PROPRIEDADES COLIGATIVAS1) Calcule o número de partículas dispersas (Npd) para as seguintes soluções a) 0,3mol/L de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – α =75% b) 1,2mol/L nitrato de prata – AgNO3 – α =60% c) 0,7mol/L ácido sulfúrico – H2SO4 – α =60% d) 2,0 mol/L ácido ortofosfórico– H3PO4 – α =27% e) 3,0 mol/L hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 – α =90% f) 1,0 mol/L cloreto de sódio – NaCl – α =98% nessa solução, sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 92% h) Considere uma solução que contém 32,8g de ácido sulfuroso (H 2SO3) em água. Sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 30%, calcule o número de partículas dispersas nessa solução. g) Dissolvem-se 18,9g de ácido nítrico (HNO3) em água. Descobrir o número de partículas dispersas 2) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. a) b) c) d) e) As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: etanol, água, éter. água, etanol, éter. éter, álcool, água. éter, água, álcool. água, éter, álcool. 3) (VUNESP) A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de: a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L b) KBr de concentração 0,20 mol/L c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L 4) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I) II) III) IV) ( C12 H 22O11 ) 0,3 mol/L de fosfato de potássio ( K 3 PO4 ) 0,2 mol/L de ácido nítrico ( HNO3 ) 0,1 mol/L de glicose ( C6 H12O6 ) 0,2 mol/L de sacarose Coloque as soluções acima em ordem crescente de pressão de vapor. líquida e vapor. 7) A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO 2. b) o clorofórmio.. a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg. 4 Na região II do diagrama a fase mais estável é a líquida. Pela consulta ao diagrama e correto afirmar que: 01) sob pressão de 60 atm. dentro dos limites de erro de leitura dos dados. 0 1 2 3 4 Com base nas informações analise: 0 A fase sólida é a fase mais estável na região I.. e) o etanol entrará em ebulição a 78°C. podemos obter importantes informações sobre o equilíbrio entre fases. As linhas nele presentes representam a coexistência das fases: sólido-líquido. c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio. Através desse diagrama. 2 No ponto B do diagrama estão em equilíbrio as fases sólida e vapor. pode-se afirmar que . Determine a soma dos valores correspondentes as alternativas corretas. 3 No ponto A estão em equilíbrio as fases sólida. No topo de uma certa montanha. liquido e gasoso. em sua temperatura de ebulição. o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados solido. nesse local. a água ferve a 80°C. apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C. d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos. 08) os valores de temperatura e pressão correspondentes a linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso. 6) A figura a seguir representa o diagrama de fases da água. . o CO2 e liquido a temperatura de –10ºC e solido a temperatura de –60oC. à temperatura ambiente.5) (FGV-SP) Considere clorofórmio. 04) a pressão de sublimação esta abaixo de 5 atm. 1 A fase mais estável na região III do diagrama é a fase vapor. 02) no ponto A. todos líquidos. líquido-vapor e sólido-vapor. etanol e água. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir. a) b) c) d) e) 9) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas). libera calor. coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito. e) nenhuma. . I. e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. o cloreto de cálcio quando se dissolve. em atm. Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. o cloreto de cálcio quando se dissolve. II e III. b) duas. absorve calor. O sal eleva o ponto de congelamento da água. A amostra II é mais concentrada que a amostra III. em função da temperatura em °C. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada. 10) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C. absorve calor. A amostra I é a mais volátil. d) todas. para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos. O sal abaixa o ponto de congelamento da água. O sal abaixa o ponto de congelamento da água. de três amostras. A amostra I é a menos volátil.8) Em países onde os invernos são rigorosos. que associadas são muito eficientes. podemos afirmar que: a) b) c) d) e) A amostra I é a amostra de água salgada. fizeram quatro anotações: Quantas dessas anotações estão corretas? a) uma. e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. O sal abaixa o ponto de congelamento da água. cloreto de cálcio (CaCl 2) e areia. o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica. O sal eleva o ponto de congelamento da água. uma mistura de sal (NaCl). e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. o cloreto de cálcio quando se dissolve. e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. ao medirem a pressão de vapor a 25°C. durante os períodos de nevadas. Indique a afirmação correta. Vários estudantes. Cada um desses produtos tem uma função definida. c) três. o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica.