PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA, INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA: SINTESIS DE PROCESOS CATEDRÁTICO: ING. EUFRACIO ARIAS, WILDER ALUMNOS: - AMARO QUISPE, HENDERSON. - BASURTO SIUCE, EDER. - PALACIOS INGAROCA, JHOEL. HUANCAYO – PERÚ PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 INTRODUCCION El Cloroetano o monocloroetano, comúnmente conocido por su antiguo nombre cloruro de etilo, es un compuesto químico con la fórmula C 2 H 5 Cl, usado alguna vez en la producción de tetraetilo de plomo, un aditivo de la gasolina. Es un gas incoloro e inflamable, o un líquido refrigerado con un olor ligeramente dulce. El cloroetano es producido mediante las dos siguientes reacciones: () () () () () () () () () Primero se hace ingresar etano y cloro a un reactor donde producirán el cloruro de etilo y ácido clorhídrico, como se muestra en la reacción (1). Luego esta corriente se hace pasar por un separador donde obtenemos cloruro de etilo por un lado y los demás gases por otro (ácido clorhídrico producido, etano no reaccionado, metano que va junto con el etano). Aprovechando que hay ácido clorhídrico producido, hacemos ingresar etileno a un reactor y obtenemos cloruro de etilo, como se muestra en la reacción (2). Por un conjunto de factores relacionadas con la protección del medio ambiente, la producción del cloruro de etilo, en EE.UU., se redujo de 250 000 toneladas al año a solo 140 000 toneladas al año. Desde comienzos de 1922 hasta la mayor parte del siglo XX el cloroetano fue usado principalmente para producir tetraetilo de plomo, un agente antidetonante para la gasolina. Hoy en día el cloroetano no es muy usado para estos fines; el único uso industrial importante que se le da es en el tratamiento de celulosa para hacer etilcelulosa, un agente espesante y enlazador en la producción de pinturas ,cosméticos, y productos similares. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 OBJETIVOS Objetivo general: Aplicar el diseño conceptual al proceso de producción de cloruro de etilo, a partir de etilbenceno por des hidrogenación desde los puntos de vista operativo y económico. Objetivos específicos: Aplicar los conceptos adquiridos con anterioridad sobre balances de materia y energía, operaciones de separación y transferencia de calor, diseño de reactores y procesos químicos en el diseño conceptual de una planta para la producción de cloruro de etilo. Determinar los costos de los reactores, separadores y enfriador. Determinar el potencial económico del proceso. NIVEL 0: INFORMACION DE ENTRADA PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 1. INFORMACIÓN BÁSICA: 1.1 Información de las Reacciones y condiciones de operación: a) Estequiometria de las Reacciones: ETANO +CLORO CLORURO DE ETILO + ACIDO CLORHIDRICO ETILENO + ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE ETILO () () () () () () () () () b) Rango de Temperaturas y Presiones: TEMPERATURA: 1ERA REACCION: T = 750°F 2DA REACCION: T = 350°F PRESION DE OPERACION:P= 80psia. c) Fases del Sistema: Las reacciones se llevan a cabo en sistema bifásico: LIQUIDO Y GASEOSO d) Selectividad y conversión: 1 ER REACTOR: 2DO REACTOR: La selectividad está dada por la siguiente ecuación: FUENTE: 2807656 PATENTE e) Catalizador: No existen catalizadores 1.2 Velocidad de Producción P C2H5 Cl = 100 000 ton. de Cloruro de Etilo/año 1.3 Pureza del Producto: La pureza del cloruro de etilo es típicamente mayor de 99,97%. X D = 0.9997 1.4 Materias Primas: CLORO: Ingresará químicamente puro. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 ETILENO: Comercialmente se encuentra 96 % y con inertes (4 % de Metano). ETANO: Comercialmente se encuentra 98.5 % y con inertes (1.5 % de Metano). FUENTE: PATENTE 2807656 1.5 Restricciones del Proceso: Se adiciona una R.M. = 2 1.6 Datos de la planta y del lugar: Se sugiere la construcción de la planta en la provincia de Lima distrito de Huacho ya que este lugar cuenta con los servicios básicos (agua y electricidad), además cuenta con grandes extensiones de terreno disponible. Nos será factible para conseguir las materias primas y poner nuestro producto en el mercado. 1.7 Propiedades Físicas de los Productos y Materias Primas: a) METANO: CH 4 Es el hidrocarburo alcano más sencillo en la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Constituye hasta el 97 % del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. a.1) Usos industriales: El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado (gas natural licuado, o GNL). Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que cual el metano es el principal componente. En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. a.2) Propiedades del gas: PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Peso Molecular= 16.043 g/mol Fase Sólida - Punto de fusión: -182.5 °C - Calor latente de fusión: 58.68 kJ/kg Fase líquida - Densidad del líquido:422.62 kg/m 3 - Equivalente Líquido/Gas : 630 vol/vol - Punto de ebullición (1.013 bar) : -161.6 °C - Calor latente de vaporización:510 kJ/kg Punto Crítico - Temperatura Crítica : -82.7 °C - Presión Crítica : 45.96 bar Fase gaseosa - Densidad del gas : 1.819 kg/m 3 - Densidad del Gas: 0.68 kg/m 3 - Factor de Compresibilidad (Z): 0.998 - Gravedad específica (aire = 1): 0.55 - Volumen Específico: 1.48 m 3 /kg - CpaP=cte(Cp): 0.035 kJ/(mol.K) - Cpa volumen constante (Cv): 0.027 kJ/(mol.K) - Viscosidad: 0.0001027 Poise - Conductividad Térmica: 32.81 mW/(m.K) a.3) Información para protección especial protección respiratoria: En situaciones de emergencia debe utilizarse equipo de respiración autónomo. Precaución: No entre en áreas donde la concentración de sea mayor de 1.00% (20% del Límite Inferior de Inflamabilidad). Ventilación: Provea buena ventilación o sistema de extracción para prevenir la acumulación de concentraciones de gas por encima del límite inferior de inflamabilidad. Guantes de protección: Se recomienda el uso de guantes de carnaza y zapatos de seguridad para el manejo de cilindros. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Protección ocular: Se recomienda el uso de anteojos de seguridad para el manejo de cilindros Equipo de protección: En situaciones de emergencia utilice ropa resistente al fuego. b) CLORO: El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mmHg (101.325 KPa) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 MPa); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización, de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 KPa) y 0ºC, y 8.2 a100ºC. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. b.1) Efectos adversos potenciales para la salud: Inhalación: Forma ácidos en el organismo. Sensación de quemadura, produce espasmos en los músculos de la laringe,lagrimeo excesivo, tos, náuseas dificultad respiratoria, dolor de cabeza y del tracto respiratorio, edema pulmonar. Los síntomas pueden ser retardos. La inhalación de concentraciones mayores de 1000 ppm causa la muerte. Ingestión: No aplicable para el gas. Un chorro de líquido ocasiona sensación de quemadura. Puede ocasionar vómito posteriormente a la exposición. Piel: Sensación de quemadura. Mezclado con agua produce quemadura ya que forma ácido clorhídrico el cual es corrosivo. Produce irritación, dolor y enrojecimiento. Ojos: Un chorro de líquido produce quemadura por congelamiento. El gas produce lagrimeo, enrojecimiento, dolor, visión borrosa y quemaduras. Es corrosivo para los tejidos. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Efectos crónicos: Puede causar erosión de los dientes. Tiene efectos sobre los tejidos y pulmones, posible bronquitis crónica. b.2) Procedimientos de primeros auxilios: Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial (evitar el método boca a boca). Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica. Ingestión: No está considerada una vía de ingreso al cuerpo. Piel: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Busque atención médica inmediatamente. Ojos: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica. c) ETILENO:C 2 H 4 c.1)Propiedades físicas y químicas: Peso molecular: 28 Temperatura de Fusión -169ºC Temperatura de ebullición: -103ªC Temperatura Crítica: 9.5ºC Densidad Relativa del Gas (aire=1) 1 Densidad Relativa del Líquido (agua=1) 0.57 Presión de Vapor a 20ºC No Aplicable Solubilidad en Agua (mg/l) Desconocida Apariencia y Color Líquido Incoloro Temperatura de Autoignición425ºC Rango de Inflamabilidad 2.7-34 c.2) Obtención: PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor (steam cracking) de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural (OxidativeCoupling of Methane, OCM).También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes. c.3) Riesgos a la salud y primeros auxilios: Vía de Ingreso al Organismo: Ingestión: La ingestión no está considerada como una vía potencial de exposición. Inhalación: La inhalación puede provocar efectos sobre el sistema nervioso central. Puede causar efectos anestésicos. A elevadas concentraciones puede causar asfixia. Los síntomas pueden incluir la pérdida de la consciencia o de la movilidad. La víctima puede no haberse dado cuenta de la asfixia. La asfixia puede causar la inconsciencia tan inadvertida y rápidamente que la víctima puede ser incapaz de protegerse. Contacto: El contacto con gas licuado o de rápida expansión (proyectado a alta presión) puede causar congelación. Sin efectos negativos. Efectos a la Salud: La exposición a una atmósfera con deficiencia de oxígeno puede causar los siguientes síntomas: Vértigo. Salivación. Náusea. Vómitos. Pérdida de movilidad / consciencia. El etileno detiene las funciones del sistema nervioso central. Funciona como asfixiante simple e insensabilizante. En ratas expuestas al etileno en concentraciones de hasta 10000 ppm durante 6 horas/día, 5 días/semana durante 14 semanas no ha aparecido ningún síntoma de toxicidad. d) ETANO C 2 H 6 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 d.1) Principales aplicaciones: El etano se emplea en la fabricación de compuestos intermedios de la síntesis orgánica; por ejemplo el etano produce el cloruro de etileno por cloración. d.2) Propiedades del gas Peso Molecular - Peso Molecular : 30.069 g/mol Fase Sólida - Punto de fusión : -183.3 °C - Calor latente de fusión: 94.977 kJ/kg Punto Crítico - Temperatura Crítica : 32.2 °C - Presión Crítica : 48.839 bar Misceláneos - Solubilidad en agua: 0.052 vol/vol - Temperatura de Autoignición : 515 °C d.3) Riesgos / Síntomas: • Inhalación: Es un asfixiante simple. La exposición a altas concentraciones de este gas tiene efectos narcotizantes. Los síntomas incluyen dolor de cabeza, zumbido en los oídos, vértigo, somnolencia, pérdida del conocimiento, nausea, vómito, falta de oxígeno en los pulmones y disminución funcional grave. • Contacto con la Piel: Efectos sobre la piel no son probables. • Contacto con los Ojos: No se conoce efectos importantes o peligros críticos. • Ingestión: La ingestión no es una vía normal de exposición a gases. d.4) Elementos de protección personal: PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Protección Respiratoria: Usar protección respiratoria como equipo auto contenido (SCBA) o máscaras con mangueras de aire y de presión directa cuando se presenten escapes de este gas o durante emergencias. Los purificadores de aire no proveen suficiente protección. Protección de las Manos: Guantes protectores de material apropiado para el trabajo. Protección de la Vista: Gafas o anteojos de seguridad según sea apropiado para el trabajo que se realiza. Protección de la Piel y del Cuerpo: Zapatos de seguridad. Ropa de algodón para prevenir la acumulación de cargas electroestáticas. e) CLORURO DE ETILO: La mayor parte de la producción de cloruro de etilo (cloroetano) se obtiene mediante la adición en fase líquida de HCl a etileno con catalizador de AlCl 3 . Se clasifica como un hidrocarburo halogenado. El cloruro de etilo se produce como un gas incoloro o líquido en una serie de reacción con cloruro de aluminio como catalizador. También es un subproducto de la fabricación de cloruro de polivinilo. e.1)PROPIEDADES FÍSICAS: Apariencia: Gas incoloro Densidad: 920 kg/m 3 ; 0.92 g/cm 3 Masa molar: 64.51 g/mol Punto de fusión: 134 K (−139 °C) Punto de ebullición: 285.4 K (12.3 °C) e.2) PRINCIPALES APLICACIONES: Se utiliza como refrigerante, un agente de soplado de espuma, un aditivo antidetonante de la gasolina con plomo, y un anestésico. El PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 uso industrial de este hidrocarburo clorado ha disminuido abruptamente debido a las preocupaciones ambientales. De hecho, la única constante de este producto químico en la fabricación de hoy es en la producción de cosméticos y pinturas, donde se utiliza para mejorar el enlace y propiedades espesantes de la celulosa. e.3) Cuidados El cloruro de etilo es el menos tóxico de los cloroetanos y, al igual que estos, es un depresor del sistema nervioso central, aunque de una manera menos potente que otros compuestos similares. La gente que respira aire con al menos 1% de concentración de cloroetano generalmente no presenta síntomas, mientras que a mayores concentraciones se manifiestan síntomas similares a los de la ebriedad y los casos en que la concentración es del 15% mayor suelen ser fatales. Algunos estudios han concluido que una exposición prolongada del mismo puede producir daños al hígado o los riñones, o cáncer uterinos en ratones, pero estos datos han sido difíciles de producir. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 NIVEL 1: DISCONTINUO VS CONTINUO 1. Velocidad de producción:100000 ton/año→ CONTINUO - Proceso Continuo: Producción es mayor a 10x10 6 lb/año (5000 Ton/año) 2. Factores de mercado: - El cloruro de etilo no es un producto estacional - Tiempo de vida largo. → CONTINUO 3. La velocidad de reacción es rápida e influenciada por la temperatura: - K= f(T) - Los productos no ensucian muy rápidamente los equipos no se necesita realizar una limpieza periódicamente, no hay que limpiar los equipos y parar el proceso. → CONTINUO 4. Existen varias operaciones y procesos químicos: - Procesos Discontinuos: Se efectúan varias operaciones en un mismo equipo. - Procesos Continuos: Se necesita un equipo para cada operación. → CONTINUO PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 NIVEL 2: ESTRUCTURA DE ENTRADA – SALIDADEL FLOWSHEET 2.1. Propuesta de estructura: 2.1.1. Purificación de la alimentación: Cloro: 100 % puro Etileno y etano: con impureza de metano - Muy pequeña impureza 2.1.2. Reciclo y purga: El metano y el etano son livianos de acuerdo a su punto de ebullición menor a - 48ºC, por ello, reciclamos y purgamos ambos componentes. 2.1.3. Reactantes en exceso: El reactante en exceso es el etano para favorecer la reacción de clorinación en el primer reactor. 2.1.4. Número de flujos de productos COMPONENTE PUNTO DE EBULLICION CODIGO DE DESTINO Metano -161 º C Reciclo gaseoso Etileno -103.6º C Materia prima Etano -88.5 º C Reciclo gaseoso Acido Clorhídrico -84.9 º C Reciclo Cloro -34.3 ºC Reactivo limitante Cloruro de etilo 12.4 ºC Producto primario PURGA PRODUCTO PROCESO QUÍMICO ��� ��� 2 ��� 4 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 NUEVA ESTRUCTURA:ENTRADA – SALIDA - 2 flujos de alimentación - 2 flujos de producto 2.2. Variables de diseño, balances de materia y costos de los flujos de entrada y salida. 2.2.1. Variables de diseño: A. 1er Reactor - X 1 = 0.915 B. 2do Reactor - X 2 = 0.9S=0.915 C. 2 6 D. 4 E. 2 4 F. 0.0142 G. 2 4 ( ) H. 2 6 ( ) 2.2.2. Balances de materia estequiométrico: () () () () () () () () () REACTIVO LIMITANTE: CLORO EXCESO: ETANO a) Balance en el primer reactor: ��� ��� 2 ��� 6 ��� ������ 4 ��� ������ 2 PURGA PRODUCTO PROCESO QUÍMICO ��� ��� 2 ��� 4 ��� ��� 2 ��� 6 ��� ��� 2 ��� 5 ������ ��� ��������� ��� ��� 2 ��� 4 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 b) Balance en el segundo reactor: 2 2 c) Hallando el flujo molar para el HCl en la reacción I 2 2 2 2 Sabemos: 2 2 Entonces: 2 d) 2 e) 2 f) 2 g) 2 2 BALANCE DE MATERIA PARCIAL INGRESA = REACCIONA + SALE h) Para el Etano: 2 6 2 6 2 2 6 2 6 2 6 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 i) Para el Etileno: 2 4 2 4 2 2 4 2 4 2 4 j) Para el metano: 2 4 ( 2 4 ) 2 6 ( 2 6 ) 4 2 4 2 6 k) l) 2 4 m) 2 6 n) Hallando el flujo de ingreso para el metano 4 2 4 2 6 4 BALANCE TOTAL ENTRADA = SALIDA ��� ������ 2 PURGA PRODUCTO PROCESO QUÍMICO ��� ��� 2 ��� 4 =220.1039 ��� ��� 2 ��� 6 ��� ��� 2 ��� 5 ������ =407.2159 ��� ��� =36.9121 30 490.6601lb 27197.0393 lb PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 o) Purga de etano: 2 6 2 6 ()() p) Purga de metano: 4 4 ()() q) Purga del acido clorhídrico: ()() r) Purga del etileno: 2 4 2 4 ()() 2.3. Costos de los flujos: POTENCIAL ECONÓMICO PE = IV- CMP a) Materia Prima: a.1) Etileno: ( ) ( ) a.2) Etano: ( ) ( ) a.3) Cloro: ( ) ( ) a.4) Metano: ( ) ( ) b) Producto: b.1) Cloruro de etilo: ( )( ) c) Subproducto gaseoso c.1) Etano: ( ) ( ) c.2) Metano: ( ) ( ) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 2.4. Tabla de costos de materia y productos COMPONENTE PESO MOLECULAR COSTO US$/Ton MATERIAS PRIMAS ETANO 30 392.400 ETILENO 28 485.000 CLORO 71 1200.000 PRODUCTO CLORURO DE ETILO 64.5 992.063 SUBPRODUCTO GASEOSO METANO 16 2116.402 ETANO 30 286.596 COMBUSTIBLE 4 US$/10 6 BTU 2.5. COSTOS DE LOS FLUJOS: a) Materia Prima: a.1) Etileno: ( ) a.2) Etano: ( ) a.3) Cloro: ( ) Total: 98621240.43 b) Producto: b.1) Cloruro de etilo: ( ) c) Subproducto gaseoso c.1) Etano: ( ) c.2) Metano: ( ) Total: 2 406 240.94 Entonces: PE 2 = 101 894 308 –98621240.43 = 3 273 067.53 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 NIVEL 3: ESTRUCTURA DE RECICLO DEL FLOWSHEET 3.1. Caracterización: 3.1.1. Número de Reactores: HCl Cl H C Cl H C + ÷ + 5 2 2 6 2 Cl H C HCl H C 5 2 4 2 ÷ + Como se realiza a diferentes temperaturas empleamos dos reactores. 3.1.2. Número de Flujos de reciclo: De la tabla código de destino y clasificación: COMPONENTE PUNTO DE EBULLICION CÓDIGO DE DESTINO FLUJO DE RECICLO C 2 H 6 C 2 H 4 CH 4 H Cl Cl 2 -103.6º C -88.5 º C -161 °C -84.9 º C -34.3 ºC Reciclo y purga Reciclo y purga Reciclo y purga Reciclo y purga No se Recicla 1 Flujo de reciclo Consideraciones: - En este caso reciclamos los componentes gaseosos porque tienen el punto de ebullición menor al del propileno (-47 0 C) - Los puntos de ebullición no están tan lejano ni cercano por lo tanto se lleva por una sola corriente. - El metano presente en las alimentaciones de C 2 H 6 y C 2 H 4 se comporta como inerte por lo tanto no participa en la reacción. 3.1.2.1. Flujo de Reciclaje: Reciclaje gaseoso C 2 H 6, C 2 H 4 , HCl, CH 4 Sistema para el reciclo gaseoso: El reciclo gaseoso necesita un compresor que pueda poner presión. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 3.2. BALANCE DE MATERIA DE RECICLO: 3.2.1 Reactivo Limitante: Cloro Asumiendo 100% de recuperación. 2 2 - Para el etano : 2 6 2 6 2 6 2 ( ) ( ) ) 2341 . 234 ( 2 6278 , 0 8872 . 260 985 , 0 2 2 6 2 h mol lb mol lb mol lb R Cl Cl H C G = + h mol lb R G 8817 . 336 = FLUJO TOTAL DE ETANO: 2 6 - Para el etileno C 2 H 4 S 1 S 2 ��� ��� Reactor I CLORINACION REACTOR II HIDROCL ORINACI ON ��� ��� 2 ��� 4 ��� ������ ��� ������ 2 ��� ������ 2 ��� ��� 2 ��� 6 ��� ��� 2 ��� 6 COMPRESOR ��� ��� PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 FLUJO TOTAL DE ETILENO: 2 4 - Para el HCl Para el HCl que se produce en la primera reacción y que no se consume totalmente en la segunda reacción. 3.3.Efecto energético del reactor: 3.3.1. Carga térmica del reactor: ⁄ ⁄ () () ( ) 2 ( ) DATOS: 4 2 2 6 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 2 ( ) 3.3.2. Reglas heurísticas para carga térmica del reactor: Dado que la diferencia entre la temperatura de salida y la temperatura de entrada del reactor es elevada, es preciso añadir un enfriador para mantener la temperatura del reactor constante a 398.89 °C. Asumimos: Para reacciones en fase gas a altas temperaturas se supone: y 3.4. Diseño del enfriador: GRAFICO A CONTRACORRIENTE: Entonces realizando el balance de energía para el enfriador: Si: De las reglas heurísticas dadas en la parte de arriba remplazando. 2 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 3.4.1. Ecuación de diseño de un enfriador: ( ) ( ) (1) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) () ( ) 3.5 Diseño del Compresor: a) Trabajo Isotrópico: [( ) ] (1) b) Trabajo Isotérmico: ( ) Con: ( ) (2) 3.5.1 Ecuación de diseño para un Compresor de Gas: ( 5 ) [( ) ] (3) ⁄ ⁄ Cálculo del Coeficiente de Actividad: 4 4 2 6 2 6 2 4 2 4 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 () () () () Cálculo de la temperatura de salida: ( ) ( ) Cálculo de la densidad molar: | . | \ | | . | \ | + + | | . | \ | = 7 , 14 80 130 460 32 460 359 1 3 t f mol lb m µ 3 0130 , 0 t f mol lb m = µ Cálculo de la presión de ingreso: ( ) ⁄ Cálculo de la Velocidad de Flujo Volumétrico: ( ⁄ ) ( ⁄ )( ⁄ ) (4) 2 6 2 4 ⁄ Reemplazando en la ecuación (4) obtenemos: ⁄ Con los valores hallados reemplazamos en la ecuación (3): ( )( )( ) *( ) + - Eficiencia de compresor: 0.80 - Potencia Real: PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 3.5.2 Costo del compresor instalado: ( ) ( ) Fc bhp S M C COMPRESOR + | . | \ | = 11 , 2 .. 5 . 517 280 82 , 0 o Para un compresor centrifuga: Reemplazando valores: Para el año 2010: S Mo =1507.2 ( ) ( ) 1 11 , 2 5975 . 87 . 5 . 517 280 2 . 1507 3 1 82 , 0 + | . | \ | × = COMPRESOR C año US C COMPRESOR / $ 1416 . 113085 = 3.5.3 Costo de Operación basado en la Eficiencia del Motor: POR REGLA HEURISTICA: Eficiencia = 80% Costo de potencia =0.045US$/KW-h ( )( ) ( ) ( ) 3.6 DISEÑO Y COSTO DEL REACTOR ESTEQUIOMETRICO. 3.6.1 Para Diseñar el 1erReactor: Para diseñar un reactor es indispensable saber la velocidad de reacción “r” pero para nuestro caso, se cuenta con el tiempo de residencia del reactor. (T = 3 seg) se sabe: Para diseñar un reactor estequiométrico la ecuación de diseño parte de un B.M. A D S E + + = ( ) ( )dv r dF F F A A A A ÷ + + = ( )dv r dF F F A A A A ÷ + + = ( )dv r dF A A ÷ = ÷ x F F F Ao A A ÷ = ¬ ( )dv r dx F A Ao ÷ = PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 ( ) ( ) Ao Ao X A Ao A Ao C F r dx F V r dx F dV 0 0 u = ¬ ÷ = ¬ ÷ = } } } ( ) ( ) } } ÷ = = ¬ ÷ = x A Ao x A Ao r dx C V r dx C V 0 0 0 0 u t u (1) Donde: t 0 u Hallando caudal volumétrico ó velocidad de flujo ( 0 u ) mezcla la de molar Densidad reactor al ingreso de total Flujo = 0 u (2) Calculando. El Flujo total de ingreso al reactor I (Clorinación) 4 4 2 2 6 2 CH HCl H C Cl H TC T R R R F F F + + + + = 1568 . 116 7837 . 4 4468 . 4 2341 . 234 3815 . 472 + + + + = T F h mol lb F T . 003 . 832 = seg mol lb F T . 2311 . 0 = (3) Calculando la densidad molar (considerando como un gas ideal) a las condiciones del primer reactor T = 750ºF, P= 80 psia | . | \ | | . | \ | + + | | . | \ | = 7 , 14 80 750 460 32 460 359 1 3 t f mol lb m µ 3 006 , 0 ft mol lb m = µ (4) Reemplazando la ecuación (3) y (4) en (2) 3 0 / . 006 , 0 / . 1003 . 0 ft mol lb seg mol lb = u PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 seg ft / 5167 . 38 3 0 = u (5) Despejando el volumen del reactor de la ecuación (1) 0 .u t = V (6) Reemplazando los valores ( ) seg ft seg V / 5167 . 38 3 3 = 3 55 . 115 ft V = a) Considerando un reactor estequiométrico: Por regla heurística: D L D L 6 6 = ¬ = 4 6 4 2 2 D D V L D V R R t t = ¬ = 3 / 1 6 4 | | . | \ | = t R V x D Reemplazando los valores f t x D 9049 . 2 6 55 , 115 4 3 / 1 = | | . | \ | = t a.1) Cálculo del costo del reactor: ( ) Fc L D k S M C R REACTOR + | . | \ | = 18 , 2 . . 280 82 , 0 066 , 1 o Donde: ( ) ( ) Reactor I (CSTR) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Reemplazando valores ( )( ) ( ) ( ) 67 . 3 18 . 2 4294 . 17 9049 . 2 9 , 101 280 2 . 1507 3 1 82 , 0 066 , 1 + | . | \ | = REACTOR C año US C R / $ 3031 . 34735 = 3.6.2 Diseño y costo del 2do reactor: Para diseñar el segundo reactor se debe contar con la velocidad de reacción (r); para este caso este valor se toma de referencia bibliografía. Por lo tanto: 1 / 0262 , 0 ÷ = s mol r - El segundo reactor es de flujo tubular (PFR) 3.6.2.1) Calculo del volumen del reactor: m T R r x F V µ . 1 1 ln * 2 | | . | \ | ÷ = a. Calculo de F T ) ( 6 2 4 4 2 6 2 H C CH HCl H TC H C T F F F R F + + + = h mol lb F T 6788 . 617 = s mol lb h mol lb F T 1716 . 0 6788 . 617 = = b. Calculo de m µ | . | \ | | . | \ | + + | | . | \ | = 7 , 14 80 350 460 32 460 359 1 3 t f mol lb m µ 3 009 , 0 t f mol lb m = µ Reemplazando valores en la ecuación V R : volumen del reactor ( ) | | ( ) ( ) 3 6726 . 1675 009 . 0 0262 , 0 9 , 0 1 / 1 1716 . 0 ft Ln V R = ÷ = 3 / 1 6 4 | | . | \ | = t R V x D PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 3.6.2.2) Cálculo del costo del reactor: Reemplazando valores ( )( ) ( ) ( ) ) 67 . 3 18 , 2 507 . 42 0845 . 7 9 , 101 280 2 . 1507 3 1 82 , 0 066 , 1 + | . | \ | = R C año US C R / $ 1709 . 186633 = PE 3 = PE 2 –Costo de Instalación, reactor 1- Costo de Instalación, compresor - Costo de Operación, compresor – Costo de Instalación, reactor 2= 3 273 067.53 - 34 735.3031 - 113085.1416 - 30212.09 - 186633.1709 = 2 908 401.824 Reactor II (PFR) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 NIVEL 4: ESTRUCTURA GENERAL DEL SISTEMA DE SEPARACION FLOWSHEET FINAL 4.1. EVENTOS EN DISTINTAS ETAPAS: () () () () () () () () () 4.2. FLUJOS DE GAS DE INGRESO Y SALIDA DEL REACTOR: 4.2.1. BALANCE EN EL 1 ER REACTOR: 4.2.1.1 A la entrada del reactor: - Alimentación de etano al reactor: 2 6 2 6 2 6 2 6 ⁄ 2 6 2 6 2 6 =468.4682 ⁄ - Alimentación de etileno al reactor: 2 4 2 4 2 4 ⁄ S 1 S 2 ��� ��� Reactor I (CSTR) REACTOR II (PFR) ��� ��� 2 ��� 4 ��� ������ ��� ������ 2 ��� ��� 2 ��� 6 COMPRESOR ��� ��� PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 - Alimentación de ácido clorhídrico al reactor: ⁄ - Alimentación de metano al reactor: 4 4 4 4 ⁄ 4 4 4 ⁄ - Alimentación de cloro al reactor: 2 2 2 2 ⁄ 4.2.1.2. A la salida del reactor 1: - Balance de etano en el reactor: ⁄ - Balance de cloruro de etilo producido en el reactor: 2 4.2.2. BALANCE EN EL 2DO REACTOR: 4.2.2.1 a la entrada del reactor: - Alimentación de etano al reactor: 2 6 2 6 2 6 468.4682 ⁄ - Alimentación de etileno al reactor: 2 4 2 4 2 4 2 4 ⁄ ⁄ ⁄ PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 - Alimentación de ácido clorhídrico al reactor: ⁄ - Alimentación de metano al reactor: 4 4 4 ⁄ 4.2.2.2. A la salida del reactor 2: - Balance de etileno en el reactor 2 : ⁄ - Balance del acido clorhídrico en el reactor 2 : ⁄ - Balance de cloruro de etilo producido en el reactor: 2 2 4.3. FLUJOS EN EL REACTOR: 4.3.1. En el 1er reactor: F C2H6 =468.4682 F C2H4 = 4.4868 F HCl =4.7837 F Cl2 =234.2341 F CH4 =128.8743 F C2H6 =254.144 F C2H4 = 4.4868 F HCl =239.0178 F C2H5Cl =214.3242 F CH4 =128.8743 Reactor I (CSTR) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 4.3.2. En el 2do reactor: 4.4. DETERMINACION DE LOS FLUJOS DE LIQUIDO Y VAPOR A LA SALIDA DE LOS REACTORES: 4.4.1. Cálculos de instalación para una Separación Flash (SEPARADOR 1) PLANTEAMOS LO QUE DESEAMOS HACER. Se alimenta h Lbmol 8471 . 840 de una mezcla que contiene 30.2248 % mol de etano, 0.5336% mol de etileno, 28.4258% mol de ácido clorhídrico, 25.4891 % mol de cloruro de etilo y 15.3267% mol de metanoa un sistema de vaporización en equilibrio flash que opera a 80 psia, si se recupera el 99% de cloruro de etilo en el líquido. Entonces calculamos el caudal, la composición del vapor y la presión requerida. F = V + L¬V = F – L……………….. (1) Calculo de L: Se calcula en función de la corriente líquida, cuya ecuación deducida es: 1 + = L v ki f i li F C2H6 =254.144 F C2H4 = 215.7865 F HCl =239.0178 F CH4 =128.8743 F C2H6 =254.144 F C2H4 = 4.9758 F HCl =28.2071 F C2H5Cl =192.8918 F CH4 =128.8743 Reactor II (PFR) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Que puede modificarse a: ( ) 3 ...... .......... .......... .......... .......... 1 ÷ = li fi L v ki Ahora escribimos la ecuación (3) para el componente j, obtenemos: ( ) 4 ...... .......... .......... .......... .......... 1 ÷ = li fj L v kj Aplicando la ecuación (3) y (4) en la definición de volatilidad relativa: 1 1 ÷ ÷ = = = fj fi fj fi L v kj L v ki kj ki ij o Despejando se obtiene: 1 1 ÷ = | | . | \ | ÷ li fi lj fj ij o . 1 1 + | | . | \ | ÷ = ij lj fj li fi o La solución para hallar 1 será por procedimiento iterativo, hasta que ¿ =1 kixi , dado los valores supuestos de P. Para la aplicación de la ecuación (5) en la iteración consideramos como componente j al cloruro de etilo de modo que: 01 . 1 % 99 % 100 etilo de clorurom etilo de cloruro = = = l f lj fj Sabemos: ( ) 6 ......... .......... .......... .......... P Pi ki sat = ( ) 7 ....... .......... .......... ln C T B A Pi sat + ÷ = PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Para nuestro SEPARADOR en el cual vamos a especificar su balance tenemos como condiciones: Por procedimientos iterativos en Excel calculamos la temperatura de operación del separador: Calculemos la temperatura de operación: COMPONENTE ANTA ANTB ANTC P.sat(243.85)psia METANO 15.2243 997.84 -7.16 1167.9773 ETILENO 15.5368 1347.01 -18.15 276.7717 ETANO 15.6637 1511.42 -17.16 156.1618 CLORO 15.961 1978.32 -27.01 18.0316 ACIDO CLORHIDRICO 16.504 1714.25 -14.45 161.7061 CLORURO DE ETILO 15.98 2332.01 -36.48 2.2009 Remplazando las formulas de la parte de arriba. COMPONENTE fi P.sat K 115 psia α METANO 128.8743 1167.9773 10.1563 530.6729 ETILENO 4.4868 276.7717 2.4067 125.7518 ETANO 254.144 156.1618 1.3579 70.9525 ACIDO CLORHIDRICO 239.0178 161.7061 1.4061 73.4715 CLORURO DE ETILO 214.3242 2.2009 0.0191 1 TOTAL 840.8471 - - - COMPONENTE fi/li l i x i Y=K i x i METANO 6.3067 0.3075 0.0024 0.4806 ETILENO 2.2575 0.0179 0.0040 0.3825 ETANO 1.7095 0.4499 0.0018 0.3099 ACIDO CLORHIDRICO 1.7347 0.1006 0.0004 0.3025 CLORURO DE ETILO 1.01 212.2022 0.9901 0.0050 TOTAL - 212.7705 0.9987 1.0000 La temperatura de operación del separador es: h lbmol li L / 212.7705 = = ¬ ¿ PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 h lbmol h lbmolh L F V 7705 . 212 840.8471 ÷ = ÷ = h lbmol V 628.0766 = Calculamos la composición de la corriente de vapor: COMPONENTE Yi=(fi-li)/V METANO 0.205 ETILENO 0.007 ETANO 0.404 ACIDO CLORHIDRICO 0.380 CLORURO DE ETILO 0.003 TOTAL 1.000 Cálculos del costo de instalación del separador: Para determinar la altura del separador flash es necesario calcular las temperaturas de rocío y de burbuja, por el método de Dodge. Temperatura de burbuja: T de Burbuja 348.4 K P sistema = 115 psia X K Y METANO 0.0024 36.9523459 0.08868563 F = 840.8471lbmol/h V = 628.0766 lbmol/h L = 212.0775 lbmol/h Y CH4, V = 0.205 Y C2H4, V = 0.007 Y C2H6, V = 0.404 Y HCl, V = 0.380 Y C2H5Cl, V = 0.003 X CH4, L = 0.0024 X C2H4, L = 0.004 X C2H6, L = 0.0018 X HCl, L = 0.0004 X C2H5Cl, L = 0.9901 F CH4 = 0.1533 F C2H4 = 0.0053 F C2H6 = 0.3022 F HCl = 0.2843 F C2H5Cl = 0.2549 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 ETILENO 0.004 15.9192579 0.06367703 ETANO 0.0018 11.1370009 0.0200466 ACIDO CLORHIDRICO 0.0004 14.5885154 0.00583541 CLORURO DE ETILO 0.9901 0.8295931 0.82138012 Σy= 0.99962479 Por lo tanto la temperatura de burbuja o de fondo será 384.4K. Temperatura de roció: T de Rocio 236.05 K P sistema = 115 psia Y K X METANO 0.205 8.79614977 0.02330565 ETILENO 0.007 1.943533 0.00360169 ETANO 0.404 1.07064221 0.37734361 ACIDO CLORHIDRICO 0.38 1.08080149 0.35159093 CLORURO DE ETILO 0.003 0.01233043 0.24330051 ΣX= 0.99914239 Por lo tanto la temperatura de rocío o de tope será 236.05K. Luego calculamos la volatilidad relativa promedio: √ Establecemos condiciones: Componentes: ¦ ¦ ¹ ¦ ¦ ´ ¦ HCl H C H C CH CCL 6 2 4 2 4 { Cl H C CCP 5 2 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Completando la columna de destilación con nuestros datos calculados: Calculo del número de etapas mínimas: ( ) prom fondo CCL fondo CCL tope CCL Tope CCL X X X X N o ln 1 1 ln min ¦ ) ¦ ` ¹ ¦ ¹ ¦ ´ ¦ ( ( ¸ ( ¸ ÷ ( ( ¸ ( ¸ ÷ = ÷ ÷ ÷ ÷ (( ) ( )) () El número de platos: Donde: % 50 0 = c (según Connell) F = 840.8471lbmol/h V = 628.0766 lbmol/h L = 212.0775 lbmol/h Y CLL = 0.9970 Y CLP =0.0030 X CLL =0.0086 X CLP =0.9914 F CLL =0.7451 F CLP =0.2549 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Calculando el diámetro del separador mediante la siguiente ecuación: ( ̅ ) 4 2 Donde: ̅̅̅̅ ̅ ̅ ̅ ̅ ̅ ̅̅̅̅ ( ) Hallando el costo de instalación del separador: ( ) ( ) ( ) () () ( ) 4.4.2. Cálculos de instalación para una Separación Flash (SEPARADOR 2): Planteamos lo que deseamos hacer. Se alimenta h Lbmol 03 . 609 de una mezcla que contiene 41.7225% mol de etano, 0.8169% mol de etileno, 4.6310% mol de ácido clorhídrico, PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 31.6687% mol de cloruro de etilo y 21.1583% mol de metano a un sistema de vaporización en equilibrio flash que opera a 80 psia, si se recupera el 99% de cloruro de etilo en el líquido. Para nuestro SEPARADOR en el cual vamos a especificar su balance tenemos como condiciones: Por procedimientos iterativos en Excel calculamos la temperatura de operación del separador: Calculemos la temperatura de operación: COMPONENTE ANTA ANTB ANTC P.sat(216.8081)psia METANO 15.2243 897.84 -7.16 1092.514528 ETILENO 15.5368 1347.01 -18.15 122.8296159 ETANO 15.6637 1511.42 -17.16 63.29599546 CLORO 15.961 1978.32 -27.01 4.914822203 ACIDO CLORHIDRICO 16.504 1714.25 -14.45 59.57129835 CLORURO DE ETILO 15.98 2332.01 -36.48 0.407588717 Remplazando las formulas de la parte de arriba. COMPONENTE fi P.sat K 80 psia α METANO 128.8743 678.0679 8.4758 1663.6082 ETILENO 4.9758 122.8296 1.5354 301.3568 ETANO 254.144 63.2960 0.7912 155.2938 ACIDO CLORHIDRICO 28.2071 59.5713 0.7446 146.1554 CLORURO DE ETILO 192.8918 0.4076 0.0051 1.0000 TOTAL 609.093 - - - COMPONENTE fi/li l i x i Y=K i x i METANO 17.6361 0.0074 0.0001 0.0005 ETILENO 4.0136 0.0097 0.002 0.3825 ETANO 2.5529 1.1496 0.0045 0.3099 ACIDO CLORHIDRICO 2.4616 0.0591 0.0021 0.3025 CLORURO DE ETILO 1.01 190.982 0.9901 0.0050 TOTAL - 192.2004 0.9987 1.0000 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 La temperatura de operación del separador es: h lbmol li L / 192.2004 = = ¬ ¿ h lbmol h lbmolh L F V 2004 . 192 609.063 ÷ = ÷ = h lbmol V 416.8926 = Calculamos la composición de la corriente de vapor: COMPONENTE Yi=(fi-li)/V METANO 0.309 ETILENO 0.012 ETANO 0.607 ACIDO CLORHIDRICO 0.068 CLORURO DE ETILO 0.005 TOTAL 1.000 Cálculos del costo de instalación del separador: F = 609. 063 lbmol/h V = 416.8926 lbmol/h L = 192.2004 lbmol/h Y CH4, V = 0.309 Y C2H4, V = 0.012 Y C2H6, V = 0.607 Y HCl, V = 0.068 Y C2H5Cl, V = 0.005 X CH4, L = 0.0001 X C2H4, L = 0.002 X C2H6, L = 0.0045 X HCl, L = 0.0021 X C2H5Cl, L = 0.9901 F CH4 = 0.2115 F C2H4 = 0.0081 F C2H6 = 0.4172 F HCl = 0.0463 F C2H5Cl = 0.3167 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Para determinar la altura del separador flash es necesario calcular las temperaturas de rocío y de burbuja, por el método de Dodge. Temperatura de burbuja: Tburbuja 337.1676 K P sistema = 80 psia X K Y METANO 0.0001 48.0867163 0.004808672 ETILENO 0.0002 19.8226483 0.00396453 ETANO 0.0045 13.6401655 0.061380745 ACIDO CLORHIDRICO 0.0021 17.5398319 0.036833647 CLORURO DE ETILO 0.9901 0.90194987 0.893020568 Σy= 1.000008161 Por lo tanto la temperatura de burbuja o de fondo será 337.1676K. Temperatura de roció: Trocio 229.4104 K P sistema = 80 psia Y K X METANO 0.309 11.1004216 0.027836781 ETILENO 0.012 2.30050601 0.005216244 ETANO 0.607 1.24006658 0.489489846 ACIDO CLORHIDRICO 0.068 1.22344339 0.055580831 CLORURO DE ETILO 0.005 0.01185604 0.421726068 ΣX= 0.999849769 Por lo tanto la temperatura de rocío o de tope será 229.4104K. Luego calculamos la volatilidad relativa promedio: √ PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Establecemos condiciones: Componentes: ¦ ¦ ¹ ¦ ¦ ´ ¦ HCl H C H C CH CCL 6 2 4 2 4 { Cl H C CCP 5 2 Completando la columna de destilación con nuestros datos calculados: Calculo del número de etapas mínimas: ( ) prom fondo CCL fondo CCL tope CCL Tope CCL X X X X N o ln 1 1 ln min ¦ ) ¦ ` ¹ ¦ ¹ ¦ ´ ¦ ( ( ¸ ( ¸ ÷ ( ( ¸ ( ¸ ÷ = ÷ ÷ ÷ ÷ (( ) ( )) () El número de platos: F = 609.063lbmol/h V = 416.8926 lbmol/h L = 192.2004 lbmol/h Y CLL = 0.996 Y CLP =0.005 X CLL =0.009 X CLP =0.990 F CLL =0.6833 F CLP =0.3167 PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Donde: % 50 0 = c (según Connell) Calculando el diámetro del separador mediante la siguiente ecuación ( ̅ ) 4 2 Donde: ̅̅̅̅ ̅ ̅ ̅ ̅ ̅ ̅̅̅̅ ( ) Hallando el costo de instalación del separador: ( ) ( ) ( ) () () ( ) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 Hallando la ganancia anual en el proceso de obtención del cloruro de etilo. ( ) PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 CONCLUSIONES La compilación de información fue un instrumento fundamental para el inicio del proyecto, por los datos recogidos de estos, que sirvieron como base para los cálculos realizados. Se puede catalogar al proceso de producción como uno del tipo continuo, isotérmico. Después de haber realizado un análisis previo en el nivel uno, sobre el potencial económico en referencia al mercado de la Cloruro de etilo, y haber obtenido resultados favorables; en el nivel dos podemos verificar estos resultados, respaldados por los cálculos realizados en este nivel, entonces se puede constatar que; el Potencial Económico es alto (PE 2 =3 273 067.53), lo que significa que nuestro proyecto es viable. El balance de energía nos da como resultado un proceso donde se libera mucha calor y nosotros mediante un enfriador hacemos de que esta reacción este en un proceso isotérmico. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 BIBLIOGRAFIA Patent US2807656. ETHYL CLORIDE PRODUCTION. Property Data Bank , Properties of Gases and Liquids,5 th Edition ,Prausnitz, John M.; O'Connell, John P., 2001 McGraw-Hill COST DATA. INFORMACION VIRTUAL: http://es.wikipedia.org/wiki/Cloroetano. http://es.scribd.com/doc/29934049/Hoja-de-Seguridad-Del-Metano. http://www.corquiven.com.ve/esp/MSDS%5CMSDS-CLORO.pdf. http://www.indura.com.pe/_file/file_1777_etano%20-%20hdst.pdf. http://www.infra.com.mx/servicio_atencion/libreria/gases/documentos/msds/etil eno.pdf. http://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Acido_clorhidrico.pdf. http://www.praxair.com/eu/es/fseg_vig.nsf/AllContent/C125704B0032C2B2C12 570D0002FBFAC/$File/028.pdf. PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013 ANEXOS: Diagrama para el proceso de producción del cloruro de etilo (según PATENT US 2807656). PRODUCCION DE CLORURO DE ETILO 2013