LEY BOYLEPROBLEMA 1 El volumen de un gas, medido a presión normal, es de 17.4L. Calcule la presión de un gas en torr si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura constante. FORMULA: (P1)(V2)= (P2) (V2) ________________________________________________________________________________ PROCEDIMIENTO (1 atm)(17.4 L) = ( P 2)(20.4 L) ( 1 atm ) ( 17.4 L ) =P2 20.4 L P2=0.85 PROBLEMA 2 Una muestra de gas ocupa un volumen de 73.5 ml a una presión de 710 torr y a 30 C de temperatura. ¿Cuál será su volumen en mililitros a una presión normal? DATOS V1= 73.5 ml P1=710 torr P2=760 torr _________________________________________________________________________ FORMULA P1V1=P2V2 V2= P1V1/P2 ________________________________________________________________________________ PROCEDIMIENTO ( 710 torr ) (73.5 ml ) (760 torr) 68.664 ml PROBLEMA 3 El volumen de una masa de un gas es de 325 ml a 10ª C y 380 Torr. ¿Cuál será su V en ml si se mide a 10ª C y 2 atm? DATOS V1= 325 mL T= 10ªC P1= 380 torr V2= ? P2= 2 atm _______________________________________________________________________________ FORMULA ( P 1 ) (V 1 ) V2= (P 2) _______________________________________________________ PROCEDIMIENTO P1= 380 Torr (760 atm) = 0.5 atm V2= ( 0.5 atm )( 325 mL ) (2atm) 81.25 atm PROBLEMA 4 ¿Que presión final en torr debe aplicarse a un gas de 190 ml a 20°C y 750 torr, el gas ocupa un volumen de .5 L DATOS 1atm= 1torr V1=190ml FORMULA P2 p1v1 v2 PROCEDIMIENTO P2= ( 750 torr ) (190 ml ) (500 ml) 285 torr PROBLEMA 5 P1=750torr V2=0.5l=500ml Una muestra de gas tiene un volumen de 285ml medidos a 25°C y 760mm Hg, ¿Qué volumen en mililitros ocupara a 25°C y 195mm Hg? DATOS V1=285ml V2= ? P1=760mmHg P2=195mmHg ________________________________________________________________________________ FORMULA V 2= ( P 1) ( V 1) P2 ________________________________________________________________________________ PROCEDIMIENTO ( 760 mmHg ) ( 285 ml ) 195 mmHg 216,600 ml 195 1,110.76 ml PROBLEMA 6 El volumen de un gas es de 10.1 L a 10,00 atm y 273 K ¿Calcule la P en atm del gas si su volumen cambia a 500 ml mientras la temperatura es constante? DATOS V1=10.1 l V2=0.5 l P1=10atm P2=? 020 atm PROBLEMA 7 Una determinada masa de nitrógeno ocupa un 10 litros bajo una presión de 730 mmHg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal si la temperatura permanece constante.60 V2=? V1=10L .5 L 1.010 atm 0. DATOS P1=730mmhg P2=760 mmhg FORMULA V 2= ( P 1) ( V 1) P2 PROCEDIMIENTO ( 730 mmHg ) ( 10 L ) 760 mmHg 9.FORMULA P2= ( P 1) ( V 1) V2 PROCEDIMIENTO ( 10 atm )( 10.1 L ) 0.5 2. 130L T2=? V2=80ml FORMULA T 2= T1=27°C ( V 2 )( T 1 ) V1 .130 L a 27°C y 630 Torr ¿a qué temperatura en °C ocupara con un volumen de 80 ml a 630 torr? DATOS V1=0.7300 L 760 LEY CHARLES PROBLEMA 1 Un gas ocupa un volumen de 0. 160 130 16.PROCEDIMIENTO ( 80 ml ) ( 27° C ) 130 ml 2.15°C=308.15°K T2=35°C +273.2 gramos de gas ocupan 1.65 T1=25°C + V2=? .61 °C PROBLEMA 2 2.15 1. siendo constante la presión? DATOS V1=1.04 298.00 atm de presión ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35°c.6 Litros a 25°c y 1.15°K FORMULA V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 1.6 L ) ( 308.15° K ) 298.15 ° K 493.6L 273.15°C=298. PROBLEMA 3 Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100ml a 100°C.15°K FORMULA T1= -25°C+273.15°C= V2= ? . DATOS V1=100ml V2= ? T1=100°C + 273. calcular su volumen a 50°c.315 373.15°C= 373. ¿Cuál será el nuevo volumen? DATOS V1= 12.0 L 248.15 86.15°C= 298.15°K FORMULA V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 100 ml )( 323.0 L y a -25°C. Si la presión se mantiene constante y la temperatura se aumenta a 25°C.15 ° K ) 373.15 ° K 32.15°K T2= 25°C +273.15°K T2=50°C + 273.15°C= 323. si la presión permanece constante.60 PROBLEMA 4 El volumen de una cierta masa de nitrógeno es de 12. 15 14.15 ° K 3.15°K FORMULA V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 200 ml )( 253.15 ° K ) 248.41 PROBLEMA 5 Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200ml a 20 grados centígrados.15°K T2= -20°C+273.15 ° K T1= 20°C +273.15°C= V2= ¿? .15 ° K ) 293.8 248.V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 12 L )( 298. si la presión se mantiene constante ¿Qué volumen ocupara el gas a -20 grados centígrados? DATOS V1= 200ml 293.15= 253.577. 15 191.15°C= 293.15°K P2=750mmhg .15°K P1=750mmhg FORMULA V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 185 ml )( 293.53 ml PROBLEMA 7 V2= ? T1=10°C + T2=20°C + 273.71 ml PROBLEMA 6 Una muestra de gas ocupa 185 ml a 10° y 750 mmHg ¿Qué volumen ocupara el gas a 20° y 750 mmHg? DATOS V1=185ml 273.15 ° K 54.50.75 283.15 172.232.630 293.15 ° k ) 283.15°C= 283. 0 atm 298K T2=150 C+273K=423K T 1=25C+ 273K = .15° K ) 300. DATOS P1= 10.0 atm.15°K T2=5°C+273.05 300.15°K FORMULA V 2= (V 1 ) ( T 2 ) T1 PROCEDIMIENTO ( 87 ml ) ( 278. Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 150 C.62 LEY GAY-LUSSAC PROBLEMA 1 Un tanque de acero contiene 25 C.199. y una presión de 10.15° K 24.15°C= 300.15°C= 278.0 ml a 27°C y 740 Torr ¿Qué volumen en ml ocupara el gas a 5°C y 740 Torr? DATOS V1=87ml T1=27°C+273.15 80.Un gas ocupa un volumen de 87. 0 atm)(423 K ) (298 K ) 14.0 atm ¿Cuál es su presión final? DATOS T1= 20° C T2= 42° C P1= 4 atm P2= ¿? FORMULA P (¿¿ 1)(T 2 ) T1 P2=¿ PROCEDIMIENTO (4 atm)(42 ℃) 20 ℃ 8. Si la presión inicial es de 4.4 atm .FORMULA P (¿¿ 1)(T 2 ) T1 P2=¿ PROCEDIMIENTO P2 ¿ (10.19 atm PROBLEMA 2 Se calienta aire en un cilindro de acero de 20° C a 42° C. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127°C mientras el volumen permanece constante.0L a 110torr y 30°C. Calcule la presión final del gas en torr. 6 6 Torr PROBLEMA 4 La temperatura de 200ml de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones tpn cambió a -35°C a volumen constante. . DATOS T1=30°C P1=110torr T2=127°C P2=¿? FORMULA P (¿¿ 1)(T 2 ) T1 P2=¿ PROCEDIMIENTO P 2= ( 110 torr )( 127 ° C ) 30 °C 465.PROBLEMA 3 Una muestra de gas ocupa 10. 15 ° K ) 273.15°K 1atm = 760 torr P ₁= P₂= x torr FORMULA P (¿¿ 1)(T 2 ) T1 P2=¿ PROCEDIMIENTO P ₂ = (760 torr)(238.15 ° K P₂ = 662.15 = 238.61 torr PROOBLEMA 5 Un gas ocupa un volumen de 50 ml a 30 °C y 630 mmHg ¿A qué temperatura en °C alcanzara una presión de 770 mmHg si el volumen permanece constante? DATOS V1=50 ml T1= 30°C + 273.15 =303.15 °K P2=770 mmHg T2=? FORMULA P1=630 mmHg V2=50ml .DATOS V= Cte. T₁= 273.15°K T₂= (-35°C) + 273. 157.9210 atm P2 T 1 T2= P1 T 1 =27 ° C P2=620 torr=0.15 °K PROBLEMA 6 Una muestra de gas ocupa un volumen de 5 litros a 700 Torr 27°C ¿A qué temperatura en °C la presión seria de 620 Torr si el volumen permanece constante? DATOS FORMULA V =5 lts P1=700 torr=0.8157 atm T 2 =? SUSTITUCION T2= (0.9210 atm RESULTADO T 2 =23.T 2= ( V 2 )( T 1 ) V1 PROCEDIMIENTO T 2= ( 50 ml )( 303.8157 atm)(27 °C ) 0.5 50 303.91° C .15 ° k ) 50 ml T 2= 15. 6123 = (14.V=n.15°C=300.96 mol .022 x 10 ) = 8.T ( P) (V ) n= ( R ) ( T ) PROCEDIMIENTO ( 740 ) ( 495 ) n= ( 0.R. ¿Qué volumen en ml ocuparía a TPN? DATOS V=495ml n=? T=27°C + 273.15 ) 366.300 23 n= 24.082 ( mol ) ( ° K ) FORMULAS P.15°K P=740 torr ( atm )( L ) R=0.082 )( 300.8) ( 6.LEY COMBINADA DE LOS GASES PROBLEMA 1 Cierto gas ocupa un volumen de 495ml a 27°C y 740 torr.882. 526 740 V= 0.78 atm)( 0. ¿calcule el volumen final en ml a TPN? DATOS V1= 265ml 0.15° K ) 0.51 atm∗L∗K 298 atm∗K v= (p 1)(v 1)(t 2) (t 1)( p 2) .298 L V= 298 ml PROBLEMA 2 Un gas tiene un volumen de 265 ml a 25°c y 600 mmHg.V= ( ( 8.96 mol ) ( 300.265L T1=25°c 298°K P1=600mmhg 0.082 ( atm )( L ) ( mol ) ( ° K ) ) 740 atm V= 200.78 atm P2= 1 atm T2= 273°K Vf=? FORMULA ( p 1 ) ( v 1 ) ( p 2 )( v 2 ) = T1 t2 PROCEDIMIENTO v 2= ( 0.256 L)(273 ° K ) (1 atm)(298 k ) v 2= 54. Un gas mide 310ml a tpn.84 atm T2: 333 k P2: ¿? 4. Calcule su presión en atm si el volumen cambia a 450ml y la temperatura a 60°C V1: 310 ml p2= P1 xV 1x T 2 T 1x V 2 P2= 1 x 310 x 333 273 x 450 T1: 273 K P1: 1 atm V2: 450 ml p2=0. Calcule su temperatura en °C si su volumen cambia de 320 ml y la presión 950 torr DATOS V 1=150 ml P1=760 torr T 1 =273° K V 2=32 Oml P2=950 torr T 2 =? FORMULA V 1 P 1 V 2 P2 = T1 T2 PROCEDIMIENTO T2= V 2 P2 T 1 V 1 P1 T2= (320 ml)(950 torr)(273 ° k ) (150 ml)(760torr ) T 2 =728° K=455 ° C .182 3. Un gas mide 150 ml a tpn. 50L T1=27°C P1=1atm T2=? V2=1.90L P2=0.870atm)(1. Datos V1=2.90L y la presión disminuye a 0. si los dos gases se mezclan en un recipiente del mismo volumen? DATOS SOLUCIÓN . Calcule su temperatura en °C si el volumen disminuye a 1. Un gas tiene un volumen de 2.50L) LEY DE LAS PRESIONES DE DALTON PROBLEMA 1 Dos litros de Oxígeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 90 mm Hg y dos litros de Nitrógeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión de ¿Cuál es la 45 mm Hg .870atm P1 V1 = P2 V2 T1 T2 Desarrollo: T2= (27°C)(0.5.50L a 27°C y 1atm.870atm.90L) =9.396°C (1atm)(2. PRESIÓN TOTAL a la misma temperatura del anterior. A. nitrógeno 320 torr. Calcule el volumen en litros a tpn que ocuparían los gases que quedan al eliminar en forma selectiva el hidrogeno. A) DATOS: FORMULA . Calcule la presión total de la mezcla de torr. B.0 L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: Oxigeno 180 torr.• PT =¿ ? mm Hg RECIPIENTE 1 Ley de las Presiones Parciales 2 L de Oxígeno • PT =P1+ P2+ P 3+• •• Pn • P=90 mm Hg • PT =PO + P N RECIPIENTE 2 2 L de Nitrógeno PT =( 90 mm Hg ) + ( 45 mm Hg ) • PT =135 mm Hg • P=45 mm Hg T Recipiente1 =T Recipiente2 PROBLEMA 2 Una mezcla de gases a 20°c y con un volumen de 2. hidrogeno 246 torr. 48 mol.48 mol) (0. Calcule la presión total de la mezcla torr. 120 torr. Criptón. tiene las siguientes presiones para cada uno de sus componentes: Helio.6 (0. FORMULA: . B) FORMULA P ∙ V=n ∙ n= R ∙ T 3 n = (0.PT=P 1+ P 2+ … Pn PO: 180 Torr. 180 torr. 60 torr. Xenón.082 atm ∙ dm / K ∙ R ∙T mol) (293 k) 18.65 atm) ( 3 (18.082 atm ∙ dm / K ∙ n∙R∙T dm 3 3 2 dm ) mol) (273 K) = P 1 atm 413.6 L. +¿ 246 torr PT= 180 torr +¿ 320 torr PH: 246 Torr. PN: 320 Torr. 746 Torr. P∙ V V= 413. 25 torr. Temperatura: 20°c = 293 K. Argón. PROBLEMA 3 Una mezcla de gases a 50°C y con un volumen de 450mL. 250 y 425 torr respectivamente A. contiene una mezcla de 3 gases A. Si el gas A se separa en forma selectiva.PT= P1+P2+P3+…….4359 Xb= Pb/Pt = 250/975=0. Calcular la presión total B.6423 N=PV/RT N=(975/760)(I)/(0.B.C que tienen presiones parciales de 300..6923 Si se elimina A Xb+Xc=0. FORMULA PT=P1+P2+P3 PT= 300 torr+ 250 torr + 425 torr= 975 torr FORMULA Xa= PA/PT=300/975= 0.2564 Xc=425/975=0.0521 moles Fracciones molares de cada gas .082)(27+273) N=0. calcular el volumen en lt a tpn que ocurrirían en los 3 gases restantes.Pn OPERCION: PT: 120 torr + 180 torr + 60 torr + 25 torr = 385 torr PT= 385 torr PROBLEMA 4 En una matraz de 1lt que está a 27 C. V= NRT/P V=(0.Calcule la presión total en torr B.96 Torr P T= 180 + 319.8081)=0.Calcule el volumen en L a tpn cuando el nitrógeno y el helio extraídos del recipiente.8081 Lt Volumen parcial B=(0. Hidrógeno 246 Torr.96 Torr B. Nitrógeno 0.2942 Lt C=(0.4 L por la ley de Avogadro ECUACIÓN ESTADO Calcule el volumen en ml de . DATOS T= 15ª F V= 2 L P1= 180 Torr P2= 0. Helio 150 Torr. A.EL volumen es 22.5089 Lt PROBLEMA 5 Una mezcla de gases 15ª F y con un volumen de 2 L tienen las siguientes presiones parciales: Oxígeno 180 Torr.421 atm (760 Torr)= 319.421 atm. .082)(273)/1 Volumen total de los gases V=0.0361)(0.10 atm.6297)(0.421 atm P3= 246 Torr P4= 150 Torr FORMULA PROCEDIMIENTO PT= Pa + Pb P2= 0.3703)(0.96 + 246 + 150 PT= 895.0270 moles de nitrógeno a 30°C y 1.8081)=0. 082)(300.604 L =604ml p=1.26 atm V 10 L Una determinada cantidad de Helio ocupa un volumen de 100 ml a 100 °C.2 mol PM 14 g 1mol nRT ( 1.8 g = =1.15) n=.8 g de gas nitrógeno que ocupan un cilindro de 10 L a 35°C DATOS V= 10 L n= R=.15k V= .Datos: V=? PV=NRT (v)= (.0270)(.1 L) V 2= = =.15 °K P= ? DESARROLO n= P= w 16.0270 (1.05 L T1 (100° C) . Calcular su volumen a 50 °C si la presión permanece constante.10 atm Calcula la presión en atm de 16.15 k ) = =3.2 mol ) (.10atm) t= 300. DATOS V1=1OO ml T1=100 °C V2=? T2=50 °C FORMULA V 2T 1=T 2 V 1 PROCEDIMIENTO T 2V 1 ( 50° C )(.0882 Latm/molK T= 35 °C = 308.0882 Latm/molK)(308. 94 MOL Calcule la cantidad de gramos de gas oxigeno contenido en un cilindro de 6.LT/MOL.K) FORMULA PV=nRT n= PV/RT n= (900 AMT)(4.0 lt a 27 grados C y 800 torr (sugerencia convierta la presión de torr a atm) DATOS V=4.23 mol RT (.05 atm)(6 L) PV = =.26 l T= 30 grados C +273 = 303 grados K P= 900atm R= 0.082)(AMT.LT/MOL. convierte la presión de torr a atm) V= 6L T=27°C=300.23mol)(16)=3.15 K ) w=nPM=(.0 L a 27°C y 800 torr (sugerencia.0882Latm/molK PV=nRT n= (1.0882)(300.082 (ATM.K)(303K)= 153 .68 g .Calcule la cantidad de moles de gas oxigeno contenido en un cilindo de 6.15 k P=800 torr= 1.05atm R=.25U)/(0. 2g de carbonato de potasio en 100.0g de agua.7.4g %= (12.2g)(100.og)/100%= 6. b) 12.0 g Msol=110 g %=? B) DATOS FORMULA: SUSTITUCION %ms= (ms/msol)*100% %= (13.000)*100% Msol= 15.0L de agua. R= (25.155 g de fenol (C6H6O) en 15.4 g de cloruro de bario en 80.25.81% .3.2% de soluto. B). C).36% SUSTITUCION Ms= 0.4g/80. R= (7.000 g RESULTADO Ms=1.03 x 10^3 % MS= 11.000 g de glicerol..0g)/ 100 = 25..155g/15.88 de cloruro de calcio en 90.8875% de soluto. R= (3.PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA Calcule el % de soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas.7g RESULTADO %=? C) DATOS Ms= 15.0 g de cloruro de sodio en suficiente Agua para hacer 110 g de disolución.0L)/100= 3. A).0g de disolución. A) DATOS Ms=13..0g/110g)*100% RESULTADO SUSTITUCION Ms= 12.7)*100% Msol= 80. c) 0.155 g %= (0.88g)(90. Calcule el porcentaje de soluto en cada una de las siguientes disoluciones: a) 13.25g de Na Cl en 95.7 g de agua.492% de soluto.25g)(95. 0 gr de agua para preparar una disolución de cloruro de sodio al 12% C.5% 4.0 gr H2O %p/p= (gr de solu/gr de solv) (100%) W= (12%) (15gr) / (100%) %p/p= 12% W= 1. 15.3gr) (100%)/15% B) %m/m= (masa del soluto/masa de solución)*100 Masa de solución= (masa del soluto)*100/ %m/m por lo tanto masa de solución= (5gr) (100%)/10% C) %m/m= (masa del soluto/masa de solución)*100 Masa de solución= (masa del soluto)*100/ %m/m por lo tanto masa de solución= (1. Calcule la cantidad de gramos de agua que deben añadirse a: A) 63.3gr de cloruro de sodio a partir de una disolución acuosa de cloruro de sodio al 15% B) 1. 275 gr de agua para preparar una solución de nitrato de potasio al 10% a) Datos Formula Sustitución W= 350 gr H2O %p/p= (gr de solu/gr de solv) (100%) W= (15%) (350gr)/ (100%) %p/p= 15% W= 52.Calcule los gramos de soluto que deben disolverse a: A. 350 gr de agua para preparar una disolución de sulfato de potasio a 15% B.20gr) (100%)/6% .5% b) Datos Formula Sustitución W= 15.20gr de carbono acido de sodio a partir de una disolución acuosa de carbono acido de sodio al 6% C) 5gr de nitrato de potasio a partir de una disolución acuosa de nitrato de potasio al 10% A) %m/m= (masa del soluto/masa de solución)*100 Masa de solución= (masa del soluto)*100/ %m/m por lo tanto masa de solución= (63.8% c) Datos Formula Sustitución W= 275 gr H2O %p/p= (gr de solu/gr de solv) (100%) W= (10%) (275gr) / (100%) %p/p= 10% W= 27. 25 L PPM= miligramos de soluto litros de disolucion 4 mg miligramos de soluto = l 1. DATOS M1 = 3.2424 Calcule los mg de ion fluoruro en 1.5 mg de ion fluoruro.5 x 10 gr ( 1 x 106 ) 825 gr Ppm=4. Calcule las ppm de ion fluoruro.Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100g de agua ¿cuál es el porcentaje de azúcar en la solución? 30g+100g=130g R=(30 g azucar/ 130 g totales) * 100 = 23. DATOS: PPM= 4 Litros de disolución= 1.25 L de una muestra de agua que tiene 4 ppm de ion de fluoruro.25 l .07% PARTES POR MILLON Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg Mt= 825 ml Ppm= Ppm= M1 6 M t (1x10 ) Ppm= −3 3. b) 9.Miligramos de soluto= (4mg/L)(1. 3ppm=2.5L X X =( 4.9965mg/l 1L 2.5L de una disolución de 3ppm de Sr.25L) = 5 mg Calcule las partes por millón de una disolución que contiene 128 mg F en 300 ml de muestra Datos Solución Soluto = 128 mg F Formula PPM = mg soluto ml solucion 128 mg 300 ml = 0.5 L)(2. FORMULA ppm= peso de la sustancia 10 ⁶ peso total .9965 mg/l)/1 L X=13.48mg/l Calcule los mg de soluto disueltos en las siguientes disoluciones acuosas: a) 5.50 L de una muestra de agua que tiene 15 ppm de iones estroncio.80 L de agua del océano que tiene 65 ppm de iones bromuro.426 ppm Solución = 300 ml Calcule los mg de soluto de una disolución que contiene 4.9965mg/l 4. 5 Kg ( x mg )=( 5.44277 ) mol RESULTADO W =116. DATOS W =? FORMULA n=2mol n= W Mm Na=22. Mm SUSTITUCION g W =(2 mol)(58.88 g .5 ×10⁶ mg b) 65 ppm= x mg 9.98977 moles Cl = 35.85 M de NaCL/220 L= 2.8 Kg 6 ( x mg ¿= ( 9.85 MOLES DE NaCL Calcule los gramos de NaCl que se necesitan para preparar 230ml de una disolución acuosa 2 Molar.5 ×10⁶ mg )( 15 ppm ) =82.453 moles W =n .8 ×10 Kg ) ( 65 ppm )=637 × 10⁶mg MOLARIDAD Calcule la molaridad d una disolución que contiene284 g de NaCL en 2.20 M/L x= 4.20 M= 2.44 de NaCL M/L x moles de NaCL_____284 G DE NaCL M=4.a) 15 ppm= x mg 5.20 L de disolución M= moles de soluto/ litros de disolución 1mol de Na CL_______58. 20 M? V= 2 litros M=. en 500ml de solución? DATOS M=? n=? PM=? V=500ml 0.37 gramos ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64g de metanol.20 moles PM: Na 22.43 58.Mm=58.44277 g/mol Cuantos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000ml de solución .5L g=64g FORMULAS M= n V n= g PM PROCEDIMIENTO C=12 n= 64 g g ( 32 ) mol ( ) = 2 mol . (CH3OH).98 Cl 58.43)(2litros) g= 23.20 Moles/litro)(58.43 g= M*PM*L g= (. 9ml −3 = v= 2.H=4 PM=32 g mol O=16 M= 2 mol 0.9 ml .40 g v= ¿ V =5.5 molar para obtener 0.9x10-3 L 5.54 x 10 0.5 L M= 4 ( molL ) Cuantos ml se necesitan de una solución de AgNO3.40gr de soluto m= AgNO3 pm= 108+1+16(2)= 157 gr/mol n= n v g Pm g= 0.5 mol = 5.5 mol ¿ M= 0.40 157 gr /mol 0.5mol 0. 0. Calcule la presión (en atm) ejercida por 1.82 moles de as en un recipiente de acero de 5.082 x 342.15 ° K ) molk 1 atm ( .43 p=941.40 g =.33 atm P: ¿? Calcule el volumen (en litros) que ocupan 7.43 L T: 342.74 L ) .5 5.15 °K FORMULA n= w PM V= nRt P PROCEDIMIENTO n= 7. N: 182 mol V: 5.082 latm/mol K T= 273.40 g de NH3 a STP DATOS V= ? m= 7.40 g NH3 n= P= 1 atm R= .5ºC.082 V= V= 9.435 mol 17 g 1 mol ( Latm ( 273.435 mol ) .43L de volumen a 69.5 P= nRT V P= 182 x 0.PROBLEMAS DE LA PRESENTACIÓN El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. 55 L de helio a nivel del mar (1. DATOS SOLUCIÓN de Nitrógeno a .Un globo inflado con un volumen de 0. ¿cuál será el volumen final del globo? Datos formula V1=0.373L (0.5 km.40 atm.40atm) Calcule el 23 ° C y VOLUMEN en litros. Suponiendo que la temperatura permanece constante. donde la presión es de casi 0.40atm P1 V1 = P2 V2 Desarrollo: V2= (1atm)(0.55L T=Constante P1=1.0atm V2=? P2=0.55L) =1.0 atm) se deja elevar a una altura de 6. ocupado por 100 gr 3 psi . suponiendo un comportamiento ideal. 36gr/mol/ m 3 Pa 8.15 ° K 23+273.20 atm ) ( 3.57 mol de N 1 mol de N 28.20 atm ) • P=3 psi=0.0821 atm L atm ° K Encuentre la densidad a 200 kPa y 88ºC de una mezcla de 4% en peso PPM RT de H2 y 96% en peso de O2. P= 200kPa= 200000Pa *316.314 molK .0821 V= •T =23 ° C=296.15=296.7 psi = x atm 3 psi x=0.15°k = 200000Pa*17.15= 316.15 V= ) ( 86.15°k T=88°C +273. n=3.20 atm • R=0.57 mol ) 0.76 atm L ) ( 0.15° K ) mol ° K ( 0.01 gr = x mol de N 100 gr • PV =nRT •V = nRT P x=3.57 mol de N ( atm L ( 296.20 atm •V =425 L 1 atm 14.•V =¿? L Ley del Gas Ideal •100 gr N . 15 moles de Xenón.919gr/ m3 m3 = 1.292 PNe= (0.15 n= (na)/(nT) nT= 7.36gr/mol Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 torr y 125°C DATOS FORMULA T = 125°C + 273 = 398K Ƥ=P*PM/RT P= 714 torr = 0.001320919kg/L PM02= 18.35 mol n=0. Datos nNe= 4.35 mol nT= na+nb+nc…nm n= 4.28 gr/mol PMtotal= 17. 2*. 18*.15 mol/ 7.PMH2=2. 0.35 mol n= 0.46 mol)+(0.74 moles de Argón y 2.100 n= 2.606) (2 atm) . Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2atm a cierta temperatura.082 l*atm/ mol* k RESULTADO (398k) Ƥ= 0.74 moles nXe= 2.96=17.74 mol)+(2.0g/mol Ƥ = (0.0g/mol)/(0.04= .08gr/mol m3 =1320.939atm)(154.15 moles PT= 2 atm PNe= PAr= PXe= Formula Pa= (n)(PT) Sustitución nT= (4.46 moles mol) nAr= 0.74 mol/ 7.35 mol n= 0.939 atm SUSTITUCION Masa molar de CCl4 = 154.606 n= 0.4425L Una mezcla de gases contiene 4.46 mol/ 7.32091kg/ ( /1000L)=0.46 moles de Neón.082l*atm/mol*k) r= 0. 7.PNe= 1.2 atm PXe= (0. Calcule el volumen de O2 (en litros) requerido para la combustión completa de 7.212 atm PAr= (0.4 litros de acetileno reaccionan con 5X22.4K DATOS FORMULA PROCEDIMIENTO .1L de O2 Estimar el volumen de 1 kg de monóxido de carbono a 71 bar y 147. 2 mol de acetileno necesitan 5 mol de oxígeno para combustión 1 mol de cualquier gas en condiciones normales = 22.292) (2 atm) PXe= 0.64 litros de acetileno reaccionan con ‘X’ litros de oxigeno 44.585 atm a) 37 1.4L (Avogadro) entonces decimos que 2X22.64L de acetileno (C2H2) a la misma temperatura y presión 2C 2 H 2(g) +5 O2( g) → 4 CO2 (g) +2 H 2 O(I) Paso 1: Revisar que la ecuación esté balanceada.8 L =19.64 LC 2 H 2 → X X= ¿ (7.1) (2 atm) PAr= 0.8L de C2 H 2 → 112 L de O2 7.4 litros de oxígeno para combustión.64 L)(112 L) 44. 08314 Lbar/mol K n= n= W PM V= nRT P n= 1000 g =35.9869atm T2=-115°C V2=1L P2=? P1 V1 = P2 V2 T1 Desarrollo: P2= (-115°C)(0.08314 Lbar / molk )(147.9869atm)(300L) =-4.71 mol 18 g 1 mol 71 ¯ ¿ ( 35.864.007atm (7°C)(1L) T2 .16 L Encuentre la presión necesaria para comprimir 300 litros de aire a 7ºC y 1 bar a 1 litro a -115ºC Datos formula V1=300L T1=7°C P1=1bar=0.71 mol ) (.4 °K R= .4 k ) V= ¿ V= 6.V= ? m= 1kg CO P= 71 bar T= 147. Si la presión en el tanque no excediera 111 bar. ¿Cuál sería la TEMPERATURA permisible del tanque? DATOS 2L SOLUCIÓN .Se introducen 560 gr de hielo seco ( al vacío. La temperatura se eleva. y el CO2 ) en un contenedor de CO2 se vaporiza. n=12.73mol ) 0.59 109.55 atm+ atm L2 • ( 12.59 mol 2 •b=0.0427 m ( 2 L )2 )[ ( 12.55 atm T= 111 ¯¿ ¯ 1 ¿¿ 0.46 L ) atm L 1.93 atm )( 1.0821 atm L mol ° K ( GAS CO 2 atm L2 •a=3.73 mol de CO 2 •nRT = P+ ( 2 ) an ( V −nb ) V2 Peso atómico delC=12 Peso atómico del0=16 12+2 ( 16 )=44 gr •T = 1 mol de CO 2 44 gr = x mol de CO 2 560 gr x=12.73 mol de CO 2 T= ( ( P+ a n2 ( V −nb ) V2 nR ) 3.0427 581.•T =¿ ? ° K Ecuación de Van der Waals •560 gr CO 2 .55 atm+145.04 °K ( ) ( 254.73 mol )2 2 mol 2 L− 12.04 °K ( ) ) .04 °K ( ) ( 371.04 °K ( T= •V =2 L • P=111 ¯ ¿ 109.55 atm ) ( L mol T= ( ) ( 109.54 L ) 4 L2 T= atm L 1.31 atm L ) atm L 1.73 mol •0.46 L ) atm L 1.38 atm ) ( 1.52atm L2 109.55 atm+ ( 2 L−0.9869 atm =¿ x atm x=109. 54 ° K .0821 atm L atm ° K •T =355.• R=0.