Problemas Resueltos

PROBLEMAS RESUELTOS "Los sabios hablan porque tienen algo que decir, los tontos porque tienen quedecir algo ". Platón. 1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH. a) el ácido perclórico HClO4 es un ácido muy fuerte que está totalmente disociado, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: HClO4 + H2O —> ClO4- + H3O+; por tanto, la concentración de ión hidronio será igual a 0,03 M [H3O+]= 0,03 M; pH= – log[H3O+]; pH= – log(0,03); pH= 1,5 lo que corresponde a una disolución muy ácida El hidróxido de sodio es una base muy fuerte que está totalmente disociada, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: NaOH –> Na+ + OH-; por tanto, la concentración de ión hidroxilo será igual a 0,05 M [OH-]= 0,05 M; la concentración de ión hidronio la calculamos a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[ OH-] [H3O+]= Kw / [ OH-] ; [H3O+]= 10^-14 / 0,05 = 2·10-13 M pH= – log[H3O+]; pH= – log(2·10-13); pH= 12,7 lo que corresponde a una disolución muy básica b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos. Calculamos las cantidades de sustancias que estamos mezclando: Ácido perclórico: 0,05 L · 0,03 mol / L = 0,0015 mol HClO4 es la cantidad de sustancia HClO4 que estamos echando Hidróxido de sodio: 0,05 L · 0,05 mol / L = 0,0025 mol NaOH es la cantidad de sustancia NaOH que estamos echando Cuando mezclamos estas sustancias (un ácido y una base) se produce la siguiente reacción de neutralización HClO4 + NaOH –> ClO4- + Na+ + H2O en la que el ácido perclórico es el reactivo limitante y el hidróxido de sodio el que está en exceso; la neutralización dará lugar a la formación de 0,0015 mol de ClO4- y 0,0015 mol de Na+ quedando (0,00250,0015)=0,001 mol de NaOH sin reaccionar y dando a la disolución final un carácter básico cuyo pH se puede calcular si determinamos su concentración y seguimos los mismos pasos que en el apartado anterior. (Solución pH=12) (Corregido, solución pH=11) Ojo: Al mezclar las dos disoluciones anteriores tendremos 100 mL de disolución ¡solo suponiendo que los volúmenes son aditivos!, ya que realmente el volumen que se obtiene al mezclar 50 mL de disolución con 50 mL de otra disolución no tiene por qué ser de 100 mL resultantes. 2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas. Esta afirmación es falsa ya que una base débil es aquella que no está totalmente disociada; en su proceso de disociación se alcanza una situación de equilibrio químico (con una constante de equilibrio Kb muy pequeña) en el que las concentraciones de los iones que se producen en la disociación son muy pequeñas mientras que la concentración del ácido permanece prácticamente igual a la concentración inicial; precisamente porque se ha disociado muy poco. + H2O HCN + OH. por tanto el ion cloruro Cl. por tanto el ion amonio NH4+ se hidroliza (reacciona con el agua) según la siguiente reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+ El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte. El cloruro de potasio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: KCl –> K+ + ClEl ión potasio K+ es un ácido muy débil porque es el ácido conjugado de la base hidróxido de potasio KOH que es muy fuerte. por tanto el ion cloruro Cl. D: *H3O++ = 10−7 a) Ordénelas de menor a mayor acidez. pH > 7 b) KCl. Esta afirmación es falsa ya que no tiene nada que ver la fortaleza de un ácido con la concentración de la disolución. el ácido acético es un ácido débil pero puede encontrarse en disoluciones diluidas (por ejemplo 0. . El cloruro de amonio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NH4Cl –> NH4+ + ClEl ión amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base amoniaco NH3 que es débil. pH = 7 c) NH4Cl. C y D caracterizadas por: A: *OH−+ = 10−13. básico o neutro: a) NaCN (HCN es un ácido débil). por tanto el ion sodio Na+ no se hidroliza (no reacciona con el agua) El ión cianuro CN.por tanto la disolución de la sal cianuro de sodio NaCNen agua tiene carácter básico. pH < 7 4.no se hidroliza (no reacciona con el agua) Por tanto. la disolución de la sal cloruro de potasio KCl en agua tiene carácter neutro (ni básico ni ácido). C: pH = 10. por tanto el ion potasio K+ no se hidroliza (no reacciona con el agua) El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte. Considere cuatro disoluciones A. Un ácido débil es el que está poco disociado.b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas. Por ejemplo. El cianuro de sodio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NaCN –> Na+ + CNEl ión sodio Na+ es un ácido muy débil porque es el ácido conjugado de la base hidróxido de sodio NaOH que es muy fuerte. 3.es una base fuerte porque es la base conjugada del ácido cianhídrico HCN que es un ácido débil. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido. la disolución de la sal cloruro de amonio NH4Cl en agua tiene carácter ácido. por tanto el ión cianuro CN. B: pH = 3.no se hidroliza (no reacciona con el agua) Por tanto.si se hidroliza (si reacciona con el agua) según la reacción: CN. B.01 M) o en disoluciones concentradas (por ejemplo 10 M). 06 mol de ácido metanoico. por tanto. Para determinar el valor de la constante Ka escribimos su expresión y sustituimos los valores que son conocidos: 6. HCOOH. se habrán disociado 0. por tanto: Grado de disociación α= disociado / inicial = 0.06 = 6 %.. Masas atómicas: C = 12.+ H3O+ La concentración de ion hidronio es de 0.003 M. Calcule: a) El grado de disociación del ácido en disolución.5 mol / 10 L = 0. La concentración de H3O+ es 0’003 M.05 M es decir.003 M El grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado y la cantidad de ácido inicial. menor es su pH De menor a mayor acidez C < D < B < A 5.003 M / 0.+…….05 M = 0. básicas o neutras. lo que significa que de cada 1 mol de ácido metanoico que tenemos inicialmente.. razonadamente. HCN + OH− a) CO3 2−+ H2O HCO3 −+ OHel ion hidrogenocarbonato HCO3 − es el ácido conjugado de la base ion carbonato CO3 2− el agua H2O es el ácido conjugado de la base OHb) NH4+ + OH− NH3 + H2O . por tanto...+……. Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente: Disolución [H3O+] [OH−] pH Carácter Una disolución es más ácida cuanto mayor es la concentración de iones hidronio y. cuáles son ácidas. en agua hasta obtener 10 L de disolución. H = 1. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados: a) CO3 2−+H2O ……. O = 16.b) Indique. Se disuelven 23 g de ácido metanoico. la concentración de ion acetato también será de 0.05 mol de ácido metanoico por cada Litro de disolución La reacción de disociación del ácido es la siguiente: HCOOH + H2O HCOO. c) CN−+……. b) El valor de la constante Ka. b) NH4+ + OH− …….003 M y la concentración de ácido que se ha disociado también será de 0..5 mol HCOOH Molaridad= 0. puesto que la estequiometría es 1:1. en la disolución tenemos inicialmente 0. En primer lugar se calcula la concentración inicial de ácido metanoico M(HCOOH)= 46 g/mol 23 g HCOOH = 0. 5·10^-6 M (igual a la concentración de iones cianuro e hidronio porque la estequiometria es 1:1) [HCN]= 0. Como el pH=5.5·10^-6 M = 0. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO3 −. el ion hidroxilo OH−.5·10^-6 M) y la que había inicialmente (0.será la misma que la concentración de ion hidronio H3O+ [CN-] = [H3O+]= 2. H2O y CH3COO−.6 entonces [H3O+]= 2. mediante la reacción correspondiente. tiene un valor de 10^-14 Por último. no tiene sentido hablar de su concentración).el amoníaco NH3 es la base conjugada del ácido ion amonio NH4+ el ion hidroxilo OH− es la base conjugada del ácido agua H2O c) CN−+ H2O HCN + OH− el ácido cianhídrico HCN es el ácido conjugado de la base ion cianuro CN− el ion hidroxilo OH− es la base conjugada del ácido agua H2O 7. lo que supone un 0.01 M).01 M. el ion hidronio H3O+. b) el grado de disociación es la relación entre la cantidad de ácido disociado (2.+ H3O+ las especies químicas presentes son: el agua H2O (que actúa como disolvente y. el pH ácido de una disolución acuosa de NH4Cl. el ácido cianhídrico HCN y el ion cianuro CNLa concentración de ion cianuro CN. por tanto. a) El cloruro de amonio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NH4Cl –> NH4+ + Cl- . lo cual es lógico ya que el ácido cianhídrico es un ácido débil y prácticamente no está disociado. la concentración de ácido cianhídrico que queda sin disociar será igual a la concentración inicial menos la concentración de ácido que se ha disociado 2.0099975 = 0.00025 mol HCN.025 % la constante de acidez se puede calcular puesto que se conocen todas las concentraciones en el equilibrio: 8. a 25ºC. Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6.01 M – 2. b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez. por tanto lo que significa que de cada 1 mol de HCN que tengamos inicialmente. solo se habrán disociado 0.5·10^-6 M La reacción de disociación del ácido es la siguiente: HCN + H2O CN. a) Justifique. Calcule: a) La concentración de todas las especies químicas presentes.5·10^-6 M La concentración de ion hidoxilo se calcula a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[OH−] que. el ion hidronio es el ácido conjugado de la base agua H2O H2O + CH3COO − OH.+ H3O+ por tanto. .no se hidroliza (no reacciona con el agua) Por tanto. a) El cloruro de amonio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NH4Cl –> NH4+ + ClEl ión amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base amoniaco NH3 que es débil.no se hidroliza (no reacciona con el agua) Por tanto. a) Justifique. para determinar el ácido conjugado: H2O + HCO3 − OH. en cada caso. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO3 −. por tanto el ion cloruro Cl. el pH ácido de una disolución acuosa de NH4Cl.+ CH3COOH por tanto. el ácido acético es el ácido conjugado de la base ion acetato CH3COO − 9.+ H2CO3 por tanto el ácido carbónico H2CO3 es el ácido conjugado de la base ion hidrogenocarbonato HCO3 − H2O + H2O OH. en cada caso. por tanto el ion amonio NH4+ se hidroliza (reacciona con el agua) según la siguiente reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+ El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte. H2O y CH3COO−. por tanto el ion cloruro Cl. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso. pH < 7 b) Escribimos las reacciones con agua. por tanto el ion amonio NH4+ se hidroliza (reacciona con el agua) según la siguiente reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+ El ión cloruro Cl-es una base muy débil porque es la base conjugada del ácido clorhídrico HCl que es muy fuerte. pH < 7 b) Escribimos las reacciones con agua. necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH. el ion hidronio es el ácido conjugado de la base agua H2O H2O + CH3COO − OH.+ H3O+ por tanto. para determinar el ácido conjugado: H2O + HCO3 − OH.+ H2CO3 por tanto el ácido carbónico H2CO3 es el ácido conjugado de la base ion hidrogenocarbonato HCO3 − H2O + H2O OH.+ CH3COOH por tanto. mediante la reacción correspondiente. la disolución de la sal cloruro de amonio NH4Cl en agua tiene carácter ácido.El ión amonio NH4+ es un ácido fuerte porque es el ácido conjugado de la base amoniaco NH3 que es débil. el ácido acético es el ácido conjugado de la base ion acetato CH3COO − 8. la disolución de la sal cloruro de amonio NH4Cl en agua tiene carácter ácido. 9 gramos 4. O = 16. del 80% de pureza.005 M corregido: 0. se necesita tomar una masa de 0.25·10-3 mol NaOH. se necesitan 8 mL de disolución 0... es decir.31 g de NaOH.025 M b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M? la reacción de neutralización es la siguiente H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O queremos neutralizar 20 mL de disolución de ácido sulfúrico 0..005 M FORMULAS OPCIONALES Molaridad = (gr. queremos neutralizar 0.025 mol/L de hidróxido de sodio para neutralizar 20mL de disolución de ácido sulfúrico 0.030 g de AgNO3 por ml? Respuesta: 1. teniendo en cuenta la ecuación química ajustada: como la disolución anterior tiene una molaridad de 0.2 g de NaCl? Respuesta: 64 gramos de disolución 3.0001 mol H2SO4 ahora planteamos un cálculo químico.H2O se necesitará para preparar . se necesita tomar una cantidad de sustancia de 6.005 M.025 M entonces se puede plantear la siguiente proporción: es decir. para preparar 250 mL de disolución 0. H = 1.b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0’005 M? Masas atómicas: Na = 23.¿Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3..¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro? Respuesta: 12./Peso molecular) / litros disolución molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución 1.8 gramos de AgNO3 2. a)1º – Se determina la cantidad de sustancia NaOH que se necesita para preparar 250 mL de disolución 0.¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.025 M 2º – Se calcula la masa correspondiente a esa cantidad de sustancia es decir. para preparar 250 mL de disolución 0.025 M es decir.025 M 3º – Se determina la masa de NaOH del 80% de pureza lo que significa que se necesita 0.25 g NaOH puro para preparar 250 mL de disolución 0. Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en: a) 1 litro de disolución 2 N. con agua destilada y BaCl2. Respuesta: 6.50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml? Respuesta: 24. b) 1 litro de disolución 0.7 gramos Al2 (SO4)3.Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4..0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?.95 g / ml. 2 H2O 6.¿Cuantos a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto están presentes en 60 ml de una disolución 4..¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos Respuesta: 2.Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso.5 N.175 g/ cm3. Calcular el volumen de ácido que se necesita para preparar 3 litros de ácido clorhídrico 2N.Una solución de ácido clorhídrico concentrado tiene 35. Respuesta: 2. c) 0.. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos.. considerando que la reacción se verifica de manera completa? Respuesta: 109.18H2O 5. 2 H2O Respuesta: 7..50 M 9. c) 0.0 gramos de BaCl2.19 y pureza 37.. con una densidad de 0.¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16.1 Eq-g / L 13.50 M 12.24 Eq-g .22 gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl 7.7 Molar 10.20 % en peso de ácido clorhídrico HCl y una densidad de 1.2 N? a) 2 Eq-g/ L . de peso específico 1. b) 240 mEq 14.5 Eq-g / L .¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16.40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico. con el propósito de obtener hidrógeno..23% en peso. 2 ml de disolución 8.5 litros de disolución 0. b) 0.Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1.9 ml 11.0 N? a) 0.84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos de ácido sulfúrico puro...Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso. . Respuesta: 2.. Respuesta: 22. 15.0 gramos Respuesta: 0.. Si leemos la composición de alguno de sus ingredientes.19 g/cm3 ? Respuesta: 16. Br2 (Bromo elemental como agente oxidante).529 Litros.. Respuesta: 3.Una disolución de alcohol etílico C2H5OH.Calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de peso específico 1. Te sugerimos resolver los problemas descritos a continuación. probablemente.¿Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene una pureza 37% en peso y densidad 1. saborizantes.Respuesta: V HCl = 0. PROBLEMA 1 La Coca Cola es.198 que contiene 27% de H2SO4 en peso.0 gramos Respuesta: 0. después de haber revisado la teoría de soluciones de la Ayuda de Clase. observaremos lo siguiente: Contenido por cada 100 mL: Cafeína (C8H10N4O2) : 28 mg ..30 M 20.¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.77 m y 3.500 gramos de agua? El peso molecular del etanol C2H5OH es = 46. que le da el carácter gaseoso. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2. ácido ortofosfórico H3PO4 (para una reacción en la que se reemplazan los 3 hidrógenos)? Respuestas: Para el Hidróxido de litio = 23.66 gramos 16. cafeína y dióxido de carbono (CO2).09 molal Soluciones Si estás visitando esta sección es porque quieres complementar tus conocimientos de soluciones.49 gramos de alcohol 18.. Contiene azúcar.¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.468 m 19.Cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de disolución 1N de cada una de las sustancias siguientes: LiOH.0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342. en agua es 1..91 gramos Ácido ortofosfórico = 32..54 molal.468 m 17.0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342.1 Respuesta: 177. el refresco más famoso del mundo. donde te guiaremos paso a paso para que tengas presente la información que se necesita para llegar a la respuesta. Aquí encontrarás unos problemas resueltos.94 gramos Bromo elemental = 79. La diferencia está en que en el porcentaje en peso se multiplica el cociente por cien (100). Recuerda que una solución puede tener más de un soluto. Ahora expresemos la concentración en molaridad: sabemos que hay 28 mg de cafeína por cada 100 mL de solución. . no olvidemos que el volumen debe estar expresado en LITROS. se te pide:   10 % en peso 109 gramos Expresar la concentración de azúcar en molaridad Expresar la concentración de cafeína en ppm y molaridad SOLUCIÓN 1 Para encontrar la concentración de azúcar en molaridad. debemos convertir los 28 mg a moles. su densidad es 109 g / 100 mL = 1.Azúcar (C11H22O11) : Peso total de los 100 mL : Con los datos mostrados. para convertir gramos de solución a volumen usaremos la densidad de la solución (la Coca Cola). estamos expresando la concentración de azúcar en molaridad: la concentración de azúcar en la Coca Cola es 0. y que para cada soluto debemos ser capaces de expresar su concentración. Finalmente. o lo que es lo mismo. podremos expresar la concentración en ppm: Recuerda que la fórmula de ppm es idéntica a la del porcentaje en peso: peso de soluto entre peso de solución. Entonces. Para expresar la concentración de cafeína en ppm y molaridad. para tener las unidades de la molaridad. y podremos expresar la concentración de azúcar como nos piden. y el denominador a litros de solución. Entonces. la cual conocemos a partir de su fórmula molecular. Entonces. necesitamos la masa molar del azúcar (1 mol = 342 g/mol). debemos convertir el porcentaje en peso que nos dan a la molaridad.09 g/mL. Sabemos que hay 28 mg de cafeína (C8H10N4O2) por cada 100 mL de solución.32 moles de azúcar por cada litro de Coca Cola. De esta forma. Si tenemos un 10 % en peso de azúcar significa que si tenemos 100 g de Coca Cola. debemos proceder de igual forma al caso anterior. y es necesario convertir los mililitros a litros: De esta forma. sabiendo que 100 mL pesan 109 g. Usemos entonces los factores de conversión apropiados: para convertir gramos de azúcar a moles.32 M. si convertimos el volumen de la solución a gramos y multiplicamos el cociente por 10 6. mientras que en ppm se multiplica el cociente por un millón (106). podemos decir lo siguiente: Ahora queda convertir el numerador a moles de azúcar. habrá 10 g de azúcar. Por otro lado. tendremos las unidades de molaridad. o lo que es lo mismo: hay 0. y los 100 mL a litros. pues los sólidos se disolverán en el solvente. SOLUCIÓN 2 Empecemos notando lo siguiente: tenemos 100 mL de solvente (etanol). además. debemos recordar que el porcentaje en peso es “peso de soluto dividido entre peso de solución”. El volumen sólo cambiará si el soluto que se añade es líquido (por ejemplo. observa que las molaridades son diferentes. Para ello. expresa la concentración del I2 y del KI en: a) Molaridad b) Porcentaje en peso c) Fracción molar  Si a 100 mL de solución de tintura de yodo se añade agua hasta completar un volumen de 1 L. convirtiendo mililitros a litros. La tintura de yodo de prepara añadiendo 2 gramos de I2 sólido y 2 gramos de yoduro de potasio (KI) a 100 mL de etanol (C2H5OH). dicho en otras palabras. Debemos calcular. usando la masa molar de cada sustancia. Sin embargo. PROBLEMA 2 La tintura de yodo es una solución de yodo molecular (I2) en etanol. Por tanto.En consecuencia. que se ha usado desde hace muchos años como antiséptico para el tratamiento de heridas menores. Sin embargo. ya que tendremos el peso de los 100 mL de solvente (el cual lo calcularemos con la densidad) y el peso de los dos solutos. sabemos que la molaridad de la cafeína en la Coca Cola es de 0. el peso de la solución sí cambiará. Se sabe. si tenemos la misma cantidad de cada soluto. primero. Luego. que la densidad del etanol puro es de 0.  Con la información anterior. Hay que convertir los 2 gramos a moles.00144 moles de cafeína por cada litro de Coca Cola. Se emplea como desinfectante de la piel o para limpiar heridas. hay 0. Por tanto. debemos observar que tenemos 2 gramos de cada soluto en 100 mL de solución. determina la nueva molaridad del I2 y del KI. el porcentaje en peso será el mismo para el I2 y el KI. alcohol que se añade al agua). Para hallar la molaridad. al que se le añadirán 2 gramos de cada soluto (I2 y KI).00144 M.79 g/mL. debemos expresar el volumen en litros. o. En efecto: Calculemos ahora el porcentaje en peso. el peso de la solución: tenemos 100 mL de etanol y 4 gramos (en total) de solutos: Ahora podemos aplicar la fórmula de porcentaje en peso para cada sustancia: . el volumen de la solución seguirá siendo de 100 mL. es de esperar que la solución sea menos concentrada y. Entonces.12 M. por tanto. Está claro que la molaridad de los solutos cambiará. obtendríamos como resultado 1. es necesario determinar cuántas moles hay de cada una de estas sustancias: Por tanto. la molaridad disminuya. el número de moles que hay en toda la solución: tenemos dos solutos y un solvente. Además. pues estamos añadiendo solvente. si sumamos esos valores hallaremos el número de moles en total: 1. si sumamos a las fracciones molares anteriores la del etanol. Por tanto. Calculemos ahora la fracción molar de cada soluto. resolvamos el problema de la dilución: tenemos 100 mL de tintura de yodo y le añadimos agua. podemos conocer cuántas moles hay de cada sustancia en los 100 mL (que equivalen a 0. por tanto. y la suma de fracciones molares nos da siempre 1. hasta tener un nuevo volumen de 1 L.Para la fracción molar debemos conocer.74 moles. En este caso.1 L) de solución original: El número de moles de cada soluto no cambia. primero. pues el volumen de la solución está cambiando. Finalmente. como estamos añadiendo más solvente. Sabemos que en la solución de partida (tintura de yodo) la molaridad del I 2 es 0.079 M y la del KI es 0. recordando que la fracción molar es el cociente del número de moles de una sustancia entre el número de moles totales presentes en la mezcla: Recuerda dos cosas: la fracción molar no tiene unidades. debemos calcular la nueva molaridad considerando el volumen de 1 L. pero nada de soluto. que es el que tendrá la nueva solución: . Después de la combustión y .enunciado del ejercicio 42 Se introducen en un eudiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120 cc de oxígeno. y coteja tus respuestas con las que expresamos aquí: PROBLEMA 3 Se ha preparado una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) al 27 % en peso. Ver Solución Ejercicios resueltos de química .153 M PROBLEMA 4 El ácido nítrico (HNO3) concentrado es una solución acuosa al 70 % y con densidad 1. Asimismo.enunciado del ejercicio 41 Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl 0.4 M. lo cual es de esperar. Expresar la concentración de la solución en molaridad.257 g/mL.42 g/mL. Aplica lo visto previamente para resolver los siguientes problemas propuestos. Respuesta: 1. Calcular cuánto volumen del ácido concentrado se necesitan para preparar 750 mL de HNO3 0. Calcular la Molaridad de la primera de las disoluciones y el volumen necesario que hay que tomar de cada una de las disoluciones originales para obtener la disolución deseada. pues al diluir estamos haciendo que la solución esté menos concentrada.1 molar.5 M.5 M.095 g/litro y otra disolución 0. Para ello se dispone de una disolución de ácido clorídrico del 5 % y una densidad de 10.7 M Ejercicios resueltos de química . también de HCl. con 50 mL de H2SO4 0.85 M. ¿cuál es la concentración molar de la solución obtenida? Respuesta: 0. ten presente que da igual que hayamos añadido otro solvente diferente: lo que nos interesa en la fórmula de molaridad es el volumen de la solución.Observa que las concentraciones han disminuido.7 mL PROBLEMA 5 Cuando se mezclan 25 mL de H2SO4 0. y cuya densidad es de 1. Respuesta: 23. No te olvides de plantear paso a paso tu procedimiento. sabiendo que 0.1 g de la misma disueltos en 20 ml de benceno (C6H6) producen una presión osmótica de 2. y el de absorción del CO2 en 1. para determinar su peso molecular se vaporizan 0. hidrógeno y oxígeno. medidos sobre agua a 23 ºC y 747 mm.083 g.65 mm Hg. se obtienen 1. Por otra parte.425 gramos.5 litros de disolución 0. 1. Finalmente 0.c. de una sustancia orgánica no saturada (con un doble enlace) dan por combustión 2.367 grs. de sustancia se obtienen 118.1 mm. calcular su fórmula empírica Ver Solución Ejercicios resueltos de química .778 gramos. a 25ºC.627 gramos de sustancia el dispositivo de absorción del agua formada aumenta en 0. A partir de estos datos. La densidad de la sustancia en estado de vapor en relación al aire es 3. Averiguar la fórmula molecular de este compuesto. El compuesto contiene solamente carbono.c.8 grs de Oxígeno (O2).416 g.83 g.2 c.enunciado del ejercicio 50 En la combustión de 0.1366 gramos del compuesto fijan 66. Ver Solución Ejercicios resueltos de química . Ver Solución Ejercicios resueltos de química . ¿Cuál es la proporción en volumen del CO2 en el aire? Ver Solución Ejercicios resueltos de química . de bromo por litro.condensación del vapor de agua resultante.921 gramos de H2O. quedan 81 cc.enunciado del ejercicio 44 Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan 0. .0 mm.hidrógeno y oxígeno.2 c. En un segundo ensayo operando con 0.116 gramos de CO2 y 1.206 gramos de la sustancia en un aparato Víctor Meyer y se desalojan 108 cc de aire medidos sobre agua a 14 ºC y 755 mm. Ver Solución Ejercicios resueltos de química . Determinar su fórmula empírica. .295 gramos de CO3Ba.1 Molar de HCl sabiendo que se dispone de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1.50 gramos de CO2 y 0.002 grs. La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 21. Ver Solución Ejercicios resueltos de química . Calcular la composición de la mezcla original y final. de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio 3. siendo el volumen de 120 c.enunciado del ejercicio 45 Preparar 0. de agua de bromo que contiene 3. Ver Solución Ejercicios resueltos de química . de CO2 y 1.9 Átomos gramo de Carbono. Calcular la fórmula molecular de la sustancia.64 grs. de H2O. La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 12.878 gramos de sustancia se desprende todo el nitrógeno que se recoge en estado libre en una probeta de gases.19 g/ml.036 g.785 gramos de una sustancia orgánica formada por carbono.enunciado del ejercicio 47 En una botella para muestras tenemos una compuesta por 0.21.c. Ver Solución Ejercicios resueltos de química . de H20.enunciado del ejercicio 43 Calcular la masa molecular de una enzima.enunciado del ejercicio 46 Una muestra de 1.enunciado del ejercicio 48 Una sustancia orgánica nitrogenada se quema en un tubo do combustión. (Suponer que el volumen de la disolución se mantiene en 20 ml). A partir de 0.enunciado del ejercicio 49 1. A partir de 0.445x1024 átomos de Hidrógeno (H2) y 4. de nitrógeno medidos secos a 22 ºC y 751 mm. calcular la fórmula molecular de esta sustancia. el peso molecular aproximado del compuesto es Como este peso se corresponde aproximadamente con el valor del peso fórmula. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. De carbono tenemos: (1. es decir C2H6O.72 g de O / 16. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas: a) g/l b) % en masa c) Molaridad d) molalidad e) fracción molar . está será la fórmula molecular de la sustancia.03 átomos gramo de hidrógeno 34.5215 g C. 52.13 % El oxígeno lo calculamos por diferencia. puesto que el compuesto no contiene más elementos que esos tres: % de oxígeno = 100 – (52.342 átomos gramo de carbono 13.13) = 34.170 átomos gramo de oxígeno Con lo que obtenemos que las cantidades implicadas están en la relación: 4.170 = 1 oxígeno.07 Disoluciones Se disuelven 22. 2.15 % De hidrógeno tenemos: (0.170 = 2.785 g de sustancia) x (12.01 g C / 44.5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C.01 g C por Atg de C = 4. 13.785 g de sustancia) x (2.15 + 13.13 g de H / 1.Ejercicios de química resueltos Respuesta al ejercicio 50 En primer lugar calculamos los porcentajes de carbono y oxígeno del compuesto.342 / 2.016 g H / 18.01 g CO2) = 0.170 / 2.15 g C / 12. con un peso molecular de 46. entonces C2H6O con un peso fórmula de 46.0002 Hidrógeno.00 g O por Atg de O = 2.03 / 2.07 Por otro lado.1313 g H.016 g H2O) = 0.001 Carbono.72 % Determinamos ahora la fórmula empírica del compuesto: 52.921 g H2O / 0.50 g CO2 / 0.170 = 6.008 g H por Atg de H = 13. La fórmula empírica es. 13. Se pide: a) la molaridad y la molalidad del ácido.2% en masa y su densidad es de 1.0. Datos: Ar(Ca) = 40 u.0 Tenemos 20 ml de una solución de alcohol de agua al 40% vol.0 Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35. Ar(O) = 16 u. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas: a) % en masa b) Concentración en masa c) Molaridad d) Fracción molar del soluto e) Molalidad Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35. Ar(H) = 1 u Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1.2g por cm3. en 200 g de agua. cómo lo obtendríamos en el laboratorio. indicando. Ar(C) = 12. DATOS: Ar(H) = 1.2% en peso de HCI y su densidad es de 1. mediante la adición de agua destilada. c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI DATOS: Ar(CI) = 35. Ar(CI) 35. Calcular: a) la molaridad de la disolución. H2O. b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL.05 g/mL. Ar(O) = 16. Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.5 Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. Calcular: a) la molalidad de esta disolución. la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Ar(O) = 16.0. Ar{H) = 1. DATOS: Ar(H) = 1.5 . si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.175 g/mL.0. b) la molaridad.175 g/cm3.Determina la molaridad. La densidad de la disolución resultante es 1. de forma razonada.0. b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar. ¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución? . 0 .840 g/ml. 4) molalidad.8mol/l de concentración? Masas atómicas: Cu: 63. Calcula la concentración en: 1) gramos de soluto por 100 g de solución.1 g/m y tiene 90% en masa de ácido disueltos en 800ml de solucion. con una densidad de 1.0 Un acido clorhidrico comercial contiene un 37% en peso de acido. cual es la molalidad y cual la fracción molar del soluto.75g/ml.. ¿Cuál es su concentración molar? densidad del etilenglicol es 1. ¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolucion resultante sea 1M? (supon volumenes aditivos) Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución. contiene una concentración de 68. Calcular el volumen de este acido que se necesita para preparar 3L de acidos 2M. ¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0. Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en g/l? Determinar la cantidad de gramos de soluto necesarios para preparar una solucion 0.. 2) gramos de soluto por 100 ml de solución.5 g/mol S: 32g/mol O:16g/mol Un cierto tipo de ácido nítrico cuya densidad es 1.-Un acido clorhidrico tiene 35. 1.11g/ml. DATOS: Ar(K) = 39. Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1.0 . si el volumen de solucion 800ml.1% p/p de ácido en agua. Ar(H) = 1.¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0.-¿Cual sera la molaridad de una solucion de H2SO4 cuya densidad es 1.12 g/mL Calcular la molaridad.2% en mada y su densidad de 1. 2.0 . Ar(O) = 16. cual es la Normalidad.19g/ml. hasta completar 200 cm3 de solución. Ar(l) = 127.1 mol/l. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico: Co2 (CrO4)3 (M= 466 g/mol) y se le agregan 150 cm3 de agua.5 M? Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O. Masa molar del soluto 40 g/mol . La densidad de la misma es 1.. 3) molaridad.405g/ml.5 molar y finalmente H20 destilada hasta alcanzar 5 lts. Cual es la molaridad. determinar la molaridad y normalidad de una solucion preparada en la forma siguiente: En un balon aforado de 5 lts se colocaron 120 gr de NAOH al 98 porciento de pureza se le agregaron 600ml de solucion de NAOH de sodio 1. 1. fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa disolución. 000ml. se han disuelto 5gr de sal en 80 gr de una solucion cuya concentración er del 12.5 % m/m.904g/mol. Calcule la concentración.1 gr/ml si una gota del líquido es 0. Añade tu ejercicio Ud. Si 25mL de una disolución 2.5 Molar de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL: a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0. calcula la concentración de las siguientes disoluciones: 5 gr de NOH en 5oo ml de disolución na= 23 o= 16 H=1 Ca= 40 Cl=35. Describa la preparación.¿Sabrías expresar la concentración expresada en % en masa de una disolución formada por 20 g de sal en 250 ml de agua? calcular la molaridad de una disolución al añadir una gota de líguido de densidad 0. b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final? ¿Cuál sería la concentración expresada en % en volumen de una disolución preparada con 100 ml de alcohol etílico a la que hemos añadido 300 ml de agua? preparar una solución de Lugol co la siguiente formulación: Yodo 5g Yoduro potásico 10g agua destilada cps100ml para la preparación tenemos una solución de yodo con una molaridad de 5moles/1. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta (considere dos decimales después de la coma).136 M con: 70 ml de h2o cual es el % de una solucion que contiene 20gr de K2SO4 disueltos en 130gr de solucion.1 ml calcular la molaridad resultante de una disolucion que se prepara mezclando 50 ml de h2so4 0.5 . Calcula la molaridad de una solucion de acido nitrico (HNO3) que contiene 35g de acido disuelto en 850 ml de solución. ¿Que´cantaida de esta solución deberemos usar para tener los 5g de yodo? sabemos que el peso atómico del yodo es 126.5 Molar a partir del sólido. Documents Similar To Problemas ResueltosSkip carouselcarousel previouscarousel nextParcial Final Quimica 20-20Parcial 1 Semana 4Examen Parcial Semana 4 Fundamento de en QuimicaParcial 1 Quimicaexamen final.pdfQUIZ 2 SEMANA 6 quimicaQuiz; Parciales Examen Final Quimica PoligranExamen Final Corregido1!Parcial Final QuimicaPARCIAL 1Evaluación quimicaQuiz 2 Semana 6 - QuimicaSe Disuelven 22DisolucionesQuiz 1 QuimicaFMH Chi 2012.-SolucionesConsolidado FinalQuiz 2 f. 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