UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAOFACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 03Q 23/10/2017 1.- Balancear las siguientes ecuaciones químicas en medio ácido indicando el agente oxidante y el agente reductor. a)S2O3= + I2 ------> I + S4O6= b)ClO3- + As2S3------> Cl- + H2AsO4- + SO4= C) Cr2O7= + C2H4O -----> C2H402 + Cr+3 d)CO(NH2)2 + NaNO2 + HCL -> N2 + CO2 +H 2O + NaCl b)KMnO4 +C6 H12 O 6 ---->CO2 +MnO + K2CO3 + H2 O 2.- Balancéese la siguiente reacción que ocurren en solución básica acuosa, indicando el agente oxidante y reductor. a)Cu(NH3)4++ + S2O4= ----> SO3 + Cu + NH3 b)Mn(CN)6-4 + O2 ----> Mn(CN)6-3 c)V + H2O ----> HV6 O-317 + H2 d)ClO2 + OH - ----> ClO2- + ClO3 e)Co(NO3)2 + NaOH +H2O2 -----> Co(OH)3 + O2 +H20 + NaNO3 3.- Una mezcla de aluminio y zinc que pesaba 1.65 gr. fue totalmente disuelta en ácido y desprendió 1.70 litros de hidrógeno, medidos a 273 °K y 760mmHg de presión. ¿Cuál era el peso del zinc en la mezcla original? 4.- Se hace arder 67.2 litros de C3H8 a condiciones normales usando 50% de exceso de aire. Calcular la composición molar del gas resultante de la combustión. 5.- Se sabe que un compuesto contiene 93.75% C y 6.25% de H. Una determinación aproximada de su masa molar da 240 ± 16 g/mol. Establecer la fórmula molecular y su masa molar del compuesto. 6.- Al analizar un compuesto se descubrió carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxigeno. Una muestra de 376mg. Produce 679,5 mg CO2 , 174,0 mg de H 2 O . En una prueba por separado del nitrógeno de una muestra de 121,5 mg. Se transformó en 427,5 mg. De amoniaco . ¿Cuál es la fórmula del compuesto?. 7.- Se produce C3 H3 N por reacción de C3 H6 , amoniaco y oxígeno según la ecuación: C3 H6 + NH3 + 3/2 O2 --------> C3 H3 N + 3H2 O La alimentación contiene 10 moles % de C3 H6,12% de NH3 y 78% de aire. a)¿Cuál es el reactivo limitante? en que porcentaje se encuentra los otros en exceso? b)Calcular los Kg-mol de C3 H3 N producidos por Kg-mol de NH3 alimentados para una conversión de 25% de reactivo limitante. 8- El antimonio se obtiene por medio del calentamiento de la estibinita con fragmentos de hierro según la ecuación: Sb2S3 + 3Fe---> 2Sb + 3FeS si se calientan 500 lb de estibinita (90% de pureza) y 200 lb de fragmentos de hierro, obteniéndose 250 lb de antimonio metálico. Determinar: a)El reactivo limitante b)El porcentaje de exceso del reactante c)El porcentaje de rendimiento. 9.- Se quema una muestra de metano en presencia de una cantidad de oxígeno que no alcanza provocar la combustión completa . Los productos de la combustión forma una mezcla de monóxido de carbono y bióxido de carbono , agua cuyo peso fue de 21,0 gr. Se separó el agua del CO y del CO2 y se halló que ella pesaba 10,7 gr. Calcule. a)El peso del metano de la muestra. b)El peso de oxígeno gastado en la reacción. Ecuaciones • CH4 + 2O2 ------> CO2 + 2H2O • 2CH4 +3O2 -------> 2CO + 4H2O Prof. Ing. Calixto Ipanaqué 13.2 atmósferas y 25°C ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases en estas condiciones? 22 Se calientan 4.Calcúlese el peso de vapor de agua contenido en una sala de 16x6x6 m3 mantenida a 16º C. ¿Cual es el porcentaje de masa de KClO3 en la mezcla?. 11..se produce O2 y KCl .-. 10% de CO2 .A que temperatura la masa de un gramo de un metro cubico de CO2 es numéricamente igual a su presión de 9mmHg. medido a 25ºC y 765 torr cuando se trato con exceso de NaOCl. De una mezcla de (KClO3 y KCl) se calienta hasta que se descompone todo el KClO3 .5 litros . Calixto Ipanaqué .H2 36%.7 cc de gas. Calcular tratando el CO2 como un gas ideal y como un gas real (Van der Waals) a= 3.. de una muestra que contiene solamente CaCO3 y MgCO3 hasta la descomposición de los carbonatos según las reacciones que se dan: El bióxido de carbono liberado ocupa 1.La muestra fue quemada a CO2 y H2O .3x103 m/seg ¿Cual es la velocidad promedio de los átomos de [C] ..59 l2 at/mol b= 0.solo se recogió CO2 y se encontró que su presión era de 96 mmHg. 17.Un Tanque contiene CO2 a 20 °C y 50 atmósferas y se halla provisto de una válvula de seguridad que se abre a 80 atmósferas.Hállase la composición y el volumen del gas saliente por cada metro cúbico de gas entrante.5 litros a 820°C bajo una presión de 3 atmósferas ¿Qué pesos de carbonatos contenía la muestra original? • CaCO3 (s) ------->CaO (s) + CO2 (g) Prof. la combustión es completa. 18. en el mismo volumen . Este gas entra a 50°C y 750 mmHg de presión en un absorbedor que retiene el 98% HCl entrante..Calcúlese el peso de un metro cubico de gas cuya composición en volumen es 80% de N2 .0427 l/mol 16. La nitroglicerina. El gas y el aire entran a 60°F.una muestra de 1. 14..El análisis de un gas es : CO2 5% .y los gases de chimenea descargan a 500°F.Una mezcla CH4 y C2 H2 . 12.Que presión se necesita a 300ºK para mantener un mol de CO2 en un volumen : a)Un litro y b) 0. un explosivo. de presión.5 gr. Accidentalmente la temperatura del recipiente sube a 250°C ¿Qué fracción del gas se escapará? ¿Aqué temperatura se abrió la válvula? 20.7% de CO y 3% de vapor de agua estando a 200ºC y 666 mmHg...a la misma temperatura que la mezcla original..La urea (CH4N2O) reacciona con hipoclorito de sodio para producir CO2 y N2 . El gas residual sale a 30°C y 745 mmHg . ¿Qué masa de urea estaba presente en la muestra?.Cuando se calienta KClO3 . Calcular: a)El análisis de gas de chimenea seco b)Pies cúbicos de aire por pie cúbico de gas.. CH4 4%.en la atmósfera exterior del sol..En la fabricación del ácido clorhídrico se obtiene un gas cuya composición en volumen es 25% de HCl y 75% de aire.ocupaba un cierto volumen a una presión total de 63mmHg. Ing.Este gas se quema con un 60% de exceso de aire. y N2 15% .52 gr.CO 40% . 15. ¿Qué fracción del gas era C2H2 ? 21.el O2 producido tiene un volumen de 200ml a 777 torr y 27ºC.Una muestra dio 2.La velocidad promedio de los protones (H+) en la atmósfera exterior del sol es 1. y en la que el vapor tiene una presión parcial de 6mmHg de mercurio.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 03Q 23/10/2017 10. se descompone de acuerdo con la ecuación: 4C3 H5(NO3)3 (s )---> 12CO2(g) +10H2O(g)+6N2 (g) +O2 (g) Calcule el volumen total de gases producidos a partir de 500g de nitroglicerina cuando se recogen a 1. 19. Calcular la composición molar del gas resultante de la combustión. Produce 679..15 M de KMnO4 se necesitan para reaccionar con 15. Prof. Si estas esferas se ordenaran en una línea tocándose la una a la otra ¿Legarían hasta el sol? 24.Se hace arder 67.65 gr.25% de H.000cm de diámetro... 58. ZnBr2 + H2 29. ¿Cuál era el peso del zinc en la mezcla original? 30. hidrógeno. Se separó el agua del CO y del CO2 y se halló que ella pesaba 10... agua cuyo peso fue de 21. Ing.12% de NH3 y 78% de aire. Calcule.0 ml de 0. Establecer la fórmula molecular y su masa molar del compuesto. 9. 33 El antimonio se obtiene por medio del calentamiento de la estibinita con fragmentos de hierro según la ecuación: Sb2S3 + 3Fe---> 2Sb + 3FeS si se calientan 500 lb de estibinita (90% de pureza) y 200 lb de fragmentos de hierro. Suponga que los átomos en 1. Los productos de la combustión forma una mezcla de monóxido de carbono y bióxido de carbono .5 mg.90 g de una mezcla de CaCO3 y NaHCO3 se calentó y los compuestos se descompusieron: CaCO3 -------------> CaO + CO2 2NaHCO3 -----------> Na2CO3 + CO2 + H2O La descomposición de la muestra produjo 2. Calixto Ipanaqué . b)El peso de oxígeno gastado en la reacción.2 g de CO2 y 10.18 g de H2O ¿Cuál es la composición en porcentaje del compuesto? 26. De amoniaco . 34. Una muestra de 376mg. ¿Cuál es la fórmula del compuesto?. Se transformó en 427.2 litros de C3H8 a condiciones normales usando 50% de exceso de aire.¿Cuántos ml de 0.10% de ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido cítrico? 25 La combustión de una muestra de 9.51% de C.29% de O y 4.86 g de CO2 y 0.2 M se requiere para reaccionar con 18 g de Zinc de acuerdo con la ecuación 2HBr + Zn -------.Una muestra de 9. Se sabe que un compuesto contiene 93. amoniaco y oxígeno según la ecuación: C3 H6 + NH3 + 3/2 O2 --------> C3 H3 N + 3H2 O La alimentación contiene 10 moles % de C3 H6.000mol fuesen convertidos en esferas de 1. Determinar: a)El reactivo limitante b)El porcentaje de exceso del reactante c)El porcentaje de rendimiento. a)¿Cuál es el reactivo limitante? en que porcentaje se encuentra los otros en exceso? b)Calcular los Kg-mol de C3 H3 N producidos por Kg-mol de NH3 alimentados para una conversión de 25% de reactivo limitante.5 mg. Una determinación aproximada de su masa molar da 240 ± 16 g/mol.. nitrógeno y oxigeno. a)El peso del metano de la muestra.20% de H. obteniéndose 250 lb de antimonio metálico.La distancia de la tierra al sol es de 1.7 gr.El peso molecular del ácido cítrico es de 192. medidos a 273 °K y 760mmHg de presión. 32.13 y el compuesto contiene 37.0 gr.0 mg de H 2 O .25M de FeCl2 ?La ecuación es 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl ---> 5FeCl3 + MnCl2 +KCl + 4H2O 28 Qué volumen de HBr 0. 174.5 de un compuesto produjo 29.70 litros de hidrógeno.5 mg CO2 . Se quema una muestra de metano en presencia de una cantidad de oxígeno que no alcanza provocar la combustión completa .75% C y 6.. 31.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 03Q 23/10/2017 • MgCO3 (s) ------>MgO (s) + CO2 (g) 23. fue totalmente disuelta en ácido y desprendió 1.496x108 km.Al analizar un compuesto se descubrió carbono.900 g de H2O ¿Qué porcentaje de la muestra original es CaCO3 ? 27. Una mezcla de aluminio y zinc que pesaba 1. y 7. Se produce C3 H3 N por reacción de C3 H6 . En una prueba por separado del nitrógeno de una muestra de 121. La velocidad promedio de los protones (H+) en la atmósfera exterior del sol es 1.37 ml de solución 0. La solución resultante requiere 32. 45. I2. Prof.7 cc de gas...Balancéese la siguiente reacción que ocurren en solución básica acuosa. 42. I..Una muestra de 0. Ing.5 gr. a) HXeO-4 ----> XeO-46 + Xe + O2 b)Cu(NH3)4++ + S2O4= ----> SO3 + Cu + NH3 c)Mn(CN)6-4 + O2 ----> Mn(CN)6-3 d)V + H2O ----> HV6 O-317 + H2 e)ClO2 + OH .05M ? 39. Calixto Ipanaqué .. y el ión tetrationato.Calcúlese el peso de vapor de agua contenido en una sala de 16x6x6 m3 mantenida a 16º C.Una muestra dio 2. El Iodo . indicando el agente oxidante y reductor.3x103 m/seg ¿Cual es la velocidad promedio de los átomos de [C] .+ ClO3 f)Co(NO3)2 + NaOH +H2O2 -----> Co(OH)3 + O2 +H20 + NaNO3 37.La urea (CH4N2O) reacciona con hipoclorito de sodio para producir CO2 y N2 . 43. de presión. reacciona con el ión tiosulfato. Calcular tratando el CO2 como un gas ideal y como un gas real (Van der Waals) a= 3.----> ClO2.7% de CO y 3% de vapor de agua estando a 200ºC y 666 mmHg.Que presión se necesita a 300ºK para mantener un mol de CO2 en un volumen : a)Un litro y b) 0. S4O-26 a) Escriba la ecuación química para esta reacción b) ¿Cuántos gramos de I2 reaccionaran con 25 ml de solución de Na2S2O3 a 0.+ H2AsO4. De una mezcla de (KClO3 y KCl) se calienta hasta que se descompone todo el KClO3 .se produce O2 y KCl .Calcúlese el peso de un metro cubico de gas cuya composición en volumen es 80% de N2 .Cuando se calienta KClO3 .5 litros .+ As2S3------> Cl.el O2 producido tiene un volumen de 200ml a 777 torr y 27ºC.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 03Q 23/10/2017 Ecuaciones • CH4 + 2O2 ------> CO2 + 2H2O • 3O2 -------> 2CO + 4H2O 35 Balancear la siguientes ecuaciones químicas en medio ácido indicando el agente oxidante y el agente reductor.. Balancee las siguientes ecuaciones por el método del cambio del número de oxidación a)As4O6 + Cl2 + H2) ----> H3 AsO4 + HCl b)IO3...632 g de mineral de hierro se disuelve en una solución ácida y el hierro se convierte al estado Fe+2.A que temperatura la masa de un gramo de un metro cubico de CO2 es numéricamente igual a su presión de 9mmHg.0427 l/mol 46.+ SO4= d) Cr2O7= + C2H4O -----> C2H402 + Cr+3 e)CO(NH2)2 + NaNO2 + HCL -> N2 + CO2 +H 2O + NaCl f)KMnO4 +C6 H12 O 6 ---->CO2 +MnO + K2CO3 + H2 O 36.en la atmósfera exterior del sol. 41... 44.2024 N de k2Cr2O7 para la reacción. ¿Qué masa de urea estaba presente en la muestra?.En la reacción el F+2 se óxida a Fe+3 y el Cr2 O-27 se reduce a Cr+3 ¿ Cuál es el porcentaje en masa de hierro en el mineral? 40.. medido a 25ºC y 765 torr cuando se trato con exceso de NaOCl. S2O-23 para formar el ión yoduro. y en la que el vapor tiene una presión parcial de 6mmHg de mercurio. a)I2 + Cl2 ---->H3IO-26 + Cl- b)S2O3 + I2 ------> I + S4O6= = c)ClO3.+ H2O + SO2 ------> Y2 + SO4-2 + H+ c)Pb + PbO2 + H+ + SO4-2 -----. PbSO4 + H2O 38. ¿Cual es el porcentaje de masa de KClO3 en la mezcla?.59 l2 at/mol b= 0. 10% de CO2 .una muestra de 1. 48. 55. Establecer la fórmula molecular y su masa molar del compuesto. Una determinación aproximada de su masa molar da 246 ± 5 g/mol. Se sabe que un compuesto contiene 93. 56.05 % de S . En la reacción el F+2 se óxida a Fe+3 y el Cr2 O-27 se reduce a Cr+3 ¿ Cuál es el porcentaje en masa de hierro en el mineral? 53. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 02Q 23/10/2017 47.10% de NH3 y 78% de aire. Ing.. Balancear la siguientes ecuaciones químicas : a)En medio ácido Cr2O7= + C2H4O -----> C2H402 + Cr+3 b)En medio básico Co(NO3)2 + NaOH +H2O2 -----> Co(OH)3 + O2 +H20 + NaNO3 54. b) Los cm3 de ácido clorhídrico comercial utilizado c) El peso inicial del telurato. Si se utilizó ácido clorhídrico comercial(=1.. Un compuesto gaseoso contiene 6. obteniendo cloruro de sodio. Se hace reaccionar telurato de sodio con Ioduro de potasio en presencia de ácido clorhídrico.25% de H. Una muestra de 10.17 g/cc . Determinar: a)La ecuación química balanceada. Se produce C3 H3 N por reacción de C3 H6 .246 atmósferas a 77 °C en un recipiente de 238cc.37 ml de solución 0.En la fabricación del ácido clorhídrico se obtiene un gas cuya composición en volumen es 25% de HCl y 75% de aire.75% C y 6.86 g de CO2 ¿Qué porcentaje de la muestra original es CaCO3 ? y determine los gramos de agua producida. El antimonio se obtiene por medio del calentamiento de la estibinita con fragmentos de hierro según la ecuación: Sb2S3 + 3Fe---> 2Sb + 3FeS Prof. Este gas entra a 50°C y 750 mmHg de presión en un absorbedor que retiene el 98% HCl entrante. Determinar la fórmula molecular del compuesto.Hállase la composición y el volumen del gas saliente por cada metro cúbico de gas entrante. Co(NO3)2 + NaOH +H2O2 -----> Co(OH)3 + O2 +H2O + NaNO3 49. La solución resultante requiere 32.632 g de mineral de hierro se disuelve en una solución ácida y el hierro se convierte al estado Fe+2. a)¿Cuál es el reactivo limitante? en que porcentaje se encuentra los otros en exceso? b)Calcular los Kg-mol de C3 H3 N producidos por Kg-mol de NH3 alimentados para una conversión de 25% de reactivo limitante. teluro y Iodo molecular y además agua. Una muestra de 0. 25. El gas residual sale a 30°C y 745 mmHg . 50. 51.1913 g del compuesto ejerce una presión de 0. Balancear la siguientes ecuaciones químicas a)En medio ácido . 36% ) con un exceso de 18% . Una muestra de 0. MnO4.25 g. amoniaco y oxígeno según la ecuación: C3 H6 + NH3 + 3/2 O2 --------> C3 H3 N + 3H2 O La alimentación contiene 12 moles % de C3 H6 .+ Mn2+ + H2P2O72.45% de H.----Mn(H2 P2O7)33 - b)En solución básica.5 % de C y 68. Cuantificado posteriormente se encuentra que existia 4.2024 N de K2Cr2O7 para la reacción. Calixto Ipanaqué .0 g de una mezcla de CaCO3 y NaHCO3 se calentó y los compuestos se descompusieron: CaCO3 -------------> CaO + CO2 2NaHCO3 -----------> Na2CO3 + CO2 + H2O La descomposición de la muestra produjo 2. de Iodo molecular. 52. de Iodo molecular.30% de CuS y 10% de Inertes.16 g/cc . Calixto Ipanaqué . Ecuaciones * CH4 + 2O2 ------> CO2 + 2H2O * 2CH4 +3O2 -------> 2CO + 4H2O 58. ¿Cuál es la fracción de bromuro de potasio en peso en la muestra original? Prof. b) Los cm3 de ácido clorhídrico comercial utilizado c) El peso inicial del telurato.25 g. teluro y Iodo molecular y además agua. Una muestra de bromuro de potasio y bromuro de sodio que pesaba 0. Un mineral contiene 60% FeS2 . Se quema una muestra de metano en presencia de una cantidad de oxígeno que no alcanza provocar la combustión completa . Balancear la siguientes ecuaciones químicas a)En medio ácido. b)El peso de oxígeno gastado en la reacción.Las reacciones que se producen son las siguientes: FeS2 + O2 ------> Fe2O3 + SO2 CuS + O2 --------> CuO + SO2 La combustión se hace con aire(21%mol-O2 y 79% mol-N 2). Ing.Determine: a)Composición de los productos sólidos b)Composición molar de los gases de combustión 62. Se hace reaccionar telurato de sodio con Ioduro de potasio en presencia de ácido clorhidrico. b)¿Qué volumen de hidrógeno se recogerá sobre H2O a 20 °C y 785 mmHg? Presión de vapor de agua a 20°C .970 g de bromuro de plata puro. 60.17. 20g. Los productos de la combustión forma una mezcla de monóxido de carbono y bióxido de carbono .0 gr.La conversión en ambos casos es de 90%. Cuantificado posteriormente se encuentra que existia 3.7mmHg 61.7 gr. 27ml de una solución de H2SO4 al 33% en peso con una densidad de 1. NaCl. Calcule. 32% ) con un exceso de 18% . Determinar: a)El reactivo limitante b)El porcentaje de exceso del reactante c)El porcentaje de rendimiento. obteniéndose 255 kg de antimonio metálico.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 02Q 23/10/2017 si se calientan 600 Kg de estibinita (90% de pureza) y 250 Kg de fragmentos de hierro. Si se utilizó ácido clorhídrico comercial(=1. Se separó el agua del CO y del CO2 y se halló que ella pesaba 10. Determinar: a)La ecuación química balanceada. El tricloruro de antimonio (Sb2O3 ) se puede preparar por la siguiente reacción: Sb2O3 + 6NaCl + 3 H2SO4 -------> 2SbCl3 + 3Na2SO4 + 3H2 O En un manual de laboratorio . CH3CH2 CN + Cr2 O=7 -------> NH3 + Cr+3 + CO2 b)En medio básico V + H2O ----> HV6 O-317 + H2 59. agua cuyo peso fue de 21. a)El peso del monoxido de carbono producido. a)Determinar el rendimiento máximo de SbCl3 que se puede determinar con estas cantidades de reactivos b) Si el porcentaje de rendimiento en la reacción es de 95% ¿Cuánto de tricloruro de antimonio se puede obtener. 57. 15g .500g fue tratado con Ag+ acuoso y todo el ion bromuro fue recuperado como 0. obteniendo cloruro de sodio.39 g/cc.el cual se encuentra en un 130% en exceso sobre el teórico. las cantidades que se indican de los reactivos son los siguientes: Sb2O3 . Cuantificado posteriormente se encuentra que existia 3.25 g. b) Los cm3 de ácido clorhídrico comercial utilizado c) El peso inicial del telurato. 32% ) con un exceso de 18% .Una muestra en idénticas de la misma solución de Fe+2 requiere 46. Ing. ¿Qué peso de hidróxido de aluminio se formaría ? 70.033 lt de H2. ¿Qué cantidad de azufre.025N para una reaccion en la cual el Fe+2 se oxida a Fe+3 y el Cr2O7-2 se reduce a Cr+3 . 15g . Un mineral contiene 70% FeS2 .Determine: a)Composición de los productos sólidos b)Composición molar de los gases de combustión 66.obteniendose clorruro de sodio. estando ambos gases secos a 20°C y 750 mm Hg ? Prof. Una muestra de Fe+2 requiere 29ml de una solucion de K2Cr2O7 a 0. teluro y Iodo molecular y además agua. 67. 20g.087g/ml ) ? ¿Cuantos gramos de NaHSO3 se formarán. 65.Las reacciones que se producen son las siguientes: FeS2 + O2 ------> Fe2O3 + SO2 CuS + O2 --------> CuO + SO2 La combustión se hace con aire(21%mol-O2 y 79% mol-N 2).? 69. Balancear la siguientes ecuaciones químicas a)CH3CH2 CN + Cr2 O=7 -------> NH3 + Cr+3 + CO2 b) Cr2O7= + C2H4O -----> C2H402 + Cr+3 64. Determinar: a)La ecuación química balanceada. NaCl.39 g/cc.se reduce a Mn+2 a)¿Cuál es la normalidad y la molaridad de la solución del bicromato de potasio ? b)¿Cuál es la nomalidad y la molaridad de la solución del permanganato de potasio? 68.47g de NaOH . Se hace reaccionar telurato de sodio con Ioduro de potasio en presencia de ácido clorhidrico.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 02Q 23/10/2017 63. Si se disolvieron 75.729 g/cc ) puede prepararse principiando con 487. Escriba una ecuación balanceada que represente la acción del hidróxido de sodio sobre el nitrato de aluminio.9H2O en agua y se hiciera reaccionar con 20.1 ml de KMnO4 para una reacción en el cual el Fe +2 se oxida a Fe+3 y el MnO4. 27ml de una solución de H 2SO4 al 33% en peso con una densidad de 1. El alcohol metilico se prepara siguiendo la ecuación: CO +2 H2 === CH3 OH ¿Qué volumen de CH3 OH (Cuya densidad es 0. El tricloruro de antimonio (Sb2O3 ) se puede preparar por la siguiente reacción: Sb2O3 + 6NaCl + 3 H2SO4 -------> 2SbCl3 + 3Na2SO4 + 3H2 O En un manual de laboratorio . las cantidades que se indican de los reactivos son los siguientes: Sb2O3 . Si se utilizó ácido clorhídrico comercial(=1.20% de CuS y 10% de Inertes. en gramos debe de quemarse para producir el suficiente SO2 para que reaccione con 1 lt de NaOH a 8% (Densidad=1.el cual se encuentra en un 120% en exceso sobre el teórico. a)Determinar el rendimiento máximo de SbCl3 que se puede determinar con estas cantidades de reactivos b) Si el porcentaje de rendimiento en la reacción es de 95% ¿Cuánto de tricloruro de antimonio se puede obtener.16 g/cc . Calixto Ipanaqué .03g de Al(NO3)3. de Iodo molecular.2 lt de CO y 1.La conversión en ambos casos es de 90%. 8 litros de Butano a TPS usando 20% de exceso de aire. Se hace arder 44.hidrógeno ¿ Que peso de B2O3 se produjo en la combustión? Prof.17 g de agua y todo el boro estuvo presente como B2O3 ¿Cuál es la fórmula empírica.Este gas fluye hacia el horno con un flujo de 2000 m3/hora a 30 C y 8cmHg(manométrico).970 g de bromuro de plata puro. b) ¿Cuántos gramos de iodo molecular reaccionaran con 25 ml de solución de tiosulfato de potasio a 0. Calcular la composición molar del gas resultante de la combustión.596g de un compuesto que contiene solamente boro e hidrógeno ocupa 484cc a 273. y el ion yoduro a) Escriba la ecuación química para esta reacción. Ing. 74.10% de etano(C2H6).Calcular el flujo de aire requerido en m3/hora en condiciones normales de presión y temperatura.25M ? 73. 72.8% de propano (C3 H8) y 7% de butano(C4H10) en volumen.500g fue tratado con Ag+ acuoso y todo el ion bromuro fue recuperado como 0.UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA GRUPO HORARIO 02Q 23/10/2017 71. .y el peso molecular medio del gas natural. ¿Cuál es la fracción de bromuro de potasio en peso en la muestra original? 75. Una muestra de bromuro de potasio y bromuro de sodio que pesaba 0. El ion tiosulfato reacciona con el Iodo molecular. Cuando el compuesto es quemado con exceso de oxigeno. todo el hidrógeno se recuperó en forma de 1.1 °K y a la presión de una atmosfera. Una muestra de 0. para formar el ion tetrationato. la fórmula molecular del compuesto boro .donde se quema con un 35% de exceso de aire.-Un gas natural contiene 75% de metano(CH4 ). Calixto Ipanaqué .