1) (UFSC — adaptado) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mmde espessura) com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio (x) e que poucas partículas sofriam desvio (y). 01. Partículas α possuem carga elétrica negativa. 02. Partículas α sofrem desvio ao colidir com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. 04. A posição y indica partículas α que passaram próximas aos núcleos. 08. Na ilustração, não foram indicadas as partículas α que não atravessaram a lâmina de ouro. 16. O tamanho do átomo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. 32. O sulfeto de zinco é uma substância composta. Indique a soma dos itens corretos. 2) (Cefet-CE) A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é: a) 162 b) 161 c) 160 d) 158 e) 157 3) (UPE) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH3) 4]+2 é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X+2 é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1d10. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s2 3d10. 4) (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo: I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1 Identifique a alternativa falsa: a) É necessário fornecer energia para passar de I para II. b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética. c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado. d) A energia necessária para retirar um elétron de II é menor que a de I. e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes. 5) (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na+ < raio do Na. b) raio do Na+ < raio do F-. c) raio do Mg+2 < raio do O-2. d) raio do F- < raio do O2-. e) raio do F- < raio do Mg+2. 6) (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura ao lado. Indique a hora que o relógio do professor marca quando: a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo. b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período. 7) (CEFET – Técnico de Laboratório) Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes. De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2, 3 e 4 eram, respectivamente, (A) HCl(aq), NaOH(aq), NaCl(aq) e NH4Cl(aq) (B) HCl(aq), NaOH(aq), NH4Cl(aq) e NaCl(aq) (C) NaOH(aq), HCl(aq), NaCl(aq) e NH4Cl(aq) (D) NaOH(aq), NaCl(aq), NH4Cl(aq) e HCl(aq) (E) NaOH(aq), NH4Cl(aq), NaCl(aq) e HCl(aq) 8) (CEFET – Técnico de Laboratório) Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. A massa, em gramas, de PbI2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol (A) 0,625 (B) 0,993 (C) 1,32 (D) 1,79 (E) 1,99 9) (CEFET – Técnico de Laboratório) Para a padronização de uma solução de NaOH(aq), foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação: KHC8H4O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8H4O4(aq) + H2O(l) A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final. Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol (A) 0,1208 (B) 0,1596 (C) 0,2751 (D) 0,6267 (E) 0,8281 10) (CEFET – Técnico de Laboratório) Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial: 1º) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca. 2º) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado. 3°) Titule o H2O2 contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1º excesso de KMnO4). A reação que ocorre na titulação é: Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL. Dado M(H2O2) = 34,00 g/mol Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H2O2/100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a (A) 24,81% (B) 36,18% (C) 51,68% (D) 62,01% (E) 72,35% 11) (CEFET – Técnico de Laboratório) 12) (CFSd – MG) 13) (CFSd – MG) 14) (CFSd – MG) 15) (CFSd – MG) 16) (CFSd – MG) 17) (CFOBM-MG) 18) (CFOBM-MG) 19) (CFOBM-MG) 20) (CFOBM-MG) 21) (CFOBM-MG) 22) (IMBEL – Eng. Químico II) Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio com igual concentração de 0,0020 mol/L foi introduzida em um recipiente aquecido a 490°C. Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação de iodeto de hidrogênio. (A) 0,5 (B) 1 (C) 1,5 (D) 1,8 (E) 2,0 23) (IMBEL – Chefe de Seção Química) A alternativa que traduz, corretamente, uma ordem crescente de reatividade química dos metais Al, Cu, Mg, Pb e Zn é: (A) Pb, Cu, Zn, Al, Mg. (B) Al, Cu, Zn, Mg, Pb. (C) Cu, Pb, Zn, Al, Mg. (D) Zn, Al, Pb, Cu, Mg. (E) Al, Mg, Cu, Pb, Zn. 24) (CEFET-MG Téc. Laboratório) Ao organizar suas anotações antigas sobre o estudo da Tabela Periódica, um estudante identifica o seguinte conjunto de afirmações: I. O átomo de hidrogênio é classificado como alcalino; II. O elemento químico com número atômico 16 é o enxofre; III. A descrição final da configuração eletrônica do chumbo, no estado fundamental, é 6s2 6p4; IV. O elemento químico do 4º período e do 2º grupo da Tabela Periódica tem massa atômica igual a 40,1; V. O átomo de flúor neutro apresenta maior energia de ionização do que o átomo de lítio neutro, pois seus elétrons de valência são menos atraídos pelos prótons do núcleo. As afirmações corretas são: a) I e III. b) II e IV. c) I, IV e V. d) II, III e V. e) III, IV e V. 25) Considere a Tabela que mostra os resultados obtidos pela análise de quatro sólidos ideais (A, B, C e D). Os sólidos A, B, C e D são classificados, respectivamente, como a) metálico, iônico, iônico e molecular. b) iônico, iônico, molecular e molecular. c) metálico, metálico, iônico e molecular. d) covalente, iônico, molecular e metálico. e) molecular, metálico, iônico e covalente. 26) As fórmulas químicas dos sais sulfito de sódio, oxalato de cálcio, hipoclorito de sódio e iodato de potássio são, respectivamente, a) Na2SO3; Ca (C2O4)2; NaClO4; KIO2. b) Na2S2O3; CaC2O6; NaClO2; KIO2. c) Na2SO3; CaC2O4; NaClO; KIO3. d) Na2S2O5; Ca3(C2O4)2; NaClO3; KIO3. e) Na2S2O3; CaC2O6; NaClO4; KIO4. 27) Observe a reação de combustão, não balanceada, a seguir: CH4 + O2 → CO2 + H2O Se 2 x 1023 moléculas de metano sofrerem combustão, a massa aproximada, em gramas, de água produzida, será a) 12. b) 16. c) 18. d) 32. e) 36. 28) Considerando um mol de sacarose (C12H22O11), o açúcar comum, NÃO se pode afirmar que a) equivale a 342 g. b) sua fórmula mínima é C12H22O11. c) contém o equivalente a 144 g de carbono. d) a massa, em g, de carbono é maior que a massa de oxigênio. e) apresenta, aproximadamente, 132 x 1023 átomos de hidrogênio. 29) A concentração em mol L−1 do ácido acético (CH3COOH), em uma solução de densidade 1,05 g mL−1 e 99%, em ácido acético (m m−1), é a) 4,4. b) 8,7. c) 17,5. d) 34,9. e) 69,8. 30) Considere a reação e admita que o sistema esteja em equilíbrio: 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) ΔHo = 113kJ Ocorrerá um aumento no número de moles de H2O se a) for retirado O2. b) for adicionado Cl2. c) o volume for diminuído. d) for adicionado um catalisador. e) a temperatura for aumentada. 31) Um técnico em química está organizando um manual sobre noções de incêndio para os usuários da empresa onde trabalha. Após consultar a bibliografia, elaborou o informativo a seguir: Analise o conteúdo acima e marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas. A sequência correta é: a) V, V, F, V, F b) F, F, V, V, F c) F, V, V, F, V d) V, V, V, F, V e) V, F, F, F, V 32) (Funcab - Téc. Química) Dentre as alternativas abaixo, a vidraria que NÃO é recomendada para aferição de soluções no laboratório devido ao baixo poder de precisão é: A) balão volumétrico. B) proveta. C) pipeta volumétrica. D) bureta. E) pipeta graduada. 33) Que volume de água deve-se adicionar a 240 mL da solução de BaOH a 1,5M, a fim de obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L? A) 720mL B) 360mL C) 120mL D) 80mL E) 480mL 34) Asegurança é a premissa de grande importância nas Boas Práticas de Laboratório Químico. Conhecer os tipos de riscos permite que a conduta para preveni-lo seja realizada de forma eficaz. Ao identificar que um equipamento está com um fio desencapado, prestes a incendiar por curto-circuito, sabe-se que se está diante deumrisco: A) químico. B) biológico. C) físico. D) ergonômico. E) mecânico. 35) (IFMG Téc. Química) O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lamina de ouro (0,0001 cm de espessura) com particulas alfa (α), emitidas pelo polonio (Po). De acordo com esse experimento, relacione os resultados obtidos as conclusoes tiradas por Rutherford. I) Poucas particulas α nao atravessavam a lamina e voltavam, II) A maior parte das particulas α atravessava a lamina de ouro sem sofrer desvios, III) Algumas particulas α sofriam desvios de trajetoria ao atravessar a lamina, ( ) pois o atomo possui um enorme espaco vazio (eletrosfera), maior que o nucleo, onde os eletrons devem estar localizados. ( ) pois o nucleo do atomo e positivo, provocando uma repulsao nas particulas α (positivas). ( ) pois existe no atomo uma pequena regiao onde esta concentrada sua massa (o nucleo). A partir da resposta acima, marque a opcao CORRETA. a) I, II, III b) II, III, I c) II, III, I d) I, III, II e) II, I, III 36) A tabela, a seguir, refere-se à camada de valência dos elementos A, B, C e D. De acordo com a tabela acima, e CORRETO afirmar que: a) A e B pertencem a mesma familia da tabela periodica. b) C e metal alcalino-terroso. c) A pertence a familia dos calcogenios. d) D possui o menor carater metalico (eletropositividade). e) A e mais denso que B, C e D. 37) Em um determinado tipo de ligacao quimica, ocorre a formacao de ions devido a perda ou ao ganho de eletrons pelos atomos. Supondo-se uma ligacao que de origem aos ions Na+ e F –, e CORRETO afirmar que: a) o ion F – tem massa maior que o ion Na+. b) os ions tem distribuicao eletronica igual. c) os ions tem numeros atomicos iguais. d) os ions tem massa atomica igual. e) os ions sao isotopos. 38) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adocar seu cafezinho. O volume de cafezinho adocado na xicara foi de 50 mL. Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol. A concentracao molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0,5 mol/L b) 1,0 mol/L c) 1,5 mol/L d) 2,0 mol/L e) 2,5 mol/L 39) Dentro de um recipiente fechado, contendo inicialmente, N2O4(g), ocorre, a temperatura constante de 100 oC, o seguinte processo: N2O4(g) → 2 NO2(g) As concentracoes (em unidades relativas) dos participantes foram monitoradas com o passar do tempo, conforme o grafico abaixo. Conforme as informacoes do grafico, o tempo aproximado de equilibrio e a constante de equilibrio sao, respectivamente: a) teq ≈ 40 min e K = 3,0 b) teq ≈ 80 min e K = 0,36 c) teq ≈ 40 min e K = 2,77 d) teq ≈ 40 min e K = 0,36 e) teq ≈ 40 min e K = 0,72 40) Considerando que a mesma reacao descrita na questao anterior seja submetida a variacoes de pressao, mantendo-se constante a temperatura, assinale a alternativa INCORRETA. a) Um aumento da pressao favorece a formacao do N2O4(g). b) Uma reducao da pressao favorece a formacao do NO2(g). c) O deslocamento do equilibrio, em funcao das variacoes de pressao, constitui um mecanismo no qual o sistema compensa a acao externa. d) Para essa reacao, a constante de equilibrio tende a diminuir com o aumento da pressao, desfavorecendo a formacao de NO2(g). e) A variacao da pressao nao tem efeito sobre a estequiometria do sistema.