211.297 - ANÁLISIS INSTRUMENTAL PROBLEMAS DE GRAVIMETRÍA l. Calcular los siguientes factores gravimétricos: Analito Ag S K3 PO4 Sust.Pesada AgCl BaSO4 K2PtCl6 Factor Gravimétrico 0,7527 0,2912 2. Expresar mediante símbolos químicos los factores gravimétricos para los siguientes analitos: Analito ZnCl2 (NH4) 2 SO4 Mn3O4 Cu2HgI4 Sust.Pesada AgCl BaSO4 MnO2 HgO 3. Expresar mediante símbolos químicos el factor gravimétrico para un análisis en que el resultado se expresa como porcentaje de (NH4)3 Fe(C204) x 3H2O y la especie pesada es: a) Fe2O3 b) H2O c) CaC2O4 4. Una muestra de 0,8046 g de BaCl2 x 2H2O impuro pesó 0,7082 g después de secarla a 200C, durante 2 horas. Calcular el % de agua de la muestra. Resp.: 11,98 % de H20 5. Una muestra de suelo, recibida por un laboratorio, pesó 5,6165 g. Después de ser secada esta misma muestra pesó 2,7748 g. ¿Cuál es el porcentaje de humedad en la muestra?. Resp.: 50,6 % de humedad 6. De una muestra de 0,6980 g de un compuesto de magnesio soluble en ácido e impuro se obtuvo un precipitado de pirofosfato magnésico (Mg2P207) que pesó 0,4961 g. Calcúlese el contenido de magnesio en la muestra en términos de % de óxido de magnesio (MgO) presente en la muestra. Resp.: 25,73 % de MgO 7. 1,500 g de muestra que contiene K2S2O8 como único compuesto azufrado. Después de un tratamiento adecuado se transformó todo el S en SO42- y se precipitó como BaSO4 obteniéndose 1,675 g. de este compuesto. Calcule el % de K2S2O8 en la muestra. 1 350 g para asegurar.400 g. Resp.: 64.070 N 11.45367 g c) 35.en un cloruro de Bario (BaCl2 x 2H2O con P. de muestra fue precipitado como Fe2O3 x XH2O por tratamiento con exceso de NH3 y se convirtió en 0.350 g de muestra. 1495 g.3895 g de Fe2O3 por calcinación a 1000 C.de 0. éste es filtrado y puesto en un crisol previamente pesado. 2 . Calcular el porcentaje de FeSO4 en la muestra.peso del crisol vacío: 11. más un 10% en exceso de AgNO3.100 N debería usarse con muestras de 0.: 87% 9.4 %Fe 10. Se estudia el método gravimétrico rutinario para la determinación del contenido en Cldel cloruro de níquel (II) y amonio.8504 g. Resp. d) Si se quiere que 50 mL de solución de AgNO3 proporcionen un exceso del 5% sobre el máximo necesario para precipitar los Cl. luego de obtener un precipitado.7284 g. como un ejercicio práctico.2 ml.M. Se le indicó que debe agregar suficiente AgNO3 0.: 93. a) ¿Qué Peso de muestra se deberá tomar para asegurar que el AgCl precipitado no pesará menos de 0.? b) Si se utiliza el peso de muestra calculado en a).2 g/mol). El hierro contenido en 0. después de calcinación. ¿Cuál debería ser la concentración normal de la solución?. posteriormente se calcinó y volvió a pesar y se obtuvo los siguientes datos: . En una muestra de mineral de hierro es analizado el contenido de hierro por gravimetría.3 g/mol) puro. ¿cuál será el peso máximo de AgCl que se obtendrá? c) ¿Qué volumen de AgNO3 0. un exceso de Ag+ del 5%?.4334 g de una muestra. Se sabe que el producto oscilará entre 82 por 100 y 93 por 100 de NiCl2 x NH4Cl x 6H2O (PM=291.peso del crisol con el precipitado (Fe2O3) : 11.Resp.2 mL d) 0.4243 g de muestra y los disolvió en H20.32996 g b) 0.100 N para precipitar todo el Cl-.= 244. . Resp. A un estudiante se la pide analizar el contenido de Cl. Se pesó 0.100 N se requieren?. El pesó 0. Resp: 38. como mínimo. ¿ Cuántos ml de AgNO3 0.: a) 0.65 % de K2S2O8 8. 925N se necesitará para que reaccione estequeométricamente con la muestra?.921 g de AgNO3 Volumen = 18. Resp: 2. 3 .100 g de muestra que contienen 60% de NaCl y 40% de KCI. 1. ¿Qué volumen de AgNO3 0.57 mL. ¿ Qué peso de AgNO 3 se necesita para que reaccione estequeométricamente con la muestra?.12. 4 . 211297 -ANÁLISIS INSTRUMENTAL PROBLEMAS DE VOLUMETRIA DE PRECIPITACIÓN 1.:58% de Cl90. Se gastan 43.100 N. Resp.5025 g. se le agrega 80 mL de agua destilada y se titula por el método de Mohr. de una muestra que contiene NaCl y KCl se disuelven en agua y se diluye a 250 ml en matraz aforado.1002 N. Resp.675 g.38% de cloruro.02 mg.: 0. b) 1 ml de esta solución a cuántos mg de NaCl corresponde (título en NaCl) c) 1 ml de esta solución a cuántos mg de CaCl2 x 2H2O corresponde.Calcular la normalidad de una solución de NaCl si se necesitaron 39.06 mL.022 N 4-.. gastando 2. 2. ¿Cuál es el porcentaje de Cl.0988 N.: 23. de una muestra que contiene CaCl2 se disuelve en agua destilada.77% de CaCl2 5..Una solución patrón de AgNO3 es preparada disolviendo y diluyendo a un litro 4. Resp. Calcule el porcentaje de cloruro en la muestra. d) 1 ml de esta solución a cuántos mL de solución 0.1497 g.2250 g.90 mL de AgNO 3 0. 5 . Calcule: a) la normalidad de la solución.1.23 mL de AgNO3 0.921 N.en la muestra? ¿Cuál es el porcentaje de CaCl2 en la muestra Resp.972 N de KSCN se necesitan para titular hasta el punto final 25. Resp.60 mg c) 2. si 50 mL de la misma requieren 42.: b) 195 mg c ) 367.: 0.:57.084 N 6. 20 ml de esta última dilución se colocan en un matraz erlenmeyer.0 mL de AgNO3 0.69 ml 8. El AgCl se filtra y se lava cuantitativamente mezclando las aguas de lavado con el filtrado.0985 N de AgNO3 para alcanzar el punto de equivalencia.5 mL se diluye a 50 ml.Cuál es la normalidad de la solución de KSCN.100 N.80 mL de la misma para reaccionar con una solución que contenía 0. de AgNO3. 5. Una alícuota de los mismos será valorada con AgNO3 0.0205 N para alcanzar el punto final.5 mg.85 ml de solución 0.: b) 1.025 N de KCl corresponde. se traspasa a un matraz aforado de 100 mL y se enrasa. Resp.Qué volumen de solución 0. a) NaCl b) Na2S c) CaCl2 x 2H20 d) KI Resp.. A una alícuota de 50 mL de esta solución se añade 42. 3... Calcule el peso de los siguientes compuestos que se necesita para preparar 50 mL de solución 0. Una alícuota de 2. Estas se titulan con KSCN 0. de la sal pura. 0625 N.: 21. Resp.: 1. Para titular el cloruro se requieren 20.: 0. 12.El fosfato de una muestra de 4. 6 .0 mL. 0. Resp.90 g de X-..0820 N: 3 Ag+ + HPO4-2 Ag3PO4 (s) + H+ El precipitado se filtró y lavó.1170 g de NaCl puro se disuelven en 200.0 ml de AgNO3.0 mL de esta solución necesitó 4. Expresar los resultados como porcentaje de P2O5.9.10 N Resp. La valoración de una alícuota de 50.47% de P2O5.0 ml de agua.64 mL en la valoración por retroceso con KSCN 0. ¿Cuál es la normalidad del AgNO3?. el filtrado y las aguas de lavado se diluyeron exactamente a 250.258 g de un alimento vegetal se precipitó como Ag3PO4 por adición de 50.0 mL de AgNO3 0. CaHPO4 x 2H2O (PM= 172.67 9 de Na2H2Y x 2H2O 2.: 6. tras lo cual el líquido sobrenadante se valoró con 31.01115 M.0 ml de la solución de CaCO3 la que requiere 21. recuerde que el sólido tiene un exceso de humedad del 0. Resp.9 ml de la solución de EDTA para alcanzar el punto de equivalencia.0 mL de agua dura necesitó 44.5622 g disueltos en 1000. 0.0500 M a partir de Na2H2Y x 2H2O PM= 372.La valoración de Ca2+ y Mg2+ en una alícuota de 100. c) El Ca y Mg en una muestra de 0.5 % de dolomita.24 g/mol.1 mL b) 41.Calcular el volumen de EDTA 0.2 mL 4.: a) 39. l g/mol).4 g/mol).38 mL de solución EDTA..4 % de "brushita”.6 mL c) 31.0 ml).0741 M.4397 g de un mineral que contiene un 81.1557 g que tiene 92.: 18. c) 125. Describir la preparación de 1. Resp. ¿Cuál es la concentración de la solución EDTA?.4 x 10-3 N 3. Resp. b) Los mg/L de CaCO3 de la muestra.6 mg/L de MgCO3.211297 -ANÁLISIS INSTRUMENTAL PROBLEMAS DE VOLUMETRIA COMPLEJOMÉTRICA l. Calcular: a) La dureza total de la muestra expresada en mg/l (ppm) de CaCO3.0500 M necesario para valorar: a) 26. 7 . CaCO3 x MgCO3 PM= 184. Resp. Se titula una alícuota de 25.37 mL de Mg(NO3)2.: a) 500 mg/L de CaCO3. b) El Ca en 0. Una segunda alícuota se alcalinizó con NaOH (para eliminar el Mg(II) como Mg(OH)2)..75 mL de EDTA 0. Una solución de EDTA es estandarizada con una solución patrón primario de CaCO3 (0. c) Los mg/L de MgCO3 de la muestra.3%.000 L de EDTA 0. .-.150 N.. Resp. de modo que las cantidades se equivalgan químicamente..:0...: 0..13 mL de base 0.¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH que ha sido estandarizada con un patrón primario(P...... Si la muestra contiene 5.. Resp............. 4.094 N 7...ANÁLISIS INSTRUMENTAL PROBLEMAS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN 1......2018 N se necesitarán para la titulación por retorno.2 mg CaO con 30..235 g de muestra de un fertilizante se digieren y el NH3 es destilado en 50... 201. Resp.... Resp...: 5..... Calcule la normalidad de la base. Calcule la normalidad del HCI...1100 N b) 25 mL de HCl 0...Una muestra de ftalato ácido de potasio que pesa 0...0 mL de vinagre de densidad 1......mL de HCl que contienen 0.2512 N en una titulación.297 .....0911 meq/mL 2..mL de NaOH 0.....1985 N......... Ftalato ácido de potasio = PM = 204..Complete los siguientes blancos.. a) 4.........00 mM ácido oxálico. lava y seca...........8016 g se disuelve en agua y se titula con solución de NaOH..365 g por 100 d) 168.... ¿ qué volumen de NaOH 0...0 mL de solución conteniendo 0........ Calcule el porcentaje en peso de ácido acético en la muestra....40 % de N...0 mL de H2SO4.: 0... Se gastan 43.........Una solución de H3PO4 es usada para titular una solución de NaOH según la siguiente ecuación: 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O Si la normalidad del H3PO4 es 0...23 Resp.... 107 N.Un exceso de solución de AgNO3 ...En un análisis Kjeldahl...... a) 72...6 mL 5...0 mL de H2SO4 0..10 ml de base para alcanzar el punto final...211.055 g/mL.....: 25.M...se añade a 30 mL de HCl.... gastan 40............4119 g se requieren 21....1 M 3...... 1...... El precipitado de AgCl se filtra..mg de Na2CO3 50% puro c) 25..76 % p/p 6..23 g/mol).7 mL b) 397......2411 N Cuál es la molaridad?....2000 g de NaOH. Considere que la reacción es uno a uno. El peso del precipitado es 0...4621 g......... 8 ...M Resp.7 ml de NaOH?..10.....5 mg d) 0. si para neutralizar 0. 05 M. b) 3.107 N.00 L. i) 75 mL de ácido acético 0. de solución. Resp. 9.00 g) pH = 5.4 c) pH = 7.15 M. Resp.00 g de NH3 en 250 mL de solución.00 g de ácido acético en 100 mL de solución f) 2.76 pKa NH4+ = 9.: Na2HPO4 0.: a) pH = 14. e) 2. g) 75 mL de NH3 0.0803 M 8.Una solución de H3PO4 se tituló con una solución de NaOH según la siguiente ecuación: 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O.0 L.3 pKa ác. H3PO4 0.Resp. c) 10-10 moles de HCl en 1.123 N para lograr el primer punto de equivalencia al titular una alícuota de 15 ml del ácido. acético = 4. de solución..00 + 50 mL agua. d) 75 mL de solución conteniendo 0.30 M.5 ml de la solución de NaOH 0.26 9 .2 h) pH = 12. j) 50 mL de HCl de pH 2.160 N..30 g de ácido acético y 4.05 M + 60 mL de NaOH 0.: 0.Calcule el pH de las siguientes soluciones: a) 10 g de NaOH en 100 mL de solución.10 M + 75 ml de NaOH 0.1 g de acetato de sodio.65 g de HCl en 1.l0 M + 25 mL de HCl 0. h) 40 mL de H2SO4 0.7 j) pH = 2. Si se gastaron 6. cuál es la normalidad de la solución de Na2HPO4 y de H3PO4?. 10 . 1025 N ?.115 N.70 mg b) 5.: 81. y se disuelve en ácido.42 mg d) 17. los mg de las siguientes sustancias que reaccionarían con 1 mL de solución de este titulante. 8.Calcular el título en Fe(NH4)2(SO4)2 x 6H20 de la solución de Cr2O72..El Ca presente en una muestra de piedra caliza de 0. Resp.46 mg e) 45.: 0. Resp.La concentración de una solución de KMnO4 es 0.107 meq/ml.06 %.8 mg.Se pesa 0.¿Cuál es la normalidad de una solución de KMnO4 si se necesitaron 37.98 mL de KMnO4 0. En la valoración del H2C204 liberado se gastaron 36..: a) 7.1201 N..: 32.064 g de K2Cr2O7 patrón primario en cantidad suficiente de agua para 500 mL.10 mg.a) Consulte una tabla de potenciales estándares de electrodo y complete los siguientes reacciones: As2O3 Na2C2O4 H2S Na2S203 K2Cr2O7 KBrO3 I2 H3AsO4 CO2 S Na2S4O6 Cr3+ BrI49.084 N 3.: 0. A) Na2C2O4 b )As2O3 c)Fe d) FeSO4 e) Fe(NH4)2(SO4)2 x 6H2O Resp... Calcule el título.83 b) Calcule los pesos equivalentes de las sustancias anotadas en la columna izquierda. de un mineral de Fe.16 mL para valorar 0. filtrado.se redisolvió en H2SO4 diluido. Resp.¿Qué peso de Na2C2O4 patrón primario se necesitará para reaccionar con 45. de Na2C2O4 patrón primario?.6038 g. El precipitado.11 27. Se 11 . Calcular el porcentaje de CaCO3 en la muestra.del problema Nº 2 Resp.0 mL de KMnO4 0. 6.2413 g.. Resp.2741 g. El Fe se reduce al estado ferroso y se titula con solución estándar de permanganato de potasio de 0.097 N 5. se precipitó en forma de CaC2O4. 4.46 158. 2. lavado y libre de exceso de C2O42.: 308.211297 -ANÁLISIS INSTRUMENTAL PROBLEMAS DE VOLUMETRIA DE ÓXIDO .REDUCCIÓN 1.94 mg 7..688 mg c) 6..Calcular la normalidad de la solución producida al disolver 2. Una muestra de 5. de C2H5OH en el brandy sabiendo que para valorar el exceso de Cr2O72.9 ppm de O3. 11.: 39.12 mL de Na2S2O3 0.El aire extraído de las proximidades de un equipo eléctrico se pasó a una velocidad de 2.92 mL de Fe2+ 0. % FeO y % Fe2O3. Reacción 3C2H5OH + 2Cr2O72+ l6H+ 2Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O Calcular el porcentaje.: 2700..50 min.5 mL 10.+ I2 El iodo producido en un tiempo de 14. Resp. b) 47.1104 N.0 L en matraz aforado.93 %.4 mg 12.00 mL de le solución diluido se recogió por destilación sobre 50. Reacción: Pb(C2H5)4 + I2 Pb(C2H5)3I + C2H5I Después de completar la reacción el I2 no consumido se valoró con 6.4 g/mol) en cada litro de gasolina.03465 N.20 g/L..0156 N para su valoración.13 % de Fe 49.0575 mg O3/L. Resp. a) Calcular los miligramos de O3 por litro de aire.1081 N. Reacción: O3(g) + 2I. b) Expresar los resultados de este análisis en ppm (mg/Kg) de O3 considerando la densidad de la muestra 1. Calcular el peso (en miligramos) de Pb(C2H5)4 (PM=323.42 mL de titulante.00 mL de brandy se diluye hasta 1.00 mL de una muestra de gasolina de aviación se agitó con 15.5l % de Fe2O3.50 mL de H2O2 de densidad 1. Expréselo como % Fe. 9.75 L/min a través de una solución de KI en la que se adsorbió el O3.00 mL de I2 0.09 mL de Na2S2O3 0.gastan 38. Resp.: 40. Calcule el porcentaje de Fe en la muestra. El etanol (C2H5OH) contenido en una alícuota de 25.se necesitan 10. necesitó 6.: a) 0.¿Qué volumen de permanganato de potasio 0.00 mL de K2Cr2O7 0.110 N se necesitan para que reaccionen en medio ácido con 2.00 % p/p de H2O2 ?. peso-volumen.+ H2O O2(g) + 2OH.04190 N.. oxidándose a ácido acético.01 g/mL y que contiene 3. Resp. Resp.. 12 .: 38.El plomo tetraetilo [ Pb(C2H5)4 de 25.05 % de FeO 54. 16 g/mol = 159.70 g/mol = 71.01 g/mol = l58.91 g/mol = 294.85 g/mol = 34.PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES DE ALGUNOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS As2O3 C2H5OH CaCO3 Fe Fe(NH4)2(S04)2 x 6H20 Fe2O3 Fe0 FeSO4 H202 H2S I K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 Na2S2O3 O3 = 197.19 g/mol = 48 g/mol 13 .85 g/mol = 392.22 g/mol = 167.02 g/mol = 134.09 g/mol = 55.02 g/mol = 34.82 g/mol = 46 g/mol = 100.08 g/mol = 126.85 g/mol = 151.