Problemario de Modelos Fisico-Quimicos

PROBLEMARIO1999 AUTORES: Biol. M. Margarita Canales Martínez M. en C. Tzasna Hernández Delgado Fis. J. Samuel Meraz Martínez Dr. Ignacio Peñalosa Castro Lo mas importante no es “trabajar” sino producir y disfrutar el fruto de nuestro trabajo. En ultima instancia la solución de los problemas, no consiste en HACER, ni en dejar de hacer,sino en COMPRENDER; porque en donde hay verdadera comprensión,no hay PROBLEMAS. Roger Patron Lujan PRESENTACIÓN Con la finalidad de hacer mas eficiente el proceso de Enseñanza − Aprendizaje los autores de este problemario, profesores del Módulo de Modelos Fisicoquímicos de la ENEP − Iztacala, UNAM; hicimos una selección de mas de 800 problemas recopilados de diferentes textos para que tanto profesores como alumnos puedan elegir los mas adecuados al ritmo de aprendizaje de cada grupo. ÍNDICE Átomo y Configuración Tabla Periódica Enlace Químico Nomenclatura Estequiometría Balanceo de Ecuaciones Relaciones Estequiométricas Soluciones Gases Líquidos pH Termodinámica Cinética de las Reacciones Químicas Apéndice I. Resultados Apéndice II. Tablas de constantes Apéndice III. Constantes de disociación ácidas y básicas Apéndice IV. Datos Termodinámica Apéndice V. Formulario Bibliografía 1. ÁTOMO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1.1 Dar el símbolo atómico para el circonio (91), el valor de Z y el valor de 1.2 Cuántos electrones protones y neutrones hay en cada uno de los siguientes elementos 12 a) C 6 b) 40 Ca 20 c) A. 40 +2 Ca 20 1.3 El cloro natural está compuesto de una mezcla de 75.53 % de 35Cl y 24.47 % de 37Cl, teniendo masas isotópicas de 34.969 y 36.966 uma. respectivamente. Calcular la masa atómica promedio. 1.4 Que significa la siguiente notación: a) 3p2 y b) 4d5.. 1.5 Que subniveles son posibles en el nivel de energía n = 4. 1.6 a) ¿Cuántos electrones se pueden acomodar en el nivel principal M (n=3)?. b) ¿Cuáles serían los subniveles ocupados y cuantos electrones estarían en cada uno?. 1.7 1.8 Escribe la configuración electrónica para el azufre, Z = 16. Escribe la configuración atómica para el galio, Z = 31. 1.9 Escribe la configuración atómica para el cesio. Z = 55. 1.10 Escribe la configuración total y el diagrama orbital para: a) Cl, Z = 17 y b) Mn+2 , Z = 25. 1.11 Distribuir los electrones del átomo de Nitrógeno (Z = 7) en orbitales y aplicar el principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund. 1.12 Aplicar la regla de Hund y el principio de exclusión de con un número atómico de 23. 131 1.13 Explica la siguiente notación: Xe 54 los correspondientes Pauli para el elemento k) arsénico y l) criptón.21 Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: a) Sn. 4s y 6f. 1. c) carbono. Calcular masa atómica promedio.20 Escribe la configuración electrónica de a) S−2.904 uma. e) argón. 6d y 7s. 1. 57. b) Ba y c) Cs.26 Establezca una regla general que le permita predecir el número y tipo de nodos en un orbital a partir de sus números cuánticos principal y azimutal.17 De los siguientes orbitales. b) oxígeno.15 la 209 83 El antimonio natural es una mezcla de 2 isótopos.192 1. 1. d) magnesio. .22 Identificar el átomo que presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2 2 6 2 6 2 10 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1. 1. h) litio. 1.16 Dar el número máximo de electrones que se pueden acomodar en los siguientes orbitales: 4p. i) bromo. b) N−3 y c)Mg+2. y 42. 1.25 Diga cuántos nodos radiales y cuántos nodos angulares tiene cada uno de los siguientes orbitales: a) 5s b) 4d c) 3p d) 5p e) 4f. 1. 1. 1.24 Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) fósforo. cuál no existe: 3p. g) hidrógeno.23 Escribe la configuración electrónica para el K y Ca +2 14Si y 23V.19 Escribe la configuración electrónica de 1. f) helio.18 Cuál es la configuración electrónica para el Na. 1.14 Cuantos neutrones y protones hay en: Ir Bi 77 1.25 % 121Sb con una masa de 120.75 % de 123Sb con una masa de 122. j) yodo.904 uma. 2d. ¿Cuántos elementos hay en el primero. del Mencionar a qué H−−. grupo y período de la tabla pertenecen. M+. 34 y 51. a) Decidir a que período y a que grupo c) Identificar al elemento. segundo y tercer período? 2. tiene 4 elementos vecinos más próximos: 15.1 Los elementos berilio.6 Cierto elemento tiene la configuración electrónica siguiente: 3d10 4p2. calcio. 32. familia de los Metales Alcalinos por orden 2.13 ¿Cuál será la valencia de los elementos de número atómico 13 y 20? 2.11 Ordena por orden creciente de tamaño la siguiente 2. 2. elemento número 33. Li+ y Be+2. Br−. el arsénico.8 Ordenar los iones.12 Ordenar los elementos creciente de potencial de ionización.10 De los siguientes iones menciona que características tienen en común y ordénalos por orden decreciente de tamaño. telurio y polonio pertenecen al mismo grupo periódico. grande: Na+. grupo I−A por orden creciente de tamaño. cuáles son las asignaciones de los electrones en sus orbitales más externos y que valencia exhiben? 2..7 Ordenar las siguientes especies en orden decreciente de tamaño: 2. ¿Cuáles de estos tienen propiedades parecidas a la del arsénico? 2. de la serie de iones F−.15 Usando la tabla periódica predecir las fórmulas por.5 El fósforo y el calcio tienen número atómico 15 y 20. Ca+2 o K+. Mg+2.2 Los elementos selenio. I−. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pertenece. ¿A qué grupo o familia pertenecen. 2. b) Determinar su valencia y 2. bario y radio están en el mismo grupo periódico.9 Seleccionar: a) la partícula más grande: Al+3. y Mg+2. F−1. TABLA PERIÓDICA 2. magnesio. Cl−. 16 y 17? 2.2. respectivamente. b) el ion positivo más 2. Na+1.14 ¿Cuál será la valencia más común de los elementos 15. He. b) fósforo y cloro. Encontrar las asignaciones de los electrones de valencia y el grupo al que pertenecen.4 En la tabla periódica. F− o Na+. 2. Ne. N−3. O−2. a) aluminio y cloro. de los compuestos formados . 2.3 De acuerdo con la relación que existe entre la estructura de la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los átomos. 26 Para la siguiente serie de iones K+. S.23 En cada par seleccionar el átomo o ion más grande: a) K o Rb. No. atómico de 17 y 56. Br. o C. 30Zn. S. 2.35 ¿Cuáles son transuránidos? Th. Eu. Cs. grande: a) Na o 2. Hg. 2. P. Ca+2 o Ga+3.29 De B. 2. seleccionar de la siguiente lista los elementos que están localizados en el mismo grupo y aquellos que están en el mismo período: 20Ca. 2. As.34 ¿Cuáles de los elementos siguientes son actínidos? Ce.32 ¿Cuál de los siguientes es el elemento más electronegativo? O. son lantánidos? U. Pr. Eu. Si. As. Li y K.22 Sin consultar la tabla periódica. 2.25 En la siguiente serie isoelectrónica. Ordenar los elementos del grupo VI en orden creciente de tamaño atómico. Se. 2. ¿Cuál es el ion más grande? N−3. 56Ba. Hf. b) Br− o I−. 2. B. C. Sm. 2.28 En cada par seleccionar el átomo o ion con energía de ionización más Rb. 2.19 El cloro y el bario tienen número pertenecen. Ta. Cm. Am. Al. Luz. Cl −. Mg+2 o Al+3? 2. b) Na o Mg y c) Cl− o Cl. o F−? isoelectrónicos decidir cuál tiene el mayor tamaño: S−2. 2. Fr.27 O−2. Th.20 El azufre y el galio tienen número atómico de 16 y 31.24 ¿Cuál es el ion más grande en la serie isoelectrónicos: Na+. la siguiente lista ¿Cuál átomo tiene la afinidad electrónica más 2. 2.16 Determinar la valencia del a) flúor y b) criptón. Ga. Pb. pequeña? Si. 19K. 16S.30 ¿Cuál átomo tiene la energía de ionización más grande? Si.36 los siguientes elementos Al.17 Determinar las posibles valencias del manganeso. Decidir a qué 2. Al. Ra. Nd.33 ¿Cuáles de 2. 34Se y 4Be.31 ¿Cuál de los siguientes átomos tiene el mayor potencial de ionización? 2. Fm. ¿Cuál es la valencia del elemento de número atómico 19? .2. 2. Pa. Decidir a pertenecen. 2.21 ¿En qué grupo y período estará el átomo 6p2? qué grupo y período grupo y período que tiene la configuración electrónica siguiente: 6s2 2.18 Ordenar de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos: Ba. Np. Si. 2. predecir la fórmula del compuesto formado entre el estaño (Sn) y el flúor (F). .37 ¿Cuál es la valencia del elemento de número atómico 33? 2.38 Sobre la base de las valencias de los grupos periódicos. covalencia de los átomos que forman las moléculas de: a) amoníaco NH3 b) tricloruro de fósforo PCl3 d) ácido sulfhídrico H2S.3. así como también su carga para los siguientes iones: a) fluoruro y 3.4 a) Be Encontrar la b) BCl3.7o. enlaces en orden de polaridad 3.11 Consultando la tabla. Escribir las fórmulas empíricas de los compuestos iónicos formados a) K y F− b) Ba+2 y Cl− c) Al+3 y S−2. c) tetrafloruro de silicio SiF4 3. escribe las fórmulas electrónicas y estructurales de: a) dibromoetano CH2BrCH2Br 3.5 b) O con la regla del octeto. 3.9 Dibujar la estructura de Lewis para la la estructura electrónica del átomo de nitrógeno.10 Representar mediante diagramas de Lewis a) fósgeno COCl2 b) ácido cianhídrico HCN ácido clorhídrico (N2) basándose en el enlace múltiple en las moléculas de c) bióxido de carbono CO2.8 Explicar la formación del enlace covalente en gaseoso. Be−Cl y Cl−Cl. HCl. 3. sabiendo que el ángulo entre los enlaces O−H es de 104. la molécula del molécula de nitrógeno 3. Decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las moléculas de: a) BeCl2 3.2 De acuerdo a) HF 3. Ba−Cl. arreglar los siguientes decreciente: B−Cl. c) H2S Lewis para los siguientes compuestos covalentes: b) amoníaco NH3. molécula de agua .7 aluminio b) sulfuro y potasio.1 Escribir la fórmula de Lewis para: 3.6 Escribir el arreglo electrónico que representa la estructura de gas noble.12 Explicar mediante diagramas la presencia de un momento dipolar en la H2O. ENLACES 3. por + 3.3 b) CH4 Dibuja la estructura de c) F d) Li. b) ácido nitroso HNO2 (el hidrógeno está unido a un oxígeno).29 Dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos en siguientes compuestos iónicos: a) CaCl2.21 Escribir la estructura de Lewis para: c) la molécula covalente del NH3. 3. S y Br.26 Escribir las fórmulas de Lewis para los siguientes está unido al azufre y al nitrógeno).14 Calcular el porcentaje de carácter iónico experimental del momento dipolar es de 1. Escribir la estructura de Lewis y predecir b) PH3 c) ICl4. siguientes moléculas y en cada caso 3.24 Usando el concepto de valencia para los elementos Si. 3.22 Escribe la fórmula de Lewis y la fórmula estructural de: a) CO2. la forma b) Cl de lo c) Ca a) el átomo de flúor.27 compuestos: a) SCN− (el carbono Usar los símbolos de Lewis para representar la formación del enlace iónico entre el Na y Cl. b) CO2 (lineal). y b) CaO. 3. c) O2. b) la molécula covalente del Br2 y 3. b) O3.23 Escribir las fórmulas de Lewis para: a) BF3. 3.16 En la molécula SO2 (uno de los contaminantes más severo de la atmósfera) las longitudes del enlace S−O son exactamente iguales. decidir cuál de estas moléculas es polar y cuál es no polar y por qué. en cada uno de los siguientes 3. y b) BeCl2. en los diferentes enlaces de las siguientes moléculas: a) SO2 (angular). cada uno de los . además. 3. y b) MgF2.13 1.03 D.20 Escribir las estructura de Lewis para: a) C 3. b) CH2O. ¿Cómo explicar este hecho por medio de un diagrama de Lewis? 3. a) BeH2. b) BBr3 y c) H2S. sabiendo que la distancia internuclear es de del enlace H−Cl si el valor 3.3. Calcular el momento dipolar del HCl. 3.18 Predecir las fórmulas de las estructura de Lewis.19 a) SiH4.15 Indicar los dipolos. 3.25 Escribir las fórmulas de Lewis para: a) CH2O (los dos H están unidos directamente al C). 3. escribir las diferentes estructuras resonantes que contribuyen al enlace de este ion. 3.28 Dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos compuestos iónicos: a) NaI. predecir las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos y el hidrógeno. la longitud de dicho enlace está entre la longitud de un enlace sencillo y uno doble. b) este ion tiene una estructura plana en la cual todos los enlaces oxígeno − carbono son idénticos.27 A. si los hay.17 a) Dibujar el diagrama de Lewis para el ion carbonato CO3−3. escribir la siguientes enlaces: d) P. P. y c) HCN. 3. 43 Predecir la SbCl5. KBr.39 La molécula CCl4 es no polar en cambio el H2O es polar. c) CF4. c) Cl−Cl. c) CO2. 3. y e) I3−. d) AsH3 y 3. y e) N2. b) Sb−H. a) Cl 3.34 ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el enlace más polar? a) BeF2. H2S. Las distancias C−O son iguales. 3. establecer cuál átomo tiene la carga negativa parcial: a) H−Cl. y d) Mg y I.36 Ordenar los compuestos siguientes en orden creciente de carácter iónico de sus enlaces: NaCl. NF3. d) Br−S. b) F y Br. c) b) BF3.30 Cl2. Explicar por qué. c) H3O+. c) tetraédrica y d) lineal? .42 c) SnCl4.33 ¿Cuál será el tipo de enlace predominante que se producirá entre: N y O. MgF2. 3. d) 3. Predecir la forma de las siguientes moléculas e iones: a) TeCl4. Escribir las fórmulas de Lewis para las siguientes moléculas covalentes: 3.37 ¿Cuáles de las siguientes moléculas son no polares? a) SiCl4.40 Escribir las tres estructuras resonantes para el CO2. b) NO2. c) BaO. HI. 3. a) H2. enlaces c) C−F. lineal). (consultar la tabla de electronegatividades). b) IF4−. CaS. d) 3.3. y e) F2? y Li. c) PbCl2. forma de las siguientes moléculas e iones: a) BI3. b) CºO.32 ¿Cuál de los siguientes compuestos a) RbCl.44 ¿Qué serie de orbitales híbridos tiene la orientación geométrica que sea: a) trigonal planar. d) 3. b) BF4−.35 De acuerdo con la tabla periódica determinar cuál extremo de los siguientes lleva una carga parcial negativa: a) P−S.41 Dibujar todas las estructuras resonantes para el ion azida N3− (estructura 3.31 Escribir la fórmula de Lewis para el ion amonio (NH4+).38 En las siguientes moléculas diatómicas. b) NH3. b) octaédrica. 3. 3. y b) es esencialmente iónico y cuál es esencialmente covalente? 3. c) P2O3. c) óxido de manganeso (III).6 Dar los nombres de los siguientes compuestos: a) CuO. 4.5 Basándose en su posición en la tabla periódica. 4.7 Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: a) óxido de zinc. e) pentaóxido de diyodo.11 Escribe la reacción entre los siguientes óxidos ácidos y el agua. c) HIO3. de: a) oxalato de sodio. c) hidróxido de hierro (III). y e) Pb3(PO4)2. d) hidróxido de cobalto (III). b) HIO2. d) . NOMENCLATURA 4. y d) 4. 4. g) CaO. productos: a) SO3.9 Escribe las fórmulas de las siguientes bases: a) hidróxido de aluminio. b) Cr2(SO3)3. h) N2O. c) FeO. f) óxido de litio y g) pentaóxido de difósforo. f) hidróxido de manganeso (II) y b) hidróxido e) hidróxido g) hidróxido de berilio. de cobre (II).2 Predecir la fórmula para el compuesto formado por los antimonio y azufre. f) Cr2O3.3 Predecir las fórmulas para los compuestos binarios aluminio. l) As2O3 y m) As2O5. 4. e) CrO. Cu. 4. d) P2O5 y e) Cl2O7. los siguientes compuestos: a) Ca(OH)2. b) N2O3. b) Cu2O. 4. c) Fe2(SO4)3. c) Co(OH)2. b) FeSO4. predecir una fórmula química para el óxido de cada uno de los siguientes elementos: Se. d) Fe2O3.4.12 dar el nombre de los Dar el nombre de las siguientes sales: a) CoCl3. 4. estanoso. b) Pb(NO3)2.2 b) 4. y d) HIO4. d) óxido estánico. 4. Cr y Li. k) Cl2O7.10 Dar los nombres de los siguientes ácidos: a) HIO. b) óxido de bismuto (III). j) Cl2O5. Escribe las fórmulas oxalato de aluminio y c) ácido oxálico. 4.13 La fórmula del oxalato de calcio es CaC2O4. 4. 4. 4.4 y b) elementos a) calcio y flúor y entre: a) calcio y fósforo y b) cloro y ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? Fe2O3.1 Calcular el número de oxidación para: a) arsénico en el compuesto As2O5 manganeso en el compuesto KMnO4. b) Mn(OH)3.14 Da el nombre de los siguientes compuestos: a) Fe(ClO4)2.8 Nombrar Sn(OH)4. i) NO. 20 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados: − F LiF + Li Cl − − Br fluoruro de litio Na + + K 4. y e) hidruro de plomo (IV).18 ¿Cuál es el número de oxidación de cada elemento de los H2S. c) hidruro de bario. d) NiBr2. b) yoduro de rubidio. Sb2S3. b) peróxido compuestos: FeO. 4. Ca(NO3)2.4.16 Escribe las fórmulas de los siguientes hidruros: a) hidruro de sodio.22 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados: − F +2 Mg −2− O .21 Completa la siguiente tabla y da nombre a los compuestos formados: Cl − − OH − CN +2 Mg +2 Ca 4. Nombrar los siguientes haluros: a) AuCl3. c) CuCl.17 Escribe la fórmula de los siguientes peróxidos: de potasio y c) peróxido de calcio. 4. 4. c) cloruro de mercurio (I) y cloruro de mercurio (II). f) CrF3 y 4.15 g) TiI4. b) TiCl2. siguientes b) hidruro de plata. 4. d) hidruro de aluminio. a) peróxido de litio.19 Escribe la fórmula de: a) cloruro de arsénico (V). e) PbCl2. calcio. c) óxido cúprico.+ Na +2 Fe 4. y j) Sn(OH)2. 4.28 Escribe el nombre de las siguientes sales incluyendo el nombre del ácido del cual proviene la sal: a) NaClO3.30 Dar los nombre y fórmulas de los compuestos formados por yodo y los siguientes elementos: cesio. 4.32 Completa la siguiente tabla. e) nitrito de mercurio (I). antimonio. 4. 4. mencionando la compuesto formado por las especies que se indican: −2 S +3 Al +2 Fe + Na Cl −1 −2 SO4 fórmula y el nombre de −3 PO4 PPpppppPPo cada . b) Fe(ClO4)2.29 Escribe la fórmula de cada sal y el nombre del ácido del cual se puede obtener la misma: a) sulfato de amonio. d) óxido de plomo (IV). d) Mg(IO3)2. b) Fe(OH)2. g) Ba(NO3)2 y h) MnI2. g) perclorato de cobalto (II). h) Cr(OH)2.31 Escribe las fórmulas de las siguientes sales: a) clorato de cobre (II). c) Al2O3. f) Au(OH)3. h) sulfato de mercurio (I). d) sulfito de cobalto (II). d) fosfato de cobre (II). 4. i) Sn(OH)4. b) ácido carbónico c) 4. 4. b) nitrato de cromo (III).26 Dar el nombre y la fórmula del producto de la reacción de los siguientes óxidos de metales con el agua: a) K2O b) Na2O c) BaO d) CaO e) Al2O3 f) FeO g) CrO. 4. c) NH4BrO3. c) clorato de litio. e) Ba(OH)2.27 Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos: a) ácido bórico ácido nitroso d) ácido fosforoso e) ácido clórico.23 Da el nombre de los siguientes compuestos: a) MgO. e) perclorato de potasio. g) Pb(OH)4. d) Sb2O3 y e) Au2O.25 Escribe el nombre de las siguientes bases: a) Cu(OH)2. e) óxido platínico. estaño. f) trióxido de azufre y g) trióxido de difósforo. f) ZnSO4. b) óxido de oro (III). f) nitrato de estaño (IV). d) Hg(OH)2. c) sulfato de cobalto (III). 4. c) Fe(OH)3.24 Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos: a) óxido de mercurio (I). e) Hg(BrO3)2. b) sulfato de cromo (III). b) MnO2. . b) NaH2PO4 c) K2HPO4 d) KNaCO3 e) NH4MgPO4 f) NaHSO4 g) KCaPO4.33 Da el nombre de los siguientes compuestos: a) NaHCO3.4. 17 a) ¿Cuántos átomos hay en 100 moles de H?.6 ¿Qué porcentaje de C e H hay en una mol de metano? gramos de C e H que hay en una mol de tolueno (C6H5CH3). calcular el peso molecular del gas.1 Calcular el peso molecular de: a) CH3−CH2−OH. b) KMnO4.8 ¿Cuántas moles de aluminio hay en 81 gramos? 5.9 Calcular el número de gramos de Na y S que hay en 71. y b) número de átomos en 5 g de cobre.631 5. c) ¿Cuántos gramos de H hay en 100 moles de H? y d) ¿Cuántos gramos de C hay en 10 moles de C?.12 El peso molecular de una sustancia gaseosa es condiciones estándar?.3 g de Na2SO4.4 ¿Cuántas moléculas hay en 2. 5.16 g de FeS2 y b) 42. b) cuántos gramos porcentaje está presente de H y S.11 326 ml de un gas pesan 0. c) ¿Cuántas moléculas de H2S hay en 0.5 Calcular los 5. 5.2 moles de H2S? 5. . ESTEQUIOMETRíA 5. ¿cuánto pesará un litro de gas bajo 5. b) ¿Cuántos átomos hay en 10 moles de C?.320 x 1022 átomos de bromo? 5.0 moles de H2S. 5. a) 50.14 a) hay y S y c) que (suponer que el gas de 80 g/mol. de H 5. 5. c) Ca3(PO4)2 CH3−CH2−COOH.4 moles de ácido acético 5.10 ¿Cuántas moles hay en un kilogramo de agua? 5.5.7 Para la fórmula H2S indicar: a) peso molecular. 5. 5. b) cuántos gramos de H y S?. de encuentra en condiciones estándar).16 ¿Cuántas moles de bromo hay en una muestra de 16.18 Calcular el número de moléculas de O2 que hay presentes en 0. 5.13 ¿Cuántas moléculas y d) en 0.5 moles de metano (CH4)? 5.19 ¿Cuántas moles hay presentes en.58 g de NH3? moles de O2.8 g de etano (CH3−CH3)? 5.2 A cuántos gramos corresponden 0.422 g.15 ¿Cuántas moles de H y S hay en 2.4 moles de flúor? y b) ¿Cuántos gramos?. Calcular: a) moles.3 ¿Cuántas moléculas hay en 0. 5 g? 5.33 Calcular el número de moléculas de etano (C2H6) en 45 g de C2H6.5 g de clorofila? 5. b) ¿Cuántas moles de C y O?. d) ¿Cuántas moléculas de CO2 ? y e) ¿Cuántos átomos de C y cuántos de O?.5.256 g de O2? .39 Se tienen 0.40 ¿Cuántas moles hay en a) 4.32 Calcular el peso de 10 moles de SO3.5 moles?.6 g/cm3 y su peso Calcular los pesos moleculares de: a) agua. 5. c) ¿Cuántas moles de P hay en 0.27 El análisis de la clorofila da como resultado el 25 % de Mg. anteriores? c) FeSO4.24 g de S8? y d) ¿Cuántas moléculas de S hay en 128.37 Calcular los pesos moleculares de: a) Al(OH)3. 5.24 éste si su densidad es de: 13. c) ¿Cuántas moles de S8 hay en 128. 5.77 g?.31 ¿Cuál es el peso de dos átomos de azufre? 5.96 g/cm3. b) ¿Cuántas moles de S hay en 128.38 Calcular el peso molecular de: a) clorato de potasio. y b) 200.25 a) ¿Cuántos gramos de CO2 hay en 0.0 ml de tetracloruro de carbono (CCl4) puro si su densidad es de 1.92 g de HClO4.0 moles de Cu? 5. 5. c) ¿Cuántos gramos de C y O?. a) cuántas moléculas hay.6H2O.29 ¿Cuántas moles g de cada uno de los compuestos 5.0 moles de K2Co(SO4)2.75 moles de P4? 5.28 ¿Cuál es el NO y c) NO2. c) Ba(ClO3)2 y d) Ca3(PO4)2.02 x 1021 átomos de Hg? 5. 5.7H2O y d) 5.595 g/cm3? 5.36 El Cu metálico tiene una densidad de 8.26 ¿Cuántas moles representan?: a) 24. ¿Cuántos átomos de Mg habrá en 0.1 moles? 5.6 de cada uno de los siguientes compuestos? a) N2O. d) cloruro férrico. 5.75 moles de P4. ¿qué volumen ocupan 4. b) Na2SO4. b) ácido fosfórico. c) Hidróxido de calcio.24 g?.24 g? 5.23 ¿Cuántos átomos de Hg contiene 1 ml de atómico es de 200. HgCl2. 5.30 ¿Cual es el peso de 6.35 Calcular el peso de 5. b) CaC2O4.631 g de Fe3O4 y b) 0.34 ¿Cuántas moléculas de C2H6 hay en 0.22 a) ¿Cuántas moles de cobre hay en 31. peso de hay una mol en 458.21 ¿Cuántas moléculas hay en 50.20 ¿Cuántas moles de HgBr2 hay en 400.25 g? 5. e) sulfato de bario y f) cloruro de cromo (III). b) ¿cuántos átomos de P?. b) 5.52 g de H2SO4. 42 ¿Cuántas moles de bromo hay en 2.0 g de helio y d) 2 g de octano (C8H18).43 ¿Cuántas moles hay en: a) 270. 5.5 moles de las siguientes yeso CaSO4. c) K3Fe(CN)6.774 x 1023 átomos de bromo? 5. 5.48 La densidad del mercurio es de 13.? a) 2 g de oro.? b) ¿Cuántos nitrógeno hay en la misma cantidad del compuesto? 5. a) 5.10H2O (bórax).5.46 Calcular los pesos moleculares de: a) Cr2(SO4)3. 5.88 g/cm3) calcular: a) peso de C6H6. cuál es el átomos de volumen de un átomo de mercurio.41 ¿Cuántos átomos de bromo contienen 3.45 Calcular el número de gramos en 0.34 g de K2IrCl6? 5. . c) 2. Mg(ClO4)2 y e) Na2B4O7.5 moles de Ba(NO3)2.47 ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0.0 cm3 de benceno líquido puro (densidad = 0.29 g de HgBr2 y b) 676.1801 g? 5.52 ¿Cuántos átomos hay presentes en 530 mg de KAuCl4? 5.2H2O. b) peso molecular del benceno y c) número de átomos de C en la muestra. b) plomo blanco Pb(OH)2. 5.50 ¿Cuál de las siguientes muestras contiene el número mas grande de átomos? b) 2 g de agua.47 cm3 de bromo? 5.53 ¿Cuántos átomos de azufre hay presentes en 15 moles de Au2(SO4)3.6 g/cm3.49 En una muestra de 180.7H2O.51 ¿Cuál es el peso de tres milimoles de (NH4)2HPO4? 5. sustancias. d) b) FeSO4.2PbCO3 y c) galena PbS.44 ¿Cuántas moles de AgCl hay en 7. y Óxido− Reducción.11 El clorato de potasio por calentamiento se descompone para formar oxígeno y cloruro de potasio según la reacción: KClO3 ¾® KCl + O2.12 Cuando el FeS2 reacciona con los métodos algebraico y óxido−reducción.3 Balancea la siguiente ecuación por los métodos Algebraico KClO3 ¾® KClO4 + KCl.9 El Zn reacciona con el HCl para producir cloruro de ecuación. 6. 6. 6.2 Balancea la siguiente ecuación por los métodos Algebraico y Óxido− K2Cr2O7 + KI + HCl ¾® KCl + CrCl3 + I2 + H2O. C7H6O2 + O2 ¾® CO2 + 6. Balancea la método algebraico .13 Balancea (NH4)3PO4. cinc y gas hidrógeno. y Óxido− Reducción. Zn + HCl ¾® ZnCl2 + H2. métodos Algebraico y Óxido− Reducción.10 Balancea la siguiente ecuación por el H2O. 6.5 Balancea la siguiente ecuación por los métodos Algebraico Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ¾® CaSiO3 + P4 + CO. la siguiente O2 los productos son Fe2O3 y SO2.8 en mercurio. 6. 6. y Óxido− Reducción. Balancea la ecuación por ecuación por el método algebraico. HNO3 6. 6. balancea por el método algebraico. Escribe la ecuación Balancea la siguiente ecuación por el método algebraico: Hg + Br2 ¾® Hg2Br2. 6. 6. 6. y Óxido− Reducción.1 Balancea la siguiente ecuación por los + C ¾® H2O + CO2 + NO2.6 Balancea la siguiente ecuación por los métodos Algebraico KMnO4 + HNO2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O.7 Cuando el óxido de mercurio (II) se calienta se descompone y balancéala por el método algebraico. Reducción.6. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 6.4 Balancea la siguiente ecuación por los métodos Algebraico KMnO4+ H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O. NH3 + Balancea las siguientes ecuaciones: H3PO4 ¾® . 25 NaCl + MnO2 + 6.32 CuS 6.16 H3PO4 + 6.27 H3BO4 6.17 Al2S3 + H2O 6.15 NaOH 6.34 KMnO4 + + CO2 N2O4 + ¾® Li2O Na2CO3 + H2O Li3PO4 + H2O ¾® ¾® Al(OH)3 + H2S ¾® CaCl2 + ¾® K2O + ¾® + + HBrO3 ¾® ¾® + KCN + H2O2 H2O2 K2SO4 + ¾® ¾® Cr2(SO4)3 + H2O H2O + CO2 NO + H2O Na3AsO4 + ¾® NaCl + H2O NaMnO4 + KOH ¾® KCu(CN)2 + + HCl Cl2 + H2O H2O Hg(NO3)2 + + KClO3 + NO + MnSO4 + Na2B4O7 + Br2 + NaOH Na2CO3 ¾® NaHSO4 ¾® H2SO4 + H2O NaClO3 + H2O + SO2 ¾® Na2CO3 KIO4 + KCl H3AsO4 + NaCl + H2SO4 MnSO4 + O2 + H2O K2CrO4 + ¾® H2SO4 NaCl + Pb.21 KMnO4 + H2SO4 6.20 KMnO4 + FeO 6.33 FeCl2 + 6.19 C2H5Cl + NaPb 6. . K2SO4 + ¾® HNO3 + H2O ¾® H2O + CO2 (C2H5)4Pb + ¾® KOH + Cl2 NaOH H2O FeCl3 + CO2 + KCl K2S + KCNO + H2O H2O + H2SO4 ¾® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.28 HBr 6.26 K2Cr2O7 + 6.22 CrI3 + 6.6.29 Hg + HNO3 6. MnO + Fe2O3.30 As + NaClO + 6.14 NH3 + O2 ¾® 6.31 MnO2 + 6.18 CaCO3 + HCl 6.24 Cl2 + 6.23 As2S3 + 6. 0 g de clorato de potasio según la reacción: KClO3 ¾® KCl + O2.4 ¿Cuántos litros de amoníaco se pueden preparar al hacer reaccionar H2 en condiciones normales? 7.13 El amoníaco reacciona con el oxígeno para producir NO y agua de acuerdo a la siguiente reacción: 4 NH3 + 5 O2 ¾® 4 NO + 6 H2O. 7. y c) ¿Cuántas moléculas de NO se producen? 7. y c) qué peso de CO2 se forma.7. calcular la cantidad de oxígeno que se consume. 500 g de caliza con . Cuántos kilogramos de NaOH se pueden obtener tratando 2000 g de Na2CO3 con Ba(OH)2.14 Calcular el peso de cal viva (CaO) que pueden prepararse calentando una pureza del 90 % de CaCO3.7 ¿Cuantos litros de oxígeno se requieren para la combustión completa de butano bajo condiciones normales? 7.10 El Oxígeno se prepara calentando el clorato de potasio (KClO3).12 Cuando el óxido férrico se calienta en una atmósfera de H2 se reduce para formar hierro libre y agua. cuál es el peso de oxígeno obtenido a partir de 6. b) qué peso de CO se requiere para la reducción de los 16 g de Fe2O3.5 g de amoníaco?. 1 kilogramo de de nitrógeno dada la 7.9 Encontrar el volumen de oxígeno que se necesita para la combustión de 3 litros de acetileno y calcular el volumen de CO2 que se forma en condiciones normales. Si se reducen 106 g de óxido férrico: cuántas moles de hidrógeno se consumen y b) cuántos gramos de agua se producen. 7. a) ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85. b) ¿Cuántas moles de oxígeno se consumen?.5 ¿Cuantos gramos de ZnSO4 se forman por la acción de 4. b) ¿Cuántos gramos de azufre y agua se producen? 7.8 ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se requieren para preparar 0.3 Calcular los volúmenes de hidrógeno y oxígeno que se pueden obtener teóricamente en la descomposición electrolítica de 100 g de agua.11 El NaOH se puede preparar mediante la reacción del Na2CO3 con Ba(OH)2. la combustión completa de 7.31 g de Zn sobre ácido sulfúrico? 7.1 Calcular: a) ¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno (H2S) reaccionan con 100 gramos de bióxido de azufre (SO2)?.6 Calcular las cantidades de CO2 y agua que se forman por 80 g de CH4.2 Calcular el peso de fierro que se produce en la reacción de 16 gramos de Fe2O3 con CO. 7. 7. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 7. 750 dm3 de N2 con 7.5 dm3 siguiente reacción? NH4Cl + NaNO2 ¾® NaCl + 2H2O + N2. 7. 17 El cloro gaseoso (Cl2) se puede obtener mediante la acción del HCl. a) ¿Cuántos g de HCl se necesitan para formar 0.15 ¿Cuántos gramos de amoníaco gaseoso se pueden obtener por la reducción de 0.6 moles de Cl2? b) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan? y c) ¿Cuántas moléculas de agua se producen? 7. ¿Cuántas moles de Cl2 se pueden preparar a partir de 73 g de HCl? 7.22 La reacción entre el NaOH y el H2SO4 producen sulfato de sodio y agua. para producir nitrato de sodio (NaNO3).20 Cuando se quema el butano en un exceso de oxígeno se produce bióxido de carbono y agua según la reacción: 2 C4H10 + 13 O2 ¾® 8 CO2 + 10 H2O.19 El antimonio se oxida en atmósfera de oxígeno para producir Sb2O3 de acuerdo con la siguiente reacción: 4 Sb + 3O2 ¾® 2 Sb2O3.16 El carbonato de sodio reacciona con el ácido nítrico (HNO3).41 g del hidrocarburo?.23 El propano (C3H8) reacciona con oxígeno para producir agua y monóxido de carbono.21 El fósforo reacciona con el oxígeno para producir P4O10 según la reacción: P4 O2 ¾® P4O10.7.32 g de ácido sulfúrico?.18 El ácido clorhídrico reacciona con el oxígeno a temperaturas altas para formar cloro y agua. a) ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 6 moles de antimonio? y b) ¿Cuántas moles de Sb2O3 se producen? 7. a) ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden preparar a partir de 53 g de Na2CO3? b) ¿Cuántas moles de CO2 se producen? y c) ¿Cuántos g de agua se obtienen? 7. b) ¿Cuántas moles de NaOH se emplearon? y c) ¿Cuántas moles de agua se producen? 7.39 g de P4O10? b) ¿Cuántas moles de P4 reaccionaron? y c) ¿Cuántas moléculas de O2 se consumen? + 7. b) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen y c) ¿Cuántas moléculas de CO2 son producidas? 7.2 moles de N2 en exceso de H2? b) ¿Cuántas moles de hidrógeno se consumen? y c) ¿Cuántas moléculas de NH3 se producen? 7. a) ¿Cuántos g de NaOH se requieren para neutralizar 392. a) ¿Cuántos g de oxígeno se necesitan para obtener 28. agua y CO2. a) ¿Cuántas moles de oxígeno se requieren para quemar 232 g de butano?. b) ¿Cuántas moles de CO se producen en la reacción? 5 . a) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para oxidar 4. En la reacción también se produce MnCl2 y agua. sobre el bióxido de manganeso (MnO2). 33 La sosa cáustica NaOH se prepara mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada (Ca(OH)2). Si se mezclan 56 g de Zn con un exceso de ácido clorhídrico.0 g de H2S según la ecuación: FeS + 7. a) ¿Cuántas moles de SO2 se pueden formar a partir de 8. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico pueden obtenerse a partir de 20 gramos de FeS2? 7. 2 SO2 + O2 ¾® 2 SO3 SO3 + de hierro pura (FeS2) de acuerdo con H2O ¾® H2SO4.7.6 moles de etano? y b) ¿Cuántas moles de CO2 se forman?.5 g de C3H8 por oxigeno a CO y agua?.? se necesita para preparar 6.? se necesitan para producir 350.27 El gas propano C3H8 en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y agua. b) ¿Cuántos gramos de CO se desprenden en la reacción? y c) ¿Cuántas moléculas de agua se producen? 7.? 7. .30 El Zn reacciona con el HCl para producir ZnCl2 y H2.32 Cuando el etano se quema con un exceso de oxígeno se produce la + 7 O2 ¾® 4 CO2 + 6 H2O.75 moles de H2S? oxígeno se producen en la descomposición térmica de 0. ¿Cuál es el peso de cloruro de zinc producido? 7.8 moles de Cl2 según la reacción: 4 HCl + O2 ¾® 2 H2O + 2 Cl2.24 a) ¿Cuántas moles de agua se producen cuando se oxidan 220. ¿Cuántas moles de CO2 se forman cuando se queman 110. b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen en la reacción? 7.35 ¿Cuántos gramos de BaO2.36 Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 200 g de KClO3. óxido férrico (Fe2O3) y anhidro sulfuroso gaseoso (SO2).31 ¿Qué peso de Na2SO4 se forma en la reacción de 250 g de H2SO4 y un exceso de NaOH? 7.0 g de propano en presencia de aire? 7. los productos de la reacción son. (Zn + HCl ¾® ZnCl2 + H2).28 ¿Cuántos gramos de FeS 2 HCl ¾® H2S + FeCl3.29 ¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para formar 0. a) ¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan 3.791 g de FeS?. reacción: 2 C2H6 para quemar 7.26 El ácido sulfúrico se puede obtener a partir de pirita las siguientes reacciones: 4 FeS2 + 11 O2 ¾® 2 Fe2O3 + 8 SO2. a) ¿Cuantos kilogramos de sosa se obtienen tratando 5 kilogramos de Na2CO3 con Ca(OH)2? y ¿Cuántas moles de NaOH se producen? 7.6 moles de 7.34 ¿Qué peso de FeS 7.25 Cuando se calienta sulfuro ferroso (FeS) en oxígeno gaseoso. 52 g de Ca(OH)2? b) ¿Cuántas moles de SO2 se consumen? 7.)? 7.49 Dada la reacción: Ca(OH)2 + 2 SO2 ¾® Ca(HSO3)2. a) ¿Cuántos gramos de Zn deben ser tratados con exceso de ácido sulfúrico para producir 3 moles de hidrógeno? 7.48 a) ¿Cuánto KClO3 debe de KCl se producen? calentarse para obtener 9. b) peso de sulfato de bario que se forma.0 g de CaH2? 7.46 El NH3 en presencia de oxígeno se se producen por kg de NO en esta reacción? y SO2. calcular: a) peso de cloruro de bario que se requiere para reaccionar con 50 g de sulfato de sodio. ¿Cuántas moles de agua 7. 7. el calentamiento de 7.42 ¿Qué peso de Fe3O4 producirá 1.43 g de azufre? 7.44 ¿Qué peso de AgCl se forma cuando se mezclan en solución moles de AgNO3? 7. ¿Cuántos g de O2 se necesitan para producir oxida para producir NO y agua.? b) ¿cuántas moles 7. calcular: a) número de moléculas de SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS y b) número de moléculas de oxígeno necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.6 x 1012 g de octano (C8H18) para producir CO2 y agua? 7. ¿Cuántos g de hidrógeno se pueden producir con 20.8 g de NiS? 7.7. 7.52 Calcular el peso de cada producto formado por la reacción de 2.43 El NiS reacciona con oxígeno a temperaturas elevadas para formar NiO el peso de oxígeno necesario para que reaccione con 90. y b) cuántas moles de CO2 se producen?.51 ¿Qué peso de oxígeno se consume cuando se queman 6.51 con exceso de agua según la reacción: B2H6 + 6 H2O ¾® 2 H3BO3 + 6 H2.63 g de Fe2O3.41 ¿Cuántas moles de SO2 se pueden producir cuando se queman 14.45 El NO reacciona con el O2 para formar 18 g de NO2? 7. ¿Cuál es acuosa 0. ¿Cuántos gramos de NaNO3 pueden prepararse a partir de 21.37 Según la ecuación: 4 FeS + 7 O2 ¾® 2 Fe2O3 + 4 SO2.47 Una manera fácil de regenerar H2 consiste en combinar hidruro de calcio con agua según la reacción: CaH2 + 2 H2O ¾® Ca(OH)2 + 2 H2.6 g de O2.2 g de Na2CO3? 7.50 Para la reacción BaCl2 + Na2SO4 ¾® BaSO4 + 2 NaCl.39 a) ¿Cuál es el peso de óxido de calcio CaO que se pueden obtener por 300 g de carbonato de calcio?.5 NO2.5 moles de NaCl con 1.40 El hidrógeno se puede preparar mediante la reacción: Zn + H2SO4 ¾® H2 + ZnSO4. moles de B2H6 . (2 Fe3O4 + ½ O2 ¾® 3 Fe2O3. a) ¿Cuántos g de Ca(HSO3)2 se producen con 18.38 El nitrato de sodio se puede preparar a partir del carbonato de sodio y ácido nítrico según la siguiente reacción: Na2CO3 + 2 HNO3 ¾® 2 NaNO3 + H2O + CO2. 9 g de Al?. reacciona con el óxido de titanio metálico TiO2 para producir óxido de aluminio Al2O3 y titanio metálico Ti. b) ¿Cuántas moléculas de O2 son necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS? 7.56 Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 25 g de H2 y 25 g de O2 para formar agua según la reacción: 2 H2 + O2 ¾® 2 H2O. y b) ¿Cuántas moles de Al2O3 se obtienen? 7.18 kg de óxido de magnesio de acuerdo con la reacción: 3 MgO + 2 H3PO4 ¾® Mg3(PO4)2 + 3 H2O? 7.64 Según las siguientes reacciones: 2 Al + 6 HCl ¾® 3 H2 + 2 AlCl3 y H2 + CuO ¾® Cu + H2O.60 El Hg reacciona con el bromo para producir bromuro de mercurio de acuerdo con la ecuación: Hg + Br2 ¾® HgBr2. b) 7.55 ¿Cuántos kg de fosfato de magnesio pueden obtenerse a partir de 24. y c) ¿Qué peso de la sustancia en exceso quedó sin reaccionar? 7.? 7. ¿Cuál es el peso de NaNO3 que contiene el 89.62 El nitrato de sodio NaNO3 reacciona con el ácido sulfúrico para producir ácido nítrico. a) ¿Cuál de las dos sustancias esta en exceso?.84 g de Fe2O3? b) ¿Cuántas moles de agua se forman? 7.64 g de Al con un exceso de HCl se hace pasar por un exceso de CuO? 7. ¿Cuántos kg de ácido sulfúrico al 95 % en peso se necesitan para preparar 3 kg de ácido clorhídrico concentrado que contenga el 50 % de pureza? 7. a) ¿Cuántas moles de titanio se producen cuando reaccionan 134.5 % en peso de NaNO3 necesario para producir 200 g de ácido nítrico que contiene 65.61 Si 88. c) ¿Cuántas moles de H2 se consumen? y d) ¿Cuántos g de hidrógeno se necesitan? 7. ¿Cuál de las dos sustancias esta en exceso y en qué cantidad? para producir 7. b) ¿Cuántos gramos de HgBr2 se producen?.58 ¿Cuántas moles potasio? de fosfato de potasio se necesitan para producir 0.53 a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 160 g ¿Cuántas moles de agua se producen en la reacción? de NaOH?. a) ¿Cuántos g de sulfato férrico se forman a partir de 63.6 g de óxido de calcio amoníaco.3 % en peso de HNO3.38 moles de cloruro de 7. cuando reaccionan 250 g de mercurio reaccionan con 250 g de Br2.3 g de cloruro de amonio reaccionan con 92. al hacer reaccionar 16. a) ¿Cuántas moles de agua se forman? b) ¿Qué peso de agua se produce?.65 ¿Cuántos g de Al son necesarios tratar con un exceso de H2SO4 con el fin de obtener suficiente hidrógeno para reducir 20 g de CuO a Cu? .59 El ácido clorhídrico se prepara calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado.7. a) ¿Cuántas moléculas de SO2 pueden formarse a partir de 14 moléculas de FeS?.63 Cuando se calienta sulfuro ferroso en O2 gaseoso los productos de la reacción son: óxido férrico y anhídrido sulfuroso según la reacción: 4 FeS + 7 O2 ¾® 2 Fe2O3 + 4 SO2.54 Cuando se trata óxido férrico con ácido sulfúrico se produce la siguiente reacción: Fe2O3 + 3 H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + 3 H2O.57 El aluminio metálico Al. a) ¿Cuántos g de Cu se obtienen cuando el H2 obtenido. 025 g fue convertida cuantitativamente en 2.565 g? análisis para obtener 7.820 g de CaO puro. 4 KClO3 ¾® 3 KClO4 + KCl.72 Una muestra de calcio metálico puro pesaba 2.67 ¿Cuántos g de Na2SO4.71 El hierro de una muestra de FeCO3 que contiene impurezas inertes.70 La reacción de cloruro de calcio con el nitrato de plata produce cloruro de plata y nitrato de calcio de acuerdo con la reacción: CaCl2 + 2 AgNO3 ¾® 2 AgCl + Ca(NO3)2. oxidación. ¿Cuál es el peso atómico del calcio? . precipitación y calcinación en Fe2O3 con un peso de 3 g. ¿Cuál es el peso de Fe expresado como FeO en la muestra original? 7. a) ¿Cuántos g de AgCl se pueden obtener a partir de 100 g de cloruro de calcio?.7. 2 KClO ¾® 2 KCl + KClO3.66 Una muestra de NaCl impuro se disuelve en agua y el cloruro se precipita con AgNO3 dando lugar a 2. se convierte por disolución.0 g de AgCl. KOH ¾® KCl + KClO + H2.68 El son equivalentes al Na del NaCl necesario para KClO4 puede prepararse mediante la siguiente serie de reacciones: Cl2 + 2.69 ¿Qué peso de pirita que contiene 40 % de S es necesario tomar en un un precipitado de BaSO4 que pese 2. y b) ¿Cuántas moles de Ca(NO3)2 se han producido? 7. ¿Cuál es la muestra en peso del cloro en la muestra original? 7. a) ¿Cuántas moles de Cl2 se necesitan para preparar 2.10 H2O precipitar la plata de 3 g de AgNO3? 7.0 moles de KClO4? b) ¿Cuántos g de Cl2 se consumen? 7. 3 ¿Cuántos g de agua se deben usar para disolver 150 g de cloruro de sodio para producir una solución con un concentración del 20 %? 8.5 %. ¿Cuál es la concentración en %? 8.286 g de masa residual. además de producir CO2 gaseoso.16 Preparar 10 ml se alcohol al 70 % a partir de una solución de alcohol al 96 %.0 litros de solución al 70 % p/p? La densidad del ácido sulfúrico es de 1. Calcular la concentración en gramos de soluto por 100 g de agua p/p.5 % a partir de 55 ml de NaCl al 1.15 El CaCO3 y el MgCO3 se descomponen por calentamiento para formar CaO y MgO.1 Cuando se evaporan 50 g de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 g de soluto.7 Se colocan 2 g de cloruro de zinc en una probeta y se agrega agua volumen de 20 ml. ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 en la mezcla? 8. ¿Cuál es la concentración de la solución en %? 8. partiendo de alcohol etílico al 96 %? Preparar 100 ml de NaCl al 2.5 ¿Cuántos g de cloruro de sodio se deben disolver en 60 g de agua para con una concentración del 20 %? producir una solución 8. 8.521 g/cm3.12 ¿Cómo 8. Si se calientan 9.14 se preparan 500 ml de alcohol etílico al 70 %. 8.85 %.9 ¿Cuántos gramos de disolución al 5 % de cloruro de sodio se necesitan para tener 3.686 g de la mezcla resultan 5. 8.13 Preparar 1500 ml de NaCl al 0.8 Haga los cálculos necesarios para preparar 60 ml de una solución al hasta alcanzar un 3 % de yodo en alcohol. . 8.8. 8. ¿Cuál es la concentración en % p/v? 8.11 Se disuelven 280 g de cloruro calcio en 650 ml de agua obteniéndose un volumen total de 750 ml.10 Se disuelven 7 g de NaCl en 43 g de agua.4 ¿Cuál es el % de una solución que contiene 20 g de sulfato de potasio disueltos en 130 g de solución? 8.2 Si una solución contiene 30 g de azúcar en 100 g de agua. 8. SOLUCIONES 8. ¿Cuál es la concentración en %? 8.2 g de cloruro de sodio?.6 ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en 1. 22 ¿Cuántos g de nitrato de plata se necesitan para preparar 200 8.27 Una solución de alcohol 2500 g de agua? 8.23 ¿Cuál 100 ml de agua? ml de una solución 0. 8.2 M? 8.35 ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 10 g de KOH en un volumen total de 200 ml? 8.0 dm3 de una solución 3.54 m.20 Calcular la fracción molar de soluto y solvente en una solución acuosa 1 M (considerar que 1 litro de la solución equivalen a 1000 g).36 ¿Qué masa de sulfato de cobre es necesaria para preparar 3 dm3 de una solución 0. ¿Cuáles son las fracciones molares de ambos? 8.6 M? .17 Calcular la fracción molar del ácido sulfúrico en 100 g de 8. agua. ¿Cuántos g de alcohol están disueltos en de solvente se tiene que agregar para preparar una solución 3 m con 6.4 g de 8.31 ¿Cuántos ml se necesitan de una solución de nitrato de plata 0. y ¿Cuántos gramos de ácido están presentes? 8.32 ¿Cuántas moles de ácido clorhídrico hay en 2.34 Se prepara una solución con 250 g de KOH en suficiente solución.5 dm3 de solución 2 M?. ¿Cuántos g de alcohol están disueltos en 2000 g de agua? 8.5 M para obtener 0.2 m? es la molalidad de una solución que contiene 40 g de sacarosa disueltos en 150 g de agua? 8.29 ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000 ml de una solución 0.22 g de NaCl en 8.37 ¿Cuántas moles de nitrato de plata hay en 25 ml de solución 0. ¿Cuántos gramos están 8.26 ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 20 g de 8.6 m.18 Se disuelven 25 g de metanol en 50 g de agua en la solución.19 Una solución gaseosa contiene 2 g de helio y 4 g de oxígeno. la fracción molar del metanol y del 8.0 M. 8.28 ¿Qué cantidad cloruro de sodio? sacarosa en 125 g de agua? etílico en agua es 1.8.4 g de soluto? 8.0 dm3 de 8.21 ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 29.5 M? 8.33 ¿Cuántas presentes? moles de HCl hay en 1. Calcular solución al 20 % p/p.24 Una solución de alcohol etílico en agua es 1.30 ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64 g de metanol en 500 ml de solución? 8.25 Calcular la molalidad de una solución que contiene 36 g de glucosa en 500 ml de agua. ¿Cuál es la M resultante? agua para preparar 3. 53 g de carbonato de sodio Na2CO3 en agua en un matraz de 1000 ml y se afora.42 g/cm3 ¿Qué volumen debe 8.45 Cuántos: a) equivalentes gramo y b) de una solución de NaOH 2. pureza del 8. 8.0 M?.950 g/cm3.4 N de NaOH contiene 20 mlliequivalentes del 8.39 ¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 16 g de CH3OH en 200 ml de solución? 8. 8. Calcular la molaridad y la molalidad de la solución.5 N y c) 0.42 ¿Cuál es la molaridad del HCl concentrado si la solución contiene masa y la densidad del ácido es de 1.0 litros de NaOH 6. 8. 37.4 M? 8.55 ¿Cuál es la fracción molar del ácido sulfúrico en 1000 g de solución al 20 %? 8.0 N.44 ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl están contenidos en?: a) 2 dm3 b) 2 dm3 de solución 0. miliequivalentes de soluto están 8.56 Se disuelven 86.8 g/cm3 y con una debo tomar para preparar 2. La densidad de la solución es de 1. de solución 1 N. preparar 500 ml de 8. determinar: a) fracción molar del soluto y solvente. .40 ¿Cuántos g de ácido nítrico concentrado deben usarse para preparar 250 ml de una solución 2.2 dm3 de solución 0.52 ¿Cuál es la molaridad de una solución al 40 % de ácido sulfúrico? (densidad 1.0 dm3 de solución 5 N? pureza del 95 % 8.0% de HCl en 8.5 dm3 de ácido al 0. b) molalidad y c) molaridad. La M del HCl concentrado es de 12 M. el ácido nítrico concentrado tiene un 70 % en peso de pureza?.3 M? 8.25 l de una solución 0.53 Una solución al 25 % de etanol y 75 % de agua es peso tiene una densidad de 0.50 ¿Cuántos ml de H2SO4 concentrado de densidad 1.25 N? 8.02 N? g/cm3.47 presentes en 100 ml sulfúrico en 500 ml ¿Cuántos miliequivalentes hay en 100 ml de H2SO4 0.49 ¿Cuál es el volumen de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1.5 N.18 g/cm3 ?. 8.41 Si la densidad de emplearse? la solución del problema anterior es de 1.54 ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico 0.38 ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 0.19 g/cm3).19 38 %) que se necesita para preparar 4.0 N? 8.43 ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado se deben usar para una solución 3.05 g de ácido de solución? 8.8.46 ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 49.081 g/cm3.48 ¿Qué soluto? volumen de una solución 0.0 M.51 ¿Qué volumen de NaOH 12 N y 3 N deben mezclarse para preparar 2. 01 m.69 a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2. 3 Cu + 8 HNO3 ¾® 3 Cu(NO3)2 + NO + 4 H2O? . CaCO3 + 2 HCl ¾® 2 NaCl + CO2 + H2O? 8.3 N.68 ¿Cuántos ml de NaOH 4.0 N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3.24H2O ® 2 NH4+ + 4 SO4−2 + 2 Al+3 + 24 H2O.65 Calcular el volumen aproximado 1.0 g de ácido acético en 250 g b) la fracción molar de los componentes. de agua. a) calcular la molalidad. ¿Qué cantidad de agua y lisozima se requieren para preparar la solución? 8.86 g de carbonato de calcio puro.03 g por ml. Calcular: a) molalidad y b) molaridad. de agua que se debe añadir a 200 ml de una solución de HCl 8.79 g/cm3. de concentración 20 mg de NaNO3 por ml para 8.0 N? 8. calcular: a) La molaridad de todas las especies iónicas.5 N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 5 g de NaOH?.5 kg de solución 0. ¿Cuál es la normalidad de la solución de HCl si. 8.5 N? 8.67 ¿Cuál es la molaridad de una solución de KOH 0.64 Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10 M de NaOH. b) ¿Cuántos g de H2SO4 puro se necesitan? 8.5 N para hacerla 0. 8.8.06 g de alumbre en 162 ml de agua ocupa un volumen de 172 ml. Este alumbre cristaliza con 24 fórmulas de agua. Se desean preparar 0.72 ¿Cuántos gramos de cobre se pueden disolver en 300 ml de HNO2 2 N si.63 La densidad del etanol a 20 oC es de 0.58 Una solución contiene 20.6 ml de solución de HCl para neutralizar 1. obtener 1 litro de solución. ¿Cuál es la masa de 250 ml de etanol.25 g/cm3 y una concentración al 35 % en peso. Calcular la molaridad y la 8.61 Se disuelven 80 g de NaCl en agua hasta molalidad.59 Una solución acuosa de HCLO4 tiene una densidad de 1. c) molalidad.8 M se necesitan para reaccionar con 81 g de Al? 8.62 Como se preparan 60 ml de una solución acuosa de nitrato de plata de a una concentración de 0. 8.66 Hasta donde debe diluirse una solución obtener una concentración de 4 mg/ml. 8. d) su fracción molar y la fracción molar del agua 8.57 La lisozima en una proteína que se encuentra en la clara de huevo y su peso molecular es de 13900 g/mol. B) normalidad. ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 2. y se disocia: Al2(SO4)3(NH4)2SO4. Cuántos ml de esta solución se necesitan para preparar 50 ml de una solución 2. Si la disociación ocurre en un 100 %.71 Se necesitan 72.0 M de NaOH? 8.70 El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: 2 Al + 3 H2SO4 ¾® Al2(SO4)3 + 3 H2.60 Una solución que contiene 9. 5 N y 0.4 M reaccionan con 50 ml de Ag2SO4 ¾® 6 AgCl + Fe2(SO4)3. ¿Qué volumen de CO2 se desprenderá bajo condiciones normales cuando se tratan 200 ml de H2SO4 0.83 Una solución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.? 8.0 dm3 de solución de concentración 20 mg de Na por ml? 8.93 M será necesario para precipitar con AgBr todo el ion Br en 70 ml de CaBr2 0.88 100 ml de una solución concentrada de HCl 12 M se diluye hasta 2 litros.80 ¿Qué volumen de Cl2 medido a 740 mmHg y 26 oC se puede obtener a partir de 100 ml de HCl 2. 8.2 N? preparar 4 dm3 de 8.8 M? 8.2 M usando un exceso de Mg si: 2 HCl + Mg ¾® H2 + MgCl2? 8.4 N si: MnO2 + 4 HCl ¾® MnCl2 + 2 H2O + Cl2.0 g de Na2CO3. Si el sulfato de bario precipitado pesa 1.77 ¿Qué volumen de FeSO4 0.89 Se disolvió una muestra de 2.343 g/cm3 y una concentración de 44 % en peso. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido? 8.10 H2O en 20 ml de agua. Cuando 50 ml de esta reaccionan con un exceso de zinc se desprende H2 de acuerdo con la reacción: Zn + H2SO4 ¾® ZnSO4 + H2. ¿Cuál es la concentración molar del Na2CO3? . Se adiciona agua hasta obtener un volumen de 250 ml.75 ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para neutralizar 90 ml de HCl 1. Si 2 AgNO3 + CaBr2 ¾® 2 AgBr + Ca(NO3)2? 8.281 N para titular una solución preparada con 1.1 N se necesita para reducir 8.8.1 N? misma se 8.82 ¿Qué volumen de nitrato de plata 0.2 ml de NaOH 0.3 M si: 2 FeCl3 + 3 8.79 ¿Cuántos ml de sulfato de plata 0.262 g de un ácido desconocido.1 N deben mezclarse para HCl 0.84 ¿Cuántos ml de una solución con una concentración de 80 mg de Na por ml se necesitan para preparar 2. Calcular el volumen de H2 producido bajo condiciones normales.74 ¿Cuántos litros de hidrógeno se pueden liberar medidos a 740 mmHg y 27 oC a partir de 50 ml de HCl 0.86 El ácido sulfúrico en presencia de carbonato de sodio produce CO2 de acuerdo a la reacción: H2SO4 + Na2CO3 ¾® Na2SO4 + H2O + CO2. si 25 ml de la neutralizan con 50 ml de NaOH 0.87 ¿Cuántos ml de HCl se necesitan para neutralizar 50 ml de NaOH 0.0 g de KMnO4 en una solución acidificada con ácido sulfúrico? 8.? FeCl3 0.5 M? 8.5 M si.85 ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.78 De una solución de Na2SO4 se toman 25 ml y se tratan con un exceso de BaCl2. K2CrO4 + BaCl2 ¾® BaCrO4 + 2 KCl? 8.6 N? 8. ¿Cuál es la molaridad de la solución diluida? 8.76 ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico.256.81 Si se necesitan 31.73 ¿Cuántos gramos de cromato de bario se pueden precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100 ml de K2CrO4 0.756 g. ¿Cuál es la molaridad de la solución de Na2SO4? 8. 8.91 ¿Cuántos ml de KOH 5 N se necesitan para neutralizar 50 ml de HCl 2 N? una densidad de . ¿Qué volumen de la solución contiene 20 g de HNO3? 8. 1.90 Una solución de ácido nítrico tiene una concentración de 40 % en peso.249 g/cm3. 9. la batial (de 300 a 1000 m de profundidad) y la abisal (de 1000 m de profundidad en adelante).7 Calcular la presión atmosférica en la cima del Nevado de Toluca que se encuentra a 4538 m sobre el nivel del mar.6 Mucho se ha hablado que la altitud de la Ciudad de México interviene rendimiento deportivo.5 m por debajo del nivel del mar en forma tal que la presión parcial de oxígeno sea de 0. ¿Cuál será la presión final?.5 Calcular la presión que tiene que soportar un buzo a 30. la densidad del agua de mar es de 1. (La densidad del agua del lago es de 1. Calcular las presiones mínimas y máximas que tienen que soportar las diferentes especies marinas en función de la profundidad.9 Los buceadores de aguas profundas respiran una mezcla de oxígeno y helio gaseoso bajo el agua. Discuta este razonamiento. 9.03 g/cm3. si el gas se comprime a un volumen final de 30 dm3 a 0 oC. 45 y 90 metros de profundidad. estime la diferencia porcentual entre la presión de la la presión a nivel del mar. 9.2 atm. justifique su respuesta. . que volumen ocupará la muestra bajo una presión de 1 atm. Si la temperatura se mantiene constante. etc. Desde la superficie a las capas más profundas. Emigrarían estas aves a un país que en invierno tiene una de 40 oF.1 Un cultivo a 104 oF se congela para su estudio en el microscopio a 257 oK.8 Calcular la presión que tiene que soportar un buzo a 20 m de profundidad en el lago Titicaca situado a 3540 m sobre el nivel del mar. 9. 9. cuál fue el descenso en la temperatura del cultivo. los cuales determinan la distribución de las especies. En las últimas dos zonas la presión y la escasez de O2 limitan la vida animal. y la vida vegetal sólo se da en la primera.75 atm. 9. 9.56 g/cm3). en el Cd. Supóngase un comportamiento ideal. (calcular la presión hidrostática primero a la profundidad de 20.3 Encontrar una fórmula para transformar de grados F a grados K a los 10 oC por temperatura media directamente.5 m) 9.9..4 Las condiciones de vida en el océano en función de la profundidad están determinadas por los siguientes factores ecológicos: temperatura. se distinguen en el océano tres zonas: superficial o fótica (hasta los 300 metros de profundidad). presión. presencia de CO2 y O2. de México y 9. 9. luz.10 A 0 oC y 5 atm de presión una muestra de un gas dado ocupa un volumen de 75 dm3. salinidad. G A S E S 9.11 Una muestra de un gas ocupa un volumen de 365 ml bajo una presión de 0. Estímese la composición porcentual en volumen de oxígeno en la mezcla a una profundidad de 20.2 La mayoría de las aves migratorias no soportan temperaturas inferiores un largo tiempo. La presión dentro del horno es constante (1 atm) y sólo el 50% de los gases producidos son retenidos en la masa. 9.68 litros se llenó a nivel del mar con un dm3 de un gas ligero.4 galones del solvente. Si se prepara un pastel en un molde de 30 cm de diámetro y 6. cuando se mide a 20.20 Un gas que se desprende durante la fermentación de la glucosa tiene un volumen de 3 o 0.5 ml a 45 oC ¿Qué la muestra a 0 oC cuando la presión se mantiene constante?. saben así mismo que cuando se saca el pastel del horno y se enfría.13 Todas las amas de casa saben que para que un pastel crezca debe llevar polvos de hornear. un estudiante lo dejo cae r mientras lo subía al laboratorio. ¿Cuál es el volumen de este gas a la temperatura de crecimiento de 37 oC? (considerar que los valores se midieron a presión constante). 9. el resto se escapa.12 Un globo perfectamente elástico hasta su volumen de explosión de 1.15 Un supervisor de almacén midió el contenido de un tambor de 25 galones parcialmente lleno de acetona en un día en que la temperatura era de 18 oC y la presión atmosférica de 780 mmHg y observó que quedaban 15.19 El gas desprendido por el crecimiento en forma fermentativa de un cultivo bacteriano tiene un volumen de 580 cm3 medidos en el laboratorio a la temperatura de 17 oC.1 C y 1. 9.78 dm .4 galones.14 Un globo de hidrógeno perfectamente elástico y de 2 m de diámetro se soltó a nivel del mar.18 Una muestra de un gas tiene un volumen de 79.08 m sin exhalar el gas de sus pulmones.0 atm de presión. ¿Cuál es la presión total en el interior del tambor después del accidente? La presión de vapor de la acetona es de 400 mmHg a 18 oC. supóngase que la temperatura es constante y se tiene un comportamiento ideal.9. 9. (en el momento en que el tambor fue sellado la presión en el interior es la suma de las presiones del aire y la acetona. conteniendo masa suficiente para cubrir 2 cm de altura.5 cm de altura. b)Si se le pone la cantidad máxima de polvo de hornear ¿Cuál será la altura del pastel al retirarlo del horno y dejarlo enfriar a la temperatura ambiente (25ºC)? Considere que el polvo de hornear consta de una mezcla equimolar de tartrato ácido de potasio y bicarbonato de amonio y que en presencia de agua y de calor se lleva a cabo la siguiente reacción: NH4HCO3 + KHC4H4O6 NH4KC4H4O6 + H2O + CO2 9. la presión atmosférica a nivel del mar es de 101 kPa). 50 % de CO. y se hornea a 120ºC: a)¿Cuántos gramos de polvo de hornear se necesitan para que “crezca” lo suficiente sin derramarse?. Hasta que presión atmosférica puede elevarse antes de explotar (suponer que no hay cambio en la temperatura. El tambor se abollo y su volumen interno disminuyó a 20.17 La composición de una mezcla de gases en volumen es de: 30 % de N2. ¿Cuál sería el factor en que el volumen de sus pulmones se incrementaría en el tiempo en que llega a la superficie?.16 Una buceadora asciende rápidamente a la superficie del agua desde una profundidad de 4.03 g/cm3 y la aceleración debida a la gravedad es de 980 cm / seg2. volumen ocupará 9. ¿Cuál fue el volumen de este gas a la . (Suponer que no hay cambio en la temperatura. esta suma es igual a la presión atmosférica). Después de sellar herméticamente el tambor. su altura disminuye. La densidad del agua del mar es de 1. Calcular el porcentaje en peso de cada gas en la mezcla. 15% de H2 y 5 % de O2. 9. cual será su diámetro cuando haya subido a 3050 m sobre el nivel de l mar. El volumen de una esfera es igual a 4/3 p r3).1 kPa a 3050 m sobre el nivel del mar. 9. la presión atmosférica a nivel del mar es de 101 kPa y de 68. 26 Un gas insoluble producido durante la fermentación por un cultivo bacteriano. ¿Cuál será el valor de la presión final si no hay cambio en el volumen? temperatura a 60 9.87 dm3 a 303 oK y 102.32 Pa). ¿Se podrá obtener el vacío deseado enfriando el vaso a −25 oC en una mezcla de sal−hielo? 9.7 kPa. c) 125 cm3 a 256 oK y 72 9. ¿Cuál será su peso? y ¿Cuántas moléculas están presentes en el sistema?.28 Se recoge sobre agua una cierta cantidad de nitrógeno a 20 oC y una presión total de 745 mmHg con un volumen de 200 ml. b) 288 oK y 2. si bajo estas condiciones ocupa un volumen de 430 cm3. (la presión de vapor del agua a 303 oK es de 4. ¿Cuál será el volumen total de gas seco a esta temperatura y presión?.156 x 105 Pa.025 dm3 a 23 oC y 12. 9.32 Un globo muy flexible con un volumen inicial de 1.27 Un cierto gas tiene un volumen de 800 ml a 80 oC y 600 mmHg de presión. f) 78 cm3 a 256 oK y 142. e) 0.7 kPa.5 mmHg. ¿Cuál . 9.25 Convertir los siguientes volúmenes de gas a condiciones standard: a) 450 cm3 a 303 oK y 102.2 litros a 1 atm y 300 oK se eleva hasta la estratósfera donde la temperatura y la presión son de 250 oK y 3.31 Un cierto gas ocupa un volumen de 6 dm3 bajo una presión de 720 mmHg a 25 oC. a 9.23 La presión de un gas en un vaso de reacción de volumen fijo debe reducirse a 1 kPa.30 Se recoge sobre agua una cierta cantidad de N2 a 20 oC y 1 atm de presión ocupando un volumen de 300 ml.24 Que volumen ocupa 1 dm3 de un gas perfecto a tpe : a) 303 oK y 102 kPa.5 kPa a la temperatura del laboratorio de 17 oC. Calcular el volumen de gas seco a tpe.5 oC? 9.29 En un sistema con dos litros de nitrógeno a tpe se aumenta la o C. ¿Cuál será el volumen de gas seco a 50 oC y una presión de 900 mmHg?. 9.156 x 105 Pa y kPa.026 x 105 Pa.0 x 10−3 atm. b) 25 cm3 a 310 oK y 12. d) 0. Calcular el valor del 0 absoluto en oC y de razones acerca de la diferencia observada entre aquel y el aceptado. ¿Qué volumen ocupará este gas bajo condiciones standard de presión y temperatura? 9.2026 x 106 Pa y c) 258 oK a 2. La bomba de vacío disponible solo puede bajar la presión a 1.0 kPa. 100 oC el mismo peso de gas a la misma presión ocupa un volumen de 0. b) 25 cm3 a 310 oK y 12.156 x 105 Pa. 1 mmHg es igual a 133. 9. 9.266 kPa.325 kPa y T = 273.21 A 0oC y bajo una presión de 1000 mmHg un peso dado de N2 ocupa un volumen de 1 dm3.7 kPa.54 mmHg.15 oK): a) 450 cm3 a 303 oC y 102. c) 25 cm3 a 256 oK y 72.temperatura de la fermentación de 36. ¿Cuál será el volumen de nitrógeno en su estado completamente seco a 780 mmHg de presión y 48 oC? La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 17. 9. se recoge sobre agua a 30 oC y 750 mmHg de presión. ¿Cuál será el volumen bajo condiciones standard? Si el gas es oxígeno.22 Convertir los siguientes volúmenes de gas a volúmenes en condiciones standard (P = 101.6313 dm3. 5 litros cuando la presión es de 1.36 Una burbuja de aire con un radio de 1.26 atm.5 atm. se eleva hasta la superficie donde la temperatura es de 25 ºC y la presión de 1 atm.5 cm en el fondo de un lago donde la temperatura es de 8.42 Para preparar ácido tetrahidrofólico (PtH4G) se hidrogena catalíticamente el ácido pteroilglutámico (PtG) a temperatura ambiente.78 kg/m3 a tpe). si se 10 dm3 de agua.33 Un globo sale de tierra (P=760 torr y 18 ºC) con 5 personas a bordo y 25 bolsas de lastre. Considérese que el PM promedio del aire es 29. volumen ocupará a 6. cuando se llena de oxígeno a temperatura ambiente a partir de la única bomba disponible.5 g/mol y que el globo será llenado con helio. Al llevarlo a 303 o K y 105.46 dm3.37 Se tiene que llenar una bomba calorimétrica de 5 dm3 con suficiente O2 a presión como para permitir la combustión completa de 36 g de glucosa.3 kPa pesa 48. Cuánto lastre se deberá echar para subir y estabilizarse a 1200 m de altura. la canastilla.35 Una muestra de aire ocupa un volumen de 2.será el volumen final del globo?. ¿Será esta presión suficiente para permitir la combustión completa del azúcar? (la temperatura ambiente es de 17 o C. b) que presión se requiere para comprimirlo hasta 2.19 g. 9. 9. Una muestra de 5 g de ácido pteroilglutámico de pureza desconocida se trató de este modo y absorbió 507 cm3 de H2 a 290 oK y 102. 9.1 x 105 Pa. PtG + 2 H2 ¾® PtH4G.5 atm. de 10 kg cada una. pesó 48.5 cm3. ¿Cuál es la masa necesaria de gas helio para llenar el globo? 9. ¿Cuál será la molaridad de la solución? disuelve el gas en 9.2 atm.38 Se necesita un globo sonda de 120 m3 a una altura de 10000 m.594 g/ml 9. a) qué 9. La reacción de descomposición se lleva a cabo según la siguiente ecuación: 4C3H5(ONO2)3 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g) Si la temperatura final de la reacción es de 1000 ºC y la presión externa es de 1. es decir.3 kPa. la fórmula de la glucosa es C6H12O6). 9. intentar identificar su composición a partir de estos resultados. Considérese que la densidad de la nitroglicerina líquida es de 1. Calcular el radio de la burbuja cuando llega a la superficie. 9.00 atm ¿Cuál será la relación del volumen final al volumen inicial?.4 oC y la presión es de 2. 9.40 Un recipiente de 250 cm3 lleno de argón a 273 oK y 101. (la densidad del argón es de 1. El peso del globo vacío. la presión final es de solo 7. siendo el volumen del globo de 1000 m3.5 atm ocupan un volumen de 2. Considerando que el gas desconocido es seco y un compuesto puro.8 ºC.52 N / m2 y 291 oK. Por pruebas anteriores con otros globos se sabe que a esa altura hay una temperatura de −50 oC y una presión de 0. Calcular el valor de la constante de los gases R y compararla con alguno de los valores dados. considerando que las impurezas no reaccionan con . Esto se debe a que su descomposición produce un gran aumento de volumen.34 La nitroglicerina es un explosivo de gran potencia. donde la P=700 torr y la t=12. y presentando un orificio siembre abierto al exterior en la parte más inferior del mismo. (el volumen de una esfera es de 4/3 p r3).9 kPa con el gas desprendido de un cultivo fotosintético de algas verdes. las bolsas de lastre y las personas es de 1203 kg.3 g.39 4 g de metano a 27 oC y una presión de 2.41 Un pequeño cilindro contiene 500 cm3 de gas a 1. 48 ¿Cuántos gramos de Argón ocuparán el mismo volumen que 3.50 ¿Cuál es el peso de 15 litros de metano a 150 oC y una presión de 800 mmHg? 9.5 atm de presión y a −35 oC? ¿Cuál será el volumen a la temperatura y presión dadas? 9.54 ¿Cuántos gramos de helio ocuparán el mismo volumen que 1. si también se proporciona con un exceso de sustrato oxidable. Si se duplica la presión del benceno. ¿Cuál será la presión final si el volumen sigue igual? (2 litros).81 x 1022 moléculas de O2 bajo condiciones normales? . (peso molecular del ácido pteroilglutámico es de 441 g / mol). ¿Qué aumento de temperatura deberá de hacerse para que no haya cambio en el volumen? 9. c) ¿Cuántas moléculas están presentes en 10 ml de este gas cuando la presión es de 0. ¿Cuál será la presión final de gas en la botella después de la reducción completa del nitrato? (Considerar una solubilidad despreciable del N2 en el medio de cultivo).15 oK pesan 1.1 atm y la temperatura de 50 oC? y d) ¿Cuál será el peso molecular del gas? 9. 9.05 x 10 22 moléculas de N2 a 27 oC en un volumen de 4 litros. calcular el % de pureza aproximado de la muestra.53 Una muestra de una sustancia que pesa 2.34 g.52 Un matraz de 30 litros de capacidad contiene 20 gramos de N2.46 Cuál será el volumen de 4 g de hidrógeno a 250 mmHg de presión y a una temperatura de 37 oC.47 Cuál es el peso de 5 dm3 de vapor de benceno a 300 oC y 380 mmHg de presión.43 Bajo condiciones anaeróbicas. a) ¿Cuál será el volumen del gas a 2 atm de presión y una temperatura de −35 oC?.2 atm a 27 oC? 9. ¿Cuál será su peso molecular? estado gaseoso ocupa 931 ml a 25 oC y 9.25 moles de nitrato a una temperatura de 303 oK. cuántas moléculas están presentes en 500 ml bajo condiciones normales? 9.01 x 1022 moléculas de metano a 1.45 Qué presión resulta si se introducen 1. una suspensión de una bacteria reduce el nitrato a gas nitrógeno.51 Un cierto gas tiene un volumen de 1 litro a 100 oC y 400 atm de presión.2 g en una presión de 740 mmHg. por ejemplo: 2 NO3− ¾® N2 + 2 OH− + 4 H2O. ¿Cuál será su peso molecular y cuántas moléculas están presentes en la muestra a la presión y temperatura dada? 9. En una botella de 2 dm3 con una atmósfera inicial de oxígeno libre de N2 y 100 kPa se 3 incuban 200 cm de una suspensión lavada de la bacteria en un exceso de succinato y 0. ¿Cuál será la presión bajo éstas condiciones de temperatura y volumen si el gas esta formado por el mismo número de moléculas pero de metano? 9.49 Dos litros de un cierto gas a 1 atm de presión y 273. ¿Cuánto N2 habrá que agregar para elevar la presión total a 1. b) Si la temperatura se aumenta a 400 o C. 9. ¿Cuál será el peso de la muestra.44 Si 100 cm3 de un hidrocarburo en estado gaseoso pesan 0. ¿Cuántas moles de H2 estarán presentes en 40 ml de este gas a la misma temperatura y a la misma presión? 9.el hidrógeno.255 g a 100 oC y a una presión de 1 atm. 8 mmHg cuando se recoge sobre agua. 9.59 En el estado de vapor 0. cuántas moles de O2 están presentes en el tubo colector.67 a) encontrar el peso de gas helio necesario para llenar un balón cuya 1.64 2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 litros de capacidad y a una presión de 1. a) Si la o temperatura aumenta a 400 C y la presión a 600 mmHg. ¿Cuál es la temperatura en oC? 9.65 Hallar la presión total ejercida por 2 g de etano y 3 g de CO2 contenidos litros a una temperatura de 50 oC. ¿Cuántas moles de gas están presentes en el sistema? ¿Cuántas moléculas hay?.32 mmHg). A partir de estos datos calcular el peso molecular del cloroformo. ¿Cuál será el temperatura es de 55.2 x 1021 moléculas de N2 en un volumen de 10 litros a 27 o C?. 9. ¿Cuál será el volumen del gas húmedo? (La presión de vapor del agua es de 55. a 100 oC cuando se encuentra encerrado bajo un presión 9. ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno.56 Si 0. ¿Cuál es el volumen a tpe.57 Se recoge sobre agua una muestra de un gas con un peso de y una presión total de 720 mmHg.61 Una cierta cantidad de un gas a una presión de 730 mmHg y a una temperatura de −20 oC ocupan un volumen de 20 litros.006 x 1020 moléculas de N2 a 27 oC y a una presión de 100 mmHg?.62 Se recogen 500 ml de oxígeno sobre agua a una presión de 760 mmHg y a 25 oC.58 2 g de un cierto gas a 273 oC y 380 mmHg ocupan un volumen de 1.4 g a una temperatura de 40 oC 32 g / mol. El peso molecular del gas es de volumen del gas húmedo?. b) Si esta cantidad de gas se recoge sobre agua a 40 oC y una presión de 800 mmHg.32 mmHg. 9. ¿Cuál será el volumen?.66 a) ¿Cuántos g de metano a 27 oC y una presión de 2.60 ¿Cuál será el volumen de 2.12 litros.000 litros a 1 atm de presión y 25 oC. c) ¿Cuál es el peso molecular del gas? 9.8 mmHg).68 Calcular la densidad en g /cm3 del N2 a 0 oC y 100 atm de presión. ¿Cuál será su peso molecular? (La presión de vapor del agua es de 31.21 atm. ¿Cuál será la presión final a 27 oC? 9.98 g de cloroformo ocupan un volumen de 200 ml a una presión de 752 mmHg y a una temperatura de 21 oC.46 litros?. húmedo? 9. b) Calcular el valor de R en cm3 atm / oK mol.8 mmHg. 9.000. La presión de vapor del agua a esta ¿Cuántos g de agua habrá presentes en la muestra del gas 0.9. 9.63 Hallar la densidad del gas amoniaco de 1600 mmHg.55 ¿Qué presión resulta si se introducen 1. capacidad es de .5 atm ocupan un volumen de 2. en una vasija de 5 9.8 ml a 30 oC y una presión de 771.01 g de un gas ocupan un volumen de 5. cuál será el volumen libre de O2 de vapor de agua a tpe? 9. si se introduce el doble de moléculas de oxígeno en vez de nitrógeno. a esta temperatura el agua tiene una presión de vapor de 23. 9. en la base de un desecador . 500 cm3 de H2 medidos bajo una presión de 400 mmHg y 1000 cm3 de N2 medidos bajo una presión de 600 mmHg se colocan dentro de un recipiente de 2 litros de capacidad. demuéstrese como masa molar de un gas a partir de su densidad.2 m3 es de 87. La presión de vapor es de 23.6 g de glucosa en una combustión. b) ¿Cuál es el número de partes por millón (ppm) en peso de mercurio en el aire?. 9. 9.72 Calcular la presión que ejercen 2. Si la presión en el pulmón es de 1.0 x 10−10 mmHg. el cual es el porcentaje del volumen total que ocupa un determinado gas (reducidos todos los volúmenes a tpe y referidos a gas seco). 9.74 La humedad relativa de un cuarto cerrado de volumen igual a 645.8 litros y su presión de 0.71 Una muestra de Zn se hizo reaccionar con un exceso de HCl.5 moles de CO2 confinados 450 oK.002 mmHg a 300 oK y la densidad del aire es de 1. Hágase el cálculo a nivel del mar donde la presión total de aire es de 1 atm.81 Se intenta fabricar una pequeña muestra de una mezcla gaseosa que contenga 95 % de N2 y 5 % de CO2 (% en volumen). La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 0. Calcular el volumen de CO2 que se produce a 37 oC y 1 atm de presión cuando se consumen 5. 14 % de O2 y 5.6 % a 300 oK. 9. Calcular el número de moléculas de aire que hay en un litro a esta presión y 298 oK.5 % de N2.8 mmHg. El gas H2 se recibió sobre agua a 25. 9.77 A 27 oC.18 g / l.69 La ecuación de la descomposición metabólica de la glucosa es igual a la de su combustión en el aire: C6H12O6 + 6 O2 ¾® 6 CO2 + 6 H2O. a) Calcular la concentración del vapor de Hg en el aire en mol / l. 9.0313 atm. Por lo tanto. Calcular la masa de agua en el aire. Calcular las presiones parciales ejercidas por estos constituyentes principales. el aire alveolar del pulmón humano contiene un volumen de 80.0 atm de presión y a una temperatura de 298 oK. Comparar el resultado con el número de moléculas que hay en un litro a 1. en un volumen de 1000 litros a 9. En un vidrio de reloj con una cantidad pesada de carbonato sódico anhídro se deja flotar en la superficie de H2SO4 concentrado.73 Comenzando con la ecuación de los gases ideales. completa de 30 g 9.9.25 x 103 Pa.70 Una bomba de ultra alto vacío puede reducir la presión de aire desde 1 atm a 1. el volumen del gas fue de 7. Calcular el número de moléculas que aun permanecen en 1 cm3 del aparato a 27 oC. su composición se expresa frecuentemente como el tanto por ciento en volumen de contribución de cada gas componente. ¿Cuál es la presión resultante? 9. Calcular la cantidad de Zn metálico que se consumió. se puede calcular la 9.01 x 105 Pa y la presión de vapor del agua es de 6.75 La presión de vapor saturada de Hg es de 0. 9.98 atm.0 oC.79 Cuál será la presión de aire necesaria para sostener la combustión de glucosa a una temperatura de 300 oK en un recipiente de 2 litros.78 Cuáles son las presiones parciales de oxígeno y nitrógeno en el aire si sus volúmenes porcentuales son 21 y 78 %.76 Por medio de una bomba de vapor de mercurio se logra un vacío de 10−7 mmHg con cierto aparato. 9.5 % de CO2.80 En estudios clínicos referentes a mezclas de gases. 8 gramos de helio y 21 gramos de nitrógeno. b) Si esta mezcla gaseosa se coloca sobre agua a 30 oC y el volumen queda igual.89 Un sistema esta formado por 5 g de argón. La presión total es de 800 mmHg y la temperatura de 35 ºC.85 Una muestra de gas contiene: 7 g de nitrógeno. d) si se desea duplicar el valor de la presión introduciendo gas argón en el sistema origina bajo condiciones normales. 9.84 Un matraz contiene una mezcla de H2 y O2. el peso de H2 presente y la fracción mol de cada gas en la mezcla original. la presión baja 0. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas.87 En un matraz de 10 litros de capacidad se introducen 2 gramos de N2. si se saca el helio. conteniendo el 7 % de N2. 2 g de O2 y 2 g de Ar. La presión total es de 1. ¿Qué peso de carbonato sódico anhidro se debió haber puesto para conseguir la mezcla de gases correcta? (temperatura es de 290 oK y el peso molecular del carbonato es de 106 g/mol) 9.84 mg de peso seco por cm3 de organismo.5 atm y la o temperatura de 27 C. ¿Cuál es la fracción mol de cada gas en la muestra?. cuántas moléculas están presentes de cada gas en cada ml de la muestra original? 9. 9. a) ¿Cuál es la presión total del sistema y cuál es la presión parcial de cada componente?. ¿Cuál será la fracción mol original de cada uno de los gases?.88 Un matraz contiene una mezcla de helio y nitrógeno. el aire contiene el 21 % de O2 en volumen). ¿Qué volumen de aire a la presión atmosférica standard y 303 oK suplirá el requerimiento de N2 de 1 dm3 de un cultivo de esta bacteria.por vacío. e) Calcular el número de moléculas por ml en la mezcla gaseosa original bajo las condiciones de presión y temperatura que se dan en a.5 atm y el peso del matraz con su contenido disminuye 16 g.82 mmHg). obtiene todo su nitrógeno por fijación del N2 atmosférico.5 g de ácido láctico (C3H6O3) en un recipiente de 1 litro de capacidad? (el peso molecular del ácido láctico es de 90 g / mol. a) ¿Cuál será el volumen total de la mezcla si la temperatura es de 27 oC y la presión de 150 mmHg?. A continuación se vacía la atmósfera y se cambia por N2 gaseoso puro. El aire contiene el 78 % de nitrógeno en volumen. la presión baja a 400 mmHg y el peso del matraz con su contenido disminuye 2 g. ¿Cuál es la presión total en el recipiente?. c) calcular la fracción molar de cada uno de los componentes en el gas húmedo obtenido en b.82 ¿Qué presión de aire a 303 oK se requiere para llevar a cabo la combustión completa de 1. Calcular el volumen del matraz. ¿Cuántos gramos de argón será necesario introducir si la presión original de la muestra era de 150 mmHg y la temperatura de 27 oC?. Esta muestra se introduce en un recipiente a vacío de 150 litros de capacidad a 50 oC. 9. Para duplicar la presión. Si se quita el O2. cuántos g de H2 se tendrían que quitar para reducir la presión a la mitad del valor original y cuántos gramos de hidrógeno se tendrían que introducir para duplicar el valor original de la presión? 9. .83 Una bacteria cuando crece anaeróbicamente en un medio sin N2. ¿Cuál será la presión total y las presiones parciales de cada gas a 15 oC?. ¿Cuántos gramos mas de argón es necesario introducir? 9. Si usaron 2 dm3 de N2 a 98. 4 g de O2 y 4 g de H2. 9.6 kPa y se agito para que reaccionaran el carbonato y el ácido. la cual crece hasta una densidad de 0. ¿Cuál es el volumen del matraz. b) ¿Cuántas moléculas de cada gas están presentes en un ml bajo las condiciones indicadas?.86 Un sistema esta formado por: 16 gramos de oxígeno. c) ¿Cuántos g de hidrógeno hay que sacar de este volumen para reducir la presión total a la mitad de su valor original a temperatura constante?. ¿Cuál será la presión total? (la presión de vapor del agua a esta temperatura es de 31. 5 g de helio y 10 g de hidrógeno a 27 oC y en un volumen de 100 dm3. 9.1 mmHg? 9. molécula de N2. de 5.94 Una nave espacial consta de 2 cabinas.8 litros a 300 oK atm de presión. O2 y He en un recipiente de 2 litros a 1.03 g de hidrógeno. la presión de CO2 en la cabina A aumenta a 14 torricellis.101 A que temperatura 9.95 La densidad del aire seco a 1 atm de presión y 34. La cabina A.15 g/ l. la presión es de 0. 9.491 atm.23 atm a 0. Por un desperfecto en el sistema de aire acondicionado.96 Una mezcla que contiene nitrógeno e hidrógeno pesa 3. se registra una presión de 0. al volver la temperatura a 27ºC.4 oC es de 1. a)¿Cuál es el número de moles inicial de cada gas en el recipiente? b)¿Cuántos gramos y de qué producto se formaron al caer la presión de 1.2 atm y el volumen de 7. Suponiendo un comportamiento ideal y que la presión atmosférica es de 1 atm. ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases en la mezcla y cuál es la presión total? 9. 20. (primero calcular la masa molar del aire y a continuación. 9. calcular la densidad del aire húmedo a 25 oC y una atm de presión cuando la humedad relativa es del 60 %.66 m3 se encuentrra a 27 ºC y a 1. La capacidad del recipiente es de 80 litros y la temperatura es de 50 oC.99 A que temperatura tendrían la misma velocidad una molécula de argón y una de oxígeno a 27 oC.5 g cuando la presión es de 1.91 Una muestra de aire seco en las proximidades del nivel del mar tiene la composición siguiente en volumen: 78. Posteriormente.94 % de O2. Se hace saltar una chispa en la parte superior del recipiente. Calcular la composición de la mezcla en % en peso.93 Se tiene una mezcla de H2.08 % de N2.98 ¿Cuál será la relación de las velocidades de difusión del 9.102 Calcular la velocidad será 4.5 g ocupa un volumen de 6. Calcular el % en peso de estos dos gases. La cabina B es de 11. herméticamente cerradas y completamente aisladas entre sí.100 ¿Cuál será la relación de las velocidades o C y b) 100 oC.90 En un recipiente al vacío se introducen 7 g de nitrógeno.861 atm. oxígeno y del helio a 0 oC? 9. ¿Se salvan los astronautas si se considera que la presión máxima recomendada de CO2 es de 4. con lo cual la temperatura se estabiliza en 34 ºC.95 % de argón y 0. b) 0 oC.861? c)¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se formaron? 9.9. La presión de vapor de agua es de 23. para hacer reaccionar cinta de magnesio que existía en el recipiente.97 Suponiendo que el aire seco contiene el 72 % de nitrógeno y 21 % de oxígeno en volumen. se calienta el fondo del recipiente. las fracciones de masa del O2 y del N2. Al permitir que la temperatura vuelva a ser 27ºC.92 Una mezcla de helio y neón que pesa 5.00 atm de presión de aire. Calcular la presión parcial de cada gas y la concentración de cada gas en mol / litro a 273 oK. . la velocidad media de la media de la molécula de N2: a) 25 o C . Calcular la composición del aire (% en peso) suponiendo que solo están presentes N2 y O2 y que se comportan idealmente.03 % de CO2. y una 9. 0.46 litros a 300 oK. 9. 9.76 mmHg a dicha temperatura.1 atm de presión de aire.32 m3 y está a 37 ºC y 1.0 x 104 medias de las moléculas de helio e hidrógeno a: a) 30 cm/seg. 16 g de oxígeno y 3. El capitán de la nave ordena que se abra la compuerta que comunica a ambas cabinas.23 atm de presión y 27 ºC de temperatura. c) el camino medio libre del gas.115 Al cultivar anaerobicamente una bacteria. Una muestra pura de este gas tarda 491 seg. en salir por el mismo orificio. repetir el cálculo cuando la temperatura es de 127 ºC.105 Si la velocidad media de las moléculas de un gas es de 5. b) ¿Cuántas moléculas están presentes en 10 ml de este gas en condiciones normales?.110 Calcular la velocidad cuadrática para las moléculas de H2 a 0 ºC.9.113 Para poder probar en que tiempo se vaciaba una cámara de gas se lleno de N2 y se vacío a través de unos orificios de escape.116 Un cultivo anaeróbico de una bacteria aislada de aguas residuales libera un gas inflamable durante su crecimiento. de las moléculas de N2 a 27 ºC.5 atm?. 9. bajo las mismas condiciones de temperatura y presión un volumen igual de N2 tarda 650 seg. Se sospecha que el gas es oxigeno. 9.109 El diámetro de una molécula de CO es de 3.112 ¿Cuál es la energía cinética en calorías? total de translación en ergios de dos moles de un gas perfecto a 27 ºC 9.16 x 104 cm/seg a 27 oC. cuan pronunciado es el efecto de la presión en las cantidades buscadas.108 Repetir los cálculos del problema anterior a la misma temperatura pero con una presión de 200 mmHg. media. 9. en salir por un pequeño orificio. a) ¿Cuál será el volumen de 10 g de este gas a 27 oC y una presión de 0. posteriormente se lleno de CO2.103 Un cierto volumen de oxígeno se difunde a través de un orificio pequeño en 40 minutos. comprobar si esto es cierto.104 Calcular la velocidad media de las moléculas de criptón y de H2 a: a) −50 oC. Calcular el peso molecular del gas flamable y sugerir cual puede ser. esta libera un gas flamable. b) el número de colisiones bimoleculares. 9. la cámara se vacío en 180 seg. A que temperatura tendrá la molécula de criptón la misma velocidad que la molécula de H2 a −50 o C.19 x 10−9 cm a 300 ºK y a una presión de 100 mmHg.114 Un cierto volumen de un gas envuelto en la fotosíntesis de un cultivo de algas verdes tarda 231 seg. a) ¿Cuál será el número de colisiones por cm3 por seg2?. ¿Cuál será la influencia de la temperatura en las condiciones calculadas? 9. Bajo las mismas condiciones un volumen igual de argón (40 g / mol) tardó 258 seg. ¿Cuál será la relación de las velocidades medias a: a) o oC y b) 100 oC. 9. ¿Cuánto tardará de escapar por el mismo orificio un volumen igual de metano a la misma temperatura y presión? 9. 9. ¿Estará razonablemente segura?. y c) ¿Cuál es el peso molecular del gas? 9. b) 0 oC y c) 100 oC. 9. en salir por unos orificios. b) A partir del valor de la velocidad media del N2 calcular la velocidad media de la molécula de H2 a la misma temperatura.111 Calcular la raíz cuadrada media de la velocidad en cm / seg. después de comenzar el vaciado. una muestra de este gas tarda 491 seg. si una persona entra en la cámara 200 seg. 9. en fluir por un .107 Repetir los cálculos del problema anterior para una presión de 100 mmHg y una temperatura de 600 ºK.106 a) Calcular la velocidad media de las moléculas de nitrógeno a 27 oC. promedio y más probable expresada en cm / seg 9. (Coeficiente de absorción del N2 es de 0. El tiempo para que difunda un litro de etano es de 19. 9.6 min. 9.125 Los trabajadores de cámaras submarinas necesariamente respiran aire a mayor presión que la normal. (El coeficiente de absorción del nitrógeno en el plasma es de 0. 9. para difundir. para salir por dicho orificio. 9. Calcular el peso molecular del gas y sugerir cuál puede ser. se encontró que una muestra pura de este gas emana a través de un orificio en 12.117 Un cierto volumen de un gas se difunde a través de un orificio pequeño en 23.2 seg. una ascensión lenta hasta la superficie o la utilización de una cámara de descompresión da tiempo suficiente para la eliminación gradual de este nitrógeno gaseoso disuelto. en difundir a través de un orificio pequeño. ¿Cuál es el peso molecular del segundo gas? 9.orificio diminuto.6 seg.119 Una muestra de helio difunde a través de un orificio pequeño en 16.7 kPa. el mismo volumen de O2 difundió en 32. Calcular el volumen aproximado de N2 que desprende del plasma de un trabajador submarino cuando se le devuelve a la presión atmosférica standard de 101.012. 9.3 kPa después de una exposición prolongada a una presión de aire en exceso debida a 270 m de agua. 9. 9..124 Calcular la cantidad de nitrógeno en g disueltos en 100 cm3 de plasma sanguíneo cuando este se airea a 311 ºK y 102.. en difundir por el mismo orificio y bajo las mismas condiciones. en fluir por el mismo orificio. bajo las mismas condiciones. la presión de 1 m de agua es de 9807 Pa.123 Cierto cultivo de bacterias anaeróbicas generan un gas flamable en terrenos pantanosos y aguas de albañal. Si ascienden rápidamente a la superficie el N2 disuelto en la sangre a la mayor presión anterior.121 Comparar los tiempos de difusión por un orificio dado y bajo las mismas condiciones de temperatura y presión de los gases H2. Calcular el peso molecular de un gas que tarda 50 seg.012.2 litros. Calcular el peso molecular del gas y sugerir cual puede ser.8 seg. el aire contiene 78 % de N2 en volumen). bajo las mismas condiciones de temperatura y presión un volumen igual de N2 tarda 650 seg. Otro gas bajo las mismas condiciones requiere de 46. 9. deja de estar disuelto y puede causar embolias (burbujas de aire en la sangre) dolores graves y un malestar general (enfermedad de descompresión).118 Un cierto volumen de N2 tarda 105. ¿Cuánto tardará el mismo volumen de hidrógeno en difundir a través del mismo orificio y bajo las mismas condiciones?. volumen de plasma promedio 3.783. En condiciones idénticas el O2 tardó 17. Calcular el peso molecular del etano. (El valor de Z para el oxígeno es de 0.122 El tiempo necesario para que un cierto volumen de N2 difunda por un orificio es de 35 seg.4 min.126 A 100 ºC y 100 atm de presión. Calcular el volumen a que se encuentran confinados 10 moles de metano en estas condiciones de presión y . el aire contiene 78 % de N2 en volumen).927).4 seg. 9. NH3 y CO2 relativos a los del N2.120 Un litro de O2 se difunde a través de un orificio pequeño en 20 min.127 El factor de compresibilidad del metano a 100 atm y 0 ºC es de 0.4 min. ¿Cuál es el peso molecular del gas? 9.8 min. ¿Cuál será el peso de oxígeno necesario para llenar un cilindro de gas de 100 litros de capacidad bajo estas condiciones. 9. comparar este valor con el calculado con la ecuación general ( a = 3. b = 0.0564 l / mol).71 atm l2 mol −2 .134 Usando la ecuación de los gases ideales y la ecuación de Van der Waals. (a = 6. ¿Cuál es la presión atmosférica en esos días en atm y kpa?. (a = 0.03412 atm l2 mol−2 y b= 0.0. 9.129 Hallar los factores de compresibilidad de 100 y 1000 atm en un recipiente de 100 litros.137 ¿Cuál es la presión que ejerce el gas liberado en un cultivo de algas si al ser medida con un manómetro lleno con un solución salina (densidad 1. 9.128 A 0 ºC y bajo una presión de 100 atm el factor de comprensibilidad del O2 es de 0. Comparar el resultado con el que se obtiene usando la ley general del estado gaseoso. (b = 0.6 g / cm3) la columna señala 75. Comparar el resultado obtenido con el que se obtendría utilizando la ecuación general del estado gaseoso. una mol de CO a −50 ºC y presiones de 10.03913 l / mol).592 atm l2 mol−2 y b = 0. a) utilizando la ecuación general y b) con la ecuación de Van der Waals. 9.05 g / cm3) ocasiona una elevación final de la columna de 8 cm.927. 9.5 litros y a 50 ºC. 9. 9. calcular la presión ejercida por 2 moles de N2 a 27 ºC en un volumen de: a) 1 litro y b) 20 litros. a) usando la ecuación general y b) usando el valor de Z.0266 l / mol).135 Calcular la presión ejercida por un sistema formado por un mol de CO2 en un volumen de 0.131 Mediante la ecuación de Van der Waals encuéntrese la temperatura a la cual 3 moles de SO2 ocupan un volumen de 10 l dm3 a la presión de 15 atm. 9. ( a = 3. 9.02370 l / mol). 9. se puede ensayar manométricamente carboxilasa CH3COCOOH ¾¾¾¾¾® CO2 + CH3COOH por descarboxilación .139 El ácido pirúvico enzimática a pH 5.temperatura.592 atm l2 mol−2 y b = 0. 9. ( a= 1.130 Usando la ecuación de Van der Waals calcular el volumen al que se encuentran confinados 100 g de H2 a una presión de 500 atm a 40 ºC. usando a) la ecuación general y b) usando la ecuación de Van der Waals.04267 l / mol). Calcular el peso de O2 necesario para llenar un cilindro de gas de 100 litros de capacidad bajo las condiciones dadas.136 Usando la ecuación de Van der Waals calcular la presión producida por 100 g de CO2 en un volumen de 5 dm3 a 40 ºC.04267 l / mol).133 Calcular la presión a la que una mol de helio a 35 ºC ocupa un volumen de 2 litros.5 cm y 76 cm en dos días consecutivos.17 atm l2 mol−2 y b= 0. El valor de a = 4.39 atm l2 mol−2 y b = 0. 9.138 En un barómetro que usa mercurio (densidad 13.132 Calcular mediante la ecuación de Van der Waals la presión a la que se encuentran 2 moles de amoniaco (NH3) que ocupan un volumen de 5 dm3 a 27 ºC.0371 l / mol. la reacción acabó en pocos minutos. En el brazo lateral de este recipiente se puso 0. el coeficiente de absorción del CO2 a 303 ºK es de 0.1 M. La presión atmosférica standard es de 10000 mm de fluido manométrico. 4 Fe(CN)6−3 + N2H4 ¾® N2. (el volumen del recipiente mas la rama cerrada es de 22. cuando la lectura del manómetro había terminado en 100 mm.5 cm3 de carboxilasa en un tampón de acetatos a pH 5. La lectura del termómetro descendió 7 mm en el mismo periodo.+ 4 H+ + 4 Fe(CN)6−4. 9. Calcular: a) la constante del manómetro para el nitrógeno a 303 ºK.0 ml.4 cm3 de ferrocianuro potásico 0. durante la incubación bajo nitrógeno a 303 ºK la producción de CO2 causo un incremento de 110 mm en la lectura del manómetro.665). Calcular la concentración del piruvato en la solución.2 cm3 de agua.0134 a 303 ºK. 0.en un recipiente manométrico con 2.5 ml de una solución de piruvato de concentración desconocida. El coeficiente de absorción para el N2 es de 0.0 se introdujeron 0.4 cm3 de hidróxido sódico 4 M y 1.759. para el CO2 a 298 ºK es de 0. en el mismo periodo la lectura del termobarómetro descendió 2 mm. se volcó el contenido del brazo lateral en el compartimento principal del recipiente. . b) la constante para el CO2 a 298 ºK El ferrocianuro oxida a la hiracina en solución alcalina produciendo gas N2.140 El compartimento principal del recipiente de un manómetro de Warburg contenía 0.5 cm3 de NaOH 4 M después de un equilibrio preliminar a 303 ºK y situar el manómetro en posición de recibir los gases. (la viscosidad del agua a 20 ºC es de 0.10 g / cm3 cae a una velocidad constante por un líquido de densidad 1. ¿Cuál será el tiempo que necesita un volumen igual de etanol (densidad igual a 0.0 p.4 El volumen de agua que fluye por un viscosimetro (ver problema anterior) es de 3.10.4 segundos.5 ml.2 ¿Cuál será la viscosidad absoluta de un líquido orgánico de densidad 0.8 g / cm3 tardó 150 segundos. Calcular la viscosidad relativa y absoluta del segundo líquido a esta temperatura.22 g / cm3. 140 y 160 segundos. 10.6 En un viscosímetro los tiempos de flujo de volúmenes iguales de etanol y otro líquido son a 20 ºC. El experimento se realizó a una temperatura de 20 ºC.706 g / cm3 que tarda en fluir a través de un viscosímetro 4 minutos? si un volumen igual de agua tarda 36 segundo a 60 ºC (la viscosidad del agua a esa temperatura es de 0.01194 p).06 g / cm3.01194 p). 10.984 g / cm3. 10.469 cp) 10. El segundo líquido tiene una densidad de 1. ¿Cuál es la velocidad de la esfera?. La densidad del segundo líquido es de 1.6 mmHg b) T2= 60 ºC y 860 mmHg datos: a) T1= 10 ºC 10. Para un mismo volumen de un solvente orgánico el tiempo de flujo es de 271.9 A 293 ºK el tiempo de flujo del agua a través de un viscosimentro de Oswald es de 342. ¿Cuál es la velocidad de la esfera? 10.0 g / cm3 y una viscosidad de 1. Encontrar la viscosidad relativa del líquido orgánico respecto a la del agua y su valor absoluto en milipoices a 60 ºC (la viscosidad del agua a esta t emperatura es de 0.3 En un viscosimetro se encontró que el tiempo de flujo del agua y un segundo líquido son: 155 segundos y 80 segundos respectivamente.01005 poices) 10.5 segundos. L I Q U I D O S 10.792 g / cm3 y su viscosidad es de 0. 10.7 Una esfera de radio 5 x 10 −2 cm y densidad de 1. 10.792 g / cm3) para fluir por el mismo viscosimetro a una temperatura de 20 ºC (la viscosidad del etanol a esta temperatura es de 0.1 Calcular el calor de evaporación de la acetona a partir de los siguientes y presión de 115.5 La acetona y el etanol tienen aproximadamente la misma viscosidad a 20 ºC. ¿Cuál es la relación de tiempo necesaria para que 3 cm3 de cada uno de ellos fluya a través de un viscosimetro a esta temperatura. Un volumen igual de un líquido orgánico de densidad 0. Calcular la viscosidad relativa y absoluta a esta temperatura del segundo líquido (la densidad del etanol es de 0. Calcular la viscosidad del solvente orgánico relativa a la del agua.469 cp) . La densidad del líquido orgánico es de 0.8 Suponiendo que todas las condiciones del problema anterior se conservan menos la densidad de la esfera que ahora es de 0.10 El tiempo de flujo del agua en un viscosímetro de Oswald es de 100 segundos.9 g / cm3. 79 g / cm3. 10.39 cm a 20 ºC en un tubo capilar con un radio de 0.75 dinas/cm).72 cm en un tubo capilar de radio 0. si el experimento se hubiera llevado a cabo a 20 ºC.866 g / cm3? (la tensión superficial del agua a esta temperatura es de 23.024 cm.9 g / cm3.8 dinas/cm y su densidad de 0. Calcular la tensión superficial de la acetona a partir de estos datos. la primera con una densidad de 0.17 Las densidades de propanol I y propanol II son.21 A 127 ºC la tensión superficial del naftaleno líquido es de 28.739 y 0.8 dinas/cm.75). 10.75 dinas/cm).12 ¿Cuál es el radio interior de los capilares de un tallo.13 Deducir una fórmula que permita el calculo de la tensión superficial. 10. 10.5 cm.8 y 21. 0.15 El agua se eleva a una cierta altura en un tubo capilar de 0.96 g / cm3. 10. Calcular la viscosidad absoluta en micropoices.20 Hay dos soluciones de etanol en agua. ¿Cuál es la altura y cuál el radio del capilar en el que el agua a esta temperatura se eleva a una altura de 9 cm?.1 g / cm3. ¿Cuál será el diámetro del capilar más grande que permitiría que el líquido ascendiera 3 cm? 10. 10. 10. 10.7 dinas/cm respectivamente) 10. Cuál es la relación de las alturas a las que se elevan a 20 ºC en un cierto capilar (la tensión superficial del propanol i y II a esta temperatura son 23. Si al ascenso de la quinolina es de 2.19 ¿A qué altura se elevara el agua a 20 ºC en un tubo capilar de radio 0.02 cm.18 El nitrobenceno se eleva a una altura de 3. Discutir la utilidad de lo calculado. si sólo por elevan agua a una distancia de un metro del suelo a una temperatura de superficial a 20 ºC es de 72. sin tomar en cuenta el radio interior del capilar en el método de ascenso en el capilar.14 ¿Cuál es el radio interior de los capilares de un tallo.09 g / cm3 y la de la acetona es de 0. ¿Cuál será la elevación de la acetona en el mismo capilar? (la densidad de la quinolina es de 1.4 dinas/cm y su densidad de 0.804 g / cm3.014 cm de radio.9 g / cm3 de densidad y 4 mm de diámetro requiere de 55 segundos para caer una distancia de un metro a través de un líquido de densidad 1. ¿Cuál será la relación de las alturas a las que se elevarán en un tubo capilar? (Suponer que la relación de las tensiones superficiales es de 0.22 La tensión superficial de la quinolina es el doble de la acetona a 20 ºC. ¿Cuál sería la densidad de esta sustancia (la tensión superficial a 20 ºC del nitrobenceno es de 43.8 y la segunda con densidad de 0. .16 La acetona (densidad igual a 0. A que altura se elevará el tolueno en el mismo capilar a 20 ºC si la tensión superficial es de 28.11 Una bala de acero de 7.065 mm. capilaridad 20 ºC (la tensión 10.792 g / cm3) se eleva a una altura de 9. si sólo por capilaridad elevan agua hasta 1.278 m del suelo a una temperatura de 20 ºC (la tensión superficial del agua a esta temperatura es de 72.9 dinas/cm).10. 101 M = 2.8 g / cm3.240 g / 100 ml. se solvente y la del . 10. densidad g / cm3 a) KOH b) Sacarosa concentración 1.23 Complete la siguiente tabla.12 m?.10. Cada vez que la paciente ingiere 40 gramos de glucosa su a 0.178 25. ¿Cuál es la molalidad de la ginebra.011 M y tiene una densidad de 1.14 gramos de glucosa en nivel en sangre aumenta y después de haberla solución acuosa de ácido sulfúrico solución tiene una Calcular la m. Calcular el número de moles de glucosa por ml antes consumido. 10.29 ¿Cuál es la molaridad de una densidad de la solución es de 1.138 g/cm3. y X2.25 M y g / cm3. molalidad (m).082 g / cm3.30 El nivel de glucosa 0.146 14. 10. 10.33 Si la presión de vapor de una solución acuosa es la mitad de la del podría obtener usando únicamente la Ley de Rault la fracción molar del una densidad de 1.127 c) H2SO4 %p/p = 30. Calcular M.24 Calcular la M.28 ¿Cuántos gramos de agua se deben añadir a 20 gramos de urea para acuosa al 5%?. X2 y preparar una solución 2.25 Calcular la M. El volumen total de plasma es de 5 litros. el cual se define como el doble del porcentaje en volumen de etanol.32 Calcular el porcentaje en peso de una solución de sacarosa 0. de una solución de 64. m y X2. Calcule soluto (X 2) de las siguientes soluciones.2 g de Tiosulfato de sodio en 900 ml de densidad de 1.16 1. % en peso.26 Una solución que contiene 163.30 g/cm3.0 b)H2SO4 1. m. 10.0 c)NaCO4 1. 10. volumen de 600 10.00 1. 10. densidad g / cm3 fracción mol del %p/p a)NaOH 1.303 %p/p = 40.2 solvente. m y X2 de las siguientes soluciones.109 10.31 La graduación de las bebidas alcohólicas se describe en términos de grados proof.27 Una solución de KOH es 5. la en la sangre de un paciente diabético es de aproximadamente 100 ml. Calcular el número de gramos de alcohol en 2/4 de galón de Ginebra con un grado alcohólico de 75 grados proof.0 10.159 g / cm3. si la densidad del etanol es de 0. la molaridad (M).92 g de MgCl2 con un ml y una densidad de 1.00 10. ¿Cuál será la presión de vapor de esta solución a 25 ºC?. Si la presión de vapor del éter dietílico es de 442.05 g / mol) por 100 gramos de agua.8 mmHg a una temperatura de 20 acetona.soluto. en 150 gramos de cada uno de aquellos solventes. hierve a 100.2 mmHg? acetona a 20 ºC para 10.35 ¿Cuántos gramos de ácido benzoico se deben agregar a 1200 g de producir una solución cuya presión de vapor sea 184. será el punto de 10. si esto se pudiese hacer?.16 ºC a la ¿Cuál es la molalidad y cuál es la presión de vapor a 100 ºC? presión normal.46 Una solución contiene 5 g de un soluto orgánico por 25 g de CCl4 y hierve a 81. 10. Calcular la presión de vapor del benceno a esta temperatura sobre una solución formada por 15 gramos de naftaleno disueltos en 156 gramos de benceno. Si se disuelven 6 gramos de un soluto no volátil.5 ºC a la presión atmosférica. 184.37 A 30 ºC el benceno puro tiene una presión de vapor de 119.6 mmHg.43 ¿Cuántos gramos de urea se deben agregar a 4000 g de agua para que la solución hierva a 132. ¿Cuál es el peso molecular del soluto?. La presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23. ¿Cuál será la presión de vapor de esta solución a 25 ºC? La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 23. 10. 10.7 mmHg a 30 ºC. Calcular la presión de vapor de una solución de de Nitrotolueno en 900 g de acetona a 20 ºC. ¿Cuál ebullición resultante bajo la presión atmosférica?. ¿Cuál será el peso molecular del soluto? 10.47 ¿Cuál será el peso molecular de una substancia. ¿Cuáles serían estas y cuántas moles del solvente habría por mol del soluto. ¿Cuánto dinitro benceno habría que disolver en 100 gramos de tolueno a esta temperatura para reducir la presión de vapor a 36 mmHg? 10.39 Una solución acuosa de un soluto no volátil.2 mmHg a la misma temperatura.756 mmHg.0 mmHg a 20 ºC. 10. si una solución de 3 gramos de soluto en .756 mmHg. 10.45 Si 30 gramos de difenilo se disuelven en 250 gramos de benceno.38 Si la presión de vapor del tolueno puro es de 36.98 ºC?. de peso molecular 120 g / mol.5 y 219.32 ºC? 10. 10.42 Una solución compuesta por 10 gramos de un soluto orgánico no volátil en 100 gramos de éter dietílico tiene una presión de vapor de 426. 200 gramos de benceno se congela a 4.41 A 50 ºC la presión de vapor del agua pura y del alcohol etílico son 92.44 ¿Cuál es la molalidad de una solución acuosa cuyo punto de ebullición es de 403 ºK? 10.34 La acetona pura tiene una presión de vapor de ºC.9 mmHg respectivamente. 10. hecha disolviendo 10 gramos 10.36 Una solución contiene 5 gramos de urea por 100 gramos de agua. ¿Cuál será la disminución de la presión de vapor de cada uno de los solventes?.40 Una solución contiene 5 gramos de urea (Peso Molecular 60. 53 ¿Qué peso de glicerina debe agregarse a 1000 gramos de agua.5550 gramos d un soluto de peso molecular de 110. Si el volumen inicial del solvente puro es de 0. Calcular el peso molecular del compuesto. congelación? ¿Cuál es su punto de 10. Con estos datos encontrar el peso molecular del soluto problema.8 gramos de una substancia en 200 gramos congela a 15. se 10. cuando 0.467 ºC.458 gramos de un compuesto se disolvió en 30 gramos de ácido acético.95 ºC. 10.82 ºC?. 10.4372 g de soluto de peso molecular desconocido se disuelven en 96.59 La presión de vapor de un líquido puro es de 25 mmHg. El punto de congelación de la solución fue de 1.1 g/mol y su punto de congelación de 45 ºC.54 Una solución acuosa contiene el 5% de peso en urea y 10 % de glucosa. . 10.0 ºC?. si la del solvente puro es de 60 ºC?.5 ºC por debajo del solvente puro. el descenso en el punto de congelación es de 0.56 Cuando se ha disuelto 0.1 g/mol en 100 gramos de solvente. y cuánta urea habría que agregar a 500 gramos de esta solución para que tuviese un punto de congelación de −1. a) Determinar su punto de congelación y b) ¿Cuánta agua se tendría que evaporar para que el punto de congelación fuera de −0.5 ºC. cuyo peso molecular es de 94.5 g del mismo solvente.60 Si tenemos la misma solución del problema anterior y la constante ebulloscópica del solvente es 0. Si la solución contiene 300 g de agua ¿qué peso de glucosa se habrá disuelto en el agua. calcular cuántos gramos de urea se le añadieron. que agregar a 8 10. 10 10. 10.382 ºC. al añadirle urea (60. ¿Cuál es la temperatura de ebullición de la solución. 10. De nuevo. a fin de punto de congelación a 10 ºC? kilogramos de agua kilogramos de hacer descender el 10. ¿Cuál será su peso molecular? de ácido acético. Estime la concentración de una solución acuosa del interior del tronco de un árbol que se conservaría sin congelar a esta temperatura.05 g / mol) esta presión baja a 5 mmHg.10. hay una depresión del punto de solidificación de 0.55 Comparar los pesos de metanol y glicerina que se necesitan para hacer congelación de 1000 gramos de agua a 1 ºC.48 Una solución que contiene 2.50 Una solución contiene 5 gramos de glucosa y 5 gramos de urea en 800 ml de agua.57 Los árboles con clima frío pueden estar sometidos a temperaturas del orden de los −60 ºC.49 Una solución de glucosa en agua congela a −0.9.8 g / cm3 y su peso molecular de 160 g/mol.52 Calcular los gramos de etilen glicol que se deben agua para que la solución tenga un punto de congelación agregar a de 0 ºF.5 litros y su densidad de 0.51 Calcular los gramos de etilen glicol que se tendrían para disminuir el punto de congelación a 10 ºF.58 Una muestra de 0. descender el punto de 10. 10. ¿Cuál será la presión osmótica a .076 2. a) 9 gramos de glucosa en 220 gramos de agua.61 Si el punto de congelación del problema anterior es de 15 ºC y la constante crioscópica es de 1.68 El azúcar estaquiosa se encuentra en las semillas de varias leguminosas.12 M. 10.557 1. suponiendo un comportamiento ideal.66 Una solución acuosa de un polisacárido soluble con una concentración de 5 g / litro.67 Los siguientes datos de presión osmótica se en su punto isoeléctrico y a 278 ºK en amortiguador obtuvieron para una 0. Calcular también el punto de ebullición y el de congelación de la solución.856 3.4 27.5 de ácido benzoico en 120 gramos de benceno. Calcular el punto de ebullición.6 42.65 De la tabla de presiones de vapor del benceno (ver apéndice) a varias temperaturas.4 p (kPa) 0.(g/l) 15 32.(g/l) 7.3 18.8 gramos de naftaleno a 500 gramos de benceno a 20 ºC. fructuosa y glucosa.55 kPa a 285 ºK. ¿Cuál será el punto de congelación del solvente puro?.70 El punto de congelación de una solución acuosa osmótica a 20 ºC?. Suponiendo que no haya cambio en el volumen. ¿Cuál será su presión 10.5 50 65 80 p (kPa) 0.64 Calcular los puntos de congelación y ebullición para cada una de las siguientes soluciones. ¿Cuál es el peso molecular de la estaquiosa?. C. 10.71 ¿Cuál será la presión osmótica a 25 ºC de una solución que contiene 30 gramos de urea en 1800 ml de agua?. 10. de congelación y la presión de vapor de la solución. 10. calcular el peso molecular del polisacárido.69 Los siguientes datos de presión osmótica fueron obtenidos para una proteína disuelta en su punto isoeléctrico a 278 ºK en un amortiguador 0.4 gramos de urea en 15 gramos de acetona. es un polisacárido que por hidrólisis produce. b) 0.277 2.211 0. calcular la presión de vapor del benceno a 20.1 57. galactosa. c) 6 gramos de glucosa en 150 gramos de agua. tiene p de 3. 40 y 60 ºC para una solución que contenga 10 gramos de naftaleno en 800 gramos de benceno.10.75 ºC.236 1. El benceno puro tiene una presión de vapor de 74.701 10.7 mmHg a esta temperatura. b) 3.533 0.1 mol/l. 10.697 proteína disuelta Calcular el peso molecular de la proteína. 10.63 Calcular los puntos de ebullición y congelación de las siguientes soluciones: a) 10 gramos de sacarosa en 32 gramos de agua. 10.45.804 1. 10.24 kPa a 278 ºK.62 Calcular la disminución en la presión de vapor que se produce por la adición de 12. ¿Cuál es su peso molecular? C. es de −0. Una solución de 100 mg de estaquiosa en 10 cm3 de agua muestra una presión osmótica de 35. 10. 10.82 ¿Qué cantidad de agua se debe agregar a 3.0 x 10 22 moléculas de azúcar para obtener una solución cuya presión osmótica sea la misma que la de una solución 0.18 atm a 0 ºC. 10 de sacarosa y 20 de urea en 3000 ml de agua. es de 2.97 atmósferas a 0 ºC.81 ¿Cuál es la presión osmótica a 27 ºC de una solución que un soluto no volátil en 10 ml de agua. contiene 3 x1020 moléculas de 10. 10.5 % en peso de azúcar de glucosa se deben agregar a 200 gramos de esta igual a la de la sangre (7. ¿Cuántos gramos solución para obtener una presión osmótica 10.65 atm)? de caña en agua.80 Una solución contiene 0. 10.5 atm a 27 ºC. Hallar el valor de la constante universal del estado gaseoso (R) y comparar el resultado con el valor aceptado. 75 y 90 ºC?.65 atm)?. si se quiere establecer 10.72 ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa de glicerol osmótica de 1219.10 % en peso de azúcar de caña en agua para que la solución resultante tenga la misma presión osmótica que la sangre (7. para 10. de 1000 mmHg a 10. glucosa por litro.8 atm. Calcular la presión osmótica a 50 ºC. ¿Cuál será la presión osmótica a 15 ºC.40.2 atm a 35 ºC? ¿Qué cantidad de agua se debe agregar si se va a establecer la misma presión osmótica pero a 5 ºC? 10. cuántos gramos de sacarosa habrá que quitar para reducir la presión osmótica en un 5%?.84 Si tenemos 3 litros de una solución de dextrosa en agua y su presión osmótica es de 1.83 ¿Cuántas moléculas de soluto se tendrán que agregar a producir una presión osmótica igual a la del plasma un mililitro de agua sanguíneo (7.79 Una solución está formada por 10 gramos de glucosa.1 molar a 27 ºC? 10. calcular la presión osmótica a 25 ºC. que tiene una presión suponiendo que la 10.85 ¿Qué peso de urea habría que agregar a 200 ml de una solución 0. 10. .73 Una solución acuosa contiene 20 gramos de solución es ideal. 10. ¿Qué cantidad de agua hay que quitar de esta solución para que la presión osmótica aumente a 2 atmósferas a esta temperatura?.6 kPa a 278 ºK?.78 ¿Cuántas moléculas de urea se deben agregar a 10 ml de agua a 10 ºC una presión osmótica de 0.77 ¿Qué cantidad de agua se debe agregar a 40 gramos de un soluto cuyo peso molecular es de 120 g / mol si se va a establecer una presión osmótica de 1.74 La presión osmótica de una solución acuosa que contiene 45 gramos de sacarosa por litro de solución.75 Una solución con un gramo de antipirina C11H12N2O en 100 cm3 de una solución acuosa dio una presión osmótica de 1.76 Calcular la molalidad de una solución que tiene una presión osmótica 27 ºC y cuyo solvente es el agua. Calcular el peso molecular del compuesto y comparar el resultado con el que cabe esperar de la formula dada.65 atm)?. 50. 002 ºC. Calcular el presión de vapor a 25 ºC y la presión osmótica a 25 ºC de punto normal de la solución dada. suponiendo que la concentración es igual a la molalidad. 10. ¿Cuál es la concentración total de solutos en la sangre?. Calcular la presión osmótica en el punto de congelación y a 17 ºC. ¿Cuántos g se tendrían que agregar a 1800 ml de agua para producir esta solución? 10. 10.1 1.01 x 10 22 moléculas de sacarosa y 0. ¿Cuál será su punto de congelación.87 Los árboles más altos que se conocen son las cecuollas de California. si el soluto es sacarosa. Si se disuelven 0. molalidad. calcular el descenso .10.99 La lisosima que se extrae de la clara de huevo de g/mol. Cuántos gramos habrá que osmótica se eleve hasta que la presión agregar.89 Una solución acuosa solidifica a −1.: punto de congelación.93 Calcular el punto de congelación del plasma a partir del hecho de que su de 7.31 serie de 2.52 x 10−3 15.98 El punto de congelación de una solución acuosa es de −0.0 10.96 Se plantea agregar glucosa al problema anterior a 12 atm a 20 ºC. 10. Presión en atm C (g/l) 8.4 x 10−4 8. la 10. ¿Cuántas moléculas habría presentes en un mililitro si el soluto fuera glucosa?.92 Si el soluto del problema anterior fuera sacarosa.8 atm a 27 ºC. ¿Cuál 10. 10. 10.86 Calcular la presión osmótica a 25 ºC de una solución acuosa que contenga 30 gramos de urea. 10. Calcular.91 Una cierta solución acuosa de un soluto no volátil tiene una presión osmótica de 0. suponiendo que la altura es de 105 metros.97 Una solución acuosa tiene una presión osmótica de 1. estímese la presión osmótica que se requiere para impulsar agua desde la raíz a la punta del árbol. ¿Cuántas moléculas habría en un mililitro de solución a 27 ºC?.94 Una solución biológica tiene un será su presión osmótica a 25 ºC?. 3.5 ºC.65 atm a 37 ºC.7 atm a 40 ºC. Cuántas moléculas de un soluto se tendrían que agregar a 200 ml de esta solución para triplicar el valor de la presión osmótica.95 ¿Cuál es la presión osmótica y la presión de vapor a 20 ºC de una 20 g de urea en 900 ml de agua y cuál será su punto de congelación? solución acuosa de 10.01 moles de un soluto no volátil cuyo peso molecular es de 80 g / mol en 1800 ml de agua.72 x 10−3 12. 10.2 atm a 27 ºC.1 g de esta proteína en 50 gallina tiene un peso molecular de 13930 g de agua a 298 ºK. Determinar el peso molecular del polímero.88 La presión osmótica del metacrilato de metilo en tolueno se midió a una concentraciones a 298 ºK. cambio en el punto de congelación de presión osmótica es −0. ebullición.90 La presión osmótica promedio de la sangre es de 7. de ebullición y su presión de vapor a 20 ºC? 10. hallar el punto de congelación de la sangre.120 ºC. NaCl 10.100 La presión osmótica del plasma sanguíneo es de aproximadamente 7. de una solución para aumentar la fuerza iónica a 0. 10.1 en AlCl3 y 0.122 de K2(CO4) y 0.05 M de LiCl. Calcular el valor de presión osmótica a 0 ºC. a) 0. 10.040.1 N. FeCl3 0. creciente . Estímese la concentración de especies disueltas y el punto de congelación del plasma sanguíneo. c) Una mezcla de (NH4)2SO4 y 0. ¿Cuál será que se observa para una solución 3 m de KCl a 27 ºC?. 10.05 M.12 M de Al(NO3)3 y d) 0.93. Etanol 0.02 M de KNO3 y Cu(NO3)2.101 Calcular la fuerza iónica de las siguientes soluciones acuosas a 298 ºK. 0. StCl2.109 Una solución es 0. determinado por estudios de conductancia. 10.104 ¿Cuál es la fuerza iónica de 2 litros de solución que contiene dos una de las siguientes substancias: NaCl. CaCl2 0.76 mmHg). c) 0.108 Comparar la fortaleza iónica de las siguientes soluciones 0. Mg(NO3)2. b) 0. MgSO4 0.25 M. Vant Hoff y la .2 en (NH3)2SO4.5 M con urea 0.112 Una solución 0.107 Colocar las siguientes soluciones acuosas por orden de fuerza iónica 0. la elevación del punto de ebullición y la presión osmótica de la solución. MgCl2.02 M de 10.5 M en MgSO4. gramos de cada 10.1 M.5 M.03 M. MgSO4.005 M de CaCl2.110 El factor de Vant Hoff para el Cloruro de potasio es de 1.122 de MgSO4.103 Se tiene una solución que es 0. b) 0. ¿Cuántos gramos habría que agregar de esta solución?. 10. Calcular los valores aproximados de: a) Factor de Vant Hoff y b) La presión osmótica de la solución.105 Se prepara una solución agregando 1200 ml de una solución 0. AlCl3. ZnSO4. HCl. 10. fuerza iónica resultante?.111 El ácido fosfórico es un electrólito débil que en disolución ¿Cuál es la la presión osmótica acuosa se ioniza: H3PO4 ¾® H+ + H2PO4−. si se agrega sulfato de sodio para efectuar el cambio. El grado de ionización del ácido fosfórico en solución acuosa 10−3 M a 298 ºK. Calcular la fuerza iónica de: a) 0.102. 0.2 m de KCl solidifica a −0.9.006 M de Cloruro de sodio a 1500 ml de una solución 0. (la presión de vapor del agua a estas temperatura es de 23.en la presión de vapor.1 M de MgSO4. 10. se encontró que era igual a 0.012 M en KCl.01 M de CaCl2.680 ºC. Fe2(SO4)3.03 M.65 atm a 37 ºC. Cuántos gramos de nitrato de sodio hay que agregar a 800 ml.106 ¿Cuántos gramos de a) NaNO3 y b) CaCl2 se tienen que agregar a la problema anterior para duplicar la fuerza iónica? solución del 10. ¿Cuál es la fuerza iónica resultante? 10. 10. BaCl2.01 M es .120 Calcular las actividades de los iones sodio y sulfato de una solución acuosa 0.122 Se tiene una solución 0.119 El descenso en el punto de congelación de una solución de ácido acético 0. 10. Suponiendo que el factor de Van’t Hoff es constante.10. Calcular aparente y el peso molecular aparente. Calcular los coeficientes de actividad y actividades de cada uno de los iones presentes en la solución a 25 ºC.167 kPa). 10. Compare el resultado con el que cabría e sperar baja condiciones de no−disociación. 10. 10. 10.4 m de K2SO4 solidifica a −1.52 ºC.1 M.706 ºC.1 M de sulfato de potasio.72 ·% en peso solidifica a −0. 10. Calcular el punto de congelación y la presión osmótica de la solución. 10. H2SO4.680 ºC. SrCO4. CaCl2.12 M en sulfato de sodio y 0. una solución 0. K4 FeCN6 0.114 Una solución acuosa 0. ioniza dando dos iones y la molalidad congela a −0. el coeficiente de actividad y la fuerza iónica electrólitos siguientes: RbI.95 y que la presión de vapor de agua sobre la solución es de 2.05 M de ácido clorhídrico y 0. MgCl2 0.2 m de K2SO4 solidifica a −0.113 Una solución acuosa 0. 10.115 Usando la ecuación de Debeye Huckel. 10.116 Una solución de HCl de 0. Calcular el grado de disociación del ácido acético a esta concentración.0193 ºK.121 Calcular el coeficiente de actividad del agua en una solución de un no electrolito a 298 ºK dado que la fracción molar del agua en la solución es de 0.117 Una solución 1 m de un electrólito débil se ºC.075 M en sulfato de potasio y 0.6 M en cloruro de potasio. la temperatura de ebullición y la presión osmótica si se realiza a 20 ºC (la presión de vapor del agua es de 17. 10.0005 M de: HCl.1 M. siguientes: NaCl 10.544.53 mmHg). Calcular la fuerza iónica de la solución. Calcular el grado de disociación.56 kPa (la presión de vapor del agua a esta temperatura es 3. la presión de vapor.123 Una solución 0. Calcular el valor de Vant Hoff.124 Calcular la actividad de cada uno de los iones presentes a 25 ºC 0.675 mmHg). Calcular la presión de vapor a 25 ºC y el punto de ebullición de la solución (la presión de vapor del agua a 25 ºC es de 24.126 Calcular la fuerza iónica y el coeficiente de actividad de las soluciones 0.127 El coeficiente de actividad de una solución de ácido será la actividad? de 0.01 m es de 0. Las sales están completamente ionizadas en solución. 10.208 10. los coeficientes de actividad y actividades de los diversos iones presentes a 25 ºC. CuSO4.005 M de NaCl y 0.35 %.03 M de nitrato de magnesio.1 m de ácido acético está disociada en 1. en una solución de los K4FeCN6 0. Calcular los valores del factor de Van’t Hoff a 0 ºC para las soluciones acuosas siguientes con una concentración 0.1 M. 0.1M.118 A 25 ºC.001 M de K2SO4 a 298 ºK.125 Calcular la actividad. ¿Cuál sulfúrico 0. Li2CO3. K3Fe(CN6). 10.08 M en NaCl. 570).120 M de Al(NO3)3 d) 0. 10.122 M de K2SO4 y 0.1 M de sacarosa c) 0. 0. 10.9 y el coeficiente 10.167 kPa. 10. despreciable comparada con la del agua. d) 0.51 para la constante de la ecuación de Debye Huckel). 10.129 A 45 ºC la presión de vapor de una solución de glucosa cuya fracción mol es igual a 0.88 mmHg.131 Si el coeficiente e actividad de la solución acuosa de un no−electrolito es de 0.1M.128 Calcular la fuerza iónica de una solución acuosa de MgCl2 a 298 ºK. Calcular actividad de 0. sulfato de magnesio y nitrato de 10 −5 M. Si tiene una presión de vapor de 4772 Pa. 0.95 y la presión de vapor del agua pura es de 3.136 Calcular la actividad de los iones potasio y cloro en contiene cloruro de potasio .05 M a una temperatura de 25 ºC.130 Calcular el coeficiente de actividad en una solución acuosa de un no electrolito a 298 ºC.95 (la presión de vapor del agua es de 29 mmHg)?. 10.8 y su presión de vapor de 25 mmHg calcular la concentración del no−electrolito si la temperatura experimental es de 300 ºK y la presión de vapor del agua es de 29 mmHg.132 ¿Cuál será la presión de vapor de una solución si la molalidad es de de actividad es de 0. cada uno a una concentración 10.76 mmHg.10.77 en una 10. La presión de vapor del agua a 45 ºC es de 71.1 M. la fracción molar del agua es de 0.080 es de 65. Calcular la actividad y el coeficiente de actividad en la solución.134 A 316 ºK la presión de vapor del glicerol es la presión de vapor de una solución 56% de glicerol la actividad del agua en la solución.05 M de cloruro de sodio (coeficiente de actividad 0.56 kPa. 10.133 Calcular el coeficiente de actividad a 298 ºK del cloruro de magnesio en una solución acuosa 10−4 M (considerar un valor de 0.139 Usando la siguiente tabla calcular las actividades de los iones en cada una de las soluciones para el KCl y el NaCl. .02 M de KNO3 y 0. calcular también 10. los coeficientes de actividad de los iones magnesio (+2) y cloro (−1) 0.823).122 M de MgSO4.05 M de LiCl b) 0. 10.02 M de Cu(NO3)2.137 Usando la ecuación de Debye Huckel calcular el coeficiente de actividad y las actividades de los diversos iones en las siguientes soluciones: a) 0.05 de cloruro de calcio (coeficiente de actividad media igual a 0. disolución acuosa una solución acuosa que sódico. la presión de vapor de la solución es de 2. Calcular la presión osmótica. Calcular las presiones osmóticas de las soluciones para el NaCl y KCl 0. c) 0.138 Acomodar las siguientes soluciones acuosas en orden creciente de presión osmótica a 298 ºK: a) 125 gramos de proteína en 100 gramos de agua (el peso molecular de la proteína es de 60000 g/mol) b) 0.135 El cloruro de potasio tiene un coeficiente de 0.1 M a 298 ºK. 830 0.01 0.50 1.796 0.905 0.901 0.10 0.05 0.656 0.00 1.04 M en sulfato 10.810 0.05 0.778 0.140 Calcular las actividades del ion sodio.01 0. NaCl KCl HCl C 0.01 0.816 0.00 1.607 0.10 0.141 Con los datos de la tabla anterior calcula la actividad de cada uno de los iones de las diversas soluciones de HCl. .50 1. de sodio y 0.758 0.00 1. KCl Y HCl A DIFERENTES CONCENTRACIONES. ¿Cuál sería la presión osmótica de cada uno a 25 ºC?.50 0.650 0.896 10.02 en cloruro de sodio.659 0.770 0.50 ¡ 0. sulfato y cloro en una solución 0.50 1.823 0.903 0.05 0.680 0.50 0.COEFICIENTES DE ACTIVIDAD DEL NaCl.10 0.585 0. −10 −4 −4 b) 1. y cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones oxidrílo es: e)6.8 El pH de un refresco es de 3.11 Calcular el pH de una solución acuosa de KOH 0.2. b) una solución que contenga 1 g de NaOH en 800 ml de agua. M de un ácido fuerte. POTENCIAL DE HIDROGENO pH 11.10 Calcular 298 ºK. 11.7.13 Cual es el pH de una solución en la cual la concentración de iones hidronio es: a) 3. una solución 0. 2.9 ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de un vino típico de mesa 11.0029 M 11.7 El pH de una cerveza es de 4.32 x 10−4. b) 0. 11.001 M HBr y c) 0. b) la concentración de iones hidronio de una disolución cuyo pH es de 4.0063 N 11.6? monobásico e ideal a 11.73.16 Calcular la concentración de iones hidronio y la concentración de iones oxidrílo de las siguientes soluciones: a) una solución con un pH de 10. g) 4.0 x 10−10 y b) convertir los siguientes valores de pH en concentración de iones hidronio: 3. . 3.00278 M.4 x 10−5 .4 x 10−4.003 M de NaOH.3 ¿Cuál es el pH de una solución en la cual la concentración de iones hidronio es de 12.0039 N de KOH? 11.002 M de HI. calcular la concentración de iones 11.3 x 10−9 11.8 x 10 . d) 1. 11. a) de HCl.56 M 11. oxidrílo y e l pH de: a) 11. 7. hidronio.5 x 10−4.7. 11.025 hidronio?.31. el pH de una disolución 0. f) 2.82. 11.5 x 10 .1 x 10−6? 11.2 Calcular el pH de una solución de ácido clorhídrico 0.1 x 10−6.7 x 10−6.7 x 10−11.15 Calcular e l pH de cada una de las soluciones siguientes a 298 ºK.5 Encontrar el pH de una solución de hidróxido de sodio 0. b) una solución con un pOH de 8.8 x 10−10 y h) 3.4 ¿Cuál es el pH de una solución en la cual la concentración de iones hidronio es de 1.11. a 1. c) 1. 1.1 Calcular :a) pH de una disolución cuya concentración de iones hidronio es de M. la concentración de iones 0.17 Convertir las siguientes concentraciones de iones hidronio en valores de pH: a) 10−3.27.14 Calcular el pH de una solución de ácido clorhídrico 10−8 M. ¿Cuál será la concentración de iones 11.6 ¿Cuál es el pH de una solución 0.12 Calcular la concentración de iones hidronio.26 x 10 . que tiene un pH de 3. M.84 x 10−4). NaOH 0. 11. 11.02 M (Kb= 5.76 x 10−5.1 M.26 Calcular la concentración de iones hidronio.18 Calcular la concentración de iones hidronio y la concentración de iones oxidrílo de las siguientes soluciones de electrolitos fuertes: HCl 0.21 La Ka del ácido acético es de 1. H2SO4 0.6 x 10−10). la concentración de iones solución de Na2CO3 0. calcular la concentración de iones hidronio.22 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH de una solución de Ka = 7.25 M (Kb = 4.01 M. NH4 0. 1 x 10−5 y 11. y las constantes de disociación ácida para los iones amonio y trimetilamonio.0 M. iones hidronio y el pH de ácido cianhídrico 0. donde el valor de Ka es 11.4 x 10−5). 0.5. Kb = 5.01 M.27 Calcular la concentración de iones hidronio. la concentración de iones solución de acetato de sodio (CH3COONa) 0. KOH 0.05 M y BaOH 0.01 M.20 Calcular el pH de una disolución 0.05 M de amoníaco y trimetilamina respectivamente a 298 ºK.002 M (Ka = 5. la concentración de iones oxidrílo y el pH de una solución de amoníaco 0.24 Los valores de pKb del amoníaco y la trimetilamina son: 4.74 y 4.6 y 13.01 M.32 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH a 25 ºC de una solución preparada mezclando 0. la concentración de iones una solución de acetato de sodio 0.79 x 10−5.05 M de trimetilamina y b) 0.4 moles de iones acetato con 0.05 M.10. la concentración de iones solución de CH3NH2 0.30 Calcular la concentración de iones hidronio.05 M.28 Calcular la concentración de iones hidronio. 11. 11.31 Calcular la concentración de iones oxidrílo. 11. oxidrílo y el pH de una 11.01 1 x 10−10. 1 x 10−4 M.19 Calcular el pH de las soluciones siguientes de HCl: 1.25 Calcular la concentración de iones hidronios.6 x 10−10.2 moles de iones hidronio en 800 ml de solución.01 M. el pH y el pOH de cada soluciones a 25 ºC: a) 0. oxidrílo y el pH de una 11. 11.23 La Kb del amoníaco (NH3) es de 1.2 x 10−10. HNO3 0. el pH una de las siguientes 11.21 Calcular el pH de una solución acuosa 0.14 M de amoníaco. oxidrílo y 11.1 M. una solución de ion acetato 11. oxidrílo y el pH de una 11. de . 0. iones oxidrilos y el pH de 0.1 M (Kb= 5. calcular : la concentración de una solución de ácido acético 0.29 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH de una solución de x 10−10).69 11.10 M.01 M de un ácido muy débil (HY) en de 3.6 x 10−10).1 M (Kb= 1.2 x 10−7. b) 0.11.8 pH 11.4.5 x 10−5 M en Fe+3 se precipitan.38 Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes soluciones a 25 H2SO4.46 Dependiendo del pH de la solución.3 8.39 Calcular la concentración de iones hidronio a 25 ºC en una solución tomando como base que Ka = ka’.6 11.02 M de: a) Cianuro potásico y b) triscloruro (considerar los siguientes valores de Ka.45 Calcular el pH de una solución de NH4Cl 0.05 M de ácido acético 11.2 9.1 10.05 M.32 x 10−9). 11.37 Calcular el número de gramos de cloruro de amonio que se deben agregar a 1 litro de agua a 25 ºC para obtener una solución que contenga el mismo pH que el de una solución 0.001 M de 11.5 x 10−5). 11.001 M de NaH2SO4 y c) 0.41 Cuál es el pH de una solución de anilina C6H5NH2 0.4 g de NH3 en 400 ml de solución. 11. 0 10 25 50 90 99 99. 11. 11.01 M de NH4OH.05 M (Kb= 4.33 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH de una solución 0.07 M de H2S.1 M con HCl 0.1 M.3 7.1 M (Ka = 1.8 9. los iones férrico (Fe+3) pueden existir en la forma iónica libre o formar el precipitado insoluble Fe(OH)3. 11. 11. ºC: a) 0.1 M de HCl (ml). 0. b) una solución con 0.1 M.24 x 10−10 y para el triscloruro 8.08 calcular la concentración de iones CO3−2 para la solución anterior. . demostrar que Ka x Kb = Kw.34 Calcular la concentración de iones hidronio de una solución 0.0 x 10−36. Que conclusión puede sacarse acerca de la concentración de Fe+3 en el plasma sanguíneo cuyo pH es de 7. Calcular el pH al cual el 90 % de los iones Fe+3 de una solución con una concentración de 4. interpretar estos resultados y determinar la constante de disociación básica aparente (Kb) de la base: 0.36 Calcular el pH y la concentración de iones oxidrílo en cada una de las soluciones siguientes a 25 ºC: a) ácido benzoico 0.1 M de HCN. M de H2CO3 a 25 ºC y 11.43 Calcular los valores de pH de las siguientes disoluciones 0.3 6. para el ácido 11. 11. cianhídrico 7.42 Los siguientes resultados se obtuvieron cuando se titularon 100 cm3 de una base monoácida 0.40 Calcular el pH de una solución de ácido butírico CH3(CH2)2COOH 0.35 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH de una solución 0.5 g de HCl en 100 ml de solución y c) una solución con 1.44 A partir de las constantes de disociación Ka y Kb de un ácido y su base conjugada.15 M de glicolato de potasio. Kp= −1.0 x 10−10). pOH y el grado de disociación de cada una de las ácido cianhídrico 0.50 Calcular la concentración de iones hidronio y el grado de disociación de cada una de las soluciones siguientes: a) ácido acético 0.11.06 M.57 Para el ácido propiónico la Ka es de 1. 11. de ácido fórmico en la que la concentración de 11.1 M disociado en 1. 11. duplicar el grado de 0. a) una s olución de ácido glicólico en la que la concentración de hidronios es de 9.48 Calcular el pH de: a) HCl 0. 25 ºC.01 M de ácido: a) grado de disociación. b) ácido cianhídrico 0.0142 y pH de 12. calcular el grado de disociación suponiendo un 11. 11.88.61 Cúal es la constante de ionización del ácido cianhídrico si una solución comportamiento ideal.2 M de acetato de sodio para hidrólisis. y c) una solución de ácido glicólico en la que el pH es de 3.49 Calcular el pH de una solución de ácido acético 0.51 Calcular el grado de disociación y la concentración del ácido sin ionizar a 25 ºC en las soluciones siguientes.05 M? 11. b) ácido carbónico 0. ¿Cuál es la constante de ionización del ácido? 11.26 M.34 x 10−5 a 25 ºC.10.4.5 %.04.08 M. de cada una de las sustancias del problema anterior para 11.4 x 10−3 M. c) ácido láctico 0.2 litros de cada una de ellas?.05 M y c) piridina 0. ¿Cuántos gramos de ácido se necesitan para preparar 2.60 Cuanto hay que diluir una solución 0.0 x 10−3 M y b) una solución hidronios sea de 4. 11.52 Calcular la constante de disociación de cada uno de los ácidos momopróticos siguientes: a) 0. . 11. Hallar para una solución 0.1 M tiene un pH de 5.55 Calcular el pH.1 M es de 1.4 x 10−3 M.20.005 y pH de 2. b) 11.59 La constante de disociación de un ácido monoprótico 0.35 % a 298 ºK. pH = 10.56 Calcular la constante de ionización de las bases siguientes a grado de disociación de 0.54 Cuántos gramos se necesitan preparar 1400 ml de solución.47 x 10−2.25 M y d) ácido glicólico 0.32 M. 11.47 ¿Cuál es el pH de una solución de glicina 0.58 Una solución 0.1 M disociado en un 83 % a 298 ºK.06 M. 11. soluciones siguientes: a) a) 0. 11. b) una solución de metilamina en la cual el pH es de 11. b) grado de disociación de 0.04 M de un ácido monoprótico se encuentra ionizado en un 13.080 M. b) concentración de iones hidronio y c) pH.04 M y pH de 5.53 Calcular la concentración de ácido o de base y el grado de disociación de cada una de las siguientes soluciones: a) una solución de ácido acético en la cual la concentración de iones hidronio es de 1.22.07. 002 M?. predígase si la formación de cálculos puede reducirse al mínimo al aumentar o disminuir el pH del líquido presente en los riñones.64 ¿Cuál es el pH de una solución 0.71 Calcular el grado de hidrólisis y la concentración de iones oxidrílo a 25 soluciones siguientes: a) 0.06 M que . 11. 11.15 M de bicarbonato de sodio a 25 11. A partir de las constantes de disociación de la tabla y dado que el producto de solubilidad del CaC2O4 es de 3.0 % hidrolizado a 25 ºC.20 M a 25 ºC. 11.75 La solubilidad del HgI2 es de 4.76 El oxalato de calcio es el componente principal de los cálculos renales. fosfato disódico y bicarbonato de sodio.12 M de carbonato de sodio?. b) NH4+NO3− y c) NH4+C2H3O2−. carbonato de ºC en cada una de las 11. ¿Cuántos mg de carbonato de plata quedan sin precipitar en 1200 ml de solución en la que la concentración del ion es de 0.5 x 10−4 g / dm3 a 25 º C. y b) 0. c) Los mg de iones plata en 750 ml de una solución saturada y d) los gramos de nitrato de plata que habría que agregar a 1 litro de solución saturada para reducir la concentración de iones oxalato a la quinta parte de su valor original. 11. cuando la concentración de la sal es de 0.3 x 10−12 a 25 ºC.11.1 M de acetato de anilina (C6H5NH3C2H5O2) se hidroliza a 25 ºC y ¿Cuál es el pH de la solución?.63 ¿Cuál es el pH de una solución 0. El pH normal del líquido en los riñones es de 8. Calcular el del yoduro mercúrico a esta temperatura.67 Cuàntos gramos de CH3NH3C se deben de agregar a 1 litro de agua a 25 ºC para obtener una solución con un pH de 5. b) la concentración de oxalacetato en una solución saturada.0 x 10−9. el pH y el pOH a 25 ºC de una solución 0. 11.62 La sal de cloruro de una base orgánica débil se disuelve en agua para formar una solución con un pH de 3. 11. 11.12 M de sal sódica de un ácido monoprótico débil esta Calcular la constante de ionización del ácido débil a esta temperatura.66 Calcular el grado de hidrólisis.14 M de carbonato de sodio.69 Calcular el pH y el grado de hidrólisis a 25 ºC de una solución 0. 11.5 M de KCN. 6.65 Calcular la constante de ºC? hidrólisis de las siguientes sales a 25 ºC. 11. 11.01 M de Na2CO3.70 Calcular las constantes hidrolíticas de cada una de las sales siguientes: amonio. Calcular la constante de ionización de la base.1 M de citrato de sodio. Calcular el pH de la solución.72 Suponiendo que los grados de hidrólisis son iguales para ambos iones. a) K+CN −.74 El producto de solubilidad del Ag2C2O4 es de 5.68 Una solución 0. producto de solubilidad 11.05 M de HCl. cloruro de urea.77 Calcular la concentración de iones sulfuro en una solución de sulfuro de sea también 0.73 La solubilidad del carbonato de plata es de 4. 11. Calcular: a) la solubilidad del oxalacetato de plata en g / l.1 x 10−2 g / l. 11. hidrógeno 0.2.11. Calcular la proporción a la cual una solución 0. 11.88 Calcular la concentración de iones oxidrilo en una solución que contiene M y cloruro de amonio (NH4Cl) 0.05 M de HCl.1 M y ion acetato 0.06 M y amonio 0.87 Calcular: la) la concentración de iones hidronio y el pH de una solución acetato de sodio 0.8 x 10−5 tiene un pH de 4.002 (Kb = 1. (Ka = 1.1 M y iones acetato 0.90 Una solución contiene amoníaco 0.2 M y 11.010 M.83 Calcular: a) la concentración de iones hidronio y el pH de una solución que contiene HF 0.09 M y ion acetato 0.01 M (Ka = 1.14 M con respecto al ácido acético y 0. Calcular: a) pH de la solución. H2PO4−.79 Calcular la concentración de cada especie iónica en una solución formada disolviendo 0. cloruro de amonio 0.01 M y b) la concentración de iones hidronio y el pH de una solución que contiene HF 0.74.74.07 M de ácido carbónico. ¿Cuál es el pH de la solución.8 x 10−5). la solución presenta actividad amortiguadora? 11.1 moles de cloruro de amonio en una cantidad suficiente de agua para preparar un litro de solución.34 M en NaCN. 11. el pH después de que se le 11. . b) pH después de que se añaden 0. Calcular el pH de esta solución después de que se le añaden 0.05 M y ¿Cuál es el grado de hidrólisis?. Calcular el pH después de que se añaden: a) 0.1 moles de cloruro de sodio y 0.9 M a un pH de 7.001 M amoníaco (NH3) 0.12 M en HCN y 0. Calcular añaden 0.01 M de HCl.1 M de ácido fosfórico. Calcular: a) pH de la solución.11.21 M con respecto al acetato de calcio a una temperatura de 25 ºC. 11.2 M tiene un pH de 4. 11. de ácido acético 0.85 Una solución contiene ácido acético 0.08 M.PO PO4−3.02 M de NaOH y b) 0.06 M.01 M de HCl.0.91 Preparar 350 ml de un buffer de fosfatos 0.86 Una solución que contiene ácido acético 0.01 M de KOH y c) pH después de añadir 0. b) pH después de añadir 0.02 M de NaOH y c) pH después de haber introducido 0.07 M (cloruro de amonio).84 La concentración de iones hidronios de una solución que contiene ácido acético 0.81 Calcular las concentraciones de iones hidronio.92 Calcular las concentraciones de todas las especies iónicas en una solución 0.80 Calcular a 25 ºC la concentración de todas las especies iónicas de una solución 0.2 M y acetato 0.89 Una solución contiene ácido acético 0. HPO4−2 y 0.1 M es 1. 11. 11. H3PO4. 11.78 Calcular la concentración de cada una de las especies iónicas en las soluciones siguientes a 25 ºC: benzoato de potasio 0.01 M y F− (NaF) 0.8 x 10−5) 11.1 M.82 Calcular la concentración de todas las especies iónicas presentes en una solución que es 0. en una solución 11. 11.8 x 10−5). 11.01 M de HCl.01 M de NaOH. Calcular el volumen de solución de NaH2PO4 que hay que agregar en cada caso para obtener amortiguadores con un pH de 6.89).94 Calcular el pOH.11.0 M al que se le agregan 0.33 M.24 M con 50 ml de HCl 0.35.6 mol de ácido acético y 0.? 11.2 M que se deben agregar a 150 ml de fosfato monosódico 0. 11.08 M para producir una solución con una concentración de iones hidronio de 4.89).97 Es necesario preparar una solución amortiguadora de pH 4.98 ¿Cuántos gramos de ftalato ácido de potasio se deben agregar a 1 litro de ácido ftálico 0. e) 100 ml de amoníaco + 25 ml de HCl. b) 100 ml de amoníaco + 50 ml de HCl.15 M de NH4Cl. b) ácido acético 0. 11.5 mol de acetato de sodio.12 M.100 Preparar una serie de soluciones amortiguadoras de pH dentro del margen útil del par amortiguador fosfato disódico y fosfato monosódico. 11. d) 100 ml de amoníaco + 100 ml de HCl. .3 M y acetato de sodio 0. solución preparada 11.35. 6. calcular la concentración de iones hidronio.0 a 25 ºC (pKa = 2. b) 12.2. 11.93 Cuántos gramos de acetato de sodio sólido se deben agregar a 400 ml de ácido acético 0.4 g de benzoato de sodio en 0.8 litros de solución y c) 600 ml de una solución 0. Calcular el número de ml de una solución de acetato de sodio que se deben agregar a 100 ml de ácido para preparar una serie de soluciones amortiguadoras que den valores de pH de 0. concentración de iones hidronio y concentración de iones oxidrilo de cada una de las soluciones siguientes: a)100 ml de solución con 0. c) 100 ml de amoníaco + 75 ml de HCl.15 M de ácido clorhídrico.08 M. el pOH y el grado de disociación del ácido en la solución resultante. Calcular a 25 ºC el número de ml de fosfato disódico 0.0 g de ácido acético en 80 ml de la solución para que la solución final tenga un pH de 4. pH. 11.12 M y una solución de acetato de sodio 0.1 mol de NaOH. 11.2 M de NH3 y 0. 11.2 g de ácido benzoico y 14.3 M. sodio a 25 ºC para 11.2 M para preparar cada una de estas soluciones.15 M de amoníaco y una solución 0.99 Se tiene una solución de ácido acético 0.2 unidades de pH dentro del rango útil de este par amortiguador.104 Una mezcla de ácido ftálico con un peso de 1 g se disuelve en una cantidad de agua suficiente para hacer 80 ml de solución. 11.103 Se tiene una solución 0.2 M de Na2HPO4 con una solución 0.15 M.6 y 7.95 Se tienen 200 ml de ácido acético 1.2 a 25 ºC (pKa 2.2 en 0. ¿Cuál es la proporción en volumen que se deben mezclar las sustancias siguientes para obtener el pH deseado? a) ácido acético 0. Calcular el pH de cada una de las soluciones siguientes: a) 100 ml de amoníaco + 25 ml de HCl.15 M y acetato de sodio 0.95 a 25 ºC.105 Se van a mezclar 100 ml de una solución 0.08 M y acetato de sodio 0. ¿Cuántos gramos de ftalato ácido de potasio se deben agregar a la solución para obtener un amortiguador de pH 3.3 de NaH2PO4 para preparar las soluciones amortiguadoras siguientes.1 M para obtener una solución amortiguadora de pH 3.96 En que proporción molecular se debe mezclar ácido láctico y lactato de producir una solución amortiguadora con un pH de 3.0 x 10−5 M. 11.101 ¿Cuántos gramos de acetato de sodio se deben agregar a una solución que contiene 1.2 a 25 ºC.102 Calcular la concentración de iones hidronio y el pH a 25 ºC de una mezclando 100 ml de acetato de potasio 0. y c) ácido acético 0. 1 M: a) 10 cm3.05 M se necesitarán para obtener un amortiguador de pH 4.74 x 10−10.04 M y c) 100 ml de Na3PO4 0. 11. pOH.05 M y benzoato de sodio 25 ºC. b) 25 cm3. b) 100 cm de ácido acético 0.23? (Ka 0 1.05 M.114 Una suspensión bacteriana en tampón de fosfatos 0.116 Sobre que margen de concentración de amortiguador de cloruro de amonio muestre 4. Hallar para esta solución: a) grado de ionización del ácido. bases conjugadas del alcohol metílico y fenol. ¿Cuál es el pH final de la suspensión? glu ¾® 2 ac.1 con glucosa al 3 %.109 Si el volumen final debe ser un litro.05 M y 150 ml de HCl 0.11 M en metilamina y 0. 11.01 M en ácido propiónico y 0.10 g de ácido benzoico y 28.77 x 10−4). b) 30 ml de HCl 0. ¿Cuántas moles de HCl deben añadirse 500 cm3 de una solución 0.05 M. a éter dimetílico y las 11.11. iones hidronio se puede esperar que un una capacidad amortiguadora razonable? (pKb = .1 M con: a) 100 cm de HCl 0. ¿Qué volumen de NaOH 0.107 Una solución acuosa a 25 ºC es 0.3 M de ácido láctico y 0.82 x 10−5). acético 1.05 M? ¿Cuáles son las concentraciones de iones oxidrilos en las soluciones finales? 11. Ka2 = 1.108 Una solución compuesta de ácido benzoico 0.115 Se preparan tres soluciones mezclando lo siguiente: a) 30 ml de HCl 0. 0. c) 50 cm3.6 x 10−7 y Ka3 = 1 x 10−12.02 M.02 en propionato de sodio.5 a 11.112 Cuáles son los valores de pH resultantes cuando se añaden a 100 0. convierte completamente el azúcar por fermentación en ácido láctico.0? 11. el peso molecular de la glucosa es de 180 g / mol pKa del ácido fosfórico a esta fuerza iónica es de 6.1 M. ¿Cuál es el pH de estas soluciones? (Katrimetilamina = 1.8. 11.110 Dar las fórmulas de los ácidos conjugados del alcohol metílico. para el ácido fosfórico los valores son: Ka1 = 1.02 M y 90 ml de trimetilamina 0.) 11.111 Dados 100 cm3 de ácido fórmico 0.21 M de cloruro de metilamonio y c) Una solución con 800 ml de volumen que contiene 6.05 M.74).113 ¿Cuáles son los valores de pH de las soluciones resultantes al mezclar 100 cm3 de acetato de sodio 3 3 0.106 Calcular el pH.8 g de benzoato de sodio. d) 75 cm3 y e) 90 cm3 cm3 de ácido acético (Ka ac.1 M da un pH de 4. anilina. los siguientes volúmenes de NaOH 0. concentración de iones hidronio y concentración cada una de las siguientes soluciones a 25 ºC: de iones oxidrilo en a) 200 ml de solución 0. Hallar la constante de ionización del ácido. láctico.02 M y 20 ml de trimetilamina 0. b) 250 ml de solución 0. b) concentración de iones hidronio y c) pH de la solución. 11.1 x 10 −2.12 M de lactato de sodio. 11.1 M de Na2CO3 a fin de ajustar el pH a 10.1 M y pH de 7. 121 ¿Cuál es el pH del amortiguador Na2HPO4 0.2 M / NH3 0. 11. 11.1 M a 298 11.08 M de ácido benzóico que sea también 0.129 Se prepara una solución disolviendo 1. pH y el grado de disociación en una solución de ácido acético 0.120 Una alícuota de 26. agregó a 31.05 M a pH de 7.119 Si se añaden 5.2 ml de HCl 0.02 M de NaH2PO4 suponiendo un comportamiento no ideal.1 M? concentración de todas las especies iónicas presentes en la solución.1 M y HCl 2.1 M a 20 ml de esta solución amortiguadora?. Calcular la 11.0 con una disolución 11. Calcular el pH del amortiguador tris cuando se mezclan 15 ml de HCl 0.1 M a un pH de 7.1 M con 25. .117 ¿Cómo se prepara un litro de amortiguador de piridina 0. 11.127 Calcular el pH de una solución de NaCl 0.118 ¿Como se preparan 500 ml de amortiguador de fosfato sódico 0.4. 11.H2O ( peso molecular de 178 g / mol) y NaH2PO4.09 M de benzoato de sodio.4 ml de una solución de ácido acético 0.16 M antes de agregar el acetato de sodio? 11. de 1 litro de un de Na2HPO4 y 0.9 ml de una 11.122 Un amortiguador de fosfatos tiene un pH de 7. ecuación de Henderson−Hasselbalch del sistema 11.125 Calcular el pH del sistema amortiguador NH4Cl 0.130 Calcular la concentración de iones hidronio.11.124 Deducir la NH3.0 ml de tris 0.8.0 ml de HCl 0. ¿Cuál es el pH final de la solución?.45 M se solución de NaOH 0. ¿Cuál es el peso molecular de esta sal de veronal monosódico? (pK veronal 7.37 M. ¿Cuál es el par conjugado que predomina si la concentración es de 0.0 g de propionato de sodio y 1.H2O? (peso molecular 138 g / mol).02 M 11. ¿Cuál será el pH después de añadir 5. 11.1 con Na2HPO4.95) 11. el pH y el grado de disociación de una solución 0.02 M a un pH de piridina 0.1 M / KH2PO4 0.0 g de ácido propiónico en suficiente cantidad de agua para hacer un volumen total de 500 ml.16 M en un litro a la que se le han agregado 0.2 M a 100 cm3 de una disolución con 820 mg de sal de veronal monosódico (dimetilbarbiturato sódico) se obtiene una disolución amortiguadora a pH 8.3 g de ácido fórmico en una cantidad suficiente de agua para preparar 150 ml de solución.1 M. Calcular el pH de la solución y el grado de disociación del ácido propiónico a 25 ºC. b) ¿Cuál es la relación de la concentración de iones hidronio en la solución a y la concentración en la solución del ácido acético 0.64).0 M? (pKb 8. 11.126 Descríbase el número de formas distintas que permitiría la preparación amortiguador de fosfatos 0.1 M?. amortiguador de NH4 / ºK. de 5.24 mol de acetato de sodio sólido.131 a) Calcular el pH y el grado de ionización a 25 ºC de una solución preparada disolviendo 2.3. es común el empleo del amortiguador tris (hidroximetil) aminometano tris.123 En el estudio de sistemas biológicos.085 M que contiene 0.128 a) Calcular la concentración de iones hidronio. Encontrar para esta solución de c) rojo de metilo pKa = .16 M.066 M al que se le han agregado 800 ml de cloruro de amonio 0.134 Una solución a 25 ºC contiene ácido propiónico 0. b) anaranjado de metilo pKa = 3. 11.2 g de acetato de sodio y b) 1100 ml de amoníaco 0.033 M. la concentración de iones hidronio y el pH. 5.2 M a 120 ml de ácido láctico 0.132 Calcular la concentración de todas las especies iónicas de cada una de las soluciones siguientes : a) 1500 ml de ácido acético 0.11.2 M? a) verde de bromocresol pKa = 4.76). Determinar el grado de disociación del ácido láctico a 25 ºC. solución el grado de ionización.135 ¿Cuál de los siguientes indicadores se usará cuando se titula una trimetilamina aproximadamente 0. Calcular la concentración de todas las especies iónicas en la solución.7. 11.133 Se prepara una solución agregando 80 ml de lactato de potasio 0.03 M.14 M con 8.2 M con HCl 0.9 (pKb de la trimetilamina es de 7. 11.7.01 M y HCl 0.1 y d) rojo de fenol pKb = 7. DS y DG para esta reacción a temperatura y valores de pH fisiológicos.6 di−fosfato se rompe para dar gliceraldehído 3−fosfato y di hidroxi acetona fosfato (DHAP). 12. C6H6 (l) + 7 ½ O2 (g) ¾® 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) 12.4 Determinar el calor de formación de un mol de benceno líquido a 25 ºC a partir del calor de combustión del benceno y los calores de formación del agua (−68 320 cal / mol) y CO2 (−94 050 cal / mol).7 Durante la glucólisis la fructosa 1.21 J / ºK mol. 12. En una de estas determinaciones a 309 ºK y pH de 7.6 di−fosfato se sintetiza a partir de estos fosfatos de triosa. Además. glucosa ¾® 2 etanol + 2 CO2. deducir el valor de DGº’ para la reacción neta de la fermentación alcohólica.0 en presencia de iones Mg se calculó que cuando DH era de −20. (el calor de combustión del benceno líquido es de −780 980 cal a 25 ºC).6 El DGºf de la glucosa y el etanol en disolución acuosa es igual a −917 y − 181. 12. El calor de combustión del benceno líquido es de −780 980 cal / mol a 25 ºC.5 kJ / mol.08 kJ / mol. 12. la fructosa 1.2 Calcular el calor de formación de un mol de ácido acético.6 di−P. si Keq de izquierda a derecha es igual a 8. es una reacción de gran importancia en bioquímica y se han hecho muchos intentos en medir los valores de DH. Calcular el valor correspondiente de DG en la reacción. en disolución acuosa a 298 ºK con desprendimiento de CO2 gaseoso. DS era +35. durante la glucogénesis.5 La hidrólisis del ATP que libera un grupo fosfato terminal. 2 C (s) + 2 H2 (g) + O2 (g) ¾® CH3COOH (l) si se cuenta con: CH3COOH (l)+2 O2 (g) ¾® 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) 12.91 x 10−5 mol/dm3.3 D H = −208 340 cal/mol Calcular el calor de formación del propano. y DGºf para el CO2 como gas es de −394.6.12. T E R M O D I N Á M I C A 12. Una sola enzima cataliza ambos procesos los cuales son debidos a una reacción químicamente reversible: fru−1.1 ¿Cuál será el cambio de energía interna en la combustión de un mol de benceno líquido cuando se efectúa a presión constante.6 kJ / mol respectivamente. Calcular los valores de DGº para la ruptura de la fru 1. si se cuenta con: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ¾® 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) D H = −530 610 cal/mol 12. di−P ¬¾® gli 3−P + DHAP.8 El dinucleótido de nicotín adenina (NAD) es uno de los agentes de transporte electrónico muy importante en las células vivas. puede existir en forma oxidada (NAD) o en forma reducida . 12. 12.11 Las bacterias del género Nitrobacter juegan un papel muy importante en el ciclo del nitrógeno en la naturaleza.48 kJ / mol.87 kJ / mol para DGº’ y DHº’ respectivamente. Calcular los valores de DGº’ para esta reacción al mismo pH pero: a) en el hombre a 37 ºC y b) en la rana a 7 ºC. a) ¿Cuál será el valor de DGº’ para esta reacción a 298 ºK y pH de 7. Calcular el cambio en la entalpía estándar que acompaña a la conversión de 18 g de glucosa en maltosa a esta temperatura y presión de acuerdo a la ecuación: 2 glu (s) ¾® maltosa (s) + H2O (l).01 M (considerar los coeficientes de actividad como unidad para los propósitos de este cálculo). A partir de esta simple oxidación obtienen toda la energía para su crecimiento . 12.0.648 kJ / mol respectivamente a 298 ºK y a presión atmosférica estándar.5 kJ / mol y para NO3 es de −110.15 La importante hidrólisis del acetil Coenzima A es una reacción exergónica en la célula viva.14 La enzima triosa fosfato isomerasa cataliza la interconversión del gliceraldehído 3 fosfato a DHAP. gli 3−P ¾® DHAP. Calcular el valor de DGº para esta reacción dado que DGºs para una disolución acuosa de NO2 es de −34. en disolución acuosa a la presión atmosférica estándar.0 y b) cuando acetato. 12. calcular: a) la constante de disociación termodinámica del ácido acético a 298 ºK y b) el valor de DGº’ para la disociación a pH 7. oxidando el nitrito del suelo a nitrato.9 Frecuentemente se afirma que la hidrólisis de ATP dando ADP + pi bajo condiciones aproximadamente fisiológicas a 36 ºC está asociado con un valor de DGº’ de −30.08 kJ / mol.4 kJ / mol 12.5 kJ / mol.8 kJ / mol DGº’ = +54. calcular el valor de DGº’ a pH de 7. Cuando esta reacción se lleva a cabo a 25 ºC y un pH aproximadamente fisiológico se obtienen los valores de −3.13 Si DHº para la disociación del ácido acético en disolución acuosa es de −385 J / mol y DSº es de −92.0 de las siguientes reacciones: H2O2 ¾® l−ala + H2O O2 + H2 ¾® piruvato + NH4 + H2 DGº’ = +136. es esencial para el funcionamiento del ciclo de Krebs en los tejidos del hombre y de la rana. calcular el valor de DGº para esta reacción.0 de esta reacción a partir de los valores conocidos de DGº’ a pH de 7. . se convierte en piruvato de acuerdo a la siguiente ecuación: l−alanina + H2O ¾® piruvato + NH4 + H2O2. Calcular DGº a pH de 7.96 kJ / mol y a un DHº’ de −20.0.10 Si los calores de combustión (DHº) del monosacárido glucosa sólido y del disacárido maltosa sólida son −2.816 y −5. si tiene lugar según la reacción: AcCoA + H2O ¾® Acetato− + H+ + CoA DGº = −15.12 El aminoácido alanina en presencia de una enzima aminoácido oxidasa apropiada. 12. 12.68 kJ / mol y +14. esta temperatura puede sin duda considerarse aproximadamente fisiológica para un mamífero de sangre caliente. 12. CoA y AcCoA se encuentran presentes en una concentración de 0.0 a 298 ºK. Si DGº para esta reacción es de −21 840 J / mol.5 J / ºK mol.(NADH2) y este último puede al menos teóricamente oxidarse para dar la primera de acuerdo a la reacción: NAD + H ¾® NAD + H2.16 La reacción de la adición de agua al fumarato para obtener malato es: fumarato −2 + agua ¾® malato−2. NO2− (ac) + ½ O2 (g) ¾® NO3 (ac). Si la constante de equilibrio termodinámica para la reacción en la dirección de formación de DHAP es de 22. pero ¿Cuál será el valor de DGº’ para esta reacción en el músculo de un bacalao del mar del norte a 5 ºC. 5 kJ / mol Calcular los valores de DGº y DGº’ para la reacción: arginina + agua ® citrulina + NH4.5: a) 3 arginosuccinato + 3 agua ® 3 aspartato + el funcionamiento biológico 3 citrulina DGº’ = −102.9 kJ / mol b) 2 arginosuccinato ® 2 arginina + 2 fumarato DGº’ = +23.4 kJ / mol c) fumarato + NH4 ® aspartato DGº’ = −15.17 Las siguientes reacciones se han encontrado en un experimento sobre del hígado de un mamífero a 25 ºC y pH 7.12. . 2 Una reacción compleja es de cero orden en A.82 x 10 −3 0. tres medios en E y uno en F. b) valor de k.1 y [B]o = 0.490 0.476 0.6 Los siguientes datos de velocidad inicial se obtuvieron e la reacción: 2X+A+3B® 3C+4D −1 [A]o [B]o [X] −d[A] / dt (Ms ) −3 0.238 0. indique el orden respecto a cada una de las especies y el orden de la reacción global de: a) Vo = k [A] [B]2.127 2.245 0.13.2 x 10 −5 0. b) calcula −d[A] / dt si [A] = [B] = [X] = 0.254 5. 13.82 x 10 2 0.421 0.128 2. b) Vo = k [A]2.839 0.5 Los siguientes datos se obtuvieron de la siguiente reacción: 2A + B ®3C+D −1 [A] inicial [B] inicial −d[A] / dt (Ms ) −6 0.735 0.24 0.3 Una reacción es de orden un medio en D.4 Para las reacciones descritas por cada una de las siguientes leyes de velocidad.7 Los siguientes datos se obtuvieron de la siguiente reacción: A+B ® C −1 [A]o [B]o −d[A] / dt (Ms ) −4 0.24 0.76 x 10 Escriba la ley de velocidad de la reacción.46 x 10 −4 0.68 1.64 x 10 a) calcula −d[A] / dt si [A] = [B] = [X] = 0. 13. y c) Vo = k [A] [B]2 / [C].127 2.2. 13.34 1. ¿Cuál será el efecto en la velocidad de reacción al duplicar la concentración de: a) D.34 3.256 8. ¿Cuál será el efecto en la velocidad al duplicar la concentración de: a) A. d) la −d[A] / dt en estas últimas condiciones.127 1. 13.1 En que condiciones las velocidades promedio son iguales a las instantáneas. .671 0.238 0.128 1.2 M.28 x 10 deduzca: a) la ley de velocidad.128 x 10 −3 0. CINÉTICA DE REACCIONES QUÍMICAS 13. de tercer orden en B y de segundo orden en C.238 0.1 M. b) B y c) C?. 13. c) la −d[A] / dt si [A]o = 0.6 x 10 −6 0.12 0.5 M.92 x 10 −4 0. b) E y c) F? 13. c) −d[A] / dt si [A] = [B] = [X] = 0.911 0. determinar la fracción de peróxido de nitrógeno que se descompondría en 175 min.12 Si experimentalmente se tienen los siguientes valores para las constantes de velocidad de la descomposición del N2O5 a dos temperaturas diferentes. Se monitoreó una solución 0.11 A 25 °C el periodo de vida media para la descomposición de N2O5 es 5.10 Cuál es −d [NH3] / dt para la reacción anterior. Walker (Proc.04 M de C5H6 en función del tiempo.03 0. ¿Cuál será la concentración del éster al final de 20 minutos? ¿Cuántos minutos se requieren para reducir en un 50 % la concentración inicial? 13.280 0.00047 a 25 º C.16 El ciclo pentadieno (C5H6) reacciona consigo mismo para formar el diciclopntadieno (C10H12) .280 0.024 150 0. calcular la energía de activación para esta reacción.13 Un radio isótopo artificial se descompone según una ley de 1er. 13.87x10−3 para T = 65 °C. Soc.15 A 25 °C el periodo de vida media para la descomposición de N2O5 es 5.35 x 10−4 para T = 35 °C y k = 4.482 0.02 M para ambos.9 −1 [B]o 0.04 x 10 −5 5. 13. 13. orden) calcular la constante especifica de la reacción.7 hrs.5 litros mol−1 min−1 .02 200 0. orden) del NO5 en CCl4 es k = 0. (1er.8 Calcular k a partir de los siguientes datos: [A]o 0. ¿Cuál es el periodo de vida media a esta temperatura? 13.18 Calcular la constante de velocidad para la descomposición del peróxido de nitrógeno a 35 ºC. 13.13. k = 1.017 Calcular el orden de la reacción y la constante de velocidad. A78.04 50 100 0. Usando el valor promedio de las constantes obtenidas. 157 (1906)) encontró que la constante de velocidad tenía un valor de 6.482 13.87 x 10 Si −d [N2] / dt para la reacción N2 + 3 H2 ® 2NH3 es 2. 13. orden) calcular el tiempo necesario para que se consuma el 90%. orden con un periodo de vida media de 15 minutos. Si las concentraciones iniciales de la base y el éster son 0. 13. Roy. Tiempo (min) Fracción descompuesta .67 x 10 −5 2.17 En un estudio de la saponificación del acetato de etilo en solución de hidróxido de sodio a 25 ºC. obteniéndose los siguientes datos : Tiempo(s) [ C5H6] M 0 0.345 0.14 La constante de velocidad para la descomposición ( reacción de 1er.475 −d[A] / dt (Ms ) −5 1. (1er.5 x 10−3 Ms−1 ¿Cuáles −d [H2] / dt? 13. ¿En cuanto tiempo se descompondrá el 75 % de la muestra?. reacción de Diels−Alder.7 hrs. Calcular el periodo de vida media a esta temperatura. 22 La constante de velocidad específica para la reacción del 2.148 40 0. Empezando con una concentración inicial de 0.00552 10 0.02 M de acetato de metilo e hidróxido de sodio a esta temperatura. Calcular la energía de activación. Estimar el valor de la constante de velocidad cuando la temperatura es de 40 ºC. ¿Qué fracción se descompondrá al final de 1 hora?.551 13.23 Los valores de la constante de velocidad para la descomposición del pentaóxido de −5 −3 nitrógeno a 25 ºC y 65 ºC son 3.00635 7 0.20 0.4−dinitroclorobenceno con piperidina tiene un valor de 1.21 A partir de los siguientes datos calcular la concentración de acetato de metilo al final de 20 minutos a 25 ºC cuando se mezclan volúmenes iguales de soluciones 0. tiene un valor de 0.04 M para ambos y el tiempo transcurrido es de 20 min.02 M como catalizador.469 x 10 a 25 ºC.17. 13.00363 21 0.24 Eyring y Daniels encontraron que la constante de velocidad para la descomposición del −4 peróxido de nitrógeno en tetracloruro de carbono es de 0.060 M.11 a 25 ºC y 0. respectivamente.0455 min−1 .87 x 10 . La constante se expresa en litros mol−1 min−1 . 13.382 100 0.19 A partir del valor para la constante de velocidad para la saponificación del acetato de etilo en solución de hidróxido de sodio a 25 ºC que se da en el problema 13.04 M en acetato de metilo y en hidróxido de sodio. cuando la constante se expresa en segundos. usando hidróxido de sodio 0.20 Lamer y Miller en 1935 encontraron que la constante de velocidad para la descomposición del diacetón−alcohol a 25 ºC.200 a 0 ºC. Calcular el periodo de vida media si las dos soluciones son 0. 13. Tiempo (min) Concentración encontrada de la base 3 0. el tiempo expresado en .00743 5 0. Calcular el periodo de vida media del alcohol en la concentración dada de hidróxido de sodio a esta temperatura.46 x 10 y 4.00464 15 0.00290 13. 13. calcular la concentración de acetato de etilo cuando las concentraciones originales del éster y del hidróxido de sodio son 0. calcular la concentración del diacetón al final de 20 min.274 60 0. según lo determinaron Bunnett y Crockford en 1956. ? Con una concentración inicial de 0. ¿Qué fracción de la concentración inicial quedará a final de a) 40 min.5 que la acetato de metilo a 25 ºC es una reacción de segundo orden. 13.29 Brown y Borkowski en 1952 encontraron que los valores de las constantes de velocidad para la hidrólisis del (CH2)6CCH3Cl en solución de etanol al 80 % a 0 ºC y 45 ºC son 1. y b) 80 min.92 x 10−3. saponificación del 3. 3.90 del hecho de que la 3. a partir de los datos del problema 13. respectivamente cuando se expresa el tiempo en segundos. del ion hidrógeno y del metanol al final de 30 min si la concentraciones iniciales del éster y del hidróxido de sodio son 0.04 M para ambos.28 Usando los datos del problema anterior calcular la concentración del acetato de metilo. ¿Cuál será el valor de la constante de velocidad a 30 ºC? 13. se encontró que se concentración descendía en un 20 % en 10 minutos.26 Demuestre gráficamente.20 infinito 57.80 45 41.27 Demostrar gráficamente. usando los datos la descomposición del peróxido de hidrógeno es solución orden.30 Cuando se siguió la descomposición del compuesto A en una disolución acuosa de 1 mol −3 dm a 303 ºK. que acuosa de KI es una reacción de primero tiempo x (volumen de gas (min) producido) 0 0. b) primer orden y c) segundo orden con respecto a A.25 Calcular el periodo de vida media y la constante de velocidad a partir fracción descompuesta al final de 25 min es de 0.497.segundos.00 25 28. Calcular el periodo de vida media a esta temperatura. Calcular la energía de activación para la hidrólisis. que se muestran a continuación.06 x 10−5 y 2. Calcular la constante de velocidad de la reacción considerando que obedece a una cinética de : a) orden cero. .00 5 7.25 M.50 10 14. ¿cuál será la concentración del pentaóxido al final de 35 min? 13. 13.34 Una reacción de primer orden con respecto a A tiene una velocidad inicial de 0. El valor de la constante de velocidad de primer orden varía con el pH de la disolución como se indica: pH Constante de velocidad s−1 3.13.1 mol dm−3 para B.5 mmol cm−3 s−1 cuando se suplementa 0.525 Calcular: a) la energía de activación y b) la entalpía de activación de esta reacción a 303 ºK.1 mol dm−3 de A a 293 ºK. Calcular las concentraciones de A y B que quedarán después de 30 s de reacción.50 x 10−4 3.35 Un metabolito se descompone con una cinética de primer orden en disolución acuosa ácida a 298 ºK. Si la energía de activación es de 33. 13.32 Los compuestos A y B se interconvierten mediante una reacción química constantes de velocidad de primer orden en las direcciones directa e ºK son respectivamente k1 = 2. Si la reacción empezó reversible cuyas inversa a 310 con 20 mol dm−3 de A y nada de B.126 306 0.5 x 10−6 s−1 y k−1 = 5 x 10−4 s−1. 13.1 7.0 8.0 2.31 Una reacción unidireccional entre los compuestos A y B tiene lugar con una segundo orden (constante de velocidad a 310 ºK es de cinética global de 5 x 10−2 dm3 mol−1 s−1).33 Se obtuvieron los siguientes valores para la constante de velocidad de de una reacción bimolecular para las temperaturas indicadas: Temperatura segundo orden Constantes de velocidad (ºK) (dm3 mol−1 s−1) 285 1. si las concentraciones iniciales eran de 0. calcular las concentraciones de B en el equilibrio.47 kJ mol−1.3 5.82 x 10−2 298 0.30 x 10−4 5.07 x 10−2 290 2.2 mol dm−3 para A y 0.26 x 10−4 3.17 x 10−4 3.7 3.1 mol dm−3 de A a 310 ºK? 13.07 x 10−4 . ¿cuál será la velocidad inicial de utilización de 0. 00 x 10−4 ¿Sugieren estos datos una catálisis ácida (protón) de la descomposición? 13.5 % ¿Cuál es su constante de velocidad? en 4. 13.0 min a 25 ºC. la vida media aumento de 2. de un enlace enlaces en .60 M. Si la mitad de la cantidad inicial de A se consume luego de 56 s. 13.0 min. se hizo variar la concentración de A de 1.40 La etapa que determina la velocidad de cierta reacción involucra la ruptura carbono − hidrógeno. ¿Cuál debe ser su energía de activación a fin de que se cumpla esta aseveración? 13. Las frecuencias de vibración de los particular son vC−H » 3000 cm−1 y vC−D » 2100 cm−1.0 a 4.9 min a 298 ºK.20 a 0.39 Muchas de las reacciones duplican sus velocidades cuando la temperatura aumenta 10 º cada vez. 13.36 Se encontró que la reacción siguiente es de primero orden respecto de A: A ® B + C.38 Cuando en la reacción A ® B.37 Cierta reacción de primer orden experimenta una transformación de 34. Estímese la relación de las constantes KC−H /KC−D de la reacción a 300 ºK. Calcular el orden de la reacción y la constante de velocidad. Supóngase que dicha reacción tiene lugar a 305 y 315 ºK.7. calcúlese la cantidad que se consumirá después de 6.0 2. 1. l = 1 subnivel d. b) 3s2. 6 N y 6 e−.4 a) 2e− en el tercer nivel n=3. 3d10. b) Ca = 20 p. 1. 3p6. 20 N. 20 N.6 a) 18 e− 46. 20 e−. subnivel p.8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 ó (Ar 4s2 3d10 4p1) 1.10 a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ .2 a) C= 6 p. A = 91 y Z = 40 1. p d y f 1. ATOMO Y CONFIGURACIÓN ATÓMICA 1. 1.APENDICE 1 RESULTADOS 1.5 s.3 Masa Atómica promedio 35. c) Ca+2 = 20 p.9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 ó (Kr) 5s2 5p6 6s1 1. 18 e−.7 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ó (Ne) 3s2 3p4 1.1 Zr. 1. l = 2. b) 5 e− en el cuarto nivel n=4. atómico. 126 N.14 a) 77 p. 1.8 uma 1.17 2d 1. 1. 6d = 10 y 7s = 2.19 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1.13 -¯ -¯ - -¯ -¯ - 54 = No. p+ = 54.15 121.11 -¯ -¯ - -¯ -¯ - 1s2 2s2 2p3 -¯ -¯ - 1.18 1s2 2s2 2p6 3s1 1. de masa. 115 N b) 83 p.20 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .16 4p = 6. 131 =No.-¯ - b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ - 1.12 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ - 1. N = 77 Xe = xenon 1. .21 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1.22 Lantano 57 1.b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p6 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1.23 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p6 5s2 4d10 5p2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Ca+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 H =1s1 1. 1. b) 2 nodos radiales y 2 nodos angulares.25 a) 5 nodos radiales y ningún nodo angular.26 El número de nodos angulares es igual al valor del número cuántico azimutal. c) 2 nodos radiales y un nodo angular.24 He =1s2 Li = 1s2 2s1 C = 1s2 2s2 2p2 O = 1s2 2s2 2p4 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 1. d) 4 nodos radiales y un nodo angular y y e) un nodo radial y 3 nodos angulares. El número de nodos radiales es igual a la diferencia entre el valor del número cuántico principal y el valor del número cuántico azimutal. 2 período e de val.6 a) Grupo IVA período 4.4 .3 4 5 6 4s 4p 2 4 5s 5p 2 4 6s 6p período 1 2 3 elementos 2 8 8 e de val. período 4. 2 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s val 2 2 2 2 2 2 − 2. c) No. período 3. el calcio pertenece al grupo II.2. b) Valencia = 4.1 símbolo Be Mg Ca Sr Ba Ra período 2 3 4 5 6 7 orb.5 El fósforo pertenece al grupo V . que se parecen al Antimonio. los elementos 15 y 51 de valencia es 4s2 4p3 por lo propiedades químicas que son: Fósforo y 2. 2 2s 2 6 2s 2p 2 6 3s 3p 2 4 − El arsénico es del grupo VA y tanto los elementos del grupo similares. 2. 2.8 Li+< Na+< K+< Rb+< Cs+ su configuración electrónica VA tienen configuración y As. TABLA PERIODICA 2. símbolo Se Te Po 2. ext.7 H− > He > Li+ > Be+2 2. Germanio 2. atómico 32. Ca y Ba.27 O < S < Se < Te 2.28 a) Na 2.15 a) Al Cl3 b) PCl3 ó PCl5 2.16 a) −1 b) 0 2. período 4. período 3. período 3. b) N−3 > O−2 > F− > Na > Mg +2 2.25 N −3 2.29 Al b) I− b) Mg c) Cl son: P=3.2.26 S −2* 2. Ca.12 Cs < Rb < K < Na < Li 2.18 Br > As > Li > Ba > K > Cs 2. período 4 2.20 S pertenece al grupo VI A.19 El cloro pertenece al grupo 2.11 F− < Cl− < Br− < I− 2.24 Na+ 2.23 a) Rb 2. galio al grupo III A. Zn y Se. S=2 y Cl=1.9 a) F− b) K+ 2. 2. VII A.13 3 y 2 respectivamente. K. la configuración electrónica es:1s2 2s2 2p6. el bario pertenece al grupo II A. 2. . 2.22 El grupo IIA: Be.17 7 y 2. 2.10 a) Todos son isoelectrónicos y tienen el mismo número de electrones y difieren solamente en la carga del núcleo.21 Grupo IV A período 6. período 6.14 Las valencias más comunes 2. grupo VI A: S y Se. 2. .34 Th. :O: F 2 2 5 1s 2s 2p . .1 elemento Be config. Fm. :F: Li 3.30 C 2. Cm..35 Np.31 P 2. 2 2 1s 2s O 1s 2s 2p 2 2 Lewis Be: 4 . 2. Eu.33 Nd.2 2 1s 2s 1 .37 3y5 2. Lu. Li. y No 2. 2. ENLACE 3. Am.32 O 2.36 1 2.38 SnF2 y SnF4 3. . ½ H H H:S:H H¾S¾H 3. . H:N:H H¾N¾H ... El Be sólo está rodeado por cuatro electrones ..3 H H H . . . ½ H H H .......4 ... ½ H . ... ½ H ... ½ H H 3. ...... H:F: H¾F . . ½ . :Br¾C¾C ¾Br: :Br:C:C:Br: .Fórmula electrónica Fórmula estructural . . :Cl:Be:Cl: .. ½ H:C:H H¾C¾H .. H H .... N /½\ HHH .. :Cl: .. ... P /½\ Cl Cl Cl P ½ Si /½\ FFF . S ..... El B sólo está rodeado por seis electrones y por lo tanto no cumplen la regla del octeto. ... ..5 . :Cl:B:Cl: .. 3. 6 a) − + 1e 2 2 5 2 2 6 2 2 1s 2s 2p ® 1s 2s 2p − Fº F − −3e 2 2 6 2 1 6 1s 2s 2p 3s 3p ® 1s 2s 2p +3 Alº Al Ambos adoptan la configuración del Neón. P = 3. Si = 4./ \ H H Covalencia del átomo central N = 3. 3. b) − +2e 2 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p ®1s 2s 2p 3s 3p −2 Sº S − −1e 2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s ® 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p Kº +1 k . Cl = 1 y F=1. y S = 2 Covalencia H = 1. que es 1s22s22p6 . . 3. + :Cl. ..11 ... :Cl—C—Cl : .. :O . || :O: :Cl:C:Cl: . .7 a) KF b) BaCl2 c) Al2 S3 3.. Ba−Cl > Be−Cl > B−Cl > Cl−Cl d− 3..9 :N:::N: ó :NºN: 3. ® H:Cl: . :O::C::O: :O=C=O: .. :: .. .8 . 3... El cloro adquiere la configuración del Argón y el 3. H:C:::N: . . H—CºN : . que es: 1s 2s 2p 3s 3p . .12 :O: / \ H H :O: / \ d+ H H d+ Hidrógeno la configuración de Helio.. H.. .. .10 .2 2 6 2 6 Ambos adoptan la configuración del Argón. .. . d m=0 S − d / \\ O O b) O=C=O m=0 m CO m CO 3.3. ... .1 D m iónico 3..14 17% 3. ..15 a) + . 3. −2 . −2 −2 :O: :O: :O: ½ ½ || ..16 . Las 2 estructuras ilustradas se interconvierten y se denominan resonantes.13 6.17 . S S // \ / \\ :O: :O: :O: :O: . . . Br .. . :H:S:H: ½ S—: .. :O: :O: :O: ..19 H H ½ .. Br \ :Br:B:Br: / ....C C C / \\ // \ / \ :O: :O: :O: . H H H tetrahédrica ... Si — H H:Si:H .18 H:Be:H ... H—Be—H Br . H H 3.... B :Br: ½ .. ... 3. .. . . . :Br:Br: H:N:H . H:P:H ½ . .Ca.. :F. H . .... .. .. . :Cl. . Cl Cl .C. .. .. Cl cuadrada 3. .. ½ Cl ½ Cl I Cl : I : Cl Cl ... 3..21 . :P.. ... . P — H H H H pirámide triangular ...20 .. . .. .3.24 ..25 O O :: || H:C:H H−C−H .... | . . :F: . .26 H−O−N−O . :F −B − F: . 3. H:O:N::O 3..22 ..23 .. :Cl:Be:Cl: . .. .. H2S y HBr 3. SiH4. PH3... :O::C::O: :O: O=C=O :: O H:C:H || H−C−H H:C:::N: H−CºN 3. .. b) .. c) ..a) . . + :Cl. ..29 − .. 3.27 Na.30 :Cl: a) H:H b) ... .. − ( :S=C=N: ) − ( :S−CºN: ) .. . b) Ca pierde dos electrones y el oxígeno gana dos. 3. :O=O−O: . . Na + . a) El Na pierde un electrón y el iodo gana uno. : O : O: O=O .. a) El calcio pierde dos electrones y el cloro gana b) El magnesio pierde 2 3. uno. . :Cl:Cl: electrones y el F gana 1. .. . . ...28 3. 32 + H −N −H | | H H a) iónico b) covalente c) iónico 3. N2 3.37 SiCl4. . CO2..35 a) S presenta el BeF2 b) H c) F d) Br 3.31 H | .36 HI< CaS < KBr < NaCl <MgF2 3.. + H +H −N −H 3.33 a) iónico b) covalente c) covalente d) iónico 3.34 El enlace mas polar lo 3. 3...38 a) Cl b) 0 c) ninguno . − :N−NºN: .41 ...... O=C=O . − :N=N=N: tiene enlaces polares pero la .40 . 3.... − :NºN−N: . :O−CºO . . 3.. . . OºC−O: . ..3.42 .. 3. El CCl4 molécula tiene estructura simétrica (tetrahédrica)...39 La molécula de agua es polar porque no es lineal. . a) Balancin b) Planar cuadrada c) Forma doblada d) Piramidal triangular e) Tetrahédrica .. 43 a) Triángulo equilátero b) Tetrahédrica c) Piramidal triangular d) Bipiramidal e) Lineal 3. CrO3 y Li2O. 4.6 a) Oxido cúprico b) Oxido cuproso c) Oxido ferroso d) Oxido Férrico e) Oxido cromoso f) Oxido crómico g) Oxido de calcio . Cu2O.1 a) Arsénico +5 b) Mn +7 4.3.5 SeO3.2 a) Ca F2 b) Sb2 S5 4. NOMENCLATURA 4.44 a) sp2 b) sp3d2 c) sp3 d) sp.3 a) Ca3P2 b) AlCl3 4.4 Oxido férrico 4. 4. b) N2O3 + H2O ® 2HNO2 ácido nitroso.11 a) SO3+H2O ® H2SO4 ácido sulfúrico.9 a) Al (OH)3 b) Cu (OH)2 c) Fe(OH)3 d) Co(OH)3 e) Sn(OH)2 f) Mn(OH)2 g) Be(OH)2 4. c) P2O3+ 3H2O ® 2H3PO3 ácido fosfóroso.8 a) Hidróxido de calcio b) Hidróxido mangánico c) Hidróxido cobaltoso d) Hidróxido estánico 4.7 a) ZnO b) Br2O3 c) Mn2O3 e) I2O5 d) SnO2 f) Li2O g) P2O5 4.h) Monóxido de dinitrógeno i) Monóxido de nitrógeno j) Anhídrido clórico k) Anhídrido perclorico l) Anhídrido arsenioso m) Anhídrido arsenico 4.10 a) Acido hipoyodoso b) Acido yodoso c) Acido yódico d) Acido peryódico 4. d) P2O5+3H2O ® 2H3PO4 . 16 a) NaH b) AgH c) BaH2 d) AlH3 e) PbH4 4. O = −2 b) H = +1.14 a) Perclorato de hierro II b) Sulfato de hierro II c) Sulfato de hierro III d) Sulfito de cromo III e) Fosfato de plomo II 4.15 a) Cloruro de oro III b) Cloruro de titanio II c) Cloruro de cobre I d) Bromuro de niquel II e) Cloruro de plomo II f) Floruro de cromo III g) Yoduro de titanio IV 4.ácido fosfórico. S = −2 .13 a) Na2 C2O4 b) Al2 (C2O4)3 c) H2C2O4 4. 4.18 a) Fe = +2.17 a) Li2O2 b) K2O2 c) CaO2 4. e) Cl2O7+ H2O ® 2 HClO4 ácido perclórico.12 a) Cloruro cobáltico b) Nitrato plumboso 4. LiCl Cloruro de litio.20 a) AsCl5 b) RbI c) HgCl d) HgCl2 LiF Floruro de litio. LiBr Bromuro de litio. S = −2 d) Ca = +2 N = +5. KF Floruro de potasio. NaF Floruro de sodio.c) Sb = +3.23 a) Oxido de magnesio b) Oxido de manganeso IV c) Oxido de aluminio d) Oxido de antimonio e) Oxido auroso 4. NaBr Bromuro de sodio.24 a) Hg2O b) Au2O3 c) CuO d) PbO2 .22 NaF Floruro de sodio Na2O Óxido de sodio MgF2 Floruro de magnesio II MgO Óxido de magnesio II FeF2 Floruro de fierro II FeO Óxido de ferroso 4. KCl Cloruro de potasio KBr Bromuro de potasio 4. NaCl Cloruro de sodio.21 MgCl2 Cloruro de magnesio II Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio II Mg(CN)2 Cianuro de magnesio II CaCl2 Cloruro de calcio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Ca(CN)2 Cianuro de calcio 4.19 4. O = −2 4. 27 c) Ba(OH)2 Hidróxido de bario d) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio e) Al(OH)3 Hidróxido de aluminio.25 a) Hidróxido cúprico b) Hidróxido ferroso c) Hidróxido férrico d) Hidróxido mercúrico e) Hidróxido de bario f) Hidróxido aúrico g) Hidróxido plúmbico h) Hidróxido cromoso i) Hidróxido estánico j) Hidróxido estanoso 4. ácido perclórico. . ácido b) Perclorato de hierro II. cloríco.26 a) KOH Hidróxido de potasio b) NaOH Hidróxido de sodio 4. a) H3BO3 b) H2CO3 c) HNO2 d) H3PO3 e) HClO3 4.28 a) Clorato de sodio. g) Cr(OH)2 Hidróxido de cromo II.e) PtO2 f) SO3 g) P2O3 4. f) Fe(OH)2 Hidróxido ferroso. h) Yoduro de manganeso II. f) Sulfato de zinc.29 brómico. ácido yodhídrico. fosfato de sulfato de hierro II FeSO4. ácido perclórico. ácido nítrico c) LiClO3 ácido clórico d) CoSO3. ácido brómico. ácido yódico. yoduro de antimonio a) Cu(ClO3)2 b) Cr2(SO4)3 c) Co2(SO4)3 d) Cu3(PO4)2 e) HgNO2 f) Sn(NO3)4 g)Co(ClO4)2 h) Hg2SO4 4. sulfuro de hierro II FeS. CsI. ácido sulfúroso e) KClO4. yoduro V. ácido sulfúrico.30 Yoduro de cesio. 4. sodio Na2 SO4. cloruro de sodio NaCl. g) Nitrato de bario. fosfato de fierro II Fe3(PO4)2. sulfuro de sodio Na2S.32 Sulfuro de aluminio Al2S3. sulfato de aluminio Al2(SO4)3. a) (NH4)2SO4. ácido d) Yodato de magnesio. e) Bromato de mercurio II. fosfato de sodio Na3PO4. ácido sulfúrico b) Cr(NO3)3. sulfato de . cloruro de hierro II FeCl2. SbI5 4.31 de calcio CaI2. yoduro de estaño IV SnI4. cloruro de aluminio AlCl3. ácido nítrico.c) Bromato de amonio. 4. aluminio AlPO4. 5.5714 g peso molecular 34 g/mol.7 1 mol. 5.6 75 % de C y 25 % de H 5.11 % de S. ESTEQUIOMETRIA 5.023 .3 3.0068 g de S. 5.621 x 1022 moléculas 5.2 24 g de CH3COOH .10 55.12 3.88 % de H y 94. x 1023 moléculas 5.5 84 g de C y 8 g de H 5. 2 g de H y 32 g de S. d) Carbonato doble de sodio y potasio e) Fosfato doble de amonio y magnesio f) Sulfato (mono)ácido de g) Fosfato doble de potasio y sodio calcio.4 5.33 a) Carbonato ácido de sodio c) Fosfato (mono)ácido de b) Fosfato diácido de sodio potasio. 5.11 28.011 x 1023 moléculas 5.9 23.99 g/mol 5.8 3 moles de Al 5.1 a) 46 g/mol b) 158 g/mol c) 310 g/mol d) 74 g/mol 5.4.5556 moles 5.0097 g de Na 16. 6. 011 x 1023 moléculas 5.0787 moles 4.14 moléculas 2.24 a) 18.13 0. 5.023 x 1025 átomos b) 6.0 g/mol c) 304.18 3.25 a) 22.08 x 1022 átomos 5. 64.5 moles de C y 1 mol de Oxígeno S y 1.271 moles de Br.12 g de 5.50 moles 5.418 moles b) 2.80 x 1023 moléculas 5.5.16 0.21 3. 5.20 x 1023 moléculas de H2S.8 g de H d) 120.11 moles de HgBr2.5 moles de Cu b) 4.11 g de C 5.0 g de de H.74 x 1022 5.18 g/mol 5.17 a) 6. 4.0 moles de S c) 0.24 g/mol d) 310.19 a) 0.1227 x 1023 moléculas.015 g/mol b) 142.2 g 5. .23 4.20 1.0 g de CO2 b) 0.5 moles de S8 d) 3. 4 moles de H.023 x 1024 átomos c) 100. 5.15 2 moles de S.41 x 1023 moléculas 15.22 a) 0. c) 6.0 g de C y 16.0 g de Oxígeno d) 3.01 x 1023 moléculas de CO2 e) 3.01 x 1023 atomos de C y 6.023 x 1023 atomos de O 5.26 a) 0.25 moles de H2SO4 b) 2.0 moles de HClO4 5.27 3.0976 x 1021 átomos. 5.28 a) 44.0 g b) 30 g c) 46 g 5.29 a) 10.4227 moles b) 15.287 moles c) 9.9696 moles 5.30 2.0049 g de Hg 5.31 1.0626 x 10−22 g 5.32 800.0 g 5.33 9.0345 x 1023 moléculas 5.34 6.023 x 1022 moléculas 5.35 2185 g 5.36 28.3661 ml 5.37 a) 78.0 g/mol b) 128.0 g/mol c) 278 g/mol d) 472.20 g/mol 5.38 a) 122.45 g/mol b) 98.0 g/mol c) 74.0 g/mol d) 162.35 g/mol e) 233.34 g/mol f) 158.35 g/mol 5.39 a) 4.5173 x 1023 moléculas b) 1.8069 x 1024 átomos c) 3.0 moles de P 5.40 a) 0.01996 moles b) 0.008 moles 5.41 8.16 x 1022 átomos 5.42 0.4606 moles 5.43 a) 0.7496 moles b) 1.4005 moles 5.44 0.05 moles 5.45 a) 86.0 g b) 387.8 g c) 119.595 g 5.46 a) 392.0 g/mol b) 278.0 g/mol c) 329.0 g/mol d) 222.9 g/mol e) 381.2 g/mol 5.47 a) 1.8 x 1024 átomos b) 6.023 x 1023 átomos 5.48 2.4488 x 10−23 cm3. 5.49 a) 158.4 g b) 78 g/mol c) 7.33 x 1024 átomos de C. 5.50 a) 6.11 x 1021 átomos de Au b) 6.69 x 10 22 átomos de c) 3.0115 x 1023 átomos de H2O He d) 1.056 x 1022 C8H18 El que tiene mayor número 5.51 0.3959 g 5.52 5.067 x 1021 átomos 5.53 45.0 moles de S de átomos son los 2.0 g de He. 6. BALANCEO NOTA Para el método algebraico sólo se muestran los coeficientes que son mayores a la unidad. Las literales están ordenadas de izquierda a derecha. Para el método por oxido reducción solo se indican los elementos que se oxidan o reducen. 6.1 a = 4, c = 2, e = 4, se reduce 6.2 b = 6, c = 14, d = 8, e = 2, f = 3, g = 7. se reduce el Cr el N (N+5 a N+4) y se oxida el C (Co a C+4). (Cr2+6 a Cr+3) y se oxida el I (I−1 a I2o). 6.3 a = 8,, b = 6, c = 2. se reduce 6.4 a = 2, b = 5, c = 3, e = 2, f = 10, g = 8. se reduce el Mn 6.5 el Cl (Cl+5 a Cl−1) y se oxida el (Mn+7 a Mn+2) y se oxida el C a = 2, b = 6, c = 10, d = 6, g = 10. se reduce el P (P+5 a Po) y se oxida el C (Co a C+2). Cl (Cl+5 a Cl+7). (C2+3 a C+4). 6.6 a = 2, b = 5, c = 3, e = 2, f = 5, g = 3. se reduce el Mn (Mn+7 a Mn+2) y se oxida el N (N+3 a N+5). 6.7 a = 2, b = 2. se reduce el Hg (Hg+2 a Hgo) y se oxida el O (O−2 a Oo). 6.8 a = 2. se reduce el Br (Br2o a Br2−1) y se oxida el Hg (Hgo a Hg+1). 6.9 b = 2, se reduce el H (H+1 a H2o) y se oxida el Zn (Zn0 a 6.10 a = 2, b = 15, c = 14 d = 6 6.11 a = 2, b = 2, c = 3. 6.12 a = 4, b = 11, c = 2, d = 8. Se oxida el Fe (Fe+2 a Fe+3) y O−2). 6.13 a=3 6.14 a = 4, b = 7, c = 2, d = 6 6.15 a = 2. 6.16 a = 2, b = 3, c = 2, d = 3. 6.17 b = 6, c = 2, d = 3. 6.18 b = 2,. 6.19 a = 4, b = 4, d = 4, e = 3. 6.20 a = 2, b = 10, d = 2, e = 5. Zn+2). el S (S−1 a S+4) y se reduce el O (O2o a 7 RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 7.1 a) 106.25 g de H2S b) 150.00 g de S c) 56.25 g de agua. 7.2 a) 11.17 g de Fe b) 8.4 g de CO c) 13.2 g de CO2 7.3491 g de O2.15 a) 6.11 1. 7.0 g de H2O 7. b) 0. .3448 dm3 de O2 7.0115 x 1024 moléculas.6 220.16 a) 85.7.0 g de CO2. 320. 7.3 moles de O2 c) 3.3 124.8422 g de H2O. 7.8 g de HCl.0 g de O2 H2O.6395 g de ZnSO4 7.18 a) 43.14 252.1919 g de NH4Cl. 6. 7.509 kg de NaOH.99 moles de H2 b) 35.32 dm3 de H2 y 62.5 dm3 de O2.10 2.16 dm3 de O2 7.25 moles de O2 c) 3. 7.5 moles de Cl2 7.12 a) 1.0 g de NaNO3 b) 0.15 g de H2O b) 6. 7.0 g de 7.7 2510.5 moles de CO2 c) 9.45 g de cal viva.8 1.17 0.9 7. 7.5 10.0 g de O2. 7.0 dm3 de CO2.4 1500 dm3 de NH3 7.13 a) 135.19 a) 144. 180.4092 x 1023 moléculas.812 g de NH3 b) 0.6 moles de H2 c) 2.6138 x 1023 moléculas. 0 g de NaOH b) 8.10 moles de SO2 b) 0.24 g de Na2SO4 7.33 a) 3773.0 g de O2 b) 0.21 a) 16.29 0.1751 moles de O2 7.24 a) 20 moles de H2O b) 420 g de CO c) 1.0 moles de NaOH c) 8.6 moles de O2 b) 7.73 g de ZnCl2 7.20 a) 26.27 7.31 362.0 g de CO2 c) 9.32 a) 12.28 905.22 a) 320.23 a) 11.88 g de FeS 7.2 moles de CO2 7.4 moles de O2 7.0115 x 1023 moléculas 7.5 moles de CO2 7.0 moles de H2O 7.6368 x 1024 moléculas 7.0 moles de O2 b) 704.2046 x 1025 moléculas 7.58 g de NaOH .30 116.0 g de H2SO4 7.25 a) 0.b) 3.1 moles de P4 c) 3.0 moles de Sb2O3 7.2 g de O2 b) 0.3 moles de CO 7.26 98. 2609 g de O2 7.3 g de O2 7.42 1.9011 g de H2 7.3 g de CaO b) 3.0 moléculas de SO2 b) 70.51 2.52 a) 945.36 78.4668 g de H3BO3 b) 30.51 g de KClO3 b) 0.50 a) 73. 7.31 x 1013 g de O2 7.0 g de FeS 7.5756 g de Fe2O3.43 moléculas de O2. 7.11 g de Zn 7.33 moles de NaOH 7.2 g de O2 7.34 g de BaCl2 b) 82.52 g de Ca(HSO3)2 b) 0.0476 g de O2 7.44 71.66 g de AgCl 7.45 6.40 196.16 g de BaSO4 7.0 g de NaNO3 7.0 moles de CO2 7.35 19.47 1.41 0.34 594.38 34.49 a) 50.46 50 moles de H2O 7.37 a) 80.39 a) 168.43 48.12 g de H2 . 7.45 moles de SO2 7. 7.48 a) 24.b) 94.2 moles de KCl.5 moles de SO2. 0 g de H2SO4 b) 4.53 a) 196.1624 g de HgBr2 b) 50.52 g de Al 7.84 g de Na2SO4 7.12 kg de H2SO4 7.8763 g de pirita .64 58.125 g de agua d) 3.59 2.2 g de Cl2 7.66 0.8375 g de Br 7.88 g de NaNO3 7.56 moles de H2 c) 28.57 a) 3.1993 moles de agua 7.55 52.0 moles de agua 7.60 a) 449.61 46.7.68 a) 8.561 kg de Mg3(PO4)2 7.5625 moles de agua b) 1.4999 moles de Al2O3 7.69 0.125 g de H2 7.7498 moles de Ti b) 2.7835 g de Fe2(SO4)3 b) 1.0 moles de Cl2 b) 527.65 4.1267 moles de H3PO4 7.58 0.54 a) 159.63 a) 14 moléculas de FeS b) 70 moléculas de O2 7.495 g de Cloro 7.56 a) 1.8 g de Cu 7.67 2.62 196.3 g de CaO 7. 2917 ml de 96 % y aforar a 8.18 X1 = 0.0 % 8. 10 ml con agua destilada.0 % 8. 8.14 33 ml de NaCl 2.8 1.1 40.22 aforar a 500 ml con agua destilada.7.7 g de H2SO4 8.38 % 8.2 23.70 a) 258.15 82.78.11 37.8 g de I2 8.3 600.13 12. SOLUCIONES 8. X2 = 0.10 14 % 8. 8.16 7.39 % 8.4 15.043 8.75 g de NaCl y aforar a 1500 ml con agua destilada.5853 ml de alcohol y 8.5 g de AgCl b) 0.70 g de FeO 7.7 10.5 % y aforar a 55 ml con agua destilada.0 g de agua 8.12 364.82 g/mol.71 2.72 40.5 15 g de NaCl 8.0 % 8.6 % p/p de CaCO3.0 g de solución 8. 8.9 moles de Ca(NO3)2 7.6 1064.17 X2 = 0. 8.9 64. . 5 M 8.468 m 8.37 0.43 125 ml .34 1.33 a) 3.8 g de AgNO3 8.32 6 moles.27 177.24 147.22 6.42 11.0177 8.21 5.4672 g de H2O 8.2 8.0 moles b) 109.36 239.25 0. X2 = 0.30 4.8.20 X1 = 0.70 ml 8.39 2.38 3.26 0. X2 = 0.35 0.28 36.8.8930 M 8. 8.6901 ml 8. 216.4 g de NaCl 8.5 g 8.0 g 8.29 23.40 45.0 m 8.31 4.0 M 8.31 g 8.0 g de HNO3 concentrado.95 M 8.23 0.4881 M 8.9823.4 m 8.015 moles 8.19 X1 = 0.0 g 8.485 g de alcohol 8.52 g de alcohol 8.41 31.78 m 8. 0. 8.55 ml y aforar a 2.37 M b) 5.60 a) 0.38 m 8.8. 8.0 N b) 7.0 N 8.0 N y 4/3 litros 8. 8.49 7.116 M de amonio.56 0. b) 1 eq.53 a) X2 = 0.54 0.232 M de sulfato .33 m b) X2 = 0.52 4.9766 8.115 con agua destilada 3.55 X1 = 0.47 25 milieq.46 2.45 a) 0.58 a) 1. 0.2645 ml de HCl 8.2 m c) 5.57 69. b) 200 milieq.5 g aprox.50 286. c) 0.0439 8.9561 X2 = 0.86 M 8.0234 X1 = 0. 8.59 a) 4.116 M de Al.0 dm3 8.2 eq.48 50 ml 8.13 M 8.44 a) 2 eq.51 2/3 litros 12.1 eq.8163 M 8.8 N 8. 54 ml ml con agua destilada.64 10 ml y aforar a 50 ml 8.71 0.81 144 g/eq.24 m de sulfato d) 0. 0.25 ml de Ag2SO4 8.68 15 ml de NaOH 8.61 litros de H2SO4 2.61 1.63 197.66 5 ml (a 1 ml de la solución se 8.67 0.76 0.77 2.3675 N = 1.12 m de amonio.5 dm3 de Cl2 8. 8.5 g 8.348 N de Al. 0.002 de Al.464 N de sulfato c) 0.69 a) 50 ml de H2SO4 2.73 12. 8.2965 g de Cu 8.79 56.78 0.5096 N 8. 0.116 N de amonio y 0.65 g de BaCrO4 8. .12 m de Al.82 38.127 dm3 de H2 8.b) 0.3675 M 8.70 1.65 800 ml 8.125 g de H2SO4 8.532 ml 8.74 0.62 1.5 M 8.002 de amonio.5 N b) 6.5 M 8.72 14.9914 de agua.75 5. 0.80 1.2 N 8.4 g 8. le agregan 5 ml de agua destilada. 0.8 g de AgNO3 y aforar a 60 8.301 M 8.00429 de sulfato y 0. 010 x 105 Pa max.117 x 106 Pa batial mín.6 M 8.87 75 ml 8. = 1.84 500 ml 8.1 N 9.117 x 106 Pa max.0059 x 106 Nm−2 9.4 fótica mín.5888 Pa .74 Nm−2.2 4.5 N y 3.5 a) 4.1 El descenso fue de 56. 899. = 1.028 M 8.015 x 107 Pa abisal mín.7 59.15 + 5/9 (Tf−32ºF) 9.85 1.6 P = 78040.0264 x 105 Nm−2 b) 5.249 Nm−2 9.8. = 3.0 l de 8.86 3.15 ºK 9.89 0.3 T = 273.6 dm3 de CO2 8.26 % 9. = 3.8 372952.67 l de H2 8.90 40 ml 8.0 litros de 0.015 x 107 Pa 9.88 0. GASES 9. 77.83 0. = 1.5397 x 105 Nm−2 c) 1.91 20 ml 0.4 ºC 9. 1.9.30 g de H2.17 8. b) 3.21 −271.2766 dm3 f) 0.20 0. 9.13 a)26.2642 dm3 c) 0.4709 dm3 .24 a) 1.2829 KPa 9.706 cm.7949 dm3 e) 0.23 % 1.12 60. 57.0156 dm3 9.34 g.14 2.2162 dm3 b) 0.97 cc 9.25 ml 9.11 273 ml 9.23 1.19 619.2232 ºC 9.58 % 9. 34.16 3.5 atm 9.45 9.4 g de N2.1019 dm3 b) 0.61 % 0.10 12.22 a) 0.6 mmHg 9.57% 14 g de CO.0526 dm3 c) 0.1 KPa 9.9 6.0189 dm3 d) 0.18 68. 6.2830 m 9.60 g de O2.8226 dm3 9.58 % 9.15 1129. 1733 cc b) 264. 272.29 1.28 204.9344 KPa 9.4724 moles de O2 9.33 dm3 9.39 0.0 x 10−8 M 9.31 5.6978 g de O2 c) 1.37 1.32 333.207 dm3 9.3130 x 1022 moléculas 9.4615 dm3 b) 1200 atm 9.36 2.15 cm 9.42 94.25 a) 411. 1.1001 cc 9.44 78.9680 x 1021 moléculas .38 6.0819 atm l / ºK mol 9.042 g/mol.1495 g 9.27 a) 488.34 5314 9.7920 % pureza 9.40 31.0763 ml.43 274.816.2198 atm 9.2735 cc c) 18. oxígeno 9.9547 cc 9.9.44 ml b) 0.26 366.3534 ml 9.41 3.33 12.35 a) 0.87 g/mol.30 293.8266 ml 9.22 bolsas 9. 27 x 10 19 moléculas d)15. 0. 9.6509 dm3.15 ºK 9.3852 dm3.9.4815 g de N2.57 x 1023 moléculas 9.55 0.48 0. 9.01724 g de H2O 9. 9.59 119.0623 dm3 9.49 a) 0.53 59.3388 dm3.2784 g de CH4 9.6720 dm3. 0.1466 g b) 573.50 7.46 154. 160 9.12 g de He 9.0160 g / mol 9.8743 dm3.00985 atm 9.44 g/mol 9.52 20.54 0.995 g de Ar.7145 atm 444.9074 ºC 9.67 dm3.45 0.51 0.3444 x 1022 moléculas. 5.9506 g 9. g/mol b) 5.004923 atm.62 736. 0.0 ml .2382 g/ml 9.0198 moles.36 g/mol 9.7405 dm3 1.58 0.56 44. 0.47 a) 4.61 a) 20.2992 g/mol 9. 1.63 1. 0.8709 dm3 b) 2.65 0.2 mmHg.60 0.4628 atm c) 2.1723 x 10−4 moles 9.2852 dm3.1072 atm 9. 0.64 198.57 0. 74 12935.67 163593. 0.27 Kpa.73 M=dRT/P 9. N2 .2198 x 109 moléculas 9.9193 atm 9.66 a) 3.71 19.9.80 N2 = 76.7511 dm3 9.75 a) 8.84 12.27 Kpa. Xoxígeno= 0.83 66. O2 = 13.79 58.6666.78 g 9.70 a) 32.47 g 9.57 atm 9.9 cm3 9.125 g/cm3 9.69 4.4121 moléculas b) 2.68 0.7652 x 10−3 g/l b) 7428. Xhidrógeno = 0.3062 atm 9.77 400 mmHg 9. CO2 = 5.9976 g de CH4 b) 82.82 5.0656 atm cm3 / ºK mol 9.72 92.21 atm de O2.178 ppm 9.3334.4564 g 9.30 dm3.211 KPa 9.1602 g de He 9.78 atm de 9.4628 moléculas 9.78 0.76 3.81 0. 8301 x 1018 moléculas 9. .4346 atm XNitrógeno = 0.0 g de Ar e) 4.87 PT = 0.85 Xnitrógeno = 0.3533 atm 2.2719 PNitrógeno = 0.0526 XHidrógeno = 0.821 PT = 0.7496 g de H2 se adicionan 9.1734 d) 130.0.04418 atm PHidrógeno = 0.1907 XHelio = 0.86 a) 405.1272 XNitrógeno = 0.1053 Xoxígeno = 0.4196 atm Poxígeno = 0.3752 g de H2 se quitan 4.2622 dm3 b) 183. 9.3398 XArgon = 0.1477 atm PArgon = 0.356 g de Ar.1182 atm adiciono 7.3412 mmHg c) XOxígeno = 0.5088 Xagua = 0.1688 atm POxígeno = 0.0220 atm Pnitrógeno = 0.3884 XOxígeno = 0.5002 g de H2. 886 M.5287x1017 moléculas de Ar.5692 atm PAr = 0.5288x1018 moléculas de He 3.2094 atm PArgon = 0.0085 dm3 1.25 x 1019 moléculas 9.1656 atm 9.7808 atm POxígeno = 0.5 XNitrógeno = 0.3077 atm PHidrógeno = 1. .0095 atm PBióxido de carbono = 0.88 XHe = 0.0308 atm PHe = 0.77 % para el Neon 11.25 M.2307 atm 7.89 P = 1.2375 M.5 24.0003 atm b) concentración de cada O2 = 6.7503 atm PHidrógeno = 0.90 PT = 0.0828 atm POxígeno = 0. Ar = 0.9.22 % para el Helio gas: N2 = 27. CO2 = 6. 9.92 88.81 x 10−3 M. 7.375 g de H2 quito 9.91 a) PNitrógeno = 0.0115 x1019 moléculas de H2 6.5018 atm PNitrógeno = 0. 418 g de MgO.94 se alcanza una presión de 4. 9.33 % del N2 28.93 a) 0. b) 0.3 ºC 9.66 % para el O2 9.5964 min 9.9.2843 min 9.118 5.120 30.98 0.101 −93.119 11.0923 g/ dm3 9.2 x 104 cm/seg 9.776 torr.97 1.9 % para N2 9. no se salvan 9. 0.116 15.1 g/mol . 0.113 225 seg 9.93 x 104 cm/seg 9.04 moles de He.97 g/mol 9.95 71.6 ºC 9.103 28.707 y b) 0.707 9.100 a) 0.02 moles de H2.06 g/mol 9.4068 g/mol 9.106 a) 5.115 15.0095 g/mol 9.97 g/mol 9.102 a) 5.36 g de agua.96 11.354 9.117 16.99 100. c) 2.114 32.16 x 104 cm/seg b) 19.1 % para H2 88.04 moles de O2.15 x 104 cm/seg b) 4. 9.121 H2 = 9.3541 seg NH3 = 27.2718 seg CO2 = 43.8748 seg 9.122 57.143 g/mol 9.123 16.0343 g/mol 9.124 0.0011 g de N2 9.125 782.9181 cm3 de N2 9.126 11274.78 g 9.127 a) 2.24 dm3 b) 1.75 dm3 9.128 15410.93 g 9.130 a) 3.89 dm3 b) 2.56 dm3 9.131 a) 623.57 ºK b) 609.75 ºK 9.132 9.33 atm 9.133 a) 12.6357 atm b) 12.7787 atm 9.134 a) 47.8522 atm, 49.23 atm b) 2.4573 atm, 2.4615 atm 9.135 a) 53 atm. b) 43.6 atm 9.136 a) 70.6101 atm b) 116.7349 atm 9.137 824.04 Pa 9.138 a)100727.08 Pa, b) 101396.16 Pa 9.140 a) 2.0705 para el N2 b) 2.2588 para el CO2 10. LIQUIDOS 10.1 7530.386 cal 10.2 2.20 cp 10.3 0.6296, 6.3275 x 10−3 10.4 232.209 seg 10.5 0.27 10.6 1.52, 0.0182 p 10.7 5.44 x 10−2 cm/seg 10.8 −0.0544 cm/seg 10.9 0.7797 10.10 1.2, 5.628 mp 10.11 3.2581 x 107 mp 10.12 1.48318 x 10−3- cm 10.13 g1 = [d1 h1 / d2 h2] g2 10.14 0.0116 mm 10.15 h = 10.60 cm, r = 0.01649 cm 10.16 23.7106 dina/cm 10.17 1.19 10.18 1.202 g/cm3 10.19 a) 6.1951 cm b) 2.78 cm 10.20 0.84 10.21 0.0408 cm 10.22 1.7247 cm 10.23 a) 2.77 M, 2.32 m X2 = 0.047 b) 3.005 M, 3.4 m, X2 = 0.056 c) 1.6 m, 1.67 M, X2 = 0.02 10.24 1.13 M, 1.18 m, X2 = 0.0215 10.25 a) 2.38 m, X2= 0.037, 2.16 M b) 0.99 M, 1.25 m, X2 = 0.021 c) 5,31 M, 6.8 m, X2 = 0.109 10.26 1.33 M, 1.392 m, X2 = 0.0244 10.27 5.71 m, 24.21 %, X2 = 0.0931 10.28 380 g de H2O 10.29 2.7568 M 10.30 a) 7.778 x 10−6 mol/1 ml b) 0.0389 mol/5 dm3 7.0002 g/5 dm3 c) 0.0667 mol/5 dm3 12.0 g/5 dm3 10.31 537.328 g de etanol 10.43 m 10.32 7.125 % 10.33 X2 = 1 − ½ P/Pº X1 = ½ P / Pº 10.34 183.9314 mmHg 10.35 8.1953 g 10.36 23.4051 mmHg 10.37 112.5922 mmHg 10.38 3.54 g 10.39 0.3077 m, 755.82 mmHg 10.40 23.4068 mmHg 10.41 a) 3.3718 b) 0.5555 10.42 194.6 g/mol 10.43 147.8154 g 10.44 57.6923 m 10.45 82.1416 ºC 10.46 214.0426 g/mol 10.47 147.6923 g/mol 10.48 72.80 g/mol 10.49 a) 14.5161 g b) 8.0707 10.50 a) −0.2580 ºC b) 548 g se deben quitar 10.51 3258.6667 g 10.52 5933.333 g 10.53 494.6237 g 10.54 −3.0242 ºC 10.55 17.2043 g de metanol 49.4624 g de glicerina 10.56 a) Kf = 7,5780 b) 73.5175 g/mol 10.57 32.26 m 10.58 39.6933 g/mol 10.59 120.1 g 10.60 64.5 ºC 10.61 22.25 ºC 10.62 1.1504 mmHg, Tb = 80.6140 ºC Tf = 4.4760 ºC 10.63 a) Tf = −1.6996 ºC, Tb = 100.4751 ºC b) Tb = 57.2638 ºC Tf = −63.0446 ºC c) Tb = 100.1156 ºC Tf = −0.4133 ºC 10.64 a) Tb = 100.1182 ºC Tf = −0.4227 ºC b) Tb = 80.7216 ºC Tf = 4.2760 ºC 10.65 73.95 mmHg a 20 ºC 179.28 mmHg a 40 ºC 384.75 mmHg a 60 ºC Tb = 80.40 ºC Tf = 5.05 ºC 10.66 3566.8086 g/mol 10.67 66666.6667 g/mol 10.68 666.5232 g/mol 4 kg 10.83 1.80 10.2258 atm 10.44 mmHg 10.189 ml se deben quitar 10.71 687641.79 a) 3.4492 Pa a 50 ºC 803017.85 3.4055 g/mol .2340 Pa a 40 ºC 745329.8275 g/mol 10.2894 atm b) 7.9815 ºC 10.053 m.08 kg b) 6.84 750.86 7.74 0.8218 g/mol 10.6506 atm 10.3098 Pa a 90 ºC 10.833 g 10.75 189.70 982.76 0.7165 atm 10.73 2.72 −0.2588 kPa 10.69 80256.77 a) 7.78 20762 x 1020 moléculas 10.88 723101.7515 g 10.81 1.08268 atm dm3/ºK mol 10.3324 g 10. 7.6015 atm 10.10. 1077.4113 Pa a 25 ºC 722254.8115 x 1020 moleculas 10.87 1029.6937g.82 499.0 kPa 10.4870 Pa a 75ºC 837630. 98 a) 1.0603 g .904 g.558 ºC 10.4232 mmHg 10.89 19.92 1.5295 mmHg 10. c) 0.96 20.6883 ºC P = 17.4. Tb = 100.05.9934 g 10.0604 ºC 17.7185 atm.9575 x 1019 moléculas 10.03.44 atm 10.90 ºC.94 2.08. b) 0. 10.8965 atm Tf = −0.4194 ºC P = 23. −0.30 M.103 a) 1.72.95 8.2998 m.55 ºC 10. d) 0.5351 atm c) 1. b) 1.101 a) 0.14 x 10−5 DTb = 7.100 0.5539 x 1022 moléculas 10. b) 0.4445 atm b) 1.5576 ºC 10. c) 1.0169 ºC Tf = 0.93 −0.7174 Pa 10. −0.99 DP = 6.10.32 x 10−5 P = 355.854 10. 29.97 −0.4202 mmHg 10.5.90 0. 11.102 a) 0.9987 atm 10.9132 g.91 Tb = 100. 4 AlCl3 = 0.1 StCl2 = 0.93.7825 kPa 10.17 atm 10.827.24 ºC.5 10.4973 mmHg 10.0472 atm. 24.9420 c) 1.2 10. 0.779 atm 10.12 m CaCl2 = 0.9420 d) 1. 8.107 m etanol = 0 m NaCl = 0.113 a) i = 1.9832 b) 1. b) 31.32 atm 10.8658 .105 m = 0.112 i = 1.114 100.104 m = 0.1863 ºC d) 8.91 mmHg c) 100.15 m FeCl3 = 0.110 140.109 m = 3.111 i = 1.827.6 Fe2(SO4)3 = 1.1043 10.115 a) 1.108 HCl = 0.3 ZnSO4 = 0.18 10.0405 10. 4.10.1 m MgSO4 = 0. 525 g/mol 10.4780 atm 10.120 0. 2.4596 para el SO4−2.118 a) 16.2069 .0446 para el Na+ = 0.1182 10.0446 10.123 para el K+. Cl−.1985 m.0368 10.0552 SO4−2 = 5.119 49 % 10.8767 10.8508 10.0575 x 10−3 K+ a = 0.121 0.3047 ºC.116 0. de actividad: para el SO4−2 = 0.0259 SO4−2 a = 1.124 K+ a = 0.4450 atm b) 16.e) 1. y NO3− a = 0.31 ºC.0368 Cl = 0.4596 actividades: Na+ = 0.122 m = 0. 36.6633 coef.57 x 10−4 para el SO4−2 10.4596 para el Cl− = 0.352 x 103 Na+ = 0. 2.117 a = 0. H+.0045 para el Na+ 6. Mg+2: a = 0. 135 190. 10.9 x 10−6 para ambas concentraciones. .130 coef act.995 10.03.0.125 comp RbI SrSO4 CaCl2 ion m coef act act 0.6 + K 0.2x10 10.133 coef.3 − Cl 0.0526 +2 −3 Ca 0.5263. 0.2045 x 10−3 10.0767 7.4034 .5263 0. 9.2x10 1. 0.96 10.0776 M 10. 0.1x10 0.0767 7.128 a) 0.5263 0.127 5.0309 −9 −10 7. b) coef.134 a = 0. 0.7950 mmHg 10.6x10 Li2CO3 0.8x10 K4Fe(CN6) 1.4 0.6663 c) 1. act.0516 5.1 0.3.132 24.0526 −3 CO3 0.1.131 1.126 a) 0.44 x 10−3 10.3097 0.3 Li 0.069 −3 0.8x10 2.7x10 K3Fe(CN6) 0.0767 Cl− 0. act.0403 −4 −5 FeCN6 2.6903 b) 0. cef act.76 10.915.7665 kPa 10.6903 0.85 10. Mg+2 0. = 0.2069 10.Cl− = 0.136 9.129 a = 0.0 + K 0. 137 iones + K − NO3 +2 Cu +3 Al − NO3 + K −2 SO4 +2 Mg cef.00 0.5x10 0.138 a) 0.8827 0.0053 −5 1.141 concentracion actividad P.01 0.9976 .6070 1.0256 NaCl SO4−2 = 0.718 0. act.(atm) 1.0032 0.0408 0.2656 −4 1.10 0.718 0.6969 atm 10.0062 atm d) 0.9023 1.50 0.0069 b) actividades Cl− = 0.29x10 0.0770 0.0412 0.007 1.00 0.1370 0.01 0.0129 10.0090 0.0144 0.5094 atm b) 2.50 0.8775 + 10.0131 actividad 0.4451 atm c) 1.0129 Na+ = 0.140 a) Na = 0.9885 KCl 0.0825 0.3400 1. 0.0098 0.10 0.0144 0.3250 1. actividad 0.05 0.6560 1.10.3385 0.0016 10.50 0.0778 0.3699 0.05 0.139 conc.50 0. O.0131 0. 6 pH =11.0.47 − −12 −11 −3 [OH ] 5.9463 9.0x10 11.5 pH = 11.3x10 pH 2.05 0.91 11.9 2.82.97 11.82. 3. 3.13 a) pH = 4.54 b) pH = 12. 11.8620 11.8 1. 0.3790 0.0796 0.3 pH = 4. b) 4.89 x 10−5 11.1 a) pH = 8.0090 0. p H 11.51 x 10−4 11.0415.16 10.51 x 10−4 11.0x10 1.2213 1. 4.00 1.14 pH = 6.99 x 10−5 11.43.8052 32.64.10 pH = 1.50 1.53 11.8100 1.6 11.3440 Presión Osmotica (atm) 0.4 pH = 3.0x10 3.0147 1.49 11.89.2669 19.01 0.87 11.68.11 pH = 13.46.7 1.45 11.50 0.10 0.2 pH = 2. 3.74 b) pH = 8.0x10 3.0x10 1.0 11.75 11.53.22 11.15 a) pH = 2. . 9.69 3.12 a) b) c) + −3 −3 −12 [H ] 2. 0 −2 5x10 1. [OH−] = 1.25 pH = 8.24 11.86x10 + [H ] − [OH ] b) −6 5.3 −13 5x10 12.0.18 + a) b) c) d) e) f) [H ] pH −2 1x10 2.4 −12 1x10 12.37x10 −9 1.3 x 10−6 11.41x10−12. b) amoniaco 5.0 −2 5x10 1. [H+] = 4. [H+] = 7.96 b) [H+] = 6 .82.5 x 10−10 trimetilamina 1.13.07.31 x 10−4 1.6 −2 1x10 2.a) −11 5. 4.73.24 .7 −2 2x10 1. 9.99 x 10 −8 2.98. [OH−] = 5.23 pH = 11.38 x 10−3 pH trimetilamina 11.21 pH = 3.7 11. 11. [H+] = 8.0 −13 5x10 12.30 − [OH ] pOH −12 1x10 12.46 x 10−4 11.88 x 10−9.16 x 10−14 11. 0. 5.19 1. [H+] = 2.0 −13 2x10 12.26 pH = 11.35.51 x 10−11 3.20 pH = 4.22 pH = 5.17 a) pH = 3. 5.95x10−12 [OH−] = 3. 3.34 x 10−3 11.51. 10. 2.24 a) pH amoniaco 10.5 x 10−6 11. [H+] = 1.62 x 10−10 11.86x10 11.37x10 −4 1.7 −13 5x10 12.53.3 −2 1x10 1. 18 x 10−9 11.79.31 x 10−12 [OH−] = 4. pOH = 2.37 + −4 11.21.70 11.31 a) pH = 11.33 pH = 3. pOH = 2.02.87x10−3 11.20.88.74.28 pH =11.76 x 10−5 11.38 pH pOH a) 2.74.11. [OH−] = 7.30 pH = 8. [H+] = 1.86. [OH−] = 5.76.50x10−12 b) pH = 0. [H+] = 3.33 x 10−9 [OH−] = 7.30x10−14 c) pH = 11.4 x 10 [OH−] = 5. [H+] = 1.10 8.30 b) 5.50.49 x 10−6 11.27.89 c) 10.60 x 10−3 11.31 x 10−5 11.62 x 10−3 b) pH = 11.97.39 pH = 3. [H+] = 1.45 x 10−11 . [H+] = 2.63 3.34 x 10−6 11.52. [H+] = 1.32 pH = 4.36 a) pH = 2.29 pH = 5. [OH−] = 1.99 x 10−9 [OH−] = 3.05 x 10−6 11.27 pH = 8. [H ] = 9.80 [OH−] = 1.35 pH = 8. [OH−] = 1.34 [H+] = 6.83 x 10−4 11. [H+] = 2.68.33 x 10−3 11. 35 x 10- + [H ] −3 2.0055 M .57 x 10 −3 5.45 pH = 5.36 x 10 −2 4.53 w = 88.47 pH = 8.1120 M 0.41 pH = 8.08 x 10−10 b) Ka = 6.13 x 10 −6 6. c = 0.48 pH = 1.49 pH = 2.0144 M 0.0 11.1667 c 0.59 x 10−6 11.85 x 10−2.55 11.08 11.09 x 10 −2 2.52 a) Ka = 9.48 x 10 11.02 x 10−2.1744 0.42 Kb = 2 x 10−5 11.89 11.44 Kw = [H+] [OH−] 11.0125 0.6 g b) a = 4.72 b) pH = 4.20 x 10 −4 1.51 a) a = 1.87 11.6 g 11.65 11.9 x 10 −3 3.43 a) pH = 10.53 a) b) c) 11.408 g a 0.11.54 a) 9.91 11.11 w = 11. c = 0.40 pH = 2.50 a) b) c) d) a 3 8. 06 grado de hidrólisis −6 5. pOH = 9.82.06 0.53 x 10−4 11. 1.09 x 10 0.18 a = 3.82.24 x 10−10 11.31 11.77 3. pH = 3.672. b) 11.55 a) pH = 4.59 a = 0.66 x 10−4.25 x 1 −6 3.04.1 x 10−19.66 11.30 11.63 pH = 11. pOH = 5.70 a) 0.9 11.01 x 10−3 c) pH = 8.18 a = 4.582 g 11.32 x 10-−9 11.9 x 10 − − . [H+] = 3.b) 0.57 a = 0.4 x 10−4 11.14 x 10−7 b) Kb = 0.89 11.58 Ka = 8.60 el cuadruple de su volumen 11.25 x 10 −9 1.707 g c) 0.78 concentra + H − OH − B2 + K ción −7 3.74 x 10−5 b) pH = 3.56 a) Kb = 3.61 Ka = 7. pOH = 10.44 11.64 pH = 8.96.04 a = 1.62 Kb = 3.38 11. 52 + −4 11. [H+] = 6.83 11.6 x 10−5 11.81 [Hidrógeno] = 0.19.0761 11.69 4.79 [Cl−] = 0.47 x 10 4.+ NH4 − Cl − OH − − −5 5.10.03 x 10 −5 1.89 + a) b) c) [H ] −5 2.65 x 10 11.6 x 10 .47 x 10−5.30 g de sal .20.65 g de ácido y 17.05 0.45 x 10−6 [OH−] = 1.15 x 10 0.85 [H+] = 2.4 x 10−4 11.32 c) 9.0 x 10 4.05 11. cNa] = 0.26 x 10 −5 2. pH = 4.2 x 10−5.84 [H+] = 1.05 −4 1. pH = 4. [H+] = 7.86 + [H ] pH −5 a) 1.83 −5 b) 3.44 11.54 x 10−3 b) pH = 3.88 [OH−] = 3.89 4. pH = 3. [H+] = 2.91 26.90 pH a) 9.02. [H3PO4] = 0.65 11.57 x 10 pH 4.34 x 10−9 11.58 11.18 b) 9.83 a) pH = 2.87 [H ] = 3.59. 49 x 10−5.0 volumen (ml) 1500.99 pH 5. .357 5.15 g de acetato de sodio 11.957 volumen (ml) 1000.157 3.757 4.81 25. a = 4.42.00 946. [Ca] = 0.68 4.72 x 10−9 11.5x10 2.19 158.6x10 4.38 + −5 −5 −10 [H ] 2.94 a) b) c) pH 4.60 g 11.92 [acetato] = 0.11 251.00 63.3134 11.82 4.98 24.00 630.95 [H+] = 3.49 100.357 4.18 x 10−3 11. [H+] = 5.2 8.63 − −10 −10 −5 [OH ] 4.17x10 pOH 9.157 4.40 dm3 de ácido 11.32 9. [OH−] = 1.83 x 10−6.957 4.10 39.18 9.8075 dm3 de ácido en 1 b) 1.757 5.96 398.12 15.557 5.94 11.93 1.11.1x10 6.96 [sal] / [ácido] = 0.557 4.85 pH 8.21.97 a) 0.100 dm3 de solución.61 dm3 de àcido c) 0.8x10 1.4 x 10 11.54. pOH 9. 107 pH = 5.2 + −3 −11 −4 [H ] 2.113 a) b) pH 4.17.68 23.4 7.7 x 10−6 11. a = 0.2 7.00 11.8x10 2.49 x 10 −9 1.29 g 11.104 2.09 x 10 .6 7.03.16 376.74 5.69 a) b) c) d) e) 11.37 3.74 4.2 597.4 6.0 6.132 g 11.68 10.105 6.112 pH 3.32 3.3x10 6.43 4.78 dm3 11.7.78 237.32 x 10−5 11.64 59.9x10 − −12 −4 −11 [OH.106 a) b) c) pH 2.8 6.3x10 11.73 150.101 2.61 4.72 37.1x10 4.8 7.04 − [OH ] −10 5.6 6.00 94.63 10.13 4.77 15.108 Ka = 6.3x10 1.80 pOH 11.111 75 ml 11. [H+] = 6.] 4. 122 b) pH = 6. [H+] = 4. [acetato] 0.74.131 a) pH = 2.33.93 g de Na2HPO42H2O y ácido 2 g de NaH2PO4. 11.119 206 g/mol 11.35 x 10−3 11.125 pH = 8.36 11.03 11.116 de 5.132 a) [Na] = 0.06 b) 9.72 11.115 pH a) 10.5 x 10−9 a 5.01 aforar a 500 ml .55 c) 24.07 [H+] = 3.5 11. a = 1.5 x 10−1 M 11.16. [H+] = 1.84 11.93.95 11.16 x 10−5 a = 7.03 b) pH = 3.117 200 ml de base y 7 ml de 11.67 x 10−5 [OH−] = 2.07.31 c) 6.114 pH = 6.25 x 10−5 b) 6.129 pH = 4.72 x 10−6 a = 0.118 5.72 x 10−10 b) [amoniaco] = 0.128 a) pH = 4.11. a = 0.H2O.130 pH = 5.01.92 x 10−3 11. [Cl−] = 0. 0 kJ/mol 12.9 J/mol 12.2 DH = −116400.2 kJ/mol 12.10 DH = −0.6 DG = −235.4 kJ/mol 12.95 x 10−5 12.11 DGº = −76.00 cal/mol 12.8 DGº’ = 18102.41 kJ/mol para b) DG2º’ = 2.8638 J/mol 12.[H+] = 2.16 a) DG2º’ = −4.7 DGº = 23109.54 kJ/mol para el hombre la rana .0 J/mol b) DG = −66831.15 a) DGº’ = −55422.86 kJ/mol 12.72 x 10−5 b) DGº’ = −12760.12 DGº’ = −82.0 J/mol 12.3 DH = −24820 cal/mol 12.02 x 10−10 [OH− = 4.64 J/mol 12.938 J/mol 12. Keq = 1.89 J/mol 12.71 kcal/mol 12.13 a) DGº = 27180.8 J 12.0 J/mol.14 DGº = −7659.1 DE = −780090.4 DH = 11.9 DG2º’ = −29.5 DG = −30959. TERMODINAMICA 12.47 cal/mol 12. b) el orden de A es 2.12. el de B es 1 y el de C es −1.7 13.17 DGº’ = −30.61 x 10−7 d)2.0 J/mol 13.5 kJ/mol DGº = 12295. 13.8 −d [A] / dt = k[A][B] k = 5.4 a) el orden de A es 1.6 a) 0.0094 Ms−1 c) 0. 13.2 a) la velocidad no cambia b) se octuplica la velocidad c) se cuadruplica la velocidad 13.40 x 10−4 . c) el orden de A es 1.00011534 c) 4. el de B es 2 y el de C es cero. 13.5 a) −d [A] / dt = k[A][B]2 b) 0.000784 Ms−1 13.3 a) la velocidad se ve alterada por el factor Ö 2 b) la velocidad se ve alterada por el factor Ö 8 c) la velocidad se ve alterada por el factor 2. el de B es cero y el de C es cero.305 x 10−7 13.1 Cuando la cinética es de orden cero. CINÉTICA DE REACCIONES QUÍMICAS 13.049 Ms−1 b) 0. 20 periodo de vida media: 15.10 −d [NH] / dt = 5 x 10−3 13. 13.0241 M (20 min).95 x 10−5 mol dm−3 13.935 13.01 x 10−3. 86.002 min−1 13.16 1º orden. 13. 4.0056M.0223 s−1 c) 0.35 (solución 0.1 x 10−4.93 hrs.6 x 10−3 13. 13.23 2.5 kJ mol−1 .9 −d [H2] / dt = 7. 0.22 11 080 cal.025 dm3 mol−1 s−1 13.0 kJ mol−1 13.06 mmol cm−3 seg−1 de B = 9.18 8.1755 mol dm−3 de A 0.03 x 10−3 M 8.27 a) 135.19 6.5 min 13.21 3.24 a) 0.17 0.5 x 10−3 13. 13.13.04 M).02 mol dm−3 s−1 b) 0. inicial 1.12 E = 24760 cal/mol 13. 7.25 0.02 M).14 t1/2 = 1468 s 13. 0.2 min. 13.15 17. k = 4.70 min.13 75 min 13. fracción: 0.11 0.0755 mol dm−3 de B.70 min (soluciones 0.28 Vel.26 Concentración en el equilibrio b) 133. 13.754 descompuesto.46 x 10−3 13. 32 Segundo orden.65 s−1) o + sea. kobs.30 0. que son: a) no catalizado ( constante de velocidad 2 x 10−4 seg−1 ).7 catalítica y ku es la constante de velocidad.086 min−1 13.33 55.29 Si.0 kJ mol−1 13.13. = kc [ H ] + ku donde kc es la constante 13.34 8.988 13.31 0.42 M−1 s−1 13. b) catalizado por iones H+ (constante catalítica de los iones H+ 0. . 0. La constante de velocidad observada es una constante de velocidad de pseudo primero orden para la reacción que tiene lugar simultáneamente por dos mecanismos. 54 cm = 1.U.97x10 Btu 1 atm = 1.184 J 1 J Símbolo Métrico SI seg −3 g cm −3 3 1 = 1 x 10 −2 1 = 1 x 10 2 gcm −1 1 cm seg .−2 in 1atm = 29. 1 seg = 1 s 1 s = 1 seg 60 seg = 1 min 3 3 −3 1 g = 1 x 10 1 = 1 x 10 1 g cm = 62.37 in 2 1m 2 2 =1m 1m 2.013 x 1 Pa 9.A.2642 gal 3 −3 1 kg = 1 x 10 g 1 g = 2.869 x 5 −6 10 Pa 10 atm 252 Btu = 1 cal 1 atm = 14.92 in Hg Factores de conversión Métrico ® SI SI ® Métrico a Métrico E.U.8 ºF −3 = 0.0 in 2 1 m = 10.0567 qt 1 ºK = 1 ºC 1 ºC = 1.764 2 ft 2 =1m 2 volumen litro 3 −3 metro cúbico l m 1l = 1x10 3 m kilogramo g kg 1g = 1x10 kg temperatura grado Celsius grado Kelvin calor caloría julio (energía) ºC ºK 1 ºC = 1 ºK cal J presión atm Pa masa (peso) gramo Unidad de tiempo densidad atmósfera pascal Nombre Métrico SI segundo gramo por centímetro cúbico segundo kilogramo por metro cúbico 1m s kg −3 m 1 m = 1550 in = 1 x 10 l 1 l = 1.7 lb . 1m =1m 1m =1m 1 m = 39.239 cal 1cal= 3.6 g = 1 lb 1 cal = 4.60 x 10 −3 velocidad centímetro metro por −1 cm seg ms −1 2 3 1 l = 0.TABLA 1 SISTEMA MÉTRICO Y SI (cgs) Unidad de Nombre Métrico SI (mks) Símbolo Métrico SI longitud metro metro m m superficie metro cuadrado metro cuadrado m 2 m 2 Factores de conversión Métrico ® SI SI ® Métrico a Métrico E.20x10 lb 435.4 −3 −3 −3 −3 cm kg m lb ft 1 lb ft −3 −3 −2 kgm g cm = 1.A. 23 x −5 10 poundal −2 −2 kgms g cm seg 1 poundal =1.−1 por segundo segundo −2 aceleración centímetro metro por cm seg por segundo segundo al al cuadrado cuadrado cantidad de gramo kilogramo movimiento centímetro metro por por segundo segundo fuerza gramo centímetro por segundo al cuadrado (dina) energía (trabajo) dina centímetro (ergio) Unidad de potencia carga eléctrica corriente eléctrica g cm −1 seg cm m s −1 seg −2 −2 ms 1 = 1 x 10 −2 ms cm −2 seg −5 kg m 1 gr cm = 1 x 10 −1 s −1 seg kg m −1 seg −5 kg m 1 = 1 x 10 −2 −2 s kg m s −2 gcmseg kilogramo g cm −2 metro por seg segundo al cuadrado (Newton. J) Nombre Métrico SI −7 1 erg = 1 x 10 J −1 −1 ms cm seg 1 = 1 x 10 −2 cm seg =2.34x10 unidad amperio 9 10 esu C electrostática segundo (colombio. W) erg 7 −1 −1 1 x 10 ergseg seg =1 W −10 Q esu 1 C =3. (g ½ x −−−−−−−−− C) cm 3/2 −1 xs ) amperio amperio amp A 1 amp = 1 A 1 A = 1 amp −−−−−−−−− diferencia de voltio potencial eléctrico resistencia ohmio eléctrica voltio Símbolo Métrico SI v (V) V 1v =1V 1V =1v −1 −1 ohomio W capacitancia faradio faradio F −1 intensidad amperio por amperio por A m del campo metro metro magnético (JA s ) W 1W =1W 1W =1W −−−−−−−−− −−−−−−−−− −1 (VA ) F 1F =1F −1 −1 Am 1Am = 1A −1 m 1F 1 A =1F −1 =1Am −−−−−−−−−− −−−−−−−−− .48 x 10 Btu −4 1 Btu = 1055 J Factores de conversión Métrico ® SI SI ® Métrico a Métrico E.38 4 x 10 dinas 1J 7 1 x 10 erg 1 J = 9.00 x 1 esu =3. N) 2 kilogramo dina cm kg m −2 s metro cuadrado por segundo al cuadrado (julio.24x10 −1 hr −2 mi 2 −2 ms 1 −−−−−−−−− 5 = 1 x 10 −1 kgms gr cm −−−−−−−−−− −1 seg 5 1 = 1 x 10 1 dina = 7. −7 7 −1 −1 −1 = 1 x 10 1 = 1 x 10 1 erg seg = 1x ergio por julio por erg seg J s 1 −1 −1 7 J seg erg seg 10 W segundo segundo −1 Js (vatio.U.A. P) dina por centímetro newton por metro m 1 Wb = 1 Wb 1 Wb = 1 Wb −−−−−−−−−− Factores de conversión Métrico ® SI SI ® Métrico a Métrico E.61 x 1026 MeV = 5. 1 m3 = 1000 l = 35.243 x 10−17 parsec = 1.76 ft2.31 ft3 = 6.7 qt 1 g = 6.U. P) −1 dina N m −1 cm = 10 P 1 −1 −1 −3 = 1 x 10 −1 Nm dina −1 cm m s 3 = 1 x 10 1 N −1 m −−−−−−−−−− −1 dina cm TABLA 2.73 longitudes de onda de la lfnea rojo−anaranjado del 86Kr.−1 flujo magnético Unidad de weber weber Nombre Métrico SI Wb (Vs) Wb (Vs) Símbolo Métrico SI −2 densidad del weber por flujo metro magnético weber por metro Wb m (gauss.281 ft. 1 Wb = 1 Wb 1 = 1 Wb −2 −2 −2 m m m −2 Wbm −−−−−−−−− (1 G) (= 1 x −4 10 Wb −2 m ) 11 = 3 x 10 1 esu = 3.U. 1 m2 = 1 x 1023 barn = 1550 in2 = 10.A.204 x l023 uma = 6.) 1 m = 3.852 x 10−5 slug = 5.61 x 1020 eV = 1 x 107 gamma uma = 1.34 x 1 −12 cm 10 Cm esu cm Cm −−−−−−−−− 1P −1 = 1 x 10 −1 1 −−−−−−−−− kg kg m −1 seg (Poise.057 x 10−16 año luz = 1 x 106 m = 1 x 1010 A º = 3.66024 x 10−24 g = 931 MeV . SI Y E. 1 m =1 650 763.A. FACTORES DE CONVERSION ADICIONALES (Métrico. D) gramo centímetro segundo (poise. G) Wb −2 m momento dipolar culombio por metro esu cm Cm kilogramo por metro segundo g cm −1 seg −1 kg −1 m −1 seg viscosidad tensión superficial unidad electrostática centímetro (debye.102 x 104 in3 = 26.42 gal = 105. M. −−− uma −−− ues Btu (E. (término) p.at. (término) −−− Po p.01 x. eb.2 e V molécula−1 = 195 x 105 cm−1.7 x 104 rutherfords 1 roentgen = 1 ues cm−3 1 ergio molécula-−1 = 1.359 x 10−11 ergio molécula−1 = 27.) .4 cal = 1. 1 litro atm = 22.336 x 10−10 A s.01 x 109 erg = 1.U. (término) −−− Ry −−− torr −−− u.102 W s 1 ues = 1 g l/2 cm3/2 s−1 = 3.7 x 1010 desintegraciónes por segundo = 3.2389 cal s−1 = 1 A V = 1 J s−1 = 1. ABREVIATURAS DE ALGUNAS UNIDADES Y TÉRMINOS CIENTÍFICOS UNIDAD amperio angstrom atmósfera caloría candela culombio curio debye dina electrón volt faraday fracción molar ABREVIATURA SI MÉTRICO A amp −−− A −−− atm −−− cal cd −−− C Ci −−− −−− eV(ev) −−− Ci D dina eV(ev) −−− F X (término) UNIDAD ohm peso atómico peso molecular poise punto de ebullición punto de fusión rydberg torricelli unidad atómica unidad de masa atómica unidad electrostática unidad brítanica ABREVIATURA SI MÉTRICO W W p.24 x 1011 eV molécula−1.013 x 106 dina cm−2 = 760 torr = 1033.389 x 10−8 cal = 6.242 x 1011 eV = 1 g cm2 s−2 = 1 dina = 5.8 ºR (Réaumur) 1 Ci = 3.336 x 10−10 C = 3.341 x 10−3 caballos de potencia 1ºC = 1.013 bar 1 bar = 106 dina cm−2 = 105 Nm−2 1 erg = 1 x l0−7 J = 2.a.3 g cm−2 = 1.44 x 1013 Kcal mol−1 = 6. 1 unidad atómica (ua) = 4.8º F = 0. (término) P.01 x 102 VC = 1.A.013 x 105 Pa = 1. TABLA 3. f.1 atm = 1. 1 W = 0.035 x 1015 cm−1. ALFABETO GRIEGO Letra Griega minúscula mayúscula a A b B g G d D e E t Z h H q Q i I Nombre alfa beta gama delta épsilon dseta eta teta iota Letra Griega minúscula mayúscula n N x X o O p P r R s S t T u U f F Nombre nu. PREFIJOS PARA UNIDADES SI Y DEL SISTEMA MÉTRICO Prefijo abreviatura Factor Prefijo Abrevíatura factor tera T 1012 giga G 109 mili mega M 106 micro m 10−6 kilo k 103 nano n 10−9 hecto h 102 pico p 10−12 deca da deci d 101 centi femto 10−1 10-−2 c 10−3 m 10−15 f atto a 10−18 TABLA 5.grado Celsius grado Fahrenheit grado Kelvin hertzio julio mol −−− ºF ºK Hz J mol ºC ºF ºK −−− J mol de calor vatio voltio weber molal molar normal W W (w) V V (v) Wb −−− m (término) M (término) N (término) TABLA 4. ny xi omicron pi ro sigma tau ípsilon phi. fi . 00727663 uma −27 1.314 J ºK mol −10 ma −4 mp mn R 4 3 −1 6.626916 x 10 erg 23 −1 6.648670 x 10 C mol 14 −1 2.322 Pa 1.997925 x 10 m s 10 −1 2.01325 x 10 dina cm −2 k o constante de Boltzman carga del electrón 14. my c y v C Y W ji psi omega TABLA 6.67252 x 10 kg masa del neutrón en reposo 1.0086654 uma −1 −1 8.8029 x 10 ues −31 9.38062 x 10 erg ºK molécula −19 1.626196 x 10 J s −27 6.997925 x 10 cm s −34 6.4136 litro mol 133.109558 x 10 kg masa del protón en reposo 5.696 lb in −16 −1 −1 1.033 x 10 g cm 6 −2 1.082054 litro atn ºK −1 mol −1 mol . CONSTANTES FISICAS Símbolo Nombre a velocidad de la luz h NA F Vo Po constante de Planck constante de Abogadro constante de Faraday volumen molar de un gas a tpe.67482 x 10 kg constante de los gases 1.48597 x 10 uma −27 1.000 atm 760 torr (mm Hg) 3 −2 3 −2 1.8926 x 10 esu mol 4 −1 −l 2.236 x 10 cm mm Hg ºK −1 0.033 x 10 g cm 1.022045 x 10 mol 4 −1 9. presión standar Valor 8 −1 2.3061 x 10 cal V mol −1 22.602191 x 10 C masa del electrón en reposo 4.k l m K L M kappa lambda mu. 9872 cal ºK mol −27 1.2929 g l 7 −1 1.0 1.660531 x 10 kg −2 9.2929 x 10 Kg l constante de Rydberg 1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN USUALES Y PESOS ATÓMICOS APROXIMADOS DE ALGUNOS IONES COMUNES) Nombre hidrógeno litio Mercurio (I) potasio +1 Símbolo H Li Hg K uma 1. 2.3061 x 10 cal mol −3 −1 1.60219 x 10 −1 erg molécula 4 d aire −1 densidad del aire a tpe.0 plata sodio amonio Ag Na + NH4 108.60219 x 10 J molécula −2 eV −12 1. RELACIONES ATÓMICAS (SÍMBOLOS QUÍMICOS.09737312 x 10 m radio de Bohr 1.0 35.665 cm s −19 −1 1.0 23.0 −−− Nombre bario +2 Símnbolo Ba uma 137.054 cm atm ºK 7 mol −1 8.6 39.09737312 x 10 cm −11 5.3 −1 −l 82.0 .0 I − C2H302 − HCO3 127.80665 m s electrón volt 980.5 19.0 7.31434 x 10 erg ºK −1 uma g −1 mol −l unidad de masa atómica aceleración de la gravedad 1.0 −−− −−− − HSO4 − ClO3 − OH − NO3 − MnO4 −−− −−− −−− −−− −−− −2 Símbolo 0 uma 16.2918 x 10 m −1 Rv 5 ao −1 TABLA 7.0 200.0 Nombre bromo cloro (cloruro) flúor (fluoruro) hidrógeno (hidruro) yodo (yoduro) acetato carbonato ácido sulfato ácido clorato hidróxido nitrato permanga−nato Nombre oxígeno (óxido) −1 Símbolo Br Cl F H uma 80. 0 31.0 cobalto (II) Co 58.0 Nombre carbono B Cr Fe N P +4 Símbolo C uma 12.0 Te 128.0 119.9 boro cromo (III) hierro (III) nitrógeno Fósforo 10.00 209.9 cobre (II) hierro (II) plomo (II) magnesio manganeso (II) mercurio Cu Fe Pb Mg Mn Hg 63.3 55.0 200.0 75.8 52.4 uma 27.0 −2 Nombre nitrogeno (nitruro) −3 arseniato AsO4 −3 borato BO3 −3 hexacianoferrato Fe(CN)6 (III) −3 fosfato PO4 −4 Símbolo C Nombre carbono (carburo) −4 hexacianoferrato Fe(CN)6 (II) TABLA 8.0 −−− .0 azufre (sulfuro) selenio S Se 32.5 55.cadmio calcio Cd Ca 112.0 Si S Sn 28.0 24. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS −−− −−− −−− −−− uma 12.0 plomo (IV) Pb 207.0 manganeso (IV) silicio azufre (IV) estaño (IV) Mn 55.0 79.7 87.0 65.0 55.0 Nombre aluminio +2 Símbolo Ni Sr Sn Zn +3 Símbolo Al antimonio arsénico bismuto Sb As Bi 122.0 40.8 207.6 119.9 Nombre níquel (II) estroncio estaño (II) cinc uma 58.0 (seleniuro) telurio (telururo) carbonato cromato oxalato silicato sulfato C03 −2 CrO4 −2 C2O4 −2 SiO3 −2 SO4 −−− −−− −−− −−− −−− Nombre −2 Símbolo uma −3 Símbolo N uma 14.8 14.0 32. 811 79.25 −−− 119 704 1283 −−− 271 2300 −7.99 795 28.768 1.60 5.f.489 −3 3.55 −−− 9.83 −−− 7.9815 (243) 121.12 8.26 44.55 −−− 2.40 40.546 51.904 112.96 7.9 7.9738 (223) 157.34 9.0122 (249) 208.214 x 10 8.3 321 850 −−− 3570 cerio cesio cinc circonio cloro cobalto cobre cromo curio disprosio einsteinio erbio escandio Ce Cs Zn Zr Cl Co Cu Cr cm Dy Es Er Sc 58 55 30 40 17 27 29 24 96 66 99 68 21 140.8 767 1490 −−− 3470 se sublima 3468 690 907 4375 −34 3100 2582 2642 −−− 2600 −−− 2900 2727 estaño estroncio europio fermio fluor fósforo francio godolinio galio Sn Sr Eu Fm F P Fr Gd Ga 50 38 63 100 9 15 87 64 31 118.72 7.01115 −−− 2.62 630 1.7 420 1852 −101 1493 1083 1900 1340 1407 −−− 1497 1539 883 se sublima −−− 445 1638 1500 −−− 1560 2550 58.905 65.22 35. 3 (g/cm ) (ºC) −−− 1100 2.9332 63.956 6.5 (254) 167.08 (249) 12.80 2.65 1.245 −−− −3 1.96 (253) 18.699 660 11.7 995 6.2984 2.6626 x −189 −3 10 5.EN CONDICIONES ESTANDARES Nombre Símbolo Ac Al Am Sb Ar Número Atómico 89 13 95 51 18 Peso Atómico (227) 26.12 132.453 58.5 1.19 −−− 8.34 3.37 91.907 232 770 826 −−− −218 44 −−− 1312 30 2362 1384 1439 −−− −188 280 −−− 3000 1983 . (ºC) −−− 2327 −−− 1325 −186 arsénico As 33 74.9216 astato azufre bario berilio berkelio bismuto boro bromo cadmio calcio californio carbono At S Ba Be Bk Bi B Br Cd Ca Cf C 85 16 56 4 97 83 5 35 48 20 98 6 (210) 32.133 6.25 69.86 5.07 3.064 137.eb.75 814 (36 atm) p.9984 30.81x10 1.85 8.980 10.62 151.848 −−− 9.69 87.996 (247) 162.15 2.75 39.948 actinio aluminio americio antimonio argón Densidad p. 8 2800 2600 2000 4500 1427 2927 −153 −−− 3469 −−− 1326 3327 1120 2030 −−− 356.902 1455 −3 1.45 11.4 935 1035 −−− 700 −77 3150 1960 2700 5200 −−− −268.4 107.24 20.0026 hidrógeno H 1 1.325 958 13.74 650 7.183 neptunio niobio níquel nitrógeno nobelio oro Np Nb Ni N No Au 93 41 28 7 102 79 (237) 92.79 1461 7.59 95.germanio hafnio hahnio helio Ge Hf Ha ? He 32 72 105 2 72.9 −252.733 x 10 −157 −−− −−− 6.44 2700 −219 1550 961 1769 328 640 −−− 63.2 173.849 1652 1.960 x 10 21.19 (242) (210) 39.2 15.0067 (253) 196.31 157 22.534 180 9.9994 106.967 5.4 5.250 x 10 −210 −−− −−− 19.57 2487 8.91 (257) 6.905 83.43 1247 −−− −−− 13.2 −3 10 7.09 2300 −−− −−− 0.905 22.49 (260) 4.4 637 8.189 920 −−− −−− 0.55 −38.59 178.71 14.959 824 4.939 174.57 −3 1.22 2610 7.49 21.82 192.87 1535 8.08988 x −259.24 0.868 195.1785 x −272.94 144.04 12.9 10.7 9.472 1509 −3 3.080 (261) 138.906 58.00797 hierro holmio indio iridio iterbio itrio kripton kurchatovio lantano lawrencio litio lutecio magnesio manganeso mendelevio mercurio molibdeno neodimio neón Fe Ho In Ir Yb Y Kr Ku ? La Lr (Lw) Li Lu Mg Mn Md Hg Mo Nd Ne 26 67 49 77 70 39 36 104 57 103 3 71 12 25 101 80 42 60 10 55.36 19.09 207.04 88.9380 (256) 200.2 (26 −3 10 atm) 0.0 −3 9.8999 x −249 −3 10 20.312 54.102 140.429 x 10 12.907 (147) (231) (226) (222) 186.930 114.32 1063 osmio oxígeno paladio plata platino plomo plutonio polonio potasio praseodimio prometio protactinio radio radón renio rodio Os O Pd Ag Pt Pb Pu Po K Pr Pm Pa Ra Rn Re Rh 76 8 46 47 78 82 94 84 19 59 61 91 88 86 75 45 190.00 1024 0.5 2454 6.86 6.2 102.769 −−− 15.02 10.047 164.97 24.9 4825 3027 −246 −−− 4930 2800 −196 −−− 2660 4600 −183 3170 2193 3800 1755 3235 −−− 757 3127 2730 −−− 1500 −62 −−− 3900 . 35 7.24 450 990 terbio Tb 65 158.9712 97. En 1974.49 1072 1900 selenio Se 34 78.60 6.30 5.086 2.53 38.07 1132 3818 vanadio V 23 50.948 16. .5 889 talio Tl 81 204.46 −−− −−− telurio Te 52 127.934 9.895 x 10 −112 −107 yodo I 53 126.90 4.942 6.038 11.1 1730 3375 −3 xenón Xe 54 131.94 114 184 Nota.6 2997 5425 tecnecio Tc 43 (99) 11.33 1414 2355 sodio Na 11 22.85 304 1457 tantalio Ta 73 180.96 4.79 217 688 silicio Si 14 28.8 679 rutenio Ru 44 101.2 2400 4200 samario Sm 62 150.924 8.85 19.31 1545 1727 tungsteno W 74 183.07 12.rubidio Rb 37 85.37 11.9898 0. los norteamericanos y los rusos reportaron el elemento Número 106 (eka−tungsteno) con un número de masa de 263.03 19.9044 4.25 1356 2800 titanio Ti 22 47.3 3380 5900 uranio u 92 238.507 1725 3260 torio Th 90 232.47 1.66 1750 >3500 tulio Tm 69 168. 04415 En 0.04431 C02 3.782 0.06901 CS2 11.05622 H2S 4.59 0.13440 C6H6 18.03913 C3H8 8.03985 Kr CCl4 20.03707 a = litro2 atm b = litro mol2 mol HBr 4.TABLA 9.284 0.451 0.39000 0.10680 C2H2 4.47 0.667 0.24440 0.1700 0.03412 0.11830 CH3OH 9.02661 NO2 5.11540 0.520 0.05636 N2 1.471 0. VALORES DE a Y b DE VAN DER WAALS Gas NH3 a = litro2 atm b = litro mol2 mol 4.12260 H2O 5.03219 C2N2 7.21070 0.08445 O2 1.04278 N2O 3.36000 0.08407 CO 1.09940 Ar 1.17000 Gas 0.03380 C2H4 4.2390 0.02370 NO 1.05100 C2H6 5.48200 0.667 0.04424 CH4 2.3800 0.05714 (C2H5)2O 17.01709 S02 6.04081 Cl2 6.59200 0.49300 0.320 0.04267 HCI 3.46400 0.10220 Xe 4.34500 0.25300 0.04287 He 0.431 0.02 0.02789 2.06700 CHCl5 15.91 0.00 0.03183 C4H10 14.48200 0.03980 .6200 0.714 0.39000 0.664 0.190 0.03049 HC2H3O2 17.340 H2 0.05136 (CH3)2CO 13.07685 C2H5OH 12. 425 torr Calor específico en el hielo (0 ºC) (15 ºC) Calor específico del vapor (1 atm y 100 ºC) −1 1 0.75 dina cm (760 mmHg) Constante crioscopica −l.47 x 10 0.462 cal g −1 87.9168 gcm 0.8 79.86 ºC Kg mol Constante ebulloscópica Constante molal de disminución de presión de vapor Densidad del hielo (0ºC) Punto triple (4. PROPIEDADES DEL AGUA Propiedad Punto de congelación (760 mmHg) valor 0 ºC propiedad calor de vaporización valor −1 539.58 torr) Densidad a 0 ºC (líquido) Densidad a 3.512 ºC Kg mol −2 0.002 cp −1 0 ºC 18 ºC −1 25 ºC Producto iónico (Kw) 78.1 −15 −14 .01 x 10 a 50 ºC 5.55 cal g Punto de ebullición 100 ºC (100 ºC) Tensión superficial 72.5 atm −3 0.2 ºC Presión crítica Densidad crítica Viscosidad (20 ºC) Constante dieléctrica a: 218.14 x 10 −14 1.999868 g cm −3 1.3 −1 a 0 ºC a 25 ºC 1.67 cal g TABLA 11.487 cal g Calor específico 1.000 cal g Calor de fusión (0ºC) −1 0.0075 ºC −3 0. 80. VISCOSIDADES ABSOLUTAS DE ALGUNOS LÍQUIDOS COMÚNES A 20 ºC.324 g cm 1.98 ºC 0.000 g cm Conductividad eléctrica a: 0 ºC 18 ºC 1 x 10 −8 4 x l0 −8 −8 50 ºC Temperatura crítica 17 x 10 374.TABLA 10. 0064'7 Etanol 0. Vap.01980 Agua 0.04 0.01194 Ácido acético 0.99815 29 30.0 TABLA 13.6 22. Pres.4 47.00331 Benceno 0. Pres.95 0.7 43. PRESIÓN DE VAPOR Y DENSIDAD DEL AGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS Temp.8 63.8 22. TENSIÓN SUPERFICIAL DE ALGUNOS LÍQUIDOS COMÚNES A 20 ºC Sustancia Agua Glicerina Glicol Nitrobenceno Anilina Benceno Tensión superficial (dinas/cm) Sustancia Tensión superficial (dinas/cm) 72.01005 TABLA 12.99597 . Densidad Temp.01222 Nitrobenceno 0.7 18. Vap.9 Propanol−1 Metanol Etanol Propanol−2 n−Hexano Eter dietilico 23.9 28.LÍQUIDO VISCOSIDAD (poise) Acetona 0.3 21.9 42.4 17. Densidad (ºC) (mmHg) (g cm−3) (ºC) (mmHg) (g cm−3) −10 (hielo) 1. 10 0.51 149.9173 11.00 0.82 0.44 0.99862 0.2 352.99999 0.6 0.99299 52.99999 1.6 34.96865 525.0 0.99802 0.6 26.48 17.2 181.96534 633.48 16.4 12.6 −−−− −−− 11.23 11.61 9.29 5.99505 37.60 0.99262 55.54 0.01 7.99952 0.99473 39.99025 92.97781 289.99930 0.570.83 21.99913 0.5 0.53 15.58 4.07 0.90 0.99406 44.99654 0.99993 0.99963 0.99626 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 105 110 150 200 250 300 31.99756 0.21 26.3 222.51 8.7 118.98324 187.9 .69 6.99567 33.70 0.99336 49.430.8 135.99371 47.99973 0.73 0.99927 0.90 0.35 −0.95838 906.6 88.99981 0.10 0.2 23.99681 0.99997 0.98807 118.10 6.99988 0.8 56.79 13.54 7.1 269.74 28.98573 149.5 612.32 0.7940 64.97489 355.7 67.820.93 5.6 43.−5 (hielo) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 3.0 0.99940 0.99880' 0.65 19.04 0.3 115.52 11.38 0.88 0.99823 0.32 92.99897 0.0 388.9510 3.99224 71.54 18.97183 433.9 78.0 TABLA 14.99732 0.51 0.6 860.05 8.10 −−−− 1. PRESIÓN DE VAPOR DE ALGUNOS LÍQUIDOS COMÚNES (La presión de vapor esta dada en milimetros de mercurio) Temperatura (ºC) 0 10 20 30 40 50 60 Agua Etanol Acetona Benceno Ácido Acético 4.21 17.99537 35.99997 0.4 74.074.99843 0.96192 760.53 31.56 0.76 25.8 282.99 12.80 0.7 20.7 421.82 55.99981 0.63 14.99707 0.58 9.18 0.99440 42.660.98059 233.38 23.66 0.00000 0.01 4.70 0.6 184.5 45.8628 29.07 22.69 0.84 10.99993 0.99780 0.21 9. 1 525. CONSTANTES MOLALES EBULLOSCÓPICAS Y CRIOSCÓPICAS Sustancia Agua Ácido acetico.0 ~112 ~83.34 2. PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS LÍQUIDOS ORGÁNICOS (a presion estandar) Sustancia Densidad a 20 ºC −3 (g cm ) Punto de fusión Punto de ebullición (ºC) (ºC) .03 3.32 5. Acetona Benceno tetracloruro de carbono Cloroformo Alcanfor Dioxano Etanol Eter Metanol Naftaleno Fenol Disulfuro de carbono Acetato de etilo n−octano Tolueno Uretano Difenilo Anilina Tb (ºC) Kb Tf (ºC) Kf 100 118 56.1 TABLA 15.87 TABLA 16.07 1.79 6.14 8.35 5.53 −22.95 −−−− 1.512 3.9 8.7 218 182 45 77.99 1.00 5.65 3.2 42.1 125.8 760.9 7.6 −−− −−− −−− −−− −−− −−− 547.00 16.3 293.7 4.80 5.4 34.63 5.6 185 254.06 3.8 110.6 −5.6 −56.9 1.3 37.5 812.3 0.7 − 59.4 753.86 3.20 2.8 61.70 80 90 100 233.0 202.12 31.11 0.4 10.6 1016.6 64.51 115 −116 −97.8 80.27 −−− −−− −−− −−− 5.5 80.77 4.1 −−− 136.96 1.1 76.5 178.02 3.2 208 101 78.9 184.0 542.7 417.8 7.53 5.69 0.5 ~95 48 70.7 355.96 −63.33 −−− 7.56 2.71 2. 2 − 91 − 56.049 0.3 80.00 0.659 0.0 d 198.50 0.5 82.5 78.1 118.00 1.263 0.4 125.109 0.2 18.00 1.10 0.816 0.714 1.0 76.703 1.0 98.2 77.778 0.5 − 22.0 184.4 − 83.791 0.585 0.2 5.770 0.Acetona (2−propanona) Acetato de etilo ácido acético (ac.684 0.6 −117.022 0.656 0.758 1.3 − 89.58 16.5 − 63.00 0.6 290. etanoico) Alcohol etílico (etanol) Alcohol isopropílico (2−propanol) Alcohol metílico (metanol) Anilina Benceno Cloroformo (triclorometano) Disulfuro de carbono Eter (eter dietílico) Glicerol Glicol (1.594 0.00 1.901 1.905 0.8 −6.05 0.810 1.650 0.492 1.789 0.6 TABLA 17.75 110.607 0.1 62.867 − 95.01 0.896 .903 0.5 − 97.791 1.796 0.50 0.901 0.830 0.879 1. COEFICIENTES DE ACTIVIDAD MEDIA DE LOS IONES DE VARIOS ELECTROLITOS A 25 ºC m NaCl KC1 HC! 0.96 −95 56.680 0.2~etanodiol) n−heptano n−octano Tetracloruro de carbono Tolueno (benceno metílico) 0.4 65.5 −112 −116.823 0.2 45.0 34.261 1.6 − 13.785 0. eV. litro. W S) DH qp cambio de energía interna en cal cambio en entalpla en cal mol−1 (H = E + PV) = = calor adicionado al sistema a presión constante en cal Cp = Capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante en cal mol−1 ºK−1 Cv = capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante en cal mol−1 'ºK−] n = número de moles D Hºf entalpla estandar de formación en kcal mol−1 a = 298'K constante de los gases en cal mol−1 ºK−1 R = P = presión en cualquier unidad apropiada V = volumen en cualquier unidad adecuada T = temperatura en ºK Pex = presión externa ejercida sobre un sistema (siempre positiva) D Hvap = D Hfus = entalpla de vaporización en cal mol−1 entalpla de fusión en cal mol−1 . RELACIONES TERMODINÁMICAS Símbolos termodinámicos.TABLA 18. J. DE = q = w = calor adicionado al sistema en cal trabajo efectuado por el sistema en cal (puede expresarse en cualquier unidad de trabajo: ergio. atm. Sº dqrev qv entropla absoluta en cal mol−1 ºK−1 a 298 ºK = = diferencial del calor absorbido reversíblemente por el sistema en cal = calor adicionado al sistema a volumen constante en cal D Hsub S So = = = entalpla de sublimación en cal mol−1 entropía en cal mol−1 ºK−1 (unidad entropica ue) entropla a O ºK = 0 . 0 x 10 −5 1.000 3.6 x 10 −11 1.8 x 10 .5 x 10 − − pKa −3 HC6H5O7 + H2O « H3O + C6H5O7 + HC2H2ClO2 + H2O « H3O + − C2H2ClO2 + − HCl + H2O « H3O + Cl 4.2218 4.2518 3.0 x 10 −5 6.8539 9.4 x 10 −6 5.2 x 10 −13 12.6 x 10 H2AsO4 + H2O « H3O + HAsO4 − −5 1.0 x 10 −4 2.3979 2.5 x 10 −4 8.2518 11.2218 negativo 4.6 x 10 −2 1.5229 9.0000 9.3188 9.4 x 10 1.8539 Grande negativo 5.3979 29.8 x 10 −10 4.0 x 10 −10 6.7447 4.0 x 10 −3 1.0 x 10 −29 1.APENDICE III CONSTANTES DE DISOCIACIÓN ÁCIDAS Y BÁSICAS Constantes de Disociación Ácida a 25 °C y 1 atm Ácido Ecuación de equilibrio + Ka − HC--2H3O2 + H2O « H3O + C2H3O2 Acético Alumino (OH) Aluminio (Ion) Amonio (Ion) Antimonio III (OH) Arsénico (orto) + Al(OH)3 « H3O + AlO2 +3 + −2 Al + 2 H2O « H3O + AlOH + + NH4 + H2O « H3O + NH3 + − SbOOH + H2O « H3O + SbO2 + − H3AsO4 + H2O « H3O + H2AsO4 + −2 + −2 −3 Arsenoso (meta) Benzoico Bismuto III (Ion) Bórico (orto) Bromhídrico n−butírico Carbónico HAsO4 + H2O « H3O + AsO4 + − HAsO2 + H2O « H3O + AsO2 + − HC7H5O2 + H2O « H3O +C7H5O2 +3 + −2 Bi + 2 H2O « H3O +BiOH + − H3BO3 + H2O « H3O + H2BO3 + − HBr + H2O « H3O + Br + − HC4H7O2 + H2O « H3O + C4H7O2 + − H2CO3 + H2O « H3O + HCO3 Cianhídrico Zinc (OH) Zinc (Ion) Cítrico HCO3 + H2O « H3O + CO3 + − HCN + H2O « H3O + CN + −2 Zn(OH)2 + 2 H2O « H3O + ZnO2 + Zn+ 2 H2O « H3O + ZnOH + − H3C6H5O7 + H2O « H3O + H2C6H5O7 + −2 − + −2 + −2 H2C6H5O7 + H2O « H3O + HC6H5O7 Cloroacético Clorhídrico 4.1805 2.8 x 10 −13 4.0 x 10 −10 6 x 10 Grande −5 1.0 x 10 −10 2.7447 12.6021 3.0000 9.5 x 10 −7 4.3979 4.3767 −11 10.4 x 10 −10 5.8239 6.6021 −8 7.0757 −5 4. 5086 − + −2 1.1249 − + −2 6.9 x 10 −8 1.8239 3.0 x 10 − + − 7.0000 − + −2 3.0 x 10 −2 3.1 x 10 −15 3.0 x 10 −14 13.2076 −2 + −12 12.4815 32.3 x 10 o−ftálico HPO4 + H2O « H3O + PO4 + − H2C8H4O4 + H2O « H3O + HC8H4O4 m−ftálico HC8H4O4 + H2O « H3O + C8H4O4 + − H2C8H4O4 + H2O « H3O + HC8H4O4 p−ftálico HC8H4O4 + H2O « H3O + C8H4O4 + − H2C8H4O4 + H2O « H3O + HC8H4O4 Fluorhídrico HC8H4O4 + H2O « H3O + C8H4O4 + − HF + H2O « H3O + F Hexacianoférrico III H3(Fe(CN)6) + H2O « H3O + H2(Fe(CN)6) − + −2 3.4948 16.1 x 10 −5 4.9 x 10 −6 5.+ − Cobre II (OH) Cu(OH)2 + H2O « H3O + HCuO2 Cobre II (Ion) Crómico HCuO2 + H2O « H3O + CuO2 +2 + − Cu + 2 H2O « H3O + CuOH + H2CrO4 + H2O « H3O +HCrO4 Cromo III (OH) Cromo III (Ion) Dicloroacético Estaño IV (OH) Fórmico Estaño II (OH) Fosfórico (orto) HCrO4 + H2O « H3O + CrO4 + − Cr(OH)3 + H2O « H3O + CrO2 +3 + +2 Cr + 2 H2O « H3O + CrOH + − HC2HCl2O2 + H2O « H3O + C2HCl2O2 + −2 Sn(OH)4 + 4 H2O « 2 H3O + Sn(OH)6 + HCHO2 + H2O « H3O +CHO2 + − Sn(OH)2 + H2O « H3O + HSnO2 + − H3PO4 + H2O « H3O + H2PO4 −19 19.7 x 10 −5 4.0000 1.0000 3.0000 1.1739 grande negativo grande negativo grande negativo grande negativo grande negativo + − − + −2 H2(Fe(CN)6) + H2O « H3O + H(Fe(CN)6) −2 H(Fe(CN)6) + −3 + H2O « H3O + Fe(CN)6 + −1 H4(Fe(CN)6) + H2O « H3O + H3(Fe(CN)6) Hexacianoférrico II −1 + H3(Fe(CN)6) + H2O « H3O + −2 H2(Fe(CN)6) −2 H2(Fe(CN)6) + −3 + H2O « H3O + H(Fe(CN)6) .4089 3.5 x 10 −4 6.0 x 10 −4 1.0 x 10 −3 1.3 x 10 −32 1.000 1.2 x 10 −17 9.0 x 10 −4 2.5 x 10 −4 3.6778 14.8 x 10 −3 7.4202 2.2 x 10 −8 7.9 x 10 −4 2.0000 2.5376 − + −2 2.8861 H2PO4 + H2O « H3O + HPO4 −3 1.0 x 10 −1 1.5 x 10 −7 6.0458 4.1024 8.6021 3. 6990 negativo 3.4948 3.3979 5.0 x 10 −12 11.4 x 10 −1 4.6 x 10 −3 1.3468 1.9631 −8 7.6990 negativo − + −2 + −2 .0 x 10 grande 2.0757 11.3767 15.3 x 10 grande − + −2 5.0 x 10 −3 2.6990 −3 Tricloroacético Yodhídrico HS2O3 + H2O « H3O + S2O3 + − HC2Cl3O2 + H2O « H3O + C2Cl3O2 + − HI + H2O « H3O + I 3.0000 9.26 x 10 −2 1.0 x 10 − 1.6 x 10 −5 1.0 x 10 −6 1.3665 negativo 1.8861 negativo −2 Sulfámico Sufhídrico HSiO3 + H2O « H3O + SiO3 + − HNH2SO3 + H2O « H3O + NH2SO3 + − H2S + H2O « H3O + HS Sulfúrico HS + H2O « H3O + S + − H2SO4 + H2O « H3O + HSO4 Sulfuroso HSO4 + H2O « H3O + SO4 + − H2SO3 + H2O « H3O + HSO3 Tartárico HSO3 + H2O « H3O + SO3 + − H2C4H4O6 + H2O « H3O + HC4H4O6 − + −2 1.0000 −2 −5 Tiocianico Tiosulfúrico HC4H4O6 + H2O « H3O + C4H4O6 + − HNCS + H2O « H3O + NCS + − H2S2O3 + H2O « H3O + HS2O3 4.0000 −13 12.2 x 10 −1 2.0 x 10 −7 1.8996 1.0000 7.3 x 10 −1 1.3010 negativo negativo 11.4 x 10 −3 1.0 x 10 grande grande −12 2.2518 2.−3 H(Fe(CN)6) Hierro III (Ion) Hierro II (Ion) Hipocloroso Láctico Magnesio (Ion) Mercurio II (Ion) Nítrico Nitroso Oxálico + −4 + H2O « H3O + Fe(CN)6 +3 + −3 1 x 10 3.2 x 10 −5 4.9208 7.2 x 10 −4 8.2518 3.4 x 10 −12 2.8539 3.4948 − + 6.3 x 10 grande −2 2.2 x 10 −16 4.6198 0.0 x 10 grande −4 4.2007 1.2 x 10 −8 3.0 x 10 4.4998 .6 x 10 −3 4.4202 5.25 x 10 − + −2 5.3372 4.6990 2.5 x 10 −5 3.0 x 10 −10 3.8 x 10 +2 Fe + 2 H2O « H3O + FeOH 2+ + + Fe + 2 H2O « H3O + FeOH + − HClO + H2O « H3O + ClO + HC3H5O3 + H2O « H3O + C3H5O3 +2 + + Mg + 2 H2O´« H3O + MgOH +2 + + Hg + 2 H2O « H3O + HgOH + − HNO3 + H2O « H3O + NO3 + − HNO2 + H2O « H3O + NO2 + − H2C2O4 + H2O « H3O + HC2O4 HC2O4 + H2O « H3O + C2O4 + − Perclórco HClO4 + H2O « H3O + ClO4 + − Permangánico HMnO4 + H2O « H3O + MnO4 + − Peróxido de Hidrógeno H2O2 + H2O « H3O + HO2 + Picrico HC6H2N3O7 + H2O « H3O + C6H2N3O7 + − Plomo II (OH) Pb(OH)2 + H2O « H3O + HPbO2 + − Propiónico (propanoico) HC3H5O2 + H2O « H3O + C3H5O2 + − Salicílico HC7H5O3 + H2O « H3O + C7H5O3 + − Salicílico (meta) H2SiO3 + H2O « H3O + HSiO3 − + −2 5.0000 −5 4. 6021 grande 7−5229 3.2 x 10 − + OH + − −4 C2H5NH2 + H2O « C2H5NH3 + OH 5.1 x 10 + −5 HO(CH2)2NH2 + H2O « HO(CH2)2NH3 3.8 x 10 + pKb 9.8861 11.Constantes de Disociación Básica a 25 °C y 1 atm Base Acetato (ion) Amoniaco Anilina o−arseniato (Ion) Equación de Equilibrio − C2H3O2 + H2O « HC2H3O2 + OH + − NH3 + H2O « NH4 + OH + − C6H5NH2 + H2O « C6H5NH3 + OH −3 −2 − AsO4 + H2O « HAsO4 + OH − −2 HAsO4 − m−arseniato (Ion) Borato (Ion) Tetraborato (Ion) Bromuro Carbonato (Ion) Etilamina Etilendiamina floruro (Ion) o−fosfato (ion) − −2 Hexacianoferrato II 6.0 x 10 HPO4 glicina 1.397 4.0 x 10 −11 10.5 x 10 − OH − − −11 F + H2O « HF + OH 1.3 x 10 grande 9.3 x 10 − + −12 NH3CH2CO2 + H2O « NH3CH2COOH + 2.6 x 10 −3 1.2924 4.7959 −12 11.4202 1.8 x 10 H2AsO4 + H2O « H3AsO4 + OH − − AsO2 + H2O « HAsO2 + OH − − H2BO3 + H2O « H3BO3 + OH −2 − B4O7 + 5 H2O « 2 H2BO3 + 2 H3BO3 − − Br + H2O « HBr + OH − − HCO3 + H2O « H2CO3 + OH −2 Cianuro (Ion) Cloruro (Ion) Cromato (Ion) Dimetilamina Etanolamina − + H2O « H2AsO4 + OH − Kb −10 5.6 x 10 −5 1.5 x 10 −3 −2 − −2 PO4 + H2O « HPO4 + OH 1.7447 9.6 x 10 H2PO4 + H2O « H3PO4 + OH 1.5 x 10 − − Cl + H2O « HCl + OH pequeño −2 − − −8 CrO4 + H2O « HCrO4 + OH 3.4815 −7 CO3 + H2O « HCO3 + OH 2.2518 4.2518 4.0 x 10 −5 1.1 x 10 − − −3 CN + H2O « HCN + OH 2.0 x 10 −10 3.6576 1.2 x 10 − OH −3 −2 (Fe(CN)6) + H2O « H(Fe(CN)6) + pequeño − OH −4 −10 (Fe(CN)6) + H2O « 1.8239 2.0000 −7 6.6199 − − + H2O « H2PO4 − Hexacianoferrato III − −4 − + OH − −3 H(Fe(CN)6) − + OH 3.7447 .7447 4.0706 10.0 x 10 + − −4 (CH3)2NH + H2O « (CH3)2NH2 + OH 5.0000 pequeño −8 2.4 x 10 grande 7.7959 4.6 x 10 −5 1.4948 3.6 x 10 + −5 NH2(CH2)2NH2 + H2O « NH2(CH2)2NH3 + 8.6778 4.7959 3.8 x 10 −2 3. 6576 9.5086 12.1024 16.6990 .8 x 10 − − −13 8.1 x 10 −13 8.9 x 10 5.1 x 10 −7 5.0 x 10 3.0 x 10 pK 19.9 x 10 −17 5.2 x 10 −10 2.8224 9.0410 3.3979 18.7 x 10 HS + H2O « H2S + OH − − NCS + H2O « HNCS + OH −2 − − S2O3 + H2O « HS2O3 + OH (HOC2H2)3N + H2O « + − (HOC2H2)3NH + OH + (C2H5)3N + H2O « (C2H5)3NH + − OH + − (CH3)3N + H2O « (CH3)3NH + OH − − I + H2O « HI + OH 1.8539 5.6 x 10 − − Tiocianato (Ion) Tiosulfato (Ion) Trietanolamina 11.2757 grande 1.3565 grande 10.1 x 10 −4 4.1135 −7 7.4 x 10 −6 2.−3 H(Fe(CN)6) + −2 H2O « Hidrazina Hidroxilamina Metilamina Nitrato (Ion) Nitrito (Ion) Oxalato (Ion) Permanganato (Ion) Piridina m−silicato (Ion) Sulfato (Ion) Sulfito (Ion) HSiO3 + H2O « H2SiO3 + OH −2 − − SO4 + H2O « HSO4 + OH −2 − − SO3 + H2O « HSO3 + OH Sulfuro HSO3 + H2O « H2SO3 + OH −2 − − S + H2O « HS + OH − Trietilamina Trimetilamina Yoduro (ion) −6 5.3 x 10 −9 9.6990 2.3979 6.0000 grande 11.0 x 10 −13 4.3010 12.2757 −5 4.8861 8.3 x 10 5.4 x 10 pequeño −11 2.0 x 10 −7 1.7447 12.0000 − H2(Fe(CN)6) + OH + − H2NNH2 + H2O « H2NNH3 + OH + − HONH2 + H2O « HONH3 + OH + − CH3NH2 + H2O « CH3NH3 + OH − − NO3 + H2O « HNO3 + OH − − − NO2 + H2O « HNO2 + OH −2 −1 − C2O4 + H2O « HC2O4 + OH − − MnO4 + H2O « HMnO4 + OH + − C5H5N + H2O « C5H5NH + OH −2 − − SiO3 + H2O « HSiO3 + OH − −11 1.0 x 10 −7 2.0 x 10 −3 1.0 x 10 −19 1.5 x 10 −3 4.5 x 10 −10 7.0 x 10 −2 7.7959 −5 4.3 x 10 pequeño Constantes de Disociación a 25 °C y 1 atm Especie −3 AlF6 Ecuación de Equilibrio +3 −1 AlF6 = Al + 6F +2 +3 − Al(OH) = Al + OH −3 +3 −2 Al(C2O4) = Al + 3 C2O4 +2 +3 − BiOH = Bi + OH +2 +2 + Cd(NH3)4 = Cd + 4 NH3 − +2 − CdCl3 = Cd + 3 Cl −2 +2 − Cd(CN)4 = Cd + 4 CN −2 +2 −2 Cd(C2O4)2 = Cd + 2 C2O4 −3 +2 Al(OH) −3 Al(C2O4) +2 BiOH +2 Cd(NH3)4 − CdCl3 −2 Cd(CN)4 −2 Cd(C2O4)2 K −20 1.2291 −4 3.6990 grande 8.6021 2.0969 1.5086 6.0 x 10 pequeño −12 3.0 x 10 pequeño −9 2.0969 6. 6 x 10 −6 3.0809 14.0969 2.6020 1.0 x 10 −31 5.3010 7.0 x 10 −12 2.2 x 10 −22 2.6000 5.0 x 10 −8 1.6990 0.7 x 10 −6 1.0 x 10 −1 2.0 x 10 −4 1.0 x 10 −20 5.2 x 10 −35 1.7959 5.0269 5.0000 15.7447 41.0 x 10 −27 2.+2 Co(NH3)6 + Co(OH) −2 Co(C2O4)2 +3 Co(NH3)6 +3 Co(NH3)5(H2O) +2 Co(NH3)5Cl + Cu(NH3) + Cu(NH3)2 − Cu(CN)2 −2 Cu(CN)3 −3 Cu(CN)4 +2 Cu(NH3)4 + Cu(OH) −2 Cu(C2O4)2 −4 Fe(CN)6 − Fe(OH) +2 FeBr +2 FeCl −3 Fe(CN)6 −2 FeF5 +2 Fe(OH) −3 Fe(C2O4)3 +2 Fe(SCN) Fe(SCN)3 −3 Fe(SCN)6 −2 Pb(C2H3O2)4 + PbCl − PbCl3 −2 Pb(CN)4 + PbOH − PbI3 + Mg(OH) + Mn(OH) + Hg(OH) +2 Hg(NH3)4 −2 HgBr4 −2 HgCl4 − HgCl3 − HgCl2 + HgCl −2 Hg(CN)4 + Hg(OH) −2 HgI4 −2 HgS2 −2 Hg(SCN)4 +2 Ni(NH3)4 +2 +2 + Co(NH3)6 = Co + 6 NH3 + +2 − Co(OH) = Co + OH −2 +2 −2 Co(C2O4)2 = Co + 2 C2O4 +3 +2 + Co(NH3)6 = Co + 6 NH3 +3 +2 + Co(NH3)5(H2O) = Co + 5 NH3 + H2O +2 +2 + − Co(NH3)5Cl = Co + 5 NH3 + Cl + + + Cu(NH3) = Cu + NH3 + + + Cu(NH3)2 = Cu + 2 NH3 − + − Cu(CN)2 = Cu + 2 CN −2 + − Cu(CN)3 = Cu + 3 CN −3 + − Cu(CN)4 = Cu + 4 CN +2 +2 + Cu(NH3)4 = Cu + 4 NH3 + +2 − Cu(OH) = Cu + OH −2 + −2 Cu(C2O4)2 = Cu + 2 C2O4 −4 +2 − Fe(CN)6 = Fe + 6 CN − +2 − Fe(OH) = Fe + OH +2 +2 − FeBr = Fe + Br +2 +3 − FeCl = Fe + Cl −3 +3 − Fe(CN)6 = Fe + 6 CN −2 +3 − FeF5 = Fe + 5 F +2 +3 − Fe(OH) = Fe + OH −3 +3 −2 Fe(C2O4)3 = Fe + 3 C2O4 +2 +3 − Fe(SCN) = Fe + SCN +3 − Fe(SCN)3 = Fe + 3 SCN −3 +3 − Fe(SCN)6 = Fe + 6 SCN −2 +2 − Pb(C2H3O2)4 = Pb + 4 C2H3O2 + +2 − PbCl = Pb + Cl − +2 − PbCl3 = Pb + 3 Cl −2 +2 − Pb(CN)4 = Pb + 4 CN + +2 − PbOH = Pb + OH − +2 − PbI3 = Pb + 3 I + +2 − Mg(OH) = Mg + OH + +2 − Mn(OH) = Mn + OH + +2 − Hg(OH) = Hg + OH +2 +2 + Hg(NH3)4 = Hg + 4 NH3 −2 +2 − HgBr4 = Hg + 4 Br −2 +2 − HgCl4 = Hg + 4 Cl − +2 − HgCl3 = Hg + 3 Cl − +2 − HgCl2 = Hg + 2 Cl + +2 − HgCl = Hg + Cl −2 +2 − Hg(CN)4 = Hg + 4 CN + +2 − Hg(OH) = Hg + OH −2 +2 − HgI4 = Hg + 4 I −2 +2 −2 HgS2 = Hg + 2 S −2 +2 − Hg(SCN)4 = Hg + 4 SCN +2 +2 + Ni(NH3)4 = Ni + 4 NH3 −5 1.0 x 10 −7 7.0000 19.6383 15.0 x 10 −1 7.0000 6.0 x 10 −15 4.3010 3.8861 9.0969 0.0 x 10 −16 5.8 x 10 −2 4.3 x 10 −7 3.5 x 10 −2 5.0 x 10 −42 1.3010 7.6990 19.7959 38.0 x 10 −3 8.0 x 10 4.6 x 10 −3 5.0000 27.3 x 10 −55 2.3010 11.2840 21.4815 6.3 x 10 −16 8.5 x 10 −7 2.3279 6.6576 34.0 x 10 −28 5.3010 42.0 x 10 −4 9.3188 37.2 x 10 −11 5.0 x 10 −11 4.3979 10.1549 10.6 x 10 −10 8.6990 14.8 x 10 −37 1.0 x 10 −8 5.0 x 10 −34 2.5850 9.0 x 10 −20 5.0 x 10 −11 1.3 x 10 −7 1.3010 30.3767 10.0000 10.6020 6.5 x 10 −21 6.0809 6.9208 4.4 x 10 −6 2.8539 16.2757 54.3 x 10 −15 8.0 x 10 −11 5.3010 26.2218 3.3010 .8 x 10 −42 4.6 x 10 −38 1.3 x 10 −9 1.4437 2.6990 33.4 x 10 −16 1.0 x 10 −6 2.6020 20.2 x 10 −5 2.1079 1. 2 x 10 −18 1.0 x 10 −14 6.0 x 10 −5 4.+2 Ni(NH3)6 −2 Ni(CN)4 + Ni(OH) + Ag(NH3)2 + Ag(NH3) + Ag(NH3)2 − AgCl2 − Ag(CN)2 Ag(OH) −3 Ag(SO3)2 −3 Ag(S2O3)2 Sn(OH)2 −2 SnCl6 −2 SnF6 +2 Zn(NH3)4 −2 Zn(CN)4 + Zn(OH) Zn(Hg(SCN)4)5 +2 +2 + Ni(NH3)6 = Ni + 6 NH3 −2 +2 − Ni(CN)4 = Ni + 4 CN + +2 − Ni(OH) = Ni + OH + + + Ag(NH3)2 = Ag(NH3) + NH3 + + + Ag(NH3) = Ag + NH3 + + + Ag(NH3)2 = Ag + 2 NH3 − + − AgCl2 = Ag + 2 Cl − + − Ag(CN)2 = Ag + 2 CN + − Ag(OH) = Ag + OH −3 + −2 Ag(SO3)2 = Ag + 2 SO3 −3 + −2 Ag(S2O3)2 = Ag + 2 S2O3 + − Sn(OH)2 = H3O + HSnO2 −2 +4 − SnCl6 = Sn + 6 Cl −2 +4 − SnF6 = Sn + 6 F +2 +2 + Zn(NH3)4 = Zn + 4 NH3 −2 +2 − Zn(CN)4 = Zn + 4 CN + +2 − Zn(OH) = Zn + OH +2 Zn(Hg(SCN)4)5 = Zn + −2 5 (Hg(SCN)4) −9 1.3 x 10 −2 3.0000 5.0 x 10 −12 1.0 x 10 8.0000 3.8861 1.7447 2.8 x 10 −8 6.0 x 10 −7 2.0 x 10 −4 1.3979 6.4685 18.0 x 10 −10 3.0000 4.0 x 10 −9 3.8 x 10 −3 5.3010 8.3 x 10 −4 4.8 x 10 −22 1.4 x 10 −18 1.3 x 10 −5 2.5229 13.6990 18.0 x 10 −5 1.8861 3.3188 7.7447 22.4949 18.0000 9.0 x 10 −19 1.2218 11.2007 4.6990 . 38 + 18.02 x 10−6 T2) cal mol°K−1 300 − 2500 H2O Cp = (7.6 x 10−3T − 1.37 x 10−3T − 2.81 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 2500 N2 Cp = (6.25 x 10−3T − 1.95 − 2.3 x 10−7 T2) .41 x 10−3T − 8.96 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 2500 C2H4 Cp = (2.96 + 3.70 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 H2S Cp = (6.57 + 2.84 x 10−3T + 3.23 x 10−3T − 1.56 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 2500 cal mol°K−1 300 − 1500 C6H6 Cp= (−0.10 x 10−8 T2) cal mol°K−1 300 − 2500 O2 Cp = (6.41 + 77.2 x 10−3T − 110.42 x 10−3T − 9.89 x 10−3T − 7.0 x 10−3T −43.10 + 3.19 + 2.6 x 10−3T − 264.19 + 7.0 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 CO Cp = (6.83 + 28.42 + 1.5 x 10−7T2) cal mol°K−1 300 − 1000 NH3 Cp = (6.70 + 0.2 x 10−3T − 35. H2 Cp = (6.67 x 10−3T − 1.00 x 10−4T + 4.96 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 C2H6 Cp = (2.08 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 CO2 Cp = (6.68 x 10−3T + 7.40 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1800 Cl2 Cp = (7.40 + 10.05 + 0.APENDICE IV DATOS TERMODINÁMICOS CAPACIDADES CALORIFICAS Algunas capacidades caloríficas (como una función de la temperatura).65 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 NO Cp = (8.25 + 38.28 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1000 HCl Cp = (6.6 x 10−7 T2) cal mol°K−1 300 − 1500 CH4 Cp= (3.45 + 1. 00 0.00 DGºf 0.71 6.99 5.00 0.00 0.184 J Elementos sólidos Elemento Li Na K Be Mg Ca Sr B Al C (grafito) C (diamante) Si Sn Pb P (blanco) P (rojo) S (rumbico) S (monoclínico) I2 Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge DHºf 0.DATOS TERMODINAMICOS Entalpías y energías libres en Kcal mol−1 a 25 ºC Entripías en ue a 25 ºC Capacidad calorífica molar en cal mol−1.55 5.00 0.40 6.36 0.00 0.30 6.45 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.76 7.00 0.82 5.79 6.78 27.00 0.59 6.00 0.60 7.90 0.00 0.99 5.00 0.00 0.86 5.00 0.20 7.00 0.00 0.28 6.28 7.05 5.49 7.40 5.07 1.99 .00 0.91 5.00 0.21 5.65 13.96 9.11 6.97 4.00 0.00 0.45 4.00 0.45 7.00 0.00 0.00 0.00 0.30 2.73 12.10 5.00 0.00 0.00 0.43 Gºp 5.00 0.26 5.02 0.00 0.00 0.00 0.00 0.18 7.29 6.03 6.20 0.00 1.95 13.24 7.75 6.00 0.58 4.69 0.49 9.65 6.00 0.00 0.85 5.00 −2.ºK−1 1 cal = 4.00 −4.50 12.00 0.00 0.41 5.00 0.769 1.00 Sº 6.34 2.00 0.95 7.58 6.3 15.00 0.00 0.00 0.00 0.14 5.00 0.24 15.68 7.82 2.00 0.81 9. 54 59.59 Sº 27.00 0.75 4.95 7.81 6.00 0.00 0.97 4.00 0.00 0.00 0.00 24.00 48.19 40.21 49.00 0.00 0.76 Elementos Gaseosos Gases Monoatómicos Gas H He Ne Ar Kr Xe F Cl Br I O N S Hg Gases Diatómicos Gas H2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 N2 P2 S2 .39 30.28 45.80 18.39 108.00 0.26 19.00 0.06 5.00 0.48 8.97 5.63 0.00 0.40 13.00 0.08 26.88 29.53 37.00 0.74 25.44 10.77 52.00 0.00 34.10 DHºf 0.92 0.02 7.80 Gºp 4.81 43.00 0.97 6.00 0.29 58.30 10.24 4.00 0.03 5.As Se Mo Ag Cd Sb W Pt Au Bi 0.36 6.00 14.83 10.00 9.00 7.00 0.18 38.89 7.62 8.18 66.97 4.00 0.00 0.68 DGºf 0.97 5.46 41.60 5.97 4.21 12.54 DGºf 48.00 0.80 55.97 4.50 8.09 6.00 0.39 14.00 0.19 6.22 4.00 6.88 0.70 16.00 0.00 0.00 0.98 39.47 36.44 5.97 5.00 8.61 6.65 62.00 0.00 0.44 53.55 112.64 14.00 0.95 36.03 6.66 4.97 DHºf 0.00 0.58 0.00 0.95 11.62 40.5 30.00 0.97 4.51 Gºp 6.12 34.00 18.10 8.72 25.92 39.97 4.8 56.00 0.00 0.11 54.96 −−− 7.09 41.90 Sº 31. 76 55.30 51.94 DHºf 0.93 19.45 48.12 50.28 50.03 −68.00 0.76 13.20 −57.30 45.24 −26.30 68.5 −19.60 7.15 44.85 52.46 7.95 6.86 16.37 49.35 52.82 −17.80 −59.80 74.60 8.19 8.10 DGºf −64.06 −7.97 8.20 −21.82 8.49 60.24 59.20 −22.26 −3.80 59.41 −54.20 −157.66 6.60 8.56 −4.6 −90.12 8.76 −94.47 44.81 28.17 23.50 −14.06 −71.09 6.70 73.72 12.05 −11.89 9.00 −32.81 −94.96 6.42 −94.24 12.52 −1.14 −7.14 DHºf −64.00 −64.00 −80.50 54.06 −8.00 0.50 −−− Gºp 18.48 −27.19 −26.45 4.41 10.14 8.65 6.70 −22.00 1.60 31.50 54.60 −25.33 DGºf 0.89 −20.26 24.59 10.00 −70.51 12.58 −−− −−− −−− Elementos Líquidos Elemento Br2 Hg Ga Compuestos Gaseosos Compuesto HF HCl HBr HI H2O D2O H2S CH4 C2H6 C2H4 C2H2 CO CO2 NH3 O3 SO2 SO3 ICl NO NO2 N2o SiH4 SiCl4 PCl3 HCOOH HCHO C2N2 HCN UF6 CH3Cl C2H5Cl .97 39.24 21.27 17.11 8.79 −88.00 52.40 61.86 48.38 18.64 −56.20 70.96 6.00 47.06 46.20 Sº 41.23 90.89 −12.26 57.03 8.97 49.04 34.62 47.01 56.44 49.32 −20.00 −−− Sº 36.52 9.49 8.54 12.88 99.50 6.70 −48.12 9.60 −147.20 −50.00 −19.87 8.84 Gºp 6.00 16.11 47.72 0.45 13.25 10.32 57.Hg2 26.58 44.77 −12.96 8. 70 − 75.88 −116.50 42.75 15.90 − 34.80 48.11 52.42 10.80 −−− −41.61 −137.62 6.10 58.30 44.20 31.77 29.91 − 51.04 21.95 Sº 28.94 −19.70 22.10 33.40 48.50 −−− 26.00 −32.70 DGºf −56.97 13.73 − 43.30 DGºf −166.37 −282.04 − 40.64 31.72 − 15.60 −204.94 − 66.81 45.60 12.50 18.67 −267.20 −217.38 − 87.50 − 75.60 12.70 − 33.50 12.82 −66.32 −44.72 27.63 25.00 3.26 23.10 48.19 28.30 −299.10 27.50 18.10 −305.40 −66.80 −24.2 38.30 29.76 −39.97 26.62 −16.60 36.20 47.65 25.00 − 61.35 DHºf −197.20 −23.98 19.40 Cºp 26.43 −164.72 26.50 30.72 −57.42 16.98 −215.20 51.77 10.00 − 51.20 26.94 15.40 −338.00 21.30 36.80 43.00 27.50 37.75 − 15.46 28.57 11.55 −41.20 29.2 −−− 38.56 −275.40 16.49 33.70 − 41.20 −17.36 11.34 −194.41 Gºp 18.20 10.31 35.30 36.78 −93.20 39.23 −314.14 −33.80 − 48.80 − 90.40 −138.25 37.50 Sº 16.65 51.90 10.45 Compuestos Sólidos Compuesto H2C2O4 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2 SO4 As4O6 As2S3 Sb4O6 Sb2S3 BiCl3 Bi2O3 Bi2S3 SiO2 SiC SnO SnO2 SnS PbO PbO2 .30 −118.69 −28.00 20.50 − 41.46 − 40.50 − 68.50 −44.50 −124.Compuestos Líquidos Compuesto H2O H2O2 CH3COOH C2H5OC2H5 C2H5OH C6H6 CH3OH CS2 CHCl3 CCl4 H2SO4 HNO3 N2H4 H3PO4 DHºf −68. 93 −−− 24.80 −82.30 47.70 27.43 34.04 − 41.69 37.40 −116.92 10.10 28.70 28.12 −143.14 12.97 25.10 −40.80 −55.80 −42.99 −42.Pb3O4 PbCl2 PbI2 PbS PbSO4 Pb(NO3)2 PbCO3 ZnO ZnS ZnCl2 Zn(NO3)2 −171.85 − 41.53 −23.35 −167.10 −159.94 −196.30 −166.00 −34.30 − 83.30 −100.66 79.90 −194.00 25.68 25.60 −37.30 −12.90 −177.65 −37.26 15.60 −193.26 −79.85 −147.43 67.40 22.20 16.SH2O AgCl AgBr AgL Ag2SO4 AgNO3 AgCN NlO NlS NlSO4 .78 −64.00 22.60 −−− 35.50 13.16 17.30 −19.50 35.12 −123.50 32.11 15.80 −449.30 −149.50 −29.70 − 75.10 −−− ZnSO4 ZnCO3 CdCl3 CdSO4 CdS HgO HgCl2 Hg2Cl2 HgS Hg2SO4 CuCO3 CuCl2 CuO Cu2O CuS CuSO4 .00 −19.40 −115.90 31.62 9.60 27.20 50.10 14.21 −74.70 50.40 11.50 −267.19 22.60 −19.99 −14.20 12.30 10.54 −−− 13.90 46.28 −−− −−− 18.40 −13.80 35.68 −53.00 −196.98 210 25.00 −531.34 −142.62 11.35 −12.91 −170.00 −81.70 −212.45 −30.00 −219.00 12.70 −544.00 −197.40 18.17 −7.59 11.83 24.00 −72.51 −221.90 −209. 6H2O CoCl2 CoSO4 CoS Co(NO3)2 FeCO3 Fe2CO3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 FeS2 FeSO4 −234.00 21.35 −177.85 −24.89 − 60.80 −−− 10.83 10.50 28.70 −21.57 31.80 26.85 23.60 41.21 11.80 19.70 − 85.00 −174.52 13.00 17.20 −52.14 18.50 −107.26 78.40 15.82 10.48 −42.21 −196.01 31.55 29.30 −19.50 17.57 −223.80 −−− −−− −−− 19.36 −23.08 12.70 25.00 −31.50 −50.10 −242.10 46.80 24.90 −136.60 63.60 19.26 −−− 50.94 26.84 −39.69 −95.16 −15.90 −−−−− 20.90 73.23 − 99.20 28.60 −641.90 −12.11 − 88.04 .20 −13.80 33.00 19.90 9.10 −38.50 −187.7 47.17 − 49.63 25.36 18.30 11.20 34.70 − 76.00 34.90 −177.9 −149.30 −26.05 − 48.24 15.94 −57.00 22.22 −23.20 −93.20 21.79 21.31 23.19 34. 00 −302.00 −−− −−− 13.78 −929.00 21.90 8.00 10.40 29.70 −91.70 −88.50 −76.00 8.40 −47.30 −−− −−− 19.60 23.70 −−− −315.33 37.00 6.43 12.33 −269.94 14.20 3.80 44.00 11.90 −−− −−− 10.36 13.00 57.02 28.00 −179.60 10.60 −−− 25.80 −288.90 −133. 2H2O BaF2 Ba(NO3)2 Ba3N2 BaO Ba(OH)2 BaSO4 SrCO3 SrCl2 SrF2 SrN2 SrO Li2CO3 LiCl LiF LiOH Li3N Li2O −115.20 −271.40 21.80 19.95 17.10 17.50 −−− 35.50 46.20 22.38 21.20 28.06 −86.89 −−− 62.20 16.20 −120.80 48.91 24.09 21.90 −738.MnCl2 MnO2 MnSO4 Cr2O3 CrCl3 B2O3 H3BO3 AlCl3 AlF3 AlN Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 BeO MgCl2 MgO Mg(OH)2 Mg(OH3)2 MgSO4 MgCO3 CaCl2 CaF2 Ca3N2 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca3(PO4)2 Ca3P2 CaSO4 CaSO4 .00 23.99 −139.35 −286.20 −198.40 −143.00 −153.10 −290.00 −230.10 17.30 −−− −350.40 −133.46 64.00 −188.14 21.94 18.20 −345.50 −133.30 −340.60 −105.50 −−− 51.10 −−− 36.88 4.70 26.20 −254.00 −171.19 −114.20 −142.50 18.18 2.57 −−− −−− 23.70 −146.26 12.45 15.30 −359.41 23.91 21.80 −−− −199.00 −190.90 15−70 27.61 21.84 −221.20 151.90 −237.90 −−− 13.40 −228.90 −820.88 19.06 −115.30 −133.40 12.20 19.82 12.00 −141.57 −136.40 −141.40 8.40 15.34 −272.50 10.30 −224.30 −291.40 −105.20 −309.98 −146.95 7.10 −177.10 −−− −−− −−− −126.20 57.50 −246.56 −429.50 −304.80 21.57 −280.60 −68.13 −199.57 9.50 46. 2H2O CaS Ca(NO3)2 BaCO3 BaCl2 .23 20.10 11.20 −−− 9.90 −139.00 −290.30 −103.50 18.10 −144.00 28.00 −400.70 −−− −76.60 −272.90 −235.20 −150.40 −214.20 26.30 −277.14 6.03 −124.01 18.90 −116.41 17.00 .20 −283.50 −266.45 −986.50 −37.80 16.30 −271.42 −483.00 −260.20 −168.80 −−−− 31.29 −111.83 −252.00 −291.30 −116.27 −141.69 20.50 −97.30 12.90 −186.20 18.60 13.30 −349.40 −226.50 −342.70 −305.10 −93.05 17.60 −378.80 −270.17 17. 26 Sº −3.76 −273.94 23.90 19.50 −127.76 34.54 −270.99 −98.73 −78.30 −226.50 4.77 28.80 21.00 −101.60 15.94 −−− 11.00 31.50 −104.50 30.30 11.01 −−− −−− DGºf −66.73 −273.90 −212.64 −31.90 −111.00 35.62 −93.67 −149.59 −20. Aniones − F − Cl − Br − I − OH 2− S − HSO4 −2 SO4 H2SO3 HSO3 −2 SO3 − HS NO2 − NO3 −3 PO4 −2 HPO4 − H2PO4 H3PO4 − HCO3 DHºf −79.78 −134.40 −97.00 21.50 −170.37 −24.50 41.23 −86.60 29.56 −126.05 −13.88 −8.50 24.50 −32.10 23.50 −−− −20.30 17.9 −302.33 −37.85 −12.82 13.78 27.17 23.50 35.40 −316.90 −145.50 19.29 −90.90 −26.39 .66 −117.50 42.19 −54.00 4.40 −123.00 −90.00 −107.00 −−− −−− −−− −−− −23.00 33.18 −93.30 −−− 14.60 −33.80 −99.40 −203.61 −244.31 23.97 7.91 −270.96 −255.00 17.74 −82.80 −2.20 −25.50 33.05 24.50 −93.88 12.00 −49.15 −118.50 −101.24 26.10 −91.31 −86.50 31.90 −34.70 26.95 −29.80 32.00 −314.57 −3.63 −77.41 20.37 −310.60 2.78 −87.30 20.30 −20.80 Cºp −25.69 −177.Li2SO4 Na2O Na2O2 NaOH NaCl NaBr Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 KOH KF KCl KClO3 KBr KI K2O K2SO4 KNO3 K2CO3 KMnO −342.40 10.30 13.10 55.00 −330.51 −149.00 −260.38 −307.50 −180.16 −−− 31.92 −165.40 −342.93 −194.50 −39.40 15.80 −90.34 −128.45 −250.10 −140.20 −4.50 22.03 −77.04 −−− 16.00 −8.60 −89.96 12.56 −305.59 −69.70 −−− −−− −−− −−− −−− Moléculas e Iones en Disolución Acuosa.80 37.40 −−− 15.70 12.90 −309.00 −35.00 −53.40 22.08 −216. 2.69 −19.20 −−− −−− −− −−− −−− 12.85 − 1.20 17.30 −11.00 −127 −110.50 Cºp 0.90 −28.60 12.10 −51.66 −61.67 −66.55 −57.00 −32.67 −55.32 −31.20 166.50 26.80 17.00 −13.96 2.00 3.84 36.00 −56.39 −36.00 16.30 .40 3.14 39.00 −10.60 −356.00 −68.40 −210.30 1350.20 −13.30 −−−−−−− 22.70 20.00 −21.76 34.77 −130.10 −13.70 23.70 45.00 14.60 −−− −−− −−− −−− −−− −−− −−− −−− Cationes + H + H3O + NH4 +2 Pb +2 Zn 2+ Hg +2 Hg2 + Cu +2 Cu +2 Cu(NH3)4 + Ag +2 Be +2 Fe +3 Fe +2 Co 2+ Ni +2 Mn +2 Cr +3 Cr +3 Al +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 Ba + Li + Na + K DHºf 0.84 −197.90 −173.09 −106.96 −311.70 11.0.80 −192.2 9.72 26.74 0.50 −42.80 −7.23 −93.00 −108.90 52.50 −116.80 −17.20 −18.90 −129.00 18.70 12.02 41.17 −161.00 −116.60 −13.95 15.90 −12.90 2.59 −67.48 −79.00 108.41 −129.99 −132.90 41.00 −5.00 −−− −−− −−− −−− −−− −−− −11.60 −−−− −73.50 22.20 7.04 DGºf 0. −134.90 −−−−−−− 11.00 16.30 −89.−2 CO3 −2 C2O4 − CH3COO − CN −4 Fe(CN)6 MnO4 −2 CrO4 −2 Cr2O7 −161.83 −35.43 −85.00 62.20 −9.78 40.28 −60.22 −62.50 −76.00 −30.46 Sº 0.90 54.20 −126.13 15.90 −75.00 −−− −−− −−− −−− −−− 5.40 14.90 25.20 −18.30 36.38 −128.18 −133.30 24. −70.50 −27. 01 x 10 Pa −1 a = constante = 0.05 Km d = altitud en Km .15 ºC = temperatura centígrada Para convertir de ºC a ºF ºF = temperatura Fahrenheid ºF = 32 F + 9/5 ºC ºC = temperatura centígrada Presión en el interior de un fluido P = Po + d g h P = presión en el interior de un fluido Po = presión en la superficie 5 1.APENDICE V FORMULARIO CÁLCULOS EN RELACIÓN AL ESTADO GASEOSO Para convertir de ºC a ºK ºK = temperatura absoluta ºK = ºC + 273.8 m/seg h = profundidad en m.01 x 10 Pa 3 d = densidad en Kg/m 2 g = gravedad 9. Presión a diferentes alturas. Po = presión a nivel del mar 5 1. P = Po 10 −ad P = presión a cualquier altitud en Pa. Ley de Charles V_ = K T V1 _____ = T1 V2 _____ T2 V = volumen T = temperatura absoluta K = constante expresada en cualquier unidad de volumen por ºK 1 = referencia 2 = problema Ley Combinada P1V1 ______ P2V2 = T1 P = presión V = volumen T = temperatura 1 = referencia 2 = problema ________ T2 Ley de Gay−Lussac (Ley de Amonton) P ___ T = K P1 = T1 _____ P2 _____ T2 P = presión T = temperatura absoluta K = constante expresada en . −ad P = P x 100 = Po10 Po Po −ad x100=10 x100 Presión en el interior de un fluido a diferentes altitudes.Relación porcentual entre las presiones. P = Po 10 −ad + dgh Ley de Boyle PV = K P1V1 = P2V2 P = presión V = volumen 1 = referencia 2 = problema K = constante en cualquier unidad de presión y volumen. 360 mmHg cm / ºK mol 1.314 N m / ºK mol 2 2 joule = Kg m / seg 2 N = Kg m / seg 2 Pa = N / m 2 2 Pa = (Kg m / seg ) / m Peso molecular de un gas wRT M = __________ P V M = peso molecular en g/mol w = masa en g R = constante universal del estado gaseoso T = temperatura absoluta P = presión V = volumen Densidad de un gas PM d = __________ RT P = presión M = peso molecular R = constante universal T = temperatura absoluta d = densidad del gas .05 atm cm / ºK mol 3 62.08205 atm l / ºk mol 7 R = 8.314 joules / ºK mol 3 82.cualquier unidad de presión por volumen 1 = referencia 2 = problema Ley General del Estado Gaseoso PV = nRT P = presión V = volumen n = moles R = constante universal del estado gaseoso T = temperatura absoluta Valores de la constante universal del estado gaseoso. cm ) 8.314 x 10 K mol 2 R R R R R = = = = = 2 (dinas/cm . R = 0.987 cal / ºK mol 8.314 x 10 ergios / ºK mol −7 −1 −1 R = 8. . + Pn Pa V = na R T Pa = Xa Pt Pt = presión total Pa = presión parcial del gas “a” V = volumen na = moles del gas “a” R = constante universal T = temperatura absoluta Xa = fracción mol del gas “a” Fracción mol na Xa = _________------____ na + nb na = na = moles del gas “a” _______ nt nb = moles del gas “b” nt = moles totales Xa = fracción mol del gas “a” Xa + Xb + Xc + .Moles de un gas w n = w = masa en g n = moles M = peso molecular en g/mol ______ M Ley de Dalton (Presiones Parciales) Pt = Pa + Pb + Pc + ....... + Xn = 1 Ley de Amagat (Volúmenes Parciales) ... universal 1.Vt = Va + Vb + Vc + . + Vn Vt = volumen total Va = volumen parcial del gas “a” P Va = na R T P = presión na = moles del gas “a” Va = Xa Vt R = constante universal T = temperatura absoluta Xa = fracción mol Energía Cinética de Translación Ec = 3/2 n R T Ec = energía cinética en ergios n = moles R = cte.99 cal/ºKmol T = temperatura absoluta 7 1 cal = 4...186 x 10 ergios. Velocidad promedio . C= \ 3RT/M C = velocidad de las moléculas (promedio) cm/seg 3P U = R = constante universal en ergios ________ M = peso molecular g/mol d U = raíz de la velocidad cuadrática media en cm/seg T = temperatura absoluta P = presión 3 d = densidad en g/cm Ley de Difusión de Graham m1 ___ M2 = m2 d2 ______ = M1 ______ d1 = T2 M = peso molecular en g/mol ______ T = tiempo de escape en seg T1 3 d = densidad en g/cm m = velocidad en cm/seg 1 = referencia 2 = problema . Ley de Henry S = K a P S = solubilidad K = constante S1 ______ S2 = P1 a = coeficiente de absorción ______ P = presión P2 S1 = solubilidad de referencia S2 = solubilidad problema P1 = Presión a nivel del mar P2 = Presión parcial del gas problema Factor de compresibilidad (Z) P V Z = ______________ n R T Z = factor de compresibilidad n = moles R = constante universal T = temperatura absoluta . en l atm / mol b = cte. en l / mol Viscosidad de los gases h = 1/3 n w C l 3 h = viscosidad en g/cm seg 3 n = moles promedio por cm w = masa de una molécula en g .08205 atm l / ºK mol T = temperatura absoluta 2 2 a = cte.P = presión V = volumen Ecuación de Estado de Van der Waals 2 P + ________ na P = presión en atmósferas (V − nb) = n R T n = moles 2 V V = volumen en litros R = 0. I = recorrido libre promedio en cm C = velocidad promedio en cm/seg CÁLCULOS EN RELACIÓN AL ESTADO LIQUIDO Concentración de Soluciones w2 % = - _____________________ g de solución % = concentración expresada en x 100 porcentaje w1 = masa del solvente w2 = masa de soluto g de solución = w1 + w2 Molaridad . n2 M = molaridad ______________________ n2 = moles de soluto litros de solución mM = milimolar M= mn2 = milimoles de soluto mn2 mM = ______________________ 3 dm de solución Fracción Mol n1 X1 = _-___________ n1 + n2 n = moles X = fracción mol 1 = solvente 2 = soluto n2 X2 = _-___________ n1 + n2 . X1 + X2 = 1 Normalidad número de equivalentes N= N = normalidad __________________________________ litros de solución peso molecular del soluto # de eq. = ___________________________________ ----------grupos sustituibles Molalidad n2 m= _____________________________ m = molalidad n2 = moles de soluto . 1000 g de solvente mn2 = milimoles de soluto mm = milimolal mn2 mm = ____________________________ 1000 g de solvente Densidad masa d= d = densidad en g/ml ______________ volumen Dilución V1 C1 = V2 C2 V = volumen C = concentración 1 = referencia (concentracion inicial) . h1 ___ h2 d1 T1 = ___________ d2 T2 h = viscosidad T = tiempo de flujo 3 d = densidad en g/cm 1 = problema 2 = referencia .2 = problema (concentración final) Ecuación de Poiseville 4 h = p P r t h = viscosidad en poises _____________ P = presión en dinas/cm 8LV 2 r = radio del capilar en cm t = tiempo de flujo en seg L = longitud del capilar en cm 3 V = volumen del líquido en cm Viscosidad relativa (obtenida por el tiempo de flujo a través de un capilar. Viscosidad absoluta d1 T1 h1 = ___________ h = viscosidad h2 d2 T2 T = tiempo de flujo 3 d = densidad en g/cm 1 = problema 2 = referencia Ley de Stokes 2 2 r (d − dm) g h = _______________________ 9v h = viscosidad r = radio en cm 3 d = densidad g/cm 3 dm = densidad del medio g/cm 2 g = gravedad 980 cm/seg v = velocidad de la esfera cm/seg . Cuando se tiene un liquido de referencia (Ley de Stokes) h1 ____ h2 (d1 − dm1 ) T1 = ___________________ (d2 − dm2) T2 h = viscosidad 3 d = densidad g/cm 3 dm = densidad del medio g/cm T = tiempo de flujo 1 = problema 2 = referencia Tensión Superficial hgrd g = ____________ 2 g = tensión superficial dinas/cm h = altura en cm r = radio del capilar en cm 2 g = gravedad 980 cm/seg 3 d = densidad g/cm Tensión superficial cuando se tiene un líquido de referencia. . P2 Log ______ DHºV = P1 (T2 − T1) P = presión de vapor --________ ________________ DHºV = entalpía de vaporización en cal/mol 2.3 R T2 T1 T = temperatura absoluta R = constante universal cal/ mol ºK Ley de Rault P = Pº X1 P = presión se vapor de la solución . Clausius−Clapeyron).g1 _____ h1 d1 = g = tensión superficial dinas/cm _____________ g2 h = altura en cm 3 h2 d2 d = densidad g/cm 1 = problema 2 = referencia Variación de la presión de vapor con la temperatura (Gibbs−Helmnoltz. o P = presión de vapor del solvente n1 X1 = ______ nt puro X = fracción mol n = moles w = masa en g M = peso molecular en g/mol X1 + X2 = 1 DP = cambio en la presión de vapor 1 = solvente DP = Pº X2 n2 X2 = ________ nt DP = Pº − P Pº w2 M1 DP = ______________ w1 M2 2 = soluto . DP w1 M2 w2 = ________________ Pº M1 Molalidad de una solución moles de soluto m = __________________________ Kg de solvente m = molalidad n = moles w = masa g M = peso molecular g/mol w2 n = ______ M2 sustituyendo: w2 1000 1 = solvente 2 = soluto m = ______________ w1 M2 Elevación del punto de ebullición DTb = Tb − Tbº Tb = Temperatura de ebullición de la solución Tbº = Temperatura de ebullición del DTb = Kb m solvente puro DTb = cambio en la temperatura de ebullición Kb = constante ebulloscópica del sustituyendo la molalidad: solvente m = molalidad w = masa en g Kb 1000 w2 DTb = ____________________ M = peso molecular g/mol 1 = solvente w1 M2 DTb w1 M2 w2 = ___________________ Kb 1000 Kb 1000 w2 M2 = ____________________ DTb w1 Kb 1000 w2 w1 = _____________________ DTb M2 2 = soluto APENDICE V FORMULARIO CÁLCULOS EN RELACIÓN AL ESTADO GASEOSO continuación Disminución del punto de congelación DTf = Tfº − Tf Tf = Temperatura de congelación de la solución Tfº = Temperatura de congelación del solvente puro DTf = cambio en la temperatura de DTf = Kf m congelación Kf = constante crioscópica del sustituyendo la molalidad: DTf = Kf 1000 w2 ____________________ w1 M2 w2 = DTf w1 M2 ___________________ Kf 1000 m w M 1 2 solvente = molalidad = masa en g = peso molecular g/mol = solvente = soluto Tf = Temp. de congelación de la sol. Tfº = Temp. de congelación del solvente puro DTf = cambio en la temperatura de congelación Kf = constante crioscópica del Kf 1000 w2 M2 = ____________________ DTf w1 m w M 1 solvente = molalidad = masa en g = peso molecular g/mol = solvente 314 N m / ºK mol T = temperatura absoluta M2 = peso molecular del soluto Relación entre el punto de congelación y la presión osmótica 1000 DTf R T p= __________________ Kf R = 8.w1 = Kf 1000 w2 _____________________ 2 = soluto DTf M2 Presión Osmótica p V = n2 R T CRT p= ____________ M2 CRT ___________ M2 = ----p V = volumen p = presión osmótica n2 = moles de soluto R = constante universal T = temperatura absoluta las unidades de volumen y de presión osmótica dependen de como se exprese el valor de R.314 N m / ºK mol p = presión osmótica en Pa DTf = cambio en la temperatura de . 3 C = concentración en g/m p = presión osmótica en Pa R = 8. Factor de Van’t Hoff DTb = i Kb m DTf = i Kf m DP = i Pº X2 iCRT p = __________ M2 i = factor de Van’t Hoff Kf = constante crioscópica del solvente DTf = cambio en la temperatura de congelación DTb = cambio en la temperatura de ebullición DP = cambio en la presión de vapor Kb = constante ebulloscópica del solvente m = molalidad Pº = presión de vapor del solvente puro X2 = fracción mol del soluto 3 C = concentración en g/m R = constante universal T = temperatura absoluta M2 = peso molecular del soluto Teoría de Arrhenius i = 1 + a (v − 1) i − 1 a = ____________ v = número de iones producidos por una molécula i = factor de Van’t Hoff a = grado de disociación .p Kf Tf = __________________ congelación T = temperatura absoluta Kf = constante crioscópica del solvente. 1000 R T Presión osmótica utilizando la Molaridad y la molalidad.08205 atm l / ºK mol T = temperatura absoluta Propiedades coligativas para soluciones de electrolitos. p=mRT p=MRT m = molalidad M = molaridad R = 0. 509 Z \/ m CÁLCULOS RELACIONADOS CON EL pH Producto iónico del agua + − − Kw = [H ] [OH ] [OH ] = concentración de oxidrílos + [H ] = concentración de hidronios despejes: Kw = producto iónico del agua −14 Kw = 1 x 10 Kw ______ [OH ] = + [H ] pKw = 14 − Kw + ________ [H ] = − [OH ] pKw = − Log Kw pH de un Ácido Fuerte + pH = − Log [H ] + pH = Log 1 / [H ] + [H ] = antilog − pH Log = logaritmo en base 10 x antilog = antilogaritmo 10 + [H ] = concentración de hidronios (para ácidos fuertes es igual a la concentración de la solución . m = ½ S Ci Zi 2 m = ½ S mi Zi 2 m = molalidad m = fuerza iónica C = concentración Z = valencia del ion Actividad a= ¡ c a = actividad ¡ = coeficiente de actividad c = concentración z = valencia del ion m = fuerza iónica a ¡= ____ c 2 Log = −0.v − 1 Fuerza Iónica. + [H ] = 1 / antilog pH pOH de una Base Fuerte − pOH = − Log [OH ] − pOH = Log 1 / [OH ] despejes: − Log = logaritmo en base 10 x antilog = antilogaritmo 10 − [OH ] = concentración de oxidrílo (para bases fuertes es igual a la concentración de la solución [OH ] = antilog − pOH − [OH ] = 1 / antilog pOH Relación entre pH y pOH pKw = pH + pOH pKw = 14 14 = pH + pOH despejes: pH = 14 − pOH pOH = 14 − pH Constante de disociación ácida pKa = − Log Ka Ka = antilog − pKa Constante de disociación básica. de disociación ácida expresada en términos de pH Log = logaritmo en base 10 x antilog = antilogaritmo 10 Kb = cte. de disociación básica pKb = cte. Kb y Kw Kw = Ka Kb Kw Ka = _______ Kb Kw Kb = ________ Ka Kw = producto iónico del agua Ka = cte. de disociación ácida pKa = cte. de disociación ácida Kb = cte. de disociación básica expresada en términos de pH Log = logaritmo en base 10 x antilog = antilogaritmo 10 Relación entre Ka. de disociación básica −14 Kw = 1 x 10 . pKb = − Log Kb Kb = antilog − pKb Ka = cte. de disociación básica c = concentración de la solución . − [OH ] = Ö Kb c despejes: − 2 [OH ] c = __________ Kb Kb = cte.expresado en términos de pH: pKw = pKa + pKb 14 = pKa + pKb despejes: pKa = cte. de disociación ácida c = concentración de la solución despejes: + 2 [H ] c = _______ Ka + 2 [H ] Ka = _______ c pH = − Log Ö Ka c pH de una Base Débil pH = pKw − ½ pKb + ½ Log c c = concentración de la solución pKb = − Log Kb pKw = producto iónico del agua expresada en términos de pH pKw = 14 − Cálculo de la [OH ] de una base débil. de disociación básica expresada en términos de pH pKw = 14 pKa = 14 − pKb pKb = 14 − pKa pH de un Ácido Débil pH = ½ pKa − ½ Log c + c = concentración de la solución pKa = − Log Ka Cálculo de la [H ] de un ácido débil + [H ] = Ö Ka c Ka = cte. de disociación ácida expresada en términos de pH pKb = cte. DE = Cambio de la energía interna E1 = energía interna del estado inicial E2 = energía interna del estado final .− 2 [OH ] Kb = _________ c + [H ] = de una base débil: Kw + [H ] = __________ \/ Kb c Cálculo del pH mediante el grado de disociación: ______ a = \ Ka a = grado de disociación c 2 a c Ka = ________ 1−a pH = Log a c Ecuación de Henderson−Hasselbach [sal] pH = pKa + Log __________ pKa = − Log Ka [ácido] pKb = − Log Kb [sal] pOH = pKb − Log __________ [ácido] [ácido] pOH = pKb + Log __________ [sal] CÁLCULOS DE TERMODINÁMICA Cambio de la Energía Interna DE = E2 − E1 Primera Ley de la Termodinámica. universal T = temperatura absoluta Segunda Ley.DE = q − w DE = cambio en la energía interna q = calor adquirido por el sistema a presión constante. Entropía DS = S2 − S1 DS = q rev ________ T Tercera Ley DS = cambio en la entropía q rev = calor obtenido reversiblemente por el sistema T = temperatura absoluta . w = trabajo efectuado Entalpía H = E + PV H = entalpía E = energía interna P = presión V = volumen Cambio en la Entalpía DH = DE + P D V DH = cambio en la entalpía P = presión DV = cambio en el volumen DE = cambio en la energía interna Ley de Hess DH = S Hfº ( p ) − S Hfº ( r ) r = reactivos p = productos DH = cambio en la entalpía cal/mol Hfº = entalpía standard de formación en cal / mol a 298 ºK Enttalpía (para el estado gaseoso) DH = DE + Dn R T DH = DE + D(PV) DH = cambio en la entalpía cal/mol DE = cambio en la energía interna D(PV) = cambio en la presión y el volumen Dn = diferencia entre el número de moles de productos y reactivos gaseosos R = cte. 99 cal / ºK mol Cp = capacidad calorífica molar de una sustancia a presión cte. en cal / ºK mol V = volumen T = temperatura absoluta Cambio a volumen constante. DG = DH − T DS DG = cambio en la energía libre DH = cambio en la entalpía DS = cambio en la entropía T = temperatura absoluta Energía libre como criterio de espontaneidad para una celda galvánica DG = − E n F E = fuerza electromotriz de la celda n = número de cambios equivalentes F = constante de Faraday .303 n Cp Log T2 ________ T1 DS = cambio en la entropía n = número de moles R = 1. DS = 2.S0 = entropía a 0 ºK = 0 Expansión isotérmica (reversible e irreversible) cambio isobárico. Gfº = energía libre de formación en Kcal / mol Cálculo de la energía libre a partir de funciones de estado. en cal / ºK mol. DS = 2.303 n R Log V2 ________ V1 DS = 2. p = productos r = reactivos DG = 0 Temperatura y presión constante (proceso irreversible) DGº = SGfº ( p ) − SGfº ( r ) DGº = cambio en la energía libre standard.303 n Cv Log T2 ________ T1 DSº = SSºp − SSºr Energía Libre Temperatura y presión constante (proceso reversible) Cv = capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen cte. DGº = − R T ln Keq R = 8. = actividad de los componentes de la reacción en el equilibrio (c) (d) Keq = _____________ (a) (b) DGº’ (aplicado a reacciones relacionadas con + iones H + DGº’ = DGº + R T ln (H ) + Si los H son producto DGº’ = DGº − R T pH + Si los H son reactivo DGº’ = DGº + R T pH Dependencia de DGº con respecto a la temperatura. (b). = diferencia entre potenciales de electrodo standard de los pares redox contribuyentes en V.Relación entre Gº y Eº para una reacción de óxido−reducción DGº = − n F DEº n = número de electrones transferidos por molécula del reductor al oxidante.e. de Faraday 96487 C/mol DEº = f. DGº = cambio en la energía libre bajo condiciones standard R = 8.m. DGº’ = cambio en la energía libre de Gibbs bajo condiciones standard pero el pH es distinto de 0. Cambio en la energía libre normal en una reacción química DGº = DGº ( p ) + DGº ( r ) DG = cambio en la energía libre p = producto r = reactivo Relación entre el valor de Gº y el valor de la constante de equilibrio Keq en una reacción química reversible. etc. de equilibrio verdadera (a). F = cte.314 J / ºK mol T = 298 ºK .314 J / ºK mol T = temperatura absoluta Keq = cte. DGº2 ______ T2 = DGº1 _________ T1 DHº (T2 − T1) − _____________________ T2 T1 T = temperatura absoluta 1 = referencia 2 = problema . V. México. CELSA. G. R. Ed. ANUIES. Bioquímica. Fisicoquímica con Aplicaciones a Sistemas Biológicos. González. “La Ciencia Central”. México. McGraw−Hill. AtKins. Fondo Educativo Interamericano. Interamericana. al. W. 1987. Fundamentos de Química. R. Bioquímica. W. N.. 2ª edición. 1986. T. Estequiometría. (1975). Dunhe. Brown. Garzon. (1978). 8. Bohinsky. V. México. Bhagavan. (1974) Química General y Orgánica. 10. México. F. C. México 11. Fisicoquimica. Cálculos Químicos. Limusa. 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