Interbits – SuperPro ® Web1. (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 2. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação às Leis periódicas. a) Todos os elementos do grupo 14 da tabela periódica possuem 4 elétrons em suas camadas de valência, logo, não formam ligações iônicas, pois dão preferência ao compartilhamento de elétrons. b) Os não-metais possuem alta eletropositividade e formam compostos tipicamente moleculares entre si. c) Os gases nobres possuem baixas energias de ionização por possuírem suas camadas eletrônicas de valência completas. d) A carga nuclear é responsável pela contração do raio iônico ao longo de um determinado período da tabela periódica. e) O cátion Li + ao receber um elétron tem seu raio reduzido, pois há uma maior atração entre o núcleo deste átomo e a sua eletrosfera. 3. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica. c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. 4. (G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Análises Ìnstrumentais do CEFET-MG são analisados vários elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios. Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como a) silício. Página 1 de 18 Interbits – SuperPro ® Web b) cromo. c) telúrio. d) magnésio. 5. (Mackenzie 2013) Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s 2 ; 2p 5 Y: 6s 1 Z: 4s 2 ; 4p 5 A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X, Y e Z são elementos de transição. 6. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. 7. (G1 - utfpr 2013) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas ÌA e VÌÌA são denominados, respectivamente, de: a) metais alcalinos terrosos e calcogênios. b) metais e gases nobres. c) metais alcalinos e halogênios. d) halogênios e calcogênios. e) metais alcalinos terrosos e halogênios. 8. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Cl S Na Br X K l Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po 9. (Ufsj 2013) As terras raras constituem um grupo de elementos cobiçado devido à sua utilização em produtos de alta tecnologia: superímãs, telas de tablets, computadores, celulares, painéis solares, geradores eólicos, carros elétricos e outros. Sobre as terras raras, é CORRETO afirmar que são formadas pelos elementos a) Sc, Y, Zr, Os, Po. b) Be, Mg, Ca, Sr, Ra. Página 2 de 18 Interbits – SuperPro ® Web c) Ac, Th, U, Bk, Cf. d) La, Nd, Eu, Dy, Lu. 10. (Ìbmecrj 2013) De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos: a) O elemento químico representado por ÌÌ é um gás nobre. b) O elemento químico representado por VÌÌ possui número atômico igual a 36. c) O elemento químico representado por ÌX possui número de massa igual a 133. d) O elemento químico representado por Ì é um gás a temperatura ambiente. e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso. 11. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: "contém N, P, K, mais enxofre.¨ Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S. b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex. c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S. 12. (Ufpr 2013) A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu comportamento. Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente. 2. O íon mais estável de X possui carga 2 ÷ . 3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g.mol ÷1 . 4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. TEXTO PARA A PRÓXÌMA QUESTÃO: TEXTO 01 Voes !a Seca (Composição: Luiz Gonzaga e Zé Dantas) Seu dotô os nordestino Têm muita gratidão Página 3 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Pelo auxílio dos sulista Nessa seca do sertão Mas dotô uma esmola A um home qui é são Ou lhe mata de vergonha Ou vicia o cidadão [...] TEXTO 0" #essa$inia%&o Entre as ações assistencialistas de combate à seca de cidades nordestinas, está a implantação de dessalinizadores para obtenção de água potável a partir de águas subterrâneas. O processo consiste em forçar a água subterrânea sob pressão a passar por uma membrana semipermeável que retém as partículas de sal e permite a passagem da água. A água dessalinizada torna-se potável, no entanto, o potencial poluidor do resíduo salino é muito alto. Se mal descartado ou não aproveitado para outros fins, esses resíduos podem contaminar mananciais e fontes de água diminuindo, gradativamente, a produtividade das terras da região. TEXTO 0' A RESOLUÇÃO CONAMA n° 396, de 3 de abril de 2008, dispõe sobre a classificação e diretrizes ambientais para o enquadramento das águas subterrâneas brasileiras. O Quadro 1 apresenta alguns componentes comumente encontrados em águas subterrâneas e seus respectivos valores máximos permitidos para cada um dos usos considerados como preponderantes. (ua!ro 1 n Co)ponente *sos prepon!erantes !a +,ua 1 g L μ − × Consu)o -u)ano #essen!enta%&o !e ani)ais Irri,a%&o Recrea%&o 1 Sódio 200.000 300.000 2 Ferro 300 5.000 300 3 Cloreto 250.000 100.000 ÷ 700.000 400.000 4 Alumínio 200 5.000 5.000 200 5 Chumbo 10 100 5.000 50 6 Cobre 2.000 500 200 1.000 7 Sulfato 250.000 1.000.000 400.000 8 Zinco 5.000 24.000 2.000 5.000 Disponível em http://www.abas.org/arquivos/res_conama396_enquadras.pdf Leia os textos para responder à(s) questão(ões). 13. (Uepb 2013) Quais dos componentes do Quadro 1 apresentam elementos químicos que não são metais na forma elementar? a) 1, 3, 5 e 7 b) 1, 2, 4, 5, 6 e 8 c) 3 e 7 d) 3, 4, 5 e 7 e) 2, 4, 6 e 8 14. (G1 - utfpr 2012) Com relação ao elemento químico nitrogênio ( ) Z 7 , = é correto afirmar que: a) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K÷2, L÷2, M÷3. Página 4 de 18 Interbits – SuperPro ® Web b) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada. c) pertence ao 3º período da tabela periódica. d) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica. e) seu símbolo é Ni. 15. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos. Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas. ( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada. ( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto. ( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas. A sequência correta é a) V ÷ F ÷ F. b) V ÷ F ÷ V. c) F ÷ V ÷ V. d) V ÷ V ÷ F. e) F ÷ F ÷ V. 16. (G1 - cftmg 2012) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir: A: 1s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família. b) o raio atômico de B é maior que o de C. c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 . 17. (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons 3 2 K , A , Na e Mg , + + + + l respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que: a) 3 A + l possui raio atômico maior do que Mg 2+ . b) Na + tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio. c) 3 A + l , Na + e Mg 2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons. d) K + possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera. e) K + e Mg 2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons. 18. (Uern 2012) "Atualmente, a administração de carbonato de Lítio (Li2CO3), controlada por médicos especializados, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o Lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no cérebro ainda é desconhecida. Excesso de Lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente, à morte do paciente¨. (Química, Coleção Base, Tito e Canto, pág. 48) Assinale a sequência de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes às do Lítio: Página 5 de 18 Interbits – SuperPro ® Web a) Sódio, césio e frâncio. b) Carbono, nitrogênio e neônio. c) Berílio, magnésio e rádio. d) Césio, berílio e boro. 19. (Ufsj 2012) Leia o texto abaixo. O programa Globo Ciência que foi ao ar no dia 24 de março de 2012 prestou uma homenagem ao químico Dmitri Mendeleev, um dos pais da tabela periódica. O repórter do programa entrevistou o Professor Ângelo da Cunha Pinto, do Ìnstituto de Química da UFRJ, e lhe fez a seguinte pergunta: "Professor, o que mudou desde a época de Mendeleev? Os elementos químicos hoje são utilizados em maior quantidade, em maior frequência?¨. E o Professor respondeu: "Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milhares de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias e esses elementos estão presentes nessas novas substâncias que são produzidas a cada dia¨. Em relação ao texto, é CORRETO afirmar que a) o professor quis dizer que o número de substâncias conhecidas aumentou devido à descoberta de novos elementos químicos. b) um grande número de substâncias foi descoberto com o tempo em comparação com os elementos químicos. c) se os elementos químicos constituem as substâncias, então quanto mais substâncias existirem, novos elementos deverão constituí-las. d) Mendeleev descobriu todos os elementos químicos e organizou-os de acordo com suas propriedades na tabela periódica. 20. (Unisc 2012) Um elemento químico está situado no quinto período da tabela periódica e pertence à família dos halogênios. Qual é esse elemento? a) iodo b) flúor c) carbono d) cloro e) fósforo 21. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 200, o !ue corresponde a "#$ do total mundial% &inas 'erais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio% O consumo de nióbio de(e aumentar no )uturo, especialmente de(ido * sua aplicabilidade em pr+ticas industriais sustent+(eis% O )erro,nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais le(es, !ue consomem menos combustí(el. (www.ibram.org.br. Adaptado.) Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente, a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica. b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica. 22. (Ufpr 2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. Página 6 de 18 Interbits – SuperPro ® Web 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 23. (Ufu 2012) Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 24. (Udesc 2012) Em 15 de março de 2012, o jornal O -stado de .ão /aulo anunciou que uma "batalha planetária¨ estava sendo deflagrada pelo comércio das chamadas "terras raras¨. O motivo é que estas são indispensáveis às indústrias de ponta. "Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes¨. Em relação às "terras raras¨, é incorreto afirmar que: a) quase todos os elementos que compõem as "terras raras¨ fazem parte do "bloco f¨ da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. b) são os elementos lantanídeos, aos quais se juntam o escândio e o ítrio. c) há 17 elementos considerados "terras raras¨, e 15 deles são classificados como metais de transição interna. d) são os elementos alcalino-terrosos. e) a maior parte desses elementos que compõem as "terras raras¨ faz parte do sexto período da Tabela Periódica. Página 7 de 18 Interbits – SuperPro ® Web 25. (Ufrn 2012) Apesar de controvérsias, pesquisadores da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista .cience (02/12/2010, versão on,line) nos Estados Unidos, a descoberta do primeiro ser vivo que não possui fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse ser vivo (microrganismo), no entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na constituição de alguns seres vivos. A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada a) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). b) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). c) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período). d) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período). TEXTO PARA A PRÓXÌMA QUESTÃO: Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. 26. (G1 - ifsp 2012) Na classificação periódica, o período e grupo ou família em que o elemento químico de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 está localizado são, respectivamente, a) 3 e 13 ou 3A. b) 4 e 14 ou 4A. c) 6 e 14 ou 4A. d) 4 e 16 ou 6A. e) 6 e 16 ou 6A. 27. (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na ÷ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Fe ÷ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 P ÷ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta. a) O ferro é um elemento de transição interna. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio. c) O sódio é um metal alcalino. d) O fósforo é um não metal. e) O ferro é um metal. 28. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Ìnternacional de Química Pura e Aplicada (ÌUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,013818860-EÌ238,00.html (Texto adaptado) Página 8 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. ( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. ( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. ( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) 29. (Espcex (Aman) 2011) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos. Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. a) He (hélio) é um calcogênio. b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VÌ B e ao 4º período. c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. 30. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd 2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca 2+ , ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn 2+ , que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. Página 9 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam. Página 10 de 18 Interbits – SuperPro ® Web .abarito/ Resposta !a 0uest&o 1/ [E] O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade. Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica e o cobalto (Co) no quarto. O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr - grupo 2), pois está posicionado no grupo 9. Resposta !a 0uest&o 1/ [D] Quanto maior a carga nuclear (número de prótons) menor o raio atômico. Como a carga nuclear cresce da esquerda para a direita (num mesmo período) na tabela periódica, consequentemente o raio atômico diminui. Resposta !a 0uest&o '/ [E] O magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo, pois aparece mais a esquerda e acima na tabela periódica, comparado aos outros metais citados. Resposta !a 0uest&o "/ [B] Utilizando a tabela periódica, vem: 52 24 X : cromo (Cr) Resposta !a 0uest&o 2/ [C] O elemento X (2s 2 ; 2p 5 ) apresenta maior afinidade eletrônica (7 elétrons de valência e 2 camadas) do que o elemento Y (6s 1 - 1 elétron de valência e 6 camadas). Resposta !a 0uest&o 3/ [A] O potencial de ionização é uma medida da energia envolvida na perda de um elétron por um elemento em seu estado gasoso. A partir dessa medida, avalia-se a capacidade de perda de elétrons de elementos. Os metais alcalinos, em geral, apresentam baixos valores de potencial de ionização. Ìsto significa dizer, em termos gerais, que seus elétrons de valência necessitam de baixos valores de energia para serem retirados de suas eletrosferas. Resposta !a 0uest&o 4/ [C] Elementos da coluna ÌA (Grupo 1) são metais alcalinos que possuem configuração eletrônica na camada de valência ns 1 . Elementos da coluna VÌÌA (Grupo 17) são halogênios que possuem configuração eletrônica na camada de valência ns 2 np 5 . Resposta !a 0uest&o 5/ [C] Página 11 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Nas tríades a média aritmética das massas dos elementos laterais se aproxima da massa do elemento central. Li K Na Na Na C Ì Br Br Br S Te X X X m m 7 39 m m 23 m 2 2 m m 35,5 127 m m 81,25 80 m 2 2 m m 32 127,6 m m 79,8 m 2 2 X é o selênio. + + ≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈ + + ≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈ ≈ + + ≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈ l Resposta !a 0uest&o 6/ [D] Terras raras: elementos com número atômico entre Z = 57 e Z = 71, isto é do lantânio ao lutécio, e também o escândio (Z=21) e o ítrio (Z=39), neste caso La, Nd, Eu, Dy, Lu. Resposta !a 0uest&o 10/ [E] O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino elemento de transição. Resposta !a 0uest&o 11/ [A] A propaganda sobre um fertilizante dizia: "contém N, P, K, mais enxofre¨. Conclusão: N: nitrogênio. P: fósforo (phophorus). K: potássio (0alium). S: enxofre (s1l)ur). Resposta !a 0uest&o 11/ [E] Um átomo de um elemento enxofre (S) possui 16 prótons e 16 nêutrons. 1. O enxofre puro é sólido à temperatura ambiente. 2. O íon mais estável do enxofre (S; família VÌA) possui carga 2 ÷ . 3. O hidreto desse composto 2 (H S) possui massa molar igual a 34 g.mol ÷1 . 4. O produto da reação de combustão do enxofre é um óxido covalente 2 3 (SO ou SO ). Resposta !a 0uest&o 1'/ [C] n Co)ponente 1 Sódio (metal) 2 Ferro (metal) 4 Alumínio (metal) 3 Cloreto (ânion de ametal) 5 Chumbo (metal) 6 Cobre (metal) 7 Sulfato (ânion formado por ametais) 8 Zinco (metal) Página 12 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Resposta !a 0uest&o 1"/ [D] A distribuição eletrônica do átomo de nitrogênio é: 2 2 3 7 N 1s 2s 2p . = Com duas camadas eletrônicas, sendo que a subcamada mais energética é do tipo p, o que caracteriza o nitrogênio como elemento representativo. Encontra-se na família 5A devido aos 5 elétrons de valência. Resposta !a 0uest&o 12/ [A] VERDADEÌRA. Para os elementos representativos de mesmo grupo da tabela, podemos afirmar que eles apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. FALSA. Pelo fato de serem metais localizados no grupo 1, apresentam baixo potencial de ionização. O potencial de ionização é uma propriedade periódica que decresce da direita para a esquerda na tabela. FALSA. O sódio está localizado no terceiro período da tabela periódica e, portanto, apresenta três camadas eletrônicas. Já o potássio, localizado no quarto período da tabela periódica, apresenta quatro camadas eletrônicas. O raio atômico cresce com o aumento das camadas. Assim, o raio atômico do potássio é maior em relação ao do sódio. Resposta !a 0uest&o 13/ [B] Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A. Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A. Análise das alternativas: a) ÌNCORRETA. A e B pertencem a famílias diferentes. b) CORRETA. O elemento B apresenta uma carga nuclear menor que C e, com isso, diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível de energia. c) ÌNCORRETA. B e C estão no mesmo período da tabela periódica. d) ÌNCORRETA. A configuração eletrônica do cátion bivalente de D seria 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Resposta !a 0uest&o 14/ [C] Comentários das afirmativas: 7$ternati8a 97:: Falsa. Os dois cátions apresentam distribuições eletrônicas idênticas, pois possuem o mesmo número de elétrons. Distribuição 1s 2 2s 2 2p 6 . Observamos que ambos apresentam duas camadas eletrônicas. No entanto, a carga nuclear do alumínio (+13) exerce força de atração maior sobre sua eletrosfera quando comparada à carga do magnésio (+12). Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do alumínio é menor. 7$ternati8a 9;:: Falsa. A configuração do íon Na 1+ é semelhante à do neônio, pois ambos apresentam 10 elétrons. 7$ternati8a 9C:: Verdadeira. 7$ternati8a 9#:: Falsa. O íon K + apresenta 19 prótons no núcleo (possui número atômico 19) e 18 elétrons em sua eletrosfera. 7$ternati8a 9E:: Falsa. O átomo de magnésio: 24 12 Mg apresenta 12 nêutrons e o átomo de potássio 39 19 K apresenta 20 nêutrons. Portanto, não são isótonos. Resposta !a 0uest&o 15/ [A] Página 13 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Elementos da família ÌA ou 1 da tabela periódica possuem propriedades químicas semelhantes às do Lítio: sódio, césio e frâncio. Resposta !a 0uest&o 16/ [B] A resposta pode ser justificada pelo seguinte trecho: "Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milhares de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias¨. Resposta !a 0uest&o 10/ [A] De acordo com a classificação periódica, o iodo está no quinto período da tabela periódica e na família dos halogênios. Resposta !a 0uest&o 11/ [D] O nióbio está localizado no quinto período da tabela periódica; logo tem cinco camadas e maior raio em relação ao ferro que está localizado no quarto período da tabela periódica. Como o raio do nióbio é maior, sua primeira energia de ionização é menor. Resposta !a 0uest&o 11/ [D] Análise das afirmativas: 1. Verdadeira. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica, pois tem tendência a perder elétrons. 2. Falsa. Metais possuem baixos valores de eletronegatividade. 3. Verdadeira. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Verdadeira. Metais reagem espontaneamente com oxigênio formando óxidos. Resposta !a 0uest&o 1'/ [B] Na tabela periódica, o caráter metálico dos elementos aumenta da direita para a esquerda. Os 3 elementos mostrados na tatuagem estão localizados à esquerda do oxigênio e, portanto, apresentam maior caráter metálico. Observação. Th ÷ Tório é actinídio. Ìn ÷ Índio: Pertencente ao grupo 13 sendo, portanto, um elemento representativo. K ÷ Potássio: Pertence ao grupo 1 sendo, portanto, um elemento representativo. Resposta !a 0uest&o 1"/ [D] O grupo dos elementos chamados de terras raras é um grupo constituído por metais. O termo "terra¨ foi usado durante certo período (século XÌX) como referência aos óxidos produzidos por esses metais. Assim, "terra rara¨ seria um termo que designava óxidos metálicos de abundância reduzida. Os elementos terras raras são elementos do bloco de transição, sendo a grande maioria (15 deles) pertencente ao grupo dos lantanídeos (transição interna) localizados, portanto, no sexto período da tabela. O escândio e ítrio não fazem parte do grupo dos lantanídeos, apesar de apresentarem características físico-químicas semelhantes, o que justifica então sua inclusão na classificação. Os elementos alcalinos terrosos, também formam óxidos (por isso o termo terroso), mas são representativos, quer dizer, são elementos do grupo A da tabela periódica. Página 14 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Resposta !a 0uest&o 12/ [A] A hipótese é uma explicação provisória do fenômeno estudado. As hipóteses devem ser testadas com a realização de novas experiências. A teoria é uma boa explicação dos fenômenos observados, e depende muito da época histórica, das observações científicas e da criatividade do cientista, pois houve, em diferentes momentos da história da civilização, interpretações errôneas dos fenômenos químicos, bem como um exagero por parte dos cientistas. Lei é uma afirmação que organiza informações sobre fenômenos que se repetem sempre nas mesmas condições. Como o arsênio e o fósforo estão localizados no mesmo grupo (15) ou família (VA) da tabela periódica, apresentam propriedades químicas semelhantes. Resposta !a 0uest&o 13/ [D] Teremos: 2 2 6 2 6 2 10 4 2 4 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p n 4 (quarto período da tabela periódica) 4s 4p (camada de valência) : 6 elétrons 16 ou 6A = ⇒ Resposta !a 0uest&o 14/ [A] Fe ÷ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . O ferro é um elemento de transição externa, pois está no grupo 8 e quarto período da tabela periódica. Resposta !a 0uest&o 15/ [D] Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido. Resposta !a 0uest&o 16/ [B] Teremos: Resposta !a 0uest&o '0/ [C] De acordo com a figura, o raio do Ca 2+ (100 pm) é próximo ao do Cd 2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse Página 15 de 18 Interbits – SuperPro ® Web elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. Página 16 de 18 Interbits – SuperPro ® Web Resu)o !as 0uest<es se$eciona!as nesta ati8i!a!e #ata !e e$abora%&o/ 24/03/2014 às 11:57 =o)e !o ar0ui8o/ TABELA PERÌÓDÌCA SAS >e,en!a/ Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® (?pro8a (?#; .rau?#i@. AatBria Conte Tipo 1.............128422.....Média.............Química.........Fuvest/2014.........................Múltipla escolha 2.............129652.....Média.............Química.........Udesc/2014..........................Múltipla escolha 3.............127476.....Média.............Química.........Pucrs/2013...........................Múltipla escolha 4.............123603.....Baixa.............Química.........G1 - cftmg/2013...................Múltipla escolha 5.............127391.....Média.............Química.........Mackenzie/2013...................Múltipla escolha 6.............122569.....Média.............Química.........Ufrn/2013.............................Múltipla escolha 7.............123989.....Baixa.............Química.........G1 - utfpr/2013.....................Múltipla escolha 8.............120048.....Média.............Química.........Uerj/2013..............................Múltipla escolha 9.............125184.....Média.............Química.........Ufsj/2013..............................Múltipla escolha 10...........126319.....Baixa.............Química.........Ìbmecrj/2013........................Múltipla escolha 11...........121602.....Baixa.............Química.........Unicamp/2013......................Múltipla escolha 12...........121746.....Média.............Química.........Ufpr/2013.............................Múltipla escolha 13...........127191.....Média.............Química.........Uepb/2013............................Múltipla escolha 14...........118996.....Média.............Química.........G1 - utfpr/2012.....................Múltipla escolha 15...........113066.....Média.............Química.........Ufsm/2012............................Múltipla escolha 16...........113280.....Média.............Química.........G1 - cftmg/2012...................Múltipla escolha 17...........117833.....Média.............Química.........Pucrj/2012............................Múltipla escolha 18...........119188.....Baixa.............Química.........Uern/2012............................Múltipla escolha 19...........119696.....Baixa.............Química.........Ufsj/2012..............................Múltipla escolha 20...........116663.....Baixa.............Química.........Unisc/2012...........................Múltipla escolha 21...........116794.....Média.............Química.........Uftm/2012.............................Múltipla escolha Página 17 de 18 Interbits – SuperPro ® Web 22...........108976.....Média.............Química.........Ufpr/2012.............................Múltipla escolha 23...........121532.....Média.............Química.........Ufu/2012...............................Múltipla escolha 24...........118727.....Elevada.........Química.........Udesc/2012..........................Múltipla escolha 25...........111368.....Média.............Química.........Ufrn/2012.............................Múltipla escolha 26...........111168.....Média.............Química.........G1 - ifsp/2012.......................Múltipla escolha 27...........101125.....Média.............Química.........Udesc/2011..........................Múltipla escolha 28...........102341.....Média.............Química.........G1 - col.naval/2011..............Múltipla escolha 29...........106633.....Média.............Química.........Espcex (Aman)/2011............Múltipla escolha 30...........101693.....Média.............Química.........Enem 2ª aplicação/2010......Múltipla escolha Página 18 de 18