Proteção AnódicaOs inibidores anódicos são aqueles que atuam nas reações anódicas, ou seja, retardam ou impedem a reação do ânodo. Este tipo de inibidor, de uma forma geral, funciona reagindo com o produto de corrosão inicialmente formado, dando origem a um filme aderente e extremamente insolúvel na superfície do metal, o que resulta em uma proteção quanto a corrosão. Todas as partes expostas devem ser passivadas e mantidas nestas condição se qualquer parte metálica não for passivada. de grande intensidade. . O material metálico deve apresentar a transição ativo/passivo no meio corrosivo em que vai ser utilizado. deve-se ter o cuidado de usar uma quantidade adequada para a proteção. pois para cada inibidor existe uma concentração crítica na solução acima da qual há inibição.Quando faz-se uso de inibidores anódicos. tem-se o inconveniente de pequena anódica ativa para grande área catódica inerte ou passiva. com consequente ataque localizado. Aplicações típicas da proteção anódica tanques de armazenagem de H2SO4 digestores alcalinos na indústria do papel trocadores de calor em aço inoxidável para H2SO4 . Os metais como Fe.Esta técnica de proteção só pode aplicada para metais ou ligas que se passivam. Ni . Cr. Ti e suas ligas podem ser protegidos anodicamente. senão esta polarização conduziria a um aumento da velocidade de corrosão. usa-se um sistema de três eletrodos conectados a um potenciostato. Ilium G (Ni-Cr-Fe-Cu-Mo) e Fe-Si em H2SO4. um eletrodo de referência Montagem utilizada para a proteção anódica .Na proteção anódica. um anodo: é a estrutura a proteger um catodo: é um outro metal como Pt sobre latão (Cu-Zn) para vários tipos de meios. porque reagem com os íons metálicos Mn+ produzidos no anodo. Mn+ + nOH. formando produtos insolúveis que têm ação protetora. tem-se a sua hidrólise com formação de íon hidroxila. carbonatos. de acordo com a reação CO32. Esses produtos são quase sempre de hidróxidos.reage com o íon metálico Mn+.→ M(OH)n .da hidrólise dos inibidores citados. OH-.Substâncias como hidróxidos.+ H2CO3 Em seguida. silicatos. Exemplificando-se com os carbonatos. resultando o íon OH.+ 2H2O → 2OH. inicialmente formado na oxidação do anodo. baratos e fosfatos terciários de metais alcalinos são inibidores anódicos. o íon OH. íon cloreto. deve-se ter bastante cuidado nas concentrações indicadas. Mesmo relativamente pequenas concentrações de cromato. Como os cromatos são inibidores anódicos. em tais casos. devido à eficiente proteção aliada de aplicabilidade para diferentes metais. Esse inconveniente intensifica-se em presença de ativadores. por exemplo. presentes em águas ou em soluções salinas corrosivas. cobre.Entre os mais empregados inibidores anódicos de corrosão estão os cromatos. latão. . de maiores concentrações de cromato ou o emprego associado com inibidores catódicos como Zn2+ e polifosfatos. ocasionam substancial redução da taxa de corrosão. os mais efetivos inibidores de corrosão para ferro. chumbo e diversas ligas. zinco. sob várias condições. alumínio. a fim de evitar corrosão localizada ou por pite. como. Os cromatos solúveis são. aço. daí se necessitar. ( destruição das camadas de óxidos) . água doce ou do mar) corrente constantemente elevada não há uniformidade da distribuição de corrente ( precisa-se usar leito de anodos) custo de investimento baixo custo de operação alto corrente inicial elevada e depois baixa uniformidade da distribuição de corrente] custo de investimento alto ( potenciostato) baixo custo de operação evitar usar este método de proteção em meios contendo Cl.Proteção anódica para metais que se passivam para meios corrosivos fortes ou fracos Proteção catódica para qualquer metal para meios corrosivos fracos ( solos.