“PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS”ING. LIDA ANAYA GARRO TEMA: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS DOCENTE: ING. LIDA ANAYA GARRO CURSO: QUIMICA CUANTITATIVA INTEGRANTES: MONTEMAYOR CONDOR ANGEL. ESPECIALIDAD: TAQ- VI CICLO TURNO: DIURNO “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO En el presente informe se dará a conocer, ciertos aspectos que denominaran el aprendizaje al preparar y estandarizar soluciones en este caso como el acido clorhídrico valorizados con ciertos patrones primarios los cuales son carbonato de sodio anhidro y el bórax, una experiencia única y relativa, por lo que esta práctica mas detallara observaciones las cuales serán redactadas, con suma caracterización y concordancia. Este relativo informe nos proporcionara información acerca de la preparación de soluciones, fundamentando y caracterizando los cálculos necesarios para este tipo de prueba. El objetivo principal es del presente las informe, del como acido ya se había mencionado en distintas anteriormente concentraciones preparar soluciones clorhídrico y ala vez valorar con patrones primarios ya que tiene como finalidad contribuir con el desarrollo del técnico, por lo que esté presente informe redactara los experimentales acontecidos en la práctica, fortaleciendo nuestra crítica constructiva , por lo que ha de adquirir conocimientos los cuales serán empleados en una empresa y/o industria, capacitándonos de manera profesional, para un desempeño laboral. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO el propósito de este presente trabajo es tomar en cuenta la valoración de ciertos patrones primarios los cuales son el carbonato de sodio anhidro y el bórax. realizar los cálculos necesarios para determinar las concentraciones de ciertas soluciones ya que es en nuestra práctica y nuestro desarrollo laboral. fundamental adquirir observar destreza en cuanto a la preparación de soluciones. los distintos al entrar cambios en físicos que con la los muestras distintos ya experimentan contacto indicadores que se emplean comúnmente en un laboratorio para poder determinar en el estado que se encuentren sea acido o base. adquirir para la destreza en de cuanto a la a manipulación una de instrumentos volumétricos los cuales serán el punto clave preparación soluciones determinada concentración. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO En esta práctica se va a preparar una disolución de ácido clorhídrico y para conocer con exactitud la concentración de la disolución preparada se va a estandarizar o valorar con un patrón primario. Un patrón primario es una sustancia con la que se pueden preparar disoluciones de concentración conocida simplemente por pesada y disolución. Un patrón primario es una sustancia que debe cumplir los siguientes requisitos: o Ser de bajo coste y fácilmente disponible en forma de alta pureza. o Ser estable frente al aire; no debe oxidarse ni descomponerse fácilmente. o Ser estable frente al agua; no debe hidratarse fácilmente. o Razonablemente soluble en agua. o De peso molecular elevado, para minimizar los errores pesada. de TÉCNICA DE LA VALORACIÓN La bureta se pasará tres veces con pequeñas cantidades de la disolución de HCl 0,1 N con objeto de arrastrar las gotas de agua que pudiera haber, de no hacerlo así se cometerían errores en la valoración. Una vez preparada la bureta, se añadirá la disolución de HCl 0,1 N y se enrasará a cero. Se dejará caer la disolución de HCl poco a poco sobre el vaso que contiene el carbonato sódico hasta que la disolución tome una coloración pardo-rojiza, anotando en este momento el volumen de disolución de HCl gastado. Si la disolución tomara color rojizo, se habría rebasado el punto de viraje, por lo que el valor obtenido no sería válido. La valoración se realizará tres veces, calculándose en cada una de ellas la normalidad de la disolución de HCl, para posteriormente realizar la media de los valores obtenidos. HCl El ácido clorhídrico, ácido hidroclórico, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna). A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. Volumetrías de neutralización. En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción. Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción. El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final. Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado. Preparación de soluciones de HCl. El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación .Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 Método y material empleado El material básico empleado para una valoración ácido-base es: Bureta Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución. Pipeta Indicador de pH o Indicador ácido-base (se emplean muchos diferentes, según la reacción)) Matraz Erlenmeyer (matraz cónico) Disolución estándar (una disolución de concentración Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer.. conocida, como la de Na2CO3 en agua) En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final.2 En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base. En otras valoraciones o volumetrías, (redox, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final. En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre la transferencia de hidrones, H+, entre el ácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Clases de valoración ácido-base Se pueden clasificar en dos grandes grupos: Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4). Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH. Curvas de valoración ácido-base, para el ácido clorhídrico y el ácido acético, obtenidas midiendo el pH de dichas disoluciones , tras añadirle volúmenes crecientes de base fuerte. Se muestra el punto de equivalencia en ambos casos y la zona de viraje de la fenolftaleína, que serviría como indicador. Curvas de valoración Si representamos el pH medido por un electrodo en función del volumen añadido de sustancia valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación, similares a la de la figura. Se observa el rápido cambio del pH para un volumen determinado. El punto de inflexión de esta curva se llama punto de equivalencia y su volumen nos indica el volumen de sustancia valorante consumido para reaccionar con el analito. 3 En ausencia de sistema medidor del pH, se pueden usar indicadores ácido-base, sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al punto de equivalencia “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Bureta matraz pinza mariposa Soporte universal embudo fiola Balanza analítica pipeta luna de reloj “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Espátula pizeta Ácido clorhidrico.- HCl Carbonato de sodio anhidro.- Na2CO3 Borax Na2B4O7 PREPARACION DE DISOLUCIONES PRACTICAS DE QUIMICA ALONSOFORMULACOM no devolver la muestra utilizada al frasco ya que podria contaminar todo el frasco de muestra. con la sosa caustica ya que es irritable y tener cuidado con el acido a preparar ya que es corrosivo. ya que puede ocasionar una reacción violenta. Usar guantes al trabajar Primero agregar el agua no el acido al hacer la prueba Es recomendable trabajar dentro de una campana extractora ya que emite convulsiones de gas. VALORACION DE UN ACIDO CON UNA BASE PRACTICA DE QUIMICA ALONSOFORMULACOM Trabajar con guantes en la respectiva gasto. practica ya que nos puede ocasionar daño a la piel y a nuestro organismo. Enrasar bien la muestra de acido para determinar bien los valores de “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Al titular la muestra o valorarla una mano debe de estar en la llave y la otra en respectivo movimiento para obtener exactamente el cambio de color. PREPARACION DE NaOH 0,1N Y SU TITULACION CON PATRON PRIMARIO BIFTALATO DE POTASIO. Usar guantes en el caso de trabajar con las muestras sea acido base. La fiola no es un instrumento donde se diluye los reactivos es decir prepararlos ya que se diluye en un vaso de precipitado y luego se le agrega a la fiola. Utilizar el embudo para no desperdiciar solución y no salpique en este caso también se debe de utilizar una bagueta como ayuda para que el llenado sea directamente. UNACHI LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA FARMACIA 2DO AÑO 2011 YINIS. Se debe de utilizar guantes al comenzar la prueba para evitar errores y problemas en el laboratorio. Se debe de utilizar un embudo para evitar errores y ala ves derramar. Se debe de agitar bien la muestra a lo mismo homogenizarlo no echarlo directamente. TITULASAO DE NaOH CON BIFTALATO DE POTASIO ITAMAR 1100 Usar guantes no devolver la muestra al frasco del reactivo. Usar el embudo al momento de agregar el acido o base a la bureta. Homogenizar la solución correctamente y enrazar. No se debe de sacar la solución pesada y también devolver a la frasco de la sustancia pura. al Utilizar el embudo al agregar la muestra ala bureta. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO 1.- PREPARACION DE 1000ml HCl 0,1000 N POR DISULUCION Medir con una pipeta 8,333ml de HCl concentrado. Luego en un vaso de pp echar 500ml de agua destilada Luego echar el HCl que sacamos al vaso de pp, para echarlo después a la fiola. Una vez echado en la fiola debemos de agregarle agua destilada hasta enrasarlo y homogenizar. 2.- ESTANDARIZACIÓN O VALORACION DE LA SOLUCION DE HCl 0,1000N CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO 2.1- Preparación de 100ml de carbonato de sodio anhidro 0,1000N: En una placa petri echarle el carbonato de sodio y llevarlo a la estufa a secar, luego dejarlo enfriar. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Pesar el Na2CO3 en una luna de reloj para luego disolverlo en un vaso de pp conteniendo agua destilada. Esta solución debemos de echarlo a un fiola de 100ml, enrasarlo y homogenizar. 2.2.- Estandarizar o valoración del HCl: Tomamos A 10ml de carbonato y lo colocamos en un matraz de 250ml, luego añadimos 40ml de agua destilada. esta solución le agregamos 2 gotas de naranjado de metilo y lo llevamos a titular con una solución de HCl 0,1000N (anteriormente preparada hasta coloración anaranjada) “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO 3.- ESTANDARIZACIÓN O VALORACION DE LA SOLUCION DE HCl 0,1000N CON BORAX 3.1.- Preparación de solución de Borax 0,1000N: Pesar el Na2B4O7.10H2O en una luna de reloj para luego disolverlo en un vaso de pp q contenga una pequeña cantidad de agua destilada caliente. Luego echarlo en un fiola de 100ml y completarlo con agua destilada caliente hasta las 2/3 partes de su volumen. Lo dejamos enfriar, luego lo enrasamos y homogenizamos. 3.2.- Valoración de HCl: Tomamos 10ml de una solución de bórax y lo echamos a un matraz y agregarle 40ml de agua destilada. “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Luego a la solución le agregamos 2 gotas de rojo de metilo y lo llevamos a titular con la solución de HCL 0,1000N (preparada antes hasta la coloración de rojo de metilo). HOJA DE DATOS PREPARACIÓN DE SOLUCIONES REACTIVOS W de la luna de reloj vacia W(g) W de la luna con muestra W muestra Vsolucion preparada (ml) Na2CO3 Na2B4O7.10H2O V(ml) HCl V solución (ml) ESTANDARIZACIÓN DEL HCl con Na2CO3 APELLIDO DEL ANALISTA V Alícuota Na2CO3 (ml) V gastado de HCl (ml) “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO ESTANDARIZACIÓN DEL HCl con Na2B4O7.10H2O APELLIDO DEL ANALISTA V Alícuota Na2B4O7.10H2O (ml) V gastado de HCL (ml) “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Al trabajar con reactivos concentrados como por ejemplo con el acido clorhídrico, la extracción de estos reactivos se debe llevar a cabo con guantes, mascarilla y en la campana extractora de gases, al igual que las reacciones que involucren desprendimiento de gases peligrosos. Así mismo si una reacción es exotérmica o si desprende gases dañinos para nuestra salud. usar una jeringa de succión o una bombilla, No pipetear al momento de extraer los reactivos de los frascos, sino Por cada experimento realizado es recomendable anotar su respectiva reacción química, para llevar un orden adecuado en la práctica y para así también poder identificar a los productos con su formula respectiva. Ya que se necsitara para valorar su concentración. la muestra y anotar el estado físico de los reactantes y productos, para de este modo poder decir si hubo algún cambio de color en el medio en el que se encuentra ya que el color nos determinara en el estado en el que se encuentren. Valorar “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO Debido a que el curso es de análisis cuantitativo, se pudo usar patrones primarios como el bórax y el carbonato de sodio anhidro. los datos correctamente ya que será necesario para una buen resultado ya que es esencial en la cuantitativa. Ya que en los videos vistos hay errores y los cuales debemos determinarlos. Establecer www.google.com www.wikipedia.com www.quimicalibre.com http://www.quimicaweb.net/ http://www.monografias.com/Quimica/ http://www.100ciaquimica.net/ http://www.scielo.org.pe/scielo.php/script_sci_serial/pid_ 1810-634X/lng_es/nrm_is “PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL ACIDO CLORHIDRICO CON PATRONES PRIMARIOS” ING. LIDA ANAYA GARRO http://www.google.com.pe/#q=quimica&hl=es&prmd=imv nsbl&ei=jVaCTrCvDojx0gH2oZCTAQ&sqi=2&start=10&sa= N&fp=f4d0ec2546101345&biw=1366&bih=561 http://quimicalibre.com/ http://www.cienciakanija.com/category/quimica/
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