8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.Mendeleev descubrió la ley periódica junto con Meyer, la cual dice que “Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar su masa” , sin embargo Mendeleev ordeno los elementos de forma creciente de masa atómica, pero no siempre pudo detener este criterio dado que aún no era conocido el número atómico. 8.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna? Moseley estudio los espectros de rayos x de los elementos descubrió la ley: “La energía de una línea espectral especifica es proporcional al número atómico del elemento. Posteriormente se determinó que el número atómico correspondía con el número de protones del núcleo. Por lo tanto Moseley ordeno los elementos de la tabla periódica por el número atómico y la forma de distribución fijada por la configuración electrónica. 8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna. Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico. Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo. Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo. Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos. Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica. 8.4 ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica? Que poseen propiedades químicas similares 8.5 ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe. Fe, Li, B, CI. Ba, P, I, Si. Metaloides: B, As,Si Metales: Fe,Li,Ba No metales: Xe,Cl,P,I 8 6. Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales. Físicas de los metales: Brillo Conducen calor Maleables Dúctiles Conducen electricidad Químicas de los metales: Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales) Pierden electrones (poder reductor) Químicas de los no metales: Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos. Físicas de los no metales: Los no metales varían mucho en su apariencia No son lustrosos Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad Hidrógeno (H) Berilio (Be).7 Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante. Indique dónde se localizan los metales. 8. Boro (B) Nitrógeno (N) . No Metales Metales Metaloides 8. los elementos representativos o elementos de los grupos principales son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica. los no metales y los metaloides.8 ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo En química y física atómicas. una forma de carbono. es decir los que encabezan cada familia. se funde a 3570 º C). 10 Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas. 2A. 8A y de los metales de transición. 4A. 5A. yodo. que permita responder correctamente .8. cesio y oxigeno 8. 3A. 7A. IA: Litio (Li) IIA: Magnesio (Mg) IIIA: Aluminio (Al) IVA: Germanio (Ge) VA: Fosforo (P) VIA: Selenio (Se) VIIA: Flúor (F) VIIIA: Argón (Ar) Metales de Transición IB: Cobre (Cu) IIB: Zinc (Zn) IIIB: Itrio (Y) IVB: Circonio (Zr) VB: Niobio (Nb) VIB: Molibdeno (Mo) VIIB: Renio (Re) 8. en su estado más estable a 25°c y 1atm y escriba la formula empírica o molecular de cada uno: fosforo.11 A una persona se le proporciona un sólido oscuro. brillante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elemento metálico.9 Sin consultar la tabla periódica. azufre. escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: IA. magnesio. como especies moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales. neón. carbono. Sugiera una prueba que no destruya la muestra. 6A. 12 ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos representativos. Br.Se realizaría una prueba de conductividad eléctrica al sólido. la configuración electrónica del Mn2+ . Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Al. Sr. El orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d.13 Escriba la configuración electrónica externa de: a) los metales alcalinos. Elemento Al Sr K Br P S C Grupo III II I VII V VI IV Electrones de Valencia 3 2 1 7 5 6 4 8. C. b) los metales alcalinotérreos. esperaríamos que los dos electrones a ser removidos salieran de los orbitales 3d para formar [Ar]4s23d3. el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. d) los gases nobles. A) B) C) D) Electrones de valencia en s1 Electrones de valencia en s2 Electrones de valencia en s2 p5 Electrones de valencia en s¹ p6 8. c) los halógenos. Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento. De hecho. Cuando se forma el ion Mn2+. P. muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición. K. si el sólido conduce electricidad se trataría de elemento metálico y si no sería el yodo que por no ser metal no conduciría electricidad 8.14 Utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo. S. incluyendo únicamente los orbitales “s y p”. 8.es [Ar]3d 5! La razón es que las interacciones electrón-electrón y electrón-núcleo en un átomo neutro pueden ser muy diferentes de las que se presentan en su ion.17 ¿Por qué es errónea la afirmación “los átomos del elemento X son isoelectrónicos con los átomos del elemento Y”? Dos átomos pueden ser isoelectrónicos. mientras que los átomos de los no metales los cogen. los metales tenderán a dar electrones para parecerse al gas noble (grupo VIII) del periodo anterior. mientras que el orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d en el Mn. 8. los electrones que siempre se pierden primero son los del orbital ns y después los de los orbitales (n – 1)d. 8. si ambos están en su estado neutro. Por tanto. porque no hay dos elementos con la misma cantidad de electrones. La estabilidad se consigue completando su última capa. ¿En qué consiste ese patrón y como se relaciona con la estabilidad de estos iones? Para ello los átomos de los metales ceden electrones.15 Las configuraciones electrónicas de los iones derivados de elementos representativos siguen un patrón común. o sea tener el mismo número de electrones. cuando se forma un catión de un átomo de un metal de transición. los electrones se pierden primero del orbital 4s para formar Mn2+ debido a que los orbitales 3d son más estables que el orbital 4s en los iones de los metales de transición. Así. por lo menos uno de ellos debe ser un ion (anión o catión). Así pues. para que átomos de diferentes elementos sean isoelectrónicos. y los no metales querrán apropiarse de electrones para parecerse al gas noble que esté en ese mismo periodo. que viene determinada por el periodo de la tabla periódica.16 ¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos? Que tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura. nunca átomos de diferentes elementos serán isoelectrónicos. . Ion Mn 2+ [Ar ]3 d5 Ion FE 3+ [Ar] 3 d5 Ion V 2+ [Ar] 3 d3 8.22) Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes: a) 1s22s22p5 = 9F b) 1s22s1 = 3Li c) 1s22s22p6 = 10Ne y y y d) 1s22s22p63s23p5 = 17Cl e) 1s22s22p63s23p64s1 = 19K f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 = 36Kr 8.20) Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos. Sin consultar la tabla periódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento. a) 17Cl = 1s22s22p63s23p5 ó 10Ne3s23p5 b) Halógeno c) Paramagnéticos 8. b) clasifique al elemento.18 Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sr hasta Cu) cuya configuración electrónica esté representada por el argón como núcleo de gas noble.24) Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos: a) [Ne]3s1 = Grupo 1A b) [Ne]3s23p3 = Grupo 5A c) [Ne] 3s23p6 = Grupo 8A d) [Ar]4s23d8 = Grupo 8B .8. Es el Hierro (26Fe) 8. N3.8. 1) Be2+ y H 2) S2.26) Un ión metálico con una caga neta de +3 tiene cinco electrones en el subnivel 3d. F-. Identifique el metal.28) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes iones.y Ar .. los cuales tienen una función importante en los procesos bioquímicos del cuerpo humano: a) Na+ = [10Ne] b) Mg2+ = [10Ne] c) CI.30) Nombre los iones con carga +3 que tienen las siguientes configuraciones electrónicas: a) [18Ar]3d3 =Cr3+ b) [18Ar] = Sc3+ c) [36KR]4d6 = Rh3+ d) [54Xenon]4f145d6 = Ir3+ 8. Arl. He.32) Agrupe las especies que son isoelectrónicas: Be2+. S2. Co3+.. Fe2+.= [18Ar] d) K+ = [18Ar] e) Ca2+ = [18Ar] f) Fe2+ = [18Ar3d6] g) Cu2+ = [18Ar3d9] h) Zn2+ = [18Ar3d10] 8. Mg2+ < Na+ < F. el radio atómico de Li es mayor debido a que el electrón 2s está bien protegido por el 1s que está lleno. O2. 8. P.44) Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N 3. Na+. el orbital que contiene los electrones se comprime y el radio atómico disminuye. Al. Na > Mg > Al > P > Cl 8. CI. Cuanto mayor sea la carga nuclear efectiva.< O2.< N3- .. M2+. La carga nuclear efectiva que los electrones más externos se sienten aumenta en todo el período como resultado de blindaje incompleta por los electrones en la misma. En consecuencia.40) ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7ª? 9F (Flúor) 8.. F.42) Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo..y N3- 8. Explique esta tendencia El radio atómico está determinada en gran medida por la intensidad con que los electrones de la capa externa son atraídos por el núcleo. Para el segundo período.38) Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na. Mg. más fuertemente los electrones son atraídos y el más pequeño es el radio atómico.3) Fe2+ y Co3+ 4) F. demuestre que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un determinado periodo. respectivamente.o Te2Ambos elementos pertenecen al grupo 6ª dado que el radio atómico aumenta al bajar una columna en la tabla periódica se deduce que Te-2 > Se28. Explique por qué.8.48) Los puntos de ebullición del neón y del kriptón son -245. Datos: PbNe = -245. el aluminio tiene una energía de ionización menor que el magnesio.9º𝑐 −407.46) Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se 2.9ºc PbKr = -152.52) En general. la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un determinado periodo.4º𝑐 2 2 2 𝑃𝑏1 + 𝑃𝑏2 2 8. Sin embargo. Con estos datos calcule el punto de ebullición del argón. Al= [10Ne] 3s23p1 Mg= [10Ne] 3s2 .54) En general.8 º𝑐 = = = −199.9°C.9º𝑐 − 152. el aluminio tiene una energía Ne > F > P>Ca >K 8.9°C y -152.9ºc Formula: 𝑝𝑏 = Desarrollo: 𝑃𝑏𝐴𝑟 = 𝑃𝑏𝑁𝑒 + 𝑃𝑏𝐾𝑟 −254. Sin embargo. 58) El plasma es un estado de la materia que consiste en iones positivos. Justifique la elección. gaseosos y electrones.Como se ve. La primera energía de ionización de uno de ellos es 2080 kJ/mol. en donde ambos están apareados. un átomo de mercurio puede perder sus 80 electrones y existir como Hg80+.55 y calcule la energía requerida para el último paso de ionización Formula: . y la del otro es 496 kJ/mol. por lo que es más fácil de arrancarlo del átomo que sacar a algún electrón del magnesio.56) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas ls22s22p6 y ls22s22p63s1. 8. Utilice la ecuación del problema 8. Asigne cada uno de los valores de energía de ionización a cada una de las configuraciones electrónicas proporcionadas. el aluminio tiene en su configuración electrónica externa un electrón desapareado. Por lo cual la energía de ionización aumenta mientras se encuentre más a la derecha y este más arriba de la tabla periódica 8. su nivel de energía de ionización es menor a comparación de aquellos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica como lo es el Ne del grupo de los gases nobles. 1s22s22p6 = 10Ne …Su energía de ionización es 2080 KJ/mol 1s22s22p63s1 = 11Na …Su energía de ionización es 496 KJ/mol Justificación Los elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica como el Na del grupo IA. En el estado de plasma. 𝟒𝟎𝑿𝟏𝟎𝟔 1 𝑖𝑜𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 1000 𝐽 𝒎𝒐𝒍 8. Por la configuración electrónica de cada grupo por ejemplo en el grupo 1A la configuración termina en ns¹ lo cual nos indica que hay un espacio disponible para un electrón en cambio en el grupo 2A la configuración termina en ns² que quiere .64 Explique porque los metales alcalinos tienen mayor afinidad por los electrones que los metales alcalinotérreos. Pero realmente el que tiene mayor afinidad es el Cl y el que tiene menor es el He. Basándonos en la tabla periódica que aumenta de abajo a arriba y de izquierda a derecha desconocido los valores de afinidad reales el He tendría la mayor afinidad y el K la menor. 8. S. K.18𝑥10−18 𝐽)(802 ) ( 2 ) = 𝟏.395𝑋10−14 𝐽 6.𝐸𝑛 = −(2. Cl. 𝟑𝟗𝟓𝑿𝟏𝟎−𝟏𝟒 𝑱/𝒊𝒐𝒏 1 1. Co.022𝑥1023 𝑖𝑜𝑛𝑠 1 𝐾𝐽 𝑲𝑱 𝐴𝐸 = 𝑥 𝑥 = 𝟖.62 Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica y cual la menor He.022x1023 Desarrollo: 1 𝐴𝐸 = (2.18𝑥10−18 𝐽)(𝑧 2 ) ( Datos: 1 ) 𝑛2 Z= 80 n=1 1 KJ = 1000j 1 mol = 6. 68 Con base en el conocimiento de la química de los metales alcalinos. en consecuencia el BaO es más básico que el MgO.70 ¿Por qué los elementos del grupo 1B son más estables que los del grupo 1A a pesar de que ambos parecen tener la misma configuración electrónica externa. 8. No se encuentran en estado nativo en la naturaleza 3. MgO o BaO? ¿Por qué? Es más básico el (BaO) porque el bario tiene mayor carácter metálico que el Mg. Y los óxidos básicos son el resultado de la combinación de un metal y el oxígeno. donde n es el número cuántico principal del último nivel? Porque tiene todos sus orbitales apareados esto hace que sea más estable además el efecto de apantallamiento hace que se necesite una menor energía de ionización para extraer un electrón del grupo 1A que del 1B. intuya algunas de las propiedades químicas del francio. Al aire. Es muy reactivo 2.74 ¿Cuál oxido es más básico. 8. reacciona enérgicamente 4. 8. el último miembro del grupo.72 Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción entre cada uno de los siguientes óxidos y agua: a) Li₂O b) CaO c) SO₃ Li2O + H2O = 2 LiOH CaO + H2O = Ca(OH)2 SO3 + H2O = H2SO4 8.76 Consulte la tabla periódica y nombre: a) El elemento halógeno del cuarto periodo Bromo . Con agua. 1. se oxida rápidamente 8. ns¹.decir que los orbitales están llenos y que el efecto de apantallamiento hace más difícil la afinidad electrónica. (Puede ser necesario consultar un manual de química para consultar los valores de punto de fusión) M K (Potasio) X Br (Bromo) 8.78 Calcule el cambio de energía (en kJ/mol) para la reacción Na (g) + F (g) Na⁺ (g) +F⁻ (g) ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? Cambio de Energía= 168 kJ/mol Es una reacción endotérmica. Si hablamos de entalpía (H). S²⁻. solido incoloro. quebradizo que se funde a 734°C.82 Acomode las siguientes especies en parejas isoeléctricas: O⁺. Cs⁺. el elemento X es un no metal muy reactivo (punto de fusión -7. identifique M y X. Reaccionan entre sí para formar un compuesto de formula empírica MX. N³⁻. Zn. la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Cuando se disuelve en agua o se encuentra fundido. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. A partir de estas observaciones. . As³⁺. Cuando se burbujea cloro gaseoso en una disolución acuosa que contiene MX. N. 8.b) Un elemento semejante al fosforo respecto de sus propiedades químicas Nitrógeno c) El metal más reactivo del quinto periodo Rubidio d) Un elemento que tenga un numero atómico menor que 20 y que sea semejante al estroncio Magnesio 8. una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo.2°C). Xe.80 El elemento M es un metal brillante y muy reactivo (punto de fusión 63°C). Ar. Es decir. la sustancia conduce la electricidad. Ne. se produce un líquido café rojizo y se forman iones Cl⁻. 86 A una persona se le proporcionan cuatro sustancias: un líquido rojo fumante. un sólido oscuro de apariencia metálica. en las condiciones apropiadas.84 ¿Cuál de las siguientes propiedades muestra una clara variación periódica? R= a) y d) a)Primera energía de ionización b)Masa molar de los elementos c)Numero de isotopos de un elemento d)Radio atómico 8. los halógenos. Se le informa que dichas sustancias son los primero cuatro miembros del grupo 7A . Xe y Cs⁺ 2. Ne y Ar. N³⁻ y Ne 5. un gas de color amarillo pálido y un gas de color verde que ataca al vidrio. Es el Flúor (F) .1.88 Mencione el nombre del elemento que forma compuestos. con todos los elementos de la tabla periódica excepto con He. O⁺ y N 3. S²⁻ y Ar 8. Nombre cada uno. Flúor (F) = Gas de Color Verde que ataca al vidrio Cloro (Cl) = Gas de color amarillo pálido Bromo (Br) = Liquido rojo fumante Yodo(I) = Sólido oscuro de apariencia metálica 8. As³⁺ y Zn 4. tiene sólo un protón en comparación con dos protones para He. El significado físico σ es que representa la medida del efecto pantalla que ejercen entre sí los dos electrones 1s. Una forma de modificar la ecuación para átomos más complejos es reemplazando Z por (Z-σ). H. 8. Considere cl átomo de helio como ejemplo.92 Escriba las formulas y los nombres de los óxidos de los elementos del segundo periodo (del Li al N).σ ) se llama. H + es un solo protón. básicos o anfóteros.es más grande.96) La fórmula para calcular la energía de un electrón en un ión hidrogenoide se proporcionó en el problema 8. Por lo que la cantidad (Z.55. el hidrógeno puede comportarse como un metal alcalino (H +) y como un halógeno (H-). Por lo tanto. Puesto que H . donde Z es el número atómico y σ es una cantidad positiva adimensional llamada constante de apantallamiento. H. apropiadamente.y el átomo de He tienen dos electrones 1s cada uno. el núcleo de H.atraerá a los dos electrones con menor intensidad en comparación con He.90 El ion H. ¿Cuál de las dos especies es mayor? Explique.y He son especies isoelectrónicos con dos electrones. "carga . Identifique dichos óxidos como ácidos. Oxido Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 Nombre Óxido de litio Óxido de Berilio Óxido de Boro Dióxido de Carbono Pentóxido dinitrógeno Propiedades Básico Anfótero Acido Acido de Acido 8. 8.8.94 ¿Qué factores explican la naturaleza única del hidrógeno? En su química. Esta ecuación no se aplica a los átomos polielectrónicos. nuclear efectiva". Calcule el porcentaje de disminución de volumen que ocurre cuando el K(g) se convierte en K+(g). El porcentaje corresponde al 79.999% .94x10-18 J n=1 Desarrollo: 1 𝐸1 = 3.022𝑥1023 𝑖𝑜𝑛𝑠 1 𝐾𝐽 𝑲𝑱 𝑥 𝑥 = 𝟖.O E1 = 3.18𝑥10−18 𝐽)(2 − 𝑂)2 ( 2 ) 1 3.94𝑋10−18 𝐽 = (2.98 El radio atómico del K es 227 pm y el del K+ es 133 pm. Calcule el valor de σ si la primera energía de ionización del helio es 3.) Formula: 𝐸𝑛 = −(2. (Para los cálculos ignore el signo negativo de la ecuación dada.65 𝐴𝐸 = 1.18𝑥10−18 𝐽 2 2 − 0 = √1.94 X 10-18 J por átomo.395𝑋10−14 𝐽 6. 𝟒𝟎𝑿𝟏𝟎𝟔 1 𝑖𝑜𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 1000 𝐽 𝒎𝒐𝒍 8.94𝑋10−18 𝐽 (2 − 0) = 2.18𝑥10−18 𝐽)(𝑧 2 ) ( Datos: 1 ) 𝑛2 Z= 2 .81 0 = 2 − 1.35 = 0. 10 KJ/Mol Tercer energía de ionización = 11815.102 la energía necesaria para el siguiente proceso es de 1. es decir la energía que se requiere para el proceso Li+(g) Primera energía de ionización = 520. Hace las siguientes observaciones: el elemento X tiene brillo metálico y conduce la . emite electrones de su capa de valencia.34x10 -19 J utilizando una fuente UV cuya longitud de onda es de 162 nm.2 KJ/Mol Segunda energía de ionización = 7298. Como se conoce la energía del fotón UV y la energía cinética de los electrones emitidos. Se mide la energía cinética de los electrones emitidos.0 KJ/Mol Li2+(g) + 3e- 8.196x10 4 KJ/Mol: Li(g) Li3+(g) + 3e- Si la primera energía de ionización del litio es de 520 KJ/Mol.100 Para medir la energía de ionización de los átomos se emplea una técnica llamada espectroscopia fotoeléctrica. En un experimento se encuentra que la energía cinética del electrón emitido por el potasio es de 5. la energía de ionización para el potasio será de 418 KJ/Mol 8.Y. Calcule la energía de ionización del potasio ¿Cómo puede asegurar que esta energía de ionización corresponde al electrón atraído con menos fuerza? Usando la longitud máxima de onda.104 Un estudiante recibe muestras de tres elementos. Al irradiar una muestra con la luz UV.Z que podrían ser un metal alcalino. X. Calcule la segunda energía de ionización para el litio. un miembro del grupo 4A y un miembro del grupo 5A.8. podemos escribir 1 ℎ𝑣 = 𝐼𝐸 + 𝑚𝑢2 2 Donde v es la frecuencia de la luz UV y m y u son la masa y la velocidad del electrón respectivamente. mol-1): 53 8.4 KJ/mol. El elemento Y es un sólido amarillo pálido que no conduce la electricidad y cuando se expone al aire desprende un polvo blanco.106 ¿Cuál es la afinidad electrónica del ion Na+? Afinidad electrónica (kJ. 8. enfocados a los grupos mencionados. K2TiO4. Una disolución acuosa del polvo blanco es básica. ¿Qué puede concluir respecto a los elementos a partir de esta observación? Analizando la tabla periódica. Se requerirán la cantidad 604. calcule la energía requerida en kilo joules para convertir un mol de sodio metálico a 25°C en un mol de iones Na+ en estado gaseoso.112 Con base en el conocimiento de la configuración electrónica del titanio.110 La entalpia estándar de atomización de un elemento es la energía necesaria para convertir un mol de un elemento en su forma más estable a 25°C en un mol de gas monoatómico. K2TiF6 .electricidad.108 Experimentalmente. Sabiendo que la entalpia estándar de atomización del sodio es de 108. la afinidad electrónica de un elemento se determina al utilizar un rayo láser para ionizar el anión de un elemento en estado gaseoso: X-(g) + hv X(g) + e- ¿A qué región del espectro electromagnético pertenece esa longitud de onda? La longitud de onda es de 343 nm y se encuentra en la región Ultra Violeta 8.3 KJ por cada mol 8. establezca cuál de los siguientes compuestos es improbable que exista: K3TiF6. el elemento Y es el elemento Fosforo. Reacciona lentamente con el ácido clorhídrico para producir hidrogeno gaseoso. TiCl3. mientras que el elemento Z puede ser cualquier elemento de los metales alcalinos. se concluye que el elemento X puede ser Estaño o Plomo. K2Ti2O5. por lo que la energía necesita más energía de ionización para poder ionizarlo. con los siguientes números de oxidación: +1. Más tarde. en 1986.118 En general el radio atómico y la energía de ionización tienen tendencias opuestas. un químico publicó que al hacer reaccionar hexafluoromanganato(IV) de potasio (K2MnF6) con pentafluoro de antimonio (SbF5) a 150°C logro generar flúor elemental. +2. más fuertemente están unidos los electrones al átomo. ¿Por qué? Porque cuanto más chico es el radio atómico. +4. K2MnF6 + SbF5 2K2MnF6 + 4SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 8. . +5. En realidad durante muchos años la forma de preparar Flúor elemental era oxidando los iones Fpor medios electrolíticos. N2O Monóxido de dinitrógeno NO Monóxido de nitrógeno N2O3 Trióxido de dinitrógeno N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno NO2 Dióxido de nitrógeno N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno 8.El compuesto más improbable es K2TiO4 8. +3.116 Escriba las formulas químicas de los óxidos de nitrógeno.114 En las reacciones de desplazamiento de los halógenos se puede generar un halógeno oxidando sus aniones con un halógeno situado arriba de este en la tabla periódica. ya que es el primer miembro del grupo 7A. Balancee la siguiente ecuación. Esto significa que no hay manera de preparar flúor elemental. secuencia o cadena de desintegración. si está cerca del núcleo significa que tiene mucha energía para poder combatir la repulsión de las cargas. Nombre: Bromo Numero Atómico: 35 Punto de ebullición: 58°C Punto de Fusión: 7. RnF.4°C. Los puntos de fusión y de ebullición del cloro son -101 y -34. Los radioisótopos son elementos químicos con un núcleo inestable que se desintegran de manera espontánea hasta alcanzar una situación de núcleo estable.5 y 184.120 Considere lo halógenos Cloro. Dicha desintegración produce radiaciones de alta energía que rompen literalmente los tejidos de los seres vivos cuando inciden directamente sobre ellos. respectivamente.2°C 8.122 El único compuesto que se conoce del radón es el fluoruro de radón.Un átomo se generan fuerzas de repulsión entre el núcleo y los electrones por las cargas opuestas. bromo. . Calcule los puntos de fusión y ebullición del bromo. Una razón que explica la dificultad de estudiar la química del radón es que todos sus isotopos son radioactivos. ¿Podría sugerir otra razón de por qué son tan poco conocidos los compuestos del radón? En principal instancia se debe a que el calor que se genera por la desintegración nuclear puede llegar a descomponer los compuestos y por lo tanto no se pueden estudiar más a detalle. y por lo tanto es peligroso manipularlos. y yodo. ya que los radioisótopos intermedios para cada radionúclido que se desintegra son casi siempre iguales al seguir un camino de mínima energía. Dicha desintegración sigue un curso definido a través de la generación de un conjunto de radioisótopos denominado serie.6°C en tanto que los el yodo son 113. 8. Por tanto en condiciones ambientales el cloro es un gas y el yodo un sólido. 126 Prediga el número atómico y la configuración electrónica fundamental del siguiente miembro de los metales alcalinos. [On] 8s1 8.10 uma 8. Elemento 119.128.9640 uma 0.258% K 40 39. A) Calcule la masa atómica para el argón y para el potasio Ar 36 35.9618 uma 6. Esta observación genero un problema en los inicios del desarrollo de la tabla periódica por qué significaba que al argón debía colocarse después del potasio. 7. Las cuatro primeras energías de ionización de un elemento es aproximadamente 738 KJ/mol. la masa atómica del argón es mayor que la del potasio.9637 uma 93.0117% K 39 38.730% La Masa promedio para el Argón (Ar) es 39.063% Ar 40 39.7x103 KJ/mol ¿A cuál grupo periódico pertenece este elemento? .9627 uma 0.9624 uma 0.337% Ar 38 37.9675 uma 0. después del francio. 1450 Kj/mol.0117% K 41 40.95 uma La masa promedio para el Potasio (K) es 39.8.124 Como se estudió en el capítulo. el aluminio forma una cubierta tenaz de un oxido (Al2O3) que protege al metal de la corrosión. ¿Cuál metal del grupo 2 A esperaría que mostrara propiedades semejantes? El berilio . Estaño y Plomo SiH4 GeH4SnH4PbH4b) El hidruro de sodio (NaH) es un compuesto iónico ¿Esperaría que el hidruro de rubidio (RbH) fuera más o menos iónico que el NaH? Forzosamente tendría que ser más iónico en comparación con el NaH c) Prediga la reacción entre el radio (Ra) y el agua Ra(OH)2 + H2 d) Cuando se expone al aire.130 A) La fórmula del hidrocarburo más sencillo es CH3 Prediga las fórmulas de los compuestos más sencillos formados entre el hidrogeno y lo siguientes elementos: Silicio.Las energías de ionización corresponden al grupo periódico 2ª 8. Germanio.