PROPIEDADES COLIGATIVAS.DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION Juan 1; David 2 Universidad del Valle Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Laboratorio de Química II-Q.
[email protected] (),
[email protected]() 1. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS Tabla N° 1 Tiempo vs Temperatura; 4,00 (± 0,01) g de naftaleno. Tiempo(S) 0,00 30,00 60,00 90,00 120,00 150,00 180,00 210,00 240,00 270,00 300,00 330,00 360,00 390,00 420,00 450,00 480,00 510,00 540,00 570,00 600,00 630,00 660,00 T(°C) 90 87 82 80 80 80 80 80 80 78 78 76 72 70 65 64 63 62 58 56 54 52 50 Tabla N°2 Tiempo vs Temperatura; 4,00 (± 0,01) g con 0,50 (± 0,01)g de la sustancia X. Tiempo(s) 0,00 30,00 60,00 90,00 120,00 150,00 180,00 210,00 240,00 270,00 300,00 330,00 360,00 390,00 420,00 450,00 480,00 510,00 540,00 570,00 600,00 630,00 660,00 T(°C) 90 86 80 78 76 76 76 76 76 76 76 74 74 72 71 69 68 66 64 62 60 57 56 01)g de la sustancia X.00 60.00 500.00 630.00 210.00 300.00 420.00 Tiempo(s) Tiempo (s) Tabla N° 3 Tiempo vs temperatura.00 90.01) g de la sustancia X.00 480.00 150.00 510. 4.01) g con 0.00 540. 4.00 1000. Tiempo(s) 0.00 240.00 (±0.00 360.00 70 40 0.00 500.00 (±0.00 570. Grafica N° 3 Tiempo vs temperatura.00 (±0. 4.50 (± 0.00 (± 0.01) g con 1.00 30.00 1000.00 180.00 330.01) g de la sustancia X.00 500.01) g de naftaleno. Grafica N°2 Tiempo vs Temperatura.00 600.00 120.00 T(°C) 90 86 82 78 76 75 74 74 74 74 73 73 72 72 70 70 68 67 66 64 63 62 Grafica N°1 Tiempo vs temperatura.00 Tiempo(s) 1000.00 (± 0.00 450.00 .01) g con 1.00 (±0. 4. Tiempo vs temperatura 100 90 80 Tíemperatura(°C) 74 70 60 50 0.00 270.00 390.Tiempo Vs Temperatura Tiempo vs temperatura 100 100 90 80 80 90 80 Tmperatura(°C) 76 Temperatura (°C) 70 60 50 60 50 0. 0 g de sustancia x. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.0 g de sustancia problema m = 80 ° C−74 ° C 6.292 x Masa formular de la sustancia x: g slto ¿n = = 0. es decir.Mf slto = 1.5 y 1. Con 0.604 k 19. m = ΔT/Kf m 80 ° C−76 ° C 6. que la disminución del punto de congelación es debido a que el naftaleno y el la sustancia problema poseen un desorden mayor que el naftaleno y que la sustancia problema solos.0 g/ mol Constante de crioscopia (Kf) Calculo de molalidad del soluto y su peso formula. La disolución estando estado líquido al pasar a uno solido se requiere que la disolución al poseer mayor desorden tenga que descender su punto ╜ por medio de la molalidad que indica cuanto moles de soluto hay por kg de solvente permitiendo hallar el peso formula de la sustancia problema la cual el dato experimental nos dio muy lejos del verdadero peso formula del alcohol cetilico y también difieren entre si los .98 Kg ° C /mol = 0.15 g/mol Con 1. slto 0.573moles slto 1000 g solv 4 g solvente Kf = R M T2/ΔH°r 0.0 KJ /mol = Entonces # de moles de soluto de 4 g de solvente: Mf Kf = 6. en la primera mezcla con la sustancia problema su punto de congelación disminuye con la primera agregación de la sustancia problema siendo 76°C con la segunda agregación de la sustancia problema sufrió el mismo fenómeno marcado una temperatura de congelación de 74 °C esto se debe a la entropía o desorden de una disolución es mayor que la del solvente puro. 10-3 moles de slto.0083 KJx 0.5 g cada vez.436 El punto de congelación de la muestra del naftaleno puro es de 80°C siendo la mayor que las otras mezclas cuando se le agregan 0.573moles slto 1000 g solv =2.k/mol 0.002292 g slto = 218.0 g slto 0.98 x10-3 Kg.98 Kg ° C /mol = 0.5 g slto 0.859moles slto 1000 g solv x10-3 moles de slto Masa formular de la sustancia x: = 3.003436 g slto = 291.1283 Kg 124.859moles slto 1000 g solv Entonces # de moles de soluto de 4 g de solvente: 4 g solvente = 2. PREGUNTAS ¿Mediante qué otros métodos podrían determinarse el peso fórmula de una sustancia. igual forma que la crioscopia depende de la moldidad. ¿Qué propiedades deben tener las sustancias que se utilizan como solventes en los experimentos de descenso del punto de congelación y elevación de la temperatura de ebullición? Para el descenso o aumento del punto de congelación del punto de ebullición respectivamente depende de la fracción molar del soluto en la solución. En la ebulloscopia se observa el aumento del punto de ebullición pero es menos efectiva por la variación constante de temperatura y por el hecho que puede quedar partículas sobre el vidrio donde se realiza el experimento. Dando errónea el peso molecular del soluto que se quiere encontrar.datos experimentales esto es debido a que no se manejaron un presión y temperatura estándar o ideal . 4. cálculos y resulatados BLIBLIOGRAFIA [1] Química: Un proyecto de la American Chemical Society. La molalidad de la disolución de naftaleno y alcohol cetilico se ve afectada por los cambios de temperatura y presión ya que estos afectan el volumen de la disolución. Ver en datos. El descenso del punto fusión de una sustancia ΔTf. calcule la constante Kf y compárelas con los aceptados. es decir la cantidad de soluto en el solvente hace cambiar las propiedades. Barcelona: Reverté. Utilizando los datos de la tabla 1. CONCLUSIONES Se puede concluir que al agregar el alcohol cetilico al naftaleno el punto de congelación va hacer menor que el naftaleno puro.volátil? Mediante el proceso de ebulloscopia. 2010 pp 520-522 . mientras la molalidad se expresa en unidades de masa y esta no se ve afectada por la variación de temperatura..1 y2 3. Química General. es decir que la presión del solvente puro debe ser mayor que la de la disolución. dando entender que la entropía está relacionada con el punto de congelación. pp. se puede relacionar con la fracción molar o la molalidad de la solución ¿Porque la forma de usual d expresar la concentración moles por litro no se usa en este caso? Porque la molaridad al ser un medida que involucra unidades de volumen la cual se ve afectada por los cambios de temperatura haciendo variar su concentración permitiendo equivocarnos constantemente. Décima Edición. puesto que la entropía de la disolución es mayor que la del naftaleno puro. en lugar de esto variaron en el transcurso de la practica provocando una variación en el volumen por ende en la molalidad. 558–560 [2] CHANG R. lo anterior en su estado líquido. sabiendo que se comporta como un soluto no.