Universidad Abierta y a Distancia de MéxicoEnergías Renovables Química Analítica Unidad 2. Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones. Alumno: Karla Vianney Ramos García Matricula: ES1511102743 Segundo semestre, bloque B Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: a) b) c) d) NH3(g) + HCl(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 2NaHCO3(s) 2Hg(l) + Cl2(g) a) NH3(g) + HCl(g) Kc = (NH4) (Cl)/ (NH3)(HCl) NH4Cl(s) Fe3O4(s) + 4H2(g) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) Hg2Cl2(s) NH4Cl(s) b) 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) Kc = (Fe3O4) (H2)4/(Fe)3(s) (H2O)4 c) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) Kc = (Na2CO3)(H2O)(CO2)/(NaHCO3)2 d) 2Hg(l) + Cl2(g) Kc = (Hg2)(Cl2)/(Hg2)(Cl2) Hg2Cl2(s) 2. T°= 600°C SO2=0. Calcular el valor de Kc a esa temperatura.0106 mol O2=0. Equilibrio químico 1.0453 mol . 0. Procedimientos y Aplicaciones.Hermosillo. Sonora a 5 de noviembre de 2015 Actividad 2.0453 mol de SO3.0016 mol SO3=0. Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0.0106 mol de SO 2.0016 mol de O2 y 0. 004=3.7 x10-5 3. .04532 (0. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Razone cómo varía la concentración de oxígeno: a) Al añadir C(s).00205209 0. a una temperatura de 100°C. b) Al aumentar el volumen del recipiente.6 4. N2O4 2NO2 T°= 100°C Kc=NO22/N2O4 N2O4=0. En este caso el espacio se hace más grande y la presión se reparte es decir la presión disminuye esto quiere decir el número de moles disminuye con lo que aumenta la concentración de oxigeno c) Al elevar la temperatura.000000179776/0.0016) /0. En este caso el calor favorece la reacción endotérmica con lo que conlleva al aumento de oxígeno.Kc= Kc= Kc= Kc= Kc= (SO2)2(O2) / (SO3)2 (0. En un matraz de un litro. Si se añade carbono solido el equilibrio no se modifica es decir el oxígeno no sufre cambio ya que al ser gaseoso el oxígeno y solido el carbono no hay variación en el equilibrio.0016)/ 0.12 mol de NO2.004 mol de N2O4 y 0.00205209 8.122/0.12 mol Kc=0.004 mol NO2= 0.6 Kc=3.01062*0. están contenidos en equilibrio dos gases: 0. Al aumentar el volumen del recipiente.00011236*0. Determina el valor de Kc para la reacción. 34 M 1.18 mol M = 0. PM = HCLO4 = 100.17 mol / 1.9 l de disolución. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0. luego el equilibrio se desplaza hacia la derecha.09] pH = 1.2 Ácidos y bases 1. el volumen debe aumentar. No ocurre nada.5mol = 0. Si se disminuye la presión total.46 b) 18 g de HCLO4 en 1. el equilibrio se desplaza hacia la derecha para reponer la pérdida de concentración.5.5 mol M= =0.5g/mol n = 18g / 100. Al calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g) Justifique cómo afectará a la posición del equilibrio: a) Una disminución de la presión total. 0.025 . ya que el cloruro amónico es sólido y el equilibrio no se desplazará en ningún sentido 2. Si se extrae amoniaco.5 mol de HCl.45 L 1450 ml = 1.09 M pH = -log [HO] pH = -log [0.5g/mol= 0. b) La extracción de amoniaco del recipiente.45L pH= -log [HO] pH = -log [0. c) La adición de NH4Cl sólido.34] pH = 0.34M 0. en 1450 ml de disolución. Se disociará cloruro de amonio.9 L= 0. 3M pH= -log (0.9994 + 1.011 = 1.2 g de KOH en 300 ml de disolución.68 mol M = 0. PM=KOH PM= 39.03564)/(0.07 b) 0.68 mol / 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 l de disolución Ba (OH) 2 = Ba+ + 2OH. (0.0375M pH= -log (0.13 M pH= -log [HO] pH = -log [0.92 = 12. Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes: a) 0.0375) = 1.10937 = 0.3) = 0.5 g Ba(OH)2 PM= 137.52 pH = 14 – 0.2/56.48 c) 2.= 0.10937 n = m/PM = 0.3 mol) (1L) = 0.92 pH= 14 – 1.527 2.2967] pH = 0.34 = 0.34 + (16*2) + (1*2) = 171.01188 OH.34 n = núm.3) = 0.01188 pH= -log 0.0375 0H.015)/(4L) = 0. de equivalentes /lts de solución = 2.42 = 11.2.102 + 15.015 M = = mol soluto / litros de disolución = (0.= 0.3 L=0.57 . HNO3 + H2O = NO3 + H3O PM = HNO3 = 63 g/mol n = 43g / 63 g/mol=0.5/171.3 mol de NaOH en un litro de disolución.22 pH = 14 – 2.c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.03564 M = n / v = (0.52 = 13.007 =56. 0134) Kc=1.01 (. Se desea saber el pH de una disolución acuosa de amoniaco 0. Calcula: a) La concentración de todos las sustancias en el equilibrio CH3COOH +H2O = CH3COO + H3O b) El valor de la constante de disociación del ácido Kc= (CH3COO * H3O)/ CH3COOH Kc= (0. Kc= .0000175)2/(1.1M de ácido acético. PH = .3 x 10-3) = 2.31)2)/(1-.7399 5.0.0134)2 )/(1.59 x 10-11 pH= -log(4.1 (0.3 x 10-3 c) El pH de la disolución.82 x 10-5 c) El pH de la disolución. El porcentaje de ionización de una disolución 0.log (1.34%.150(0.75 x 10-5. pH= -log(1.59 x 10-11) . CH3COOH.82 x 10-5) pH= 4. sabiendo que la constante de ionización del NH3 es 1.0000175) Kc= 4.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31%.0. es 1. El ácido cloro acético (ClCH2-COOH) en concentración 0.31) Kc= 1.150 M. Kc= (CICH2COO* H3O)/ CICH2COOH Kc= (0.88 4. Calcule: a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio CICH2COOH+H2O = CICH2COO +H3O b) La constante de disociación de dicho ácido.3. 7 ml x 1L / 1000ml = 0.0467)/50= .44 ml de NaOH 9.5 ml)(0.0467 L Molaridad =(0. se requieren para neutralizar 72.0 mL de HCl con 46. ¿Cuál es la molaridad del HCl? Peso molecular de HCL = 36.13M)/ 0.7 mL de NaOH 0. El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya forma ácida HI es amarilla y la forma alcalina es roja.3M Volumen = (42ml)(0. Calcula el volumen de una disolución de ácido nítrico 0.33 6. ¿Qué volumen de NaOH 0.3M)/ 0. 10. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH = 6-8.El Ph sería: 10.45 46.5 mL de HCl 0. si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol? Razónese la respuesta. ¿qué cambio de color se observará en la valoración de hidróxido sódico con ácido clorhídrico.17 M = 55.13 M? Volumen = (72. teniendo forma ácida el PH será menor cada vez el color amarillo.020 M)( 0.01868 mol 7. Se titulan 50. La siguiente gráfica corresponde a la valoración de un ácido con una base.000934 Molaridad= 0.05M necesario para neutralizar completamente 42. indica: .0 ml de KOH 0.05M= 252 de ácido nítrico 8.17 M. El cambio de color de hidróxido sódico NaOH cambiaria de color a amarillo cuando se halla agregado el ácido clorhídrico HCl con el Ph= 8.020 M. se puede decir que el pH final está dentro de este intervalo. intervalo de 6.a) La fuerza del ácido y de la base Dado la pendiente del punto de equivalencia podría decirse que la fuerza del ácido es débil mientras la base es fuerte. intervalo 8.3-10.5 .4 • Fenolftaleína.5 • Timolftaleína. sin embargo existen algunos indicadores que pueden utilizarse tales como: • Rojo de fenol.8-8.0-9. c) El indicador a utilizar para detectar el fin de la reacción Se observa que el intervalo de pH es bastante amplio. b) El pH del fin de la reacción El pH se eleva rápidamente al aproximarse al punto de equivalencia en un intervalo de 7 a 10. intervalo 9.