— 20 g —— 80 g H2O solução soluto 20 g soluto —— 80 g H2O x —— 200 g H2O x = 50 g ou τ = m1/m1 +m2 0. H = 1) Massa Molar de CuSO4 ⋅ 5H2O = 249.5 mol/L) . Em seguida.6 mol L –––––––– 0. determine a massa de NaCl obtida após a evaporação completa da água de 1. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. d = = = 1g/mL 5.5 g/mol). (Glicose = 180g/mol) 1 n n 2 mol Gli –––––––– 180 g –––––––– 108 g = 0.5 M =m1/(58.m=m 1 + m2 = 40 + 360 = 400 g 400 g —— 100% 40 g —— x {x = 10% τ = ⋅ 100 = ⋅ 100 = 10% b) A densidade da solução. Considere que o ar contém 1.5g/mol = 0. Qual a massa desse ácido em cada litro de vinagre? (ácido acético = 60g/mol) 1 L –––––––––– 0.5 g/mol). (Na = 23. (Cu = 63. Um vinagre contém ácido acético na concentração 0. o técnico adicionou água destilada até a marca do balão.0 ⋅ 106/100 = 1. um técnico de hospital preparou soro glicosado. Cl = 35. S = 32. O = 16.0% em volume do gás nobre argônio. (58.5) Dado: [NaCl] no mar = 0.0 ⋅ 104 ppm Molaridade 5. 100 L de ar —— 1.20 = m1/m1 +200 m1 = 50g PPM 6.0 litros de solução.5 g/mol n = m/MM = 49.8 mol –––––––––– m m = 48 g 4. (1000 L) m1/ (0.9g/249. Determine a concentração em mol/L da solução. dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2.5 .5mol/L 1m3 = 1000litros 0.9g. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido. 2 V ’ ==5 O volume deve aumentar 5 vezes.5 M x y [Fe3+] = x = 1.1 mol/L 4. tal que a concentração aumente para 0.5 ⋅ 100 = η η’ ⋅ 500 η η’ = 0. Em uma solução 0. 6.0 mol/L [SO4 2–] = y = 1. tal que a concentração diminua para 5.2 mol/L Diluição 2.3 mol/L Outra resolução: [Gli] =m1/MM1 .6/3 x = 0.0 V = 0. sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale 0.1M de glicose.1 M) (600 mL) = (0. Qual a concentração final em mol/L? η ηV = η η’ V’ 0. calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO4 2–.0mol/L para 0.0g/L? CV = C’ V’ 40 ⋅ 60 = 5 V’ V’ = 480 cm3 V(adic) = 480 – 60 = 420 cm3 3. Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1.5M de H2SO4 adicionou-se 400mL de água.3 M) V’ V’ = 200 mL (solução final) Volume a ser evaporado: 600 mL – 200 mL = 400 mL 5. 2 [Gli] = 0. Fe 2(SO4)3 → 2Fe 3 + + 3SO4 2– 1 mol : 2 mol : 3 mol 1 mol/L : 2 mol/L : 3 mol/L 0.5 mol/L 9.2mol/L? η ηV = η η’ V’ 1. Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução 0. Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na 3PO4. Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água de bateria” contendo 38% do ácido? τ =⇒m 1 = τm m 1 = m’1 ⇒ τm = Substituindo: τ’m’ .6 mol/L x = [Na3PO4] x = 0.3M? η ηV = η η’ V’ (início) (final) (0.3 mol/L 8. A 100mL de solução 0. Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCl de concentração 40g/L.5M de Fe2(SO4)3.6mol/L.1 L –––––––– x x = 0.3 mol [Gli] = 0. V [Gli] =108/180 . Na 3PO4 → 3Na+ + PO4 3– 1M:3M x 0. 05 b. V (0.1 mol/L) . 2 L M = (0. V1 + M2 .2 mol = M . (1 L) = M . 50 c.0 b.2 mol/L. Dados: .(38/100)⋅ 400 = τ’ (400 + 600) τ’ = 0. 0. 0. Mn = 55 Misturas de soluções  Questão 1 Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0. 0.3 Alternativa “a”.01mol/L. 0. de modo a obter-se uma solução 0. V2 = M . 1.0 c.25 Alternativa “c”. é de. 2. 0. qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L? a.3 e.1 + 0.25 d. A partir desses dados. 296. 0. Dado: massa molar (g/mol) O = 16.2) mol 2L M = 0. 2 L 0. K = 39.1 mol + 0.2 mol/L) .152 ou 15. M1 .1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0. (1 L) + (0. obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L.15 mol/L  Questão 2 Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L.2% 3) (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL. determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida: a.296 e.15 d. 05 L . V 200 .2 C1 . V2 = C .2) 200 V1 + 20 = 120 V1 + 24 200 V1 -120 V1 = 24 – 20 80 V1 = 4 V1 = 4/80 V1 = 0.2 = 120 . V1 + 100 . (V1 + 0. 0.C1 = 200 g/L V1 = ? C2 = 100 g/L V2 = 200 mL = 0. V1 + C2 .2 L C = 120 g/L V = V1 + V2 = V1 + 0. Documents Similar To Qui MicaSkip carouselcarousel previouscarousel nextRevisão Para a at - 2º Ano - 08-04-14Preparo de soluçõesSOLUÇÕES2Lista 1 Gabarito 2333Lista de Exerccios SoluesAula de Exercícios Sobre Concentração de SoluçõesLista de Exercícios - SoluçõesPreparação de Soluçõespreparacao_solucoesSimulado Turma 1 e 2SOLUÇÕES EXERCÍCIOSEstudo Dirigidoal1.4_titularetornoLista Solucoes Resolucao catorzeQuestões comentadasRelatório IV241425-Soluções_Al.pdfDeterminação de Ferro com OrtofenantrolinaDispersões Na AtmosferaProtocolos Q F II (2012-2013) (3)Unidade i - Estequiometria (2)Aula 4 (Misturas de Soluções)– Físico-químicaDeterminação de Enxofre Em Shampoo Por Espectrofotometria UV-VIS. 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