Soluciones saturadas; factores que afectan la solubilidad13.9 La solubilidad del Cr(NO3)3·9H2O en agua es de 208 gpor 100 g de agua a 15ºC. Se forma una disolución deCr(NO3)3·9H2O en agua a 35ºC disolviendo 324 g en 100 gde agua. Si esta disolución se enfría lentamente a 15ºC, nose forma precipitado. (a) ¿Qué término describe esta disolución?(b) ¿Qué podría hacerse para iniciar la cristalización?Explique en términos de procesos en el nivelmolecular cómo funcionaría el procedimiento sugerido. 13.10 La solubilidad de MnSO4·H2O en agua a 20ºC es de 70 g por100 mL de agua. (a) Una disolución 1.22 M de MnSO4·H2O en agua a 20ºC, ¿está saturada, sobresaturada o insaturada?(b) Dada una disolución de MnSO4·H2O cuyaconcentración se desconoce, ¿qué experimento podríarealizarse para determinar si la nueva disolución está saturada,sobresaturada o insaturada? 13.11 Remitiéndose a la figura 13.17, determine si la adición de40.0 g de cada uno de los sólidos iónicos siguientes a100 g de agua a 40ºC produce una disolución saturada:(a) NaNO3; (b) KCl; (c) K2Cr2O7; (d) Pb(NO3)2. 13.12 Remitiéndose a la figura 13.17, determine la masa de cadauna de las sales siguientes necesaria para formar unadisolución saturada en 250 g de agua a 30ºC: (a) KClO3;(b) Pb(NO3)2; (c) Ce2(SO4)3. 13.13 El agua y el glicerol, CH2(OH)CH(OH)CH2OH, son misciblesen todas las proporciones. ¿Qué significa esto?¿Cómo contribuye el grupo OH del alcohol a esta miscibilidad? 13.14 El aceite y el agua son inmiscibles. ¿Qué significa esto? Explíqueloen términos de las características estructurales desus respectivas moléculas y de las fuerzas entre ellas. 13.15 Considere una serie de ácidos carboxílicos cuya fórmulageneral es CH3(CH2)nCOOH. ¿Cómo cabría esperar quecambie la solubilidad de estos compuestos en agua y enhexano a medida que n aumenta? Explique. 13.16 (a) ¿Cabe esperar que el ácido esteárico, CH3(CH2)16COOH,sea más soluble en agua o en tetracloruro decarbono? Explique. (b) ¿Qué cabe esperar que sea mássoluble en agua, el ciclohexano o el dioxano? Explique. 18 ¿Cuál miembro de cada uno de los pares siguientes tienemayor probabilidad de ser soluble en hexano (C6H14):(a) ciclohexano (C6H12) o glucosa (C6H12O6) (Figura13. 13. Si cada uno de estos gases está presentea una presión de 1. ¿por qué mantiene cierta carbonatacióncuando se le refrigera? 13. junto conla ley de Henry.0X10-4M/atm.7X10-4M/atm. (c) HCl o cloruro deetilo (CH3CH2Cl)? Explique en cada caso.20 Explique por qué la presión afecta la solubilidad del O2en agua. 13.5 atm.13. Utilizando los datos de la tabla 13.19 (a) Explique por qué las bebidas carbonatadas deben almacenarseen recipientes sellados. Concentraciones de las disoluciones . (b) ácido propanoico (CH3CH2COOH) o propanatode sodio (CH3CH2COONa).2.22 La presión parcial del O2 en aire en el nivel del mar es de0.21 La constante de la ley de Henry para el helio gaseoso enagua a 30ºC es de 3. queestá saturada con aire a 20ºC y una presión atmosférica de665 torr. la de N2 a 30ºC esde 6. pero no la del NaCl en agua.12). 13. calcule la concentración molar de O2en la superficie del agua de un lago en una montaña. calcule la solubilidad decada gas. (b) Una vez que se haabierto el recipiente.21 atm. 0 mL de H2SO4 9. Calcule (a) lafracción molar del fenol.(c) la molalidad del fenol.95 g de Ag por toneladade mineral. (c) la molalidad del CH3OH.4 g de LiClO4·3H2O en 125 mL de disolución.(b) El agua de mar contiene 0. .500 L. elporcentaje en masa de CH3OH. (b) el porcentaje en masa de fenol.25 Se prepara una disolución que contiene 7.(c) 25. Exprese la concentración de plata en ppm.7 g de Na2SO4 en 443 g de agua.13.5 g de fenol(C6H5OH) en 495 g de etanol (CH3CH2OH).(b) 5. 13.25 g de Mn(NO3)2·2H2O en 175 mL de disolución.50 M diluido a 0.0 mL de HNO3 3.0 mL de disolución.0079 g de Sr2+ por kilogramode agua. Calcule (a) la fracción molar de CH3OH.23 (a) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disoluciónque contiene 11. 13.24 (a) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disoluciónque contiene 0. Calcule la concentración de Sr2+ medida en ppm.27 Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes:(a) 10.250 L.(b) Una mena de plata contiene 5.5 g de CH3OH en245 g de H2O.045 mol de I2 en 115 g de CCl4.26 Se prepara una disolución que contiene 25.350 L de disolución.(c) 35.0 g de Al2(SO4)3 en 0.5 g de Mg(NO3)2 en 250.00 M diluido a 0. 13. 13.(b) 22. 13.28 Calcule la molaridad de cada una de las disoluciones siguientes:(a) 15. 13. (c) la molalidad.31 Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571.50 mol de KCl en 16.5 g deácido ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidadde 1.5 gde tetracloruro de carbono (CCl4).32 El ácido ascórbico (vitamina C.329 g/cm3. es una vitaminasoluble en agua.13. (b) la fracción molar.6 gde H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de1.12 m? 13. (b) 4. (b) la fracciónmolar. (d) la molaridaddel ácido ascórbico en esta disolución. 13.250 L de agua. C6H8O6). Calcule (a) el porcentaje enmasa. Una disolución que contiene 80.15 g de NaCl disueltoen 0.22 g/mL a 55ºC. .0 g denaftaleno (C10H8) para tener una disolución 0.30 (a) ¿Qué molalidad tiene una disolución que se forma disolviendo1. (c) la molalidad. (d) la molaridad de H2SO4 enesta disolución. Calcule (a) el porcentaje en masa.29 Calcule la molalidad de cada una de las disoluciones siguientes:(a) 10.5 g de benceno (C6H6) disuelto en 18.0 mol de agua? (b) ¿Cuántosgramos de azufre (S8) es preciso disolver en 100. y la densidad del metanol (CH3OH) es de 0. y ladel tiofeno (C4H4S) es de 1. .791 g/mL.13.065 g/mL. 13.0 mL de tolueno. Seprepara una disolución disolviendo 15. 13.0 g de tiofeno en 250.34 La densidad del tolueno (C7H8) es de 0. (a) Calcule la fracción molar demetanol en la disolución.0 g de una disolución que tiene 2.(a) Calcule la fracción molar de tiofeno en ladisolución. (b) 50.calcule la molaridad de CH3OH en la disolución.0 mL de CH3OH en90. (b) Calcule la molalidad de ladisolución.150 m. (b) Calcule la molalidad de tiofeno en la disolución.250 M.786 g/mL. Se prepara una disolucióndisolviendo 10.(c) Suponiendo que los volúmenes del soluto ydel disolvente son aditivos.0 mL de CH3CN.0 g de KCl 0.35 Calcule el número de moles de soluto que están presentesen cada una de las disoluciones acuosas siguientes:(a) 255 mL de CaBr2 0. (c) Suponiendo que los volúmenes son aditivos.(c) 50.867 g/mL.50% en masa deglucosa (C6H12O6). calcule la molaridad de tiofeno en la disolución.33 La densidad del acetonitrilo (CH3CN) es de 0. 5 g de Ba(OH)2.85 L deuna disolución que tiene 12.(c) 1.65 m en Na2CO3.0 g de una disolución acuosaque es 1.0 M. 13. (d) una disoluciónde KBr 0. partiendo de KBr sólido: (a) 0. 13.480 mol de AgNO3.110 M.16 g/mL). (b) 120 g de unadisolución 0. partiendode HCl 6.0 g de AgBr de una disolución que contiene0. (b) 50.75 Lde KBr 1.37 Describa cómo prepararía cada una de las disolucionesacuosas siguientes.36 Calcule el número de moles de soluto que están presentesen cada una de las disoluciones siguientes: (a) 245 mLde HNO3(ac) 1.10 g/mL). (b) 125 g de KBr 0.25 m en NaCl.50 M que apenas neutralizaría 5. (d) una disolución de HCl0.5 _10_2M.180 m. partiendo de (NH4)2SO4 sólido.0 g de una disolución acuosaque tiene 1.partiendo del soluto sólido.0% en masa de KBr (la densidadde la disolución es de 1.50 M.38 Describa cómo prepararía cada una de las disolucionesacuosas siguientes: (a) 1.13. (c) 1.150 M que contiene apenas suficiente KBrpara precipitar 16.50 L de disolución de (NH4)2SO40.20 L de una disolución que tiene 15. . (c) 75.0% en masa de Pb(NO3)2 (la densidad de la disolución es de 1.50% en masa de sacarosa (C12H22O11). partiendo del soluto sólido. 40 El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de1.39 El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% enmasa de NH3 y una densidad de 0.90 g/mL. .42 g/mL y es 16 M. Calcule lamolaridad de esta disolución.13. 13. Calcule el porcentaje en masade HNO3 en la disolución. suele utilizarse en disolucionesanticongelantes para automóviles. Si una disolución de cafeína en cloroformo tieneuna concentración de 0. calcule (a) el porcentajeen masa de cafeína.0750 m. calcule (a) el porcentaje en masa de propilenglicol.41 El propilenglicol.(b) la molalidad del propilenglicol en la disolución.100. 13.13.42 La cafeína (C8H10N4O2) es un estimulante presente en elcafé y el té. . (b) la fracción molar de la cafeína. Si una disoluciónacuosa tiene una fracción molar XC3H6(OH)2 =0. C3H6(OH)2. 6 Indique el ácido conjugado de las bases de Brønsted-Lowry siguientes: (a) CH3NH2.4 (a) Para las bases.3 (a) Para los ácidos.. 16. ¿cuál es la diferencia entre las definicionesde Arrhenius y de BrønstedLowry? (b) Cuando elamoniaco se disuelve en agua. 16.2 Aunque el NaOH y el CaO tiene propiedades muy diferentes. (d) . se comporta como una basede Arrhenius y también como una base de Brønsted-Lowry. (c) .¿cuál sustanciaes el ácido de Brønsted-Lowry? ¿Cuál es la base de Brønsted-Lowry? 16. Cite algunas propiedades generalesde estas disoluciones y explique su comportamiento comúnen términos de las especies presentes.(b) 16.1 Aunque el HCl y el H2SO4 tienen propiedades muy diferentescomo sustancias puras.5 Indique la base conjugada de los ácidos de Brønsted-Lowry siguientes: (a) H2SO3. 16. Cite algunas propiedadesgenerales de estas disoluciones y explique sucomportamiento común en términos de las especies presentes.3). sus disoluciones acuosasposeen muchas propiedades en común. (b) HC2H3O2. ¿cuál es la diferencia entre las definicionesde Arrhenius y de BrønstedLowry? (b) El NH3(g)y el HCl(g) reaccionan para formar el sólido iónicoNH4Cl(s) (Figura 16. Explique este hecho. 16.sus disoluciones acuosas poseen muchas propiedadesen común.Ácidos y bases de Arrhenius y de Brønsted-Lowry 16.7 Identifique el ácido de Brønsted-Lowry y la base deBrønsted-Lowryconjugadadel lado derecho: . (c) . En esta reacción.(d) H2 . (b) H2SO4.12 Identifique las especies siguientes como base fuerte.9 (a) El ion hidrogenooxalato HC2 esanfótero. (b) Escribauna ecuación de la reacción en la que H2C6O3 (ac) actúacomo ácido en H2O(l).16. (d) CH4.10 (a) Escriba una ecuación de la reacción en la queH2C6O5 (ac) actúa como base en H2O(l).11 Identifique las especies siguientes como ácido fuerte. (b) ¿Cuál es el ácido conjugado del HC2 ¿Cuáles su base conjugada? 16. Escribauna ecuación química balanceada que muestre su comportamientocómo ácido frente al agua y otra ecuaciónque muestre su comportamiento como base frente alagua. ácidodébil o especie cuya acidez sea despreciable. 16. (c) ¿Cuál es el ácido conjugadode H2C6O5 ? ¿Cuál es su base conjugada? 16. (c) HP . basedébil o especie cuya basicidad sea despreciable. (e) CH3N (ion relacionadocon el ).8 Identifique el ácido de Brønsted-Lowry y la base deBrønsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes.y además el ácido conjugado y la base conjugadadel lado derecho: 16. Escribaen cada caso la fórmula de su ácido conjugado: . Escribaen cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) HNO2. asimismo. 16. HNO3 o HNO2.15 Prediga los productos de las siguientes reacciones ácido-base.es la base deBrønsted-Lowry más fuerte? Explique brevemente suelección. NH3o H2O. es el ácido deBrønsted-Lowry más fuerte? (b) ¿Cuál compuesto. prediga si el equilibrio está desplazadoa la izquierda o a la derecha de la ecuación: 16. 16. es la base de Brønsted-Lowry más fuerte? Expliquebrevemente su elección. HBrO o HBr. prediga si el equilibrio está desplazadoa la izquierda o a la derecha de la ecuación: .16 Prediga los productos de las siguientes reacciones ácidobase.16.14 (a) ¿Cuál compuesto.asimismo. Fo Cl.13 (a) ¿Cuál compuesto. es el ácido de Brønsted-Lowry más fuerte? (b) ¿Cuál ion. 5 x M. básica o neutra: (a) [H+_]= 0.17 (a) ¿Qué significa el término autodisociación? (b) Expliquepor qué el agua pura es mala conductora de la electricidad. 16. (c) una disoluciónen la que [OH-_] + es 100 veces mayor que [H _]. (b) Escriba la expresión de la constantedel producto iónico del agua. ¿Por qué [H2O] no estápresente en esta expresión? (c) Cuando se afirma que unadisolución es básica.Autodisociación del agua 16. .2 x M. (b) [OH-_] = 3.0041 M.19 Calcule [H+_] de cada una de las disoluciones siguientes eindique si la disolución es ácida.18 (a) Escriba una ecuación química que ilustre la autodisociacióndel agua. básica o neutra: (a) [OH-_]= 0.¿qué significa esta proposición? 16.(c) Cuando dice que una disolución acuosa es ácida. (c) una disoluciónen la que [H+] es diez veces mayor que [OH ]. Kw.00005 M.20 Calcule [OH-_] de cada una de las disoluciones siguientese indique si la disolución es ácida. ¿qué significa esta proposición? 16. (b) [H+] = 3. donde D es deuterio. primero estime y después calcule las concentraciones molares de H+(ac) y OH-(ac) de la disolución. [H+] de la disolución A es 500 veces mayor quela de la disolución B.22 El óxido de deuterio (D2O.00003 M empleando las referencias depH de la figura 16.16.9x a 20°C.00 unidades.2x disolución neutraa esta temperatura.25 (a) Si se agrega NaOH al agua. ¿Es ácida o básica la disolución?(c) Si pH = 7.5. (b) 0.24 Considere dos disoluciones: la disolución A y la disoluciónB. . Calcule [D+] y [OD-] del D2Opuro (neutro) a esta temperatura. Calcule [H+] y [OH-] de una 16. de 8.8. ¿cómo cambia [H+]? ¿Cómocambia el pH? (b) Estime el pH de una disolución enla que [H+] = 0. el isótopode hidrógeno 2) tiene una constante de producto iónico. Kw= 1. ¿Cuál es la diferencia entre los valoresde pH de las dos disoluciones? 16.50 unidades? 16.21 En el punto de congelación del agua (0°C). Escala de pH 16. .Kw.23 ¿Cuál es el factor por el que cambia [H+] cuando hay uncambio de pH de (a) 2. 5.014 M empleando las referenciasde pH de la figura 16. primero estime y después calcule lasconcentraciones molares de H+(ac) y OH-(ac) de la disolución. ¿cómo cambia [OH+]?¿Cómo cambia el pH? (b) Estime el pH de una disoluciónen la que [OH-] = 0.26 (a) Si se agrega HNO3 al agua. .16.6. ¿Es ácida o básica la disolución?(c) Si pH = 6. HI 16. Ácidos y bases fuertes 16. HCl.27 Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltane indicando si la disolución es ácida o básica.125 M.16.HBr. ¿Cuál es la [OH_] en la disolución?(c) ¿Es verdadero o falso el enunciadosiguiente? Debido a que el Mg(OH)2 no es muy soluble.32 (a) ¿Qué es una base fuerte? (b) Una disolución está rotuladacomo Sr(OH)2 0.125 M. 16. ¿Cuál es la [H+] en la disolución?(c) ¿Cuáles de los siguientes son ácidos fuertes? HF. .28 Complete la tabla que sigue calculando las entradas quefaltan e indicando si la disolución es ácida o básica. Explique su respuesta.no puede ser una base fuerte.31 (a) ¿Qué es un ácido fuerte? (b) Una disolución está rotuladacomo HCl 0. 250 M diluidos a50.0 mL de HBr 0.52 g de HNO3 en 575 mL dedisolución. (d) una disolución preparada por la mezcla de10.0 mL de HCl0.00 mL de HCl 1.16.020 M y 125 mL de HI 0. (b) 0.34 Calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidosfuertes: (a) HNO3 0.0 mL.00 mL de HClO4 0.010 M.00 L de disolución. (b) 1.200 M.750 L. (c) 5. (c) 5.33 Calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:(a) HBr 8. (d) una mezcla constituida por 50.100 M con 20.0575 M. 16.00 M diluidosa 0.723 g de HClO4 en2.5x M. .0 mL de HCl 0. 5x M.0 mL de Ca(OH)2 0.5 x M.5x M.00 L.105 M y 15.0 mL deCa(OH)2 9.0 mLde Ba(OH)2 0.16.0050 M. 16.0 mL de disolución. (d) una disoluciónformada por 5.250 Mdiluidosa 500. (c) 1.0 mL.00 mL de KOH 0.250 g de LiOH en 250.36 Calcule [OH_] y el pH de las siguientes disoluciones debases fuertes: (a) KOH 0.(b) 2.015 M y 30. .00 mLde NaOH 0. (b) 2.0 mLde NaOH7.0 mL de disolución.055 g de KOH en500. (c) 10.35 Calcule [OH-] y el pH de (a) Sr(OH)2 1.175 M diluido a 2. (d) una disolución formada por 10. [16.16. .38 Calcule la concentración de una disolución acuosa deCa(OH)2 cuyo pH es de 12.39] Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando15.00 g de hidruro de sodio (NaH) a suficienteagua para tener 2.200 L de disolución.50. [16.50 g de óxido de litio (Li2O) a suficiente aguapara tener 1.500 L de disolución.00. 16.40] Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando2.37 Calcule la concentración de una disolución acuosa deNaOH cuyo pH es de 11. 16.42 Escriba la ecuación química y la expresión de la Kade ladisociación ácida de los ácidos siguientes en disoluciónacuosa.Ácidos débiles 16. Calcule el valor de laKade este ácido. Primero muestre la reacción con H+(ac) como unproducto y luego con el ion hidronio: (a) HC6H5O.085M de HC8H7O2 resulta ser de 2.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44 El ácido fenilacético (HC8H7O2) es una de las sustanciasque se acumulan en la sangre de los pacientes con fenilcetonuria.44. .41 Escriba la ecuación química y la expresión de la Kadela disociación de los ácidos siguientes en disoluciónacuosa.un trastorno hereditario que produce retardomental o incluso la muerte.(b) 16.(b) HC3H5O2.Calcule Ka. Primero muestre la reacción con H+(ac) comoun producto y luego con el ion hidronio: (a) HBrO2.43 El ácido láctico (HC3H5O3) tiene un hidrógeno ácido. 16. Unadisolución 0.68. El pH de una disolución 0. 48 ¿Cuántos moles de HF (Ka = 6. 16.47 Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2. Con base en esta informacióncalcule [ClCH2COO-].4%.46 La disolución 0.45 Una disolución 0. calcule la concentración de ácidoacético en el vinagre.0%.500 L para formar una .8X ). [A-]. [HA] y la Kade HA.8 X disolución con un pHde 2. Suponiendoque el único ácido que el vinagre contiene es ácidoacético (Ka= 1. [H+].100 M de ácido cloroacético (ClCH2COOH) está disociada en un 11. [ClCH2COOH]y la Kadel ácido tricloroacético. Con base en esta información calcule[H+].200 M de un ácido débil HA está disociadaen un 9.90. 16. 16.70? ) deben estar presentesen 0.16. 0x . Calcule las concentraciones deH3O+.49 La constante de disociación ácida del ácido benzoico(HC7H5O2) es de 6.0075 M. 16.y HClO al equilibrio si la concentración inicialde HClO es 0. (c) piridina (C5H5N) 0.52 Determine el pH de las disoluciones siguientes (los valoresde Kay Kb se dan en el Apéndice D): (a) ácido hipocloroso0.095 M. ClO. Calcule las concentracionesal equilibrio de H3O+.095 M.16.3 x .050 M.125 M. C7H5 y HC7H5O2 en la disoluciónsi la concentración inicial de HC7H5O2 es 0. 16.0085 M. (b) ion hidrogenocromato ( ) 0. . (c) hidroxilamina0.51 Calcule el pH de las siguientes disoluciones (los valoresde Kay Kb se encuentran en el Apéndice D): (a) ácido propiónico(HC3H5O2) 0.100 M. (b) fenol 0.50 La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso(HClO) es de 3.120 M 16. con 500 mg de ácido acetilsalicílico cada una.10 Mde esta sustancia? 16. un sustituto del azúcar. Se disocia en disolución acuosa comosigue:¿Cuál es el pH de una disolución 0. ¿Cuál es el pH de una disolución obtenidadisolviendo dos tabletas de aspirina extraconcentradas.16.3x a 25°C. un ácido monopróticocon Ka= 3.53 La sacarina.54 El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico(HC9H7O4). en 250 mLde agua? .32 a 25°C. es un ácido débil conpKa= 2. 100 M. .400 M.0400 M. (c) 0.0200 M. (b) 0.0800 M.55 Calcule el porcentaje de disociación del ácido hidrazoico(HN3) en disoluciones de las concentraciones siguientes(véase la Kaen el Apéndice D): (a) 0.(c) 0.250 M.56 Calcule el porcentaje de disociación del ( ) en disolucionesde las concentraciones siguientes (véase la Kaen el Apéndice D): (a) 0. 16.16. (b) 0. ¿Qué representa lamagnitud de la pendiente de esa recta? [16. [16.3).59] El ácido cítrico. Explique las aproximaciones o suposicionesque haga en sus cálculos. Explique las aproximaciones o suposicionesque haga en sus cálculos.57] Demuestre que en el caso de un ácido débil el porcentajede disociación debe variar con el inverso de la raíz cuadradade la concentración del ácido. presente en los frutos cítricos.250 Mde ácido tartárico.[16.58] En el caso de disoluciones de un ácido débil. . y a él se debe en parte la textura seca de ciertosvinos. comolas uvas. Calcule el pH y la concentraciónde ion citrato (C6H5 ) de una disolución 0. Calcule el pH y la concentración de ion tartrato(C4H4 ) de una disolución 0.cuyas constantes de disociación ácida se incluyen en latabla 16.050 M deácido cítrico. una gráficade pH en función del logaritmo de la concentración inicialde ácido debe ser una línea recta. es un ácidotriprótico (Tabla 16. [16.60] El ácido tartárico está presente en muchos frutos.3. 61 ¿Cuál es la característica estructural fundamental de todas las bases de Brønsted-Lowry? .Bases débiles 16. un estimulante del sistema nervioso central. 16. C6H5C 16. (b) ion monohidrogenofosfato.(c) ion formiato. . Unadisolución 5.C3H7NH2.68 La codeína (C18H21NO3) es una base orgánica débil.15 M de ion hipobromito(HBrO-) (Kb = 4. (CH3)2NH.(a) ¿Cuáles son las concentraciones al equilibrio deC10H25ON.66 Calcule la concentración molar de iones OH-de una disolución1.035 Mde efedrina tiene un pH de 11.65 Calcule la concentración molar de iones OH-de una disolución0.33.se usa en rocíos nasales como descongestionante.95.63 Escriba la ecuación química y la expresión de la Kb de lahidrólisis de las siguientes bases en disolución acuosa:(a) dimetilamina.075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb = 6. (b) ion carbonato.(c) ionbenzoato.4x ).0x M de codeína tiene un pH de 9. Calcule el pH de esta disolución. 16. . ¿Cuál es el pH de esta disolución? 16. 16.67 La efedrina.62 Cite dos tipos de moléculas o iones que comúnmente funcionan como bases débiles.64 Escriba la ecuación química y la expresión de la Kb de lareacción de las siguientes bases con agua: (a) propilamina. C10H25ONH+ y OH-? (b) Calcule la Kb de laefedrina. Estecompuesto es una base orgánica débil: Una disolución 0.0 x ).Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. ¿Cuál es el pKbde esta base? .16. 16. 050 M de H2X es de 1.050 M de H2X.(c) una disolución 0. básica o neutra) una disolución dela sal NaHX? Explique su respuesta.27.1 Mde un ácido débil.Comente acerca de las fuerzas relativas de H2X y HX-.5x Mde NaOH? 16. .5.1 M de una base con pKb= 4. (b) una disolución 0. ahora suponiendoque ambos protones de cada molécula de ácidose disocia totalmente. 16. [16.(b) Calcule el pH de la disolución del inciso (a).1 Mdeun ácido con Ka= 2X o de uno con Ka= 8x .(d) ¿Cómo sería (ácida.16. Cuando se disuelven 525 mg de hidrogenoftalatode potasio en agua suficiente para preparar 250 mLde disolución.1 Mde un ácido fuerte o una disolución0.24.100 El ion hidrogenoftalato (HC8H5 ) es un ácido monopróticodébil.99 ¿Cuál de las disoluciones siguientes tiene un pH más alto?(a) una disolución 0.98 ¿Cuál es el pH de una disolución 2.101] Un ácido hipotético H2X es fuerte y es diprótico. (b) Calcule el porcentaje de disociacióndel ácido.5 ode una con pKb= 6. el pH de ésta es de 4. (a) Calcule laKade este ácido. (c) En un experimento se observaque el pH de una disolución 0. (a) Calculeel pH de una disolución 0. suponiendoque sólo se disocia un protón por molécula de ácido. 9 x 10-6 * 0.66 cual es la Kb de la base si la concentracion dela disolucion es 0.9 x 10-11 a este resultado le sacas la raiz cuadrada y la (OH) = 7.66 = 3.95x10-7 pOH = 6.53 pH = 14 ..96 x 10-6 = Kb .66.89 para C5H5N OH = Kb x Ca (raiz cuadrada) OH = 5.95x10-7M pOH = -log 2..34 por lo tanto la concentracion de OH = 10"-3.05 M = 2.log 7.11 pH = 14 .. el pOH = 14 ..9 x10-10 * 0.57x10-4 (al cuadrado) / 0.. 3 el Ph de una disolucion debil es 10. entonces al aumentar la concentracion de OH el pH aumenta por lo que el NaOH tiene un pH mayor al NH3 (es decir que el Ph es mas basico) 2) los dos compuestos son bases debiles.34) OH= 4.68x 10-6 pOH = 5.11 = 8.57x10-4 aplicamos la formula OH = Kb x Ca (raiz cuadrada) pasamos la raiz como potencia (OH) al cuadrado = Kb x Ca despejamos Kb (OH) cuadrado / Ca = Kb reemplazamos 4.53= 7.5.1 M y de C5 H5N 0.10.¿quien me ayuda.68 x 10-6 M pOH = ..2 M explique 2 Calcule el PH para cada una de las siguientes disoluciones a) NH3 0.34 (antilogaritmo de menos 3.3M 1) el NaOH es una base fuerte que se disocia completamente en solucion. mientras que el NH3 es una base mucho mas debil.1 M = 5. si la disociacion del NaOh es completa esto indica que la concentracion de OH es mayor.47 conclusion el NH3 es una base mas fuerte que el C5H5N el pH es mas basico.9x10-6.05 molar Kb:5.3 M = 6. 3) si el pH = 10.9x1010 y Kb:5.PH y disoluciones? cual de las siguientes soluciones tendra un ph mas alto NH3 o NaOH ambas disoluciones estan aa la misma concentracion 0.6. luego a 14 ( que es el pH maximo) le restas el valor de pOH calculado y te da el pH OH = Kb x Ca (le aplicas a esto la raiz cuadrada) Ca es la concentracion molar de la base entonces para NH3 OH = 5. por lo que con los valores de concentracion puedes calcular la concentracion de OH con una ecuacion muy simple a partir de la cual vas a calcular el pOH.
Report "Problemas de Luciones Acido Base Ph - III Unidad"