Produto de Solubilidade] 01 – Solubilidade em Água A solubilidade de uma substância em água indica a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa quantidade de água a uma temperatura específica. Para o caso dos equilíbrios químicos a solubilidade deve ser expressa na forma de concentração molar (mol/L). A concentração de uma substância em solução saturada é chamada de solubilidade da substância. 02 – Produto de Solubilidade (Kps) Em primeira instância podemos afirmar que o produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio específica para eletrólitos fortes. Por exemplo, o sal apresenta grau de dissociação iônica de 100%, ou seja, sal é um eletrólito forte (independente de ser muito ou pouco solúvel). Considere então que um sal do tipo AXBY foi utilizado na preparação de uma solução contendo 0,01 mol desse sal em água suficiente para um litro. H2 O Sua constante de equilíbrio Kc deveria ser... xA +Y AXBY Início: Fim 0,01 mol 0 mol + yB –X 0 mol x.0,01 mol 0 mol y.0,01 mol [ A+Y ]X. [ B–X ]Y Kc = [AXBY] Kc = [ 0,01 ]X. [ 0,01 ]Y [0,0] Porém como a concentração do sal AxBy tende a zero, Kc tende ao infinito, ou seja, Kc não existe no conjunto dos reais. Uma vez que em soluções de eletrólitos fortes, a concentração do reagente tende a zero, esse tipo de equilíbrio depende apenas da concentração dos produtos, porque no sistema “só existem os íons, não existem reagentes”. Dessa forma concluímos que a constante de equilíbrio de soluções de eletrólitos fortes, Kps, depende apenas das concentrações dos íons presentes na solução . Kps = Produto das concentrações dos íons H2 O AXBY x A+Y + y B–X Kps = [ A+Y ]X . [ B–X ]Y Exemplo: Qual a expressão para determinação do produto de solubilidade do cromato de alumínio? A2(CrO4)3 X molar H2O 2 A +3 + 3 CrO4 –2 Kps = [ A ] . [ CrO4 ] Kps = [ 2X ]2 . [ 3X ]3 +3 2 –2 3 2X molar 3X molar Produto de Solubilidade 1 4 . a solubilidade ou coeficiente de solubilidade do sal. [ SO4–2 ] Kps = [ 4 . 10–5 mol/L Comentários: Perceba que nesse quesito (nº 02) foi fornecida a constante de solubilidade e. 10–6. com base nessa solubilidade.0 . 10–4 2 Ag+ + SO4–2 0 0 –2 4 . 10–2 mol/L. 10–4 ⇆ b) 8. 10–2 c) 6. 2ª ) Se um certo soluto em análise apresenta um determinado Kps. 10 ] . 10 0 Fim: 0 2 . [ 2 . 10–4 +2 –4 2B 0 4 .08 .0 .0 . A2B X 0 ⇆ 2 A+ 0 2X + B–2 0 X Kps = [ A+ ]2 . O produto de solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura é: a) 4. 03 – (Fuvest–SP) A determinada temperatura. 10–2 ] Kps = 32 . 10–6 ou Kps = 3. 10–5 e) 8. por exemplo. a solubilidade do sulfato de prata em água é 2. Início: Fim: Ag2SO4 –2 2 . 10 2 . 10–5 2 Produto de Solubilidade . AB2 ⇆ A + –4 Início: 2 . 10–15 X = 3 . ou seja. Determine a solubilidade do sal. também chamada de produto de solubilidade. 10–5 d) 3. pode ser alterada se houver variações de temperatura. Em função disso concluímos que. Importante: Esse segundo quesito também ilustra o que deve ser feito para determinar qual o soluto mais ou menos solúvel partindo-se das constantes de solubilidade fornecidas. Kps. 10 ] –12 –11 Kps = 32 . 10–13.2 . 10 0 Kps = [ Ag+ ]2 . [ X ] = 1. com base nessa constante. 10–4 – Kps = [ A+2 ] . [ 4 . em uma mesma temperatura. 10 ou Kps = 3. Exemplos para análise: 01 – A solubilidade de um sal AB2 é da ordem de 2 . [ B– ]2 –4 –4 2 Kps = [ 2 . [ B–2 ] Kps = [ 2X ]2 .08 . 10–5 Início: Fim: Resposta: A solubilidade do sal A2B é 3 . determinamos a constante de equilíbrio Kps.. 10–13 4X3 = 108 . determinamos a concentração em mol/L do sal na solução saturada.2 . 10 Comentários: Perceba que nesse quesito (nº 01) foi fornecida a solubilidade em mol/L e. a temperatura é o único fator que altera o produto de solubilidade. é invariável independente da adição de qualquer outra substância que possa ou não reagir com o soluto em questão.. 10 mol/L. 02 – A constante de solubilidade de um sal A2B é de 1. 10–15 X3 = 27 .Observações importantes: 1ª ) A solubilidade de uma substância em água. Determine sua constante de solubilidade (Ks).2 . o valor dessa constante de equilíbrio. 10–2 ]2 .0 . I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 Uma reação em equilíbrio químico não está parada. 02 – (UFPE – 2a fase/92) O gráfico abaixo representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO 4. o –3 e) 3. –5 c) 4.0 x 10 –16 b) 1.0 x 10 –15 c) 2. de fórmula B(OH)2 .2 x 10 . –3 b) 4. de um sal pouco solúvel. b) 11.6. –3 d) 5. admitindo que ela esteja saturada de M(OH)2 sólido é: –8 (Dados: Kps = 3. log 2 = 0.0 – 0.0 2. Calcule o número que multiplicado por 10–10 corresponde ao valor do Kps do BaSO4. analise as afirmações abaixo e conclua se verdadeiras ou falsas.0 – 0.0 x 10 g.0 – 1.0 3. O pH da fase aquosa. pois o equilíbrio o mantém estável. (Ba++) x 10 –5 mol/L 3. Quando um sistema químico que atingiu o equilíbrio sofre uma perturbação externa.0 x 10 g.5 x 10 –11 d) 1.0 (SO4 ) x 10 –– –5 mol/L 03 – (UFPE – 2a fase/93) O produto de solubilidade do sulfato de cálcio. O produto de solubilidade (Kps) é uma substância química resultante da solubilização. ocorre consumo de reagentes e produção de produtos e vice-versa.0 x 10 g. em meio aquoso.25 x 10 –16 e) 2. A massa em gramas desse sal.3 c) 10. O kps do hidróxido.0 1. ou seja.0 – 2. log 4 = 0. Quantos milimols deste sal podem ser dissolvidos em 15 litros de água para se obter uma solução saturada ? 04 – (FESP – UPE/98) Um determinado hidróxido é uma suspensão de M(OH)2 sólido em água.5 x 10 –16 Produto de Solubilidade 3 . dissolvida em 800. é igual a: a) 3. A constante de hidrólise é calculada a partir do equilíbrio químico resultante da reação entre a água e uma outra substância.5 e) 13. é a) 5.Testes de Vestibulares 01 – (UPE / 2006 – Ensino Superior a Distância) Com relação ao equilíbrio químico. na mesma temperatura.0 x 10 g. B(OH)2 . pouco solúvel em água. –4 06 – (UPE – 2003) O pH de uma solução saturada de um hidróxido. é 9.4 05 – (UPE – 2000) Um sal "BA" de massa molar 125 g/mol. A variação de temperatura não provoca nenhuma mudança no valor da constante de equilíbrio.6 x 10–9. CaSO4 é Kps = 2.3.6) a) 11.0 x 10 g. tem Kps = 1.5 d) 12. a 25 C.5 x 10–5. não ocorre nenhuma modificação com ele.0 mL. 08 – (UFPE – 2a fase/2008) Uma determinada água mineral tem em sua composição os íons bário e cálcio nas seguintes quantidades: Ba2+: 0. sob a forma de Pb2+. que é o pH de um meio neutro a 25oC.28 mg·L–1. Substância PbCrO4 PbSO4 PbCO3 PbC2O4 PbCℓ2 Constantes do produto de solubilidade.5 M de cloreto de cálcio a 100 mL de uma solução aquosa 1M de nitrato de prata ? 10 – (UPE – SSA 3º Ano/2011) Um dos processos químicos para diagnóstico de contaminação de chumbo. formando um precipitado. o valor de pH de um meio neutro será sempre sete. Ambos formam sais pouco solúveis. Para formar um composto de baixa solubilidade.8 x 10–14 1. ao se combinarem com íons sulfato. é necessário um reagente químico com fonte de ânion que reaja com Pb2+.4 quando se adicionam ao mesmo substâncias ácidas ou básicas. e) sulfato. 4 4 O valor numérico do Kps do AgC só poderá ser alterado se diminuirmos a concentração molar do íon Ag +.0 x 10–3 mol·L–1. Sobre esta água mineral. Podemos afirmar que o tomate é duas vezes mais ácido que o limão. utiliza uma coluna de troca iônica. KPS.0 x 10 –4 Analisando-se os valores de KPS. 4 4 É possível separar os dois sais por precipitação seletiva. Ca = 40) I 0 1 2 II 0 A concentração de íons bário é 2. que é um sal pouco solúvel. A adição de uma solução aquosa de CaC2 a uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO 3) leva a formação de cloreto de prata. 3 3 BaSO4(s) é menos solúvel que CaSO4(s). d) oxalato.9 x 10–8 1. 2 A formação de um precipitado de BaSO4. 4 b) cloreto. nesta água mineral. deverá ocorrer somente quando a concentração de íons sulfato for superior a 5 x 10–5 mol·L–1. o ânion mais adequado para ser utilizado na análise de Pb2+ é o a) carbonato. (Massas atômicas aproximadas: Ba = 140. são mostrados os diferentes precipitados de Pb2+ e os valores das constantes do produto de solubilidade a 25oC. 09 – (UFPE – 2a fase/2000) O cloreto de cálcio (CaC2) é um sal solúvel em água. No quadro a seguir. c) cromato. I/97) I II 0 0 A qualquer temperatura.0 x 10–11 1. de acordo com o equilíbrio: Ag+(aq) + C–(aq) AgC(s) Kps = 1. evitando assim uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) do seu pH. 1 1 O suco de limão apresenta pH = 2 e o de tomate pH = 4. 3 3 Ao adicionarmos cloreto de sódio à água. analise as afirmativas abaixo. 25 C 1. a solução continuará com pH igual a sete. Ca2+: 16. Produto de Solubilidade . 2 2 O sangue humano é um sistema tamponado.6 x 10 –13 o 3.6 x 10–10 Sob iluminação o cloreto de prata sofre uma redução fotoquímica produzindo prata metálica de acordo com a equação 2 AgC(s) 2 Ag(s) + C2(g) Qual a massa de prata metálica obtida pela adição de 37 mL de uma solução aquosa 0.00 mg·L–1. 1 A concentração molar de íons cálcio é maior que a concentração molar de íons bário. cujos produtos de solubilidade são Kps(BaSO4) = 1 x 10–10 e Kps(CaSO4) = 5 x 10 –5. que é de 7.07 – (UNICAP – Quí. logo após a adição das soluções.9 x 10 .0 102 mol L1. podemos afirmar que: I II 0 0 Para o Ce(IO3)3 a expressão do Kps é dada por: Kps = [Ce3+][IO3]3. pois todos os íons.0 x 103 mol L1 são adicionados a 300 mL de uma solução aquosa de KIO3 2. 1 1 Não haverá reação química. permanecerão em solução após ocorrer a mistura das soluções. do Ce(IO3)3 é igual a 1.0 x 103 mol L1. é 6. 2 2 Ocorrendo precipitação de Ce(IO3)3. Resoluções de Testes Comentários Adicionais Produto de Solubilidade 5 . inicialmente em solução. 4 4 os íons K+(aq) e NO3(aq) são íons espectadores. a equação química simplificada que representa a reação é: Ce 3+ (aq) + 3 IO3(aq) Ce(IO3)3(s) 3 3 a concentração de íons IO3 . Com base nos dados acima e considerando que o produto de solubilidade 10 Kps.11 – (UFPE – 2a fase/2005) 700 mL de uma solução aquosa de Ce(NO3)3 4. é possível ocorrer dissolução de mais soluto.. pode ser então utilizada como critério para determinar se uma solução está saturada. Se [ By+ ] [ Ax. se [ Pb2+ ] [ I– ]2 > Kps.. 2+ se [ Pb ] [ I– ]2 < Kps. . O NaCℓ apresenta uma solubilidade em água de aproximadamente 36 g/100 mL. 13 – (UFPE – 1a fase/2006) Foram adicionados 2.. então a solução é saturada.. 3 e 4 e) 1 e 4 6 Produto de Solubilidade . [ B–X ]Y < Kps +Y X –X Y [ A ] .] = Kps. haverá dissolução do precipitado. haverá precipitação. + A quantidade de precipitado é limitada pela concentração de íons Ag . aproximadamente. O cloreto de prata é um sal pouco solúvel. Falso pois a solução estaria saturada.8 x 10 . Por exemplo. para o sistema em equilíbrio aquoso de Kps conhecido. e o produto de solubilidade do –10 cloreto de prata (AgCℓ) é 1. Está(ão) correta(s) apenas: a) 2 e 5 b) 1...] > Kps.haverá precipitação do soluto até a solução torna-se saturada. [ B ] > Kps +Y X –X Y ⇄ x A+y + y B–x solução saturada solução insaturada. 1) 2) 3) 4) 5) Haverá a formação de um precipitado. se [ Pb2+ ] [ I– ]2 = Kps.A – Kps e Análise da saturação Considerando que Kps é uma constante de equilíbrio associada a uma solução saturada ..1 mol L–1 de cloreto de sódio. –3 Será formado. Verdadeiro. analise as afirmações abaixo. Se [ By+ ] [ Ax. 10 –9 Testes de Vestibulares 12 – (UNICAP – Quí. 2 e 3 c) 5 d) 1. . Falso pois a solução estaria supersaturada. então a solução é insaturada..03 – Significados do Kps 3. Exemplo – (UFF–RJ) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso: Pbl2(s) ⇆ Pb Pode-se afirmar que: a) b) c) d) e) se [ Pb2+ ] [ I– ]2 = Kps. [ B ] = Kps [ A+Y ]X.. Falso pois a solução estaria supersaturada. menos solúvel será esse eletrólito..5 x 10 mol de produto. 2+ – 2 se [ Pb ] [ I ] > Kps. +2 (aq) + 2I – (aq) Kps (Pbl2) = 8.3 . então a solução é saturada. então a solução é insaturada. solução supersaturada. 7. Um aumento do eletrólito sólido na solução saturada não altera o Kps. Considerando esses dados.. então a solução é supersaturada. Falso pois a solução estaria insaturada.5 x 10–3 mols de Ag+ em 100 mL de uma solução 0. insaturada ou supersaturada. a solução é saturada.. + A solução inicial é condutora. II/95) Considere uma solução do eletrólito: BxAy I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 x By+ + y Ax- Quanto menor o Kps do eletrólito. AxBy [ A ] . Se [ By+ ] [ Ax. mas torna-se isolante após a adição de Ag ..] < Kps. Todas essas demonstrações apenas comprovam que.B – Kps e Análise da Solubilidade O produto de solubilidade. 10 Kps = [ A+ ] . Kps. Nem sempre o Kps nos diz qual o soluto mais solúvel ou menos solúvel. Solução com Kps menor contém um soluto menos solúvel. Kps. 10–5 ] . É mais difícil ocorrer precipitação quando o Kps é maior. 10–5 ] Kps = 4 .2 . pode-se dissolver menor quantidade desse soluto em água para se atingir o ponto de saturação.0006 mol AB2(aq) Solubilidade do sal AB2 = 2 . 10–11 0... sem nenhum cálculo adicional. 10–4 Kps = [ A+2 ] ..3. 10–4 4 . também pode ser utilizado para avaliar se um determinado soluto é mais ou menos solúvel que outro soluto qualquer. Mesmo assim o primeiro sal apresenta menor produto de solubilidade. 10–4 ]2 Kps = 32 . ainda assim o segundo sal apresenta maior produto de solubilidade. 10–4 ] . Nesse caso. 10 2 . É mais fácil ocorrer precipitação do soluto quando seu Kps é menor.. 10–4 0 0 Fim: 0 2 . 10–4 mol/L V = 3. comparando-se duas soluções de solutos com Kps diferentes. Observe também que mesmo sendo menos solúvel. [ B– ]2 Kps = [ 2 .0 L C3D2 3 + 2 = 5 AB2 ⇆ A+2 + 2 B– Início: 2 . Nesse caso. [ 2 . Kps.. 10–10 Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo. Por exemplo. Produto de Solubilidade 7 . comparando-se apenas os valores de Kps dos sais hipotéticos A2B3 e C3D2 é possível. determinar o mais solúvel uma vez que. IMPORTANTE: as afirmativas acima são verdadeiras desde que ao se comparar um soluto do tipo AxBy com outro soluto do tipo CzDw tenhamos x + y = z + w.0 L –5 AB ⇆ A+ + B– –5 Início: 2 . 10 0 0 –5 –5 Fim: 0 2 . É necessário conhecer a solubilidade para que se possa concluir qual o soluto mais ou menos solúvel.. [ B– ] Kps = [ 2 . Solução com Kps maior contém um soluto mais solúvel. 0. 10–12 ou Kps = 3. pode-se dissolver maior quantidade desse soluto em água antes de se atingir o ponto de saturação.00006 mol Solubilidade do sal AB = 2 . Em primeira instância podemos dizer que... A2B3 2 + 3 = 5 Exemplos para análise: Considere as seguintes soluções salinas aquosas saturadas. 10 mol/L AB(aq) V = 3. [ 4 . 10–5 0 0 –5 –5 Fim: 0 4 . 10 Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo e também apresenta maior produto de solubilidade. 10 ] . 0. 10–5 –23 1..Considere as seguintes soluções salinas aquosas saturadas. 10 mol/L V = 3. 10–2.20 . [ B ] –4 –4 2 Kps = [ 2 . 10–5 mol/L.2 . Letra d está errada porque mudanças de temperatura podem aumentar ou diminuir a intensidade com que a água dissolve um determinado soluto. [ 4 . 10 ] Kps = 32 . A solubilidade independe da temperatura. pode-se afirmar: Substância AgCℓ PbCℓ2 MgCO3 ZnS a) b) c) d) e) Constante de solubilidade (Ks) a 25 ºC 1. Observe ainda que o segundo sal é menos solúvel e também apresentou menor produto de solubilidade. Letra c está errada porque a solubilidade do MgCO3 seria 2. 10–12 ou Kps = 3. 10 + –2 +2 – 2 AB2 ⇆ A + 2B –4 Início: 2 . Kps. [ B ] Kps = [ 4 . Quando dois solutos diferentes apresentam a mesma soma dos índices que indicam as quantidades de cátions e ânions.00006 mol A2B(aq) Solubilidade do sal A2B = 2 . Letra a está errada porque o kps do ZnS é extremamente menor que dos demais sais. 10–11 AB ⇆ 2A + B Início: 2 . 10–5 ]2 . Ks = [Pb2++ . 10–10 2. 10–4 4. Visto que a solução inicialmente já estava saturada de AgCℓ.0 L Kps = [ A ] . *2 Cℓ–]. 10 2 . + 2 – Em alguns casos o Kps pode nos dizer qual o soluto mais solúvel ou menos solúvel. 10 +2 – 0. Para o PbCℓ2. A solubilidade do MgCO3 é 2. Exemplo – (USC-BA) Com base nas informações da tabela. haverá precipitação de AgCℓ.56 . 10 0 0 –4 –4 Fim: 0 2 . 8 Produto de Solubilidade .. a produção de mais AgCℓ provocará precipitação desse sal. Todas essas demonstrações apenas comprovam que. Kps.2 .00 . forçando a produção de mais AgCℓ. o soluto com maior Kps será também o de maior solubilidade. 10 4 . nos conhecimentos sobre solubilidade e equilíbrio de solubilidade.. Ao se fazer passar uma corrente de gás clorídrico em uma solução saturada de AgCℓ. – Letra e está correta porque a adição de HCℓ aumentará a concentração de Cℓ na solução..0 L –5 Kps = [ A ] . 10–4 mol/L V = 3.5. 10–5 ] –15 –14 Kps = 32 . [ Cℓ ] .00 .56 .00 . 2+ – 2 Letra b está errada porque para o PbCℓ2 ks = [Pb ] . [ 2 . 10 O sulfeto de zinco é a substância mais solúvel em água. 10 ou Kps = 3.0006 mol AB2(aq) Solubilidade do sal AB2 = 2 . que é um sal de hidrólise alcalina. I II 0 0 A constante de ionização da água é igual a 1.5 x 10–8. o mais insolúvel em meio aquoso será sempre aquele que apresenta o menor valor para o produto de solubilidade. 8. 2 2 Adicionando-se 108 L de água destilada a 1. É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativas(s): a) I. verifica-se que o menos solúvel será sempre aquele que possui o menor Kps. acrescentando ao mesmo um sal como CaCO3. por isso seu pH é maior que 10. Produto de Solubilidade 9 .Testes de Vestibulares 01 – (UFPE – 2a fase/90) Considerando que os valores das constantes do produto de solubilidade dos sais CaC2O4. 3 3 Uma solução aquosa de uma base monoprótica de pH = 10 tem 5 vezes menos [H+1](aq) do que uma solução de mesma base com pH = 12. 1 1 O suco gástrico. 4 4 Um agricultor poderá reduzir a acidez de um solo. o pH da solução resultante será igual a 4. referentes aos sais pouco solúveis em água. 03 – (FESP – UPE/2006 – Quí. +2 +2 02 – (Unicap – Quí. I) II) Entre dois sais pouco solúveis. sem praticamente variar o seu pH. isto é. III) O produto de solubilidade de um sal é numericamente igual à sua solubilidade em água pura. em determinadas condições de temperatura e pressão. o Kb da reação 1– –5 entre o A (aq) e o H2O(ℓ) é igual a 10 . 2 2 O sangue é um sistema básico tamponado. IV) A solubilidade do PbC2 em água pura é dada pela expressão matemática 3 0. O sal mais solúvel é o MgC2O4. a sua força ácida. assim. deve resistir à adição de ácidos ou bases. Analise-as e conclua. respectivamente. responsável pela digestão dos alimentos. A concentração do Ba+2 na solução do sal é a maior que a concentração do Mg +2. A solubilidade do cloreto de prata na água destilada é maior que a solubilidade do mesmo sal em solução de cloreto de sódio. MgC2O4 e BaC2O4 são. isso indica que a oxidrila é uma base mais forte que o ânion cloreto.5Kps . é muito ácido. Podemos afirmar que seu pH = 10–3. 2. são apresentadas as afirmativas abaixo. o Ka de um ácido fraco (HA) é igual a 10 . submetida à mesma temperatura. II) Leia atentamente as afirmativas abaixo.1 x 10–9. III e IV b) I e IV c) III e IV d) II e) III 04 – (UPE – Quí. 4 4 Entre dois sais diferentes constituídos de um mesmo metal. I/2009) Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas aquosos. 3 3 Quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) maior será a solubilidade da substância.0 L de solução aquosa de ácido clorídrico 10–2 mol/L. O sal menos solúvel é o CaC2O4. I 2001) I II 0 0 A concentração em quantidade de matéria do HC é 0. I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 A concentração do Ca na solução saturada do sal é maior que a concentração do Mg . –9 1 1 Em uma dada temperatura.6 x 10–5 e 1.001 mol/L.8 x 10–16. Na mesma temperatura. A solubilidade do BaC2O4 é maior que a solubilidade do CaC2O4. indicando a. assinale os itens verdadeiros na coluna I e os itens falsos na coluna II. S de PbCrO4 = 1. Pb = 207 u ) 08 – (UPE – Quí. por ter o cromato de prata um produto de solubilidade maior. contendo igualmente uma solução de cromato de potássio 0.8.0 x 10 mol .4 x 10 mol/L –4 d) 2. 10 –6 –5 b) 1. b) É o chumbo que precipita primeiro. A amônia é uma base. Sulfeto de zinco e cloreto de prata são sais pouco solúveis.sulfato de cálcio –9 Kps = 1. por serem completamente solúveis os seus cromatos em qualquer pH. 10–14 Ag = 108 u. Por isso. pode-se concluir que a concentração do íon Ba2+ na solução.0 x 10–14 K = 1. 3. A solubilidade do cloreto de prata.4 x 10 mol/L. d) O cromato de prata precipita quando a concentração dos cátions prata é maior que 10–5 mol/L. porque a quantidade de cromato necessária para precipitá-la é maior do que a necessária para precipitar o chumbo. com suas respectivas constantes de equilíbrio (em 298K) e analise as afirmações a seguir. b) O cromato de prata precipita primeiro que o cloreto de prata para qualquer concentração de cloreto. de Bronsted-Löwry e de Lewis. em água pura. + ++ 07 – (FESP – UPE/89) Um litro de solução contém 50 mg de íon Ag e quantidade idêntica de íon Pb . O valor da constante de equilíbrio indica que é uma base fraca. começa a precipitação do cloreto de prata.4 x 10 . –8 c) 2. porque a quantidade de cromato necessária para precipitá-lo é menor do que a necessária para precipitar a prata. c) É o chumbo que precipita primeiro. gota a gota. (Dados: P. 2. segundo as definições de arrhenius. menor que 10–6 mol/L. menor 10–12 mol/L.6 x 10–24 –5 K = 1. é correto afirmar que: kps ( AgC ) = 10–10 . é (considere desprezível a variação de volume do sistema) Kps = 2.8 x 10–5 K = 1. O íon amônio forma um par ácido-base conjugado com a amônia. e) Não ocorre precipitação desses íons. 4 e 5 apenas c) 2. Entretanto a solubilidade do sulfeto de zinco é menor que a do cloreto de prata. por ter um peso atômico maior que o da prata. pode-se afirmar que: a) É a prata que precipita primeiro.4 e 5 apenas d) 2.25 x 10 mol/L.6 x 10–10 A concentração de H3O na água pura é 1.010 mol/L usada como indicador.05 – (UFPE – 1 fase/2008) Observe as equações químicas abaixo.5 x 10 mol/L.6 x 10 . Estão corretas a) 1. 3 e 5 apenas e) 1. –6 e) 1. –6 Produto de Solubilidade . o cromato de prata começa a precipitar.7 . O produto das constantes de acidez e basicidade de um par ácido-base conjugado é igual à constante de auto-protólise da água.5x10 . Adicionando-se. Titula-se esta solução com nitrato de prata 0. soluções de cromato de potássio. o pH da água pura é igual a 7.8 x 10 K = 1. 2 e 3 apenas b) 1.6 x 10–10 K = 5. 2 H2O(ℓ) H3O+(aq) + OH–(aq) ZnS(s) Zn2+(aq) + S2–(aq) – + CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) CH3COO (aq) + H3O (aq) + – NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4 (aq) + OH (aq) AgCℓ(s) Ag+(aq) + Cℓ–(aq) NH4+(aq) + H2O(ℓ) NH3(aq) + H3O+(aq) 1) 2) 3) 4) 5) + –7 –1 a K = 1.10 mol/L de cloreto de sódio. c) Para qualquer concentração de cátions prata.10 mol/L. Em relação a esse sistema. 4 e 5 06 – (UPE – 2001) Dispõe-se de um béquer com uma solução de 0. II/2004) Um sistema químico apresenta íons Ba2+ e Ca2+.sulfato de bário a) 6. ambos com a concentração 0. kps (Ag2CrO4 ) = 10–12 3 a) Para qualquer concentração de cátions prata. no instante em que se inicia a precipitação do sulfato de cálcio.S de Ag2CrO4 = 1. d) É a prata que precipita primeiro. em mol . L . L –1 é numericamente igual à raiz quadrada de –10 1. e) O cloreto de prata não precipita em um sistema no qual o cromato de potássio está presente.0. Adicionando-se lentamente uma solução de sulfato de sódio ao sistema.5 x 10 mol/L.10 mol/L. 10–12 P. de forma apropriada. A percentagem do cátion Cd 2+ em solução. b) 20 vezes menor. quando se adicionam as gotas de sulfeto de sódio) Dados: kPS(CdS) = 1. é um sal muito pouco solúvel em água. CaX. tem kps = 2.0 x 10–27 a) 0. II/2010) Em um balão volumétrico de 1.01 mol/L de nitrato de cálcio. a adição de 2 mols de sulfato de sódio a 10 litros da solução acima resulta em uma concentração de Pb2+ igual a nn x 109.0g/mol a) 1.0%. A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a M(AC) = 100. usual em águas naturais.0L de capacidade. O ácido hipotético reage com íons Bi 3+ em meio aquoso originando um sal pouco solúvel (Kps = 3. c) 200 vezes maior. em litro.4 x 104 mols de ácido hipotético no frasco de perfume.5 x 10 .0%.125g d) 19. Adicionam-se ao balão volumétrico. é igual a: Dado: kPS = 10–33 ( Hidróxido de Alumínio) a) 10–8 b) 10–3 c) 10–23 d) 103 e) 108 12 – (UFPE – 2a fase/2006) Um caso semelhante ocorreu com Juliana. Nova Guiné. há alguns anos atrás. a solubilidade do alumínio presente em rochas e solos. kPS(PbS) = 1.0%. A adição de um sal. –53 10 – (UPE – Quí. de uma solução saturada desse sulfeto que contém um único cátion desse metal é 23 Dado: N = 6 x 10 a) 31 x 103 b) 41 x 105 c) 101 x 108 d) 251 x 10–8 e) 81 x 10–3 11 – (UPE – Quí. A planta da qual a essência do perfume era extraída é rica neste metal. N = 6 x 10 a) 104 b) 1. é muito baixa.5 x 1033) e atóxico. a 1. AC.198g 11 Produto de Solubilidade . numa amostra de água natural de pH = 4.010 mol de íons Pb2+. d) 100 vezes menor. em uma solução 0. A solubilidade do Aℓ3+. d) 0.10 mol de íons Cd2+ e 0. que é água.243g c) 2.0 x 10 . é igual a (Considere que não há variação de volume.6 x 108. 14 – (UFPE – 2a fase/2011) Uma solução aquosa contém 104 mol/L de íons Pb2+.980g b) 0.8 x 104 c) 2 x 1023 8 d) 1.5 x 109. A baixa solubilidade do alumínio ocorre pelo fato de que. no instante em que o cátion Pb2+ começa a precipitar. A solubilidade do sal.1%.0 x 10 . CaX. qual a quantidade em mols (micromols) de sal que deverá precipitar? 13 – (UPE – Seriado 2º ano/2010) Um sal de cálcio. estando o balão aferido a 1. O volume. Sabendo que o Kps do sulfato de chumbo é 1. foram dissolvidos em água destilada 0. na faixa de pH entre 6 e 9.0L da solução saturada do sal “AB”. e) 1. quando ela ganhou um perfume feito de extrato de uma planta só encontrada na Papua. A solubilidade do alumínio é controlada pela insolubilidade do hidróxido de alumínio. reduz sua solubilidade para 2. O número de cátions Cu 2+ existente em 10. Se a concentração de Bi 3+ no frasco é de 4. e) 200 vezes menor.0 x 106 mol/L. I/2010) A concentração de cátions alumínio em águas naturais é muito pequena. b) 2. Calcule nn. II/2011) O kPS do sal “AB” é igual a 4. CuS. Uma análise química quantificou a presença de 2. 15 – (UPE – Quí. e o recipiente contém 200 mL do líquido.0 x 105 mol/L. II/2010) O sulfeto de um metal pesado (MS) encontrado nas águas de rios poluídos tem kPS = 2. aos quais a água encontra-se em contato.0 x 10–28 .5 x 104 e) 3 x 1018 16 – (UPE – Quí.0L.09 – (UPE – Quí. em mol/L. c) 10. gotas de uma solução de sulfeto de sódio. I/2011) O sulfato cúprico.01%. é a) 100 vezes maior.0 mL de solução saturada desse sal é 36 23 Dados: kps = 9. em relação a sua solubilidade em água pura.800g e) 0. 0cm de diâmetro. Resoluções de Testes Comentários Adicionais 12 Produto de Solubilidade .0 x 10–4. MX. d) 720 min. a) 2 dias. escoe água numa vazão estimada de 1. e) 1. c) 1. proveniente de uma torneira com defeito. kps = 4.17 – (UPE – Quí. O tempo necessário para que toda a substância.0 g/mol.0cm de altura e 1. II/2008) Suponha que sobre um cilindro de revolução de 4. b) 0.5 dia.7 L/dia. M(MX) = 150. seja solubilizada é: (suponha que toda a água resultante do vazamento não evapora e é absorvida pelo cilindro) Dados: π = 3. d(MX) = 0.5h. constituído de uma substância MX.2h.85g/mL. 5 e 6. 11 e 12. 4. 10. N o Resposta FVVVF FFVVV D VVFFF E N o Resposta D C A E A N o Resposta B 08 E 80 B N o Resposta A D ou E 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 Comunique-se com seu professor: quimicaeber@hotmail. No 01 02 03 04 05 Resposta VVVFF 02 75 A C No 06 07 08 09 10 Resposta A FFVVF FVVVV 04 C No 11 12 13 Resposta VFVVV VVVVV D No Resposta Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) – Páginas 9.com 13 Produto de Solubilidade .Resoluções de Testes Comentários Adicionais Gabarito de: Solução Tampão (26 questões) Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) – Páginas3.